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普通化学复习题

普通化学复习题

1.在下列物质中,标准摩尔生成焓f m H Δ= 0的是( )。

A. C (石墨)

B. C (金刚石)

C. CO

D. CO 2

2.通常,反应或过程的哪个物理量可通过弹式热量计直接测定而获得( )。

A. ?H

B. p ?V

C. q p

D. q v

3. 某过程中,系统从环境吸热100J ,对环境做功20J ,此过程中体系?U=( )。

A. 80J

B.120J

C. -80J

D. -120J

4.对于状态函数,下列说法正确的是( )。

A.只要系统处于平衡态,某一状态函数的值就已经确定。

B. 状态函数和途径函数一样,其变化值取决于变化过程。

C .?H 和?U 都是状态函数。

D.任一状态函数的值都可以通过实验测得。

5真实气体行为接近理想气体性质的外部条件是( )

A .低温高压 B.高温低压 C.低温低压 D.高温高压

6.一个化学反应达到平衡时,下列说法正确的是( )

A.各物质的浓度或分压不随时间而变化。

B. ?G m ? = 0

C.正、逆反应速率常数相等。

D.催化剂可提高其平衡转化率。

7. 反应3/2 H 2(g) + 1/2 N 2(g) ═ NH 3(g),当反应进度ξ=1/2时,下面叙述中正确的是( )。

A. 消耗掉1/2 mol N 2

B. 消耗掉3/2 mol H 2

C. 生成1/4 mol NH 3

D. 消耗掉N 2,H 2共1 mol

8. 某体系经循环过程回到起始状态,下列量中不一定为零的是( )。

A. Q

B. H

C. S

D. U

9.电镀工艺是将欲镀的金属作为电解池的( )

A.阴极

B.阳极

C.任意一个极

D.不能作为电极

10. 下列物质标准摩尔熵S ?m 的大小排列顺序正确的是( )。

A. Na(s) < Br(g) < Br 2(l)

B. Na(s) < Br 2(l) < Br 2(g)

C. Br 2(l) < Na(s) < Br 2(g)

D. Br 2(g)

11. 质量作用定律只适用于( )。

A. 可逆反应

B. 不可逆反应

C. 基元反应

D. 复杂反应

12. 某温度时,反应①、②和③的标准平衡常数分别为K ?1、K ?2和K ?3,则反应④的K ?等于

① CoO(s) + CO(s) ═ Co(s) + CO 2(g)

② CO 2(g) + H 2(g) ═ CO(g) +H 2O(l)

③ H 2O(l) ═ H 2O(g)

④ CoO(s) +H 2(g) ═ Co(s) + H 2O(g)

A. K ?1+K ?2+K ?3

B. K ?1-K ?2-K ?3

C. K ?1 ?K ?2?K ?3

D. K ?1?K ?2/K ?3

13. 在300K 时鲜牛奶大约4h 酸败,在277K 的冰箱中可保存48h ,牛奶酸败反应的活化能大约是( )。

A. -74.66 kJ/mol

B. 74.66 kJ/mol

C. 5.75 kJ/mol

D. -5.75kJ/mol

14. 反应3H 2(g)+N 2(g) ═2NH 3(g)是放热反应,不能提高NH 3的产率的是( )。

A. 增大H 2的分压

B. 降低温度

C. 增大总压

D. 使用催化剂

15.反应2SO 2(g)+O 2(g) ═ 2SO 3(g)的反应速率可以表示为( )。 A. 22()dc SO dt ν= B. 2()12dc SO dt

ν=- C. 2()dc O dt ν= D. 3()dc SO dt

ν=- 16.对于一级反应下列描述不正确的是( )。

A. 半衰期t 1/2与反应物的起始浓度c 0成正比

B. 速率常数k 的单位为s -1

C. 半衰期t 1/2与反应物的起始浓度c 0无关

D. lnc 对t 作图是一条直线

17.欲配制pH=3的缓冲溶液,选择最合适的缓冲对是( )。

A. HAc-NaAc ( 4.75a pK θ=)

B. HCOOH-HCOONa ( 3.75a pK θ=)

C. NH 3-NH 4Cl (9.25a pK θ=)

D. HCN-NaCN (9.31a

pK θ=) 18.下列各种物质的溶液浓度均为0.01mol ﹒dm -3,按它们的渗透压递减的顺序排列正确的是( )。

A. HAc> NaCl>C 6H 12O 3>CaCl 2

B. C 6H 12O 3 >HAc> NaCl>CaCl 2

C. CaCl 2> NaCl> HAc >C 6H 12O 3

D. CaCl 2>HAc>C 6H 12O 3 >NaCl

19. 已知Zn(OH)2在水中的溶解度为s ,则Zn(OH)2的溶度积常数K ?s 为( )。

A .K ?s =s 2

B .K ?s =2s 2

C . K ?s =s 3

D .K ?s =4s

3 20. 已知θ?(Mn 2+/Mn )=-1.029V ,θ?(Cu 2+/Cu )=0.342V ,θ?(Ag +/Ag )=0.799V ,氧化剂强弱的顺序正确的是( )。

A. Ag + >Mn 2+ >Cu 2+

B. Mn 2+ >Cu 2+ > Ag +

C. Ag + > Cu 2+ > Mn 2+ B. Cu 2+ >Mn 2+ > Ag +

21. 某电池反应A + B 2+ ═ A 2+ + B 的平衡常数为1.00×104,则该电池在298.15K 时的标准电动势E ?是( )。

A. +0.24V

B. -0.24V

C. -0.118V

D. +0.118V

22. 下列各组量子数中,合理的是( )。

A. 2n = 1l = 0m =

B. 2n = 2l = 1m =-

C. 3n = 0l = 1m =+

D. 2n = 3l = 2m =+

23. 下列物质分子间氢键最强的是( )。

A. NH 3

B. HF

C. H 2O

D. H 3BO 3

24. 下列氯化物的熔沸点高低排列顺序正确的是( )。

A. CCl 4>NaCl>AlCl 3

B. AlCl 3> NaCl >CCl 4

C. NaCl>AlCl 3>CCl 4

D. AlCl 3>CCl 4 >NaCl

25.下列能组成缓冲溶液的是( )

A.HCI 和NaCl

B.HAC 和NaAC

C. NaOH 和NaCI

D.HCO 3和Na 2CO 3

二、填空题)

1. 将化学反应方程式写成0=Σ νB B 的形式,式中νB 为 ,反应物的

νB 0,生成物的νB 0。

2. 根据体系与环境之间物质交换及能量交换的关系,可以将体系划分为 、 和 三类。

3.当QK ?时,平衡向 方向移动。

4.非电解质稀溶液的依数性包括溶液的 、 、 和 。

5.分子间力包括 、 和 三类,其中以 为主。

6.任何共轭酸碱的解离常数之间的关系是 。

7.在电解NaCl 溶液时,阳极用石墨,阴极用铁,在阳极析出 , 在阴极析出 。

8.化学键可分为 、 和 。

9.Zn-H 2在标准条件下组成原电池,Zn 为负极,在25℃时,测得原电池标准电动势E ?=0.7618V ,则θ?(Zn 2+/Zn )= 。

10. 写出下列各物质的核外电子排布式:

(a) O (原子序数为8)

(b) Mn (原子序数为25) (c) Cu (原子序数为29)

三.是非题

1.反应的?H 就是反应热。( )

2.状态函数的变化值与途径无关。( )

3. ?S 为正值的反应都是自发反应。( )

4.质量作用定律适合所有的反应。( )

5.催化剂能改变反应的历程,降低反应的活化能,但不能改变反应的?G m ?。( )

6.两种分子酸HX 溶液和HY 溶液PH 相等,则两种酸的浓度一定相等。( )

7.PbI 2和CaCO 3的溶度积均近似为10-9,从而可知它们的饱和溶液中金属离子的浓度相等。( )

8.电动势E(或电极电势)的数值与电极反应的写法无关,而平衡常数数值与反应式的写法有关。( )

四、简答题

1. 从活化分子和活化能的观点来看,加快反应速率的方法有哪些?并简要说明其原因。

2.(1)写出下列各物质的共轭酸

(a) 23CO - (b) 2S - (c) 24HPO - (d) 3NH (e) 2H O

(2)写出下列各物质的共轭碱

(a) HAc (b) 2H O (c) 2HNO (d) 34H PO (e) HClO

3. 什么是电极极化,电极极化包括哪两个方面?

4. 命名下列配合物

(1)[Co(NH 3)6]Cl 2 (2)K 3[Fe(CN)6]

(3)Fe(CO)5 (4)[Cu(NH 3)4]SO 4

(5)H 2[PtCl 6] (6)[Zn(NH 3)4]Cl 2

5.简述熵增加原理和最小自由能原理,并说明适合的条件。

6.简述元素周期表的组成,并判断17号和6号元素分别在周期表中的位置。

7.分别写出缓冲溶液PH 值和一元弱酸H +浓度的计算公式。

8.写出电动势的能斯特方程。

五、计算题

1. 40.00cm 3 1.000mol ﹒dm -3 HAc 与40.00cm 3 1.000mol ﹒dm -3 NaAc 混合后,求混

合溶液的pH 值?(, 4.75a HAc pK θ=)

2. 计算0.050mol ﹒dm -3次氯酸(HClO )溶液的H +浓度。(8, 2.9510a HClO

K θ-=?) 3. 已知298.15K 时,下列反应:

2211()()()22

H g Cl g HCl g += 1()f m H kJ mol θ-?Δ 0 0 -92.31

11/(mol )m S J K θ--?? 130.68 223.01 186.80

(1)求298.15K 时该反应的r m H θΔ、r m S θΔ和r m G θΔ。

(2)若在298.15K 时的161 4.910K θ=?,求在500K 时的2

K θ。 4. 将下列反应组成原电池(温度为298.15K )

Zn(s) + Cu 2+(aq) ═ Zn 2+(aq) + Cu(s)

(1)用图示表示原电池。

(2)已知θ?(Cu 2+/Cu )=0.3419V ,2(/n)-0.7618Zn Z V θ?+=,若

23c()0.0100mol Cu dm +-=?,23()0.1000mol c Zn dm +-=?,求该原电池的电动势E 。

5.课本p18例1.4、例1.5;p40例2.3.

6.p92例3.1