考研分析化学题库

0701 以下表达式中,正确的是------------------------( ) c (MY) [MY] (A) K '(MY) = ───── (B) K '(MY) = ──── c (M)c (Y) [M][Y] [MY] [M][Y] (C) K (MY) = ───── (D) K (MY) = ──── [M][Y] [MY]

0702 已知Ag +

-S 2O 32-

络合物的lg β1~lg β3分别是9.0,13.0,14.0。以下答案不正确的是---( ) (A) K 1=109.0

(B) K 3=101.0

(C) K 不(1)=10-9.0

(D) K 不(1)=10-1.0

0703 EDTA 的酸效应曲线是指------------------( )

(A) αY(H)-pH 曲线

(B) pM-pH 曲线 (C) lg K '(MY)-pH 曲线 (D) lg αY(H)-pH 曲线

0704 若络合滴定反应为: M + Y = MY,则酸效应系数αY(H)表示----------( ) (A) [Y]/c (Y) (B) ∑[H i Y]/c (Y) (C) [Y]/([Y]+∑[H i Y]) (D) ([Y]+∑[H i Y])/[Y] 0705 若络合滴定反应为: M + Y = MY,以下各式正确的是--------------------( ) (A) [Y']=[Y]+[MY]

(B) [Y']=[Y]+∑[H i Y]

(C) [Y']=∑[H i Y]

(D) [Y']=c (Y)-∑[H i Y]

0706 在pH 为10.0的氨性溶液中, 已计算出αZn(NH3)=104.7

, αZn(OH)=102.4

, αY(H)=100.5

。则在此条件下lg K '(ZnY)为-------------------------------- ( ) [已知 lg K (ZnY)=16.5] (A) 8.9 (B) 11.8 (C) 14.3 (D) 11.3

0707 αM(L)=1表示------------( ) (A) M 与L 没有副反应 (C) M 与L 的副反应相当严重 (C) M 的副反应较小 (D) [M]=[L] 0708 指出下列叙述中错误的结论------------------------( ) (A) 络合剂的酸效应使络合物的稳定性降低 (B) 金属离子的水解效应使络合物的稳定性降低 (C) 辅助络合效应使络合物的稳定性降低 (D) 各种副反应均使络合物的稳定性降低

0709 在氨性缓冲液中用EDTA 滴定Zn 2+

至化学计量点时,以下关系正确的是-( ) (A) [Zn 2+

] = [Y 4-] (B) c (Zn 2+

) = c (Y) (C) [Zn 2+]2

= [ZnY]/K (ZnY) (D) [Zn 2+]2

= [ZnY]/K '(ZnY) 0710 已知 lg K (ZnY)=16.5和

若用0.02 mol/L EDTA 滴定0.02mol/L Zn 2+

溶液,(要求?pM=0.2,E t =0.1%)滴定时最高允许酸度是----------------( )

(A) pH ≈4 (B) pH ≈5 (C) pH ≈6 (D) pH ≈7

0711 以EDTA 溶液滴定同浓度的某金属离子,若保持其它条件不变,仅将EDTA 和金属离子浓度增大10倍,则两种滴定中pM 值相同时所相应的滴定分数是---------------------------( ) (A) 0% (B) 50% (C) 100% (D) 150%

0712 在pH 为10.0的氨性缓冲液中, 以0.01 mol/L EDTA 滴定同浓度Zn 2+

溶液两份。其中一份含有0.2 mol/L 游离NH 3; 另一份含有0.5 mol/L 游离NH 3。在上述两种情况下,对pZn'叙述正确的是------

(A) 在化学计量点前pZn'相等 (B) 在化学计量点时pZn'相等

(C) 在化学计量点后pZn'相等 (D) 在上述三种情况下pZn'都不相等

0713 当pH=10.0, 以0.010 mol/L EDTA 溶液滴定0.010 mol/L Zn 2+

的溶液两份, 其中一份溶液中含有0.5 mol/L 游离NH 3; 另一份溶液中含有0.2 mol/L 游离NH 3。在上述两种情况下, 对pZn 的叙述正确的是-----( )

(A) 加入EDTA 开始滴定时pZn 相等 (B) 滴定至一半时pZn 相等 (C) 滴定至化学计量点时pZn 相等 (D) 上述说法都不正确 0714 在pH=10的氨性缓冲液中用 EDTA 滴定Zn 2+

至50%处时---------( ) (A) pZn 只与[NH 3]有关 (B) pZn 只与c (Zn)有关 (C) pZn 只与lg K '(ZnY)有关 (D) pZn 与[NH 3]和c (Zn)均有关 0715 在pH=10的氨性缓冲液中以EDTA 滴定Zn 2+至150%处时-----------( ) (A) pZn'只决定于lg K (ZnY) (B) pZn'只决定于lg K '(ZnY) (C) pZn'只决定于c (Y)

(D) pZn'与lg K '(ZnY)、c (Y)均有关

0716 EDTA 滴定金属离子,准确滴定(E t <0.1%)的条件是-----------------( ) (A) lg K (MY)≥6.0 (B) lg K '(MY)≥6.0 (C) lg[c 计K (MY)]≥6.0

(D) lg[c 计K '(MY)]≥6.0

0717 在pH=10的氨性缓冲液中用EDTA 滴定Zn 2+

至50%处时------------------( ) (A) pZn'值只与[NH 3]有关 (B) pZn'值只与lg K '有关 (C) pZn'值只与c (Zn)有关 (D) pZn'值与以上三者均有关

0718 要配制pH=4.0、pZn=7.9的溶液, 所需EDTA 与Zn 2+

的物质的量之比[n (Y):n (Zn)]为[已知pH4.0时lg K '(ZnY)=7.9]--- ------------------------------------------( ) (A) 1:1 (B) 2:1 (C) 1:2 (D) 3:1

0719 今欲配制pH=5.0、pCa=3.8的溶液, 所需EDTA 与Ca 2+物质的量之比[n (Y):n (Ca)]为[已

知pH=4.0时,lg K '(CaY)=4.1]--- -------------------------------------------( ) (A) 1:2 (B) 2:1 (C) 2:3 (D) 3:2

0720 用0.020 mol/L Zn 2+

溶液滴定0.020 mol/L EDTA 溶液。已知lg K (ZnY)=16.5, lg αZn =1.5, lg αY =5.0, 终点时pZn=8.5, 则终点误差为-----------------( ) (A) +0.1% (B) -0.1% (C) +3% (D) -3%

0721 在pH=5.0的醋酸缓冲液中用0.002 mol/L 的 EDTA 滴定同浓度的Pb 2+

。已知: lg K (PbY)=18.0, lg αY(H)=6.6, lg αPb(Ac)=2.0, 化学计量点时溶液中pPb 应为---------------( ) (A) 8.2 (B) 6.2 (C) 5.2 (D) 3.2

0722 在含有NH 3-NH 4Cl 的pH=10.0的介质中, 以0.0200 mol/L EDTA 溶液滴定20.0 mL 0.0200 mol/L Zn 2+

溶液, 当加入40.0 mL EDTA 溶液时, 在下列叙述中, 正确的是------( ) (A) pZn'=-lg K '(ZnY) (B) lg[Zn']=p K ZnY (C) lg[Zn']=lg K '(ZnY) (D) 都不正确 0723 已知Zr 4+

-F -络合物的各级累积稳定常数lg β1~lg β3分别为8.8,16.1, 21.9, 则该络合物的各级解离常数lg K 不(1)~lg K 不(3) 为________, ______和________。总的不稳定常数lg K 不为______。 0724 乙酰丙酮与Fe 3+

络合物的逐级累积稳定常数lg β1~lg β3分别为11.4、22.1、26.7,则稳定常数lg K 2=_____, 不稳定常数lg K 不(3)=_____。

0725 乙酰丙酮(L)与Zn 2+

形成络合物的lg K 1和lg K 2分别是5.0和3.8 。请填写以下各情况的pL 值或pL 范围。

0726 乙二胺(L)与Ag +

形成络合物的lg β1和lg β

2分别是4.7和7.7。请说明在下列不同pL 时银存在的主要形式。

0727 已知乙二胺(L)与Ag +

形成络合物的lg β1-lg β2分别是 4.7和 7.7。当[AgL]达最大值时的pL 为_____; AgL 2为主要形式时的pL 范围是__________。

0728 已知乙酰丙酮(L)与Al 3+

络合物的lg β1-lg β3分别是8.6、15.5和21.3,则AlL 3为主要形式时的pL 范围是____________ 。pL 为10.0时铝的主要形式是____________ 。

0729 已知乙酰丙酮(L)与Al 3+络合物的lg β1-lg β3分别是8.6、15.5和21.3,则[AlL]与[AlL 2]相等时的pL 值为____;Al 3+

为主要形式时的pL 范围是______。

0730 已知乙二胺(L)与Ag +

形成络合物的lg β1-lg β2分别是4.7与7.7。则AgL 为络合物主要形式时pL 范围是____________________ 。而pL 为5.0时银的主要形式是_________ 。

0731磺基水杨酸(H 2L)的p K a1为 2.6, p K a2为11.6, 以HL -为主要形式的pH 范围是_______________ 。磺基水杨酸铜络合物的lg β1为9.5, lg β2为16.5, 以CuL 2为主要形式的pL 范围是__________ 。

0732 铬黑T(EBT)是一种有机弱酸, 它的p K a2=6.3, p K a3=11.6, Mg-EBT 的lg K 稳

=7.0, 则在

pH=10时的lg K '(Mg-EBT)值为_____ 。

0733 如下络合滴定反应中 M + Y = MY ,

[Y']=_____________, c (Y)=_________________________。

0734 溶液的pH 愈大, 则EDTA 的lg αY(H)愈____, 如只考虑酸效应, 则金属离子与EDTA 络合物的条件稳定常数K '(MY)=___________。

0735 金属离子 M 与络合剂 L 生成n 级络合物,其副反应系数αM(L)的计算公式是_____________________________________。若溶液中有两种络合剂L 和A 同时对金属离子M 产生副反应,其总副反应系数αM 可表示为__________________________ 。

0736 在pH=10含有酒石酸盐(A)的氨性缓冲液中, 用0.020 mol/L EDTA 滴定同浓度的Pb 2+

。已知lg K (PbY)=18.0, 化学计量点时lg αY(H)=0.5, lg αPb(OH)=2.7, lg αPb(A)=2.8 (Pb 2+

与A 形成1:1络合物)。则化学计量点时 lg K '(PbY)=_____ , pPb'=_____ , pPbA=_____ , pPb=_____ 。 0737 EDTA 滴定中, 介质pH 越低, 则αY(H)值越____, K '(MY)值越____, 滴定的pM'突跃越____,化学计量点的pM'值越____。

0738 在pH=5.5的醋酸缓冲液中, 用0.020 mol/L 的EDTA 滴定同浓度的Zn 2+

,今知:

lg K (ZnY)=16.5, lg αY(H)=5.5。则化学计量点时, pZn=_____, pZnY=_____, pY=_______, pY'=_______, p c (Y)=_____ 。

0739 在pH=5.0的缓冲液中以 2.0×10-2

mol/L EDTA 滴定同浓度的Zn 2+

,在化学计量点时[Zn 2+

]=____________________ , [Y 4-]=____________ 。 [已知 lg K (ZnY)=16.5, lg αY(H)=6.5]

074010.05 mL 0.02000 mol/L EDTA 溶液与10.00 mL 0.02000 mol/L Pb(NO 3)2溶液混合[lg K (PbY)=18.0, pH=5.0时lg αY(H)=6.5], 未络合的Pb 2+

的浓度为________________mol/L 。 0741 EDTA 滴定金属M 时, 若?pM'=±0.2, 则要求lg[c (M 计)K '(MY)]大于_______, 才能使滴定的终点误差小于0.1% 。

0742 用0.01000 mol/L EDTA 滴定20.00 mL 同浓度的金属离子M n +

溶液,当EDTA 加入量从19.98 mL 到20.02 mL 时, pM'改变了两个pM 单位, 则M n +

与EDTA 的条件稳定常数K '(MY)为__________。 0743 根据下表所给数据推断用EDTA 滴定Ca 2+

(溶液的pH=13)时表中各点的pCa 值。

0744 在pH=5.0的醋酸缓冲溶液中用0.020 mol/L EDTA 滴定同浓度的Pb 2+

,今知 lg K (PbY) = 18.0, lg αY(H)=6.5, lg αPb(Ac)=2.0。则化学计量点时 pPb'=______ , pPb=______ , pY'=________ , pY=______ , pPbY=________ 。

0745 在总浓度为0.10mol/L 的银-硫代硫酸络合物的溶液中,当Ag(S 2O 3)35-

型体的浓度等于Ag(S 2O 3)-型体浓度的1000倍时,溶液中游离S 2O 32-和Ag(S 2O 3)-型体的浓度各为多少? (已知 Ag +

-S 2O 32-形成逐级络合物的累积稳定常数β1=109.0

, β2=10

13.0

, β3=1014.0

)

0746 在1L NH 3-NH 4Cl 的缓冲溶液中, 含0.10 mol Zn 2+

-EDTA 络合物, 溶液的pH=9.0,[NH 3]=0.10 mol/L,计算Zn 2+

的浓度。已知lg K (ZnY)=16.5; 锌氨络离子的lg β1 -lg β4 分别为2.27,4.61,7.01,9.06; pH=9.0时lg αY(H) =1.3。

0747 在pH=5.0的缓冲溶液中, 以2×10-2

mol/L EDTA 滴定相同浓度的Cu 2+

溶液,欲使终点误差在±0.1%以内。试通过计算说明可选用PAN 指示剂。

已知: pH=5.0时PAN 的pCu t =8.8, αY(H)=106.6, lg K (CuY)=18.8。

0748在一定条件下用0.010 mol/L EDTA 滴定50.00 mL 同浓度金属离子M 2+

,已知该条件下反应是完全的, 在加入49.95 mL 到50.05 mL EDTA 时pM 值改变 1 单位, 计算 K '(MY)。

0749 用0.0200 mol/L EDTA 滴定pH=10.0每升含有0.020 mol 游离氨的溶液中的Cu 2+

[c (Cu 2+

)=0.0200 mol/L], 计算滴定至化学计量点和化学计量点前后0.1% 时的pCu'和pCu 值。[lg K (CuY)=18.8； pH=10.0时lg αY(H)=0.5, lg αCu(OH)=0.8； Cu-NH 3络合物的各级累积常数 lg β1~lg β4: 4.13、7.61、10.48、12.59]

0750 计算pH=10.0时, 以铬黑T 作指示剂, 用0.0200 mol/L EDTA 溶液滴定0.0200 mol/L Ca 2+

的终点误差。 [pH=10.0时 lg αY(H)=0.5、pCa t (铬黑T)=3.8, lg K (CaY)=10.7]

0751 在含有C 2O 42-的pH=9.0的氨性缓冲液中, 用0.02000 mol/L EDTA 溶液滴定同浓度的Cu 2+溶液。计算化学计量点时pCu 值。

已知 lg K (CuY)=18.8,pH=9.0时lg αY(H)=1.3,lg αCu(OH)=0.8; lg )

O Cu(C

42α=7.2、lg )

Cu(N H

3α=7.7。

0752 试计算在pH=10.0的氨性缓冲溶液中, 设化学计量点时[NH 3]=0.10 mol/L, 用0.0200 mol/L EDTA 溶液滴定0.0200 mol/L Zn 2+

溶液时,化学计量点的pZn 和 pZn'值。 [lg K (ZnY)=16.5； pH=10.0时 lg αY(H)=0.5, lg αZn(OH)=2.4, Zn(NH 3)42+

的lg β1~lg β4分别是2.37、4.81、7.31、9.46]

0753 于pH=10.0时, 以0.0100 mol/L EDTA 溶液滴定50.00 mL 同浓度的某金属离子M 2+

, 已知在此条件下滴定反应进行完全。当加入EDTA 溶液49.95 mL 和50.05 mL 时,化学计量点前后的pM 值改变2个单位。计算络合物MY 2-的稳定常数K (MY)值。 (不考虑M 2+

的其它副反应,已知pH=10.0时, lg αY(H)=0.5) 0754 于pH=5.5时,用2.000×10-2mol/L EDTA 滴定2.000×10-2mol/L Zn 2+和0.20mol/L Mg 2+

的混合溶液中的Zn 2+

。(1) 计算化学计量点时Zn 2+

和MgY 2-

的浓度; (2) 计算终点误差(以二甲酚橙为指示剂)。 已知:pH=5.5时lg αY(H)=5.5，pZn t (二甲酚橙)=5.7；K (ZnY)=1016.5

, K (MgY)=10

8.70

。

0755 以0.02000mol/L EDTA 滴定浓度均为0.02000 mol/L Pb 2+

、Ca 2+

混合液中的Pb 2+

, 溶液pH 为 5.0。计算:

(1) 化学计量点时的lg K '(PbY)和[Pb 2+

]、[CaY]值。

(2) 若以二甲酚橙为指示剂,终点误差多大?此时[CaY]是多大?

已知 pH=5.0时lg αY(H)=6.6、pPb 终=7.0(二甲酚橙)； lg K (PbY)=18.0, lg K (CaY)=10.7。 0756 在pH=5.0时, 以二甲酚橙为指示剂用 2.00×10-4

mol/L EDTA 滴定2.00×10-4

mol/L 的

Pb 2+

溶液, 试计算调节pH 时选用六次甲基四胺或HAc-NaAc 缓冲溶液的滴定误差各为若干? 用哪种缓冲剂好? (设终点时[Ac -

]=0.10 mol/L)

已知: lg K (PbY)=18.0, Pb(Ac)2的 lg β1=1.9 lg β2=3.3, K a (HAc)=1.8×10-5

pH=5.0时: lg αY(H)=6.6、pPb t (二甲酚橙)=7.0。

0757 在pH=13.0时用钙试剂作指示剂, 以0.020 mol/L EDTA 溶液滴定等浓度的Ca 2+

, 计算终点误差。[钙试剂的 p K a1=7.4, p K a2=13.5, lg K (CaIn)=5.6, pH=13.0时 lg αY(H)=0, lg K (CaY)=10.7] 0758 pH=5.0时,以二甲酚橙为指示剂, 用0.02000 mol/L EDTA 溶液滴定0.02000 mol/L Zn 2+

溶液(其中含有0.020 mol/L Ca 2+

),计算终点误差。

[pH=5.0时: lg αY(H)=6.6、pZn t (二甲酚橙)=4.8； lg K (ZnY)=16.5, lg K (CaY)=10.7]。 0759 10 mL 4×10-3

mol/L HF 与等体积2×10-3

mol/L NH 3相混合, 溶液的 pH 是 _____。若再加入20 mL 1×10-5

mol/L Fe 3+

,则铁存在的主要形式是_________。 [p K a (HF)=3.2, Fe 3+

-F 络合物的lg β1~lg β3分别是5.3,9.3和12.1]

0760 在pH=5.5时, 以二甲酚橙为指示剂, 用2.000×10-2

mol/L EDTA 滴定浓度均为2.000×

10-2mol/L Pb 2+、Al 3+溶液中的Pb 2+, 若加入NH 4F 掩蔽Al 3+, 并使终点时游离F -

的浓度为 1.0×10-2

mol/L, 试计算终点误差。 已知:lg K (AlY)=16.3,lg K (PbY)=18.0; AlF 63-

的lg β1~lg β6分别为6.1,11.2,15.0,17.7,19.4,19.7。

pH=5.5时, αY(H)=105.5

, pPb t (二甲酚橙)=7.6, αAl(OH)=100.4

, αPb(OH)=1,

0761 此图表示各种副反应对Al-EDTA 络合物稳定性的影响,其中各曲线分别代表: (填A,B,C,D)

(1) 曲线Ⅰ____ (2) 曲线Ⅱ____ (3) 曲线Ⅲ____ (4) 曲线Ⅳ____

（A ） lg K (AlY) （B ） lg K (Al'Y') （C ） lg K (AlY') （D ） lg K [Al'Y',(AlY)']

0762 上图是EDTA的酸效应曲线, 曲线上四个点表示(填A,B,C,D)

(1) ____ (2) ____ (3) ____ (4) ____

（A） Fe3+（B） Zn2+（C） Mg2+（D） Ca2+

0763 将2×10-2mol/L NaF溶液与2×10-4mol/L Fe3+溶液等体积混合, 并调pH为1.0。此时铁

的主要存在形式是______。[已知Fe-F络合物的lgβ1-lgβ3分别是5.3, 9.3, 12.1, p K a(HF)=3.2]

0764 某络合剂HL的解离常数为K a, 能在[H+]》K a的弱酸性条件下与金属离子M形成ML,ML2,ML3。

在此条件下lgβML'3与lgβML3的关系是:

lgβML'3=_______________________________________。

0765 在pH=5的六次甲基四胺缓冲溶液中以EDTA滴定Pb2+,在化学计量点后的pPb值 ( )

(A) 只与lg K'(PbY)有关 (B) 只与lg c(Pb)有关

(C) 与lg K'(PbY)和c(Pb)均有关 (D) 上述说法均不对

0801 Fe3+,Al3+对铬黑T有---------------------------( )

(A) 僵化作用 (B) 氧化作用 (C) 沉淀作用 (D) 封闭作用

0802 以下表述正确的是--------------------------------------------( )

(A) 二甲酚橙指示剂只适于pH>6时使用

(B) 二甲酚橙既可适用于酸性也适用于弱碱性溶液

(C) 铬黑T指示剂只适用于酸性溶液

(D) 铬黑T指示剂适用于弱碱性溶液

0803 用EDTA直接滴定有色金属离子,终点所呈现的颜色是---------( )

(A) 指示剂-金属离子络合物的颜色 (B) 游离指示剂的颜色

(C) EDTA-金属离子络合物的颜色 (D) 上述 B 与 C 的混合颜色

0804 用EDTA滴定Mg2+,采用铬黑T为指示剂,少量Fe3+的存在将导致------( )

(A) 终点颜色变化不明显以致无法确定终点

(B) 在化学计量点前指示剂即开始游离出来,使终点提前

(C) 使EDTA与指示剂作用缓慢,终点延长

(D) 与指示剂形成沉淀,使其失去作用

0805 铬黑T在溶液中存在下列平衡,它与金属离子形成络合物显红色,

p K a2=6.3 p K a3=11.6

H2In-

HIn2-

In3-

紫红蓝橙

使用该指示剂的酸度范围是-----------------------------------------( )

(A) pH < 6.3 (B) pH > 11.6 (C) pH = 6.3~11.6 (D) pH = 6.3±1

0806 络合滴定中,若E t≤0.1％、?pM=±0.2,被测离子M 浓度为干扰离子N浓度的1/10, 欲用

控制酸度滴定 M,则要求lg K(MY) -lg K(NY)大于------------------( )

(A) 5 (B) 6 (C) 7 (D) 8

0807 络合滴定中,当被测离子M浓度为干扰离子N浓度10倍时,欲用控制酸度方法滴定M,要

求E t≤±0.1％、?pM=±0.2,则lg K(MY)-lg K(NY)应大于----------------------( )

(A) 5 (B) 6 (C) 7 (D) 8

0808 在pH=5.0时, 用EDTA溶液滴定含有Al3+,Zn2+,Mg2+和大量F-等离子的溶液, 已知

lg K(AlY)=16.3, lg K(ZnY)=16.5, lg K(MgY)=8.7, lgαY(H)=6.5, 则测得的是----------( )

(A) Al,Zn,Mg总量 (B) Zn和Mg的总量

(C) Zn的含量 (D) Mg的含量

0809 在金属离子M和N等浓度的混合液中, 以HIn为指示剂, 用EDTA标准溶液直接滴定其中

的M, 若E t≤0.1%、?pM=±0.2,则要求---------------( )

(A) lg K(MY)-lg K(NY)≥6 (B) K'(MY)

(C) pH=p K'MY (D) NIn与HIn的颜色应有明显的差别

0810 用EDTA滴定Ca2+,Mg2+, 若溶液中存在少量Fe3+和Al3+将对测定有干扰, 消除干扰的方法

是------------------------( D )

(A) 加KCN掩蔽Fe3+, 加NaF掩蔽Al3+

(B) 加入抗坏血酸将Fe3+还原为Fe2+, 加NaF掩蔽Al3+

(C) 采用沉淀掩蔽法,加NaOH沉淀Fe3+和Al3+。

(D) 在酸性条件下, 加入三乙醇胺, 再调到碱性以掩蔽Fe3+和Al3+

0811 在Fe3+,Al3+,Ca2+,Mg2+混合液中, 用EDTA法测定Fe3+,Al3+含量时, 为了消除Ca2+,Mg2+的干

扰, 最简便的方法是--------------------( B )

(A) 沉淀分离法 (B) 控制酸度法 (C) 络合掩蔽法 (D) 溶剂萃取法

0812 用EDTA滴定Bi3+时, 消除Fe3+干扰宜采用---------------------( B )

(A) 加NaOH (B) 加抗坏血酸 (C) 加三乙醇胺 (D) 加氰化钾

0813 若以甲基橙为指示剂, 用NaOH标准溶液滴定FeCl3溶液中的HCl时,Fe3+将产生干扰。为消除Fe3+的干扰, 直接测定HCl, 应加入的试剂是-----------( )

(A) KCN (B) 三乙醇胺

(C) EDTA二钠盐(预先调节pH=4.0) (D) Zn2+-EDTA(预先调节pH=4.0)

0814 某溶液含Ca2+、Mg2+及少量Al3+、Fe3+,今加入三乙醇胺, 调至pH=10, 以铬黑T为指示剂, 用EDTA滴定, 此时测定的是-------------------------------------( C )

(A) Mg2+量(B) Ca2+量 (C) Ca2+, Mg2+总量(D) Ca2+,Mg2+,Al3+,Fe3+总量

0815 在非缓冲溶液中用EDTA滴定金属离子时, 溶液的pH将------------------( )

(A) 升高 (B) 降低 (C) 不变 (D) 与金属离子价态有关

0816 采用EGTA(乙二醇二乙醚二胺四乙酸)作为络合滴定剂的主要优点是---------( ) (A) 可在大量Mg2+存在下滴定Ca2+ (B) 可在大量Ca2+存在下滴定Mg2+

(C) 滴定Cu2+时, Zn2+,Cd2+等不干扰 (D) 滴定Ni2+时, Mn2+等不干扰

0817 在络合滴定中, 用回滴法测定Al3+时, 若在pH=5~6时以某金属离子标准溶液回滴过量的EDTA, 金属离子标准溶液应选-------------( )

(A) Mg2+ (B) Zn2+ (C) Ag+ (D) Bi3+

0818 在络合滴定中有时采用辅助络合剂, 其主要作用是---------------------( )

(A) 控制溶液的酸度 (B) 将被测离子保持在溶液中

(C) 作指示剂 (D) 掩蔽干扰离子

0819 EDTA与金属离子络合时, 一分子的EDTA可提供的配位原子数是-----------( )

(A) 2 (B) 4 (C) 6 (D) 8

0820 金属指示剂 PAN 在溶液中有如下平衡:

p K a1=1.9 p K a2=12.2

H2In

+

HIn In-

黄绿黄粉红

它与金属离子形成的络合物MIn为红色, 当使用PAN作指示剂时, pH范围应是__________。

若使用PAN-Cu指示剂以EDTA溶液滴定Ca2+, 化学计量点前溶液是________ 颜色, 化学计量点后溶液呈_________颜色。

0821 试给出铬黑T用于EDTA滴定Mg2+的条件和现象 -H+ -H+

H2In

- HIn2-

In3-

p K a1 =6.3 p K a2 =11.6

红色 ( ___色 ) 橙色

+

Mg2+

|| pH=_______

MgIn+Mg2+(_____色)

|| +Y

MgY+HIn (终点______色)

0822 在以下滴定中选择消除共存离子干扰的最简便方法(请填A，B，C，D)

(1) 含Fe3+,Al3+,Ca2+,Mg2+试液中,用EDTA滴定Fe3+和Al3+ __________;

(2) 上述试液用EDTA滴定Ca2+和Mg2+ __________;

(3) 沉淀重量法测定SO42-, 为消除Fe3+的干扰 __________;

(4) 含Ca2+和Mg2+试液中, 用EDTA滴定Ca2+__________。

(A) 控制酸度 (B) 络合掩蔽 (C) 沉淀掩蔽 (D)离子交换

0823 应用EDTA溶液滴定M n+、N n+混合离子溶液中M n+, 在N n+与OH-无副反应的情况下,当αY(H)>>αY(N)时,K'(MY)与溶液pH的关系是________________; 当αY(N)>>αY(H)时,K'(MY)值与pH的关系是______________。

0824 用EDTA络合滴定法测定溶液中Mg2+的含量时, 少量Al3+的干扰可用________掩蔽, Zn2+的干扰可用_________掩蔽; 在以二甲酚橙为指示剂测定Zn2+的含量时, Al3+的干扰可用_________掩蔽, Cu2+的干扰可用__________掩蔽。

0825 EDTA滴定M+N混合液中的M[设lg K(MY)>lg K(NY)],若E t=±0.1％、?pM=±0.2、c(M)/c(N)=1,lg K(MY)-lg K(NY)最少应为 __________；如果c(M)/c(N)为10, lg K(MY)-lg K(NY)最少应为_____________。

0826 用EDTA络合滴定法测水(含Mg2+)中Ca2+含量时, 加入___________________ 控制溶液的pH在_________,目的是__________________而消除干扰, 指示剂为 ______________。

0827 在pH=13的NaOH介质中, 选择钙指示剂用EDTA滴定法测定Ca2+、Mg2+混合液中的Ca2+, 是利用_________________方法提高络合滴定的选择性。

0828 若配制EDTA溶液的水中含有少量Pb2+,Ca2+,今在pH 5~6用纯锌为基准物标定其浓度。若用此EDTA标准溶液测定Bi3+, 其结果________;测定Al3+(pH5~6, 以Zn2+标准溶液回滴)，其结

果_________;测定Ca 2+

其结果__________。(指偏高、偏低或无影响)

0829 若配制EDTA 溶液的水中含有少量Zn 2+

,Ca 2+

, 现采用以下基准物标定EDTA 浓度: (1) 在氨性溶液中用镁盐标定得浓度 c 1 (2) 在pH= 5~6溶液中用锌标定得浓度 c 2 (3) 在0.1 mol/L HNO 3中用铋盐标定得浓度c 3

三种标定方法中所得EDTA 的浓度大小顺序为_________ ;原因是 ____ _______________ 。 0830 已标定好的EDTA 标液若长期贮存于软玻璃容器中会溶解Ca 2+

, 若用它去滴定铋, 则测得铋含量将__________。(指偏高、偏低或无影响) 0831 请填写:

0832 测定明矾中的钾含量,可先将钾沉淀为KB(C 6H 5)4,再将沉淀溶解于EDTA-Hg(Ⅱ)溶液中,最后以标准Zn 2+

液滴定析出的EDTA,反应如下:

KB(C 6H 5)4+4HgY 2-+3H 2O = 4Hg(C 6H 5)+

+4Y 4-

+H 3BO 3+K +

+3H +

此处K +

与Zn 2+

的物质的量之比为_______________。

0833 在弱碱性溶液中用EDTA 滴定Zn 2+

常使用NH 3-NH 4+

溶液, 其作用是_______

________、____。 0834 指出Al 3+

-Zn 2+

-Mg 2+

混合液中Zn 2+的测定条件

0835 按如下分析过程填写分析Zn -Mg 混合液中两组分浓度的测定条件(请填写在横线上)

EDTA EDTA ↓ ↓ Mg 2+

Zn 2+

介质

指示剂 ______ 掩蔽剂___ 解蔽剂___

终点

终点 (6) (7) (8) (9)

相应颜色

_________ _______ ______ ______ 0836

以下是用EDTA 滴定Cu 2+

-Pb 2+

-Zn 2+

液中Pb 2+

,Zn 2+

含量的简单流程图, 请按要求填空 EDTA EDTA ↓滴定 ↓滴定 测Pb 2+

测Zn 2+

氨性缓冲溶液、铬黑

试剂 (6) ____ _______ ____

(写产物形式) (写产物形式)

0837 EDTA 二钠盐的水溶液的pH 近似计算式是______________________________ (EDTA 相当于六元酸)

0838 指出下列EDTA 络合物的颜色(填 A,B,C,D)

(1) CuY 2- ________ (2) MnY 2- ________ (3) FeY - ________ (4) ZnY 2-

________ （A ） 无色 （B ） 紫红色 （C ） 黄色 （D ） 蓝色

0839 EDTA 是____________________的简称, 它与金属离子形成螯合物时, 其螯合比一般为

__________。

0840 1.00 mL 0.01000 mol/L EDTA 溶液相当于Al 2O 3 ___________g 。[M r (Al 2O 3)=101.96] 0841 在pH=5.5时使用0.020 mol/L HEDTA(X)滴定同浓度 Zn 2+

,Cd 2+

试液中的Zn 2+

, 以KI 掩蔽Cd 2+

,采用二甲酚橙为指示剂,

已知: lg K (ZnX)=14.5, lg K (CdX)=13.0, pH=5.5时: lg αX(H)=4.6、pZn t (二甲酚橙)=5.7。 已计算得: lg αCd(I)=5.1 lg αX(Cd)=5.9 lg K (ZnX')=8.6 pZn 计=5.3 E t =+0.1％ 请根据以上数据完成下表(单位均为mol/L)

0842 用2×10mol/L EDTA 滴定同浓度Zn ,Al 混合液中的Zn ,以磺基水杨酸(H 2L)掩蔽Al 3+

。若终点时pH 为5.5,未络合的磺基水杨酸总浓度为0.01 mol/L , 选二甲酚橙为指示剂。(1)计算终点误差 (2)计算化学计量点时

∑=6

1

Y][H i i

值

[lg K (ZnY)=16.5, lg K (AlY)=16.1, H 2L 的p K a1=2.6, p K a2=11.6;

Al-L 的lg β1~lg β3分别为12.9,22.9,29.0 ; pH=5.5时,lg αY(H)=5.5, pZn 终(二甲酚橙)=5.7]

0843 在pH=5.0的六次甲基四胺缓冲溶液中, 用0.02000 mol/L EDTA 滴定浓度均为 0.02000 mol/L 的Pb 2+

,Ca 2+

液中的Pb 2+

, 以二甲酚橙为指示剂, 计算终点误差并填写下表(单位均为mol/L)

[已知lg K (PbY)=18.0, lg K (CaY)=10.7, pH=5.0 时: lg αY(H)=6.6、pPb t (二甲酚橙)=7.00] 0844 在pH=5.0时以二甲酚橙作指示剂用 2.000×10-2

mol/L EDTA 滴定浓度皆为 2.000×10-2

mol/L 的Pb 2+

,Zn 2+

,Ca 2+

混合液中的Pb 2+

,用邻二氮菲(phen)掩蔽Zn 2+

, 已知终点时过量的phen 总浓度为10

-2.0

mol/L ,评价Zn 2+

被掩蔽的效果并计算终点误差(忽略加掩蔽剂后的体积变化)。 已

知: lg K (PbY)=18.0, lg K (ZnY)=16.5, lg K (CaY)=10.7, Zn-phen 络合物的lg β3=17.6, phen 质子化常数lg H phen

K =5.0,

pH=5.0时 pPb t (二甲酚橙)=7.0、lg αY(H)=6.6 。 0845 a. 用2×10-2

mol/L EDTA 可否准确滴定同浓度M,N 混合液中的M 离子?

b. 若加入掩蔽剂A 并调节pH=8.0。已知终点未络合的掩蔽剂浓度 c (A)=0.20 mol/L 。 问滴定M 离子的准确度能否达到E t ≤0.1％? (假如能选择到好的指示剂并在终点情况下N 离子与指示剂不显色)

已知 lg K (MY)=20.0 , lg K (NY)=18.0 H 2A 的p K a1=5.0、p K a2=8.0 A 与M 离子络合物的lg β1=2.0、lg β2=5.0,

A 与N 离子络合物的lg β1=5.0、lg β2=10.0, pH=8.0时 lg αY(H)=2.3 。 0846 今有CaCO 3试样, 已知其中约含10％的PbCO 3。若将0.1 g 试样溶解后, 加入 pH=5.0的

HAc-NaAc 缓冲溶液, 此时c (HAc+Ac -

)=0.15 mol/L 。溶液总体积为 25 mL, 然后以二甲酚橙为指示剂, 用EDTA 滴定Pb 2+

, 试判断此滴定能否获得准确的结果(不考虑滴定时体积的变化)?

已知lg K (PbY)=18.0,lg K (CaY)=10.7, K a (HAc)=1.8×10-5

pH=5.0时,lg αY(H)=6.6,Pb 2+

与Ac 所生成络合物的β1=101.9

,β2=103.3

, M r (CaCO 3)=100, M r (PbCO 3)=267

0847 试计算证明用沉淀掩蔽法在pH=12时用EDTA 能准确滴定Ca 2+

,Mg 2+

混合溶液中的Ca 2+

而Mg 2+

不干扰。 [已知Ca 2+

,Mg 2+

及EDTA 浓度均为0.020 mol/L,

Mg(OH)2的p K sp =10.7 , lg K (CaY)=10.7 , lg K (MgY)=8.7, pH=12时 lg αY(H)=0]

0848 今有一含2.0×10-2

mol/L Zn 2+

和1.0×10-2

mol/L Ca 2+

的混合液, 采用指示剂法检测终点, 于pH=5.5时, 能否以2.0×10-2

mol/L EDTA 准确滴定其中的Zn 2+

? [已知K (ZnY)=1016.5

, K (CaY)=1010.7

, pH=5.5时 lg αY(H)=5.5]

0849 分析测定铜镁锌合金中之铜镁锌含量, 称取试样0.5000 g, 溶解后于100 mL 容量瓶定容, 吸取25.00 mL 试液调节溶液的pH 至6.0, 以PAN 作指示剂, 用0.05000 mol/L EDTA 标准溶液滴定铜和锌, 消耗37.30 mL 。另吸取25.00 mL 试液,调节溶液的pH 至10.0, 加KCN 掩蔽铜和锌, 用同浓度EDTA 溶液滴定镁, 消耗4.10 mL 。然后再滴加甲醛以解蔽锌, 又用同浓度EDTA 溶液滴定至终点,又消耗了13.40mL 。计算试样中Cu 、Zn 、Mg 之质量分数。 [A r (Cu)=63.55, A r (Zn)=65.38, A r (Mg)=24.32] 0850 用间接法测定试样中钾的含量,其步骤如下:

将钾定量地沉淀为K 2Na[Co(NO 2)6],将此沉淀过滤出,经洗涤后将沉淀溶解于酸,调整酸度后用0.05000 mol/L EDTA 溶液滴定其中的钴,用去EDTA 溶液20.00 mL 若试样质量为0.2500 g, 试计算试样中钾的质量分数。[A r (K)=40.00]

0851 测定铅锡合金中铅锡的含量, 称取试样0.1115 g, 用王水溶解后, 加入 0.05161 mol/L

EDTA 20.00 mL,调节pH ≈5, 使铅锡定量络合, 用0.02023 mol/L Pb(Ac)2回滴过量EDTA, 消耗13.75 mL, 加入1.5 g NH 4F, 置换EDTA, 仍用Pb(Ac)2滴定, 又消耗了25.64 mL, 计算合金中铅

和锡的质量分数。 [A r(Pb)=207.2, A r(Sn)=118.7]

0852 血清中的钙可用微量EDTA滴定法测定。取100μL血清, 加2滴2 mol/L NaOH 和钙红指示剂。用微量滴定管滴定。若需0.001015 mol/L EDTA 0.246 mL, 试计算每100 mL血清中有多少毫克钙? 已知A r(Ca)=40.08。

0853 一种市售抗胃酸药由CaCO3、MgCO3以及MgO和适当填充剂组成。现取10片该药共6.614 g,溶解后稀释至500 mL。取出25.00 mL,调节pH后,以铬黑T作指示剂, 用0.1041 mol/L EDTA 溶液滴定,用去25.41 mL. 试计算(1)试样中碱土金属(以Mg计)的质量分数; (2)平均每片药片可中和多少毫克酸(以HCl计)。已知A r(Mg)=24.31 , M r(HCl)=36.45 。

0854 移取25.00 mL pH为1.0的Bi3+、Pb2+试液, 用0.02000 mol/L EDTA滴定Bi3+计耗去15.00 mL EDTA, 今欲在此液中继续滴Pb2+, 问应加入多少克的六次甲基四胺, pH才能调至5.0?

{M r[(CH2)6N4]=140.1, p K b[(CH2)6N4]=8.87}

0855 利用络合滴定法测定Bi3+,Al3+,Pb2+混合液中三组分浓度,请用简单流程图表明分析过程,指出滴定剂,酸度,必要试剂、条件及指示剂。

0856 拟定用络合滴定法测定铜合金中Pb2+,Zn2+含量的分析方案,用简单流程图表示,指出酸度,介质,所需试剂,滴定剂及指示剂。

0857 在Al3+,Zn2+,Mg2+共存的酸性溶液中欲测定Mg2+,试指出以下分析步骤中的错误之处(简述理由),并改正之

“吸取一定量试液于锥形瓶中，加入10％KCN 1 mL,以NaOH溶液调试液的pH约为10,加入1:3三乙醇胺15mL,再加入0.2％二甲酚橙指示剂2~3滴, 以EDTA 标准溶液滴至溶液由红紫变亮黄色为终点。”

0858 如何检验水中是否有少量金属离子,如何确定是Ca2+, Mg2+还是Al3+, Fe3+, Cu2+。(限用EDTA 溶液、氨性缓冲液和铬黑T)

0859 设计Zn2+-Mg2+混合液中两组分浓度测定方案,举三种络合滴定方法,用简单流程图表示并指明酸度、介质、指示剂、必要试剂及滴定剂。

0860 药物中咖啡因含量可用间接络合滴定法测定。称取0.3811g试样,溶于酸中。定容于50 mL 容量瓶, 移取20.00 mL试液于烧杯中, 加入 5.00 mL 0.2507 mol/L KBiI4溶液,此时生成(C8H10N4O2)HBiI4沉淀, 过滤弃去沉淀,移取10.00 mL 滤液在HAc-Ac-缓冲液中用0.04919 mol/L EDTA滴定剩余Bi3+至BiI4-黄色消除, 计耗去EDTA 5.11 mL。计算试样中咖啡因(C8H10N4O2)的质量分数。 [M r(C8H10N4O2) = 194.2]

0861 为分析苯巴比妥钠(C12H11N2O3Na)含量,称取试样0.2438 g, 加碱溶解后用HAc酸化转移于250 mL容量瓶中, 加入25.00 mL 0.02031 mol/L Hg(ClO4)2, 稀至刻度, 此时生成Hg(C12H11N2O3)2沉淀,干过滤弃去沉淀, 移取50.00 mL滤液, 加入10 mL 0.01 mol/L MgY溶液, 在pH=10用0.01212 mol/L EDTA标液滴定置换出的Mg2+计耗去5.89 mL, 计算试样中苯巴比妥钠的质量分数。[M r(C12H11N2O3Na) = 254.2]

2701 磺基水杨酸(L)与Cu2+络合物的lgβ1为9.5,lgβ2为16.5,[CuL]达最大的pL为-----( ) (A) 9.5 (B) 16.5 (C) 7.0 (D) 8.3

2702

已知乙二胺(L)与Ag+络合物的lgβ1,lgβ2分别是4.7与7.7,则当[AgL]= [AgL2]时的pL是 ( ) (A) 4.7 (B) 7.7 (C) 6.2 (D) 3.0

2703 乙酰丙酮(L)与Al3+络合物的lg K1~lg K3分别是8.6,6.9,5.8,则[Al]=[AlL2] 时的pL约为 () (A) 8.6 (B) 6.9 (C) 7.8 (D) 6.4

2704 在pH=10含酒石酸(A)的氨性缓冲溶液中,用EDTA滴定同浓度的Pb2+,已计算得此条件下lgαPb(A)=2.8, lgαPb(OH)=2.7, 则lgαPb为----------------( )

(A) 2.7 (B) 2.8 (C) 3.1 (D) 5.5

2705 在pH=10氨性缓冲液中,以EDTA滴定Zn2+,已计算出lgαZn(NH3)=4.7, lgαZn(OH)= 2.4,此时lgαZn 值为----( ) (A) 7.1 (B) 4.7 (C) 2.4 (D) 2.3

2706

若EDTA滴定M反应为

M+Y=MY

↓A

MA

以下表示正确的是------------------------------( )

(A) c(M)=[M']+[MY] (B) c(M)=[M]+[M']+[MY]

(C) c(M)=[MA]+[MY] (D) c(M)=[M]+[MA]

2707 已知乙二胺(L)与Ag+形成络合物的lgβ1-lgβ2分别为4.7和7.7,当[AgL]达最大值时的[L]为----------------------------------------------------------( )

(A) 10-4.7(B) 10-3.9(C) 10-2.7(D) 10-3.0

2708 叙述Na2H2Y溶液以Y4-形式存在的分布系数[x(Y4-)]时,说法正确的是-------------( ) (A) x(Y4-)随酸度的增大而增大 (B) x(Y4-)随pH的增大而减小

(C) x(Y4-)随pH的增大而增大 (D) x(Y4-)与pH的大小无关

2709 已知Hg2+-Cl-络合物的lgβ1～lgβ4分别为6.74, 13.22, 14.07, 15.07。今采用汞量法以Hg2+滴定Cl至化学计量点时,溶液中存在的主要型体是-----------------------------( ) (A) HgCl42- (B) HgCl3- (C) HgCl2 (D) HgCl+

2710 在含有0.10mol/L AgNO3和0.20mol/L NH3的混合溶液中,下列关于NH3的物料平衡方程正

确的是------------------------------------------------------------------( )

(A) [NH3] = 0.20mol/L

(B) [NH3]+[Ag(NH3)+]+[Ag(NH3)2+] = 0.20mol/L

(C) [NH3]+[Ag(NH3)+]+2[Ag(NH3)2+] = 0.20mol/L

(D) [NH3]+[Ag(NH3)+]+2[Ag(NH3)2+]+[NH4+] = 0.20mol/L

2711 已知乙二胺(L)与Ag+形成络合物的lgβ1,lgβ2分别为4.7与7.7,当AgL络合物为主要存在形式时,溶液中游离L的浓度范围是----------------------------------------( )

(A) 10-4.7>[L]>10-7.7 (B) 10-3.0>[L]>10-7.7 (C) 10-3.0>[L]>10-4.7 (D) [L]=10-4.7

2712 乙酰丙酮(L)与Zn2+形成络合物的lgβ1,lgβ2分别为5.0和8.8, 当溶液中络合物的浓度[ZnL]=[ZnL2]时,pL应是-------------------------------------------------( )

(A) 5.0 (B) 3.8 (C) >3.8 (D) <3.8

2713 磺基水杨酸(H2L)与铜形成络合物的lgβ1,lgβ2分别为9.5和16.5,当CuL2络合物为主要存在形式时,溶液中游离L的浓度（mol/L）范围是------------------------------( )

(A) [L]>10-9.5 (B) [L]<10-7.0 (C) [L]=10-7.0 (D) [L]>10-7.0

2714 乙酰丙酮(L)与Al3+形成络合物的lgβ1~lgβ3分别为8.6,15.5和21.3,当pL为6.9时, 铝络合物的主要存在形式是----------------------------------------( )

(A) AlL和AlL2 (B) Al3+和AlL (C) AlL2 (D) AlL3

2715 将2×10-2mol/L NaF溶液与2×10-4mol/L Fe3+的强酸性溶液等体积混合后,溶液的pH=1.0。此时铁络合物的主要存在形式是-------------------------------( )

(已知 HF的p K a=3.2, Fe3+-F-络合物的lgβ1~lgβ3分别为5.3,9.3, 12.1)

(A) FeF2+ (B) FeF3 (C) FeF2+和FeF3 (D) FeF2+

2716 Fe3+与F-形成络合物的lgβ1~lgβ3分别为5.3,9.3和12.1,已知在某一pH时溶液中游离F-的浓度为10-4.0mol/L,则溶液中铁络合物的主要存在形式是-------------------( )

(A) FeF2+和FeF2+ (B) FeF2+和FeF3 (C) FeF2+ (D)FeF2+

2717 对于某金属离子M与EDTA的络合物MY,其lg K'(MY)先随溶液pH增大而增大这是由于_______________________,而后又减小;这是由于____ __________________________________。2718 用EDTA滴定金属M, 若M分别与A,B,C三者发生副反应,此时计算αM的公式是__________________________________________。

2719 在pH=9~10时,用EDTA滴定Pb2+,加入NH3-NH4Cl的作用是________________, 加入酒石酸的作用是______________________________。

2720 在如下络合滴定反应中

M + Y = MY L /\ OH

ML M(OH)

ML2 M(OH)2

化学计量点时[M']=_________________, c(M)=_________________。

2721 在pH=10的氨性缓冲溶液中,以铬黑T为指示剂用EDTA滴定Mn2+, 加入酒石酸或三乙醇胺的目的是______________________, 加入抗坏血酸的目的是_____________。

2722 在如下络合滴定反应中

M + Y = MY

A

│N─────NA

NY

c(N)=____________,与N有关的各物种的浓度由大至小次序是________ ___________________________。[已计算出该条件下lg K'(MY)=10.0]

2723 今欲配制pZn为11.0的溶液,若控制pH 5.5,在20mL 0.020mol/L Zn2+液中应加入同体积浓度为_________的EDTA溶液。[lg K(ZnY)=16.5,pH 5.5时lgαY(H)=5.5]

2724 在含有酒石酸(A)和KCN的氨性缓冲液中以EDTA滴定Pb2+,Zn2+混合液,在化学计量点时铅存在的主要形式是____________,锌存在的主要形式是_________。

2725 若络合滴定反应为

M + Y = MY

L││H+

ML H i Y(i=1~6)

则酸效应系数αY(H)的定义式为________,络合效应系数αM(L)的定义式为_______________。2726 已知Ag+-S2O32-络合物的lgβ1~lgβ3分别为9.0,13.0和14.0,则K2=____; K3=____。

2727 EDTA钠盐(Na2H2Y)水溶液的pH约等于________;当溶液的pH=1.6时,其主要存在形式是_________;当溶液的pH>12时,主要存在形式是________。

(已知EDTA的p K a1~p K a6分别为0.9,1.6,2.0,2.67,6.16,10.26)

2728 金属离子M与络合剂L形成逐级络合物,溶液中各种存在型体的分布系数x与络合剂的平衡浓度________;与金属离子的总浓度________。(答有关或无关)

2729 EDTA的酸效应曲线是__________的关系曲线,pH越小,则________越大。

2730 乙二胺四乙酸是四元弱酸,它在强酸性溶液中为____元酸,这是因为________________ ______ _。

2731 在络合滴定中,什么叫络合剂的酸效应?试以乙二胺四乙酸二钠(Na2H2Y)为例, 列出计算

EDTA酸效应系数αY(H)的数学表达式。

2732 在pH=5的六次甲基四胺缓冲溶液中,用0.02000 mol/L的EDTA滴定同浓度的Pb2+, 化学计量点时,pY是-------------------------------( )

[pH 5时, lgαY(H)=6.4, lg K(PbY)=18.0]

(A) 6.8 (B) 7.2 (C) 10.0 (D) 13.2

2733 EDTA滴定金属离子时,若仅浓度均增大10倍,pM突跃改变----------------( )

(A) 1个单位 (B) 2个单位 (C) 10个单位 (D) 不变化

2734 在pH=5.0的六次甲基四胺缓冲溶液中,用EDTA滴定Pb2+,化学计量点后pPb的叙述中,正确的是---------------------------------------------( )

(A) 与lg K'(PbY)和c(Pb2+)有关(B) 只与lg K'(PbY)有关

(C) 只与c(Y)有关(D) 只与c(Pb2+)有关

2735 已知Ac-和Pb2+能形成络合物,今在pH=5.5的醋酸缓冲溶液中,用EDTA 滴定等浓度的Pb2+至化学计量点时,下列叙述正确的是------------------( )

(A) pPb=pY' (B) pPb=pY (C) pPb'=pY' (D) pPb'=pY

2736 在pH=10.0的氨性缓冲溶液中,以EDTA滴定等浓度的Zn2+至化学计量点时, 以下叙述正确是------------------------------( )

(A) [Zn2+']=[Y'] (B) [Zn2+]=[Y4-] (C) [Zn2+']=[Y4-] (D) [Zn2+]=[Y']

2737 在下列溶液中,用 1.0×10-2mol/L EDTA 滴定 1.0×10-2mol/L Zn2+至化学计量点时, pZn'最小的是---------------------------------( )

(A) pH=9.0, [NH3]=0.01mol/L (B) pH=10.0, [NH3]=0.01mol/L

(C) pH=9.0, [NH3]=0.05mol/L (D) pH=10.0, [NH3]=0.15mol/L

2738 10.00mL 0.040mol/L EDTA与同体积0.020mol/L Zn2+混合,若pH为5.0,则此时 pZn值为________________。 [已知lg K(ZnY)=16.5,pH 5.0时lgαY(H)=6.6]

2739 在pH=5.0的六次甲基四胺溶液中,以0.020mol/L EDTA 滴定同浓度的Pb2+。今知lg K(PbY)=18.0, lgαY(H)=6.6,则化学计量点时,pY'=_______, pY=________,p c(Y)=____。

2740 在pH=13时,以0.020mol/L EDTA滴定同浓度的Ca2+,今知lg K(CaY)=10.7, lgαY(H)=0。在化学计量点时, p c(Y)= , pY'= , pY= 。

2741 在pH=5.5的HAc缓冲溶液中,以0.010mol/L EDTA滴定同浓度的Zn2+,化学计量点后0.1% 的pZn为__________。若浓度均增大10倍,化学计量点后0.1%的pZn为 _______。

[lg K(ZnY)=16.5, lgαY(H)=5.5]

2742 在pH=5.5的HAc缓冲液中以0.020mol/L EDTA滴定同浓度的Zn2+。已计算得pZn计为6.5,则化学计量点前0.1% pZn为________,由此推出化学计量点后0.1%的pZn为_______。2743 在pH为10.0的氨性缓冲液中,以0.020mol/L EDTA滴定同浓度的Zn2+至化学计量点时,

已计算出lg

)

Zn(N H3

α= 4.7, lgαZn(OH) = 2.4, lgαY(H) = 0.5,此条件下,pZn'为_______,pZn 为______, pY'为______。[lg K(ZnY)=16.5]

2744 根据下表所给数据推断EDTA滴定同浓度Pb2+(pH=5.0)时,表中各点pPb。

2745 用金属离子滴定EDTA时,若浓度均增加10倍,则在化学计量点前0.1%的pM____; 化学计量点时pM______;化学计量点后0.1%pM______单位(指增加或减少多少单位)。

2746 用EDTA滴定金属离子M,若浓度均增加10倍,则在化学计量点前0.1% pM______; 在化学计量点时,pM_____;在化学计量点后0.1%,pM______(指增大或减小多少单位)。

2747 若以EDTA滴定金属离子M的反应为

M + Y = MY

L ││H+

ML H i Y(i=1~6)

在化学计量点前,影响pM大小的副反应系数是________;在化学计量点后影响pM 大小的副反应系数是_________。

2748 在pH=10.0的NH3-NH4Cl介质中,以EDTA溶液滴定等浓度的Zn2+,若溶液中游离NH3的浓度增大,化学计量点时的pZn' ; pZn________。(填增大或减小)

2749 在一定条件下,以0.020mol/L EDTA溶液滴定等浓度的金属离子M。设其条件稳定常数K'(MY)=108.0,当滴定误差E t=±0.1%时,滴定突跃范围有_________个pM单位。

2750 铬黑T(EBT)的解离常数K a2=10-6.3, K a3=10-11.6, EBT与Mg2+络合物的稳定常数K(Mg-EBT)=107.0, 今以EBT为指示剂,在pH=10的氨性缓冲溶液中,以EDTA 溶液滴定Mg2+至终点时的pMg为_________。

2751 在进行络合滴定时,为什么要加入缓冲溶液控制滴定体系保持一定的pH?

2752 用EDTA滴定金属离子M和N的混合溶液时,已知αY(N)>αY(H),当被测离子M的浓度为干扰离子N浓度的10倍时, 欲采用控制酸度滴定M 离子, 要求E t≤0.1%, ?pM=±0.20, 则lg K(MY)-lg K(NY)应________。

2753 在某一pH下,以2.0×10-4mol/L EDTA滴定2.0×10-4mol/L金属离子M,设其条件稳定常数lg K'(MY)=10.0,检测终点时的?pM=0.40,则E t为______%。

2754 铬黑T(EBT)是有机弱酸,其p K a2=6.3,p K a3=11.6,Mg2+-EBT的lg K稳=7.0。在pH=10时, lg K'(Mg-EBT)的值是------------------------------------------( )

(A) 6.4 (B) 5.4 (C) 4.4 (D) 7.0

2755 铬黑T指示剂常配成固体试剂而不是水溶液,其原因是_____________________, 加入NaCl的目的是______________________________。

2756 在一定酸度下,用EDTA滴定金属离子M。当溶液中存在干扰离子N时, 影响络合剂总副反应系数大小的因素是----------------------------------------( )

(A) 酸效应系数αY(H) (B) 共存离子副反应系数αY(N)

(C) 酸效应系数αY(H)和共存离子副反应系数αY(N)

(D) 络合物稳定常数K(MY)和K(NY)之比值

2757 用EDTA滴定Bi3+,Fe3+混合溶液中Bi3+的含量时,为了消除Fe3+干扰, 可加入_抗坏血酸_____作为掩蔽剂。若用EDTA滴定含有大量Ca2+,Mg2+和少量Fe3+的溶液中 Ca2+,Mg2+含量时,消除Fe3+的干扰可加入__三乙醇胺______作为掩蔽剂。

2758 在含有Ca2+,Mg2+和Zn2+的混合溶液中,欲用EDTA溶液直接滴定Zn2+,为了消除Ca2+, Mg2+的干扰,最简便的方法是_________________________________。

2759 欲用EDTA溶液滴定金属离子M和N混合溶液中的M,已知N对M的滴定产生干扰,今在某一pH下,加入掩蔽剂A,当αN(A)>>K(NY)时,说明A的掩蔽效果______, 此时络合剂的副反应系数αY 决定于_____________________________________。

2760 EDTA滴定Al3+,Zn2+,Pb2+混合液中的Al3+应采用-------------------------( )

(A) 直接滴定法 (B) 回滴法 (C) 置换滴定法 (D) 间接法

2761 在含ZnY的氨性缓冲液中加入KCN,以铬黑T为指示剂,为滴定析出的EDTA, 应选择的金属离子是--------------------------------------------------( )

(A) Ca2+(B) Mg2+(C) Cu2+(D) Pb2+

2762 用NaOH标准溶液测定FeCl3溶液中的游离HCl时,Fe3+将产生沉淀而引起干扰,可消除其干扰的物质是-------------------------------------------------------( )

(A) Na2H2Y (B) CaY2- (C) 柠檬酸三钠 (D)三乙醇胺

2763 用EDTA置换法测定Al3+,测定过程中所涉及的几个反应式是:

(1) _____________________________________

(2) _____________________________________

(3) _____________________________________

2764 以CaCO3为基准物标定EDTA,若配制EDTA的水中含有Ca2+,用标定后的EDTA滴定Pb2+,以二甲酚橙为指示剂,测定Pb2+结果___________(指偏高,低或无影响) 2765 若以金属锌为基准物, 以二甲酚橙为指示剂标定EDTA,而配制EDTA的水中含有Ca2+, 用此标定后的EDTA测定CaCO3试剂纯度,其结果______。(指偏高,低或无影响)

2766 若以金属锌为基准物,以铬黑T为指示剂标定EDTA,而配制此EDTA的水中含有少量Ca2+,用此标定后的EDTA测定CaCO3试剂的纯度,其结果将________。(指偏高, 低或无影响)

2767 为测定Zn2+和EDTA混合液中的EDTA,可调节pH至________,以________为指示剂,用________标准溶液滴定。

2768 为测定Ca2+和EDTA混合液中的EDTA,可在pH____的____________介质中,以____标准溶液为滴定剂,以________为指示剂进行测定。

2769 络合滴定中常使用KCN作掩蔽剂,在将含KCN的废液倒入水槽前应加入________, 使其生成稳定的络合物________以防止污染环境。

2770 将PO43-沉淀为MgNH4PO4, 将沉淀过滤洗涤后溶于酸,用EDTA滴定时须采用回滴法, 其原因是________________________________________________________。

2771 在含有Mg2+和MgY2-的混合溶液中,为了测定其中游离Mg2+的浓度, 应调节pH至____, 以________为指示剂,用EDTA溶液滴定Mg2+。如欲测定上述混合溶液中的c(Y),应调节pH至________,以________为指示剂,用Zn2+标准溶液滴定。

2772 在含有Ca2+,Mg2+及少量Fe3+,Al3+的酸性溶液中,为了测定Ca2+,Mg2+的含量, 可加入________掩蔽Fe3+,Al3+,然后调节溶液的pH至_____,以________为指示剂,用EDTA溶液滴定Ca2+和Mg2+含量;在另一份掩蔽了Fe3+和Al3+的试液中调节 pH 至_________,以__________为指示剂,用EDTA标准溶液滴定Ca2+的含量。

2773 络合滴定中一般不使用EDTA而用EDTA二钠盐(Na2H2Y),这是由于_____________ ______________________________;当在强酸性溶液中(pH<1),EDTA为六元酸, 这是因为________________________________________________。

2774 已知Ag+, Ni2+ 与EDTA络合物的稳定常数分别为lg K(AgY)=7.8, lg K(NiY)=18.6, Ag+-CN- 络合物的lgβ2=21.1,Ni2+-CN络合物的lgβ4=31.3。于含Ag+的试液中加入过量Ni(CN)42-络合物,然后在pH=10的缓冲溶液中以EDTA溶液滴定置换出的Ni2+量。在上述置换反应中,Ag+与Ni2+的物质的量之比n(Ag) : n(Ni)为________。

2775 在pH=10的氨性缓冲溶液中,以铬黑T(EBT)为指示剂,用EDTA溶液滴定Ca2+时,终点变色不敏锐,此时可加入少量________________作为间接金属指示剂,在终点前溶液呈现____色,终点时溶液呈现____色。

2776作为间接金属指示剂的Cu-PAN是由____________配制而成,将它加入到被测金属离子M溶液中后发生的化学反应可表示为_____________________________, 以EDTA溶液滴定至终点时的化学反应可表示为___________________________。

2777 称取某含铅锌镁试样0.4080g, 溶于酸后,加入酒石酸,用氨水调至碱性,加入KCN, 滴定时耗去0.02060mol/L EDTA 42.20mL。然后加入二巯基丙醇置换PbY,再滴定时耗去0.00765mol/L Mg2+标液19.30mL。最后加入甲醛, 又消耗0.02060mol/L EDTA 28.60mL计算试样中铅、锌、镁质量分数。 [A r(Pb)=207.2, A r(Zn)=65.38, A r(Mg)=24.31]

2778 在pH=10氨性溶液中以铬黑T为指示剂,用EDTA滴定Ca2+时需加入MgY。请回答下述问题:

(1) MgY加入量是否需要准确?

(2) Mg和Y的量是否必须保持准确的1:1关系?为什么?

(3)如何检查MgY溶液是否合格,若不合格如何补救?

4701 在pH = 4.5的AlY－溶液中，含有0.2 mol / L游离F－。以下叙述正确的是……( )

( A ) [ Al ] = [ Y′] ( B ) [ Al ] = [ Y ]

( C ) [ Al′] = [ Y′] ( D ) [ Al′] = [ Al ] + [AlY]

4702 含有0.02 mol / L AlY－的pH = 4.5的溶液A、B两份。A溶液中含有0.3 mol / L游离F－；B溶液中含有0.1 mol/L游离F－。指出下列叙述中错误的结论……………………( )

( A ) A、B两溶液的[ Al′]相等 ( B )A、B两溶液的[ Al]不相等

( C )A、B两溶液的K'(AlY)不相等 ( D )A、B两溶液的αAl(F)不相等

4703 含有同浓度的Mg2+溶液A、B两份。A溶液的pH = 10.0，其中游离氨的浓度为0.1 mol /L；B溶液的pH = 9.5，其中游离氨的浓度为0.02 mol / L。今以等浓度的EDTA溶液滴定上述溶液至化学计量点时。对pY'计的大小叙述正确的是……………………………( )

( A ) A溶液的pY'计和B溶液的pY'计相等 ( B ) A溶液的pY'计比B溶液的pY'计大

( C ) A 溶液的pY'计比B溶液的pY'计小 ( D ) 不能确定

4704 已知金属离子M2+-NH3络合物的lg β1~lg β4分别为2.0，5.0，7.0，10.0；M2＋-OH-络合物的lg β1~lg β4分别为4.0, 8.0, 14.0, 15.0。( 1 )在0.10 mol / L M2＋溶液中滴加氨水，使其中游离氨浓度为0.010 mol / L，pH = 9.0，溶液中M2+的主要存在形式是哪一种？其浓度为多少？( 2 )若将上述M2+溶液用NaOH和氨水调节至pH = 13.0其中游离氨浓度为0.010 mol / L，溶液中的主要存在形式是什么？

4705 pH = 10.0的含有同浓度的Mg2+溶液A、B两份。A溶液中含有0.02 mol / L游离氨，B 溶液中含有0.1 mol / L游离氨。若以等浓度的EDTA溶液滴定上述溶液中的Mg2+至化学计量点时，对pY'计的叙述正确的是………………………………………………………( )

( A ) A溶液的pY'计和B溶液的pY'计相等 ( B ) A溶液的pY'计比B溶液的pY'计大

( C ) A 溶液的pY'计比B溶液的pY'计小 ( D ) 不能确定

4706 含有相同浓度MgY2-的pH = 10.0的氨性缓冲溶液A、B两份。A溶液中含有0.2 mol / L 游离氨，B溶液中含有0.1 mol / L 游离氨。指出下列叙述中错误的结论…………( ) ( A ) A、B两溶液中K'(MgY)相等 ( B )A、B两溶液的lg αY(H)相等

( C )A、B两溶液中的[ Mg2+ ]相等 ( D )A、B两溶液中的[Y ]不相等

4707 含有0.010 mol / L Mg2+-EDTA络合物的pH = 10的氨性缓冲溶液中[已知lg K(MgY) = 8.7，lgαY(H) = 0.5 ]，则[Mg2+] = _________ mol / L， [ Y ] = ______________ mol / L 4708 在pH = 10.0的氨性缓冲溶液中，以2.0 ?10-2mol / LEDTA滴定相同浓度的Mg2+。已知lgαY(H) = 0.5，lgαMg = 0，lg K(MgY) = 8.7，则化学计量点时的pMg = __________；

pY' = ____________________；pY = ________________________。

4709 在下列溶液中，以0.020 mol / L EDTA滴定同浓度的Zn2+至化学计量点时，pY'计值最小的是……………………………………………………………………… ( )

( A ) pH = 10 .0, [ NH3 ] = 0.02 mol / L ( B ) pH = 10.0 , [ NH3 ] = 0.05 mol / L ( C ) pH = 10.0 , [ NH3 ] = 0.1 mol / L ( D ) pH = 10.0 , [ NH3 ] = 0.2 mol / L 4710 在pH = 5.5的六次甲基四胺缓冲溶液中，用EDTA滴定Zn2+至化学计量点时，以下关系正确的是…………………………………………………………………………… ( )

( A ) [ Zn2+ ] = [ Y4- ] ( B ) [ Zn2+ ] = [ Y′]

( C ) [ Y4- ] = [ ZnY ] / K′(ZnY) ( D ) c(Y) = [ MY ]

4711 今有A、B浓度相同的Zn2+-EDTA溶液两份：A为pH = 10.0的NaOH溶液；B为pH = 10.0的氨性缓冲溶液。则在A、B溶液中Zn2+-EDTA的K'(ZnY)值的大小是……… ( )

( A )A溶液的K'(ZnY)和B溶液的 K'(ZnY)相等

( B ) A溶液的K'(ZnY)比B溶液的K'(ZnY)小

( C )A溶液的K'(ZnY)比B溶液的K'(ZnY)大

( D )无法确定

4712 今有两份相同浓度的Zn2+溶液，分别为pH = 10.0的氨性缓冲溶液和pH = 5.5的六次甲基四胺缓冲溶液。对pZn值的大小叙述正确的是…………………………………… ( B )

( A ) pZn值相等 ( B ) 前者的pZn值大于后者的pZn值

( C )前者的pZn值小于后者的pZn值 ( D )上述三种情况均不正确

4713 在pH = 10.0 的氨性缓冲溶液中，以0.020 mol / L EDTA滴定相同浓度的Zn2+，已知

lg K(ZnY) = 16.5，lg αY(H) = 0.5, lg αZn (NH3) = 5.0 , lg αZn(OH) = 2.4，则化学计量点时pZn 值为………………………( )

( A ) 6.5 ( B ) 8.0 ( C ) 11.5 ( D ) 10.0

4714 已知Ag+-NH3络合物的K1 = 103.20，K2 = 103.80。在含有1.0 ? 10-3 mol / L AgNO3的氨性缓冲溶液中，已知其中游离NH3的浓度为1.0 mol / L，则平衡时Ag(NH3)2+浓度为 ________________。4715 在pH = 5.5的六次甲基四胺缓冲溶液中，以0.020 mol / L EDTA滴定同浓度的Pb2+，已知

pPb计= 6.25，则lg K'(PbY) = ________________，滴定至化学计量点后0.1%的pPb = _______。4716 pH = 9.0的含有5.0 ? 10-2 mol / L NaCN和1.0 ? 10-2 mol / L Hg(NO3)2的溶液中，叙述CN-的物料平衡方程式正确的是[ HCN 的p K a = 9.21 , 生成Hg(CN)42-络合物] ------------?( ) ( A ) [ CN- ] + 4[ Hg(CN)42- ] = 5.0 ?10-2

( B ) [ CN- ] + [ Hg(CN)42- ] = 5.0 ?10-2

( C ) [ CN- ] + [ HCN ] + 4[ Hg(CN)42- ] = 5.0 ?10-2

( D ) [ CN- ] + [ HCN ] + [ Hg(CN)42- ] = 5.0 ?10-2

4717 在pH = 3.0的含有0.50 mol / L NH4F和0.10 mol / L Th(NO3)4的溶液中，叙述F－物料平衡方程式正确的是[已知p K a(HF) = 3.18 ]……………………………………………---( )

( A ) [ F-] + [ HF ] + [ ThF3+ ] + 2[ ThF22+ ] + 3[ ThF3+ ] = 0.50

( B ) [ F-] + [ ThF3+ ] + 2[ ThF22+ ] + 3[ ThF3+ ] = 0.50

( C ) [ F-] + [ ThF3+ ] + [ ThF22+ ] + [ ThF3+ ] = 0.50

( D ) [ F-] + [ HF ] + [ ThF3+ ] + [ ThF22+ ] + [ ThF3+ ] = 0.50

4718 ( 1 )在含有0.20 mol / L游离氨的pH = 10.0的氨性缓冲溶液中，以0.0200 mol / L EDTA 滴定等浓度的Cu2+，计算化学计量点时的pCu'计。( 2 )在上述相同条件下，若以0.0200 mol /L EDTA 滴定等浓度的Mg2+，化学计量点时的pMg计是多少？( 3 )若Cu2+与Mg2+的浓度相同且共存于溶液中，怎样才能进行分别滴定？简述其理由。

[已知lg K(CuY) = 18.8 , lg K(MgY) = 8.7。 pH = 10.0时，lg αY(H) = 0.5 , lgαCu(OH) = 1.7 , Cu2+-NH3络合物的lg β1～lg β4分别为4.31 , 7.98 , 11.02 , 13.82]

4719 在pH = 10.0的氨性缓冲溶液中，其中游离氨的浓度为0.20 mol / L，以2.0 ? 10-2 mol / L EDTA滴定相同浓度的Cu2+。计算化学计量点时的pCu'和pCu各为多少？

[已知pH = 10.0时，lg αY(H) = 0.5 , lgαCu(OH) = 1.7 , lg K(CuY) = 18.8 ,

Cu2+-NH3络合物的lg β1～lg β5分别为 4.31，7.98 , 11.02 , 13.32 , 12.86]

4720 含有相同浓度Cu2+的pH = 10.0的氨性缓冲溶液A、B两份。A溶液中含有0.3 mol / L游离NH3；B溶液中含有0.1 mol / L游离NH3。指出下列叙述中错误的结论………( )

( A ) A、B两溶液中的[ Cu2+ ]不相等 ( B ) A、B两溶液中的[ Cu' ]不相等

( C ) A、B两溶液中的αCu(OH)相等 ( D ) A、B两溶液中的αCu(NH3)不相等

4721 已知EDTA的p K a

1 ~ p K a

6

分别为0.9 , 1.6 , 2.0 , 2.67 , 6.16 , 10.26。在pH < 1的酸

性溶液中，EDTA的主要存在形式是 _________________；在pH 2.7 ~ 6.2 的溶液中，主要存在形式是 ______________。

4722 以EDTA作为滴定剂，下列叙述中错误的是………………………………………( )

( A )在酸度高的溶液中，可能形成酸式络合物MHY ( B )在碱度高的溶液中，可能形成碱式络合物MOHY

( C )不论形成酸式络合物或碱式络合物均有利于络合滴定反应

( D )不论溶液pH的大小，在任何情况下只形成MY一种形式的络合物

4723 已知EDTA的p K a

1

~ p K a

6

分别为0.9 , 1.6 , 2.0 , 2.67 , 6.16 , 10.26。今在pH > 12的碱性溶液中，以EDTA滴定等浓度的Ca2+，已知在此条件下Ca2+不发生副反应。下列叙述正确的是…………………………………………………………………………………………( )

( A )滴定至50%时，pCa = pY ( B )滴定至化学计量点时，pCa = pY

( C )滴定至150%时，pCa = pY ( D )上述三种叙述均不正确

4724 在下列两种情况下，以EDTA滴定相同浓度的Zn2+；一是在pH = 10.0的氨性缓冲溶液中，二是在pH=5.5的六次甲基四胺缓冲溶液中。叙述滴定曲线pZn突跃范围大小正确的是………………………………………………………………………………………………( )

( A )突跃范围大小相同 ( B )前者pZn的突跃范围比后者大

( C )前者pZn的突跃范围比后者小 ( D )上述三种情况都有可能

4725 以EDTA滴定相同浓度的金属离子M，已知检测终点时?pM = 0.20，K'(MY) = 109.0，若要求终点误差为0.1%，则被测金属离子M的最低原始浓度为……………………-- ( )

( A ) 0.010 mol / L ( B ) 0.020 mol / L ( C ) 0.0010 mol /L ( D ) 0.0020 mol / L 4726 在pH = 5.5时，用2.00 ? 10-2 mol / L EDTA溶液滴定2.0 ? 10-2 mol /L Zn2+和Ca2+的混合溶液中的Zn2+。若检测终点时?pM = 0.3，要求E t≤0.1%。问上述混合溶液中Ca2+的最高允许浓度为多少？ [ lg K(ZnY) = 16.5 , lg K(CaY) = 10.7 ; pH = 5.5时，lg αY(H) = 5.5 ] 4727 在pH = 5.5时，用2.00 ? 10-2 mol / L EDTA溶液滴定2.0 ? 10-2 mol / L Zn2+和Mg2+混合溶液中的Zn2+。若检测终点时?pM = 0.30，要求E t≤0.1%。问混合溶液中Mg2+的最高允许浓度为多少？[lg K(ZnY) = 16.5 , lg K(MgY) = 8.7 ; pH = 5.5时，lg αY(H) = 5.5 ]

4728 以EDTA滴定相同浓度的金属离子M，已知检测终点时?pM = 0.20，K'(MY) = 107.0。若要求终点误差为0.1%，则被测金属离子M的最低原始浓度为…………………………( )

( A ) 0.10 mol / L ( B ) 0.20 mol / L ( C ) 0.010 mol / L ( D ) 0.020 mol / L

4729 在pH = 4.0的六次甲基四胺缓冲溶液中，Zn2+不发生副反应，已知lg αY(H) = 8.44 ,

lg K(ZnY) = 16.5，今欲以2.00 ? 10-3 mol / L EDTA滴定相同浓度的Zn2+。若要求E t≤0.5% ，则检测终点时要求?pZn ≤_____________________________。

4730 在pH = 10.0的氨性缓冲溶液中，以铬黑T作指示剂，用2.00 ? 10-2 mol / L EDTA滴定相同浓度的Zn2+。若终点时游离氨的浓度为0.20 mol / L，计算终点误差。

[已知pH = 10.0 时, lg αY(H) = 0.45，lg αZn(OH) = 2.4 , （pZn）t = 12.2 , lg K(ZnY) = 16.5 ,

Zn 2+

-NH 3络合物的lg β1 ~lg β4分别为2.37 , 4.81 , 7.31 , 9.46 ] 4731

在pH = 13.0时，用0.010 mol / L EDTA 滴定同浓度的Ca 2+

，用钙试剂为指示剂。问

终点误差为多少？[已知lg K (CaY) = 10.7，钙试剂的p K a 1 = 7.4 , p K a 2 = 13.5 , lg K (CaIn) = 5.6 ；EDTA 的 p K a 1～p K a 6分别为0.9 , 1.6 , 2.0 , 2.67 , 6.16 , 10.26]

4732 ( 1 )在pH = 10.0的氨性缓冲溶液中以铬黑T(EBT)为指示剂，以0.0200 mol/L EDTA 滴定同浓度的Ca 2+

，终点误差为多少？( 2 )若在相同条件下，以0.0200 mol /L EDTA 滴定相同浓度的Mg 2+

，其终点误差又为多少？( 3 ) K (CaY)比K (MgY)大，为什么滴定Ca 2+

比滴定Mg 2+

的终点误差反而大？[已知lg K (CaY) = 10.69 , lg K (MgY) = 8.7 , pH = 10.0时，lg αY(H) = 0.45 , EBT 的p K a 2 = 6.3 , p K a 3 = 11.6 , lg K (Ca-EBT) = 5.4 , lg K (Mg-EBT) = 7.0]

4733 在pH = 10.0的氨性缓冲溶液中,Mg 2+

和Hg 2+

的浓度分别为2.0 ? 10-2

mol /L 和2.0 ? 10-3

mol /L ，今加入NaCN 掩蔽Hg 2+

，并使Hg 2+

在终点时的游离浓度为1 ? 10-24

mol/L ，现以相同浓度的EDTA 滴定其中的Mg 2+

，若?pM = 0.20，要求E t ≤0.1% 。问滴定至终点时，溶液中游离NaCN 的浓度是多少？[已知pH = 10.0 时, lg αY(H) = 0.45 , lg K (MgY) = 8.7 , lg K (HgY) = 21.7 , Hg 2+

-CN -络合物的lg β4 = 41.0 ]

4734 欲在pH = 5.0 时，以2.0 ? 10-3

mol/L EDTA 滴定同浓度的Zn 2+

，采用二甲酚橙(XO)或双硫腙(DZ)为指示剂时，哪一种指示剂能获得较高的准确度？

[ lg K (ZnY) = 16.5 ; pH = 5.0时，lg αY(H) = 6.5，(pZn)t (XO) = 4.8 , (pZn)t (DZ) = 5.5 ] 4735 已知PAR 指示剂的H 2In 和HIn -形式显黄色，In 2-形式及其金属离子络合物均为红色，PAR 的p K a 2 = 12.4。据此判断，PAR 在pH < 12时，呈现 _____________颜色；变色点的pH = ____________________；它在pH ________________范围，能用作金属指示剂。

4736 欲在pH = 10.0的氨性缓冲溶液中，以2.0 ? 10-3

mol / L EDTA 滴定同浓度的Mg 2+

，下列两种铬黑类的指示剂应选用哪一种？ [已知铬黑A(EBA)的p K a 1 = 6.2 , p K a 2 = 13.0 , lg

K (Mg-EBA) = 7.2； 铬黑T(EBT)的p K a 2 = 6.3 , p K a 3 = 11.6 , lg K (Mg-EBT) = 7.0；

lg K (MgY) = 8.7 ； pH = 10.0时，lg αY(H) = 0.45 ]

4737 已知Fe 3+

与EDTA 络合物的lg K [Fe(III)Y] = 25.1，若在pH = 6.0时，以0.010 mol / L EDTA 滴定同浓度的Fe 3+

，考虑αY(H)和αFe(OH)后，lg K '[Fe(III)Y] = 14.8，完全可以准确滴定。但实际上一般是在pH = 1.5时进行滴定，简要说明其理由。

4738 PAN 在pH = 2 ~12范围内呈黄色，它与Cu 2+

等金属离子的络合物显红色，但它与Ca 2+

不显色。为此，在pH = 10~12时，加入适量的CuY ，即可用PAN 作为滴定Ca 2+

的指示剂，简述其原理。 4739 CuY 和PAN (即Cu-PAN)是一种应用广泛的金属指示剂，即往被测金属离子溶液中滴入CuY 和PAN ，在实验操作中，是否一定要加入准确浓度的CuY ？简述其理由。

4740 某溶液含有M 和N 两种金属离子，已知K (MY) > K (NY)。lg K '(MY)先随溶液的pH 增加而增大，这是由于 __________________________________________；而后当pH 增加时，lg K '(MY)保持在某一定值(N 在此条件下不水解)，这是因为________________________________。 4741

为了测定Zn 2+

和EDTA 混合溶液中各自的含量，其中EDTA 过量，可取等量试液两份：其

中一份试液用 缓冲溶液调节pH 为______，以__________为滴定剂，用_______为指示剂，滴定其中过量的EDTA ；另一份试液调节pH_____________，以_______为滴定剂，用________为指示剂，滴定混合溶液中EDTA 的总量，然后由EDTA 的总量减去其过量部分，即相当于混合溶液中的Zn 2+

量。

4742 为了测定Mg 2+和EDTA 混合溶液中各自的含量，其中EDTA 过量，可取等量试液两份：其中一份试液用氨性缓冲溶液调节pH 为 ，以_________为滴定剂，用________为指示剂，滴定其中过量的EDTA ；另一份试液调节pH 为______，以__________为滴定剂，用_______作指示剂，滴定混合溶液中EDTA 的总量，然后由EDTA 的总量减去其过量部分，即相当于混合溶液中的Mg 2+

量。 4743 以2.00 ? 10-2

mol / L EDTA 滴定相同浓度Zn 2+

, Al 3+

混合溶液中的Zn 2+

，pH= 5.5时，欲以KF 掩蔽其中的Al 3+

，终点时游离KF 的浓度为10

－2.0

mol / L 。计算说明在此条件下能否准确滴

定Zn 2+

？[已知HF 的p K a = 3.18；pH = 5.5时, lg αY(H) = 5.5；Al 3+

-F －

络合物的lg β1~ lg β6分别为6.1 , 11.2 , 15.0 , 17.7 , 19.6 , 19.7 ；lg K (ZnY) = 16.5 , lg K (AlY) = 16.1] 4744 在pH = 2.5的溶液中，用0.5 mol / L H 2C 2O 4掩蔽0.1 mol / L Fe 3+

，计算[Fe 3+

]。 [已知H 2C 2O 4的p K a 1 = 1.3 , p K a 2 = 4.3，设形成Fe(C 2O 4)33-络合物的lg β3= 18.5]

4745 为了测定某污水中SO 42－

的含量，移取一定量的试液，加入pH = 10.5的氨性缓冲溶液，然后加入过量的BaCl 2标准溶液，以铬黑T 为指示剂，再用EDTA 标准溶液进行返滴定。实验表明，当用EDTA 返滴定至蓝色终点时，稍过片刻，颜色立即返为紫红色，其原因何在？为了正确判断滴定终点并获得较好的准确度，应如何改进上述操作？

4746 含有0.02 mol / L ZnY 2-的pH = 10的氨性缓冲溶液A 、B 两份。A 溶液中含有0.3 mol / L 的游离NH 3；B 溶液中含有0.1 mol / L 游离NH 3。下列结论中错误的是………--…( ) ( A ) A 、B 两溶液的αZn(NH 3)不相等 ( B ) A 、B 两溶液的K '(ZnY)不相等 ( C ) A 、B 两溶液的[ Zn ' ]不相等 ( D ) A 、B 两溶液的[ Zn 2+

]相等

4747 在含有0.10 mol / L AgNO 3和0.20 mol / L NH 3的混合溶液中，下列叙述NH 3的物料平衡方程正确的是………………………………………………………………………………( )

( A ) [ NH 3 ] + [ Ag(NH 3)+ ] + [ Ag(NH 3)2+

] = 0.20 ( B ) [ Ag(NH 3)+

] + [ Ag(NH 3)2+

] = 0.20 ( C ) [ NH 3 ] + 2[ Ag(NH 3)2+

] = 0.20

( D ) [ NH 3 ] + [ Ag(NH 3)+

] + 2[ Ag(NH 3)2+

] = 0.20

4748 在含有0.10 mol / L AgNO 3和0.20 mol / L NH 3的混合溶液中，下列叙述Ag +

的物料平衡方

程正确的是………………………………………………………………………………( ) ( A ) [ Ag(NH3)+ ] + [ Ag(NH3)2+ ] = 0.10

( B ) [ Ag+ ] + [ Ag(NH3)+ ] + 2[ Ag(NH3)2+ ] = 0.10

( C ) [ Ag+ ] + [ Ag(NH3)+ ] + [ Ag(NH3)2+ ] = 0.10

( D ) [ Ag+ ] + [ Ag(NH3)2+ ] = 0.10

4749 已知EDTA的p K a

1~p K a

6

分别为0.9 , 1.6 , 2.0 , 2.67 , 6.16 , 10.26。在pH = 13.0 含

有c mol/L EDTA溶液中，下列叙述正确的是………………………………………--……( )

( A ) [ HY ] = [ Y ] ( B ) c (Y) = [ Y ] ( C ) [ H2Y ] = [ Y ] ( D ) [H2Y ] = [HY] 4750 在pH = 5.0的HAc-Ac-缓冲介质中，以EDTA滴定Pb2+至化学计量点时，当溶液中游离Ac-浓度增大时，pPb'计 _____________；pPb计 ___________。(答：增大、减小或不变)

4751 已知Cu2+-NH3络合物的lg β1~lg β4分别为4.30 , 8.0 ,11.0 ,13.30。在铜氨溶液中，铜的总浓度为1.0 ?10-3 mol / L，氨的总浓度为1.4 ?10-2 mol / L，则平衡时[ Cu(NH3)32+] = ___________ mol / L；[ Cu(NH3)42+ ] = ____________________ mol / L。

4752 在含有2.2 ? 10-5 mol / L游离NaCN的pH = 10.0的氨性缓冲溶液中，Mg2+和Hg2+的浓度分别为2.0 ? 10-2和2.0×10-3 mol / L。问在此条件下Hg2+能否被完全掩蔽? 用等浓度的EDTA能否准确滴定其中的Mg2+ ？ [ pH = 10.0 , lg αY(H)= 0.45 , lg K(MgY) = 8.7 , lg K(HgY) = 21.7 , HCN的p K a = 9.0 , Hg2+-CN-络合物的lg β4 = 41.0 ]

4753 在pH = 6.0时，用1.00 ? 10-2 mol / L三乙撑四胺(T)滴定浓度均为1.0 ? 10-2 mol / L 的 Cu2+和Zn2+的混合溶液，计算化学计量点时的(pCu)计。[已知lg K(CuT) = 20.4 , lg K(ZnT) = 12.1 ； pH = 6.0时，lg αT(H) = 8.1 ]

4754 在pH = 2.0的0.10 mol / L Fe3+溶液中，含有0.80 mol / L NH4F，计算溶液中未络合的Fe3+浓度为多少？(已知HF的p K a = 3.18 ,设生成FeF52-形式络合物，其lg β5 = 15.8 )

4755 在pH = 10.0的氨性缓冲溶液中，以铬黑T为指示剂，以0.0200 mol / L EDTA滴定等浓度

的Zn2+。已知lg K(ZnY) = 16.5 , pH= 10.0 时，lg αY(H)= 0.45，lg αZn(NH

3)= 5.0，lg

αZn(OH) = 2.4 ,

(pZn)t = 12.2。计算终点误差。

4756 在pH = 10.0的Ca2+、Ba2+混合试液中加入K2CrO4，使[ CrO42- ]为0.010 mol / L。问能否掩蔽Ba2+而准确滴定Ca2+ ? [已知 pH = 10.0时，lg αY(H) = 0.45；lg K(CaY) = 10.69；lg K(BaY) = 7.86；K sp(BaCrO4) = 1.2 ? 10-10 ]

4757 收集24 h尿样共2.00 L，用EDTA滴定。( 1 )取10.0 mL上述尿样，加入pH = 10的缓冲溶液，用0.00500 mol /L的EDTA滴定，消耗23.5 mL； (2 )另取10.0 mL该尿样，使Ca2+形成CaC2O4沉淀除去，仍用同浓度的EDTA滴定其中的Mg2+，需EDTA 12.0 mL，求尿样中Ca2+和Mg2+的质量浓度。 [ M r(Ca) = 40.08 , M r (Mg ) = 24.31 ] 4758 标定EDTA溶液用于滴定Ca2+时，应选择的基准物质和指示剂是…………………( ) ( A ) CaCO3基准试剂，钙指示剂 ( B ) CaCO3基准试剂，铬黑T

( C )纯铋，二甲酚橙 ( D )纯Zn，二甲酚橙

4759 配合物MY的平衡常数表达式为：

K(MY) = _______________________；K c(MY) = ____________________________ ；

K'(MY) = ______________________。

考研,分析化学考研复习题0.

分析化学考研习题训练 第一套 一、选择题 1．以下属于偶然误差的特点的是 [ ] （A）误差的大小是可以测定和消除的； （B）它对分析结果影响比较恒定； （C）在同一条件下重复测定，正负误差出现的机率相等，具有抵消性； （D）通过多次测定，误差的值始终为正或为负。 2．下列叙述中不正确的是 [ ] （A）误差是以真值为标准，偏差是以平均值为标准。实际工作中获得的所谓“误差”，实质上是偏差。 （B）对某项测定来说，它的系统误差大小是可以测定的。 （C）对偶然误差来说，大小相近的正误差和负误差出现的机会是相等的。 （D）某测定的精密度愈好，其准确度愈高。 3．下列情况将导致分析结果精密度下降的是 [ ] （A）试剂中含有待测成分；（B）使用了未校正过的容量仪器； （C）滴定管最后一位读数不确定；（D）操作过程中溶液严重溅出 4．计算式 000 .1 ) 80 . 23 00 . 25 ( 1010 .0- ? = x的计算结果（x）应取几位有效数字 [ ] A：二位； B：三位； C：四位 D：五位 5．测定试样中CaO的百分含量，称取试样0.908g，滴定耗去EDTA标准溶液，以下结果表示正确的是 [ ] A：10%； B：%； C：%； D：% 二、填空题 1．系统误差包括误差、误差和误差。系统误差的特点是；偶然误差的特点是。在定量分析过程中，影响测定结果准确度的是误差，影响测定结果精密度的是误差。偶然误差可以通过途径消除，而对于系统误差，则针对其来源，可采用不同的方法消除。如对于方法误差，可以采用校正等途径消除，对于试剂误差，可以采用方法消除。 2、下列情况会对分析结果产生什么影响（填使结果混乱、无影响、负误差、正误差）（1）滴定分析中，将称好的基准物倒入蒸馏水洗后的湿锥形瓶中；

中科院分析化学考研真题

分析化学 一选择题(每题2 分，共40 分) 1 使用分析天平进行称量过程中，加、减砝码或取、放物体时，应把天平梁托起，这是为了 A 称量快速 B 减少玛瑙刀口的磨损 C 防止天平盘的摆动 D 防止指针的跳动 2 若试样的分析结果精密度很好，但准确度不好，可能原因是 A 试样不均匀 B 使用试剂含有影响测定的杂质 C 有过失操作 D 使用的容量仪器经过了校正 3 有一组平行测定所得的分析数据，要判断其中是否有异常值，应该用 A F 检验法加t 检验法 B F 检验法 C t 检验法 D Q 检验法 4 共轭酸碱对的K a 和K b 的关系是 A K a=K b B K a K b=1 C K a K b= K W D K a/K b= K W 5 若测定污水中痕量三价铬与六价铬应选用下列哪种方法 A 原子发射光谱法 B 原子吸收光谱法 C 荧光光度法 D 化学发光法 6 金属离子M 与L 生成逐级配位化合物ML、ML2···MLn，下列关系式中正确的是 A [MLn]=[M][L]n B [MLn]=Kn[M][L] C [MLn]=βn[M]n[L] D [MLn]=βn[M] [L] n 7 指出下列叙述中错误的结论 A 酸效应使配合物的稳定性降低 B 水解效应使配合物的稳定性降低 C 配位效应使配合物的稳定性降低 D 各种副反应均使配合物的稳定性降低 8 下列四种萃取剂中对金属离子萃取效率最好的是 ANOH B CH3CH2OH C CH3CH2OCH2CH3 D CH3(CH2)3OH 9 循环伏安法主要用于 A 微量无机分析 B 定量分析 C 定性和定量分析 D 电极过程研究 10 在制备纳米粒子时，通常要加入表面活性剂进行保护，这主要是为了防止 A 颗粒聚集长大 B 均相成核作用 C 表面吸附杂质 D 生成晶体形态 11 在EDTA 配位滴定中，下列有关掩蔽剂的叙述错误的是 A 配位掩蔽剂必须可溶且无色 B 沉淀掩蔽剂生成的沉淀，其溶解度要很小 C 氧化还原掩蔽剂必须能改变干扰离子的氧化态 D 掩蔽剂的用量越多越好 12 气液色谱中，保留值实际上反映的是下列哪两者间的相互作用 A 组分和载气 B 载气和载体 C 组分和固定液 D 组分和载体 13 下列化合物中，不能发生麦氏重排的是 A B C D 14 下列化合物中，所有质子是磁等价，在NMR 光谱中只有一个吸收峰的结构是 A CH3CH2CH2Br B C CH2=CHCl D CH3OH 15 下列化合物中，同时有n→π*，π→π*，σ→σ*跃迁的化合物是 A 一氯甲烷 B 丙酮 C 1,3-丁二烯 D 甲醇 16 下列化合物中，νC=O 最大的是 A COR Cl B COR R' C COR OR' D COR 科目名称：分析化学第3 页共5 页 17 关于荧光效率，下面错误的叙述是 A 具有长共轭的π→π*跃迁的物质具有较大的荧光效率 B 分子的刚性和共平面性越大，荧光效率越大 C 顺式异构体的荧光效率大于反式异构体

分析化学实验考试试题及答案

分析化学实验试题及答案 （一） 一、填空题：（24分 2分/空） 1、如果基准物未烘干，将使标准溶液浓度的标定结果偏高。 2、移液管移取溶液时，当液面上升至标线以上，应用_右__手食指堵住管口。 4、标定EDTA溶液时，若控制pH=5，常选用___XO 为金属离子指示剂；若控制pH=10，常选用_EBT 为金属离子指示剂。 5. 在滴定操作中左手控制滴定管，右手握锥形瓶；滴定接近终点时，应控制半滴加入， 加入半滴溶液的方法是轻轻转动旋塞，使溶液悬挂在出口管嘴上，形成半滴，用锥瓶内壁将其沾落，再用洗瓶吹洗。；滴定完毕进行读数时，应将滴定管取下视线应与__欲读刻度线平行。 __。 6．测定水的总硬度时用三乙醇胺掩蔽Fe3+、Al3+等少量共存离子。 7．NaOH 标准溶液因保存不当吸收了CO 2，若以此 NaOH 溶液滴定H 3 PO 4 至第二个计量点 , 则H 3 PO 4 的分析结果将偏高。 二、判断题：（8分 2分/题） 1．测定水的硬度时,需要对Ca、Mg进行分别定量。（×） 2．对某项测定来说，它的系统误差大小是不可测量的。（×） 3．金属离子指示剂与金属离子生成的络合物过于稳定称为指示剂的封闭现象。（√） 4．以HCl标准溶液滴定碱液中的总碱量时，滴定管的内壁挂液珠，会使分析结果偏低。（√） 三、简答：（68分） 1、络合滴定中为什么加入缓冲溶液？（14分） 答：各种金属离子与滴定剂生成络合物时都应有允许最低pH值，否则就不能被准确滴。而且还可能影响指示剂的变色点和自身的颜色，导致终点误差变大，甚至不能准确滴定。因此酸度对络合滴定的影响是多方面的，需要加入缓冲溶液予以控制。 2．铝合金中铝含量的测定，用锌标准溶液滴定过量的EDTA，为什么不计滴定体积？能否用不知道准确浓度的Zn2+溶液滴定？实验中使用的EDTA需不需要标定?（15分） 答：铝合金中铝含量的测定，用的是置换滴定法，只要计量从AlY-中置换出的EDTA，而不需要对与Al3+反应后过量的EDTA计量，滴定过量的EDTA可以，滴定置换出的EDTA不行。 实验中使用的EDTA不需要标定。 3．为下列操作选用一种合适的实验室中常用的仪器，说出名称和规格：（14分） 1) 准确称取0.6克待测定样品，溶解,定溶到100.0ml； 2) 移取25.00mlHCl溶液，用0.1mol·L_1标准溶液滴定。

分析化学考研试卷及答案

一、选择题 原子吸收 4.空心阴极灯中对发射线宽度影响最大的因素：（C） （A）阴极材料 （B）填充气体 （C）灯电流 （D）阳极材料 2.下列有关原子发射光谱分析发的叙述不正确的是：（C） （A）要判断某元素是否存在，至少应有2-3条灵敏线出现 （B）光谱线的自吸现象对发射光谱定量分析影响很大 （C）分析线中必须包含着最后线 （D）谱线的灵敏度标记数字越大，说明谱线越灵敏 3.在原子吸收分析中，当溶液的提升速度较低时，一般在溶液中混入表面张力小、密度小的有机溶剂，其目的是：（B） （A）使火焰容易燃烧 （B）提高雾化效率 （C）增加溶液黏度 （D）增加溶液提升量 分离与富集 1．在约6mol/LHCl介质中，用乙醚萃取10.0mgFe3+，已知分配比为99，经二次等体积萃取后，分出有机相，又用等体积6mol/LHCl洗一次，Fe3+将损失（D） A．0.001mg B0.01mg C.0.09mg D0.1mg 配位滴定法 1．已知EDTA的pKa1～pKa6分别为0.9 , 1.6 , 2.0, 2.67 , 6.16, 10.26 .在pH=13.0时，含有c mol/LEDTA溶液中，下列叙述中正确的是（B） A.[HY]=[Y] B. c(Y) =[Y] C.[H2Y]=[Y] D.[H2Y]=[HY] 2．已知EDTA的各级离解常数分别为10-0.9,10-1.6, 10-2.0, 10-2.67, 10-6.16, 10-10.26,在pH=2.67-6.16的溶液中，EDTA最主要的存在形式是（B） A．H3Y- B.H2Y2- C.HY3- D Y4- 3．用指示剂（In）,以EDTA（Y）滴定金属离子M时常加入掩蔽剂（X）消除某干扰离子（N）的影响，不符合掩蔽剂加入条件的是（A） A．K NX < K NY B.K NX >> K NY C.K MX << K MY D.K MIn> K MX 4．对于EDTA（Y）配位滴定中的金属指示剂（In），要求它与被测金属离子（M）形成的配合物的条件稳定常数(B) A．> K`MY B. < K`MY C.≈ K`MY D. ≥ 108.0 5．用EDTA滴定含NH3的Cu2+溶液，则下列有关pCu突跃范围大小的叙述，错误的是（BD） A.Cu2+的浓度越大，pCu突跃范围越大。 B.NH3的浓度越大，pCu突跃范围越大。 C.适当地增大酸度，则pCu突跃范围变大。 D.酸度越大，[NH3]愈小，则pCu突跃范围变大。

分析化学练习题带答案

分析化学补充习题 第一部分：误差及分析数据处理 一．填空： √1．用丁二酮肟总量法测定Ni的含量，得到下列结果： 10.48%、10.37%、10.43%、10.40% 10.47%已求得单次测定结果的平均偏差为0.036% 则相对平均偏差为（）；标准偏差为（）；相对标准偏差为（）。√2．滴定管的读数常有±0.01mL的误差，在完成一次测定时的绝对误差可能为（）mL；常量分析的相对误差一般要求应≤0.1%，为此，滴定时消耗标准溶液的体积必须控制在( ) mL以上。 √3．定量分析中，影响测定结果精密度的是（）误差。 4．置信度一定时增加测定次数n，置信区间变（）；n不变时，置信度提高，置信区间变（）。 √5．0.908001有（）位有效数字，0.024有（）位有效数字 二．选择： √1．下列有关偶然误差的论述中不正确的是 （A）偶然误差具有随机性 （B）偶然误差具有单向性 （C）偶然误差在分析中是无法避免的 （D）偶然误差的数值大小、正负出现的机会是均等的 2．当置信度为95%时测得Al2O3的μ的置信区间为（35.21±0.10）% 其意义是 （A）在所有测定的数据中有95%在此区间

（B）若再进行测定，将有95%的数据落在此区间 （C）总体平均值μ落入此区间的概率为0.95 （D）在此区间包含μ值的概率为95% 3．用加热驱除水分法测定CaSO4·1/2H2O中结晶水的含量时，称取试样0.2000g，已知天平称量误差为±0.1mg，分析结果的有效数字应取 （A）一位（B）四位（C）两位（D）三位 √4．如果要求分析结果达到0.1%的准确度，使用灵敏度为0.1mg的天平称取试样时，至少应称取 （A）0.1g （B）0.2g （C）0.05g （D）0.5g 5．有两组分析数据要比较他们的测量精密度有无显著性差异，应当用（A）Q检验法（B）t检验法（C）F检验法（D）w检验法 三．判断： √1．下面有关有效数字的说法是否正确 （A）有效数字中每一位数字都是准确的 （B）有效数字中的末位数字是估计值，不是测定结果 （C）有效数字的位数多少，反映了测量值相对误差的大小 （D）有效数字的位数与采用的单位有关 √2．下面有关误差的叙述是否正确 （A）准确度高，一定要求精密度高 （B）系统误差呈正态分布 （C）精密度高，准确度一定高

中科院分析化学考研真题

分析化学一选择题(每题2 分，共40 分) 1 使用分析天平进行称量过程中，加、减砝码或取、放物体时，应把天平梁托起，这是为了 A 称量快速 B 减少玛瑙刀口的磨损 C 防止天平盘的摆动 D 防止指针的跳动 2 若试样的分析结果精密度很好，但准确度不好，可能原因是 A 试样不均匀 B 使用试剂含有影响测定的杂质 C 有过失操作 D 使用的容量仪器经过了校正 3 有一组平行测定所得的分析数据，要判断其中是否有异常值，应该用 A F 检验法加t 检验法 B F 检验法 C t 检验法 D Q 检验法 4 共轭酸碱对的K a 和K b 的关系是 A K a=K b B K a K b=1 C K a K b= K W D K a/K b= K W 5 若测定污水中痕量三价铬与六价铬应选用下列哪种方法 A 原子发射光谱法 B 原子吸收光谱法 C 荧光光度法 D 化学发光法 6 金属离子M 与L 生成逐级配位化合物ML、ML2···MLn，下列关系式中正确的是 A [MLn]=[M][L]n B [MLn]=Kn[M][L] C [MLn]=βn[M]n[L] D [MLn]=βn[M] [L] n 7 指出下列叙述中错误的结论 A 酸效应使配合物的稳定性降低 B 水解效应使配合物的稳定性降低 C 配位效应使配合物的稳定性降低 D 各种副反应均使配合物的稳定性降低 8 下列四种萃取剂中对金属离子萃取效率最好的是 ANOH B CH3CH2OH C CH3CH2OCH2CH3 D CH3(CH2)3OH 9 循环伏安法主要用于 A 微量无机分析 B 定量分析 C 定性和定量分析 D 电极过程研究 10 在制备纳米粒子时，通常要加入表面活性剂进行保护，这主要是为了防止 A 颗粒聚集长大 B 均相成核作用 C 表面吸附杂质 D 生成晶体形态 11 在EDTA 配位滴定中，下列有关掩蔽剂的叙述错误的是 A 配位掩蔽剂必须可溶且无色 B 沉淀掩蔽剂生成的沉淀，其溶解度要很小 C 氧化还原掩蔽剂必须能改变干扰离子的氧化态 D 掩蔽剂的用量越多越好 12 气液色谱中，保留值实际上反映的是下列哪两者间的相互作用 A 组分和载气 B 载气和载体 C 组分和固定液 D 组分和载体 13 下列化合物中，不能发生麦氏重排的是 A B C D 14 下列化合物中，所有质子是磁等价，在NMR 光谱中只有一个吸收峰的结构是 A CH3CH2CH2Br B C CH2=CHCl D CH3OH 15 下列化合物中，同时有n→π*，π→π*，σ→σ*跃迁的化合物是 A 一氯甲烷 B 丙酮 C 1,3-丁二烯 D 甲醇 16 下列化合物中，νC=O 最大的是 A COR Cl B COR R' C COR OR' D COR 科目名称：分析化学第3 页共5 页 17 关于荧光效率，下面错误的叙述是 A 具有长共轭的π→π*跃迁的物质具有较大的荧光效率 B 分子的刚性和共平面性越大，荧光效率越大

关于分析化学考研填空题及参考答案

二、填空题 原子吸收 1.空心阴极灯是一种（锐性）光源，它的发射光谱具有（谱线窄、强度大）特点。当灯电流升高时，由于（自吸变宽、热变宽）的影响，导致谱线轮廓（变宽），测量灵敏度（下降），工作曲线（线性关系变差），灯寿命（变短）。 2.在原子吸收分析中，干扰效应大致上有（光谱干扰），（化学干扰），（电离干扰），（物理干扰），（背景吸收干扰）。 3.试样在原子化过程中，除离解反应外，可能还伴随着其他一系列反应，在这些反应中较为重要的是（电离），（化合），（还原）反应。 4.在原子吸收光谱中，当吸收为1%时，其吸光度（A）为（0.0044）。 5.原子吸收光谱分析方法中，目前在定量方面应用比较广泛的主要方法有（标准曲线法 ），（标准加入法）。 6.原子吸收法测定NaCl中微量K时，用纯KCl配置标准系列制作工作曲线，经过多次测量结果（偏高）。其原因是（电离干扰），改正办法是（排除电离干扰，加入NaCl使标样与试样组成一致）。 分离与富集 1．用CCl4从含有KI的水溶液中萃取I2，其分配比D可表示为。（设在两相中的分配系数为K D，I2可形成I3-，其形成常数为K I3-，）在条件下，D=K D。2．已知I2在CS2和水中的分配比为420，今有100mLI2溶液，欲使萃取率达99.5%，每次用5mLCS2萃取，则萃取率的计算公式为，需萃取2次。3．某溶液含Fe3+ 10mg,用等体积的有机溶剂萃取一次后，该溶液中剩余0.1mg, 则Fe3+在水、油两相中的分配比= 99 。 4．用氯仿萃取某50ml水溶液中的OsO4，欲使其回收率达99.8%，试问（1）每次用5ml氯仿萃取，需萃取6 次？（2）每次用10ml萃取，需萃取4 次？已知：分配比D=19.1. 5.用苯萃取等体积的乙酰丙酮的水溶液，萃取率为84%，则乙酰丙酮在苯与水两相中的分配比是 5.25 ？若使乙酰丙酮的萃取率达97%以上，至少用等体积的苯萃取 2 次？6．含CaCl2和HCl的水溶液，移取20.00ml,用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定至终点，用去15.60ml，另移取10.00ml试液稀释至50.00ml,通过强碱性阴离子交换树脂，流出液用0.1000mol/L的HCl滴至终点，用去22.50ml。则试液中HCl的浓度为0.7800 mol/L ,CaCl2的浓度为0.1125 mol/ L. 7．痕量Au3+的溶液在盐酸介质中能被阴离子交换树脂交换而得到富集，这时Au3+是以AuCl4- 形式被交换到树脂上去的。 8．将Fe3+和Al3+的HCl溶液通过阴离子交换树脂，其中Fe3+ 以FeCl 4-形式被保留在柱上，可在流出液中测定 A l3+ 。 配位滴定法 1．EDTA在水溶液中有七种存在形式，其中Y 4－能与金属离子形成配合物。 2．用EDTA配位滴定法测定珍珠粉中的钙含量时，宜采用的滴定方式是直接滴定。3．在氨性缓冲溶液中，用EDTA滴定易与NH3配位的Ni2+、Zn2+等金属离子时，其滴定曲线受金属离子的浓度和氨的辅助配位效应的影响。 4．为了测定Zn2+与EDTA混合溶液中Zn的含量（已知EDTA过量），移取等体积试液两份，其中一份调节pH为大于4.0 ，以Zn标准溶液为滴定剂，以EBT为指示剂，滴定其中游离的EDTA量；另一份试液调节pH 为 1 ，以二甲酚橙为指示剂，用Bi 3+ 标准溶液滴定其中的EDTA总量。 5．某含EDTA、Cd2+和Ca2+的NH3-NH4Cl缓冲溶液中，lgαY(H)=0.45, lgαY(Ca)=4.40, lgαCd(NH3)=3.40,

2020分析化学题库及答案

2020分析化学题库及答案 I 分析化学概论 一、选择题 1下列数据中有效数字为四位的是 ( D ) (A)0.060 (B)0.0600 (C)pH = 6.009 (D)0.6000 2下列数据中有效数字不是三位的是（C） (A)4.00×10-5 (B)0.400 (C)0.004 (D)p K a = 4.008 3 为了消除0.0002000 kg 中的非有效数字，应正确地表示为（D） (A)0.2g (B)0.20g (C)0.200g (D)0.2000g 4下列数据中有效数字不是四位的是（B） (A)0.2500 (B)0.0025 (C)2.005 (D)20.50 5 下面数据中含有非有效数字的是（A） (1) 0.02537 (2) 0.2009 (3) 1.000 (4) 20.00 (A)1,2 (B)3,4 (C)1,3 (D)2,4 6 下列数据中为四位有效数字的是（C） (1) 0.068 (2) 0.06068 (3) 0.6008 (4) 0.680 (A)1,2 (B)3,4 (C)2,3 (D)1,4 7在下列数据中，两位有效数字的是（B） (2) 0.140 (3) 1.40 (3) K a=1.40×10-4 (4) pH=1.40 (A)1,2 (B)3,4 (C)1,4 (D)2,3 如果是等式，有效数字就是从小数点开始的（前提是小数点前面不是零），如多是单纯的数字，就不需要考虑上述情况。 8 用50 mL滴定管滴定，终点时正好消耗25 mL滴定剂，正确的记录应为（C） (A) 25 mL (B) 25.0 mL (C) 25.00 mL (D) 25.000mL 这个是精确度的问题 9 用25 mL移液管移取溶液，其有效数字应为（C） (A) 二位 (B) 三位 (C) 四位 (D) 五位

分析化学考研问答题及答案电子教案

分析化学考研问答题 及答案

三、大题 原子吸收 1.原子吸收光谱分析的光源应当符合哪些条件？为什么空心阴极灯能发射半宽度很窄的谱线？ 原子吸收光谱分析的光源应当符合以下基本条件： ⑴谱线宽度“窄”（锐性），有利于提高灵敏度和工作曲线的直线性。 ⑵谱线强度大、背景小，有利于提高信噪比，改善检出限。 ⑶稳定，有利于提高测量精密度。⑷灯的寿命长。空心阴极灯能发射半宽度很窄的谱线，这与灯本身的构造和灯的工作参数有关系。从构造上说，它是低压的，故压力变宽小。从工作条件方面，它的灯电流较低，故阴极强度和原子溅射也低，故热变宽和自吸变宽小。正是由于灯的压力变宽、热变宽和自吸变宽较小，致使等发射的谱线半宽度很窄。 2.简述背景吸收的产生及消除背景吸收的方法。 背景吸收是由分子吸收和光散射引起的。分子吸收指在原子化的过程中生成的气体分子、氧化物、氢氧化物和盐类等分子对辐射线的吸收。在原子吸收分析中常碰到的分子吸收有：碱金属卤化物在紫外区的强分子吸收；无机酸分子吸收；火焰气体或石墨炉保护气体（Ar）的分子吸收。分子吸收与共存元素的浓度、火焰温度和分析线（短波和长波）有关。光散射是指在原子化过程中固体微粒或液滴对空心阴极灯发出的光起散射作用，使吸光度增加。 消除背景吸收的办法有：改用火焰（高温火焰）；采用长波分析线；分离或转化共存物；扣除方法（用测量背景吸收的非吸收线扣除背景，用其他元素的吸收线扣除背景，用氘灯背景校正和塞曼效应背景校正法）等。

3.在原子吸收分析中，为什么火焰法（火焰原子化器）的绝对灵敏度比非火焰法（石墨原子化器）低？ 火焰法是采用雾化进样。因此： ⑴试液的利用率低，大部分试液流失，只有小部分（约X%）喷雾液进入火焰参与原子化。 ⑵稀释倍数高，进入火焰的喷雾液被大量气体稀释，降低原子化浓度。 ⑶被测原子在原子化器中（火焰）停留时间短，不利于吸收。 4.什么是原子吸收光谱分析中的化学干扰？用哪些方法可消除此类干扰？ 待测元素与共存元素发生化学反应，引起原子化效率的改变所造成的影响统称为化学干扰，影响化学干扰的因素很多，除与待测元素及共存元素的性质有关外，还与喷雾器、燃烧器、火焰类型、温度以及火焰部位有关。 为抑制化学干扰，可加入各种抑制剂，如释放剂、保护剂、缓冲剂等，或采用萃取等化学分离分离方法来消除干扰。 分离与富集 1.重要的萃取分离体系(根据萃取反应的类型)。 螯合物萃取体系， 离子缔合物萃取体系， 溶剂化合物萃取体系， 简单分子萃取体系 配位滴定法 1．根据EDTA的酸效应曲线（即Ringbom曲线），可获得哪些主要信息？

分析化学填空题题库及答案

1.定量分析的一般步骤是__________________________、 _________________________、__________________________、 _____________________________________。（试样的采取和制备；试样的分解；测定方法的选择；分析结果准确度的保证和评价） 2.化学分析法主要用于_________组分的测定，组分质量分数在_________以 上；仪器分析法通常适于__________ 组分的测定，组分质量分数在 ____________以下。（常量；1%；微量或痕量；1%） 3.已知黄铁矿中硫含量约为30 % , 为获得约0.5 g BaSO4沉淀, 应称取试样 __ __ g。[M r(BaSO4)=233.4, A r(S)=32.06]（0.2g） 4.分解试样所用的HCl，H2SO4和HNO3三种强酸中，具有强络合作用的酸是 __________，其生成的盐几乎均易溶于水的酸是___________。（HCl；HNO3）5.偶然误差的正态分布曲线的两个重要参数是_______________和 ________________，它们分别表示测量结果的______________和 _____________。（总体平均值μ；标准偏差σ；准确度；精密度） 6.系统误差的特点是：1. ___________；2. ___________；3. ___________。（重 复性；单向性；可测性） 7.校准、做试验，做试验，对分析结果加以能减 少系统误差。(仪器；空白；对照；校正) 8.在分析过程中，下列情况各造成何种（系统、偶然）误差。（1）称量时， 试样吸收了空气中的水分。（2）读取滴定管读数时，最后一位数值估计不准。（3）重量法测定SiO2时，试液中硅酸沉淀不完 全。（系统误差，偶然误差，系统误差） 9.判断误差类型：a. 用分析天平称量时，试样吸收了空气中的水分，属于 _________误差；b. 用分析天平称量时，不小心将样品洒落在天平称量盘上，属于_________误差；（系统误差；过失误差） 10.判断下列误差属于何种类型：a. 以含量为95%的金属锌作为基准物质标定 EDTA溶液的浓度，属于_________误差；b. 移液管转移溶液之后残留量稍有不同，属于__________误差。（系统误差；偶然误差） 11.在分析过程中，下列情况各造成何种（系统、偶然）误差。（1）称量过程 中天平零点略有变动。（2）读取滴定管读数时，最后一位数值估

大连理工大学2006分析化学A试卷

姓名：__________大连理工大学 学号：__________ 课程名称：分析化学试卷： A 闭卷 院系：__________授课院（系）：___化院___ 考试日期：2006 年 7 月 6 日试卷共 7 页 _____ 级_____ 班 一、判断题（每题1分，共15分） 1．在分析数据中，小数点后的所有的“0”均为有效数字。（） 2．精密度是指在相同条件下，多次测定值间相互接近的程度。（） 3．对于多元酸，只要有合适的指示剂，每个质子都可分别滴定。（） 4．滴定分析中指示剂选择不当将产生偶然误差。（） 5．酸碱滴定中滴定曲线突跃范围的大小取决于指示剂和标准溶液的pKa，与被滴定物的浓度和pKa性质无关。（） 6．酸效应系数的数值越大，表示酸效应引起的副反应越严重。（） 7．如果配位滴定的终点误差ΔpM为0.2～0.5，允许终点误差TE 为0.1%,则金属离子能 被直接滴定的条件为：cK’MY≥106或lg cK’MY≥6。（） 8．碘量法中的主要误差来源是由于硫代硫酸钠标准溶液不稳定，容易与空气和水中的氧 反应，使滴定结果偏高。（） 9．在色谱分析中，如果在某种固定液中两待测组分的分配系数相同，要想使其获得分离， 理论上讲需要无穷长的分离柱。（） 10．氟离子选择性电极测定溶液中F- 时，如果溶液的pH值较低，测定结果将偏低。 （） 11．某化合物在最大吸收波长处的摩尔吸光系数为104L?mol-1?cm-1，现在其他波长处进行测定，其灵敏度一定低。（） 12．1802年人们已发现原子吸收现象，但在1955年以前原子吸收光谱分析法一直没有建立，这是由于人们一直无法提高分光光度计单色器的分辨率。（） 13．紫外吸收光谱与红外吸收光谱两者都属于电子光谱，差别是两者使用的波长范围有 不同，紫外吸收光谱主要获得有关分子中共轭体系大小的信息，红外吸收光谱则获得基团 是否存在的信息。（） 14．某化合物-CH2CX2-部分中质子的化学位移受X的电负性影响。如果X的电负性增 大，质子的化学位移将向高场移动。（） 15．质谱图中出现了（M+2）：M=1：1的峰,说明该化合物含有氯元素。（）

分析化学考研选择题及答案

一、选择题 原子吸收 1.原子吸收分析中光源的作用是：（C） （A）提供试样蒸发和激发所需要的能量 （B）产生紫外光 （C）发射待测元素的特征谱线 （D）产生具有足够浓度的散射光 2.原子吸收分析法测定铷（Rb）时，加入1%钠盐溶液其作用是：（C） （A）减少背景 （B）提高火焰温度 （C）减少Rb电离 （D）提高Rb+的浓度 3.采用测量峰值吸收系数的方法来代替测量积分吸收系数的方法必须满足下列那些条件：（AC） （A）发射线轮廓小于吸收线轮廓 （B）发射线轮廓大于吸收线轮廓 （C）发射线的中心频率与吸收线中心频率重合 （D）发射线的中心频率小于吸收线中心频率 4.空心阴极灯中对发射线宽度影响最大的因素：（C） （A）阴极材料 （B）填充气体 （C）灯电流 （D）阳极材料 5.原子吸收分析中，吸光度最佳的测量范围是：（A） （A）0.1-0.5 （B）0.01-0.05 （C）0.6-0.8 （D）>0.9 6.下列有关原子吸收法的叙述中错误的是：（AC） （A）在原子吸收测定中，做到较高准确度的前提是保证100%的原子化效率 （B）背景吸收是一种宽带吸收，其中包括分子吸收、火焰气体吸收和光散射引起的损失（C）分析难挥发元素采用贫燃火焰较好 （D）背景吸收在原子吸收光谱分析中会使吸光度增加，导致分析结果偏高 7.在原子吸收光谱分析中，加入消电离剂可以抑制电离干扰。一般来说，消电离剂的电离电位：（B） （A）比待测元素高 （B）比待测元素低 （C）与待测元素相近 （D）与待测元素相同 8.测定钾、钠、铁时，光谱通带应选：（A） （A）钾、钠选0.4nm，铁选0.1nm （B）钾、钠选0.1nm，铁选0.4nm （C）钾、钠、铁均选0.1nm （D）钾、钠、铁均选1.0nm

分析化学第六版分析化学模拟考试试题 及答案

分析化学模拟试题（一） 班级姓名分数 一、选择题 ( 共19题 38分 ) 1、下列情况中哪个不属于系统误差： ( ) A、定管未经过校正 B、所用试剂中含干扰离子 C、天平两臂不等长 D、砝码读错 2、下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是 ( ) A、 mol/L HF (p K a = B、 mol/L HCN (p K a = C、 mol/L NaAc [p K a(HAc) = ] D、 mol/L NH4Cl [p K b(NH3) = ] 3、摩尔法测定Cl－含量时，要求介质在pH=~范围内，若酸度过高则会： ( ) A、AgCl沉淀不完全 B、形成Ag 2O的沉淀 C、AgCl吸附Cl－D、Ag 2 CrO 4 沉淀不易 生成 4、下列物质中，不能直接配制标准溶液的是：( ) A、K 2Cr 2 O 7 B、KMnO 4 C、As 2 O 3 D、H 2 C 2 O 4 ·2H 2 O 5、下列各数中有效数字位数为四位的是：( ) A、w CaO =% B、[H＋]= mol/L C、pH= D、420Kg 6、用mol·L-1HCl滴定mol·L-1NH3·H2O(PK b=的pH突跃范围为～，用mol·L-1HCl 滴定mol·L-1的某碱(PK b=的pH突跃范围则是：( ) A、～ B、～ C、～ D、～ 7、某三元酸pKa1＝2，pKa2＝6，pKa3＝12。利用NaOH标准溶液滴定至第二个化学计量点时，指示剂选用 ( ) A、甲基橙 B、甲基红 C、酚酞 D．溴甲酚绿（变色范围~） 8、以甲基橙为指示剂，用HCl标准溶液标定含CO 3 2- 的NaOH溶液，然后用此NaOH

分析化学试题及答案2

南昌大学抚州医学分院 《分析化学》试卷（2） 题号一二三四五六七总分总分人 得分 一、选择题( 每小题2分，共 24分) 中,计算以Fe3+滴定Sn2+至99.9%、100%、100.1%时的电位分别为多少? ----------------------------------( ) (A) 0.50 V、0.41 V、0.32 V (B) 0.17 V、0.32 V、0.56 V (C) 0.23 V、0.41 V、0.50 V (D) 0.23 V、0.32 V、0.50 V 2. 下列试剂能使BaSO4沉淀的溶解度增加的是 -----------------------------------------------( ) (A)浓HCl (B)1mol/L NaOH (C)1mol/L Na2SO4 (D)1mol/L NH3·H2O 4. 用BaSO4重量法测定Ba2+含量,若结果偏低,可能是由于 --------------------------------( ) (A) 沉淀中含有Fe3+等杂质(B) 沉淀中包藏了BaCl2 (C) 沉淀剂H2SO4在灼烧时挥发(D) 沉淀灼烧的时间不足 5. 当两电对的电子转移数均为2时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少大于------------------------------( ) (A) 0.09V (B) 0.18V (C) 0.27V (D) 0.36V 6. 沉淀重量法中，称量形的摩尔质量越大，将使 -------------------------------- ( ) (A) 沉淀易于过滤洗涤(B) 沉淀纯净 (C) 沉淀的溶解度减小(D) 测定结果准确度高 姓名 学号系别专业班级 得分评卷人… … … … … … … … … … … … 装 … … … … … … … … … … … 订 … … … … … … … … … … … 线 … … … … … … … … … … …

分析化学考试试题及答案

2007级年《分析化学》试题 一、填空题. 1、分析化学的任务是_____________；定量分析包括的主要步骤有 _____________________；莫尔（Mohr）法和佛尔哈德（Volhard）法所用指示剂分别为_______________________________；精密度与准确度的关系是_____________；高锰酸钾法分析铁时，如有少量Cl-存在，则分析结果会偏高，主要原因是 ________________________；间接碘量法应注意__________。 2、用硫酸滴定NaOH时，若硫酸的物质的量浓度为C B，则硫酸对NaOH的滴定度为 ______________________________________________________；已知试样中K2O的质量分数为a，则换算成K3PO4的化学因数为______________________________。 3、判断下图所示滴定曲线类型，并选择一适当的指示剂。（见下图、表） 曲线的类型为____________________，宜选用_________为指示剂。 p H 指示剂变色范围 p H 苯胺黄 1. 3 — 3. 2 甲基橙 3. 1 — 4. 4 甲基红 4 .4 — 6. 2 酚酞 8. 0 — 10.0 硝胺 11.0 — 12. 3 4 2 50 100 150 200 标准溶液加入量% 4、滴定分析的方式包括______________________________________________；示差吸光光

度法与普通吸光光度法的差别是__________________________________________。 5、 某三元酸的电离常数分别是K a1 = 1×10-2 ，K a2 = 1×10-6 ，K a3 = 1×10-12 。用NaOH 标准溶液滴定时有_______（个）滴定突跃。滴定至第一计量点时，溶液pH ＝_________，可选用_________作指示剂；滴定至第二计量点时pH=_________，可选用__________作指示剂。 6、 NH 4H 2PO 4水溶液的质子条件式为__________________________________________。 7、 用草酸钠为基准物质,用直接滴定法标定高锰酸钾溶液时应注意的条件包括： _____________________________________________________________________________。 8、 摩尔吸光系数ε的物理意义是： ___________________________________________________________________________。 二、 单项选择题 1、下列反应中滴定曲线对称的反应是（A ）。 A 、 Ce 4+ + Fe 2+ = Ce 3+ + Fe 3+ B 、 2 Fe 3+ + Sn 2+ = 2 Fe 2+ + Sn 4+ C 、 I 2 + 2 S 2O 32- = 2I - + S 4O 62- D 、 MnO 4- + 5Fe 2+ + 8H + = Mn 2+ + 5Fe 3+ + 4H 2O 2、 在滴定分析测定中，属偶然误差的是（D ） A. 试样未经充分混匀 B. 滴定时有液滴溅出 C. 砝码生锈 D. 滴定管最后一位估读不准确 3、下列表达式正确的是（ D ） A. C(1/5 NaOH)＝2.5C(NaOH). B. 5C(1/5 NaOH)＝C(NaOH) C. C(1/5 NaOH)＝C(NaOH) D. C(1/5 NaOH)＝5C(NaOH) 4、关于重铬酸钾法，下列叙述正确的是（ A ）

分析化学试题及答案大全

分析化学简答题总结 一、绪论 二.简答题（每题10 分，共30 分） 1.请简述影响峰强和峰位的因素. 2.质谱中分子电离的方式有哪些及用于何类化合物的电离. 3.化学位移相同的氢为什么会出现磁不等同,请举例说明. 1、简述分析化学的分类方法 答：按分析任务：①定性分析：确定物质组成；②定量分析：测定某一组份某些组分的含量；3：结构分析：研究物质的价态，晶态，结合态等存在状态及其含量； 按分析对象①无机分析：分析分析无机物，定量定性；②分析有机物，定性定量 按测定原理①化学分析：利用化学反应及计量关系确定被测物质组成及其含量②仪器分析：利用特殊仪器进行分析。如电化学分析，光学分析等。 ④根据试样量多少，分为常量，半微量，微量，超微量 ⑤根据试样中北侧祖坟含量高低，分为常量组分，微量组分，痕量组分。 2、分析过程和步骤 答：①分析任务和计划：明确任务，制定研究计划 ②取样：组分测定的实际试样，必须能代表待测定的整个物质系统 ③试样准备：使试样适合于选定的分析方法 ④测定：根据待测组分的性质，含量和对分析测定的具体要求，选择合适的测定方法 ⑤结果处理和表达：运用统计学的方法对分析测定所提供的信息进行有效的处理，形成书面报告。 第二章误差分析数据处理 1、简答如何检验和消除测量过程中的误差以提高分析结果的准确度 答：误差主要来源有系统误差和随机误差。 为了减少随机误差，需要仔细地进行多次测定取平均结果。 系统误差是由固定的原因产生的，是由规律性的，因此首先要知道误差来源，

再用适当方法校正。 如何检验： 2、简述系统误差，偶然误差的来源特点，及消除方法 答：①系统误差：方法误差：实验设计不当， 仪器试剂误差：仪器为校准，试剂不合格引起。如砝码生锈，试剂不纯等。操作误差：操作不当引起的误差，不包括过失。如滴定终点判断不准等。 特点：有固定的方向，大小可测，重复测定时重复出现。 消除：修改实验方案；校准仪器，更换试剂；做对照试验，空白试验，回收实验以及多加训练，规范操作等。 ②偶然误差：偶然因素引起的。如实验室温度，湿度，电压，仪器性能等的偶然变化及操作者平行试样处理的微小差异等。 特点：大小方向不可测，无重复性，且具有随机性。 消除：可以通过增加平行测定次数来避免。 3、误差与偏差，准确度与精密度的关系，什么情况下可以用偏差反应结果的准确度？ 答：误差：测量值与真实值之间的差值 偏差：测定结果与平均结果的差值 1. 准确度高，要求精密度一定高 但精密度好，准确度不一定高 2、准确度：测量值与真实值之间接近程度，反应结果正确性。 精密度：各平行测量值之间互相接近的程度。反应重现性。 精密度是准确度的先决条件，精密度不好，衡量准确度没有意义。 在系统误差消除的前提下，可以用偏差反应结果的准确度。 4、表示样品精密度的统计量有哪些？与平均偏差相比，标准偏差能更好地表示一组数据的离散程度，为什么？ 答：表示精密度的统计量有——偏差，平均偏差，相对平均偏差，标准偏差，平均标准偏差， 用标准偏差，突出了较大偏差的影响，

2005年山东青岛科技大学分析化学考研真题B卷

2005年山东青岛科技大学分析化学考研真题B卷 一、填空题（共38分，每空1分） 在分析化学中，有时用和表示不同情况下分析结果的精密度，精密度高准确度高。 已知NH4+是NH3的共轭酸，KbNH3 =1.80?10-5, 则反应 NH4+ + OH－= NH3 + H2O 的平衡常数为。 酸碱指示剂的实际变色范围一般与理论变色范围不一致，其原因是1），2) 。 在配合滴定中，越低，滴定曲线的起点，滴定突跃就，而配合物的越大，滴定突跃就。 用0.200 mol/L 的氢氧化钡溶液滴定0.100 mol/L 的醋酸溶液至化学计量点时，溶液的pH值为。（已知醋酸的 pka = 4.74） 莫尔法测定氯离子时，以为滴定剂，以为指示剂，控制指示剂的浓度为。 氧化还原滴定突跃大小，与其它滴定法不同，它只是与，有关，而与无关。 单色酸碱指示剂，当指示剂用量增加时，在较高的下变色，而增加离子强度时，指示剂的变小。 9. 毛细管色谱柱由于高，因此k很小，一般需采用进样法，这对痕量分析来说极为不利。 10. 在气相色谱法中，选哪种检测器最适宜？ （1）农作物中含氯农药残留；（2）酒中水含量； （3）啤酒中微量硫化物；（4）分离苯和甲苯异构体。11. 用氟离子选择性电极测定水样中F-时，加入“总离子强度调节缓冲溶液”，其中NaCl和HAc-NaAc的作用分别是和。 12. 在加入支持电解质、极大抑制剂和除氧剂后，极谱分析中的极限电流是指。 13. 极谱定量分析的基础是，定量的方法主要有和。对于不可逆过程，由于的影响，氧化波的半波电位比还原波的半波电位。 14. 气体库仑计阳极反应为，阴极反应为，生成气体总体积16800 mL，则通过的总电量为库仑。 15. 极谱分析中，还原波方程式是，氧化波方程式是。 16. 原子发射线的自吸现象是由于。

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一、选择题(20分。 1．用法扬司法测Cl时，常加入糊精，其作用是 -------------------------- （B ） A. 掩蔽干扰离子； B. 防止AgCl凝聚； C. 防止AgCl沉淀转化 D. 防止AgCl感光 2．间接碘量法中正确使用淀粉指示剂的做法是 ----------------------------（ D ） A. 滴定开始时加入指示剂； B. 为使指示剂变色灵敏，应适当加热； C. 指示剂须终点时加入； D. 指示剂必须在接近终点时加入。 3．螯合剂二乙三氨五乙酸（EDPA，用H 5 L表示）的五个p K a值分别为1.94，2.87， 4.37，8.69和10.56，溶液中组分HL4-的浓度最大时,溶液的pH值为 ------（ D ） A. 1.94; B. 2.87; C. 5.00; D. 9.62。 4. K 2Cr 2 O 7 法测定铁时，哪一项与加入H 2 SO 4 -H 3 PO 4 的作用无关 ----------（ C ）A.提供必要的酸度； B.掩蔽Fe3+； C.提高E(Fe3+/Fe2+)； D.降低E(Fe3+/Fe2+)。 5．用BaSO 4重量分析法测定Ba2+时，若溶液中还存在少量Ca2+、Na+、CO 3 2-、Cl-、 H+和OH-等离子，则沉淀BaSO 4 表面吸附杂质为 ------------------------------（ A ） A. SO 42-和Ca2+； B. Ba2+和CO 3 2-； C. CO 3 2-和Ca2+； D. H+和OH-。 6．下列各条件中何者不是晶形沉淀所要求的沉淀条件 ---------------------（A ） A.沉淀作用宜在较浓溶液中进行； B.应在不断的搅拌下加入沉淀剂; C.沉淀作用宜在热溶液中进行; D.应进行沉淀的陈化。 7．为了获得纯净而易过滤、洗涤的晶形沉淀，要求 ----------------------（A ） A.沉淀时的聚集速度小而定向速度大; B.沉淀时的聚集速度大而定向速度小; C.溶液的过饱和程度要大; D.沉淀的溶解度要小。 8. 决定正态分布曲线位置的是--------------------------------------------------（ C ） A. 总体标准偏差； B. 单次测量的平均偏差； C. 总体平均值； D. 样本平均值。