化学课后答案16

(完整版)大学化学基础实验复习题

第一题选择题 1、一种钠盐可溶于水，该盐溶液加入HCl溶液后，有刺激性气体产生，同时有黄色沉淀生成，该盐是：（A）Na2S (B) Na2CO3(C) Na2SO3(D) Na2S2O3 （答：D） 2、将BaSO4与PbSO4分离开，宜采用： （A）NH3·H2O （B）HCl （C）H2S （D）NH4AC （答：D） 3、下列设备中，哪一种最适宜于测定原子量？ （A）威尔逊云室（B）电子显微镜（C）X－射线衍射仪（D）质谱仪 （答：D） 4、王水的成分是下列哪一种混合而成？（体积比） （A）HNO3+H2SO4 (1:3) (B) H2SO4+HCl (3:1) (C) HNO3+HCl (3:1) (D) HCl+HNO3 (3:1) （答：D） 5、微量成分是指被测组分的含量为： （A）>1% （B）<0.01% （C）0.01%～1% （D）0.01%～0.001% （答：C） 6、常量滴定管可估计到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1％，在滴定时，耗用体积控制在：（A）10～20mL （B）20～30mL （C）30～40mL （D）40～50mL （答：B） 7、某溶液为无色，下列何种离子不能否定？ （A）Ni2+（B）Mn2+（C）Cr3+（D）Co2+ （答：B） 8、KMnO4能稳定存在于何处？

（A）空气中（B）HCl中（C）碱液中（D）稀H2SO4溶液中 （答：D） 9、用蒸馏操作分离混合物的基本依据是下列性质的哪种差异？ A密度（B）挥发度（C）溶解度（D）化学性质 （答：B） 10、在分光光度中，浓度测量的相对误差较小（<4％）的光度范围是： （A）0.1～0.2 （B）0.2～0.7 （C）0.8～1.0 （D）1.1～1.2 （答：B） 11、下列哪种氢氧化物既溶于NaOH，又溶于NH3·H2O （A）Al(OH)3（B）Zn(OH)2（C）Cd(OH)2（D）Ni(OH)2 （答：B） 12、1:1HCl的物质的量浓度为多少？ （A）2mol / L （B）4mol / L （C）6mol / L （D）8mol / L （答：C） 13、用紫外分光光度计可测定什么光谱： （A）原子吸收光谱（B）分子吸收光谱（C）电子吸收光谱（D）原子发射光谱（答：B） 14、以下说法不正确的有： （A）提纯多硝基化合物通常不采用蒸馏操作； （B）减压蒸馏能用来分离固体混合物； （C）液体有机物干燥完全与否可根据是否由浑浊变澄清来判断； （D）在测熔点时，通常在接近熔点时要求升温低于1℃/min。 （答：B）

大学有机化学总结习题及答案-最全69767

有机化学总结 一．有机化合物的命名 1. 能够用系统命名法命名各种类型化合物： 包括烷烃，烯烃，炔烃，烯炔，脂环烃（单环脂环烃和多环置换脂环烃中的螺环烃和桥环烃），芳烃，醇，酚，醚，醛，酮，羧酸，羧酸衍生物（酰卤，酸酐，酯，酰胺），多官能团化合物（官能团优先顺序：－COOH ＞－SO3H ＞－COOR ＞－COX ＞－CN ＞－CHO ＞>C ＝O ＞－OH(醇)＞－OH(酚)＞－SH ＞－NH2＞－OR ＞C ＝C ＞－C ≡C －＞(－R ＞－X ＞－NO2)，并能够判断出Z/E 构型和R/S 构型。 2. 根据化合物的系统命名，写出相应的结构式或立体结构式（伞形式，锯架式，纽曼投影式，Fischer 投影式）。 立体结构的表示方法： 1 ）伞形式：COOH OH 3 2）锯架式：CH 3 OH H H OH C 2H 5 3） 纽曼投影式： 4）菲舍尔投影式：COOH 3 OH H 5）构象(conformation) (1) 乙烷构象：最稳定构象是交叉式，最不稳定构象是重叠式。 (2) 正丁烷构象：最稳定构象是对位交叉式，最不稳定构象是全重叠式。 (3) 环己烷构象：最稳定构象是椅式构象。一取代环己烷最稳定构象是e 取代的椅 式构象。多取代环己烷最稳定构象是e 取代最多或大基团处于e 键上的椅式构象。 立体结构的标记方法 1. Z/E 标记法：在表示烯烃的构型时，如果在次序规则中两个优先的基团在同一侧，为Z 构型，在相反侧，为E 构型。 CH 3C H C 2H 5 CH 3 C C H 2H 5 Cl (Z)－3－氯－2－戊烯(E)－3－氯－2－戊烯 2、 顺/反标记法：在标记烯烃和脂环烃的构型时，如果两个相同的基团在同一侧，则为顺式；在相反侧，则为反式。 CH 3 C C H CH 3H CH 3C H H CH 3顺－2－丁烯 反－2－丁烯3 3 3顺－1,4－二甲基环己烷反－1,4－二甲基环己烷 3、 R/S 标记法：在标记手性分子时，先把与手性碳相连的四个基团按次序规则排序。然后将最不优先的基团放在远离观察者，再以次观察其它三个基

2018年化学与人类课后答案

化学的研究对象和内容 1 【单选题】研究碳氢化合物及其衍生物的性能的是( )。 ?A、 ?B、 ?C、 ?D、 我的答案：D 2 【多选题】以下属于指示剂的有( )。 ?A、 ?B、 ?C、 ?D、 我的答案： 3 【多选题】以下属于自然科学基础学科的有( )。 ?A、 ?B、 ?C、 ?D、 我的答案： 4 【判断题】化学是一门研究物质变化的科学。 我的答案：√ 5 【判断题】甲烷的泄露不会引起人的中毒,这是甲烷成为主要要燃气的原因之一。 我的答案：√ 煤气和爆炸极限 1 【多选题】煤气中产生臭味的因素有( )。

?B、 ?C、 ?D、 我的答案： 2 【多选题】发现煤气泄露后正确的做法有( )。 ?A、 ?B、 ?C、 ?D、 我的答案： 3 【判断题】实验室不准有强氧化剂和还原剂的接触灯。 我的答案：√ 4 【判断题】致死半量是指某生物群体,50%死亡所需的农药剂量,通常以每公斤动物体重的化学物质量来计算。 我的答案：√ 关于广告的问题 1 【单选题】1卡路里等于( )焦耳。 ?A、 ?B、 ?C、 ?D、 我的答案：B 2 【单选题】澳大利亚最早对二恶烷剂量进行限制( )。 ?A、 ?B、 ?C、

我的答案：B 3 【单选题】世上万物既不能自行创生,也不能自行消灭,只能( )。?A、 ?B、 ?C、 ?D、 我的答案：D 4 【判断题】“水变油”的荒唐骗局是上个世纪80年代王洪成表演的。 我的答案：√ 5 【判断题】蒸馏水的有害物质较少。 我的答案：√ 化学与新闻专业的关系 1 【单选题】铹元素的命名是为了纪念伟大科学家( )。 ?A、 ?B、 ?C、 ?D、 我的答案：D 2 【单选题】自来水一般都是用( )消毒。 ?A、 ?B、 ?C、 ?D、 我的答案：C 3

大学化学_课后题答案1.doc1汇总

第一章 化学反应原理 1．今有一密闭系统，当过程的始终态确定以后，下列各项是否有确定值？ Q , W , Q -W , Q +W , ΔH , ΔG 答： Q +W , ΔH , ΔG 有确定值，Q , W , Q -W 无确定值。 2．下列各符号分别表示什么意义？ H ，ΔH ，ΔH θ，Δf θ298H (B ),θ298S (B ), Δf θ298G (B ) 答：H ：焓；ΔH ：焓变；ΔH θ ：标准焓变；Δf θ298H (B )：298K 时B 物质的标准生成焓；θ298S (B )：298K 时 B 物质的标准熵； Δf θ298G (B )：298K 时B 物质的标准生成吉布斯函数。 3.下列反应的Q p 和Q V 有区别吗？ （1）2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g) （2）NH 4HS(s)＝NH 3(g)+H 2S(g) （3）C(s)+O 2(g)=CO 2(g) （4）CO(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+H 2(g) 答：（1）、（2）有区别。 4.已知下列热化学方程式： （1）Fe 2O 3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO 2(g)；Δθ298H =-27.6kJ/mol ； （2）3Fe 2O 3(s)+CO(g)=2Fe 3O 4(s)+CO 2(g)；Δθ298H =-58.6kJ/mol ； （3）Fe 3O 4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO 2(g)；Δθ298H =38.1kJ/mol ； 不用查表，计算下列反应的Δθ298H ： （4）FeO(s)+CO=Fe(s)+CO 2(g) 5.查表计算下列反应的Δθ298H ： （1）Fe 3O 4(s)+4H 2(g)=3Fe(s)+4H 2O(g) （2）4NH 3(g)+5O 2(g)=4NO(g)+6H 2O(l) （3）CO(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+H 2(g) （4）S(s)+O 2(g)=SO 2(g) 6.查表计算下列反应的Δθ298H ： （1）Fe(s)+Cu 2+(aq)=Fe 2+(aq)+Cu(s)

大学基础化学第三章习题答案

第三章 习题解答 1．（1）错误。原因：氨水为一元弱碱，其[OH -]=c k b θ (2)错误。原因：n HCl =n HAc 故所需NaOH 的摩尔数应相同，体积相同。 2．I=1/2∑CiZi 2 =1/2[0.050×(+3)2+3×0.050×(-1)2+2×0.020×(+1)2+0.020×(-2)2] =0.36 (mol ·L -1) 51 .3 101.3%31100.1][ % 31 1 , 500 / , 20 3.432 =?=??===-=???--+pH c H c k k c K c K a a a w a a ααα αθ θ θ按近似式计算 4. 应加入碱。原因：H 2S HS -+H + HS -S 2- + H + 要使[S 2-]增加，应减 小[H +]，使平衡右移，故应加碱。 5．稀氨水中加入少量晶体NH 4Ac ，会产生同离子效应，氨水解离度减小，颜色变浅（或消退）。 101.13.0)1097.2()1012.1(] [][][] [] [][ 10 97.23.01.01091.8][][][ ] [] [][ 6. 9 812222228 82121 2---+ -- -- +-+---+- -+- +?=???=?=∴?= +??=??=?=∴?=+?H HS K S HS S H K S H HS H S H K HS S H HS H K HS H S H a a a a θ θ θ θ 7．NH 4+-NH 3, Ac —-HAc, H 2O-H 3O +, H 2O-OH -, HSO 4—-SO 42-, HNO 3-NO 3-, H 2SO 4-HSO 4-, CO 32—-HCO 3-, HCO 3—-H 2CO 3 8. 质子酸：HCl 质子碱：NH 3, SO 42-, NO 3-, Ac -, OH - 两性物质：[Al(H 2O)4]3+, HSO 4-, HS -, HCO 3-, H 2PO 4-, H 2O 9. 否。原因：pH=-lg[H +] 10. pH=5.0 [H +]=1.0×10-5 =C HCl pH=11.0 [OH -]=1.0×10-3 =C NaOH 两者混合后， [OH -]≈1.0×10-3 故 pH ≈11.0 11．pH=1.4 [H +]=3.98×10-2 pH=5.0 [H +]=1.00×10-5 故成人胃液是 婴儿胃液[H +]的3980倍。

《化学与人类文明》课后习题答案

化学与人类文明课后习题答案绪论作业已完成成绩： 100.0分 1 以下哪个版块不属于浙江大学学报的版块？ A、工业版 B、人文社会科学版 C、哲学版 D、医学版 我的答案：C 得分： 50.0分 2 在本门课程中，汤老师认为，展示科学思想最正规的场合是哪里 A、Seminar（研讨会） B、Moot（辩论会） C、讲座（lecture） D、演讲（speech） 我的答案：A 得分： 50.0分 化学科学的基石（一）作业已完成成绩： 100.0分 1 “砒霜”的学名是什么 A、九水硫化钠 B、硫化钠 C、三氧化二砷 D、氰化钾 我的答案：C 得分：25.0分 2 瘦肉精是以下哪所大学发明的？ A、中山大学 B、复旦大学 C、清华大学 D、浙江大学 我的答案：D 得分：25.0分 3 在草帽和筷子等制品的加工中，通常会加入硫磺来改变制品的颜色。 我的答案：√得分：25.0分 4 色拉油多为低沸点的油 我的答案：×得分：25.0

化学科学的基石（二）作业已完成成绩： 100.0分 1 2014年获得诺贝尔化学奖的三位科学家是因为在以下哪个领域作出了杰出贡献？ A、绿色荧光蛋白研究 B、烯烃复分解反应研究 C、超分辨率荧光显微镜技术 D、手性催化氧化反应 我的答案：C 得分：25.0分 2 “G蛋白偶联受体研究”是（）年的诺贝尔化学奖主题。 A、2010 B、2011 C、2012 D、2013 我的答案：C 得分：25.0分 3 钱永健是2005年的诺贝尔化学奖得主。 我的答案：×得分：25.0分 4 李兰娟老师的主要研究领域是遗传学。 我的答案：×得分：25.0分 化学科学的基石（三）作业已完成成绩： 100.0分 1 提出碳的四价理论的人是（） A、门捷列夫 B、凯库勒 C、贝采里乌斯 D、范霍夫 我的答案：B 得分：33.3分 2 “狗烯”是一种含有（）个苯环的有机化合物。 A、1 B、2 C、3 D、4 我的答案：D 得分：33.3分 3 现代化学前沿大体上可分为基础化学前沿和应用化学前沿两个方面。 我的答案：√得分：33.3分

大学基础化学课后习题解答完整版

大学基础化学课后习题 解答 HUA system office room 【HUA16H-TTMS2A-HUAS8Q8-HUAH1688】

大学基础化学课后习题解答 第一章 溶液和胶体溶液 第二章 化学热力学基础 2-1 什么是状态函数它有什么重要特点 2-2 什么叫热力学能、焓、熵和自由能？符号H 、S 、G 、H 、S 、G 、θf m H ?、θ c m H ?、θf m G ?、θr m H ?、θm S 、θr m S ?、θr m G ?各代表什么意义 2-3 什么是自由能判据其应用条件是什么 2-4 判断下列说法是否正确，并说明理由。 （1）指定单质的θf m G ?、θf m H ?、θm S 皆为零。 （2）298.15K 时，反应 O 2(g) +S(g) = SO 2(g) 的θr m G ?、θr m H ?、θr m S ?分别等于SO 2(g)的 θf m G ?、θf m H ?、θm S 。 （3）θr m G ?＜0的反应必能自发进行。

2-5 298.15K 和标准状态下，HgO 在开口容器中加热分解，若吸热22.7kJ 可形成Hg （l ）50.10g ，求该反应的θ r m H ?。若在密闭的容器中反应，生成同样量的Hg （l ）需吸热 多少？ 解：HgO= Hg(l)+1/2O 2(g) θr m H ?=22.7×200.6/50.1=90.89 kJ·mol -1 Qv=Qp-nRT=89.65 kJ·mol -1 2-6 随温度升高，反应（1）：2M(s)+O 2(g) =2MO(s)和反应（2）：2C(s) +O 2(g) =2CO(g)的摩尔吉布斯自由能升高的为 (1) ，降低的为 (2) ，因此，金属氧化物MO 被硫还原反应2MO(s)+ C(s) ＝M(s)+ CO(g)在高温条件下 正 向自发。 2-7 热力学第一定律说明热力学能变化与热和功的关系。此关系只适用于： A.理想气体； B.封闭系统； C.孤立系统； D.敞开系统 2-8 纯液体在其正常沸点时气化，该过程中增大的量是： A.蒸气压； B.汽化热； C.熵； D.吉布斯自由能 2-9 在298K 时，反应N 2(g)+3H 2(g) = 2NH 3(g)，θr m H ?＜0则标准状态下该反应 A.任何温度下均自发进行； B.任何温度下均不能自发进行； C.高温自发； D.低温自发

大学化学上册作业题及答案汇总

《大学化学（上册）》作业题 专业___________班别____________ 学号___________姓名____________ 基础化学部无机及分析教研室编 2008秋

绪论 4.正确地修约下列数据：（1）37.800至3位；（2）72.75至3位；（3）90.045至4位；（4）12 5.550至4位； 5.以正确的有效位数给出下列算式的结果： （1）50.00×27.80×0.1167； （2）（2.776×0.0050）-6.7×10-3+（0.036×0.0271） (3) (4) 0.001120 5.10 21.14 3.10? ? 238 . 14 839 . 15 5.67 4.3) - 9.85 ( 24.16 - ? ?

第10章实验误差和数据处理 2. 重复分析一银合金试样,测得银的质量分数分别为95.67%，95.61%，95.71%和95.60%。试计算：(1)均差；（2）标准差；（3）变异系数。 3. 现对一种煤的含水量做了4次测定，测得水的质量分数为18.3％，18.9％，17.7％和18.6％，试求在置信水平95％时的置信区间。 5. 为检验一种新的分析方法的有效性，现采用一种钙的质量分数ω（Ca）=21.20％（真实值μ）的标样以新方法进行分析，若x＝ (Ca)＝21.24％，s=0.12%，n=10。试问x与μ的置信水平90％和95％时，是否存在显著差异？ 8 现有两个含铀试样的测定结果如下： 试样1 10.32％，10.39％，10.19％，10.21％ 试样2 10.45％，10.41％，10.51％，10.36％，10.34％，10.39％ 试问在置信水平95％时，两试样有无显著性差异？

尔雅化学与人类作业答案

能源（五）作业 (83.58分) 1、提高汽油的辛烷值最早找出方法的是： (0.78分) ?A．中国人 ?B．日本人 ?C．德国人 ?D．美国人 2、打火机经历了几代： (0.78分) ?A．2 ?B．3 ?C．4 ?D．5 3、二次世界大战期间，德国人在全世界建立了（）从煤制备汽油的工厂。 (0.78分) ?A．5个 ?B．15个 ?C．7个 ?D．11个 4、地球上分布最广、储量最大的能源资源是（） (0.78分) ?A．液化石油 ?B．煤 ?C．汽油 ?D．煤油 5、全国禁用含铅汽油的时间是： (0.78分) ?A．1998年 ?B．1999年 ?C．2000年 ?D．2001年 6、化学中的Aromatic翻译成中文为（）。 (0.78分)

?B．杂质 ?C．芳香群 ?D．苯环 7、沥青的碳原子数大概是： (0.78分) ?A．16~20 ?B．20~30 ?C．30~40 ?D．40~45 正确答案： C 8、抑制汽油中过氧化物的形成的添加剂是： (0.78分) ?A．乙醇 ?B．四乙基铅 ?C．甲醇 ?D．还原剂 9、南非值钱的矿不包括 (0.78分) ?A．钻石 ?B．黄金 ?C．白金 ?D．铀矿 正确答案： C 10、全上海禁用含铅汽油的初始时间是 (0.78分) ?A．1995年 ?B．1996年 ?C．1997年 ?D．1998年 11、提高汽油的辛烷值实际采用的方法是（）。 (0.78分) ?A．分馏低沸点的组分 ?B．掺入高沸点的组分 ?C．高温裂解聚合

12、南非有几大值钱的矿 (0.78分) ?A．一 ?B．二 ?C．三 ?D．四 正确答案： D 13、什么时候开始，中东油田开始一个一个被发现？（） (0.78分) ?A．70年代 ?B．60年代 ?C．40年代末不到50年代 ?D．80年代 14、打火机的燃料说法正确的是（） (0.78分) ?A．煤油 ?B．含C3和C4的液化石油气 ?C．石脑油 ?D．含C3液化石油气 正确答案： C 15、93#汽油的辛烷值是多少？ (0.78分) ?A．17 ?B．7 ?C．93 ?D．83 16、下列哪个燃料不是液体燃料？ (0.78分) ?A．煤油 ?B．柴油 ?C．液化汽 ?D．可燃冰 17、将甲烷压缩成液体，要温度在 (0.78分)

西南科技大学基础有机化学习题参考答案 整理

1 绪论习题参考答案 1. 从教材中可以找到下列术语的答案 2. HCl 、CH 3OH 、CH 2Cl 2和CH 3OCH 3为极性分子；Cl 2和CCl 4为非极性分子。 3. 参照表1-7 ，可以写出下列化合物的Lewis 结构式 4.亲核试剂： Cl -， -CH 3；亲电试剂：AlCl 3，C 2H 4，CH 4，ZnCl 2，BF 3，CH 3CN ，Ag +， H +，Br +， Fe +， +NO 2，+CH 3；既是亲核试剂又是亲电试剂：H 2O ，CH 3OH ，HCHO 。 5.属于酸的化合物：HBr ，NH 4+；属于碱的化合物：CN -；既是酸又是碱的化合物：NH 3，HS -，H 2O ，HCO 3- 6. 按照碳骨架分类，芳香族化合物为：（1）（2）（3）（4）；脂环(族)化合物为：（5）（6）；开链化合物为：（7）（8）。按照官能团分类，羧酸：（2）（3）（6）（7）；醇：（1）（5）（8）；酚：（4）。 7.按照碳骨架分类，除了(2)和(5)之外都属于不饱和化合物。属于哪一族？(略) 2 烷烃习题参考答案 1 (1) 1° 1°1° 1°2° 2°3° 3°2-甲基-3-乙基己烷 (2)1°1°1°1°2°2°2°3°3°2°3-甲基-5-乙基庚烷 (3) 1° 1°1° 1° 1° 2°2°2°2°2° 3°4° 3,6-二甲基-3-乙基辛烷 (4) 1° 1° 1° 1°1° 1°2°2°2°2°2°3°3° 3°3° 3,5-二甲基-6-异丙基癸烷 (5) 2,3,5,5,7-五甲基辛烷 (6) 2,4,4-三甲基-5-乙基辛烷 (7) 2,7-二甲基-7-乙基壬烷 (8) 2,11,14-三甲基-7- 乙基十六烷 2 (1) (2) (3) (4) (5)CH CH 3CH 3 H 3 C (6) 3 解：烷烃分子间的作用力主要是色散力，随着分子质量增加，色散力增大，使沸点升高。各异构体中，一般是直链烷烃的沸点最高，支链愈多沸点愈低。故沸点：正癸烷＞正庚烷＞正己烷＞2-甲基戊烷＞2,3-二甲基丁烷 4解：含单电子的碳上连接的烷基越多，自由基越稳定，自由基越稳定则形成产物的机会越多。自由基的稳定性次序为： ·C(CH 3)3 ＞ ·CH(CH 3)2 ＞ ·CH 2CH 3 ＞ ·CH 3 5解：C n H 2n+2 = 72，所以n = 5。该烷烃的构造式为： CH 3CHCH 2CH 33 6（1）正己烷 Cl Cl Cl 2CH 2CH 2CH 2CH 2CH 3 CH 32CH 2CH 2CH 3 CH 3CH 22CH 2CH 3 （ 2 ）2-甲基戊烷 （3）2,2-二甲基丁烷 CH 3CH 3CH 3CH 2CCH 2CH 3 CH 2CCHCH 3 CH 3CCH 2CH 2 Cl Cl CH 3 CH 33 7解： 8 解：四种典型构象中分子内能最低的是对位交叉式(a)，因为它的两个大基团(CH 3-和Cl-)相距最远，扭转张力最小；分子内能最高的是全重叠式(d)为它的两个大基团相距最近，扭转张力最大；其他两种构象的内能处于上述两种构象之

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第一章 绪论 扼要归纳典型的以离子键形成的化合物与以共价键形成的化合物的物理性质。 答案： 离子键化合物 共价键化合物 熔沸点 高 低 溶解度 溶于强极性溶剂 溶于弱或非极性溶剂 硬度 高 低 1.2 NaCl 与 KBr 各 1mol 溶于水中所得的溶液与 NaBr 及 KCl 各 1mol 溶于水中所得溶液是 否相同？如将 CH 及 CCl 4 各 1mol 混在一起，与 CHCl 及 CHCl 各 1mol 的混合物是否 4 3 3 相同？为什么？ 答案： NaCl 与 KBr 各 1mol 与 NaBr 及 KCl 各 1mol 溶于水中所得溶液相同。 因为两者溶 液中均为 Na + , K + , Br － , Cl － 离子各 1mol 。 由于 CH 与 CCl 及 CHCl 3 与 CHCl 在水中是以分子状态存在，所以是两组不同的 4 4 3 混合物。 碳原子核外及氢原子核外各有几个电子？它们是怎样分布的？画出它们的轨道形状。当 四个氢原子与一个碳原子结合成甲烷（ CH 4）时，碳原子核外有几个电子是用来与氢成键 的？画出它们的轨道形状及甲烷分子的形状。 答案： C +6 2 4 H +1 1 y y y C 1s 2s 2p 2p 2p x x x y z z z 2p x 2p y 2p z H x z 2s CH 4 中 C 中有 4个电子与氢成键 为 SP 3 杂化轨道 ,正四面体结构 H CH 4 SP 3杂 化 C H H H 写出下列化合物的 Lewis 电子式。 a. C 2H 2 b. CH 3Cl c. NH 3 d. H 2S e. HNO 3 f. HCHO g. H 3 PO 4 h. C 2 H 6 i. C 2 H j. H SO 2 2 4 答案： a. H C C H 或 H C C H b. H c. d. H C Cl H N H H S H H H H H H H e. O f. O g. O O H H H O N H C H HOPOH 或 HOPOH h. H C C H O O O H H H H

化学与人类文明2018满分答案

1.1绪论 【单选题】在本门课程中,汤老师觉得展示科学思想最正规的场合是在()。窗体顶端 A、讲座(lecture) B、演讲(speech) C、Seminar(研讨会) D、Moot(辩论会) 我的答案：C得分： 100.0分 2.1化学科学的基石(一) 1 【单选题】瘦肉精是以下()发明的。 A、清华大学 B、浙江大学 C、中山大学 D、复旦大学 我的答案：B 得分：20.0分 2 【单选题】“砒霜”的化学成分是()。 A、硫化钠 B、三氧化二砷 C、氰化钾 D、九水硫化钠

3 【单选题】导致杭州自来水异味事件的化学成分是()。 A、咖啡酸苯乙酯 B、天然丙酮酸乙酯 C、邻叔丁基苯酚 D、甲基 我的答案：C 得分：20.0分 4 【判断题】在制作草帽和筷子等的过程中,通常会加入硫磺来改变制品的颜色。() 我的答案：√得分：20.0分 5 【判断题】色拉油中低沸点的油较多。() 我的答案：×得分：20.0分 2.2化学科学的基石(二) 1 【单选题】在()年,诺贝尔化学奖主题是“G蛋白偶联受体研究”。 A、2011年 B、2012年 C、2013年 D、2010年

2 【单选题】2014年,为表彰三位科学家在()领域做出的贡献,授予他们诺贝尔化学奖。 A、烯烃复分解反应研究 B、超分辨率荧光显微镜技术 C、手性催化氧化反应 D、绿色荧光蛋白研究 我的答案：B 得分：20.0分 3 【多选题】以下哪些物质不具有“宏观无序,微观对称”的特性。() A、夸克 B、晶胞 C、植物细胞 D、准晶体 我的答案：ABC 得分：20.0分 4 【判断题】2005年的诺贝尔化学奖得主是钱永健。() 我的答案：×得分：20.0分 5 【判断题】遗传学是李兰娟老师的主要研究领域。() 我的答案：×得分：20.0分

大学化学课后习题答案..

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第一章化学反应热 教学内容 1．系统、环境等基本概念； 2. 热力学第一定律； 3. 化学反应的热 效应。 教学要求 掌握系统、环境、功、热（恒容反应热和恒压反应热）、状态函数、 标准态、标准生成焓、反应进度等概 念；熟悉热力学第一定律；掌握化学 反应标准焓变的计算方法。 知识点与考核点 1．系统（体系） 被划定的研究对象。化学反应系统是由大量微观粒子（分子、原子和 离子等）组成的宏观集合体。 2．环境（外界） 系统以外与之密切相关的部分。 2

系统和环境的划分具有一定的人为性，划分的原则是使研究问题比较方便。 系统又可以分为敞开系统（系统与环境之间既有物质交换，又有能量交换）； 封闭体系（系统与环境之间没有 ．．能量交 ．．物质交换，只有 换）； 孤立系统（体系与环境之间没有物质交换，也没有能量交换） 系统与环境之间具有边界，这一边界 可以是实际的相界面，也可以是人为的边界，目的是确定研究对象的空间范围。 3．相 系统中物理性质和化学性质完全相同的均匀部分。在同一个系统中，同一个相 可以是连续的，也可以是不连续的。例如油水混合物中，有时水是连续相，有 时油是连续相。 3

4．状态函数 状态是系统宏观性质（T、p、V、U等）的综合表现，系统的状态是通过 这些宏观性质描述的，这些宏观性质 又称为系统的状态函数。 状态函数的特点：①状态函数之间往 往相互制约（例如理想气体状态 方程 式中p、V、n、T之间互为函数关系）；②其变化量只与系统的始、末态有关， 与变化的途径无关。 5*．过程 系统状态的变化（例如：等容过程、等压过程、等温可逆过程等） 6*．途径 完成某过程的路径。若系统的始、末 态相同，而途径不同时，状态函 数的 4

大学化学作业题附答案

大学化学习题 第一章 1.现有一定浓度的蔗糖溶液，在－0.25℃时结冰。已知在298K时纯水的蒸汽压为3.130kPa，水的K f＝1.86 K·kg·mol-1,则该蔗糖溶液在上述温度下的渗透压（kP a）为（C ）（A）600 （B）180 （C）332 （D）-332 △T f = K f×b B b B= △T f / K f ＝0.1344 ∏V=nRT ∏=cRT =0.1344×8.314×298 =333 kPa， （因浓度小可以近似认为b B=c） 2. 现有一瓶硫酸溶液，其质量分数为98％，则其物质的量分数应为（C ）（A）0.5 （B）0.98 （C）0.90 （D）0.80 (980/98)/[20/18+ 980/98]=0.9 3. 现有1mol理想气体，若它的密度为d，分子摩尔质量为M，在T（K）温度下体积为V （L），则下述关系正确的是（D ）（A）p V=( M/d) RT （B）pV d= RT （C）p V=( d/n) RT （D）p M/d=RT 4. 理想溶液是指-------------------------------------------------------------------------------------( D ) (A) 溶质对溶剂分子间作用力没有明显影响 (B) 溶解过程中几乎没有热效应 (C) 溶解前后溶质和溶剂的体积没有变化 (D) 以上三个性质 5. 有一种称“墨海”的带盖砚台，其结构如图所示，当在砚台中加入墨汁，在外圈加入清水，并盖严，经足够长的时间，砚中发生了什么变化？请写出 现象并解释原因。 答案：经足够长的时间，砚中墨汁变谈，因外圈的清水蒸气压 大，而砚台中加入墨汁蒸气压小，外圈的清水水分子蒸发而在 墨汁中凝聚。 6. 当26.9 g 未知难挥发非电解质溶于500 g 硝基苯中, 溶液的凝固点降低了2.30 K 。已知硝基苯的K f= 7.00 K·kg·mol-1, 则该未知溶质的相对分子质量为__164 ___ 。 △T f = K f×b B= K f×m/MM A M== K f×m/△T f M A =7.00×26.9/2.30×0.500=164 7.60℃时, 180 g水中溶有180 g葡萄糖, 已知60℃时水的蒸气压为19.9 kPa, C6H12O6的相 对分子质量为180, 则此水溶液的蒸气压应为---- ------------------------------------- --------------( D ) (A) 1.81 kPa (B) 9.95 kPa (C) 15.9 kPa (D) 18.1 kPa

大学化学课后习题答案

第一章化学反应热 教学内容 1．系统、环境等基本概念；2. 热力学第一定律；3. 化学反应的热效应。 教学要求 掌握系统、环境、功、热（恒容反应热和恒压反应热）、状态函数、标准态、标准生成焓、反应进度等概念；熟悉热力学第一定律；掌握化学反应标准焓变的计算方法。 知识点与考核点 1．系统（体系） 被划定的研究对象。化学反应系统是由大量微观粒子（分子、原子和离子等）组成的宏观集合体。 2．环境（外界） 系统以外与之密切相关的部分。 系统和环境的划分具有一定的人为性，划分的原则是使研究问题比较方便。 系统又可以分为敞开系统（系统与环境之间既有物质交换，又有能量交换）； 封闭体系（系统与环境之间没有 ．．能量交换）； ．．物质交换，只有 孤立系统（体系与环境之间没有物质交换，也没有能量交换） . 学习帮

系统与环境之间具有边界，这一边界可以是实际的相界面，也可以是人为 的边界，目的是确定研究对象的空间范围。 3．相 系统中物理性质和化学性质完全相同的均匀部分。在同一个系统中，同一个相 可以是连续的，也可以是不连续的。例如油水混合物中，有时水是连续相，有时油是连续相。 4．状态函数 状态是系统宏观性质（T、p、V、U等）的综合表现，系统的状态是通过这些宏观性质描述的，这些宏观性质又称为系统的状态函数。 状态函数的特点：①状态函数之间往往相互制约（例如理想气体状态方程 式中p、V、n、T之间互为函数关系）；②其变化量只与系统的始、末态有关，与变化的途径无关。 5*．过程 系统状态的变化（例如：等容过程、等压过程、等温可逆过程等） 6*．途径 完成某过程的路径。若系统的始、末态相同，而途径不同时，状态函数的 . 学习帮

大学基础化学课后习题解答(1)

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大学基础化学课后习题解答 第一章 溶液和胶体溶液 第二章 化学热力学基础 2-1 什么是状态函数？它有什么重要特点？ 2-2 什么叫热力学能、焓、熵和自由能？符号H 、S 、G 、?H 、?S 、?G 、θ f m H ?、θc m H ?、θf m G ?、θr m H ?、θm S 、 θr m S ?、θr m G ?各代表什么意义？ 2-3 什么是自由能判据？其应用条件是什么？ 2-4 判断下列说法是否正确，并说明理由。 （1）指定单质的θf m G ?、θf m H ?、θm S 皆为零。 （2）298.15K 时，反应 O 2(g) +S(g) = SO 2(g) 的 θr m G ?、θ r m H ?、θr m S ?分别等于SO 2(g)的θf m G ?、θf m H ?、θm S 。 （3）θr m G ?＜0的反应必能自发进行。 2-5 298.15K 和标准状态下，HgO 在开口容器中加热分解，若吸热22.7kJ 可形成Hg （l ）50.10g ，求该反应的θ r m H ?。若在密闭的容器中反应，生成 同样量的Hg （l ）需吸热多少？ 解：HgO= Hg(l)+1/2O 2(g) θ r m H ?=22.7×200.6/50.1=90.89 kJ·mol -1 Qv=Qp-nRT=89.65 kJ·mol -1 2-6 随温度升高，反应（1）：2M(s)+O 2(g) =2MO(s)和反应（2）：2C(s) +O 2(g) =2CO(g)的摩尔吉布

斯自由能升高的为 (1) ，降低的为 (2) ，因此，金属氧化物MO 被硫还原反应2MO(s)+ C(s) ＝M(s)+ CO(g)在高温条件下 正 向自发。 2-7 热力学第一定律说明热力学能变化与热和功的关系。此关系只适用于： A.理想气体； B.封闭系统； C.孤立系统； D.敞开系统 2-8 纯液体在其正常沸点时气化，该过程中增大的量是： A.蒸气压； B.汽化热； C.熵； D.吉布斯自由能 2-9 在298K 时，反应N 2(g)+3H 2(g) = 2NH 3(g)， θr m H ?＜0则标准状态下该反应 A.任何温度下均自发进行； B.任何温度下均不能自发进行； C.高温自发； D.低温自发 2-10 298K ，标准状态下，1.00g 金属镁在定压条件下完全燃烧生成MgO(s),放热24.7kJ 。则θ f m H ?（MgO ，298K ）等于 600.21 kJ·mol -1 。已知M(Mg)=24.3g ﹒mol -1。 2-11 已知298.15K 和标准状态下 (1) Cu 2O(s) +1/2O 2(g)2CuO(s) θ m r H ?= -146.02kJ·mol -1

化学与人类文明2019尔雅答案

************************************************************************** 绪论 1 在本门课程中，汤老师觉得展示科学思想最正规的场合是在（C）。 A、讲座（lec正确ure） B、演讲（speech） C、Seminar（研讨会） D、Moo正确（辩论会） 化学科学的基石（一）：化学与食品安全问题 1 导致杭州自来水异味事件的化学成分是（C）。

A、咖啡酸苯乙酯 B、天然丙酮酸乙酯 C、邻叔丁基苯酚 D、甲基 2 “砒霜”的化学成分是（B）。 A、硫化钠 B、三氧化二砷 C、氰化钾 D、九水硫化钠 3 瘦肉精是以下（B）发明的。 A、清华大学 B、浙江大学

C、中山大学 D、复旦大学 4 色拉油中低沸点的油较多。（×） 5 在制作草帽和筷子等的过程中，通常会加入硫磺来改变制品的颜色。（√） 化学科学的基石（二）：历年诺贝尔化学奖的获得者及其成就 1 在（B）年，诺贝尔化学奖主题是“G蛋白偶联受体研究”。 A、2011年 B、2012年 C、2013年

D、2010年 2 2014年，为表彰三位科学家在（B）领域做出的贡献，授予他们诺贝尔化学奖。 A、烯烃复分解反应研究 B、超分辨率荧光显微镜技术 C、手性催化氧化反应 D、绿色荧光蛋白研究 3 以下哪些物质不具有“宏观无序，微观对称”的特性。（ABC） A、夸克 B、晶胞 C、植物细胞 D、准晶体 4

2005年的诺贝尔化学奖得主是钱永健。（×）5 遗传学是李兰娟老师的主要研究领域。（×） 化学科学的基石（三）：化学学科的分类和交叉1 “狗烯”中，具有（C）个苯环的有机化合物。 A、2个 B、3个 C、4个 D、1个 2 （D）提出了碳的四价理论。

大学化学课后习题答案.

第一章 化学反应热 教学内容 1．系统、环境等基本概念； 2. 热力学第一定律； 3. 化学反应的热效应。 教学要求 掌握系统、环境、功、热（恒容反应热和恒压反应热）、状态函数、标准态、标准生成焓、反应进度等概念；熟悉热力学第一定律；掌握化学反应标准焓变的计算方法。 知识点与考核点 1．系统（体系） 被划定的研究对象。化学反应系统是由大量微观粒子（分子、原子和离子等）组成的宏观集合体。 2．环境（外界） 系统以外与之密切相关的部分。 系统和环境的划分具有一定的人为性，划分的原则是使研究问题比较方便。 系统又可以分为敞开系统（系统与环境之间既有物质交换，又有能量交换）； 封闭体系（系统与环境之间没有物质交换，只有能量交换）； 孤立系统（体系与环境之间没有物质交换，也没有能量交换）系统与环境之间具有边界，这一边界可以是实际的相界面，也可以是人为 的边界，目的是确定研究对象的空间范围。 3．相 系统中物理性质和化学性质完全相同的均匀部分。在同一个系统中，同一个相 可以是连续的，也可以是不连续的。例如油水混合物中，有时水是连续相，有时油是连续相。 4．状态函数 状态是系统宏观性质（T、p、V、U等）的综合表现，系统的状态是通过这些

宏观性质描述的，这些宏观性质又称为系统的状态函数。 状态函数的特点：①状态函数之间往往相互制约（例如理想气体状态方程 式中p、V、n、T之间互为函数关系）；②其变化量只与系统的始、末态有关，与变化的途径无关。 5*．过程 系统状态的变化（例如：等容过程、等压过程、等温可逆过程等） 6*．途径 完成某过程的路径。若系统的始、末态相同，而途径不同时，状态函数的 变量是相同的。 7*．容量性质 这种性质的数值与系统中的物质的量成正比，具有加合性，例如m（质量）V、U、G等。 8*．强度性质 这种性质的数值与系统中的物质的量无关，不具有加合性，例如T、 （密度）、p（压强）等。 9．功（W） 温差以外的强度性质引起的能量交换形式[Ｗ＝Ｗ体+Ｗ有]。 环境对系统做功，其符号为（+）；反之为（–）。功不是状态函数，是过程量。因为功总是与系统变化的途径有关。例如盐酸与锌单质在烧杯中发生氧化还原反应时会有热效应，但是系统并不做功（W有= 0）。但是，若将其组成原电池，系统就可以对环境做电功（W有＜0）。又例如一个带活塞的汽缸膨胀，分别经过①向真空中膨胀；②向大气中等外压膨胀。设活塞的两个过程的始、末状态相同，则W体1=0；而W体2 = p环境（V2–V1）≠0。 10．热（Q） 系统与环境之间因温差引起的能量交换形式。系统吸收热量，热的符号为（+），系统放热为（–）。热是与变化途径有关的物理量，任何一个系统只能说它在某过程中吸收或放出多少热量，不能说它本身含有多少热量，所以热不是状态函数。

大学化学作业大全与答案(专升本,共90题)

大学化学作业大全(共90题) 1.(单选题)对于某特定的酸碱体系而言，分布系数δ值（）。(本题5.0分) A、只取决于该体系的[H+]或pH值 B、只取决于该体系的总浓度с C、既要考虑体系的[H+]，又要考虑该体系的c D、只取决于该体系的离解常数 学生答案：A 标准答案：A 解析： 得分：5 2.(单选题)为使反应A2++B4+=A3++B3+完全度达到99.9%，两电对的条件电位之差至少大于（）。(本题5.0分) A、0．1V B、0．12V C、0．35V D、0．18V 学生答案：C 标准答案：C 解析： 得分：5 3.(单选题)CaF2在pH=3．0时，比在pH=4．0时的溶解度大。其原因是（）。(本题5.0分) A、盐效应 B、配位效应

C、酸效应 D、同离子效应 学生答案：C 标准答案：C 解析： 得分：5 4.(单选题)高压氢气瓶的瓶外表颜色为（）。(本题 5.0分) A、天蓝 B、黑色 C、白色 D、深绿 学生答案：B 标准答案：D 解析： 得分：0 5.(单选题)分析测定中的偶然误差，就统计规律来讲，以下不正确的是（）。(本题5.0分) A、多次平行测量数据符合正态分布 B、数值随机可变 C、大误差出现的概率小，小误差出现的概率大 D、数值相等的正、负误差出现的概率均等 学生答案：B 标准答案：A 解析： 得分：0

6.(单选题)测定水中钙硬度时，消除Mg2+的干扰可用（）。(本题5.0分) A、控制酸度法 B、配位掩蔽法 C、氧化还原掩蔽法 D、沉淀掩蔽法 学生答案：B 标准答案：D 解析： 得分：0 7.(单选题)标定NaOH溶液的常用的基准物质除了邻苯二甲酸氢钾，还有（）。(本题5.0分) A、基准Na2CO3 B、草酸 C、硼砂 D、盐酸 学生答案：C 标准答案：B 解析： 得分：0 8.(单选题)不利于减少碘量法中误差的操作是（）。(本题5.0分) A、温度勿高 B、充分振摇 C、避免光照 D、控制酸度 学生答案：C