高中化学实验选择题表格型经典修订稿

高中化学实验选择题表

格型经典

Document number【SA80SAB-SAA9SYT-SAATC-SA6UT-SA18】

征服高考化学选择题之化学与生活（二）、实验表格型，叙述型，混合物计算型

（1）.

一、化学教材中化学与生活(二)【希望同学们认真读教材，牢记教材上的细节知识】

26、利用合成气（H

2

＋CO）生产汽油、甲醇和氨等已经实现了工业化，合成气也可转化成醛、酸、酯等多种产物：下列表述正确的是（）

①以合成气为原料的反应都是化合反应②改变合成气中CO与H

2

的体积比，可以得到不同产物③合成气的转化反应需在适当的温度和压强下通过催化完成④从合成气出发生产液态烃或醇类有机物是实现“煤变油”的有效途径

⑤以合成气有原料的反应产物中不可能有稀烃或水

A ①②④

B ②③④

C ②④⑤

D ③④⑤

27、下列叙述正确的是（）

A 酶具有很强的催化作用，胃蛋白酶只能催化蛋白质的水解，348K时活性更强

B 医疗上的血液透析利用胶体的性质，而土壤保肥与胶体的性质无关

C 银制品久置干燥空气中因电化学腐蚀使表面变暗

D C

60

是由60个碳原子构成的形似足球的分子，结构对称，稳定性好

28、引起下列环境污染的原因不正确的是（）

A 重金属、农药和难分解有饥物等会造成水体污染

B 装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染

C SO

2、NO

2

或CO

2

都会导致酸雨的形成 D CO

2

和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效

应的加剧

29、下列叙述正确的是（）

A 直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体

B 电泳现象可证明胶体属电解质溶液

C 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体

D 胶体粒子很小，可以透过半透膜

30、糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是

（）

A 植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色 B.淀粉水解的最终产物是葡萄糖

C 葡萄糖能发生氧化反应和水解反应 D.蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水

31、在医院中，为酸中毒病人输液不应采用（）

A ％氯化钠溶液

B ％氯化铵溶液

C ％碳酸氢钠溶液

D 5％葡萄糖溶液

32、下列有关纯铁的描述正确的是（）

A．熔点比生铁的低 B．与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快

C．在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀 D．在冷的浓硫酸中可钝化

33、以下说法正确的是（）

A 纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料

B 绿色食品是指不含任何化学物质的食品

C 生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气

D 光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的

34、导致下列现象的主要原因与排放SO

2

有关的是（）

A．酸雨 B.光化学烟雾 C.臭氧空洞 D.温室效应

35、久置于空气中的下列物质，因被氧化而呈黄色的是（）

A．浓硝酸 B.氯化亚铁溶液 C.溴苯 D.溴化银

36、下列关于胶体的叙述不正确的是

A 布朗运动是胶体徽粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来。

B 光线透过胶体时，毅然体发生丁达尔现象

C 用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过

D 胶体微粒且有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象。

37、关于磷的下列叙述中，正确的是( )。

(A)红磷没有毒性而白磷剧毒 (B)白磷在空气中加热到260℃可转变为红磷

(C)白磷可用于制造安全火柴 (D)少量白磷应保存在水中

38、少量下列化学药品应保存水里的是（）

(A)金属钾 (B)白磷 (C)硫磺(D)苯

39、锌钡白是一种白色颜料,其主要成分是难溶于水的锌盐和钡盐,它们是（）

(A)ZnCO3和BaCl2 (B)ZnCl2和BaCO3 (C)ZnS和BaSO4 (D)ZnCO3和Ba(NO3)2

40、下列关于Fe(OH)3胶体，说法不正确的是（）

(A)Fe(OH)3溶液与硅酸胶混和将产生凝聚现象 (B)Fe(OH)3胶体粒子在电场影响下将向阳极运动

(C)Fe(OH)3胶体微粒不停地作布朗运动 (D)光线通过Fe(OH)3溶胶时会发生丁达尔现象

41、在炼铁、制玻璃和制水泥三种工业生产中,都需要的原料是（）

(A)生石灰 (B)石灰石 (C)石英 (D)纯碱

42、安全火柴盒的侧面所涂的物质是一种混和物,其中含有（）

(A)白磷和三硫化二锑等 (B)红磷和三硫化二锑等

(C)氯酸钾、二氧化锰和硫等 (D)硝酸钾、二氧化锰和硫等

二、高考中的实验表格型试题汇总

1.下列实验操作不能达到其对应目的的是( )

2

5.

7.

8.

结论能组成Zn-Cu原电

池

证明非金属性Cl＞C

＞Si

白色沉淀为BaSO

3

2NO

2

N

2

O

4

ΔH＞0

检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是( )

A．原溶液中一定含有SO2－

4 B．原溶液中一定含有NH＋

4

C．原溶液中一定含有Cl－D．原溶液中一定含有Fe3＋

10．下图是利用培养皿探究氨气性质的实验图。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是( )

13．下列实验设计能够成

功的是( )

实验目的实验操作

A实验室制备硝基苯将苯和浓硝酸混合后加热

B 除去硫酸钠溶液中少量氯化

钠杂质

向含有氯化钠杂质的硫酸钠溶液中加入适量的硝酸银

溶液，过滤

C制备Fe(OH)

3胶体

向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl

3

饱和溶液并长时间煮

沸

D浓硝酸的氧化性强于稀硝酸向盛有少量浓硝酸、稀硝酸的两支试管中，分别加入大小相同铜片

实验事实结论

A Cl

2的水溶液可以导电Cl

2

是弱电解质

B将SO

2通入Ba(NO

3

)

2

溶液，有白色沉淀生成BaSO

3

难溶于硝酸

C C

6H

5

ONa溶液中通CO

2

气体出现浑浊酸性：C

6

H

5

OH

2

CO

3

D常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧

气反应

非金属性：P>N

15

编号实验操作实验目的或结论

A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉

淀生成

该溶液中一定含有SO

4

2－

B用洁净的Pt蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色该溶液中一定含有Na＋，无K＋

C 将CH

3

CH

2

Br与NaOH溶液混合加热，再滴加AgNO

3

溶

液，未产生浅黄色沉淀

CH

3

CH

2

Br未发生水解

D 将打磨过的Al片投到一定浓度的CuCl

2

溶液，出现

气泡并有固体生成，过滤，向固体中加入过量的氨

Al与CuCl

2

溶液反应，生成了H

2

和

Cu(OH)

2

实验现象解释

A浓盐酸附近产生白烟NH

3

与浓盐酸反应生成了NH

4

Cl

固体

B浓硫酸附近无明显现象NH

3

与浓硫酸不发生反应

C氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCl

3

溶液

D 干燥的红色石蕊试纸不

变色，

湿润的红色石蕊试纸变

蓝

NH

3

是一种可溶性碱

16下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是

17

18

19

20

23．．

1、下列实验操作正确的是

A．用饱和溴水除去甲苯中混有的苯酚 B．用氨水洗涤除去试管内壁上的银镜

C．实验室加热NH

4Cl固体使之分解的方法制NH

3

D．用稀硫酸和Zn反应制H

2

时，加少量CuSO

4

溶液可

加快反应速率

2、下列说法正确的是

A．实验室保存硝酸银溶液用棕色细口试剂瓶，而钠保存在盛有煤油的无色广口试剂瓶中B．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应

C．用玻璃棒蘸取待测液，点在湿润的pH试纸上测定其pH

D．检验某溶液里是否含有Fe2+时，可先滴加新制的氯水，再滴加KSCN溶液

3、下列实验操作中，可以达到预定目的的是

A. 用渗析的方法可以除去氢氧化铁胶体中的少量氯化钠

B. 用过量的KSCN溶液除去

FeCl

2溶液中的少量FeCl

3

C. 通过灼热的镁粉，可以除去N

2中的少量O

2

D. 用溶解、过滤的方法可分离Na

2

SO

4

和NaCl固体混合物

4、下列各组混合物的分离或提存，方法不正确

．．．的是

A. 除去N

2中的O

2

——（通过灼热的铜网） B. 除去Fe(OH)

3

胶体中的NaCl——（过

滤，洗涤，干燥）

C. 除去CuCl

2溶液中的FeCl

3

——（加入CuO，过滤） D. 除去KNO

3

中混有的NaCl——（溶

解，蒸发，过滤）

5、下列实验过程中，始终无明显现象的是

A．NO

2通入FeSO

4

溶液中 B．CO

2

通入CaCl

2

溶液中

C．NH

3通入AlCl

3

溶液中 D．SO

2

通入已酸化的Ba(NO

3

)

2

溶液中

6、下列实验的叙述，不正确的是

A．取醋酸钠溶液，用PH试纸检验，试纸变蓝，说明醋酸是弱酸

B．检验某溶液中是否含SO

42—时，向该溶液中加入稀盐酸酸化的BaCl

2

溶液

C．向装有碘水的分液漏斗中滴CCl

4，振荡、静置后分液，即可将碘萃取到CCl

4

中

D．读取滴定管内液体体积时，仰视读数，将导致读数偏大

7、下列根据实验现象所作出的结论中一定正确的是（）

A．无色试液使红色石蕊试纸变蓝，结论：该试溶一定是碱溶液

B．无色试液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀，结论：试液中含有SO

4

2—C．无色试液焰色反应呈黄色，结论：试液中一定含有Na+

D．无色试液加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，结论：试液中含氢氧化钙

8、．下列关于实验室事故处理或药品保存的叙述，正确的是（）

A．金属钠着火，用泡沫灭火器灭火 B．氢氧化钠溶液可保存于带磨口玻璃塞的试剂瓶中

C．做完浓硫酸与铜反应实验后的废液倒入水池并用水冲入下水道

D．大量氯气泄露时，用肥皂水湿润软布蒙面，并迅速离开现场

9、下列有关事实或现象的解释正确的是

A．SO

2

气体能使品红和酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

B．氨气可将NO

2

转化成无毒的物质，是因为氨气具有氧化性

C．NH

4NO

3

溶液和HNO

3

溶液中滴加石蕊都变红色，是因为它们均能电离出H+

D．pH=3的盐酸与pH=11的MOH溶液等体积混合后溶液呈碱性，说明MOH为弱碱10、化学反应终点的判断是化学实验的重要环节，下列对化学反应终点判断不正确的是

A．向BaCl

2溶液中加入适量Na

2

CO

3

溶液后，静置，向上层清液中继续滴加Na

2

CO

3

溶液，若无

沉淀，说明

Ba2＋已经完全沉淀

B．淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加入NaOH使溶液呈碱性，加入新制Cu(OH)

2

后加热，若有砖红色沉淀生成，说明淀粉已经完全水解

C．将Na

2SO

4

·10H

2

O晶体置于坩埚中加热，冷却后称量，并重复上述操作，若相邻两次称量的

结果相同，说明硫酸钠已全部失去结晶水

D．用酸式滴定管向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加标准HCl溶液，若滴入最后一滴HCl 溶液后粉红色刚好褪去，且半分钟内不变色，说明已达滴定终点

11、列叙述正确的是

A．将CO

2通入BaCl

2

溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO

2

，产生沉淀

B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO

3)

2

固体，铜粉仍不溶解

C ．向AlCl 3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入NaHSO 4溶液，沉淀消失

D ．除去FeCl 2中少量的FeBr 2，加入适量氯水；再加四氯化碳萃取分液 12、下列与实验相关的叙述正确的是

A ．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中

B ．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出

C ．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高

D ．检验某溶液是否含有SO 42-时，应取少量该溶液，依次加入BaCl 2溶液和稀盐酸

13、．用4种溶液进行实验，下列说法中“溶液”与“操作及现象”对应关系错误的是

A ．往CaCl 2溶液中通入SO 2，溶液不变浑浊．先通入SO 2再通入氨气，溶液变浑浊 B. 往Ca(ClO)2溶液中通入CO 2，溶液变浑浊．再加入品红溶液，红色褪去 C. 往 Na 2SiO 3溶液中通入NO 2，溶液变浑浊．继续通NO 2至过量，浑浊消失

D. 往 Ca(OH)2溶液通CO 2，溶液变浑浊．继续通CO 2至过量，浑浊消失,再加NaOH 溶液，又浑浊

14、下列溶液中，不需．．

避光保存的是

A.硝酸银溶液

B.浓硝酸

C.浓盐酸

D.氨水 15、下列说法不正确的是 .

A.使用滴定管时，滴定管必须用待装液润洗2-3 次

B.滴定操作中，若用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高

C.用10 mL 量筒量取 的稀盐酸

D.稀释浓硫酸，将浓硫酸缓缓加入水中，并不断用玻璃棒搅拌 16、下列实验目的可以达到的是

A ．将滴有稀硫酸的淀粉溶液加热后，加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热，没有红色沉淀，说明淀粉在该条件下没有水解。

B ．将铜与足量的浓硝酸反应生成的气体干燥后收集，用冰水混合物冷却降温，研究温度对化学平衡的影响。

C ．将混合气体通过饱和Na 2CO 3溶液以便除去CO 2中少量的SO 2

D ．某无色溶液中加入Ba （NO 3）2溶液，再加稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO 42- 17、下列实验目的可以达到的是

A ．醋酸钠结晶水合物与碱石灰共热制取甲烷

B ．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出

C ．一般仅用蒸馏水就能鉴别出食盐、烧碱、硝酸铵三种固体

D ．用相互滴加的方法鉴别Ca(OH)2和NaHCO 3溶液 18、下列有关实验操作及安全知识的叙述，正确的是

A ．实验室做钠的实验时，余下的钠屑投入到废液缸中

B ．实验室制硝基苯时，将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸

C ．把玻璃管插入橡胶塞孔时，可用厚布护手，紧握用水湿润的玻管，缓慢旋进塞孔中

D ．实验室制乙酸丁酯时，须用水浴加热 19、下述实验设计能够达到目的的是

A. SO 2中混有少量SO 3，通过足量浓硫酸，收集气体

B. HNO 3溶液混有少量H 2SO 4，加入适量BaCl 2溶液，再过滤

C .提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法D.检验溶液是否含有Fe 2+,向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN 溶液

20、.在中和滴定中，下列操作或说法不正确．．．的是 A.使用滴定管时，洗涤后必须用待装液润洗2～3次

B.盛装准确量取的待测液的锥形瓶用待测液润洗2～3次

C.酸式滴定管不能盛装碱液，碱式滴定管不能盛装酸液或强氧化性溶液

D.滴定终点时，若不慎滴入过量标准溶液，可用装有待测液的滴定管再滴入一定量进行调整

21、下列实验能达到预期目的的是

①用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子；③用乙醇从碘水中萃取碘；②用溴水检验汽油

中是否含有不饱和链烃；④用盐析方法分离提纯蛋白质；⑤用加热方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠固体；⑥用氨水清洗试管壁附着的银镜

A．②④⑤ B．①③⑥ C．①②④⑤ D．②③④⑤⑥

22、下列有关实验的描述或操作错误的是（）

A．牙膏中含有不溶于水的成分，如碳酸钙、磷酸钙、氢氧化铝、二氧化硅等，它们主要起抑制牙膏中微生物生长的作用。

B．纸上层析法通常以滤纸作为惰性支持物。滤纸纤维上的羟基具有亲水性，它所吸附的水作为固定相。

C．欲检验火柴头燃烧后的气体中是否含有SO

2，可将燃烧后气体通人KMnO

4

酸性溶液，观察

KMnO

4

溶液颜色是否变浅或褪色

D．减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀。

23. 下列实验设计能完成或实验结论合理的是（）

A．证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾一淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化

B．铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，铝热剂中一定不含铁的氧化物C．测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较

D．用新制氢氧化铜鉴别乙醇和丙三醇

24、下列有关实验操作的说法正确的是（）

通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明SO

2

具有漂白性

B.用蒸馏水将PH试纸先润湿，可用于检验氨气

C.可用瓷坩埚熔化各种钠的化合物

D.某溶液中加Ba(NO

3)

2

，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO

4

2

25、下列除杂质（括号内为杂质）方法不合理的是（）

＋（Fe3＋），加过量铁粉，过滤（Al），加过量NaOH溶液，过滤（HCl），过量饱和碳酸钠溶液，洗气 D.食盐（碘），加热，升华

26、列实验操作中，正确的是（）

A.配制5%NaCl溶液时，将称量的NaCl放入烧杯中加计量的水搅拌溶解

B.配制1mol·L－1NaOH溶液时，将溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶

C.配制0．1mol/L的H

2SO

4

溶液时，将量取的浓H

2

SO

4

放入容量瓶中加水稀释

D.分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，然后再将上层液体放出

四、混合物计算型选择题（一）

1、将8g Fe

2O

3

投入150mL某浓度的稀硫酸中，再投入7g铁粉收集到H

2

（标准状况），同时，Fe

和Fe

2O

3

均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4mol/L的NaOH

溶液150mL。则原硫酸的物质的量浓度为（）

A. L

B. L

C. 2mol/L

D. L

2、现有 g由Fe、FeO、Al、Al

2O

3

组成的混合物，将它完全溶解在540 mL mol·L－1的

H 2SO

4

溶液中，收集到标准状况下的气体 L。已知混合物中，Fe、FeO、Al、Al

2

O

3

的质量

分数分别为、、和。欲使溶液中的金属阳离子完全转化为氢氧化物沉淀，至少应加入mol·L－1的NaOH(aq)体积（）

A、800 mL

B、480 mL

C、960 mL

D、600 mL

3、28 g Na

2O

2

、Na

2

O、Na

2

CO

3

、NaOH的混合物与200 g质量分数为%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，

最终所得固体质量为（）。

A. 8 g

B.

C.

D. 无法计算

4、CuCO

3和Cu

2

(OH)

2

CO

3

的混合物 g ，可恰好完全溶解于300ml、2 －1的盐酸溶液中，加热分解等

量的这种混合物可得CuO （）

A g

B g

C g

D g

5、在氧气中灼烧 g由硫、铁组成的化合物，使其中的硫经过一系列变化最终全部转化为硫酸，用20 mL mol/L的烧碱溶液恰好能完全中和这些硫酸。则原化合物中硫的质量分数约为（）A．% B．% C．% D．%

6、将几种铁的氧化物的混合物加入100mL、7mol?L―1的盐酸中。氧化物恰好完全溶解，在所得的溶液中通入（标况）氯气时，恰好使溶液中的Fe2+完全转化为Fe3+，则该混合物中铁元素的质量分数为（）

A. %

B. %

C. %

D. %

7、把a g硅铝混合粉末溶于足量NaOH溶液中，加入过量盐酸溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干

燥、灼烧，得到的白色粉末的质量仍为a g，则原混合物中铝的质量分数为（）

无法计算

8、现有CuO和Fe

2O

3

组成的混合物a g，向其中加入2mol·L一1的硫酸溶液50mL，恰好完全反

应．若将a g混合物在足量H

2

中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量为（）A．1．6a g B．（a—）g C．（a—3:2）g D．

2015年高考表格型化学实验选择题

2015届高考化学复习卷-专练表格型化学实验选择题1、下列实验操作不能达到其对应目的的是( ) 编号实验操作目的 A 取4 g NaOH加入96 mL水中(水的密度近似看作1 g·cm－3) 配置4% NaOH溶液 B 滴定实验中，用待测液润洗锥形瓶避免造成误差，使滴定结果偏低 C 向CH3COONa溶液中滴入酚酞溶液，加 热 证明升高温度能促进CH3COONa水解 D 向盛有铜片的试管中加入浓硫酸，加热证明浓硫酸具有强氧化性 2、下表中实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的一组是( ) 操作和现象结论 A 向纯碱中滴加足量浓盐酸，将产生的气体 通入苯酚钠溶液，溶液变浑浊 酸性：盐酸＞碳 酸＞苯酚 B 取某溶液少量，加入盐酸酸化的氯化钡溶 液，出现白色沉淀 该溶液中一定含有大量的SO2－ 4 C 取少量Fe(NO3)2试样加水溶解，加稀硫酸 酸化，滴加KSCN溶液，溶液变为血红色 该Fe(NO3)2试样已经变质 D 在新制的银氨溶液试管中加入适量葡萄糖 溶液，振荡、水浴加热，试管内壁附着一 层银白色金属 葡萄糖是还原性糖 3、根据下列实验内容得出的结论正确的是( ) 选项实验内容结论 A 某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝该物质一定是氨气 B 某物质的水溶液中加入盐酸产生无色无味气体该溶液一定含有大量碳酸根离子 C 测定同浓度Na2CO3和Na2SO4 溶液的pH，前者大于后者 碳元素非金属性弱于硫 D 向沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl3饱和溶液，搅拌并继续煮沸出现浑浊 制备Fe(OH)3胶体 4、下列实验现象、操作或反应原理的解释正确的是( ) 现象、操作或反应解释 A.铝箔在酒精灯火焰上加热，熔化但不滴落铝箔对熔化的铝有吸附作用 B.向滴有稀硫酸的热淀粉液中滴加碘水，液体呈蓝色淀粉在此条件下未水解 C.向盛有足量Zn和稀硫酸的试管中滴加少量硫酸铜溶液形成锌铜原电池，使反应速率加快 D.鸡蛋清溶液遇乙酸铅溶液会产生沉淀蛋白质发生盐析 5 程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是( ) A．原溶液中一定含有SO2－ 4B．原溶液中一定含有NH＋4 C．原溶液中一定含有Cl－D．原溶液中一定含有Fe3＋ 6、下述实验不能达到预期实验目的的是( ) 序号实验内容实验目的 A 向盛有10滴0.1 mol·L－1 AgNO3溶液的试管中滴加0.1 mol·L－1 NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0. 证明AgCl能转化为溶解度更小的Ag2 S

2013年高考化学试题分类解析 ——选择题部分(6.有机基础)

2013年高考化学试题分类解析——选择题部分（7.化学键与能量） 备注：2013年高考化学或者理科综合（化学）试题统计及顺序 （共15套，31地区） 1、（1套）大纲版全国卷（广西） 2、（1套，9地区）新课标全国卷I(内蒙古、宁夏；黑龙江、吉林、河南、河北、山西、陕西、湖南、江西） 3、（1套，7地区）新课标全国卷II（西藏，新疆；青海、甘肃、贵州、云南、辽宁） 4、（4套，4地区）4个直辖市各一套：北京、天津、上海、重庆 5、（8套,8地区）独立命题省份：安徽，山东，四川，江苏，浙江，福建，广东，海南。 12. 【题文】在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应 H2S（g）+ 3 2 O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1 2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) △H2 H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3 2S(g) =S2(g) △H4 则△H4的正确表达式为（） A.△H4=3 2 （△H1+△H2-3△H3） B.△H4= 3 2 （3△H3-△H1-△H2） C.△H4=3 2 （△H1+△H2+3△H3） D.△H4= 3 2 （△H1-△H2-3△H3） 【答案】Ａ 【解析】考察盖斯定律。根据S守恒原理，要得到方程式4，可以用（方程式1+方程式2—3×方程式2） ×3 2． 【试源】2013年高考新课标Ⅱ卷化学试题 1．【题文】下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（） 【答案】D

【试源】2013北京高考理科综合化学试题 11．【题文】下列有关电解质溶液的说法正确的是（） A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，K W不变 B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸 C．在Na2S 稀溶液中，c（H+）=c（OH－）－2c（H2S）－c（HS－） D．NaCl 溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 【答案】Ｃ 【解析】A稀释的时候放热；C质子守恒；D加了会水解的盐，会促进水的电离。 【试源】2013年高考天津化学试题 6.[2013高考?重庆卷?6]已知：P4(g)+6Cl2(g)＝4PCl3(g) △H＝a kJ?mol—1 P4(g)+10Cl2(g)＝4PCl5(g) △H＝b kJ?mol—1 P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为c kJ?mol—1，PCl3中P－Cl键的键能为 1.2c kJ?mol—1。 下列叙述正确的是 A．P－P键的键能大于P－Cl键的键能 B．可求Cl2(g)+ PCl3(g)＝4PCl5(g)的反应热△H C．Cl－Cl键的键能为(b－a+5.6c)/4 kJ?mol—1 D．P－P键的键能为(5a－3b+12c)/8 kJ?mol—1 【答案】C 【解析】原子半径P＞Cl,因此P-P键键长大于P-Cl键键长，则P-P键键能小于P-Cl键键能，A项错误；利用“盖斯定律”，结合题中给出两个热化学方程式可求出Cl2(g)+PCl3(g)＝PCl5(g)△H＝（b-a）/4KJ·mol-1，但不知PCl5(g)＝PCl5(s)的△H，因此无法求出Cl2(g)+PCl3(g)＝PCl5(s)的△H，B项错误；利用Cl2(g)+PCl3(g)＝PCl5(g)△H＝（b-a）/4KJ·mol-1可得E(Cl-Cl)+3×1.2c-5c＝（b-a）/4，因此可得E(Cl-Cl)＝(b-a+5.6c)/4kJ·mol-1，C 项正确；由P4是正四面体可知P4中含有6个P-P键，由题意得6E(P-P)+10×(b-a+5.6c)/4－4×5c＝b，解得E(P-P)＝（2.5a-1.5b+6c）/6 kJ·mol-1，D项错误。 4.下列变化需克服相同类型作用力的是 A.碘和干冰的升华 B.硅和C60的熔化 C.氯化氢和氯化钾的溶解 D.溴和汞的气化 【答案】A 【解析】A是分子间的作用力；B硅是原子晶体，而后者是分子晶体；C是共价键和离子键的差异；D是分子键和金属键。 【试源】2013年高考上海化学试卷 9. 【题文】将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见（） A. NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应 B.该反应中，热能转化为产物内部的能量 C.反应物的总能量高于生成物的总能量 D.反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HCl→NH4Cl+CO2↑+H2O-Q

高中化学实验选择题表格型 经典

征服高考化学选择题之化学与生活（二）、实验表格型，叙述型，混合物计算型（1）. 一、化学教材中化学与生活(二)【希望同学们认真读教材，牢记教材上的细节知识】 26、利用合成气（H＋CO）生产汽油、甲醇和氨等已经实现了工业化，合成气也可转化成醛、酸、酯等多种产物：2下列表述正确的是（） ①以合成气为原料的反应都是化合反应②改变合成气中CO与H的体积比，可以得到不同产物③合成气的转化2反应需在适当的温度和压强下通过催化完成④从合成气出发生产液态烃或醇类有机物是实现“煤变油”的有效途径 ⑤以合成气有原料的反应产物中不可能有稀烃或水 A ①②④ B ②③④ C ②④⑤ D ③④⑤ 27、下列叙述正确的是（） A 酶具有很强的催化作用，胃蛋白酶只能催化蛋白质的水解，348K时活性更强 B 医疗上的血液透析利用胶体的性质，而土壤保肥与胶体的性质无关 C 银制品久置干燥空气中因电化学腐蚀使表面变暗 D C是由60个碳原子构成的形似足球的分子，结构对称，稳定性好6028、引起下列环境污染的原因不正确的是（） A 重金属、农药和难分解有饥物等会造成水体污染 B 装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染 C SO、NO或CO都会导致酸雨的形成 D CO和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧222229、下列叙述正确的是（） A 直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体 B 电泳现象可证明胶体属电解质溶液 C 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D 胶体粒子很小，可以透过半透膜 30、糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是（） A 植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色 B.淀粉水解的最终产物是葡萄糖 C 葡萄糖能发生氧化反应和水解反应 D.蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水 31、在医院中，为酸中毒病人输液不应采用（） A 0.9％氯化钠溶液 B 0.9％氯化铵溶液 C 1.25％碳酸氢钠溶液 D 5％葡萄糖溶液 32、下列有关纯铁的描述正确的是（） A．熔点比生铁的低B．与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快 C．在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀D．在冷的浓硫酸中可钝化 33、以下说法正确的是（） A “” B 绿色食品是指不含任何化学物质的食品纳米的新物质制成的材料纳米材料是指一种称为 C D 光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气34、导致下列现象的主要原因与排放SO有关的是（）2A．酸雨 B.光化学烟雾 C.臭氧空洞 D.温室效应 35、久置于空气中的下列物质，因被氧化而呈黄色的是（） A．浓硝酸 B.氯化亚铁溶液 C.溴苯 D.溴化银

高三化学化学-实验评价选择题专项测试及解析

课后作业---选择题专项微测二 微测5化学实验评价 1．某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种实验装置的有关用法，其中正确的是() A．甲装置：可用来除去CO气体中的CO2气体 B．乙装置：可用来验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 C．丙装置：可用来实验室制备乙酸乙酯 D．丁装置：可用来比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱 2．某化学小组同学用如图所示装置模拟工业制取SO3的过程，下列相关说法错误的是() A．装置c后应增加尾气处理装置 B．装置a只有干燥气体的作用 C．实验室制取SO2或O2可使用相同的气体发生装置 D．V2O5是催化剂并且也会参与反应 3．下列实验操作、现象和所得出的结论正确的是() 选项实验操作实验现象实验结论 A将HI溶液加入Fe(NO3)3溶液，充分反应后再加入CCl4混合振荡，静置溶液分层，下层液 体显紫红色 氧化性： Fe3＋>I2 B取少量Mg(OH)2悬浊液，向其中滴加适量浓CH3COONH4溶液Mg(OH)2溶解CH3COONH4溶液 呈酸性 C 将浸透石蜡油的石棉放置在硬质试管底 部，加入少量碎瓷片并加强热，将生成 的气体通入酸性高锰酸钾溶液中 酸性高锰酸钾溶液 褪色 石蜡油分解产物中 含有不饱和烃 D将海带剪碎，灼烧成灰，加蒸馏水浸泡，取滤液滴加硫酸溶液，再加入淀粉溶液溶液变蓝 海带中含有丰富的 I2 4．根据下列实验操作与现象得出的结论正确的是() 选项实验操作与现象结论 A向滴有酚酞的碳酸钠溶液中加入少量氯化钡固 体，红色变浅 碳酸钠溶液中存在水解平衡 B向某溶液中逐渐通入CO2气体，先出现白色胶状 沉淀，继续通入CO2气体，白色胶状沉淀不溶解该溶液中一定含有AlO －2 C将润湿的淀粉碘化钾试纸置于集满某气体的集气 瓶口，试纸变蓝 该气体为氯气 D 向10mL0.5mol·L－1的氯化镁溶液中滴加5mL 2.4mol·L－1氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，再滴 加氯化铜溶液，沉淀变蓝 K sp[Cu(OH)2]＜K sp[Mg(OH)2]

2020年高考化学综合题分类练习卷：化学反应原理练习卷

2019年高考化学综合题分类练习卷：化学反应原理练习卷

化学反应原理练习卷 1.党的十九大报告指出:要持续实施大气污染防治行动，打赢蓝天保卫战。当前空气质量检测的主要项目除了PM 2.5外，还有CO、SO2、氮氧化物(NO和NO2)、O3等气体。 （1）汽车尾气中含有NO 和CO气体，可利用催化剂对CO、NO进行催化转化反应: 2CO(g) +2NO(g) N2(g) +2CO2(g) △H ①已知下列热化学方程式:N2(g) +O2(g) =2NO(g) △H1 = + 180.5kJ/mol，2C(s) +O2(g) =2CO(g) △H2=-2210kJ/mol ，C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3=-393.5kJ/mol，则△H=_________。 ②在一定温度下,将2.0molNO、2.4molCO气体通入到固定容积为2 L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如下图所示。在0~15min,以N2表示的该反应的平均速度v(N2)=________。若保持反应体系温度不变，20min时再容器中充入NO、N2各0.4mol，化学平衡将_____移动 (填“向左”“向右”或“不”)。 （2）在相同温度下，两个体积均为1L 的恒容密闭容器中，发生CO、NO催化转化反应，有关物质的量如下表:

容器编 号起始物质的量 /mol 平衡物质的量 /mol N O C O N CO 2 CO2 I 0.2 0.2 0 0 a II 0.3 0.3 b 0.1 0.2 ①容器I中平衡后气体的压强为开始时的0.875倍，则a=________。 ②容器II平衡时的气体压强为p，用平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数K 为________。 （3）汽车使用乙醇汽油并不能破少NO x的排放。某研究小组在实验室以耐高温试剂Ag-ZSW-5对CO、NO 催化转化进行研究。测得NO 转化为N 2的转化率随温度CO 混存量的变化情况如图所示。 ①在n(NO)/n(CO) =1条件下，最佳温度应控制在_______左右。 ②若不使用CO，温度超过775 K，发现NO的分解率降低，

2017年高考表格型化学实验选择题(含答案)汇总

表格型化学实验选择题 1.下列有关NH 3的实验正确的是 2．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是 图1 图2 图3 图4 A ．用图1所示装置分离出溴苯 B ．用图2 所示装置制取干燥的氨气 C ．用图3设计成铜锌原电池装置 D ．用图4证明氢化物稳定性SiH 4＞CH 4＞H 2S 3．利用下列装置分别完成相关实验，不能．． 达到实验目的的是 4、下列实验操作不能达到其对应目的的是( ) NH 3 水 水 Ca(OH)2和 NH 4Cl 固体

6、下表中实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的一组是() 7、根据下列实验内容得出的结论正确的是() 8、下列实验现象、操作或反应原理的解释正确的是()

9、某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是( ) A ．原溶液中一定含有SO 2－ 4 B ．原溶液中一定含有NH ＋ 4 C ．原溶液中一定含有Cl － D ．原溶液中一定含有Fe 3 ＋ 10、下述实验不能达到预期实验目的的是( ) 11、下列反应中，相关示意图错误的是( ) 12、由下列实验事实所列出的相应结论正确的是( )

13、下列实验对应的结论正确的是() 2 H＞0 14、下图是利用培养皿探究氨气性质的实验图。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是() 15、下列有关物质检验的操作和实验结论都正确的是() 16、下列实验设计能够成功的是()

2020年高考化学选择题专项训练(历年高考化学选择题分类汇编)

智取2016高考第一季突破选择题 第1集化学与生产、生活、科学、环境 1—1、下面有关发泡塑料饭盒的叙述，不正确的是 A.主要材质是高分子材料 B.价廉、质轻、保温性能好 C.适用于微波炉加热食品 D.不适于盛放含油较多的食品 2—1. 化学与社会、生产、生活紧密相关。下列说法正确的是 A．石英只能用于生产光导纤维B．从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂 3—1. 化学与生活密切相关，下列说法不正确 ．．．的是（） A．二氧化硫可广泛用于食品的增白B．葡萄糖可用于补钙药物的合成 C．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装D．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌 4—1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应 B．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料 C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料 D．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程 5—1、化学无处不在，下列与化学有关的说法，不正确的是（） A、侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B、可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C、碘是人体必须微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 D、黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 6—1、以下食品化学知识的叙述不正确的是 A、食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂 B、新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失 C、纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可做人类的营养物质 D、葡萄糖中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒。 7—1.下列关于“化学与健康”的说法不正确的是 A、服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害 B、食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收 C、“血液透析”利用了胶体的性质 D、光化学烟雾不会引起呼吸道疾病 8—1下列说法中正确的是 A.医用酒精的浓度通常为95% B.单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料 C.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物 D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料

全国通用版2019高考化学总复习选择题热点特训十三表格实验分析型含答案

题型十三 表格实验分析型
1.(2018·安徽省皖江名校高三最后一卷)下列实验现象与对应结论均正确的是( )
选项
操作
现象
结论
向 Fe(NO3)2 溶液中滴入硫 A
酸酸化的 H2O2 溶液
溶液变为黄色
氧化性：H2O2>Fe3＋
B 向硅酸钠溶液中滴加盐酸
溶液变浑浊
氯的非金属性强于硅，故 而盐酸能制得硅酸
液体出现分层，上层有 溴在苯中的溶解度远大于
C
向溴水中滴加苯
颜色，下层接近无色 水中
将过量过氧化钠固体投入 D
紫色石蕊溶液中
溶液变成蓝色
过氧化钠与水反应生成氢 氧化钠，溶液呈碱性
答案 C
解析 A 项，Fe(NO3)2 溶液中滴入硫酸，会形成 HNO3，因此溶液变为黄色有可能是 HNO3 氧化 Fe2＋，错误；B 项， 盐酸不是氯的最高价氧化物的水化物，不能用来比较氯和硅的非金属性强弱，错误；D 项，过氧化钠固体投入
紫色石蕊溶液中，溶液先变蓝，最终会褪色，错误。
2.(2018·河南省名校高三压轴第二次考试)下列实验操作、现象以及原因完全对应的是( )
实验操作
实验现象
原因
室温下，向浓度均为 0.01
A mol·L－1 的 BaCl2 和 CaCl2 混合溶液中滴加 Na2SO4溶液
出现白色沉淀
Ksp(BaSO4)B 将水蒸气通过灼热的铁粉
铁粉变为红色
铁可以与水在高温下发 生反应
向淀粉水解的产物中加入 C
新制的银氨溶液
没有出现银镜现象
催化剂与新制的银氨溶 液发生了反应
相同温度下，将相同大小钠
生成氢气的速率：醋 三种电解质电离出 H＋能
D 块分别加到水、醋酸、乙醇
酸>水>乙醇
力：醋酸>水>乙醇
中
答案 C 解析 A 项，BaCl2、CaCl2 溶液中加入 Na2SO4 溶液都能产生白色沉淀，所以出现白色沉淀，不能说明 SO24－先与 Ba2＋反应还是先与 Ca2＋反应，错误；B 项，铁与水蒸气高温下反应生成黑色的 Fe3O4 固体和 H2，反应的化学方 程式为 3Fe＋4H2O(g)=高==温==Fe3O4＋4H2，错误；C 项，淀粉水解时加入 H2SO4 作催化剂，银氨溶液呈碱性，向淀粉 水解的产物中加入新制的银氨溶液，没有出现银镜，说明催化剂 H2SO4 与银氨溶液发生了反应，正确；D 项，
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2019届高三化学选择题专题—有机选择专题练习(最新整理)

有机化学基础（选择题）专题 1.下列关于有机物的叙述不正确的是 A.乙酸的分子模型可表示为 B．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 C．新制的氢氧化铜可以鉴别乙酸、葡萄糖和乙醇 D．丁酸和乙酸乙酯互为同分异构体 2.指甲花中存在的β－紫罗蓝酮属于一种萜类化合物，可作为合成维生素A 的原料。下列有关β－紫罗蓝 酮的说法正确的是 A.β－紫罗蓝酮的分子式为C10H14O B．分子中所有碳原子可能处于同一平面 C．与足量的H2反应后，分子中官能团的种类减少一种 D．和酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液发生的反应类型相同 3.某有机物的结构简式见图，下列说法正确的是 A.不能发生消去反应 B.分子式为C14H15O6NBr C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.在一定条件下与氢氧化钠溶液反应，1mol 该有机物最多消耗4 mol NaOH 4.某抗肿瘤药物中间体的合成路线如下。下列说法正确的是( ) A.吲哚的分子式为C8H6N B.苯甲醛中所有原子不可能全部共平面 C.可用新制氢氧化铜悬浊液区分苯甲醛和中间体 D.1mol 该中间体，最多可以与9mol 氢气发生加成反应 5．下列关于有机化合物的说法正确的是 A.分子式为C3H6Cl2的有机物有4 种同分异构体(不考虑立体异构) B.和互为同系物 C.乙炔和溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷 D．甲苯分子中所有原子都在同一平面上

6. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A ．丙烷的二氯取代物有 3 种 B ． 和苯乙烯互为同系物 C ．饱和(NH 4)2SO 4 溶液和福尔马林均可使蛋白质溶液产生沉淀，其原理相同 D ．聚合物(—[ C H 2—CH 2—CH —CH 2—]n )可由单体 CH 3CH ＝CH 2 和 CH 2＝CH 2 加聚制得 C ｜H 3 7. 已知互为同分异构体，下列说法不正确的是 A ．盆烯可与酸性高锰酸钾溶液反应 B ．苯与棱晶烷的一氯代物均只有一种 C ．上述三种物质中，与甲苯互为同系物的只有苯 D ．上述三种物质中，只有棱晶烷的所有原子不处于同一平面内 8. 增塑剂 DCHP 可由环己醇制得。环已醇和 DCHP 的结构简式如图所示，下列说法正确的是 A.DCHP 的分子式为 C 20H 14O 4 B 环已醇和 DCHP 的二氯代物均有 4 种 C.1molDCHP 水解时消耗 2mol NaOH D.环已醇分子中的所有碳原子可能共平面 9、某抗癌药物的结构简式如图所示，下列有关说祛正确的是 A.能发生取代、氧化、加聚反应 B.分子中所有原子可能共平面 C.与苯甲酸苯甲酯属同系物 D.水解生成酸的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的有 3 种 10. 化合物 X 是一种药物合成的中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物 X 的说法正确的是 （ ） A. 化合物 X 的分子式为 C 16H 16O 6 HO HO B. 能发生加成反应、取代反应、消去反应 O C. 1mol 化合物 X 最多可与 5molNaOH 、7mol H 2、4molBr 2 发生反应 D. 可与 FeCl 3 溶液发生显色反应，但不能发生氧化反应 H 3C O O OH CH 3

高考化学实验专题选择题训练(答案详解)

高考化学实验专题选择题训练 1.下列有关物质检验的实验操作与现象能得到对应结论的是（ ） 操作现象结论 A 向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色 石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝原溶液中无NH4+ B 向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I﹣ C 用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中有K+ D 将某气体通入品红溶液中品红溶液褪色该气体一定是 SO2 2.将足量的X气体通入Y溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是 X气体Y溶液预测的现象 ①CO2饱和CaCl2溶液白色沉淀析出 ②SO2 Ba(NO3)2溶液白色沉淀析出 ③NH3AgNO3溶液白色沉淀析出 ④NO2Na2S溶液白色沉淀析出 A．只有①②③B．只有①②C．只有②D．②④ 3.水溶液X中只可能溶有Na+、Ca2+、Fe3+、AlO2-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干种离子。某同学对该溶液迸行了如下实验： 下列判断正确的是 A．气体甲一定是纯净物B．沉淀甲是硅酸和硅酸钙的混合物C．Na+、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中D．CO32-和SO42-一定不存在于溶液X中4.下列药品保存方法正确的是 A．短期保存Br2:盛于磨口的细口瓶中，并用水封，瓶盖严密。 B．锂、钠、钾都保存在煤油中，密封。 C．氨水、浓盐酸易挥发必须保存在棕色磨口细口瓶中。D．红磷无需密封保存。 5.下列实验中，所选装置不合理的是 A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④B．用CCl4提取碘水中的碘，选③ C．用FeCl2溶液吸收Cl2，选⑤D．粗盐提纯，选①和② 6.下列实验方案能达到实验目的的是

2020年全国高考化学选择题专项攻关选择题专练(四)(解析版)

选择题专练（四） 7、化学与生产、生活密切相关。下列事实的解释正确的是 【答案】D 【解析】A中：Si是亲氧元素，在在自然界中不能稳定存在，A错。B中：在发动机内，高温下空气中的N2与O2发生反应生成氮氧化合物，不是汽油中含有氮元素，B错。C中：明矾不能杀菌消毒，C错。D：用惰性电极作辅助阳极，铁闸接外加电源的负极，作阴极，被保护，成为外加电流阴极保护法，D正确。选D。 8、N A表示阿伏加德罗常数的值。室温下，下列关于浓度均为0.1 mol/LNH4Cl、NH4Fe(SO4)2的两溶液的说法中正确的是 A．等体积的两溶液中含有的NH4+离子数目均小于0.1N A，且n(NH4+)：NH4Fe(SO4)2>NH4Cl B．向1L 0.1 mol/L NH4Fe(SO4)2的加入足量Cu粉，转移电子数目0.2N A C．0.1 mol/L NH4Cl溶液中一定存在如下关系：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1mol/L D．加水稀释后，两溶液中c(OH-)均减小 【答案】C 【解析】等体积并不一定是指1L，，所以不能说NH4+的数目小于0.1N A，A错。B中的离子方程式为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，由此可知：0.1molFe3+参与反应转移电子0.1mol，B正确。C：．0.1 mol/L NH4Cl溶液的物料守恒为c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1mol/L，C正确。NH4Cl、NH4Fe(SO4)2溶液呈酸性，加水稀释，c(H+)减小，故c(OH-)增大，D错。选C。 9、下列关于常见有机物的说法中，不正确的是 A．异戊烷的二氯代物的同分异构体有9种 B．油脂属于酯类，有可能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．乙醇能使酸性重铬酸钾溶液变色，被氧化生成CH3COOH D．苯和液溴的混合物中加入适量铁粉，振荡，导出的气体通入AgNO3溶液中，出现浅黄色沉淀， 【答案】A

至高考化学化学与生活选择题汇编

专题一化学与STSE历年高考真题集锦1.［2012·海南］化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是（） A．CO 2 属于大气污染物 B．酸雨是PH小于7的雨水 C．CO 2、NO 2 或SO 2 都会导致酸雨的形成D．大气中CO 2 含量的增加会导致温室效应加剧 2.［2012·江苏］化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极的作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（） A.改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放 B.开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用 C.研发可降解高分子材料，减少“白色污染” D.过度开发矿物资源，促进地方经济发展 3.［2012·浙江］下列说法正确的是（） A．油脂、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定条件都能发生水解反应 B．蛋白质是结构复杂的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四种元素 C．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO 2和H 2 O D．根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间 4.［2012·广东］化学与生活息息相关，下列说法不正确的是（） A 用食醋可除去热水壶内壁的水垢 B 淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物 C 自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致 D 新型复合材料使用手机，电脑等电子产品更轻巧，使用和新潮 5.［2012·四川］下列关于“化学与健康”的说法不正确的是（） A.服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害 B.食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收 C.“血液透析”利用了胶体的性质 D.光化学烟雾不会引起呼吸道疾病 6.［2012·天津］根据下列物质的化学性质，判断其应用错误 ．．的是（）A．酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒 B．CaO能与SO 2 反应，可作工业废气的脱硫剂 C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂 D．镧镍合金能大量吸收H 2 形成金属氢化物，可作储氢材料 7. ［2012·北京］下列用品的有效成分及用途对应错误的是（）

中考化学计算题(表格型)

中考化学计算题（表格型） 1、（广安）某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验。他们取氯酸钾和二氧化锰的混 合物共3.0g放入大试管中加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量（如下 （1）完全反应后，生成氧气的质量为___________g； （2）原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？（精确到0.1%） 2、（肇庆）某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2.0 g石灰石样品，把25.0g质量分数为10%的稀盐酸分五次加入样品中（样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水），每次充分反应后都经过滤、干燥、称量，得实验数据如下： （1）2.0g石灰石样品中碳酸钙的质量为， 石灰石中碳酸钙的质量分数为。 （2）请你继续计算反应生成溶液中氯化钙的质量分数 （计算过程和结果均保留一位小数）。 3、（10江西）今年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50g碎纸样品。分别在5只烧杯中进行了实验，实 样品与足量稀盐酸反应最多生成 g （2）求样品中碳酸钙的质量分数； （3）烧杯④中物质充分反应后所得溶液的质量为 g。

4、(10南昌) 今年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50g碎纸样品。分别在5只烧杯中进行了实验，实 的值为； （2）求样品中碳酸钙的质量分数； （3）烧杯④中物质充分反应后所得溶液的质量为 g。 5、（2010湛江）我市某校初三(1)班学生去湖光岩春游，带回了几小块石灰石样品。为了 检测样品中碳酸钙的含量，甲、乙、丙、丁四位同学用质量分数相同的盐酸与样品充分 试问答： (1)10.0g样品与45g盐酸充分反应后，盐酸是否还剩余______ (填“是”或“否”)， 样品中碳酸钙的质量分数是__________。 (2)10.0g样品与足量稀盐酸反应后可产生二氧化碳多少克?(写出计算过程，计算结果 精确到小数点后两位) 6、（衢州）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为测定鸡蛋壳中的碳酸钙含量，某同学将鸡蛋壳洗净、充分干燥并捣碎，展开了下列探究。 (1)将溶质质量分数为35％的浓盐酸配制成10%的稀盐酸，操作步骤为： 步骤1：计算所需浓盐酸和水的体积； 步骤2：根据计算结果，用分别量取所需的浓盐酸和水； 步骤3：将浓盐酸倒入水中并用玻璃棒搅拌得到稀盐酸。

2020年高考化学选择题专项训练题(含答案)

2020年高考化学选择题专项训练题 1．中国人民在悠久的历史中创造了绚丽多彩的中华文化，下列说法错误的是（ ） A ．“木活字”是由元代王祯创制的用于印刷的活字，“木活字”的主要成分是纤维素 B ．“指南针”是我国古代四大发明之一，是由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe 2O 3 C ．“苏绣”是用蚕丝线在丝绸或其他织物上绣出图案的工艺，蚕丝的主要成分是蛋白质 D ．“黑陶”是一种传统工艺品，是用陶土烧制而成，其主要成分为硅酸盐 2．工业制备硝酸的反应之一为：3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO 。用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A ．室温下，22.4L NO 2中所含原子总数为3N A B ．36g H 2O 中含有共价键的总数为2N A C ．上述反应，生成1mol HNO 3转移电子的数目为N A D ．标准状况下，11.2L NO 中所含电子总数为5N A 3．M 、N 两种化合物在医药方面有重要的作用，下列说法错误的是（ ） A ．N 的化学式为C 15H 20O 5 B ．M 分子间能形成氢键，N 分子间不能形成氢键 C ．M 中含有四种含氧官能团 D ．1mol M 与溴水反应，最多消耗3mol Br 2 4.无水FeCl 2是常用还原剂，实验室中可以利用反应2FeCl 3+C 6H 5Cl 129C~135C ?? ?????→2FeCl 2+ C 6H 4Cl 2+HCl↑制取，已知：C 6H 5Cl 熔点-45℃，沸点132℃；C 6H 4Cl 2熔点53℃，沸点173℃。下列说法不正确的是（ ） A ．仪器a 的作用是冷凝、回流、导气

最新高考化学选择题专项训练(历年高考化学选择题分类汇编-共15个专题)

2016届高三选择题专项突破 第1集化学与生产、生活、科学、环境 1—1、下面有关发泡塑料饭盒的叙述，不正确的是 A.主要材质是高分子材料 B.价廉、质轻、保温性能好 C.适用于微波炉加热食品 D.不适于盛放含油较多的食品 2—1. 化学与社会、生产、生活紧密相关。下列说法正确的是 A．石英只能用于生产光导纤维B．从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂 3—1. 化学与生活密切相关，下列说法不正确 ．．．的是（） A．二氧化硫可广泛用于食品的增白B．葡萄糖可用于补钙药物的合成 C．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装D．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌 4—1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应 B．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料 C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料 D．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程 5—1、化学无处不在，下列与化学有关的说法，不正确的是（） A、侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B、可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C、碘是人体必须微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 D、黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 6—1、以下食品化学知识的叙述不正确的是 A、食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂 B、新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失 C、纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可做人类的营养物质 D、葡萄糖中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒。 7—1.下列关于“化学与健康”的说法不正确的是 A、服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害 B、食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收 C、“血液透析”利用了胶体的性质 D、光化学烟雾不会引起呼吸道疾病 8—1下列说法中正确的是 A.医用酒精的浓度通常为95% B.单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料 C.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物 D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料

(完整版)初中化学实验基本操作专项练习题

化学实验基本操作专项练习题 一、选择题（下列每小题只有一个选项符合题意，把符合题意的选项填入题后括号中）1．下列实验操作中，正确的是（） 2．量取8mL水稀释浓硫酸的下列操作错误的是（） 3．下列实验操作中，正确的是（） 4.下列各图是初中化学的几个实验操作，其中正确的是（） 5．化学实验必须规范，否则容易发生安全事故。你认为下列实验操作正确的是（）

6．下列图示实验操作错误的是（） 7．学习化学，我们对商品的标签和标志有了更深层次的认识，以下四枚标志使用不恰当的是（） 8.徐浩同学准备了下列仪器和用具：烧杯、铁架台、铁圈、石棉网、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、火柴。从缺乏仪器或用具的角度看，他不能进行的实验操作是（）A．溶解B．过滤C．蒸发D．给溶液加热 9．在实验室中有下列实验用品：①酒精灯、②铁架台、铁圈、石棉网、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、火柴。从缺乏仪器或用具的角度看，他不能进行的实验操作项目是（）A．溶解B．过滤C．蒸发D．给溶液加热 10．下列实验操作正确的是（） 11．下列实验操作能达到预期目的的是（）A．用10mL的量筒量取9.0mL的水 B．用托盘天平称取10.58克的碳酸钠粉末 C．用向下排空气法收集纯净的氢气 D．用150mL酒精和50mL水精确配制200m L医用消毒酒精 12．做溶解、过滤、蒸发实验均要用到的一种仪器是（）A．试管B．烧杯C．酒精灯Ｄ．玻璃棒 13．配制10%的氯化钠溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是（）A．用量筒量取水时仰视读数B．配制溶液的烧杯用少量的蒸馏水润洗 C．氯化钠晶体不纯D．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出14．“神舟7号”载人航天飞船发射成功，极大地增强了我们的民族自豪感。在航天飞船的失重环境中，下列实验操作最难完成的是（）

2018高三化学选择题分类专题训练

2018高三化学选择题分类专题训练 题型一传统文化描述型 1．(2017·孝义市高三下学期考前热身训练)《新修本草》是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关于“青矾”的描述：“绛矾，本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃…烧之赤色…”据此推测，“青矾”的主要成分为() A．CuSO4·5H2O B．FeSO4·7H2O C．KAl(SO4)2·12H2O D．Fe2(SO4)3·9H2O 2．(2017·白城市高三教学质量监测二模)《本草图经》中关于绿矾的分解有如下描述：“绿矾形似朴消(Na2SO4·10H2O)而绿色，取此一物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也。”对此段话的说明中肯定错误的是() A．绿矾的化学式为FeSO4·7H2O B．绿矾分解过程中没有发生电子的转移 C．“色赤”物质可能是Fe2O3 D．流出的液体中可能含有硫酸 3．(2017·海口市高三4月调研测试)战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即牡蛎壳)，并把这种灰称为“蜃”。蔡伦改进的造纸术，第一步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃”溶于水制得。“蜃”的主要成分是() A．CaO B．Ca(OH)2 C．SiO2D．Al2O3 4．(2017·湖北省沙市中学、恩施高中高三上学期第七次考试)我国明代《本草纲目》中收载药物1 892种，其中“烧酒”条目中写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指() A．萃取B．渗析 C．蒸馏D．干馏 5．(2017·怀化市高三上学期期末)中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是() A．①中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应 B．②中反应的离子方程式为2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu C．根据①可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒

2021年高考化学二轮复习 选择题专项训练5(含解析)

2021年高考化学二轮复习选择题专项训练5（含解析） 1.向盛有Cl 2 的三个集气瓶甲、乙、丙中各加入下列液体中的一种,经振荡,现象如下图所示,则甲、乙、丙中注入的液体分别是( ) ①AgNO 3 溶液②NaOH溶液③水 A.①②③ B.②①③ C.③②① D.①③② 2.实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述中,正确的是( ) A.装置①常用于分离互不相溶液体混合物 B.装置②可用于吸收HCl气体,并防止倒吸 C.以NH4HCO3为原料,装置③可用于实验室制备少量NH3 D.装置④b口进气可收集CO2、NO等气体 3.已知:KClO3+6HCl(浓)KCl+3Cl2↑+3H2O,如图所示,将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置,实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上,并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是( ) 选 项 实验现象结论 A 滴有KSCN的FeCl2溶液 变红 Cl2具有还原 性 B 滴有酚酞的NaOH溶液褪 色 Cl2具有酸性 C 紫色石蕊溶液先变红后 褪色 Cl2具有漂白 性 D KI淀粉溶液变蓝色Cl2具有氧化性 选项实验操作实验现象结论 A 向盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液中通入SO2有白色沉淀生 成 BaSO3难溶于酸 B 向溶液X中滴加稀NaOH溶液,将湿润红色石蕊试纸 置于试管口 试纸不变蓝原溶液中无N

C 向FeBr2溶液中加入少量氯水,再加CCl4萃取CCl4层无色Fe2+的还原性强于Br- D 向淀粉溶液中加入稀硫酸,加热几分钟,冷却后再加 入新制Cu(OH)2,加热 没有红色沉淀 生成 淀粉没有水解生成 葡萄糖 5.下列有关实验原理或实验操作正确的是( ) A.用甲装置验证铜与稀硝酸的反应产物是NO B.通过乙装置实现化学反应:2Cu+O2+4H+2Cu2++2H2O C.用适量铜粉除去CuCl2溶液中少量的FeCl3 D.在乙酸乙酯样品中加入适量的乙醇加热,可除去其中混有的少量乙酸 6.在5 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液中滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液5~6滴后,再进行下列实验,其中可证明FeCl3和KI的反应是可逆反应的实验(含现象)是( ) A.滴加AgNO3溶液,观察有黄色沉淀产生 B.加CCl4振荡后,下层液体为浅紫色 C.加入CCl4振荡,下层液体为浅紫色;取上层清液,滴加AgNO3溶液,有白色沉淀产生 D.加入CCl4振荡后,下层液体为浅紫色;取上层清液,滴加KSCN溶液,溶液显红色 选择题专项训练五实验分析型 1.B 解析:氯气与AgNO3溶液、NaOH溶液、水作用时的现象分别为生成白色沉淀AgCl;生成NaCl、NaClO;与水形成浅黄绿色的新制氯水。因此结合题中现象与选项可知B项正确。 2.C 解析:A项,装置①为蒸馏装置,主要用于分离不同沸点的互溶液体混合物;B项,HCl极易溶于水,会发生倒吸;C项,碱石灰吸收产生的CO2和H2O(g),可制得纯净干燥的NH3;D项,由于CO2密度比空气密度大,导管应长进短出,而NO不能用排空气法收集。 3.D 解析:A项是因为Cl2具有强氧化性;Cl2本身没有酸性,Cl2与水反应生成HCl和HClO,再与NaOH溶液发生中和反应生成盐而使溶液褪色,B项错;Cl2本身不具有漂白性,而是Cl2与H2O作用生成的HClO具有漂白性,C项错。 4.C 解析:A项,酸性条件下N氧化SO2,故最终白色沉淀为BaSO4,错误;B项,实验采用稀NaOH 溶液且没有加热,不能生成NH3,错误;C项,无Br2生成,Cl2少量时先氧化Fe2+,正确;D项,反应需要在碱性条件下进行,需要先加碱中和硫酸,错误。 5.B 解析:A项,NO2能与水反应生成NO;B项,铜比C活泼,失去电子而作负极,O2在酸性条件下得电子生成H2O,右侧通入N2,目的是将b烧杯中的O2驱除,以免O2和Cu及HCl在b烧杯中反应,正确;C项,铜粉与FeCl3反应后有FeCl2杂质;D项,乙醇与乙酸生成乙酸乙酯属于可逆反应,故无法彻底除去乙酸。 6.D 解析:溶液混合后发生反应2I-+2Fe3+2Fe2++I2,结合题中数据可知若反应不是可逆反应,则混合液中不存在Fe3+,向反应后的溶液中加入CCl4萃取出反应生成的I2后,再向上层清液中加入KSCN溶液,若看到溶液显红色说明溶液中含有Fe3+,从而证明I-与Fe3+的反应为可逆反应。(]-33508 82E4 苤T24940 616C 慬26280 66A8 暨932531 7F13 缓#24494 5FAE 微R23069 5A1D 娝29043 7173 煳R