甘油醛3-二羟丙酮氢化物转移

Evidence for tunneling in base-catalyzed isomerization of glyceraldehyde to dihydroxyacetone by hydride shift under formose conditions

Liang Cheng,Charles Doubleday1,and Ronald Breslow1

Department of Chemistry,Columbia University,New York,NY10027

Contributed by Ronald Breslow,February25,2015(sent for review February18,2015)

Hydrogen atom transfer reactions between the aldose and ketose are key mechanistic features in formose chemistry by which formaldehyde is converted to higher sugars under credible prebiotic conditions.For one of these transformations,we have investigated whether hydrogen tunneling makes a significant contribution to the mechanism by examining the deuterium kinetic isotope effect associated with the hydrogen transfer during the isomerization of glyceraldehyde to the corresponding dihydroxyacetone.To do this, we developed a quantitative HPLC assay that allowed us to measure the apparent large intrinsic kinetic isotope effect.From the Arrhenius plot of the kinetic isotope effect,the ratio of the preexponential factors A H/A D was0.28and the difference in activation energies E a(D)?E a(H)was9.1kJ·mol?1.All these results imply a significant

quantum-mechanical tunneling component in the isomerization mechanism.This is supported by multidimensional tunneling cal-culations using POLYRATE with small curvature tunneling. formose reaction|quantum tunneling|hydride shift|prebiotic reactions W e have described a new mechanism for the formose re-action(Fig.1)(1),essentially the same as we had pro-

posed earlier(2)except that the isomerizations of aldose to ketose and the reversal involve a hydride shift rather than an enolization(3–7).Our evidence came from the finding that 2-deuteroglyceraldehyde was converted to1-deuterodihydroxy-acetone under conditions of the formose reaction,with catalysis by Ca2+at pH12.In2001Nagorski and Richard had reported an extensive study of the interconversion of glyceraldehyde and dihydroxyacetone by either enolization or hydride shift and had seen that with Zn2+the hydride shift mechanism was the ex-clusive process,by a mechanism closely related to our more re-cent one(8).We also showed that the isomerization of the ketose erythrulose to the aldose aldotetrose in D2O did not lead to deuterium incorporation,as it would have in an enoli-zation process,so it also uses the hydride shift mechanism(1). The first study of the formose reaction in D2O was performed by Benner,who saw that no deuterium was incorporated in the intermediates;for some reason he did not invoke hydride shift mechanisms(6).

It should be mentioned that we saw that the presence of formaldehyde in the formose reaction in D2O led to trapping of any enols formed;without formaldehyde,as in our previous study, there is subsequent deuterium incorporation in dihydroxyacetone, but not significant in glyceraldehyde.We saw that the glyceral-dehyde was present almost entirely as its hydrate,a gem diol,but dihydroxyacetone was present mainly as the ketone.This reverses the normally accepted enolization relative rates.

Materials and Methods

In a hydride shift the distance traveled by the proton is small,comparable to the range of its wave character,so we have investigated the possibility that there is a quantum-mechanical tunneling process involved(9).We find that there is indeed tunneling accompanying thermal excitation on the way to the TS(Fig.1).Useful criteria for tunneling have been proposed by Kim and Kreevoy(10,11)and have been widely used by Klinman et al.in several different enzyme systems(12,13).The important criteria are:(i)an activa-

tion energy difference E a(D)?E a(H)>5.0kJ·mol?1,and(ii)a ratio of Arrhenius pre-exponential factors A H/A D<0.7.Borden and Singleton and coworkers have recently emphasized the importance of A factor ratios and isotopic differences in E a as experimental criteria for tunneling(14–16),although the numerical criteria depend on the type of reaction.The Kreevoy criteria are based on a collinear model of H-transfer.For application to a1,2-H shift,the E a(D)?E a(H)criterion should be reduced to reflect the smaller loss of C-H/C-D zero point energy(ZPE)in the bent transition state(TS)(14).Nevertheless, the results reported here greatly exceed the Kreevoy criteria.

We studied the rates of conversion of2-protioglyceraldehyde and 2-deuteroglyceraldehyde to dihydroxyacetone at three temperatures,0°C, 40°C and80°C±1°C by converting the products and starting materials to their2,4-dinitrophenylhydrazones(2,4-DNPH)and using a quantitative HPLC assay with acetone2,4-dinitrophenylhydrazone(Ac-2,4-DNPH)as an internal standard.We carried the reactions to only5–10%,where the data(Table1) fit straight lines(Fig.2).Each point for a rate constant represents the average of at least three independent experiments.The reaction was per-formed with1.0mM glyceraldehyde,0.6mM Ca(OH)2at pH10.The recovered2-deuteroglyceraldehyde after40%conversion,as its2,4-DNPH derivative,showed95%of one deuterium,close to that in the starting material(98%),so almost no deuterium was lost during the isomerization or the2,4-DNPH formation.

The kinetic isotope effects(KIEs)in Table1are substantial,and may in-dicate tunneling.E a values were obtained from the slopes in the plots of ln k vs.1/T in Fig.2using the Arrhenius equation k=A exp(?E a/RT)(9).E a(H)was 35.4kJ·mol?1while E a(D)was44.5kJ·mol?1,so the difference of9.1kJ·mol?1 is well in excess of5.0kJ·mol?1,consistent with a tunneling process.For the second criterion,the ratio A H/A D was0.28(A H=97.9,A D=344.2),much less than0.7,which implies tunneling.

This suggestion is supported by ample precedent for tunneling in1,2-H shifts,particularly in carbenes(17–27),and also in cyclopentadienes (14).The barriers in these reactions vary from ca.20–130kJ·mol?1.

The Author contributions:L.C.,C.D.,and R.B.designed research;L.C.and C.D.performed

research;L.C.,C.D.,and R.B.analyzed data;and L.C.,C.D.,and R.B.wrote the paper. The authors declare no conflict of interest.

1To whom correspondence may be addressed.Email:ced3@https://www.wendangku.net/doc/712079298.html, or rb33@ https://www.wendangku.net/doc/712079298.html,.

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4218–4220|PNAS|April7,2015|vol.112|https://www.wendangku.net/doc/712079298.html,/cgi/doi/10.1073/pnas.1503739112

number of examples suggests that tunneling in the formose reaction is not unreasonable.

Experimental and computational details,and full publication information for refs.28,29,can be found in SI Appendix,Material and Methods .

Computational Results and Discussion

For a quantitative assessment of tunneling in the H-transfer step 1→2in Fig.1,we carried out calculations with POLYRATE (28),with the GAUSSRATE (30)interface to Gaussian 09(29).Of the 27density functionals tested,all overestimated E a .The best compromise description of KIEs and E a was given by the B3LYP density functional and 6–31++G**basis set (29)with po-larized continuum model water solvation (31),with CCSD(T)/6–31++G**energy corrections (coupled cluster with single,double,and noniterative triple excitations)according to the interpolated single-point energies procedure in POLYRATE.The forward barrier is ΔH ?=79.5kJ ·mol ?1at 298K,and Δr H °=?2.7kJ ·mol ?1.The rate constant without tunneling,k CVT ,is computed by canon-ical variational transition state theory (CVT).Multidimensional tunneling was computed by small curvature tunneling (SCT).(We examined both SCT and large curvature tunneling.SCT gives the greater amount of tunneling.)The rate constant including SCT tunneling is given by k CVT +SCT =κSCT k CVT ,where κSCT is the SCT transmission coefficient.

The Arrhenius E a(H)and E a(D)for 1→2computed over 0–80°C are,respectively,74.4and 80.8kJ ·mol ?1.The difference is 6.4kJ ·mol ?1,in moderate agreement with experiment.The computed A H /A D is 0.43,and the A factors of ～1012.7are in the typical unimolecular range.The observed A values of ～102are consistent with a large loss of entropy in forming 1from glyc-eraldehyde hydrate,which was not pursued.

Fig.3shows Arrhenius plots of ln(KIE)vs.1,000/T for ex-periment (red),and KIEs computed in the absence of tunneling (black)and inclusion of SCT tunneling (blue).[KIEs computed by CVT and CVT +SCT include a small contribution from the equilibrium isotope effect for conversion of glyceraldehyde hy-drate to 1.For this equilibrium,Δr G°(D)–Δr G°(H)is nearly constant at 0.4kJ/mol and is due almost entirely to enthalpy.The additive contribution to ln(KIE)in Fig.3ranges from 0.25at 200K to 0.14at 353K.]Whereas neither calculation agrees quantitatively with experiment,CVT +SCT is much closer than

CVT.The CVT +SCT line curves upward at lower temperature where tunneling makes a greater contribution to the rate.This has been reported in other reactions in which tunneling is im-portant (16,32).The current calculations provide computational evidence in Fig.3and Table 2,amplified in SI Appendix ,that tunneling dominates the reaction.

Table 2shows some important features of the reaction.The KIE predicted by CVT is only 2.9–3.9over 0–80°C,because in this bent TS the difference between H and D ZPE loss at the TS is only 3.1kJ ·mol ?1,less than the 5kJ ·mol ?1expected for a linear TS (10,11).The contribution of SCT tunneling to the rate can be estimated as (κSCT –1)/κSCT .(More precisely,this is the fraction of the rate contributed by the quantum correction to motion along the reaction path,including transmission and reflection.)In the third column (%tunneling),these contributions range from 56%at 80°C to 99%at ?73°C.These are similar to the contributions of CVT +SCT tunneling reported by Borden and coworkers for 1,5sigmatropic H shifts in cyclopentadienes

HO

O

OH

HO

D

2+HO

O

O Ca 2+D H

OH

HO D

CHO + H 2O

1

2

OH OH

Fig.1.Hydride shift mechanism for the isomerization of glyceraldehyde to

dihydroxyacetone.

Fig.2.Arrhenius plots of 2-protioglyceraldehyde (Left ,filled black squares),2-deuteroglyceraldehyde (Left ,open blue squares),and intrinsic KIEs (Right ,filled red circles)on the hydride transfers.The intrinsic KIEs were fitted to the Arrhenius equation (SI Appendix ,Eq.S3)to obtain an isotope effect on the energy of activation [E a(H),E a(D)]and on the preexponential factors (A H ,A D ).Each point represents the average of at least three independent experiments.See SI Appendix for experimental details.

l n (k H /k D )

1000/T (103 K -1)

Fig.3.Arrhenius plots of ln(KIE)vs.1,000/T for the H-transfer step in Fig.1,computed by POLYRATE with the GAUSSRATE interface to Gaussian,using B3LYP/6–31++G**with PCM water solvation.Red:experimental points ±1SD;black:computed by canonical variational transition state theory (CVT);blue:computed by CVT +SCT.

Table 1.Kinetic rate constants and KIEs for the isomerization of glyceraldehydes to dihydroxyacetone Temp,°C k H (h ?1)*k D (h ?1)*KIE (k H /k D )?00.07±0.020.005±0.00114.9±4.0400.30±0.020.03±0.019.3±2.680

2.52±0.44

0.49±0.23

5.1±1.8

Conditions:glyceraldehyde 1mM,Ca(OH)20.6mM,pH 10.

*Results ±SEM are the average of at least three independent experiments.?

KIE values were calculated based on unrounded rate constants.

Cheng et al.

PNAS |April 7,2015|vol.112|no.14|4219

C H E M I S T R Y

(14).Because the current calculation underestimates the KIEs, this column is effectively a lower bound on the contribution of tunneling.

With a large computed tunneling contribution,should Arrhe-nius curvature be expected at0–80°C?Curvature would require that the energy region over which tunneling contributes to the transmission coefficient change substantially over the experimen-tal temperature range.The last two columns of Table2give the energies E H max and E H max(relative to1H and1D as the zero of en-ergy)at which tunneling makes its maximum contribution toκSCT. These energies are nearly constant over0–80°C,consistent with a lack of obvious curvature in this temperature range,even though the tunneling contribution is large.Table2suggests that curvature would begin to appear around?40°C,as E H max decreases by more than7kJ·mol?1below E H max at0°C.SI Appendix,Fig.S8makes this clearer by showing that the entire H-tunneling region shifts dra-matically to include a much larger fraction of the barrier at?40°C than at0°C.

Conclusion

Our conclusion is that there is a large tunneling contribution to the hydride shift for1→2(Fig.3).The calculations imply that at least 56–80%of the reaction occurs by tunneling over0–80°C.This description applies to high pH where the coordination of a calcium ion to the carbonyl group and the alkoxide ion make the hydride migration the only chemical step.It is likely that this is also true in the proposed isomerization of a ketose to an aldose in the later step of the formose reaction under those conditions.However,at neutral pH with no metal ion such a migration would need to accompany the motion of a proton in a hydrogen bond between the hydroxyl and the carbonyl,as perhaps in the triose phosphate isomerization in biochemistry.Such situations require their own investigations. ACKNOWLEDGMENTS.The authors thank Prof.Judith P.Klinman,Dr. Shenshen Hu,and Dr.Hui Zhu at Department of Chemistry,University of California,Berkeley,and Dr.Vijay Ramalingam and Dr.Chandrakumar Appayee at the Department of Chemistry,Columbia University for helpful discussions.Support of this work by NASA Grant NNX12AD89G(to R.B.)is gratefully acknowledged.C.D.acknowledges National Science Foundation CHE-1213976for financial support,and Extreme Science and Engineering Discovery Environment Grant TG-CHE090070for computer support on the Gordon computer at the San Diego Supercomputer Center.

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Table2.CVT+SCT hydride transfer characteristics

Temp,°C KIE*%tun?E H

max?E D max?

?7387(6.3)9943.172.7

?4019(4.9)9365.777.4

08.7(3.9)8073.078.9

40 5.8(3.3)6774.779.6

80 4.4(2.9)5675.479.6

*k H/k D computed by CVT+SCT(CVT KIEs in parentheses).

?%tunneling=(κ

SCT–1)/κSCT(shown for H only).

?Energy(kJ·mol?1)at which H and D tunneling makes the maximum contribu-

tion toκSCT,relative to the ZPE-corrected energy of1H and1D as the zero of

energy.H and D ZPE-corrected barriers are,respectively,80.0and83.1kJ·mol?1.

4220|https://www.wendangku.net/doc/712079298.html,/cgi/doi/10.1073/pnas.1503739112Cheng et al.

甲醇 丙酮 乙醇的GC定量分析教学内容

甲醇丙酮乙醇的G C 定量分析

精品资料 摘要:目的：建立法莫替丁中甲醇、丙酮和乙醇残留量的测定方法。方法采用毛细管气相色谱法,色谱柱为H P-W a x;柱温:50℃保持3m i n,以20℃/m i n升温至120℃保持4m i n;载气为氮气;检测器为 F I D;外标法计算含量。结果：在该色谱条件下,测得各溶剂线性均良好(r=0.9996～0.9997);平均回收率分别为97.86%,98.16%和98.04%,R S D分别为1.34%, 1.21%和0.94%;甲醇、丙酮和乙醇的最低检测限分别为0.004%、0.002%和0.004%;3批样品中上述有机溶剂残留量均符合要求。结论：该毛细管气相色谱法灵敏、准确、可靠,适用于本品中有机溶剂残留量测定。 关键词:法莫替丁;毛细管气相色谱法;有机溶剂残留量 药物中的残留溶剂是指在原料药或赋型剂的生产中,以及在制剂制备过程中产生或使用的有机挥发性化合物。由于残留溶剂不仅没有疗效,还可能增加药物的毒副作用,而且影响药物的稳定性,故所有的有机溶剂应尽可能除去。为了保护患者免受药物中残留有机溶剂的伤害,需对药品在生产过程中引入的有机溶剂残留量进行测定。法莫替丁为组胺H2受体阻滞药,对胃酸分泌具有明显的抑制作用,适用于消化性溃疡(胃、十二指肠溃疡)、急性胃黏膜病变、反流性食管炎以及胃泌素瘤。由于合成本品过程中使用甲醇等有机溶剂,故有可能会残留在产品中,本文参考中国药典2000年版二部法莫替丁项下方法,建立了气相色谱法,以毛细管柱代替填充柱,同时测定法莫替丁中甲醇、丙酮和乙醇残留量,结果表明本法分离度高、灵敏、准确且简便。 1实验部分 1.1仪器与试药 美国惠普公司H P5890型气相色谱仪,甲醇、丙酮、乙醇及二甲基甲酰胺(D M F)均为分析纯试剂。法莫替丁自制样品(批号200302001、200302002、200302003),法莫替丁市售品(郑州瑞泰制药有限公司,批号20030203)。 1.2色谱条件 色谱柱:H P-W a x(键合聚乙二醇,30m×0.32m m×0.50μm);柱温:50℃保持3m i n,以20℃/m i n升温至120℃保持4m i n;检测室温度:200℃;进样温度:200℃;载气:氮气;柱头压:68.95k P a;F D I 检测器;顶空进样0.5m L。 1.3溶液配制 对照溶液:称取299.8m g甲醇、500.2m g丙酮、499.6m g乙醇于100m L容量瓶中,加D M F稀释至刻度,为对照贮备溶液,每1m L含2.998m g甲醇、5.002m g丙酮、4.996m g乙醇。依次取0.2、 0.4、0.6、0.8、1.0m L对照贮备溶液 分别至10m L容量瓶中,加D M F稀释至刻度,制得系列浓度的对照溶液,每1m L含甲醇60.0、120、180、240、300μg;丙酮100、200、300、400、500μg;乙醇100、200、300、400、 500μg。 供试品溶液:称取2g供试品于20m L容量瓶中,加D M F溶解并稀释至刻度。测定:精密量取对照溶液和供试品溶液各10m L,分别置于25m L顶空瓶中,在80℃的恒温箱中加热30m i n,取顶空气0.5m L进样。 2结果与讨论 2.1专属性试验 取甲醇、丙酮和乙醇依次进样,记录保留时间作为定性指标。色谱图中各成分峰的保留时间分别为 2.577m i n、1.913m i m和 3.048m i n,各成分峰之间峰分离度良好。 2.2线性范围 取系列浓度的对照溶液(每1m L含甲醇60.0、120、180、240、300μg;丙酮100、200、300、400、500μg;乙醇100、200、300、400、500μg)依次进样,记录峰面积。将峰面积对浓度进行回归,得回归方程。 2.3回收率试验 仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除谢谢2

荧光光度分析法及药物分析

荧光光度分析法与药物分析 化材院化工3班姚依弟10081224 前言 当紫外光照射到某些物质的时候，这些物质会发射出各种颜色和不同强度的光，而当紫外光停止照射时，这种光线也随之很快地消失，这种光线称为荧光。利用这种能够反映物质特性的荧光对该物质进行定性和定量分析的方法称为荧光分析法。 荧光是分子从激发态的最低振动能级回到它原来的基态时发射的光，激发的完成是由于光的吸收。吸收与荧光密切相关，因为吸收必须先于荧光发射。由于碰撞和热的耗散常使一部分吸收能丧失，剩余荧光的能量比吸收的能量小，因此荧光在更长的波长发射。 【一】荧光分光光度法的分析方法 荧光分析的灵敏度一般都高过应用最广泛的比色法和分光光度法。比色法及分光光度法的灵敏度通常在千万分之几；而荧光分析法的灵敏度常达亿分之几，甚至有千亿分之几的。荧光分析法的另一优点是选择性高。荧光分析法还有方法快捷，重现性好，取样容易，试样需要少等优点。荧光分析法也有它的不足之处，主要是指它比起其它方法来说应用X围还不够广泛，因为有许多物质本身不会产生荧光。 为使荧光分析法的应用更加广泛，发展了各类荧光分析方法，如

对不发荧光的物质可通过某类化学反应使其转变为适合测定的荧光物质，对荧光较弱的物质可采取荧光增敏分析法。荧光分析法可分为直接荧光测定法和间接荧光测定法。直接测定法是利用物质自身发射的荧光进行定量测定。但是自身发荧光的药物寥寥无几，所以一般采用间接法测定。 1、直接荧光分析法 直接荧光分析法适用于自身能产生荧光的药物。因荧光性质与溶液的EF值有关，故荧光强度的测定需在适宜的EF缓冲溶液中进行。对于成分复杂的生物供试品，为了防止干扰，有时需利用萃取、沉淀、色谱分离等方法除去干扰物，以降低荧光空白本底，提高分析灵敏度。已用于直接荧光分析法的药物有盐酸洛哌丁胺、双水杨酯、左旋溶肉瘤素、叶酸等。 本身能发荧光的物质,可用荧光分光光度法直接测定。鲍霞认为可用荧光分光光度法直接测定氧氟沙星胶囊的含量。取氧氟沙星胶囊药粉用醋酸-醋酸钠缓冲溶液配溶液,2h后,室温,用试剂作空白,在RF-5301 型荧光分光光度(日本岛津) 上,以427nm 为激发长,500nm 为发射波长测定荧光强度,计算其标示量的百分含量。本法操作简单,快捷,灵敏度高,结果满意。 2、间接荧光分析法 本身荧光很弱的物质,常采用氧化还原反应、配位反应等化学反应将其变为能发荧光的物质,用荧光分光光度法间接测定。

丙酮化学品安全技术说明书

丙酮(MSDS)化学品安全技术说明书丙酮化学品安全技术说明书 第一部分化学品名称 化学品中文名称:丙酮 化学品英文名称:Aceton 中文名称:阿西通 英文名称: 技术说明书编码:249 CAS No.:67-64-1 第二部分成分/组成信息 有害物成分含量 CAS No. 丙酮 67-64-1 第三部分危险性概述 危险性类别: 侵入途径: 健康危害:急性中毒主要表现为对中枢神经系统的麻醉作用，出现乏力、恶心、头痛、头晕、易激动。重者发生呕吐、气急、痉挛，甚至昏迷。对眼、鼻、喉有刺激性。口服后，先有口唇、咽喉有烧灼感，后出现口干、呕吐、昏迷、酸中毒和酮症。慢性影响:长期接触该品出现眩晕、灼烧感、咽炎、支气管炎、乏力、易激动等。皮肤长期反复接触可致皮炎。 环境危害: 燃爆危险:本品极度易燃，具刺激性。 第四部分急救措施

皮肤接触:脱去污染的衣物，用肥皂水和清水彻底冲洗皮肤。 眼睛接触:提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。就医。 吸入:迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道畅通。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。 食入:因足量水，催吐。就医。 第五部分消防措施 危险特性:其蒸气与空气可形成爆炸性混合物，遇明火、高热极易燃烧爆炸。与氧化剂能发生强烈反应。其蒸气比空气重，能在较低处扩散到相当远的地方，遇火源会着火回燃。若遇高热，容器压增大，有开裂和爆炸的危险。 有害燃烧产物:一氧化碳、二氧化碳。 灭火方法:尽可能将容器从火场移至空旷处。喷水保持火场容器冷却，直至灭火结束。处在火场中的容器若已变色或从安全泄压装置中产生声音，必须马上撤离。灭火剂:抗溶性泡沫、二氧化碳、干粉、砂土。用水灭火无效。 - 1 - 第六部分泄漏应急处理 应急处理:迅速撤离泄漏污染区人员至安全区，并进行隔离，严格限制出入。切断火源。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿防静电工作服。尽可能切断泄漏源。防止流入下水道、排洪沟等限制性空间。小量泄漏:用砂土或其它不燃材料吸附或吸收。也可以用大量水冲洗，洗水稀释后放入废水系统。大量泄漏:构筑围堤或挖坑收容。用泡沫覆盖，降低蒸气灾害。用防爆泵转移至槽车或专用收集器，回收或运至废物处理场所处置。 第七部分操作处置与储存 操作注意事项:密闭操作，全面通风。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴过滤式防毒面具(半面罩)，戴安全防护眼镜，穿防静

丙酮是什么,两个方面告诉你

丙酮是什么，两个方面告诉你 所谓的丙酮是最简单的饱和酮，是一种无色透明的液体，含有特殊的辛辣气味。容易溶于水中和甲醇、乙醇等等的有机溶剂中。属于化学性质比较活泼的，易燃也容易挥发。 一、.化学性质 1.丙酮球棍模型丙酮是脂肪族酮类具有代表性的的化合物，具有酮类的典型反应。例如:与亚硫酸氢钠形成无色结晶的加成物。与氰化氢反应生成丙酮氰醇。在还原剂的作用下生成异丙酮与频哪醇。丙酮对氧化剂比较稳定。在室温下不会被硝酸氧化。用酸性高锰酸钾强氧化剂做氧化剂时，生成乙酸、二氧化碳和水。在碱存在下发生双分子缩合，生成双丙酮醇。2mol丙酮在各种酸性催化剂(盐酸，氯化锌或硫酸)存在下生成亚异丙基丙酮，再与1mol丙酮加成，生成佛尔酮(二亚异丙基丙酮)。3mol丙酮在浓硫酸作用下，脱3mol水生成1，3，5-三甲苯。

2.石灰。醇钠或氨基钠存在下，缩合生成异佛尔酮(3，5，5-三甲基-2-环己烯-1-酮)。在酸或碱存在下，与醛或酮发生缩合反应，生成酮醇、不饱和酮及树脂状物质。与苯酚在酸性条件下，缩合成双酚-A。丙酮的α-氢原子容易被卤素取代，生成α-卤代丙酮。与次卤酸钠或卤素的碱溶液作用生成卤仿。丙酮与Grignard试剂发生加成作用，加成产物水解得到叔醇。丙酮与氨及其衍生物如羟氨、肼、苯肼等也能发生缩合反应。此外，丙酮在500~1000℃时发生裂解，生成乙烯酮。在170~260℃通过硅-铝催化剂，生成异丁烯和乙醛;300~350℃时生成异丁烯和乙酸等。不能被银氨溶液，新制氢氧化铜等弱氧化剂氧化，但可催化加氢生成醇。 3.丙酮的生产方法主要有异丙醇法、异丙苯法、发酵法、乙炔水合法和丙烯直接氧化法。世界上丙酮的工业生产以异丙苯法为主。世界上三分之二的丙酮是制备苯酚的副产品，是异丙苯氧化后的产物之一。

废丙酮废物料安全资料表

废丙酮废物料安全资料 表 集团企业公司编码：（LL3698-KKI1269-TM2483-LUI12689-ITT289-

废丙酮废物料安全资料表 一、名称：废丙酮 二、危害成分：丙酮 三、物理性质： 外观：易流动液体，有芳香气味。与水混溶，可混溶于乙醇、乙醚、氯仿、油类、烃类等多数有机溶剂。 四、化学性质： 其蒸气与空气可形成爆炸性混合物。遇明火、高热极易燃烧爆炸。与氧化剂能发生强烈反应。其蒸气比空气重，能在较低处扩散到相当远的地方，遇明火会引着回燃。若遇高热，容器内压增大，有开裂和爆炸的危险。 五、操作与贮存： 保持密封.避免泄漏和严防入口\入眼\或接触伤口.

用镀锌铁桶包装,每桶160KG.最大贮槽容积为2000立方米.按易燃有毒化 学品规定贮运. 六、毒性： 属低毒类。急性中毒：主要表现为对中枢神经系统的麻醉作用，出现乏力、恶心、头痛、头晕、易激动。重者发生呕吐、气急、痉挛，甚至昏迷。对眼、鼻、喉有刺激性。口服后，口唇、咽喉有烧灼感，然后出现口干、呕吐、昏迷、酸中毒和酮症。 慢性影响：长期接触该品出现眩晕、灼烧感、咽炎、支气管炎、乏力、易激动等。皮肤长期接触可致皮炎。 七、泄漏应急处理： 迅速撤离泄漏污染区人员至安全区，并进行隔离，严格限制出入。切断火源。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿消防防护服。尽可能切断泄漏源。防止进入下水道、排洪沟等限制性空间。小量泄漏：用砂土或其它不燃材料吸附或吸收。也可以用大量水冲洗，洗水稀释后放入废水系统。大量泄漏：构筑围堤或挖坑收容；用泡沫覆盖，降低蒸气灾

害。用防爆泵转移至槽车或专用收集器内，回收或运至废物处理场所处置。 八、个人防护措施： 呼吸系统防护：空气中浓度超标时，佩戴过滤式防毒面具(半面罩)。 眼睛防护：一般不需要特殊防护，高浓度接触时可戴化学安全防护眼镜。 身体防护：穿防静电工作服。 手防护：戴橡胶手套。 其它：工作现场严禁吸烟。注意个人清洁卫生。避免长期反复接触。 九、急救措施： 皮肤接触：脱去被污染的衣着，用肥皂水和清水彻底冲洗皮肤。 眼睛接触：提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。就医。

丙酮

国药集团化学试剂有限公司 CSDS 丙酮编制日期：2012-06-08 1. 化学品及企业标识 化学品中文名称：丙酮 化学品英文名称：acetone 中文名称2：二甲(基)酮;阿西通;2-丙酮 英文名称2：Dimethyl ketone 主要用途：有机原料和低沸点溶剂。 生产商：国药集团化学试剂有限公司 Sinopharm Chemical Reagent Co.,Ltd 地址：上海市宁波路52号 邮编：200002 传真：86-021-******** 应急电话：86-021-******** 电子邮件地址：qc@https://www.wendangku.net/doc/712079298.html, 公司网址：https://www.wendangku.net/doc/712079298.html, 技术说明书编码：SCRCCSDS100004 生效日期：2012-06-08 2. 危险性概述 2.1危险性类别：易燃液体、三类易制毒、易制爆。 2.2侵入途径：吸入、食入、经皮吸收。 2.3健康危害： 吞咽有害、吸入有害、皮肤刺激。 2.4环境危害：无资料。 2.5燃爆危险：极易燃，其蒸气与空气混合，能形成爆炸性混合物。 3. 成分/组成信息 纯品 ■ 混合物 □ 主要成分 CAS RN 含量(%) 丙酮 67-64-1 100 4. 急救措施 4.1皮肤接触：脱去污染的衣着，用肥皂水和清水彻底冲洗皮肤。如有不适感，就医。 4.2眼睛接触：提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。如有不适感，就医。 4.3吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。呼吸、心跳停止，立即进行心肺复苏术。 就医。 4.4食入：饮水，禁止催吐。如有不适感，就医。 4.5急性和迟发效应，主要症状：急性中毒 主要表现为对中枢神经系统的麻醉作用，出现乏力、恶心、头痛、头晕、易激动。重者发生呕吐、气急、痉挛，甚至昏迷。对眼、鼻、喉有刺激性。口服后，先有口唇、咽喉有烧灼感，后出现口干、呕吐、昏迷、酸中毒和酮症。 慢性影响 长期接触该品出现眩晕、灼烧感、咽炎、支气管炎、乏力、易激动等。皮肤长期反复接触可致皮炎。 5. 消防措施 5.1危险特性：其蒸气与空气可形成爆炸性混合物，遇明火、高热极易燃烧爆炸。与氧化剂能发生强烈反应。蒸气比空气 重，沿地面扩散并易积存于低洼处，遇火源会着火回燃。若遇高热，容器内压增大，有开裂和爆炸的危险。 5.2有害燃烧产物：一氧化碳。 5.3灭火方法：用抗溶性泡沫、二氧化碳、干粉、砂土灭火。 5.4灭火注意事项及措施：消防人员须佩戴防毒面具、穿全身消防服，在上风向灭火。尽可能将容器从火场移至空旷处。 喷水保持火场容器冷却，直至灭火结束。处在火场中的容器若已变色或从安全泄压装置中产生 声音，必须马上撤离。 6. 泄漏应急措施

最新丙酮安全技术说明书

化学品安全技术说明书 第一部分化学品及企业标识 化学品中文名：丙酮；二甲(基)酮;阿西通;2-丙酮 化学品英文名：acetone；Dimethyl ketone 推荐用途：是基本的有机原料和低沸点溶剂。 限制用途：无资料 企业名称： 生产企业地址： 邮编:传真: 企业应急电话： 电子邮件地址： 技术说明书编码: CAS No. 67-64-1 生效日期： 第二部分危险性概述 危险性类别：易燃液体-2,皮肤腐蚀/刺激-2,急性毒性-经口-4,对水环境的危害-长期4, 象形图： 警示词：危险 危险信息：高度易燃液体和蒸气; 引起皮肤刺激; 防范说明： 预防措施：远离热源、火花、明火、热表面，工作场所禁止吸烟。 事故响应：消防人员须佩戴防毒面具、穿全身消防服，在上风向灭火。尽可能将容器从火场移至空旷处。喷水保持火场容器冷却，直至灭火结束。处在火场中的容器

若已变色或从安全泄压装置中产生声音，必须马上撤离。用泡沫、二氧化 碳、干粉、砂土灭火。 安全储存：储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。 废弃处置：用焚烧法处置，把倒空的容器归还厂商或在规定场所掩埋。 侵入途径：吸入、食入、经皮吸收 健康危害：急性中毒主要表现为对中枢神经系统的麻醉作用，出现乏力、恶心、头痛、头晕、易激动。重者发生呕吐、气急、痉挛，甚至昏迷。对眼、鼻、 喉有刺激性。口服后，先有口唇、咽喉有烧灼感，后出现口干、呕吐、昏 迷、酸中毒和酮症。 慢性影响长期接触该品出现眩晕、灼烧感、咽炎、支气管炎、乏力、易 激动等。皮肤长期反复接触可致皮炎。 环境危害：无资料。 燃爆危险：极易燃，其蒸气与空气混合，能形成爆炸性混合物。 第三部分成分/组成信息 √纯品混合物 有害物成分浓度CAS No. 丙酮99.5%67-64-1 第四部分急救措施 皮肤接触：脱去污染的衣着，用肥皂水和清水彻底冲洗皮肤。如有不适感，就医。眼睛接触：提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。如有不适感，就医。 吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。呼吸、心跳停止，立即进行心肺复苏术。就医。 食入：饮水，禁止催吐。如有不适感，就医。 第五部分消防措施

甘油三酯的合成代谢备课讲稿

甘油三酯的合成代谢

甘油三酯的合成代谢？ 甘油三酯（Triglyceride），是长链脂肪酸和甘油形成的脂肪分子，是人体内含量最多的脂类，大部分组织均可以利用甘油三酯分解产物供给能量，同时肝脏、脂肪等组织还可以进行甘油三酯的合成，在脂肪组织中贮存。人体可利用甘油、糖、脂肪酸和甘油一酯为原料，经过磷脂酸途径和甘油一酯途径合成甘油三酯。 1. 甘油一酯途径：以甘油一酯为起始物，与脂酰CoA共同在脂酰转移酶作用下酯化生成甘油三酯。 2. 磷脂酸途径：磷脂酸，即3-磷酸-1,2-甘油二酯，是合成含甘油脂类的共同前体。糖酵解的中间产物—类磷酸二羟丙酮在甘油磷酸脱氢酶作用下，还原生成3-磷酸甘油；游离的甘油也可经甘油激酶催化，生成3-磷酸甘油(因脂肪及肌肉组织缺乏甘油激酶，故不能利用激离的甘油)。 3-磷酸甘油在脂酰转移酶作用下，与两分子脂酰CoA反应生成3-磷酸-1,2甘油二酯，即磷脂酸。此外，磷酸二羟丙酮也可不转为3-磷酸甘油，而是先酯化，后还原生成溶血磷脂酸，然后再经酯化合成磷脂酸。磷脂酸在磷脂酸磷酸酶作用下，水解释放出无机磷酸，而转变为甘油二酯，它是甘油三酯的前身物，只需酯化即可生成甘油三酯。 甘油三酯所含的三个脂肪酸可以是相同的或不同的，可为饱和脂肪酸或不饱和脂肪酸。甘油三酯的合成速度可以受激素的影响而改变，如胰岛素可促进糖转变为甘油三酯。由于胰岛素分泌不足或作用失效所致的糖尿病患者，不仅不能很好利用葡萄糖，而且葡萄糖或某些氨基酸也不能用于合成脂肪酸，而表现为脂肪的氧化速度增加，酮体生成过多，其结果是患者体重下降。此外，胰高血糖素、肾上腺皮质激素等也影响甘油三酯的合成。 TCA循环等等重要代谢途径哪些步骤有维生素或其辅酶参与反应？

最新丙酮安全技术说明书

最新丙酮安全技术说明书

化学品安全技术说明书 第一部分化学品及企业标识 化学品中文名：丙酮；二甲(基)酮;阿西通;2-丙酮 化学品英文名：acetone；Dimethyl ketone 推荐用途：是基本的有机原料和低沸点溶剂。 限制用途：无资料 企业名称： 生产企业地址： 邮编:传真: 企业应急电话： 电子邮件地址： 技术说明书编码: CAS No.67-64-1 生效日期： 第二部分危险性概述 危险性类别：易燃液体-2,皮肤腐蚀/刺激-2,急性毒性-经口-4,对水环境的危害-长期4, 象形图： 警示词：危险 危险信息：高度易燃液体和蒸气; 引起皮肤刺激; 防范说明：

预防措施：远离热源、火花、明火、热表面，工作场所禁止吸烟。 事故响应：消防人员须佩戴防毒面具、穿全身消防服，在上风向灭火。尽可能将容器从火 场移至空旷处。喷水保持火场容器冷却， 直至灭火结束。处在火场中的容器若已变 色或从安全泄压装置中产生声音，必须马 上撤离。用泡沫、二氧化碳、干粉、砂土 灭火。 安全储存：储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。 废弃处置：用焚烧法处置，把倒空的容器归还厂商或在规定场所掩埋。 侵入途径：吸入、食入、经皮吸收 健康危害：急性中毒主要表现为对中枢神经系统的麻醉作用，出现乏力、恶心、头痛、头晕、易激动。重者发生呕吐、气急、痉挛，甚至昏迷。对眼、鼻、喉有 刺激性。口服后，先有口唇、咽喉有烧灼感，后出现口干、呕吐、昏迷、 酸中毒和酮症。 慢性影响长期接触该品出现眩晕、灼烧感、咽炎、支气管炎、乏力、易激 动等。皮肤长期反复接触可致皮炎。 环境危害：无资料。 燃爆危险：极易燃，其蒸气与空气混合，能形成爆炸性混合物。 第三部分成分/组成信息 √ 纯品混合物 有害物成分浓度CAS No. 丙酮99.5%67-64-1

乙醇

乙醇 化学结构：乙醇分子是由乙基和羟基两部分组成，可以看成是乙烷分子中的一个氢原子被羟基取代的产物，也可以看成是水分子中的一个氢原子被乙基取代的产物。乙醇分子中的碳氧键和氢氧键比较容易断裂。 分子式：C2H5OH 相对分子量：46.07 分子结构：C、O原子均以sp3杂化轨道成键、极性分子。 结构简式：CH3CH2OH（分子式）或C2H5OH（计算式） 性质：无色、透明，具有特殊香味的液体（易挥发），密度比水小，能跟水以任意比互溶（一般不能做萃取剂）。是一种重要的溶剂，能溶解多种有机物和无机物。 化学式CH3CH2OH MolarMass = 46.06844(232) 外观与性状：无色液体，有酒香。 密度：0.789 g/cm^3; (液) 熔点：?114.3 °C (158.8 K) 沸点：78.4 °C (351.6 K) 在水中的溶解度：pKa 15.9 黏度：1.200 mPa·s (cP), 20.0 °C 分子偶极矩：5.64 fC·fm (1.69 D) (气) 折射率：1.3614 相对密度(水=1)：0.79

相对蒸气密度(空气=1)：1.59 饱和蒸气压(kPa)：5.33(19℃) 燃烧热(kJ/mol)：1365.5 临界温度(℃)：243.1 临界压力(MPa)：6.38 辛醇/水分配系数的对数值：0.32 闪点(℃)：12 引燃温度(℃)：363 爆炸上限%(V/V)：19.0 爆炸下限%(V/V)：3.3 溶解性：与水混溶，可混溶于醚、氯仿、甘油等多数有机溶剂。 电介质：非电解质 物理性质 乙醇的物理性质主要与其低碳直链醇的性质有关。分子中的羟基可以形成氢键，因此乙醇黏度很大，也不及相近相对分子质量的有机化合物极性大。室温下，乙醇是无色易燃，且有特殊香味的挥发性液体。 λ=589.3nm和18.35°C下，乙醇的折射率为1.36242，比水稍高。 作为溶剂，乙醇易挥发，且可以与水、乙酸、丙酮、苯、四氯化碳、氯仿、乙醚、乙二醇、甘油、硝基甲烷、吡啶和甲苯等溶剂混溶。此外，低碳的脂肪族烃类如戊烷和己烷，氯代脂肪烃如1,1,1-三氯乙烷和四氯乙烯也可与乙醇混溶。随着碳数的增长，高碳醇在水中的溶解度明显下降。

甘油三酯的合成代谢

甘油三酯的合成代谢？ 甘油三酯（Triglyceride），是长链脂肪酸和甘油形成的脂肪分子，是人体内含量最多的脂类，大部分组织均可以利用甘油三酯分解产物供给能量，同时肝脏、脂肪等组织还可以进行甘油三酯的合成，在脂肪组织中贮存。人体可利用甘油、糖、脂肪酸和甘油一酯为原料，经过磷脂酸途径和甘油一酯途径合成甘油三酯。 1. 甘油一酯途径：以甘油一酯为起始物，与脂酰CoA共同在脂酰转移酶作用下酯化生成甘油三酯。 2. 磷脂酸途径：磷脂酸，即3-磷酸-1,2-甘油二酯，是合成含甘油脂类的共同前体。糖酵解的中间产物—类磷酸二羟丙酮在甘油磷酸脱氢酶作用下，还原生成3-磷酸甘油；游离的甘油也可经甘油激酶催化，生成3-磷酸甘油(因脂肪及肌肉组织缺乏甘油激酶，故不能利用激离的甘油)。 3-磷酸甘油在脂酰转移酶作用下，与两分子脂酰CoA反应生成3-磷酸-1,2甘油二酯，即磷脂酸。此外，磷酸二羟丙酮也可不转为3-磷酸甘油，而是先酯化，后还原生成溶血磷脂酸，然后再经酯化合成磷脂酸。磷脂酸在磷脂酸磷酸酶作用下，水解释放出无机磷酸，而转变为甘油二酯，它是甘油三酯的前身物，只需酯化即可生成甘油三酯。 甘油三酯所含的三个脂肪酸可以是相同的或不同的，可为饱和脂肪酸或不饱和脂肪酸。甘油三酯的合成速度可以受激素的影响而改变，如胰岛素可促进糖转变为甘油三酯。由于胰岛素分泌不足或作用失效所致的糖尿病患者，不仅不能很好利用葡萄糖，而且葡萄糖或某些氨基酸也不能用于合成脂肪酸，而表现为脂肪的氧化速度增加，酮体生成过多，其结果是患者体重下降。此外，胰高血糖素、肾上腺皮质激素等也影响甘油三酯的合成。 TCA循环等等重要代谢途径哪些步骤有维生素或其辅酶参与反应？ 1、乙酰CoA与草酰乙酸的羧基进行醛醇型缩合，柠檬酸转变成异柠檬酸：前者由柠檬酸合成酶催化，后者由顺乌头酸酶催化，均为变构酶，需要维生素B12作为变构酶的辅酶，参与一些异构化作用。 。 2、第一次氧化脱酸：在异柠檬酸脱氢酶作用下，异柠檬酸生成α-酮戊二酸、NADH和CO 2 而第二次氧化脱羧：在α-酮戊二酸脱氢酶系作用下，α-酮戊二酸氧化脱羧生成琥珀酰-CoA、。在过程中，维生素B5是NAD和NADP的组成成分，而它们是脱氢酶的辅酶，NADH·H+和CO 2 参与递氢作用。 3、底物磷酸化生成ATP：在琥珀酸硫激酶的作用下，琥珀酰-CoA的硫酯键水解，释放的自由能用于合成GTP。此时，琥珀酰-CoA生成琥珀酸和CoA。维生素B3是CoA的组成成分，而其又是生物体内转酰基酶的辅酶，参与转酰基作用。 4、琥珀酸脱氢及草酰乙酸再生：前者是在琥珀酸脱氢酶催化作用下，琥珀酸氧化成为延胡索酸。该酶含有铁硫中心和共价结合的FAD。后者则是在苹果酸脱氢酶作用下，苹果酸生成草酰乙酸，NAD+是脱氢酶的辅酶，接受氢成为NADH·H+。在过程中，维生素B2是以FAD与FMN 的形式作为脱氢酶等多种氧化还原酶及递氢体辅基的组成成分，参与生物氧化作用，作为递氢体。维生素B5是NAD和NADP的组成成分，而它们是脱氢酶的辅酶，参与递氢作用。

甲醇丙酮乙醇的gc定量分析

摘要:目的：建立法莫替丁中甲醇、丙酮和乙醇残留量的测定方法。方法采用毛细管气相色谱法,色谱柱为H P-W a x;柱温: 50℃保持3m i n,以20℃/m i n升温至120℃保持4m i n;载气为氮气;检测器为F I D;外标法计算含量。结果：在该色谱条件下,测得各溶剂线性均良好(r =～;平均回收率分别为%,%和%,R S D分别为%,%和%;甲醇、丙酮和乙醇的最低检测限分别为%、%和%;3批样品中上述有机溶剂残留量均符合要求。结论：该毛细管气相色谱法灵敏、准确、可靠,适用于本品中有机溶剂残留量测定。 关键词:法莫替丁;毛细管气相色谱法;有机溶剂残留量 药物中的残留溶剂是指在原料药或赋型剂的生产中,以及在制剂制备过程中产生或使用的有机挥发性化合物。由于残留溶剂不仅没有疗效,还可能增加药物的毒副作用,而且影响药物的稳定性,故所有的有机溶剂应尽可能除去。为了保护患者免受药物中残留有机溶剂的伤害,需对药品在生产过程中引入的有机溶剂残留量进行测定。法莫替丁为组胺H2受体阻滞药,对胃酸分泌具有明显的抑制作用,适用于消化性溃疡(胃、十二指肠溃疡)、急性胃黏膜病变、反流性食管炎以及胃泌素瘤。由于合成本品过程中使用甲醇等有机溶剂,故有可能会残留在产品中,本文参考中国药典2000年版二部法莫替丁项下方法,建立了气相色谱法,以毛细管柱代替填充柱,同时测定法莫替丁中甲醇、丙酮和乙醇残留量,结果表明本法分离度高、灵敏、准确且简便。 1实验部分 1.1仪器与试药 美国惠普公司H P5890型气相色谱仪,甲醇、丙酮、乙醇及二甲基甲酰胺(D M F)均为分析纯试剂。法莫替丁自制样品(批号1、2、3),法莫替丁市售品(郑州瑞泰制药有限公司,批号)。 1.2色谱条件 色谱柱:H P-W a x (键合聚乙二醇,30m×0.32m m ×μm);柱温:50℃保持3m i n,以20℃/m i n 升温至120℃保持4m i n;检测室温度:200℃;进样温度:200℃;载气:氮气;柱头压:; F D I检测器;顶空进样m L。 1.3溶液配制 对照溶液:称取甲醇、丙酮、乙醇于100m L容量瓶中,加D M F稀释至刻度,为对照贮备溶液,每1m L含m g甲醇、丙酮、乙醇。依次取、、、、对照贮备溶液 分别至10 m L容量瓶中,加D M F稀释至刻度,制得系列浓度的对照溶液,每1m L含甲醇60. 0、120、180、240、300μg;丙酮100、200、300、400、500μg;乙醇100、200、300、400、500μg。 供试品溶液:称取2g供试品于20m L容量瓶中,加D M F溶解并稀释至刻度。测定:精密量取对照溶液和供试品溶液各10m L,分别置于25m L顶空瓶中,在80℃的恒温箱中加热30m i n,取顶空气进样。

PVC生产原料

氯乙烯单体(VCM) 分子式：C 2H 3 Cl 结构式：CH=CHCl 分子量：62.5 在常温常压下，VCM是一种有乙醚香味的气体，其冷凝点为-13.9℃，凝固点为-159.7℃。它的临界温度为142℃，临界压力为52.2大气压，因此尽管它的冷凝点在-13.9℃，但稍加压力就可以得到液体氯乙烯。 氯乙烯的蒸汽压力和温度的关系见下表： 温度℃ -13.9 10 30 40 50 60 蒸汽压(×0.1Mpa) 1 2.5 4.6 6.2 8.1 10.4 氯乙烯易燃，与空气形成爆炸混合物，其爆炸溶度范围很大，3.6~31.0%(体积)，氯乙烯对人体有麻醉作用，可使人中毒，其中毒症状为头晕、浑身无力，逐渐神志不清、站立不稳，严重者四肢痉挛，呼吸变微，最后失去知觉。当氯乙烯蒸汽浓度在1%时开始有麻醉感觉，5%以上时即出现上述症状，所以空气中氯乙烯的最大允许浓度为30mg/m3。 VCM ≥99.9%(wt) 酸（以HCl计）≤1ppm (wt) 铁≤1ppm(wt) 氯甲烷≤80ppm (wt) 水≤200ppm(wt) 乙炔≤5ppm (wt) 乙醛≤5ppm (wt)

脱盐水 VC悬浮聚合对水质有严格的要求，聚合用水宜采用离子交换树脂或电渗析处理过的无离子水。 压力 4.0kg/cm2 G 温度常温 硬度＜5ppm (wt) 氯根≤10ppm (wt) PH值 6~7 引发剂 引发剂是调节VC悬浮聚合速率，并影响聚合放热、聚合周期和聚合釜生产能力的重要助剂。 1、本装置选用的引发剂物化性 a 过氧化二碳酸二—2乙基己酯(有机油溶性)EHP 最高储存温度 -15℃ 自动加速分解温度 5℃ 浓度 39~41%（wt） 总氯化物≤600mg/kg 铁≤2mg/kg 外观结晶片或白色液体 应避免吸入EHP蒸汽，尽量减少与皮肤接触，如眼睛接触到时，立即用大量清水冲洗至少10-15分钟后，马上送医院急救；如不慎吞入时，要一口一口地啜饮水和活性碳，同时送医院；如衣服被弄湿，则用大量清水彻底冲洗皮肤后再用消毒绷带包扎。 b 过氧化新戊酸叔丁酯 (有机油溶性) 最高储存温度 -5℃ 自动加速分解温度 20℃ 浓度 74~76% 活性氧 6.29~6.40%g.

丙酮的主要理化和危险特性(MSDS)

丙酮的主要理化和危险特性 中文名：丙酮 标识英文名：Acetone 分子式：无资料分子量：无资料CAS号：67-64-1危险性类别：第3.1类低闪点易燃液体 外观与性状：无色透明易流动液体，有芳香气味，极易挥发。 熔点（℃）：-94.6 理化 性质临界温度（℃）：235.5 饱和蒸气压（KPa）：53.32(39.5℃)沸点（℃）：56.5 临界压力（MPa）：4.72 燃烧热（KJ／mol）：1788.7 相对密度(水=1)：0.80(空气=1): 2.00 溶解性：与水混溶，可混溶于乙醇、乙醚、氯仿、油类、烃类等多数有机溶剂。 燃烧性：极度易燃，其蒸气与空气可形成爆炸性混合物，遇明火、高热极易燃烧爆炸。 引燃温度（℃）：465 爆炸下限（%）：2.5 最小点火能（mj）：1.157 燃烧 爆炸

性危险 特性闪点（℃）:-20 爆炸上限（%）：13.0 最大爆炸压力(MPa)：0.870 其蒸气与空气可形成爆炸性混合物，遇明火、高热极易燃烧爆炸。与氧化剂能发生强烈反应。其蒸气比空气重，能在较低处扩散到相当远的地方，遇火源会着火回燃。若遇高热，容器内压增大，有开裂和爆炸的危险。有害燃烧产物:一氧化碳、二氧化碳。 灭火方法：尽可能将容器从火场移至空旷处。喷水保持火场容器冷却，直至灭火结束。处在火场中的容器若已变色或从安全泄压装置中产生声音，必须马上撤离。 灭火剂：抗溶性泡沫、二氧化碳、干粉、砂土。用水灭火无效。 LD50：LD 50: 5800 mg/kg(大鼠经口)；20000 mg/kg(兔经皮) LC50：无资料 刺激性：家兔经眼：3950μg，重度刺激。家兔经皮开放性刺激试验：395mg，轻度刺激。致突变性：细胞遗传学分析：制酒酵母菌200mmol/管。 禁配物强氧化剂、强还原剂、碱。 消防 措施 急性 毒性

丙酮与异丙醇性质

异丙醇的理化性质 1. 异丙醇是无色透明可燃性液体，有与乙醇、丙酮混合物相似的气味。比重0.7851 、熔点－88 ℃、沸点8 2.5 ℃。 2. 异丙醇能溶于水、醇、醚、氯仿。蒸气与空气形成爆炸性混合物，爆炸极限 3.8 ～10.2%( 体积) 。可用於防冻剂、快干油等，更可作树脂、香精油等溶剂，在许多情况下可代替乙醇使用。也可用作涂料，松香水，混合脂等方面；无色透明；纯天然产品。 【分子式】C3-H8-O 【分子量】60.09 【比重】0.7854 (20℃) 【熔点】-88.5℃ 【沸点】80.3℃ 【蒸汽压】33毫米汞柱(20℃) 【蒸汽密度】2.07 【急性毒性】口服- 大鼠LD50: 5045 毫克/ 公斤; 口服- 小鼠LD50: 3600 毫克/ 公斤 【毒性分级】中毒 【刺激数据】眼- 兔子100 毫克/ 24小时中度 【职业标准】TLV-TWA 400 PPM (980 毫克/ 立方米) 【燃烧热值】474.8千卡/克分子 【自燃点】398.9 ℃ 【闪点】11.67 ℃ 【爆炸极限】2~12% 【爆轰气体危险特性】与空气混合可爆 【可燃性危险特性】遇明火、高温、氧化剂易燃 【储运事项】库房通风低温干燥; 与氧化剂、酸类分开存放 【灭火剂】干粉、干砂、二氧化碳、泡沫

丙酮－CH3COCH3㈠理化性状和用途透明、无色、易挥发辛辣气味的液体。沸点：56℃；蒸气密度：2.0；闪点：－18℃；自燃点：538℃。爆炸极限：2.5～13%。蒸气有甜味，似薄荷香味。作为一种溶剂，用于许多工业。用来制造涂料、清漆、除漆剂、橡胶、塑料、炸药、染料、人造丝和摄影用化学物质。㈡、毒性属于微毒性，对神经系统有麻醉作用，并对黏膜有刺激作用。最高容许浓度：400mg/m3（750ppm）㈢、短期暴露的影响吸入：浓度在500ppm以下无影响，500～1000ppm之间会刺激鼻、喉，1000ppm时可致头痛并有头晕出现。2000～10000 ppm时可产生头晕、醉感、倦睡、恶心和呕吐，高浓度导致失去知觉、昏迷和死亡。眼睛接触；浓度在500ppm会产生刺激，1000ppm会有轻度、暂时性刺激。液体会产生中毒刺激。皮肤刺激：液体会有轻度刺激，通过完好的皮肤吸收造成的危险很小。口服；对喉和胃有刺激作用，服进大量会产生和吸入相同的症状。㈣、长期暴露的影响皮肤接触会导致干燥、红肿和皲裂，每天3小时吸入浓度为1000ppm的蒸气，在7～15年会刺激工人鼻腔，使之眩晕、乏力。高浓度蒸气会影响肾和肝的功能。㈤、火灾和爆炸高度易燃性。有严重火灾危险，属于甲类火灾危险物质。在室温下蒸气与空气会形成爆炸性混合物。用干粉、抗溶泡沫灭火剂、卤素灭火剂或二氧化碳来灭火。用水来冷却暴露于火中的容器，并驱散丙酮蒸气。㈥、化学反应性与氧化剂（如过氯酸盐）以及氯化剂与碱类混合物（如氯仿与氢氧化钠）都能产生刺激反应。与二氯化硫和六氯三聚氰（酰）胺也能产生剧烈反应。对合成纤维有腐蚀作用。㈦、人身防护吸入：如蒸气浓度不明或超过暴露极限时，应佩带合适的呼吸器。皮肤：如果需要，应使用手套、工作服和工作鞋，合适的材料是丁基橡胶。在直接工作的场所应备有可用的安全淋浴和眼睛冲洗器具。眼睛：戴化学放溅眼镜，必要时可佩带面罩。㈧、急救吸入：脱离丙酮产生源或将患者移到新鲜空气处，如呼吸停止应进行人工呼吸。眼睛接触：眼睑张开，用微温的缓慢的流水冲洗患眼约10分钟。皮肤接触：用微温的缓慢的流水冲洗患处至少10分钟。口服：用水充分漱口，不可催吐，给患者饮水约250ml。一切患者都应请医生治疗。㈨、储藏与运输将丙酮储藏于密封的容器内，置于阴凉干燥优良好通风的地方，远离热源、火源和有禁忌的物质。所有容器都应放在地面上。包装号2（甲）、6。㈩、安全与处理提供良好的通风设备、防护服装和呼吸器。移去热源和火源。应停止或减少泄露。用黄沙或其他吸收物吸收液体。废料可在被批准的溶剂焚炉中烧掉或在被指定的地方作深埋处理，遵守环境保护法规。

丙酮安全技术说明书

丙酮安全技术说明书 Company number【1089WT-1898YT-1W8CB-9UUT-92108】

化学品安全技术说明书 第一部分?化学品及企业标识 化学品中文名：丙酮；二甲(基)酮;阿西通;2-丙酮 化学品英文名：acetone；Dimethyl ketone 推荐用途：是基本的有机原料和低沸点溶剂。 限制用途：无资料 企业名称： 生产企业地址： 邮编:传真:? 企业应急电话： 电子邮件地址： 技术说明书编码:??CAS No.?67-64-1 生效日期： 第二部分?危险性概述 危险性类别：易燃液体-2,皮肤腐蚀/刺激-2,急性毒性-经口-4,对水环境的危害-长期4, 象形图：

警示词：危险 危险信息：高度易燃液体和蒸气; 引起皮肤刺激; 防范说明： 预防措施：远离热源、火花、明火、热表面，工作场所禁止吸烟。 事故响应：消防人员须佩戴防毒面具、穿全身消防服，在上风向灭火。 尽可能将容器从火场移至空旷处。喷水保持火场容器冷却，直 至灭火结束。处在火场中的容器若已变色或从安全泄压装置中 产生声音，必须马上撤离。用泡沫、二氧化碳、干粉、砂土灭 火。 安全储存：储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。 废弃处置：用焚烧法处置，把倒空的容器归还厂商或在规定场所掩埋。侵入途径：吸入、食入、经皮吸收 健康危害：急性中毒主要表现为对中枢神经系统的麻醉作用，出现乏力、恶心、头痛、头晕、易激动。重者发生呕吐、气急、痉 挛，甚至昏迷。对眼、鼻、喉有刺激性。口服后，先有口唇、 咽喉有烧灼感，后出现口干、呕吐、昏迷、酸中毒和酮症。慢性影响长期接触该品出现眩晕、灼烧感、咽炎、支气管炎、乏力、易激动等。皮肤长期反复接触可致皮炎。 环境危害：无资料。 燃爆危险：极易燃，其蒸气与空气混合，能形成爆炸性混合物。

二丙酮醇

4-甲基-4-羟基-2-戊酮 WinID：03GQ 中文名称：4-甲基-4-羟基-2-戊酮 英文名称：4-Hydroxy-4-methyl-2-pentanone 别名名称：2-甲基-4-氧代-2-戊醇二丙酮醇甲基戊酮醇双丙酮醇羟基甲基戊酮 更多别名：2-Methyl-4-oxo-2-pentanol Diacetone alcohol Methyl amyl ketone alcohol Pyranton 分子式：C6H12O2 分子量： 目录 1.编号系统 2.物性数据 3.毒理学数据 4.生态学数据 5.分子结构数据

6.计算化学数据 7.性质与稳定性 8.贮存方法 9.合成方法 10.用途 11.安全信息 12.表征图谱 更多 编号系统 CAS号：123-42-2 MDL号：MFCD00004471 EINECS号：204-626-7 RTECS号：SA9100000 BRN号：1740440 PubChem号： 物性数据 1. 性状：无色易燃液体，微有薄荷气体。 2. 沸点（oC,）：168 3. 熔点(凝固点)（oC）：-44 4. 相对密度（g/mL,20/4oC）： 5. 相对密度（25℃，4℃）： 6. 相对蒸汽密度（g/mL,空气=1）：4

7. 折射率（20oC）： 8. 折射率（25oC）： 9. 黏度（mPa·s,20oC）： 10. 闪点（oC,闭口）： 11. 闪点（oC,开口）：56 12. 蒸发热（KJ/mol,30~110oC）： 13. 燃烧热（KJ/mol）： 14. 比热容（KJ/(kg·K),20oC,定压）： 15. 蒸气压（kPa,25oC）： 16. 蒸气压（kPa,oC）： 17. 体膨胀系数（K-1,20oC）： 18. 溶解性：能与水、醇、醚、酮、酯、芳香烃、卤代烃等多种溶 剂混溶，但不与高级脂肪烃混溶。 毒理学数据 1.毒性分级中毒 2.急性毒性；口服- 大鼠 LD50: 4000 毫克/ 公斤; 口服- 小鼠 LC50: 3950 毫克/ 公斤；兔经皮LD50:13.6g/kg。 3.刺激数据：皮肤- 兔子 500 毫克轻度; 眼- 兔子 20 毫克重度。 4.对皮肤的刺激小。长期反复接触可造成皮炎或引起慢性中毒。浓 溶液能引起肝、肾障碍，贫血，并有麻醉作用。属低毒类，嗅觉阈浓度m3； 工作场所最高容许浓度为238mg/m3。其蒸气对皮肤、眼、鼻、喉和肺部有刺激作用。人吸入高浓度的双丙酮醇时，引起黏膜刺激、胸闷，严重者可

丙酮(仅供参考)

丙酮常温下为无色透明的流动液体，有芳香气味，极易挥发。丙酮的相对密度为0．8，熔点为－94．6℃，沸点为56．5℃，与水混溶，可混溶于乙醇、乙醚、氯仿、油类、烃类等多数有机溶剂。丙酮是易燃品，建规火险分级为甲级。其闪点为－20℃，自燃温度为465℃，其蒸气与空气混合能形成爆炸性混合物，遇明火、高热能引起燃烧爆炸。与氧化剂能发生强烈反应。其蒸气比空气重，能在较低处扩散到相当远的地方，遇火源引着回燃。若遇高热，容器内压增大，有开裂和爆炸的危险。丙酮可通过吸入、食入、经皮肤吸收等途径危害健康。急性中毒，丙酮常温下为无色透明的流动液体，有芳香气味，极易挥发。丙酮的相对密度为0．8，熔点为－94．6℃，沸点为56．5℃，与水混溶，可混溶于乙醇、乙醚、氯仿、油类、烃类等多数有机溶剂。丙酮是易燃品，建规火险分级为甲级。其闪点为－20℃，自燃温度为465℃，其蒸气与空气混合能形成爆炸性混合物，遇明火、高热能引起燃烧爆炸。与氧化剂能发生强烈反应。其蒸气比空气重，能在较低处扩散到相当远的地方，遇火源引着回燃。若遇高热，容器内压增大，有开裂和爆炸的危险。丙酮可通过吸入、食入、经皮肤吸收等途径危害健康。急性中毒;主要表现为对中枢神经系统的麻醉作用，出现乏力、恶心、头痛、头晕，容易激动。重者发生呕吐、气急、痉挛，甚至昏迷。丙酮在包装与储运中应该注意储存于阴凉、通风的仓间内，远离火种和热源。仓温不宜超过30℃，防止阳光直射，避免光照，保持容器密封。同时，应与氧化剂分开存放，储存间内的照明、通风等设施应该采用防爆型，开关设在仓外，配备相应品种和数量的消防器材，禁止使用易产生火花的机械设备和工具。罐储时要有防火防爆的技术措施，露天贮罐夏季应有降温措施。灌装时应注意速，不超过3m／s，且有接地装置，防止静电积聚。储运时注意不可混储混运，搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器的损坏。出现丙酮中毒及泄漏时，皮肤接触者应脱去污染衣着，立即用流动清水彻底冲洗；吸入中毒者应将其移至空气新鲜处，呼吸困难时给予吸氧，呼吸停止者立即进行人工呼吸和急救；误服者应大量饮水并催吐。同时疏散泄漏污染区人员至安全区，禁止无关人员进入污染区并切断火源 丙酮的理化性质、毒性及安全防护 丙酮 CH 3COCH 3 1、别名·英文名 二甲基甲酮、阿西通、醋酮；Acetone、Dimethyl ketone、Propanone。 2、用途 用于有机溶剂、醋酐、氯仿、染料、石腊的精炼、橡胶、润滑油的制造。 3、制法 （1）通过玉米发酵法分馏制得。 （2）石油裂解法制得。 （3）木材干馏。 （4）醋酸钙加热。 （5）异丙醉催化脱氢。 4、现化性质 分子 量：5 8.08 熔 点：