分析化学试卷及答案
《分析化学》（1）
一、填空题( 每小题2分，共30分)
1. 以下计算结果中各有几位有效数字(不必计算只说明几位)?
0.10003(25.00-24.50)3246.47
(1) w(X) = ───────────────3100% ,
____________
1.00031000
0.12083(25.00-1.52)3246.47
(2) w(X) = ───────────────3100% ,
____________
1.00031000
2. 用甲醛法测定工业(NH4)2SO4{M r [(NH4)2SO4]=132}中氨的质量分数w(NH3), 把试样溶解后用250 mL容量瓶定容,移取25 mL,用0.2 mol/L NaOH标准溶液滴定, 则应称取试样约
_________ g。
3. 多组分的吸收峰互相重叠，欲进行每个组分的测定是根据和通过的方法得到的。
4. 在含有酒石酸(A)和KCN的氨性缓冲液中以EDTA滴定
Pb2+,Zn2+混合液,在化学计量点时铅存在的主要形式是
____________,锌存在的主要形式是_________。
5. 向20.00 mL 0.1000 mol/L的Ce4+溶液中分别加入15.00 mL、25.00 mL 0.1000 mol/L FeCl2, 平衡时体系的电位分别为___________, __________。
6. 用BaSO4重量法测定Na2SO4试剂纯度时,若沉淀吸留(包藏)了Na2SO4, 测定结果___________, 若吸留了NH4Cl则结果
___________。(填偏高、偏低或无影响)
7. 在滴定分析中标准溶液浓度一般应与被测物浓度相近。两溶液浓度必需控制在一定范围。若浓度过小,将使_______________ ;若浓度过大则_____________。
8. 电渗析法制备纯水的原理是_________，此法可除去________型杂质，而不能除去_____型杂质。
9. 在分光光度计上分别读出透射比(T%)和吸光度(A),将其对应值填入空格
10. 在如下络合滴定反应中
M + Y = MY
L /\ OH
ML M(OH)
ML2M(OH)2
化学计量点时[M']=____________, c(M)=___________。
11. 根据下表所给数据, 判断用0.1 mol/L Fe3+滴定0.05 mol/L Sn2+时, 化学计量点后0.1% 的 值(V)。
12. 重量分析法对沉淀的要求是_______________________
____________。
13. 在滴定分析中所用标准溶液浓度不必过大,其原因是________;也不宜过小, 其原因是_______________。
14. 定量分析用的玻璃仪器洗涤干净的标志是
_______________。
15. 根据下表所给数据, 判断以下滴定中化学计量点前后的?值:
1. Fe3+ 与Sn2+反应的平衡常数对数值(lgK)为---------( )
(A) (0.77-0.15)/0.059 (B) 23
(0.77-0.15)/0.059
(C) 33(0.77-0.15)/0.059 (D) 23
(0.15-0.77)/0.059
2. 采用BaSO4重量法测定
Ba2+时,洗涤沉淀用的适宜洗涤剂是
---------------------( )
(A)稀H2SO4 (B)稀NH4Cl (C)冷水(D)乙醇
3. 当两电对的电子转移数均为1时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少相差-----------------------------( )
(A) 0.09V (B) 0.18V (C) 0.27V (D)
0.36V
4. 在一定酸度和一定浓度C2O42-存在下, CaC2O4的溶解度计算式为------------------( )
5. 某铁矿试样含铁约50%左右，现以0.01667mol/L K2Cr2O7溶液滴定，欲使滴定时，标准溶液消耗的体积在20 mL至30 mL，应称取试样的质量范围是[A r(Fe)=55.847]-------( )
(A) 0.22至0.34g (B) 0.037至0.055g
(C) 0.074至0.11g (D) 0.66至0.99g
6. 用莫尔法测定Cl-,控制pH=4.0, 其滴定终点将
------------------------------------------- ( )
(A)不受影响(B)提前到达(C)推迟到达(D)刚好等于化学计量点
7. 含有Ca2+、Zn2+、Fe2+混合离子的弱酸性试液,若以Fe(OH)3形式分离Fe3+, 应选择的试剂是----------------------( )
(A)浓NH3水(B)稀NH3水(C)NH4Cl+NH3(D)NaOH
8. 醋酸的p K a = 4.74,则其有效数字位数为
-----------------------------( )
(A)一位(B)二位(C)三位(D)四位
9. 将甲基橙指示剂加到一无色水溶液中,溶液呈黄色,该溶液的酸碱性为--------------( )
(A) 中性(B) 碱性(C) 酸性
(D) 不能确定其酸碱性
10. 摩尔吸光系数(ε)的单位为-------------------( )
(A) mol/(L2cm) (B) L/(mol2cm)
(C) mol/(g2cm) (D) g/(mol2cm)
11.络合滴定中,若E t≤0.1％、?pM=±0.2,被测离子M 浓度为干扰离子N浓度的1/10, 欲用控制酸度滴定M,则要求lg K(MY) -lg K(NY)大于------------------------( )
(A) 5 (B) 6 (C) 7 (D) 8
12. 用重量法测定试样中钙含量时, 将钙沉淀为草酸钙, 高温(1100℃)灼烧后称量,则钙的换算因数为---------------( )
A r(Ca) A r(Ca)
(A) ─────(B) ──────
M r(CaC2O4) M r(CaCO3)
A r(Ca) M r(CaC2O4)
(C) ────(D) ─────
M r(CaO ) A r(Ca )
三、计算题( 共3题30分)
1. 10 分在pH=5.5时, 以二甲酚橙为指示剂, 用
2.0003
10-2mol/L EDTA滴定浓度均为2.000310-2mol/L Pb2+、Al3+溶液中的Pb2+, 若加入NH4F掩蔽Al3+, 并使终点时游离F-的浓度为1.0310-2mol/L, 试计算终点误差。
已知: lg K(AlY)=16.3, lg K(PbY)=18.0;
pH=5.5时, αY(H)=105.5, pPb t(二甲酚橙)=7.6,
αAl(OH)=100.4, αPb(OH)=1,
AlF63-的lgβ1~lgβ6分别为6.1,11.2,15.0,17.7,19.4,19.7。
2. 10 分某酸碱指示剂在水中存在下列平衡:
HIn === H++ In-
(黄色) (蓝色)
在650nm处仅In-有吸收。今配制两份同浓度而不同pH的指示剂溶液,于650nm处在同样测量条件下测量吸光度,得到pH1=4.50时, A1= 0.180; pH2=5.10时, A2= 0.360,求该指示剂的理论变色点。
3. 10 分一种测定铜的方法得到的结果偏低0.5mg,若用此法分析含铜约5.0%的矿石,且要求由此损失造成的相对误差小于0.1%,那么试样最少应称多少克?
四、问答题( 共2题16分)
1. 10 分设计测定HCl-NH4Cl混合液中两组分浓度的分析方案。(指出滴定剂、必要条件、指示剂)
2. 6分简答如何检验和消除测量过程中的系统误差以提高分析结果的准确度。
化学分析试卷1答案
一、选择题( 共12题24分)
1-5.BADCA https://www.wendangku.net/doc/7f3506317.html,BDB https://www.wendangku.net/doc/7f3506317.html,
二、填空题( 共15题30分)
1. 2 分二位, 四位
2. 2 分
3.3
3. 2 分吸光度的加和性；解联立方程。
4. 2 分PbY, Zn(CN)42-
5. 2 分 1.41 V, 0.72 V
6. 2 分偏低, 不受影响
7. 2 分
突跃小, 终点不明显, 终点误差大造成浪费
8. 2 分
在直流电场作用下，利用阴阳离子交换膜对水中的阴阳离子选择性地渗透；
离子；非离子
9. 2 分
50 10
∞0
10. 2 分[ML]+[ML2]+[M(OH)]+[M(OH)2]+[M]
[MY]+[ML]+[ML2]+[M(OH)]+[M(OH)2]+[M]
11. 2 分
0.50
12. 2 分沉淀的溶解度要小,损失量≤0.2mg;
沉淀要纯净,易于过滤和洗涤;
沉淀易转变为称量形式13. 2 分造成浪费; 突跃小, 终点误差大
14. 2 分内壁不挂水珠
15. 2 分
三、计算题( 共3题30分)
1. 10 分
αAl(F)=1+10-2.0+6.1+10-4.0+11.2+10-6.0+15.0+10-8.0+17.7+10-10.0+1 9.4+10-12.0+19.7
=109.9
c(Al) 102.0
[Al]= ────= ────=10-11.9 (mol/L)
αAl(F) 109.9
αY(Al)=1+[Al3+]K(AlY)=1+10-11.9+16.3
=104.4《αY(H)(105.5)
αY=105.5
lg K'(PbY)=18.0-5.5=12.5, pPb计=(12.5+2)/2=7.3
?pPb=7.6-7.3=0.3
100.3-10-0.3
E t = ───────3100%=7310-4%
(1012.5-2.0)1/2
2. 10 分理论变色点pH即指示剂p K a
设总浓度为c, 当c全部以In-存在时,吸光度为A
[In-]
1
则 pH
1
= p K a+ lg──────
c - [In-]
1
[In-]
2
pH
2
= p K a+ lg──────
c - [In-]
2
A 1A 2
[In-]
1= ─── [In-]
2
= ───εbεb
代入上式得:
A
1
0.180
pH
1
= p K a+ lg──── = p K a+ lg───── = 4.50 (1)
A - A
1
A - 0.180
A
2
0.360
pH
2
= p K a+ lg──── = p K a+ lg───── = 5.10 (2)
A - A
2A - 0.360
解得A = 0.540
代入(1)式(或(2)式)解得
p K a= 4.80
3. 10 分
解: 设称样x g 则
-0.5310-3
────── = -0.1%
x35.0%
x = 10(g)
最少要称样10g
四、问答题 ( 共 2题 16分 )
1. 10 分
第一步
┌──────先用NaOH标准溶液滴定至黄 (测HCl)
│甲基红
↓
┌────┐
│ HCl │
│ NH
4
Cl │
└────┘
↑
│第二步 K
2CrO
4
└────────再用AgNO
3
标准溶液滴定第一步滴定后的溶液至砖红色
沉淀出现(测Cl-总量)
或直接用甲醛法测 NH
4
Cl
2. 6 分
进行对照试验,回收试验,空白试验,校准仪器和用适当的方法对分析结果校正。
《分析化学》试卷（2）
一、选择题( 每小题2分，共 24分)
1. 已知在1 mol/L HCl
中,计算以Fe3+滴定Sn2+至99.9%、100%、100.1%时的电位分别为多少?
----------------------------------( )
(A) 0.50 V、0.41 V、0.32 V
(B) 0.17 V、0.32 V、0.56 V
(C) 0.23 V、0.41 V、0.50 V
(D) 0.23 V、0.32 V、0.50 V 2. 下列试剂能使BaSO4沉淀的溶解度增加的是
-----------------------------------------------( )
(A)浓HCl (B)1mol/L NaOH (C)1mol/L Na2SO4
(D)1mol/L NH32H2O
4. 用BaSO4重量法测定Ba2+含量,若结果偏低,可能是由于
--------------------------------( )
(A) 沉淀中含有Fe3+等杂质(B) 沉淀中包藏了BaCl2
(C) 沉淀剂H2SO4在灼烧时挥发(D) 沉淀灼烧的时间不足
5. 当两电对的电子转移数均为2时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少大于------------------------------( )
(A) 0.09V (B) 0.18V (C) 0.27V (D)
0.36V
6. 沉淀重量法中，称量形的摩尔质量越大，将使
-------------------------------- ( )
(A) 沉淀易于过滤洗涤(B) 沉淀纯净
(C) 沉淀的溶解度减小(D) 测定结果准确度高
7. 用挥发法测定某试样的吸湿水时,结果偏高,可能是由于
---------------------------------( )
(A) 加热的温度过低
(B) 加热时间不足
(C) 试样加热后没有冷到室温就称量
(D) 加热后的称量时间过长
8. 为了消除0.001000 kg 中的非有效数字，应正确地表示为
------------( )
(A)1g (B)1.0g (C)1.00g (D)1.000g
9. HPO42-的共轭碱是-----------------------------( )
(A) H2PO4-(B) H3PO4
(C) PO43-(D) OH-
10. 透射比与吸光度的关系是
--------------------------------------------------------( )
11. EDTA滴定金属离子,准确滴定(E t<0.1%)的条件是
----------------------------------------( )
(A) lg K(MY)≥6.0 (B) lg K'(MY)≥6.0
(C) lg[c计K(MY)]≥6.0 (D) lg[c计K'(MY)]≥6.0
12. 莫尔法测定Cl-含量时,要求介质的pH在6.5~10范围内,若酸度过高则---------------( )
(A) AgCl沉淀不完全 (B) AgCl吸附Cl-增强
(C) Ag2CrO4沉淀不易形成(D) AgCl沉淀易胶溶
二、填空题( 每小题2分，共30分)
1. 将以下数修约为2位有效数字:
(1) 21.4565 修约为_____________________
(2) 3.451 修约为_____________________
2. 克氏法测定氮时, 称取0.2800 g有机物, 经消化处理后蒸出的NH3正好中和20.00 mL 0.2500 mol/L 的H2SO4, 则该有机物中氮的质量分数w(N)[A r(N)=14.00]为____________。
3. 符合朗伯-比尔定律的一有色溶液,当浓度为c时,透射比为T,在液层不变的情况下,透射比为T1/2和T3/2时,其溶液的浓度分别为
________和________。
4. 金属指示剂PAN 在溶液中有如下平衡:
它与金属离子形成的络合物MIn为红色, 当使用PAN作指示剂时, pH 范围应是__________。
若使用PAN-Cu指示剂以EDTA溶液滴定Ca2+, 化学计量点前溶液是________ 颜色, 化学计量点后溶液呈_________颜色。
5. 0.1978g基准As2O3，在酸性溶液中恰好与40.00mL KMnO4完全反应。该KMnO4溶液的浓度为__________。
[M r(As2O3)=197.8]
6. 将0.5080g黄铁矿(FeS2)试样分解以后,经处理得到1.561g BaSO4。若溶液中的铁沉淀为Fe(OH)3,则灼烧可得
Fe2O3__________ g 。
[M r(BaSO4) = 233.4 , M r(Fe2O3) = 159.69 ] 15. 用KMnO4法可间接测定Ca2+。先将Ca2+沉淀为CaC2O4，再经过滤，洗涤后将沉淀溶于热的稀H2SO4溶液中，最后用KMnO4标准溶液滴定H2C2O4。若此时溶液的酸度过高，使结果_________；若溶液的酸度过低，则结果_______________。(答偏低，偏高或无影响)
三、1. （20 分）以0.02000mol/L EDTA滴定浓度均为0.02000 mol/L Pb2+、Ca2+混合液中的Pb2+, 溶液pH为5.0。计算:
(1) 化学计量点时的lg K'(PbY)和[Pb2+]、[CaY]值。
(2) 若以二甲酚橙为指示剂,此时[CaY]是多大?
已知pH=5.0时lgαY(H)=6.6、pPb终=7.0(二甲酚橙)；
(PbY)=18.0, lg K(CaY)=10.7。
分
某指示剂HIn的摩尔质量为396.0,今称取0.396g HIn,溶解后1L。于3个100mL容量瓶中各加入上述HIn溶液1mL,用不pH缓冲液稀释至刻线,用1cm比色皿于560nm处测得吸收值如
pH 2.0 7.60 11.00
A0.00 0.575 1.76
计算(1) HIn及In-的摩尔吸光系数
(2) HIn的p K a
10 分要使在置信度为95％时测量值的置信区间不超过±s,
问至少应平行测定几次?
(95％置信度: f 4 5 6 7
t0.05 2.78 2.57 2.45
2.37 )
化学分析试卷（2）答案
一、选择题( 共12题24分)
1-5. DABBB 6-10. DCDCB 11-12. DC
二、填空题( 共15题30分)
1. 2 分(0256)
(1) 21 , (2) 3.5
2. 2 分(0630)
50％
3. 2 分(3113)
0.5c, 1.5c
4. 2 分(0820) 2.0~12.0 紫红(红色+蓝色) 绿(黄色+蓝色)
5. 2 分(2937)
0.02000mol/L
0.1978 4 1
[因为c(KMnO4) = ━━━━310003━━3━━━━= 0.02000(mol/L)]
197.8 5 40.00
6. 2 分(1009) 0.2670
7. 2 分(0122) 2.0×10-3 8. 2 分(5326) 替代称量法。即减去与被称物质等质量的砝码以保持天平的平衡位置
9. 2 分(3118) 1.3×10-3mg/cm
10. 2 分(0740) 10-9.2 (或6.3×10-10)
11. 2 分(2981) 新煮沸并冷却了的蒸馏水
为了除CO2、O2和杀死细菌，因为它们均能使Na2S2O3分解12. 2 分(3020) 增大, 因为随Cl-浓度增大,会生成AgCl2-、AgCl32-等络离子,从而增大其溶解度
13. 2 分(2101) 半微量
14. 2 分(5336) 低；移液管
15. 2 分(4936)( 1 ) 偏低( C2O42-分解) ( 2 ) 偏高( 生成
MnO2 )
《分析化学》试卷（3）一、选择题 ( 每小题2分，共24分 )
1. 若两电对的电子转移数分别为 1 和 2 , 为使反应完全度达到99.9%, 两电对的条件电位差至少应大于 ---------( )
(A) 0.09 V (B) 0.18 V
(C) 0.24 V (D) 0.27 V
2.有一煤试样，测定湿试样的灰分为5.88%，干试样的灰分为6.00%，求湿试样的含水量---------------------------( )
(A)2.50% (B)3.00% (C)2.00% (D)3.50%
3. 0.05 mol/L SnCl
2溶液 10 mL 与 0.10 mol/L FeCl
3
溶液 20 mL 相
混合, 平衡时体系的电位是--------------------( )
[已知此条件时'(Fe3+/Fe2+)= 0.68 V, '(Sn4+/Sn2+)= 0.14 V] (A) 0.14 V (B) 0.32 V
(C) 0.50 V (D) 0.68 V
4.下列说法中违背非晶形沉淀条件的是---------------------( )
(A) 沉淀应在热溶液中进行
(B) 沉淀应在浓的溶液中进行
(C) 沉淀应在不断搅拌下迅速加入沉淀剂
(D) 沉淀应放置过夜使沉淀陈化
5.在用 K
2Cr
2
O
7
法测定 Fe 时, 加入H
3
PO
4
的主要目的是
------------------------( )
(A) 提高酸度, 使滴定反应趋于完全 (B) 提高化学计量点前Fe3+/Fe2+电对的电位, 使二苯胺磺酸钠不致提前变色
(C) 降低化学计量点前Fe3+/Fe2+电对的电位,使二苯胺磺酸钠在突跃范围内变色
(D) 有利于形成 Hg
2
Cl
2
白色丝状沉淀
6. 微溶化合物A
2
B
3
在溶液中的解离平衡是: A
2
B
3
==2A + 3B。今已测得B的浓度为3.0310-3mol/L,则该微溶化合物的溶度积K sp是
------------------( )
(A) 1.1310-13 (B) 2.4310-13
(C) 1.0310-14 (C) 2.6310-11
7. 用重量法测定氯化物中氯的质量分数,欲使10.0mg AgCl沉淀相当于1.00％的氯,应称取试样的质量
(g)------------------------------------ ( )
(A r(Cl) = 35. 5, M r(AgCl) = 143.3)
(A) 0.1237 (B) 0.2477
(C) 0.3711 (D) 0.4948
8. 下列做法中不属于对照试验的是------------------------（）
（A）用标准试样对照
（B）用其它可靠的分析方法对照
（C）做平行实验对照
（D）不同实验室进行对照
9. 水溶液呈中性是指-----------------------------( )
(A) pH = 7 (B) [H+] = [OH-]
(C) pH+pOH = 14 (D) pOH = 7
10. 有色络合物的摩尔吸光系数(ε)与下述各因素有关的是
---------------------------------( )
(A) 比色皿厚度 (B) 有色络合物的浓度
(C) 入射光的波长 (D) 络合物的稳定性
11. 铬黑T在溶液中存在下列平衡,它与金属离子形成络合物显红色,
p K a2=6.3 p K a3=11.6
H
2
In- HIn2- In3-
紫红蓝橙
使用该指示剂的酸度范围是
-----------------------------------------( )
(A) pH < 6.3 (B) pH > 11.6
(C) pH = 6.3~11.6 (D) pH = 6.3±1 12.在重量分析中,待测物质中含的杂质与待测物的离子半径相近,在沉淀过程中往往形成
------------------------------------------( )
(A) 混晶 (B) 吸留(C) 包藏 (D) 后沉淀
二、填空题 (每小题2分，共30分 )
1.用某种方法测定一纯化合物中组分A的的质量分数,共9次,求得组分A的平均值=60.68％,标准差s=0.042％。已知μ=60.66％, t0.05,8=
2.31
(1) 平均值的置信区间为______________________
(2) 与μ之间______________________________显著差异(指有
或无)
2. 符合朗伯-比尔定律的一有色溶液,通过1cm比色皿,光减弱程度为50%,若通过2cm 比色皿,其光减弱程度为_________,吸光度值为
__________。
3.在一定条件下,以0.020mol/L EDTA溶液滴定等浓度的金属离子M。
设其条件稳定常数K'(MY)=108.0,当滴定误差E t=±0.1%时,滴定突跃范
围有_________个pM单位。
4. 根据下表所给数据, 判断用Ce4+滴定Fe2+时表中各点的?值(V):
5. 硫酸钡法测定钡的含量,下列情况使测定结果偏高或偏低还是无影响?
(1) 沉淀带下了沉淀剂H
2SO
4
___________________
(2) 试液中NO
3
-被共沉淀___________________
(3) 试液中Fe3+被共沉淀___________________
6. 以下滴定应采用的滴定方式分别是:(填A， B ，C ，D)
(1) 佛尔哈德法测定Cl- ____
(2) 甲醛法测定NH
4
+ ____
(3) KMnO
4
法测定Ca2+ ____
(4) 莫尔法测定Cl- ____
（A）直接法（B）回滴法（C）置换法（D）间接法7.吸量管与移液管的区别在于_____________________________；
碘量瓶与锥形瓶的区别在于_____________________________。
8.吸光光度法主要应用于测定组分，与化学分析法比较，其特点是。
9.此图表示各种副反应对Al-EDTA络合物稳定性的影响,其中各曲线分别代表: (填A,B,C,D)
(1) 曲线Ⅰ____ (2) 曲线Ⅱ____ (3) 曲线Ⅲ____ (4) 曲线Ⅳ____
（A） lg K(AlY) （B） lg K(Al'Y')
（C） lg K(AlY') （D） lg K[Al'Y',(AlY)'] 10.抗痛风药丙磺舒的结构式为：
(CH3CH2CH2)2N—SO2—C6H4—COOH
为准确测定原料药含量宜用；欲测定很稀溶液中丙磺舒含量宜用。(填 (1)、 (2)、 (3) 、(4) )
(1)紫外可见吸光光度法 (2) 原子吸收光谱法
(3) 酸碱滴定法 (4)铈量法
11. 重量法测定铁,称量形式为Fe
2
O
3
,若灼烧所生成的Fe
2
O
3
中含有少
量的Fe
3
O
4
, 则将使测定结果(Fe的质量分数)偏______,这是因为
_________________________________
_________________________________________________________。
[A r(Fe)=55.85 , A r(O)=16.00]
12. 用以下不同方法测定CaCO
3
试剂纯度采用的滴定方式分别是:(填A， B， C)
(1) 用酸碱滴定法测定____
(2) 用EDTA络合滴定法测定 ____
(3) 用KMnO
4
法测定____
（A）直接法（B）回滴法（C）间接法
13. 各级试剂所用标签的颜色为(填A,B,C,D)
(1) 优级纯 _____________ （A）红色
(2) 分析纯 _____________ （B）黄色
(3) 化学纯 _____________ （C）蓝色
(4) 实验试剂 ____________ （D）绿色
14. Fe(CN)
63-/Fe(CN)
6
4-电对的电位随离子强度增高______，随酸度增加
______。
[H
3Fe(CN)
6
是强酸,H
4
Fe(CN)
6
的p K a3=2.22、p K a4=4.17]
三、计算题 ( 共 4题 30分 )
1. （10 分）试计算在pH=10.0的氨性缓冲溶液中, 设化学计量点时[NH
3
]=0.10 mol/L, 用0.0200 mol/L EDTA溶液滴定0.0200 mol/L Zn2+溶液时,化学计量点的pZn和 pZn'值。
[lg K(ZnY)=16.5； pH=10.0时 lgαY(H)=0.5, lgαZn(OH)=2.4,
Zn(NH
3)
4
2+的lgβ
1
~lgβ
4
分别是2.37、4.81、7.31、9.46]
2.（ 10 分）某金属离子M2+与卤离子X-在弱酸性条件下形成MX
3
-络合物(不存在其他型体的络合物),该络合物在372nm处有最大吸收。今有相同体积的弱酸性试液两份, 其中c(M2+)均为5.0310-4mol/L。在第一份显色液中c(X-) = 0.20mol/L, M2+显色完全, 以 1cm比色皿, 于372 nm处测得吸光度为 0.748; 在第二份显色液中, c(X-)=2.03
10-3mol/L, 在相同条件下测得吸光度为0.587。计算MX
3
-络合物的稳定常数K(MX3-)。
3. （5 分）某法测定Mn的质量分数w(Mn)/%，其标准偏差σ= 0.05%，今对w(Mn)=2.75%的标准试样测定四次，若使置信度95%时(u=1.96)平均值置信区间将真值包含在内，平均值应在什么范围内？
4. （5 分）在400 mL水中加入6.2 g NH
4
Cl(忽略其体积变化)和45 mL 1.0 mol/L NaOH 溶液, 此混合溶液的pH是多少? 缓冲容量多大? (M r(NH4Cl) = 53.5, NH3的 p K b = 4.74) 四、问答题 ( 共 2题 16分 )
1.（ 10 分）举出三种容量法以测定FeCl
3
溶液的浓度。(要求写出必要试剂、介质及主要条件、计算结果时所需的诸物质之间的物质的量比)
2. （6 分）配制NaOH、KMnO
4
和Na
2
S
2
O
3
标准溶液均需煮沸这一步骤,某生配制上述溶液的作法如下:
(a) 量取饱和NaOH溶液于蒸馏水中然后加热煮沸
(b) 称取固体KMnO
4
溶于煮沸冷却的蒸馏水中
(c) 称取固体Na
2
S
2
O
3
溶于蒸馏水中煮沸
请指出其错误并加以改正。
化学分析试卷 3 答案
一、选择题( 共12题24分)
1-5. DCDDC 6-10. ABCBC 11-12. CA
二、填空题( 共15题30分)
1. 2 分(1) 60.65% ~ 60.71% (2) 无
2. 2 分75% , 0.60
3. 2 分0.4
4. 2 分0.50
5. 3 分(1) 无影响(2) 偏低(3) 偏高
6. 2 分 1.B; 2.C; 3.D; 4.A
7. 2 分吸量管带有刻度，用于量取非固定量的溶液；碘量瓶带有磨口玻璃塞，并可用水封，避免漏气
8. 2 分微量；灵敏度高，操作简便，快速，应用广泛。
9. 2 分 1. A , 2. C , 3. B , 4. D
10. 2 分(3) ；(1)
11. 2 分低
2M r(Fe3O4) 因3 mol Fe2O3 2 mol Fe3O4, 而─────< 1 3M r(Fe2O3)
12. 3 分 1.B; 2.A; 3.C
13. 2 分 1. D 2. A 3. C 4. B
14. 2 分增加, 增加
三、计算题( 共4题30分)
2. 10 分 1.∵A = εbc,第一份显色液X-过量。
∴c(MX3-) = 5.0310-4mol/L,
ε = 0.748/5.0310-431 = 1.53103(L/mol2cm)
2.在第二份试液中,[MX
3
-] = 0.587/1.5310331 = 3.93
10-4(mol/L)
[M2+] = 5.0310-4-3.9310-4 = 1.1310-4(mol/L)
[X-] = 2.0310-3-3.9310-433 = 8.3310-4(mol/L) [MX
3
-] 3.9310-4
K(MX
3
-)= ────── = ──────────── = 6.23109
[M2+][X-]3 1.1310-43(8.3310-4)3
4. 5 分总体积V = 445 ml 1.0345
c(NH
3
) = ────── = 0.10 (mol/L)
445
6.231000
─────── - 1.0345
53.5
c(NH
4
+) = ───────────── = 0.16 (mol/L)
445
c(NH
3
) 0.10
pH = p K a+ lg──── = 9.26 + lg──── = 9.06
c(NH
4
+) 0.16
c(NH
3
)2c(NH4+) 0.1030.16
β= 2.3───────── = 2.3────── = 0.14(mol/L)
c(NH
3
)+c(NH4+) 0.10+0.16
四、问答题 ( 共 2题 16分 )
1. （10 分） 1.氧化还原法:以SnCl
2还原Fe3+,用HgCl
2
除去过量
的SnCl
2,加硫磷混酸, 以二苯胺磺酸钠为指示剂,以K
2
Cr
2
O
7
标准溶液滴
定至出现红紫色。
n(K
2Cr
2
O
7
):n(FeCl3)为1:6
2.络合滴定法:在pH=2,加热的情况下,以磺基水杨酸为指示剂,EDTA标准溶液滴定至由黄变红,n(EDTA):n(FeCl3)为1:1。
3.沉淀滴定法:在HNO
3介质中,加过量AgNO
3
标准溶液,被测Fe3+为指
示剂,加入硝基苯,以NH
4
SCN标准溶液返滴定至出现红色。
n(AgNO
3
):n(FeCl3)为3:1,
n(NH
4
SCN):n(AgNO3)为1:1
2. （6 分） (a) 加入NaOH后,溶液已呈碱性,煮沸已不能除去
水中CO
2
,应当先将水煮沸, 然后加入饱和NaOH溶液
(b) 除去水中有机物必加热煮沸KMnO
4
溶液, 而不是单独煮水
(c) 煮沸Na
2S
2
O
3
会使其分解析出硫, 反而使溶液不稳, 应先将水
煮沸除去CO
2、O
2
, 杀死细菌,冷后加入Na
2
S
2
O
3
《分析化学》试卷（4）
一、选择题 ( 每小题2分，共22分 )
1. 已知某溶液的pH值为11.90,其氢离子浓度的正确值-------( ) (A) 1310-12 mol/L (B) 1.3310-12 mol/L
(C) 1.26310-12 mol/L (D) 1.258310-12 mol/L
2. 高含量组分的测定，常采用差示吸光光度法，该方法所选用的参比溶液的浓度c s与待测溶液浓度c x的关系是--------------( )
(A)c s=c x (B)c s>c x (C)c s稍低c x (D)c s=0
3.在pH=5.0时, 用EDTA溶液滴定含有Al3+,Zn2+,Mg2+和大量F-等离子的溶液, 已知lg K(AlY)=16.3, lg K(ZnY)=16.5, lg K(MgY)=8.7,
lg Y(H)=6.5, 则测得的是---------------( )
(A) Al,Zn,Mg总量 (B) Zn和Mg的总量
(C) Zn的含量 (D) Mg的含量
4. 测定银时为了保证使AgCl沉淀完全,应采取的沉淀条件是
------------------------------( )
(A)加入浓HCl (B)加入饱和的NaCl
(C)加入适当过量的稀HCl (D)在冷却条件下加入NH
4
Cl+NH
3
5. 当pH=10.0, 以0.010 mol/L EDTA溶液滴定0.010 mol/L Zn2+的溶
液两份, 其中一份溶液中含有0.5 mol/L游离NH
3
; 另一份溶液中含有
0.2 mol/L游离NH
3
。在上述两种情况下, 对pZn的叙述正确的是
----------( )
(A) 加入EDTA开始滴定时pZn相等 (B) 滴定至一半时pZn相等
(C) 滴定至化学计量点时pZn相等 (D) 上述说法都不正确
6.用(NH
4
)
2
C
2
O
4
沉淀Ca2+时,若试液中含有Mg2+,为了提高CaC
2
O
4
沉淀的纯度应采取的措施是------------------( )
(A) 在加热的情况下,慢慢滴加稀(NH
4)
2
C
2
O
4
(B) 采用均匀沉淀法,并延长陈化时间
(C) 缩短陈化时间,并再沉淀一次
(D) 沉淀时加强搅拌,并增加洗涤次数
7.在重量分析中对无定形沉淀洗涤时,洗涤液应选择 ( )
(A) 冷水 (B) 热的电解质稀溶液
(C) 沉淀剂稀溶液 (D) 有机溶剂
8. 今在铵盐存在下,利用氨水作为沉淀剂沉淀Fe3+,若铵盐浓度固定,
增大氨的浓度, Fe(OH)
3
沉淀对Ca2+、Mg2+、Zn2+、Ni2+等四种离子的吸附量将是---------------( )
(A) 四种离子都增加
(B) 四种离子都减少
(C) Ca2+、Mg2+增加而Zn2+、Ni2+减少
(D) Zn2+、Ni2+增加而Ca2+、Mg2+减少
9. 以下计算式答案x应为------------( )
11.05+1.3153+1.225+25.0678 = x
(A) 38.6581 (B) 38.64 (C) 38.66 (D) 38.67
10. 吸光光度分析中比较适宜的吸光度范围是--------( )
(A) 0.1~1.2 (B) 0.2~0.8
(C) 0.05~0.6 (D) 0.2~1.5 11. 在水溶液中共轭酸碱对K a与K b的关系是-----------( )
(A) K a2K b=1 (B) K a2K b=K w
(C) K a/K b=K w(D) K b/K a=K w
二、填空题 ( 共14题 30分 )
1. 以适当单位表示以下数值以消除该数值中不必要的非有效数
字:0.0002548kg为____。
2. 光电比色中滤光片的选择原则是____。
分光光度计中光量调节器的作用是_________________。
3. EDTA二钠盐的水溶液的pH近似计算式是___ (EDTA相当于六元酸)
4.在含有EDTA的中性溶液中,BaSO
4
沉淀的溶解度比在纯水中有所增大, 这是由于_______________________________________________。
5.试样用量在0.1mg~10mg的分析称为_____分析。
6.天平灵敏度应在一定范围内,若灵敏度过低,则_______________,而
灵敏度过高,则__________,为调整天平灵敏度可调节_____________。
7.用一种新方法测定纯BaCl
2
22H
2
O试剂(M r=244.27)中Ba的质量分数,三次结果分别为56.20, 56.14, 56.17(%),测定结果的绝对误差为
______，相对误差为______。[已知A r(Ba)=137.33]
8.某显色剂R分别与金属离子M和N形成有色络合物MR和NR,在某一
波长下分别测得MR和NR的吸光度为0.250和0.150,则在此波长下MR 和NR的总吸光度为_____。
9.在含有Ca2+,Mg2+和Zn2+的混合溶液中,欲用EDTA溶液直接滴定Zn2+,为了消除Ca2+, Mg2+的干扰,最简便的方法是
_________________________________。
10.用莫尔法测定Cl-的含量时,酸度过高,将使_______________,碱性
太强,将生成__________________。
11.常量分析与半微量分析划分界限是: 被测物质量分数高于
________%为常量分析; 称取试样质量高于________g为常量分析。12. 下列试样用什么试剂溶解或分解: (1) 银合金 __________ ;
(2) 钠长石(NaAlSi
3O
8
)中SiO
2
的测定___________________。
13. 实验室为检查某一新方法有无系统误差,通常可采用_________、__________和______________等进行对照试验。
14. 符合朗伯-比尔定律的一有色溶液,当浓度改变时,其最大吸收波长(λ
max
)________,摩尔吸光系数________(回答变或不变)。
三、计算题 ( 共 4题 30分 )
1.（ 10 分）于0.100 mol / L Fe3+和0.250 mol / L HCl混合溶液
中，通入H
2
S气体使之达到平衡，求此溶液中Fe3+的浓度。
[已知H
2S饱和溶液的浓度为0.100 mol / L，(S/H
2
S) = 0.141V，
(Fe3+/Fe2+) = 0.71 V]
2. （ 5 分）称取210mg草酸纳（Na2C2O4），溶解后用待标定的高锰酸钾溶液滴定，用去30.10 mL。如果天平的精度为0.1mg，滴定管读数误差为0.01mL，求高锰酸钾溶液浓度的极值误差。
3. （5 分）欲测定某有机胺的摩尔质量,先用苦味酸(M=229g/mol)处理,得到苦味酸胺(系1:1的加合物)。今称取此苦味酸胺0.0300 g,溶于乙醇并配制成1L溶液, 用1.00cm的比色皿,于其最大吸收波长380nm处测得吸光度为0.800[已知苦味酸胺在380nm处的摩尔吸光系数ε =1.33104L/(mol2cm) ]。试求该有机胺的摩尔质量。
4. （ 10 分）在总浓度为0.10mol/L的银-硫代硫酸络合物的溶液中,
当Ag(S
2
O
3
)
3
5-型体的浓度等于Ag(S
2
O
3
)-型体浓度的1000倍时,溶液中游
离S
2
O
3
2-和Ag(S
2
O
3
)-型体的浓度各为多少?
(已知 Ag+-S
2
O
3
2-形成逐级络合物的累积稳定常数β
1
=109.0, β
2
=1013.0, β3=1014.0)
四、问答题 ( 共 2题 18分 )
1. （10 分）已知KIO
3
与KI在中性溶液里能共存,只有在酸化时才发
生以下反应 IO
3
-+5I-+6H+=3I
2
+3H
2
O 当反应进行至酸耗尽时停止。试利用此反应设计用碘量法测定酸度的方法,并写出H+浓度的计算式。
2. （8 分）就 K
2
Cr
2
O
7
标定 Na
2
S
2
O
3
的实验回答以下问题。
(1) 为何不采用直接法标定, 而采用间接碘量法标定?
(2) Cr
2
O
7
2-氧化 I-反应为何要加酸, 并加盖在暗处放置 5 min, 而
用Na
2
S
2
O
3
滴定前又要加蒸馏水稀释? 若到达终点后蓝色又很快出现说明什么? 应如何处理?
化学分析试卷4 答案
一、选择题( 共11题22分)
1-5.BCCCD 6-11.CBCCBB
二、填空题( 共14题30分)
1. 2 分0.2548g
2. 2 分滤光片的颜色应与被测试液的颜色互为补色。
放入参比溶液后,调节透射光的强度使检流计的指针在投射比100%处
3. 2 分pH = (p K a4 + p K a5) /2
4. 2 分Ba2+能与EDTA生成较稳定的络合物,或者说钡离子产
14. 2 分不变, 不变
生络合效应。
6. 3 分称量误差大, 摇摆厉害使称量时间加长, 重心螺丝以改
变重心与支点距离
7. 2 分-0.05% , -0.09%
8. 2 分0.400
9. 2 分控制酸度
10. 2 分Ag2CrO4不易形成,不能确定终点, 生成褐色Ag2O,
不能进行测定
11. 2 分 1 0.1
12. 2 分(1) 用HNO3溶解;
(2) 用Na2CO3(或Na2CO3-NaOH)加热熔融分解。
13. 3 分标准试样, 标准方法, 加入回收法
3. 5 分
四、问答题( 共2题18分)
1. 10 分在定量酸性试液中加入过量KIO3和KI,立即用
Na2S2O3标准溶液滴至碘淀粉变为无色
c(H+) = c(Na2S2O3)2V(Na2S2O3)/V试液
2. 8 分 1. 因为Cr2O72-与S2O32-直接反应无确定计量关系, 产物不仅有S4O62-还有SO42-, 而Cr2O72-与I-以及I2与S2O32-
的反应均有确定的计量关系。
2.Cr2O72-是含氧酸盐, 必在酸性中才有足够强的氧化性。放置是因反应慢。放于暗处是为避免光催化空气中O2氧化I-。稀释则是为避免酸度高时空中O2氧化I-,同时使Cr3+绿色变浅, 终点变色明显。若终点后很快出现蓝色, 说明Cr2O72-氧化I-反应不完全, 应弃去重做。
《分析化学》试卷（5）
一、选择题( 共10题，每题2分，共20分)
1. 关于准确度与精密度关系的四种表述中正确的是
--------------------------( )
(1)精密度是保证准确度的必要条件
(2)高的精密度一定能保证高的准确度
(3)精密度差，所测结果不可靠，再衡量准确度没有意义
(4)只要准确度高，不必考虑精密度
（A）1,3 (B)2,4 (C)1,4 (D)2,3
2. 在作分光光度测定时,下列有关的几个步骤: ①旋转光量调节器, ②将参比溶液置于光路中, ③调节至A=∞, ④将被测溶液置于光路中, ⑤调节零点调节器,⑥测量A值, ⑦调节至
A=0。其合理顺序是----------------------( )
(A) ②①③⑤⑦④⑥(B) ②①⑦⑤③④⑥(C) ⑤③②①⑦④⑥(D) ⑤⑦②①③④⑥
3. 用EDTA滴定Ca2+,Mg2+, 若溶液中存在少量Fe3+和Al3+将对测定有干扰, 消除干扰的
方法是---------------( )
(A) 加KCN掩蔽Fe3+, 加NaF掩蔽Al3+
(B) 加入抗坏血酸将Fe3+还原为Fe2+, 加NaF掩蔽Al3+
(C) 采用沉淀掩蔽法,加NaOH沉淀Fe3+和Al3+。
(D) 在酸性条件下, 加入三乙醇胺, 再调到碱性以掩蔽Fe3+和Al3+
4. 用BaSO4重量法测定煤中S的含量，洗涤沉淀的洗涤剂应选择--------------------- ( )
(A)水(B)稀H2SO4(C)稀BaCl2(D)H2O+NH4Cl
5. 在pH=10含酒石酸(A)的氨性缓冲溶液中,用EDTA滴定同浓度的Pb2+,已计算得此条件下lgαPb(A)=2.8, lgαPb(OH)=2.7, 则lgαPb为---------------------------( )
(A) 2.7 (B) 2.8 (C) 3.1 (D) 5.5
6. 有一铜矿试样，测定其含水量为1.00%，干试样中铜的质量分数为54.00%，湿试样中铜的质量分数为-----( )
(A)54.10% (B)53.46% (C)55.00% (D)53.00%
7. 有一黄铁矿试样,分解处理试样后,溶液中主要含有Fe3+和SO42-,如果采用沉淀为
Fe(OH)3和BaSO4的重量法分别测定铁和硫的含量,通常都是先沉淀分离Fe(OH)3后再沉淀BaSO4。在弱酸性溶液中沉淀Fe(OH)3应选的试剂是
------------------------------------------------( )
(A)NaOH (B)浓NH32H2O (C)NH4Cl+NH3(D)稀NH32H2O
8. 某石灰石试样含CaO约30％,用重量法测定其含量时,Fe3+将共沉淀。设Fe3+共沉淀的量为溶液中Fe3+含量的1％,则试样中Fe2O3的质量分数应不超过下列何数值时, 所产生的误差才能≤0.1％--------------( )
(A) 3％(B) 1％(C) 0.1％(D) 0.03％
分析化学试题及答案.docx
2007 级年《分析化学》试题 一、填空题 . 1、分析化学的任务是_____________ ；定量分析包括的主要步骤有_____________________ ；莫尔 （Mohr）法和佛尔哈德（ Volhard ）法所用指示剂分别为 _______________________________ ； 精密度与准确度的关系是 _____________ ；高锰酸钾法分析铁时，如有少量Cl -存在，则分析结果会偏高，主要原因是________________________ ；间接碘量法应注意__________。 2、用硫酸滴定NaOH时，若硫酸的物质的量浓度为C，则硫酸对NaOH的滴定度为 B ______________________________________________________ ；已知试样中K2O的质量分数为 a，则换算成 K3PO4的化学因数为______________________________。 3、判断下图所示滴定曲线类型，并选择一适当的指示剂。（见下图、表） 曲线的类型为 ____________________ ，宜选用 _________为指示剂。 p H指示剂变色范围 p H 苯胺黄 1. 3— 3. 2 甲基橙 3. 1— 4. 4 10甲基红 4 .4— 6. 2 9.7酚酞8. 0— 10.0 8硝胺11.0— 12. 3 7.7 6 4 2 50 100 150200标准溶液加入量 % 4、滴定分析的方式包括______________________________________________ ；示差吸光光度法与 普通吸光光度法的差别是__________________________________________ 。 5、某三元酸的电离常数分别是K a1 = 1 ×10 -2， K a2 = 1 ×10 -6， K a3 = 1 ×10 -12。用 NaOH标准溶液滴 定时有 _______（个）滴定突跃。滴定至第一计量点时，溶液pH＝_________，可选用_________作指示剂；滴定至第二计量点时pH=_________，可选用 __________ 作指示剂。 6、 NH4H2PO4水溶液的质子条件式为__________________________________________ 。 7、用草酸钠为基准物质, 用直接滴定法标定高锰酸钾溶液时应注意的条件包括： _____________________________________________________________________________ 。 8、摩尔吸光系数ε 的物理意义是： ___________________________________________________________________________ 。 二、单项选择题 1、下列反应中滴定曲线对称的反应是（A）。 A、Ce4++ Fe2+= Ce3++ Fe3+ B、 2 Fe 3+ + Sn 2+= 2 Fe2++ Sn 4+ C、I 2 + 2 S 2 32- = 2I - + S 4 62- O O
化学分析试题及答案
化学分析试题及答案 一、判断题。10分 1、（× ）在化学定量分析中，常采用的分析方法是微量分析。 2、（√ ）金属指示剂与金属离子生成的配合物的稳定性应比金属EDTA配合物的稳定性要差一些。 3、（√ ）指示剂的变色范围越窄越好。 4、（× ）酸碱滴定中溶液愈浓，突跃范围愈大，可供选择的指示剂愈多。 5、（√ ）当金属离子与指示剂形成的显色配合物的稳定性大于金属离子与EDTA 形成的配合物的稳定性时，易产生封闭现象。 6、（× ）高锰酸钾法通常在强酸性溶液如HNO 溶液中进行。 3 7、（√ ）使用酸式滴定管时，应大拇指在前，食指和中指在后。 8、（√ ）随机误差具有重复性，单向性。 9、（× ）滴定分析中，指示剂颜色突变时停止滴定，这一点称为化学计量点。 10、（× ）有两组分析数据，要比较它们的测量精密度有无显着性差异，应当用Q验。 二、选择题。20分
1、分析化学依据分析的目的、任务可分为：…………………………………………（ A ） A：定性分析、定量分析、结构分析 B：常量分析、半微量分析、微量分析C：无机分析、有机分析 D：化学分析、仪器分析 2、下列误差属于系统误差的是：……………………………………………………（ B ） A：天平零点突然变化 B：读取滴定管的度数量偏高 C：环境温度发生变化 D：环境湿度发生变化 3、用于反应速度慢或反应物是固体，加入滴定剂后不能立即定量完成或没有适当的指示剂的滴定反应，常采用的滴定方法是：………………………………………………（ B ） A：直接滴定法 B：返滴定法 C：置换滴定法 D：间接滴定法 4、以下试剂不能作为基准物质的是：…………………………………………… （ D ） A：优级纯的Na 2B 4 O 7 ·10H 2 O B：99.99％的纯锌 C：105-110。C烘干2h的Na 2C 2 O 4 D：烘干的Na 2 C0 3
分析化学试卷及答案B
内蒙古农业大学 2005—2006学年度第一学期期末考试 《分析化学》试题（B） ) 1.膜电位的产生实质是离子的扩散和迁移的结果. 0.1mol·L-1的HCl溶液不能滴定0.1mol·L-1的NaAc溶液,是因为K ( HAc )= 1.8×10-5, 而cK b〈10-8。（） 3. 佛尔哈德法测定Cl-1, 未加有机溶剂保护,则测定结果偏高。( ) 4. EDTA分子中有6个配位原子,故一个EDTA分子可以满足6个金属离子配位的需要。( ) 5.用台砰称取NaCl 1.5克,又用分析天平称取NaCl 0.1550克放于同一烧杯中应记为1.6克。( ) 6. 我们实验所用的721型分光光度计适合对在可见光区有吸收的物质进行测定.。 ( ) 7. 配位滴定中金属离子与EDTA形成的配合物越稳定则滴定允许的PH值越高。 ( ) 8.分析测定中,若测定数据的精密度好,则测定结果的准确度不一定高.。 ( ). 9. 在滴定分析中,由于所使用的滴定管漏液,由此产生的是偶然误差。( ). 10. 用移液管吸取溶液后, 调节液面高度到标线时, 移液管口应浸在液面下。 ( )
二.填空题:(每空1分,共34分) 1. 下列4次测定的结果为：27.37%、27.47%、27.43%、27.40%, 相对平均偏差（d r）= 。标准偏差（S）= 。 2. 在氧化还原滴定中，用KMnO4测定过氧化氢含量时，应该注意的滴定条件是 _______________ 和。 3.用邻二氮菲分光光度法测定铁的实验中, 所用的721型分光光度计其单色器的 的作用是___________,比色皿的作用是______________,光电管的作用是____________。 4.请写出NH4Ac水溶液的质子平衡条件 ______________________________________。 5.碘量法主要的误差来源是___________________和______________,为减小上 述原因所造成的误差,滴定时的速度可___________,溶液不需__________。6.配位滴定分析中,当样品中两种金属离子M和N共存时,判断能否准确滴定M离 子而N离子不干扰滴定的条件是__________________________和________________________________。如果待测离子满足上述条件,就可以准确滴定M而N不干扰测定. 7.配位滴定中，由于_______的存在,使EDTA参加主反应能力降低的现象，称为_____________。 8.用分光光度法测定有色配合物的浓度时,要使读数的相对误差最小,相应的吸光度是________,若使其读数相对误差符合分光光度法的测量误差,则透光率的读数范围是_____________。 9.定量分析中,为了提高测定的精密度，应采取的方法是___________________, 多次平行测定所得一系列数据中,若有可疑值时,可通过___________和_____________决定是否舍弃。 10. 用碘量法测定铜的含量时,为了减少CuI对I2的吸附,常加入_______试剂,使CuI沉淀转化为不易吸附I2的________沉淀. 11．态分布规律反映出______________误差的分布特点. 12．用Ce+4标准溶液滴定Fe2+时,常加入H2SO4-H3PO4的混合酸,目的是 _________________________.
分析化学考试试卷及答案
分析化学试卷 一、填空题（每空1分，共20分） 1．在分析过程中，下列情况将引起何种（系统、随机）误差。使用没有校正的砝码引起系统误差；用部分风化的H2C2O4·H2O标定NaOH引起系统误差；滴定管读数最后一位不一致为随机。 2．万分之一天平的每次称量误差为±0.0001g，其相对误差为 % 100 001 .0 ? ± m 若要求称量的相对误差为0.2%，称量时至少要称取质量0.1 g。 3．配制标准溶液的方法有直接配制法和间接配制法。 4．用0.10mol/L NaOH溶液滴定0.10mol/L HCl和H3BO3混合溶液时，在滴定曲线上出现 1 个突跃。（H3BO3的p Ka1=9.42） 5．写出NH4Ac在水溶液中的质子条件：[HAc]+[H+]=[OH—]+[NH3] 6．0.10mol/L乙酸钠（p Ka=4.74）的pH=8.87 。 7．0.10mol/L NH3·H2O和0.10mol/L NH4Cl水溶液的pH=9.26。 8．六次甲基四胺的p K b = 8.85，用它配制缓冲溶液时的pH范围是5.15±1 9．某一弱酸型的指示剂和离解常数为K HIn=1.0×10-5，该指示剂的理论变色范围是pH=5±1 。 10．用0.100mol/L HNO3滴定同浓度的NaOH的pH突跃范围为9.7~4.3。若HNO3和NaOH的浓度均减小10倍，则pH突跃范围为8.7~5.3 。 11．用KMnO4滴定 - 2 4 2 O C时，红色的消失由慢到快是属于自动催化反应。 12．于20.00mL0.100mol/L Fe2+(1mol/L H2SO4)溶液中分别滴入19.98mL和20.028mL Ce4+溶液，平衡时，体系的电位分别0.86 为和 1.26 ；化学计量点的电位为 1.06 （ V V Fe Fe Ce Ce 68 .0 ; 44 .1'0 / '0 /2 3 3 4= =+ + + +? ? ）。 13．某有色物的浓度为1.0×10-4mol/L，以1cm吸收池在最大吸收波长下的吸光度为 0.480，在此波长下该有色物的ε= 4.8×103L·mol-1·cm-1，T%= 0.33=33%。 二、选择题（在本题的每一小题的备选答案中，只有一个答案是正确的，请把你认为正确答案的题号，填入题干的括号内。多选不给分。每题2分，共20分） 1．某人根据置信度为95%对某项分析结果计算后，写出如下几种报告，合理的是（B）A．（25.48±0.1）% B．（25.48±0.13）% C．（25.48±0.135）% D．（25.48±0.1328）% 2．下列各组酸碱，属于共轭酸碱对的是（B）
分析化学第六版分析化学模拟考试试题及答案
分析化学第六版分析化学 模拟考试试题及答案Last revision on 21 December 2020
分析化学模拟试题（一） 班级姓名分数 一、选择题 ( 共19题 38分 ) 1、下列情况中哪个不属于系统误差： ( ) A、定管未经过校正 B、所用试剂中含干扰离子 C、天平两臂不等长 D、砝码读错 2、下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是 ( ) A、 mol/L HF (p K a = B、 mol/L HCN (p K a = C、 mol/L NaAc [p K a(HAc) = ] D、 mol/L NH4Cl [p K b(NH3) = ] 3、摩尔法测定Cl－含量时，要求介质在pH=~范围内，若酸度过高则会： ( ) A、AgCl沉淀不完全 B、形成Ag2O的沉淀 C、AgCl吸附Cl－ D、Ag2CrO4沉淀不易生成 4、下列物质中，不能直接配制标准溶液的是：( ) A、K2Cr2O7 B、KMnO4 C、As2O3 D、H2C2O4·2H2O 5、下列各数中有效数字位数为四位的是：( ) A、w CaO=% B、[H＋]= mol/L C、pH= D、420Kg 6、用mol·L-1HCl滴定mol·L-1NH3·H2O(PK b=的pH突跃范围为～，用mol·L-1HCl滴定 mol·L-1的某碱 (PK b=的pH突跃范围则是： ( ) A、～ B、～ C、～ D、～ 7、某三元酸pKa1＝2，pKa2＝6，pKa3＝12。利用NaOH标准溶液滴定至第二个化学计量点时，指示剂选用 ( ) A、甲基橙 B、甲基红 C、酚酞 D．溴甲酚绿（变色范围~） 8、以甲基橙为指示剂，用HCl标准溶液标定含CO32- 的NaOH溶液，然后用此NaOH 溶液测定试样中的HAc含量，则HAc含量将会（）
化学分析习题及答案
第一章定量分析化学概论 1. 某矿石的最大颗粒直径为10mm，若其k值为0.1kg·mm-2，问至少应采取多少试样才具有代表性?若将该试样破碎，缩分后全部通过10号筛，应缩分几次?若要求最后获得的分析试样不超过100 g，应使试样通过几号筛? 解：(1) 根据经验公式m ≥kd2，故至少采取试样m Q=0.1×102=10kg (2) 要通过10号筛，d=2mm，应保留试样m Q≥0.1×22=0.4kg将10kg的试样进行缩分：10×()4? =0.625kg＞0.4kg可见需缩分4次方可满足要求。 查表1-1，故应通过20号筛。 2.用氧化还原滴定法测得FeSO4·7H2O中铁的质量分数为20.01%，20.03%，20.04%，20.05%。计算： a.平均值； b.中位数； c.单次测量值的平均偏差； d.相对平均偏差； e.极差： f.相对极差。 解： 3.用沉淀滴定法测定纯NaCl中氯的质量分数，得到下列结果：59.82%，60.06%，60.46%，59.86%，60.24%。计算：a.平均结果；b.平均结果的绝对误差；c.相对误差；d.中位数；e.平均偏差；f.相对平均偏差。解：
5.某试样中含MgO约30%，用重量法测定时，Fe3+产生共沉淀，设试液中的Fe3+有1%进入沉淀。若要求测定结果的相对误差小于0.1%，求试样中Fe 2O3允许的最高质量分数为多少? 解：设试样Fe 2O3中允许的最高质量分数为x% ?
6.某含Cl-试样中含有0.10%Br-，用AgNO3进行滴定时，Br-与Cl-同时被滴定，若全部以Cl-计算，则结果为20.0%。求称取的试样为下列质量时，Cl-分析结果的绝对误差及相对误差。：a.0.1000 g;b.0.500 0 g;c.1.000 0 g。 解： ? 7. 某试样中含有约5%的S，将S氧化为SO ,然后沉淀为BaSO4。若要求在一台灵敏度为0.1mg的天平上称量BaSO4的质量时可疑值不超过0.1%，问必须称取试样多少克? 解： 8.用标记为0.100 0 mol·L-1HCl标准溶液标定NaOH溶液，求得其浓度为0.101 8 mol.L-1，已知HCl 溶液的真实浓度为0.099 9mol·L-1，标定过程中其他误差均较小，可以不计，求NaOH溶液的真实浓度。 10. 有0.098 2 mol·L-1的H 2SO4溶液480mL，现欲使其浓度增至0.100 0mol·L-1。问应加入0.500 0 mol·L-1的H2SO4溶液多少毫升?
分析化学试卷及答案
分析化学试卷一答案 一、填空（共15分每空1分） 1．用无水Na2CO3标定HCl溶液时，选用甲基橙作指示剂。若Na2CO3吸水，则测定结果偏高。 2．标定EDTA时，若选用铬黑T作指示剂，则应控制pH＝10 。若选用二甲酚橙作指示剂，则应控制pH＝ 5 。 3．测定水的总硬度时用三乙醇胺掩蔽Fe3+、Al3+等少量共存离子。 4．50ml滴定管的最小分度值是0。1 ml，如果放出约20ml溶液时，记录数据为位有效数字。在滴定操作中左手控制滴定管，右手握锥形瓶。 5．铝合金中铝含量的测定中，在用Zn2+返滴定过量的EDTA后，加入过量的NH4F，使AlY-与F-发生置换反应，反应式为AlY-+6F-+2H+== AlF63-+H2Y2- 6．用移液管吸取溶液时，右手拿移液管，左手拿吸耳球，溶液上升至标线以上，迅速用食指按紧上口。 7．在定量转移中，当溶液由烧杯沿玻璃棒转移主容量瓶内，溶液流完后，将烧杯沿玻璃棒稍向上提。 二、选择（共10分每题1分） 1.用SO42-使Ba2+形成BaSO4沉淀时,加入适当过量的SO42-,可以使Ba2+沉淀的更完全,这是利用何种效应?( E ) A.盐效应; B.酸效应; C.络合效应; D.溶剂化效应; E.同离子效应. 2.用重铬酸钾法测定铁矿石中铁的含量时选用下列哪种还原剂?( A ) A.二氯化锡; B.双氧水; C.铝; D.四氯化锡. 3.用下列哪一标准溶液滴定可以定量测定碘?(D ) A.Na2S; B.Na2SO3; C.Na2SO4; D.Na2S2O3. 4.用含有微量杂质的草酸标定高锰酸钾浓度时,得到的高锰酸钾的浓度将是产生什么结
化学分析试题及答案一
化学分析试题及答案（一） 分数 一、填空题（每空1分，共20分） 1．测定铁含量得如下数据：23.70%、23.73％、23.81%、23.60%、23.72%，它们的平均值是。平均结果的相对误差为：_________，相对平均偏差为：___________，中位数为：____________。 2．配制0.1mol/LHCl溶液250mL，应量取浓HClmL，加mLH2O。 3．配位滴定中，滴定不同的金属离子需要不同的最低pH，这最低pH又称为。 4．在分析工作中，实际上能测量到的数字称为，称量某样品0.6754g其有效数字的位数为。 5．用EDTA标准溶液滴定水中的Ca2+、Mg2+，共存的Fe3+、Al3+离子干扰测定，若加入使之与Fe3+、Al3+生成更稳定的配合物，则Fe3+、Al3+干扰可消除。 6．若溶液中既存在酸效应，又存在配合效应，则条件稳定常数lgK′MY＝。 7．酸效应系数表示的是未参加主反应的EDTA的各种存在形式的与能参加配合反应的EDTA的浓度之比。 8．标定EDTA溶液常用的基准物有、。 9．标定溶液常用基准物邻苯二甲酸氢钾。 10．选择指示剂应根据。 11．滴定度T Fe/KMnO4 =0.001234g/mL，其表示的是。 12．已知H2C2O4为二元弱酸，其分布系数δH2C2O4＝，δC2O42－＝。 二、单项选择题：（每题3分，共24分） 1．能用标准碱溶液直接滴定的下列物质溶液（）。 ①(NH4)2SO4(K NH3＝1.8×10－5)②邻苯二甲酸氢钾(K a2=2.9×10－5) ③苯酚(K a=1.1×10－10) ④NH4Cl(K NH3＝1.8×10－5) 2．标定HCl溶液的基准物是（）。 ①H2C2O4·2H20②CaCO3 ③无水Na2CO3④邻苯二甲酸氢钾 3．已知0.01250mol/LAgNO3溶液25.00ml正好与28.00mLKCl溶液反应完全，则KCl溶液
分析化学试卷11及答案
一、选择题( 共9题18分) 1. 2 分 在pH为的氨性溶液中, 已计算出Zn(NH3)=, Zn(OH)=, Y(H)=。则在此条件下lg K'(ZnY)为-------- ( ) [已知lg K(ZnY)=] (A) (B) (C) (D) 2. 2 分 每100 mL人体血浆中,平均含K+和Cl-365 mg。已知M(K+)= g/mol, M(Cl-) = g/mol。血浆的密度为g/mL。则血浆中K+和Cl-的浓度为---------------------( ) (A) ×10-1和mol/L (B) ×10-3和×10-1 mol/L (C) ×10-3和×10-1 mol/L (D) ×10-6和×10-4 mol/L 3. 2 分 欲配制pH=的缓冲溶液,最好选择-------------------------( ) (A) 一氯乙酸(p K a = (B) 氨水(p K b = (C) 六次甲基四胺(p K b = (D) 甲酸(p K a = 4. 2 分 用间接碘量法测定BaCl2的纯度时, 先将Ba2+沉淀为Ba(IO3)2, 洗涤后溶解并酸化, 加入过量的KI, 然后用Na2S2O3标准溶液滴定, 此处BaCl2与Na2S2O3的计量关系 [n(BaCl2):n(Na2S2O3)]为---------------------( ) (A) 1:2 (B) 1:3 (C) 1:6 (D) 1:12 5. 2 分
某病人吞服10g NH4Cl 1小时后, 他血液的pH = 。已知H2CO3的p K a1 = , p K a2= 。此时他血液中[HCO3-]/[H2CO3]之比为------------------------( ) (A) 1/10 (B) 10 (C) 1/2 (D) 2 6. 2 分 反应2A++ 3B4+→2A4++3B2+到达化学计量点时电位是--------------------------( ) 7. 2 分 配制含锰mL的KMnO4溶液，需取L KMnO4溶液(在酸性溶液中作氧化剂)的体积为 ----------------------( ) [M r(KMnO4)=，A r(Mn)=] (A) (B) (C) (D) 8. 2 分 用铈量法测定铁时, 滴定至50% 时的电位是----------------( ) (A) V (B) V (C) V (D) V 9. 2 分 用50 mL滴定管滴定，终点时正好消耗20 mL滴定剂，正确的记录应为----（） （A）20 mL （B）mL （C）mL （D） 二、填空题( 共12题27分) 1. 2 分
分析化学试卷及答案资料
分析化学试卷及答案
分析化学试题（四） 一．填空题（每空1分，共30分） 1．根据分析的对象可将分析化学分为，。 2．误差按其性质的不同可分为两类和。 3．97.31ml 0.05480mol/L碘溶液和97.27ml 0.1098mol/L Na2S2O3溶液混合，加几滴淀粉溶液，混合液是色。 4．定量分析中常用的分离方法有，，。 5．无机物试样的分解常用的方法有，和半熔法。 6．摩尔法确定终点的指示剂是，佛尔哈德法用的指示剂是 ，法扬司法用的指示剂是。 效应，使沉淀的溶解度减小。在实际工作中，氧化还原指示剂In变色的电位范围为 V。 符合吸收定律的有色溶液，在不同波长测定的摩尔吸光系数（指出相同或不同），在波长下，数值最大。 10．电位法是利用电池与试液中之间一定量的数量关系，从而测得离子活度的。 11．在电位滴定中常用的指示电位是和。 12．在通常的原子吸收条件下，吸收线轮廓主要受和变宽的影响。 13．柱温度直接影响色谱分离和分析时间，柱温度升高会使变差。 14. 某化合物能溶于乙腈, 也能溶于庚烷中, 且两种溶剂在测定该化合物的红外光谱区间都有适当的透过区间, 则选用__________溶剂较,因为____________。 15.色谱法按固定相的固定方式分类, 除柱色谱法以外, 还有____________________和_________________________。 16. 试比较CH3COH O 和 CH3CH O 分子的红外光谱情况,乙酸中的羰基的吸收波数比乙醛中的羰基____________。 17. 用紫外-可见分光光度计测定时,用试剂空白作参比溶液测得某试液的透射比为10%,如果更改参比溶液,用一般分光光度法测得透射比
分析化学试卷及其答案
分析化学测试卷 一. 选择（40分） 1．定量分析结果的标准偏差代表的是（C ）。 A. 分析结果的准确度 B. 分析结果的精密度和准确度 C. 分析结果的精密度 D. 平均值的绝对误差 2．下列哪种情况应采用返滴定法（ C ）。 A. 用AgNO3标准溶液测定NaCl试样含量 B. 用HCl标准溶液测定Na2CO3试样含量 C. 用EDTA标准溶液测定Al3+试样含量 D. 用Na2S2O3标准溶液测定K2Cr2O7试样含量 3．下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是（ D ）。 A. 反应必须有确定的化学计量关系 B. 反应必须完全 C. 反应速度要快 D. 反应物的摩尔质量要大 4．下列叙述中错误的是（ B ）。 A. K2CrO4指示剂法，在溶液pH=12时，用AgNO3标准溶液滴定含Cl- 试样，会产生正误差 B. 共沉淀、后沉淀和均匀沉淀都会使测定结果产生正误差 C. 偶然误差可通过增加测定次数减小 D. 在消除系统误差后，精密度高的结果，其准确度一定高 5．重量分析法测定0.5126 g Pb3O4试样时，用盐酸溶解样品，最后获得 0.4657 g PbSO4沉淀，则样品中Pb的百分含量为（ C ）。 （已知Pb3O4=685.6，PbSO4=303.26，Pb=207.2）。 A. 82.4% B. 93.1% C. 62.07% D. 90.8% 6．用含少量NaHCO3的基准Na2CO3标定盐酸溶液时（指示剂变色点为pH5.1），结果将（ D ）。 A. 偏低 B. 不确定 C. 无误差 D. 偏高 分析：m不变，但消耗盐酸的V减小，由m/M =CV，则C增大 7．碘量法测定漂白粉中有效氯时，其主要成分CaCl（OCl）与Na2S2O3的物质的量比为（ B ）
《分析化学》试题及答案 ()
一、选择题(20分。 1．用法扬司法测Cl 时，常加入糊精，其作用是 -------------------------- （B ） A. 掩蔽干扰离子； B. 防止AgCl凝聚； C. 防止AgCl沉淀转化 D. 防止AgCl感光 2．间接碘量法中正确使用淀粉指示剂的做法是 ----------------------------（ D ） A. 滴定开始时加入指示剂； B. 为使指示剂变色灵敏，应适当加热； C. 指示剂须终点时加入； D. 指示剂必须在接近终点时加入。 3．螯合剂二乙三氨五乙酸（EDPA，用H 5 L表示）的五个p K a值分别为1.94，2.87， 4.37，8.69和10.56，溶液中组分HL4-的浓度最大时,溶液的pH值为 ------（ D ） A. 1.94; B. 2.87; C. 5.00; D. 9.62。 4. K 2Cr 2 O 7 法测定铁时，哪一项与加入H 2 SO 4 -H 3 PO 4 的作用无关 ----------（ C ）A.提供必要的酸度； B.掩蔽Fe3+； C.提高E(Fe3+/Fe2+)； D.降低E(Fe3+/Fe2+)。 5．用BaSO 4重量分析法测定Ba2+时，若溶液中还存在少量Ca2+、Na+、CO 3 2-、Cl-、 H+和OH-等离子，则沉淀BaSO 4 表面吸附杂质为 ------------------------------（ A ） A. SO 42-和Ca2+； B. Ba2+和CO 3 2-； C. CO 3 2-和Ca2+； D. H+和OH-。 6．下列各条件中何者不是晶形沉淀所要求的沉淀条件 ---------------------（A ） A.沉淀作用宜在较浓溶液中进行； B.应在不断的搅拌下加入沉淀剂; C.沉淀作用宜在热溶液中进行; D.应进行沉淀的陈化。 7．为了获得纯净而易过滤、洗涤的晶形沉淀，要求 ----------------------（A ） A.沉淀时的聚集速度小而定向速度大; B.沉淀时的聚集速度大而定向速度小; C.溶液的过饱和程度要大; D.沉淀的溶解度要小。 8. 决定正态分布曲线位置的是--------------------------------------------------（ C ） A. 总体标准偏差； B. 单次测量的平均偏差；
《分析化学》期末考试试卷及答案(A)
《分析化学》A考试试卷 1．写出下列各体系的质子条件式： (1)c1(mol/L) NH4 H2PO4 (2)c1(mol/L)NaAc+ c2(mol/L)H3BO3 2.符合朗伯-比尔定律的有色溶液，当有色物质的浓度增大时，其最大吸收波长，透 射比。 3. 准确度用表示，精密度用表示。 4．二元弱酸H2B，已知pH＝1.92时，δH2B ＝δHB-；pH＝6.22时δHB-＝δB2-, 则H2B的p K a1＝，p K a2＝。 5.已知EΦ(Fe3+/Fe2+)=0.68V，EΦ(Ce4+/Ce3+)=1.44V，则在1mol/L H2SO4溶液中用0.1000 mol/L Ce4+滴定0.1000 mol/L Fe2+，当滴定分数为0.5时的电位为，化学计量点电位为，电位突跃范围是。 6.以二甲酚橙(XO)为指示剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中用Zn2+滴定EDTA，终点时溶液颜 色由_________变为__________。 7.某溶液含Fe3+10mg，用等体积的有机溶剂萃取一次后，该溶液中剩余0.1mg，则Fe3+ 在两相中的分配比= 。 8.滴定分析法中滴定方式有, , 和。 9.I2与Na2S2O3的反应式为。 10.以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的 曲线称谓；光吸收最大处的波长叫做，可用符号表示。 11.已知Zn（NH3）42+的各级累积形成常数logβ1—logβ4分别为2.3、4.6、7.0和9.0，则 它们的第四级形成常数logK4= 。 12. 分光光度法的基础是，其相对误差一般 为。此法适用于量组分的测定。
分析化学考试试题及答案
2007级年《分析化学》试题 一、填空题. 1、分析化学的任务是_____________；定量分析包括的主要步骤有 _____________________；莫尔（Mohr）法和佛尔哈德（Volhard）法所用指示剂分别为_______________________________；精密度与准确度的关系是_____________；高锰酸钾法分析铁时，如有少量Cl-存在，则分析结果会偏高，主要原因是 ________________________；间接碘量法应注意__________。 2、用硫酸滴定NaOH时，若硫酸的物质的量浓度为C ，则硫酸对NaOH的滴定度为 B ______________________________________________________；已知试样中K2O的质量分数为a，则换算成K3PO4的化学因数为______________________________。 3、判断下图所示滴定曲线类型，并选择一适当的指示剂。（见下图、表） 曲线的类型为____________________，宜选用_________为指示剂。 p H 指示剂变色范围p H 苯胺黄 1. 3 — 3. 2 甲基橙 3. 1 — 4. 4 甲基红 4 .4 — 6. 2 9.7 酚酞8. 0 — 10.0 8 硝胺11.0 — 12. 3
7.7 6 4 2 50 100 150 200 标准溶液加入量% 4、滴定分析的方式包括______________________________________________；示差吸光 光度法与普通吸光光度法的差别是__________________________________________。5、某三元酸的电离常数分别是K a1= 1×10-2，K a2= 1×10-6，K a3= 1×10-12。用NaOH标准 溶液滴定时有_______（个）滴定突跃。滴定至第一计量点时，溶液pH ＝_________，可选用_________作指示剂；滴定至第二计量点时pH=_________，可选用__________作指示剂。 6、NH4H2PO4水溶液的质子条件式为__________________________________________。 7、用草酸钠为基准物质,用直接滴定法标定高锰酸钾溶液时应注意的条件包括： _____________________________________________________________________________。 8、摩尔吸光系数ε的物理意义是： ___________________________________________________________________________。
分析化学试卷含答案
一、选择题 ( 共 9题 18分 ) 1. 2 分 在pH为10.0的氨性溶液中, 已计算出αZn(NH3)=104.7, αZn(OH)=102.4, αY(H)=100.5。则在此条件下lg K'(ZnY)为-------- ( ) [已知 lg K(ZnY)=16.5] (A) 8.9 (B) 11.8 (C) 14.3 (D) 11.3 2. 2 分 每100 mL人体血浆中,平均含K+18.0mg和Cl-365 mg。已知M(K+)= 39.1 g/mol, M(Cl-) = 35.5 g/mol。血浆的密度为1.0 g/mL。则血浆中K+和Cl-的浓度为 ---------------------( ) (A) 1.80 ×10-1和3.65 mol/L (B) 7.04×10-3和1.30×10-1 mol/L (C) 4.60×10-3和1.03×10-1 mol/L (D) 4.60×10-6和1.03×10-4 mol/L 3. 2 分 欲配制pH=5.1的缓冲溶液,最好选择-------------------------( ) (A) 一氯乙酸(p K a = 2.86) (B) 氨水(p K b = 4.74) (C) 六次甲基四胺(p K b = 8.85) (D) 甲酸(p K a = 3.74) 4. 2 分 用间接碘量法测定 BaCl2的纯度时, 先将 Ba2+沉淀为 Ba(IO3)2, 洗涤后溶解并酸化, 加入过量的 KI, 然后用Na2S2O3标准溶液滴定, 此处BaCl2与Na2S2O3的计量关系 [n(BaCl2):n(Na2S2O3)]为---------------------( ) (A) 1:2 (B) 1:3 (C) 1:6 (D) 1:12 5. 2 分
分析化学实验考试试题及答案
分析化学实验试题及答案 （一） 一、填空题：（24分 2分/空） 1、如果基准物未烘干，将使标准溶液浓度的标定结果偏高。 2、移液管移取溶液时，当液面上升至标线以上，应用_右__手食指堵住管口。 4、标定EDTA溶液时，若控制pH=5，常选用___XO 为金属离子指示剂；若控制pH=10，常选用_EBT 为金属离子指示剂。 5. 在滴定操作中左手控制滴定管，右手握锥形瓶；滴定接近终点时，应控制半滴加入， 加入半滴溶液的方法是轻轻转动旋塞，使溶液悬挂在出口管嘴上，形成半滴，用锥瓶内壁将其沾落，再用洗瓶吹洗。；滴定完毕进行读数时，应将滴定管取下视线应与__欲读刻度线平行。 __。 6．测定水的总硬度时用三乙醇胺掩蔽Fe3+、Al3+等少量共存离子。 7．NaOH 标准溶液因保存不当吸收了CO 2，若以此 NaOH 溶液滴定H 3 PO 4 至第二个计量点 , 则H 3 PO 4 的分析结果将偏高。 二、判断题：（8分 2分/题） 1．测定水的硬度时,需要对Ca、Mg进行分别定量。（×） 2．对某项测定来说，它的系统误差大小是不可测量的。（×） 3．金属离子指示剂与金属离子生成的络合物过于稳定称为指示剂的封闭现象。（√） 4．以HCl标准溶液滴定碱液中的总碱量时，滴定管的内壁挂液珠，会使分析结果偏低。（√） 三、简答：（68分） 1、络合滴定中为什么加入缓冲溶液？（14分） 答：各种金属离子与滴定剂生成络合物时都应有允许最低pH值，否则就不能被准确滴。而且还可能影响指示剂的变色点和自身的颜色，导致终点误差变大，甚至不能准确滴定。因此酸度对络合滴定的影响是多方面的，需要加入缓冲溶液予以控制。 2．铝合金中铝含量的测定，用锌标准溶液滴定过量的EDTA，为什么不计滴定体积？能否用不知道准确浓度的Zn2+溶液滴定？实验中使用的EDTA需不需要标定?（15分） 答：铝合金中铝含量的测定，用的是置换滴定法，只要计量从AlY-中置换出的EDTA，而不需要对与Al3+反应后过量的EDTA计量，滴定过量的EDTA可以，滴定置换出的EDTA不行。 实验中使用的EDTA不需要标定。 3．为下列操作选用一种合适的实验室中常用的仪器，说出名称和规格：（14分） 1) 准确称取0.6克待测定样品，溶解,定溶到100.0ml； 2) 移取25.00mlHCl溶液，用0.1mol·L_1标准溶液滴定。
分析化学考试试卷及答案
分析化学考试试卷 考试班级：考试时间： 一、填空题（每空1分，共20分） 1．测定一物质中某组分的含量，测定结果为（%）：59.82，60.06，59.86，60.24。则平均偏差为；相对平均偏差为；标准偏差为；相对标准偏差为； 置信区间为（ 18 .3 3, 05 .0 t ） 2．系统误差的减免是采用标准方法与所用方法进行比较、校正仪器及做 试验和试验等方法减免，而偶然误差则是采用 的办法减小。 3．有一磷酸盐混合溶液，今用标准盐酸滴定至酚酞终点时耗去酸的体积为V1；继续以甲基橙为指示剂时又耗去酸的体积为V2。当V1=V2时，组成为；当V1
化学分析试题及答案.doc
A ：直接滴定法 C ：置换滴定法 4、以下试剂不能作为基准物质的足: A ：优级纯的 Na 2B 4O 710H 2O C ： 105-,10, C ：烘干2h 的 Na 2C 2O 4 化学分析试题及答案 —、判断题。10分 1、（ ）在化学定量分析中，常采川的分析方法是微量分析。 2、（ 7 ）金属指不剂与金属离了个成的配合物的稳定性应比金属EDTA 配合物的稳定性要 差一些。 3、（ 7 ）指示剂的变色范由越窄越好。 4、（ x ）酸碱滴定屮溶液愈浓，突跃范围愈大，可供选择的指不剂愈多。 5、（ ）半金属离了打指不剂形成的显色配合物的稳定性大于金属离了打EDTA 形成的配 合物的稳定性时，易产生封闭现象。 6、（ x ）高锚酸钾法通常在强酸性溶液如HNO3溶液中进行。 7、（ ）使用酸式滴定管时，应大拇指在前，食指和中指在后。 8、（ Q ）随机谋差具有重复性，单向性。 9、（ x ）滴定分析中，指不剂颜色突变时停止滴定，这 点称为化学计量点。 10> （ x ）有两组分析数据，要比较它们的测量精密度有无显苦性差异，应当川Q 验。 二、选择题。20分 1、 分析化学依据分析的目的、任务可分为： ................................. （A ） A ：定性分析、定量分析、结构分析 B ：常量分析、半微量分析、微量分析 C ：无机分析、有机分析 D ：化学分析、仪器分析 2、 下列误差属于系统谋差的是： .......................................... （B ） A ：天平零点突然变化 B ：读取滴定管的度数量偏高 C ：环境温度发生变化 D ：环境湿度发生变化 3、 川于反应速度慢或反应物是固体，加入滴定剂后不能立即定量完成或没仃适当的指示剂的滴 定反应，常采用的滴定方法是： ...................................... （B ） B ：返滴定法 D ：间接滴定法 .................................................................. （D ） B ： 99.99%的纯锌 D ：烘干的Na 2 C ：03 的浓度是： .......................................................... （ B ）
大学分析化学试题和答案
试卷 一.填空(每空 1 分。共 35 分) 1．写出下列各体系的质子条件式： + - 2- 3 (1)c1(mol/L) NH 4 H2PO4 [H+]+[H 3PO4]= [OH -]+[NH 3] +[HPO42-]+2[PO43-] + - - (2)c1(mol/L)NaAc+ c 2(mol/L)H 3BO3 [H+]+[HAc]=[H 2BO3-]+[OH -] 2.符合朗伯 -比尔定律的有色溶液，当有色物质的浓度增大时，其最大吸收波 长不变，透射比减小。 3.检验两组结果是否存在显著性差异采用 t 检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用 F 检验法。 4．二元弱酸 H2B，已知 pH＝ 1.92 时，δH2B ＝δHB-；pH＝6.22 时δHB-＝δB2-, 则 H2B 的 pK a1＝ 1.92 ，pK a2＝ 6.22 。 5.已知 (Fe3+/Fe2+)=0.68V， (Ce4+/Ce3+)=1.44V，则在 1mol/L H2SO4 溶液中用 0.1000 mol/L Ce4+滴定 0.1000 mol/L Fe2+，当滴定分数为 0.5时的电位为 0.68V，化学计量点电位为 1.06V ，电位突跃范围是 0.86-1.26V 。 6. __________________ 以二甲酚橙 (XO)为指示剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中用Zn2+滴定 EDTA ，终点时溶液颜色由 ___黄 ___ 变为红。 7.某溶液含 Fe3+10mg，用等体积的有机溶剂萃取一次后，该溶液中剩余 0.1mg，则 Fe3+在两相中的分配比 = 99:1 。 8.容量分析法中滴定方式有直接滴定，反滴定，置换滴定和间接滴定 9.I2与 Na2S2O3的反应式为 I2 + 2S2O32-=2I- + S4O62-。 10.以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称谓吸收光谱曲线；光吸收最大处的波长叫做最大吸收波长，可用符号λ max表示。 11.紫外可见分光光度计主要由光源 , 单色器 , 吸收池 , 检测部分四部分组成 . 12.桑德尔灵敏度以符号 S 表示 ,等于M/ε ；桑德尔灵敏度与溶液浓度有关，与波长无关。 13.在纸色谱分离中，水是固定相。 14..定量分析过程包括：采样与制样，(称样)；样品分解；分离与测定；结果计算和数据处理 二、简答题(每小题 4 分，共 20 分，答在所留空白处) 1.什么是基准物质 ?什么是标准溶液 ? 答：能用于直接配制或标定标准溶液的物质；是一种已知准确浓度的的溶液 2.分别简单阐述酸碱滴定指示剂 ,络合滴定指示剂 , 氧化还原滴定指示剂和沉淀滴定指示剂指示滴定终点的原理 . 答：酸碱指示剂变色是随着酸度的变化，指示剂结合或离解出 H+，结构发生变化，从而发生颜色改变；络合指示剂与金属离子络合前后颜色不同，游离的试剂为一种颜色，与金属离子形成络合物又一种颜色；氧化还原指示剂变色分为几种情况：一种是随氧化还原电位变化的试剂，在氧化态和还原态，结构不同，各有