气体摩尔体积练习题及答案解析
（本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！）
A 组——知能训练
1．下列叙述中，正确的是（）
A．1 mol H 2的质量只有在标准状况下才约为 2 g
B．在标准状况下某气体的体积是22.4 L ，则可认为该气体的物质的量约是 1 mol
C．在20 ℃时，1 mol 任何气体的体积总比22.4 L 大
D．1 mol H 2和O2的混合气体的质量为24 g ，则混合气体的相对分子质量无法确定
－1解析：气体的质量与气体的温度、压强无关， A 选项不正确；22.4 L·mol 1是在特定条件下的气体摩尔体积，所以在标准状况下，某气体的体积是22.4 L ，则可以认为该气体的物质的量是 1 mol，B选项正确；由于气体摩尔体积与气体的温度、压强有关，因此仅温度定，而压强不定， 1 mol 气体的体积自然不能确定，也就是说在20 ℃时，1 mol 任何气体的体积可能比22.4 L 大，也可能比22.4 L 小，还可能等于22.4 L ，C选项不正确；
D 24 g
项中M（混）＝1 mol＝24 g·mol－1，即M r（混）＝24，故该项错误。
答案：B
2．（ 2010·11大连高一检测）下列说法不正确的是（ N A表示阿伏加德罗常数的值）（）
A．在常温、常压下，11.2 L 氯气中含有的分子数小于0.5N A
B．在常温、常压下，氦气为 1 mol 时含有的原子数为N A
C．32 g 氧气所含电子数目为16N A
D ．28 g CO 和 CO 2 的混合物含有的分子数为 1N A
解析： 常温常压下， V m >22.4 L ·mol －1
，故 A 对；氦气为单原子分子， 1 mol He 含 有 N A 个 He 原子，故 B 对；n(O 2) ＝
32 g
－1
＝1 mol,1 个 O 2分子中含有 2×8＝ 16个电子，
32 g ·mol
故 C 对； M(CO)＝28 g ·mol －1，M(CO 2) ＝44 g ·mol －1，二者混合气体 M ∈(28 g ·mol
－1,
44
g ·mol －1
) ，故 28 g 混合气体的物质的量小于 1 mol ，因此 D 错。
答案： D
3．( 2010·芜湖高一检测 ) 如下图所示，两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气
体
的关系一定正确的是 ( )
4 g 4 g
解析： 设气体的质量均为 4 g ，则 n(H 2
) ＝
2 g ·mol
－1
＝2 mol ，n(He) ＝
4 g
·mol
1 mol 。隔板静止后，上下压强相等，根据阿伏加德罗定
律，
答案： A
4．下列说法正确的是 ( )
A ．同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积
B ．同温、同压下，相同体积的气
体都含有相同数目的分子 C ．在标准状况下， 1 mol 水的体积约是 22.4 L D ．1 mol 某
气体的体积约为 22.4 L ，该气体所处的状况一定是标准状况
解析： 同温同压下，质量相同的不同气体物质的量不一定相同，所以不一定占有相 同的体积，故 A 项错误；由阿伏加德罗定律知， B 项正确；由于水在标准状况下不是气体，
V?H 2?＝n?H 2?＝2 mol ＝2 V?He?＝
n?He?＝
1 mol ＝
1
故 C 项错误； 1 mol 某气体若处于高温、低压或高压、低温的情况下，气体体积也可能约为22.4 L ，故 D 项错误。
答案：B
5．下列说法正确的是( )
①标准状况下， 6.02 ×1023个分子所占的体积约是22.4 L
②0.5 mol H 2所占体积为11.2 L
③标准状况下， 1 mol H 2O的体积为22. 4 L
④标准状况下，28 g CO 与N2的混合气体的体积约为22.4 L
⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1
⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同
A．①③⑤B．④⑥
C．③④⑥D．①④⑥
解析：①有 6.02×1023个分子的物质是 1 mol 没错，而且还是在标准状况下，但它的体积却不一定是22.4 L，因为这 1 mol 物质不一定是气体。②中氢气虽然是气体，但没有指明气体所处状态。因此，0.5 mol H 2的体积也不一定是11.2 L 。③中的水在标准状况下不是气体而是固液混合物，所以也是错误的。④中虽是混合气体，但N2 和CO的摩尔质量相等，二者以任意比例混合，其摩尔质量数值不变，故28 g N2与CO的混合气体在标准状
况下体积约为 22.4 L 。气体摩尔体积只有在标准状况下才是 22.4 L ·mol －1
，故⑤错
答案： B
6．如果 a g 某气体中含有的分子数为 b ，求 c g 该气体在标准状况下的体积是 ( 设 N A
为阿伏加德罗常数 ) _______ 。
答案：
22.4 bc
L
aN A L
7．(1) 等质量的 O 2 和 O 3，它们的物质的量之比为 __ ，所含分子数之比为 _______ ，
所含原子数之比为 ________ ，相同状况下的体积之比和密度之比分别为
(2) 在标准状况下，空气中 N 2 和O 2的体积比约为 4∶1，则 N 2和 O 2的物质的量之比为
___ ，空气的密度约为 _______ ，空气的平均相对分子质量为 ______ 。
解析： 空气的密度为
M ＝1.29 g ·L －1×22.4 L ·mol －1＝29 g ·mol －1
，则空气的平均相对分子质量为 29。
答案： (1) 3∶2 3∶2 1∶1 3∶2 2∶3
(2) 4∶1 1.29 g ·L －1
29
解析： a g 气体的物质的量： b
N b
mol ，该气体的摩尔质量： b aN A
a
÷N
＝ b
g/mol ，c
g 气
气体在标准状况下的体积：
cb 22.4 bc aNA
×22.4 ＝
aNA L 。
－ 1
－ 1
28 g ·mol －1
×4 mol ＋ 32 g ·mol －1
×1 mol －1
22.4 L ·mol 1×?4 mol ＋1 mol?
＝1.29 g ·L －1
体的物质的量：
cb aNA
mol ，c g
B组——拔高训练
8．( 2010·11武汉高一检测)在一定温度和压强下，1体积X2(g)和3体积Y2(g)化合生成 2 体积的一种气态化合物，则该化合物的分子式为( )
A．XY3 B．XY
C．X3Y D．X2Y3
解析：根据同温同压下，气体的物质的量之比等于对应气体体积之比有：X2(g) ＋3Y2(g)===2W(g)，再根据质量守恒定律知W分子中含1个X原子和3个Y原子，即W为XY3。
答案：A
9．在标准状况下，体积为8.96 L 的CO和CO2 的混合气体共14.4 g 。
(1)CO 的质量为______ g。
(2)CO 的体积为______ L。
(3) 混合气体的平均摩尔质量为______ g·mol －1。
(4) 混合气体的密度为______ g·L－1。
解析：n(混) ＝22.48 .9L6·L mol－1＝0.4 mol 设混合气体中CO、CO2 的物质的量分别为x、y 解得：x＝0.2 mol ，y＝0.2 mol
－1
(1) m(CO)＝0.2 mol ×28 g ·mol －1
＝ 5.6 g
(2) V(CO)＝0.2 mol ×22.4 L ·mol －1
＝4.48 L
答案： (1)5.6 (2)4.48 (3)36 (4)1.6
(3) M( 混)
14.4 g
0.4 mol
＝ 36
g ·mol
－1
(4) ρ( 混)
14.4 g 8.96 L
＝1.6 g ·L －1