氢氧化铝沉淀图像分析
第二节铝的重要化合物
【学习目标】1、能够熟练掌握铝的化合物之间的相互转化 2、会运用图像进行简单的相关计算
【学习重点】会运用图像进行简单的相关计算
【学习难点】会运用图像进行简单的相关计算
【课前回顾】
1、写出相应的离子方程式①①
A l3+AlO2- ②
②③
④③⑤⑥④
⑤
Al(OH)3 ⑥
【课堂探究】
探究一：“氢氧化铝沉淀量”图像分析
1、氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量
现象：
离子方程式：
2、氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液至过量
现象：
离子方程式：
3、偏铝酸钠溶液中滴加盐酸至过量
现象：
离子方程式：
4、盐酸中滴加偏铝酸钠溶液至过量
现象：
离子方程式：
5、氯化铝溶液中滴加氨水至过量
现象：
离子方程式：
6、偏铝酸钠溶液中通入CO2至过量
现象：
离子方程式：
【典题训练】
1、下列各组反应中能得到Al(OH)3的是（）
A. Al2O3加到热水中
B.向NaAlO2溶液中加入过量盐酸
C. 将钠投入到NaAlO2溶液中
D.向AlCl3溶液中滴几滴NaOH溶液
2、向30毫升1 mol/L的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4 mol/L的NaOH溶液，若产生0.78
克白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为（）
A. 3mL
B. 7.5mL
C. 15mL
D. 27.5mL
3、下列各组溶液，不用其他试剂即能鉴别开的是（）
A. MgCl
和NaOH B. NaCl和AgNO3
C. Na2CO3和HCl
D. AlCl3和NaOH
4、在AlCl3溶液中逐滴加入过量的氨水至溶液呈碱性,右图
中能表示该反应产生的沉淀质量W与加入氨水的体积V
关系的是()
5、向20ml某物质的量浓度AlCl3溶液中滴入2 mol/L NaOH溶液
时，得到Al(OH)3沉淀的质量与所滴加NaOH溶液体积的关系
如右图所示，试回答下列问题：
（1）图中A点表示的意义是。
（2）图中B点表示的意义是。
（3）上述两步反应用总的离子方程式可表示为
。
（4）假若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39g，则此时用去NaOH溶液体积为。
【我还存在的问题】
（自主检测）
1、(双选)向50 mL 1 mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中加入100 mL KOH溶液,充分反应得到3.9 g
沉淀,则KOH溶液中溶质的物质的量浓度可能是()
A. 1 mol·L-1
B.3 mol·L-1
C.1.5 mol·L-1
D.3.5 mol·L-1
2、如图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时,沉淀的物质的量随
Ba(OH)2的物质的量的变化关系,该溶液的成分可能是()
A.MgSO4
B.KAl(SO4)2
C.Al2(SO4)3
D.NaAlO2
3、下列各组物质相混合后,可生成a mol沉淀的是()
A.含a mol NaAlO2的溶液与含a mol AlCl3的溶液
B.含有a mol NaAlO 2的溶液通入a mol CO 2
C.含a mol AlCl 3的溶液与含2a mol Ba(OH)2的溶液
D.含a mol AlCl 3的溶液与含a mol NaOH 的溶液
4、将物质X 逐渐加入Y 溶液中,生成沉淀的物质的量n 2与所加X 的物质的量n 1的关系如图 所示。符合图示情况的是(
)
5、等体积的AlCl 3和NaOH 两种溶液混合后，沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素 的质量相等，则AlCl 3和NaOH 两种溶液的物质的量浓度之比是（ ）
（1）1：3 （2）2：3 （3）1：4 （4）2：7
A. （1）和（2）
B. （1）和（3）
C. （2）和（4）
D. （3）和（4）
6、将一定质量的镁、铝合金投入一定浓度的100 mL 盐酸中,使合金全部溶解,向所得溶液中滴加5.0 mol·L -1的NaOH 溶液至过量,生成沉淀的质量与加入NaOH 溶液的体积的关系如图所示。
试求:(1)原合金中铝的质量分数。
(2)盐酸的物质的量浓度。
（选做题）
1、在Al 2(SO 4)3和MgSO 4的混合液中滴加NaOH 溶液，生成
沉
淀的量与滴入NaOH 溶液的体积关系如下图所示，则原溶
液中Al 2(SO 4)3和MgSO 4的物质的量之比为（ ）
A. 1 ：2
B. 3 : 1
C. 3 : 2
D. 2 : 1
2、下列曲线图(纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物的量)不正确的是（ ）
A ．向1L 浓度均为0.1mol/L 的Ba(OH)2、Na[Al(OH)4]混合液
加入0.1 mol/L 稀H 2SO 4溶液
B ．向含有0.1 mol/L AlCl 3和0.3mol/L NH 4Cl 的混合液1L 中加
入0.1mol/L NaOH 溶液
C ．向烧碱溶液滴加明矾[KAl(SO 4)2]溶液
D ．向AlCl 3溶液滴加过量氨水
A B C D
X NaOH AlCl 3 HCl NaAlO 2
Y AlCl 3 NaOH NaAlO 2 HCl
3、将3 mol/L NaOH溶液滴入到25 mL一定浓度的AlCl3溶
液中。下图是整个过程的数学分析曲线。其中横轴表示加入
OH-的物质的量，纵轴表示产生的Al(OH)3沉淀物质的量。据
图示回答下列问题：
（1）图中A点表示的意义是___________________________。
B点表示的意义是___________________________。
（2）当C点从O点向A点运动时，表示随OH-的不断加入，
沉淀量逐渐___________。OA曲线表示的离子反应是____________，由此可得A点的坐标为____________；当C点从A点向B点运动时，表示____________。AB曲线表示的离子反应为____________，由此可得B点的坐标为：____________。
（3）由上述分析，可求得AlCl3溶液中Al3+离子的浓度为____________mol/L。
（4）由上可知：生成沉淀的量随加入的OH-的量而改变，可以把它们表示成函数的关系。若以加入的OH-的物质的量x为自变量，以生成的沉淀的物质的量y为因变量，当C点处于OA段时函数表达式为：y=____________（带定义域）；当C点处于AB段时函数表达式为：y=____________（带定义域）。
（5）利用上述所得结果，填写下表。
加入NaOH溶液的体积/mL 5.0 10.0 12.0
产生的Al(OH)3沉淀的质量/g
4、将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH 溶液。请回答：
⑴若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH
溶液的体积V变化如下图所示。
当V1＝160mL时，则金属粉末中n(Mg)＝mol，
V2＝mL。
⑵若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完
全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)=mL。
⑶若混合物仍为0.1 mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的a 的取值范围是：。
5、在m mL b mol·L－1 AlCl3溶液中，加入等体积a mol·L－1的NaOH溶液。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m （1）当a≤3b时，生成Al(OH)3沉淀的物质的量是________mol。
（2）当a、b满足________条件时，无沉淀生成。
（3）当a、b分别满足______________条件时，有沉淀生成且溶
液中无Al3+存在，生成Al(OH)3沉淀的物质的量是________。
6、把NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量水中
后，有0.58g白色沉淀。在所得浊液中逐滴加入0.5mol/L盐酸，加
入盐酸体积与生成沉淀的质量关系如图所示。试求：
(1)混合物中NaOH质量是多少克?
(2)混合物中AlCl3质量是多少克?
(3)P点所表示的盐酸体积是多少毫升?