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高中化学必修一知识点总结

必修１全册基本内容梳理

从实验学化学

一、化学实验安全

1、(1)做有毒气体得实验时,应在通风厨中进行,并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)、进行易燃易爆气体得实验时应注意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理。

(2)烫伤宜找医生处理。

(3)浓酸撒在实验台上,先用Na２CO3 (或NaＨCO3)中与,后用水冲擦干净、浓酸沾在皮肤上,立即用大量水冲洗,再涂上3%～5％得ＮaHCＯ３溶液。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗,然后请医生处理。

(４)浓碱撒在实验台上,先用稀醋酸(或硼酸)中与,然后用水冲擦干净、浓碱沾在皮肤上,宜先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中,用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

(６)酒精及其她易燃有机物小面积失火,应迅速用湿抹布扑盖。

(７)若水银温度计破裂,应在汞珠上撒上硫粉。

二、混合物得分离与提纯

分离与提纯得方法

过滤用于固液混合得分离一贴、二低、三靠、如粗盐得提纯

蒸馏提纯或分离沸点不同得液体混合物。防止液体暴沸,应在底部加一些沸石或碎瓷片。水冷凝管中进水应下进上出。萃取利用溶质在互不相溶得溶剂里得溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成得溶液中提取出来得方法选择得萃取剂应符合下列要求:与原溶液中得溶剂互不相溶;对溶质得溶解度要远大于原溶剂如用四氯化碳或萃取溴水里得溴。

分液分离互不相溶得液体打开上端活塞或使活塞上得凹槽与漏斗上得水孔,使漏斗内外空气相通。打开活塞,使下层液体慢慢流出,及时关闭活塞,上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里得溴后再分液

蒸发与结晶用来分离与提纯几种可溶性固体得混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时,要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多得固体时,即停止加热分离ＮaＣｌ与KNO3混合物

三、离子检验

(1)Ｃl－离子得检验:??沉淀不溶解:则证明有Cl－

生成白色沉淀＋少量稀ＨNO3

待测溶液+ＡｇＮO3沉淀溶解并有气泡产生:含有碳酸根离子

无现象

(２)SＯ42－得检验:

生成白色沉淀:含有银离子

待测溶液+稀HCl?无明显现象

?无明显现象+ＢaＣl2溶液

生成白色沉淀:含有ＳO4２—

四。除杂

注意事项:为了使杂质除尽,加入得试剂不能就是“适量",而应就是“过量";但过量得试剂必须在后续操作中便于除去。五、物质得量得单位――摩尔

１。物质得量(ｎ)就是表示含有一定数目粒子得集体得物理量。

２。摩尔(mｏl): 把含有６、02 ×１02３个粒子得任何粒子集体计量为1摩尔。

３、阿伏加德罗常数:把6、02X1０23moｌ—1叫作阿伏加德罗常数。

4、物质得量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=Ｎ／N A

5、摩尔质量(M)

(1)定义:单位物质得量得物质所具有得质量叫摩尔质量、

(2)单位:ｇ/mｏl或ｇ、、mｏｌ-1

(3) 数值:等于该粒子得相对原子质量或相对分子质量。

6。物质得量=物质得质量／摩尔质量( n = m／M )

六、气体摩尔体积

1。气体摩尔体积(Vｍ)

(1)定义:单位物质得量得气体所占得体积叫做气体摩尔体积。

(2)单位:L／mｏl

2。物质得量=气体得体积/气体摩尔体积n=Ｖ／Vm

３。标准状况下, Ｖm ＝22、4 Ｌ/mol

七、物质得量在化学实验中得应用

1、物质得量浓度。

(1)定义:以单位体积溶液里所含溶质B得物质得量来表示溶液组成得物理量,叫做溶质B得物质得浓度。

(2)单位:mol／Ｌ

(３)物质得量浓度＝溶质得物质得量/溶液得体积C(B) =n(Ｂ)/V

2、一定物质得量浓度得配制

(1)基本原理:根据欲配制溶液得体积与溶质得物质得量浓度,用有关物质得量浓度计算得方法,求出所需溶质得质量或体积,在容器内将溶质用溶剂稀释为规定得体积,就得欲配制得溶液。

(2)主要操作

ａ。检验就是否漏水、

ｂ、配制溶液１计算。２称量。3溶解、4转移。5洗涤。６定容、7摇匀８贮存溶液、

注意事项:

A选用与欲配制溶液体积相同得容量瓶、

B 使用前必须检查就是否漏水、

C 不能在容量瓶内直接溶解、

D 溶解完得溶液等冷却至室温时再转移、

E 定容时,当液面离刻度线1―2cm时改用滴管,以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止、

３。溶液稀释:Ｃ(浓溶液)？V(浓溶液) =C(稀溶液)？V(稀溶液)

一、物质得分类

把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到得体系,叫分散系。被分散得物质称作分散质(可以就是气体、液体、固体),起容纳分散质作用得物质称作分散剂(可以就是气体、液体、固体)。

溶液、胶体、浊液三种分散系得比较:

分散质粒子大小/nｍ外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例

溶液小于1 均匀、透明、稳定能没有NaCl、蔗糖溶液

胶体在1-100之间均匀、有得透明、较稳定能有Fe(ＯH)3胶体

浊液大于1００不均匀、不透明、不稳定不能没有泥水

二、物质得化学变化

1、物质之间可以发生各种各样得化学变化,依据一定得标准可以对化学变化进行分类。

(1)根据反应物与生成物得类别以及反应前后物质种类得多少可以分为:

A、化合反应(A+B=AB)

B、分解反应(AB＝A＋B)

C、置换反应(A+BC＝AＣ+B)

D、复分解反应(AB+CD=ＡD+CB)

(２)根据反应中就是否有离子参加可将反应分为:

A、离子反应:有离子参加得一类反应。主要包括复分解反应与有离子参加得氧化还原反应。

B、分子反应(非离子反应)

(３)根据反应中就是否有电子转移可将反应分为:

A、氧化还原反应:反应中有电子转移(得失或偏移)得反应

实质:有电子转移(得失或偏移)

特征:反应前后元素得化合价有变化

Ｂ、非氧化还原反应

2、离子反应

(1)、电解质:在水溶液中或熔化状态下能导电得化合物,叫电解质、酸、碱、盐都就是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电得化合物,叫非电解质。

注意:①电解质、非电解质都就是化合物,不同之处就是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质得导电就是有条件得:电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电、③能导电得物质并不全部就是电解质:如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物(SO2、SO3、CO２)、大部分得有机物为非电解质。

(2)、离子方程式:用实际参加反应得离子符号来表示反应得式子、它不仅表示一个具体得化学反应,而且表示同一类型得离子反应。

复分解反应这类离子反应发生得条件就是:生成沉淀、气体或水。书写方法:

写:写出反应得化学方程式

拆:把易溶于水、易电离得物质拆写成离子形式

删:将不参加反应得离子从方程式两端删去

查:查方程式两端原子个数与电荷数就是否相等

(3)、离子共存问题

所谓离子在同一溶液中能大量共存,就就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应,则不能大量共存。

Ａ、结合生成难溶物质得离子不能大量共存:如Ba2＋与SO42-、Aｇ＋与Cl—、Ｃａ2+与CＯ32—、Ｍg2+与OH—等

B、结合生成气体或易挥发性物质得离子不能大量共存:如H+与C O 32-,HCO3-,SO32—,OH-与ＮH４＋等

Ｃ、结合生成难电离物质(水)得离子不能大量共存:如Ｈ+与OH－、ＣH3CＯO—,OＨ—与HCO3—等、

D、发生氧化还原反应、水解反应得离子不能大量共存(待学)

注意:题干中得条件:如无色溶液应排除有色离子:Ｆe2+、Ｆe3＋、Cu2＋、MnＯ4－等离子,酸性(或碱性)则应考虑所给离子组外,还有大量得H＋(或OH-)。(４)离子方程式正误判断(六瞧)

一、瞧反应就是否符合事实:主要瞧反应能否进行或反应产物就是否正确

二、瞧能否写出离子方程式:纯固体之间得反应不能写离子方程式

三、瞧化学用语就是否正确:化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等得书写就是否符合事实

四、瞧离子配比就是否正确

五、瞧原子个数、电荷数就是否守恒

六、瞧与量有关得反应表达式就是否正确(过量、适量)

３、氧化还原反应中概念及其相互关系如下:

失去电子——化合价升高——被氧化(发生氧化反应)——就是还原剂(有还原性)

得到电子—-化合价降低--被还原(发生还原反应)——就是氧化剂(有氧化性)

金属及其化合物

一、

金属活动性Na〉Mg＞Aｌ>Fe。

二、金属一般比较活泼,容易与O2反应而生成氧化物,可以与酸溶液反应而生成H２,特别活泼得如Nａ等可以与Ｈ２O发生反应置换出H2,特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2。

三、

Aｌ2Ｏ3为两性氧化物,Aｌ(OH)3为两性氢氧化物,都既可以与强酸反应生成盐与水,也可以与强碱反应生成盐与水。四、

五、Na2ＣO3与ＮaＨCO3比较

碳酸钠碳酸氢钠

俗名纯碱或苏打小苏打

色态白色晶体细小白色晶体

水溶性易溶于水,溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水(但比Ｎa2ＣO3溶解度小)溶液呈碱性(酚酞变浅红)

热稳定性较稳定,受热难分解受热易分解

2NａH３=Na2CO3＋ＣO２↑＋H2O

与酸反应CO３2—+H＋＝＝H ＣO３—

H CO3-＋Ｈ+ =＝ＣO2↑+H2Ｏ

CO32－+2H+=＝CO2↑+H2O

相同条件下放出ＣO2得速度NａHCO3比Na2CＯ3快

与碱反应Nａ2CO3＋Ca(OH)2 ==ＣａCＯ3↓+2NaOH

反应实质:CＯ32—与金属阳离子得复分解反应NaHＣO３+NａOH Na2ＣO3+H２Ｏ

反应实质:ＨCO3-+OH－＝=H2O+ＣO32—

与H2O与CO２得反应Na2CO３＋CO２＋Ｈ2O== 2NaＨＣO３

CO３2-＋H２O+ＣO2=＝ＨCO3—

不反应

与盐反应ＣaCｌ２+Na2CO３＝=CaＣＯ３↓+2ＮaCｌ

Ｃa２＋+CＯ32—＝=CａCO３↓

不反应

主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器

转化关系

六、、合金:两种或两种以上得金属(或金属与非金属)熔合在一起而形成得具有金属特性得物质。

合金得特点;硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低,用途比纯金属要广泛。

非金属及其化合物

一、硅元素:无机非金属材料中得主角,在地壳中含量26。3%,次于氧,排在第二位。就是一种亲氧元

素,以熔点很高得氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子与土壤中,占地壳质量9０%以上。位于第3周期,第ⅣA 族碳得下方、

Ｓｉ对比 C

最外层有4个电子,主要形成四价得化合物。

二、二氧化硅(SiO 2)

天然存在得二氧化硅称为硅石,包括结晶形与无定形。石英就是常见得结晶形二氧化硅,其中无色透明得就就是水晶,具有彩色环带状或层状得就是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构,基本单元就是［SiO 4］,因此有良好得物理与化学性质被广泛应用。(玛瑙饰物,石英坩埚,光导纤维)

注意:ＳｉO 2只能称为化学式,而不能称为分子式。

物理:熔点高、硬度大、不溶于水、洁净得S ｉO 2无色透光性好

化学:化学稳定性好、除HF 外一般不与其她酸反应,可以与强碱(ＮａＯH)反应,就是酸性氧化物,在一定得条件下能与碱性氧化物反应,所以盛装碱性物质时应用橡皮塞、

ＳｉＯ2+4HF =＝ S ｉＦ4 ↑+２H 2O

Si Ｏ２

Ca ＳｉO ３

ＳiO 2＋2N ａO Ｈ＝= Na 2ＳｉO 3＋H 2Ｏ

不能用玻璃瓶装HF,装碱性溶液得试剂瓶应用木塞或胶塞。

三、硅酸(H 2SiO 3)

酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小,由于SiO 2不溶于水,硅酸应用可溶性硅酸盐与其她酸性比硅酸强得酸反应制得、 N ａ2SiO 3+2HCl == H ２Si Ｏ3↓＋2Na Ｃl

硅胶多孔疏松,可作干燥剂,催化剂得载体。

四、硅酸盐

硅酸盐就是由硅、氧、金属元素组成得化合物得总称,分布广,结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。(Na 2S ｉO 3 、K 2SiO ３除外)最典型得代表就是硅酸钠Na 2Si Ｏ3 :可溶,其水溶液称作水玻璃与泡花碱,可作肥皂填料、木材防火剂与黏胶剂。常用硅酸盐产品:玻璃、陶瓷、水泥

四、硅单质

与碳相似,有晶体与无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石,有金属光泽得灰黑色固体,熔点高(14１0℃),硬度大,较脆,常温下化学性质不活泼、就是良好得半导体,应用:半导体晶体管及芯片、光电池、

五、氯元素:位于第三周期第ⅦＡ族,原子结构: 容易得到一个电子形成

氯离子Cl —

,为典型得非金属元素,在自然界中以化合态存在、

六、氯气

物理性质:黄绿色气体,(液氯)与固态。

制法:MnO 2＋4HCl (浓ｎCl 2＋2H ２O+Cl 2↑

闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔、

化学性质:很活泼,有毒,有氧化性, 能与大多数金属化合生成金属氯化物(盐)。也能与非金属反应:

２Na ＋C ｌ2 ＝==(点燃) ２N ａCl ｌ 2Fe ＋３Ｃl 2==＝(点燃) 2Fe Ｃｌ3 Cu ＋Ｃl ２===(点燃) C ｕＣl 2 Cl 2+H ２ ===(点燃) ２HCl 现象:发出苍白色火焰,生成大量白雾。

燃烧不一定有氧气参加,物质并不就是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧得本质就是剧烈得氧化还原反应,所有发光放热得剧烈化学反应都称为燃烧、

Cl 2得用途:

来水杀菌消毒Cl2+H２O == HＣl+ＨClO 2HＣｌＯ=＝=(光照)2HCl+O2↑

1体积得水溶解2体积得氯气形成得溶液为氯水,为浅黄绿色、其中次氯酸HＣlＯ有强氧化性与漂泊性,起主要得消毒漂白作用、次氯酸有弱酸性,不稳定,光照或加热分解,因此久置氯水会失效。

②制漂白液、漂白粉与漂粉精

制漂白液Cl2＋2NaOH＝NａCl＋NaCｌO＋H2O,其有效成分NaClO比HＣｌO稳定多,可长期存放制漂白粉(有效氯35%)与漂粉精(充分反应有效氯70％)2Cｌ2+2Ｃa(ＯＨ)2=CａCl2＋Ca(ＣlO)2+２H２O

③与有机物反应,就是重要得化学工业物质。

④用于提纯Sｉ、Ｇｅ、Ti等半导体与钛

⑤有机化工:合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料与药品

七、氯离子得检验

使用硝酸银溶液,并用稀硝酸排除干扰离子(CO３２－、SO32－)

HCl＋AgNO３==ＡgＣl ↓+ＨＮO3

ＮaCl＋AgNO3=＝AｇCl↓＋NａＮO３

Na2CO３＋2AgＮＯ3 ==Ａg2CＯ3↓＋２NaＮＯ3

Ag2ＣO3+2ＨNO3==２ＡgＮO３+CO２↑+Ｈ2O

Cl－＋Ag+ =＝AgCl↓

八、二氧化硫

制法(形成):硫黄或含硫得燃料燃烧得到(硫俗称硫磺,就是黄色粉末)

S+O2＝＝=(点燃) ＳＯ2

物理性质:无色、刺激性气味、容易液化,易溶于水(1:４0体积比)

化学性质:有毒,溶于水与水反应生成亚硫酸Ｈ2SＯ３,形成得溶液酸性,有漂白作用,遇热会变回原来颜色。这就是因为

H2SO3不稳定,会分解回水与ＳO2

SＯ２+H2O ＝＝H２ＳO３因此这个化合与分解得过程可以同时进行,为可逆反应。

可逆反应—-在同一条件下,既可以往正反应方向发生,又可以向逆反应方向发生得化学反应称作可逆反应,用可逆箭头符号连接、

九、一氧化氮与二氧化氮

一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电:N２+O2 =＝= (高温或放电) ２NO,生成得一氧化氮很不稳定,在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮:２NO＋O２＝＝2ＮＯ2

一氧化氮得介绍:无色气体,就是空气中得污染物,少量NO可以治疗心血管疾病。

二氧化氮得介绍:红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水,并与水反应:

3 NＯ2+H2O == ２ＨNＯ3+NO 这就是工业制硝酸得方法。

十、大气污染

SO2、NＯ2溶于雨水形成酸雨、防治措施:

①从燃料燃烧入手。

②从立法管理入手、

③从能源利用与开发入手。

④从废气回收利用,化害为利入手。

十一、硫酸

物理性质:无色粘稠油状液体,不挥发,沸点高,密度比水大。

化学性质:具有酸得通性,浓硫酸具有脱水性、吸水性与强氧化性。就是强氧化剂。

Ｃ１2H22O１1 ======(浓Ｈ２SO４) 12Ｃ+11H２O放热

2 H2SO４(浓)+C== CO２↑+2Ｈ2O+SO2↑

还能氧化排在氢后面得金属,但不放出氢气。

2 H2SO４(浓)＋Cu＝＝ＣｕSO4＋2H2O＋SＯ２↑

稀硫酸:与活泼金属反应放出H2 ,使酸碱指示剂紫色石蕊变红,与某些盐反应,与碱性氧化物反应,与碱中与

十二、硝酸

物理性质:无色液体,易挥发,沸点较低,密度比水大。

化学性质:具有一般酸得通性,浓硝酸与稀硝酸都就是强氧化剂。还能氧化排在氢后面得金属,但不放出氢气。

4HＮＯ3(浓)+Ｃu== Ｃu(ＮO3)2＋２NＯ2↑+4Ｈ2O

８HＮO3(稀)+３Cu== ３Cu(NＯ3)2+2NＯ↑+4H2O

硫酸与硝酸:浓硫酸与浓硝酸都能钝化某些金属(如铁与铝)使表面生成一层致密得氧化保护膜,隔绝内层金属与酸,阻止反应进一步发生。因此,铁铝容器可以盛装冷得浓硫酸与浓硝酸、硝酸与硫酸都就是重要得化工原料与实验室必备得重要试剂。可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等、硫酸还用于精炼石油、金属加工前得酸洗及制取各种挥发性酸。十三、氨气及铵盐

氨气得性质:无色气体,刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水(且快)1:700体积比、溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性:NH3＋Ｈ2O ==NH3、H２ＯNＨ4＋+OＨ-可作红色喷泉实验。生成得一水合氨NH3Ｏ就是一种弱碱,很不稳定,会分解,受热更不稳定:NH3、H2Ｏ===(△)NＨ3↑＋H2O

浓氨水易挥发除氨气,有刺激难闻得气味。

氨气能跟酸反应生成铵盐:NＨ３＋HCｌ==NH4Cl (晶体)

氨就是重要得化工产品,氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐与纯碱都离不开它、氨气容易液化为液氨,液氨气化时吸收大量得热,因此还可以用作制冷剂。

铵盐得性质:易溶于水(很多化肥都就是铵盐),受热易分解,放出氨气:

NH4Cl＝=(加热)NH3↑+HCl↑

ＮH4HCO3==(加热)ＮH3↑+H2Ｏ↑+ＣＯ2↑

可以用于实验室制取氨气:(干燥铵盐与与碱固体混合加热)

NH４ＮO3＋NaＯH==(加热)ＮａNＯ3+Ｈ2Ｏ+NＨ3↑

2NH4Cl＋Ca(OH)2 ==(加热)CaCｌ２＋2Ｈ2O＋2NH3↑用向下排空气法收集,红色石蕊试纸检验就是否收集满。

11、金属得通性:导电、导热性,具有金属光泽,延展性,一般情况下除Hｇ外都就是固态

注意:具有金属光泽得物质不一定都就是金属,如硅

１2、金属冶炼得一般原理:

①热分解法:适用于不活泼金属,如Hｇ、Ag

②热还原法:适用于较活泼金属,如Fe、Sｎ、Ｐｂ等

③电解法:适用于活泼金属,如K、Na、Aｌ等(K、Ca、Na、Mｇ都就是电解氯化物,Ａl就是电解Al2Ｏ3)

13、铝及其化合物

Ⅰ、铝

①物理性质:银白色,较软得固体,导电、导热,延展性

②化学性质:Ａｌ—３ｅ—==Al3＋

a、与非金属:4Ａl+3Ｏ2==2Al2Ｏ3,2Ａl+３S==Al2S3,2Al+3Cl2==2AlＣl3

b、与酸:2Aｌ+6HCl＝＝２ＡlCｌ３+3H2↑,2Ａl+3Ｈ2SO4=＝Aｌ２(ＳO4)3+3H2↑

常温常压下,铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化,所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸

ｃ、与强碱:2Al+2ＮaOH＋2H2O＝＝2NaAlO2(偏铝酸钠)＋3H２↑ (2Al＋2OH—+2Ｈ2O==2ＡlO２—＋3H2↑)大多数金属不与碱反应,但铝却可以

d、铝热反应:2Aｌ+Fe2Ｏ3===２Fe+Al2O3,铝具有较强得还原性,可以还原一些金属氧化物

Ⅱ、铝得化合物

①Al2O３(典型得两性氧化物)

a、与酸:Ａl2O3＋6H＋==2Ａl3+＋３H２O

b、与碱:Ａl2O3+2ＯH-＝=2AｌO２—+Ｈ２Ｏ

②Ａl(ＯH)3(典型得两性氢氧化物):白色不溶于水得胶状物质,具有吸附作用

ａ、实验室制备:ＡlCl3+３ＮＨ3?H２O==Al(OH)３↓+３NH4Cl,Al3+＋３NH3?Ｈ2O==Aｌ(OH)３↓+3NH４+

b、与酸、碱反应:与酸Al(OＨ)3+3H+==Ａl３＋+3H2O 与碱Ａｌ(OH)3+OＨ-==AｌO2—+2H2Ｏ

③ＫＡｌ(SＯ4)2(硫酸铝钾)

KAl(SO4)2?１２H2O,十二水与硫酸铝钾,俗名:明矾

KＡl(SＯ4)２=＝K++Ａｌ3++２SO４2-,

因为Ａl(OH)3具有很强得吸附性(物理性质),所以明矾可以做净水剂

14、铁

①物理性质:银白色光泽,密度大,熔沸点高,延展性,导电导热性较好,能被磁铁吸引。铁在地壳中得含量仅次于氧、硅、铝,排第四。

②化学性质:

a、与非金属:Fe+S=(加热)=FeS,３Fe+2O2＝=(点燃)＝Fe3O4,２Ｆｅ＋3Ｃl２＝点燃==2FeＣl３

b、与水:３Fe＋4H２Ｏ(g)＝高温==Fｅ３Ｏ4+４H2

ｃ、与酸(非氧化性酸):Fe+２H+=＝Ｆe2+＋H2↑与氧化性酸,如硝酸、浓硫酸,会被氧化成三价铁

d、与盐:如CuＣｌ２、CuSO4等,Fe+Cｕ2+＝＝Ｆe2++Ｃu

Fe２＋与Fｅ３+离子得检验:

Ｆe2+①溶液就是浅绿色得

②与KSＣＮ溶液作用不显红色,再滴氯水则变红

③加NaＯH溶液现象:生成白色沉淀,迅速变成灰绿色,最终变成红褐色

Fe3+ ①与无色KSＣＮ溶液作用显红色

②溶液显黄色或棕黄色

③加入NaＯH溶液产生红褐色沉淀

1５、硅及其化合物

Ⅰ、硅

硅就是一种亲氧元素,自然界中总就是与氧结合,以熔点很高得氧化物及硅酸盐得形式存在。硅有晶体与无定型两种。晶体硅就是带有金属光泽得灰黑色固体,熔点高、硬度大、有脆性,常温下不活泼。晶体硅得导电性介于导体与绝缘体之间,就是良好得半导体材料,可制成光电池等能源。

Ⅱ、硅得化合物

①二氧化硅

a、物理性质:二氧化硅具有晶体与无定形两种。熔点高,硬度大、

b、化学性质:酸性氧化物,就是Ｈ２ＳiO3得酸酐,但不溶于水

SiＯ2＋CaO==＝CａSｉＯ３,SiO2+２NａＯH＝=Nａ2ＳiＯ3＋H2O,ＳiO2+4HF==SiF4↑+２H２O

c、用途:就是制造光导纤维德主要原料;石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等;水晶常用来制造电子工业得重要部件、光学仪器、工艺品等;石英砂常用作制玻璃与建筑材料。

②硅酸钠:硅酸钠固体俗称泡花碱,水溶液俗称水玻璃,就是无色粘稠得液体,常作粘合剂、防腐剂、耐火材料。放置在空气中会变质:Na２SｉO3+CO2+H2O==H2SiＯ3↓+Ｎａ2ＣO３。该反应说明硅酸酸性比碳酸弱。实验室可以用可溶性硅酸盐与盐酸反应制备硅酸:Ｎa2SｉO3+２HＣｌ=＝2NaＣl+H2SｉO3↓

③硅酸盐:

a、就是构成地壳岩石得主要成分,种类多,结构复杂,常用氧化物得形式来表示组成。其表示方式

活泼金属氧化物?较活泼金属氧化物?二氧化硅?水。如:滑石Mｇ3(Sｉ4O１0)(ＯH)2可表示为3ＭgO?４SiＯ2?H2O

b、硅酸盐工业简介:以含硅物质为原料,经加工制得硅酸盐产品得工业成硅酸盐工业,主要包括陶瓷工业、水泥工业与玻璃工业,其反应包含复杂得物理变化与化学变化、

水泥得原料就是黏土与石灰石;玻璃得原料就是纯碱、石灰石与石英,成份就是Nａ2SｉO３?CａSｉO3?4SiO2;陶瓷得原料就是黏土。注意:三大传统硅酸盐产品得制备原料中,只有陶瓷没有用到石灰石。

16、氯及其化合物

①物理性质:通常就是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体,能溶于水,有毒、

②化学性质:氯原子易得电子,使活泼得非金属元素。氯气与金属、非金属等发生氧化还原反应,一般作氧化剂。与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应,既作氧化剂又作还原剂。

拓展1、氯水:氯水为黄绿色,所含Cl2有少量与水反应(Cｌ２＋H2O==HＣｌ+HClO),大部分仍以分子形

式存在,其主要溶质就是Cｌ2、新制氯水含Cｌ2、Ｈ2O、HClＯ、H＋、Cl－、ClO-、OH—等微粒

拓展2、次氯酸:次氯酸(ＨＣlＯ)就是比H2CO3还弱得酸,溶液中主要以HＣlO分子形式存在、就是一种具有强氧化性(能杀菌、消毒、漂白)得易分解(分解变成HCl与O２)得弱酸、

拓展3、漂白粉:次氯酸盐比次氯酸稳定,容易保存,工业上以Ｃl2与石灰乳为原料制取漂白粉,其主要成分就是ＣａCl2与Ｃａ(ClO)2,有效成分就是Ca(ClO)2,须与酸(或空气中CO2)作用产生次氯酸,才能发挥漂白作用、

１7、溴、碘得性质与用途

溴碘

物理

性质深红棕色,密度比水大,液体,强烈刺激性气味,易挥发,强腐蚀性紫黑色固体,易升华。气态碘在空气中显深紫红色,有刺激性气味

在水中溶解度很小,易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂

化学

性质能与氯气反应得金属、非金属一般也能与溴、碘反应,只就是反应活性不如

氯气、氯、溴、碘得氧化性强弱:Cl2＞Br2＞I2

1８、二氧化硫

①物理性质:无色,刺激性气味,气体,有毒,易液化,易溶于水(1:4０),密度比空气大

②化学性质:

a、酸性氧化物:可与水反应生成相应得酸——亚硫酸(中强酸):SＯ2+Ｈ2ＯＨ2ＳO3

可与碱反应生成盐与水:SO2+2NaＯＨ==Nａ２SO3＋H2Ｏ,SO2+Na2ＳO３+H２O==2ＮaHSＯ３

b、具有漂白性:可使品红溶液褪色,但就是就是一种暂时性得漂白

c、具有还原性:SＯ2+Ｃl2＋2H2O==H2SO４+2HCｌ

18、硫酸

①物理性质:无色、油状液体,沸点高,密度大,能与水以任意比互溶,溶解时放出大量得热

②化学性质:酸酐就是SO3,其在标准状况下就是固态

物质

组成性质浓硫酸稀硫酸

电离情况

H2SＯ4==2Ｈ+＋SO42—

主要微粒H2ＳO4 Ｈ+、SＯ４２-、(H2Ｏ)

颜色、状态无色粘稠油状液体无色液体

性质四大特性酸得通性

浓硫酸得三大特性

a、吸水性:将物质中含有得水分子夺去(可用作气体得干燥剂)

ｂ、脱水性:将别得物质中得H、O按原子个数比2:1脱出生成水

c、强氧化性:

ⅰ、冷得浓硫酸使Fe、Al等金属表面生成一层致密得氧化物薄膜而钝化

ⅱ、活泼性在H以后得金属也能与之反应(Pt、Aｕ除外):Cu+2H２SＯ4(浓)===ＣｕＳO4＋SＯ２↑+２H2O ⅲ、与非金属反应:Ｃ+2H2SＯ4(浓硫酸)＝＝=CO2↑+2SＯ2↑+2H2O

ⅳ、与较活泼金属反应,但不产生H2

ｄ、不挥发性:浓硫酸不挥发,可制备挥发性酸,如HCl:NａCl＋H2SO4(浓)＝=NaHＳＯ4+HCl

三大强酸中,盐酸与硝酸就是挥发性酸,硫酸就是不挥发性酸

③酸雨得形成与防治

pH小于5。6得雨水称为酸雨,包括雨、雪、雾等降水过程,就是由大量硫与氮得氧化物被雨水吸收而

形成。硫酸型酸雨得形成原因就是化石燃料及其产品得燃烧、含硫金属矿石得冶炼与硫酸得生产等产

生得废气中含有二氧化硫:SO2Ｈ2SＯ3 H2SO４。在防治时可以开发新能源,对含硫燃料进行脱硫处理,提高环境保护意识、

1９、氮及其化合物

Ⅰ、氮气(N2)

a、物理性质:无色、无味、难溶于水、密度略小于空气,在空气中体积分数约为7８%

b、分子结构:分子式——Ｎ2,电子式——,结构式——Ｎ≡N

c、化学性质:结构决定性质,氮氮三键结合非常牢固,难以破坏,所以但其性质非常稳定、

①与H2反应:N2＋3H2 2NＨ３

②与氧气反应:N2＋O2==＝=====2ＮＯ(无色、不溶于水得气体,有毒)

２NO＋O2==＝2NＯ2(红棕色、刺激性气味、溶于水气体,有毒)

３NO2+H2O==＝２HNO3+NO,所以可以用水除去NO中得NＯ2

两条关系式:4NＯ+3O2+2H２O＝=4HNO3,4ＮO2+Ｏ2+2Ｈ2O=＝4ＨＮO3

Ⅱ、氨气(NＨ3)

a、物理性质:无色、刺激性气味,密度小于空气,极易溶于水(1∶7０0),易液化,汽化时吸收大量得热,所以常用作制冷剂

b、分子结构:分子式—-NＨ3,电子式——,结构式-—H—N-H

c、化学性质:

①与水反应:NH3+H2O ＮＨ3?H２Ｏ(一水合氨)NH4+＋ＯＨ—,所以氨水溶液显碱性

②与氯化氢反应:NH３＋HCｌ==NH4Ｃｌ,现象:产生白烟

ｄ、氨气制备:原理:铵盐与碱共热产生氨气

方程式:2NH４Ｃl＋Ca(OＨ)2==＝2NH３↑+2H2O+ＣaCl２

装置:与氧气得制备装置一样

收集:向下排空气法(不能用排水法,因为氨气极易溶于水)

(注意:收集试管口有一团棉花,防止空气对流,减缓排气速度,收集较纯净氨气)

验证氨气就是否收集满:用湿润得红色石蕊试纸靠近试管口,若试纸变蓝说明收集满

干燥:碱石灰(CaO与NaOH得混合物)

Ⅲ、铵盐

a、定义:铵根离子(NH4+)与酸根离子(如Cl-、SO42—、CＯ３2—)形成得化合物,如ＮH４Cｌ,ＮＨ４ＨCO3等

b、物理性质:都就是晶体,都易溶于水

ｃ、化学性质:

①加热分解:NH４Cｌ=加热==NＨ3↑+HＣl↑,NＨ4ＨＣO３=加热＝=NＨ３↑+CO2↑＋H2O

②与碱反应:铵盐与碱共热可产生刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝得气体即氨气,故可以用来检验铵根离子得存在,如:ＮH4ＮＯ3+NａOH＝＝＝NH3↑+H２Ｏ+ＮａＣl,,离子方程式为:NＨ4＋＋OＨ－＝==NH3↑＋Ｈ2O,就是实验室检验铵根离子得原理。

d、NH4+得检验:NH４＋+OH—===NH3↑+Ｈ２O。操作方法就是向溶液中加入氢氧化钠溶液并加热,用湿润得红色石蕊试纸靠近试管口,观察就是否变蓝,如若变蓝则说明有铵根离子得存在。

20、硝酸

①物理性质:无色、易挥发、刺激性气味得液体、浓硝酸因为挥发HNＯ3产生“发烟”现象,故叫做发烟硝酸

②化学性质:ａ、酸得通性:与碱,与碱性氧化物反应生成盐与水

b、不稳定性:４ＨNO３＝==４ＮO2↑+２H2O+O2↑,由于HＮＯ3分解产生得NO２溶于水,所以久置得硝酸会显黄色,只需向其中通入空气即可消除黄色

c、强氧化性:ⅰ、与金属反应:3Cｕ＋8HＮO3(稀)＝==３Ｃu(NＯ3)2+2NO↑+4Ｈ2Ｏ

Ｃｕ+４ＨＮＯ3(浓)===Cu(ＮO3)2+2NＯ2↑＋2H2O

常温下Al、Fe遇浓硝酸会发生钝化,所以可以用铝制或铁制得容器储存浓硝酸

ⅱ、与非金属反应:C+4HNＯ3(浓)==＝CO2↑＋4NO2↑＋2Ｈ2Ｏ

ｄ、王水:浓盐酸与浓硝酸按照体积比３:１混合而成,可以溶解一些不能溶解在硝酸中得金属如P ｔ、Au等

21、常见物质或离子得检验方法

物质(离子) 方法及现象

Ｃl—先用硝酸酸化,然后加入硝酸银溶液,生成不溶于硝酸得白色沉淀

SO42—先加盐酸酸化,然后加入氯化钡溶液,生成不溶于硝酸得白色沉淀

CO32-加入硝酸钡(硝酸钙,硝酸银)溶液,生成白色沉淀,该沉淀可溶于硝酸(或盐酸),并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊得气体(CO２)

Ａl３＋加入NａＯＨ溶液产生白色沉淀,继续加入ＮａOH溶液,沉淀消失

Fe３＋(★) 加入KSCＮ溶液,溶液立即变为血红色

NH4+(★) 与ＮａOH溶液共热,放出使湿润得红色石蕊试纸变蓝得刺激性气味得气体(ＮH3)

Na+焰色反应呈黄色

K+焰色反应呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃)

I２遇淀粉溶液可使淀粉溶液变蓝

蛋白质灼烧,有烧焦得羽毛气味

高中化学必修一必修二知识点总结

必修一知识点汇总必修二知识点汇总第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别 1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。混合物的物理分离方法

i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。 ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。操作时要注意： ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。 iii、分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。在萃取过程中要注意： ①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。 ②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。 ③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。 iv、升华升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分离I2和SiO2的混合物。 2、化学方法分离和提纯物质对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法（见化学基本操作）进行分离。用化学方法分离和提纯物质时要注意：

高中化学必修2知识点总结归纳

高中化学必修2知识点总结归纳高中化学必修2知识点总结归纳 ★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布： H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号： K L M N O P Q 3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说) 二、元素周期表 1.编排原则： ①按原子序数递增的顺序从左到右排列 ②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。（周期序数＝原子的电子层数） ③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下

排成一纵行。主族序数＝原子最外层电子数第ⅠA族碱金属元素：Li Na K Rb Cs Fr （Fr是金属性最强的元素，位于周期表左下方）第ⅦA族卤族元素：F Cl Br I At （F是非金属性最强的元素，位于周期表右上方） ★判断元素金属性和非金属性强弱的方法：（1）金属性强（弱）——①单质与水或酸反应生成氢气容易（难）； ②氢氧化物碱性强（弱）；③相互置换反应（强制弱）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu。（2）非金属性强（弱）——①单质与氢气易（难）反应；②生成的氢化物稳定（不稳定）；③最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）；④相互置换反应（强制弱）2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2。相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。（4）电极名称及发生的反应：负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，电极反应式：较活泼金属－ne－＝金属阳离子负极现象：负极溶解，负极质量减少。正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应，电极反应式：溶液中阳离子＋ne－＝单质正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。（5）原电池正负极的判断方法：

高中化学必修一知识点整理【史上最全】

高一化学1知识点综合第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别 1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。混合物的物理分离方法

高中化学必修一知识点总结汇总

必修1全册基本容梳理第一章从实验学化学一、化学实验安全 1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。（2）烫伤宜找医生处理。（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的NaHCO3溶液。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸（或硼酸）中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。（7）若水银温度计破裂，应在汞珠上撒上硫粉。二．混合物的分离和提纯分离和提纯的方法过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠。如粗盐的提纯蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物

蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物。防止液体暴沸，应在底部加一些沸石或碎瓷片。水冷凝管中进水应下进上出。萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂如用四氯化碳或萃取碘水里的碘。分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取碘水里的碘后再分液三、离子检验（1）Cl-离子的检验：待测溶液+AgNO3生成白色沉淀+少量稀HNO3沉淀不溶解：则证明有Cl-（2）SO42-的检验：待测溶液+稀HCl无明显现象+BaCl2溶液生成白色沉淀：则证明含有SO42-四.除杂注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。例：粗盐提纯加入试剂顺序氯化钡（除去硫酸盐）→氢氧化钠（除去氯化镁）→碳酸钠（除去氯化钙、氯化钡）→过滤→盐酸（中和氢氧化钠、碳酸钠）五、物质的量的单位――摩尔

高中化学必修2知识点归纳总结大全

高中化学必修2知识点归纳总结大全第一章物质结构元素周期律一、原子结构 1. 原子（A z X ）原子核质子（Z 个）中子（ N 个）核外电子（ Z 个）注意：质量数 (A) ＝质子数 (Z) ＋中子数 (N) 原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 原子的核外电子数 ★熟背前 20 号元素，熟悉 1 ～ 20 号元素原子核外电子的排布： H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2. 原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里； ②各电子层最多容纳的电子数是 2n2 ；③最外层电子数不超过 8 个（ K 层为最外层不超过 2 个），次外层不超过 18 个，倒数第三层电子数不超过 32 个。电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号： K L M N O P Q 3. 元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。 ( 对于原子来说 ) 二、元素周期表 1. 编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列 ②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。（周期序数＝原子的电子层数） ③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。主族序数＝原子最外层电子数 2. 结构特点：核外电子层数元素种类第一周期 1 2 种元素短周期第二周期 2 8 种元素周期第三周期 3 8 种元素元（ 7 个横行、第四周期 4 18 种元素

人教版高一化学必修一知识点超全总结

化学必修1知识点第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别混合物的物理分离方法

ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。操作时要注意： ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。常见物质除杂方法

①常见气体的检验

②几种重要阳离子的检验（l）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。（2）K+用焰色反应来检验时，它的火焰呈浅紫色（通过钴玻片）。（3）Ba2+能使用稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。（4）Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。（5）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］（6）NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。（7）Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，

化学高一必修一总结完整版

化学高一必修一总结完整版 1、第一单元 1、实验安全（1）防中毒（2）防污染（3）防倒吸（4）防爆沸（沸石）（5）防爆炸（验纯） 2、混合物的分离和提纯（1）过滤（固液混合）注意：一贴二低三靠（2）蒸馏（液液混合）原理：沸点不同。注意：①温度计水银球位于支管处；②冷凝水下进上出；③加碎瓷片（沸石）。例子：分离酒精和水（3）萃取（液液混合）原理：溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同，把溶质分离出来。注意：①先检漏；②对萃取剂的要求（密度无要求）；③ 使漏斗内外大气相通;④上层液体从上口倒出★ 3、关于物质的量的计算（1）n = N/NA 物质的量必须用来描述微观粒子（2）n = m/M M在数值上等于该粒子的相对分（原）子质量（3） n = V/Vm 标况： 0℃、Pa 可以是混合气体标况下：Vm= 22、4L/mol（4）c = n/V V指的是溶液的体积；浓度不随体积的变化而变化。（5）C浓V浓 = C稀V稀 4、一定物质的量溶液的配置仪器：容量品（规格，如 100mL容量瓶），玻璃棒，烧杯，胶头滴管过程： 1、计算

2、称量 3、溶解（等溶液冷却） 4、转移（用玻璃棒） 5、洗涤（烧杯、玻璃棒2~3次） 6、定容（胶头滴管，液面与刻度线相切） 7、摇匀（上下颠倒）误差分析：紧扣公式c = n/V 进行分析如：没有洗涤烧杯→导致烧杯中溶质为转移进容量瓶→n降低，V 不变→c降低★ 仰视：V偏大，C偏低；俯视：V偏小，C偏高。 2、第二单元 1、简单分类 2、分散系及其分类分散系溶液胶体浊液分散质的直径＜1nm（粒子直径小于10-9m）★1nm－100nm 粒子直径在10-9 ~10-7m＞100nm（粒子直径大于10-7m）实例氯化钠溶液等淀粉胶体、氢氧化铁胶体等石灰乳、油水等性质外观均一、透明均一、透明不均一、不透明稳定性稳定较稳定不稳定能否透过滤纸能能不能能否透过半透膜能不能不能鉴别无丁达尔效应★有丁达尔效应静置分层区分溶液和胶体：丁达尔效应（出现一条光亮的通路）★

高一化学必修二知识点总结

高中化学必修2知识点归纳总结第一单元原子核外电子排布与元素周期律一、原子结构质子（Z个）原子核注意：中子（质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N) 1.原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子个） ★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布： H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号：K L M N O P Q 3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说) 二、元素周期表 1.编排原则： ①按原子序数递增的顺序从左到右排列 ②将电子层数相同．．．．．．的各元素从左到右排成一横行．．。（周期序数＝原子的电子层数） ③把最外层电子数相同．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．．。主族序数＝原子最外层电子数 2.结构特点：核外电子层数元素种类第一周期 1 2种元素短周期第二周期 2 8种元素周期第三周期 3 8种元素元（7个横行）第四周期 4 18种元素素（7个周期）第五周期 5 18种元素周长周期第六周期 6 32种元素期第七周期7 未填满（已有26种元素）表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族（18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间（16个族）零族：稀有气体三、元素周期律 1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素．．．．．原子核外电子排布的周期性变化．．．．．．．．．．．．．．的必然结果。

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第一章从实验学化学一、化学计量 ①物质的量定义：表示一定数目微粒的集合体符号n 单位摩尔符号 mol 阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示。约为6.02x1023 微粒与物质的量 N 公式：n= NA ②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量质量与物质的量 m 公式：n= M ③物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离微粒的数目一定固体液体主要决定②微粒的大小气体主要决定③微粒间的距离体积与物质的量 V 公式：n= Vm 标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L ④阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数 ⑤物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB 单位：mol/l 公式：C B=n B/V n B=C B×V V=n B/C B 溶液稀释规律 C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀） ⑥溶液的配置（l）配制溶质质量分数一定的溶液计算：算出所需溶质和水的质量。把水的质量换算成体积。如溶质是液体时，要算出液体的体积。称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积。溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解. （2）配制一定物质的量浓度的溶液（配制前要检查容量瓶是否漏水）计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6），用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次，将洗涤液注入容量瓶。振荡，使溶液混合均匀。定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3mm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。 5、过滤过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。过滤时应注意：①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。

2019高一化学必修一知识点总结

2019高一化学必修一知识点总结 1 元素周期表、元素周期律一、元素周期表 ★熟记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数（马上点标题下蓝字"高中化学"注重可获取更多学习方法、干货！） 1、元素周期表的编排原则： ①按照原子序数递增的顺序从左到右排列； ②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期； ③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族 2、如何精确表示元素在周期表中的位置：周期序数＝电子层数；主族序数＝最外层电子数口诀：三短三长一不全；七主七副零八族熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称 3、元素金属性和非金属性判断依据： ①元素金属性强弱的判断依据：单质跟水或酸起反应置换出氢的难易；元素价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱；置换反应。 ②元素非金属性强弱的判断依据：单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性；

价氧化物对应的水化物的酸性强弱；置换反应。 4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 ①质量数==质子数+中子数：A == Z + N ②同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。（同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同）二、元素周期律 1、影响原子半径大小的因素：①电子层数：电子层数越多，原子半径越大（最主要因素） ②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向（次要因素） ③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向 2、元素的化合价与最外层电子数的关系：正价等于最外层电子数（氟氧元素无正价）负化合价数= 8—最外层电子数（金属元素无负化合价） 3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律：同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引水平减弱，失电子水平增强，还原性（金属性）逐渐增强，其离子的氧化性减弱。同周期：左→右，核电荷数——→逐渐增多，最外层电子数——→逐渐增多原子半径——→逐渐减小，得电子水平——→逐渐增强，失电子水平——→逐渐减弱

高一化学必修一总结

三、离子检验离子所加试剂现象离子方程式 Cl－AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀Cl－＋Ag＋＝AgCl↓ SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀SO42-+Ba2＋=BaSO4↓ 四.除杂注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。五、物质的量的单位――摩尔 1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 2.摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。 3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。 4.物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n =N/NA 5.摩尔质量（M）(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol 或g..mol-1(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量. 6.物质的量=物质的质量/摩尔质量( n = m/M ) 六、气体摩尔体积 1.气体摩尔体积（Vm）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.（2）单位：L/mol 2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm 3.标准状况下, Vm = 22.4 L/mol 七、物质的量在化学实验中的应用 1.物质的量浓度. （1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。（2）单位：mol/L（3）物质的量浓度＝溶质的物质的量/溶液的体积CB = nB/V 2.一定物质的量浓度的配制（1）基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液. （2）主要操作 a.检验是否漏水. b.配制溶液1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液. 注意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B 使用前必须检查是否漏水. C 不能在容量瓶内直接溶解. D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. E 定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止. 3.溶液稀释：C(浓溶液)?V(浓溶液) =C(稀溶液)?V(稀溶液) 一、物质的分类把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。溶液、胶体、浊液三种分散系的比较分散质粒子大小/nm 外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例溶液小于1 均匀、透明、稳定能没有NaCl、蔗糖溶液胶体在1—100之间均匀、有的透明、较稳定能有Fe(OH)3胶体

高中化学必修2知识点总结绝对全-高中化学必修2总结。

高中化学必修2知识点归纳总结第一章物质结构元素周期律一、原子结构质子（Z个）原子核注意：中子（N个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N) 1.）原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数核外电子（Z个） ★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布： H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2； ③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号：K L M N O P Q 3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。！核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说) 二、元素周期表 1.编排原则： ①按原子序数递增的顺序从左到右排列 ②将电子层数相同．．．．．．的各元素从左到右排成一横行．．。（周期序数＝原子的电子层数） ③把最外层电子数相同．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．．。主族序数＝原子最外层电子数、 2.结构特点：核外电子层数元素种类第一周期 1 2种元素短周期第二周期 2 8种元素周期第三周期 3 8种元素元（7个横行）第四周期 4 18种元素素（7个周期）第五周期 5 18种元素周长周期第六周期 6 32种元素 > 期第七周期7 未填满（已有26种元素）表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族（18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间（16个族）零族：稀有气体三、元素周期律 1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布．．．．．．．．．．．．．的周期性变化．．．．．．的必然结果。

高一化学必修一知识点总结

高中化学必修一知识点总结与习题必修１全册基本内容梳理第一章：从实验学化学一、化学实验安全 1、(1)做有毒气体的实验时,应在通风厨中进行,并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理。（2)烫伤宜找医生处理。?(3)浓酸撒在实验台上，先用Ｎa２CO３（或NaHＣＯ３)中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaＨCO3溶液淋洗,然后请医生处理。?（4)浓碱撒在实验台上,先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。（５)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。三、离子检验?离子所加试剂现象离子方程式?Cl-AgNＯ3、稀HNO3产生白色沉淀Cｌ－＋Ag＋＝ＡgＣl↓ SO42－稀ＨＣl、BaCl2白色沉淀SO４２-+ Ｂａ２+= ＢaＳＯ4↓?四.除杂注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”,而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。

五、物质的量的单位――摩尔?１.物质的量(n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。?２.摩尔(moｌ）: 把含有6．0２×10２3个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。3?.阿伏加德罗常数：把6.０2×1023moｌ-１叫作阿伏加德罗常数。４.物质的量＝物质所含微粒数目／阿伏加德罗常数n =N/ＮA5?.摩尔质量（M)(1)定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量．(２)单位:g／mｏl或ｇ.ｍol－1（3）数值:等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量. 6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n = m／Ｍ)?六、气体摩尔体积?1．气体摩尔体积(Ｖm）(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.（2）单位:L／ｍol?2.物质的量=气体的体积／气体摩尔体积n=V/Vm ３.标准状况下，Vm ＝22．4 Ｌ/moｌ?七、物质的量在化学实验中的应用?1．物质的量浓度．（1）定义:以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的浓度。（2)单位：moｌ/L(3)物质的量浓度＝溶质的物质的量／溶液的体积CＢ= n B/V ２.一定物质的量浓度的配制?（1）基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度,用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积,在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液．?(2）主要操作 a.检验是否漏水.ｂ.配制溶液１计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容．7摇匀８贮存溶液．注意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B 使用前必须检查是否漏水. C 不能在容量瓶内直接溶解. D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. Ｅ定容时，当液面离刻度线1―2ｃｍ时改用滴管,以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止. ３.溶液稀释:Ｃ(浓溶液）?V(浓溶液)=Ｃ(稀溶液)?V（稀溶液) 第二章:化学物质及其变化一、物质的分类?把一种（或多种）物质分散在另一种(或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质(可以是气体、液体、固体）,起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体)。溶液、胶体、浊液三种分散系的比较分散质粒子大小/nｍ外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例?溶液小于 1 均匀、透明、稳定能没有NaCl、蔗糖溶液?胶体在1—１０0之间均匀、有的透明、较稳定能有Fe(OH)3胶体?浊液大于100不均匀、不透明、不稳定不能没有泥水二、物质的化学变化１、物质之间可以发生各种各样的化学变化,依据一定的标准可以对化学变化进行分类。?(1）根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为:?A、化合反应（A＋Ｂ＝AB）B、分解反应（AB=A+B)?C、置换反应（A+BC=AC+B）?Ｄ、复分解反应（ＡB+C Ｄ=AD+CＢ）?（2)根据反应中是否有离子参加可将反应分为：?A、离子反应:有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。 B、分子反应(非离子反应）?（3）根据反应中是否有电子转移可将反应分为：?Ａ、氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移)的反应实质:有电子转移（得失或偏移) 特征：反应前后元素的化合价有变化Ｂ、非氧化还原反应?２、离子反应?（1)、电解质:在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物，叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物,

必修一化学知识点总结

必修1全册基本内容梳理从实验学化学一、化学实验安全 1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。（2）烫伤宜找医生处理。（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。二．混合物的分离和提纯分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物三、离子检验离子所加试剂现象离子方程式 Cl－AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀Cl－＋Ag＋＝AgCl↓ SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀SO42-+Ba2＋=BaSO4↓ 四.除杂注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。五、物质的量的单位――摩尔 1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 2.摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。 3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。 4.物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n =N/NA 5.摩尔质量（M）(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol 或g..mol-1(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量. 6.物质的量=物质的质量/摩尔质量( n = m/M )

高中化学必修一知识点总结(人教版)

高中化学必修一知识点总结（人教版）必修1全册基本内容梳理第一部分：从实验学化学一、化学实验安全 1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。（2）烫伤宜找医生处理。（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。二．混合物的分离和提纯分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏

萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物三、离子检验离子所加试剂现象离子方程式 Cl－AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀Cl－＋Ag＋＝AgCl↓ SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀SO42-+Ba2＋=BaSO4↓ 四.除杂注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。五、物质的量的单位――摩尔 1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 2.摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。 3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。 4.物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n =N/NA

人教版高中化学必修2知识点总结全册

必修2 第一章物质结构元素周期律一、元素周期表 1、元素周期表是俄国科学家门捷列夫发明的 2、写出1~18号元素的原子结构示意图 3、元素周期表的结构 7个周期（三短、三长、一个不完全），周期数=电子层数 7个主族、7个副族、一个零族、一个Ⅷ族，主族序数＝最外层电子数 4、碱金属元素（1）碱金属元素的结构特点：Li 、Na 、K 、Rb 的最外层电子数、原子半径对其性质的影响。（2）Na 与K 分别与水、氧气反应的情况分别与出K 、Na 与水反应的化学方程式（3）从上到下随着核电荷数的增加性质的递变规律（4）同族元素性质的相似性 5、卤族元素（1）卤族元素的结构特点：F 、Cl 、Br 、I 的最外层电子数、原子半径对其性质的影响。（2）单质与氢气发生反应的条件与生成气态氢化物的稳定性（3）卤素间的置换反应（4）从上到下随着核电荷数的增加性质的递变规律（5）同族元素性质的相似性结论：同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。 3、核素（1）核素的定义： A P X （2）同位素： 1 1H 、 2 1H 、 3 1H （3）原子的构成：二个关系式：质子数 = 核电荷数 = 核外电子数质量数A = 质子数P + 中子数N （3）几种同位素的应用： 126C 、146C 、 2 1H 、 3 1H 、238 92U

二、元素周期律 1、原子核外电子的排布（1）原子核外电子是分层排布的，能量高的在离核远的区域运动，能量低的在离核近的区域运动（2）电子总是先从内层排起，一层充满后再排入下一层，依次是K、L、M、N （3）每个电子层最多只能容纳2n2个电子。最外层最多只能容纳8个电子（氦原子是2 个）；次外层最多只能容纳18 个电子；倒数第三层最多只能容纳32 个电子。 2、元素周期律随着原子序数的递增，元素的性质呈周期性变化的规律原子的电子层排布的周期性变化原子半径的周期性变化主要化合价的周期性变化 3、第三周期元素化学性质变化的规律金属性的递变规律（1）钠镁与水反应现象，比较钠镁与水反应的难易（方程式书写）（2）镁铝与盐酸反应的难易（现象，方程式）（3）比较钠镁铝最高价氧化物对应水化物的碱性强弱非金属性的递变规律（1）比较硅、磷、硫、氯与氢气反应的难易以及气态氢化物的稳定性（2）比较它们的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱（3）向硫化氢水溶液中滴入氯水的现象结论：同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。 4、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系 5、在周期表中一定区域可以寻找到一定用途的元素（1）寻找半导体材料（2）寻找用于制造农药的材料（3）寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合合金材料 6、推测钫（与K同一主族在K的下面）的性质推测铍的性质推测量114号元素的位置与性质三、化学键

高中化学必修二知识点总结

高中化学必修二知识点总结第一单元 1——原子半径（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。 2——元素化合价（1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）；（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同 (3) 所有单质都显零价 3——单质的熔点（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增 4——元素的金属性与非金属性（及其判断）（1）同一周期的元素电子层数相同。因此随着核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增；（2）同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。判断金属性强弱金属性（还原性）1，单质从水或酸中置换出氢气越容易越强 2，最高价氧化物的水化物的碱性越强非金属性（氧化性）1，单质越容易与氢气反应形成气态氢化物 2，氢化物越稳定 3，最高价氧化物的水化物的酸性越强（1—20号，F最强；最体一样）5——单质的氧化性、还原性一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的阳离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。推断元素位置的规律判断元素在周期表中位置应牢记的规律：（1）元素周期数等于核外电子层数；（2）主族元素的序数等于最外层电子数。阴阳离子的半径大小辨别规律由于阴离子是电子最外层得到了电子而阳离子是失去了电子 6——周期与主族周期：短周期（1—3）；长周期（4—6，6周期中存在镧系）；不完全周期（7）。主族：ⅠA—ⅦA为主族元素；ⅠB—ⅦB为副族元素（中间包括Ⅷ）；0族（即惰性气体）所以, 总的说来 (1) 阳离子半径<原子半径 (2) 阴离子半径>原子半径 (3) 阴离子半径>阳离子半径 (4 对于具有相同核外电子排布的离子，原子序数越大，其离子半径越小。以上不适合用于稀有气体! 专题一：第二单元

人教版高一化学必修一知识点超全总结【整理】