2017年天津市高考化学试卷与解析

2017 年天津市高考化学试卷

一、本卷共 6 题，每题 6 分，共 36 分．在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的．

1．（6 分）下列有关水处理方法不正确的是（）

A．用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸

B．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物

C．用氯气处理水中的Cu2+、 Hg2+等重金属离子

D．用烧碱处理含高浓度NH4+的废水并回收利用氨

2．（6 分）汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用．下列有关汉黄芩素的叙述正确的是（）

A．汉黄芩素的分子式为C16H13O5

B．该物质遇 FeCl3溶液显色

C．1 mol 该物质与溴水反应，最多消耗1mol Br2

D．与足量 H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少 1 种

3．（6 分）下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是（）

A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能

B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能

C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能

D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能

4．（6 分）以下实验设计能达到实验目的是（）

实验目的实验设计A．除去NaHCO3固体中的Na2CO3将固体加热至恒重

B．制备无水AlCl3蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液

C．重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶D．鉴别NaBr和KI溶液分别加新制氯水后，用CCl4萃取A．A B．B C．C D．D

5．（6 分）根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是（）A．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4

B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物

C．

如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si

D．用中文“ ”（ào）命名的第 118 号元素在周期表中位于第七周期0 族6．（ 6 分）常压下羰基化法精炼镍的原理为： Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）4（g）．230℃时，该反应的平衡常数K=2×10﹣5．已知： Ni（CO）4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应．

第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni（CO）4；

第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍．

下列判断正确的是（）

A．增加 c（CO），平衡向正向移动，反应的平衡常数增大

B．第一阶段，在30℃和 50℃两者之间选择反应温度，选50℃

C．第二阶段， Ni（CO）4分解率较低

D．该反应达到平衡时， v 生成 [ Ni（ CO）4 ] =4v 生成（CO）

二、本卷共 4 题，共 64 分．

7．（ 14 分）某混合物浆液含有A l（OH）3、MnO2和少量 Na2CrO4．考虑到胶体的吸附作用使 Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置（见

图），使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用．回答Ⅰ和Ⅱ中

的问题．

Ⅰ．固体混合物的分离和利用（流程图中的部分分离操作和反应条件未标明）

（ 1）反应①所加试剂NaOH 的电子式为．B→C的反应条件为，C→ Al 的制备方法称为．

（ 2）该小组探究反应②发生的条件． D 与浓盐酸混合，不加热，无变化；加热

有Cl2生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl2．由此判断

影响该反应有效进行的因素有（填序号）．

a．温度b．Cl﹣的浓度c．溶液的酸度

（ 3） 0.1mol Cl2与焦炭、 TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成

TiO2?xH2O 的液态化合物，放热 4.28kJ，该反应的热化学方程式为．

Ⅱ含铬元素溶液的分离和利用

（ 4）用惰性电极电解时， CrO2﹣能从浆液中分离出来的原因是，分离后

4

含铬元素的粒子是；阴极室生成的物质为（写化学式）．

8．（18 分）2﹣氨基﹣ 3﹣氯苯甲酸（ F）是重要的医药中间体，其制备流程图

如下：

已知：

回答下列问题：

（ 1）分子中不同化学环境的氢原子共有种，共面原子数目最多为．

（ 2） B 的名称为．写出符合下列条件 B 的所有同分异构体的结构简式．

a．苯环上只有两个取代基且互为邻位b．既能发生银镜反应又能发生水解反

应

（ 3）该流程未采用甲苯直接硝化的方法制备B，而是经由①②③三步反应制取B，目的是．

（ 4）写出⑥的化学反应方程式：，该步反应的主要目的是．（ 5）写出⑧的反应试剂和条件：；F 中含氧官能团的名称为．

（ 6）在方框中写出以为主要原料，经最少步骤制备含肽键聚合

物的流程．

?目标化合物

9．（ 18 分）用沉淀滴定法快速测定NaI 等碘化物溶液中c（ I﹣），实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液．

Ⅰ准备标准溶液

a．准确称取 AgNO3基准物 4.2468g（ 0.0250mol）后，配制成250mL 标准溶液，

放在棕色试剂瓶中避光保存，备用．

﹣1

b．配制并标定 100mL 0.1000mol?L NH4SCN标准溶液，备用．

Ⅱ滴定的主要步骤

a．取待测 NaI 溶液 25.00mL于锥形瓶中．

﹣

1﹣

完全转化为 AgI 沉淀．

b．加入 25.00mL 0.1000mol?L AgNO3溶液（过量），使 I

c．加入 NH4Fe（ SO4）2溶液作指示剂．

d．用 0.1000mol?L﹣1NH4SCN 溶液滴定过量的Ag+，使其恰好完全转化为AgSCN 沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定．

e．重复上述操作两次．三次测定数据如下表：

实验序号123

消耗 NH4SCN标准溶液体积 /mL10.2410.029.98

f．数据处理．

回答下列问题：

（ 1）将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还

有．

（ 2） AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是．

（ 3）滴定应在 pH＜0.5 的条件下进行，其原因是．

（ 4） b 和 c 两步操作是否可以颠倒，说明理由．

（ 5）所消耗的 NH4 SCN标准溶液平均体积为mL，测得（cI﹣）=mol?L ﹣ 1．

（ 6）在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为．（ 7）判断下列操作对c（I﹣）测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

①若在配制 AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果．

②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果．10．（ 14 分） H2S 和 SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列方法中的问题．

Ⅰ． H2S 的除去

方法 1：生物脱 H2S 的原理为：

（SO ）═S↓+2FeSO+H

H2S+Fe24 342SO4

4FeSO+O2+2H2 SO42Fe2（SO4）3+2H2O

（ 1）硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，该菌的作用

是．

（ 2）由图 1 和图 2 判断使用硫杆菌的最佳条件为．若反应温度过高，反应速率下降，其原因是．

方法 2：在一定条件下，用H2O2氧化 H2S

（ 3）随着参加反应的n（H2O2）/n （ H2 S）变化，氧化产物不同．当n（H2O2）/n （ H2S）=4 时，氧化产物的分子式为．

Ⅱ． SO2的除去

方法 1（双碱法）：用 NaOH吸收 SO2，并用 CaO使 NaOH再生

NaOH溶液Na2SO3溶液

（ 4）写出过程①的离子方程式：；CaO在水中存在如下转化：

CaO（s） +H2O （l）═ Ca（OH）2（ s）? Ca2+（ aq）+2OH﹣（aq）

从平衡移动的角度，简述过程②NaOH再生的原理．

方法 2：用氨水除去 SO2

（ 5）已知 25℃，NH3 2的﹣53的 K a1×﹣2×

K b=1.8× 10，H210，K a2

?H O SO=1.3=6.2 10

﹣ 8﹣ 1﹣

）=﹣ 1

．将 SO2

．若氨水的浓度为 2.0mol?L，溶液中的 c（OH mol?L

通入该氨水中，当c（OH﹣）降至 1.0× 10﹣7 mol?L﹣1时，溶液中的c（SO32﹣） /c （HSO3﹣）=．

2017 年天津市高考化学试卷

参考答案与试题解析

一、本卷共 6 题，每题 6 分，共 36 分．在每题给出的四个选项中，只有一项是

最符合题目要求的．

1．（6 分）（2017?天津）下列有关水处理方法不正确的是（）

A．用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸

B．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物

C．用氯气处理水中的Cu2+、 Hg2+等重金属离子

D．用烧碱处理含高浓度NH4+的废水并回收利用氨

【分析】 A．石灰、碳酸钠都可与酸反应；

B．可溶性的铝盐和铁盐可水解生成具有吸附性的胶体；

C．氯气不能与 Cu2+、 Hg2+反应生成沉淀；

D．烧碱可与铵根离子反应生成氨气．

【解答】解：A．石灰与酸反应生成钙盐，碳酸钠与酸反应生成钠盐和二氧化碳，故可用于处理废水中的酸，故 A 正确；

B．铝盐、铁盐都能水解生成对应的氢氧化物胶体，疏松多孔，具有吸附性，可

吸附水中的悬浮物，故 B 正确；

C．氯气可用于水的消毒杀菌，不能与Cu2+、Hg2+反应生成沉淀，对重金属离子没有作用，故 C 错误；

D．烧碱可与铵根离子反应产生氨气，则可用烧碱处理高浓度的 NH4+的废水并回收利用氨，故 D 正确．

故选 C．

2．（6 分）（2017?天津）汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用．下列有关汉黄芩素的叙述正确的是（）

A．汉黄芩素的分子式为C16H13O5

B．该物质遇 FeCl3溶液显色

C．1 mol 该物质与溴水反应，最多消耗1mol Br2

D．与足量 H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少 1 种

【分析】由结构可知分子式，分子中含酚﹣OH、碳碳双键、羰基及醚键，结合酚、烯烃等有机物的性质来解答．

【解答】解： A．汉黄芩素的分子式为C16H12O5，故 A 错误；

B．含酚﹣ OH，遇 FeCl3溶液显色，故 B 正确；

C．酚﹣ OH 的邻对位与溴水发生取代反应，碳碳双键与溴水发生加成反应，则1 mol 该物质与溴水反应，最多消耗2mol Br2，故 C 错误；

D．与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团碳碳双键、羰基均减少，故D 错误；

故选 B．

3．（6 分）（2017?天津）下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是（）

A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B．锂离子电池放电时，化学能转化成

电能

C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能

D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能

【分析】发生的反应中存在元素的化合价变化，则为氧化还原反应，以此来解答．【解答】解： A．光能转化为电能，不发生化学变化，与氧化还原反应无关，故

A选；

B．发生原电池反应，本质为氧化还原反应，故 B 不选；

D．发生氧化反应，故 D 不选．

第8页（共 21页）

故选 A．

4．（6 分）（2017?天津）以下实验设计能达到实验目的是（）

实验目的实验设计A．除去 NaHCO3固体中的 Na2CO3将固体加热至恒重

B．制备无水 AlCl3蒸发 Al 与稀盐酸反应后的溶液C．重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶D．鉴别 NaBr 和 KI 溶液分别加新制氯水后，用 CCl4萃取A．A B．B C．C D．D

【分析】 A．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠；

B．蒸发时促进氯化铝水解，生成的盐酸易挥发；

C．苯甲酸在水中的溶解度不大，且利用溶解度受温度影响的差异分离；

D．氯气与 NaBr、 NaI 反应分别生成溴、碘，在四氯化碳中的颜色不同．

【解答】解：A．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，加热将原物质除去，不能除杂，故 A错误；

B．蒸发时促进氯化铝水解，生成的盐酸易挥发，则应在HCl 气流中蒸发结晶，故 B错误；

C．苯甲酸在水中的溶解度不大，应趁热过滤后，选择重结晶法分离提纯，故C 错误；

D．氯气与 NaBr、 NaI 反应分别生成溴、碘，在四氯化碳中的颜色不同，则分

别加新制氯水后，用 CCl4萃取后观察颜色可鉴别，故 D 正确；故选 D．

5．（6 分）（2017?天津）根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是（）

A．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4

B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物

C．

如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si

D．用中文“ ”（ào）命名的第 118 号元素在周期表中位于第七周期0 族

【分析】 A．非金属性越强，对应氢化物越稳定；

B．H 与 F、Cl 等形成共价化合物，与Na 等形成离子化合物；

C．发生强酸制取弱酸的反应，且HCl不是最高价含氧酸；

D．目前周期表中 112 号元素位于第七周期的IIB 族，118 号元素的原子结构中有

7 个电子层、最外层电子数为8．

【解答】解： A．非金属性O＞N＞ Si，气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4，故 A正确；

B．H 与 F、Cl 等形成共价化合物，与Na 等形成离子化合物，则氢元素与其他元

素可形成共价化合物或离子化合物，故 B 正确；

C．利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性， HCl 不是最高价含氧酸，则不能比较Cl、C 的非金属性，故 C 错误；

D．目前周期表中 112 号元素位于第七周期的 IIB 族，118 号元素的原子结构中有 7 个电子层、最外层电子数为 8，则 118 号元素在周期表中位于第七周期 0 族，

故D 正确；

故选 C．

6．（6 分）（ 2017?天津）常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni（s） +4CO（g） ? Ni（ CO）4（g）． 230℃时，该反应的平衡常数K=2× 10﹣5．已知： Ni（ CO）4的沸点为 42.2℃，固体杂质不参与反应．

第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni（CO）4；

第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍．

下列判断正确的是（）

A．增加 c（CO），平衡向正向移动，反应的平衡常数增大

B．第一阶段，在30℃和 50℃两者之间选择反应温度，选50℃

C．第二阶段， Ni（CO）4分解率较低

D．该反应达到平衡时， v 生成 [ Ni（ CO）4 ] =4v 生成（CO）

【分析】 A．平衡常数与温度有关；

B．Ni（ CO）4的沸点为 42.2℃，应大于沸点，便于分离出Ni（CO）4；

C．由加热至 230℃制得高纯镍分析；

D．达到平衡时，不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比．

【解答】解： A．平衡常数与温度有关，则增加c（CO），平衡向正向移动，反应

的平衡常数不变，故 A 错误；

B．Ni（CO）4的沸点为 42.2℃，应大于沸点，便于分离出 Ni（CO）4，则一阶段，在 30℃和 50℃两者之间选择反应温度，选 50℃，故 B 正确；

C．加热至 230℃制得高纯镍，可知第二阶段， Ni（CO）4分解率较大，故 C 错误；D．达到平衡时，不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，则该反应

达到平衡时 4v 生成 [ Ni（CO）4] =v 生成（CO），故 D 错误；

故选 B．

二、本卷共 4 题，共 64 分．

7．（ 14 分）（2017?天津）某混合物浆液含有 Al（OH）3、MnO2和少量

Na2CrO4．考虑到胶体的吸附作用使 Na2 CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设

计的电解分离装置（见图），使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用．回答Ⅰ和Ⅱ中的问题．

Ⅰ．固体混合物的分离和利用（流程图中的部分分离操作和反应条件未标明）

（ 1）反应①所加试剂 NaOH的电子式为．B→C的反应条件为加

热（或煅烧），C→Al 的制备方法称为电解法．

（ 2）该小组探究反应②发生的条件． D 与浓盐酸混合，不加热，无变化；加热

有Cl2生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl2．由此判断

影响该反应有效进行的因素有（填序号）ac ．

a．温度b．Cl﹣的浓度c．溶液的酸度

（ 3） 0.1mol Cl2与焦炭、 TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成

TiO2?xH2O 的液态化合物，放热 4.28kJ，该反应的热化学方程式为 2Cl2（g）+TiO2

（ s）+2C（ s）═ TiCl4（ l）+2CO（g）△ H=﹣85.6kJ?mol﹣1．

Ⅱ含铬元素溶液的分离和利用

（4）用惰性电极电解时， CrO42﹣能从浆液中分离出来的原因是在直流电场作

用下， CrO42﹣通过阴离子交换膜向阳极室移动，脱离浆液，分离后含铬元素的

粒子是CrO42﹣、Cr2O72﹣；阴极室生成的物质为NaOH和H2（写化学式）．

【分析】Ⅰ．（1）固体混合物含有Al（ OH）3、MnO2，加入 NaOH 溶液，过滤，

可得到滤液 A 为 NaAlO2，通入二氧化碳，生成 B 为 Al（ OH）3，固体 C 为 Al2O3，

电解熔融的氧化铝可得到Al；固体 D 为 MnO2，加热条件下与浓盐酸反应可生成

氯气；

（2）题中涉及因素有温度和浓度；

（3） 0.1mol Cl2与焦炭、 TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成

TiO2?xH2O 的液态化合物，放热 4.28kJ，由质量守恒可知还原性气体为CO，反应

的化学方程式为2Cl2（g）+TiO2（s）+2C（s）═TiCl4（l）+2CO（ g），以此可计算

反应热并写出热化学方程式；

Ⅱ．（ 4））电解时， CrO42﹣通过阴离子交换膜向阳极移动，阴极发生还原反

应生成氢气和 NaOH，以此解答该题．

【解答】解：（ 1）NaOH 为离子化合物，电子式为，B为Al（OH）3，

在加热条件下生成氧化铝，电解熔融的氧化铝可得到铝，

故答案为：；加热（或煅烧）；电解法；

第 12 页（共 21 页）

（2）反应涉及的条件为加热，加热下可反应，另外加热硫酸，氢离子浓度变化，可知影响的因素为温度和氢离子浓度，故答案为： ac；

（3） 0.1mol Cl2与焦炭、 TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2?xH2O 的液态化合物，放热4.28kJ，由质量守恒可知还原性气体为CO，反应的化学方程式为2Cl2（g）+TiO2（s）+2C（s）═ TiCl4（l ）+2CO（g），则 2mol 氯

气反应放出的热量为 4.28kJ=85.6kJ，

所以热化学方程式为 2Cl2（g） +TiO2（s） +2C（s）═ TiCl4（l）+2CO（ g）△

H=﹣85.6kJ?mol﹣1，

故答案为： 2Cl2（g）+TiO2（s）+2C（s）═ TiCl4（l）+2CO（ g）△ H=﹣ 85.6kJ?mol

﹣1；

（4）电解时， CrO42﹣通过阴离子交换膜向阳极移动，从而从浆液中分离出来，

因存在 2CrO42﹣ +2H+? Cr2O72﹣ +H2O，则分离后含铬元素的粒子是 CrO42﹣、Cr2

O72﹣，阴极发生还原反应生成氢气和 NaOH，

故答案为：在直流电场作用下， CrO42﹣通过阴离子交换膜向阳极室移动，脱离

浆液； CrO42﹣、 Cr2O72﹣；NaOH和 H2．

8．（18 分）（ 2017?天津） 2﹣氨基﹣ 3﹣氯苯甲酸（ F）是重要的医药中间体，其制备流程图如下：

已知：

回答下列问题：

（ 1）分子中不同化学环境的氢原子共有4种，共面原子数目最多为

13．

（ 2）B 的名称为 2﹣硝基甲苯或邻硝基甲苯．写出符合下列条件 B 的所有同

分异构体的结构简式．

a．苯环上只有两个取代基且互为邻位b．既能发生银镜反应又能发生水解反

应

（3）该流程未采用甲苯直接硝化的方法制备 B，而是经由①②③三步反应制取 B，

目的是避免苯环上甲基对位的氢原子被硝基取代．

（4）写出⑥的化学反应方程式：

，该步反应的主要目的是保护氨基．

（5）写出⑧的反应试剂和条件： Cl2/FeCl3（或 Cl2/Fe）；F 中含氧官能团的名称

为羧基．

（ 6）在方框中写出以为主要原料，经最少步骤制备含肽键聚合

物的流程．

?目标化合物

【分析】（1）甲苯含有 1 个甲基，苯环左右对称；苯环为平面形结构，与苯环

直接相连的原子在同一个平面上；

（2）B 为邻硝基甲苯，对应的同分异构体： a．苯环上只有两个取代基且互为邻

位， b．既能发生银镜反应又能发生水解反应，说明应含有酯基，且为甲酸酯，

另外一种官能团为氨基；

（3）如采用甲苯直接硝化的方法制备 B，硝基可取代甲基对位的 H 原子；

（4）由结构简式可知反应⑥为取代反应，可避免氨基被氧化；

（5）⑧为苯环的氯代反应，应在类似苯与溴的反应；F 含有羧基、氨基和氯原子；

（ 6）可水解生成，含有氨基、羧基，可发生缩聚反

应生成高聚物．

【解答】解：（ 1）甲苯含有 1 个甲基，苯环左右对称，则分子中不同化学环境

的氢原子共有4 种，苯环为平面形结构，与苯环直接相连的原子在同一个平面上，结合三点确定一个平面，甲基上可有 1 个 H 与苯环共平面，共 13 个，故答案为：4； 13；

（2）B 为2﹣硝基甲苯或邻硝基甲苯，对应的同分异构体：a．苯环上只有两个取代基且互为邻位， b．既能发生银镜反应又能发生水解反应，说明应含有酯基，

且为甲酸酯，另外一种官能团为氨基，可能为，

故答案为： 2﹣硝基甲苯或邻硝基甲苯；；

（3）如采用甲苯直接硝化的方法制备 B，硝基可取代甲基对位的 H 原子，目的是

避免苯环上甲基对位的氢原子被硝基取代，

故答案为：避免苯环上甲基对位的氢原子被硝基取代；

（4）由结构简式可知反应⑥为取代反应，反应的方程式为

，该步反应的主要目的是避免氨基被氧化，

故答案为：；保护氨基；

第 15 页（共 21 页）

（ 5）⑧为苯环的氯代反应，应在类似苯与溴的反应，反应条件为Cl2/FeCl3（或

Cl2/Fe），F 中含氧官能团的名称为羧基，

故答案为： Cl2/FeCl3（或 Cl2/Fe）；羧基；

（ 6）可水解生成，含有氨基、羧基，可发生缩聚反

应生成高聚物，反应的流程为

，

故答案为：．

9．（ 18 分）（ 2017?天津）用沉淀滴定法快速测定NaI 等碘化物溶液中c（ I﹣），实

验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液．

Ⅰ准备标准溶液

a．准确称取 AgNO3基准物 4.2468g（ 0.0250mol）后，配制成250mL 标准溶液，

放在棕色试剂瓶中避光保存，备用．

﹣ 1

b．配制并标定 100mL 0.1000mol?L NH4SCN标准溶液，备用．

Ⅱ滴定的主要步骤

a．取待测 NaI 溶液 25.00mL于锥形瓶中．

﹣ 1﹣

b．加入 25.00mL 0.1000mol?L AgNO3溶液（过量），使 I 完全转化为 AgI 沉淀．

c．加入 NH4Fe（ SO4）2溶液作指示剂．

d．用 0.1000mol?L﹣1NH4SCN 溶液滴定过量的Ag+，使其恰好完全转化为AgSCN

沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定．

e．重复上述操作两次．三次测定数据如下表：

实验序号123

消耗 NH4标准溶液体积

/mL 10.2410.029.98

SCN f．数据处理．回答下列问题：

（ 1）将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有

250mL（棕色）容量瓶、胶头滴管．

（ 2） AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是避免 AgNO3见光分解．

（ 3）滴定应在 pH＜0.5 的条件下进行，其原因是防止因 Fe3+的水解而影响滴定终点的判断（或抑制Fe3+的水解）．

（ 4）b 和 c 两步操作是否可以颠倒否（或不能），说明理由若颠倒， Fe3+与 I﹣反应，指示剂耗尽，无法判断滴定终点．

（ 5）所消耗的 NH标准溶液平均体积为

10.00，测得（

I

﹣）= 0.0600

4SCN mL c

mol?L﹣1．

（ 6）在滴定管中装入 NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为用 NH4SCN

标准溶液进行润洗；．

（7）判断下列操作对 c（I﹣）测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）①若在配制 AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果偏高．②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果偏高．

【分析】（1）配制硝酸银标准溶液时，所使用的仪器出需烧杯和玻璃棒外还有

250mL（棕色）容量瓶及定容时需要的胶头滴管；

（2）硝酸银见光分解；

（3）滴定应注意防止铁离子的水解，影响滴定结果；

（4）铁离子与碘离子发生氧化还原反应；

（5）根据所提供的三组数据，第一组数据误差较大，应舍去，二、三组数据取

平均值即可，所以所消耗的NH4SCN溶液平均体积为10.00mL，

结合 c（AgNO3）× V（AgNO3）=c（ NH4SCN）× V（ NH4SCN）+c（ I﹣）×

V（I﹣）计算；

（6）装入 NH4SCN标准溶液，应避免浓度降低，应用 NH4SCN标准溶液进行润洗；（7）反应的原理为 c（ AgNO3）× V（AgNO3）=c（NH4SCN）× V（NH4SCN）+c （I﹣）× V（I﹣），如操作导致 c（NH4SCN）× V（NH4SCN）偏小，则测定结

果偏大，以此解答该题．

【解答】解：（ 1）配制硝酸银标准溶液时，所使用的仪器出需烧杯和玻璃棒外还

有250mL（棕色）容量瓶及定容时需要的胶头滴管，

故答案为： 250 mL（棕色）容量瓶、胶头滴管；

（ 2）硝酸银标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存是因为硝酸银见光分解，故

答案为：避免 AgNO3见光分解；

（ 3）滴定应在 pH＜0.5 的条件下进行，原因是抑制铁离子的水解，防止因铁离

子的水解而影响滴定终点的判断，

故答案为：防止因Fe3+的水解而影响滴定终点的判断（或抑制Fe3+的水解）；

（4） b 和 c 两步操作不能颠倒，若颠倒，铁离子与碘离子发生氧化还原反应，

指示剂耗尽则无法判断滴定终点，

故答案为：否（或不能）；若颠倒， Fe3+与 I﹣反应，指示剂耗尽，无法判断滴定终点；

（5）根据所提供的三组数据，第一组数据误差较大，应舍去，二、三组数据取

平均值即可，所以所消耗的 NH4SCN溶液平均体积为 10.00mL，

（n AgNO3）=25.00×10﹣3L×0.1000mol?L﹣1=2.5× 10﹣3mol，n（NH4SCN）=0.1000mol?L ﹣1× 10.00×10﹣3L=1.00×10﹣3mol，

则 c（I﹣）× 0.25L=2.5×10﹣3﹣×

﹣3

mol ，（

﹣

）=0.0600mol?L﹣1，

mol 1.0010c I

故答案为： 10.00；0.0600；

（ 6）装入 NH4SCN标准溶液，应避免浓度降低，应用 NH4SCN标准溶液进行润洗，故答案为：用 NH4SCN标准溶液进行润洗；

（7）反应的原理为 c（ AgNO3）× V（AgNO3）=c（NH4SCN）× V（NH4SCN）+c （I﹣）× V（I﹣），

①若在配制 AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则导致溶质的物质

的量减小，浓度偏低，则 n（NH4SCN）偏小，测定 c（I﹣）偏大，

故答案为：偏高；

①若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，造成读数偏小，则n

（NH4SCN）偏小，测定c（I﹣）偏大，

故答案为：偏高．

10．（ 14 分）（ 2017?天津） H2S 和 SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工

2019年全国I卷高考化学试题

绝密★启用前 2019年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 8．关于化合物2?苯基丙烯（），下列说法正确的是 A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B．可以发生加成聚合反应 C．分子中所有原子共平面 D．易溶于水及甲苯 9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是

A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是 A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10?3 mol·L?1（设冰的密度为0.9 g·cm?3） C．冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变 D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl垐? 噲?H++Cl? 11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的K a1=1.1×10?3 ，K a2=3.9×10?6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是 A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B．Na+与A2?的导电能力之和大于HA?的 C．b点的混合溶液pH=7 D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?)

2015年全国1卷高考化学试题附答案

2015年全国1卷高考化学试题 7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（）A．氨水 B．硝酸 C．醋 D．卤水 8．N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（） A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N A B．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2N A C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N A D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A 9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的 量之比为（） A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．2：1 10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）

选项实验现象结论 A. 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应 后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈 血红色 稀硝酸将Fe氧化为 Fe3＋ B. 将铜粉加1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液 中溶液变蓝、有黑色固 体出现 金属铁比铜活泼 C. 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打 磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴 落下来 金属铝的熔点较低 D. 将0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH 溶液至不再有沉淀产生，再滴加 0.1mol·L－1CuSO4溶液 先有白色沉淀生成 后变为浅蓝色沉淀 Cu(OH)2的溶度积比 Mg(OH)2的小 11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是（） A．正极反应中有CO2生成 B．微生物促进了反应中电子的转移

2013年高考试题(化学)

理科综合能力测试 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 K 39 Mn 55 第Ⅰ卷 一、选择题：本卷共13小题。每小题6分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7.化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是 A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C.碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 D.黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 8.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下: 下列有关香叶醉的叙述正确的是 A.香叶醇的分子式为C10H18O B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.能发生加成反应不能发生取代反应 9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是

A. W2-、X+ B. X+、Y3+ C. Y3+、Z2- D. X+、Z2- 10.银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故.根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是A．处理过程中银器一直保持恒重 B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银 C．该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + A12S3 D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl 11.己 知某溶液中含有C1-, Br-和CrO42-，浓度均为0.010mo1·L-，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 A. C1-、Br-、CrO42- B. CrO42-、Br-、C1- C. Br-、C1-、CrO42- D. Br-、CrO42-、C1- 12.分子式为C5H1O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有 A. 15种 B. 28种 C. 32种 D.40种 13.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是 选项目的分离方法原理 A. 分离溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度 较大

2017年高考新课标Ⅱ卷理综化学试题解析

绝密★启用前 2017年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试试题卷（化学） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．作答时，务必将答案写在答题卡上。学科.网写在本试卷及草稿纸上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Ca 40 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 7．下列说法错误的是 A ．糖类化合物也可称为碳水化合物 B ．维生素D 可促进人体对钙的吸收 C ．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质 D ．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多 8．阿伏加德罗常数的值为A N 。下列说法正确的是 A ．1 L 0.1 mol·1 L -NH 4Cl 溶液中，4NH + 的数量为0.1A N B ．2.4 g Mg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1A N C ．标准状况下，2.24 L N 2和O 2的混合气体中分子数为0.2A N D ．0.1 mol H 2和0.1 mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2A N 9．a 、b 、c 、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与b 原子次外层的电子数相同；c 所在周期数与族数相同；d 与a 同族。下列叙述正确的是 A ．原子半径：d>c>b>a B ．4种元素中b 的金属性最强 C ．c 的氧化物的水化物是强碱 D ．d 单质的氧化性比a 单质的氧化性强 10．下列由实验得出的结论正确的是 实验 结论

2019年高考化学试卷-(全国II卷与答案)

2019年全国卷Ⅱ理综化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 As 75 I 127 Sm 150 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 7．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是 A．蚕丝的主要成分是蛋白质 B．蚕丝属于天热高分子材料 C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物 8．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．3g 3He含有的中子数为1N A PO 数目为0.1N A B．1 L 0.1 mol·L?1磷酸钠溶液含有的3 4 C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N A D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 9．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是 A．原子半径：W

C 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀 盐酸 有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊 D 向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分 振荡后加1滴KSCN溶液 黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变11．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是 A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失 Zn+CuSO4Cu+ZnSO4 B．澄清的石灰水久置后出现白色固体 Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O C．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色 2Na2O22Na2O+O2↑ D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀 3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2 12．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度 B．图中各点对应的K sp的关系为：K sp(m)=K sp(n)

2015年 山东省 高考化学 试卷及解析

2015年山东省高考化学试卷 一、选择题（共7小题，每小题5分，满分35分） 1．（5分）进行化学实验时应强化安全意识．下列做法正确的是（） A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火 B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上 C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗 D．制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片 2．（5分）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（） Y Z X W A．原子半径：X＜Y＜Z B．气态氢化物的稳定性：X＞Z C．Z、W均可与Mg形成离子化合物 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞W 3．（5分）分枝酸可用于生化研究．其结构简式如图．下列关于分枝酸的叙述正确的是（） 1

2 A ．分子中含有2种官能团 B ．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同 C ．1mol 分枝酸最多可与3molNaOH 发生中和反应 D ．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同 4．（5分）某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba （HCO 3）2溶液中同时有气体和沉淀产生．下列化合物中符合上述条件的是（ ） A ．AlCl 3 B ．Na 2O C ．FeCl 2 D ．SiO 2 5．（5分）下列由实验现象得出的结论正确的是（ ） 操作及现象 结论 A 向AgCl 悬浊液中加入NaI 溶液时出现黄色沉淀 K sp （AgCl ）＜K sp （AgI ） B 向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN 溶液，溶液呈红 色 溶液中一定含有Fe 2+ C 向NaBr 溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶 液上层呈橙红色 Br ﹣还原性强于Cl ﹣ D 加热盛有NH 4Cl 固体的试管，试管底部固体消失，试 管口有晶体凝结 NH 4Cl 固体可以升华

2013年高考化学试题分类汇编4

2013年高考化学试题分类解析——选择题部分（5.元素周期） 备注：2013年高考化学或者理科综合（化学）试题统计及顺序（共15套，31地区） 1、（1套）大纲版全国卷（广西） 2、（1套，9地区）新课标全国卷I(内蒙古、宁夏；黑龙江、吉林、河南、河北、山西、陕西、湖南、江西） 3、（1套，7地区）新课标全国卷II（西藏，新疆；青海、甘肃、贵州、云南、辽宁） 4、（4套，4地区）4个直辖市各一套：北京、天津、上海、重庆 5、（8套,8地区）独立命题省份：安徽，山东，四川，江苏，浙江，福建，广东，海南。 9．【题文】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（） A．W2-、X+B．X+、Y3 +C．Y3+、Z2- D．X+、Z2- 【答案】C 【解析】根据答案选项可知W、X、Y、Z形成的简单离子分别为W2-、X+、Y3+、Z2-，又知W、X、Y、Z均为短周期元素，且原子序数依次增大，故可推出W为O，X 为Na，Y为Al，Z为S，Al3+和S2-均能发生水解，水解打破了水的电离平衡。O2-不能在水溶液存在，而Na+不水解。 备注：该题命题结构简单，切入点新颖，考察了离子化合价与其离子电荷的关系，在预测题中也成功预测出相似题型。 实用文档

【试源】2013年高考新课标Ⅰ卷化学试题 9．【题文】下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（） A．IA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物 B．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7 C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大 D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强 【答案】Ａ 【解析】Ｆ并没有＋７价态；不一定会水解，水解和还原性没有递变关系；不能以此作为判断依据，要比较容易得失电子与否。 【试源】2013年高考天津化学试题 3.[2013高考?重庆卷?3]下列排序正确的是 A．酸性：H2CO3＜C6H5OH＜CH3COOH B．碱性：Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH C．熔点：MgBr2＜SiCl4＜BN D．沸点：PH3＜NH3＜H2O 【答案】D 【解析】苯酚的酸性小于碳酸，A项错误；元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，因此碱性：B a(O H)2＞C a(O H)2,B项错误；SiCl4为分子晶体，熔点低于离子晶体MgBr2，C项错误；NH3分子间存在氢键，沸点反常大于PH3，H2O 分子间存在氢键，常温下为液态，在H2O、NH3、PH3中沸点最高，D项正确。 13. 【题文】X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z 实用文档

2017年江苏高考化学试卷(带答案)

2017年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷） 化学 可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 选择题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分, 共计20分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1. 2017 年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源,倡导绿色简约生活”。下列做法应提倡的是 A.夏天设定空调温度尽可能的低 B.推广使用一次性塑料袋和纸巾 C.少开私家车多乘公共交通工具 D.对商品进行豪华包装促进销售 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 质量数为31的磷原子: 3115P B. 氟原子的结构示意图: C. CaCl2的电子式: D.明矾的化学式: Al2(SO4)3 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂 B. ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C. SiO2硬度大，可用于制造光导纤维 D. NH3易溶于水，可用作制冷剂 4.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是

A.制取SO2 B.验证漂白性 C.收集SO2 D.尾气处理 5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是 A.原子半径: r(X)

2019年高考化学试卷-(全国Ⅰ卷与答案)

2019年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 7.陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C. 陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D. 陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 8.关于化合物2?苯基丙烯（），下列说法正确的是 A. 不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B. 可以发生加成聚合反应 C. 分子中所有原子共平面 D. 易溶于水及甲苯 9.实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是 A. 向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B. 实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C. 装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D. 反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 10.固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是

A. 冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B. 冰表面第二层中，H+浓度为5×10?3 mol·L?1（设冰的密度为0.9 g·cm?3） C. 冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变 噲?H++Cl? D. 冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl垐? 11.NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H2A的K a1=1.1×10?3 ，K a2=3.9×10?6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是 A. 混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B. Na+与A2?的导电能力之和大于HA?的 C. b点的混合溶液pH=7 D. c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?) 12.利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是 A. 相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能 B. 阴极区，氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+2H++2MV+ C. 正极区，固氮酶催化剂，N2发生还原反应生成NH3 D. 电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动 13.科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数

2015年高考理综化学试题及答案(全国卷I)

2015年高考(全国Ⅰ卷) 理科综合能力能力测试 化学部分试题及答案 7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指 A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水 8．N A 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10 N A B．2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2 N A C．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2 N A D．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2 N A 9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为 N N N N A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．2：1 10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

11.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误．． 的是 A ．正极反应中有CO 2生成 B ．微生物促进了反应中电子的转移 C ．质子通过交换膜从负极区移向正极区 D ．电池总反应为C 6H 12O 6 + 6O 2 = 6CO 2 + 6H 2O 12．W 、X 、Y 、Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L 电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是 A ．单质的沸点： W>X B ．阴离子的还原性：W>Z C ．氧化物的水化物的酸性：Y

2013年全国高考理综化学试题及答案(word版)

2013年全国高考理综化学试题及答案 可能用到的相对原子质量：H l C l2 N 14 O 16 Mg 24 S 32 K 39 Mn 55 一、选择题：本题共l3小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是 A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 D．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 8．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是 A．香叶醇的分子式为C10H18O B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．能发生加成反应不能发生取代反应 9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是A．w2－、X＋B．X＋、Y3＋C．Y3＋、Z2－D．X＋、Z2－ 10．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中．一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是 A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银 C．该过程中总反应为2Al+3Ag2S==6Ag+Al2S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl 11．已知Ksp(AgCl) = 1.56×10－10，Ksp(AgBr) = 7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4) = 9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO42－，浓度均为0.010 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 A．Cl－、Br－、CrO42－B．CrO42－、Br－、Cl－C．Br－、Cl－、CrO42－D．Br－、CrO42－、Cl－12．分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的醇共有 A．15种B．28种C．32种D．40种 13．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是 26．(13分) 醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成己烯的反应和实验装置如下：

2017年高考化学真题分类汇编(13个专题)及5套高考试卷烃

专题9 有机化合物 Ⅰ—生活中常见的有机物 1．（2017?北京-7）古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是 A．瓷器B．丝绸C．茶叶D．中草药 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】含有碳元素的化合物为有机物，有机物大多数能够燃烧，且多数难溶于水；无机 物指的是不含碳元素的化合物，无机物多数不能燃烧，据此分析。 A、瓷器是硅酸盐产品，不含碳元素，不是有机物，是无机物，故A正确； B、丝绸的主要成分是蛋白质，是有机物，故B错误； C、茶叶的主要成分是纤维素，是有机物，故C错误； D、中草药的主要成分是纤维素，是有机物，故D错误。 【考点】无机化合物与有机化合物的概念、硅及其化合物菁优网版权所有 【专题】物质的分类专题 【点评】本题依托有机物和无机物的概念考查了化学知识与生活中物质的联系，难度不大，应注意有机物中一定含碳元素，但含碳元素的却不一定是有机物。 Ⅱ—有机结构认识 2．（2017?北京-10）我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下。下列说法不正确的是 A．反应①的产物中含有水 B．反应②中只有碳碳键形式

C．汽油主要是C5～C11的烃类混合物 D．图中a的名称是2﹣甲基丁烷 【答案】B 【解析】A．从质量守恒的角度判断，二氧化碳和氢气反应，反应为CO2+H2=CO+H2O，则产物中含有水，故A正确； B．反应②生成烃类物质，含有C﹣C键、C﹣H键，故B错误； C．汽油所含烃类物质常温下为液态，易挥发，主要是C5～C11的烃类混合物，故C正确；D．图中a烃含有5个C，且有一个甲基，应为2﹣甲基丁烷，故D正确。 【考点】碳族元素简介；有机物的结构；汽油的成分；有机物的系统命名法菁优网版权【专题】碳族元素；观察能力、自学能力。 【点评】本题综合考查碳循环知识，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握化 学反应的特点，把握物质的组成以及有机物的结构和命名，难度不大。 C H， 3.（2017?新课标Ⅰ-9）化合物（b）、（d）、（p）的分子式均为66 下列说法正确的是 A. b的同分异构体只有d和p两种 B. b、d、p的二氯代物均只有三种 C. b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D. b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面 【答案】D 【解析】A.（b）的同分异构体不止两种，如，故A错误 B.（d）的二氯化物有、、、、、， 故B错误 KMnO溶液反应，故C错误 C.（b）与（p）不与酸性4 D.（d）2与5号碳为饱和碳，故1，2，3不在同一平面，4，5，6亦不在同 一平面，（p）为立体结构，故D正确。 【考点】有机化学基础：健线式；同分异构体；稀烃的性质；原子共面。 【专题】有机化学基础；同分异构体的类型及其判定。 【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把 握有机物同分异构体的判断以及空间构型的判断，难度不大。 Ⅲ—脂肪烃

2019年高考全国卷1理综(化学部分)试题与答案

2019年高考全国卷1理综（化学部分）试题及答案 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题：每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B．闻名世界的兵马俑是制品，由黏土经高温烧结而成 C．瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D．瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是 A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是

11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H 2A的Ka 1 =1.1×10?3，Ka 2 =3.9×10?6） 溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是 A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B．Na+与A2?的导电能力之和大于HA?的 C．b点的混合溶液pH=7 D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?) 12．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是 A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能 B．阴极区，在氢化酶作用下发生反应H 2 +2MV2+2H++2MV+ C．正极区，固氮酶为催化剂，N 2发生还原反应生成NH 3 D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动 13．科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是

2015年重庆市高考化学试卷(高考真题)

2015年重庆市高考化学试卷 一、选择题 1．（6分）中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是（） A．用胆矾炼铜B．用铁矿石炼铁 C．烧结粘土制陶瓷 D．打磨磁石制指南针 2．（6分）下列说法正确的是（） A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强 B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强 C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应 D．SO2和SO3混合气体通入Ba（NO3）2溶液可得到BaSO3和BaSO4 3．（6分）下列说法正确的是（） A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度 B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7 C．25℃时，0.1mol?L﹣1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D．0.1mol AgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c（Cl﹣）=c（I﹣）4．（6分）下列实验中，所使用的装置（夹持装置略）、试剂和操作方法都正确的是（） A．观察Fe（OH）2的生成

B．配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液 C．实验室制取氨 D．验证乙烯的生成 5．（6分）某化妆品的组分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如图反应制备，下列叙述错误的是（） A．X、Y和Z均能使溴水褪色 B．X和Z均能与NaHCO3溶液反应放出CO2 C．Y既能发生取代反应，也能发生加成反应 D．Y可作加聚反应单体，X可作缩聚反应单体 6．（6分）黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为： S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H=x kJ?mol﹣1 已知： 碳的燃烧热△H1=a kJ?mol﹣1 S（s）+2K（s）═K2S（s）△H2=b kJ?mol﹣1 2K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H3=c kJ?mol﹣1

2013年全国高考理综化学试题及答案

绝密★启用前 2013年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试 化学部分 注意事项： 1. 答题前，考生在答题卡上务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写清楚，并贴好条形码。请认真核准条形码上的准考证号、姓名和科目。 2. 每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题没有的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，在试题卷上作答无效 ．．．．．．．．．。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg24 S 32 K39 Mn55 第Ⅰ卷 一、选择题：本卷共7小题。每小题6分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7.化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是 A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C.碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 D.黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 8.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下: 下列有关香叶醉的叙述正确的是 A.香叶醇的分子式为C10H18O B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.能发生加成反应不能发生取代反应 9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是 A. W2-、X+ B. X+、Y3+ C. Y3+、Z2- D. X+、Z2- 10.银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故.根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是

2017年高考化学真题全国卷Ⅲ及答案

2017年高考化学真题全国卷Ⅲ 理科综合能力测试(化学部分) 可能用到的相对原子质量:H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Cr-52 Mn-55 Fe-56 第?卷 7(化学与生活密切相关。下列说法错误的是( ) A(PM2.5是指粒径不大于2.5 μm的可吸入悬浮颗粒物 B(绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C(燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D(天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 8(下列说法正确的是( ) A(植物油氢化过程中发生了加成反应 B(淀粉和纤维素互为同分异构体 C(环己烷与苯可用酸性KMnO溶液鉴别 4 D(水可以用来分离溴苯和苯的混合物 9(下列实验操作规范且能达到目的的是( ) 目的操作 在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为A 取20.00 mL盐酸 30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶 清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗 B 测定醋酸钠溶液pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上 C 固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，称取KMnO4-1D 配制浓度为0.010 mol?L的KMnO溶液 4加水溶解并稀释至刻度

10(N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A11A(0.1 mol 的B中，含有0.6N个中子 A+B(pH=1的HPO溶液中，含有0.1N个H 34A C(2.24 L(标准状况)苯在O中完全燃烧，得到0.6N个CO分子 2A2 D(密闭容器中1 mol PCl与1 mol Cl反应制备 PCl(g)，增加2N个P-Cl325A 键 11(全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a 常用掺有石墨烯的S材料，电池反应为:16Li+xS = 8LiS(2?x?8)。下列说法错882x误的是( ) - 1 - +-A(电池工作时，正极可发生反应:2LiS+2Li+2e = 3LiS2624 B(电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 g C(石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性 D(电池充电时间越长，电池中的LiS量越多 22 12(短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外电子数纸盒为21。下列关系正确的是( ) W X Y Z A(氢化物沸点:WW C(化合物熔点:YX

2019年高考 化学2卷真题及答案

2019年普通高等学校招生全国统一考试 化学 7．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是（） A．蚕丝的主要成分是蛋白质 B．蚕丝属于天然高分子材料 C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物 8．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（） A．3g3He含有的中子数为1N A B．1 L 0.1mol·L-1磷酸钠溶液含有的3 PO 数目为0.1N A 4 C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N A D．48 g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 9．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是（） A．原子半径：W

11．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是（） A．向Cu2SO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 B．澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O C．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变成白色2Na2O2=2Na2O+O2↑ D．向Mg(OH) 2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀 3Mg(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3MgCl2 12．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉（CdS）是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（） A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度 B．图中各点对应的K ap的关系为：K ap(m)= K ap(n)< K ap(p)< K ap(q) C．向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动 D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动 13．分子式为C4H8BrCl的有机物共有（不含立体异构）（） A．8种B．10种C．12种D．14种 二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14~17题只有一 项符合题目要求，第18~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。 14．2019年1月，我国嫦娥四号探测器成功在月球背面软着陆。在探测器“奔向”月球的过程中，用h 表示探测器与地球表面的距离，F表示它所受的地球引力，能够描述F随h变化关系的图像是（）

2015年高考化学试题及答案(14套)

目录 （按住Ctrl键，点击下超链接进入相应文档） 2015年普通高等学校招生全国统一考试（新课标Ⅰ）理科综合能力测试化学试题 2015年全国新课标Ⅱ理综化学试题 2015年普通高等学校招生全国统一考试（北京卷） 2015年普通高等学校招生全国统一考试上海化学试卷 2015年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）理科综合能力测试化学试题 2015年普通高等学校全国统一考试（重庆卷） 2015年普通高等学校招生全国统一考试（四川卷） 2015年普通高等学校招生全国统一考试(福建卷) 2015年普通高等学校招生全国统一考试(广东卷) 2015年山东理综-化学部分试题及答案 2015年普通高等学校招生全国统一考试浙江卷理科综合化学部分 2015年普通高等学校招生全国统一考试（安徽卷） 2015年普通高等学校招生全国统一考试（海南省） 江苏省2015年高考化学试卷 2015年普通高等学校招生全国统一考试（新课标Ⅰ）理科综合能力测试化学试题 7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（）A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水 8．N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（） A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N A B．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2N A C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N A D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A 9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（）