江苏省扬州中学2022-2023学年高一下学期4月期中考试+化学+Word版含答案

江苏省扬州中学2022-2023学年度第二学期期中试题

高一化学2023.04

试卷满分：100 分，考试时间：75 分钟

注意事项：

1.请考生务必将自己的姓名、考试证号等写在答题卡上并贴上条形码。

2.将试题答案填写在答题卡的指定位置上。在试卷上答题无效。

3.考试结束后，请将答题卡交监考人员。

相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56

选择题（共39分）

单项选择题：本大题共13小题，每小题3分，共39分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题意的。（请将所有选择题答案填涂到答题卡的指定位置中）

1．下列说法不正确

．．．的是

A．大量燃烧化石燃料及汽车尾气是造成雾霾天气的重要因素

B．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰

C．冬天严禁在窗门紧闭的室内用煤饼取暖，因为生成的CO、SO2等容易引起中毒D．营养学家建议进食含铁植物食品时，补充一定量的维生素C，以促进铁的吸收

2.三元催化器是汽车排气系统中重要的净化装置，可将碳氢化合物、一氧化碳和氮氧化物转化为N2、CO2和H2O。下列说法正确的是

A. N2的电子式为

B. CO2的结构式为O=C=O

C. O 原子结构示意图为

D. 中子数为2的氢原子可表示为

3.下列有关物质性质与用途不具有对应关系的是

A.Na2CO3是碱性，可用除去金属表面的油污

B. N2沸点低，液氮可以用于冷冻移植活体器官

C.含Cu的铝合金熔点高，可用于制造高导电率导线

D. K2FeO4有强氧化性，可用于饮用水消毒

4.下列说法不正确

．．．的是

A.12C 和14C 是同种核素

B. S2、S4、S6、S8是硫元素的4种同素异形体

C.35Cl 和37Cl 互为同位素

D. CH3CH2-NO2和H2N-CH2-COOH互称为同分异构体

5.我国嫦娥五号探测器带回1.731kg 的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似。土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15。X、Y、Z 为同周期相邻元素，且均不与W 同族，下列结论正确的是

A.原子半径大小顺序为W>X>Y>Z

B.化合物XW 中的化学键为离子键

C.Y 单质的导电性能弱于Z 单质的

D.Z 的最高价氧化物的水化物的酸性强于碳酸

6.实验室用如图装置制氨气并验证氨气的某些化学性质，能达到实验目的的是

NH4Cl

甲

A.用装置甲制取氨气

B. 用装置乙除去氨气中的水蒸气

C.用装置丙验证氨气具有还原性

D. 用装置丁吸收尾气

7.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A. 过量的Fe溶于少量稀硝酸中：

B. 向NH4Fe(SO4)2·12H2O溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：

C. 用过量氨水吸收废气中的SO2：

D. 向0.2mol FeBr2溶液中通入等量Cl2：

8.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法中正确的是

A．1mol N2(g)和1mol O2(g)完全反应放出的能量为180kJ

B．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO

C．1mol N2(g)和1mol O2(g)具有的总能量小于2mol NO(g)具有的总能量

D．NO2是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水

9.如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和盐酸，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是

A．生铁块中的碳是原电池的正极

B．红墨水柱两边的液面变为左低右高

C．两试管中相同的电极反应式是Fe - 2e-= Fe2＋

D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀

10.根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确

．．．的是

选项实验操作和现象结论

A

向沸水中滴加少量饱和FeCl3 溶液，得到红褐色液体，

用激光笔照射可观察到光亮的“通路”

所得红褐色液体是胶体

B 向FeCl3 溶液中滴加KI 溶液，再滴加淀粉溶液，

溶液显蓝色

氧化性：Fe3+>I2

C向酸性KMnO4 溶液中加入Fe3O4 粉末，紫色褪去Fe3O4 中含Fe(Ⅱ)

D 向Fe(NO3)2 溶液中滴加几滴稀硫酸，再滴加几滴

KSCN 溶液，溶液显红色Fe2+被完全氧化为Fe3+

11.绿水青山是习近平总书记构建美丽中国的伟大构想，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如图流程：

下列说法不正确

．．．的是

A.固体1中主要含有CaCO3、CaSO3、Ca(OH)2

B.X可以是空气，但不能过量

C.捕获剂所捕获的气体主要是CO、N2

D.处理含NH4+废水时，发生的反应为：NH4++NO2- === N2↑+2H2O

12.将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示。下列说法错误的是

A. 过程①中，生成CuS 的反应为H2S＋Cu2＋=== CuS↓＋2H＋

B.过程②中，发生反应的离子方程式为S2-+ 2Fe3+=== S + 2Fe2+

C.过程中，体现出氧化性：O2＞Fe3+＞S

D. 反应前后n(Fe3+)不变，当有1mol硫生成时，消耗0.5 mol O2

13.将a g 铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应，固体无剩余。测得参加反应的盐酸的物质的量为0.1mol ，放出的气体0.448L （标准状况）。则下列判断中正确的是

A. 原混合物中n(Fe2O3):n(Fe)=3：1

B. 原混合物中氧化铁的质量为3.20g

C. 向所得溶液中滴加KSCN 溶液，溶液显红色

D.向所得溶液中通入0.025mol Cl2，可以将Fe2+完全转化为Fe3+

非选择题（共61分）

14．（12分）化学反应原理在指导实验和生产实际具有重要作用，请结合所学知识完成下列问题：

（1）在2L的密闭绝热容器中，通入等物质的量的NO和O2气体，n(NO)随时间的变化如下表：

t/s012345

n(NO)/mol0.0200.0120.0080.0050.0040.004

①反应开始至第2s时，NO的平均反应速率为▲。

②在第5s时，O2的转化率为▲。

③下列能说明反应已达平衡的是▲。

a．单位时间内，每生成一定物质的量浓度的NO，同时有相同物质的量浓度的NO2生成b．气体混合物物质的量不再改变

c．气体混合物平均相对分子质量不再改变

d．容器内温度不再发生变化

e．密闭容器内气体颜色不再改变

f．混合气的密度不再改变

（2）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为▲。

A．铝片、铜片B．铜片、铝片C．铝片、铝片

（3）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题：

①氢氧燃料电池的正极电极反应式为：▲。

②当有5mol电子通过外电路时，负极消耗的气体体积（标准状况下）为▲。

15.（14分）Mg3N2是一种新型无机材料，可用于制备特殊的陶瓷材料或用于制造特种玻璃。实验室利用如图装置制备Mg3N2和Fe3O4。

（1）仪器a的名称▲。

（2）装置A中发生反应的化学方程式为▲。

（3）装置B的作用是吸收O2，发生反应的离子方程式为▲；请设计实验证明反应完成后装置B的溶液中既有Fe2+又有Fe3+：▲。（可选用的试剂：双氧水、硫氰化钾溶液、酸性高锰酸钾溶液）

（4）Mg3N2是一种离子化合物，写出该化合物的电子式：▲。

16.（19分）硫酸亚铁(FeSO4)是中学化学常用试剂，可用于治疗缺铁性贫血症。

Ⅰ.（1）实验室配备FeSO4溶液时为防止硫酸亚铁变质，常采用的措施是▲(填一种)。（2）以FeSO4为原料可制备碱式硫酸铁[Fe4(OH)2(SO4)5]、铁红、硫酸亚铁铵

[(NH4)2Fe(SO4)2，俗名摩尔盐]，转化关系如图1所示。

①制备Fe4(OH)2(SO4)5时，若pH过高会导致碱式硫酸铁的产率偏低，其原因是▲。

②制备FeCO3时，向FeSO4溶液中加入过量的NH4HCO3溶液，有气体生成，该反应的离子方程式为▲。

③制备摩尔盐时将反应物混合，经▲、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。Ⅱ.用工业废渣(主要含有Fe2O3、FeO、Al2O3及少量Fe)制备绿矾FeSO4·7H2O晶体的流程如下：

（3）“浸泡”过程中加入过量NaOH 溶液的目的是▲。

（4）“溶解”后所得溶液中含有的阳离子为Fe3+和▲。

（5）“还原”时选择FeS2而不用Cu粉的原因是▲。

（6）测定绿矾中Fe2+的氧化率实验方案如下：

步骤一：称取一定质量的绿矾样品，将其溶于适量的无氧蒸馏水并配成250mL溶液；

步骤二：取步骤一中配得的溶液25.00mL于锥形瓶，并加入适量稀硫酸酸化，逐滴滴加0.0400 mol/L KMnO4溶液至恰好完全反应，反应原理为：

（未配平），消耗KMnO

4溶液20.00mL；

步骤三：另取步骤一中配得的溶液25.00mL 于烧杯，加入足量氨水，将沉淀过滤、洗涤、干燥，在空气中灼烧至固体质量不再变化，称得残留红棕色固体的质量为0.4 g。

根据以上数据，计算该绿矾样品中Fe2+的氧化率，写出计算过程。

17.（16分）氮的氧化物（NO、NO2等）是主要的大气污染物，必须脱除才能排放。（1）臭氧脱硝法：O3氧化NO 结合水洗,可产生HNO3,该反应的化学方程式为▲。

（2）氨气催化吸收法处理尾气法：已知7mol 氨气恰好能将含NO 和NO2共6mol 的混合气体完全转化为N2，则混合气体中NO和NO2的物质的量之比▲。（3）研究不同温度下经酸化处理的Ca(ClO)2溶液对NO脱除率的影响，结果如图所示。在60～80℃ 时，NO 脱除率下降的原因是▲。

（4）同时净化废气中二氧化硫和氮的氧化物的方法，将其转化为硫酸和硝酸，工艺流程如图所示。

各室中发生的反应如下：

氧化室：NO2 + SO2 +H2O = H2SO4 + NO

清除室：NO + NO2 = N2O3、N2O3 + 2H2SO4 = 2NOHSO4 (固体) + H2O

分解室：4NOHSO4 (固体) + O2 + 2H2O = 4H2SO4 + 4NO2

物质X 和Y 分别为▲、▲(填化学式)。写出SO2、O2与H2O反应生成H2SO4 的化学方程式：▲。

（5）FeAg金属复合材料可将酸性水体中的NO3-转化为NH4+和N2，其反应历程如图所示（吸附在金属复合材料表面的物种用*标注）。

图中NO3-的去除机理可描述为▲。

江苏省扬州中学2022-2023学年度第二学期期中试题参考答案

2023.4

非选择题（61分）

14.（12分）

（1）①0.003mol·L−1·s−1（2分）②40%（2分）③abcde（2分）

（2）B（2分）

（3）①2分）②56L（2分）

15.（14分）

（1）分液漏斗（2分）

（2）（3分）

（3（3分）

各取少量反应后的溶液于试管中，其中一试管滴加硫氰化钾溶液，若溶液变红，则含Fe3+；另一试管中加入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色，则含Fe2+。（4分）

（4）（2分）

16.（19分）

（1）加入适量铁粉或以植物油液封（2分）

（2）①部分铁离子转化为Fe(OH)3（2分）

（3分）

③蒸发浓缩（2分）

（3）除去Al2O3（2分）

（4）Fe2+、H+（2分）

（5）防止引入杂质Cu2+（2分）

（6）20%（4分）

在25.00mL溶液中，由步骤二：n(MnO4-)=0.0400 mol·L-1×20.00×10-3 L=0.0008 mol

由反应原理知：MnO4-~5Fe2+

故n(Fe2+)=5n(MnO4-)=5×0.0008 mol=0.004 mol

由步骤三：n(Fe2O3)=0.4g/160g·mol-1=0.0025 mol

根据原子守恒，n(Fe2+)+n(Fe3+)=2×n(Fe2O3)=2×0.0025 mol=0.005 mol

所以样品中被氧化的Fe3+为：n(Fe3+)=0.005 mol-0.004 mol=0.001 mol

故样品中的Fe2+的氧化率=0.001mol/0.005mol×100%=20%

17.（16分）

（1）3分）

（2）1：3（2分）

（3）HClO受热分解，溶液中HClO的浓度减小，氧化NO的能力下降；温度升高，NO 溶解度降低，氧化NO的能力下降。（3分）

（4）NO2（1分）H2SO4（1分）（3分）

（5）Fe失去电子生成Fe2＋，H＋在Fe表面得电子生成氢原子并吸附在金属Ag的表面；氢原子失去电子给吸附在Ag表面的NO－3和NO－2；NO－3得电子生成NO－2，NO－2得电子生成NH＋4或N2（3分）

江苏省扬州中学2022-2023学年高一下学期4月期中考试+政治+Word版含答案

江苏省扬州中学2022-2023学年度第二学期期中试题 高一政治2023.4 试卷满分：100分，考试时间：75分钟 注意事项： 1.作答第I卷前，请考生务必将自己的姓名、考试证号等写在答题卡上并贴上条形码。 2.将选择题答案填写在答题卡的指定位置上（使用机读卡的用2B铅笔在机读卡上填涂），非选择题一律在答题卡上作答，在试卷上答题无效。 3.考试结束后，请将机读卡和答题卡交监考人员。 第I卷（选择题共72分） 一、单项选择题：本大题共36小题，每小题2分，共72分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题意的。（请将所有选择题答案填到答题卡的指定位置中） 1．“污染博弈”是指假如市场经济中存在着污染，但政府并没有管制的环境，企业为了追求利润最大化，宁愿以牺牲环境为代价，也绝不会主动增加环保设备投资。这主要反映了市场调节的 A．盲目性B．自发性C．滞后性D．利己性 2．社会主义国家对社会生产和经济发展进行宏观调控的制度基础是 A．生产资料公有制B．多种所有制经济共同发展 C．以按劳分配为主体D．多种分配方式并存 3．回顾40多年来的改革开放,最突出的一条经验就是始终坚持以人民为中心。40多年来,我们党坚持以解决人民问题为导向,以满足人民需要为目的,团结带领人民进行了一场新的伟大革命。坚持以人民为中心的发展思想 A．要把实现人民幸福作为工作中心 B．可从根本上解决我国城乡发展不平衡问题 C．要消除人民收入差距,满足人民的一切需求 D．要坚持发展为了人民、发展依靠人民的理念 4．A县深化农村资源变资产、资金变股金、农民变股东改革，深化农村集体产权制度改革，探索新型农村集体经济发展路径。可见，A县上述举措旨在 A．实现农村资源要素有效利用B．不断发展壮大农村个体经济 C．改变农村集体经济所有制性质D．为农村私营经济发展释放活力 5．马克思认为，分配的结构完全决定于生产的结构，分配本身就是生产的产物。上述观点说明 ①生产资料所有制决定分配方式①生产对于分配具有决定性影响 ①生产关系水平决定生产力水平①分配制度直接提高人们的积极性 A．①①B．①①C．①①D．①① 6．2022年11月4日，《个人养老金实施办法》发布。个人养老金是政府政策支持、个人

江苏省扬州中学2022-2023学年高一下学期4月期中考试+物理+Word版含答案

江苏省扬州中学2022-2023学年第二学期期中考试 高一物理试卷2023.04 试卷满分：100分考试时间：75分钟 注意事项： 1、作答前，请考生务必将自己的姓名、准考证号等写在答题卡上并贴上条形码。 2、使用2B铅笔将选择题答案填涂在答题卡指定位置上，非选择题一律在答题卡上作答， 在试卷上答题无效。 3、考试结束后，请将答题卡交给监考人员。 第I卷（选择题共40分） 一、单项选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分．每小题只有一个选项符合题意1．3月18日，2022赛季世界一级方程式锦标赛（F1）揭幕战巴林站拉开帷幕，中国车手周冠宇迎来自己在F1赛场的首秀。如图所示为周冠宇弯道超车 的情景，则下列关于周冠宇赛车的说法正确的是（） A．一定做匀变速运动 B．速度方向与加速度方向在同一直线上 C．速度方向与加速度方向不在同一直线上 D．加速度保持不变 2．百武彗星是人类第一次探测到发射X射线的彗星，它的近日点仅0.1AU，周期很长（200年以上）。已知地球的轨道半径为1AU，只考虑行星与太阳间的作用力，说法正确的是（）A．百武彗星在近日点的速度比在远日点的速度小 B．百武彗星轨道的半长轴大于地球的轨道半径 C．太阳处在百武彗星椭圆轨道的中心点上 D．在远离太阳的过程中，百武彗星与太阳的连线在相等时间内扫过的面积逐渐增大3．1949年4月，解放军“百万雄师过大江”。在某平直江段渡江时，战士所乘船只在静水中的速度为v1，江水流速为v2，若江水速度方向与江岸平行，下列说法正确的是（）A．船渡江时间与v2有关 B．当v1=v2时，船能到达正对岸 C．当保持船头垂直江岸时，渡江时间最短 D．当保持船头垂直江岸时，渡江位移最小 4．转笔是一项通过手指转动笔的休闲活动。如图所示，假设某转笔高手能让笔绕其上的O 点做匀速圆周运动，则下列说法正确的是（） A．笔杆上各点（不在转轴上）的线速度大小相同 O B．笔杆上的点离O点越远，其角速度越小 C．笔杆上的点离O点越近，其角速度越小 D．笔杆上的点离O点越近，其线速度越小 5．探究向心力的大小n F与小球质量m、角速度 和标尺半径r 之间关系的实验装置如图所示，已

江苏省扬州中学2022-2023学年高一下学期4月期中考试+历史+Word版含答案

江苏省扬州中学2022-2023学年度第二学期期中考试 高一历史 2023.04 试卷满分：100分，考试时间：75分钟 注意事项： 1.作答第Ⅰ卷前，请考生务必将自己的姓名、考试证号等写在答题卡上并贴上条形码。 2.将选择题答案填写在答题卡的指定位置上（使用机读卡的用2B铅笔在机读卡上填涂），非选择题一律在答题卡上作答，在试卷上答题无效。 3.考试结束后，请将机读卡和答题卡交监考人员。 第Ⅰ卷（选择题共80分） 一、单项选择题：本大题共40 小题，每小题2分，共计80分。在每题给出的四个选项 中，只有一个项是最符合题意的。(请将所有选择题答案填到答题卡的指定位置) 1.原始社会末期，私有制和阶级产生，最终国家形成，人类文明产生。人类文明产生之初呈现的基本特点是 A.同一地点扩散，多元一体 B.基本独立发展，明显多元 C.都是大河文明，中央集权 D.都是城市国家，商业发达 2.世界古代某一地区的文明成就包括“象形文字”“世界上第一部太阳历”“金字 塔”“莎草纸”。这一地区是 A.① B.② C.③ D. ④ 3.古希腊神话中，无论是阿伽门农儿子弑母案还是达奈俄斯女儿违抗父命案，雅典娜女神的一票在审判中都起到了关键作用，但城邦民众的投票成了不可或缺的基础票数。这反映出 A.寡头政治影响司法审判 B.宗教势力左右社会公正 C.神话传说蕴含民主观念 D.法律注重维护血缘伦理 4.公元前6世纪，波斯帝国在征服过程中，在被征服地区修复神殿、实行相当宽容的宗教

政策，赢得了僧侣的支持；在政府机构中，不仅用波斯人而且也用当地人为官；修建宫殿时也注意吸取亚述人、巴比伦人和埃及人的做法。这说明波斯帝国 A.试图同化被征服地区文明 B.采取灵活变通的统治政策 C.重视用神权维系王权秩序 D.建立起了完善的治理体系 5.公元前334年，亚历山大以希腊—马其顿联军统帅的身份开始了对波斯帝国的征服，亚历山大将原来波斯帝国的版图据为已有，希腊文化成为凌驾于当地文化之上的强势文化。同时，他还把东方大量的学术资料带到希腊。这反映出 A.不同地区文明碰撞交流 B.东西方文明呈现开放性 C.人们不断反思本土文化 D.世界隔绝的状态被打破 6.公元2世纪，罗马的道路系统几乎遍及帝国全境，东起幼发拉底河，北达苏格兰低地，穿越不列颠、欧洲、北非、小亚细亚和阿拉伯、叙利亚及美索不达米亚的沙漠。罗马四通八达的公路网 A.推动了封建经济的发展 B.提高了国家的行政效率 C.消除了帝国民族间差异 D.加快了罗马城市化进程 7.“希腊文明与西亚北非文明的冲突，推动的是两大文明的融合，而不是一个文明消灭另一个文明。”最能体现“两大文明的融合”成果的是 A.雅典城邦制 B.波斯帝国的行省制度 C.腓尼基字母 D.希腊初期的雕刻艺术 8.在中世纪时期的西欧，具有封土的贵族都掌握着庄园法庭的司法权，他们对庄园里的居民办理行政、征收赋税，而国王在这种体制下“被缩成一个阴影而已”，据此可知，封君封臣制度下 A.庄园成为独立的国家 B.封建经济得到迅速发展 C.君主制遭到一定限制 D.教权的威胁已不复存在 9.下面是西欧中世纪庄园平面示意图。据此可知，西欧中世纪庄园 A.领主与村民间和谐共处 B.经济形态具有一定封闭性 C.村民实行集体劳作方式 D.为城市的兴起奠定了基础 10.高丽成宗时代（981年—997年），某大臣主张：“华夏之制，不可不遵，然四方习俗，

江苏省扬州中学2023-2024学年高一上学期11月期中化学试题+Word版含答案

江苏省扬州中学2023-2024学年第一学期期中考试 高一化学 2023.11 试卷满分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H -1 Ｃ-12 N -14 O -16 Na -23 S -32 Ⅰ卷（选择题，共39分） 选择题：共13题，每题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。 1．我国提出2060年实现碳中和的目标，体现了大国担当。碳中和中的碳是指 A ．碳原子 B ．二氧化碳 C ．碳元素 D ．所有含碳物质 2．分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法正确的是 A ．干冰、冰、胆矾都属于化合物 B ．金属氧化物一定是碱性氧化物 C ．混合物一定含两种或两种以上的元素 D ．氨水能导电，故NH 3属于电解质 3． Na 2O 2与H 2O 反应生成NaOH 和O 2。下列说法正确的是 A ．Na 2O 2中阴阳离子的个数比为1∶1 B ．Na +结构示意图为 C ．H 2O 的摩尔质量是18 D ．16O 2与18O 2互为同位素 4．下列物质间的转化中，不能．．一步实现的是 A ．CaO →Ca(OH)2→CaSO 4 B ．Na →Na 2O →NaOH C ． C →CO 2→CaCO 3 D ．HCl →Cl 2→FeCl 2 5．实验室制取Cl 2的实验原理及装置均正确的是 稀盐酸 MnO 2 饱和 NaCl 溶液 气体 气体 气体 水 A ．制取Cl 2 B ．除去Cl 2中的HCl C ．收集Cl 2 D ．吸收尾气中的 Cl 2 6．下列物质的性质与用途不具有．．． 对应关系的是 A ．漂白粉中次氯酸盐具有强氧化性，漂白粉既可作漂白剂，又可用消毒剂 B ．金属钠具有较强的还原性，充有钠蒸气的高压钠灯可用道路和广场照明

2022-2023学年江苏省扬州市高邮市高一下学期4月期中考试化学试题

2022-2023学年江苏省扬州市高邮市高一下学期4月期中考试化学试题 1.中国历史文化悠久，流传下许多精美文物。下列文物主要由金属材料制成的是 A．商周青铜器B．唐代丝绸C．宋代陶瓷D．清代玉器 2.氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，可通过如下反应合成：Al2O3＋ N2＋3C=2AlN＋3CO。下列说法正确的是 A．中子数为8的氮原子可表示为 N B．Al 2 O 3是碱性氧化物 C．N 2的电子式：D．Al 3+和O 2-具有相同的电子层结构3.下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A．HNO 3具有氧化性，可用于溶解单质银 B．N 2性质稳定，可用于合成氨 C．NH 3 ·H 2 O易分解，可用于除去烟气中的SO 2 D．NH 4 HCO 3受热易分解，可用作氮肥 4.用如图所示装置制备氨气并验证氨气的还原性，其中能达到实验目的的是 A．用装置甲生成氨气B．用装置乙干燥氨气 C．用装置丙验证氨气的还原性D．用装置丁吸收多余的氨气 5.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A．NH 3 NO 2 NO

B．Fe Fe 3 O 4 Fe C．Al 2 O 3 Al Al(OH) 3 D．SiO 2 H 2 SiO 3 Na 2 SiO 3 6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原 子的最外层有3个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是 A．由X、Y组成的化合物是离子化合物 B．X、Y、W简单离子半径：r(W)>r(Y)>r(X) C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强 D．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强 7.如图所示，曲线a和b代表N2和H2在不同条件下反应的能量变化，下列有关说法中正确 的是 A．a放出的热量比b多 B．断开1molN 2和3molH 2的化学键需要放出2250.9KJ的热量 C．1molN 2和3molH 2的总键能比2molNH 3的总键能大 D．1molNH 3 (g)完全分解需要吸收46.0KJ的热量 8.下列离子反应方程式正确的是 A．向硫酸铜中通入少量氨气：Cu 2+ +2OH − =Cu(OH) 2↓ B．向氢氧化钠溶液中加入少量铝粉：Al+2OH - +2H 2 O= +3H 2↑ C．向稀硝酸中加入过量铁粉：3Fe+8H + +2 =3Fe 2++2NO↑+4H 2 O D．向NaHSO 4溶液中滴加Ba(OH) 2溶液，使完全沉淀：2H + + +Ba 2+ +2OH −=BaSO 4↓+2H 2 O 9. FeCl3是有机反应中常用的催化剂。实验室用如下图所示装置制备少量FeCl3.已知：FeCl3 易升华，且易水解：FeCl3+3H2O⇌Fe(OH)3+3HCl。下列说法不．正确的是

江苏省扬州市广陵区红桥高级中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题

江苏省扬州市广陵区红桥高级中学2022-2023学年高一下学 期期中考试化学试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．大气中的氮是取之不尽的天然资源，通过化学方法可以将其转化为人类需要的各种含氮化合物。下列过程属于氮的固定的是 A ．工业利用氮气和氢气合成氨气 B ．氨气和硫酸反应制取铵态氮肥 C ．氨基酸合成人体所需的蛋白质 D ．硝酸盐在细菌作用下生成氮气 2．尿素[CO(NH 2)2]是目前固态氮肥中含氮量最高的一种化肥，其属于 A ．氧化物 B ．盐 C ．碱 D ．有机物 3．下列有关化学用语表示正确的是 A ．乙烯的结构简式：22CH CH = B ．氮气的结构式：N N = C ．4CH 的球棍模型 D ．NaCl 的电子式： 4．下列含氮物质的性质与用途具有对应关系的是 A ．氮气性质稳定，可用于合成氨 B ．液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂 C ．氨水显弱碱性，可用作化肥 D ．浓硝酸有强氧化性，可用于制各硝酸铵 5．下列物质存在共价键的是 A ．K 2S B ．MgCl 2 C ．He D ．NH 3 6．在大气中下列气体的含量超标会造成酸雨的是 A ．CO 2 B ．CH 4 C ．NO 2 D ．CO 7．下列反应或过程中能量的变化如下图所示的是

A ．H+H→H -H B ．2NH 4Cl+Ba(OH)2·8H 2O=BaCl 2+2NH 3↑+10H 2O C ．Mg+2HCl=MgCl 2+H 2↑ D ．H 2SO 4+2NaOH=Na 2SO 4+2H 2O 8．下列气体中不能用排空气法收集的是 A ．NO B ．NO 2 C ．NH 3 D ．H 2 9．下列条件的改变对反应223N +3H 2NH 高温、高压催化剂 的影响说法不正确的是 A ．升高温度能加快化学反应速率 B ．增大H 2的浓度能加快化学反应速率 C ．达到化学平衡状态时，N 2能全部转化为NH 3 D ．增大压强可加快该反应的化学反应速率 10．在给定条件下，下列物质间所示的转化不能实现的是 A ．2 NO 32NH N 高温、催化剂 −−−−−→ B ．2 H O 23NO HNO −− −→ C ．NaOH 2NO NaNO −−−−→溶液 D ．CO 2NO N −−−→催化剂 11．下列说法不正确的是 A ．16O 和18O 互为同位素 B ． 和 为同分异 构体 C ．石墨和金刚石互为同素异形体 D ．4CH 和410C H 互为同系物 12．常温下，下列溶液可用铁质容器盛装的是 A ．浓硝酸 B ．稀硫酸 C ．稀硝酸 D ．稀盐酸 13．下列有关氨气的制取、收集并验证其部分性质的装置和原理不． 能达到实验目的的是 A ．用甲装置制取少量氨气

江苏省扬州市陈集中学2022-2023高一化学月考试卷含解析

江苏省扬州市陈集中学2022-2023高一化学月考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列有关实验操作的说法正确的是 A.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B.用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿pH试纸 C.用稀硝酸溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应 D.用CCl4萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端流出 参考答案： D 略 2. 某合金与铁的物理性质的比较如下表所示： 熔点(℃) 密度(g/cm3) 硬度(石为10) 导电性(银为 100) 某合金 2 500 3.00 7.4 2.3 铁 1 535 7.86 4.5 17 还知该合金耐腐蚀、强度大。从以上性能看，该合金不适合做() A．导线B．门窗框 C．炉具D．飞机外壳 参考答案： A 解析：该合金与银、铁相比较导电性差，不适合作导线；作门窗主要是利用合金的硬度和耐腐蚀性；作炉具主要利用其熔点高和耐腐蚀性强；作飞机外壳则是利用硬度大和密度小的性质，B、C、D与合金性质相符。 3. 下列关于元素周期律和元素周期表的说法中正确的是（） A．目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现B．元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化 C．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献 D．最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子 参考答案： B 考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．版权所有 专题：元素周期律与元素周期表专题． 分析：A．元素周期表没有填满，还可以再发现新的元素； B．原子最外层电子数决定元素的性质； C．俄国化学家门捷列夫对元素周期表做出了巨大贡献； D、最外层电子数为8的粒子可以是原子还可以是离子． 解答：解：A．随着科学技术的发展，人们可以不断合成一些元素，元素周期表中元素的种类在不断的增加，故A错误； B．原子最外层电子数决定元素的性质，元素周期表中元素的核外电子排布呈周期性变化，则元素性质呈周期性变化，故B正确； C．俄国化学家门捷列夫对元素周期表做出了巨大贡献，而不是道尔顿，故C错误； D、最外层电子数为8的粒子可以是稀有气体元素的原子，还可以是氯离子或是钾离子等，故D错误． 故选B． 点评：本题考查元素周期律与元素周期律知识，题目难度不大，注意相关基础知识的积累． 4. 《本草纲目》记载:“烧酒，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”。这里用到的实验方法可用于分离 A.硝酸钾和氯化钠 B.碘单质和氯化铵 C.泥水和氢氧化铁胶体 D.溴苯和苯 参考答案： D 5. 用下列试剂或方法不能鉴别NaOH溶液和KCl溶液的是 A. 紫色石蕊试液 B. Ba(NO3)2溶液 C. CuCl2溶液 D. 焰色反应 参考答案： B A、滴紫色石蕊显蓝色的为NaOH溶液，无现象的为KCl溶液，可鉴别； B、NaOH和KC1均不与

江苏省扬州中学2022-2023学年高一下学期开学摸底考试化学试题

江苏省扬州中学2022-2023学年高一下学期开学摸底考 试化学试题 一、单选题 1. 我国宋代的药物著作《开宝本草》中记载了有关中药材----铁华粉的制法为：取钢煅作叶，令表光净、以盐水洒之并置于浓醋瓮中，阴处埋之百日，则铁上生衣，铁华成矣。由此判断铁华粉是指（） A．铁粉B．醋酸亚铁C．食盐D．氢氧化铁 2. 正确掌握化学用语是学好化学的基础.下列化学用语正确的是 A．质量数为37的氯原子：Cl B．硫原子的结构示意图： C．次氯酸钙的化学式：CaClO D．H O、H O互为同位素 3. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A．过量 CO2通入 NaOH 溶液∶ B．金属 Na与H2O 反应∶ C．用冷NaOH溶液吸收 Cl2∶ D．水垢中的 Mg(OH)2与CH3COOH反应∶

A．A B．B C．C D．D 5. 下列各组离子能大量共存且加入NaHCO3能够产生气泡的是A．B． C．D． 检验溶液中是否含取少量溶液，向其中加入硝酸酸化，再加入溶液，观察是否有白色沉淀生成 检验溶液中是否含取少量溶液，向其中滴加几滴硫酸酸化的 溶液，观察溶液紫红色是否变浅或褪去向溶液中加入稀硫酸，观察是否产生气泡 除去粗盐中的杂质离子向粗盐水中依次加入足量的溶液、 溶液，过滤，向滤液中加入适量稀盐酸，蒸发结晶 A．A B．B C．C D．D 7. X、Y、Z、W是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示．已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1．下列说法正确的是() A．Y、Z、W处于同一周期

B．Y、W的最简单氢化物的水溶液能相互反应 C．X、W可形成离子化合物XW D．X、Z、W形成的化合物均为强酸 A．A B．B C．C D．D 9. 下图是1 mol 与1 mol CO反应生成1 mol 和1 mol NO过程中的能量变化示意图。下列说法正确的是 A．反应放出的能量为 B．反应放出的能量为 C．反应吸收的能量为 D．反应吸收的能量为 10. 逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是 A．氧化物都含有氧元素，含有氧元素的化合物一定是氧化物 B．氧化还原反应中有元素化合价的改变，有元素化合价改变的化学反应一定是氧化还原反应C．电解质是溶于水或熔融状态下能够导电的化合物，溶于水能导电的化合物一定是电解质

江苏省扬州中学2022-2023学年高一下学期3月月考化学试题

江苏省扬州中学2022-2023学年第二学期3月考试试题 高一化学(必修) 试卷满分：100分，考试时间：75分钟 注意事项： 1. 作答第Ⅰ卷前请考生务必将自己的姓名，考试证号等写在答题卡上，并贴上条形码。 2. 将选择题答案填写在答题卡的指定位置上（使用机读卡的用2B 铅笔在机读卡上填涂），非选择题一律在答题卡上作答，在试卷上答题无效。 3. 考试结束后，请将机读卡和答题卡交监考人员。 可能用到的相对原子质量：H -1 Ｃ-12 N -14 O -16 Cu -64 Zn -65 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。 1．2022年北京冬运会严格实施低碳管理，以实现碳中和，下列措施与实现碳中和无关的是 A ．冬奥会火炬“飞扬”以氢气为燃料 B ．国家速滑馆“冰丝带”使用了二氧化碳跨临界直接制冰技术 C ．首钢滑雪大跳台“雪飞天”使用了大量首钢自主研发新型钢材 D ．所有比赛场馆照明和运行均由光伏和风力发电提供能源 2．反应42 22Δ NH Cl+NaNO NaCl+N +2H O 可用于石油开采。下列说法正确的是 A ．H 2O 的结构式 B ．N 2的电子式 C ．Na +和Cl -具有相同的电子层结构 D ．NH 4Cl 中只含有离子键 3．对于反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)，下列表示中反应速率最大的是 A ．v (A)=0.3mol •L -1•s -1 B ．v (B)=0.4mol •L -1•s -1 C ．v (C)=0.5mol •L -1•s -1 D ．v (D)=0.8mol •L -1•min -1 4．下列措施对增大反应速率明显有效的是 A ．Na 与水反应时，增大水的用量 B ．Fe 与稀硫酸反应制取氢气时，将稀硫酸改用浓硫酸 C ．在K 2SO 4与BaCl 2两溶液反应时，增大压强 D ．N 2与H 2合成氨气时，增大体系的压强 5．图中装置用于干燥、收集并吸收多余气体，下列使用方案正确的是

江苏省扬州市2022-2023学年高一下学期开学考试化学试题

江苏省扬州市2022-2023学年高一下学期开学考试试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 K-39 Fe-56 Ba-137 选择题（共39分） 单项选择题（本题包括13小题，每题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意） 1．下列物质中，属于电解质的是（ ） A ．SO 2 B ． C 2H 5OH C ．KCl D ．Ag 2．反应3Cl 2 + 8NH 3＝N 2 + 6NH 4Cl 可用于检验氯气管道是否漏气。下列有关说法正确的是（ ） A ．N 2的电子式：N N ∶∶∶ B ．NH 3的摩尔质量：17 g·mol －1 C ．Cl 的原子结构示意图： +17288 D ．Cl 2中Cl Cl 为离子键 3．下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A ．NaHCO 3受热易分解，可用于缓解胃酸过多 B ．Na 2SO 3具有还原性，可用作脱氧剂 C ．NaOH 具有强碱性，可用作干燥剂 D ．Na 2O 2为淡黄色固体，可用作供氧剂 阅读下列资料，完成4~6题： 正确使用消毒剂可保证居住环境的卫生。生活中常见的消毒剂有双氧水（浓度为2.7% ~ 3.3%H 2O 2）、医用酒精[75%乙醇（CH 3CH 2OH ）]、漂白粉[主要成分是Ca(ClO)2、CaCl 2]、过氧乙酸（CH 3COOOH ）等，其中过氧乙酸具有挥发性、酸性、强氧化性等性质，若吸入高浓度过氧乙酸蒸气会引起肺部不适。 4．下列物质是常见消毒剂的成分，其中属于盐的是（ ） A ．H 2O 2 B ．CH 3CH 2OH C ．Ca(ClO)2 D ．CH 3COOOH 5．过氧乙酸的结构式如图所示，下列说法正确的是（ ） A ．过氧乙酸中C 、H 、O 元素质量之比为2∶4∶3 B ．使用过氧乙酸消毒时，浓度越大消毒效果越佳

2022-2023学年江苏省扬州市邗江区高一下学期期中调研测试化学试题

2022-2023学年江苏省扬州市邗江区高一下学期期中调研测试化学试题 1.化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是 A．水华、赤潮等水体污染与向河流、湖泊中大量排放含硫化物、氮氧化物的污水有关B．为方便运输可用钢瓶储存液氯和浓硝酸 C．化石燃料的脱硫脱氮、SO 2的回收利用和NO x的催化转化都是减少酸雨产生的措施D．工业上通过NH 3催化氧化等反应过程生产HNO 3 2.氯化氢通入氨水中发生反应：NH3·H2O+HCl=NH4Cl+H2O。下列说法正确的是 A．NH 3的摩尔质量：17 g B．中子数为8的氮原子： C．氯离子的结构示意图：D．氮气的结构式： 3.下列有关氮及其化合物的性质与用途的对应关系正确的是 A．N 2密度小，可用作保护气B．氨气易液化，液氨可用作制冷剂 C．硝酸见光易分解，可用于制氮肥D．NH 4 Cl受热易分解，可用作实验室制 备氨气 4.下列物质间所示的转化能实现的是 A．S SO 3 H 2 SO 4B． C．Cu NO 2 HNO 3D． 5.工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。N2与H2反应合成氨为可逆反应，其热化学 方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=−92.4kJ∙mol−1。氨气经氧化等步骤制得硝酸，利用石灰乳、尿素等可吸收硝酸工业的尾气(含NO、NO2)。下列有关工业合成氨的反应说法正确的是 A．该反应过程中N 2表现出氧化性 B．恒温恒容密闭容器中充入1molH 2和3 molN 2充分反应后放出热量为92.4 kJ C．断裂1molH-H键的同时断裂2 molN-H键，说明该反应达到平衡状态 D．达到平衡时，增大容器的体积，v(正)减小、v(逆)增加 6.实验室用如图装置制氨气并验证氨气的某些化学性质，能达到实验目的的是

江苏省扬州市2022至2023学年高一下学期期末考试化学试题及参考答案(部分详解)

2022—2023学年度第二学期期末调研测试 高一化学（B ） 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1．本试卷共6页，包含选择题[第1题～第13题，共39分]、非选择题[第14题～第17题，共61分]两部分。本次考试时间为75分钟，班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。 2．选择题每小题选出答案后，请用2B 铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦千净后，再填涂其它答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Fe56 一、单项选择题（共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意） 1．下列属于金属材料的是（ ） A ．“神舟十五”号飞船使用的耐辐照光学窗材料——石英玻璃 B ．“天宫”空间站使用的太阳能电池板材料——砷化镓 C ．“福建号”航母使用的高强度甲板材料——合金钢 D ．“C919”飞机使用的机身复合材料——碳纤维和环氧树脂 2．32243NH H O CO NH HCO ++能有效捕捉2CO 。下列表示相关微粒的化学用语正确的 是（ ） A ．2H O 分子的空间填充模型： B ．3NH 分子的电子式： C ．中子数为8的N 原子：8N D ．2O -的结构示意图： 3．下列属于离子化合物的是（ ） A ．2N B ．3NH C ．NO D ．4NH Cl ． 4．下列有关苯的说法正确的是（ ） A ．无色无味的液体 B ．C 、H 元素质量比为12∶1 C ．能溶于水 D ．密度比水小

江苏省扬州市瓜洲中学2022-2023学年高一化学下学期期末试卷含解析

江苏省扬州市瓜洲中学2022-2023学年高一化学下学期 期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是 () A．H3BO3的酸性比H2CO3的强 B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强 C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M 参考答案： D 略 2. 化学与社会、环境等密切相关。下列有关说法正确的是（） A. 小苏打是常用的食品添加剂，其化学式是Na2CO3 B. 明矾溶于水可产生具有吸附性的胶体粒子，常用于饮用水的杀菌消毒 C. 推广使用燃煤脱硫技术，主要是为了防治SO2污染 D. PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米(2.5×10－6m)的细小可吸入颗粒物，其与空气形成的分散系属于胶体 参考答案： C 【分析】 A、碳酸氢钠俗称小苏打； B、氢氧化铝胶体可以吸附杂质，不能杀菌消毒； C、根据防止空气污染的措施判断；

D、胶体的微粒直径在1-100nm之间。 【详解】A、小苏打是常用的食品添加剂，其化学式是NaHCO3，选项A错误； B、明矾水解时产生具有吸附性的氢氧化铝胶体，但氢氧化铝胶体不能杀菌消毒，选项B 错误； C、SO2污染空气导致酸雨，推广使用燃煤脱硫技术可减少SO2的排放，选项C正确； D、PM2.5的直径大于胶体直径，所以不属于胶体，选项D错误； 答案选C。 【点睛】本题考查环境污染，难度不大，明确胶体的本质特征，为易错点。 3. 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 （） A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2 B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－ C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋ D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO 参考答案： D 试题分析：A、氯气是黄绿色气体，因此氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2，A正确；B、向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，白色沉淀是氯化银，这说明氯水中含有Cl－，B正确；C、向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，气体是CO2，这说明氯水中含有H＋，C正确；D、向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明反应中有氯化铁生成。由于氯气也能把氯化亚铁氧化生成氯化铁，因此不能说明氯水中含有HClO，D不正确，答案选D。 【名师点晴】氯水的多种成分决定了氯水的化学性质表现出多样性：Cl2的强氧化性；HCl 的强酸性；HClO的强氧化性、弱酸性和不稳定性；Cl－的性质。在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，现列表如下：

2022-2023学年江苏省扬州中学高一上学期期中检测化学试题(解析版)

江苏省扬州中学2022-2023学年高一上学期期中检测化学试 题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．氯是海水中重要的元素。下列有关氯及其化合物的性质与用途具有对应关系的是A．氯气显黄绿色，可用于制盐酸B．盐酸呈强酸性，可用于除水垢 C．次氯酸具有弱酸性，可用作漂白剂D．四氯化碳难溶于水，可用作灭火剂【答案】B 【详解】A．氯气具有氧化性，能与氢气反应生成氯化氢，氯化氢溶于水可制得盐酸，故A错误； B．盐酸具有强酸性，可与水垢中的氢氧化镁和碳酸钙反应可溶性盐，达到用于除水垢的目的，故B正确； C．次氯酸具有强氧化性，能使有机色质漂白褪色，可用作漂白剂，故C错误； D．四氯化碳不能燃烧，可用作灭火剂，故D错误； 故选B。 2．下列实验操作，不能用于物质分离的是 A．B．C． D． 【答案】C 【详解】A．该装置为过滤装置，用于分离固、液混合物，A不符合题意； B．该装置为蒸馏装置，用于分离沸点相差较大的液体混合物，B不符合题意； C．该装置为配制一定物质的量浓度溶液的装置，不能用于分离物质，C符合题意；

D．该装置为分液装置，用于分离不互溶的液体混合物，D不符合题意； 故选C。 3．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为 “稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中不正确 ．．．的是 A．金刚石属于非金属单质B．制造过程中元素种类发生了改变C．CCl4是一种化合物D．这个反应是置换反应 【答案】B 【详解】A．金刚石主要成分为碳，属于非金属单质，A正确； B．根据质量守恒定律可知，制造金刚石过程中元素种类没有改变，B错误；C．CCl4是由两种元素组成的纯净物，是一种化合物，C正确； D．Na和CCl4反应生成金刚石和NaCl，为置换反应，D正确； 答案选B。 4．下列物质分类的正确组合是 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【分析】酸是电离出的阳离子都是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物；盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物； 【详解】A．Cu2(OH)2CO3属于盐类，故A错误； B．CO不属于酸性氧化物，故B错误； C．NO不属于酸性氧化物，故C错误； D．Ca(OH)2属于碱、H2SO3属于酸、NaHCO3属于盐、CaO属于碱性氧化物、SO3属于酸性氧化物，分类正确，故D正确；

2021-2022学年江苏省扬州中学高一(下)学期月考化学试卷(5月)(含答案解析)

2021-2022学年江苏省扬州中学高一（下）学期月考化学试卷（5 月） 1. 下列物质属于纯净物的是( ) A. 汽油 B. 煤 C. 白酒 D. 苯 2. 下列说法不正确的是( ) A. 、、13H、H+、H−是同种元素的不同微粒 B. 组成为C4H10的物质是纯净物 C. CH2=CH2与CH3CH=CHCH2CH3互为同系物 D. O2与O3互为同素异形体 3. 下列化学用语或图示表达不正确的是( ) A. N2的结构式：N≡N B. Na+的结构示意图： C. 乙醇的空间填充模型： D. CO2的电子式： 4. 阅读下列资料，完成4∼6题：氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用 于硝酸、纯碱、制药等工业；合成氨反应为N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=−92.4kJ/mol下列有关氨的说法正确的是( ) A. NH3用于化肥工业是氮的固定 B. NH3分子间能形成氢键 C. NH3的水溶液具有强导电性 D. 氨催化还原产物可用于制硝酸 5. 下列有关合成氨反应的说法不正确的是( ) A. 为充分利用能量，合成塔内设置热交换器 B. 反应的ΔH=E(N≡N)+3E(H−H)−6E(N−H)(E表示键能) C. 合成塔中充入nkgH2，充分反应后，转移的电子为1000n mol D. 充入合成塔的原料气中N2过量可提高H2的转化率 6. 氨及有关产品的说法不正确的是( ) A. 浓硝酸、浓硫酸与苯混合共热(约55℃)发生取代反应 B. 检验NH4+离子常用试剂为浓NaOH溶液、湿润的红色石蕊试纸 C. 氨气制硝酸的尾气会造成光化学烟雾、酸雨等污染，可用碱吸收 D. 氢氧化亚铁溶于稀硝酸的反应：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O 7. 关于下列实验装置的说法正确的是( )

2022-2023学年江苏省扬州市红桥高级中学高一下学期3月阶段性测试化学试题

2022-2023学年江苏省扬州市红桥高级中学高一下学期3月阶段性测试化学试题 1.下列各项属于自然固氮的是 A．植物从土壤中吸收含氮肥料 B．由合成氨制取氮肥 C．豆科植物的根瘤菌将氮气转变成硝酸盐等含氮的化合物 D．仿生固氮 2.下列变化涉及化学变化的是 A．海水提取溴B．碘的升华C．切割大理石D．液氨气化 3.铁片与稀硫酸反应制氢气，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 A．加热B．用铁粉代替铁片 C．用98%的硫酸代替稀硫酸D．滴加适量CuSO 4溶液 4.氨是一种重要的制冷剂，原因是（） A．氨易溶于水B．液氨气化时大量吸收周围的热量，使之 温度降低 C．它在常温下是气体D．氨气是共价化合物 5.对于反应，下列说法正确的是 A．N 2是氧化剂B．O 2被还原 C．O 2失去电子D．N 2发生还原反应 6.下列条件的改变对反应的影响说法不正确的是 A．升高温度能加快化学反应速率 B．增大H 2的浓度能加快化学反应速率 C．达到化学平衡状态时，N 2能全部转化为NH 3 D．增大压强可加快该反应的化学反应速率 7.下列实验室制取、干燥、收集NH3并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是 A． 制取NH 3B． 干燥NH 3 C．收 集NH 3 D．处 理尾气

8.反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．该反应是吸热反应 B．放热反应都需要加热 C．H—Cl键断裂过程释放能量 D．反应物的总能量大于生成物的总能量 9.氮气常用作白炽灯泡中钨丝的保护气，这是因为 A．氮气比空气轻B．氮气难溶于水 C．氮气是无色无味的气体D．氮气很不活泼 10.在实验室里可按如图所示的装置来干燥和收集气体R，多余的气体可用水来吸收，则R 是 A．HCl B．Cl 2C．NO D．NH 3 11.氢能是理想的清洁能源．下列制氢的方法中最节能的是（） A．电解水制氢： B．高温使水分解制氢： C．太阳能催化分解水制氢： D．天然气制氢： 12.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A．氢氧化钠与稀盐酸混合

2023学年江苏省扬州市新华中学化学高一第二学期期末联考模拟试题(含答案解析)

2023学年高一下化学期末模拟测试卷 注意事项 1．考生要认真填写考场号和座位序号。 2．测试卷所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。 3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列说法不正确的是 A．在共价化合物中一定含有共价键 B．含有离子键的化合物一定是离子化合物 C．含有共价键的化合物一定是共价化合物 D．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子的化学键形成 2、海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是( ) A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质 B．海水制盐的过程中只发生了化学变化 C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Na D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能 3、下列离子方程式中不正确的是 A．硫化亚铁与盐酸反应制取硫化氢气体:FeS+2H+=Fe2++H2S↑ B．碳酸氢钙溶液加入过量的氢氧化钙:Ca2++ OH- + HCO3-=CaCO3↓+H2O C．碳酸银溶解于稀硝酸中:Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑+H2O D．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液共热: HCO3-+NH4++OH-=CO32-+NH3↑+H2O 4、在恒温恒容的容器中进行反应2SO2+O22SO3，若反应物浓度由0.1 mol·L－1降到0.06 mol·L－1需20s，那么由0.06 mol·L－1降到0.024mol·L－1需要的反应时间为 A．等于18s B．等于12s C．大于18s D．小于18s 5、海水中含有的氯化镁是镁的重要来源之一。从海水中制取镁有多种生产方法，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳②在引入的海水中加石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物③将沉淀物与盐酸反应,结晶、过滤、干燥产物④将得到的 产物熔融后电解。关于从海水中提取镁的下列说法不正确 ．．．的是( ) A．此法的优点之一是原料来源丰富 B．进行①②③步骤的目的是从海水中提取氯化镁 C．以上制取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应 D．第④步电解制镁是由于镁是很活泼的金属

2023学年江苏省扬州市示范初中化学高一下期末统考试题(含答案解析)

2023学年江苏省扬州市示范初中化学高一下期末统考试题(含答案解析） 考生须知： 1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。 2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。 3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、测试卷卷上答题无效。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、室温下，有两种溶液：①0.01 mol·L－1 NH3·H2O溶液②0.01 mol·L－1 NH4Cl溶液，下列操作可以使两种溶液中c(NH4+)都增大的是() A．加入少量H2O B．加入少量NaOH固体 C．通入少量HCl气体D．升高温度 2、下列不是乙烯用途的是 A．制塑料B．做灭火剂C．制有机溶剂D．做果实催熟剂 3、设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是( ) A．过氧化钠与水反应时，生成0.lmol氧气转移的电子数为0.4N A B．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N A C．20gD2O和18gH2O中含有的电子数均为10N A D．48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 4、苯可发生如右图所示的变化，下列说法不正确的是 A．现象①：液体分层，下层紫红色 B．现象②：火焰明亮，冒浓烟 C．溴苯的密度比水大 D．间二硝基苯只有一种，说明苯分子中不存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构 5、以下事实不能 ．．用元素周期律解释的是（） A．Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3 B．氯与钠形成离子键，氯与氢形成共价键 C．与等浓度的稀盐酸反应，Mg比Al剧烈