高三一轮复习离子反应和离子方程式的书写练习

离子反应

[考纲要求] 1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，了解常见离子的检验方法。3.能正确书写化学方程式和离子方程式，能判断某些离子在溶液中是否能够大量共存。

离子反应和离子方程式的书写

题组一离子方程式的书写

1．(江苏－17(4))在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀。制备CuCl的离子方程式是_____________________________________________________________。2．(广东－24节选)在0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液中，铝各形态的浓度(以Al3＋计)的对数(lg c)随溶液pH变化的关系见下图：

用NaOH溶液调节pH为2的NH4Al(SO4)2溶液pH至7，该过程中发生反应的离子方程式有______________，____________________，__________ __。3．(2010·北京理综－27(3))氯气与溴化钠溶液反应的离子方程式是______________________________________________________________。4．[2015北京理综，25(3)(4)]有关资料：Al3＋在pH＝5.0时沉淀完全；Mg2＋在pH ＝8.8时开始沉淀，在pH＝11.4时沉淀完全。

(3)向I中所得的溶液中(含Al3＋和Mg2＋)滴加氨水，调节pH至5～6，产生

白色沉淀B，离子方程式为_____________________________________。

(4)向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解。Ⅳ中B溶解的离子方程

式是____________________________________________________。

题组二离子方程式的正误判断

5．(2015·天津理综，5)下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是() A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋

B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑

C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－

D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：

2MnO－4＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

6．(2015·海南，10)能正确表示下列反应的离子方程式是()

A．金属铝溶于稀硫酸中：Al＋2H＋=== Al3＋＋H2↑

B．碳酸锌溶于稀硝酸中：CO2－3＋2H＋=== H2O＋CO2↑

C．醋酸钠中通入足量CO2：2CH3COO－＋CO2＋H2O===2CH3COOH＋CO2－3 D．少量Cl2通入KI溶液中：Cl2＋2I－===2Cl－＋I2

7．(2015·全国理综Ⅰ，8)能正确表示下列反应的离子方程式的是() A．将铜屑加入Fe3＋溶液中：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋

B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2O

C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2＋＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋2H2O＋NO↑D．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

选项化学反应及其离子方程式评价

A Fe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O4＋18H＋

===6Fe3＋＋H2↑＋8H2O

正确

B 向碳酸镁中加入稀盐酸：CO2－3＋2H＋

===CO2↑＋H2O

错误，碳酸镁不应写成离子形式

C 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：

Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓

正确

D FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：

2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋

Br2

错误，Fe2＋与Br－的化学计量数之

比应为1∶2

题组一电解质与非电解质

1．(2015·东营模拟)下列说法正确的是()

A.不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质

B.可溶于水的盐都是强电解质

C.电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子

D.熔融的电解质都能导电

2．下列说法中正确的是()

A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－

B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质

C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质

D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na＋＋S6＋＋4O2－3．(2015·蚌埠模拟)下列物质中，其水溶液能导电，溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是()

A ．I 2

B ．BaCO 3

C ．CO 2

D ．C 6H 12O 6(葡萄糖)

4．(2016·烟台模拟)下列物质或其水溶液能导电的是____________；属于电解质

的是________；属于非电解质的是________；既不是电解质又不是非电解质的是________。 A ．汞 B ．氯气 C ．CaO D ．SO 2 E ．盐酸 F ．氯化钠 G ．乙醇 H ．蔗糖 I ．氢氧化钡

题组二 离子方程式的意义

5．有下列物质，正盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐；酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀

硫酸。在水溶液中符合离子方程式：2H ＋＋SO 2－3===SO 2↑＋H 2O 的化学反应的

组合共有( )

A ．6个

B ．9个

C ．12个

D ．15个

6．(2013·全国理综Ⅱ，6)下列反应中，可用H ＋＋OH －===H 2O 表示的是( )

A ．NH 4Cl ＋NaOH=====△NaCl ＋NH 3↑＋H 2O

B ．Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O

C ．NaOH ＋NaHCO 3===Na 2CO 3＋H 2O

D ．NaOH ＋HNO 3===NaNO 3＋H 2O

题组三 与量有关的离子方程式问题

7．(2015·徐州模拟)对于下列反应：①KHCO 3溶液与石灰水反应、②Na 2SO 3溶液与稀盐酸反应、③Si 与烧碱溶液反应、④Fe 与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是( )

A ．①②③

B ．①②④

C ．①③④

D ．②③④

8．下列离子方程式书写正确的是 ( )

A ．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液

Ca ＋＋2HCO －3＋2OH －===CaCO 3↓＋2H 2O ＋CO 2－3

B ．氯气通入氢氧化钠溶液中：2Cl 2＋2OH －===3Cl －＋ClO －＋H 2O

C ．次氯酸钠溶液中通入过量CO 2：2ClO －＋CO 2＋H 2O===CO 2－3＋2HClO

D ．氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO －3===3Fe 3＋＋2H 2O ＋NO↑

题组四 离子方程式正误判断

9．(2016·江苏，3)下列离子方程式表达正确的是( )

A ．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl －＋2H 2O=====通电Cl 2↑＋H 2↑＋2OH －

B ．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al 2O 3＋2OH －=== 2AlO －2＋H 2O

C ．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH －＋2NO 2===NO －3＋NO↑＋H 2O

D ．用食醋除瓶中水垢：CO 2－3＋2CH 3COOH == 2CH 3COO －＋CO 2↑＋H 2O

10．(2013·广东，11)下列化学反应的离子方程式正确的是( )

A ．在稀氨水中通入过量CO 2：NH 3·H 2O ＋CO 2===NH ＋4＋HCO －3

B ．少量SO 2通入Ca(ClO)2中：SO 2＋H 2O ＋Ca 2＋＋2ClO －===CaSO 3↓＋2HClO

C．用稀HNO3溶解FeS固体：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑

D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：

Ca2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4===CaSO4↓＋H2O

题组五实验探究

11．(2016·深圳模拟)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：

(1)写出反应的离子方程式_____________________________________。

(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是______(填序号)。

A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性

B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO2－4恰好完全沉淀

C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量

(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强

度I表示)可近似地用右图中的________(填序号)曲线表示。

(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示，向该烧杯

里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将________。

12．(2015·理综Ⅱ，29改编)现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K＋、Ag＋、Ca2＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋，阴离子有Cl－、OH－、CH3COO－、NO－3、SO2－4、CO2－3，现将它们分别配成0.1 mol·L－1的溶液，进行如下实验：

①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；

②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；

③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；

④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

根据上述实验现象，回答下列问题：

(1)实验②中反应的离子方程式是__________________________________

(2)E溶液是________，判断依据是________________________________

(3)写出下列四种化合物的化学式：

A_______________、C__________、D____________、F____________。

离子反应和离子方程式的书写

答案

【课后练习区】

高考集训

1．2Cu 2＋＋SO 2－3＋2Cl －＋H 2O=====△2CuCl ↓＋SO 2－4＋2H ＋

2．Al 3＋＋3OH －===Al(OH)3↓、H ＋＋OH －===H 2O 、NH ＋4＋OH －

===NH 3·H 2O

3．Cl 2＋2Br －===Br 2＋2Cl －

4．(3) Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4

(4)Al(OH)3＋OH －===AlO －2＋2H 2O

5．A [B 中氧原子不守恒，故B 错；C 中HClO 为弱酸不能拆成离子形式，C 错；浓盐酸不能酸化KMnO 4溶液，16HCl(浓)＋2KMnO 4===2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O ，D 错。]

6．D [A 项电荷不守恒；B 项碳酸锌写成化学式(ZnCO 3)，不能写成CO 2－3；C 项反应

原理不正确。]

7．A [Fe 3O 4与盐酸反应的离子方程式为：Fe 3O 4＋8H ＋===Fe 2＋＋2Fe 3＋＋4H 2O ，B 项

错；C 项离子方程式中反应前后电荷不守恒；铁与稀硫酸反应只能生成Fe 2＋，D 错误。]

8．B [A 项，四氧化三铁中有二价铁离子，能被稀硝酸氧化为三价铁离子，硝酸本身被还原为NO 气体；B 项，由于碳酸镁为固体难溶物，在书写离子方程式时不能写为离子形式；C 项，硫酸铵与氢氧化钡反应时，除了钡离子和硫酸根离子反应生成沉淀外，还有铵根离子和氢氧根离子生成氨气的反应；D 项，由于该题给出了反应物的物质的量关系，并且Br －的还原性弱于Fe 2＋，故当二价铁离子完全被氧化后才有溴离子的反应，因为溴化亚铁与氯气是等物质的量反应，故该离子方程式是正确的。]

考点集训

1．BC

2．B [氯化钠在溶解于水时即能电离出Na ＋和Cl －，电解质的电离无需外加电流的作

用，选项A 说法错误；硫酸钡虽难溶于水，但硫酸钡溶于水的部分是完全电离的，因此硫酸钡属于强电解质，选项B 说法正确；二氧化碳溶于水生成的碳酸能部分电离，碳酸是弱电解质，但二氧化碳是非电解质，选项C 说法错误；硫酸钠在水中的电离方程式应为Na 2SO 4===

2Na ＋＋SO 2－4，选项D 说法错误。]

3．C [I 2为单质，既不是电解质，也不是非电解质；BaCO 3是盐，属于电解质；CO 2属于非电解质，溶于水生成碳酸，碳酸为电解质，其水溶液能导电；葡萄糖为非电解质，但其水溶液不能导电。]

4．A 、B 、C 、D 、E 、F 、I C 、F 、I D 、G 、H A 、B 、E

解析 A 、B 为单质，盐酸是混合物，既不是电解质又不是非电解质；SO 2和CO 2类似，本身不导电，是非电解质。

5．A [多个反应可用一个离子方程式表示，这是离子方程式中的一个要点，本题结合物质的分类，从较抽象的角度考查离子方程式的写法是否相同，体现高考命题的方向，利于消除此类知识的空白点。解决此类问题，关键要注意理解离子方程式的含义，注意物质的溶解性、电离的难易，特别要注意不同类物质反应也能符合一个离子方程式的情形。亚硫酸的

钾盐、钠盐、铵盐、钡盐中，BaSO 3不溶于水，不能用SO 2－3表示，其余在溶液中均可用SO 2－3

表示。四种酸中，醋酸是弱酸，不能用H ＋表示，HNO 3有强氧化性，与SO 2－3反应时有NO －3

参与，离子方程式也不符合2H ＋＋SO 2－3===SO 2↑＋H 2O ，因此，三种盐与两种酸可组合出6

个反应，且离子方程式相同，故选A 。]

6．D [A 项，NH ＋4＋OH －=====△

NH 3↑＋H 2O ；B 项Mg(OH)2应写成分子形式；C 项，OH －＋HCO －3===H 2O ＋CO 2－3。]

7．B

8．AD [A 项是NaOH 过量时的离子方程式；B 项不符合电子得失相等原则；C 项中CO 2－3能与过量的CO 2继续反应生成HCO －3。]

9．B [电解熔融氯化钠，没有水参加反应，A 错误；铝表面的氧化膜Al 2O 3能溶于强碱NaOH 溶液中，生成NaAlO 2，B 正确；C 项中反应前后电荷不守恒，错误；水垢中的成分之一CaCO 3难溶于水，在离子方程式中不能拆分为离子形式，D 错误。]

10．A [Ca(ClO)2具有强氧化性，而SO 2具有强还原性，二者会发生氧化还原反应，不可能生成CaSO 3，而生成CaSO 4，B 错；稀HNO 3具有强氧化性，而FeS 具有还原性，二者

发生氧化还原反应生成Fe 3＋和S ，C 错；等物质的量的Ca(OH)2溶液与稀H 2SO 4混合的离子

方程式为Ca 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 2－4===CaSO 4↓＋2H 2O ，D 错。]

11．(1)Ba 2＋＋2OH －＋SO 2－4＋2H ＋===BaSO 4↓＋2H 2O

(2)A (3)C (4)沉到烧杯底部

12．(1)Ag ＋＋NH 3·H 2O===AgOH ↓＋NH ＋4、AgOH ＋2NH 3·H 2O===[Ag(NH 3)2]＋＋OH －＋

2H 2O

(2)K 2CO 3 A 、C 、E 中阴离子为OH －、CH 3COO －和CO 2－3，由①中碱性顺序知E 为碳

酸盐，六种阳离子中可形成可溶性碳酸盐的只有K ＋

(3)Ba(OH)2 (CH 3COO)2Ca AlCl 3 FeSO 4

高三专题复习离子反应

离子反应 基础过关 一、常考易错的50个离子方程式： 1、向水中通氯气： 2、实验室制备氯气： 3、工业制漂白粉： 4、工业制备氯气: 5、NH4HCO3溶液与过量的KOH浓溶液共热: 。 6、6．NH4HCO3溶液与足量的Ba(OH)2溶液混合共热：________________。 7．MgSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：___________。 8．向NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水：___________。9．向澄清石灰水中加入过量NaHCO3溶液：___________。10．向AlCl3溶液中加入过量氨水：___________。 11、向Al2(SO4)3溶液中加入过量NaOH溶液：_______。12、铝与NaOH溶液反应：___________。 13、硅与NaOH溶液反应：___________。14、大理石溶于醋酸：___________。 15、铜与稀硝酸反应：___________。16、明矾溶于水形成胶体：___________。 17、Fe3O4溶于足量稀硝酸：___________。18、铁和过量稀硝酸反应：___________。 19、过量铁粉与稀硝酸反应：___________。20、氧化铝溶于NaOH溶液：___________。 21、氢氧化铝溶于NaOH溶液：___________。22、向NaAlO2溶液中通入足量CO2气体：______。 23、向苯酚钠溶液中通入足量CO2气体：__________。24、小苏打与NaOH溶液混合：___________。25、CuSO4溶液中通入H2S气体：___________。26、向FeBr2溶液中通入少量氯气：___________。 27、向FeBr2溶液中通入过量氯气：___________。28、向FeBr2溶液中通入等物质的量的氯气：_____。 29、向澄清石灰水中通入过量CO2气体：_________。30、向Fe(NO3)2溶液中滴入盐酸：___________。 31、向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：___。32、向FeCl3溶液中加入铜粉：_______ ____。 33、氢氧化铁溶于氢碘酸溶液：___________。34、用硫氰化钾溶液检验Fe3＋：___________。35、NO2气体溶于水：___________。36、KMnO4溶液与浓盐酸反应：___________。37、KClO3溶液与浓盐酸反应：___________。38、KMnO4溶液与H2O2反应：___________。 39、FeSO4溶液中加入用H2SO4酸化的H2O2溶液：_ 。_ 40、0.01 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液等体积混合：_____ ______。 41、向明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：______。42、亚硫酸钠溶液中加入足量HNO3：________。 43、亚硫酸氢钠溶液中滴加硫酸氢钠溶液：________。44、Na2O2与H2O反应：_______ ____。 45、在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：_________________________________________。 46、漂白粉溶液在空气中失效：___________。47、硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：___________。 48、FeCl3溶液中滴入Na2S溶液：___________。49、Fe2(SO4)3溶液中通入SO2气体：___________。 50、向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO2－4沉淀完全：____ _______。 二、离子共存的判断 1、生成沉淀，写出反应原理。 (1)Pb2＋、Hg2＋、S2－、SO2－4_______________________________________________。 (2)Ca2＋、Al3＋、Br－、CO2－3__________________________________________________。 (3)Na＋、Al3＋、Cl－、CO2－3___________________________________________________。 (4)K＋、Cu2＋、OH－、NO－3__________________________________________________。 (5)Mg2＋、H＋、SiO2－3、SO2－4__________________________________________________。 (6)K＋、Ag＋、NH3·H2O、NO－3__________________________________________________。 (7)使酚酞变红色的溶液：Na＋、HCO－3、Cu2＋、NO－3_____________________________________________。

专题10 离子方程式的书写(教师版)

专题10离子方程式的书写 1．【2020新课标Ⅲ】对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是 A ．用Na 2SO 3溶液吸收少量Cl 2：32-3SO +Cl 2+H 2O =2-3HSO +2-Cl +2-4 SO B ．向CaCl 2溶液中通入CO 2：Ca 2++H 2O+CO 2=CaCO 3↓+2H + C ．向H 2O 2溶液中滴加少量FeCl 3：2Fe 3++H 2O 2=O 2↑+2H ++2Fe 2+ D ．同浓度同体积NH 4HSO 4溶液与NaOH 溶液混合：+ 4NH +OH －=NH 3·H 2O 【答案】A 【解析】A ．用Na 2SO 3溶液吸收少量的Cl 2，Cl 2具有强氧化性，可将部分2-3SO 氧化为2-4SO ，同时产生的氢离子与剩余部分2-3SO 结合生成-3HSO ，Cl 2被还原为Cl -，反应的离子反应方程式为： 32-3SO +Cl 2+H 2O=2-3HSO +2Cl -+2-4SO ，正确；B ．向CaCl 2溶液中通入CO 2，H 2CO 3是弱酸，HCl 是强酸，弱酸不能制强酸，故不发生反应，错误；C ．向H 2O 2中滴加少量的FeCl 3，Fe 3+的氧化性弱于H 2O 2，不能氧化H 2O 2，但Fe 3+能催化H 2O 2的分解，正确的离子方程式应为2H 2O 23+ Fe 2H 2O+O 2↑，错误； D ．NH 4HSO 4电离出的H +优先和NaOH 溶液反应，同浓度同体积的NH 4HSO 4溶液与NaOH 溶液混合，氢离子和氢氧根恰好完全反应，正确的离子反应方程式应为：H ++OHˉ=H 2O ，错误；答案选A 。 2．【2020江苏】下列指定反应的离子方程式正确的是 A ．Cl 2通入水中制氯水：22Cl H O 2H Cl ClO +-- +++ B ．NO 2通入水中制硝酸：2232NO H O 2H NO NO +-+=++C ．10.1mol L -?NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：22233 AlO CO 2H O Al(OH)HCO --++=↓+D ．10.1mol L -?AgNO 3溶液中加入过量浓氨水：324 A g NH H O A gOH NH ++++=↓+【答案】C

高三化学二轮复习 离子反应的本质学案

离子反应的本质 学习目标 1．理解离子反应的本质和发生的条件。 2．掌握离子反应的规律，能正确判断物质间在溶液中能否发生反应，常见的一些离子在溶液中能否共存。 学习过程 一、自学探究活动 2．讨论：举例说明为什么“离子反应的本质是反应物某些离子浓度的减少”？ 1．列举一些不能用离子方程式表示的反应例子。 2．讨论：根据离子反应发生的条件，举例说明哪些离子在溶液中不能大量共存？ 二、总结与评价 【总结】

1．如何判断离子方程式的正误 一看表示各物质的化学式是否正确。原则是强酸、强碱和可溶性盐用离子符号表示， 例：HCl 、H 2SO 4、HNO 3、NaOH 、KOH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2、NaCl 、K 2SO 4、AgNO 3、CuSO 4等；多元 弱酸根离子：HCO 3－、HSO 3－、HPO 42－、H 2PO 4－、HS －等。 此外都用（分子式）化学式表示。例：H 2O 、弱酸H 2CO 3、H 2SiO 3、CH 3COOH 、HCN 、H 2S 等； 弱碱：NH 3·H 2O ；不溶性碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Zn(OH)2等； 不溶性盐：AgCl 、CaCO 3、FeS 、BaSO 4、CuS 、ZnS 等 二看连接反应物或生成物的的状态符号是否正确，有沉淀、气体、弱电解质生成的离子 反应才会发生。反应物与生成物用“＝”连接，生成沉淀、气体的用打“↓”“↑”符号。 三看反应能否用离子方程式表示。有些反应虽然实质上属于离子反应，但由于不是水溶 液或熔化状态下进行的，即无自由移动的离子参加或生成的反应。不用离子方程式表示。如 固体氯化钠和浓硫酸制氯化氢气体。氯化氢和氨气反应生成氯化铵。 四看生成物或反应物是否有微溶物。微溶物是生成物用分子式表示，微溶物是反应物 的稀溶液用离子符号表示，是浊液或固体用分子式表示。 五看质量与电荷是否同时守恒。 六看产物中是否有多种沉淀或沉淀与弱电解质生成。 2．离子在溶液中能否大量共存问题。在同一溶液中，几种离子能大量共存就是指离子 间不发生任何反应。若离子间能发生反应则不能共存。通常从以下几个方面来考虑。若离子 间能生成难溶物则不能共存，如-OH 与+2Mg 、+3Al 、+2Fe 、+3Fe 、+2Cu 等不能共存，+2Ca 、+2Ba 与-23CO 、-23SO 、-24SO 、-34PO 、-23SiO 等在水溶液中不能共存。若离 子间能生成挥发性物质（气体）则不能共存。如+H 与-HS 、-2S 、-3HCO 、-23CO 、- 3HSO 、-23SO 等在水溶液中不能共存。若离子间能生成难电离的物质则不能共存。如-OH 与 +4NH ，+H 与-OH 、-F 、-ClO 、-4HPO 等离子在水溶液中不能共存。一般地说典型 的氧化性离子（如+3Fe 、-4MnO 、-27 2O Cr 、-3NO 等）和典型的还原性离子[如，+2Fe 、-I 、S 2-（HS -） 、-23SO (- 3HSO )等]在酸性溶液中，不能大量共存。

离子方程式的书写及判断正误的方法整理版

离子方程式的书写及判断正误的方法 一、高考展望： 离子方程式的书写及判断正误是历年高考中必考的试题之一。主要以选择题形式出现。重点考查客观性原理、等电性原理、书写规则和规范原则。不过，也要注意反应物的物质的量之间的关系，哪种反应物过量的问题。从命题的内容上看，存在以下四个特点：?所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应，错因大都属于化学式能否拆分、电荷是否配平、产物是否合理和是否漏掉部分反应等； ?所涉及的化学反应类型以复分解反应为主，溶液中氧化还原反应所占比例较小。 ?一些重要的离子反应方程式，在历年高考卷中多次重复。如：碳酸盐与酸反应，Na与H2O 反应，金属Al或Fe与盐酸或稀硫酸的反应等。 ?根据信息或实验现象书写离子方程式。这类题型多贯穿在实验或简答题中。 二、考点归纳： 1. 判断离子方程式书写正误的方法： ?看离子反应是还符合客观事实，不事主观臆造产物及反应。 ?看“==”“”“↓”“↑”等是否正确。 ?看表示各物质的化学式是否正确。 如HCO3－不能写成 CO32－ +H+ ,HSO4－通常写成SO42－+H+ ,HCOO－不可写成COOH–等。 ?看是否漏掉离子反应。 如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2+与SO42－的离子反应，又要写Cu2+与OH-的离子反应。 ?看电荷是否守恒。如FeCl2溶液与Cl2溶液反应，不能写成Fe2++Cl2 ==2Fe3++2Cl－，应写成2Fe2++Cl2 ==2Fe3++2Cl-,同时两边的各原子数也应相等。 ?看反应物与产物的配比是否正确。如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成 H++OH－+SO42-+Ba2+==BaSO4↓+H2O ,应写成2H++2OH－+SO42－+Ba2+==BaSO4↓+2H2O 。

专题10 离子方程式的书写(教师版)

1．【2020新课标Ⅲ】对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是 A ．用Na 2SO 3溶液吸收少量Cl 2：32-3SO +Cl 2+H 2O = 2-3HSO +2-Cl +2-4SO B ．向CaCl 2溶液中通入CO 2：Ca 2++H 2O+CO 2=CaCO 3↓+2H + C ．向H 2O 2溶液中滴加少量FeCl 3：2Fe 3++H 2O 2=O 2↑+2H ++2Fe 2+ D ．同浓度同体积NH 4HSO 4溶液与NaOH 溶液混合：+4NH +OH －=NH 3·H 2O 【答案】A 【解析】A ．用Na 2SO 3溶液吸收少量的Cl 2，Cl 2具有强氧化性，可将部分2-3SO 氧化为2-4SO ，同时产生的 氢离子与剩余部分2-3SO 结合生成-3HSO ，Cl 2被还原为Cl -，反应的离子反应方程式为：32-3 SO +Cl 2+H 2O=2-3HSO +2Cl -+2-4SO ，正确；B ．向CaCl 2溶液中通入CO 2，H 2CO 3是弱酸，HCl 是强酸， 弱酸不能制强酸，故不发生反应，错误；C ．向H 2O 2中滴加少量的FeCl 3，Fe 3+的氧化性弱于H 2O 2，不能氧化H 2O 2，但Fe 3+能催化H 2O 2的分解，正确的离子方程式应为2H 2O 23+ Fe 2H 2O+O 2↑，错误；D ．NH 4HSO 4电离出的H +优先和NaOH 溶液反应，同浓度同体积的NH 4HSO 4溶液与NaOH 溶液混合，氢离子和氢氧根恰好完全反应，正确的离子反应方程式应为：H ++OHˉ=H 2O ，错误；答案选A 。 2．【2020江苏】下列指定反应的离子方程式正确的是 A ．Cl 2通入水中制氯水：22Cl H O 2H Cl ClO +--+++ B ．NO 2通入水中制硝酸：2232NO H O 2H NO NO +-+=++ C ．10.1mol L -?NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：22233AlO CO 2H O Al(OH)HCO --++=↓+ D ．10.1mol L -?AgNO 3溶液中加入过量浓氨水：324 Ag NH H O AgOH NH ++++=↓+ 【答案】C 专题10 离子方程式的书写

离子方程式书写规则

离子方程式书写规则 1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式，其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。如碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。 2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。如铜与浓H2SO4的反应，浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反应，以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反应。 3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。如CuO与盐酸的反应：CuO+2H+=Cu2++H2O 4、有酸式盐参加的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子(HSO4-除外)。如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能写成： H++OH-=H2O 5、书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参加反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。 6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。如在FeCl2溶液中通入Cl2，其离子方程式不能写成： Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反应前后电荷不守恒，应写成：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。 7、不能因约简离子方程式中局部系数而破坏整体的关系量。如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反应，若写出为：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O就是错误的，正确应为 Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。

高三专题复习离子反应及离子共存

专题二离子反应及离子共存问题 专题要求：1.能正确判断电解质、非电解质、强电解质、弱电解质；能正确书写电离方程式；正确判断电解质溶液的导电能力强弱。2.理解离子反应的本质；能正确书写离子方程式，分析离子共存的先决条件，正确判断溶液中的离子共存。 1．下列各组离子中，一定能在指定溶液中大量共存的是（） A. B. C. D. 2.） 3. A B C D 4.下列各组离子能在指定溶液中,大量共存的是（） A．使PH=11的溶液中：CO32－，Na+，AlO2－，NO3－，S2－，SO32－ B．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Ba2+，K+，SO42－ C．使甲基橙变红的溶液中：Fe2+，MnO4－，I－，Na+，SO42－ D．无色溶液中：Cl–，I－，Na+，ClO－ 5.一定能在溶液中大量共存的离子组是（）

A ．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3－、SCN－ B．c(H＋)＝1×10—3mol /L的溶液：Na＋、Ca2＋、ClO－、C H3COO－ C．含有大量H+的溶液：Al3＋、NH4＋、NO3－、Mg2+ D．含有大量AlO2－的溶液：NH4＋、K+、SO42－、Cl－ 6.一定能在溶液中大量共存的离子组是（） A＋2＋3－2－＋＋－3－ C 7. A 8. 当溶液时，又有沉淀生成，符合条件的离子组是A C 9. A B C D．常温下水电离出的c(H+)?c(OH－)=10—20的溶液中：Na+、Cl–、S2—、SO32— 10. 某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br- 这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：①pH试纸检验，溶液呈强碱性。②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液。④向分液后的水溶液中加入

离子方程式的书写

2013－2014私立一中高一化学导学案编号: 13周2次时间: 2013.10.7编制: 高进云审核: 高进云包科领导: 高进云班级: 姓名: 评价: 课题：离子反应及离子方程式的书写（第四课时） 【学习目标】 1．知道离子反应的实质和离子反应发生的条件。 2．学会用离子方程式表示溶液中的离子反应。 3．会将化学方程式改成离子方程式及对应离子方程式写出一个化学方程式。 【重点难点】 1. 学会用离子方程式表示溶液中的离子反应。 预习案 阅读课本31—33页及结合名师一号 1．回忆初中学过的物质溶解性口诀 2．什么是离子反应？其发生的条件是什么？离子反应的特点是什么？ 3．什么是离子方程式？怎样将一个化学方程式改写成离子方程式？举例说明 4．离子方程式的意义是什么？ 5、怎样写出离子方程式对应的化学方程式？例如课本P34 【我的疑问】对课本预习内容，你还有什么疑问？ 【预习自测】 1．常见的强酸有___________、___________、___________，常见的强碱有___________、___________、___________、___________。常见的可溶性盐有___________、___________、___________、___________、除__________以外的硫酸盐、除___________以外的氯化物。2．写出下列物质在水溶液中的电离方程式。

KHSO4——H2SO4—— KHCO3——B a(O H)2—— 3、完成下列化学方程式并将其改写成离子方程式： （1）CuSO4＋ NaOH ——（2）CaCO3＋HCl —— （3）CuO＋ HNO3 ——（4）Fe ＋ H2SO4—— 探究案 探究点：离子方程式的书写 (该知识点在高考中的地位重要。) 课题一：离子反应的实质 【总结】酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上就是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应，这类离子反应发生的条件是：_____________、 _____________ 、_____________。 1.【针对训练1】下列反应能够发生且属于离子反应的是（） A、H2和O2反应生成水 B、锌片投入稀硫酸中 C、KMnO4加热分解制取O2 D、NH3遇HCl气体生成白烟= 课题二：离子方程式的书写 学生分组讨论，怎样将一个化学方程式改写成离子方程式，并总结书写步骤： - 2 -

离子方程式书写技巧和归类训练

离子方程式书写技巧和归类训练 （一）书写原则要点： 1、难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质均用分子式表示。 2、微溶物质作为反应物：若是澄清溶液改写为离子符号，若是悬浊液用分子式表示；微溶物质作为 生成物，一般用分子式表示（标号）。 3、固体与固体间的离子反应，一般不用离子方程式表示；浓HbSQ、浓HPQ与固体的反应， 一般也不用离子方程式表示。 4、有酸式盐参加的反应，要满足反应物物质的量的比值。 5、氨水作为反应物写NH - H2Q,作为生成物，若有加热条件或反应物浓度很大，可写NH （并 标“V 号），否则一般写为NH ? HaQo 6、离子方程式要做到两配平，即原子个数配平和电荷数配平。 （二）书写步骤简记： 一写原方程（第一步写出配平的化学方程式）； 二改强可溶（第二步把可溶于水的强电解质改写为离子形式）； 三删无变者（第三步删去方程两边没有变化的离子符号）； 四查两相等（第四步检查方程两边各元素的原子个数和电荷数是否相等）。 （三）离子方程式的正误判断应兼顾以下十看： 1、一看反应能否用离子方程式表示。 二看产物是否符合事实。如Mg（ HCO）2与NaQH反应的产物不能写成MgCQ,而应 是Mg （QH 2. 2、三看表示各物质的化学式是否正确，即该改的改写是否正确，不该改的用分子式表示。 3、四看是否漏掉不显眼的离子。如Ca （HCQ）2与过量NaQH反应，应写成： Csi2++2 HCQ—+ 2QH—= CaCQ J +2威0 + CQ2—，不能写成：Ca++HCQ3—+QH—= CaCQ J +出0。 4、五看是否漏掉了某些反应。如FeBi2溶液中通入过量C2应写成： 2Fe2++4Br-+3Cb——2Fe3++2Br2+6C「不能写成： 2Br-+ Cl2 ------- B「2+2CI-或2Fe2++Cb ----- 2Fe3++ 2C「。 5、六看电荷是否守恒。如FeC3溶液加铁粉，不能写成Fe3++ F 2Fe2+。 七看删减是否正确。如H2SQ与Ba（QH）2溶液反应不能写成：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m ^2^+ ^2 ^+

高三离子反应

离子反应知识点 一、电解质和非电解质 1、电解质——水溶液或融化状态下能导电的化合物 2、非电解质——无论水溶液还是融化状态下都不导电的化合物 注：.必须先看是不是纯净物是纯净物，再看是不是化合物。两者都必须是化合物，否者既不是电解质也不是非电解质。 3、常见电解质与非电解质的物质类型 （1）酸碱盐都是电解质（2）大多数金属氧化物是电解质（3）水、一水合氨是电解质（4）大多数的非金属氧化物是非电解质（5）大部分的有机物是非电解质 记忆方法:记少推多法 4、导电性问题:导电必须要同时满足两点要求①有带点微粒②该微粒能自由移动 对比分析:金属: 氯化钠(固体): 氯化钠(熔融): 氯化钠(溶液): 酒精: 二、强电解质与弱电解质 1、强电解质：强酸（H2SO4、HNO3、HCl、其他: ） 强碱（Ca(OH)2、NaOH、KOH、Ba(OH)2、其他） 盐（可溶盐与不可溶盐都是） 金属氧化物 2、弱电解质：弱酸（HClO、CH3COOH等）、弱碱、水、一水合氨。 3、记忆方法:记少推多法 三、电解质的电离 1、只在水溶液中电离的：共价化合物 2、水溶液和熔融态均电离的：离子化合物 说明：一般不考虑不溶碱、不溶盐和金属氧化物在水中的电离情况，如BaSO4不溶于水，认为不存在其水溶液；Na2O会与水反应,不存在其水溶液;MgO不溶于水，认为不存在其水溶液. 3、电解质的电离模式 （1）酸的电离：酸——氢离子+酸根离子如： （2）碱的电离：碱——金属离子+氢氧根离子如： （3）盐的电离：金属离子（或铵根）+酸根离子如： （4）酸式盐：金属离子（或铵根）+酸式根离子如： 注意：①NaHSO4 ②弱酸分步电离，其他类型物质都是一步电离 ③强电解质用“=”，弱电解质用“” 四、离子方程式的书写 1、步骤 （1）写：写出正确的化学方程式； （2）拆：把易溶强电解质的化学式改写成离子符号； （3）删：把没有参加反应的离子从方程式两边删去； （4）查：检查方程式两边原子及电荷数是否相等。 注意：微溶物的处理。作为澄清液反应时，可以拆成离子形式；作为悬浊液反应时，要保留

离子方程式书写(经典)

定义描述：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。 离子反应的实质：通过反应使某些离子的数目明显减少的过程。 离子反应发生的条件：生成难溶物、难电离物质或挥发性物质。 离子方程式的书写：“写、拆、删、查”四个步骤。 ①“写”，例：BaCl2＋CuSO4=====BaSO4↓＋CuCl2 ②“拆”，Ba2＋＋2Cl－＋Cu2＋＋SO2－4=====BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl－ 注意：易溶于水且易电离的物质写成离子形式；其他物质写化学式，如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。 ③“删”，删去两边没反应的离子，即为：Ba2＋＋SO2－4=====BaSO4↓ ④“查”，检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒。 离子方程常见错误： ①反应物与生成物的电荷不守恒：如Fe3+ + Fe==2Fe2+ ②反应物与生成物的元素不守恒 ③难溶物、难电离物质不该拆的写成了离子形式 例：大理石与足量盐酸的反应：CO32- + 2H+ ==H2O + CO2 ④强电解质错写成分子形式 例：Ca(HCO3)2 + 2OH- == CaCO3 + 2 H2O + CO32- ⑤违背事实规律，不能进行的反应进行了反应 例：FeCl2 + H2S == FeS + 2HCl ⑥只写出部分离子反应，不该删的删去 例：NaHSO4与Ba(OH)2的反应：Ba2+ + SO42- == Ba SO4 ⑦“量”的问题：没有按照少量物质的组成比例关系书写离子方程式 存在量的问题的四种情况： ⅰ、变价元素：Fe Cu；如铁与过量或少量硝酸的反应 ⅱ、两性元素：Al；如向氯化铝中逐滴加入氢氧化钠的图像问题 ⅲ、多元酸及其对应的酸根或酸性氧化物：如碳酸钠与盐酸互滴问题 ⅳ、一种氧化剂、多种还原剂；如足量或者少量氯气通入溴化亚铁的离子方程问题技巧点拨： 1、判断一个离子方程的书写是否正确，首先检验方程两边电荷是否守恒（方程左右总价态是否相等）以及元素是否守恒； 2、根据“可溶性强电解质可拆”的原则判断是否有该拆为离子的分子没有拆分或者不该拆分的分子拆为离子了（强弱电解质分类以及可溶性参照我的“物质分类”与“高中阶段溶解性表”）； 3、熟记强氧化性表与离子还原顺序比较进行判断看是否氧化还原反应没有进行； 4、涉及量的问题可以通过下面方法判断：多量物质能否与产物继续反应；少量物质若多离子同时参与反应，是否按照组成比例书写； 5、在第2条基础上可以归纳出这一条规律：离子方程是否书写完全 6、熟记特例：特例一是与铝相关的反应及产物判断；特例二是设计苯酚或苯酚钠与碳酸钠或碳酸反应只生成碳酸氢钠的问题；

离子方程式书写

离子方程式书写 离子方程式书写是中学化学的一个重要知识点，也是学生普遍难以学好的难点。中学阶段要求学生能够正确书写在水溶液中发生的离子方程式。要写好离子方程式，除需熟练掌握教材所述的一般规则和方法外，还应研究、领会其规则、方法的内涵和外延，掌握其实质。下面针对中学化学教学的实际情况，对离子方程式的书写进行一些阐述。 一、哪些物质写离子哪些物质写化学式 中学化学课本明确告诉我们，易溶的并且易电离的物质写离子。难溶的、难电离的或易挥发的物质写化学式。结合中学化学教学的实际情况，我们可归纳为：易溶于水的强电解质 (即强酸、强碱、易溶于水的盐) 写离子，其它 (即弱酸、弱碱、难溶于水的盐、单质、氧化物等) 全部写化学式。 1、将溶于水的强电解质写成离子形式，其它（包括难溶于水的强电解质）写化学式。 例如：Na2CO3与HCl反应的离子方程式为：CO32-+2H+==CO2↑+H2O； CaCO3与 HCl反应的离子方程式为：CaCO3+2H+==CO2↑+H2O+Ca2+。因此，熟记哪些物质属于强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。 2、除溶于水的强电解质以外写化学式。 例如：Na2O与稀HCl反应的离子方程式为： Na2O+2H＋＝2Na++H2O；H3PO4与足量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO4+3OH-==PO43-+3H2O；CuSO4与Ba(OH)2两溶液反应的离子方程式为：Cu2++SO42-+Ba2+ +2OH-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓；FeS与稀H2SO4反应制H2S的离子方程式为：FeS+2H+==Fe2++H2S↑。 3、固体物质间的离子反应，有关物质均写化学式，不能书写离子方程式。例如：实验室用Ca(OH)2固体与NH4Cl固体混合共热制取NH3的反应。 4、浓H2SO4与固体物质反应，有关物质也均写化学式，不能书写离子方程式。例如：Cu与浓H2SO4的反应；浓H2SO4与相应的固体物质反应制取HCl、HF、HNO3等反应。 二、离子方程式的书写

(完整版)高三离子反应练习题

离子反应测试 一、选择题 1．把各组中的气体通入溶液中，溶液的导电能力显著增强的是 ( ) A. CO 2(g)通入NaOH 溶液 B. CO 2(g)通入石灰水 C. NH 3(g)通入CH 3COOH 溶液 D. NH 3(g)通入盐酸中 A.NaHCO 3 ＝Na ＋ +H ＋ +CO 32- B.NaHSO 4＝Na ＋ +H ＋ +SO 42- C.MgCl 2 ＝Mg 2＋ +2Cl - D.B a (O H )2 ＝Ba 2＋ +2OH - 4．生活里的化学反应可用离子方程式来表示，以下书写正确的是 ( ) A. 用氯气作为水的消毒剂：Cl 2＋H 2O 2H ＋＋Cl －＋ClO － B. 倒一些食醋清除热水瓶胆里的水垢：2H ＋＋CaCO 3=Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑ C. 胃药里含氢氧化铝能降低胃酸的酸度：Al （OH ）3＋3H ＋=Al 3＋＋3H 2O D ．纯碱用于清洁厨具是由于它溶于水呈碱性的缘故：HCO 3－＋H 2O OH －＋H 2CO 3 5．下列各组离子，在给定条件下能够大量共存的是 ( ) A ．pH=0的无色溶液中：K +、Na +、Cl -、MnO 4 - B ．使石蕊显蓝色的溶液中：K +、Na +、S 2-、AlO 2- C ．在AlCl 3溶液中：Na +、CO 32-、NO 3-、SO 42- D ．水电离出的c(H +)=10-14mol/L 的溶液中：Fe 2+、Na +、Cl -、NO 3- 6. 某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H 2SiO 3，在该溶液中可以大量共存的离子组是 A ．K +、Na +、-3HCO 、-3NO B ．Na +、-24SO 、Cl -、 ClO - C ．H +、Mg 2+、-24SO 、-3NO D ．Ag +、K +、- 3NO 、Na + 7．下列物质中,既可与盐酸反应,又可与氢氧化钠溶液反应的是 ( ) ①Na 2SiO 3；②AlCl 3；③NH 4HCO 3；④Al 2O 3；⑤NaHSO 4 A ．①②④ B．②③⑤ C．②③ D ．③④ 8．下列反应的离子方程式书写正确的是 ( ) A ．溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe 2＋＋4Br －＋3Cl 2＝2Fe 3＋＋2Br 2＋6Cl － B ．碳酸氢铵溶液与足量烧碱溶液反应：HCO 3－＋OH －＝CO 32－＋H 2O C ．铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe ＋8H ＋＋2NO 3－＝3Fe 2＋＋2NO ↑＋4H 2O D ．苯酚钠溶液中通入足量CO 2：2C 6H 5O －＋CO 2＋H 2O →2C 6H 5OH ＋CO 32－

如何正确书写离子方程式

如何正确书写离子方程式 离子方程式的书写是中华化学学习的重点和难点，也是高考的热点。正确书写离子方程式是学好化学的前提和保证。初学者常常感到没有规律可寻，难写、难记。那么怎样才能做到准确快捷的书写离子方程式呢？根据我多年的教学实践，谈谈笔者的体会，供同学们在学习时参考。 一. 深刻理解离子方程式的意义，揭示离子反应的本质 1. 离子方程式是用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子，它是离子反应的一种具体表达形式。因此，在书写时必须以客观事实为依据，不能凭空想象，主观臆造不存在的物质或不存在的反应。 2. 离子方程式不仅表示了一个化学反应的变化过程，而且突出显示了反应过程中实际参加反应的分子或离子，能清楚的揭示反应的本质。 3. 离子方程式所表示的不仅仅是某一个反应，它表示的是一类反应。如离子方程式，表示了可溶性钡盐与可溶性硫酸盐或硫酸之间的反应，也可以表示氢氧化钡与可溶性硫酸盐（硫酸铵例外）之间的反应。 4. 和化学方程式一样，离子方程式同样遵循元素守恒、质量守恒、能量守恒及电子守恒，同时还必须遵循电荷守恒，即反应前所有离子所带电荷总数与生成物所带电荷总数相等。 5. 离子反应是电解质在溶液中或熔融体系中有自由移动的离子参加的反应，只有这类反应才能用离子方程式表示。而固体与固体、固体与气体、气体与气体以及固体与浓硫酸等反应都不能改写成离子方程式。如用氯化铵与消石灰制氨气、浓硫酸与氯化钠反应制氯化氢等都不能用离子方程式表示。 二. 熟练掌握离子方程式书写的一般步骤 初学者一定要按照离子方程式书写的步骤去书写有关离子方程式，不要急于求成。离子方程式的书写分为四步（以BaCl2和CuSO4反应为例）： 第一步：写正确写出反应的化学方程式 第二步：拆把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式 第三步：删删去方程式两边不参加反应的离子 第四步：查检查方程式两边的元素和电荷是否守恒 上述四步“写”是保证。正确写出化学反应方程式，是书写离子方程式的前提和保证，化学方程式写错，其离子方程式也就不言而喻了。“拆”是关键。难溶物质［BaSO4、CaCO3、CaSO3、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2、CuO、MnO2］、弱酸（CH3COOH、HClO、H2SO3、H3PO4、

离子反应方程式的书写复习

离子反应方程式的书写复习 二、离子方程式的书写 1、离子反应类型及发生条件 (1)复分解反应 ①生成难溶或微溶物质,如BaSO4?AgCl等? ②生成难电离的物质（弱酸、弱碱、水）,如CH3COOH?NH3·H2O?H2O等? ③生成气体或易挥发性的物质,如CO2?NH3等? (2)氧化还原反应,如:向FeCl2中加入氯水的反应:（有电子得失） 2FeCl2+Cl2===2FeCl3 (3)络合反应,如:向FeCl3溶液中加入KSCN的反应: FeCl3+3KSCN===Fe(SCN)3+3KCl 2、离子方程式的书写步骤：四步 “一写”：首先以客观事实为依据写出反应的化学方程式 “二拆”：把易溶于水、易电离物质改写成离子形式（最关键的一步） (1)难电离物质(2)难溶物(3)单质(4)氧化物(5)所有气体 注；微溶物酸式盐的处理 “三删”：删去方程式两边未参加反应的离子 “四查”：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 练习CH3COOH + NaOH HCl + NH3·H2O CaCO3+HCl 石灰乳+ Na2CO3 CH3COONa + HCl NaHCO3 + NaOH NaHSO4 + NaOH 书写规则： （1）写离子符号的规则：完全电离且溶于水的化合物（强酸、强碱、完全电离的易溶盐）（2）保留化学式的规则：单质、氧化物、难溶、难电离、气体、水、非电解质。 （3）配平规则：同时满足质量守恒、电荷守恒、得失电子数目守恒。 3、与有关的几类反应

练习 1、稀硝酸与Cu的反应 2、铝盐与过量氨水的反应 3、酸铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液 4、偏铝酸根离子与过量二氧化碳的反应 5、SO2气体通入氯水中 6、铁与盐酸的反应 7、FeS与稀硫酸反应制取硫化氢气 8、Fe3+与SO2反应 9、硅酸钠溶液中通入足量CO2气体 10、过量CO2气体通入NaClO溶液中 11、酸性条件下Fe2+与H2O2的反应 12、Fe3+与足量H2S反应 13、Fe3+与I—反应 二、与量有关的离子方程式书写： 14、氯气与溴化亚铁等物质的量反应 15、盐酸逐滴加入碳酸钠溶液中（分步书写） 16、盐酸逐滴加入偏铝酸钠溶液中（分步书写） 17、足量氯气通入溴化亚铁溶液中 18、NaHCO3与少量Ca(OH)2反应 19、NaHCO3与足量Ca(OH)2反应 20、Ca (HCO3)2与少量NaOH反应 21、Ca (HCO3)2与足量Ca(OH)2反应 22、Ba (HCO3)2与足量NaOH反应 23、足量二氧化碳气体通入澄清石灰水中 24、将NaOH溶液逐滴加入AlCl3溶液中直至过量（分步书写） 25、将少量的氯气通入足量碘化亚铁溶液中 三、离子方程式的正误判断 试题中的离子方程式的错误书写主要包括以下几个方面： 1．不符合客观事实：离子反应要符合客观事实，不能遗漏离子反应、不可臆造产物及反应； 例如：铁与稀硝酸反应：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ 二氧气硫通入漂白粉溶液：2ClO—+Ca2+ +SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

离子反应方程式书写练习

重要得离子方程式得书写练习 1、碳酸钙中加入稀盐酸 化学反应方程式_______________________________________________ _______ 离子反应方程式_______________________________________________ _____ 2、碳酸钠溶液中加稀盐酸 化学反应方程式_______________________________________________ _______ 离子反应方程式_______________________________________________ _____ 3、氢氧化钠溶液与硫酸溶液得反应 化学反应方程式_______________________________________________ _______ 离子反应方程式____________________________________________________ 4、氢氧化钡溶液与硫酸溶液得反应 化学反应方程式_______________________________________________ _______ 离子反应方程式_______________________________________________ _____ 5、氯化镁溶液与硝酸银溶液得反应 化学反应方程式_______________________________________________ _______ 离子反应方程式_______________________________________________ _____ 6、氢氧化钠中通入少量二氧化碳 化学反应方程式_______________________________________________ _______ 离子反应方程式_______________________________________________ _____ 7、澄清石灰水中通入少量二氧化碳

离子方程式书写

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基本步骤 写正确写出有关反应的化学方程式。 拆①可溶性的强电解质(强酸、强碱、可溶性盐)一律用离子符号离子方程式表示，其它难溶的物质.难电离的物质、气体、氧化物，水等仍用化学式表示。 ②对于微溶物质来说在离子反应中通常以离子形式存在(溶液中)，但是如果是在浊液里则需要写出完整的化学式，例如，石灰水中的氢氧化钙写离子符号，石灰乳中的氢氧化钙用化学式表示。浓硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也书写化学式。浓硝酸、盐酸是完全电离的，所以写离子式。删删去方程式两边相同的离子和分子。 查检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等，是否配平，还要看所得式子化学计量数是不是最简整数比，若不是，要化成最简整数比。 正误判断 依据四原则⑴客观事实原则 如2Fe+ 6H﹢ ==== 2Fe 3﹢+ 3H2↑，错在H﹢不能把Fe氧化成Fe3﹢，而只能氧化成Fe2﹢。应为:Fe + 2H ﹢==== Fe 2﹢+ H2↑。 ⑵质量守恒原则 如Na + H2O====Na+ OH + H2↑，错在反应前后H原子的数目不等。应为:2Na + 2H2O ==== 2Na + 2OH+ H2↑。 ⑶电荷守恒原则 如Fe + Cu ==== Fe + Cu，错在左右两边电荷不守恒。应为:2Fe3+ + Cu ====2Fe2+ + Cu2+。 ⑷固定组成原则 如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应:H+ + SO42- + Ba2+ + OH- ==== BaSO4↓ + H2O，错在SO42-和H+，Ba2+和OH-未遵循1:2这一定组成。应为:2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- ====BaSO4↓ + 2H2O。 ⑴能拆分的物质 如Ca(HCO3)2 + 2H+ ====Ca2+ + 2CO2↑ + 2H2O，错在未将Ca(HCO3)2拆分成 Ca2+ 和HCO3-。应为:HCO3- + H+ ====CO2↑ + H2O。 可见:能拆分的物质一般为强酸(如盐酸HCl)、强碱(如氢氧化钠NaOH)、和大多数可溶性盐(氯化钠NaCl)。 ⑵不能拆分的物质 一、难溶物不拆 例l:向碳酸钙中加入过量盐酸。 错误:CO32- + 2H+= CO2 +H2O 原因:CaCO3难溶于水，像BaSO4、.AgCl、Cu(OH)2、H2SiO3等在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式. 正确:CaCO3 + 2H+ = CO2 + Ca2+ + H2O 二、微溶物作生成物不拆 例2:向氯化钙溶液中加入硫酸钠溶液。 错误:该反应不能发生 . 原因:CaSO4是微溶物，像Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2等微溶物，若作为生成物在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。 正确:SO4 + Ca2+ = CaSO4 说明:微溶物作生成物，浓度较小时拆成离子式，浓度较大时应写成化学式。