(推荐)盐酸溶液的配制与标定

盐酸溶液的配制与标定

实验步骤

0.1mol·L-1 HCl标准溶液的配制。

在通风橱内量取计算量的浓盐酸，倒入盛有适量纯水的白色试剂瓶中加水稀释至800mL，摇匀。

思考题

1.思考题：浓盐酸与纯水用何种量器取，配制盐酸溶液时，用容量瓶还是试剂瓶配溶液

⑴由于溶液的浓度是一个大约的值，不必用容量瓶，可在试剂瓶中配制。注意：由于稀释浓盐酸的热效应很小，可直接在试剂瓶中进行，但浓硫酸不可以。

⑵由于配制的盐酸溶液浓度是粗略的，因此浓盐酸用量筒量取；纯水也用量筒量取（实验室提供250mL大量筒），或借助烧杯上的刻度用烧杯量取。

2.思考题：配制盐酸溶液的操作为什么要在通风橱中进行，为什么要先在试剂瓶中加入一定体积的纯水？

⑴浓盐酸有挥发性，酸雾污染环境，腐蚀人的牙齿，故使用浓盐酸的操作应在通风橱中进行。

⑵为避免酸雾逸出，应先在试剂瓶中加入纯水，再加浓盐酸。

3. 思考题：瓶口是否要用纯水冲洗，溶液为何要摇匀？

盐酸标准溶液浓度的标定。

⑴差减法称取0.13～0.15g无水Na2CO3四份。

思考题称取0.13～0.15g无水Na2CO3?

一般情况下，容量分析测定的相对误差在0.2%左右。分析天平称量有称量误差；用滴定管滴加滴定液有读数误差、滴定管的容量允差，但误差应在允许的范围内。滴定管可读至0.01mL，从终读与初读之差得到滴定液的体积，它的绝对误差为±0.02mL。为使读数误差减到最小，一般滴定液的体积是20～30mL，当滴定液体积为20mL时，读数误差为（0.02/20）×100%=0.1%。滴定液体积常以25mL计，与25mL 0.1mol·L-1 HCl溶液摩尔数相当的

m(Na2CO3 ) =（0.1 × 25 × 53）/ 1000 = 0.13g

电子天平称至0.1mg，，每称一次，绝对误差为±0.1mg，所以差减法称量0.13g Na2CO3，称量误差为（0.0001×2）/0.13=0.15%。为使称量误差小一些，因此确定的称量范围为0.13～0.15g。

若工作基准试剂的摩尔质量大，达到化学计量点时，与25mL0.1mol·L-1酸（碱）反应的基准试剂的质量也大一些，一般可在±0.02g的范围内称量。

思考题：相减法称量前，你应做哪些准备工作？

⑴将称量瓶依次用洗液、自来水洗,再用纯水荡洗3次后，置于400mL烧杯中，将称量瓶盖斜放在称量瓶口上，烧杯口上放三只玻璃钩，盖上表面皿，在干燥箱中烘干。

在课堂教学开始前，应洗好称量瓶，并放在干燥箱中烘。课堂教学结束后，取出烘好的称量瓶放在干燥器冷却。当室温≤293K时，称量瓶冷却20min，若室温≥293K，则冷却30min。若称量瓶冷却时间不够，称量时，质量会不断变化。

⑵将4只250mL烧杯，4块表面皿洗至纯水，表面皿盖在烧杯上（凹面朝上）。烧杯上用记号笔编号。记住此时烧杯内不放玻棒，因玻棒放入，会使表面皿只能斜放，在去天平室的途中易打掉。

⑶准备好纸带（使用后请保存好，后面实验还要用），参见

称量瓶使用思考题3。

以上准备工作做好后，将干燥器、烧杯放在搪瓷盘内（如一次放不下，请分二次转移），平端搪瓷盘将干燥器、烧杯带到天平室。用纸带取出称量瓶，从指导教师处取预处理过的Na2CO3样品，盖好瓶盖放在干燥器中备用在电子天平上如何称取粉末试样或易吸湿的物质？

思考题:如何秤量粉末样品和易湿物质?

把试样装入称量瓶后，有两种称量方式：

⑴差减称量法：不用去皮键，与TG-328型电光天平的差减称量法相同。

用大纸带，毛边朝下套在称量瓶上，将称量瓶放入称盘中，称得称量瓶与试样的质量为m1。取出称量瓶，放在烧杯上方，用小纸带衬垫打开瓶盖，边敲边倾斜瓶身至瓶底略低

于瓶口，试样落入烧杯内，倾倒试样结束，仍在烧杯上方边敲边竖起，盖上瓶盖。放在称盘中央，称出质量为

m2，两次质量之差（m1-m2）即为倒出试样质量。重复倾出试样，称量得m3，第二份试样质量为m2-m3。重复操作，称得第三、第四份试样质量。

⑵减量法：利用去皮键，从显示器上直接读出倾出试样的质量。

称出称量瓶与试样的质量后，按去皮键。取出称量瓶向容器中敲出一定量的试样（倒出试样的方法和注意事项与差减称量法相同），再将称量瓶放在天平上称量，显示器直接显示倒出的试样量，数字前“-”号表示倒出。如试样倾出量不够，则取出称量瓶继续边敲边倾出试样，放入天平称量，直至倾出的试样量符合要求，记录，第一份试样的称量结束。

倾少了或多了怎么办?

倾少了，可以继续倾出试样；倾多了，则要将烧杯内试样倒掉，将烧杯洗至纯水后重称。

⑵加水50mL，搅拌使固体全部溶解。

思考题：什么情况下用直接称量法，什么情况下用差减称量法或减量法？

直接称量法

对一些在空气中无吸湿性的试样或试剂，如金属或合金等可用直接法称量。

差减称量法(相减法)或减量法

如果试样是粉末或易吸湿的物质，则需把试样装在称量瓶内称量，可用差减称量法(相减法)，倒出一份试样前后两次质量之差，即为该份试样的质量。或用减量法，用去皮键，从显示器上直接读出倾出试样质量。

思考题：如何准备取称量瓶和盖子的大、小纸带？

拿瓶用的大纸带为20cm长，1.5～2cm宽、2～3层；

拿盖子用的小纸带为6～7cm长、0.5～1cm宽、3～4层，也可用小纸片

（3～4cm长、2cm宽、2～3层）对折后套在瓶盖上取。

以上尺寸，可随称量瓶的大小变化，折叠的层数可根据纸的质量定。

思考题：如何用纸带取放称量瓶？

将大纸带的毛边朝下，左手的拇指与食指、中指与无名指分别拿住纸带的两端，套在称量瓶的中间，慢慢收拢纸条紧箍瓶身拿住称量瓶，可方便的取、放称量瓶。毛边朝下，可避免瓶口落下的试样夹在纸缝里而使称量结果不准；纸带套在称量瓶的中间能掌握瓶的重心，使倾倒试样时方便；而且纸带不碰到瓶口，又能避免碰落瓶口的试样（有时因吸湿后的试样沾在瓶口，不易用盖子轻击瓶口的方法敲下）。

思考题：使用中的称量瓶能放在桌上或其他地方吗？

不能，以免称量瓶沾上脏物。称量时称量瓶放在称盘上，称完后放在干燥器中。需要换手时，如在全自动天平上相减法称样，从右称盘取出称量瓶换到左手倾倒试样，应从右手直接转到左手，不能放到桌上或报告本上。

思考题：倾倒试样时，为什么要在烧杯上方打开或盖上盖子？为什么要慢慢倾斜瓶身至接近水平，瓶底稍低与瓶口？

（1）可以避免瓶口沾的试样落在烧杯外。

（2）很快倾斜瓶身会使试样冲出，易倒多；粉末试样会扬起粉尘而损失。

（3）若瓶底高于瓶口后果同（2）。

思考题：怎样溶解试样？

⑴取下表面皿，用洗瓶吹洗烧杯壁，将杯壁上可能有的粉末试样洗至杯底，放入玻棒。

⑵用量筒取50mL纯水，沿玻棒（玻棒下端要靠杯壁）或沿杯壁缓缓加入到烧杯中。现烧杯上均有容量刻度，但体积数不准，不要使用。

⑶用玻棒不断搅拌使所有的固体溶解，但不碰杯壁以免发出响声。注意已放入的玻棒不能离开烧杯，更不能放在烧杯以外的地方，以免烧杯中的试样损失。

为何要将试样完全溶解？

如试样未完全溶解，在后续滴定步骤中，会导致只有部分试样与盐酸反应，使盐酸体积偏小，浓度偏高，准确度差。还会造成平行测定的实验结果精密度差。

⑶加入9滴溴甲酚绿-二甲基黄混合指示剂，用已读好数的滴定管慢慢滴入HCl溶液，当溶液由绿色变为亮黄色即为终点。

思考题：为什么选用溴甲酚绿-二甲基黄混合指示剂作标定反应的指示剂？

⑴计算化学计量点的pH ：

在Na2CO3标定盐酸溶液浓度的反应中：

Na2CO3 + 2HCl = H2CO3(CO2+H2O) + 2NaCl

产物H2CO3饱和溶液的浓度约为0.04mol·L-1，溶液的pH值为

[H+]=（K a1c）-1/2 =（4.4×10-7×0.04）-1/2 = 1.3×10-4mol·L-1

pH=3.9

⑵混合指示剂变色点的pH ：

溴甲酚绿－二甲基黄混合指示剂变色点的pH为3.9，因此与化学计量点的pH值吻合，可选作指示剂。

思考题：标定盐酸溶液浓度时能否用酚酞作指示剂？

选择指示剂的一般原则是指示剂的理论变色点p K（HIn）处于滴定突跃范围内。因酚酞的p K a=9.1，变色范围为8.2～10.0。酚酞微红时pH=9，此时反应仅进行到HCO3-（CO32-+ H+ = HCO3-），因此不能用酚酞作指示剂，指示产物为NaCl+H2CO3的化学计量点（pH=3.9）。

思考题：混合指示剂在滴定过程中颜色如何变化？

混合指示剂在不同pH值时颜色的变化：

由以上分析，可知在Na2CO3溶液中，混合指示剂显蓝绿色，随着HCl的加入蓝色成份减少→ 绿→ 黄绿(终点前)→ 亮黄(终点) → 橙色(过终点)。

思考题：标定盐酸溶液浓度时能否用酚酞作指示剂？

选择指示剂的一般原则是指示剂的理论变色点p K（HIn）处于滴定突跃范围内。因酚酞的

p K a=9.1，变色范围为8.2～10.0。酚酞微红时pH=9，此时反应仅进行到HCO3-（CO32- + H+ = HCO3-），因此不能用酚酞作指示剂，指示产物为NaCl+H2CO3的化学计量点（pH=3.9）。

思考题：指示剂是否可以任意加？

不能。

对于二色指示剂，例如甲基橙等，由指示剂的解离可以看出，指示剂用量多一点或少一点，不会影响指示剂的变色范围。但是，如果指示剂用量太多了，色调的变化并不明显，而且指示剂本身也是弱酸或弱碱，会消耗一些滴定剂，带来误差。

对于一色指示剂，指示剂用量的多少对它的变色范围是有影响的，如酚酞，酸色为无色，碱色为红色，设人眼观察红色形式酚酞的最低浓度为a，它应该是固定不变的。今假设指示剂的总浓度为c，由指示剂的解离平衡式可以看出：

K a/[H+]=[In-]/[HIn]=a /（c - a）

如果c增大了，因K a、a都是定植，所以H+就会相应增大，指示剂会在较低的pH 值时变色。例如在50～100mL溶液中加2～3滴1g·L-1酚酞，pH=9出现微红，而在同样情况下，加10～15滴酚酞，则在pH=8时出现微红。

思考题：滴定前，为什么要将悬在滴定管下口的液滴用小烧杯靠去

初读后，滴定管下口的悬液已从滴定管流出，不属滴定管内的溶液。如不靠去，滴入烧杯内。使测定值小于真实值，所以需用干净的小烧杯靠去再开始滴定。

思考题：滴定时，为什么滴定管架放在实验桌近身边的1/3处？

便于操作。如放在实验桌里面，操作时，身体要前倾，手要伸长，姿势难看又易疲劳。

思考题：为什么要将滴定管的下端放在烧杯口左上方的1/4处，伸入烧杯内

1cm？

⑴可留出更多的空间，便于玻棒搅拌溶液。

⑵避免滴定液滴落在外，也避免液滴下落时因距离太大而溅出溶液。如插入过多，造成左手操作不方便。

思考题：在滴定过程中，为什么左手不能离开旋塞；眼睛要注视滴落点颜色的变化，不去看滴定管内液面的位置？

⑴随着滴定液的加入，溶液颜色会发生变化，滴定分析法是根据指示剂颜色的变化确定终点。如手离开，一旦颜色变化，会无法及时关闭旋塞，导致滴过终点。

⑵因终点的判断是根据颜色的变化，因此注视的是滴落点颜色的变化。

思考题

⑴滴定开始时，可快。由于离终点远，滴落点颜色无明显变化，此时的滴定速度为

10mL/min，即每秒3～4滴，呈“见滴成线”，但不能成“水线”，以免溶液溅出。

⑵滴落点颜色有变化或消失慢时，滴定放慢。随着终点的接近，改为滴1滴搅几下（一滴多搅），或控制滴加速度为加1滴，经搅拌后溶液颜色稳定，下1滴正好滴下。

⑶近终点：先洗玻棒、杯壁，微移旋塞，使溶液悬在下口形成半滴，用玻棒下端靠下（注意玻棒只能接触液滴，不要接触管尖），快速搅动溶液。

思考题：为什么近终点时要洗杯壁，洗涤水的量要不要控制

滴定过程中，可能有溶液溅在杯壁，因此近终点时要洗杯壁。

⑵只能用少量水洗杯壁。在盐酸标准溶液的标定中，变色点pH=3.9，因纯水pH=6，多加洗涤水，会多消耗盐酸，从而引进误差。因此终点时加少量纯水，对终点没有影响；加多了不行。

思考题：近终点时应注意什么？

⑴近终点时应加速搅动溶液，促使CO2逸出。因反应产物是

H2CO3（CO2+H2O），在室温下易形成CO2的过饱和溶液，使溶液的酸度稍稍增大，终点稍稍提前。

⑵终点的颜色是亮黄色，如黄中带绿的成分，说明终点未到；如黄中带橙呈金黄，则终点已稍过。为了掌握终点的亮黄色，可在测定前，取Na2CO3固体配成溶液后练习终点的判断，练习加1滴、半滴的操作。

⑶如对终点颜色的判断无把握，可在确定第一份终点后，请指导教师指导。也可通过对比摸索，先读好数，记录（在报告纸反面），根据需要，在滴定管下口悬1滴或半滴，靠下，搅动溶液、观察颜色，记录。如还不能确定，可再重复，在对比中确认终点后，读数即确定，记录在表格，请指导教师批阅。

思考题：滴定第二份试样时，为什么要加操作液至0.00～1.00mL处的某一刻度开始？

⑴由滴定管校正的实验结果可知，由于工艺制造上的原因，滴定管上、下刻度是不均匀的，每10mL的校正值不同。为消除误差，每次均应从0.00～1.00mL的某一刻度处开始。

⑵初读数从某一刻度开始，即调整弯月面的最低点与刻度线相切，读数可读准，而不是估读。

思考题：近终点时应注意什么？

⑴近终点时应加速搅动溶液，促使CO2逸出。因反应产物是

H2CO3（CO2+H2O），在室温下易形成CO2的过饱和溶液，使溶液的酸度稍稍增大，终点稍稍提前。

⑵终点的颜色是亮黄色，如黄中带绿的成分，说明终点未到；如黄中带橙呈金黄，则终点已稍过。为了掌握终点的亮黄色，可在测定前，取Na2CO3固体配成溶液后练习终点的判断，练习加1滴、半滴的操作。

⑶如对终点颜色的判断无把握，可在确定第一份终点后，请指导教师指导。也可通过对比摸索，先读好数，记录（在报告纸反面），根据需要，在滴定管下口悬1滴或半滴，靠下，搅动溶液、观察颜色，记录。如还不能确定，可再重复，在对比中确认终点后，读数即确定，记录在表格，请指导教师批阅。

思考题：说明实验结果表示的要求。

⑴测定次数为2时，计算平均值和相对相差：

×100%。

⑵测定次数在3或3以上，用Grubbs检验法计算、S，根据

计算统计量T i。

实验中测定次数为4，临界统计量T=1.48，如T i≥1.48则舍弃，计算舍弃一份数据后的平均值：。

若实验结果没有通过，重做后处理数据时，应按实际测定次数处理。

思考题：盛盐酸标准溶液的试剂瓶为什么要贴上标签？

可知道试剂瓶内盛的溶液的名称、浓度、配制日期。

思考题：怎样给旋塞涂油？

将滴定管平放在桌面上，取下橡皮筋或橡皮圈，取下旋塞，用滤纸将旋塞、旋塞套擦干。用手指取少量凡士林，在手掌上磨匀，取少量在旋塞孔的两边沿圆周涂上一薄层，或在旋塞两头涂少量凡士林。凡士林不宜涂得太多，尤其是孔的两边，以免填塞小孔。把旋塞插入套中，向同一方向转动直到全部透明为止。

初学者对涂凡士林的“量”没有把握，请注意看老师的示教，或旋塞上涂好凡士林后给指导老师看一下，他会给你指导。由于实验中你用的滴定管是固定的，你会很快掌握（涂油1～2次后）所用滴定管的旋塞需涂多少凡士林。

思考题：如何判断旋塞上凡士林的量正好合适？不合适时如何处理？

⑴凡士林涂在旋塞表面应是一薄层，旋塞的两头稍多，越接近孔越少。把旋塞插入旋塞套中向同一方向不断旋转后，可以看到旋塞的透明部分从两边逐渐接近旋塞孔，最后达到全部透明，但旋塞孔内没有凡士林，旋塞两头的缝隙没有凡士林溢出，旋塞转动灵活，说明凡士林基本合适，但还有待在使用中考验。若使用后，下端的尖嘴管内无凡士林，可说明凡士林的量合适。

若有纹路或转动不灵，则凡士林涂少了；若孔内或下端尖嘴管内有凡士林，甚至两头有凡士林溢出，则凡士林涂多了。

⑵若凡士林涂少了，此时滴定管仍平放在桌上，未曾竖起，可取出旋塞在两头加适量凡士林，再放入旋塞套转动直到全部透明。如旋塞上有水珠，则擦干旋塞、旋塞套后重涂凡士林。

若凡士林涂多了，取出旋塞，用滤纸擦去旋塞套及两边溢出的凡士林，擦去旋塞上多余的凡士林，但在两头留下适量的凡士林。用针将旋塞孔、旋塞套孔内的凡士林挑出，将旋塞插入旋塞套中，向同一方向转动，直到透明。

思考题：为什么旋塞上要套橡皮筋或橡皮圈？如何套？

⑴旋塞上套橡皮筋或橡皮圈是防止旋塞从旋塞套中滑出落在地上打碎，它不能防止因操作不当将旋塞顶松引起的漏水。滴定管是否漏水、转动是否灵活，除与旋塞涂油有关外，主要决定于旋塞、旋塞套两者经磨砂后是否吻合。如两者吻合，正确涂以凡士林后，滴定管就能使用；如两者不吻合，就是旋塞涂油正确，滴定管仍会漏水或转动不灵活，也就是说旋塞是滴定管能否使用的关键，因此一旦旋塞打掉，整支滴定管就报废。滴定管的价格较高，请不要打碎旋塞。

同学们在涂凡士林过程中注意：

①旋塞取下后请保存好；

②滴定管一定平放在桌面上（尤其是旋塞套部分）；

③涂凡士林合适后一定套上橡皮圈。

⑵用左手拇指顶住旋塞柄，中指帮忙将部分橡皮圈贴在旋塞小头，右手食指将橡皮圈套在旋塞小头的凹槽内。

思考题：为什么加纯水或液体时，左手拿滴定管上部无刻度部分，荡洗时，两手分别拿滴定管上、下无刻度部分

滴定管的真实容量与温度有关，手拿无刻度部分是避免人的体温对滴定管容量的影响，请同学们千万不要拦腰拿滴定管。

思考题：如何操纵旋塞？

左手的无名指、小指放在滴定管下端的左边，中指和食指拿住旋塞柄的两端，在转动旋塞时，大拇指帮助用力。手腕稍稍向上抬，使旋塞小头的前、后、左三面均空，不与手掌接触，避免操作时手掌顶松旋塞而漏水。轻轻转动旋塞并稍向里扣，以免旋塞松动而漏水，但又不能扣得过分，否则转动困难，不能操作自如。

思考题：如何控制加液的速度？

控制手转动旋塞的程度和速度，可控制加液的速度，旋塞孔与旋塞套孔从相互垂直转动到平行，表示转动旋塞的程度从小到大。如转动快，旋塞孔几乎对准旋塞套的孔，此时滴加的速度最快，但在滴定操作中，需控制转动程度和速度，只能“见滴成线”，不能成线，以防溶液溅出。如转动慢、转动程度小一些，可逐滴滴加，逐滴滴加的速度又可分为快、慢。缓慢转动，转动程度再小一些，可以使液滴在末端悬而未落，悬滴也有大、小之分，可以是一滴或半滴。

请同学们多练习，练好手上“功夫”，从而做到“随心所欲”的控制住加液速度。

思考题：读数时滴定管为什么要垂直，如何保持滴定管的垂直

⑴滴定管不垂直，读数不准；

⑵如滴定管架的铁柱垂直，滴定管夹夹持滴定管后滴定管也垂直，可以将滴定管夹在滴定管夹上读数；一般情况下，常用右手大拇指和食指拿住滴定管上部无刻度处，其余手指从旁辅助，让其自然下垂，保持滴定管垂直。

思考题：如何调节滴定管的初读在0.00mL？零刻度为什么要记录为

0.00mL而不是0mL？

⑴在滴定管下放一烧杯，右手两指拿住滴定管上端无刻度部分，眼睛的视线与弯月面的最低点相平，左手按操作法缓缓打开旋塞，使液面下降，接近0.00刻线时，反方向缓缓旋转旋塞，使液面下降速度越来越慢，待弯月面的最低点与0.00刻线相切时关闭旋塞。此操作也可在水槽中进行。等1～2min后检查液面位置有无改变，如无改变，则记下读数。

⑵滴定管能估读至小数点后第二位，因此记录的有效数字位数要反映滴定管能测量到的数字，所以零刻度应记录为0.00mL。

思考题：读数时应遵循哪些规则？

读数时应遵守下列规则:

?装满溶液或放出溶液后，必须等1～2min使附着在内壁上的溶液流下后再取读数。

当放出溶液相当慢时，例如滴定到最后阶段，标准溶液每次只加1滴，则等0.5～

1min即可。

?读数时，对无色或浅色溶液，视线应在凹液面的最低点处，而且要与液面成水平。

若溶液颜色太深，不能观察到凹液面时，可读两侧最高点。初读数与终读数应取同一标准。

?读数必须读到小数后第二位，而且要求估计到0.OlmL。

?为更好地读数，可在滴定管后面衬一读数卡。读数卡可用一张黑纸或涂有一黑长方形的白纸，手持读数卡放在滴定管背后，使黑色部分在凹液面下约1mm左右，即看到凹液面的反射层成为黑色，读此黑色凹液面的最低点。

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盐酸标准溶液的配制和标定

盐酸标准溶液的标定 一．仪器与试剂 仪器：全自动电光分析天平 1台 （1）称量瓶 1只 （2）试剂瓶 1000ml 1个 （3）锥形瓶 250ml 3个 （4）酸式滴定管 50ml 1支 （5）量筒 50mL 1只 试剂： （1）0.1mol/L盐酸待标定溶液 （2）无水碳酸钠（固基准物） （3）溴甲酚绿-甲基红混合指示剂 二、步骤 0.1mol/L盐酸标准溶液的标定 1．标定步骤 用称量瓶按递减称量法称取在270~300℃灼烧至恒重的基准无水碳酸钠0.15~0.22g(称准至0.0002g)，放入250ml锥形瓶中，以50ml蒸馏水溶解，加溴甲酚绿-甲基红混合指示剂10滴（或以25ml蒸馏水溶解，加甲基橙指示剂1~2滴），用0.1mol/L盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色（或由黄色变为橙色），加热煮沸2分钟，冷却后继续滴定志溶液呈暗红色（或橙色）为终点。平行测定3次，同时做空白实验。以上平行测定3次的算术平均值为测定结果。 2．计算

式中： m—基准无水碳酸钠的质量，g; V 1 —盐酸溶液的用量，ml; V —空白试验中盐酸溶液的用量，ml; 52.99—1/2 Na 2CO 3 摩尔质量，g/mol C HCL —盐酸标准溶液的浓度，mol/L.

氢氧化钠溶液的标定 1、试剂： （1）0.1000mol/L氢氧化钠待标定溶液 （2）酚酞指示剂 2、仪器： （1）全自动电光分析天平 1台 （2）称量瓶 1只 （3）碱式滴定管（50mL） 1支 （4）锥形瓶（250mL） 3支 （5）烧杯（250mL） 2只 （6）洗瓶 1只 （7）量筒（50mL） 1只 3、测定步骤： 准确称取在110℃~120℃准确称取在110~120℃烘至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾0.5~0.6g(称准至0.0002g)，放入250ml三角瓶中，加入250ml的蒸馏水溶解，加酚酞指示剂2滴，用0.1mol/LNaOH溶液滴定至由无色变为红色30秒不褪色为终点，平行测定3次，同时作空白试验。 4、计算：C (NaOH)= 22 . 204 ) ( 1000 1 ? - ? V V 　 m 式中：m—邻苯二甲酸氢钾的质量，g 1 V—NaOH溶液的用量，ml V—空白试验NaOH溶液的用量，ml 204.22 —邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量，g/mol

盐酸和氢氧化钠标准溶液浓度的标定实验报告

盐酸和氢氧化钠标准溶液浓度的标定实验报告 一、实验目的 1.掌握NaOH标准溶液的标定方法。 2.了解基准物质邻苯二甲酸氢钾的性质及应用。 3.进一步学习碱式滴定管的使用。 4.掌握强碱滴定弱酸的滴定过程、指示剂选择和终点的确定方法。 二、实验原理 溶液的配制方法主要分直接法和间接法两种。 （1）直接法：准确称取一定质量的基准物质，溶解后定量转移到容量瓶中，稀释至一定体积，根据称取物质的质量和容量瓶的体积即可计算出该标准溶液准确浓度。 例：配制mol/L K2Cr2O7标准溶液250mL。准确称取K2Cr2O7 于100mL 小烧杯，加适量水溶解后定量转入250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。计算其准确浓度。 可直接配制标准溶液的物质应具备的条件： ①必须具备有足够的纯度一般使用基准试剂或优级纯； ②物质的组成应与化学式完全相等应避免：结晶水丢失；吸湿性物质潮解；③稳定——见光不分解，不氧化重铬酸钾可直接配制其标准溶液。 （2）标定法：许多物质纯度达不到基准试剂的纯度要求，或它们在空气中不稳定，即粗略地称取一定量的物质或量取一定体积的溶液，配制成接近所需浓度的溶液，然后用另一标准溶液来标定。 如用基准物质准确标定出NaOH溶液的浓度。 基准物质：邻苯二甲酸氢钾，草酸。 邻苯二甲酸氢钾：易制得纯品，在空气中不吸水，易保存，摩尔质量大，与

NaOH反应的计量比为1：1。在100～125℃下干燥h后使用。 滴定反应为： 化学计量点时，溶液呈弱碱性(pH≈，可选用酚酞作指示剂。 式中m邻苯二甲酸氢钾—单位g，VNaOH—单位ml。 草酸H2C204·2H2O：在相对湿度为5％～95％时稳定（能否放置在干燥器中保存）； 用不含CO2的水配制草酸溶液，且暗处保存（光和Mn2+能加快空气氧化草酸，草酸溶液本身也能自动分解）。 滴定反应为：H2C2O4 ＋2NaOH ＝Na2C2O4 ＋2H2O 化学计量点时，溶液呈弱碱性(pH≈，可选用酚酞作指示剂。 式中m草酸—单位g，VNaOH—单位mL。 标准溶液的浓度要保留4位有效数字。 三、主要试剂和仪器 NaOH(S)；酚酞指示剂%乙醇溶液)；邻苯二甲酸氢钾(S)。 电子天平；台秤；量筒(10mL)；烧杯；试剂瓶（500mL带橡胶塞）；碱式滴定管(50mL)；锥形瓶(250mL)。 四、实验步骤 1. 500mL 标准溶液的配制 ①用台秤称取NaOH于小烧杯中②溶解（约50mL水转入500mL试剂瓶中③刷小烧杯3次，转入试剂瓶④加水至总体积约500mL ⑤盖橡皮塞，摇匀⑥标定好后贴标签 2. 标定NaOH溶液 用差减法准确称取～邻苯二甲酸氢钾于250mL锥形瓶中，加20～30mL水溶解(可稍加热以促进溶解，但凉后再滴定)→2～3d酚酞→NaOH溶液滴

化学实验报告 实验__盐酸标准溶液的配制与标定1

实验报告 姓名：班级：同组人：自评成绩： 项目：盐酸标准溶液的配制与标定课程：学号： 一、实验目的 1. 掌握减量称量法称取基准物质的方法，巩固称量操作。 2. 掌握用无水碳酸钠作基准物质标定盐酸溶液的原理和方法。 3. 正确判断甲基红-溴甲酚绿混合指示剂的滴定终点。 二、实验原理 由于浓盐酸易挥发放出HCl气体，直接配制准确度差，因此配制盐酸标准溶液时需用间接配制法。标定盐酸的基准物质常用无水碳酸钠和硼砂等，本实验采用无水碳酸钠为基准物质，以甲基红-溴甲酚绿混合指示剂指示终点，终点颜色由绿色变为暗紫色。 用Na2CO3标定时反应为： 2HCl + Na2CO3 ══2NaCl+H2O + CO2↑ 注意事项： 由于反应产生H2CO3会使滴定突跃不明显，致使指示剂颜色变化不够敏锐，因此，在接近滴定终点之前，最好把溶液加热煮沸，并摇动以赶走CO2，冷却后再滴定。 三、仪器和药品 仪器：分析天平，称量瓶，酸式滴定管(50mL)，锥形瓶(250mL)，量筒(50mL)，吸量管(2mL)，试剂瓶(250mL)，烧杯(250mL)，电炉子，石棉网。 试剂：盐酸(A.R)，无水碳酸钠（基准物质），甲基红-溴甲酚绿混合指示剂。 四、内容及步骤 1. 盐酸溶液(0.1mol/L)的配制 用移液管移取盐酸1.8mL，加水稀释至200mL，混匀，倒入细口瓶中，密塞，备用。 2. 盐酸溶液(0.1mol/L)的标定 用减量称量法称取在270~300℃灼烧至恒重的基准无水碳酸钠三份，每份重 0.15~0.22g，称至小数点后四位，分别置于三个已编号的250mL锥形瓶中，以50mL蒸馏水溶解，加甲基红-溴甲酚绿混合指示剂10滴，用0.1mol/L盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为紫红色，煮沸2分钟，冷却至室温后继续滴定至溶液呈暗紫色为终点，记下消耗HCl标准溶液的体积。平行测定3次，以上平行测定3次的算术平均值为测定结果。 五、实验结果记录与计算

最新盐酸标准溶液的配制及标定(教案)

项目三：化学分析常用试剂的配制

1、人的大脑时刻在虚构各种情景，主要是潜意识活动，当你遇到现实中近似的情景时，就会与你记忆中以前大脑虚构的情景相呼应，加上心理强化的作用，你就会有似曾相识的感觉。因为人在睡眠中，大脑仍在对现实中的一些参数运算，得到许多种结果。似曾相识的情景是大脑运算的结果之一。 2、研究人员认为这可能是某个印象早已潜藏在做梦者的潜意识里，然后偶然再在梦里显现出来，也有些研究指出这种现象和另一种超越时空的潜意识有关。另一方面，有些大脑活动研究专家指出这种现象也有可能是我们的大脑某半边处理讯息的速度稍为快过另半边所做成的。 3、这是时空隧道的碰撞或对梦的记忆。在梦里已经看到了将要发生的场景，只是记不清梦境了，所以你遇到事情发生的时候会觉得好像那里经历过。其实是勾起了你自己的记忆，对梦的记忆。 4、这个在医学上还有一种解释是大脑皮层瞬时放电现象，或者叫做错视现象，也可称为视觉记忆，经常会发生在你身处于非常熟悉的环境时。 5、生死意识流动的差异。人出生有了意识，到死之前这个意识一直是平坦的流动。到死了之后，人的意识会按照曲折的路线回到出生时，从而一直往复。年轻人的正常的意识形态还再形成中，而老年人的大脑的记忆回述功能较强。而中年人由于生活压力过大，而经常忽视这种感觉，而不是不存在。 6、物理学上称这样的现象是时光倒流，也就是在速度大于光速后时空交错，四维空间偶尔发生混乱的特殊人体感觉。当发生某个场景的时候，人的控制神经（中枢神经一部分）就会以极快的速度传送于记忆神经，这时大脑的反应还没有传达到记忆神经，所以当大脑的反应传到记忆神经的时候，就会让人感到以前发生过一样。有科学家猜测，这时控制神经和记忆神经的传输速度会大于光速。这是对相对论的一个巨大挑战，当然现在这个理论并没有得到证明，只是猜想阶段。

盐酸标准溶液的配制与标定

盐酸标准溶液的配制与标定 一、【实验目的与要求】 1、掌握用无水碳酸钠作基准物质标定盐酸溶液的原理和方法。 2、正确判断甲基橙指示剂的滴定终点 二、【实验原理】 市售浓盐酸为无色透明的HCl水溶液,HCl含量为36%～38%(W/W，相对密度约为1.18。由于浓盐酸易挥发放出HCl气体，直接配制准确度差，因此配制盐酸标准溶液时需用间接配制法。 标定盐酸的基准物质常用无水碳酸钠和硼砂等，本实验采用无水碳酸钠为基准物质，以甲基橙指示剂指示终点,终点颜色由黄色变为橙色。 用Na2CO3标定时反应为: 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑ 反应本身由于产生H2CO3会使滴定突跃不明显，致使指示剂颜色变化不够敏锐,因此, 在接近滴定终点之前，最好把溶液加热煮沸，并摇动以赶走CO2，冷却后再滴定。 三、【仪器、材料与试剂】 1. 仪器和材料 2. 试剂 仪器：分析天平，酸式滴定管(25m1)，锥形瓶(250m1)，量筒(100m1)，吸量管(2ml)，试剂瓶(250ml)，烧杯(250ml),电炉子。 试剂：浓盐酸(分析纯)，无水碳酸钠(基准物质)，甲基橙（如何配制？） 四、【实验步骤】 1、盐酸溶液(0.1mol·L-1)的配制 用量筒取浓盐酸4.5ml，加水稀释至500mL混匀，倒入试剂瓶中，密塞,即得。 2、盐酸溶液(0.1mol·L-1)的标定 递减质量称量法在分析天平上称取在270～300℃干燥至恒重的基准物无水碳酸钠1.0～1.2g于小烧杯中，加入适量水溶解。然后定量地转入250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。用移液管取碳酸钠溶液25.00mL，加甲基橙指示剂1-2滴，用HCl溶液滴定至溶液由黄色刚变为橙色，即为终点。记下所消耗HCl的体积。平行测定三份，计算盐酸溶液的浓度。 五、【实验结果与数据处理】 1、数据记录表格：

实验盐酸标准溶液的配制和标定

实验五盐酸标准溶液的配制和标定 一、实验目的 1. 掌握减量法准确称取基准物的方法。 2. 掌握滴定操作并学会正确判断滴定终点的方法。 3. 学会配制和标定盐酸标准溶液的方法。 二、实验原理 由于浓盐酸容易挥发，不能用它们来直接配制具有准确浓度的标准溶液，因此，配制HCl标准溶液时，只能先配制成近似浓度的溶液，然后用基准物质标定它们的准确浓度，或者用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该溶液，再根据它们的体积比计算该溶液的准确浓度。 标定HCl溶液的基准物质常用的是无水Na2CO3，其反应式如下： Na2CO3 +2HCl=2NaCl+CO2 +H2O 滴定至反应完全时，溶液pH为3.89，通常选用溴甲酚绿-甲基红混合液或甲基橙作指示剂。 三、仪器及试剂 仪器：25ml酸式滴定管、烧杯、锥形瓶、玻璃棒、250ml容量瓶 试剂：浓盐酸（密度1.19）、无水Na2CO3、甲基橙或者溴甲酚绿-甲基红混合液指示剂：量取30mL溴甲酚绿乙醇溶液（2g/L），加入20mL甲基红乙醇溶液（1g/L），混匀。 四、实验内容 （一）0.1mol·L-1盐酸标准溶液的配制： 量取2.2ml浓盐酸，注入250 mL水中，摇匀。装入试剂瓶中，贴上标签。 （二）盐酸标准溶液的标定： 准确称取0.19~0.21克于270—300℃灼烧至质量恒定的基准无水碳酸钠，称准至0.0002 g，（至少二份）。溶于50mL水中，加2~3滴甲基橙作指示剂，用配制好的盐酸溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，记下盐酸溶液所消耗的体积。同时作空白试验。(空白试

验即不加无水碳酸钠的情况下重复上述操作。) 五、数据记录与处理 1.数据记录 2. 盐酸标准溶液的浓度计算式： 1000106 )() (2 )(032??-=V V CO Na m HCl c l HC 式中：c （HCl ）——盐酸标准溶液之物质的量浓度，mol/L ； m ——无水碳酸钠之质量，g V ——盐酸溶液之用量，mL V 0——空白试验盐酸溶液之用量，mL 106——无水碳酸钠的摩尔质量，g/ mol 。 六、注意事项 1. 干燥至恒重的无水碳酸钠有吸湿性，因此在标定中精密称取基准无水碳酸钠时，宜采用“减量法”称取，并应迅速将称量瓶加盖密闭。 2. 在滴定过程中产生的二氧化碳，使终点变色不够敏锐。因此，在溶液滴定进行至临近终点时，应将溶液加热煮沸或剧烈摇动，以除去二氧化碳，待冷至室温后，再继续滴定。 七、练习题：

盐酸滴定液的配制及标定操作规程

盐酸滴定液的配制及标定操作规程 1、目的： 建立盐酸滴定液（1mol/L、0.5mol/L、0.2mol/L、 0.1mol/L）的配制及标定的标准操作规程，确保检验的准确性。 2、原理： 2HCl+Na2CO3 =2 NaCl+H2O+CO2 3、仪器与材料 3.1 仪器与用具：三角烧瓶、滴定管 3.2 指示剂：甲基红-溴甲酚绿混合指示液 3.3 基准试剂：基准无水碳酸钠 4、操作方法 4.1 溶液配制： 4.1.1盐酸滴定液（1 mol/L）取盐酸90 ml，加水适量使成1000 ml，摇匀。 4.1.2盐酸滴定液（0.5 mol/L、0.2 mol/L或0.1 mol/L）照上法配制，但盐酸的取用量分别为45 ml、18 ml或9.0 ml。 4.2 溶液标定： 4.2.1盐酸滴定液（1 mol/L）取在270～300 ℃干燥至恒重的基准无水碳酸钠约1.5g，精密称定，加水50ml使溶解，加甲基红-溴甲酚绿混合指示液10滴，用本液滴定至溶液由绿色转变为紫红色时，煮沸2分种，冷却至室温，继续滴定至溶液由绿色变为暗紫色。每1ml盐酸滴定液（1mol/L）相当于53.00mg的无水碳酸钠。根据本液的消耗量与无水碳酸钠的取用量，算出本液的浓度，即得。 4.2.2盐酸滴定液（0.5mol/L）照上法标定，但基准无水碳酸钠的取用量改为约0.8g。每1ml盐酸滴定液（0.5mol/L）相当于26.50mg的无水碳酸钠。 4.2.3盐酸滴定液（0.2mol/L）照上法标定，但基准无水碳酸钠的取用量改为约0.3g。每1ml盐酸滴定液（0.2mol/L）相当于10.60mg的无水碳酸钠。 4.2.4盐酸滴定液（0.1mol/L）照上法标定，但基准无水碳酸钠的取用量改为约0.15g。每1ml盐酸滴定液（0.1mol/L）相当于 5.30mg的无水碳酸钠。

盐酸溶液的配制与标定

实验五、盐酸溶液的配制与标定 一、实验目的 1、练习差减法称量； 2、学习酸式滴定管的使用 3、学习指示剂的原理和使用 4、学会盐酸配制和标定 二、实验原理 HCL + Na 2CO 3 NaHCO 3 + NaCL H 23 + NaCL CO 32- + H +HCO 3 + H + HCO 3 H 2CO 3(CO 2 + H 2O) pH=8.34pH=3.9 CO 32- + 2H + H 2CO 3 ?′￡ 1??μ?èò?á? ?￡ ?1?￠μ??¨?-? í2 W M 1000*μ????éà???ê???? ?óD??￡ ¨óDD§éy??￡ ?2?￠?·é??à?-? í. HIn H + + In -[H +] [In -][HIn]=K HIn HH =K HIn [HIn][In -]pH = pK HIn -lg [HIn][In -] =pK HIn ++1 1 pK HIn 4 1 ìo ??t??a?o? ￡¨???t???aoù??μaa?￡? o?è???? ?pK=3.3

oì1??·é??à??ó???è?????μ?o¤°? ??è?a??ˉ???§?- ??μ???è?a?oˉ??? ? μ??¨￡¨ò?ò1￡??ü￡1 20.00ml 4?￠?ìì?ò?? ? P 13 ??êé ?¤?÷￡1?y3￡ ?????óá? ￡¨ê???????a??óo??a￡? ?×1ìè????? o? á??? 3.8 pH=4.9 三、实验步骤 1、0.1mol/L 盐酸溶液的配制 (1) 计算配制500ml0.1mol/L 盐酸溶液所需浓盐酸的体积。 (2) 量取计算体积的浓盐酸，倒入盛有适量蒸馏水的试剂瓶中，加水稀释至500ml ，摇匀。 2、盐酸溶液浓度的标定 (1) 差减法称取0.13—0.15g 无水Na 2CO 3三份，称准至0.0001g 。 (2) 加水50ml 搅拌，使Na 2CO 3完全溶解。 (3) 加入９滴溴甲酚绿－二早基黃混合指示剂，用已读好读数的滴定管慢慢滴入待测盐酸溶液，当溶液由绿色变为亮黃色即为终点。 四、实验记录 五、数据处理 C HCL = 2000m Na2NO3106V HCL 六、思考题 1、 滴定管内壁挂有液滴，可否对实验结果产生影响？ 2、 NaOH 溶液和HCl 溶液能否做基准试剂？能否直接在容量瓶中配制0.1000mol/L 的NaOH 溶液？ HCl 浓度的标定（开放实验）

盐酸标准溶液的配制与标定

广东石油化工学院 实验报告 班级：生物技术08-2 学号：013 实验者：成绩： ______________________________________________________________________________ _ 实验一盐酸标准溶液的配制与标定 一、目的要求 1.练习溶液的配制和滴定的准备工作，训练滴定操作，进一步掌握滴定操作。 2.学会用基准物质标定盐酸浓度的方法。 3.了解强酸弱碱盐滴定过程中 pH 的变化。 4.熟悉指示剂的变色观察，掌握终点的控制。 二、实验原理 市售盐酸为无色透明的HCl水溶液，HCl含量为36%～38%(W/W),相对密度约为。由于浓盐酸易挥发出HCl气体，若直接配制准确度差，因此配制盐酸标准溶液时需用间接配制法。 标定盐酸的基准物质常用碳酸钠和硼砂等，本实验采用无水碳酸钠为基准物质，以甲基红-溴甲酚绿混合指示剂指示终点，无水碳酸钠作基准物质的优点是 容易提纯，价格便宜。缺点是碳酸钠摩尔质量较小，具有吸湿性。因此Na 2CO 3 固体需先在270℃~300℃高温炉中灼烧至恒重，然后置于干燥器中冷却后备用。 计量点时溶液的 pH为，用待标定的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色 后煮沸2 min，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色即为终点。根据Na 2CO 3 的质量 和所消耗的 HCl 体积，可以计算出HCl的准确浓度。 用Na 2CO 3 标定时反应为：2HCl + Na 2 CO 3 → 2NaCl + H 2 O + CO 2 ↑ 反应本身由于产生H2CO3会使滴定突跃不明显，致使指示剂颜色变化不够敏锐，因此，接近滴定终点之前，最好把溶液加热煮沸，并摇动以赶走CO2，冷却后再滴定。

盐酸标准溶液的配制和标定

盐酸标准溶液的配制和 标定 Document number：NOCG-YUNOO-BUYTT-UU986-1986UT

盐酸标准溶液的标定 一．仪器与试剂 仪器：全自动电光分析天平 1台 （1）称量瓶 1只 （2）试剂瓶 1000ml 1个 （3）锥形瓶 250ml 3个 （4）酸式滴定管 50ml 1支 （5）量筒 50mL 1只 试剂： （1）L盐酸待标定溶液 （2）无水碳酸钠（固基准物） （3）溴甲酚绿-甲基红混合指示剂 二、步骤 L盐酸标准溶液的标定 1．标定步骤 用称量瓶按递减称量法称取在270~300℃灼烧至恒重的基准无水碳酸钠~0.22g(称准至0.0002g)，放入250ml锥形瓶中，以50ml蒸馏水溶解，加溴甲酚绿-甲基红混合指示剂10滴（或以25ml蒸馏水溶解，加甲基橙指示剂1~2滴），用L盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色（或由黄色变为橙色），加热煮沸2分钟，冷却后继续滴定志溶液呈暗红色（或橙色）为终点。平行测定3次，同时做空白实验。以上平行测定3次的算术平均值为测定结果。

2．计算 式中： m—基准无水碳酸钠的质量，g; V1—盐酸溶液的用量，ml; V0—空白试验中盐酸溶液的用量，ml; —1/2 Na2CO3摩尔质量，g/mol C HCL—盐酸标准溶液的浓度，mol/L.

氢氧化钠溶液的标定 1、试剂： （1）L 氢氧化钠待标定溶液 （2）酚酞指示剂 2、仪器： （1）全自动电光分析天平 1台 （2）称量瓶 1只 （3）碱式滴定管 （50mL ） 1支 （4）锥形瓶 （250mL ） 3支 （5）烧杯 （250mL ） 2只 （6）洗瓶 1只 （7）量筒 （50mL ） 1只 3、测定步骤： 准确称取在110℃~120℃准确称取在110~120℃烘至恒重的基准邻苯二甲酸 氢钾~0.6g(称准至0.0002g)，放入250ml 三角瓶中，加入250ml 的蒸馏水溶解，加酚酞指示剂2滴，用LNaOH 溶液滴定至由无色变为红色30秒不褪色为终点，平行测定3次，同时作空白试验。 4、计算：C (NaOH)=22 .204)(100001?-?V V m 式中：m —邻苯二甲酸氢钾的质量，g 1V —NaOH 溶液的用量，ml 0V —空白试验NaOH 溶液的用量，ml

(推荐)盐酸溶液的配制与标定

盐酸溶液的配制与标定 实验步骤 0.1mol·L-1 HCl标准溶液的配制。 在通风橱内量取计算量的浓盐酸，倒入盛有适量纯水的白色试剂瓶中加水稀释至800mL，摇匀。 思考题 1.思考题：浓盐酸与纯水用何种量器取，配制盐酸溶液时，用容量瓶还是试剂瓶配溶液 ⑴由于溶液的浓度是一个大约的值，不必用容量瓶，可在试剂瓶中配制。注意：由于稀释浓盐酸的热效应很小，可直接在试剂瓶中进行，但浓硫酸不可以。 ⑵由于配制的盐酸溶液浓度是粗略的，因此浓盐酸用量筒量取；纯水也用量筒量取（实验室提供250mL大量筒），或借助烧杯上的刻度用烧杯量取。 2.思考题：配制盐酸溶液的操作为什么要在通风橱中进行，为什么要先在试剂瓶中加入一定体积的纯水？ ⑴浓盐酸有挥发性，酸雾污染环境，腐蚀人的牙齿，故使用浓盐酸的操作应在通风橱中进行。 ⑵为避免酸雾逸出，应先在试剂瓶中加入纯水，再加浓盐酸。 3. 思考题：瓶口是否要用纯水冲洗，溶液为何要摇匀？ 盐酸标准溶液浓度的标定。 ⑴差减法称取0.13～0.15g无水Na2CO3四份。 思考题称取0.13～0.15g无水Na2CO3? 一般情况下，容量分析测定的相对误差在0.2%左右。分析天平称量有称量误差；用滴定管滴加滴定液有读数误差、滴定管的容量允差，但误差应在允许的范围内。滴定管可读至0.01mL，从终读与初读之差得到滴定液的体积，它的绝对误差为±0.02mL。为使读数误差减到最小，一般滴定液的体积是20～30mL，当滴定液体积为20mL时，读数误差为（0.02/20）×100%=0.1%。滴定液体积常以25mL计，与25mL 0.1mol·L-1 HCl溶液摩尔数相当的

实验三 盐酸浓度的标定及溶液配置

实验三、盐酸溶液的配制与标定 一、实验目的 1、练习差减法称量； 2、学习酸式滴定管的使用 3、学习指示剂的原理和使用 4、学会盐酸配制和标定 二、实验原理

HCL + Na 2CO 3NaHCO 3 + NaCL H 23 + NaCL CO 32- + H +HCO 3 + H + HCO 3 H 2 CO 3(CO 2 + H 2O) pH=8.34pH=3.9 CO 32- + 2H + H 2CO 3 即： 终点梢提 前 ！ 1、滴定 原理 2 W M 1000*等物质量计算规则 有 求（有效数字） 2、指示剂原 理 . HIn H + + In -[H +] [In -][HIn] =K HIn HH =K HIn [HIn][In -] pH = pK HIn -lg [HIn] [In - ]=pK HIn ++1 1 pK HIn 4 红 黄 二甲苯黄 （对二甲氨基偶氮苯） 黄色粉末 pK=3.3 溴甲酚绿 （四溴间甲苯酚黄酞） 棕红色粉末 黄绿蓝3.8 pH=4.9 混合指示剂利用颜色之间的互补 颜色变动范围窄终点颜色变化敏锐 讲解： 1、滴定管 移液管 吸量管 使用 注数字 2、容量瓶的使用 3、有效数字 ①分析天平 万分之一：0.0001克 十万分之一：0.00001 吸量管： 5.00ml 2.00ml 滴定（移液）管： 20.00ml 4 P 13 见书 预作：正常 个别调整如前

三、实验步骤 1、0.1mol/L盐酸溶液的配制 (1)计算配制500ml0.1mol/L盐酸溶液所需浓盐酸的体积。 (2)量取计算体积的浓盐酸，倒入盛有适量蒸馏水的试剂瓶中，加水稀释至500ml，摇匀。 2、盐酸溶液浓度的标定 (1)差减法称取0.13—0.15g无水Na2CO3三份，称准至0.0001g。 (2)加水50ml搅拌，使Na2CO3完全溶解。 (3)加入９滴溴甲酚绿－二早基黃混合指示剂，用已读好读数的滴定管慢慢滴入待测盐酸溶液，当溶液由绿色变为亮黃色即为终点。四、实验记录 五、数据处理 C HCL=2000m Na2NO3 106V HCL 六、思考题 1、滴定管内壁挂有液滴，可否对实验结果产生影响？ 2、NaOH溶液和HCl溶液能否做基准试剂？能否直接在容量瓶中配制0.1000mol/L的NaOH溶液？ HCl浓度的标定（开放实验） ——溶液的配制 一、实验目的 1、学习常用溶液的配制方法；

盐酸标准溶液的配制和标定

盐酸标准溶液的配制和标定 一、目的要求 掌握减量法准确称取基准物的方法。 掌握滴定操作并学会正确判断滴定终点的方法。 学会配制和标定盐酸标准溶液的方法。 二、实验原理 由于浓盐酸容易挥发，不能用它们来直接配制具有准确浓度的标准溶液，因此，配制HCl标准溶液时，只能先配制成近似浓度的溶液，然后用基准物质标定它们的准确浓度，或者用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该溶液，再根据它们的体积比计算该溶液的准确浓度。 标定HCl溶液的基准物质常用的是无水Na 2CO 3 ，其反应式如下： Na 2CO 3 +2HCI===2NaCl+H 2 O+CO 2 滴定至反应完全时，-甲基红混合液或甲基橙作指示剂。 三、试剂 1.浓盐酸（密度1.19g/mL） 2.甲基橙指示剂 四、实验步骤 1.0.1mol·L-1HCl溶液的配制 用量筒量取浓盐酸9mL，倒入预先盛有适量水的试剂瓶中，加水稀释至1000mL，摇匀，贴上标签。 2.盐酸溶液浓度的标定 用减量法准确称取约0.15—0.2g在270~300℃干燥至恒量的基准无水碳酸钠，置于250mL锥形瓶，加50mL水使之溶解，再加甲基橙指示剂1—2滴，用配制好的HCl溶液滴定至溶液由绿色转变为紫红色，煮沸2min，冷却至室温，继续滴定至溶液由绿色变为暗紫色。若用甲基橙做指示剂，则终点颜色变化为：由 黄色变为橙色。由Na 2CO 3 的重量及实际消耗的HCl溶液的体积，计算HCl溶液的 准确浓度。 实验流程

五、数据记录与处理 六、注意事项 干燥至恒重的无水碳酸钠有吸湿性，因此在标定中精密称取基准无水碳酸钠时，宜采用“减量法”称取，并应迅速将称量瓶加盖密闭。 在滴定过程中产生的二氧化碳，使终点变色不够敏锐。因此，在溶液滴定进行至临近终点时，应将溶液加热煮沸，以除去二氧化碳，待冷至室温后，再继续滴定。 滴定至溶液由振摇使 溶 解 甲基橙指示液 1-2d 25mL 水

硫酸滴定液配制与标定的标准操作规程

一、目的：建立硫酸滴定液（0.5mol/L、0.25mol/L、0.1mol/L、0.05mol/L）配制与标定的标准操作规程。 二、依据：《中华人民共和国药典》2010 年版一部。 三、适用范围：适用于本公司硫酸滴定液（0.5mol/L、0.25mol/L、0.1mol/L、 0.05mol/L）的配制、标定与复标工作。 四、职责：质量检验主任、滴定液配制人、复标人、检验员对本标准的实施负责。 五、操作程序： 1、试剂： ①蒸馏水②硫酸③基准碳酸钠④甲基红溴甲酚绿混合指示液六、仪器和用具①三角瓶100ml ②量筒20ml ③酸式滴定管50ml ④称量瓶⑤铁架台⑥电炉⑦天平⑧ 1000mL的容量瓶 2、分子式和分子量： H 2SO 4 98.08 3、配制浓度所需溶质量及体积： 49.04g→1000ml； 24.52g→1000ml； 9.81g→1000ml； 4.904g→1000ml 硫酸滴定液（0.5mol/L）取硫酸30ml,缓缓注入适量水中，冷却至室温，加水稀释至1000ml,摇匀。 硫酸滴定液（0.25mol/L、0.1mol/L、0.05mol/L）照上法配制，但硫酸的取用量分别为15ml、6.0ml、3.0ml。 4、反应原理： H 2SO 4 +Na 2 CO 3 →Na 2 SO 4 +H 2 O＋CO 2 5、标定： 硫酸滴定液(0.5mol/L) 取在270～300℃干燥至恒重的无水碳酸钠约1.5g， 精密称定，加水50ml使溶解，加甲基红-溴甲酚绿混合指示液10滴，用本液滴定 至溶液由绿色转变为紫红色时，煮沸2分钟，冷却至室温，继续滴定至溶液由绿 色转变为暗紫色。每1ml的硫酸滴定液（0.5mol/L）相当于53.00mg的无水碳酸钠。 根据本液的消耗量与无水碳酸钠的取用量，算出本液的浓度，即得。 硫酸滴定液(0.25mol/L) 照上法标定，但无水碳酸钠的取用量改为约0.8g。每1ml的硫酸滴定液（0.25mol/L）相当于26.50mg的无水碳酸钠。 硫酸滴定液(0.1mol/L) 照上法标定，但无水碳酸钠的取用量改为约0.3g。 每1ml的硫酸滴定液（0.1mol/L）相当于10.60mg的无水碳酸钠。 硫酸滴定液(0.05mol/L) 照上法标定,但无水碳酸钠的取用量改为约0.15g。 每1ml的硫酸滴定液（0.05mol/L）相当于5.30mg的无水碳酸钠。 如需用硫酸滴定液(0.01mol/L)时，可取硫酸滴定液(0.5mol/L、0.1mol/L、 0.05mol/L）加水稀释制成，必要时标定浓度。

盐酸标准溶液的配制与标定

盐酸标准溶液（0.1 mol·L -1）的配制与标定 一、原理 市售盐酸为无色透明的HCl 水溶液，HCl 含量为36%～38%(W/W)。由于浓盐酸易挥发出HCl 气体，若直接配制准确度差，因此配制盐酸标准溶液时需用间接配制法。 采用无水碳酸钠为基准物质标定盐酸，以甲基红-溴甲酚绿混合指示剂 指示终点。 用Na 2CO 3标定时反应为：2HCl + Na 2CO 3 → 2NaCl + H 2O + CO 2 执行标准：GB/T 601-2002 化学试剂 标准滴定溶液的制备 二、实验用品 分析天平(感量0.1mg/分度)，量筒，称量瓶，25mL 酸式滴定管，250mL 锥形瓶，工作基准试剂无水Na 2CO 3，浓HCl （浓或0.1mol/L ），溴甲酚绿一甲基红指示液(变色点pH=5.1)。 三、实验步骤 (1)0.1mol.L -1盐酸溶液的配制：用小量筒取浓盐酸9ml ，注入1000 ml ，摇匀。 (2) 盐酸标准滴定溶液的标定 取在270～300℃干燥至恒重的基准无水碳酸钠约0.2g ，精密称定3份，分别置于250ml 锥形瓶中，加50ml 蒸馏水溶解后，加甲基红-溴甲酚绿混合指示剂10滴，用盐酸溶液(0.1mol ·L -1)滴定至溶液又由绿变暗红色，煮沸约2min 。冷却至室温，继续滴定至暗红色，记下所消耗的标准溶液的体积, 同时做空白试验 四、实验结果 (1)数据记录

(2)结果计算 盐酸标准滴定溶液的浓度[c(HCl)].数值以摩尔每升(mol/L)表示，按下式计算: 式中 : m — 无水碳酸钠的质量的准确数值，单位为克(g); V 1— 盐酸溶液的体积的数值，单位为毫升(mL); V 2 — 空白试验盐酸溶液的体积的数值，单位为毫升(mL) M — 无水碳酸钠的摩尔质量的数值，单位为克每摩尔 (g/mol),［(1/2Na 2CO 3)=52.994］。 C HCl = M NCO3=105.99 计算步骤： V 2=0.00 mL I ：M V V m C HCl ?-?= )(100021= 994 .52)00.060.17(1000 1241.0?-?=0.1331(mol/L) 同理可得II: c(HCl)=0.1327(mol/L) III ：c(HCl)=0.1335(mol/L) 相对平均偏差={ ()[()()] 1331 .01331.0-1335.01327.0-1331.01331.0-1331.03 1 ++}× 100%=0.20% 极差（X max -X min ）=0.1335-0.1327=0.0008

盐酸标准溶液的配制与标定

盐酸标准溶液（0.1 mol·L-1）的配制与标定 一、原理 市售盐酸为无色透明的HCl水溶液，HCl含量为36%～38%(W/W)。由于浓盐酸易挥发出HCl气体，若直接配制准确度差，因此配制盐酸标准溶液时需用间接配制法。 采用无水碳酸钠为基准物质标定盐酸，以甲基红-溴甲酚绿混合指示剂指示终点。 用Na2CO3标定时反应为：2HCl + Na2CO3→ 2NaCl + H2O + CO2 执行标准：GB/T 601-2002 化学试剂标准滴定溶液的制备 二、实验用品 分析天平(感量0.1mg/分度)，量筒，称量瓶，25mL酸式滴定管，250mL锥形瓶，工作基准试剂无水Na2CO3，浓HCl（浓或0.1mol/L），溴甲酚绿一甲基红指示液(变色点pH=5.1)。 三、实验步骤 (1)0.1mol.L-1盐酸溶液的配制：用小量筒取浓盐酸9ml，注入1000 ml，摇匀。 (2) 盐酸标准滴定溶液的标定 取在270～300℃干燥至恒重的基准无水碳酸钠约0.2g，精密称定3份，分别置于250ml锥形瓶中，加50ml蒸馏水溶解后，加甲基红-溴甲酚绿混合指示剂10滴，用盐酸溶液(0.1mol·L-1)滴定至溶液又由绿变暗红色，煮沸约2min。冷却至室温，继续滴定至暗红色，记下所消耗的标准溶液的体积,同时做空白试验 四、实验结果

(1)数据记录 (2)结果计算 盐酸标准滴定溶液的浓度[c(HCl)].数值以摩尔每升(mol/L)表示，按下式计算: M V V m C HCl ?-?= )(1000 21 式中 : m — 无水碳酸钠的质量的准确数值，单位为克(g); V 1— 盐酸溶液的体积的数值，单位为毫升(mL); V 2 — 空白试验盐酸溶液的体积的数值，单位为毫升 (mL) M — 无水碳酸钠的摩尔质量的数值，单位为克每摩尔 (g/mol),［(1/2Na 2CO 3)=52.994］。 C HCl =? M NCO3=105.99 计算步骤： V 2=0.00 mL

盐酸标定

盐酸标定 一、配制： 0.01mol/LHCl溶液：量取0.9毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。 二、标定： 1、反应原理：Na2CO3-+2HCl→2NaCl+CO2++H2O 为缩小批示剂的变色范围，用溴甲酚绿－甲基红混合指示剂，使颜色变化更加明显，该混合指示剂的碱色为暗绿，它的变色点PH值为5.1，其酸色为暗红色很好判断。 2、仪器：滴定管50ml；三角烧瓶250ml；135ml；瓷坩埚；称量瓶。 3、标定过程： 基准物处理：取预先在玛瑙研钵中研细之无水碳酸钠适量，置入洁净的瓷坩埚中，在沙浴上加热，注意使运动坩埚中的无水碳酸钠面低于沙浴面，坩埚用瓷盖半掩之，沙浴中插一支360℃温度计，温度计的水银球与坩埚底平，开始加热，保持270－300℃1小时，加热期间缓缓加以搅拌，防止无水碳酸钠结块，加热完毕后，稍冷，将碳酸钠移入干燥好的称量瓶中，于干燥器中冷却后称量。 称取上述处理后的无水碳酸钠（标定0.01mol/L称取0.01－0.02克）置于250ml锥形瓶中，加入新煮沸冷却后的蒸馏水（0.01mol/L加10ml）定溶，加10滴溴甲酚绿－甲基红混合指示剂，用待标定溶液滴定至溶液成暗红色，煮沸2分钟，冷却后继续滴定至溶液呈暗红色。同时做空白 4、计算： C=m/（V*0.0529） C（HCl）——盐酸标准溶液量浓度mol/L m——无水碳酸钠的质量（克） V1——滴定消耗HCl ml数 V2——滴定消耗HCl ml数 0.05299－－与1.000盐酸标准溶液相当的以克表示的无水碳酸钠的质量。5、注意事项： 1、在良好保存条件下溶液有效期二个月。 2、如发现溶液产生沉淀或者有霉菌应进行复查。 一、目的要求 1.掌握减量法准确称取基准物的方法。 2.掌握滴定操作并学会正确判断滴定终点的方法。 3.学会配制和标定盐酸标准溶液的方法。 二、原理 由于浓盐酸容易挥发，不能用它们来直接配制具有准确浓度的标准溶液，因此，配制HCl标准溶液时，只能先配制成近似浓度的溶液，然后用基准物质标定它们的准确浓度，或者用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该溶液，再根据它们的体积比计算该溶液的准确浓度。

盐酸标准溶液的配置及标定

实验题目：盐酸溶液浓度的标定 一、实验目的： 1、掌握酸式滴定管的使用和操作方法； 2、学会酸碱溶液浓度的标定方法； 3、学会使用电子天平“差重法”称量。 实验原理： 滴定反应Na2CO3 + 2HC l = 2NaCl + CO2 + H2O 106g 2mol W（g）(C（HCl）·V/1000)mol C（HCl）=(2 W×1000)/（106×V)=1000W/53V 基准物—硼砂（Na2B4O7·10H2O），Na2CO3（无水，放于干燥器内，本次实验用）； 指示剂—甲基橙 终点：黄色—变为橙色（pH=3.1—4.4） 三、仪器及试剂： HCl标准溶液，无水Na2CO3，甲基橙，酸式滴定管，烧杯，锥形瓶；FA/JA1004型电子天平。 四、实验步骤： 1、计算Na2CO3的称量范围； 2、用“差重法”准确称取称量范围的Na2CO3于洁净的锥形瓶中； 3、在锥形瓶中加入约30ml纯水，在温水浴中加热，摇动使之完全溶解，并滴加2～3滴甲基橙； 4、用50 cm3的酸式滴定管装入标准盐酸，调节好刻度，记下初读数后，左手控制玻璃塞，右手摇动锥形瓶使锥形瓶中液体作圆周运动，控制好滴速，当黄色—变为橙色（即为滴定终点），停止滴定，取下滴定管，正确读数（终读数）并记下读数，读数结果小数点后保留两位。 5、再分别称取称量范围的Na2CO3于洁净的锥形瓶中，按上述方法重复两次。 六、结果与讨论 实验注意事项： 1、计算Na2CO3的称量范围Na2CO3 + 2HC l = 2NaCl + CO2 + H2O 106g 2mol W（g）0.2×（20～30）/1000)mol W =0.2120～0.3180g即称取（0.2～0.3g）

盐酸标准溶液的配制与标定

（以1mol/L为例） 1、配制 2、标定 量取90ml浓盐酸准确称取 1.9g已于 270—300℃烘干至恒重的基准无水碳酸钠溶于50ml水中 10滴溴甲酚绿— 甲基红指示剂 1000ml水，摇匀 继续滴定至溶 液再呈暗红色 用待标盐酸滴 定至溶液由绿 色变为暗红色 煮沸2min，冷却同时做空白

（以1mol/L为例） 1、配制 2、标定 量取30ml浓硫酸缓缓注入1000ml水中，冷却，摇匀准确称取 1.9g已于 270—300℃烘干至恒重的基准无水碳酸钠溶于50ml水中 10滴溴甲酚绿— 甲基红指示剂 继续滴定至溶 液再呈暗红色 用待标硫酸滴 定至溶液由绿 色变为暗红色 煮沸2min，冷却同时做空白

乙二胺四乙酸二钠标准溶液的配制与标定 （以0.1mol/L为例） 1、配制 称取40g EDTA 加热，溶于1000ml水中，冷却，摇匀 2、标定 准确称取0.3g于800℃ 以少量氺润湿2ml，20%HCl 100ml氺灼烧至恒重的基准ZnO 10%氨水溶液调至PH7—8 10mlPH10缓冲液5滴铬黑T指示剂用待标EDTA滴定溶液由紫色变为纯蓝色，即为终点同时做空白

氢氧化钠标准溶液的配制与标定 （以1mol/L 为例） 1、 配制 2、 标定 称取110gNaoH 100ml 水中 摇匀，注入聚乙烯烧杯中 取上层清夜54ml 用无CO2水稀释至1L ，摇匀 准确称取于105～110℃烘制恒重的基准邻苯二甲酸氢钾7.5g 以无CO2水溶解 2滴酚酞 用代标NaOH 滴定 溶液呈粉红色，即为终点

（以0.1mol/L 为例） 1、 配制 2、 标定 称取26g 五水硫代硫酸 钠或16g 无水硫代硫酸钠 0.2gNa2CO3 溶于1000ml 水中 缓缓煮沸10min ，冷却 放置两周 准确称取 1.08g 于 120℃烘至恒重的基准 K2Cr2O7置于碘量瓶中 溶于25ml 水中 2gKI 20ml,20%硫酸溶液，摇匀 暗处放置10min 150ml 水（15—20℃） 用待标硫代硫酸钠滴定 近终点时，加2ml 淀粉指示剂 继续滴定至溶液由蓝色变为亮绿色，即为终点 同时做空白