2011年中考化学压轴题精讲精练

2011年中考化学压轴题精讲精练

1. (2011.湛江市)（5分）苯甲酸（C

6H

5

COOH）是一种酸性比醋酸更强的有机酸，能使紫色

石蕊试液变红，常用作食品防腐剂。请回答：

（1）苯甲酸含有种元素。

（2）苯甲酸分子中，C、H、O三种元素的质量比是。

（3）苯甲酸中氧元素的质量分数为（结果保留到0.1%）。

（1）3 （2）42:3:16 （3）26.2﹪

2.（2011.烟台市）(4分)低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐

(C

4H

5

O

5

Na)是低钠盐的一种。请回答：

(1)苹果酸钠盐的相对分子质量是。

(2)苹果酸钠盐中各元素的质量比为C:H:O:Na= 。

(3)若某病人每天食用5．85g苹果酸钠盐，比食用相同质量的食盐(NaCl)少摄入钠元素多少克?(计算结果保留一位小数)

(1)156 (2)48:5:80:23

(3)5.85g NaCl中钠元素的质量为5.85g×（23/58.5）×l00％一2.3g

5.85g C

4H

5

O

5

Na中钠元素的质量为5.85g×(23/156)×100%一0.86g

5.85g NaCl比等质量的C

4H

5

O

5

Na多的钠元素的质量为2.3g一0.86g=1.4g

答：该病人每天食用5.85g苹果酸钠盐比食用相同质量的NaCl少摄入钠元素1.4g。

3.（2011．济宁市）(2分)茶是我国的特产，种类很多。其中，绿茶是将新鲜的

茶叶炒熬，破坏其中酵素，再经搓揉、烘焙而成。茶叶的化学成分

主要是茶碱(C

8H

10

N

4

O

2

·H

2

O)，还有鞣酸及芳香油等。

阅读以上信息后回答：

①茶碱(C

8H

10

N

4

O

2

·H

2

O)分子中______原子的个数最多；

②茶碱(C

8H

10

N

4

O

2

·H

2

O)中________元素的质量分数最大。

(1) 氢 (2)碳

4.（2011.泰安市）（4分）无土栽培是一种农业高新技术，它可以显著提高农作物的产量和

质量。某品种茄子的无土栽培营养液中含有6%的KNO

3

。

⑴ KNO

3

属于（填“钾肥”、“氮肥”或“复合肥料”）；

⑵ KNO

3

的相对分子质量为；

⑶ KNO

3

中钾、氮、氧元素的质量比为；

⑷要配制150kg该营养液，需要KNO

3

的质量为 kg。

（1）复合肥料（2）101 （3）39：14：48 （4）9

5.（2011.天津市）（4）铝土矿的主要成分是Al

2O

3

，请按要求进行计算：

（1）Al

2O

3

中铝元素与氧元素的原子个数比为。

（2）Al 2O 3 中铝元素与氧元素的质量比为 。

（3）求Al 2O 3中铝元素的质量分数，并写出计算过程。（计算结果保留至0.1%）

（1）2:3 （2）9:8 （3） 52.9%

6．（2011．肇庆市）（5分）媒体近日报道：市面上部分方便面遭到塑化剂污染，长期接触塑化剂可引起血液系统、生殖系统损害，其中，塑化剂（DMP ）分子式为C 10H 10O 4。求：

（1）DMP 的相对分子质量为_______；

（2）DMP 分子中C 、H 、O 三种元素的质量比为____________； （3）DMP 分子中氧元素的质量分数为（结果精确到0.01）________。 24．（5分）（1）194（1分） （2）60:5:32（2分） （3）33%（2分）

7.（2011.百色市）（3分）某些厂家为延长食品保质期，常在食品中添加苯甲酸（C 6H 5COOH ）作为防腐剂。回答下列问题：

（1）苯甲酸是由 种元素组成；

（2）苯甲酸分子中碳、氢、氧的原子个数比为 ； （3）苯甲酸中碳元素与氧元素的质量比为 。 （1）3 （2）7 : 6 : 2 （3）21:8（或84:32） 8.（2011.鸡西市）右图是某品牌补铁剂的标签。请回答： (1)富马酸亚铁颗粒中的铁属于 元素（填“常量” 或“微量”）；

(2)富马酸亚铁中C 、H 元素的质量比为 ；

(3)已知富马酸亚铁（C 4H 2FeO 4）中铁元素的质量分数为33%，若每次服用1包该补铁剂，摄入铁元素的质量为 mg 。 （1）微量 （2）24:1 （3）66

9.（2011.聊城市）（4分）作物的无土栽培可以显著提高产品的产量和质量。某茄子的无土栽培营养液含有7%的KNO 3 。请回答下列问题：

（1）KNO 3 属于 （选填“复合肥料”、“钾肥”或“磷肥”） （2）要配制150kg 该营养液，需要KNO 3的质量 KNO 3kg 。 （1）复合肥料 （2）10.5g

10.（2011．襄阳市）在农业上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现需要配制200kg 这种溶液，需要氯化钠的质量 _________kg ，水的质量是___________kg 。 32； 168

11.（2011．泉州市）配制50g 溶质质量分数8%的葡萄糖溶液，需要固体葡萄糖 g ；若用溶质质量分数20%的葡萄糖溶液 g 加水也可稀释成50g 溶质质量分数8%的溶液。 4 20

12.（2011．泸州市）现有200g 溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，因向溶液加入硝酸钾 g ，或蒸发掉 g 。 25 100

富马酸亚铁颗粒

化学式：C 4H 2FeO 4

每包含富马酸亚铁0.2g 适应症：缺铁性贫血

服用量：每次1~2包（成人）

13.（2011．巢湖市）（6分）发射通信卫星的火箭用联氨（N

2H

4

）做燃料，用四氧化二氮（N

2

O

4

）

助燃，生成物不会对大气造成污染。

（1）反应的化学方程式为2N

2H

4

＋N

2

O

4

=3 ＋4H

2

O,请在横线上填写化学式以完成该化

学方程式。

（2）请计算9.6gN

2H

4

完全燃烧需要助燃物N

2

O

4

的质量。

（1）N

2

（2）解：设需要助燃物N

2O

4

的质量为x

2N

2H

4

＋N

2

O

4===

3N

2

＋4H

2

O

64 92 9.6kg x

64/92=9.6g/x X=13.8kg

答：需要助燃物N

2O

4

的质量为13.8kg

14.（2011．泉州市）计算机芯片和太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅（Si）。在高温条件下，硅可以通过如下反应制备：

若要得到112Kg的硅，则需要参加反应的四氯化硅（SiCl

4

）的质量是多少千克

解：需要参加反应的四氯化硅（SiC l

4

）的质量为X

170 28

X 112Kg

170:28 ＝ X：112Kg X ＝ 680 Kg

答：需要参加反应的四氯化硅（SiC l

4

）的质量为680 Kg

15.（2011．南通市）(6分)造纸是我国古代四大发明之一，它有效地推动了人类文明的发展。

(1)回收农田产生的秸秆作为造纸原料，可以减少焚烧秸秆带来的______污染。秸秆的主

要成分是纤维素[(C

6H

10

5

)n]，纤维素中C、H、O三种元素的质量比为______(用最简整数比

表示)。

(2)造纸会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理呈中性后排放。

①检测废水呈碱性的简单方法是_____。

②若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为l．6％，现有废硫酸9．8 t(H

2SO

4

的质量分

数为20％)，可以处理的废水质量是多少?(计算过程写在答题卡上)

（1）环境 36:5:30 （2）用玻璃棒蘸取该废水滴在pH试纸上，再与标准比色卡比较。（2）.解（1）硫酸的质量为：9．8 t ×2O％ =1.96 t

（2）可以处理的废水质量为x

H

2SO

4

+ 2NaOH＝Na

2

SO

4

+ 2H

2

O

98 80 142

1.96 t x ×1.6％

98／80 =1.96 t ／x ×1.6％ x= 100 t 答：略

16．（2011.宿迁市）（8分）某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的

质量分数，实验测得相关数据如下图所示：

（1）剩余的混合物中二氧化锰的质量为 g ，反应生成氧气的质量为 g 。 （2）计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数。

（3）实验表明硫酸铜溶液在该反应中也能起到二氧化锰的作用。若用5.6g 无水硫酸 铜代替二氧化锰进行本实验，计算剩余的溶液中溶质的质量分数。 （硫酸铜全部溶于水，计算时保留到0.1%）

(1)1.0， 1.6 （2）设68.0 g 过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x 。

2H 2O 22H 2O+O 2↑ 68 32

x 1.6g 68：32 = x ： 1.6g

x = 3.4g 过氧化氢溶液的溶质的质量分数= 3.4g/68.0g ×100% = 5.0% （3）硫酸铜溶液的溶质质量分数= 5.6g / (67.4g — 1.0g + 5.6g) ×100% ≈ 7.8% 答：略

17.（2011.徐州市）(7分)医学上常用双氧水来清洗创口和局部抗菌。小美同学为了测定一瓶医用双氧水溶液的溶质质量分数，取该双氧水69g 放入烧杯中，然后加入2g 二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为69.04g 。请回答下列问题； （1）二氧化锰在反应中的作用是 ，生成的氧气为 g 。 （2）该双氧水溶液的溶质质量分数。（写出计算过程） （1）催化作用； 0.96

（2）设该双氧水中含有的过氧化氢的质量为x

2H 2O 2 ===== 2H 2O + O 2↑ 68 32 x 0.96g x = 2.04g

该双氧水溶液的溶质质量分数＝g

g

6804.2×100％＝3％

MnO 2

32

0.96g x

68 ＝

+

二氧化锰 1.0 g

过氧化氢溶液

68.0 g

剩余的混合物 67.4 g

至质量不再减轻

答：该双氧水溶液的溶质质量分数为3％

18．（2011．大连市）高温加热10g 碳酸钙，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50％。

(1)若10g 碳酸钙全部分解可产生多少克氧化钙? (2)实际反应生成的二氧化碳是多少克? ⑴ 5.6g

⑵ 原碳酸钙中的钙元素质量为10g ×40%＝4g 剩余固体质量为 4g ÷50%＝8g 二氧化碳的质量为10g －8g ＝2g

19.（2011．肇庆市）（7分）某同学欲测定草木灰中碳酸钾的含量，称取69 g 试样于烧杯中，加入29.2g 稀盐酸恰好完全反应，充分反应后，称得混合物的总质量为93.8 g （忽略二氧化碳的溶解对质量的影响）。请计算：

（1）反应过程中产生的二氧化碳质量为 g 。 （2）该草木灰试样中碳酸钾的质量分数。 （1）4.4

（2）解：设试样中K 2CO 3的质量为x 。 K 2CO 3+2HCl=2KCl+H 2O+CO 2↑

138 44 x 4.4 g g

x

4.444138=

解得：x =13.8 g % 20% 100 69 8.13CO K 32=?=g

g 的质量分数

试样中

答：该试样中碳酸钾的质量分数为20%。

20.（百色市）（7分）右图是则配制好的硫酸钠溶液的标签，请根据标签上的文字信息，进行计算：

(1)该硫酸钠溶液中溶剂质量为 g ；

(2)取氯化钡固体样品26g ，放入烧杯中加水完全溶解并 过滤，往滤液中滴加上述配制的硫酸钠溶液至完全反应， 然后过滤、烘干。称得沉淀23.3g 。计算： ①该样品中氯化钡的质量分数是多少? ②用去硫酸钠溶液的质量是多少g?

（1）450g

（2）解:设样品中BaCl 2的质量为X,反应用去Na 2SO 4溶液的质量为Y 。 BaCl 2 + Na 2SO 4 = BaSO 4↓+ 2NaCl 208 142 233

X Y ×10% 23.3g

名称：硫酸钠溶液 化学式：Na 2SO 4 溶质质量分数：10% 溶液质量：500g

① ②

答：样品中BaCl 2的质量分数为80％，反应用去Na 2SO 4溶液的质量为142g 。

21．(2011.湛江市)（6分）实验室有一瓶未知浓度的BaCl 2溶液，某同学取出150g 该溶液

于烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为26.5%的Na 2CO 3溶液。反应过程中生成沉淀的质量与所用Na 2CO 3溶液质量的关系如图甲所示。已知：BaCl 2＋Na 2CO 3＝BaCO 3↓＋2NaCl 请计算：

（1）配制26.5%的Na 2CO 3溶液80g ，需要Na 2CO 3固体 g 。

（2）BaCl 2溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留到0.1%）

(1) 21.2g

解：(2)从图甲中获知，当BaCl 2完全转化为沉淀时消耗Na 2CO 3溶液的质量为40g 。

设BaCl 2的质量为x ，则

BaCl 2＋Na 2CO 3＝BaCO 3↓＋2NaCl

208 106 x 40g ×26.5%

解得：x ＝20.8g

该BaCl 2溶液的溶质质量分数＝（20.8g/150g ）x 100%=13.9%

答：该BaCl 2溶液的溶质质量分数为13.9%。

22.（2011.天津市）（6）将一定质量的NaCl 和Na 2SO 4 固体混合物完全溶于水后，加入一定质量分数的BaCl 2溶液208g ，恰好完全反应，过滤，得到23.3g 沉淀，经测定滤液中含氯元素的质量为21.3g （不考虑过滤过程中物质质量的损失）。计算：

×100％=80％

26g

20.8g BaCl 2% =

Y=142g

=

233 Y ×10%

142 23.3g

（1）所加BaCl

2

溶液的溶质质量分数。

（2）原固体混合物中Na

2SO

4

的质量。

（3）原固体混合物中NaCl的质量。

解：所加BaCl

2溶液中BaCl

2

的质量为x，原固体混合物中Na

2

SO

4

的质量为y。

反应生成NaCl的质量为z。

Na

2SO

4

+ BaCl

2

= BaSO

4

↓+ 2NaCI

142 208 233 117

Y x 23.3g z

208:233 = x:23.3g x=20.8g

142:233 = y:23.3g y= 14.2g

117:233 = z:23.3g z=11.7g

所加BaCl

2

溶液的溶质质量分数：20.8g／208g ×100% ＝10%

设滤液中溶质NaCl的质量为m

NaCI ～ Cl

58.5 35.5

m 21.3g

58.5:35.5 ＝ m :21.3g m＝35.1g

原固体混合物中NaCl的质量为：35.1g－11.7g ＝23.4g

答：略

23.（2011．济宁市）(4分)为从定量角度认识中和反应，小明同学自行设计并进行了下面实验：

①在小烧杯中倒人8％的氢氧化钠溶液l0g，滴入2滴酚酞试剂后，溶液呈红色；

②另取10％的稀盐酸逐滴滴加

．．．．到氢氧化钠溶液中，边滴边振荡，随盐酸滴入，溶液颜

色逐渐变浅；

③在溶液红色消失

．．．．瞬间，停止实验。

若停止实验时，两溶液恰好反应。请分析小明实验后回答：

(1)实验中酚酞试剂的作用是__________________________；

(2)计算出这时共用去稀盐酸的质量是多少?(精确到0．1)

(1) 判断反应进行和进行的程度

(2) 解：用去稀盐酸的溶质质量为x

NaOH+ HCl＝NaCl+H

2

O

40 36.5

10g×8％ x

40:36.5 =10g×8％: x x=0.73g

共用去稀盐酸的质量是: 0.73g÷10% ＝7．3g

答：这时共用去稀盐酸的质量是7．3g

24.（2011.福州市）国家规定，酿造食醋的总酸含量标准为3.5~5.0g/100mL（总酸含量即

100mL 食醋中含醋酸的质量）。某兴趣小组为测定一市售食醋的总酸含量，进行了实验。实验后，得知10.0mL 该食醋样品与7.5g 溶质的质量分数为4%的氢氧化钠溶液恰好完全反应。计算该市售食醋样品中的总酸含量，并说明是否符合国家标准。（食醋和氢氧化钠反应的化学方程式：CH 3COOH+NaOH====CH 3COONa+H 2O 假设该市售食醋样品中其它物质不与氢氧化钠发生反应）

解：10.0mL 该食醋样品中醋酸的质量为x ； CH 3COOH + NaOH====CH 3COONa+H 2O

60 40 x 7.5g ×4％

60／40 = x ／7.5g ×4％ x=0.45g

则100mL 食醋样品中醋酸的质量为0.45g ×100mL ／ 10.0mL=4.5g 答：该市售食醋样品中的总酸含量符合国家标准。

25.（2011.合肥市）（6分）硅酸钠（Na 2SiO 3）是我国优先发展的精细化工产品，工业制备的反应为： 2NaOH+ SiO 2 == Na 2SiO 3 + H 2O 。现以125t 石英砂（SiO 2质量分数为96％）为原料，与足量的NaOH 溶液反应。试计算： （1）125t 石英砂中SiO 2的质量。

（2）理论上得到硅酸钠的质量。 解：（1）石英砂中的SiO2的质量＝125t ×96%＝120t （2分） （2）设生成硅酸钠的质量为x

2NaOH + SiO 2 == Na 2SiO 3 + H 2O 60 122 120t x

t

12060=

x

122

X=244t

答：略。 26.（2011．乐山市）（8分）小苏打（主要成分为NaHCO 3）中常含有少量氯化钠。化学兴趣

小组的同学为了测定某品牌小苏打中NaHCO 3的质量分数。进行了以下实验：称量样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再产生气泡为止，测得的有关数据如下表所示。

物 质 样 品

消耗稀盐酸质量

反应后溶液质量

质量（g ）

9

75.4

80

试计算：（计算结果保留一位小数） （1）样品中的NaHCO 3质量分数；

（2）所得溶液中NaCl 的质量分数。

解：根据质量守恒定律得CO 2的质量==9＋75.4－80==4.4 g 设NaHCO 3质量为X ，生成的NaCl 的质量为Y 。则：

NaHCO 3＋HCl== NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑

84 58.5 44 X Y 4.4g 84：44== X ：4.4g

X==84×4.4÷44

==8.4 g 样品中NaHCO 3的质量分数==8.4÷9×100%==93.3%

58.5：44== Y ：4.4 Y==58.5×4.4÷44

==5.85g 样品中NaCl 的质量==9g -8.4 g ==0.6 g NaCl 的总质量==0.6g ＋5.85g g==6.45g NaCl 溶液中NaCl 的质量分数==6.45g ÷80×100%==8.1% 答：（略）

27.（2011.临沂市）一瓶氢氧化钠固体，因不慎敞口放置了一段时间，已经部分变质。化学课外兴趣小组的同学决定测定该瓶试剂变质的程度，他们在知识回顾的基础上，依次进行了如下的实验操作：

知识回顾：氢氧化钠必须密封保存；氢氧化钠与二氧化碳反应生成Na 2CO 3和H 2O ；CaCO 3

不溶于水。

第一步：取该瓶中的试剂20g 加水配制成溶液； 第二步：向上述溶液中加入足量的澄清石灰水； 第三步：过滤、干燥、称量，生成沉淀为5g 。

（1）若该瓶试剂中的Na 2CO 3的质量分数为A ，则氢氧化钠的质量分数 1-A （填

大于、等于或小于），原因是 。

（2）计算该20g 试剂中含有杂质Na 2CO 3的质量分数（结果精确到0.1%）。 （1）小于 试剂中含有水

（2）解：该20g 试剂中含有杂质Na 2CO 3的质量为x Ca(OH)2+Na 2CO 3＝CaCO 3↓+2NaOH 106 100

g

x 5100

106= x ＝5.3g

该20g 试剂中含有杂质Na 2CO 3的质量分数为：

%5.26%100203.5=?g

g

答：略

28.（2011.眉山市）某校化学兴趣小组在老师指导下探究孔雀石（一种铜矿石）的组成元素。他们取50克孔雀石粉末，在密闭容器中加热，观察到孔雀石分解过程中有水和能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，绿色的孔雀石逐渐变为黑色粉末（假设：孔雀石中的杂质不反应，生成的二氧化碳全部被石灰水吸收）。在此过程中他们测定了五次，相关数据如下表：

测定次数

生成沉淀的质量（g ）

生成水的质量（g ）

1 5 0.9 2

10

1.8

3 X 2.7

4 20 3.6

5 20 3.6

请分析数据，回答下列问题：

（1）组成孔雀石的元素有。

（2）表中“X”的值为 g。

（3）实验最终生成二氧化碳的质量是多少克（写出计算过程）？

（1）Cu C O H （2）15 （3）8.8

29.（2011.武汉市）（6分）实验室制取氧气所用的氯酸钾通常含一定量的杂质。小明同学称取6.00g样品与2.00g二氧化锰混合，加热使其完全反应，冷却至室温。将剩余固体与17.02g水充分溶解，过滤，得到的不饱和溶液中溶质的质量分数为14.9%。若不考虑实验中药品的损耗，氯酸钾样品中的杂质不参与反应，也不溶于水。请回答下列问题。（结果精确到0.01g）

（1）要完全回收反应生成的氯化钾，还需进行的操作是________，可回收氯酸钾的质量为________；

（2）计算样品中氯酸钾的质量是多少？

（可能用到的相对原子质量：O－16Cl-35.

（1）蒸发（或蒸发水、蒸发溶剂、蒸发结晶） 2.98g

（2）解：设样品中氯酸钾的质量为x

2KClO

32KCl+ 3O

2

↑

245149

x 2.98g

245／149 ＝ x／2.98g

x=4.90g

答：（略）

30.（2011.龙岩市）（10分）人体胃液中含少量HCl，正常情况下胃液的pH为0.8~1.5，相应含HCl的溶质质量分数为0.2%~0.4%，胃酸过多与过少都不利于人体健康。某人出现反胃、吐酸水的症状，经检查其胃液中HCl的质量分数为1.495%（胃液密度约为1g/cm3）.

（1）若人的胃液总量约为100mL，请完成下列表格：

正常情况下胃液中HCl的质量范围

该患者胃液中HCl的质量

该患者至少要除去的HCl的质量是

（2）医生给该患者开了一瓶胃舒平（每片含氢氧化铝0.39g），并要求病人每次服用2片，请根据化学方程式计算在食用该药片后被出去的HCl的质量是多少？（发生反应的化学

方程式为Al(OH)

3+3HCl==AlCl

3

+H

2

O）

医生还提醒该胃药不宜过量服用，可能原因是。（答一点即可）

（1）0.2g～0.4g 1.495g 1.095g

(2)设食用该药片后被除去的HCl的质量为x

2Al(OH)

3+6 HCl＝2AlCl

3

+6 H

2

O

78 109.5

2×0.39g x

78:109.5 ＝ 2×0.39g : x

X＝ 1.095g

(3)过多的胃药因消耗胃内过多盐酸，不利于健康（其它合理答案也可）

31.（2011.荆门市）（5分）某化工厂排放的废水中只含有盐酸和MgCl

2

两种物质。小明同学向采集来的62.8 g废水样品中，慢慢加入20%的NaOH溶液至恰好完全反应时，消耗NaOH 溶液60g。将生成的沉淀物过滤出，经水洗、干燥后称重为5.8g。

⑴写出向废水中加入NaOH溶液发生反应的化学方程式：

；

⑵请求出上述废水样品完全反应后的溶液里溶质的质量分数（要有计算过程）

【相对分子质量：MgCl

2-95、NaOH-40、HCl-36.5、NaCl-58.5、Mg(OH)

2

-58、H

2

O-18】

（1）HCl + NaOH === NaCl + H

2O MgCl

2

+ 2NaOH === 2NaCl + Mg(OH)

2

↓

（2）15%

32.（2011.聊城市）用“侯氏制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠（假定只含有氯化钠杂质）。某化学兴趣小组为了测量纯碱样品中碳酸钠的质量分数，做了如下实验：称量某纯碱样品12g，加入到足量的氯化钡溶液中，恰好完全反应。过滤干燥后，称得沉淀质量为19.7g。

请计算：纯碱样品中碳酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）。

解：设纯碱样品中碳酸钠的质量为x

Na

2CO

3

+ BaCl

2

=BaCO

3

↓+ 2NaCI

106 197

x 19.7g

g

x 7.19197

106=

x = 10.6 g

则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为

g

1210.6g ×100%≈88.3%

答：略

33.（2011.孝感市）（6分）某纯碱样品中含有少量氯化钠。为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品11g ，加入到盛有50g 稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为56.6g 。计算： （1）完全反应后生成CO 2的质量；

（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%） 解：(1) 11g+50g —56.6g==4.4g

（2）设：样品中碳酸钠的质量为x

Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + CO 2 ↑ + H 2O 106 44 x 4.4g

g

x 4.444

106=

x =44

4.4g 106

?= 10.6 g

则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：

g

1110.62g ×100%≈96.4 %

答：略

34.（2011.雅安市）(6分)某同学对某地工业废水（含有硫酸和盐酸）中的H 2SO 4 进行测定。取50g 该废水于烧杯中，加入足量的BaCl 2溶液，充分反应中，过滤、洗涤、干燥得到BaSO 4固体11.65g 。通过计算回答下列问题：

（1）50g 该废水中H 2SO 4 的质量

（2）若改用KOH 溶液来测定50g 该废水中H 2SO 4 的含量，结果会 （填“偏高”、“偏低”、“不变”），理由是 解：(1) 设硫酸的质量为X

H 2SO 4 ＋ BaCl 2 = BaSO 4 ＋2HCl 98 233

X 11.65g g

x 65.11233

98=

X=4.9g

答：硫酸的质量为4.9g

(2)偏高，说到盐酸跟氢氧钾反应即可。

35．（2011.桂林市）（7分）将2.34gNaCl固体溶于103.4g水中得到不饱和溶液，再向所得

溶液中小心滴入200g AgNO

3溶液。实验过程中，生成的AgCl的质量与滴入的AgNO

3

溶

液的质量关系如右下图所示（提示：NaCl + AgNO

3= AgCl↓+ NaNO

3

）。

（1）计算A点处生成NaNO

3

的质量？

（2）计算B点溶液中AgNO

3

的溶质质量分数？

（若最后结果不能整除，保留小数点后一位）

（1）解：设A点处生成NaNO

3

的质量为x

AgNO

3+ NaCl = AgCl↓ + NaNO

3

58.5 85

2.34g x

= x = 3.4g

（2）设A点处反应AgNO

3

的质量为y，生成AgCl的质量为z

AgNO

3+ NaCl = AgCl↓ + NaNO

3

170 58.5 143.5

y 2.34g z

= y = 6.8g

= z = 5.74g

m(B点溶液)=2.34g +103.4g + 200g - 5.74g = 300g

B点溶液AgNO

3的溶质质量分数 =

× 100% = 2.3%

答：A点处生成NaNO

3的质量为3.4g，B点溶液AgNO

3

的溶质质量分数为2.3%。

36.（2011.烟台市）(6分)某环保小组监测到一湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，给冶铜厂提供处理废水的参考，环保小组的同学进行了以下实验。取废水500g，向其中加入

溶质质量分数为20

％的氢氧化钠溶液。测得沉淀

170 y

58.5 2.34g

58.5 2.34g 85

x

6.8

300

g

g

58.5 2.34g 143.5

z

质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如下图： 根据所得数据计算：

(1)500g 该废水中硫酸铜的质量。 (2)该废水中硫酸的溶质质量分数。

解：设500g 废水中CuSO 4的质量为χ，与CuSO 4反应的NaOH 溶液的质量为y ，500g 该废水中H 2SO 4的质量为z 。

CuSO 4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na 2SO 4 160 80 98 χ y ×20％ 19.6g

χ=32g y=80g H 2SO 4+2NaOH=Na 2SO 4+2H 2O 98 80

z (120g 一80g)×20％

z=9.8g

废水中硫酸的质量分数为9.8/500g ×100％=1.96%

答：500g 该废水中CuSO 4的质量是32g ，该废水中硫酸的质量分数为1.96％。

37.（2011.北京）(3分)请根据下图的示的实验过程和提供的数据，计算样品中钠元素的质量。

图示

答案：9.2g

分析：用流程图代替文字叙述和图像，新颖的题型，但是难度较低，基本没有任何挑战性。

生成沉淀的质量=22.3g+86.1g+100g-198.4g=10.0g 设混合固体中碳酸钠的质量为x

Na 2CO 3+ CaCl 2=CaCO 3↓+ 2NaCI 106 100 X 10.0g X=10.6g

则混合固体中氯化钠的质量=22.3g-10.6g=11.7g

混合物中钠元素的质量=10.6g×(46/106)+11.7g×(23/58.5)=9.2g

38.（2011.陕西省）为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的溶质质量分数，某同学量取20mL(密度为1.1g/mL)的该盐酸与大理石充分反应，共用去含碳酸钙85%的大理石7.1g 。 （1）浓盐酸需要密封保存的原因是 。 （2）计算该盐酸的溶质质量分数。

（1）浓盐酸易挥发

（2）解：设该盐酸中溶质的质量为x 。

CaCO 3 + 2HCl === CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 100 73 7.1g ×85％ x 100

7.1g 85%

73

x

?=

x=4.4 g

盐酸的溶质质量分数=

4.4g 100%20%

20 1.1/mL g mL

?=?

答：理论上可炼出纯铁336 t 。

39.（2011.河南省）称取12．5g 石灰石(主要成分是CaCO 3，杂质不参加反应)放人烧杯中，向其中加入50g 稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58．1g(不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计)。试计算石灰石中杂质的质量分数。

解：生成CO 2的质量为： 12.5 g+50 g-58．1g=4.4g 设石灰石中CaCO 3的质量为x 。 CaCO 3+2HCl ＝CaCI 2+CO 2↑+H 2O

100 44 x 4.4g 10044 4.4x

g

=

x =10g 石灰石中杂质的质量分数为： 12.51012.5g g

g

-×100%=20%

答：石灰石中杂质的质量分数为20％。 40.（2011.咸宁市）（5分）40g 质量分数为36．5%的盐酸与25g 大理石恰好完全反应（大理石中的杂质不参加反应）。

（1）计算该大理石中碳酸钙的质量分数。[来源

（2）将40g 质量分数为36．5%的盐酸稀释为质量分数为10%的盐酸，需要水的质量是多少？

解：设25g 大理石中碳酸钙的质量为。

CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2+H 2O+ CO 2 ↑ 100 2×36．5

x 40g ×36．5% x = 20g

（1）大理石中碳酸钙的质量分数为：g

2520g ×100% ＝80% （2）设稀释后盐酸溶液的质量为x 。

40g ×36．5%=x ×10%

x = 146g 需要水的质量=146g-40g=106g

答：大理石中碳酸钙的质量分数为80%。将40g 质量分数为36．5%的盐酸稀释为质量分数为10%的盐酸，需要水的质量是106g 。

41.（2011．日照市）（9分）某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。为测定产品中碳酸钠的质量分数，20℃时，称取该产品样品26.5g ，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl 溶液。反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m ）与反应时间（t ）关系如下图所示。 求：（1）生成CO 2的质量。

（2）该纯碱样品中Na 2CO 3的质量分数。

（3）根据条件，此题还可求算出下列中的

（只填字母标号，不计算，可多选）。

A ．该纯碱样品中NaCl 的质量分数；

B ．反应所用稀盐酸的溶质质量分数；

C ．反应后所得溶液中NaCl 的质量分数；

D ．反应生成水的质量。

解：（1）生成二氧化碳的质量为172.5g －163.7 g = 8.8 g

（2）设：样品中碳酸钠的质量为x

Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + CO 2 ↑ + H 2O 106 44 x 8.8g

g

x 8.844

106=

x =44

8.8g 106

?= 21.2 g

则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为

.5g

26

21.2g×100%=80 %

（3）ABCD

答：（1）生成二氧化碳的质量8.8 g。

（2）该纯碱样品中Na

2CO

3

质量分数为80%。

（3）ABCD

42．（2011.绵阳市）我市有丰富的石灰石资源，为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，取7.5g样品放入烧杯，加入稀盐酸至恰好不再产生气体时消耗34.7g,放出的气体在常温下体积为1.1L。

（1）常温下CO

2

气体的密度为2.0g/L，则上述反应放出气体的质量为 g。

（2）如石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反应，计算石灰石中CaCO

3

的质量分数和反应所得溶液中溶质的质量分数（计算最终结果保留1位小数）。

（1） 2.2g

（2）解：设样品中碳酸钙的质量为x , 反应所得溶液中溶质的质量为y

CaCO

3＋2HCl = CaCl

2

＋H

2

O＋CO

2

↑

100 111 44

x y 2.2g

100/44 = x/2.2g x=5g

样品中碳酸钙的质量分数：5g/7.5g ×100%≈66.7%

111/44 = y/2.2g y=5.55g

反应所得溶液中溶质的质量分数为：5.55g/(5g +34.7g－2.2g )×100%≈14.8%

答：石灰石中CaCO

3

的质量分数为66.7%

反应所得溶液中溶质的质量分数为14.8%

43.（2011．鄂州市）（5分）为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取10.0克于烧杯中再

向其中加入稀盐酸50.0克，恰好完全反应（杂质不反应），反应后烧杯中物质总质量为

56.7克。

（1）生成CO

2

的质量。

（2）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。

（1） 3.3g

（2）解：设样品中碳酸钙的质量为x

CaCO

3＋2HCl = CaCl

2

＋H

2

O＋CO

2

↑

100 44

X 3.3g

100/44 = x/3.3 x=7.5g

样品中碳酸钙的质量分数：7.5/10 ×100%=75%

答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数75%

44.（2011．泸州市）小明同学将13.9g含杂质的的纯碱样品（碳酸钠与氯化钠的混合物）与90.5g稀盐酸相混合，充分反应，测得反应生成气体的质量（m）与反应时间（t）的数据如下表所示：

反应时间t/s t

0t

1

t

2

t

3

t

4

t

5

t

6

气体质量m/g 0 0.88 1.76 2.64 3.52 4.4 4.4 根据题目要求，回答下列问题：

（1）碳酸钠完全反应后，生成CO

2

的质量为 4.4 g

（2）请在下面的坐标图中，画出反应是生成气体的质量（m ）随时间（t ）变化的曲线。

（3）求完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。（Na 2CO 3＋2HCl ＝2NaCl ＋CO 2↑＋H 2O ）。 解：设样品中碳酸钠的质量为x ，反应生成NaCl 的质量为y 。

Na 2CO 3＋2HCl ＝2NaCl ＋CO 2↑＋H 2O 106 117 4.4 x y 4.4 g x

4.444

106=

g

y 4.444

117

=

x ＝10.6g y ＝11.7g

样品中氯化钠的质量为13.9g －10.6g ＝3.3g 反应后溶液中溶质的质量＝11.7g ＋3.3g ＝15g 反应后溶液的质量＝13.9g ＋90.5g －4.4g ＝100g ∴完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为

%

15%10010015＝?g

g

答：完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为15%

45.（2011.广安市）（8分）为测定某纯碱(Na 2CO 3)样品中（含有少量的氯化钠杂质）碳酸钠的质量分数，现称取6g 试样放在烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至36.5g 时，烧杯内溶液的总质量为40.3g （产生的气体全部逸出）。产生气体的质量与滴

入稀盐酸的质量关系如图所示，试计算：

⑴ A 点产生气体的质量为 ；

⑵ 试样中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%）；

⑶ B 点时，烧杯内溶液中溶质的化学式 。 （1）2.2g （2）解：设6g 试样中Na 2CO 3质量为x Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2↑

106 44 X 2.2g 106 : 44 = x : 2.2g X = 5.3g

试样中Na 2CO 3的质量分数为：

答：试样中Na 2CO 3的质量分数为88.3%

（3）NaCl 、HCl

46.（2011.德州市）（4分）小明同学想测量某赤铁矿样品中氧化铁的纯度(假设其他成分不和酸反应，也不溶于水)，进行如下实验:

称取10g 赤铁矿样品，加入到烧杯中，再加入92.5g 的稀硫酸，恰好完全反应。过滤得滤渣2.5g 。试计算：

（1）赤铁矿样品中氧化铁的质量分数？ （2）上述反应所得滤液中溶质的质量分数？

解：（1）赤铁矿样品中氧化铁的质量分数为：

×100% = 75%

（2）设反应所得滤液中硫酸铁的质量为

x

Fe 2O 3 + 3H 2SO 4

Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O 160 400 7.5g x

160:400=7.5g : x x = 18.75g

反应所得滤液中溶质的质量分数为：

g

g g g 5.25.921075.18-+×100%=18.75%

答：(略)

47.（2011．宜宾市）（6分）早在西汉时期，我国就用铁与硫酸铜溶液反应制取铜，称为“湿法炼铜”。求：

（1）请写出“湿法炼铜”的化学方程式 。 （2）若用该方法制得铜32g ，反应的铁的质量 g ，若同时消耗了500g 硫酸铜溶液，则该硫酸铜溶液中硫酸铜的质量分数为 %。 （1）Fe+CuSO 4＝FeSO 4+Cu （2）28 ，16

48.（2011.无锡市）在烧杯中加入2.14g 久置的铝箔，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如右图所示。请回答下列问题：

（1）产生氢气 g,刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出的原因是 。

（2）所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数。 （3）铝箔中铝元素的质量。

（1）0.2 盐酸与氧化铝反应 （2）10%

（3）92.52%

49. （2011.内江市）某研究性学习小组为测定铜锌合金中铜的质量分数，进行 如下实验：取合金10g ，向其中不断加入稀硫酸，产生的气体与所 加稀硫酸的质量关系如图所示。求：

①稀硫酸中溶质的质量分数。 ②合金中铜的质量分数。

g

g

g 105.210-

107.8

放出气体的质量/g

滴入稀硫酸的质量/g

0.2

9.8

解：由图示可知，当加入20g 稀硫酸时，合金中的锌恰好反应完全，产生0.1g 氢气 设参加反应的硫酸的质量为m ，合金中锌的质量为n Zn + H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2↑ 65 98 2 n m 0.1g 98 / m == 2 / 0.1 m == 4.9 g ①稀硫酸的溶质质量分数为：（4.9g / 20g ）×100% == 24.5%

65 / n == 2 / 0.1g n == 3.25 g

②合金中铜的质量为：10g – 3.25g == 6.75g 合金中铜的质量分数为：（6.75g / 10g ）×100% == 67.5%

答：稀硫酸的质量分数为24.5%，合金中铜的质量分数为67.5%。

50.（2011．娄底市）（6分）化学兴趣小组的同学取10 g 某锌样品（含少量杂质，且杂质不溶于水，也不与酸反应）于烧杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，当加入稀硫酸的质量为93.7 g 时，恰好完全反应，生成气体的质量与反应时间的关系如下图所示，试回答下列问题：（提示：Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑）

（1）从右图中可以看出，完全反应后生成氢气的 质量为 g 。

（2）样品中锌的质量为 g 。

（3）反应后，所得溶液中硫酸锌的质量分数 为多少？

（1） 0.2 （2） 6.5

（3）解：设生成硫酸锌的质量为x ，据题意得：

Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑ 161 2

x 0.2g

g

x 2.02

161=

x=16.1g

所得溶液中，硫酸锌的质量分数=%1.16%1002.07.935.61.16=?-+g

g g g

答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为16.1%。

51.（2011．襄阳市）向16g 黄铜（由锌、铜形成的合金）样品中加入稀硫酸充分反应，所

加稀硫酸与生成气体的质量关系如图所示。求：

0 t 0.2 反应时间/s 生

成气体的质量

/g

中考化学压轴题大全及答案解析

２０15中考化学压轴题大全 一、解答题（共30小题) 1．（2014?岳阳）有一无色溶液,已知其溶质是由H２SＯ４、BaＣｌ2、CuSO４、Ｎa2ＣO3、KCl、HＣl、ＭｇCl2等七种化合物中的两种组成．对该溶液进行相关实验,得出以下实验现象和结论： ①用pH试纸测试，溶液的pH为1; ②加入过量的氢氧化钠溶液，没有沉淀生成． 请根据上述实验现象或结论确定该溶液有可能的组成是：(以下空格可以填满） _______＿_、____＿_＿＿_、＿____＿___、______＿__ . 2．（2014?徐州）已知金属钠能与水发生如下反应：2Na+2Ｈ2O═2ＮaOH+Ｈ2↑，若把４.6g金属钠投入到盛有足量水的烧杯中(如图），充分反应后烧杯中剩余溶液质量是40ｇ,请计算: (1)生成ＮａOH的质量. (2）反应后所得NaOH溶液的溶质质量分数. ３.(２014?新疆)如图是一瓶医用注射盐水标签的部分内容．用计算结果填空: （1）氯化钠中钠、氯元素的质量比是_________ ; (2）氯化钠中钠元素的质量分数是__＿_____＿(精确到0．1％）； （3）该瓶盐水能给病人提供氯化钠的质量是_____＿___ g. ? 主要成分： NaＣｌ、Ｈ2O 体积：500mL 含量:０.９％ 密度：1g/cｍ3 4.（201４?张掖)某化学课堂围绕“酸碱中和反应”,将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）． 【演示实验】将一定量的稀Ｈ2SO4加入到盛有NaＯH溶液的小烧杯中． 【学生板演】该反应的化学方程式＿________ . 【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问:反应后溶液中溶质是什么呢？ 【假设猜想】针对疑问，太家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下： 猜想一:只有Ｎa2SO4猜想二:有Nａ２SO4和H2SO４ 猜想三：有Na2SＯ4和NaOＨ猜想四:有Ｎa2ＳO４、H２SO4和ＮａOＨ 乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是____＿___＿． 【实验探究】（１)丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中,滴加几滴CｕSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有________＿. （2)为了验证其余猜想,各学习小组利用烧杯中的溶液,并选用老师提供的pH试纸、铜片、ＢaC12溶液、Nａ2CO3溶液,进行如下三个方案的探究. 实验方案测溶液pH 滴加Nａ CO3溶液滴加BａＣl2溶液 ２ 实验操作 实验现象试纸变色,对比比色卡,pH＜7 有气泡产生产生白色沉淀

2020-2021中考化学(金属与酸反应的图像提高练习题)压轴题训练含详细答案

一、中考初中化学金属与酸反应的图像 1．向一定量的稀盐酸中，分别加入足量的水、金属铁、氢氧化钙溶液、硝酸银溶液，下列图示正确的是 A．B．C．D． 【答案】D 【解析】 【分析】 铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银和硝酸。 【详解】 A、向一定量的稀盐酸中加入足量的水时，酸性减弱，pH升高，但不会变成中性或碱性，pH只会接近7，故A不正确； B、活泼金属和酸接触就会放出氢气，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，起点应该从零开始，故B不正确； C、一定量的稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，随着反应的进行，溶液的质量增加，反应完全后溶液质量不变，故C不正确； D、稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银和硝酸，随着反应的进行，沉淀的质量增加，反应完全，质量不变，故D正确。故选D。 2．下列图像能正确反映其对应关系的是() A．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入过量的Zn和Fe B．向含有少量NaOH的Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸

C．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有、无催化剂条件下制取氧气 D．向盛有稀硫酸的烧杯中不断加水稀释 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 A、酸质量相等，金属过量，最终产生氢气质量相等，产生相同质量的氢气时，消耗的锌的质量应大于铁的质量，与图像不符； B、向含有少量NaOH的Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸，稀盐酸会先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，再和碳酸钠反应生成二氧化碳氯化钠和水，与图像相符，故选B； C、催化剂只能改变反应速率，不能改变生成物的多少，用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有、无催化剂条件下制取氧气，生成氧气质量应该相等，与图像不符； D、加水稀释只会使稀硫酸酸性减弱，不可能pH大于7，变为碱性，与图像不符。 【点睛】 该题是一道图像题，图像题的难点在于图像信息和文字信息的转化，然后和实际反应情况对应是否相符。 3．如图所示曲线正确的是 A．加热一定质量的高锰酸钾

中考化学综合题-经典压轴题含详细答案

一、中考初中化学综合题 1．金属及其金属材料在人类生产、生活中的作用发生了巨大变化。 （1）我国第五套人民币硬币的成分如下：一角币用不锈钢，伍角币在钢芯表面镀铜，一元币在钢芯表面镀镍（Ni）。为探究镍在金属活动性表中的位置，课外小组的同学设计了如图所示实验。 ①B中有气泡产生，反应的化学方程式为_____。 ②C中观察到的现象是_____。 （2）首钢旧址中，一座座废弃的高炉已经锈迹斑斑，用硫酸可以除去铁锈，其化学方程式为_____。这些废弃的高炉曾经用于炼铁，用化学方程式表示一氧化碳和赤铁矿（主要成分为Fe2O3）炼铁的反应原理_____。 （3）钛白粉的化学名称是二氧化钛（TiO2），无毒，有极佳的白度和光亮度，是目前性能最好的白色颜料。以主要成分为TiO2的金红石作原料，通过氯化法可以制备钛白粉，主要流程如下： ①TiO2中钛元素的化合价是_____。 ②补全TiCl4与氧气反应的化学方程式：TiCl4+O2高温 _____Cl2+_____。 ③根据绿色化学理念，生产过程中应充分利用原料和减少有害物质排放。从绿色化学的角度看，该工艺流程的明显优点是_____。 【答案】Ni+2HCl=H2↑+NiCl2无现象 Fe2O3+ 3H2SO4 == Fe2（SO4）3+ 3H2O Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2 +4 2 TiO2氯气循环利用或减少有害气体排放 【解析】 【分析】 【详解】 （1）①B中有气泡产生，是镍与盐酸发生了反应生成了氢气，反应的化学方程式为： Ni+2HCl=H2↑+NiCl2。 ②由于镍能与稀盐酸反应，说明了镍在金属活动性顺序表中位于氢的前边，活动性大于铜，所以C中观察到的现象是无现象。

中考化学压轴题大全

2021 中考化学压轴题大全 1．（2014?岳阳）有一无色溶液，已知其溶质是由H2SO4、BaCl2、CuSO4、Na2CO3、KCl、HCl、MgCl2等七种化合物中的两种组成．对该溶液进行相关实验，得出以下实验现象和结论： ①用pH 试纸测试，溶液的pH 为1； ②加入过量的氢氧化钠溶液，没有沉淀生成． 请根据上述实验现象或结论确定该溶液有可能的组成是：（以下空格可以填满） 、 、、． 2．（2014?徐州）已知金属钠能与水发生如下反应：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，若把4.6g金属钠投入到盛有足量水的烧杯中（如图），充分反应后烧杯中剩余溶液质量是40g，请计算： （1）生成NaOH 的质量． （2）反应后所得NaOH 溶液的溶质质量分数． 实验方案测溶液pH 滴加Na2CO3溶液滴加BaCl2溶液 实验操作 实验现象试纸变色，对比比色卡，pH＜7 有气泡产生产生白色沉淀 实验结论溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4 燃料产生的CO2气体的质量/g产生的SO2气体的质量/g A．石油气2900 5.0 B．天然气2500 0.1 C．煤气2500 11.0 第一次第二次第三次第四次第五次 加入纯碱样品的质量/g 5.4 5.4 5.4 5.4 5.4 电子天平的示数/g 163.2 166.4 169.6 175 180.4 实验步骤实验现象实验结论 取样，加一定量水充分溶解后，过滤取少量滤渣于试管中， 加入足量该石灰浆部分变质 取少量滤液于试管中， 滴入无色酚酞试液 实验步骤和现象结论 猜想Ⅲ成立蒸发皿的质量（g）25.0 蒸发皿+食盐溶液（g）45.0 蒸发皿+食盐晶体（g）27.4 数据处理溶液的溶质质量分数为 实验内容实验现象分析与结论

中考化学(pH的变化图像提高练习题)压轴题训练及答案解析(1)

一、中考初中化学pH的变化图像 1．下列图像能正确反映对应变化关系的是 A．两份等质量的氯酸钾在有、无 MnO2的情况下加热产生氧气B．加水稀释盐酸 C．向稀盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液 D．将足量粉末状的铁和镁分别与等质量、等质量分数的稀盐酸 反应 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】 A、两份等质量的氯酸钾在有、无MnO2的情况下加热产生氧气，催化剂只能影响反应速率，产生氧气的质量相等，故选项图象不能正确反映对应变化关系； B、向浓盐酸中不断加水稀释，溶液始终显酸性，pH不可能大于7，故选项图象不能正确反映对应变化关系； C、向稀盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，开始不生成沉淀。稀盐酸消耗完，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，沉淀的质量不断上升，完全反应后不变，故选项图象能正确反映对应变化关系；

D 、将足量粉末状的铁和镁分别与等质量、等质量分数的稀盐酸反应，由质量守恒定律，生成氢气中氢元素来源于稀盐酸，稀盐酸中溶质的质量相等，则最终生成氢气的质量应相等，故选项图象不能正确反映对应变化关系。 故选C 。 2．下列图像能正确反映其对应实验操作的是 A ．①等质量的镁、铁分别加入到足量的同浓度的稀盐酸中 B ．②用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气 C ．③向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 D ．④某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】 A 、等质量的镁、铁分别加入到足量的同浓度的稀盐酸中，镁与稀盐酸反应： 22Mg+2HCl=MgCl +H ↑，铁与稀盐酸反应：22Fe+2HCl=FeCl +H ↑，镁比铁活泼，反应速率快，镁的相对原子质量小，相同质量的镁、铁与足量同浓度的稀盐酸反应，最后，镁生成氢气的质量大，不符合题意； B 、用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气，加催化剂的反应速率快，但是最后生成氧气的质量一样，不符合题意； C 、向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，一开始，pH ＜7，随着反应的进行，pH 逐渐增大至大于7，符合题意； D 、某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，由于溶液已经达到饱和，故硝酸钾不再溶解，溶质质量分数不变，不符合题意。 故选C 。 3．下列根据实验操作所绘制的图象中，正确的是（ ）

中考化学综合题-经典压轴题附答案解析

一、中考初中化学综合题 1．下列A→D的实验装置进行合理组合，即可制取二氧化碳气体也可制取氧气。 （1）写出标注①的仪器名称：__________。 （2）实验室用A装置制取氧气时，在分液漏斗中添加的药品是_________（填化学式），用排水法收集氧气，观察到_______时，再将注满水的集气瓶倒扣住导气管，收集氧气。若用加热分解高锰酸钾的方法制取氧气，则选用的发生装置为______（填标号），该反应的化学方程式为_____________。 （3）用A、D装置制取并收集二氧化碳，仪器接口的连接顺序是a→___（填“b”或“c”）。若在D中装半瓶氢氧化钠溶液，将A中生成的二氧化碳气体通入其中一会儿，肉眼观察不到什么可见现象。实验小组将进行如下三个实验探究活动。用实验的方法证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，并验证产物碳酸钠。 实验一：取反应后的D中溶液，滴加酚酞试剂，溶液变红。 实验二：取反应后的D中溶液，加几滴稀盐酸，未观察到气泡的产生。 实验三：取反应后的D中溶液，滴加澄清石灰水，出现浑浊。 （4）研究表明，实验一不能证明化学反应是否进行，理由是___________________。（5）请判断实验二能否证明变化中无碳酸钠生成并说明理由___________________。（6）写出实验三发生变化的化学反应方程式_________________________________。 查资料：常温下，氢氧化钠易溶于酒精溶剂形成溶液，而碳酸钠难溶于酒精溶剂。 （7）请你根据“资料”信息，设计一个实验方案，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学的反应：____________________________________________________________。 （8）若以上方案有人用75%的医用酒精来配制氢氧化钠溶液进行实验，结果达不到预期效果，原因是________________________________________________________。 【答案】酒精灯H2O2气泡连续均匀放出B2KMnO4△ K2MnO4+ MnO2+O2↑c氢氧化钠和碳酸钠溶液都呈碱性不能，反应后D中溶液氢氧化钠过量，会与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH将二氧化碳通入氢氧化钠酒精溶液中，能观察到有不溶性物质生成75%的酒精溶液中含有水，碳酸钠会溶于水 【解析】（1）由图可知，①是酒精灯；（2）A装置属固液在常温下反应的装置，故是用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，其中二氧化锰从锥形瓶中加入，过氧化氢从分液漏斗中加入；用排水法收集氧气时，要等气泡连续且均匀冒出时开始收集，否则会导致收集的氧气不纯；用加热分解高锰酸钾的方法制取氧气，属固固加热型，选B装置；在加热的条件下，高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式表示为2KMnO4△

备战2020中考化学选择压轴题--《计算》

备战2020中考化学选择压轴题--《计算》 1．实验室有一瓶久置的氧化钙，因吸收空气中的水蒸气和二氧化碳而变质，经测定该固体中氢元素的质量分数为0.8%，碳元素的质量分数为2.4%．则已变质的氧化钙占变质前纯氧化钙的质量分数为（） A．80% B．66.7% C．40% D．18.8% 2．原煤（含硫元素）在氧气中不完全燃烧会生成CO、CO2和SO2．若测得CO、CO2、和SO2的混合气体中碳元素的质量分数为24%，则其中SO2的质量分数可能是（） A．10% B．30% C．50% D．70% 3．已确定某可燃性气体含有甲烷（CH4）和乙炔（C2H2），为进一步确定其组成，现取5.8g混合气体充分燃烧，测得生成CO2为17.6g，H2O为9g，则混合气体中CH4和乙炔C2H2的质量比为（）A．13：23 B．16：13 C．3：8 D．13：8 4．有120g葡萄糖（化学式为C6H12O6）和醋酸（化学式为C2H4O2）的水溶液，其中碳元素和氢元素的质量比为3：1，则该混合溶液中氧元素的质量为（） A．64 g B．80 g C．106.7 g D．32g 5．己知FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物中，铁与氧的质量比为21：8，则混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4三种物质的质量比可能是（） A．9：20：5 B．18：40：33 C．2：5：3 D．5：6：3 6．有一包混合物中含有Cu、CuO、Cu2O中的两种或三种，测得其中含铜元素的质量分数为85%，关于这包物质的组成叙述不正确的是（） A．组成中肯定含有CuO B．可能是Cu、CuO、Cu2O的混合物 C．可能是Cu、Cu2O的混合物D．可能不含有单质Cu 7．由于铁丝在氧气中高温燃烧，部分熔化的铁没有及时反应便融入到生成物中，得到的黑色固体为Fe3O4和Fe，若实验时，铁丝全部用完，测定瓶底黑色固体中氧元素质量分数为24%，则黑色固体中没有反应的铁质量占原铁丝质量约为（） A．17% B．20% C．21% D．23% 8．44g氯化镁、氯化钙和氯化钠组成的混合物中，含有镁元素2.4g，钙元素4g，混合物中钠元素与氯元素的质量比为（） A．23﹕142 B．46﹕213 C．46﹕71 D．23﹕71 9．有氮气、一氧化碳和二氧化碳的混合气体80g，其中碳元素的质量分数为30%．使该混合气体通过足量的灼热氧化铜充分反应后．再将气体通入过量的石灰水中，能得到白色沉淀的质量为（）A．30 g B．100 g C．150 g D．200 g

2018年中考化学压轴题(必备)

2018年xx化学压轴题（必备） 科学安排、合理利用，在这有限的时间内中等以上的学生成绩就会有明显的提高，为了复习工作能够科学有效，为了做好中考复习工作全面迎接中考，下文为各位考生准备了中考化学压轴题。 一、选择题 1.(2018，西工大附中适应性训练)空气是人类宝贵的自然资源，下列关于空气的说法错误的是(B) A.空气的主要成分是氮气(78%)和氧气(21%) B.造成空气污染的气体主要有CO、CO2和SO2等 C.饼干在空气中变软是因为空气中含有水蒸气 D.根据沸点不同，工业上常用分离液态空气的方法制备氧气 2.(2018，株洲)人类每时每刻都离不开空气，通过治理，株洲市的空气质量近年来有所好转。下列有关空气的说法不正 确的是(B) A.空气是由多种单质和化合物组成的混合物 B.空气中含量较多且化学性质活泼的是氮气 C.呼吸、燃烧、炼钢、化工生产等都要用到氧气 D.空气是一种宝贵的自然资源，要保护空气，防止污染空气 3.(2018，山西)下列说法正确的是(A) A.空气是一种xx的资源 B.空气中氮气的质量分数为78% C.氧气xx于水，供给水生生物呼吸

D.汽车尾气随意排放，与雾霾形成无关 4.如图所示装置可用来测定空气中氧气的含量。对该实验认识不正确的是 (C) A.红磷的量不足会影响实验结论 B.装置不漏气是实验成功的重要因素之一 C.将红磷改成碳也能得到正确的实验结论 D.钟罩内气体压强减小会导致水面上升 5.(2018，襄阳)霓虹灯让我们的生活亮丽多彩，霓虹灯中填充的气体是(C)A.氧气B.氮气C.稀有气体D.二氧化碳 6.下列事实不能证明空气中含水蒸气的是(B) A.夏天清晨，草上有很多露珠 B.对着干而冷的玻璃吹气，玻璃上出现一层水雾 C.寒冷的冬天，窗户的玻璃上出现一层冰花 D.饼干长时间露置于空气中会变得不酥脆 7.(2018，兰州)某市5月26日的空气质量日报如下：项目空气污染指数空气质量级别空气质量 可吸入颗粒物65 二氧化硫6 二氧化氮20Ⅱ良 下列各项对表中三个空气质量指标不会产生影响的是(C)A.露天焚烧垃圾B.用煤做燃料 C.用氢气做燃料 D.用洒水车洒水

2020-2021中考化学压轴题专题推断题的经典综合题附答案解析

一、中考初中化学推断题 1．A﹣G是初中化学常见物质其中A、B、C、D、E为五种不同类别的物质，A为红棕色固体，D为蓝色溶液，G的俗称为苏打。它们的转化关系如图所示（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。图中“﹣”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质可转化为另一种物质。请回答： （1）若C由两种元素组成，请写出A与C反应的化学方程式_____，该反应的基本反应类型为_____； （2）写出B与D反应的现象_____； （3）若F与E的物质类别相同，则F的化学式可能是_____； （4）写出E→G的化学方程式_____。 【答案】Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O复分解反应有红色物质生成，溶液由蓝色变成浅绿色Ca(OH)22NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 【解析】 【分析】 根据A﹣G是初中化学常见物质其中A、B、C、D、E为五种不同类别的物质，G的俗称为苏打，G是碳酸钠，碳酸钠和E会相互转化，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙，则E是氢氧化钠；A为红棕色固体，A 可能是氧化铁，A会转化成B，会与C反应，氧化铁与一氧化碳（或氢气或碳）反应生成铁，氧化铁能与盐酸（或硫酸）反应生成氯化铁（或硫酸铁），B可能是铁，C可能是盐酸或硫酸；铁与D能反应，D能与氢氧化钠反应，D为蓝色溶液，则D中含有铜离子，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸铜与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜，D是铜盐，可能是硫酸铜、氯化铜等；F既能与铜盐反应又能与碳酸钠反应，氢氧化钙与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，硝酸钡与硫酸铜反应生成硫酸钡和硝酸铜，硝酸钡与碳酸钠反应生成碳酸钡和硝酸钠，F可能是氢氧化钙或硝酸钡等，将假设代入框图，假设成立。 【详解】 （1）根据上述分析，A是氧化铁，C是盐酸或硫酸，若C由两种元素组成，A与C的反应是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，该反应由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，基本反应类型为复分解反应；（2）B与D的反应是铁和铜盐（如硫酸铜）反应生成硫酸亚铁和铜，实验现象为：有红色

中考化学计算压轴题

2012中考化学计算压轴题 1．用氯酸钾和二氧化锰的混合物16g，加热制取氧气，待完全反应，冷却后称量，得到11．2g 固体物质，计算原混合物中二氧化锰的质量（计算结果保留二位小数）。 1．解：设原混合物中KClO3质量为x，依题意可知完全反应后生成氧气的质量为：16g-11．2g=4．8g（1分） MnO2 由2KClO3=====2KCl+3O2↑（1分） △ 2．刘彬同学的姑父从三峡搬迁到我们家乡后，准备兴建一座碳酸钙精粉厂。为检测当地石灰石中碳酸钙的纯度，他在实验室用6g石灰石样品（杂质不参加反应）与19g稀盐酸恰好完全反应，测得残留物为22.8g。求： （1）依椐质量守恒定律，生成二氧化碳 2.2g； （2）样品中碳酸钙的质量分数； （3）所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数。 解：（2）、（3）：设石灰石中碳酸钙的质量为x，氯化氢的质量为y CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 100 73 44 x y 2.2g 石灰石中碳酸钙的质量分数： 稀盐酸中溶质的质量分数： 3．（5分）由硫元素和铜元素组成的一种化合物（硫化物）4.0g，高温条件下在空气中充分煅

烧，只得到气体SO2和4.0g固体CuO 。 （1）要使煅烧后的固体CuO完全溶解，可加入适量稀硫酸。计算至少需要溶质质量分数为10%的稀硫酸多少克？（要求写出计算所需的化学方程式） （1）解：设质量为x的这种稀硫酸可与4.0gCuO恰好完全反应 CuO ＋H2SO4＝CuSO4＋H2O（2分） 80 98 4.0g 10% x x＝49g （1分） 答：完全溶解这些固体产物至少需要溶质质量分数为10%的稀硫酸49g 。 （2）运用所学知识和上述数据进行分析，这种硫化物的化学式为Cu2S 。 4．(1)曲酸(C6H6O4)是一种新型添加剂，它具有广泛的抗菌作用，作为防腐剂添加于食品中，具有非常好的效果．曲酸的相对分子质量是142，曲酸中碳、氢、氧三种元素的质量 比是36：3：32(或72：6：64) (2)某工厂的废料中含铁和铜，需回收此废料中的铜．现取铁和铜的混合物样品l0g，向其中加入废弃的稀硫酸50g恰好完全反应，产生0．1gH2。 求：①废料中铜的质量分数。 ②废弃稀硫酸中硫酸的质量分数。 (2)解：设废料中铁的质量为x，稀硫酸中H2SO4的质量为y Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑ 56 98 2 x y 0．1g x=2．8g y=4．9g 铜的质量分数为：=72％ 稀硫酸的质量分数为：9．8% 5．侯德榜是我国著名的化学家。由他发明的侯氏制碱法制得的纯碱中可能含有少量氯化钠。现取仅含氯化钠杂质的纯碱样品33．2g，加入130g稀盐酸中，恰好完全反应，得氯化钠溶液150g。 求：(1)该纯碱样品中Na2CO3的质量；

中考化学与综合题有关的压轴题及详细答案

一、中考初中化学综合题 1．如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。 （1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系：_____。 （2）t1℃时，完全溶解5g丙物质至少需要水_____g。 （3）t2℃时，将20g甲加入到100g水中，充分搅拌后所得溶液是甲的_____溶液（填“饱和”或“不饱和”），可以用图中_____点（填“a”“b”或“c”）表示。 （4）将甲、丙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述不正确的是_____。 A 都是饱和溶液 B 溶剂质量：甲＜丙 C 析出固体质量：甲＞丙 D 溶质质量分数：甲＝丙 【答案】乙＞甲=丙 25 不饱和 b ABD 【解析】 【详解】 (1)通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是：乙>甲=丙； (2)t1℃时，丙物质的溶解度是20g，即100g水中最多溶解丙物质20g，所以完全溶解5g丙物质至少需要25g水； (3)t2℃时，甲物质的溶解度是50g，即100 g水中最多溶解甲物质50g，所以将20g甲加入到100g水中，充分搅拌后所得溶液是甲的不饱和溶液，可以用图中b点表示； (4)A、丙的溶解度随温度的升高而减小，其饱和溶液降温变为不饱和溶液，错误； B、降温后两溶液中水的质量不变，与降温前相等，由于没有明确原饱和溶液的质量，所以无法比较其中水的质量，错误； C、由于降温后甲有固体析出，而丙无固体析出，正确； D、丙的饱和溶液降温到t1℃变为不饱和溶液，溶质质量分数与降温前相等，甲降温后是t1℃时的饱和溶液，而t1℃时甲的溶解度大于t2℃时丙的溶解度，所以溶质质量分数甲>丙，错误。故选ABD。 2．下列A→D的实验装置进行合理组合，即可制取二氧化碳气体也可制取氧气。

2020-2021中考化学(推断题提高练习题)压轴题训练及答案解析

一、中考初中化学推断题 1．图中A ～F 是初中化学常见的物质，A 俗称苏打；B 可用于改良酸性土壤；C 可用作补钙剂；E 、F 的物质类别相同。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。请回答： （1）物质A 的用途有_________________（只需填写一条）。 （2）物质D 的化学式_________________。 （3）写出下列反应的化学方程式： ①E 转化为B_________________， ②C 转化为F_________________。 【答案】玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等（只需回答其中一条） NaOH 22H O+CaO=Ca(OH) 3222CaCO +2HCl=CaCl +CO +H O ↑或 32CaCO CaO+CO 高温↑（其他合理答案均给分） 【解析】 【详解】 A 俗称苏打； B 可用于改良酸性土壤； C 可用作补钙剂；故A 是碳酸钠，B 是氢氧化钙，C 是碳酸钙，碳酸钠能生成E ，E 能生成氢氧化钙，故E 是水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故 D 是氢氧化钠，碳酸钙能生成F ，F 和 E 是同类物质， F 能和氢氧化钠的反应，故F 是二氧化碳。 （1）碳酸钠的用途是玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等（只需回答其中一条）。 （2）物质D 是氢氧化钠，化学式为：NaOH 。 （3）①水与氧化钙反应生成氢氧化钙，反应的方程式为：22H O+CaO=Ca(OH)。 ②碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，方程式为3222CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑ （或碳酸钙高温煅烧分解生成氧化钙和二氧化碳，方程式为： 32CaCO CaO+CO ↑高温）。 2．已知A 、B 、C 、D 、E 、F 是初中化学常见的物质，其中B 在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，D 是红棕色固体，E 、F 常温下为无色气体，其相互反应及转化关系如图所示。（图中“一”表示两端的物质间能发生反应，“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物和反应条件已略去）请回答。

中考化学推断题-经典压轴题及详细答案

一、中考初中化学推断题 1．A～J是初中化学常见的物质，A是一种含有四种元素的盐，可用作治疗胃酸过多，其反应原理：A和B反应生成C、D和E三种物质，通过光合作用D和E反应生成F和G，煤气主要成分H在F中燃烧生成E，I和D反应只生成J,J常用于改良酸性土壤。 (1)G的化学式为____，G中质量分数最大的元素是_________。 (2)A的俗称是____；A和B反应的化学方程式为___，基本反应类型是_____。 (3)I的用途是______(答1点即可)；H在F中燃烧的化学方程式为___。 (4)改良后土壤浸出液的酸碱度可用_____测定。 【答案】C6H12O6 O 小苏打 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑复分解反应干燥剂 2CO+O2点燃 2CO2 pH试纸 【解析】 【分析】 根据A~是初中化学常见的物质，A是一种含有四种元素的盐，可用作治疗胃酸过多，所以A是碳酸氢钠，其反应原理：A和B反应生成C、D和E三种物质，B是盐酸，通过光合作用D和E反应生成F和G，煤气主要成分H在F中燃烧生成E，所以H是一氧化碳，E是二氧化碳，F是氧气，I和D反应只生成J，所以I是氧化钙，D是水，常用于改良酸性土壤，所以是J氢氧化钙，水和二氧化碳光合作用生成葡萄糖和氧气，所以G是葡萄糖，然后将推出的物质进行验证即可。 【详解】 （1）由分析可知：G是葡萄糖，其化学式为：C6H12O6，G中质量分数最大的元素是：碳；故填：C6H12O6；碳 （2）A的俗称是小苏打，A和B的反应是碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，基本反应类型是复分解反应；故填：小苏打；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；复分解反应 （3）I的用途是干燥剂；H在F中燃烧的反应是一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧 化碳，化学方程式为：2CO+O2点燃 2CO2；故填：干燥剂；2CO+O2 点燃 2CO2 （4）改良后土壤浸出液的酸碱度可用pH试纸测定。故填：pH试纸 【点睛】 在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。 2．物质A～H均为初中化学常见物质，B是二氧化碳，D为常用食品干燥剂，E为稀硫酸，G是黑色固体粉末，F溶液呈浅绿色，H溶液呈蓝色。下图是它们之间的转化关系（部分反应物和产物已省略；“→”表示一种物质能转化为另一种物质，“—”表示相连的两种物质能反应），请回答下列问题。

中考化学压轴题大全-大小计算

到处找中考真题，不如下一个“中考神器”app：提分最快的中考备考app。在360手机助手中搜“中考神器”即可。 小计算： (2013年丰台二模）24．某脱氧保鲜剂主要成分为活性铁粉(如右图所示)，利 用铁与氧气、水反应生成氢氧化铁的性质来吸收包装袋内氧气，从而延长食品 的保质期。已知该脱氧保鲜剂中活性铁粉的质量为1.4 g，理论上该脱氧保鲜 剂最多能够吸收氧气的质量为 A．0.6 g B．0.8 g C．1.2 g D．1.6 g 答案：A （2013年丰台二模）25．一定条件下，在一个密闭器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法正确的是 物质CO2O2H2O X 反应前质量（g）658 5 23 反应后质量（g） a 10 32 0 A. a的值为44 B. X是一种由碳、氢两种元素组成的化合物 C. X是一种由碳、氢、氧三种元素组成的化合物 D.在X分子中，碳、氢原子的个数比为4：1 答案：C （2013年朝阳二模）24.某同学从定量角度研究双氧水制取氧气的过程，在原实验基础上增加了称量操作，具体做法是：取10%的双氧水和少量的二氧化锰放入气体发生装置，并对反应前后混合物的质量进行称量，记录如下： 反应过程反应前反应后 质量变化（不含容器质量）34.3g 32.7g 若反应后，双氧水分解完全且氧气全部逸出，下列结论不正确的是 A．二氧化锰的质量为0.3g B．最多得到氧气的质量为1.6g C．双氧水中过氧化氢的质量为3.4g D．反应后容器中水的质量为1.8g 答案：D （2013年顺义二模）．“冬天捞碱”所获得的纯碱中含有一定质量的食盐，为测定纯碱的质量分数，称取24.8g样品，加入一定质量的稀盐酸恰好完全反应，得到13.5%的食盐溶液200g，则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为 A．14.5% B．42.7% C．85.5% D．87.6%

中考化学与综合题有关的压轴题及答案(1)

一、中考初中化学综合题 1．生活中常见物质的性质、制法等是化学研究的重要内容。 （1）化合反应发生后，生成物肯定不会是_____（填“单质”或“化合物”）。 （2）盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图1所示。下列说法不正确的是 _____。 A p点所示溶液为碱性 B n点表示恰好完全反应 C m点所示溶液中的溶质为NaCl和HCl D 该图所对应操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中 （3）沾有浓氨水的棉棒放在浓盐酸瓶口为什么有白烟生成：_____。 （4）图2装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。 ①A装置的作用是_____。 ②C装置玻璃管里可观察到的现象为_____。 ③B装置中反应的化学方程式为_____。 （5）现有73g溶质质量分数为10%的稀盐酸和127g氢氧化钠溶液恰好完全反应，求反应后溶液中溶质的质量分数_____。 【答案】单质 D 浓氨水、浓盐酸均具有挥发性，挥发出的氨气和氯化氢相遇生成氯化铵固体除去混合气体中的二氧化碳，防止干扰后续实验澄清石灰水变浑浊 3CO+Fe2O3高温 2Fe+3CO2↑ 5.85% 【解析】 【分析】 【详解】 (1)化合反应是两种或两种以上的物质生成一种物质，生成不可能是单质。 (2)A、p点所示溶液的pH大于7，所以溶液为碱性，正确； B、n点所示溶液的pH等于7，溶液显中性，说明酸碱恰好完全中和，正确； C、m点所示溶液的pH小于7，说明氢氧化钠不足，盐酸有剩余，溶液中的溶质为NaCl和HCl，正确； D、实验过程中，开始时溶液显酸性，随着滴入溶液体积的增加，溶液逐渐变为碱性，该图中pH是从小于7逐渐的增大到7，然后大于7，所以对应操作是将氢氧化钠滴入盐酸

2020-2021中考化学(综合题提高练习题)压轴题训练含详细答案

一、中考初中化学综合题 1．如下图是化学实验中常用的几种装置。请回答下列问题： (1)A装置中标号①的仪器名称是________，若利用A装置加热高锰酸钾制备氧气，该装置需改进的一处是________。 (2)实验室常用B装置制备CO2气体，反应的化学方程式为________。 (3)若用C装置收集氢气，则产生氢气的导气管应与________(填“a”或“b”，下同)相连，若C装置中充满水，则产生氢气的导气管应与________相连。 (4)实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式为________，欲得到一瓶干燥的氧气，应在B和C间连接一个装有________(填药品名称)的装置。 (5)将一瓶充满CO2的试管倒立在水槽中如图D所示，用镊子拔掉橡皮塞，看到的现象是 ________，若证明CO2能与NaOH溶液反应，还应做一个对比实验是________。 【答案】酒精灯在试管口塞一团棉花CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑b b 2H2O22H2O＋O2↑浓硫酸试管中的液面上升将氢氧化钠溶液换成水 【解析】 本题主要考查仪器的用途、化学方程式的书写，实验装置的选择，选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素。 (1)A装置中标号①的仪器名称是酒精灯，实验室用高锰酸钾制取氧气时，在试管口需要塞一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管。若利用A装置加热高锰酸钾制备氧气，该装置需改进的一处是在试管口塞一团棉花； (2)实验室常用大理石与稀盐酸制备CO2气体，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑； (3)氢气的密度小于空气，若用C装置收集氢气，则产生氢气的导气管应与b相连；氢气难溶于水，氢气的密度小于水，若C装置中充满水，则产生氢气的导气管应与b相连；(4)过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，化学方程式为 2H2O22H2O＋O2↑，浓硫酸能吸收水蒸气。欲得到一瓶干燥的氧气，应在B和C间连接一个装有浓硫酸的装置。 (5) CO2能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。将一瓶充满CO2的试管倒立在水槽中如图D所示，用镊子拔掉橡皮塞，看到的现象是试管中的液面上升；CO2能溶于水且与水反应生成碳酸。若证明CO2能与NaOH溶液反应，还应做一个对比实验是将氢氧化钠溶液换成水。

中考化学压轴题专题推断题的经典综合题附答案

一、中考初中化学推断题 1．A～F是初中化学常见的物质，已知A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，A是空气中含有的一种气体，E是地壳中含量最多的金属元素组成的单质，F中各元素质量比为2：1：2，六种物质之间的反应与转化关系均为初中化学常见的化学反应，图中“﹣”表示相连的物质能相互反应，“→”表示一种物质转化成另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）请回答下列问题： （1）E物质的化学式_____。 （2）A和C反应的化学方程式_____。 （3）E和F反应的化学方程式_____。 （4）如图所有的化学反应中涉及到的基本反应类型有_____种。 【答案】Al 。Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O 。2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu 。 2 。 【解析】 【分析】 E是地壳中含量最多的金属元素组成的单质，故E是铝，F中各元素质量比为2：1：2，能与铝反应，故F能是硫酸铜，D能生成硫酸铜，能与铝反应，故D是硫酸，A是空气中含有的一种气体，能与B相互转化，能与C反应，故A可能是二氧化碳，B是碳酸钠，C可能是氢氧化钙，带入框图，推断合理； 【详解】 （1）E物质是铝，化学式为Al； （2）A和C反应是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为 Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O； （3）E和F反应是铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，化学方程式为 2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu； （4）如图的化学反应中涉及到的基本反应类型有置换反应和复分解反应两种； 2．A﹣H为初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分生成物已略去）已知A、B是组成元素相同的两种物质，D是一种固体单质，H是蓝色沉淀。 请按要求回答下列问题：

中考化学压轴的题目大全

2015中考化学压轴题大全 一、解答题（共30小题） 1．（2014?岳阳）有一无色溶液，已知其溶质是由H2SO4、BaCl2、CuSO4、Na2CO3、KCl、HCl、MgCl2等七种化合物中的两种组成．对该溶液进行相关实验，得出以下实验现象和结论： ①用pH试纸测试，溶液的pH为1； ②加入过量的氢氧化钠溶液，没有沉淀生成． 请根据上述实验现象或结论确定该溶液有可能的组成是：（以下空格可以填满） _________ 、_________ 、_________ 、_________ ． 2．（2014?徐州）已知金属钠能与水发生如下反应：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，若把4.6g金属钠投入到盛有足量水的烧杯中（如图），充分反应后烧杯中剩余溶液质量是40g，请计算： （1）生成NaOH的质量． （2）反应后所得NaOH溶液的溶质质量分数． 3．（2014?新疆）如图是一瓶医用注射盐水标签的部分内容．用计算结果填空： （1）氯化钠中钠、氯元素的质量比是_________ ； （2）氯化钠中钠元素的质量分数是_________ （精确到0.1%）； （3）该瓶盐水能给病人提供氯化钠的质量是_________ g． 主要成分： NaCl、H2O 体积：500mL

含量：0.9% 密度：1g/cm3 4．（2014?张掖）某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）． 【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中． 【学生板演】该反应的化学方程式_________ ． 【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？ 【假设猜想】针对疑问，太家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下： 猜想一：只有Na2SO4猜想二：有Na2SO4和H2SO4 猜想三：有Na2SO4和NaOH 猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH 乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是_________ ． 【实验探究】（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有_________ ． （2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究． 实验方案测溶液pH 滴加Na2CO3溶液滴加BaCl2溶液 实验操作 实验现象试纸变色，对比比色卡，pH＜7 有气泡产生产生白色沉淀 实验结论溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4 【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的．

2020中考化学冲刺训练 经典压轴题和答案

1、过氧化氢溶液会自然分解，使溶质质量分数减小。为测定一瓶100 g 30%的过氧化氢溶液久置后的溶质质量分数。取该溶液27.2 g，加入适量二氧化锰，生成气体的质量与反应时间的关系如右图所示。试计算 ⑴久置后，该溶液中溶质的质量分数。 ⑵该瓶溶液中，已经分解的过氧化氢质量（最后 结果保留一位小数）。 2、今年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50g碎纸样品。分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与水反应）： 烧杯①烧杯 ② 烧 杯 ③ 烧杯 ④ 烧杯 ⑤ 加入样品的质量/g 10 10 10 10 10 加入稀盐酸的质量/g 10 20 30 40 50

（1）表中X的值为； （2）求样品中碳酸钙的质量分数； 3、现有7.5g石灰石样品与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，反应产生的二氧化碳气体的质量与加入的稀盐酸的质量关系如下图所示。（友情提示：石灰石样品中的杂质不溶于水，也不发生反应） m CO2 （1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？ （2）若将石灰石样品恰好完全反应时反应容器内的剩余物进行过滤，所得到的溶液质量是多少？

4、某样品为Cu和CuO的混合物，为测定样品中CuO的含量，取用20g此样品，分四次向其中加入稀盐酸与之充分反应.相应数据见下表： 第次加入稀盐酸的体积 /mL 剩余固体的质量/g 1 40 16 2 40 12 3 40 8 4 40 8 求：(1)20g此样品中Cu的质量 (2)样品中CuO的质量分数 (3)用氢气充分还原5g此样品可得到固体多少克？ 5、把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示. 第一次第二次第三次 O2质量(g) 3 4 6 SO2质量(g) 6