钠及其化合物专题练习

钠及其化合物专题训练

一、选择题

1．(20１６·唐山模拟)下列做法不正确的是( )

Ａ．Nａ２O2用作呼吸面具的供氧剂

B.NaＨＣＯ3的热稳定性强于Nａ2CO３

C.乙醇可与金属钠反应放出H2

D．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火

2．(20１６·山东师大附中模拟）下列说法正确的是（）

A．Na２O、Na２Ｏ2的组成元素相同,二者分别与CＯ２反应的产物也相同

B.在反应2Na2O2+2H2O＝=＝4NａOＨ＋O2↑中,Na2Ｏ2是氧化剂,Ｈ2O是还原剂

Ｃ．Ｎa2O２溶于水产生O２的离子方程式为Ｎa２O２＋H2O==＝2Na＋＋2OH-＋O2↑

D．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂时，一部分氧元素被氧化，另一部分氧元素被还原3．下列各反应中，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是( )

A．Ｎa和O２B．ＮaOH和CO2

C.NａHCO3和NaOH Ｄ．Na2CO3和HＣl

4．观察是研究物质性质的一种基本方法。某同学将一小块金属钠露置于空气中,观察到下列现象:银白色错误!变灰暗错误!变白色错误!出现液滴错误!白色固体，则下列说法正确的是( )

Ａ．①发生氧化还原反应生成了Na２Ｏ2

B.④只发生物理变化

C．③是Na2ＣO3吸收空气中的水蒸气形成了溶液

Ｄ．②变白色主要是因为生成了ＮaOH

5.下列叙述不正确的是( )

A．切开的金属Nａ暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗,发生的反应为2Na+O２==＝Nａ2O２

Ｂ.4.6 g Na与Ｏ２完全反应,生成7 ｇ产物时失去电子的物质的量为0.2 mｏl

Ｃ．Na与稀H2SO4反应的离子方程式为2Na＋2H+=＝=２Na＋＋H2↑

D．将少量Ｎa投入到ＣuSＯ4溶液中,既有沉淀生成又有气体放出

6.下列化学实验事实及其解释不正确的是( )

A．滴有酚酞的ＮaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO３分解生成了Na2C Ｏ3

B.钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应,钠比煤油密度大,煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气

C．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气,脱脂棉燃烧,说明CＯ2、H2O与Na２Ｏ2的反应是放热反应

D.钠长期暴露在空气中的产物是Na2ＣO3，原因是钠与氧气生成的Ｎa２Ｏ与H2O和CＯ２反应

７．纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体,下列区分这两种物质的方法中正确的是( ）

Ａ．分别用砂锅加热两种样品,全部分解挥发没有残留物的是小苏打

B．用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化的是小苏打

C.取两只小玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等量的食醋，产生气泡快的是小苏打

D.先将两样品配成溶液，分别加入澄清石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打

8.碱金属钫（Ｆr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素,根据碱金属元素性质的递变规律预测其性质，其中不正确的是( )

Ａ．在碱金属元素中它具有最大的原子半径

Ｂ．钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr２O的氧化物

C．它的氢氧化物的化学式为FrOＨ,这是一种极强的碱

D．它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸

９．(２０16·南通模拟）如表所示,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（)

选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断

A碳酸钠溶液可用于治疗胃病Ｎａ2CO３可与盐酸反应Ⅰ对，Ⅱ对,有

B 向滴有酚酞的水溶液中加入

Na2O2变红色

Na2O2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对，Ⅱ错,无

C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光Ⅰ对，Ⅱ对,有

D过氧化钠可为航天员供氧Na2O2能与CＯ2和Ｈ2Ｏ反应生

成O2

Ⅰ对,Ⅱ对，有

的是( ）

A.溶液呈碱性

B．与澄清石灰水反应产生白色沉淀

C．与足量盐酸反应放出气体

D.受热易分解

11.(2016·衡阳联考）一定量Na２O2和NaHCO3均匀混合物分成质量相等的甲、乙两份。将甲投入100 ｍL稀盐酸，固体完全溶解,收集到标准状况下的干燥气体2.24 Ｌ。再将生成的气体全部导入装有乙的干燥管中，充分吸收后,收集到一种单质气体，标准状况下体积为2．016 L。根据以上信息，下列有关推断不正确的是（)

A．甲乙两份混合物中均含Na2Ｏ2 0.16 ｍｏl

B.甲乙两份混合物中均含NａHＣO3 0.0２ mol

Ｃ．原混合物中Na2Ｏ２与NaHCO３物质的量之比无法确定

D.盐酸物质的量浓度可能为3.4 mol·L－1

12.由Na2Ｏ2、Na２CＯ3、ＮaHCＯ3、Na2O、NaCl中的某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸,有气体放出。将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少。将上述混合物在空气中加热，有气体放出且固体质量增加。下列判断正确的是( )

A．混合物中一定不含Nａ2CO3、NaCl

B．混合物中一定有Nａ2Ｏ2、NａHCＯ3、Nａ2O

C.无法确定混合物中是否含有ＮaHＣO3

Ｄ．混合物中一定不含Na2O2、NaCl

二、非选择题

1３.已知Ａ、B、C、D、E、F、Ｇ、H 8种物质,有如图转化关系。其中Ａ、Ｄ为淡黄色固体,B、Ｇ、Ｈ为溶液,H呈浅绿色，Ｅ为红褐色沉淀。又知Ａ、F均能使品红溶液褪色。

请回答下列问题：

（1)A与G反应的现象是___＿___＿___＿___＿_______＿_____＿_____＿___________。

(2)Ａ、B分别加入滴有酚酞的水中，各有什么现象？

A______＿_______＿______；Ｂ_____________＿＿______。

(3）Ｈ和B、Ｃ反应的离子方程式_＿_____＿_＿_____＿______＿_____________＿______＿,

现象为＿＿＿___＿＿__＿＿_____________＿＿_______＿＿________＿___＿＿_＿___＿______。

(4）将一定物质的量的ＣH4、O2和A放入一密闭容器中,用电火花不断引燃混合气，使其充分反应。反应结束后，容器内压强趋于0(在120 ℃时测定),其残余固体溶于水,无气体放出。

①ＣＨ4、O2和A的物质的量之比是____＿＿_＿。

②若取０.1 mol CH4发生上述反应,向残余固体中加入足量的酸，能放出__＿____ ｍol气体，共可消耗____＿_ mol ＨＣl使溶液呈中性。

14．某课外活动小组设计如下实验装置,验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。

(1)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是_＿＿＿＿_＿__＿__＿_________＿＿________＿__

__＿＿___＿＿_______＿_＿＿＿______＿____＿___________＿_____＿＿_＿__＿__＿＿＿__＿_____＿_，

该反应中，反应物的总能量________（填“大于”或“小于”)生成物的总能量。

(２)装置Ⅰ中的试剂是________(填字母)

a.稀盐酸 b．稀硫酸 c.小苏打 d．石灰石

(3)实验时，应先打开弹簧夹________(填“K1”或“K2”）,观察到预期现象后，关闭它，再打开另一个弹簧夹。

（4)实验过程中将带火星的木条置于a口，观察到带火星的木条始终不复燃。

①为观察到最终木条复燃,甲建议在Ⅲ后安装一个盛有碱石灰的干燥管,目的是_＿__＿__＿_______＿_＿_＿_＿＿__＿_____________＿＿_____＿__＿_＿＿＿_____＿____＿＿______；

②乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明ＣＯ２参与了反应，原因

是

。

（5)为进一步达到实验目的，应补充的实验是：取最终反应后Ⅲ中所得固体，_＿＿＿__＿_______＿___＿＿__＿__＿_____＿______＿__＿_____＿___________＿__＿_＿_＿＿＿＿__。

1５．（201６·江西新余一中联考)某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定NaＨＣＯ３和Na２CＯ3混合物中NaHCO3的质量分数。

方案一：按如图装置进行实验，并回答以下问题。

①按图组装仪器并检查装置的气密性。②实验前称取17.90 g 样品,从分液漏斗滴入６mol·L-1的硫酸，直到不再产生气体为止,从导管Ａ处缓缓鼓入一定量的空气。③实验结束后测得U型管增重8.80 g。

(1)B瓶中装的试剂为＿_＿_＿____＿__＿____,C装置的作用是

_______＿＿_________＿_＿＿_＿____＿＿_______＿__＿_＿＿___＿_＿____＿___＿_____________。

(２）从导管A处缓缓鼓入一定量的空气的目的是＿_____＿________＿__＿___________＿

＿________＿______＿_＿______________＿____＿__＿_＿_______＿＿_________＿__＿______。

（３）该样品中NａHCＯ3的质量分数为________。

方案二:称取一定量样品,置于小烧杯中,加适量水溶解,向小烧杯中加入足量Ba(OH)2溶液。过滤洗涤、干燥沉淀,称量固体质量，进行有关计算:

回答:实验中判断沉淀是否完全的方法是_＿＿___＿＿___＿___＿___＿________＿____

＿＿______＿_＿__＿_＿___＿___＿＿____＿＿＿_________＿___＿_______＿___＿_

＿＿___________。

参考答案与详解

1.解析：选B NaHCO3受热分解而Ｎa２CＯ3受热不分解，故Ｎａ２CＯ3的热稳定性强于ＮaHＣＯ3。

2．解析：选D Na2O与CO2反应的产物为Ｎａ2CＯ3，Na2O２与CＯ2反应的产物为Na2ＣO3和O2,A项错误;在反应2Ｎａ2Ｏ2+２H2Ｏ=＝＝4NaＯH+O2↑中,Ｎａ２O2既是氧化剂又是还原剂,B项错误;选项C所给离子方程式中的氧元素不守恒，得失电子不守恒，Ｃ项错误。

3．解析:选C A项反应条件不同，生成物不同；B项CO2的用量不同，生成物不同；D 项,Na２ＣO3溶液与盐酸的加入顺序不同,生成物不同。

４.解析：选D 金属钠露置于空气中发生的一系列变化为：

Ｎa错误!Nａ２O错误!NaOH错误!NaOH溶液错误!Na2ＣO3对照选项分析判断,Ｄ项正确。

５.解析：选Ａ A项，常温下切开的金属Ｎa暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗是因为生成Na2O，错误;Ｂ项，由题意知虽然生成Na2Ｏ２和Na2O的混合物，但是Na的物质的量为0.2 mol,故失去电子的物质的量仍为0.2 mｏl，正确；C项,Ｎa与稀Ｈ２ＳO4反应的本质是与H+的反应,H2SＯ4是强酸，正确;D项，Ｎa与水反应放出气体，生成的NａＯH与ＣuS Ｏ4反应生成Cu(ＯH)２沉淀，正确。

6.解析:选A Ａ项，对NaHＣO3溶液微热,HCO＼o＼ａl(-,３)水解程度增大，溶液碱性增强。

７．解析:选Ｃ小苏打（NaHCO3)受热分解生成Na2CO3、H2O和CＯ2，有Na2CO3残留，A 错误;纯碱和小苏打中都含有Ｎa＋,所以焰色反应的颜色均为黄色，B错误;向二者的溶液中分别加入澄清石灰水,均有CaCO3沉淀生成,D错误。

８.解析：选B 根据同主族元素性质的递变规律，从金属锂到金属钫随原子序数的递增,原子半径逐渐增大,元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增

强，与水反应的剧烈程度逐渐增强,与氧气反应的产物越来越复杂,可以产生过氧化物、超氧化物甚至臭氧化物等。

9.解析:选Ｄ A 项中陈述Ⅰ错误，治疗胃酸过多要用N ａＨCO 3而不是Na 2CO 3；B 项中陈述Ⅰ错误，酚酞在N ａ２Ｏ2的水溶液中最终呈无色;C 项,陈述Ⅰ与Ⅱ之间无因果关系。

10.解析：选D 由题意知A 为N ａ,B 为N ａ2O 2，C 为Na ２CO 3，D 为ＮａOH 。Na ２C Ｏ3受热不分解,Ｄ项错误。

11．解析:选B 装有乙的干燥管中CO ２与Na 2Ｏ2发生反应(设参加反应的CO 2的体积为ｘ L ，对应生成的O 2的体积为y L ）:

2C Ｏ２+2Na 2O 2＝==2Na 2CO 3＋O 2 差值

2 1 1

x L y L ２.24 Ｌ－2.01６ L

＝０.224 Ｌ

由x -y =0.２24，x =2y ,得ｘ＝０．4４8,ｙ＝0.224。由题意可知装有乙的干燥管中CO 2完全反应，但不能确定Ｎa 2O 2是否完全反应，因此不能通过上述反应确定混合物中Na 2Ｏ2的含量。混合物与盐酸反应时，由于不知道盐酸的浓度,故不能通过盐酸与NaHCO ３的反应确定混合物中Na ＨCO ３的含量，但可以通过N ａ2O ２与盐酸反应时生成的Ｏ2的量（2N ａ2O 2~O 2)来确定混合物中Na 2O 2的含量：ｎ(Na 2Ｏ2)＝2ｎ(O 2）＝错误!=0．16 mo ｌ，A 项正确，B 项错误，C 项正确。若盐酸完全反应,则有：４ＨC ｌ＋2Na 2O ２＝=＝4NaCl+2H 2Ｏ＋O ２↑，HCl+NaHC Ｏ3===NaCl+H 2Ｏ+CO 2↑,n (HC ｌ)＝4n (O ２)+n (CO 2)＝４×0.08 mol＋０.02 mol ＝０.３4 mol ，

故盐酸的物质的量浓度可能为 ＼ｆ（0.3４ mol,0．1 L)＝３.4 mol·L －1，D 项正确。

12．解析:选B 向混合物中加入足量盐酸产生气体,气体通入NaOH 溶液后,体积减少,可知气体成分为CO 2和Ｏ2,则混合物中一定有Na 2O 2且至少有Na 2ＣＯ3和Na ＨＣO 3中的一种；混合物在空气中加热,有气体放出且固体质量增加,则混合物中一定有NaHCO 3。NaHCO 3 受热分解生成ＣO ２和Ｈ２O ，其与Ｎa ２Ｏ2反应的质量变化如下(假设混合物中有2 mo ｌ N ａHC Ｏ3)：

2 mo ｌ Ｎa ＨＣＯ3＼o(――→,△)错误!错误!1 mol O ２,

固体质量减少，而题给信息是固体质量增加,故混合物中一定含有Na 2Ｏ，而Na 2C Ｏ3和Na Ｃｌ无法确定。

13.解析:由题中信息和转化关系可推知A 为Na 2O 2，B 为ＮaOH ，C 为O 2，D 为S ，E 为Fe(OH)3,F 为S Ｏ２，G 为可溶性硫化物溶液,H 为含Ｆe 2＋

的溶液，由此可得出（1)、(2)、(3)的答案。

(４）常规解法:

CH ４+２O 2===CO 2＋2H 2O ①

2C Ｏ2+２Na 2O 2===2Ｎa 2CO 3＋O 2 ②

2H 2Ｏ+2Na 2O 2==＝4N ａOH+O 2↑ ③

①×2＋②+③×2得：

2CH4+O２+６Ｎa２O２==＝2Na2ＣＯ3+8ＮaOＨ

这样问题①②就全部解决了。

巧解:根据(CO)nＨm可与Ｎa2O２完全反应，可知ＣＨ4与O2的物质的量之比为２∶1,进而求得CH4、O２、Na２O2的物质的量之比是２∶１∶6。

答案:(1）有浅黄色沉淀（或溶液变浑浊)

(２)溶液先变红，后褪色溶液变红

（3)4Fe2++8OＨ－+O2＋2Ｈ2O===4Fe(OH)3↓

先生成白色沉淀,逐渐变灰绿色,最后转化成红褐色

(４）①2∶１∶6②０.1 0．6

1４．解析:(1)此反应是放热反应;（2)依据实验目的，需要干燥的CＯ2，所以装置Ⅰ是制取ＣO2装置,故只能选择小苏打,因为盐酸易挥发出HCl,所以应选择稀硫酸；（３)先通干燥CO２,然后再通湿润CO2进行对比；(５)证明反应后固体中含有CO２－，３。

答案：(1)２Nａ2O2+2CＯ2===２Na2CO3＋O2大于

（2)b、ｃ (3）K2(4)①除去未充分反应的CO2②水与Na2O2反应生成Ｏ2（5)加入稀盐酸,将产生的气体通入澄清石灰水中(答案合理即可)

15.解析:方案一：实验开始前从导管A处缓缓鼓入一定量的空气，将装置中的ＣO2排出，ＮaOH溶液可除去空气中的CO2,锥形瓶中样品与稀硫酸反应生成ＣO２,B中应为浓硫酸，用来干燥ＣO2,U型管增重为反应生成CＯ２的质量,干燥管中的碱石灰吸收空气中的CO２、水蒸气,防止其进入U型管中干扰含量的测定。(1）由上述分析可知Ｂ瓶中装的试剂为浓硫酸，C装置的作用是防止空气中的水蒸气、ＣＯ2进入U型管，干扰测定实验结果的准确性。(2)从导管A处缓缓鼓入一定量空气的目的是把反应产生的CＯ２全部导入U形管中。(3)设NaＨCO3和Na２ＣO３的质量分别为x g、yｇ，则错误!，解得x＝１2.6，该样品中NaHCO3的质量分数为＼f(1２.６0 g,17.9０ｇ）×100％≈７0.4％。方案二:向小烧杯中加入足量Bａ(OＨ）2溶液,NａHCO3和Ｎa2ＣO3均反应，生成碳酸钡沉淀,判断沉淀是否完全的方法是取少量滤液,再滴加少许Ba(OH)2溶液，若无白色沉淀生成说明沉淀完全。

答案:（1）浓硫酸防止空气中水蒸气、CO2进入U型管,干扰测定实验结果的准确性

(2)把反应产生的CO2全部导入U形管中

(３）７0．４% 取少量滤液,再滴加少许Bａ（ＯH）２溶液,若无白色沉淀生成说明沉淀完全

钠及其化合物教学设计教案.pdf

第一章第一节钠及其化合物 【考纲解读】 1、掌握钠的物理性质和化学性质，了解钠的用途和在实验室中的保存方法。 2、掌握重要的钠的化合物的性质及有关计算。 【知识梳理】 一、化学发展史 被称为近代化学发展史的里程碑四大史实是： 1、1661年，英国科学家提出的概念。 2、1771年，法国化学家建立学说。 3、1803年，英国科学家提出了学说。 4、1869年，俄国化学家发现。 二、研究物质性质的基本方法和程序 1、基本方法：包括、、、等，另外还有模型法和假说法。 2、基本程序：物质的外观、物质的性质、以及 是研究过程的重要环节。 三、钠 １.钠的物理性质 颜色状态硬度密度熔点 2.化学性质： (1)跟氧气反应： Na+O2──（切面很快变___ ,Na2O加热时不稳定易转化成___ ） Na+O2──（_____火焰,大量烟,生成_____色固体）以上反应说明Na2O2比Na2O 稳定。 点燃 (2)在氯气中燃烧：2Na+Cl2 ==== 2NaCl(白烟) (3)钠与硫混合研磨即生成Na2S Na+S--- (4)钠与水反应，可见到下列现象：浮、熔、游、响、红 反应的化学方程式为 离子方程式：。 (5)钠与酸反应： Na + H+ --- 实质是钠与氢离子直接反应，比与水的反应更激烈，极易爆炸，要特别小心。 （6）钠与醇的反应 试描述钠与乙醇反应的现象：_ 化学方程式 （7）与盐溶液的反应 先考虑Na与水反应生成NaOH，再考虑NaOH 是否与盐溶液反应。如将钠投入FeCl3溶液中有气体放出和沉淀生成。 写出钠和氯化铵溶液反应的离子方程式 ___________ _ ，_______________ 3．钠的存放、取用和制法

《钠及其化合物》复习案例

《钠及其化合物》复习案例 教学目标：1、了解钠及其化合物的性质； 2、学以致用，培养学生的理解水平。 课时分配1课时钠 2课时Na2O和Na2O2 3课时Na2CO3和NaHCO3、碱金属元素 4课时相关钠的化合物计算专题 第1课时钠 一、钠的存有形式和原子结构 二、钠的性质 1．物理性质 颜色硬度导电性密度与水相比熔点 银白色质软良好比水小较低 ［问题］钠与上述三种物质反应，其对应的现象是什么？并判断正误。 ①1mol钠与足量的氧气分别生成氧化钠和过氧化钠，失去电子的数目均为N A ②1mol氧气分别与足量的钠反应，生成氧化钠和过氧化钠，得到的电子数目均为2 N A ③钠与氧气反应分别生成1mol氧化钠和1mol过氧化钠，转移的电子的数目均为2N A （2）与水反应 ①离子方程式：2Na＋2H2O ====== 2Na+＋2OH-＋H2↑ ②钠与含有酚酞的水反应的实验现象及解释： ○浮—密度比水小。○熔—反应放热，钠的熔点低。 ○游—产生气体。○响—反应剧烈。 ○红—生成了碱(NaOH)。 （3）与酸反应离子方程式：2Na＋2H+====== 2Na+＋H2↑ ［探讨］a、将物质投入到下列物质中，①水②无水乙醇③冰醋酸，比较其反应剧烈水准？ b、0.2moLNa 投入100mL1moL·L1-的盐酸溶液中，反应放出氢气的质量是多少？ （4）与盐溶液反应：先与水反应生成碱，再考虑碱与盐的反应（如与CuSO4溶液）

2Na＋CuSO4＋2H2O======Cu(OH) 2↓＋Na2SO4＋H2↑ ［问题］将少量钠投入到下列物质的饱和溶液中，既有气体又有沉淀的是①FeCl3②NaHCO3 ③NaCl 3．工业制法和用途 第2课时氧化钠和过氧化钠 1．氧化钠与过氧化钠的比较 ［问题1］2Na 2O 2 +2CO 2 =2Na 2CO 3 +O 2指出该反应中氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物，如有1摩尔Na 2O 2参与反应，转移的电子数目为多少?如果用C18O 2与Na2O2反应，写出该反应的化学方程式，Na2CO3中有多少个18O？ ［问题2］将Na2O2投入到下列物质中，分别产生哪些现象？ ①FeCl2② H2S ③紫色石蕊试液 ［即时应用］ 下列关于Na2O2说法准确的是（） A．与SO2反应生成Na2SO3与O2 B．Na2O2投入到酚酞试液中，溶液变红 C．Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物 D．Na2O2与水反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂 ［问题3］CO2和H2O(g)的混合气体通入到足量的Na2O2固体中，生成O2的体积与混合气体体积有何关系？固体质量如何变化？ 2．相关Na2O2与CO2、H2O的反应的几个重要关系

钠及其化合物基础练习

钠及其化合物基础练习 一、选择题 1、下列各组物质与其用途关系不正确的是( ) A．纯碱：制玻璃 B．小苏打：发酵粉 C．钾钠合金：原子反应堆的导热剂 D．烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂 2、在自来水的生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。市场上有些不法商贩为牟取暴利，利用自来水冒充纯净水桶装出售。为辨别真伪，可用以鉴别的一种试剂是 ( ) A．氢氧化钠溶液 B．酚酞试液 C．硝酸银溶液 D．氯化钡溶液 3、关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法不正确的是 ( ) A．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3 B．与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3＜Na2CO3 C. 相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3 D. 等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量相同 4、下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是( ) A.Na2O与Na2O2颜色相同 B.均可与CO2、H2O反应产生氧气 C.所含氧元素的化合价均为－2 D.阴阳离子的个数比均为1：2 5、下列说法中正确的是（） ①钠在空气中燃烧生成白色的固体氧化钠②钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生 ③过氧化钠可在防毒面具中做供氧剂④铁丝在氯气中燃烧产生大量红棕色的烟 ⑤氢气在氯气中燃烧能产生大量的白烟． A．①② B．②③ C．③④ D．④⑤ 6、下列各反应中，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是( ) A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．NaHCO3和NaOH D．Na2CO3和HCl 7、下列关于化学反应2Na2O2＋2H2O ==4NaOH＋O2↑的说法正确的是（） A．该反应属于置换反应 B．由该反应说明Na2O2属于碱性氧化物 C．每有1molO2生成，电子转移2mol D．可用Na2O2除去CO2中的水蒸气

高考化学复习专题训练钠及其化合物

钠及其化合物 一、选择题 1．(2016·9月台州市选考教学质量评估，4)在反应2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑中，还原剂是( ) A．Na B．H2O C．NaOH D．H2 解析反应中Na元素的化合价升高，失电子是还原剂，故选A。 答案 A 2．(2016·浙江余姚中学高一期中)下列关于Na及其化合物的叙述正确的是( ) A．将钠投入FeSO4溶液中，可以得到单质铁 B．足量Cl2、S分别和二份等质量的Na反应，前者得到电子多 C．Na2O与Na2O2中阴、阳离子的个数比均为1∶2 D．在2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑反应中，每生成1 mol O2，消耗2 mol氧化剂 解析A．该过程中发生的反应为：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、2NaOH＋FeSO4===Fe(OH)2↓＋Na2SO4，所以得不到铁，故A错误；B.Na的质量相等，反应中只有钠失电子，所以转移电子相等，故B错误；C.Na2O与Na2O2中阴、阳离子分别是氧离子和钠离子、过氧根离子和钠离子，所以其阴、阳离子个数比均为1∶2，故C正确；D.该反应中O元素化合价由－1价变为0价和－2价，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，每生成1 mol O2，消耗1 mol氧化剂，故D错误。 答案 C 3．(2015·浙江余杭联考，15)将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现白色沉淀的是( ) A．稀H2SO4B．氢氧化钠饱和溶液 C．硫酸铜溶液 D．氯化铁溶液 解析因钠能与溶液中的水反应，生成物为氢氧化钠和氢气，有气体产生，饱和溶液中水的减少会导致晶体的析出，所以变浑浊，故B正确。 答案 B 4．(2016·台州市高一上期末)已知钡的活性处于钾和钠之间，下列反应可以实现的是( )

化学人教版高中必修1钠及其化合物的性质 教案

钠及其化合物的性质 1． 教学重点 1．从钠原子结构特征认识钠的化学性质；2Na O 和22Na O 的对比，23Na CO 与3NaHCO 比较；碱金属元素的原子结构及物理性质比较 2．对实验现象的分析及钠的化学性质；23Na CO 与3NaHCO 的鉴别，23Na CO 和3NaHCO 之间的除杂问题 2．难点聚焦 一．钠的性质 (1)钠的物理性质及钠跟水的反应 新切开的钠的断面是光亮的银白色，易跟氧起反应，但产物较复杂，如氧化钠(Na 2O)、过氧化钠(Na 2O 2)等． 金属钠跟水反应生成氢气的实验，用拇指堵住试管口倒放入烧杯中，这样的操作对学生来讲，不熟练可能会使一部分空气进入试管．所以在正式做收集气体的实验之前，教师可安排学生练习几次放入试管的操作．如果操作还是有困难，可用一个与试管口大小合适的橡皮塞堵住试管口，放入水中后再拔去橡皮塞．本实验也可以用水槽代替烧杯，这样口径比较大，操作方便． 注意在实验时不能取用较大的钠块．这是因为钠的性质很活泼，它跟水反应时放出大量的热，甚至能使周围的水沸腾，因此钠同时也跟水蒸气反应．如果在水面上游动的钠被容器壁上的油污粘住，不能游动，放出的热不易扩散，会使氢气着火燃烧，甚至还会发生小爆炸，使生成的氢氧化钠飞溅出来． (2)钠与氧气的反应 在做钠与氧气反应的实验时，为了保证倾斜的空气能够流通，玻璃管不能太细，而且装入玻璃管中的钠粒不能太大．待玻璃管中的钠受热溶化并开始燃烧时，稍稍倾斜玻璃管即可看到燃烧后由白色变为黄色的过程．实验时如果没有太粗的玻璃管，也可用去底的试管代替．注意本实验中所用的钠块，应去掉其表面的氧化物，否则燃烧时会使试管壁显黑色，影响对实验现象的观察． 2．碳酸氢钠受热分解 碳酸氢钠粉末在试管中应铺平些，这样受热比较均匀，分解也比较完全，澄清的石灰水变浑浊后，应将盛石灰水的试管移去，因为若通入过多的二氧化碳，会使生成的碳酸钙变成碳酸氢钙而溶解于水中，使浑浊现象消失． 当实验结束时，一定要先移去装有石灰水的烧杯，再熄灭酒精灯，以防止水倒流，使试管炸裂． 3．碳酸钠和碳酸氢钠与酸的反应 本实验也可采用下述方法进行： 取相同式样的100 mL 细口瓶两只，各注入25 mL 1．0 moL ·L －1 HCl 溶液．再取两只气球，一只装入 1.0 g 无水碳酸钠，另一只装入1.0 g 碳酸氢钠，分别套在两只细口瓶的口上． 实验时，掀起两只气球，使里面的固体全部落到细口瓶里的盐酸中，比较反应的剧烈程度，碳酸氢钠的反应剧烈得多，碳酸氢钠放出的气体也比碳酸钠多． 4．焰色反应 这个实验是以不同的碱金属盐类呈现各自的特征焰色为基础的，为了能够便于观察，最好用无色火焰，所以用煤气灯较好，因煤气灯的火焰本身颜色较微弱，干扰较小．一般酒精灯火焰呈杂色，可向学生作适当说明，每做一次实验，都要把铂丝重新用稀盐酸和蒸馏水反复洗净，再在火焰上灼烧至无色，才可继续做实验．做焰色反应实验时，要把蘸有金属化合物溶液的铂丝放在灯焰外焰上灼烧，使形成的火焰较长，焰色反应现象比较明显． 焰色反应实验也可采用下述方法进行： 在铁丝(或玻璃棒)一端捆少量棉花，蘸些酒精，在酒精灯火焰上点燃，向燃着的棉花上滴钠盐或钾盐的溶液． 如无铂丝，可用无锈洁净的铁丝代替，也能得到较好的效果． 做焰色反应实验时，溶液的浓度大一些为好，浓度太小呈现的焰色很快消去，不易观察，做实验时，

高中化学知识点题库 钠及其化合物的有关计算GZHX166

1. 下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。（反应条件图中已省略。） （1）A、B、C、D代表的物质分别为、、、（填化学式）；（2）反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是； （3）反应②中，若B与F物质的量之比为4∶3，G、H分别是、（填化学式）；（4）反应③产物中K的化学式为； （5）反应④的离子方程式为。 答案：(1)Al C Na2O2 (2) 2H2O +Na2O2 =4NaOH+O2↑ 2Al+ 2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(3) CO2 CO (4) Na2CO3 (5) 2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32- 解析：D是淡黄色的固体化合物是本题的突破口，根据中学化学知识基本锁定Na2O2，能与水和CO2反应，但是题目另一信息C是常见的无色无味液体说明C是水，则G为CO2；再依据K能溶于水，说明K为Na2CO3 ，F为O2; 题给信息黑色单质B与氧气（F）反应得到G（CO2），说明B为C（碳）；依据F（O2）与E反应生成C(水)可知E为氢气，再根据金属A与碱性溶液反应产生氢气，可得到A为Al. 题干评注：钠及其化合物的有关计算 问题评注：钠的化合物如Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3分别作为过氧化物、强碱、强碱弱酸盐、酸式盐的代表 2. 金属钠引起火灾，下列物质或方法可用于灭火的是() A.水 B.湿抹布盖灭 C.细沙 D.泡沫灭火器 答案：C 解析：Na易与H2O发生反应生成H2，因此Na着火时应用细沙盖灭. 题干评注：钠及其化合物的有关计算 问题评注：钠的化合物如Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3分别作为过氧化物、强碱、强碱弱酸盐、酸式盐的代表 3. 下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧的是() A.HNO3 B.H2O2 C.KClO3 D.Na2O2 答案：D 解析：Na2O2易与CO2，H2O反应产生O2，因此常用在呼吸面具中作供氧剂. 题干评注：钠及其化合物的有关计算 问题评注：钠的化合物如Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3分别作为过氧化物、强碱、强碱弱酸盐、酸式盐的代表 4. 金属钠投入下列物质中，写出的相应化学方程式或离子方程式错误的是() A.与盐酸反应：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑

2019年高考化学总复习专题05钠及其化合物习思用练习(含解析)

钠及其化合物 考点1 钠的性质、制备、保存及用途 1.下列叙述不正确的是( ) A.常温时,钠与水反应比钠与无水乙醇反应更剧烈 B.钠保存在煤油中的原因之一是它极易与氧气反应:4Na+O22Na2O C.钠-钾合金用作原子反应堆的导热剂,钠-钾合金的熔点低于钠的熔点 D.切开的金属钠暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗的原因是2Na+O2Na2O2 2.按如图所示实验装置进行钠与水反应的实验,据此判断下列说法正确的是( ) A.打开右端胶塞,将一小块金属钠加入到煤油中,反应前片刻,钠的位置应在a处 B.开始反应后,能观察到的实验现象是钠在b处液面以下的水中反应 C.反应一段时间后,左端液面上升,进入长颈漏斗 D.若用酒精来代替煤油,可观察到相同的实验现象 3.钠是活泼的碱金属元素,钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。 完成下列计算: (1)叠氮化钠(NaN3)受撞击完全分解产生钠和氮气,故可应用于汽车安全气囊。若产生40.32 L (标准状况下)氮气,至少需要叠氮化钠g。 (2)钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05 g钠-钾合金溶于200 mL水生成 0.075 mol氢气。 ①计算溶液中OH-的物质的量浓度(忽略溶液体积变化)。 ②计算并确定该钠-钾合金的化学式。 (3)氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤,得到含偏铝酸钠的溶液。向该溶液中通入二氧化碳,有下列反应: 2NaAlO2+3H2O+CO22Al(OH)3↓+Na2CO3 已知通入二氧化碳336 L(标准状况下),生成 24 mol Al(OH)3和15 mol Na2CO3,若通入溶液的二氧化碳为112 L(标准状况下),计算生成的 Al(OH)3和Na2CO3的物质的量之比。 考点2 氧化钠与过氧化钠 4.下列说法正确的是( ) A.Na2O、Na2O2的组成元素相同,二者分别与CO2反应的产物也相同 B.在反应2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑中,Na2O2是氧化剂,H2O是还原剂 C.Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为Na2O2+H2O 2Na++2OH-+O2↑ D.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂时,一部分氧元素被氧化,另一部分氧元素被还原

2020-2021北京备战高考化学压轴题专题复习—钠及其化合物推断题的综合

2020-2021北京备战高考化学压轴题专题复习—钠及其化合物推断题的综合 一、钠及其化合物 1．A、B、C、X为中学化学常见物质，A、B、C含有相同元素甲，一定条件下可以发生如下转化（水参与的反应，水未标出）。 （1）符合上述转化关系的A、X、B、C为____________________（填字母代号） a.NaOH CO2 Na2CO3 NaHCO3 b.Na O2 Na2O Na2O2 c.NH3 O2 NO NO2 d.Fe Cl2 FeCl2 FeCl3 （2）X为无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，则C为_________________（填化学式）。若B中混有少量C杂质，除杂的化学方程式为_________________。 （3）C为红棕色气体，则A是_______或________（填化学式），若A的水溶液显碱性，写出A→B的化学方程式______________________________，B和C可相互转化，写出 C→B的化学方程式_____________________________。 （4）若C为淡黄色固体，则B为___________，写出C在潜水艇中作为供氧剂牵涉的两个反应方程式__________、________。 （5）除（1）涉及的转化外，再写出一组符合转换关系的A、X、B、C ____ （填化学式）。 【答案】abc NaHCO3 2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ NH3 N2 4NH3+O24NO+4H2O 3NO2+H2O=2HNO3+NO Na2O 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ S（H2S）、O2、SO2、SO3 【解析】 【分析】 氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，符合上述转化关系； 常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，加热条件下，氧化钠与氧气反应能生成过氧化钠，符合上述转化关系； 氨气在催化剂作用下，与氧气加热反应生成一氧化氮和水（或氮气在放电条件下，与氧气反应生成一氧化氮）,一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，符合上述转化关系； 硫在氧气中燃烧生成二氧化硫（或硫化氢在氧气中燃烧生成二氧化硫和水），二氧化硫在催化剂作用下，二氧化硫与氧气共热反应生成三氧化硫。 【详解】 （1）a.氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，符合上述转化关系，故正确； b.常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，加热条件下，氧化钠与氧气反应能生成过氧化钠，符合上述转化关系，故正确； c.氨气在催化剂作用下，与氧气加热反应生成一氧化氮和水，一氧化氮与氧气反应生成二

金属钠及其化合物教案电子教案

金属钠及其化合物教 案

教学过程 一、课堂导入 收集于网络，如有侵权请联系管理员删除

二、复习预习 1.通过回忆初中学过的镁、铝、铁、铜的部分性质，来认识钠是一种活泼金属 2.写出一些与钠元素相关的反应方程式 3.金属的性质与存在 收集于网络，如有侵权请联系管理员删除

三、知识讲解 考点/易错点1金属钠 1、钠原子结构：钠原子最外层只有一个电子，在化学变化中易失去最外层电子，呈现很强的金属性，在氧化还原反应中做还原剂。 2、钠的物理性质：钠是银白色金属，密度小（0.97g/cm3），熔点低（97℃），硬度小，质软，可用刀切割。钠通常保存在煤油中。是电和热的良导体。 3、钠的化学性质：从原子结构可知钠是活泼的金属单质。 （1）钠与非金属反应：2Na+S=Na2S 4Na+O2=2Na2O（钠先熔化成小球，再燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体） （2）钠与水（冷水）反应 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 钠与水反应的现象实验原理 钠浮在水面上，钠的密度比水小 熔成小球，钠的熔点低，反应放热 在水面上迅速游动，逐渐变小，最后消失，反应产生的气体推动小球运动 收集于网络，如有侵权请联系管理员删除

与水反应发出哧哧的声音钠与水反应剧烈，反应放热 在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。有碱性物质生成 （3）钠与酸反应： 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ （4）钠与碱反应：实质是钠与水的反应 （5）钠与盐反应：Na与盐溶液一般不发生置换反应，但与熔融的盐可发生置换反应。（如4Na+TiCl4(熔 融)Ti+4NaCl） Na放入盐溶液时，先与水反应，它包括两种情况：（1）如果盐溶液的溶质不与NaOH反应:如氯化钠溶液；（2）如果盐溶液中的溶质与NaOH反应:生成的碱与盐发生复分解反应， 例如：将Na放入CuSO4溶液中，反应剧烈，有气体和沉淀生成。 2Na+H2O=2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 因Na与水反应时有热量放出，生成的Cu(OH)2是难溶性碱，受热易分解，所以此反应中有时会有黑色沉淀CuO生成。（Cu(OH)2CuO+H2O） 通电 4、工业制钠：电解熔融的NaCl，2NaCl(熔融) 2Na + Cl2↑。 5、钠的用途：在熔融的条件下钠可以制取一些金属，如钛、锆、铌、钽等；钠钾合金是快中子反应堆的热交换剂；钠蒸气可作高压钠灯，发出黄光，射程远，透雾能力强。 6、碱金属元素原子结构、性质的相似性和递变性 收集于网络，如有侵权请联系管理员删除

高考题汇总钠及其化合物

高考试题汇总—钠及其化合物1．某温度下，碳酸钠饱和溶液的质量分数为a%，向其中加入x molNa2CO3?5H2O或ymolNa2CO3， 可析出相同质量的Na 2CO 3 ?10H 2 O，则下列叙述正确的是（） A．a%可能为39%，x一定大于yB．a%可能为39%，x可能大于、等于、小于y C．a%可能为30%，x一定大于yD．a%可能为30%，x可能大于、等于、小于y 2.下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是 A、Na和O 2B、NaOH和CO 2 C、NaHCO 3 和NaOHD、Na 2 CO 3 和HCl 3．被称为万能还原剂的NaBH 4溶于水并和水发生反应：NaBH 4 ＋2H 2 O＝NaBO 2 ＋4H 2 ↑，下列说 法中正确的是（NaBH 4 中H为－1价）() A.被氧化的元素与被还原的元素质量比为1︰是氧化剂，H 2 O是还原剂 C.硼元素被氧化，氢元素被还原既是氧化剂又是还原剂 4．已知阿伏加德罗常数为N A ，下列说法正确的是（） A．1mol钠与氧气反应生成Na 2O或Na 2 O 2 时，失电子数目均为NA B．1molNa 2O 2 与CO 2 足量反应时，转移2N A 个电子 C．1molL-1的NaOH溶液中含Na+数目为N A D．1molNa 2O 2 晶体中含有的阴离子数目为2N A 5．某溶液中含有HCO 3－、SO 3 2－、CO 3 2－、CH 3 COO－等四种阴离子，向其中加入足量的Na 2 O 2 固体 后，假设溶液体积无变化，溶液中离子浓度基本保持不变的是 A．CO 32－B．HCO 3 －C．SO 3 2－D．CH 3 COO－ 6．在一定的温度下,向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠,充分反应后恢复到原来的温度,下列说法正确的是() A．溶液中Na+浓度增大,有O 2放出B．溶液中OH-总数不变,有O 2 放出 C．溶液的pH增大,有O 2放出D．溶液中Na+总数减少,有O 2 放出 7．事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与Na 2O 2 反应，且反应极有规律。如： Na 2O 2 +SO 2 =Na 2 SO 4 ，2Na 2 O 2 +2SO 3 =2Na 2 SO 4 +O 2 ，据此，你认为下列反应方程式中正确的 ①2Na 2O 2 +2Mn 2 O 7 =4NaMnO 4 +O 2 ↑②2Na 2 O 2 +2NO 2 =2NaNO 2 +O 2 ③2N 2O 3 +2Na 2 O 2 =4NaNO 2 +O 2 ④2N 2 O 5 +2Na 2 O 2 =4NaNO 3 +O 2 A.只有① B.②③ C.①④ D.②③④ 8．往含和(OH) 2的溶液中持续稳定地通入CO 2 气体，当气体为 6.72 L（标态）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量和通入CO 2 气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计） ABCD

金属钠及其化合物教案

金属钠及其化合物教案

金属钠及其化合物 适用学科高中化学适用年级高中一年级 适用区域全国通用课时时长（分钟）60分钟 知识点金属钠的性质与应用；钠的化合物的性质与应用 教学目标 知识与技能：1、金属钠的性质，用途；2、钠氧化物的性质与用途；3、钠的氢氧 化物的性质以及用途；4、钠盐（碳酸钠、碳酸氢钠为例）的性质与用途。 能力过程与方法：类比碱金属元素的学习，学习有关钠，钠氧化物，氢氧化物，以 及钠盐的相关知识。 情感态度与价值观：通过比较，总结知识的方式，培养学生对化学的学习兴趣。 教学重点钠的过氧化物的性质，钠盐的性质、用途 教学难点有关钠氧化物，钠盐的相关计算 2

教学过程 一、课堂导入 3

二、复习预习 1.通过回忆初中学过的镁、铝、铁、铜的部分性质，来认识钠是一种活泼金属 2.写出一些与钠元素相关的反应方程式 3.金属的性质与存在 4

三、知识讲解 考点/易错点1金属钠 1、钠原子结构：钠原子最外层只有一个电子，在化学变化中易失去最外层电子，呈现很强的金属性，在氧化还原反应中做还原剂。 2、钠的物理性质：钠是银白色金属，密度小（0.97g/cm3），熔点低（97℃），硬度小，质软，可用刀切割。钠通常保存在煤油中。是电和热的良导体。 3、钠的化学性质：从原子结构可知钠是活泼的金属单质。 （1）钠与非金属反应：2Na+S=Na2S4Na+O2=2Na2O（钠先熔化成小球，再燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体） （2）钠与水（冷水）反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 钠与水反应的现象实验原理 钠浮在水面上，钠的密度比水小 熔成小球，钠的熔点低，反应放热 5

(完整版)钠及其化合物练习题

钠及其化合物练习题 一、选择题(本题共10小题，每小题5分，共50分) 1. Na2O2在储存和运输时应张贴的标志是 2．把物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是 A．该物质一定是钠的化合物 B．该物质一定含有钠元素 C．该物质一定是金属钠 D．该物质中不含有钾元素 3．下列说法不正确 ．．．的是 A．Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源 B．Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应，它们都是碱性氧化物 C．Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而NaHCO3可用于治疗胃酸过多，制造发酵粉等 D．NaCl的性质稳定，可用作调味品 4．下列说法不正确 ．．．的是 A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水 B．Na2CO3比NaHCO3稳定 C．Na2CO3和NaHCO3都能与石灰水反应得到白色沉淀 D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2的物质的量之比为2∶1 5．向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是 A．最后溶液变蓝色 B．溶液先变蓝色最后褪色 C．溶液仍为紫色 D．因为Na2O2与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生 6．过氧化钠跟足量的NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，排出气体物质后冷却

残留的固体物质是 A. Na2O2、Na2CO3 B. NaOH、Na2CO3 C. Na2CO3 D．Na2O2、NaOH、Na2CO3 7．CO与H2混合气体3 g和足量的氧气燃烧后，在150 ℃时将混合气体通过足量的Na2O2后，Na2O2增重的质量为 A. 1.5 g B. 3 g C. 6 g D无法计算 8．把CO2通入含NaOH 0.8 g的碱溶液中，将产物在减压条件下蒸干后，得到碳酸钠和碳酸氢钠固体混合物1.37 g，则通入CO2的质量是 A. 0.44 g B. 0.88 g C. 0.66 g D．都不是 9．在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100 mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁中溶液的质量分数大小顺序是 A．甲＜乙＜丙＜丁 B．丁＜甲＜乙＝丙 C．甲＝丁＜乙＝丙 D．丁＜甲＜乙＜丙 10．某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是 ①粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3 ②粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl ③粉末中一定不含有Na2O和NaCl ④无法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaCl A．①②B．②③ C．③④D①④

专题一 钠及其化合物

专题一钠及其化合物 【考纲要求】 1.知道Na及其氧化物的性质。 2.能利用Na及其氧化物分别与水反应的化学方程式进行相关计算。 3.能规范解答以Na及其氧化物为载体的实验探究。 4.了解Na2CO3和NaHCO3的性质。 5.能正确鉴别Na2CO3和NaHCO3，并能用实验的方法实现它们之间的相互转化。 6.从原子的核外电子排布，理解ⅠA族元素(单质、化合物)的相似性和递变性。 7.了解碱金属的主要物理性质和化学性质及其应用。 8.记住Na、K等重要金属元素的焰色反应 【教学重难点】钠及其化合物的化学性质及综合应用 【教学内容】 【重点知识部分】 一.物理性质 2.氧化钠与过氧化钠的物理性质（主要是从颜色与状态方面掌握） 3.氢氧化钠的物理性质 俗称烧碱、火碱、苛性钠，为一种具有强腐蚀性 ．．．．的强碱，一般为片状或颗粒形态，易溶于水（溶于水 时放热）并形成碱性溶液，另有潮解性 ．．．，易吸取空气中的水蒸气（潮解）和二氧化碳（变质）。 4.碳酸钠与碳酸氢钠的物理性质（主要从色态和水溶性方面掌握） 二.钠及其重要化合物的转化关系 【问题讨论部分】 1.从上面重要物质的化学性质与制备掌握物质间的转化关系。

2.将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是____________。 ①MgSO4溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④饱和澄清石灰水 ⑤Ca(HCO3)2溶液⑥CuSO4溶液⑦饱和NaCl溶液 3.硼氢化钠(NaBH4)在化工等领域具有重要的应用价值。某研究小组采用偏硼酸钠(NaBO2)为主要原料制备NaBH4,其流程如下: 已知:NaBH4常温下能与水反应,可溶于异丙胺(沸点33 ℃)。 (1)在第①步反应加料之前,需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气,该操作的目的是 , 原料中的金属钠通常保存在中,实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有、、玻璃片和小刀等。 (2)写出第①步反应的化学方程式并配平: 4.写出下列物质间的离子反应方程式 (1)NaOH溶液与NaHCO3溶液的离子反应方程式：。 (2)NaOH溶液与NH4HCO3溶液的离子反应方程式：。 (3)NaOH溶液与Ca(HCO3)2溶液的离子反应方程式：。 (4) Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液的离子反应方程式：。 【习题部分】 【题型一】过氧化钠的性质与应用 1.过氧化钠是一种淡黄色固体，在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用．某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置： （1）A中制取CO2的装置，应从下列图①②③中选哪个图； （2）B装置的作用是除CO2中的； （3）为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用的木条伸入集气瓶内，木条会出现； （4）若E中石灰水出现轻微白色浑浊，请说明原因； （5）当D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？。（6）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL，又知氧气的密度为1.43g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值（大或小），相差约 mL（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这是由于。

(完整版)第一节使用版钠及其化合物(一)教案

巴州石油高中“四四二”课堂教学模式教学设计

【过渡】初中过程，你们学过一类金属与酸的反应，例如Zn与HCl，他们之间会发生什么反应？ 【学生】置换反应：Zn+2HCl=ZnCl2+ H2↑ 【问】如果我把钠投入盐酸中，他们会发生什么样的反应？ 【演示】：实验：钠与盐酸的反应 【问】大家看到什么现象吗？ 【学生】：反应剧烈，有气泡产生 【板书】4. 与酸反应 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 【过渡】初中过程，你们学过一类金属与盐溶液的反应，例如Fe与CuSO4溶液，他们之间会发生什么反应，还记得吗？ 【学生】Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu 【问】那么把金属钠投入CuSO4溶液，是否也能发生类似的置换反应呢？ 演示：实验将钠投入CuSO4溶液，请学生观察现象 【问】：大家看到什么现象了 【学生】：反应剧烈、放出无色气体、产生蓝色絮状沉淀 【讲述】这说明钠与CuSO4溶液并没有发生置换反应 【问】：那么把金属钠投入CuSO4溶液到底发生了什么反应呢 【学生】：从现象分析，发生了置换反应和复分解反应 【讲述】钠先与水发生置换反应，生成的NaOH再与CuSO4发生复分解反应。【问】：有同学能写出这个实验所发生的化学方程式和离子方程式吗？ 【板书】5、钠与某些盐的反应 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑CuSO4 +2NaOH ==Cu(OH)2↓+Na2SO4 2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑Cu2++2OH -==Cu(OH)2↓ 【总结】今天我们学习了金属钠的一些性质。在化学性质的学习过程中，研究了钠与氧气，水的反应。 4Na＋O2＝2Na2O 2Na+O2△Na2O22Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 【问】从氧化还原角度分析，钠在几个反应中都作什么呢？表现出什么性质?那你们有没有想过为什么具有这样的性质呢？ 【学生】都做还原剂，表现还原性。 【板书】强还原性是钠的化学特性 【板书】结构决定性质，性质决定用途 【讲述】金属钠的主要用途有：钠钾合金；作还原剂冶炼金属；钠光源 【课堂练习】 1.金属钠在空气中点燃燃烧，生成的产物是（B ） A. Na2O B. Na2O2 C. NaO D. Na2O3 2.金属钠与水反应现象，与钠的下列性质无关的是（ C ） A.钠的熔点低 B. 钠的密度小 C. 钠的硬度小 D. 有强还原性

【化学】培优易错试卷钠及其化合物辅导专题训练含答案

【化学】培优易错试卷钠及其化合物辅导专题训练含答案 一、高中化学钠及其化合物 1．2019年诺贝尔化学奖颁给了日本吉野彰等三人，以表彰他们对锂离子电池研发的卓越贡献。 (1)自然界中主要的锂矿物为锂辉石、锂云母、透锂长石和磷锂铝石等。为鉴定某矿石中是否含有锂元素，可以采用焰色反应来进行鉴定，当观察到火焰呈________，可以认为存在锂元素。 A．紫红色 B．紫色 C．黄色 (2)工业中利用锂辉石(主要成分为LiAlSi2O6，还含有FeO、CaO、MgO等)制备钴酸锂(LiCoO2)的流程如下： 已知：部分金属氢氧化物的pKsp(pKsp=--lgKsp)的柱状图如图1。 回答下列问题： ①锂辉石的主要成分为LiAlSi2O6，其氧化物的形式为________。 ②为提高“酸化焙烧”效率，常采取的措施是________。 ③向“浸出液”中加入CaCO3，其目的是除去“酸化焙烧”中过量的硫酸，控制pH使Fe3+、 A13+完全沉淀，则pH至少为_______。(保留到小数点后一位。已知：完全沉淀后离子浓度低于1×l0-5)mol/L) ④常温下，已知K sp[ Mg(OH)2]=3.2×10-11mol/L，K sp[Fe(OH)3]=2.7×10﹣39，若将足量的Mg(OH)2和Fe(OH)3分别投入水中均得到其相应的悬浊液，所得溶液中金属阳离子的浓度分别为 ____________mol/L、__________mol/L。 ⑤“沉锂”过程所获得的“母液”中仍含有大量的Li+，可将其加入到“___________”步骤中。 ⑥Li2CO3与Co3O4在敞口容器中高温下焙烧生成钴酸锂的化学方程式为__________ (3)利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性，开发出石墨烯电池，

2021届高三化学一轮复习——钠及其化合物专题训练(有答案和详细解析)

2021届高三化学一轮复习——钠及其化合物专题训练（有答案和详细解析） 一、选择题 1．下列有关金属镁的说法不正确的是( ) A ．Mg 在CO 2中燃烧生成MgO 和C ，是放热反应 B ．工业上通过电解MgCl 2溶液制取金属镁 C ．Mg 和稀硫酸反应时，滴加少量硫酸铜溶液，能加快反应速率 D ．镁可以用来制造信号弹和焰火，MgO 可以作耐高温材料 答案 B 解析 金属Mg 可以在CO 2中燃烧生成MgO 和C ，同时放出大量的热，A 项正确；工业上通过电解熔融MgCl 2来制取金属镁，B 项错误；Mg 和稀硫酸反应时，滴加少量硫酸铜溶液，Mg 置换出Cu ，形成原电池，化学反应速率加快，C 项正确；Mg 在空气中燃烧发出耀眼的白光，常用来制造信号弹和焰火，MgO 的熔点很高，常用作耐高温材料，D 项正确。 2. ．(2019·金华高三模拟)向分别盛有100 mL 水、100 mL 0.1 mol·L －1盐酸、100 mL 0.01 mol·L －1NaOH 溶液的X 、Y 、Z 三个烧杯中各投入0.05 mol Na 。下列有关说法正确的是( ) A ．三个烧杯中均先发生的离子反应为2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑ B ．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X 烧杯中的反应最剧烈 C ．三个烧杯反应后，溶质的物质的量浓度相同 D ．三个烧杯反应后，生成的气体的质量一定相同 答案 D 解析 钠与盐酸反应时钠先与H ＋反应，离子方程式为2Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑，A 错误；三个烧杯中，Y 烧杯中的氢离子浓度最大，反应最剧烈，B 错误；X 烧杯中生成的溶质为NaOH ，Y 烧杯中生成的溶质为NaCl 、NaOH ，Z 烧杯中生成NaOH ，且Z 烧杯中原溶质为NaOH ，故三个烧杯中溶质的物质的量浓度不同，C 错误；因向三个烧杯中加入钠的物质的量相同且钠全部反应完，故生成H 2的量相同，D 正确。 3以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图： 气体A 的饱和溶液―――→Ⅰ加入食盐A 与食盐的饱和溶液―――――→Ⅱ通入足量气体B 悬浊液――→Ⅲ过滤 晶体――→Ⅳ 纯碱 则下列叙述错误的是( )

高中化学《钠及其化合物(1)》优质课教学设计、教案

教学目标 1、掌握钠及其化合物的主要物理性质及化学性质 2、学会分析新型钠的化合物的性质 3、通过材料分析，培养学生自主学习能力 教学重难点 重点 1、钠及其化合物的化学性质 2、新型钠的化合物的性质 难点 新型钠的化合物的材料分析 教学过程 环节一： 通过钠及其化合物的思维导图让学生进一步巩固钠及其化合物的基本化学性质，使知识系统化

环节二： 钠的新型化合物的研究，通过学生的自主学习总结出钠的新型化合物的有关知识 1、氢化钠 离子型氢化物，熔融态能导电，电解时在阳极放出氢气。氢的化合价为-1，具有强烈失电子趋势，是很强的还原剂。 氢化钠与水作用比钠与水作用剧烈的多，常因反应热使氢气燃烧，是一种良好的 储氢材料。在高温下还原性更强，如：与氨起反应生成胺化钠（NaNH2）；400℃ 时，氢化钠能还原TiCl4 为金属钛。 氢化钠的工业合成是通过钠与氢气直接化合来完成的。具体操作为：首先在氮气氛围下将钠熔融，熔融完毕后，将熔融钠分散到液体石蜡中（防止氢化钠在金属钠表面 形成薄膜不利于吸收），高速搅拌，升温通氢气。 写出有关反应方程式： 2、硼氢化钠 NaBH4 是常见的还原剂和重要的储氢载体，能与水较缓慢的反应生成NaBO2，且反应前后B 的化合价不变。硼氢化钠在酸性条件会快速分解生成H3BO3 并释放氢气。在强碱性条件下，常用NaBH4 处理含Au3+的废液生成单质Au，已知，反应后硼元素以BO2－形式存在，反应前后硼元素化合价不变，且无气体生成。 制备过程： 1.用偏硼酸钠（NaBO2）、石英砂（SiO2）、金属钠和氢气，在一定条件下反应， 生成硼氢化钠和硅酸钠。 2.用无水硼砂Na2B4O7 和石英砂在高温熔融下反应，后与金属钠和氢气，在450 ～500℃温度和（ 3.04～5.07）×105Pa 压力下反应，生成硼氢化钠和硅酸钠。 写出有关反应方程式： 3、叠氮化钠 NaN3 亦称“三氮化钠”，在真空中加热不爆炸，可逐渐分解为金属钠及氮气，是高 纯度金属钠的实验室制造方法之一。 与酸反应产生氢叠氮酸(HN3)。用于汽车的安全气囊中，当发生车祸时迅速分解放出氮气，撞击时发生反应 6NaN3+Fe2O3＝3Na2O+2Fe+9N2↑剧毒，可以使用次氯酸钠溶液对含有叠氮化钠的溶液进行销毁。 写出有关反应方程式： 环节三

高中化学整理-钠及其化合物

目录 1目录------------------------------------------ 1 2钠（知识点）---------------------------------- 2 3钠（难点分析) -------------------------------- 6 5钠（练习题）---------------------------------- 8 6钠的化合物（知识点）-------------------------- 11 7钠的化合物（练习题）-------------------------- 16 8钠的化合物（拓展题）-------------------------- 20 9钠及其化合物（常用反应式整合）---------------- 23

钠（知识点） 知识网络图解 银白色、密度小 物理性质 硬度低、熔点低 钠 与氧气反应 与硫、卤素单质反应 钠元素位于元素周期表第三周期第IA 化学性质 与水反应 族，原子最外层有一个电子，易失去， 与酸反应 有强还原性，显+1价 与盐（溶液、熔融盐）反应 知识点精析与运用 知识点1：研究物质性质的基本方法及基本程序 1. 研究物质的性质，常常运用观察、实验、分类、比较、假说、模型等方法。 2. 研究物质性质的基本程序 知识点2：钠原子结构 从钠的原子核外电子排布看，其最外电子层上只有一个电子，因此，极易将这一电子失去，而达到稳定结构，形成+1价的钠阳离子（Na +）。即金属钠的原子结构决定了其性质的活泼。因其易失电子被氧化，故金属钠是还原剂。 知识点3：钠的物理性质 钠是银白色金属，质软（可用刀切割），密度小（0.97g/cm 3），熔点低，是电和热的良导体。 知识点4：钠的化学性质 由于钠原子最外层只有一个电子，在化学反应中容易失去最外层的一个电子变为钠离子：Na －e － →Na + 所以钠的化学性质极活泼，具有强还原性，是强还原剂，具有金属的典型性质。 1. 与非金属反应 （1）与氧气的反应