当前位置：文档库 › 高二有机化学知识复习提纲 (2)

高二有机化学知识复习提纲 (2)

高二有机化学知识复习提纲

班级学号姓名

基础知识点过关：

▲有机物和有机化学

1、有机物组成的特点(a)

核心元素为______________，通常还含有_______________________及卤素等非金属元素。

2、有机物结构特点

(1)碳碳原子间以 _____________结合形成碳链，是有机物结构的基础。

(2)有机物分子间通过___________结合成_____________。

3、有机物数量特点(a)

有机物的种类繁多，达数百万种，而无机物只有十多万种。产生这种差异的主要原因是：

(1)碳原子含有______价电子，能与其他原子形成____________。

(2)碳链的长度可以不同，碳碳之间的结合方式可以有_____、______、______；碳链可以为长支链，也可以成环状等。

(3)普遍存在____________。

4、有机物的性质特点(a)

(1)一般难溶于_____，易溶于___________等有机溶剂(相似相溶原理)。

(2)多数为_______________，不易导电。

(3)多数熔、沸点________。

(4)多数易燃烧、易受热分解(大多数有机物由c、H元素组成，极易燃烧；碳链越长越易断裂而分解)。

5、有机化学反应_____________，多数需要_________________。

▲甲烷

1、甲烷的分子结构(a)

CH4分子呈正___________结构，结构式为__________电子式为_____________

2、甲烷的物理性质(a)

甲烷是一种___________________________________的气体，________溶于水。

3、甲烷的化学性质(c)

(1)取代反应的概念：__________________________________________其化学方程式分别为：

__________________________________________

注意：反应足逐步完成的，除了HCl外，还依次生成4种有机物：____________________

其中____是气态，_____是高效灭火剂,___是有机溶剂，CH2Cl2__(有或无)同分异构体。

(2)燃烧反应：CH4很稳定，在空气中不易被_______，也______使酸性KMn04溶液褪色，但CH4可以在空气或氧气中燃烧，火焰呈________色。其化学方程式为：_____________________________________________________。

注意：甲烷与空气或氧气按一定比例混合后点燃会发生爆炸，因此点燃甲烷前须检验____。

(3)加热分解：_____________________________________________________

4、甲烷的用途与存在

甲烷常用作________________________,存在于_______________________

▲烷烃同系物

1、烷烃概念、通式、分子结构特点(a)

(1)概念：______________________________________________________

(2)结构特点：碳碳原子间以_________结合，且碳碳结合为_______：除碳碳单键以外，碳的其他价键都___________结合，故为饱和结构。

(3)烷烃同系物的通式为_________________________________；

2、烷烃同系物的概念与判断：(b)

(1)同系物的概念：_________________________________________________。

(2)其物理性质呈规律性的变化，即：随着分子中_________的增多，熔、沸点______．密度_____________；烷烃同系物所具

有的化学性质与CH4相似．即：能发生_______反应，具有__________等。

(3)凡是具备烷烃通式的有机物均为__________烷烃的同系物

3、烷烃同分异构体(C)

(1) 同分异构体的概念：_____________________________________________

(2)请分别写出下列各烃的同分异构体：

C4H10_______________________________________________、

C5H12______________________________________________、

C6H14：__________________________________________________________

(3)性质：

化学性质_____，物理性质____；含支链越多，熔，沸点________，而密度______。

4、命名(C)

(1)选主链，以含__________作为主链，井以碳原子数目为依据命名为_____烷。

(2)选起点____________________________________________________

(3)编号数________________________________________________________

(4)命名_________________________________________________________

▲乙烯

1、乙烯的结构式、结构简式、分子式(a)

乙烯的结构式：____________、结构简式：____________、分子式：_________

碳碳原子间以_______结合，分子为所有原子____________，键角为__________。

2、乙烯的主要用途(a)

乙烯用途主要有：______________；_______________________；______________________；_____________________；__________________等。

3、乙烯的化学性质(c)

（1）加成反应的概念：_____________________________________________

（2）乙烯可与_____________________________等在适宜条件下发生加成反应：请写出：

乙烯与溴水反应的化学方程式：_________________________现象是：_________

乙烯与H2的加成反应：_______________________________________

乙烯与HBr的加成反应：____________________________________________

(3)氧化反应：乙烯可使_________________________________；具可燃性，燃烧时产生________；写出燃烧反应的化学方程式：_____________________

(4)加聚反应的概念：______________________________________________。

请写出乙烯加聚反应的化学方程式：_________________________________

4、乙烯的实验室制法(b)

（1）原料_________________

（2）实验室制法原理：_______________________________________________

（3）请画出装置：

（4）收集方法是_______________，

（5）检验方法是___________________

（6）如要除去生成的杂质气体：CO2、SO2、H2O(气)，请设计方案：

注意事项：

①浓H2S04的作用是____________________________________________；

②实验成功的关键是对温度的控制在_____________；在 1400C时生成乙醚。

③在制气装置中，要注意温度计水银球的位置应插到________________，其作用是______________；碎瓷片的作用是______________________________。

5、烯烃的分子结构特点、通式、通性(b)

(1)烯烃的分子结构特点：_______________________________________。

(2)单烯烃的分子通式为_____________________。

(3)烯烃通性：单烯烃同系物的物理性质的变化规律与烷烃相似，而化学性质则与乙烯相似，能发生：__________________________________等反应。

▲乙炔炔烃

1、乙炔的结构式、结构简式、分子式(a)

（1）碳碳原予以_______结合；分子呈_______型。

（2）乙炔的结构式：_________，结构简式：________；分子式：______，电子式__________-

2、乙炔的实验室制法(b)

(1)原料：_______________

(2)反应原理：______________________________________

(3)请画出实验装置：

(4)收集方法：______________________；

(5)检验方法：_______________

(6)请设计除去反应中的一些杂质气体如：PH3与H2S的实验方案

注意事项：

①此反应速度很快，且由于CaC2溶于水，所以制取时用_____来控制反应的速度；

②将棉花塞在出气口处，以防止_______________________________________③说明本实验为什么不能用启普发生器制取乙炔的原因：

3、乙炔的物理性质(a)

乙炔俗称______，纯乙炔是______，密度比_____小，微溶于___,易溶于_______。

4、乙炔的化学性质(c)

①加成反应：可与_________________加成。请写出下列加成反应的化学方程式：

溴水：__________________________________________________

氢气：__________________________________________________

氯化氢：________________________________________________

写出由氯乙烯合成聚氯乙烯的反应式：_____________________________

②氧化反应：使_____________褪色；含碳量高，燃烧时火焰明亮，有______。

请写出乙炔燃烧反应的方程式：_____________________________________

5、乙炔的用途(a)

______________________________________________________________

6、炔烃的分子结构特点、通式、通性(b)

(1)炔烃的定义：_____________________________________叫炔烃；其分子结构特点：____________________________________________________

(2)炔烃同系物的通式是_______________________。

(3)炔烃的性质通性：物理性质随碳原子的增多，其熔沸点_______，密度_____。化学性质与乙炔相似，发生___________________________________等反应。

▲苯芳香烃

1、苯分子的结构式(a)

苯分子所有原子共____________碳碳间具有__________________________

其结构式为：__________，简式为______________。

2、苯的物理性质(a)

苯是___________________液体，密度比水_______，不溶于水，易挥发。

3、苯的化学性质(c)

(1)取代反应

①卤代：反应方程式：_____________________________________________。

注意：

Ⅰ、反应时必须用______，而不是浓_______；

Ⅱ、溴苯由于溶解溴而呈现褐色，纯溴苯是______液体,不溶于水.反应后应对其净化。

②硝化：反应方程式：___________________________________________

注意：

Ⅰ、苯要逐滴滴入_______________中，并不断振蔼，使其混合均匀；

Ⅱ、反应中应用_________加热，温度控制在600C，水浴加热的作用是：一是____________二是：__________________________，三是________________。

Ⅲ、配制混合酸应是：____________________________________________。

(2)加成反应：与H2加成反应方程式：__________________________________。

(3)氧化反应：苯不能被____________氧化，苯燃烧时产生明亮并带有_______火焰，化学方程式为______________________________________________。

4、苯的用途(a)____________________________________________________

▲石油、煤

1、石油和煤的主要成分(a)

(1) 石油主要含有______和________两种元素。石油是_______物，是由各种_________、_______、____________等组成。

(2) 煤是由各种____________________________________的混和物。主要含有：______________________等元素。煤的干馏产物有___________________。

(3)石油的分馏是利用_____________进行的,因此是_______变化.

▲溴乙烷卤代烃

1、溴乙烷的结构式(a)

溴乙烷的分子式为______________，结构式为___________________，结构简式______________。官能团是__________________。卤代烃的分类：按卤原子的个数可分为和；以分子里烃基的种类分成、和；按卤原子种类分成、和等。

（1）主链的选择：；饱和一元卤代烃：（A）、通式为：。（B）、命名：与烯烃的命名相似。即：

（2）编号原则：。

卤代烃的同分异构体的写法：（1）先写，与烷烃的同分异构体写法相同；（2）然后再用等效氢的思考方法写出—X的位置异构。

2、溴乙烷的物理性质：

纯净的溴乙烷是________的体，密度比水_______，纯净的卤代烃均色，溶于水，溶于有机溶剂。对于CnH2n+1X,随着n的增加，密度，沸点。n相同时，烃基中C的支链越多，沸点。密度随X的质量分数的增大而。

3、溴乙烷的化学性质

（1）水解反应：

应该注意的问题：

（A）溴乙烷是电解质吗？

（B）加快此反应速率和提高乙醇的产量可以采用和方法。

（C）水解后应取层水溶液，先加酸化。再滴加检验

（2）消去反应：

（A）、反应的介质）：

（B）、发生反应的部位：

（C）、生成物的特点：

（D）、条件（结构上）：

（E）、说明：①消去反应是分解反应。（）

②消去反应是分子进行的反应，分子间相互作用生成小分子的反应不是消去反应。

4、溴乙烷制备的

方法一：

方法二：

▲乙醇醇类

1、乙醇的结构式(a)

乙醇的分子式为______________，结构式为___________________，结构简式______________。官能团是__________________。

2、乙醇的物理性质(a)

乙醇俗称_________，它是______________________的液体，密度比水_______，易______,能溶解多种_________________，能与水以__________________互溶。

3、乙醇的用途(a)

乙醇有相当广泛的用途，除用作________________，也是__________________，又是一种____________________。医药上常用______________的酒精作消毒剂。

4、乙醇的化学性质(c)

▲苯酚

◆苯酚的结构式(a)

酚是指_______________的化合物。最简单的酚是________。其分子式为_____，结构式____________，简式为_____________________。官能团是___________。 ◆苯酚的物理性质(a)

纯净的苯酚是_______________的晶体，具有___________的气味，常因空气而__________而呈__________________，常温时溶解度不大，但在温度升高时能与水以____________。苯酚易溶于__________。苯酚有毒，不小心沾在皮肤上会应立即用__________洗去。 ◆苯酚的化学性质(c)

1、与碱的反应

----苯酚的酸性

苯酚的酸性是由于_______________的影响，使得苯酚可以电离，显_____酸性。俗称_______________，不能使_____________变色。

苯酚与碱反应的化学方程式为________________________________________；如在所得的溶液中通入CO 2气体，则溶液会变_______________，写出化学方程式：_________________，可用于苯酚的分离与提纯。 2、苯环上的取代反应

由于受_________________________________的影响，使苯环上的氢原子变得活泼了。常可以发生取代反应。如与溴水可以发生取代反应，其化学方程式为____________________，

会产生____的三溴苯酚沉淀。本反应常于苯酚的_________和____________。 2、显色反应：遇___________会显____________，可用于检验苯酚的存在。 ◆苯酚的用途(a)

苯酚常用于_______________________________________________________等。乙醛醛类

◆乙醛的结构式(a)

醛是指分子里含_____________________的化合物。其通式为______________。

乙醛的分子式_________________，它的结构式为______________，结构简式为____________。其官能团是______________。 ◆乙醛的化学性质(c)

1、加成反应：醛基中的碳氧双健会发生加成反应，

写出与氢气加成反应的方程式__________________，加氢的反应属于________。 2、氧化反应：乙醛可以被弱氧化剂______________和_________________氧化。

⑴银镜反应

a．银氨溶液的配制：其化学方程式为_________________ __________，

离子方程式为______________________________ ____，

ｂ.银氨溶液与乙醛反应的化学方程式______________________________________ _

其离子方程式_______________________________________________________

注意：1、本反应采用________加热；

2、此反应可用于_______________的检验；

3、附着的银镜的试管可用__________清洗。

⑵与新制的Cu(OH)2悬浊液反应请写出化学方程式及离子方程式为：

____________________________________________________________________

__________________________________________。此反应用于检验____的存在。

总结：有机的氧化反应是指____________________________的反应；还原反应是指_______________________________________的反应。

◆乙醛的用途(a)

1、有机化工原料：______________________________

2、在工业上常被氧化成乙酸：_________________________________________。

◆甲醛的性质、用途、缩聚反应(b)

1、甲醛的性质与用途：甲醛的具有_____________________________________的气体，俗称_______。福尔马林是指___________________________________的溶液。常用作__________剂、__________剂、___________剂。

2、缩聚反应是指________________________________________________。

制酚醛树脂：________________________________________________________。

乙酸

◆乙酸的结构式(a)

乙酸的分子式_______，结构式为________，结构式为_____。其官能团为______。

◆乙酸的物理性质(a)

乙酸具有____________________的液体，熔点低，会形成晶体，俗称_____________。能以任意以比与______互溶。

◆乙酸的化学性质(c)

1、酸性：电离方程式：___________________________________________

乙酸是一种弱酸，比碳酸的酸性强。

2、酯化反应：是指_________________________________________________的反应。

乙酸与乙醇反应的化学方程式_______________________________________。

反应机理：_____________________________________________。

注意：1、浓硫酸的作用是________________________

2、导管位置的作用：_______________________________________

3、饱和碳酸钠溶液的作用：_________________________________；

________________________________________________________。

◆乙酸的用途(a)

乙酸常用作生产___________________________________________________。

◆羧酸(a)

1、羧酸是指__________________________________的化合物。

2、种类：分____________；_______________；__________________________。

3、共性：都含有_________，与乙酸性质相似。

4、通式：饱和一元羧酸的通式为：_____________________________________

5、甲酸的结构与特点：_____________________________________________。

酯

酯的重要化学性质是能够发生_________反应。实验说明：在有酸或有碱的情况下，酯类跟水发生反应生成相应的酸与酯。

1、在酸性条件下：__________________________________________________

2、在碱性条件下：_________________________________________________。

说明在碱性条件下的水解程度大。

油脂

◆油脂的成份(a)

油脂包括_______和_________。是由多种________________________________的甘油酯。结构式为：

◆油脂的化学性质(c)

1、油脂的氢化反应又称________。

写出油酸甘油酯与氢气加成的化学方程式：

2、油酯的水解

写出硬脂酸甘油酯在无机酸溶液中水解的化学方程式：

写出硬脂酸甘油酯在碱溶液中水解的化学方程式：

▲肥皂(a)

皂化反应是指___________________________________________。

盐析是指_______________________________

▲葡萄糖

1、葡萄糖是自然界中分布________的单糖,存在于_____________,分子式为____________,结构简式为

_________________________它是________晶体,有_____味,能________水.

2、单糖中最重要的是_____________,二糖中最重要的有___________,______________.

多糖中最重要的有__________________.

3、单糖中的葡萄糖是一种________性糖,能与银氨溶液发生________反应,因此是一种____________的糖.

4、葡萄糖是一种重要的_____________,在人体中进行氧化反应______________________

5、作用：_________________________________________________________.

6、蔗糖的分子式_______________，蔗糖为______色晶体，溶于水。蔗糖是一种__________性糖,分子中不含_______.在_______的催化作用下,发生水解,生成___________和________:方程式为______________________________.

6、麦芽糖的分子式______________,是一种____________晶体，易_______于水，分子中含有_______基，具有还原性。在稀硫

酸存在条件下发生水解生成_________.水解的方程式为_________________________________________________.

7、蔗糖和麦芽糖由于分子式相同，所以互为_____________________.

▲淀粉纤维素

1、多糖是能水解产生_______________________. 其中淀粉与________是重要的多糖。它的通式为_______________,但不是

________________.

2、淀粉的性质：淀粉是一种_______________________________物质，不溶于________,淀粉是一种_______________性糖，在

催化剂作用下，能水解成最终产物_____________

3、淀粉的用途有______________________________________________________。

4、纤维素是构成物质__________________________.是_______________物质。它也是一种____性糖。水解产物是

___________________________________.

5、纤维素的用途有_________________________________________________________等。

▲蛋白质

1、蛋白质的组成是由__________________________等元素组成，在酸或碱存在的条件下能发生水解，水解的最终产物是______________.写出下列几种常见的氨基酸的结构简式：

甘氨酸：___________________________________

丙氨酸：___________________________________

谷氨酸：____________________________________

2、蛋白质的性质

（1）盐析的定义是________________________________________________________

它是一个_____________的过程，利用这种性质可以_________________蛋白质

（2）变性是_____________________________________________________,变性后蛋白质失去了生物活性，是一个不可逆过程（3）颜色反应是指________________________________________________________,

(4)利用__________________________________可区别羊毛与棉花。

（5）蛋白质的用途：___________________________________________________。

▲合成材料

1、常见塑料有___________________________________________________。

2、合成纤维有___________________________________________________。

3、合成橡胶有___________________________________________________。

▲新型有机高分子材料

1、功能高分子材料是指_______________________________________________,______

______________________________________________, 作用有____________________

_____________________________________________.常见的有_______________________ 2、复合材料是指___________________________________________________,常见

________________________________________________ ▲高聚物的单体、链节：

链节—

单体— 做单体。几种高聚物单体的判断：

（1）凡链节中无碳碳双键，故链节中必为每2个碳原子分为一组，作为一个单体。

如 [CH CH 2 ]n

单体为如：[CH 2—CH 2—CH —CH 2]n

CH 3 单体为和

（2）链节中存在碳碳双键结构

如：[CH 2—CH = C —CH 2]n

CH 3 单体为：如： [ CH 2—CH=CH —CH 2—CH 2—CH ]n

单体为、

工程塑料ABS 树脂(结构简式如下)，合成时用了三种单体，ABS 树脂的结构简式：

，这三种单体的结构简式分别是： .

（3）写下列高分子结构简式：顺丁橡胶丙纶聚苯乙烯、聚甲基丙烯酸甲酯（有机玻璃）聚四氟乙烯涤纶

腈纶、氯纶天然橡胶

重点知识强化：

一．反应类型（先写出定义，再举至少1例，用方程式表示）

1．取代（卤代，硝化，磺化，分子间脱水，酯化，酯水解（分酸性和碱性）,醇与Na ，

醇-OH 与HX 制卤代烃，卤代烃水解)

2．加成（加H 2，H 2O ，X 2，HX ，醛酮中－C=O 的加成)

3．加聚(1)列出学过的能发生加聚反应的单体,并写出其加聚反应式 (2)写出3个两种单体共聚的反应式

4．氧化反应（醇氧化，醛氧化(银镜反应,与新制Cu(OH)2,与O 2)， CH 2=CH 2氧化) 5．消去反应（卤代烃在氢氧化钠醇溶液加热时，醇在浓硫酸加热时）（结构条件） 6．还原反应（烯烃、炔烃、苯及其同系物与氢气加成，醛酮与氢气） 7．缩聚（酚醛树脂制取，聚乳酸等）（了解）二．合成（写方程式,催化剂任选）

1．以乙醇或溴乙烷为主要原料合成：(1)、CH 3COOC 2H 5 (2)、环乙二酸乙二酯 2．学过的炸药有哪些？用一步反应合成之。 3．用CH 3OH 为主要原料合成HCOOCH 3 4．用甲苯合成苯甲酸苯甲酯

三．同分导构体（通常要求6个C 以下）及同系物的判断

1．写出分子式是C 7H 8O 分子中有一个苯环的所有物质结构简式,并写出名称. 2．写出分子式是C 4H 8O 属于醛或酮的所有结构简式并命名.

3．写出分子式是C4H10O属于醇或醚的所的结构并命名.

4．写出分子是C4H6属于链烃的所有结构简式并命名.

5．某物质的化学式是C5H11Cl其分子中含有2个-CH3,2个-CH2-,1个-CH-,1个-Cl,写出其结构简式

6．能辨析：同分异构体，同系物，同位素，同素异形体，同一种物质

四．几个重要的有机实验

1．制取：①C2H4②C2H2③溴苯④硝基苯⑤CH3COOC2H5⑥石油分馏和煤干馏

A．写出上述实验的方程式

B．画出装置图（简图）

C．用到浓硫酸的实验有__,浓硫酸的作用分别是__;用到冷凝装置实验有___,要冷的物质分别是__;用温度计的有__,温度计的位置分别是__;用到接收装置的有_,其接收装置的特点分别是__;要用沸石的有__;(3)实验中要控制C2H2产生速率,其方法是__,棉花的作用是_.

2．分离下列混合物(写出所用的试剂与操作步骤)

A．苯与苯酚; B．CH3COOC2H5与CH3COOH; C．苯与苯甲酸;

3．除去下列物质的杂质(列表写出所用的试剂与操作方法)

A．实验室中制出的溴苯,硝基苯; B．95%酒精中的水;

C．C2H2中H2S; D．C2H4中SO2与CO2

4．用一种试剂鉴别下列各组物质(写出试剂名称,实验现象)

(1)乙烷，乙烯

(2)乙醇，乙醛，乙酸，葡萄糖四种溶液

(3)苯，硝基苯，乙酸，饱和Na2CO3

(4)KCSN，苯酚，CH3COOH三溶液;

(5)苯，CCl4，己烯，乙醇

五．有机物的结构:

1．写出下列物质的电子式:

-CH3，-OH，OH-，C2H4，C2H2，CH2=CHCl，CH3CHO，CH3COOH

2．下列分子中：(1)C2H4 (2)C2H2 (3)苯(4)氯苯(5)甲苯(6)CH3CH=CH2 (7)(CH3)2C=C(CH3)2 (8)CH2=CHCl (9) CH3CH=CHCH3 (10) CH2=CHCH=CH2

分子中所有原子都在一个平面上的是_ ;分子中所有碳原子都在同一平面的是___ ;分子中的所有原子都同一直线上的是__ ;分子中所有碳原子(3个C原子以上)都在同一直线上的是___ ;

3．下列分子式的物质可能属于哪类物质？每类物质写出一种结构简式.

C3H6C3H8O C7H8C4H8O C2H4O2C4H6

六．计算或通过计算推断

规律：

(1)气体摩尔质量＝22.4L/mol ×dg/L(d为标准状况下气体密度).

(2)某气体对A气体的相对密度为D A，则该气体式量M＝M A D A.

(3)由烃的分子量求分子式的方法------商余法

例1：相对分子质量为128的烃的分子式可能为__________

例2：根据烃的分子式推断其可能具有的结构

练习：分子式为C5H8的烃可与等物质的量Br2加成，试推测其可能的结构并写出其结构简式.

(4)烃完全燃烧的有关规律

(1)等物质的量的烃(C n H m)完全燃烧时，耗氧量的多少决定于_____的值，____的值越大，耗氧量越多，反之越少。

(2)等质量的烃(C n H m)完全燃烧时，耗氧量的多少决定于_____， ______越大，耗氧量越多，反之越少。

(3)等质量的烃(C n H m)完全燃烧时，_____的质量分数越大，生成的CO2越多，_____的质量分数越大，生成的H2O越多。

(4)最简式相同的烃无论以何种比例混合，都有：①混合物中碳氢元素的质量比及质量分数不变；②一定质量的混合烃完全燃烧时消耗O2的质量不变，生成的CO2的质量均不变。

(5)对于分子式为C n H m的烃：

①当m＝4时，完全燃烧前后物质的量不变；②当m＜4时，完全燃烧后物质的量减少；

③当m＞4时，完全燃烧后物质的量增加.

练习1: A、B两种烃组成的混合物，当混合物质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧消耗氧气的量为一恒量：那么A、B两种烃①互为同分异构体；②互为同系物；③具有相同的最简式；④含碳的质量分数相同，正确的结论是( ) A.①②③④ B.①③④ C.②③④ D.③④

练习2：一定量的C8H18在一定条件下受热完全裂化生成CH4、C2H4、C2H6、C3H6、CH8五种物质的混合物，该混合气体物质的平均式量为 .

1．某烃0.2mol完全燃烧生成CO21.2mol,H2O1.2mol,该烃的分子是___.(1)若该烃能使溴水(因反应)褪色, 该烃属于___烃(填类别),若其加氢后得到的烃中有4个-CH3,写出其可能的结构简式(2)若该烃的一氯代物只有一种，其结构简式是__.

2．1mol有机物含有nmol碳原子完全燃烧需O23n/2mol,该有机物的分子式是___或___,若该有机物4.4g与足量的钠反应生成560mL标况下的H2,该有机物的分子式是___.*若该有机物不能被氧化成醛,该有机物的结构简式是___.

3．乙醛与乙酸乙酯的混合物中H的质量分数是1/11,则O的质量分数是___.

4．完全燃烧后生成CO2与H2O的体积比符合下列要求的有机物的结构简式(各两种)

（1）V(CO2):V(H2O(g))=2,_________;

（2）V(CO2):V(H2O(g))=0.5_________;

（3）V(CO2):V(H2O(g))=1,______ .

5．某有机物2g在足量的O2中燃烧，得标况下的CO22.24L,H2O2.4g.该有机物是否含氧?该有机物的最简式是_____,能不能得出其分子式?若能其分子式是___,其可能结构式是_______

6．某有机物的蒸气10mL可与相同条件下的O265mL恰好完全反应,生成CO240mLH2O(g)50mL,该有机物是否含氧?能不能求出其分子式?若能,其分子式是____.

7．1mol 有机物完全燃烧生成88gCO2,54gH2O,该有机物的结构简式可能是___,___,___,___.

氧化氧化碱石灰(过量)

8．某烃A有下列转化关系: A B C D F E,其中E是H质量分数最大的有机物,则A,B,C,D,E分别是什么?写出方程式.

9．有机物C4H8O2的有机物与H2SO4共热,得A,B,将A氧化最终可得C,且B,C为同系物,若C可发生银镜反应,则原有机物的结构式是____,写出方程式.

10．两种烃的混合物其中之一是烯烃,燃烧1mol该混合物,产生CO24mol,H2O4.4mol,该混合物是___与___混合而成的,其体积比是____.

11．有机物A由C,H,O三种元素组成,完全燃烧1molA要4molO2,该有机物不能跟Na反应,氧化A得B,B既能与NaOH反应,又能与Na2CO3反应,0.37 gB能与0.2mol/LnaOH溶液25mL恰好完全反应,则A,B的结构简式与名称分别是____.

12．某饱和一元醇5g与CH3COOH反应,生成乙酸某酯5.6g,反应后回收未反应的醇0.9g,该醇的相对分子质量是____. 13．0.2mol有机物与0.4 molO2在密闭容器中燃烧,生成物是CO2,CO,H2O,产物经浓硫酸干燥后,浓硫酸增重10.8 g,通过灼热CuO,充分反应后,CuO失重3.2g,最后通过碱石灰,碱石灰增重17.6g ,若同量该有机物与9.2g钠恰好反应,求该有机物的结构简式,列举两重要用途.

七.列举

1．列举气体的主要成分

(1)天然气(2)高炉煤气(3)裂解气(4)水煤气（5）液化气.

2．列举石油分馏和煤干馏的主要产品.

3．列举能与Na,NaOH,NaHCO3反应的有机物的类型,并写出方程式.

4．列举下列反应各一个: (1)水化(2)硝化(3)磺化(4)氢化(或硬化) (5)氧化(6)酯化(7)皂化.

5．列举(常见液态有机物中寻找,同类只选一种)

(1)互溶于水(2)不溶于水,密闭比水小(3) 不溶于水,密闭比水大(4)油状液体(5)能萃取溴水溴(5)能与溴水发生

加成反应(6)能与溴水发生取化反应。

八、重要方程式及反应类型

甲苯：与CI2反应：①_光照__________________________________________________

②_铁催化_________________________________________________

乙烯：实验室制法___________________________________类型：（）

使酸性KMnO4褪色类型：（）

与溴水反应：__________________________________________类型：（）

制乙醇：______________________________________________类型：（）

制溴乙烷______________________________________________类型：（）

制聚乙烯：____________________________________________类型：（）

乙炔：实验室制法：________________________________________

使酸性KMnO4褪色类型：（）

与溴水反应：__________________________________________类型：（

制氯乙烯____________________________________________类型：（）

制取反应

制溴苯：___________________________________ ______类型：（）

制硝基苯：______________________________________________类型：（）

制乙酸乙酯：____________________________________________类型：（）

制取TNT：_____________________________________________类型：（）

制硝化甘油________________________________________________类型：（）

制硝酸纤维________________________________________________类型：（）

制肥皂____________________________________________________类型：（）

有机化学知识点归纳(一)

有机化学知识点归纳(一) 一、同系物结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH 2原子团的物质物质。同系物的判断要点： 1、通式相同，但通式相同不一定是同系物。 2、组成元素种类必须相同 3、结构相似指具有相似的原子连接方式，相同的官能团类别和数目。结构相似不一定完全相同，如CH 3CH 2CH 3和(CH 3)4C ，前者无支链，后者有支链仍为同系物。 4、在分子组成上必须相差一个或几个CH 2原子团，但通式相同组成上相差一个或几个CH 2原子团不一定是同系物，如CH 3CH 2Br 和CH 3CH 2CH 2Cl 都是卤代烃，且组成相差一个CH 2原子团，但不是同系物。 5、同分异构体之间不是同系物。二、同分异构体化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象叫做同分异构现象。具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。 1、同分异构体的种类： ⑴ 碳链异构：指碳原子之间连接成不同的链状或环状结构而造成的异构。如C 5H 12有三种同分异构体，即正戊烷、异戊烷和新戊烷。 ⑵ 位置异构：指官能团或取代基在在碳链上的位置不同而造成的异构。如1—丁烯与2—丁烯、1—丙醇与2—丙醇、邻二甲苯与间二甲苯及对二甲苯。 ⑶ 异类异构：指官能团不同而造成的异构，也叫官能团异构。如1—丁炔与1，3—丁二烯、丙烯与环丙烷、乙醇与甲醚、丙醛与丙酮、乙酸与甲酸甲酯、葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖等。 ⑷ 其他异构方式：如顺反异构、对映异构（也叫做镜像异构或手性异构）等，在中学阶段的信息题中屡有涉及。各类有机物异构体情况： ⑴ C n H 2n +2：只能是烷烃，而且只有碳链异构。如CH 3(CH 2)3CH 3、CH 3CH(CH 3)CH 2CH 3、C(CH 3)4 ⑵ C n H 2n ：单烯烃、环烷烃。如CH 2=CHCH 2CH 3、 CH 3CH=CHCH 3、CH 2=C(CH 3)2、、 ⑶ C n H 2n -2：炔烃、二烯烃。如：CH ≡CCH 2CH 3、CH 3C ≡CCH 3、CH 2=CHCH=CH 2 ⑷ C n H 2n -6：芳香烃（苯及其同系物）、 ⑸ C n H 2n +2O ：饱和脂肪醇、醚。如：CH 3CH 2CH 2OH 、CH 3CH(OH)CH 3、CH 3OCH 2CH 3 ⑹ C n H 2n O ：醛、酮、环醚、环醇、烯基醇。如：CH 3CH 2CHO 、CH 3COCH 3、CH 2=CHCH 2OH 、、、 CH 2—CH 2 CH 2—CH 2 CH 2 CH 2—CH —CH 3 CH 3 CH 3 CH 3 CH 3 CH 3O CH 2—CH —CH 3 CH 2—CH 2 O CH 2 CH 2 CH 2—CH —OH

高二化学选修有机化学复习提纲

高二化学选修有机化学复习提纲集团标准化工作小组 [Q8QX9QT-X8QQB8Q8-NQ8QJ8-M8QMN]

《有机化学》期末复习一、各类烃的代表物的结构、特性：二、烃的衍生物的重要类别和各类衍生物的重要化学性质

酮羰基能加成与H 2 加成为醇，不能被氧化剂氧化为羧酸羧酸羧基受羰基影响， O?H能电离出 H+，受羟基影响不能被加成。 1.具有酸的通性 2.酯化反应时一般断羧基中的碳氧单键，不能被H 2 加成 3.能与含?NH 2 物质缩去水生成酰胺(肽键) 酯酯基 HCOOCH3 （Mr：60）酯基中的碳氧单键易断裂 1.酸性条件发生水解反应生成羧酸和醇 2.碱性条件发生水解反应生成羧酸盐和醇氨基酸RCH(NH2)COOH 氨基?NH 2 羧基?COOH H2NCH2COOH ?NH 2 能以配位键结合 H+；?COOH能部分电离出H+ 两性化合物，能形成肽键蛋白质结构复杂不可用通式表示肽键氨基?NH 2 羧基?COOH 酶多肽链间有四级结构 1.两性 2.水解 3.盐析 4.变性 5.颜色反应 6.灼烧有特殊气味糖多数可表示为通式： C n (H 2 O) m 羟基?OH 醛基?CHO 羰基 CH2OH(CHOH)4CHO 葡萄糖淀粉(C 6 H 10 O 5 ) n [C6H7O2(OH)3] n 纤维素多羟基醛或多羟基酮或它们的缩合物 1.氧化反应(还原性糖) 2.加氢还原 3.酯化反应 4.多糖水解 5.葡萄糖发酵分解生成乙醇油脂酯基可能有碳碳双键酯基中的碳氧单键易断裂；碳碳双键能加成 1.水解反应（皂化反应） 2. 氢化反应（硬化反应）三、重要的有机反应及类型 1．取代反应 (1) 酯化反应 (2) 水解反应 C2H5Cl+H2O C2H5OH+HCl CH3COOC2H5+H2O CH3COOH+C2H5OH （3）（4）（5） 2．加成反应（烯烃与X 2、H 2 O、 HX、H 2 ）3．消去反应NaOH ? H+ 浓H2SO 4 170℃乙醇?

化学：人教版高中有机化学知识点总结

化学:高中有机化学知识点总结 1．需水浴加热的反应有：（1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解（5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。 2．需用温度计的实验有：（1）、实验室制乙烯（170℃）（2）、蒸馏（3）、固体溶解度的测定（4）、乙酸乙酯的水解（70－80℃）（5）、中和热的测定（6）制硝基苯（50－60℃）〔说明〕：（1）凡需要准确控制温度者均需用温度计。（2）注意温度计水银球的位置。 3．能与Na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。 4．能发生银镜反应的物质有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。 5．能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：（1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物（2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质（3）含有醛基的化合物（4）具有还原性的无机物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等） 6．能使溴水褪色的物质有：（1）含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物（加成）（2）苯酚等酚类物质（取代）（3）含醛基物质（氧化）

（4）碱性物质（如NaOH、Na2CO3）（氧化还原――歧化反应）（5）较强的无机还原剂（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化）（6）有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。） 7．密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。 8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。 9．能发生水解反应的物质有卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐。 10．不溶于水的有机物有：烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素 11．常温下为气体的有机物有：分子中含有碳原子数小于或等于4的烃（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。 12．浓硫酸、加热条件下发生的反应有：苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解 13．能被氧化的物质有：含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物（KMnO4）、苯的同系物、醇、醛、酚。大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。 14．显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物。 15．能使蛋白质变性的物质有：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。 16．既能与酸又能与碱反应的有机物：具有酸、碱双官能团的有机物（氨基酸、蛋白质等） 17．能与NaOH溶液发生反应的有机物：（1）酚：

(完整word版)必修二有机化学知识点整理

必修二中有机化学知识整理最简单的有机化合物——甲烷一、组成与结构分子式：电子式：结构式：结构简式：空间构型：甲烷的二氯代物有几种？二、性质 (一)物理性质：常温常压下为色味体，密度于空气密度，溶于水。 (二)化学性质： 1、燃烧 ①写出甲烷燃烧的化学方程式： ②现象： ③如何检验燃烧的产物？ ④在常温常压下，甲烷的燃烧热为890KJ/mol，写出甲烷的燃烧热的热化学方程式： 2、取代反应：有机物分子里某些原子或原子团被其它原子或原子团所替代的反应。反应条件：甲烷与纯净的气态卤素单质在光照条件下反应。写出甲烷与氯气在光照下的取代反应方程式：其中有机产物有，在常温常压下，其中为气体，其余均为液体；其中为正四面体构型，其余均为构型。来自石油的一种基本化工原料——乙烯一、组成与结构分子式：电子式：结构式：结构简式：官能团：最简式（或比例式、实验式）：空间构型：构型，个原子共平面。二、性质 (一)物理性质：常温常压下为色味体，密度于空气密度，溶于水。 (二)化学性质： 1、氧化反应 ①燃烧 a，写出乙烯燃烧的化学方程式： b，现象： ②与酸性KMnO4溶液反应：酸性KMnO4溶液将乙烯氧化为CO2 现象： 2、加成反应：有机物分子中双键(或三键)两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。完成下列乙烯与H2、X2、HX、H2O的加成反应方程式，注意反应条件！ ①与H2 ②与Br2，将乙烯通入溴水中 ③与HX ④与H2O

3、加聚反应：由不饱和的相对分子质量小的化合物分子结合成相对分子质量大的化合物分子，这样的聚合反应同时也是加成反应。写出乙烯的加聚反应方程式，并指出单体、链节、聚合度：【思考】 1、鉴别甲烷与乙烯的方法有： 2、如何除去混在甲烷中的乙烯？能否用酸性KMnO4溶液？为什么？来自煤的一种基本化工原料——苯一、组成与结构分子式：结构式：结构简式：最简式（或比例式、实验式）：空间构型：构型，个原子共平面。【思考】1、苯的一氯代物有几种？ 2、苯的邻位二氯代物有几种？二、性质 (一)物理性质：常温常压下为色味体，密度于水的密度，溶于水。 (二)化学性质： 1、燃烧 ①写出燃烧的化学方程式： ②现象： 2、加成反应：（与H2、X2）写出苯与H2的加成反应方程式： 3、取代反应： ①卤代反应：苯与液溴（纯净的卤素单质）在FeBr3的催化下反应写出反应方程式：有机产物的名称为，常温常压下为色体，密度于水的密度，溶于水。【思考】 a，加入药品的顺序为： b，此反应的催化剂为： c，长导管的作用为： d，反应开始时可观察到哪些现象？ e，尾气处理装置如图，为何如此设计？还有哪些尾气处理装置可达到此目的？ f，如何检验产物中的无机物？ g，如何提纯产物中的有机物？ h，什么现象说明发生了取代反应而不是加成反应？

有机化学知识点全面总结

高中（人教版）《有机化学基础》必记知识点目录一、必记重要的物理性质二、必记重要的反应三、必记各类烃的代表物的结构、特性四、必记烃的衍生物的重要类别和各类衍生物的重要化学性质五、必记有机物的鉴别六、必记混合物的分离或提纯（除杂）七、必记有机物的结构八、必记重要的有机反应及类型九、必记重要的有机反应及类型十、必记一些典型有机反应的比较十一、必记常见反应的反应条件十二、必记几个难记的化学式十三、必记烃的来源－－石油的加工十四、必记有机物的衍生转化——转化网络图一（写方程）十五、煤的加工十六、必记有机实验问题十七、必记高分子化合物知识 16必记《有机化学基础》知识点

一、必记重要的物理性质难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。苯酚在冷水中溶解度小（浑浊），热水中溶解度大（澄清）；某些淀粉、蛋白质溶于水形成胶体溶液。 1、含碳不是有机物的为： CO、CO2、 CO32-、HCO3-、H2CO3、CN-、HCN、SCN-、HSCN、SiC、C单质、金属碳化物等。2．有机物的密度（1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、酯（包括油脂）（2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯 3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）] 常见气态： ①烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态 ②衍生物类：一氯甲烷、氟里昂（CCl2F2）、氯乙烯、甲醛、氯乙烷、一溴甲烷、四氟乙烯、甲醚、甲乙醚、环氧乙烷。 4．有机物的颜色 ☆绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体，少数有特殊颜色，常见的如下所示： ☆三硝基甲苯（俗称梯恩梯TNT）为淡黄色晶体； ☆部分被空气中氧气所氧化变质的苯酚为粉红色； ☆2，4，6—三溴苯酚为白色、难溶于水的固体（但易溶于苯等有机溶剂）； ☆苯酚溶液与Fe3+(aq)作用形成紫色[H3Fe(OC6H5)6]溶液； ☆淀粉溶液（胶）遇碘（I2）变蓝色溶液； ☆含有苯环的蛋白质溶胶遇浓硝酸会有白色沉淀产生，加热或较长时间后，沉淀变黄色。 5．有机物的气味许多有机物具有特殊的气味，但在中学阶段只需要了解下列有机物的气味： ☆甲烷：无味；乙烯：稍有甜味(植物生长的调节剂) ☆液态烯烃：汽油的气味；乙炔：无味 ☆苯及其同系物：特殊气味，有一定的毒性，尽量少吸入。 ☆C4以下的一元醇：有酒味的流动液体；乙醇：特殊香味 ☆乙二醇、丙三醇（甘油）：甜味（无色黏稠液体） ☆苯酚：特殊气味；乙醛：刺激性气味；乙酸：强烈刺激性气味（酸味） ☆低级酯：芳香气味；丙酮：令人愉快的气味 6、研究有机物的方法质谱法确定相对分子量；红外光谱确定化学键和官能团；核磁共振氢谱确定H的种类及其个数比。二、必记重要的反应 1．能使溴水（Br2/H2O）褪色的物质

高中有机化学复习提纲

化学有机化学知识点梳理（2010版）一、重要的物理性质 1．有机物的溶解性（1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。（2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。（它们都能与水形成氢键）。（3）具有特殊溶解性的： ①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。 ②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。 ③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。 ④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体。蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。 ⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。 ⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。 2．有机物的密度（1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、酯（包括油脂）（2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯 3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）] （1）气态： ①烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态 ②衍生物类：一氯甲烷（CH3Cl，沸点为-24.2℃）氟里昂（CCl2F2，沸点为-29.8℃）氯乙烯（CH2==CHCl，沸点为-13.9℃）甲醛（HCHO，沸点为-21℃）氯乙烷（CH3CH2Cl，沸点为12.3℃）一溴甲烷（CH3Br，沸点为3.6℃）四氟乙烯（CF2==CF2，沸点为-76.3℃）甲醚（CH3OCH3，沸点为-23℃）甲乙醚（CH3OC2H5，沸点为10.8℃）环氧乙烷（，沸点为13.5℃）（2）液态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。如，己烷CH3(CH2)4CH3 环己烷甲醇CH3OH 甲酸HCOOH

高中有机化学知识归纳总结全

有机化学知识点整理目录一．有机重要的物理性质二、重要的反应三、各类烃的代表物的结构、特性四、烃的衍生物的重要类别和各类衍生物的重要化学性质五、有机物的鉴别六、混合物的分离或提纯（除杂）七、重要的有机反应及类型八、一些典型有机反应的比较九、推断专题十、其它变化十一．化学有机计算十二、具有特定碳、氢比的常见有机物十三、有机物的结构一、重要的物理性质 1．有机物的溶解性（1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。（2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。（它们都能与水形成氢键）。（3）具有特殊溶解性的： ① 乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。 ②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。 ③ 乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。 ④ 有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体．．。蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。 ⑤ 线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。 ⑥ 氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。补充性质【高中化学中各种颜色所包含的物质】 1．红色：铜、Cu2O、品红溶液、酚酞在碱性溶液中、石蕊在酸性溶液中、液溴（深棕红）、红磷（暗红）、苯酚被空气氧化、Fe2O3、（FeSCN）2+（血红） 2．橙色：、溴水及溴的有机溶液（视浓度，黄—橙） 3．黄色（1）淡黄色：硫单质、过氧化钠、溴化银、TNT、实验制得的不纯硝基苯、（2）黄色：碘化银、黄铁矿（FeS2）、*磷酸银（Ag3PO4）工业盐酸（含Fe3+）、久置的浓硝酸（含NO2）（3）棕黄：FeCl3溶液、碘水（黄棕→褐色） 4．棕色：固体FeCl3、CuCl2（铜与氯气生成棕色烟）、NO2气（红棕）、溴蒸气（红棕） 5．褐色：碘酒、氢氧化铁（红褐色）、刚制得的溴苯（溶有Br2）

高中化学有机化学知识点总结

高中化学有机化学知识点总结 1．需水浴加热的反应有：（1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解（5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。 2．需用温度计的实验有：（1）、实验室制乙烯（170℃）（2）、蒸馏（3）、固体溶解度的测定（4）、乙酸乙酯的水解（70－80℃）（5）、中和热的测定（6）制硝基苯（50－60℃）〔说明〕：（1）凡需要准确控制温度者均需用温度计。（2）注意温度计水银球的位置。 3．能与Na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。 4．能发生银镜反应的物质有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。 5．能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：（1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物（2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质（3）含有醛基的化合物（4）具有还原性的无机物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等） 6．能使溴水褪色的物质有：（1）含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物（加成）（2）苯酚等酚类物质（取代）（3）含醛基物质（氧化）（4）碱性物质（如NaOH、Na2CO3）（氧化还原――歧化反应）（5）较强的无机还原剂（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化）（6）有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。） 7．密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。 8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。 9．能发生水解反应的物质有卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐。 10．不溶于水的有机物有：烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素 11．常温下为气体的有机物有：分子中含有碳原子数小于或等于4的烃（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。

高中有机化学知识归纳总结(完整版)

高中有机化学知识点归纳(完整版) 一、同系物结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH 2原子团的物质物质。同系物的判断要点： 1、通式相同，但通式相同不一定是同系物。 2、组成元素种类必须相同 3、结构相似指具有相似的原子连接方式，相同的官能团类别和数目。结构相似不一定完全相同，如CH 3CH 2CH 3和(CH 3)4C ，前者无支链，后者有支链仍为同系物。 4、在分子组成上必须相差一个或几个CH 2原子团，但通式相同组成上相差一个或几个CH 2原子团不一定是同系物，如CH 3CH 2Br 和CH 3CH 2CH 2Cl 都是卤代烃，且组成相差一个CH 2原子团，但不是同系物。 5、同分异构体之间不是同系物。二、同分异构体化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象叫做同分异构现象。具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。 1、同分异构体的种类： ⑴ 碳链异构：指碳原子之间连接成不同的链状或环状结构而造成的异构。如C 5H 12有三种同分异构体，即正戊烷、异戊烷和新戊烷。 ⑵ 位置异构：指官能团或取代基在在碳链上的位置不同而造成的异构。如1—丁烯与2—丁烯、 1—丙醇与2—丙醇、邻二甲苯与间二甲苯及对二甲苯。 ⑶ 异类异构：指官能团不同而造成的异构，也叫官能团异构。如1—丁炔与1，3—丁二烯、丙烯与环丙烷、乙醇与甲醚、丙醛与丙酮、乙酸与甲酸甲酯、葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖等。 ⑷ 其他异构方式：如顺反异构、对映异构（也叫做镜像异构或手性异构）等，在中学阶段的信息题中屡有涉及。各类有机物异构体情况： ⑴ C n H 2n +2：只能是烷烃，而且只有碳链异构。如CH 3(CH 2)3CH 3、CH 3CH(CH 3)CH 2CH 3、C(CH 3)4 ⑵ C n H 2n ：单烯烃、环烷烃。如CH 2=CHCH 2CH 3、 CH 3CH=CHCH 3、CH 2=C(CH 3)2、、 ⑶ C n H 2n -2：炔烃、二烯烃。如：CH ≡CCH 2CH 3、CH 3C ≡CCH 3、CH 2=CHCH=CH 2 ⑷ C n H 2n -6：芳香烃（苯及其同系物）、 ⑸ C n H 2n +2O ：饱和脂肪醇、醚。如：CH 3CH 2CH 2OH 、CH 3CH(OH)CH 3、CH 3OCH 2CH 3 CH 2—CH 2 CH 2—CH 2 CH 2 CH 2—CH —CH 3 CH 3 CH 3 CH 3 3 CH 3 CH 3

高中有机化学基础知识点归纳小结

高中有机化学基础知识点归纳小结一、重要的物理性质 1．有机物的溶解性（1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。（2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。（它们都能与水形成氢键）。二、重要的反应 1．能使溴水（Br2/H2O）褪色的物质（1）有机物①通过加成反应使之褪色：含有、—C≡C—的不饱和化合物 ②通过取代反应使之褪色：酚类注意：苯酚溶液遇浓溴水时，除褪色现象之外还产生白色沉淀。 ③通过氧化反应使之褪色：含有—CHO（醛基）的有机物（有水参加反应）注意：纯净的只含有—CHO （醛基）的有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色 ④通过萃取使之褪色：液态烷烃、环烷烃、苯及其同系物、饱和卤代烃、饱和酯（2）无机物①通过与碱发生歧化反应3Br2 + 6OH- == 5Br- + BrO3- + 3H2O或Br2 + 2OH- == Br- + BrO- + H2O ②与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S2-、SO2、SO32-、I-、Fe2+ 2．能使酸性高锰酸钾溶液KMnO4/H+褪色的物质 1）有机物：含有、—C≡C—、—OH（较慢）、—CHO的物质苯环相连的侧链碳上有氢原子的苯的同系物（但苯不反应） 2）无机物：与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S2-、SO2、SO32-、Br-、I-、Fe2+ 3．与Na反应的有机物：含有—OH、—COOH的有机物与NaOH反应的有机物：常温下，易与含有酚羟基．．．、—COOH的有机物反应加热时，能与卤代烃、酯反应（取代反应）与Na2CO3反应的有机物：含有酚．羟基的有机物反应生成酚钠和NaHCO3；含有—COOH的有机物反应生成羧酸钠，并放出CO2气体；含有—SO3H的有机物反应生成磺酸钠并放出CO2气体。与NaHCO3反应的有机物：含有—COOH、—SO3H的有机物反应生成羧酸钠、磺酸钠并放出等物质的量的CO2气体。4．既能与强酸，又能与强碱反应的物质（1）2Al + 6H+ == 2 Al3+ + 3H2↑2Al + 2OH- + 2H2O == 2 AlO2- + 3H2↑ （2）Al2O3 + 6H+ == 2 Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH-== 2 AlO2- + H2O （3）Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH-== AlO2- + 2H2O （4）弱酸的酸式盐，如NaHCO3、NaHS等等 NaHCO3 + HCl == NaCl + CO2↑ + H2O NaHCO3 + NaOH == Na2CO3 + H2O NaHS + HCl == NaCl + H2S↑NaHS + NaOH == Na2S + H2O （5）弱酸弱碱盐，如CH3COONH4、(NH4)2S等等 2CH3COONH4 + H2SO4 == (NH4)2SO4 + 2CH3COOH CH3COONH4 + NaOH == CH3COONa + NH3↑+ H2O (NH4)2S + H2SO4 == (NH4)2SO4 + H2S↑ (NH4)2S +2NaOH == Na2S + 2NH3↑+ 2H2O （6）氨基酸，如甘氨酸等 H2NCH2COOH + HCl → HOOCCH2NH3Cl H2NCH2COOH + NaOH → H2NCH2COONa + H2O

大学有机化学知识点总结(推荐文档)

有机化学复习总结一．有机化合物的命名 1. 能够用系统命名法命名各种类型化合物：包括烷烃，烯烃，炔烃，烯炔，脂环烃（单环脂环烃和多环置换脂环烃中的螺环烃和桥环烃），芳烃，醇，酚，醚，醛，酮，羧酸，羧酸衍生物（酰卤，酸酐，酯，酰胺），多官能团化合物（官能团优先顺序：－COOH ＞－SO3H ＞－COOR ＞－COX ＞－CN ＞－CHO ＞>C ＝O ＞－OH(醇)＞－OH(酚)＞－SH ＞－NH2＞－OR ＞C ＝C ＞－C ≡C －＞(－R ＞－X ＞－NO2)，并能够判断出Z/E 构型和R/S 构型。 2. 根据化合物的系统命名，写出相应的结构式或立体结构式（伞形式，锯架式，纽曼投影式，Fischer 投影式）。立体结构的表示方法： 1 ）伞形式： COOH OH H 3 2）锯架式：CH 3 OH H H OH C 2H 5 3）纽曼投影式： H H 4）菲舍尔投影式：COOH CH 3 OH H 5）构象(conformation) (1) 乙烷构象：最稳定构象是交叉式，最不稳定构象是重叠式。 (2) 正丁烷构象：最稳定构象是对位交叉式，最不稳定构象是全重叠式。 (3) 环己烷构象：最稳定构象是椅式构象。一取代环己烷最稳定构象是e 取代的椅式构象。多取代环己烷最稳定构象是e 取代最多或大基团处于e 键上的椅式构象。立体结构的标记方法 1. Z/E 标记法：在表示烯烃的构型时，如果在次序规则中两个优先的基团在同一侧，为Z 构型，在相反侧，为E 构型。 CH 3 C H C 2H 5CH 3C C H 2H 5Cl (Z)－3－氯－2－戊烯 (E)－3－氯－2－戊烯 2、顺/反标记法：在标记烯烃和脂环烃的构型时，如果两个相同的基团在同一侧，则为顺式；在相反侧，则为反式。

高二化学选修有机化学知识点归纳整理

高二化学选修5有机化学知识点归纳整理（A4）一、同系物结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH 2原子团的物质物质。同系物的判断要点： 1、通式相同，但通式相同不一定是同系物。 2、组成元素种类必须相同 3、结构相似指具有相似的原子连接方式，相同的官能团类别和数目。结构相似不一定完全相同，如CH 3CH 2CH 3和(CH 3)4C ，前者无支链，后者有支链仍为同系物。 4、在分子组成上必须相差一个或几个CH 2原子团，但通式相同组成上相差一个或几个CH 2原子团不一定是同系物，如CH 3CH 2Br 和CH 3CH 2CH 2Cl 都是卤代烃，且组成相差一个CH 2原子团，但不是同系物。 5、同分异构体之间不是同系物。二、同分异构体化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象叫做同分异构现象。具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。 1、同分异构体的种类： ⑴ 碳链异构：指碳原子之间连接成不同的链状或环状结构而造成的异构。如C 5H 12有三种同分异构体，即正戊烷、异戊烷和新戊烷。 ⑵ 位置异构：指官能团或取代基在在碳链上的位置不同而造成的异构。如1—丁烯与2—丁烯、1—丙醇与2—丙醇、邻二甲苯与间二甲苯与对二甲苯。 ⑶ 异类异构：指官能团不同而造成的异构，也叫官能团异构。如1—丁炔与1，3—丁二烯、丙烯与环丙烷、乙醇与甲醚、丙醛与丙酮、乙酸与甲酸甲酯、葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖等。 ⑷ 其他异构方式：如顺反异构、对映异构（也叫做镜像异构或手性异构）等，在中学阶段的信息题中屡有涉与。各类有机物异构体情况： ⑴ C n H 2n +2：只能是烷烃，而且只有碳链异构。如CH 3(CH 2)3CH 3、CH 3CH(CH 3)CH 2CH 3、C(CH 3)4 ⑵ C n H 2n ：单烯烃、环烷烃。如CH 2=CHCH 2CH 3、CH 3CH=CHCH 3、CH 2=C(CH 3)2、、 ⑶ C n H 2n -2：炔烃、二烯烃。如：CCH 2CH 3、CH 3C ≡CCH 3、CH 2=CHCH=CH 2 CH 2 —CH 2 2—2 CH 2 CH 2—CH —CH 3 CH 3

必修二有机化学复习提纲

高一化学人教版必修二第三章《有机化合物》复习提纲知识点归纳： 1. 有机物概述 ⑴有机物含义： ⑵有机物的主要特点溶解性：热稳定性：可燃性：导电性：熔点：是否电解质：相互反应速率： ⑶有机物结构：大多数有机物分子里的碳原子跟其它原子经常以键结合。例1、下列化学用语正确的是 ① 羟基的电子式 .. .×O . × ..H ② 乙烯的结构简式：CH 2＝CH 2 ③ 甲烷的结构式 H H | —C — | H H ④ 乙烯的结构式: C 2H 4 ⑤ 甲基的电子式 H H .× .×C .× H ⑥硫化氢的电子式 H ＋[ .. .×S .× ..]2－H ＋ A ．①④ B ．②④⑥ C ．②③ D ．②③⑤ 例2、右图是一个分子的球棍模型图，图中大小“球”表示两种元素的原子，“棍”表示化学键。该模型表示的有机物是 A ．正丁烷 B ．正丁烯 C ．异丁烷 D ．苯

3. 甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸的物理性质例1、下列物质在水中可以分层，且下层是水的是 A．苯B．乙醇C．溴苯D．四氯化碳例2、下列用水就能鉴别的一组物质是 A．苯、己烷、四氯化碳B．苯、乙醇、四氯化碳 C．苯、乙醇、四氯化碳D．苯、乙醇、乙酸例3、中小学生经常使用的修正液中往往含有某种易挥发溶剂，应尽量减少或避免使用，这种溶剂可能是下列物质中的 A．乙醇B．三氯乙烯C．乙酸D．水 4. 烷烃的通式及烷烃的相似性和物理性质的递变性烷烃的通式：烷烃物性的递变——状态：熔沸点：例1、某烷烃含有200个氢原子，那么该烃的分子式是 A．C97H200B．C98H200C．C99H200D．C100H200 例2、常温下，下列物质的状态是气体的是 A．CH3Cl B．CH2Cl2C．CHCl3D．C6H14 例3、⑴相对分子质量为72的烷烃的分子式是； ⑵该烷烃在空气中燃烧的化学反应方程式是； ⑶它可能的结构简式是； 5.甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、乙醛的化学性质

高中有机化学知识归纳和总结(完整版)

高中有机化学知识点归纳和总结(完整版) 一、同系物结构相似,在分子组成上相差一个或若干个CH 2原子团的物质物质。同系物的判断要点： 1、通式相同,但通式相同不一定是同系物。 2、组成元素种类必须相同 3、结构相似指具有相似的原子连接方式,相同的官能团类别和数目。结构相似不一定完全相同，如CH 3C Ｈ2ＣH ３和(CH 3)4C ，前者无支链,后者有支链仍为同系物。 4、在分子组成上必须相差一个或几个CH 2原子团，但通式相同组成上相差一个或几个CH 2原子团不一定是同系物，如ＣH 3CH 2B ｒ和ＣH ３CH 2ＣH 2Ｃｌ都是卤代烃,且组成相差一个CH ２原子团，但不是同系物。 5、同分异构体之间不是同系物。二、同分异构体化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象叫做同分异构现象。具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。 1、同分异构体的种类： ⑴ 碳链异构：指碳原子之间连接成不同的链状或环状结构而造成的异构。如C 5H 12有三种同分异构体，即正戊烷、异戊烷和新戊烷。 ⑵ 位置异构:指官能团或取代基在在碳链上的位置不同而造成的异构。如１—丁烯与2—丁烯、 1—丙醇与２—丙醇、邻二甲苯与间二甲苯及对二甲苯。 ⑶ 异类异构：指官能团不同而造成的异构，也叫官能团异构。如１—丁炔与1,３—丁二烯、丙烯与环丙烷、乙醇与甲醚、丙醛与丙酮、乙酸与甲酸甲酯、葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖等。 ⑷ 其他异构方式：如顺反异构、对映异构(也叫做镜像异构或手性异构）等,在中学阶段的信息题中屡有涉及。各类有机物异构体情况: ⑴ ＣｎＨ２n +2：只能是烷烃,而且只有碳链异构。如ＣH 3（CH 2）3CH ３、ＣH 3C Ｈ(C Ｈ3）ＣH ２ＣＨ 3、Ｃ（CH 3)4 ⑵ C n H 2n :单烯烃、环烷烃。如CH 2=CHC Ｈ2CH ３、ＣH 3CH=CHCH 3、CH 2＝C(CH 3)2、、 ⑶ C n Ｈ2n -2 ：炔烃、二烯烃。如:ＣH ≡ＣＣH 2CH 3、ＣＨ3C ≡CCH 3、CH ２=C ＨＣＨ =ＣH 2 ⑷ C n H 2n -６：芳香烃(苯及其同系物)。如: ⑸ ＣｎＨ2n +2O:饱和脂肪醇、醚。如：CH 3C Ｈ2C Ｈ2ＯH 、CH 3CH(OH)C Ｈ３、C Ｈ3ＯC Ｈ2C Ｈ3 CH 2—CH 2 CH 2—CH 2 CH 2 CH 2—CH —CH 3 CH 3 CH 3 CH 3 3 CH 3 CH 3

高中有机化学基础知识点归纳(全)

一、重要的物理性质 1．有机物的溶解性（1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。（2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C )≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。（它们都能与水形成氢键）。二、重要的反应 1．能使溴水（Br 2/H 2O ）褪色的物质（1）有机物① 通过加成反应使之褪色：含有、—C ≡C —的不饱和化合物 ② 通过取代反应使之褪色：酚类注意：苯酚溶液遇浓溴水时，除褪色现象之外还产生白色沉淀。③ 通过氧化反应使之褪色：含有—CHO （醛基）的有机物（有水参加反应）注意：纯净的只含有—CHO （醛基）的有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色 ④ 通过萃取使之褪色：液态烷烃、环烷烃、苯及其同系物、饱和卤代烃、饱和酯（2）无机物① 通过与碱发生歧化反应 3Br 2 + 6OH - == 5Br - + BrO 3- + 3H 2O 或Br 2 + 2OH - == Br - + BrO - + H 2O ② 与还原性物质发生氧化还原反应，如H 2S 、S 2-、SO 2、SO 32-、I -、Fe 2+ 2．能使酸性高锰酸钾溶液KMnO4/H+褪色的物质 1）有机物：含有、—C≡C —、—OH （较慢）、—CHO 的物质苯环相连的侧链碳上有氢原子的苯的同系物（但苯不反应） 2）无机物：与还原性物质发生氧化还原反应，如H 2S 、S 2-、SO 2、SO 32-、Br -、I -、Fe 2+ 3．与Na 反应的有机物：含有—OH 、—COOH 的有机物与NaOH 反应的有机物：常温下，易与—COOH 的有机物反应加热时，能与卤代烃、酯反应（取代反应）与Na 2CO 3反应的有机物：含有—COOH 的有机物反应生成羧酸钠，并放出CO 2气体；与NaHCO 3反应的有机物：含有—COOH 的有机物反应生成羧酸钠并放出等物质的量的CO 2气体。 4．既能与强酸，又能与强碱反应的物质（1）氨基酸，如甘氨酸等 H 2NCH 2COOH + HCl → HOOCCH 2NH 3Cl H 2NCH 2COOH + NaOH → H 2NCH 2COONa + H 2O （2）蛋白质分子中的肽链的链端或支链上仍有呈酸性的—COOH 和呈碱性的—NH 2，故蛋白质仍能与碱和酸反应。 5．银镜反应的有机物（1）发生银镜反应的有机物：含有—CHO 的物质：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、还原性糖（葡萄糖、麦芽糖等）（2）银氨溶液[Ag(NH 3)2OH]（多伦试剂）的配制：向一定量2%的AgNO 3溶液中逐滴加入2%的稀氨水至刚刚产生的沉淀恰好完全溶解消失。（3）反应条件：碱性、水浴加热．．．．．．．酸性条件下，则有Ag(NH 3)2+ + OH - + 3H + == Ag + + 2NH 4+ + H 2O 而被破坏。（4）实验现象：①反应液由澄清变成灰黑色浑浊；②试管内壁有银白色金属析出（5）有关反应方程式：AgNO 3 + NH 3·H 2O == AgOH↓ + NH 4NO 3 AgOH + 2NH 3·H 2O == Ag(NH 3)2OH + 2H 2O 银镜反应的一般通式： RCHO + 2Ag(NH 3)2OH 2 A g ↓+ RCOONH 4 + 3NH 3 + H 2O 【记忆诀窍】： 1—水（盐）、2—银、3—氨甲醛（相当于两个醛基）：HCHO + 4Ag(NH 3)2OH 4Ag↓+ (NH 4)2CO 3 + 6NH 3 + 2H 2O 乙二醛： OHC-CHO + 4Ag(NH 3)2OH 4Ag↓+ (NH 4)2C 2O 4 + 6NH 3 + 2H 2O 甲酸： HCOOH + 2 Ag(NH 3)2OH 2 A g ↓+ (NH 4)2CO 3 + 2NH 3 + H 2O 葡萄糖：（过量）CH 2OH(CHOH)4CHO +2Ag(NH 3)2OH 2A g ↓+CH 2OH(CHOH)4COONH 4+3NH 3 + H 2O （6）定量关系：—CHO ～2Ag(NH)2OH ～2 Ag HCHO ～4Ag(NH)2OH ～4 Ag 6．与新制Cu(OH)2悬浊液（斐林试剂）的反应（1）有机物：羧酸（中和）、甲酸（先中和，但NaOH 仍过量，后氧化）、醛、还原性糖（葡萄糖、麦芽糖）、甘油等多羟基化合物。（2）斐林试剂的配制：向一定量10%的NaOH 溶液中，滴加几滴2%的CuSO 4溶液，得到蓝色絮状悬浊液（即斐林试剂）。（3）反应条件：碱过量、加热煮沸．．．．．．．．（4）实验现象： ① 若有机物只有官能团醛基（—CHO ），则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中，常温时无变化，加热煮沸后有（砖）红色沉淀生成； ② 若有机物为多羟基醛（如葡萄糖），则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中，常温时溶解变成绛蓝色溶液，加热煮沸后有（砖）红色沉淀生成；（5）有关反应方程式：2NaOH + CuSO 4 == Cu(OH)2↓+ Na 2SO 4 RCHO + 2Cu(OH)2RCOOH + Cu 2O↓+ 2H 2O HCHO + 4Cu(OH)2CO 2 + 2Cu 2O↓+ 5H 2O OHC-CHO + 4Cu(OH)2HOOC-COOH + 2Cu 2O↓+ 4H 2O HCOOH + 2Cu(OH)2 CO 2 + Cu 2O↓+ 3H 2O CH 2OH(CHOH)4CHO + 2Cu(OH)2CH 2OH(CHOH)4COOH + Cu 2O↓+ 2H 2O （6）定量关系：—COOH ～? Cu(OH)2～? Cu 2+ （酸使不溶性的碱溶解） —CHO ～2Cu(OH)2～Cu 2O HCHO ～4Cu(OH)2～2Cu 2O 7．能发生水解反应的有机物是：卤代烃、酯、糖类（单糖除外）、肽类（包括蛋白质）。 HX + NaOH == NaX + H 2O (H)RCOOH + NaOH == (H)RCOONa + H 2O