2019-2020年高一上学期期末试卷(信息技术)缺答案新疆班
2019-2020年高一上学期期末试卷（信息技术）缺答案新疆班
考前必读：
1、本试卷内容为计算机基础和算法两部分，选择题每题3分，编程填空题为7分，共100分；考试时间问90分钟；
2、选择题的答案涂在答题卡上，填空题的答案写在答题纸上；
3、本试卷所有程序的运行环境为：Windows XP、Visual Basic6.0企业版或以上；
4、答题前，先写上班级、学号、姓名；
一、选择题（每题只有一个正确答案）
1、解决某一问题确定的、的步骤称为算法。
A．有限的 B．精确的 c．无限的 D．随意的
2、算法的主要特征有有穷性、确切性、等。
A．随意性 B．可行性 c．方便性 D．精确性
3、算法的描述方法有自然语言、和用程序。
A．图形 B．流程图 c．软件 D．只有上述两种
4、描述算法的程序设计语言可以分成三类：
A．高级语言、低级语言、中级语言
B．C语言、高级语言、低级语言
C．机器语言、汇编语言、高级语言
D．阿拉伯语言、汇编语言、机器语言
5、机器语言的所有指令都是由符号组成的。
A．仅有英文字母B．由英文字母、数字
C．由英文字母、数字和汉字D．由0和1
6、不是程序设计中的高级语言。
A．AutoCAD B． VB C．C++ D．Pascal
7、早期程序设计的基本思想是通过一系列程序语句来处理数据，这种思想被称为是面向的程序设计，到了20世纪80年代，出现了一种新颖的编程思想，这就是面向的程序设计。
A、对象过程
B、过程过程
C、对象对象
D、过程对象
8、计算机如何去解决问题或完成任务的一组可执行的指令成为计算机程序，一个程序一般由组成。
A、指令和数据
B、指令
C、过程和数据
D、数据
9、计算机解决问题的一般过程是。
A、设计算法→需求分析→编写程序→上机调试与维护
B、编写程序→需求分析→设计算法→上机调试与维
C、编写程序→上机调试与维护→需求分析→设计算法
D、需求分析→设计算法→编写程序→上机调试与维护
10、以下流程图，不符合算法特征的。
A、无二义性
B、有穷性
C、可行性
D、确定性
11、下列结构中，不是结构化程序设计三种基本结构的是。
A、顺序结构
B、循环结构
C、分支结构
D、模块结构
12、流程图中，菱形框是。
A、处理框
B、连接框
C、判断框
D、输入、输出框
13、如图所示的算法结构中，正确的说法是。
A、图a是分支结构，图b是循环结构
B、图a和图b均是分支结构
C、图a是循环结构，图b是分支结构
D、图a和图b均是循环结构
14、以下关于变量的说法，错误的是。
A、变量用来存储计算过程中所涉及的初始值、中间值和运算结果
B、变量中的数据被读出来后，该变量中的数据就不再存在
C、一旦数据存储到某个变量，只要不把新的数据存储到该变量，它的值将不会改变
D、在算法的执行过程中，可以读出变量的值，也可以将数值存储到指定的变量中
15、以下合法的变量名是。
A、$M.1
B、3X
C、?
D、abc_1
16、计算机执行变量赋值：a ←a+2 的过程是。
A．读取变量a的值→将运算结果写入变量a →将a的值加2
B．读取变量a的值→将a的值加2 →将运算结果写入变量a
C．将a的值加2 →读取变量a的值→将运算结果写入变量a
D．将a的值加2 →将运算结果写入变量a →读取变量a的值
17、算法中的三种基本运算：算术运算、关系运算、逻辑运算优先级由高到低依次为。
A、算术运算、关系运算、逻辑运算
B、关系运算、算术运算、逻辑运算
C、算术运算、逻辑运算、关系运算
D、关系运算、逻辑运算、算术运算
18、数学表达式，在计算机程序设计语言中一般表示为。
A、（a-b）/（a+b）
B、（a-b）/a+b
C、a-b/（a+b）
D、a-b/a+b
19、For-Next循环中，情况下，循环体只循环一次。
A、初值大于终值，且步长为零
B、初值等于终值
C、初值小于终值，且步长小于零
D、初值小于终值，步长小于终值与初值之差20-25题为读流程图
26-31为读程序写结果
二、编程
一张单据上有一个5位数的编号，万位数是1，千位数时4，十位数是7，个位数和百位数已经模糊不清。该5位数是57或67的倍数，找出所有满足这些条件的5位数并输出。某同学用“枚举”法编制了以下程序，请填空，使之完整。
Private Sub mandl_C1ick()
ClS
j= （1）
DO WHILE (2)
i=0
DO WHILE (3)
n= (4)
IF n mod 57=0 or n mod 67=0 THEN
Print n
END IF
i=i+1
Loop
j=j+1
Loop
Print n
End Sub
2019-2020年高一上学期期末试卷（化学）缺答案
原子量：H-1,O-16,S-32,Cu-64,N-14,Cl-35.5,Fe-56,Ca-40,C-12,Al-27,Mn-55,K-39
一、单选题（每小题只有1个正确答案）
1、古代原子论之所以无法确立的原因是因为：
A.古人的猜测、思考能力不强
B.古人的分析、推理能力较弱
C.古代的科学技术水平不高
D.古人的团队协作精神不够
2、1995年，IUPAC（相对原子质量与同位素丰度委员会）在英国Guildford会议上决定修正五项相对原子质量，其中已修订的有碳12.0107，这里的12.0107所指的是：
A.12C的相对原子质量
B.13C的相对原子质量
C.碳元素的近似相对原子质量
D.碳元素的相对原子质量
3、下列说法正确的是：
A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B.化学反应中的能量变化都表现为热能变化
C.任何放热反应在常温下都能发生
D.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热
4、“84”消毒液在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是：
A.NaClO
B.Na2CO3
C.KMnO4
D.SO2
5、有关氧化还原反应的叙述正确的是：
A.氧化还原反应的实质是有氧元素的得失
B.氧化还原反应的实质是元素化合价的升降
C.氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）
D.物质所含元素化合价升高的反应是还原反应
6、在常温下，下列各化学式能代表物质分子实际组成的是：
A.食盐NaCl
B.金刚石C
C.二氧化硅SiO2
D.氯化氢HCl
7、把a，b，c，d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连成原电池。若a，b相连时，a为负极；c，d相连时，电流由d到c；a，c相连时，c极上产生大量气泡；b，d 相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为：
A.a>b>c>d
B.a>c>d>b
C.c>a>b>d
D.b>d>c>a
8、已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，按图所示进行
卤素性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，
反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是：
9、在硫酸铜饱和溶液中，加入含示踪原子18O的白色硫酸铜固体a g，维持温度不变，一段时间以后，再检验该溶液及溶液内取出的固体，以下结论正确的是：
A.溶液内能找到含18O的硫酸根离子，取出的固体其质量仍然是a g
B.溶液内找不到含有18O的硫酸根离子，取出的固体显蓝色，其质量为25a/16 g
C.溶液内能找到含18O的硫酸根离子，取出的固体显蓝色，其质量大于25a/16 g
D.溶液内找不到含有18O的硫酸根离子，取出的固体显蓝色，其质量大于25a/16 g
10、下列叙述正确的是：
A.阴阳离子通过静电引力所形成的化学键是离子键
B.金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键
C.某最外层只有一个电子的原子跟卤素结合时所形成的化学键一定是离子键
D.非金属原子不可能形成离子键
11、已知反应：①Cl2+2KBr→2KCl+Br2，②KClO3+6HCl(浓)→3Cl2↑+KCl+3H2O，
③2KBrO3+Cl2→Br2+2KClO3，下列说法正确的是：
A.上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应
B.氧化性由强到弱的顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2
C.反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6:1
D.③中1mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2mol
12、下列各组物质中，熔点高低顺序正确的是
A.Al2O3>NaF>KCl
B.金刚石>Si>SiC
C.HCl>HBr>HI
D.SiO2>C6H12O6(葡萄糖)>NaCl
13、在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别是：
2CO(g)+O2(g)→2CO2(g)+566kJ CH4(g)+2O2(g) →CO2(g)+2H2O(l)+890kJ
由1mol CO和3mol CH4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为：
A.2912kJ
B.2953kJ
C.3236kJ
D.3867kJ
14、下列属于含有极性键的非极性分子的是：
A.BF3
B.CH2Cl2
C. SiO2
D.NH3
15、下列存放试剂的方法不正确的是：
A.氯水盛放在棕色玻璃瓶中，置于暗处
B.液溴盛放在棕色玻璃瓶中，加一些水，并密封置于低温处
C.氢氟酸盛放在棕色玻璃瓶中，塞紧玻璃塞
D.浓盐酸盛放在无色玻璃瓶中，塞紧玻璃塞
16、往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加
入AgNO3溶液体积的关系如右图所示。则原溶液中c(I－)/c(Cl－)的
比值为：（已知物质的量浓度c=n (溶质)/V(溶液)mol/L）
A.(V2－V1)/V1
B.V1/V2
C.V1/(V2－V1）
D.V2/V1
17、4.17g FeSO4·7H2O固体，溶于水配成溶液，向此溶液中加入25.00mL K2Cr2O7溶液，恰好把Fe2+完全氧化，Cr2O72-全部被还原为Cr3+。则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为：
A.0.0500mol/L
B.0.100mol/L
C.0.200mol/L
D.0.300mol/L
二、多选题（每小题1～2个正确答案）
18、依照阿佛加德罗定律，下列叙述中不正确的是：
A.同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比
B.同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比
C.同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比
D.同温同压下两种气体的物质的量之比等于体积之比
19、卤素（从氟到碘）原子半径的增大，下列递变规律正确的是：
A.单质的颜色逐渐加深，熔、沸点逐渐降低
B.单质的氧化性逐渐增强
C.卤素离子的还原性逐渐增强
D.气态氢化物的稳定性逐渐减弱
20、下列物质属于含有共价键的离子化合物的是：
A.AlCl3
B.Ba(OH)2
C.NH4HCO3
D.HClO
21、关于如图所示装置的叙述，正确的是：
A.铜是阳极，铜片上有气泡产生
B.铜片质量逐渐减少
C.电流从锌片经导线流向铜片
D.氢离子在铜片表面被还原
22、航天器的燃料之一是铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的固体
混合物，点燃时，铝粉被氧化放热引发高氯酸铵的分解：2NH4ClO4→N2↑+4H2O↑+Cl2↑+2O2↑，反应放出大量的热，下列对该反应的叙述中，错误的是：
A.高氯酸铵既是氧化剂又是还原剂
B.1mol高氯酸铵完全反应时，转移14mol电子
C.反应产生的气体的平均分子量为40.75
D.从能量的角度看，化学能主要转变为热能和动能
三、填空题
23、有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且均小于20。其中C、E 是金属元素，A、E的最外层上只有1个电子，B、D元素原子最外层电子数相同，且B 元素L层电子数是K层的3倍，C元素最外层p电子比D最外层p电子数少3个。回答：（1）A原子的轨道表示式____________
（2）B离子的电子式____________
（3）C原子的核外电子排布式_______________
（4）D原子的结构示意图________________
（5）用电子式表示E2B的形成过程_________________________________
（6）五种元素组成的化合物的化学式为__________________________
24、氯化铝是一种常用的物质，认识氯化铝的结构，有利于开发新的含氯元素的化合物。
（1）氯化铝由金属和非金属元素组成，根据一般规律，它是一种________（填“离子”或“共价”，下同）化合物。
（2）经实验测定，氯化铝在2.02×105Pa时熔点为190℃，且在180℃时即开始升华。推测它应该是_____________化合物。
（3）测定氯化铝的蒸汽密度，折算到标准状况下为11.92g/L。氯化铝的化学式为________，它的晶体内，微粒间的作用力是___________，微粒内的作用力是_______。
（4）通过以上讨论，确定下列说法中不正确的是：
a.铝是金属元素，但有一定的非金属性
b.离子键和共价键之间可能无绝对界限
c.金属与非金属之间形成的化合物不一定是离子化合物
d.氯化铝具有较高的硬度
25、在次氯酸钠溶液中加入过量的盐酸，有黄绿色气体产生。配平下列化学方程式，并标明电子转移的方向和数目。
___NaClO+___HCl→___NaCl+___ _________+___H2O
反应中，HCl起_________和____________两个作用。若在反应中有0.1mol电子发生了转移，则可以产生标准状况下气体的体积是__________mL
四、实验题
26、甲同学为了验证中和反应的热效应，设计了如图所示的实验，把
试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块
NaOH固体，再用滴管滴入5mL稀硫酸于试管中。试回答下列问题：
（1）实验中观察得到的现象是__________________________
（2）产生上述现象的原因是___________________________
（3）已知强酸与强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热，试写出实
验中反应的热化学方程式__________________________________________________（溶液状态用aq表示）
（4）乙同学认为甲的实验设计不足以证明中和反应是放热的，他的理由是_________________________________________________，你觉得如何改进实验_________________________________________________。
27、某中学化学兴趣小组欲制取饱和氯水，并进行氯水的氧化性实验。他们采用下图装置，制取较大量的饱和氯水，并进行有关实验。
（1）写出仪器名称A 、B
（2）写出装置甲中发生反应的化学方程式
（3）当丙中氯水已达到饱和时，溶液中所含的分子有
所含的离子有
（4）为使制取过程简便并保证制得的氯水纯净，有的同学提出了如下建议：
①在装置乙和丙之间增加装置戊[下图（a ）]，你认为有无必要 （填“有”或“无”）。②在装置丙的长导管口处，接一个多孔球泡[如下图（b ）]，可以提高氯气的吸收效果。原因是 。
（5）该实验小组欲用石蕊试纸测定所得饱和氯水的酸碱性，其常规操作应
是 ；实验过程中，该小组同学同时发现了说明氯水具有氧化性的现象，该现象是 。
五、计算题
28、已知 2H 2(g)+O 2(g) →2H 2O(g)+483.6kJ
H 2(g)+1/2O 2(g) →H 2O(l)+285.8kJ CaCO 3(s)→CaO(s)+CO 2(g)-175.5kJ
1mol 水变成水蒸气需要完全燃烧1.32g 焦炭。求：
（1）1g 气态水变成液态水需 （填“吸收”或“放出”） kJ 的热量。 （2）请写出单质碳完全燃烧的热化学方程式。
（3）2t CaCO 3分解生成生石灰理论上需要含10%杂质的焦炭多少千克?
29、氯酸钾与二氧化锰的混合物20.95克，加热到质量不再减少为止，剩余固体质量为16.15克，向剩余物中加入过量的浓硫酸并加强热，放出气体用KI 去还原,需物质的量浓度为2mol/L 的KI 溶液多少毫升?（已知物质的量浓度c=n(溶质)/V(溶液)mol/L ）上海交通大学附
属中学xx 第一学期 高一化学期终试卷答题纸
__ 学号___________ 考试号________
………………………………线……………………………………
一、单选题
二、多选题
三、填空题
23、（1）____________（2）_____________（3）__________________
（4）____________（5）___________________________（6）_______________ 24、（1）______（2）______（3）______，_____________，________（4）_____
25、____NaClO+____HCl→____NaCl+____ _______+____H2O
____________和____________两个作用，_________mL
四、实验题
26、（1）___________________________________
（2）____________________________________________________________ （3）_______________________________________________
（4）_________________________________，____________________________ 27、（1）A________________ B________________
（2）____________________________________________________
（3）分子__________________ 离子___________________
（4）______，原因是____________________________________________
（5）______________________________________________________________ 现象是___________________________________________
五、计算题
28、（1）________，________kJ
（2）热化学方程式__________________________________________
（3）过程：
29、过程：