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物质分类

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粗分

脂类

脂类分为两大类，即脂肪(fat)和类脂(lipids)

1.脂肪：即甘油三脂或称之为脂酰甘油(triacylglycerol)，它是由1分子甘油与3个分子脂肪酸通过酯键相结合而成。人体内脂肪酸种类很多，生成甘油三脂时可有不同的排列组合，因此，甘油三脂具有多种形式。贮存能量和供给能量是脂肪最重要的生理功能。1克脂肪在体内完全氧化时可释放出38kJ(9.3kcal)，比1克糖原或蛋白质所放出的能量多两倍以上。脂肪组织是体内专门用于贮存脂肪的组织，当机体需要时，脂肪组织中贮存在脂肪可动员出来分解供给机体能量。此外，脂肪组织还可起到保持体温，保护内脏器官的作用。

2.类脂：包括磷脂(phospholipids)，糖脂(glycolipid)和胆固醇及其酯(cholesterolandc holesterolester)三大类。磷脂是含有磷酸的脂类，包括由甘油构成的甘油磷脂(phospho glycerides)和由鞘氨醇构成的鞘磷脂(sphingomyelin)。糖脂是含有糖基的脂类。这三大类类脂是生物膜的主要组成成分，构成疏水性的“屏障”(barrier),分隔细胞水溶性成分和细胞器，维持细胞正常结构与功能。此外，胆固醇还是脂肪酸盐和维生素D3以及类固醇激素合成的原料，对于调节机体脂类物质的吸收，尤其是脂溶性维生素(A，D，E，K)的吸收以及钙磷代谢等均起着重要作用。

脂类

细分

1.单纯脂：定义：脂肪酸与醇脱水缩合形成的化合物

蜡：高级脂肪酸与高级一元醇，幼植物体表覆盖物，叶面，动物体表覆盖物，蜂蜡。

甘油脂：高级脂肪酸与甘油，最多的脂类。

2.复合脂：定义：单纯脂加上磷酸等基团产生的衍生物

磷脂：甘油磷脂（卵、脑磷脂）、鞘磷脂（神经细胞丰富）

3.脂的前体及衍生物

萜类和甾类及其衍生物：不含脂肪酸，都是异戊二烯的衍生物。

衍生脂：上述脂类的水解产物，包括脂肪酸及其衍生物、甘油、鞘氨醇等。

4.结合脂：定义：脂与其它生物分子形成的复合物

糖脂：糖与脂类以糖苷键连接起来的化合物（共价键），如霍乱毒素

脂蛋白：脂类与蛋白质非共价结合的产物如血中的几种脂蛋白，VLDL、LDL、HDL、VHD L是脂类的运输方式。

化学结构编辑本段回目录

脂类

脂质(Lipids)又称脂类，是脂肪及类脂的总称.这是一类不溶于水而易溶于脂肪溶剂(醇、醚、氯仿、苯)等非极性有机溶剂。并能为机体利用的重要有机化合物。脂质包括的范围广泛，其分类方法亦有多种。通常根据脂质的主要组成成分分为：简单脂质、复合脂质、衍生脂质、不皂化脂类。

一、简单脂质

简单脂质是脂肪酸与各种不同的醇类形成的酯，简单脂质包括酰基甘油酯和蜡。

（一）酰基甘油酯

酰基甘油酯又称脂肪是以甘油为主链的脂肪酸酯。如三酰基甘油酯的化学结构为甘油分子中三个羟基都被脂肪酸酯化，故称为甘油三酯（triglyceride）或中性脂肪。甘油分子本身无不对称碳原子。但它的三个羟基可被不同的脂肪酸酯化，则甘油分子的中间一个碳原子是一个不对称原子，因而有两种不同的构型（L-构型和D-构型）。天然的甘油三酯都是L-构型。酰基甘油酯分为甘油一酯、甘油二酯、甘油三酯、烷基醚（或α、β烯基醚）酰基甘油酯。

（二）蜡

蜡（waxes）是不溶于水的固体，是高级脂肪酸和长链一羟基脂醇所形成的酯，或者是高

级脂肪酸甾醇所形成的酯。常见有真蜡、固醇蜡等。真蜡是一类长链一元醇的脂肪酸酯。固酯蜡是固醇与脂肪酸形成的酯，如维生素A酯、维生素D酯等。

二、复合脂质

复合脂质（complxlipids）即含有其他化学基团的脂肪酸酯，体内主要含磷脂和糖脂两种复合脂质。

（一）磷脂

磷脂（phospholipid）是生物膜的重要组成部分，其特点是在水解后产生含有脂肪酸和磷酸的混合物。根据磷脂的主链结构分为磷酸甘油反和鞘磷脂。

脂类

1．磷酸甘油酯（phosphoglycerides）主链为甘油-3-磷酸，甘油分子中的另外两个羟基都被脂肪酸所酯化，噒酸基团又可被各种结构不同的小分子化合物酯化后形成各种磷酸甘油酯。体内含量较多的是磷脂酰胆碱（卵磷脂）、磷脂酰乙醇胺（脑磷脂）、磷脂酰丝氨酸、磷脂酰甘油、二磷脂酰甘油（心磷酯）及磷酯酰肌醇等，每一磷脂可因组成的脂肪酸不同而有若干种。

从分子结构可知甘油分子的中央原子是不对称的。因而有不同的立体构型。天然存在的磷酸甘油酯都具有相同的主体化学构型。按照化学惯例。这些分子可以用二维投影式来表示。D -和L甘油醛的构型就是根据其X射线结晶学结果确定的。右旋为D构型，左旋为L构型。磷酸甘油酯的立化化学构型及命名由此而确定。

2．鞘磷脂（sphingomyelin）鞘磷脂是含硝氨醇或二氢鞘氨醇的磷脂，其分子不含甘油，是一分子脂肪酸以酰胺键与鞘氨醇的氨基相连。鞘氨醇或二氢鞘氨醇是具有脂肪族长链的氨基二元醇。有疏水的长链脂肪烃基尾和两个羟基及一个氨基的极性头。

鞘磷脂含磷酸，其末端痉基取代基团为磷酸胆碱酸乙醇胺。人体含量最多的鞘磷脂是神经鞘磷脂，由鞘氨醇、脂肪酸及磷酸胆碱构成。神经鞘磷酯是构成生物膜的重要磷酯。它常与卵磷脂并存细胞膜外侧。

（二）糖脂

脂类

糖脂（glycolipids）这是一类含糖类残基的复合脂质化学结构各不相同的脂类化合物，且不断有糖脂的新成员被发现。糖脂亦分为两大类：糖基酰甘油和糖鞘脂。糖鞘脂又分为中性糖鞘脂和酸性糖鞘脂。

1．糖基酰基甘油（glycosylacylglycerids），糖基酰甘油结构与磷脂相类似，主链是甘油，含有脂肪酸，但不含磷及胆碱等化合物。糖类残基是通过糖苷键连接在1，2-甘油二酯的C -3位上构成糖基甘油酯分子。已知这类糖脂可由各种不同的糖类构成它的极性头。不仅有二酰基油酯，也有1-酰基的同类物。

自然界存在的糖脂分子中的糖主要有葡萄糖、半乳糖，脂肪酸多为不饱和脂肪酸。根据国际生物化学名称委员会的命名：单半乳糖基甘油二酯和二半乳糖基甘油二酯的结构分别为1，2-二酰基-3-O-β-D-吡喃型半乳糖基-甘油和1，2-二酰基-3-O-（α-D-吡喃型半乳糖基（1→6）-O-β-D吡喃型半乳糖基）-甘油。此外，还有三半乳糖基甘油二酯，6-O-酰基单半乳糖基甘油二酯等。

2．糖硝脂（glycosphingolipids）有人将此类物质列为鞘脂和鞘磷脂一起讨论，故又称鞘糖脂。糖鞘脂分子母体结构是神经酰胺。脂肪酸连接在长链鞘氨醇的C-2氨基上，构成的神经酰胺糖类是糖鞘脂的亲水极性头。含有一个或多个中性糖残基作为极性头的糖鞘脂类称为中性糖鞘脂或糖基神经酰胺，其极性头带电荷，最简单的脑苷脂是在神羟基上，以β糖苷链接一个糖基（葡萄糖或半乳糖）。

重要的糖鞘脂有脑苷脂和神经节苷脂。脑苷在脑中含量最多，肺、肾次之，肝、脾及血清也含有。脑中的脑苷脂主要是半乳糖苷脂，其脂肪酸主要为二十四碳脂酸；而血液中主要是葡萄糖脑苷脂神经节苷脂是一类含唾液酸的酸性糖鞘酯。唾液酸又称为N-乙酰神经氨酸它通过α-糖苷键与糖脂相连。神经节苷脂分子由半乳糖（Gal）、N-乙酰半乳糖（GalNAc）、葡萄糖（Glc）、N-脂酰硝氨醇（Cer）、唾液酸（NeuAc）组成。神经节苷脂广泛分布于全身各组织的细胞膜的外表面，以脑组织最丰富。

三、衍生脂质

1．脂肪酸及其衍生物前列腺素等。

2．长链脂肪醇，如鲸蜡醇等。

四、不皂化的脂质

不皂化的脂质是一类不含脂肪酸的脂质。主要有类萜及类固醇。

（一）类萜（terpens）

类萜亦称异戊烯脂质。异戊烯是具有两个双键的五碳化合物，也叫做“2-甲基-1.3-丁二烯“。其结构式为：

CH3

CH2=C-CH=CH2。

脂类

烯萜类化合物就是很多异戊二烯单位缩合体。两个异戊二烯单位头尾连接就形成单萜；含有4个、6个和8个异戊二烯单位的萜类化合物分别称为双萜、三萜或四萜。异戊二烯单位以头尾连接排列的是规则排列；相反尾尾连接的是不规则排列。两个一个半单萜以尾尾排列连接形成三萜，如鲨烯；两个双萜尾尾连接四萜，如β-胡罗卜素。还有些类萜化合物是环状化合物，有遵循头尾相连的规律，也有不遵循头尾相连的规律。另外还有一些化合物尽管与类萜有密切有关系，但其结构式并不是五碳单位的偶数倍数；例如莰稀是具有二环结构的单萜，结构相似的檀烯却缺少一个碳原子。异戊烯脂质包括多种结构不同物质，对这些自然界存在的复杂结构的物质给予系统的命名是困难的。现习惯上沿用的名称多来自该化合物的原料来源，更显得杂乱无章。

天然的异戊烯聚合物与其他多聚物的共同点为：①由具有通用结构的重复单位所组成（异戊烯骨架相当于糖，氨基酸或核苷酸单位）；②此单位的结构在细节上可有所变动（例如在类

异戊二烯中的双键）并按顺序排列；③链长变化极大，小到两个单位聚合而成单萜，多至数百倍的单位聚合而成的橡胶。不同点为：①重复单位以C-C键连接在一起；②相对地说它们是非极性的，属于脂质。异戊烯脂质一旦聚合，就不能再裂解回复到单体形式。

（二）类固醇

类固醇（steroid）是环戊稠全氢化菲的衍生物。天然的类固醇分子中的双键数目和位置，取代基团的类型、数目和位置，取代基团与环状核之间的构型，环与环之间的构型各不相同。其化学结构是由三个六碳环已烷（A、B、C）和一个五碳环（D）组成的稠和回环化合物。类固醇分子中的每个碳原子都按序编号，且不管任一位置有没有碳原子存在，在类固醇母体骨架结构中都保留该碳原子的编号。存在于自然界的类固醇分子中的六碳环A、B、C都呈“椅”式构象（环已结构），这也是最稳定的构象。唯一的例外是雌激素分子内的A环是芳香环为平面构象。类固醇的A环和B环之间的接界可能是顺式构型，也可能是反式构型；而C环与D环接界一般都是反式构型，但强心苷和蟾毒素是例外。

物质功能编辑本段回目录

脂类的生物学功能也多种多样：

1.最佳的能量储存方式

能量贮存形式(动物、油料种子的甘油三酯)

体内的两种能源物质比较

单位重量的供能：糖4.1千卡/克，脂9.3千卡/克。

储存体积：1糖元或淀粉：2水，脂则是纯的，体积小得多。

动用先后：糖优先，关于减肥和辟谷

2.生物膜的骨架：细胞膜的液态镶嵌模型：磷脂双酯层，胆固醇，蛋白质，糖脂，甘油磷脂和鞘磷脂。

3.电与热的绝缘体

动物的脂肪组织有保温，防机械压力等保护功能，植物的蜡质可以防止水分的蒸发。

电绝缘：神经细胞的鞘细胞，电线的包皮，神经短路

热绝缘：冬天保暖，企鹅、北极熊

4.信号传递：固醇类激素

5.酶的激活剂：卵磷脂激活β-羟丁酸脱氢酶

6.糖基载体：合成糖蛋白时，磷酸多萜醇作为羰基的载体

7.激素、维生素和色素的前体(萜类、固醇类)

8.生长因子与抗氧化剂

9.参与信号识别和免疫（糖脂）

物质合成编辑本段回目录

1、脂肪酸的生物合成

脂类的合成

脂肪酸的生物合成biosynthesisoffattyacids高级脂肪酸的合成，以乙酰CoA为基础，通过乙酰辅酶A羧化酶的作用，在ATP的分解的同时与CO2结合，产生丙二酸单酰CoA，开始这一阶段是控速步骤，为柠檬酸所促进。丙二酸单酰CoA与乙酰CoA一起，在脂肪酸合成酶的催化下合成C16的软脂酸（或C18的硬脂酸），但这是包括在酰基载体蛋白（AC P）参与下的脱羧、C2单位缩合、以及由NADPH还原过程在内的反复进行的复杂过程。产生的脂肪酸作为CoA衍生物，在线粒体中与乙酰CoA，在微粒体中与丙二酸单酰CoA 缩合，每次增加两个碳，不断延长碳链。而单不饱和脂肪酸，由饱和酰基CoA（或ACP）的好氧的不饱和化（微粒体，微生物等。必须有O2和NADH）而产生，或由脂肪酸生物合成途中的β-羟酰ACP的脱水反应（及碳键延长）而产生。多聚不饱和脂肪酸在高等动物不一定产生，可以从摄取的不饱和酸的碳素链的延长等而转变形成。另外环丙烷脂肪酸由S -腺苷甲硫氨酸的C1，结合于不饱和酸的双键上而产生。脂肪酸作为CoA衍生物，用于合成各种底物。

2、其他脂类的生物合成

磷脂的生成，磷脂酸是最简单的磷脂，也是其他甘油磷脂的前体。磷脂酸与CTP反应生成CDP-二酰甘油，在分别与肌醇、丝氨酸、磷酸甘油反应，生成相应的磷脂。磷脂酸水解成二酰甘油，再与CDP-胆碱或CDP-乙醇胺反应，分别生成磷脂酰胆碱和磷脂酰乙醇胺。

消化和吸收编辑本段回目录

脂类

正常人一般每日每人从食物中消化的脂类，其中甘油三脂占到90%以上，除此以外还有少量的磷脂、胆固醇及其酯和一些游离脂肪酸(freefattyacids)。食物中的脂类在成人口腔和胃中不能被消化，这是由于口腔中没有消化脂类的酶，胃中虽有少量脂肪酶，但此酶只有在

中性PH值时才有活性，因此在正常胃液中此酶几乎没有活性(但是婴儿时期，胃酸浓度低，胃中PH值接近中性，脂肪尤其是乳脂可被部分消化)。脂类的消化及吸收主要在小肠中进行，首先在小肠上段，通过小肠蠕动，由胆汁中的胆汁酸盐使食物脂类乳化，使不溶于水的脂类分散成水包油的小胶体颗粒，提高溶解度增加了酶与脂类的接触面积，有利于脂类的消化及吸收。在形成的水油界面上，分泌入小肠的胰液中包含的酶类，开始对食物中的脂类进行消化，这些酶包括胰脂肪酶(pancreaticlipase)，辅脂酶(colipase)，胆固醇酯酶(panc reaticcholesterylesterhydrolaseorcholesterolesterase)和磷脂酶A2(phospholipas eA2)。

食物中的脂肪乳化后，被胰脂肪酶催化，水解甘油三酯的1和3位上的脂肪酸，生成2-甘油一酯和脂肪酸。此反应需要辅脂酶协助，将脂肪酶吸附在水界面上，有利于胰脂酶发挥作用。食物中的磷脂被磷脂酶A2催化，在第2位上水解生成溶血磷脂和脂肪酸，胰腺分泌的是磷脂酶A2原，是一种无活性的酶原形成，在肠道被胰蛋白酶水解释放一个6肽后成为有活性的磷脂酶A催化上述反应。食物中的胆固醇酯被胆固醇酯酶水解，生成胆固醇及脂肪酸。食物中的脂类经上述胰液中酶类消化后，生成甘油一酯、脂肪酸、胆固醇及溶血磷脂等，这些产物极性明显增强，与胆汁乳化成混合微团(mixedmicelles)。这种微团体积很小(直径20nm)，极性较强，可被肠粘膜细胞吸收。

脂类的吸收主要在十二指肠下段和盲肠。甘油及中短链脂肪酸(＜=10C)无需混合微团协助，直接吸收入小肠粘膜细胞后，进而通过门静脉进入血液。长链脂肪酸及其它脂类消化产物随微团吸收入小肠粘膜细胞。长链脂肪酸在脂酰CoA合成酶(fattyacylCoAsynthetase)催化下，生成脂酰CoA，此反应消耗ATP。脂酰CoA可在转酰基酶(acyltransferase)作用下，将甘油一酯、溶血磷脂和胆固醇酯化生成相应的甘油三酯、磷脂和胆固醇酯。体内具有多种转酰基酶，它们识别不同长度的脂肪酸催化特定酯化反应。这些反应可看成脂类的改造过程，在小肠粘膜细胞中，生成的甘油三酯、磷脂、胆固醇酯及少量胆固醇，与细胞内合成的载脂蛋白(apolipprotein)构成乳糜微粒(chylomicrons)，通过淋巴最终进入血液，被其它细胞所利用。可见，食物中的脂类的吸收与糖的吸收不同，大部分脂类通过淋巴直接进入体循环，而不通过肝脏。因此食物中脂类主要被肝外组织利用，肝脏利用外源的脂类是很少的。

脂类的水解产物，如脂肪酸、甘油一酯和胆固醇等，都不溶解于水。它们与胆汁中的胆盐形成水溶性微胶粒后，才能通过小肠粘膜表面的静水层而到达微绒毛上。在这里，脂肪酸、甘油一酯等从微胶粒中释出，它们通过脂质膜进入肠上皮细胞内，胆盐则回到肠腔。进入上皮细胞内的长链脂肪酸和甘油一酯，大部份重新合成甘油三酯，并与细胞中的载脂蛋白合成乳糜微粒，若干乳糜微粒包裹在一个囊泡内。当囊泡移行到细胞侧膜时，便以出胞作用的方式离开上皮细胞，进入淋巴循环。然后归入血液。中、短链甘油三酯水解产生的脂肪酸和甘油一酯是水溶性的，可直接进入门静脉而不入淋巴。

酶促水解编辑本段回目录

脂类的代谢

1.脂肪酶广泛存在于动物、植物和微生物中。在人体内，脂肪的消化主要在小肠，由胰脂肪酶催化，胆汁酸盐和辅脂肪酶的协助使脂肪逐步水解生成脂肪酸和甘油。

2.磷脂酶有多种，作用于磷脂分子不同部位的酯键。作用于1位、2位酯键的分别称为磷脂酶A1及A2，生成溶血磷脂和游离脂肪酸。作用于3位的称为磷脂酶C，作用磷酸取代基间酯键的酶称磷脂酶D。作用溶血磷脂1位酯键的酶称磷脂酶B1。

3.胆固醇酯酶水解胆固醇酯生成胆固醇和脂肪酸。

4.小肠可吸收脂类的水解产物。胆汁酸盐帮助乳化，结合载脂蛋白（apoprotein,apo）形成乳糜微粒经肠粘膜细胞吸收进入血循环。所以乳糜微粒(chylomicron,CM)是转运外源性脂类（主要是TG）的脂蛋白。

脂类与脂肪编辑本段回目录

脂类

脂类定义为脂肪酸（多是4碳以上的长链一元羧酸）和醇（包括甘油醇、硝氨醇、高级一元醇和固醇）等所组成的酯类及其衍生物。包括单纯脂类、复合酯类及衍生脂质。

脂肪

一提到脂肪，我相信大家都会很明白那是啥东西，那么脂类呢？难道脂类和脂肪是一个概念的？其实脂类和脂肪并不是一个意思，脂肪是脂类的一种，脂类包括固醇类、脂肪、类脂等

物质的组成和分类

物质的组成和分类能力解读 1．认识：物质的多样性。 2．识别：混合物与纯净物，化合物与单质，有机物和无机物，常见的酸、碱、盐和氧化物。 3．懂得：元素的简单分类。4．知道：物质由元素组成。知识梳理 1.物质分类及典型实例体系总图 2.物质的定义 ⑴ 组成混合物， ⑵ 组成纯净物 ①单质：的纯净物．．．。 ②化合物：组成的纯净物．．．。 ⅰ氧化物：组成的化合物．．．。酸性氧化物：能与，如 CO2、SO2。中性氧化物：碱性氧化物：能与，如：CaO 。。 ⅱ酸：水溶液中电离出的阳离子的化合物．．．。 ⑼有机物：含元素的化合物．．．。 ⅲ碱：水溶液中电离出的阴离子的化合物．．．。 ⅳ盐：由和金属离子或铵根离子组成的化合物。非金属单质稀有气体单质：如：He 、Ne 、Ar 等金属单质：如Mg 、Al 、Zn 、Fe 、Cu 、Hg 、Ag 等气态：H 2、O 2、N 2、Cl 2 固态：C 、S 、P 、Si 、I 2 物质纯净物如：空气、自然界中的水、化石燃料、溶液、合金、盐酸等单质化合物 CH 4、C 2H 5OH 、CH 3COOH 、C 6H 12O 6等如(C 6H 10O 5)n 等相对分子质量大于1万的，为有机高分子化合物碱 NaCl （中性）、Na 2CO 3（碱性）、CuSO 4（酸性）等酸碱性氧化物：如CuO 、MgO 等酸性氧化物（酸性）：如CO 2、NO 2、SO 2、SO 3、等含氧酸：如H 2SO 4、H 2CO 3、HNO 3等无氧酸：如HCl 、H 2S 等可溶：如NaOH 、KOH 等难溶：如Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等微溶：Ca(OH)2等中性氧化物（中性）：如H 2O 、CO 等混合物

专题一.物质的分类练习题

专题一、物质分类(天津近年中考试题) (2008)4.北京2008年奥运会“祥云”火炬所用得燃料为丙烷(C 3H 8),则丙烷属于 A 、.混合物 B.化合物 C.氧化物 D.单质 (2009)2.下列物质中,属于纯净物得就是 A.洁净得空气 B.汽水 C.液态氧 D.水泥砂浆 (2010)5.下列物质中,属于纯净物得就是 A.蒸馏水 B.空气 C.海水 D.生铁 (2011)2.下列物质中,属于纯净物得就是 A.石油 B.液态氧 C.食醋 D.水泥砂浆 (2012)3.下列物质中,属于氧化物得就是 A.O 2 B.H 2O C.KMnO 4 D.Ca(HCO 3) 2 (2013)17.(6分)化学就是在分子、原子水平上研究物质得组成、结构、性质及其应用得一门基础自然科学。 (1)现有H 、O 、S 、K 四种元素,从中选择合适得元素,根据下面物质分类得要求, 组成相应类别物质得化学式,填在下图中得横线上。 (2)下表列出了部分元素得原子结构示意图。请回答下列问题: O Mg S Cl 氧原子得核电荷数为 ,硫原子在化学反应中易 (去”)电子,由镁元素与氯元素组成化合物得化学式为 ,氧元素与硫元素化学性质具有相似性得原因就是它们得原子相同。 A. 海水 B. 水泥砂浆 C. 干冰 D. 汽水 A. 食醋 B. 液氮 C. 空气 D. 石油 (2016)3.下列物质中属于混合物得就是 A.河水 B.氯酸钾 C.三氧化硫 D.五氧化二磷其她省市有关物质得分类得中考试题 1、(益阳)2015年5月28日,广东省发布“输入性中东呼吸综合征”疑似病例后,许多中小学校为预防传染病得扩散,要求学生在饭前便后用84消毒液洗手。84消毒液得主要成分就是次氯酸钠(NaClO),则NaClO 属于 A.氧化物 B.酸 C.碱 D.盐 2、 (苏州)分类就是学习与研究化学得常用方法。下列物质分类正确得就是 A 、有机物:甲烷、二氧化碳 B 、盐类:烧碱、纯碱 C 、混合物:自来水、冰水共存物 D 、氧化物:水、二氧化锰 +8 2 2 8 7 +172 8 6 +16 2 8 2 +12

高中化学物质的分类教案新人教版必修

第一节物质的分类第1课时教学目标 1．感受分类是学习和研究化学物质及其变化的一种重要科学方法；了解两种常用的、具体的分类方法：“交叉分类法”和“树状分类法”； 2．能用不同的方法对化学物质及其变化进行分类； 3．知道胶体是一种常见的分散系，了解丁达尔效应；重点难点常见化学物质及其变化的分类方法；教学过程 [思考与交流] 图书馆里有许许多多的书籍，为什么你能够很快就找到你所需要的书？图书馆工作人员在将许多书放上书架之前可能做了哪些工作？大超市里有成千上万种商品，为什么人们能迅速挑出自己所需要的商品？ [思考与交流] 1．请尝试对你所学过的化学物质和化学反应进行分类，并与同学交流。 2．请从其他方面收集一些应用分类方法的例子，讨论对它们进行分类的目的和意义。[归纳与整理] 1．在分类的标准确定之后，同类中的事物在某些方面的相似性可以帮助我们做到举一反三；对于不同事物的了解使我们有可能做到由此及彼。所以，分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。运用分类的方法不仅能使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，发现物质及其变化的规律。 [思考与交流] 对于纯净物Na2CO3，从其组成的阳离子来看，它属于什么盐？从阴离子来看，又属于什么盐？ [归纳与整理] 第一节物质的分类一、简单分类法及其应用 1．化学物质的分类 (1)交叉分类法 Na2CO3钠盐 Na2SO4钾盐 K2SO4硫酸盐 K2CO3碳酸盐 [归纳与整理]

1．将事物进行分类时，按照不同的分类标准进行分类会产生不同的分类结果。 2．在认识事物时，运用多种分类方法，可以弥补单一分类方法的不足。交叉分类法就是这种思想的体现。 3．对同类事物可以通过树状分类法进行再分类。 [思考与交流] 1．对于化学物质，如果按照所含物质种类的多少，可以怎样分类？ 2．对于化合物我们按照不同的分类标准进行分类可以产生哪些分类结果？ [归纳与整理] (2)树状分类法［实践与探究］ 1、查阅资料并与同学合作，为石油加工后的产品或用途制作一张树状分类图。 2、选择熟悉的物质，制作一张交叉分类图。提示：氧化物、酸、碱、盐等还可以按照不同的标准进一步进行分类，化合物也可以分为无机化合物和有机化合物等。 [思考与交流] 1．在初中我们学习过四种基本化学反应类型，它们是按照什么标准进行分类的？将化学反应又可以按照哪些不同的标准进行分类呢？ [归纳与整理] 2．化学反应的分类：

高中化学：物质的组成、性质和分类知识点

高中化学：物质的组成、性质和分类知识点考点1 物质的组成 1.元素——宏观概念，说明物质的宏观组成。元素是质子数相同的一类原子的统称。质子数相同的微粒不一定是同一种元素，因为微粒的含义要比原子广泛。 2.分子、原子、离子——微观概念，说明物质的微观构成。 (1)分子是保持物质化学性质的一种微粒。（单原子分子、双原子分子、多原子分子） (2)原子是化学变化中的最小微粒。（不是构成物质的最小微粒） (3)离子是带电的原子或原子团。（基：中性原子团） 3.核素——具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子同位素——具有相同质子数和不同中子数的原子互称为同位素同素异形体——同种元素形成的结构不同的单质特别提醒： 1.离子与基团： 2.同位素与同素异形体： [知识规律] 物质到底是由分子、原子还是离子构成？这与物质所属的晶体类型有关。如金刚石(C)、晶体Si都属原子晶体,其晶体中只有原子；NaCl、KClO3属离子晶体，其晶体中只有阴阳离子；单质S、P4属分子晶体,它们是由原子形成分子，进而构成晶体的。具体地：（1）由分子构成的物质（分子晶体）： ①非金属单质：如H2、X2、O2、O3、N2、P4、S、C60、稀有气体等 ②非金属氢化物：如HX、H2O、NH3、H2S等 ③酸酐：如SO2、CO2、SO3、P2O5、N2O5 等 ④酸类：如HClO4、HClO、H2SO4、H3PO4、H2SiO3等 ⑤有机物：如烃类、烃的衍生物、糖类、氨基酸等 ⑥其它：如NO、N2O4、Al2Cl6等（2）由原子直接构成的物质（原子晶体）：稀有气体、金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅、石墨（混合型晶体）等；（3）由阴阳离子构成的物质（离子晶体）：绝大多数盐、强碱、低价金属氧化物。（4）由阳离子和自由电子构成的物质（金属晶体）：金属单质、合金

物质的组成和分类(原创)

物质的组成和分类（原创） 1．掌握分子、原子、离子、原子团、元素等概念。 2．掌握混合物、纯净物、单质、化合物、金属、非金属的概念 3．掌握氧化物、酸、碱、盐概念及相互关系。 4．了解同位素和同素异形体。一、原子、分子、离子、元素、同位素、同素异形体的概念 1．原子是。思考：为什么说原子是化学变化中的最小微粒？能否理解为原子是构成物质的最小微粒？2．分子是。思考：是否可理解为分子是保持物质性质的微粒？ 3．离子是。 4．元素是。元素存在形式。思考：质子数相同的微粒一定是同一种元素吗？ 5．比较元素和原子的区别 6．同位素是。 7．同素异形体是。 8．比较同位素、同素异形体的区别二、物质的分类 1．将物质分为纯净物与混合物，是依据所含物质种类是不是一种来区分的。 2．将纯净物分为单质和化合物，是依据组成纯净物的元素是不是一种来区分的。要重点理解单质和化合物两个概念。

3．将化合物分为有机物与无机物，是依据组成元素中是否含碳元素来区分的。一般把含碳元素的化合物称为有机物（CO、CO2、H2CO3及碳酸盐除外），将不含碳元素的化合物叫做无机物。 4．将无机物分为氧化物、酸、碱和盐四类，其依据是物质组成和性质上的不同。氧化物是指由___________种元素组成，且其中一种为__________元素的化合物（注意氧化物与含氧化合物的区别和联系）。将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物，是依据氧化物跟酸或碱反应的情况来区分的。思考：酸性氧化物与非金属氧化物的关系，碱性氧化物与金属氧化物的关系。酸可以从两个不同的角度进行分类：一是依据酸分子电离生成的H+个数分为一元酸、二元酸、三元酸等；二是依据酸的组成元素中是否含氧元素分为含氧酸和无氧酸。碱一般根据溶解性可分为可溶性碱和难溶性碱。盐可分为正盐、酸式盐、碱式盐，有关酸、碱、盐的组成及判断见下表：另外，盐按形成特点可分为四类：强酸强碱盐：如特点是。强酸弱碱盐：如特点是。弱酸强碱盐：如特点是。弱酸弱碱盐：如特点是。思考：酸、碱、盐、氧化物之间的关系。【例1】下列叙述正确的是 A．非金属氧化物都是酸性氧化物 B．碱性氧化物都是金属氧化物 C．酸酐都是酸性氧化物 D．酸性氧化物都不能跟酸反应解析非金属氧化物不都是酸性氧化物，如水、一氧化碳、一氧化氮等氧化物就属于不成盐氧化物，所以A不正确。酸性氧化物也称为酸酐，但多数有机酸的酸酐却不是酸性氧

高考复习专题一物质的分类

题型1 物质的组成、性质、分类 1、(浙江13届海宁市高三9月模拟)下列物质的分类结果全部正确的是（） A．苯酚——有机物纯碱——盐水——氧化物 B．淀粉——混合物胆矾——纯净物漂白粉——化合物C．液氯——非电解质碳酸钙——强电解质醋酸——弱电解质D．金刚石——原子晶体食盐——离子晶体二氧化硅——分子晶体2．(14届福州一中期中考试)下列关于氧化物的叙述，正确的是 ( ) A酸性氧化物都可以跟强碱溶液反应 B与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物 C．金属氧化物都是碱性氧化物 D．不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应 3．混合物非电解质碱酸式盐 A 漂白粉Cl 2氨水NaHCO 3 B 福尔马林苯Cu 2(OH) 2 CO 3 明矾 C 胆矾SO 2纯碱NH 4 Cl D 食醋C 2H 5 OH 苛性钾NaHSO 4 4．(广西省柳州市20XX届高三10月模拟考)下列叙述正确的是( ) A强电解质都是离子化合物因此NaCl是离子化合物 B醋酸溶液导电能力可能比稀硫酸强 C．SO 3溶于水，其水溶液能导电，SO 3 ，是电解质 D．硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质 5. (河北高三第一次月考)下列各组物质的分类正确的是（） ①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、聚乙烯②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱③非极性分子：CO 2、CC1 4 、CH 2 C1 2 、对二甲苯④同位素： 1H+、2H 2、3H⑤同素异形体：C 60 、C 80 、金刚石、石墨⑥同系物：CH 2 O 2 、C 2 H 4 O 2 、 C 3H 6 O 2 、C 4 H 8 O 2 ⑦同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯，二乙酸乙二酯A．②⑤ B．②④⑤⑦ C．②⑤⑥⑦ D．全部正确 6．(常州市新桥中学09高三10月考)用右图表示的一些物质或概念间的从属关X Y Z A 苯的同系物芳香烃芳香族化合物 B 胶体分散系混合物 C 电解质离子化合物化合物 D 碱性氧化物金属氧化物氧化物 7.磁流体是电子材料的新秀，它既有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将等物质的量的FeSO 4和Fe 2 (SO 4 ) 3 溶液混合，滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的分散质粒子直径为5.5~36nm的磁流体。下列 X Y Z

物质的分类知识点及题型(含答案)

物质的分类知识点及题型（含答案）一、常见的分类方法：（1）交叉分类法：对物质以不同的标准进行分类。举例： Na 2CO 3 钠盐 Na 2SO 4 硫酸盐 NaCl 含氧酸盐 K 2SO 4 无氧酸盐 KHCO 3 氧化物 Na 2O 酸式盐（2）树状分类法：对同类事物进行再分类的一种方法举例：（3）化学反应的分类： ?? ? ?? ????? ???? ??? ?????? ?还原反应氧化反应失氧根据反应中物质得氧或分解反应化合反应的多少根据反应前后物质种类复分解反应置换反应类别根据反应物和生成物的化学反应二、分散系及其分类： 1、几个概念分散系：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。分散质：分散系由分散质和分散剂组成，前者属于被分散的物质，称作分散质；分散剂：后者起容纳分散质的作用，称作分散剂。 2、分散系按照分散质或分散剂聚集状态不同分类，有9种类型。对比如下：物质混合物：NaCl 溶液纯净物金属单质：Cu Hg 非金属单质：S H 2 单质化合物碱：Ca(OH)2 NH 3·H 2O 盐：CaCO 3 酸：H 2SO 4 CH 3COOH 氧化物：CaO H 2O

3、当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为溶液、胶体和浊液。三种分散系的比较： 4、胶体及其性质（1）定义：分散质粒子直径在1nm~100nm之间的分散系，叫胶体。 ②将烧杯中蒸馏水加热至沸腾； ③向沸水中滴加1~2mL FeCl3饱和溶液； ④继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。化学方程式：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3（胶体）+3HCl （3）性质：当光束通过胶体时，由于胶体粒子对光线散射，而形成了一条光亮的“通路”，这种现象叫做丁达尔效应。

《物质的分类》专项练习

物质的分类专项练习 1、关于纯净物和混合物的叙述中，正确的是（）Ａ、纯净物由一种物质组成Ｂ、混合物一定由两种物质组成Ｃ、纯净物有固定的组成和性质Ｄ、混合物也有固定的组成和性质 2、下列物质属于化合物的是（） A、水蒸气 B、氮气 C、液态氧 D、水银 3、常温下，氧元素可以组成两种气体单质：氧气和臭氧，将这两种气体混合，所得气体属于（） A、混合物 B、纯净物 C、合物 D、单质 4、下列物质属于纯净物的是（）Ａ、澄清的石灰水Ｂ、人体呼出的气体Ｃ、经过净化处理的自来水D、冰与水的混合体 5、市售的“脑黄金”(DHA)是从深海鱼油中提取的，其主要成分的化学式为：C36H51COOH，则该物质属于( )。 A、单质 B、氧化物 C、化合物 D、混合物 6、下列是我们日常生活中接触到的物质，其中肯定是化合物的是( )。 A、碘酒 B、软水 C、蒸馏水 D、不锈钢 7、下列物质中属于纯净物的是（）Ａ、洁净的食盐水Ｂ、清洁的空气Ｃ、氯酸钾受热完全反应后的剩余物Ｄ、硫粉 8、下列物质中既含有氧元素的单质，又含有氧元素的化合物的是（） A、空气 B、液氧 C、高锰酸钾 D、氧化铜 9、有下列物质：①镁条②液态氧③氯酸钾④冰水混合物⑤五氧化二磷⑥食盐水⑦氖气⑧空气；将它们的序号填入相应的横线上：属于混合物的是；属于单质是；属于氧化物的是；属于化合物的是。下列各组物质中，前者为化合物，中间为单质，后者为混合物的是（） A、氯化钙液态氧纯盐酸 B、澄清的石灰水水银精盐 C、硫酸铜胆矾铜 D、甲烷空气天然气 10、下列各组物质中，前面一种是混合物、后面一种是纯净物，且混合物中含有后面的纯净物的一组是（） A、天然气甲烷 B、酒精乙醇 C、煤木炭 D、醋酸食醋 11、由我国已故著名化工实业家吴蕴初先生创办的上海天原化工厂，目前生产的液氯含氯99.6%，含水份小于0.05%，在化工生产中这种液氯可看做（）

高中化学物质的分类知识点总结

高中化学常见物质的分类一、单质按元素组成分为 1. 金属单质 K 钾、Ca 钙、Na 纳、Mg 镁、Al 铝、Zn 锌、Fe 铁、Sn 锡、Pb 铅、Cu 铜、Hg 汞、Ag 银、Pt 铂、Au 金 2. 非金属单质氢气H 2、碳C 、氮气N 2、氧气O 2、臭氧O 3、氟气F 2、硅Si 、磷P 、硫S 、氯气Cl 2、液溴Br 2、碘I 2、氦气He 、氖气Ne 、氩气Ar 、二、化合物 1. 有机化合物：乙醇、甲烷、乙烷、乙烯、葡萄糖等 2. 无机化合物三、氧化物（1）按元素组成分为金属氧化物和非金属氧化物 1. 金属氧化物氧化钠Na 2O 、过氧化钠Na 2O 2、氧化钙CaO 、氧化镁MgO 、氧化铝Al 2O 3、氧化锌ZnO 、氧化铁Fe 2O 3、氧化亚铁FeO 、四氧化三铁Fe 3O 4、氧化铜CuO 、氧化汞HgO 、七氧化二锰Mn 2O 7 2. 非金属氧化物水H 2O ，过氧化氢H 2O 2、一氧化碳CO 、二氧化碳CO 2、一氧化氮NO 、五氧化二氮N 2O 5、二氧化硅SiO 2、五氧化二磷P 2O 5、二氧化硫SO 2、三氧化硫SO 3 （2）按照性质分为碱性氧化物、酸性氧化物、不成盐氧化物、两性氧化物、过氧化物 1. 碱性氧化物大部分的金属氧化物为碱性氧化物，但有特例：过氧化钠Na 2O 2为过氧化物、氧化铝Al 2O 3为两性氧化物、七氧化二锰Mn 2O 7为酸性氧化物、四氧化三铁Fe 3O 4、碱性氧化物有：氧化钠Na 2O 、氧化钙CaO 、氧化镁MgO 、氧化锌ZnO 、氧化铁Fe 2O 3、氧化亚铁FeO 、氧化铜CuO 、氧化汞HgO 、碱性氧化物一定为金属氧化物，金属氧化物不一定为碱性氧化物 2. 酸性氧化物大部分的非金属氧化物为，但有特例：水H 2O ，一氧化碳CO 、一氧化氮NO 不是酸性氧化物，七氧化二锰Mn 2O 7虽然为金属氧化物但属于酸性氧化物、非金属氧化物不一定为酸性氧化物 3. 不成盐氧化物：——既不与酸反应也不与碱反应！如：一氧化碳CO 、一氧化氮NO ！ 4. 两性氧化物：氧化铝Al 2O 3 5. 过氧化物：过氧化氢H 2O 2、过氧化钠Na 2O 2 四、酸中学常见的酸：

物质的组成、分类和性质

第章化学物质及其变化第一节物质的组成、分类和性质 (对应学生用书第14页) [考纲知识整合] 1．物质的组成 (1)构成粒子 (2)元素与物质的关系

元素组成,??? 单质：只由一种元素组成的纯净物。化合物：由多种元素组成的纯净物。 (3)元素在物质中的存在形态 ①游离态：元素以单质形式存在的状态。 ②化合态：元素以化合物形式存在的状态。提醒：同种元素形成的不同单质互称同素异形体，他们之间的转化为化学变化；它们混合后形成混合物。如O 2与O 3，金刚石与石墨等。 2．物质的分类 (1)分类方法 ①交叉分类法——从不同角度对物质进行分类。 ②树状分类法——按不同层次对物质进行逐级分类，各层之间属于包含关系。请把下列物质的序号填写到下图的括号中 ①硫黄 ②HClO ③苛性钠 ④铜 ⑤小苏打 ⑥氧化钠 ⑦Fe(OH)3胶体 ⑧NaCl 溶液 (2)几类物质的概念 ①纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。 ②混合物：由几种不同单质或化合物组成的物质。 ③氧化物：由两种元素组成其中一种为氧元素的化合物。 ④酸：电离出的阳离子全部是H ＋的化合物。 ⑤碱：电离出的阴离子全部是OH －的化合物。

⑥盐：金属阳离子或铵根离子与酸根阴离子构成的化合物。 [高考命题点突破] 命题点1物质的组成和构成粒子 1．下列说法正确的是________(填序号)。 (1)构成物质的粒子一定是原子或分子 (2)物质发生化学反应时，分子可以变化但原子不可变化 (3)同一种元素可能有多种不同原子，同一种原子也可能形成不同的离子 (4)只由一种分子构成的物质一定为纯净物，组成混合物的物质可能只有一种元素 (5)只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子构成的物质一定为纯净物 (6)CuSO4·5H2O中含有CuSO4和H2O，故CuSO4·5H2O为混合物 (7)任何化合物均由原子构成 (8)OH－和—OH属于相同的原子团 (9)NH＋4、OH－、H3O＋的电子数和质子数均相同 (10)O2与O3形成的混合气体为纯净物，O2与O3的转化为化学变化 (11)正丁烷与异丁烷的分子式均为C4H10，但二者的混合气体为混合物【答案】(2)(3)(4)(11) [易错防范]误认为由相同元素组成的物质一定是纯净物 (1)若某物质是由一种元素的单质混合而成，如O2、O3组成的混合气体就是混合物，由12C和13C组成的石墨则是纯净物。 (2)分子式相同的化合物可能存在同分异构体，最简式相同的化合物不一定是同一物质。如C4H10的结构有正丁烷和异丁烷，二者组成混合物。命题点2物质的分类 2．(2018·铜陵模拟)下列物质中，属于纯净物的是() ①陶瓷②水泥③玻璃④漂白粉⑤胆矾⑥氯水⑦液氯 A．①③⑤B．②④⑥ C．⑤⑦D．⑥⑦ C[①陶瓷的主要成分是SiO2和硅酸盐，属于混合物；②水泥是硅酸三钙、

物质的分类说课稿

物质的分类说课稿王顺昌各位评委、各位老师：大家好!能与在座的各位评委、老师在一起学习交流，我非常高兴。今天，我说课的内容是人教版九年级化学复习课物质的分类。下面，我就从说教材分析、说教学目标、说学情分析、说教学重难点、说教法学法、说教学过程、说教学反思七个方面谈谈我的教学设想。【指导思想及理论依据】本课题根据《化学课程标准》、学生的认知特点，由浅入深。结合《2013云南省中学学业水平标准与考试说明》中的考试要求，能使学生在解决问题的过程中发现知识，应用知识，学会分析和解决问题的方法，学以致用，形成多种能力，在复习中加深和领会。一、说教材 (一)教材的地位和作用 “物质的分类”是初中化学的精髓内容，是学习一些基础理论、元素化合物知识的基础；从教材的第二单元开始就涉及一直到第十二单元，它贯穿初中化学的始终，对知识起到了承上启下、统领全局的作用。所以，它是初中化学教学的重点，也是历年中考的热点。由于它涉及20多个基本概念，而且知识点分散，相关的题型多变，所以它又是初中化学教学的难点。该部分知识是中考中的基础题（如填空题、选择题）、开放性题的知识区域，考查学生知识的形成过程与方法以及分析归纳能力。教学内容包括混合物、纯净物、单质、化合物、有机物、无机物、氧化物、酸、碱、盐的概念，身边化学物质的分类。是在学习了氧气、碳及其化合物、金属、酸碱盐等身边化学物质基础上，更高层次的学习。通过物质的分类学习，可以为今后化学的学习打下基础。完善身边化学物质之间之间的关系网络，对学生今后参加社会实践以及化学的学习具有非常重要的作用。（二）课标要求、考纲解读１、新课标要求：课程目标: （1）、能从组成上识别氧化物，区分纯净物、混合物、单质、化合物、有机物、无机物。（2）、认识物质的多样性。 2、考纲解读主要内容：（1）、能从组成上识别各类物质。（2）、能说出各类常见物质的名称。二、说教学目标三维教学目标及确定依据：根据新课程标准及考试大纲的要求，我确定了本节课的教学目标：知识与技能 1、能从组成上识别氧化物，区分纯净物、混合物、单质、化合物、有机物、无机物。 2、认识物质的多样性。过程与方法学会审题获取有用信息，并对信息进行加工处理的能力。情感态度价值观 1、培养学生按照化学特点、思考、分析推理的能力 2、通过标杆题揭示的方法、规律，培养学生学以致用，联系实际的学习习惯。

知识总结物质的分类

物质的分类

1.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成）例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水），矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净物或混合物。 2.纯净物：由一种物质组成的。例如：水、水银、蓝矾(CuSO 4 ·5H 2 O)都是纯净物冰与水混合是纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。注意：由同一种元素构成的物质不一定是纯净物（如O 2 、O 3 ）；具有相同组成（如最简式、分子式相同）的物质也不一定是纯净物。比如金刚石和石墨。 3.单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。例如:铁氧气（液氧）、氢气、水银。 4.化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。 5．有机物（有机化合物）：含碳元素的化合物（除CO 、CO 2 和含碳酸根化合物外）无机物：不含碳元素的化合物以及CO 、CO 2 和含碳酸根的化合物 6. 氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。 a.酸性氧化物：跟碱反应生成盐和水的氧化物。CO 2 ，SO 2 ，SO 3 大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水反应生成同价的含氧酸。 CO 2 + H 2O= H 2CO 3 SO 2 + H 2O= H 2SO 3 SO 3 + H 2O= H 2SO 4

b.碱性氧化物：跟酸反应生成盐和水的氧化物。CaO Na 2O MgO Fe 2 O 3 CuO 大部分金属氧化物都是碱性氧化物，BaO K 2O CaO Na 2 O溶于水立即跟水反应生成相应的碱，其他碱性氧化物不溶于水，跟水不反应。 CaO+H2O=Ca（OH）2 BaO+H2O=Ca（OH）2 Na2O+H2O=2NaOH K2O+H2O=2KOH c.注意：CO和H2 O既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，是不成盐氧化物。 7.酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。酸溶液的pH值小于7 酸的名称中最后一个字是“酸”，通常化学式的第一种元素是“H ”，酸由氢和酸根离子组成紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色根据酸的组成，通常有以下两种分类方法：酸的电离方程式：酸＝nH＋＋酸根离子n－ a.根据酸分子电离所能生成的氢离子的个数分为：一元酸（HCl、HNO 3 ）、二元酸（H 2 SO 4 、H 2 S、H 2 CO 3 ）和三元酸（H 3 PO 4 ） b.根据酸分子里有无氧原子分为：含氧酸（H 2 SO 4 ,HNO 3 , H 3 PO 4 名称为：某酸）无氧酸（HCl, H 2 S名称为：氢某酸）鉴定酸（鉴定H＋）的方法有：①加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液；②加活泼金属Mg、Fe、Zn等有氢气放出 8.碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。碱通常由金属离子和氢氧根离子构成溶碱有五种：钾钙钠钡氨（KOH,Ca(OH) 2,NaOH, Ba(OH) 2 ，氨水）它们的溶液无色。有颜色的碱（不溶于水）：红褐色的氢氧化铁（Fe(OH) 3 ↓ ）、蓝色的氢氧化铜（Cu(OH) 2 ↓）其他固体碱是白色。碱的名称通常有“氢氧化某”，化学式的最后面是“OH”

高一化学物质的分类专项练习题

物质的分类专题训练 1、每组中有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来。（1）NaCl、KCl、NaClO、BaCl2 （2）HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3 （3）H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4 （4）空气、N2、HCl气体、CuSO4·5H2O （5）铜、金、汞、钠 2、采用交叉分类法，用线把下列物质与其归属的类别连起来：（NH4）2CO3铵盐（NH4）2SO4钠盐 Na2CO3碳酸盐 Na2SO4硫酸盐 NaHSO4酸式盐 3、无机化合物可根据其组成和性质进行分类。（1）上述所示的物质分类方法名称是；（2）以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中②⑤⑧后面；物质类别酸碱盐氧化物氢化物化学式①HCl ② ③ ④Ba(OH)2 ⑤Na2CO3 ⑥ ⑦CO2 ⑧Na2O ⑨NH3 ⑩H2O （3）写出⑦转化为⑤的化学方程式：；（4）写出工业上由⑩制备O2的化学方程式：；（5）实验室制备⑦常用和反应，检验该气体的方法是：； 4、CuSO4溶液和Cu(OH)2胶体共同具备的性质是（） A、分散质的粒子都可以通过滤纸 B、都比较稳定，密封一段时间也不会产生沉淀 C、都能产生丁达尔效应 D、加入盐酸，先产生沉淀，然后沉淀溶解 5、一般情况下胶体稳定，胶体粒子不易聚集，本质原因是（） A、胶体有丁达尔现象 B、胶体有布朗运动 C、胶体粒子因吸附带电荷离子而带电，带同种电荷的胶体粒子间相互排斥 D、胶体粒子直径在1~100 nm之间，微粒小，不受重力作用 6、以水为分散剂的分散系，将胶体、溶液、浊液按稳定性由强到弱的顺序排列； 7、在氢氧化铁胶体中逐滴加入下列某种溶液，出现的现象是先产生沉淀，后沉淀溶解的是（） A、稀硫酸 B、饱和硫酸镁溶液 C、盐酸 D、饱和硫酸铵溶液

讲义4：物质的分类方法

简单分类法及其应用【知识回顾】（1）我们曾经将元素分为金属元素和元素，如（写出4种即可）是金属元素，S、P、Cl是元素。（2）化学反应分为四种基本反应类型，即、、、。（3）物质分为和纯净物；纯净物又可以分为单质和；单质可分为金属单质和单质；化合物可分为氧化物、、、。（4）混合物：由种或种以上的物质组成，例如：空气。纯净物：只由种物质组成，例如：水、水银、蓝矾(CuSO4?5H2O)都是纯净物，冰与水混合是纯净物。（5）单质：由同种（或一种）元素组成的，例如：氧气（液氧）、水银、液氯。（6）化合物：由种或种以上的元素组成的纯净物，例如：氯化氢、氨气。（7）氧化物：由种元素组成且其中一种是元素的化合物，例如：水、一氧化碳、二氧化碳。（8）有些食品的包装袋中有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰（CaO）。 ①生石灰属于哪种类别的物质？。 ②生石灰可作干燥剂的理由是（用化学方程式表示）。 ③生石灰还可以与哪些类别的物质发生化学反应？列举三例，并写出化学方程式。 ④小纸袋中的物质能否长期持续地作干燥剂？为什么？ ⑤在你所认识的化学物质中还有哪些物质可以用作干燥剂？举例说明。一、分类分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的科学方法，根据不同的需要，分类的标准可以不同。当分类标准确定之后，同类中的事物在某些方面的相似性可以帮助我们做到举一反三，增加对不同类事物的了解，使我们有可能做到由此及彼。运用分类的方法不仅能使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，发现物质及其变化的规律。二、常见的分类方法（一）交叉分类法 1．含义：根据不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的一种分类方法。 2．【举例】利用交叉分类法对下列物质分类，在物质与物质类别之间连线。

物质的组成分类

第一节物质的组成、分类、性质及变化 [限时45分钟，满分100分] 一、选择题(每小题6分，共60分) 1．下列物质分类正确的是解析碱石灰属于混合物，氧化铝属于两性氧化物，A项错误；盐酸属于混合物，一氧化碳属于不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，B项错误；过氧化钠不属于碱性氧化物，C项错误；根据概念，五水硫酸铜是纯净物，油酸属于酸，碱式碳酸铜属于碱式盐，氧化铜属于碱性氧化物，三氧化硫属于酸性氧化物，D项正确。答案 D 2. 下列有关叙述正确的是 A．HCl、KMnO4、NaOH、Na2O2不可能归为一类 B．灰霾粒子平均直径在1 000～2 000 nm，能发生丁达尔效应 C．H2SO4、NaCl、KCl、Na2CO3、FeCl3、NaOH中能相互发生反应的共有4组 D．酸性氧化物均能与水反应生成对应的酸，如CO2、SO3等解析HCl、KMnO4、NaOH、Na2O2均属于化合物，A项错误；灰霾粒子平均直径在1 000～2 000 nm，它不符合胶体微粒直径大小，不属于胶体，不能产生丁达尔效应，B项错误；NaCl、KCl不能与其他物质反应，H2SO4能与Na2CO3、NaOH溶液反应，Na2CO3还能与FeCl3溶液反应，FeCl3还能与NaOH溶液反应，能相互发生反应的共有4组，C项正确；酸性氧化物不一定能够与水反应生成对应的酸，如SiO2不溶于水，也不与水反应，D项错误。答案 C

3．下列逻辑关系图中正确的是解析根据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，而气溶胶属于胶体的一种，A错误。氧化还原反应与吸热反应和放热反应的分类标准不同，B错误。钾盐与钠盐是根据盐中的阳离子进行分类的，碳酸盐是根据盐中的阴离子进行分类的，C错误。答案 D 4．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是 ①化合物②能与硝酸反应③钠盐④电解质⑤离子化合物⑥氧化物 A．②⑤⑥B．①②⑥ C．①③④D．①④⑤ 解析①Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4都是由两种或两种以上元素组成的纯净物，属于化合物，①正确。②Na2O、NaOH与硝酸反应均生成NaNO3和H2O，Na2CO3和硝酸反应可生成NaNO3、CO2和H2O，NaCl、Na2SO4与硝酸不反应，②错误。Na2CO3、NaCl、Na2SO4是钠盐，Na2O属于钠的氧化物，NaOH属于碱，故③⑥错误。④Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质，④正确。⑤Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4都属于离子化合物，⑤正确。即分类标准正确的是①④⑤，故本题选D。答案 D 5．已知中学化学中一些常见反应可表示为A＋B―→C＋D＋H2O(未配平，反应条件略)，下列有关该反应的叙述不正确的是

初三化学总复习专题物质的分类

初三化学总复习专题——物质的分类一、教学目标：知识目标：通过复习，使学生了解宏观物质的简单分类；能够从微观角度认识分类的依据；会判断一些易分辨的、典型的混合物和纯净物；掌握单质、化合物、氧化物、酸、碱、盐的概念。能力目标：培养学生抽象、概括能力和灵活运用知识解决实际问题的能力。情感目标：培养学生科学的学习方法；培养学生对立统一的辩证唯物主义观点。二、教学重点、难点：教学重点： 1.宏观物质的简单分类和知识体系的建立。 2.单质、化合物、氧化物、酸、碱、盐等概念。教学难点：对单质、化合物、氧化物、酸、碱、盐等概念的理解。三、教学过程[基础知识的归纳与整理] (组织学生根据自己对物质分类知识的掌握情况进行研讨，尝试给常见物质进行简分类，教师可适当指导，最后由教师小结，并以投影形式给出物质分类的知识结构。在学生研讨过程中应提醒学生注意分类的依据以及概念间的从属关系)

(概括出物质分类的知识体系后，教师引导学生思考：能否用其它形式对物质进行分类，诸如画知识树等，借此激发学生学习化学的兴趣，可以让学生偿试一下，也可将其留作课后作业)。 [关键知识点拔] (以投影形式打出表格，鼓励学生经过讨论比较相关的概念，找出这些概念的异同点及其联系，教师适时点拔，强调理解概念应抓住关键字词和相关概念的内在联系，最后师生共同完成表格内容)。 (一)纯净物和混合物 (二)单质和化合物

(三)氧化物 (四)酸、碱、盐 [典型例题讲解] 例1.下列物质为纯净物的是( ) A.水煤气 B.冰水混合物 C.生铁 D.食盐水例2.下列物质中一定属于氧化物的是( ) A.含有氧元素的化合物 B.能分解出氧气的化合物 C.氧气跟某物质反应的生成物 D.由氧元素和另一种元素组成的化合物例3.某物质经鉴定只含有一种元素，下列说法正确的是( ) A.肯定是纯净物 B.可能是混合物 C.肯定是某一种单质 D.一定是一种稀有气体例4.下列物质属于混合物的是______，属于化合物的是______，属于单质的是______，属于氧化物的是______，属于非金属的是______。 ①水银②空气③氯酸钾④五氧化二磷⑤糠水⑥硫粉

物质分类的基本方法

课题物质分类的基本方法教学目标1、掌握对纯净物进行分类的基本方法。 2、能根据物质的组成对纯净物进行分类，并能运用实验的方法，通过对比对物质进行分类。 3、了解金属与非金属不同的性质，了解金属的用途。重点、难点根据物质的组成对纯净物进行分类，并能运用实验的方法，通过对比对物质进行分类。考点及考试要求掌握物质分类的基本方法，能根据物质的组成对纯净物进行分类，并能运用实验的方法教学内容知识框架 1、物质分类的方法：根据纯净物的颜色、状态、气味、溶解性、可燃性及组成等对物质进行分类。如对下列七种物质：氯化钠、硫酸、氧气、醋酸、氯气、氧化镁、高锰酸钾，根据分类标准不同可以有不同的分类结果：按颜色分类白色：氯化钠、氧化镁无色：硫酸、氧气、醋酸黄绿色：氯气紫黑色：高锰酸钾按状态分类固态：氯化钠、氧化镁、高锰酸钾液态：硫酸、醋酸气态：氧气、氯气按组成分类单质：氧气、氯气化合物：高锰酸钾、氧化镁、氯化钠、硫酸、醋酸按气味分类有气味的物质：氯气、醋酸无气味的物质：氧气、高锰酸钾、氧化镁、氯化钠、硫酸 2、单质和化合物：（1）单质的概念：单质是由同种元素组成的纯净物。说明：①单质必须是纯净物，两者是从属关系，即单质概念小，纯净物概念大。 ②单质必须是由同一种元素组成。 ③一种元素可以组成多种单质，如氧气（O2）和臭氧（O3），两者混在一起不是单质而是混合物，除此之外还有红磷和白磷、金刚石和石墨等。 ④单质的分类：根据单质的性质不同，单质可分为金属单质和非金属单质。（2）化合物的概念：化合物是由不同种元素组成的纯净物。（3）列表对比化合物和单质的区别与联系：

物质的分类 -教学设计

《物质的分类（第一课时）》教学设计一、教学分析 1.内容分析本课时选自人教版必修1第2章第一节，属于典型的化学核心观念知识。第一章已经从化学研究手段学习了化学实验验观和定量分析观，这一章旨在从化学学科观念（元素观、分类观、转化观、离子反应观、氧化还原观）出发，引领学生后面进一步学习元素化合物知识。因此，本节内容的主要功能与价值在于： 1）. 将已有较为零散的生活经验和知识和已有知识上升到较为系统的化学思想方法——元素观、分类观、转化观； 2）.元素观、分类观可以帮助我们快速寻找、认识纷繁多样的化学物质； 3）.分类观可以帮助我们高效学习、研究陌生物质的性质； 4）.丰富对物质认识的角度，为元素化合物知识的学习提供重要视角。 2.课标及学情分析课程目标：能根据物质的组成和性质对物质进行分类。学生已有知识：1）.对物质的初步分类； 2）.生活中的分类及其作用（感性认识）。学生已有能力：1）.能利用分类法解决生活中的一些实际问题； 2）.初步的分析、归纳、表达能力。学生可能的发展障碍点：1）.熟练地根据物质性质及组成对物质进行多角度分类； 2）.元素观、分类观、转化观的形成和应用。二、教学目标（一）知识与技能 1. 了解树状分类法和交叉分类法； 2. 初步认识较为系统的核心分类； 3. 复习、整理酸类物质的通性。（二）过程与方法（重难点） 1. 能从物质的组成和性质对物质进行多角度分类； 2. 熟悉从类别角度预测、学习物质性质的一般步骤； 3. 初步掌握不同类别物质间相互转化的方法。（三）情感态度价值观 1.通过讨论活动，认识到分类的关键在于制定标准，制定标准的关键在于分析组成和性质差别； 2. 通过探究活动，体验从分类角度寻找、认识、研究物质性质的过程三、教学策略问题及任务驱动、小组合作、情境创设

b6物质的组成和分类

本文为自本人珍藏版权所有仅供参考本文为本人珍藏，有较高的使用、参考、借鉴价值！！本文为本人珍藏，有较高的使用、参考、借鉴价值！！第1讲物质的组成和分类一、直击考点考点1：了解物质的分子、原子、离子、元素等概念的含义，初步了解原子团的定义从宏观的角度看，物质由元素组成；从微观的角度看，原子、分子、离子等是构成物质的基本粒子。根据物质晶体类型可判断构成物质的微粒。〖真题1〗（2003·试测题）具有相同质子数的两种粒子（） A．一定是同种元素 B．一定是一种分子和一种离子 C．一定是不同的离子 D．无法判断解析：本题考查粒子的质子数与元素、分子、离子的关系。具有相同质子数的两种粒子间可能是同种元素的不同原子；也可能是一种分子和一种离子；或两种不同的分子或两种不同的离子。答案：D 【预测题1】某药品说明书中标明，本品含碘15 mg、镁65 mg、铜2 mg、锌1.5 mg、锰1 mg。此处所标成分是指（）A．分子 B．原子 C．单质 D．元素【预测题2】有两种粒子，它们所含的质子数和核外电子数均相等，则关于这两种粒子的说法不正确．．．的是（）A．可能是一种分子和一种离子 B．可能是两种不同的分子 C．可能是一种分子和一种原子 D．可能是互为同位素的原子考点2：理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念物质的分类方法有多种，如根据组成物质的成分是否相同，将物质分为纯净物和混合物；根据组成物质是否只含一种元素，将物质分为单质和化合物。根据元素表现出的性质，又可将单质分为金属和非金属；化合物从不同的角度又可分为离子化合物、共价化合物（原子成键特点），电解质、非电解质（熔融状态或水溶液的导电性），无机物、有机物（元素组成特点）。〖真题2〗（2000·广东高考）只含有一种元素的物质（） A．可能是纯净物也可能是混合物 B．可能是单质也可能是化合物 C．一定是纯净物 D．一定是一种单质解析：单质只含一种元素，但只含一种元素的物质不一定是单质，如白磷和红磷的混合物只含P元素。答案：A 【预测题3】下列物质有固定元素组成的是（） A．空气 B．石蜡 C．氨水 D．二氧化氮气体【预测题4】A、B、C是在中学化学中常见的三种化合物，它们各由两种元素组成，甲、乙是两种单质。这些化合物和单质之间存在如下的关系：据此判断： ⑴在A、B、C这三种化合物中，必定含有乙元素的是。(用A、B、C字母填写) ⑵单质乙必定是 (填"金属"或"非金属")，其理由是。 ⑶单质乙的分子式可能是，则化合物B的分子式是。考点3：了解同素异形体的概念