2011高三总复习化学45分钟限时智能检测(含详细答案)：第四章 非金属及其化合物 过关评估检测

单元过关评估

(限时45分钟，满分100分)

一、选择题(每小题3分，共48分)

1．(2008年广东理基)下列有关Cl 、N 、S 等非金属元素化合物的说法正确的是( ) A ．漂白粉的成分为次氯酸钙 B ．实验室可用浓硫酸干燥氨气

C ．实验室可用NaOH 溶液处理NO 2和HCl 废气

D ．Al 2(SO 4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒 【解析】 漂白粉的成分为CaCl 2和Ca(ClO)2，有效成分为Ca(ClO)2；氨气应用碱石灰干燥，与浓H 2SO 4

会生成(NH 4)2SO 4或NH 4HSO 4；NO 2、HCl 等酸性气体可用NaOH 溶液来吸收；明矾净水原理是Al 3＋

水解生成Al(OH)3胶体，吸附悬浮物质，从而达到净水目的，废水呈酸性会抑制Al 3＋水解，呈碱性则将大量Al 3＋沉淀掉，所以均不宜用Al 2(SO 4)3来净化，应该先中和，后用Al 2(SO 4)3处理。

【答案】 C

2．空气是人类生存所必需的重要资源，为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持，下列措施不利于“蓝天工程”建设的是( )

A ．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO 2污染

B ．实施绿化工程，防治扬尘污染

C ．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染

D ．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量

【解析】 环保问题是当今社会全球面临的重大问题，所以要从化学的角度多给予关注。D 项会增加粉尘、SO 2、氮氧化物的污染，故不利于“蓝天工程”的建设。

【答案】 D

3．(2009年镇江调研)同物质的量浓度同体积的Na 2CO 3和NaHCO 3溶液中，分别加入等体积等浓度的盐酸，结果是( )

A ．Na 2CO 3产生的CO 2多

B ．NaHCO 3产生的CO 2多

C ．NaHCO 3的反应速率快

D ．二者产生CO 2一样多

【解析】 Na 2CO 3需结合2个H ＋放出CO 2，NaHCO 3只需结合一个H ＋放出CO 2。所以NaHCO 3反应产生气体更剧烈。但由于Na 2CO 3、NaHCO 3及盐酸的量不确定，所以产生的CO 2的量难以确定。

【答案】 C 4.

在如右图所示的装置中，烧瓶中盛有空气，广口瓶中盛放下列物质时可发生喷泉的选项是( ) A ．块状大理石和稀硫酸 B ．NH 4Cl 与稀NaOH 溶液 C ．Na 2O 2与NaOH 溶液 D ．铜片与稀盐酸 【答案】 C 5．取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃板上，然后按顺序分别滴加65%的HNO 3、98.3%的H 2SO 4和新制的氯水，三张纸最后呈现的颜色分别是( )

A ．白、红、白

B ．红、黑、红

C ．红、红、红

D ．白、黑、白

【解析】 浓HNO 3和新制氯水均具有酸性和强氧化性，可使石蕊试纸先变红，后褪色。浓硫酸具有脱水性，能使石蕊试纸由于脱水炭化而变黑。

【答案】 D

6．为了除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是( )

A ．浓硫酸

B ．盐酸

C ．稀硝酸

D ．浓硝酸

【解析】 浓H 2SO 4与铜不加热时不反应，达不到除去铜的目的，但加热时，浓H 2SO 4不仅能与铜反应，也能与铝反应，A 项错误；盐酸与铜不反应，除不掉铜，B 项错误；稀HNO 3与铜、铝都能反应，C 项错误；冷的浓HNO 3可与铜反应除去铜，又可使铝发生钝化而得到保护。

【答案】 D

7．(2008年保定一模)下列试剂中，可以用于确定某无色混合气体中一定含有SO 2和CO 2的是( ) ①石灰水 ②品红试液 ③溴水 ④KMnO 4酸性溶液 A ．④① B．③① C ．①② D．②④①

【解析】 无色混合气体通入②，使品红褪色且加热又恢复原来的颜色，说明有SO 2；然后通入④，吸收气体中的SO 2，再通入①，澄清石灰水变浑浊，证明气体中有CO 2，故选D 。A 无验证SO 2的试剂，B 、C 无吸收SO 2的试剂，因为SO 2气体通入石灰水，也会产生白色沉淀，所以不能验证是否一定含有CO 2。

【答案】 D

8．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是( ) A ．Na 2CO 3溶液(NaHCO 3)，选用适量NaOH 溶液 B ．NaHCO 3溶液(Na 2CO 3)，应通入过量的CO 2气体 C ．Na 2O 2粉末(Na 2O)，将混合物在空气中加热

D ．Na 2CO 3溶液(Na 2SO 4)，加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤

【解析】 Ba(OH)2＋Na 2SO 4===BaSO 4↓＋2NaOH ，虽除去了Na 2SO 4但又增加了新的杂质NaOH 。 【答案】 D

9．能利用如图所示实验装置制取气体的合理选项是( )

A ．过氧化钠和水

B ．二氧化锰和浓盐酸

C ．锌和稀盐酸

D ．碳酸钙和稀硫酸

【解析】 B 中需加热，C 中产生的H 2密度比空气小，D 项因生成微溶的CaSO 4使反应停止。 【答案】 A

10．浓H 2SO 4在使下列物质的转化中，既表现出氧化性，又表现出酸性的是( ) A ．Cu→CuSO 4 B ．C→CO 2

C ．FeO→Fe 2(SO 4)3

D ．Fe 2O 3→Fe 2(SO 4)3

【解析】 浓H 2SO 4在反应中表现出酸性时，硫元素化合价不变，硫元素仍以SO 42－形式存在；表现出

氧化性时，硫元素化合价降低。由以上反应知，C ＋2H 2SO 4(浓)=====△

CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 中，硫元素化合价

降低；Fe 2O 3＋3H 2SO 4(浓)=====△Fe 2(SO 4)3＋3H 2O 中，硫元素化合价不变；而Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△

CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O,2FeO ＋4H 2SO 4(浓)===Fe 2(SO 4)3＋SO 2↑＋4H 2O 中，都是有一部分硫元素化合价降低，一部分硫元素化合价不变。所以浓H 2SO 4在A 、C 反应中既表现了酸性，又表现了氧化性。

【答案】 AC

11．(2008年江苏化学)下列现象或事实可用同一原理解释的是( ) A ．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 B ．氯水和活性炭使红墨水褪色

C ．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质

D ．乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

【解析】 浓硫酸可吸收空气中水蒸气浓度降低，浓盐酸挥发出HCl 导致浓度降低，A 错；氯水使红墨水褪色是利用了强氧化性，活性炭使红墨水褪色是利用了吸附性，B 错；漂白粉暴露在空气中变质的反

应为Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===CaCO 3＋2HClO ，HClO 易分解2HClO=====光

2HCl ＋O 2↑，而水玻璃暴露在空气中发

生反应CO

2＋H

2

O＋Na

2

SiO

3

===H

2

SiO

3

↓＋Na

2

CO

3

，C错；乙炔和乙烯遇溴的四氯化碳溶液都可以发生加成反应，

D正确。

【答案】 D

12．向含有FeCl

3、BaCl

2

的酸性溶液中通入SO

2

气体会有沉淀产生，该沉淀是( )

A．BaSO

4

B．FeS

C．BaSO

3

D．S

【解析】根据题意，该沉淀是在酸性溶液中产生的，所以它不溶于酸，选项B和C虽然不溶于水但

溶于酸，故排除答案B和C。又因为SO

2还具有还原性，在酸性溶液中与FeCl

3

发生氧化还原反应：2FeCl

3

＋SO

2＋2H

2

O===2FeCl

2

＋H

2

SO

4

＋2HCl，使溶液中产生SO

4

2－，它能与BaCl

2

中的Ba2＋结合形成不溶于酸的BaSO

4

沉淀，故正确答案为A。由于SO

2

―→S，是从＋4价降为0价，需要还原剂才能实现，题给条件不能实现，D错。

【答案】 A

13．(2008年深圳质检)单质X与浓H

2SO

4

共热，反应中X与H

2

SO

4

的物质的量之比为1∶2，则X元素在

生成物中的化合价可能为( )

①＋1 ②＋2 ③＋3 ④＋4

A．②④ B．③④

C．①② D．①③

【解析】若X为金属

X＋2H

2SO

4

=====

△

XSO

4

＋SO

2

↑＋2H

2

O

X为＋2价

若X为非金属

X＋2H

2SO

4

=====

△

XO

2

＋2SO

2

↑＋2H

2

O

X为＋4价。

【答案】 A

14．甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的硫酸溶液，若甲用水稀释，乙中加入少量BaCl

2

溶液，丙不变，然后用相同物质的量浓度的NaOH溶液中和，完全中和时消耗NaOH溶液的体积关系是( ) A．丙>乙>甲 B．甲＝乙>丙

C．乙>丙>甲 D．甲＝乙＝丙

【解析】无论加水、加BaCl

2

，溶液中H＋个数不变。

【答案】 D

15．将3.2 g Cu跟30.0 mL 10.0 mol·L－1的HNO

3充分反应，还原产物有NO和NO

2

，若反应后溶液中

有a mol H＋，则此时溶液中含NO

3

－的物质的量为( )

A．0.5a mol B．(0.1＋a)mol

C．0.1a mol D．2a mol

【解析】首先判断Cu与硝酸谁过量，经判断知HNO

3

过量，Cu全部反应，根据溶液中的电荷守恒，

n(NO

3

－)＝n(H＋)＋2n(Cu2＋)。

n(Cu2＋)＝

3.2 g

64 g·mol－1

＝0.05 mol，

所以n(NO

3

－)＝a mol＋2×0.05 mol＝(a＋0.1)mol。

【答案】 B

16．将a mol纯铁粉投入含HNO

3

b mol的稀溶液里，恰好完全反应并放出NO气体，则a和b的关系是( )

A．a/b＝1/4 B．a/b＝3/8

C．1/4≤a/b≤3/8 D．a/b的值无法确定

【解析】铁有＋2价和＋3价，与强氧化性酸(如HNO

3)反应时，如HNO

3

过量，产生Fe3＋；如Fe过量，

最终产生Fe2＋。

若HNO

3过量，反应为Fe＋4HNO

3

(稀)===Fe(NO

3

)

3

＋NO↑＋2H

2

O；则

a

b

＝

1

4

若Fe过量，反应为3Fe＋8HNO

3(稀)===3Fe(NO

3

)

2

＋2NO↑＋4H

2

O；

则a

b

＝

3

8

，故选C。

【答案】 C

二、非选择题(共52分)

17．(14分)下面是关于“一氧化碳的化学性质”的课题式课堂教学中解决问题阶段，甲同学设计的证明CO具有还原性的实验装置如下图所示。

(1)点燃酒精灯A、B的先后顺序为：先后。

(2)硬质试管中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

(3)洗气瓶中的实验现象为________________________________________________________________________。

(4)酒精灯B的作用为________________________________________________________________________。

(5)乙同学提出甲的装置太复杂，可将酒精灯合二为一，去掉B，而将尾气导气管出口旋转到A的火焰上即可。乙同学的设计是否合理？简述理由(从A、B使用的一致性的角度考虑)

________________________________________________________________________。

(6)丙同学质疑：CO能否使澄清石灰水变浑浊？因此，他设计在CO通入CuO之前，应先通入澄清石灰水，以比较排除CO与澄清石灰水反应。试对此作出评价，你认为丙的设计(填“必要”或“不必要”)。

【解析】由题意知硬质试管中发生反应的化学方程式为CuO+CO Cu+CO2，显然A处酒精灯提供热源，B处的酒精灯用来点燃未反应的CO，防止其污染环境。若先点燃A处的酒精灯，则CO会与装置内空气作用发生爆炸。只有在排净装置内的空气后方可点燃A。所以应先点燃B再点燃A，且不能将它们合二为一。点燃酒精灯A之前，CO已充满澄清石灰水的洗气瓶，未出现浑浊，说明CO与澄清石灰水不变浑浊，故不必要先通过澄清石灰水。

【答案】(1)B A (2)CuO+CO Cu+CO2 (3)澄清石灰水变浑浊(4)点燃CO，防止CO污染环境(5)不合理，因为CO点燃在先，CuO加热在后，不能同时进行(6)不必要

18．(14分)(2008年湖北八校联考)在一定条件下，经不同的化学反应，可实现如下图的各种变化。其中只有反应①、②属非氧化还原反应。X、Y为单质，其余为化合物，B是直线型分子，⑤是化学工业上的重要反应。据此请填空：

(1)写出下列物质的化学式：A：、X：、Y：。

(2)写出反应②的离子方程式：________________________________________________________________________。

(3)1 g X与Y完全反应放热91.5 kJ，反应③的热化学方程式：________________________________________________________________________。

(4)反应④中C与Y的物质的量之比为1∶3，D中只含两种元素，则D是。

【解析】据B直线型可能为CO2，推测A盐为NH4HCO3[或(NH4)2CO3或NaHCO3]，据⑤是化学工业上的重要反应，且X、Y为单质，可知⑤为电解饱和食盐水，结合③、④知X为H2，Y为Cl2，E为HCl，根据(4)n(C)∶n(Y)=1∶3知C为NH3，且NH3+3Cl2===D+3HCl，确立D为NCl3。

【答案】 (1)NH4HCO3[或(NH4)2CO3或NaHCO3] H2 Cl2 (2)CO2+OH-===HCO3-或CO2+2OH-===CO32-+H2O (3)H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g) ΔH=-183 kJ/mol (4)NCl3

19．(12分)某同学为了验证氯气是否有漂白性，设计了如下图所示装置进行实验，A 装置中发生的反

应为MnO 2＋4HCl(浓)=====△

MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 。

其中①为饱和食盐水；②为干燥的红纸条；③为浸湿的红纸条；④为氢氧化钠溶液。 请回答：

(1)随着反应的进行，发现分液漏斗中的浓盐酸逐渐滴不下去，其原因是________________________________________________________________________。

(2)饱和食盐水的作用是________________________________________________________________________。

(3)该同学按他设计的装置进行实验，发现干、湿红纸的颜色都很快褪去。请分析他得出错误结论的原因：________________________________________________________________________。

为了得出正确结论，需要改进实验装置，应在______与______之间连接________装置(见以下选项)。 ①盛有碱石灰的干燥管 ②盛有浓硫酸的洗气瓶 ③盛有水的洗气瓶 ④盛有NaOH 溶液的洗气瓶 (4)实验结束时，为了防止倒吸，该同学先将导管从NaOH 溶液中移出液面，然后再移去酒精灯，你认为这样操作是否合理？为什么？________________________________________________________________________，

若不合理，请你提出一个合理的方案________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。(若认为合理，此问不答)

【解析】 实验室制取Cl 2常用图中A 装置；干燥的氯气没有漂白性，潮湿的氯气具有漂白性；实验过程中为防止污染环境常用NaOH 溶液吸收尾气。

【答案】 (1)分液漏斗液面上方的压强小于圆底烧瓶内的压强 (2)除去Cl 2中的HCl

(3)Cl 2未干燥 B C ②

(4)不合理，因为氯气有毒，会造成环境污染 可在D 、E 装置中间加一个空的集气瓶(答案有多种，只要合理即可)

20．(12分)(2009年临沂质检)在下列物质转化中，A 是一种正盐，D 的相对分子质量比C 的相对分子质量大16，E 是酸；当X 无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：

A ――→X

B ――→Y

C ――→Y

D ――→Z

E 当X 是强酸时A 、B 、C 、D 、E 均含同一种元素；当X 是强碱时，A 、B 、C 、D 、E 均含另外同一种元素。

请回答：

(1)A 是________，Y 是________，Z 是________。

(2)当X 是强酸时，E 是________，写出B 生成C 的化学方程式：________________________________________________________________________。

(3)当X 是强碱时，E 是________，写出B 生成C 的化学方程式：________________________________________________________________________。

【解析】 由D 的相对分子质量比C 的相对分子质量大16，容易联想D 比C 分子增加1个氧原子，则

D 可能是氧化物，而

E 为酸，则应为含氧酸，而Y 是能提供“O”的物质，A 为正盐，与碱反应放出的物质能连续两次氧化最后得一含氧酸，可推知A 可能是铵盐：

A ――→OH －NH 3――→[O]NO ――→[O]NO 2――→H 2O HNO 3是可能的，而A 与强酸反应时，生成的物质也会连续氧化两次，最后生成含氧酸，则A 可能为硫化物(含S 2－)：

A ――→H ＋H 2S ――→[O]SO 2――→[O]SO 3――→H 2O H 2SO 4 综合上面叙述可确定A 是(NH 4)2S 。 【答案】 (1)(NH 4)2S O 2 H 2O

(2)H 2SO 4 2H 2S ＋3O 2=====点燃

2SO 2＋2H 2O

(3)HNO 3 4NH 3＋5O 2

高温、高压

催化剂4NO ＋6H 2O