初中化学必须掌握的基础知识

化学基础知识

食盐硫酸盐酸磷酸碳酸硝酸氢气氮气氧气臭氧氦气甲烷一氧化碳一氧化氮二氧化碳二氧化硫二氧化氮四氧化铁五氧化二磷三氧化硫氧化铁氧化亚铁氧化铜水二氧化锰高锰酸钾氯酸钾氯化钾氢氧化钙氢氧化钠碳酸钙大理石碳酸钠碳酸氢钠碳酸氢氨氯化钠氯化钙氯化铁氯化亚铁硫酸铁硫酸亚铁双氧水

碳酸氢钙硫酸钠硫酸氢钠高锰酸钾锰酸钾

乙醇

1、碳与充足氧气的反应：C + O2

现象：空气中：

氧气中：

2、碳与不充足的氧气反应：C + O2

3、硫与氧气的反应：S + O2

现象：空气中：

氧气中：

4、磷与氧气的反应：P + O2

现象：空气中：

氧气中：

5、铁在氧气中的燃烧：Fe + O2

现象：

6、镁在空气中燃烧： Mg + O2

现象：

7、铝在空气中的燃烧： Al + 3O2

8、铜在空气中受热： Cu + O2

现象：

9、分解过氧化氢制氧气：2H2O2

10、分解氯酸钾制氧气： 2KClO3

11、分解高锰酸钾制氧气：KMnO4

12、电解水：H2O

13、木炭还原氧化铜：C + CuO

14、焦碳还原氧化铁：C + Fe2O3

15、一氧化碳与氧气的反应： CO + O2

现象：

16、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO

现象：

17、一氧化碳还原氧化铁：CO + Fe2O3

18、实验室制取二氧化碳的反应原理（石灰石或大理石与稀盐酸反应）： CaCO3 + HCl

19、二氧化碳与水的反应：CO2 + H2O

20、碳酸不稳定分解： H2CO3

21、二氧化碳通入澄清的石灰水（二氧化碳的检验）：

CO2 + Ca(OH)2

22、高温煅烧石灰石：CaCO3

23、碳酸钠与盐酸反应（泡沫灭火器的原理）：

Na2CO3 + HCl =

24、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2

现象：

25、乙醇（酒精）在空气中燃烧：C2H5OH + O2

26、实验室制氢气（锌和稀硫酸反应）： Zn + H2SO4

27、氢气与氧气反应：2H2 + O2

现象：

28、氢气还原氧化铜：H2 + CuO

现象：

初中化学基础知识汇总(一)

初中化学基础知识汇总（一） 第一单元走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。 3、组成物质的基本成分———元素。门捷列夫发现了元素周期律和元素周期 表，使化学学习和研究变得有规律可循。 4、物理变化与化学变化的本质区别是是否有新物质生成，物质发生化学变化时常表现出来的现象有颜色改变、生成沉淀、放出气体等，而且还伴随能量的变化，因而还表现出吸热、放热、发光等。这些现象可以帮助我们判断有没有发生化学变化，但不能做唯一的标准。 5、物理性质主要有颜色、气味、状态、密度、熔点、沸点、硬度、溶解性、挥发性、吸附性等，化学性质主要有活泼性、可燃性、氧化性、还原性、酸性、碱性、毒性等。 6、在化学变化中一定伴随物理变化，在物理变化中不一定伴随化学变化。 7、蜡烛燃烧时火焰分为三层，温度由高到低的顺序是外焰、内焰、焰心、 蜡烛燃烧的文字表达式是：石蜡+氧气--->二氧化碳+水，蜡烛熄灭时有白烟生成，白烟是蜡烛的固体小颗粒或蜡烛蒸汽。 8、人呼出来的气体比吸入的气体中二氧化碳和水蒸气多，氧气少。 9、药品的取用规则 (1)药品取用“三不”原则：不能用手直接触摸药品、不能直接闻药品.不能品尝任何药品。（2）节约原则：严格按实验规定用量取用药品。如果没有说明用量，一般取最少量，液体取1—2 mL，固体只要盖满试管底部即可。 (3) 处理原则：实验时剩余的药品不能放回原瓶、也不能随意丢弃，更不能带出实验室，要放入指定的容器。 10、药品取用方法 （1）固体药品：放在广口瓶中 ①块状：用镊子夹取；操作要领是：“一横、二放、三慢竖”。 ②粉末状：用药匙或纸槽取用；操作要领是：“一斜、二送、三直立” （2）液体药品：放在细口瓶中 ①倾倒法：取下瓶塞倒放，标签向着手心缓慢倒，用完盖紧原处放。 ②量取法：量液时，量筒必须放平，并使视线与液面凹面最低处保持水平，再读出液体的体积，读数可读到0.1ml。 ③滴加法：滴入试剂时，滴管要保持垂直悬空滴加，不能伸进容器内。使用过程中，橡胶乳头不能平放和倒放，以免被试剂腐蚀 11、酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心，用酒精灯的外焰加热物，酒精灯内酒精不能少于其容积1/4，也不能多余其容积的2/3；熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不能吹灭。 12、用托盘天平称量时：称量物和砝码的位置为“左物右码”，称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张质量相等的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），应放在玻璃器皿中称量，托盘天平精确到0.1g. 13、物质的加热 （1）加热固体时试管口略向下倾斜，试管受热时先均匀预热再集中加热。

初中化学必备基础知识点总结

初中化学必备基础知识点总结 一、初中化学常见物质的颜色 （一）、固体的颜色 1、红色固体：铜,氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜,硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰,干冰,金刚石 7、银白色固体：银,铁,镁,铝,汞等金属 8、黑色固体：铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,（碳黑,活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁 （二）、液体的颜色 11、无色液体：水,双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液

16、紫色溶液：石蕊溶液 （三）、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体. 二、初中化学之三 1、我国古代三大化学工艺：造纸,制火药,烧瓷器. 2、氧化反应的三种类型：爆炸,燃烧,缓慢氧化. 3、构成物质的三种微粒：分子,原子,离子. 4、不带电的三种微粒：分子,原子,中子. 5、物质组成与构成的三种说法： （1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的； （2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的； （3）、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的. 6、构成原子的三种微粒：质子,中子,电子. 7、造成水污染的三种原因： （1）工业“三废”任意排放, （2）生活污水任意排放 （3）农药化肥任意施放 8、收集气体的三种方法：排水法（不容于水的气体）,

初中化学总复习知识点汇总基础知识部分

初中化学总复习知识点汇总(基础知识部分) 1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学. 2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。 3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。 4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。 5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。 Cu2(OH)2CO3— 6、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。(空气) 1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。 若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。 2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。 3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4∶1）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。 4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。 （水） 1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。 2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。 3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：①加强对水质的监测，②

初中化学必背基础知识点100题

初中化学必背基础知识点100题 1、分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。物理变化中，原子可分为原子核、电子；也可分质子、中子、电子。 2、元素是具有相同核电荷数(即质子数) 的同一类原子的总称。 3、分子和原子的主要区另寸是在化学反应中，分子可分，原子不可分。 4、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。 5、在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数。 6、相对原子质量=质子数+中子数 7、镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。 8、地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。 9、决定元素的种类是质子数或核电荷数。 10、空气是混合物。 11、煤、石油、天然气都是混合物，三大化石燃料，不可再生能源。 12、溶液都是混合物。例如:稀硫酸、食盐水、石灰水等。 13、氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。 14、化学变化的本质特征是有新物质生成。 15、燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。 16、化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。 17、金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb ( H ) Cu Hg Ag Pt Au 18、具有还原性的物质是H g、C、CO。其中属于单质的是C> H2。属于化合物的是CO。 19、燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。 20、在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质总质量肯定变化的是物质的种类和分子的种类。 21、2H 2表示两个氢分子;2H表示两个氢原子;2H +表示两个氢离子。 22、溶液都是均一、稳定的混合物。溶液中各部分的性质相同。溶液不一定是无色的。

初中化学基础知识点大全

一、初中化学常见物质的分类 1.单质：非惰性气体一般由两个原子组成：F2、O2、H2、Cl2 2.惰性气体：一般由一个原子组成：He、Ne、Ar、Kr、Xe 3.化合物：氢化物居多：H2S、HCI、H3P，HF、HBr、HI 二、初中化学常见物质的颜色 （一）固体的颜色 1.红色固体：铜、氧化铁。 2.绿色固体：碱式碳酸铜。 3.蓝色固体：氢氧化铜、硫酸铜晶体。 4.紫黑色固体：高锰酸钾。 5.淡黄色固体：硫磺。 6.无色固体：冰、干冰、金刚石。 7.银白色固体：银、铁、镁、铝、汞等金属。 8.黑色固体：铁粉、木炭、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、（碳黑、活性炭）。 9.红褐色固体：氢氧化铁。 10.白色固体：氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠，氢氧化钙、碳酸钙、氧化钙、硫酸铜、五氧化二磷、氧化镁。 （二）液体的颜色 11.无色液体：水、双氧水。 12.蓝色溶液：硫酸铜溶液、氯化铜溶液、硝酸铜溶液。 13.浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液、氯化亚铁溶液、硝酸亚铁溶液。

14.黄色溶液：硫酸铁溶液、氯化铁溶液、硝酸铁溶液。 15.紫红色溶液：高锰酸钾溶液。 16.紫色溶液：石蕊溶液。 （三）气体的颜色 17.红棕色气体：二氧化氮。 18.黄绿色气体：氯气。 19.无色气体：氧气、氮气、氩气、二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫、氯化氢等气体。 三、初中化学敞口置于空气中质量改变的 （一）质量增加的 1.由于吸水而增加的：氢氧化钠固体、氯化钙、氯化镁、浓硫酸。 2.由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠、硫酸铜。 3.由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、氢氧化钙。 （二）质量减少的 1.由于挥发而减少的：浓盐酸、浓硝酸、酒精、汽油、浓氨水。 2.由于风化而减少的：碳酸钠晶体。 四、初中化学物质的检验 （一）气体的检验 1.氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气。 2.氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水

初中化学基础知识点3篇

初中化学基础知识点3篇 初中化学刚开始学是要记忆的，书上涉及的理论性概念比较多，要求计算的内容比较少。你知道哪些知识点是要求加强记忆的吗?下面是整理的初中化学知识点，欢迎大家阅读分享借鉴，希望对大家有帮助。初中化学知识点1化学物质的检验(一) 、气体的检验1. 氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气2. 氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊则是氢气3. 二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳4. 氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝,则是氨气5. 水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气(二)、离子的检验6. 氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒7. 氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液8. 碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水9. 氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子10. 硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡11. 铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口12. 铜离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生蓝色沉淀则是铜离子13. 铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子(三)、相关例题14. 如何检验NaOH是否变质：滴加稀盐酸，若产生气泡则变质15. 检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石16. 检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则含有NaCl17. 检验三瓶试液分别是稀HNO3、稀HCl、稀H2SO4：向三只试管

中分别滴加Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀的，则是稀H2SO4;再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO318. 淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉初中化学知识点2金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应点燃2Mg +O2 2MgO 2Mg +O2注：MgO：白色固体点燃4Al +3O2 2Al2O3 4Al +3O22O3 注：Al2O3：白色固体点燃3Fe +2 O2 Fe3O4 2Cu + O2 △ 2CuO 注：CuO：黑色固体注意：①、虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了反应的进行，所以铝在常温下不会锈蚀。②、“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化学性质极不活泼。2、金属+ 酸→ 盐+ H2↑ 置换反应(条件：活动性：金属H )H2SO44 + H2↑2+ H2↑现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色3H2SO42(SO4)3 + 3H2↑3+ 3H2↑H2SO44 + H2↑2 + H2↑现象：反应比较剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色H2SO44 + H2↑2+ H2↑现象：反应比较缓慢，有气泡产生，液体由无色变为浅绿色当一定质量的金属与足量的稀盐酸(或硫酸)反应时，产生的氢气质量与金属质量的关系：一价金属相对原子质量法：M(H2) =3、金属+ 盐→ 另一金属+ 另一盐置换反应(条件：参加反应的金属化合物中金属元素)Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)现象：铁钉表面有红色物质出现，液体由蓝色变为浅绿色2Al + 3CuSOAl2(SO4)3 + 3Cu现象：铝丝表面有红色物质出现，液体由蓝色变为无色Cu + 2AgNO33)2 + 2Ag现象：铜丝表面有银白色物质出

(整理)中考化学总复习基础知识详细总结.

一、基本概念和基本理论 （一）物质的变化和性质 1．物质的变化：物理变化：没有生成其他物质的变化。化学变化：生成了其他物质的变化。 化学变化和物理变化常常同时发生。物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化，不一定同时发生化学变化。物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。化学变化的特征：生成了其他物质的变化。2．物质的性质 (描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字) 物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。 化学性质:通过化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、 热稳定性。 元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。原子的最外层电子数决定元素的化学性质。 （二）物质的分类金属单质 混合物单质非金属单质酸性氧化物 稀有气体氧化物碱性氧化物 质纯净物元素种类无机物酸其他氧化物 碱 化合物 有机物盐 3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成）例如，空气，溶液（盐酸、 澄清的石灰水、碘酒、矿泉水），矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢） 注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。 纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。 4.纯净物：由一种物质组成的。例如：水、水银、蓝矾(CuSO4 ·5H2 O)都是纯净物 冰与水混合是纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。 5.单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。例如:铁氧气（液氧）、氢气、水银。 6.化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。

(完整版)初中化学必背知识点总结

初中化学知识总结 一、物质的学名、俗名及化学式 ⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2(5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3(也叫小苏打）(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO-醋酸根离子）具有酸的通性(17)氨气：NH3（碱性气体）(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）(19)亚硝酸钠：NaNO2（工业用盐、有毒） 二、常见物质的颜色的状态 1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH) 2、KClO 3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态） 2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色 3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲Cu2(OH)2CO3为绿色 4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色） 5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。 6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色） （2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒） ▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。 7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液) 三、物质的溶解性 1、盐的溶解性 含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水 含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水； 含SO42－的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。 含CO32－的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水 2、碱的溶解性 溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸， 其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等 3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的 有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱） 四、化学之最 1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。 3、空气中含量最多的物质是氮气。 4、天然存在最硬的物质是金刚石。 5、最简单的有机物是甲烷。 6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。 7、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH4 8、相同条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性最强的金属是银。 10、相对原子质量最小的原子是氢。11、熔点最小的金属是汞。 12、人体中含量最多的元素是氧。13、组成化合物种类最多的元素是碳。 14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。15、最早利用天然气的是中国；中国最大煤炭基地在：山西省；最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜”

初三化学基础知识大全

初三化学基础知识大全 一、初中化学常见物质的颜色 （一）、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁 （二）、液体的颜色 11、无色液体：水，双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 （三）、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。 二、初中化学溶液的酸碱性 1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等） 2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等） 3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液 三、初中化学敞口置于空气中质量改变的 （一）质量增加的 1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸； 2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜； 3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙； （二）质量减少的 1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水； 2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。 四、初中化学物质的检验 （一）、气体的检验 １、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气． ２、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气． ３、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳． ４、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气． ５、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气． （二）、离子的检验. ６、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒 ７、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液

初中化学基础知识

初中化学基础知识一、化学重要人物及其成就 二、常见的化学图标 1. 一些与燃烧和爆炸有关的图标

2. 常用危险化学品标志 3. 生活中常见的其他标识 三、初中化学易错汉字(加点字易错)

1. 仪器名称 锥形瓶酒精灯集气瓶铁架台长颈漏斗分液漏斗量筒烧杯试管蒸发皿试管夹药匙 橡胶塞砝码镊子坩埚钳 2. 物质名称 木炭活性炭蒸馏水水蒸气二氧化碳二氧化锰 石墨氢气碳酸氨气氯化铵天然纤维 合成橡胶二氧化氮甲烷乙醇天然气石蕊酚酞 金刚石汞维生素澄清石灰水 3. 其他 混合物化合物化学反应蒸发溶解置换反应 融化熔化熔点熔融蓝色吸附 冶炼沉淀煅烧原子元素干燥剂 制冷剂饱和溶液自燃爆炸腐蚀性催化剂 质量守恒定律 四、初中化学必背元素及其符号

1. 前二十号元素 氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖 H He Li Be B C N O F Ne 钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙 Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2. 补充元素14种 锰铁锌银钡汞铜锡铅铂 Mn Fe Zn Ag Ba Hg Cu Sn Pb Pt 金碘溴钛 Au I Br Ti 五、常见离子符号 名称符号名称符号名称符号名称符号 钠离子Na＋铝离子Al3＋银离子Ag＋铵根离子NH4＋钙离子Ca2＋钾离子K＋氢离子H＋氢氧根离子OH－钡离子Ba2＋亚铁离子Fe2＋氯离子Cl－硝酸根离子NO3－铜离子Cu2＋铁离子Fe3＋氧离子O2－硫酸根离子SO42－

六、常见物质名称及化学式 1. 单质 名称符号名称符号名称符号名称符号 氢气H2 氦气He 硫黄S 铁Fe 氧气O2 氖气Ne 红磷P 铜Cu 氮气N2 氩气Ar 镁Mg 铝Al 氯气Cl2 金刚石 C 锌Zn 银Ag 2. 氧化物 名称符号名称符号名称符号名称符号一氧化碳CO 水H2O 氧化铝Al2O3 氧化铁Fe2O3 二氧化碳CO2 过氧化氢H2O2 氧化铜CuO 氧化亚铁FeO 二氧化硫SO2 五氧化二磷P2O5 氧化钙CaO 四氧化三铁Fe3O4 三氧化硫SO3 二氧化氮NO2 氧化镁MgO 二氧化锰MnO2 3. 酸、碱、盐

初中化学基础知识汇总

初中化学 基础知识汇总 一、初中化学溶液的酸碱性 1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等） 2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等） 3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液 二、初中化学敞口置于空气中质量改变的 （一）质量增加的 1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸； 2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜； 3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙； （二）质量减少的

1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水； 2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。 三、初中化学物质的检验 （一）气体的检验 1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气． 2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴； 往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气． 3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳． 4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气． 5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气． （二）离子的检验. 6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒 7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液 8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水 9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子 10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡 11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口 12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子 13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子 （三）、相关例题 14、如何检验NaOH是否变质：滴加稀盐酸，若产生气泡则变质 15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石

初级中学化学知识点总结完全版

初中化学知识点总结完全版2 初中化学规律总结 1.金属活动性顺序 金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au （按顺序背诵）钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金 ①金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快 ②排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应； ③排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。 ④混合盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”。 注意：＊单质铁在置换反应中总是变为＋2价的亚铁。 2.干冰不是冰是固态二氧化碳；水银不是银是汞；铅笔不是铅是石墨；纯碱不是碱是盐（碳酸钠）；塑钢不是钢是塑料。 3.影响物质溶解的因素 ①搅拌或振荡。搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。 ②升温。温度升高可以加快物质溶解的速度。 ③溶剂。选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。 4.原子结构知识中的八种决定关系 ①质子数决定原子核所带的电荷数（核电荷数）：因为原子中质子数＝核电荷数。 ②质子数决定元素的种类 ③质子数、中子数决定原子的相对原子质量：因为原子中质子数＋中子数＝原子的相对原子质量。 ④电子能量的高低决定电子运动区域距离原子核的远近 因为离核越近的电子能量越低，越远的能量越高。 ⑤原子最外层的电子数决定元素的类别 因为原子最外层的电子数＜4为金属，＞或＝4为非金属，＝8（第一层为最外层时＝2）为稀有气体元素。 ⑥原子最外层的电子数决定元素的化学性质 因为原子最外层的电子数＜4为失电子，＞或＝4为得电子，＝8（第一层为最外层时＝2）为稳定。 ⑦原子最外层的电子数决定元素的化合价 原子失电子后元素显正价，得电子后元素显负价，化合价数值＝得失电子数 ⑧原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数 原子失电子后为阳离子，得电子后为阴离子，电荷数＝得失电子数 5初中化学实验中的“先”与“后” （1）使用托盘天平使用托盘天平时，首先要调节平衡。调节平衡时，先把游码移到零刻度，然后转动平衡螺母到达平衡。 （2）加热使用试管或烧瓶给药品加热时，先预热，然后集中加热。 （3）制取气体制取气体时，必须先检查装置的气密性，然后装药品。 （4）固体和液体的混合固体液体相互混合或反应时，要先加入固体，然后加入液体。（5）试验可燃性气体在试验氢气等的可燃性时，要先检验氢气等气体的纯度，然后试验其可燃性等性质。 （6）氧化还原反应用还原性的气体（如H2、CO）还原氧化铜等固体物质时，一般需要加热。实验时，要先通一会儿气体，然后再加热。实验完毕，继续通氢气，先移去酒精灯直

初中化学知识点总结归纳(人教版)

初中化学知识点总结归纳(人教版) 一、基本概念? 1. 物质的变化及性质? （１）物理变化:没有新物质生成的变化。 ?①宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。 ②常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。??例如:水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。 (2)化学变化:有新物质生成的变化，也叫化学反应。??①宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。 ②化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。? (3）物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。??①物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质；例如：木材具有密度的性质,并不要求其改变形状时才表现出来。 ②由感官感知的物理性质主要有:颜色、状态、气味等。 ③需要借助仪器测定的物理性质有:熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。 (４)化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。 例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。 2. 物质的组成 原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应,好像一个原子一样的原子集团。? 离子:带电荷的原子或原子团。??元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。 3．物质的分类? (1)混合物和纯净物??混合物：组成中有两种或多种物质。常见的混合物有:空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。 ?纯净物：组成中只有一种物质。 ①宏观上看有一种成分,微观上看只有一种分子;

?②纯净物具有固定的组成和特有的化学性质,能用化学式表示;??③纯净物可 以是一种元素组成的(单质),也可以是多种元素组成的(化合物）。 (２)单质和化合物? 单质：只由一种元素组成的纯净物。可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。? 化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。?? (3）氧化物、酸、碱和盐 ?氧化物:由两种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合物。? 氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物;还可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物; ?酸:在溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物。酸可分为强酸和弱酸;一元酸与多元酸;含氧酸与无氧酸等。??碱：在溶液中电离出的阳离子全部是氢氧根离子的化合物。碱可分为可溶性和难溶性碱。 ?盐：电离时电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。盐可分为正盐、酸式盐和碱式盐。 ?4. 化学用语? （１)相对原子质量和相对分子质量、分子—原子运动论、核外电子的排布规律?（2)元素符号的意义 ?①某一种元素。? ②这种元素的一个原子。??③若物质是由原子直接构成的,则组成该物质的元素也可表示这种单质,例如: 、Ｓ、P等。??(3)化合价:元素的原子相互化合的数目决定这种元素的化合价。 化合价与原子最外层电子数密切相关；在化合物里,元素正负化合价代数和为零；单质中元素的化合价规定为零价。 （4)化学式：用元素符号来表示物质组成的式子。 ?(５)化学方程式:用化学式来表示化学反应的式子。注意书写原则、步骤、配平、反应条件、箭头的正确使用。 ?（6)化学反应类型 ?(7)质量守恒定律 5. 溶液 ?(１)定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。? (2)溶液的组成：溶质、溶剂。在溶液中,溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量 ?(３)特征:溶液是均一性、稳定性。? (4)饱和溶液与不饱和溶液及其相互转化 ?一般规律：饱和溶液不饱和溶液 ?(5)溶解度、影响固体溶解度大小的因素、溶解度曲线的应用 ?溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 ?影响固体溶解度大小的因素:①溶质、溶剂本身的性质。同一温度下溶质、溶剂不同,溶解度不同。②温度。大多数固态物质的溶解度随温度的升高而增大;

中考初中化学基础知识汇总(一)

中考初中化学基础知识汇总(一) 第一单元走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。 3、组成物质的基本成分———元素。门捷列夫发现了元素周期律和元素周期 表，使化学学习和研究变得有规律可循。 4、物理变化与化学变化的本质区别是是否有新物质生成，物质发生化学变化时常表现出来的现象有颜色改变、生成沉淀、放出气体等，而且还伴随能量的变化，因而还表现出吸热、放热、发光等。这些现象可以帮助我们判断有没有发生化学变化，但不能做唯一的标准。 5、物理性质主要有颜色、气味、状态、密度、熔点、沸点、硬度、溶解性、挥发性、吸附性等，化学性质主要有活泼性、可燃性、氧化性、还原性、酸性、碱性、毒性等。 6、在化学变化中一定伴随物理变化，在物理变化中不一定伴随化学变化。 7、蜡烛燃烧时火焰分为三层，温度由高到低的顺序是外焰、内焰、焰心、 蜡烛燃烧的文字表达式是：石蜡+氧气--->二氧化碳+水，蜡烛熄灭时有白烟生成，白烟是蜡烛的固体小颗粒或蜡烛蒸汽。 8、人呼出来的气体比吸入的气体中二氧化碳和水蒸气多，氧气少。 9、药品的取用规则 (1)药品取用“三不”原则：不能用手直接触摸药品、不能直接闻药品.不能品尝任何药品。 （2）节约原则：严格按实验规定用量取用药品。如果没有说明用量，一般取最少量， 液体取1—2 mL，固体只要盖满试管底部即可。 (3) 处理原则：实验时剩余的药品不能放回原瓶、也不能随意丢弃，更不能带出实验室，要放入指定的容器。 10、药品取用方法 （1）固体药品：放在广口瓶中 ①块状：用镊子夹取；操作要领是：“一横、二放、三慢竖”。 ②粉末状：用药匙或纸槽取用；操作要领是：“一斜、二送、三直立”（2）液体药品：放在细口瓶中 ①倾倒法：取下瓶塞倒放，标签向着手心缓慢倒，用完盖紧原处放。 ②量取法：量液时，量筒必须放平，并使视线与液面凹面最低处保持水平，再读出液体的体积，读数可读到0.1ml。 ③滴加法：滴入试剂时，滴管要保持垂直悬空滴加，不能伸进容器内。使用过程中，橡胶乳头不能平放和倒放，以免被试剂腐蚀 11、酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心，用酒精灯的外焰加热物，酒精灯内酒精不能少于其容积1/4，也不能多余其容积的2/3；熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不能吹灭。 12、用托盘天平称量时：称量物和砝码的位置为“左物右码”，称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张质量相等的纸，在纸上称量。

初三化学基础知识整理

第二章 一、基本概念： 1．混合物是由两种或两种以上物质混合而成的，没有固定的组成，各成分保持自己原有的化学性质。如：空气、合金、溶液等。 2．纯净物只由一种物质组成，有固定的组成（化学式）。如：氧气、氮气、二氧化碳等。 3．化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应。 A + B + ……→C 4．分解反应：由一种物质生成两种或两种以上新物质的反应。 A → B + C + …… 5．催化剂：在化学反应中能改变其他物质的反应速率，但本身的化学性质和质量在反应前后都 没有发生变化的物质。 二、物质知识要点： 1．空气的主要成分：（体积分数：N2约4/5，O2约1/5） 空气中各组分气体体积占空气总体积的百分数（体积分数）大约是： N278%，O221%，He（氦）、Ne（氖）、Ar（氩）等稀有气体0.94%，CO2 0.03%， 水蒸气和其他气体0.03% 2．认识氮气和稀有气体对人类生活的重要作用 N2的化学性质不活泼，在常温下难与其他物质发生反应。可用于医疗手术、灯泡填充气、 食品保护气和制氮肥等。 稀有气体一般不跟其他物质发生反应。可用于放电管、填充气球（He）、焊接金属的保护气和霓虹灯等。3．了解典型的大气污染物的来源及危害 ⑴主要大气污染物：二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）、一氧化碳（CO）、粉尘 ⑵来源：机动车辆尾气的排放、工厂排放的废气、燃料燃烧排放的烟气和沙尘等。 ⑶危害：温室效应、臭氧空洞的形成和酸雨等 ⑷计入空气质量周报的污染物：可吸入颗粒物、二氧化硫（SO2）和氮的的氧化物（NO x） 4．知道O2、CO2的主要性质和用途

5．初步学会在实验室制取O 和CO 排水法 向上排空气法向下排空气法6．认识水的组成 水是纯净物，由氢元素和氧元素组成。 验证实验：⑴ 水的分解：水?? ?→?通直流电 氢气 + 氧气 ⑵ 水的生成：氢气 + 氧气?? →?点燃 水 现象：H 2在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量的热，罩在火焰上方的干冷烧杯内壁出现水雾。 7．知道纯水与矿泉水、硬水与软水等的区别 ⑴ 纯水是纯净物；矿泉水是混合物，除了水外，还含有多种可溶性的矿物质（无机物），可提供人体所需的一些微量元素。 ⑵ 溶有较多含钙、镁物质的水是硬水，加入肥皂产生的泡沫很少，会形成白色垢状物，长期饮用硬水 对人体健康不利，一些工业用水也不能用硬水；硬水经过处理去除过多的钙和镁后可以消除其不利的影 响而成为软水。可用蒸发的方法来鉴别纯水和溶液，蒸干后如有固体出现，则是矿泉水或硬水；如无固体 出现，则为纯水。蒸发操作注意：蒸发过程要用玻璃棒不断搅拌；蒸发出现大量固体时停止加热，利 用蒸发皿的余热蒸干水分；加热后的蒸发皿用坩埚钳夹持。 8．了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的常用方法 吸附：常用的吸附剂为活性炭，用于吸附有颜色或气味的微粒。 沉淀：常用明矾或石灰形成的一种粘稠的物质，促进水中的悬浮颗粒沉淀下来。 过滤：可用于除去水中固体小颗粒。 过滤装置要求：一贴二低三靠。一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸边缘低于漏斗边沿；液面低于滤纸边缘； 三靠：倾倒液体时，烧杯嘴靠在玻璃棒上；玻璃棒轻靠在三层滤纸一边； 漏斗下端管口靠在烧杯内壁。滤纸也可用沙砾、棉花和纱布等替代。 蒸馏：一种把水分蒸发并冷凝的方法，所得蒸馏水可视为纯净物。 第三章 一、重要概念 1、构成物质的微粒特点：微粒是极小的肉眼看不见的；微粒是不断运动的，温度升高，运动加快；微粒之间存在一定的有空隙。 2、分子：保持物质化学性质的一种微粒。氧气和液氧都有助燃性是因为他们都是由氧分子构成；氧气、氢气、水的性质不同是因为他们是由不同的分子构成的。 3、原子：化学变化中不可再分的一种微粒。原子是由带正电荷是原子核和带负电荷的核外电子构成。二者电量相等电性相反，因而原子呈中性。 4、离子：构成物质的一种微粒，通常由原子得失电子而形成。原子得电子成为阴离子，原子失电子成为阳离子。 5、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12为标准，其他原子的质量与这一基准的比，称为这种原子的相对原子质量。碳的相对原子质量约为12。 6、相对分子质量等于构成分子的各原子的相对原子质量的总和。 7、元素：同一种原子的总称。用元素符号表示。 8、单质：同种元素组成的纯净物。包括金属单质，如Cu 、Hg 、Al 等；非金属单质，如O 2、N 2、C 、P 等。 9、化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。如MgO 、Fe 3O 4、KMnO 4等，自然界中的物质大多数是化合物。 10、氧化物：由两种元素组成的化合物中有一种元素是氧，这样的化合物叫氧化物。如MgO 是氧化物也是含氧化合物，而KMnO 4是含氧化合物而不是氧化物。 11、化学式：用元素符号和数字的组合表示纯净物的式子。一种纯净物只用一个化学式表示。单质除了O 2、、N 2、Cl 2、、H 2外，大多用元素符号来表示他们的化学式如Fe 、Cu 、Mn 、Zn 等；化合物的化学式要根据元素的化合价来书写，一般办法是：正前负后，交叉约简。化合物中，各元素化合价代数和为零。 12、元素的存在：地壳中前四位O 、Si 、Al 、Fe ；

(完整word版)初三化学基础知识填空题(集萃

初三化学基础知识内容填空 1．化学变化和物理变化最大的区别在于。2．空气的成分按计算，大约是：N2占（），O2占（），稀有气体占（），CO2占（），其他气体和杂质占（）。 3．排放到空气中的有害物质，大致可以分为（）和（）两大类，从世界范围看，排放到空气中的气体污染物较多的是（）、（）、和（）（写化学式），这些气体主要来自（ ）和（）。 4．氧气的物理性质：（）色，（）味，密度比空气（），（）溶于水。 5．氧气的化学性质：写出下列反应的化学方程式：碳、硫、磷、铁的燃烧 6．硫在空气中燃烧发出（）色火焰，在氧气中燃烧发出（）色火焰。都生成有（）气味的气体（）。 7．铁在氧气中燃烧的现象是：（）。 8．（）叫化合反应。（）叫氧化反应。9．氧气在化学变化中提供氧化剂，具有（）性，是一种常用的（）剂。氧气的主要用途是（）和（）。 10．氧气的实验室制法的基本反应原理：（用化学方程式表示） 、、 11．二氧化锰在氯酸钾分解制氧气的过程中做（）具有（）性。判断一种物质是否为催化剂的条件是：首先看、再看 12．（）叫分解反应。 13．缓慢氧化的特点是：（）。自燃是由（）引起的。 14．（）叫分子。（）叫原子。15．混合物和纯净物最大的区别是（）。从分子的角度来说，最大的区别是（ 16．（）叫元素。根据纯净物中所含（）的不同，可将纯净物分为（）和（）两大类，这两者的最大区别是（）。 17．决定元素种类的微粒是；决定元素化学性质的微粒是 18．（）叫氧化物。含氧化合物不一定是氧化物。 20．地壳中各元素含量依次为（）其中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素所组成的化合物是（）。 21．水是由（）元素和（）元素组成的。水是由（）构成的。在电解水的实验中，正电极上得到的气体是（），负电极上得到的气体是（），这两种气体的体积比是（），质量比是（）。 22．氢气的实验室制法的反应基本原理是：（用化学方程式表示） 23．（）叫置换反应。 24．化合物中所含原子团有以下种类：硫酸根（），碳酸根（），硝酸根（），氯酸根（）。 25．氢气的物理性质：（）色，（）味，密度比空气（），（）溶于水。 26．氢气的化学性质：（用化学方程式表示）（1）可燃性：（2还原性：在使用氢气前，一定要对氢气进行（）。氢气在空气中燃烧的现象：产生（）颜色的火焰，罩在火焰上方的烧杯壁上有（）生成，接触烧杯的手感到（）。氢气还原氧化铜的现象：（），（）。 28．性质决定用途。氢气的用途与性质之间的关系：（在括号内填写氢气的用途）氢气具有可燃性——（），氢气的密度比空气小——（），氢气具有还原性——（）。氢气做燃料，优于其他气体的特点是（）。 29．元素的性质特别是化学性质，跟他的原子的（）的关系最为密切。 30．（）叫质量守恒定律。这是因为在化学反应的过程中，参加反应的各物质的原子的（）、（）和（）没有发生变化。