可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27
S 32 Fe 56 Ag 108 I 127
7.下列说法不正确
...的是
A.液晶态介于晶体状态和液态之间,液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性
B.常压下,0℃时冰的密度比水的密度小,水在4℃时密度最大,这些都与分子间的氢键有关
C.石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D.燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO x的催化转化都是减少酸雨产生的措施8.下列说法正确的是
A.为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上,与标准比色卡对照即可B.做蒸馏实验时,在蒸馏烧瓶中应加入沸石,以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石,应立即停止加热,冷却后补加
C.在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不溶解,说明该未知溶液中存在S O42-或SO32-
D.提纯混有少量硝酸钾的氯化钠,应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法
9.右下表为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是Array
A.X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增
B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在,它们的最高价氧化物的水化物的
酸性依次递增
C .YX 2晶体熔化、液态WX 3气化均需克服分子间作用力
D .根据元素周期律,可以推测T 元素的单质具有半导体特性,T 2X 3具有氧化性和还原
性
10.下列说法不正确...
的是 A .己烷有4种同分异构体,它们的熔点、沸点各不相同
B .在一定条件下,苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应
C .油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油
D .聚合物(—[CH 2—CH 2—CH —|CH 3
CH 2—]n )可由单体CH 3CH =CH 2和CH 2=CH 2加聚制得
11.在固态金属氧化物电解池中,高温共电解H 2O-CO 2混合气体制备H 2和CO 是一种新的
能源利用方式,
基本原理如图所示。下列说法不正确...
的是
A .X 是电源的负极
B .阴极的反应式是:H 2O +2eˉ=H 2+O 2ˉ
CO 2+2eˉ=CO +O 2ˉ
C .总反应可表示为:H 2O +CO 2====通电
H 2+CO +O 2 D .阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰1
12.40℃时,在氨-水体系中不断通入CO 2,各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不.
正确..
的是
A.在pH=9.0时,c(NH4+)>c(HCOˉ3)>c(NH2CO Oˉ)>c(CO32-)
B.不同pH的溶液中存在关系:c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(NH2CO Oˉ)+c(OHˉ)
C.随着CO2的通入,c(OHˉ)
c(NH3·H2O)不断增大
D.在溶液中pH不断降低的过程中,有含NH2CO Oˉ的中间产物生成
13.某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O),设计了如下流程:
下列说法不正确
...的是
A.溶解烧渣选用足量硫酸,试剂X选用铁粉
B.固体1中一定含有SiO2,控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3,进入固体2
C.从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中,须控制条件防止其氧化和分解
D.若改变方案,在溶液1中直接加NaOH至过量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O
26.(10分)化合物X是一种香料,可采用乙烯与甲苯为主要原料,按下列路线合成:
已知:RX ―――――→NaOH/H 2O ROH ;RCHO +CH 3COOR’――――――→CH 3CH 2ONa RCH =CHCOOR’ 请回答:
(1)E 中官能团的名称是 。 (2)B +D→F 的化学方程式 。 (3)X 的结构简式 。
(4)对于化合物X ,下列说法正确的是 。
A .能发生水解反应
B .不与浓硝酸发生取代反应
C .能使Br 2/CCl 4溶液褪色
D .能发生银镜反应 (5)下列化合物中属于F 的同分异构体的是 。
27.Ⅰ.(6分) 请回答:
(1)H 2O 2的电子式___________。
(2)镁燃烧不能用CO 2灭火,用化学方程式表示其理由________________。 (3)在AgCl 沉淀中加入KBr 溶液,白色沉淀转化为淡黄色沉淀,写出反应的离子方
程式_____________。
(4)完成以下氧化还原反应的离子方程式:
( )MnO 4-
+( )C 2O 42-
+______=( )Mn 2++( )CO 2↑+________
Ⅱ.(12分) 化合物甲和NaAlH 4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H 2反应生成甲。
甲与水反应可产生H 2,甲与AlCl 3反应可得到NaAlH 4。将4.80g 甲加热至完全分解,得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况)的H 2。 请推测并回答:
(1)甲的化学式__________。
(2)甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式__________。
(3)NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式__________。
(4)甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3),脱锈过程发生反应的化学方程式。
(5)某同学认为:用惰性气体赶尽反应体系中的空气,将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥,再与金属钠反应,得到固体物质即为纯净的甲;取该固体物质与水反应,若能产生H2,即可证明得到的甲一定是纯净的。
判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由___________。
28.(15分)乙苯催化脱氢制苯乙烯反应:
(1)已知:
计算上述反应的△H=________ kJ·mol-1。
(2)维持体系总压强p恒定,在温度T时,物质的量为n、体积为V的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应。已知乙苯的平衡转化率为α,则在该温度下反应的平衡常数K=
____________ (用α等符号表示)。
(3)工业上,通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气(原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1︰9),控制反应温度600℃,并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同
反应温度下,乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性(指除了H2以外
的产物中苯乙烯的物质的量分数)示意图如下:
①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率,解释说明该事实___________。
②控制反应温度为600℃的理由是____________。
(4)某研究机构用CO2代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺——乙苯-二氧化碳耦合催化脱氢制苯乙烯。保持常压和原料气比例不变,与掺水蒸汽工艺相比,在相同的
生产效率下,可降低操作温度;该工艺中还能够发生反应:CO2+H2=CO+H2O,
CO2+C=2CO。新工艺的特点有_________(填编号)。
① CO2与H2反应,使乙苯脱氢反应的化学平衡右移
②不用高温水蒸气,可降低能量消耗
③有利于减少积炭
④有利于CO2资源利用
29.(15分)某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。
实验(一) 碘含量的测定
取0.0100 mol·Lˉ1的AgNO3标准溶液装入滴定管,取100.00 mL海带浸取原液至滴定池,用电势滴定法测定碘含量。测得的电动势(E) 反映溶液中c(Iˉ)的变化,部分数据如下表:
实验(二) 碘的制取
另制海带浸取原液,甲、乙两种实验方案如下:
已知:3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O。
请回答:
(1)实验(一) 中的仪器名称:仪器A ,仪器B 。
(2)①根据表中数据绘制滴定曲线:
②该次滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为mL,计算得海带中碘的百分含
量为%。
(3)①分液漏斗使用前须检漏,检漏方法为。
②步骤X中,萃取后分液漏斗内观察到的现象是。
③下列有关步骤Y的说法,正确的是。
A.应控制NaOH溶液的浓度和体积
B.将碘转化成离子进入水层
C.主要是除去海带浸取原液中的有机杂质
D.NaOH溶液可以由乙醇代替
④实验(二) 中操作Z的名称是。
(4)方案甲中采用蒸馏不合理,理由是。
答案
7.C 8.B 9.D 10.A 11.D:Z。x12.C 13.D
26.(10分)(1)醛基(2)
(3)(4)AC (5)BC
27.Ⅰ.(6分) (1)(2)
(3)AgCl + Br-== AgBr + Cl-
(4)2MnO4-+ 5C2O42-+ 16H+ == 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O
Ⅱ.(12分)(1)NaH (2)4NaH+AlCl3==NaAlH4+3NaCl
(3)NaAlH4+2H2O==NaAlO2+4H2↑ (4)3NaH+Fe2O3==2Fe+3NaOH
(5)制备过程不合理,因为盐酸易挥发,H2中混有HCl,导致产物中有NaCl 验纯方法不合理,如果有Na残留,Na与水反应也产生H2;没有考虑混入的NaCl
②600℃时,乙苯的转化率和苯乙烯的选择性均较高。温度过低,反应速率慢,转化
率低;温度过高,选择性下降。高温还可能使催化剂失活,且能耗大(4)①②③④
29.(15分)
(1)坩埚500mL容量瓶
(2)①② 20.00mL
0.635%
(3)①向分液漏斗中加入少量水,检查旋塞处是否漏水;将漏斗倒转过来,检查玻璃塞是否漏水
②液体分上下两层,下层呈紫红色
③AB ④过滤
(4)主要由于碘易升华,会导致碘的损失