10.2结晶水合物中结晶水含量的测定 测验

10.2结晶水合物中结晶水含量的测定测试题

（满分100分考试时间：45分钟）

一、选择题（40分）

1、下列说法中正确的是（）

A 加热胆矾失去结晶水，得到白色的无水硫酸铜，这一过程叫风化

B 家用石碱久置后，由块状变为粉末状这一变化是物理变化

C 将固体氯化钙放置在潮湿的空气中，其表面出现水珠，这一现象叫潮解

D从冰箱中取出物品，表面很快出现水珠，这一现象叫潮解

2 实验室里需用480ml 0.1mol/L 的硫酸铜溶液，先选取500ml容量瓶进行配置，一下操作正确的是（）

A称取7.68g 硫酸铜，加入500ml 水

B 称取12.0g 胆矾，配成500ml溶液

C 称取8.0g硫酸铜，加入500ml水

D 称取12.5g胆矾，配成500ml溶液

3 下列关于“硫酸铜晶体中结晶水含量的测定”操作中，正确的是（）

A 加热胆矾，开始用小火，后逐渐加大，最后用大火加热

B 加热、冷却、称量，再加热、冷却、称量，既是恒重操作

C 加热后的冷却必须放在干燥器中进行

D 加热时发现晶体溅出坩埚，经估计后，可以在坩埚中再加一些晶体

4 测定结晶水合物中结晶水含量的实验中，必须做恒重操作的原因是（）

A 判断加热时结晶水合物有无晶体飞溅

B 判断加热时结晶水合物是否有其他杂质

C 判断结晶水合物是否已失去全部结晶水

D 防止结晶水合物失水后又吸潮，质量增大

5 学生在实验室分组实验测定胆矾晶体里结晶水的含量时出现了三种情况：（1）晶体中含有受热不发生任何变化的固体物质（2）晶体中尚带蓝色便停止加热（3）晶体受热失去全部结晶水后没有放入干燥器中冷却。其中能使实验结果偏低的是（）

A（1）（2）B（1）（3）C（2）（3）D（1）（2）（3）

6 某种结晶水合物可以表示为ZnSO4·xH2O，28.7g这种结晶水合物全部失去结晶水后质量为16.1g 则x的值是（）

A 2

B 5

C 7

D 10

7 某学生称量CuSO4·5H2O时左盘放砝码4g，游码在0.5刻度处，天平平衡。右盘CuSO4·5H2O晶体的质量是（）

A4.5g B4g C3.5g D3g

8 加热时必须隔着石棉网的是（）

A 烧杯

B 蒸发皿

C 试管D坩埚

9 p g结晶水合物A·n H2O受热失去全部结晶水后，质量变为q g，由此可以得知该晶体水合物的式量为（）

A 18pn/(p-q)

B 18pn/q

C 18pn/p D18qn/(p-q)

10下列关于硫酸铜晶体中结晶水含量测定的操作中，不必作规定的是（）A硫酸铜晶体要慢慢加热

B 加热后，要放在干燥器中冷却

C 要做恒重操作

D 用电子天平称量坩埚后，要做0处理

二简答题（60分）

11 以下是某同学测定硫酸钠晶体中水含量的实验方案。

实验用品：硫酸钠晶体试样、研钵、干燥器、坩埚、三脚架、泥三角、药匙、电子天平

实验步骤：1 准确称量一个干净、干燥的坩埚

2 在坩埚中加入一定量的硫酸钠晶体试样，称重、将称重过的试样放入研钵中研细，在放回坩埚中

3 将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，立即停止加热

4 将步骤3中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重

5 将步骤4中的坩埚再加热一定时间，放入干燥器中冷却至室温后称重。重复本操作，直至连续两次称量的质量之差不超过0.001g

6 根据实验数据计算硫酸钠晶体试样中结晶水的质量分数

分析该方案并回答下列问题

（1）完成本实验还需要的实验用品是

（2）指出实验步骤中存在的错误并改正

（3）硫酸钠不能放置在空气中冷却的原因是

（4）步骤5的目的是

（5）下面的情况有可能造成测定结果偏高的是（）

A 试样中含有加热不挥发的杂质

B试样中含有加热易挥发的杂质

C 实验前试样已经有部分脱水

D实验前坩埚未完全干燥

E 晶体加热脱水不完全

F 加热时有晶体溅出

参考答案：

一、1.C 2.D 3.C 4.C 5.D 6.C 7.C 8.A 9. A 10.D

二、11.（1）酒精灯、玻璃棒、坩埚钳

（2）步骤中，应先将试样研细，在称量

（3）防止吸收空气当中的水蒸气

（4）判断结晶水合物是否已失去全部结晶水

（5）BDF

高考化学难点结晶水合物的析出

高考化学难点结晶水合物的析出 溶液中晶体的析出是初中学习的内容，初中学习时要求低，不能满足于高考的需要，因此有必要深入学习。 ●难点磁场 请试做下列题目，然后自我界定学习本篇是否需要。 t℃时向a g饱和Na2CO3(aq)中加入1.06 g无水Na2CO3，搅拌后静置，冷却到原温度，结果溶液全部变为晶体 (Na2CO3•10H2O)。求： (1)S(Na2CO3)与a的关系式，S=_____________(S代表溶解度)。 (2)a的取值范围。 ●案例探究 [例题]已知某温度下，无水Na2CO3的溶解度是10.0 g/(100 g水)。在该温度下，向足量的饱和Na2CO3(aq)中加入1.06 g无水Na2CO3，搅拌后静置。试求最终所得晶体的质量。 命题意图：考查学生对析出结晶水合物的计算能力。 知识依托：溶解度的概念和计算。 错解分析：常见错解有三：一是忽略析出的碳酸钠晶体中含有结晶水，二是不知道析出的碳酸钠晶体中含多少结晶水，三是认为析出的碳酸钠晶体中只含有1.06 g碳酸钠和相应的结晶水。

解题思路：解答本题有两种方法，一是过程思维法，二是终态思维法。 方法1(过程思维法)：先求加入的1.06 g无水Na2CO3形成并析出晶体的质量m1(Na2CO3•10H2O)及溶液中由此减少的水的质量m1(H2O) Na2CO3 ～ Na2CO3•10H2O ～ 10H2O 106 g 286 g 180 g 1.06 g m1(Na2CO3•10H2O) m1(H2O) m1(Na2CO3•10H2O)=2.86 g m1(H2O)=1.80 g 再求溶解在1.80 g水中Na2CO3的质量m2(Na2CO3)，及这些Na2CO3析出所形成晶体的质量m2(Na2CO3•10H2O)和溶液由此而减少水的质量m2(H2O) m2(Na2CO3)= =0.180 g Na2CO3 ～ Na2CO3•10H2O ～ 10H2O 106 g 286 g 180 g 0.180 g m2(Na2CO3•10H2O) m2(H2O) m2(Na2CO3•10H2O)=0.486 g m2(H2O)=0.306 g 依次类推，求m3(Na2CO3)及m3(Na2CO3•10H2O)和m3(H2O)，直至所得晶体质量mi(Na2CO3•10H2O)在(Na2CO3•10H2O)的和中可以忽略为止。 m3(Na2CO3)= =0.0306 g Na2CO3 ～ Na2CO3•10H2O ～ 10H2O

10.2结晶水合物中结晶水含量 的测定_测验

10.2结晶水合物中结晶水含量的测定测试题 （满分100分考试时间：45分钟） 一、选择题（40分） 1、下列说法中正确的是（） A 加热胆矾失去结晶水，得到白色的无水硫酸铜，这一过程叫风化 B 家用石碱久置后，由块状变为粉末状这一变化是物理变化 C 将固体氯化钙放置在潮湿的空气中，其表面出现水珠，这一现象叫潮解 D从冰箱中取出物品，表面很快出现水珠，这一现象叫潮解 2 实验室里需用480ml 0.1mol/L 的硫酸铜溶液，先选取500ml容量瓶进行配置，一下操作正确的是（） A称取7.68g 硫酸铜，加入500ml 水 B 称取12.0g 胆矾，配成500ml溶液 C 称取8.0g硫酸铜，加入500ml水 D 称取12.5g胆矾，配成500ml溶液 3 下列关于“硫酸铜晶体中结晶水含量的测定”操作中，正确的是（） A 加热胆矾，开始用小火，后逐渐加大，最后用大火加热 B 加热、冷却、称量，再加热、冷却、称量，既是恒重操作 C 加热后的冷却必须放在干燥器中进行 D 加热时发现晶体溅出坩埚，经估计后，可以在坩埚中再加一些晶体 4 测定结晶水合物中结晶水含量的实验中，必须做恒重操作的原因是（） A 判断加热时结晶水合物有无晶体飞溅 B 判断加热时结晶水合物是否有其他杂质 C 判断结晶水合物是否已失去全部结晶水 D 防止结晶水合物失水后又吸潮，质量增大 5 学生在实验室分组实验测定胆矾晶体里结晶水的含量时出现了三种情

况：（1）晶体中含有受热不发生任何变化的固体物质（2）晶体中尚带蓝色便停止加热（3）晶体受热失去全部结晶水后没有放入干燥器中冷却。其中能使实验结果偏低的是（） A（1）（2） B（1）（3） C（2）（3） D（1）（2）（3） 6 某种结晶水合物可以表示为ZnSO4·xH2O，28.7g这种结晶水合物全部失去结晶水后质量为16.1g 则x的值是（） A 2 B 5 C 7 D 10 7 某学生称量CuSO4·5H2O时左盘放砝码4g，游码在0.5刻度处，天平平衡。右盘CuSO4·5H2O晶体的质量是（） A4.5g B4g C3.5g D3g 8 加热时必须隔着石棉网的是（） A 烧杯 B 蒸发皿 C 试管 D坩埚 9 p g结晶水合物A·n H2O受热失去全部结晶水后，质量变为q g，由此可以得知该晶体水合物的式量为（） A 18pn/(p-q) B 18pn/q C 18pn/p D18qn/(p-q) 10下列关于硫酸铜晶体中结晶水含量测定的操作中，不必作规定的是（） A硫酸铜晶体要慢慢加热 B 加热后，要放在干燥器中冷却 C 要做恒重操作 D 用电子天平称量坩埚后，要做0处理 二简答题（60分） 11 以下是某同学测定硫酸钠晶体中水含量的实验方案。 实验用品：硫酸钠晶体试样、研钵、干燥器、坩埚、三脚架、泥三角、药匙、电子天平 实验步骤：1 准确称量一个干净、干燥的坩埚 2 在坩埚中加入一定量的硫酸钠晶体试样，称重、将称重过的试样放入研钵中研细，在放回坩埚中 3 将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，立即停止加

结晶水

结晶水： 释一：又称水合水。结晶水是结合在化合物中的水分子，它们并不是液态水。很多晶体含有结晶水.但并不是所有的晶体都含有结晶水。溶质从溶液里结晶析出时，晶体里结合着一定数目的水分子，这样的水分子叫结晶水。在结晶物质中，以化学键力与离子或分子相结合的、数量一定的水分子。例如,从硫酸铜溶液中结晶出来的蓝色晶体,含有5个结晶水,其组成为CuSO4·5H2O。在这种晶体中有4个水分子直接与Cu离子配位（见水合物），另一水分子则与SO娸离子结合。 释二：在晶体物质中与离子或分子结合的一定数量的水分子。又称水合水。例如五水合硫酸铜（分子式CuSO4·5H2O )晶体中就含有5个结晶水。在不同温度和水蒸气压下，一种晶体可以生成含不同结晶水的分子，例如，在逐步升温的条件下，CuSO4·5H2O可以分步失去结晶水，依次转变为CuSO4·3H2O、CuSO4·H2O 、CuSO4 。某些水合物在加热时，可能和所含的结晶水发生水解反应，转变为氧化物或碱式盐。当一种水合物暴露在较干燥的空气中，它会慢慢地失去结晶水，由水合物晶体变成粉末状的无水物，这一过程称为风化。有些无水物在湿度较大的空气中，会自动吸收水分，转变成水合物，这一过程称为潮解。 释三：在矿物晶格中占有确定位置的中性水分子[2]H2O；水分子的数量与该化合物中其他组分之间有一定的比例。如石膏Ca〔SO4〕·2H2O、胆矾Cu〔SO4〕·5H2O、苏打Na2〔CO3〕·10H2O，分别表示其中含有2、5、10分子的结晶水。由于在不同的矿物的晶格中，水分子结合的紧密程度不同，因此结晶水脱离晶格所需的温度也就不同，但一般不超过600℃。通常为100～200℃。当结晶水逸出时，原矿物晶格便被破坏；其他原子可重新组合，形成另一种化合物。 结晶水与配位水的区别 许多物质从水溶液里析出晶体时，晶体里常含有一定数目的水分子，这样的水分子叫做结晶水。含有结晶水的物质叫做结晶水合物。 结晶水合物里的水分子属于结晶水合物化学固定组成的一部分。 水合物含一定量水分子的固体化合物。水合物中的水是以确定的量存在的，例如天水硫酸铜CuSO4的水合物的组成为CuSO4·5H2O。水合物中的水有几种不同的结合方式:一种是作为配体，配位在金属离子上，称为配位结晶水；另一种则结合在阴离子上，称为阴离子结晶水。例如CuSO4·5H2O加热到113℃时，只失去四分子水。只有加热到258℃以上，才能脱去最后一分子水。由此可见，4个水分子是作为配体配位在铜离子上的，即[Cu(H2O)4]2+；另一个水分子则结合在硫酸根上。一般认为，一个水分子通过氢键与中的氧原子相连接的。CuSO4·5H2O按水分子的结合方式，其结构式可写成[Cu(H2O)]4][SO4(H2O)]。许多其他水合硫酸盐晶体如FeSO4·7H2O、NiSO4·7H2O、ZnSO4·7H2O等，均有相同的结合方式。 在过渡金属的水合物中，相同组成的水合物往往由于其中的水分子的结合方式不同而使其性质发生变化。例如无水三氯化铬呈红紫色；其水合物为暗绿色晶体，实验式为CrCl3·6H2O。经实验证明，6个水分子中只有4个水分子和2个氯离子作为配体与铬离子结合在内界〔Cr(H2O)4Cl2]+，不论在晶态或在水溶液中均稳定存在，因此，这种水合物的结构式可写成[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O。如将暗绿色晶体的溶液冷却至0℃以下并通入氯化氢气体，则析出紫色晶体，其结构式为[Cr(H2O)6]Cl3。将紫色晶体的溶液用乙醚处理并通以氯化氢气体，就析出一种淡绿色晶体，其结构式为〔Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O。 水也可以不直接与阳离子或阴离子结合而依一定比例存在于晶体内，在晶格中占据一定的部位。这种结合形式的水称为晶格水，一般含有12个水分子。有些晶形化合物也含水，但无一定比例。例如沸石和其他硅酸盐矿物。一些难溶的金属氢氧化物实际上也是水合物 怎样区分我这个化合物的水分是结晶水还是游离水？ 从图谱看，是水合物，不是游离水。 因为游离水会从较低温度一直持续到100度，而图中的失水在80度前就完成了。 游离水是在一定条件下可以干燥掉的，而结合水一般是不容易被干燥掉的。 学化工原理的人应该都知道！ 做一个干燥失重实验就知道了！ 一定条件说不好是什么条件的，有些化合物普通条件下都可能发生失水。 我一般从两方面解释这个问题，一方面TG（热重）里面从失水速度、温度来说，前后都有明显的平台，快速失重是脱去结晶水的特征；缓慢的失重，平台不明显是吸附的水。另一方面，你的DSC（差热分析）在失结晶水时应该有个比较明显的吸热峰，吸附水没有。游离水会从较低温度一直持续到100度

五水合硫酸铜结晶水的测定

实验六 五水合硫酸铜结晶水的测定 [课时安排] 4学时 [实验目的] 1、了解结晶水合物中结晶水含量的测定原理和方法。 2、学习研钵、干燥器等仪器的使用和沙浴加热、恒重等基本操作。 [实验原理介绍] 很多离子型的盐类从水溶液中析出时，常含有一定量的结晶水(或称水合水)。结晶水与盐类结合的比较牢固，但受热到一定温度时，可以脱去结晶水分一部分或全部。CuSO 4·5H 2O 晶体在不同温度下按下列反应逐步脱水： CuSO 4·5H 2O ??→?℃ 48 CuSO 4·3H 2O ＋2 H 2O CuSO 4·3H 2O ??→?℃99 CuSO 4·H 2O ＋2 H 2O CuSO 4·H 2O ?? →?℃218 CuSO 4＋H 2O 因此对于经过加热能脱去结晶水，又不会发生分解的结晶水合物中结晶水的测定，通常把一定量的结晶水合物(不含吸附水)置于已灼烧至恒重的坩埚中，加热至较高温度(以不超过被测定物质的分解温度为限)脱水，然后把坩埚移入干燥器中，冷却至室温，再取出用电子天平称量。由结晶水合物经高温加热后的失重值可算出该结晶水合物所含结晶水的质量分数，以及每物质的量的该盐所含结晶水的物质的量，从而可确定结晶水合物的化学式。由于压力不同、粒度不同、升温速率不同，有时可以得到不同的脱水温度及脱水过程。 [基本操作与仪器介绍] 1、沙浴加热，参见第三章三。 2、研钵的使用方法参见附录1。 3、干燥器的准备和使用。 由于空气中总含有一定量的水汽，因此灼烧后的坩埚和沉淀等，不能置于空气中，必须放在干燥器中冷却以防吸收空气中的水份。 干燥器是一种具有磨口盖子的厚质玻璃器皿，磨口上涂有一薄层凡士林，使其更好地密合。底部放适当的干燥剂，其上架有洁净的带孔瓷板，以便放置坩埚和称量瓶等。 准备干燥器时要用干的抹布将内壁和瓷板擦抹干净，一般不用水洗，以免不能很快干燥。放入干燥剂的量不能太多，干燥剂不要放得太满，太多容易玷污坩埚。 开启干燥器时，应左手按住干燥器的下部右手握住盖的圆顶，向前小心推开器盖。盖取下时，将盖倒置在安全处。放入物体后，应及时加盖。加盖时也应该拿住瓶身盖上圆顶，平推盖严。当放入湿热的坩埚时，应将盖留一缝隙，稍等几

硫酸铜结晶水含量的测定

实验：硫酸铜结晶水含量的测定 教学目标：学习测定晶体里结晶水含量的方法。 练习坩埚的使用方法，初步学会研磨操作。 教学重点：测定晶体里结晶水含量的方法。 教学难点：学会误差分析。 一、实验原理 1．反应原理 2．计算原理 Δ CuSO4 ? xH2O == CuSO4 + x H2OΔm 160+18x 160 18x m1 m2 m1-m2 x=160(m1-m2)/18m2 结晶水的质量分数= (m1-m2)/ m2 3．实验成功的关键：（1）m1、m2的数值要准确，即要准确称量。 （2）加热使晶体全部失去结晶水。 二、实验用品分析 1．称量：托盘天平、研钵（用来研碎晶体） 2．加热：坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、玻璃棒、酒精灯 3．冷却：干燥器。 三、实验步骤 1．研磨 2．称量：记下坩埚与晶体的总质量m1 3．加热：缓慢加热、用玻璃棒搅拌，直到蓝色晶体完全变成白色粉末，且不再有水蒸气逸出，然后放在干燥器里冷却。 4．称量：记下坩埚与无水硫酸铜的总质量m2 5．再加热称量：再加热无水硫酸铜，冷却后再称量，至连继两次称量的质量差不超过0.1g 为止。 6．计算：CuSO4 ? xH2O 理论值：w（结晶水) = 18x/(160+18x) 实际值：w'（结晶水)= (m1-m2)/ m（硫酸铜）7．误差分析： 实验一硫酸铜晶体中结晶水含量的测定 (1)测定原理：CuS04·5H20中，Cu(H2O)42+与S042-·H20，其中前者是蓝色的，后者是_______色的。5个水分子与CuS04结合力是__________，在383 K时，Cu(H2O)42+失去4个水分子，在531 K时，才能使_________中的水失去。 (2)测定标准记量： 如果用w为托盘天平称量坩埚的质量，w2为坩埚与晶体的总质量，w3是无水CuS04与坩埚再加热，放在干燥器中冷却后的质量。设x为结晶水的物质的量，则计算x的数学表达式为值只有在4.9-5.1之间，才表明实验是成功的。 (3)测定误差分析： 你认为在_________条件下会导致实验失败。你认为产生误差的可能情况有哪些? (至少写五种) 问题：脱水后的白色CuSO4 粉未为什么要放在干燥器中冷却？ 重点点拨

结晶水合物析晶计算的解题思路

结晶水合物析晶计算的解题思路 湖南省长沙市麓山国际实验学校（410006）吉仕怀 有关溶解度的计算历来是高考的重点，但近年来的高考试题中有关析晶计算通常以选择题出现，而以大题出现的几率不大，因此该考点成了考生容易忽视的一个冷点。在高考后段复习中，应强化析晶计算的有关练习。下面略举两例说明其解题思路。 例1：80℃时，饱和硫酸铜溶液310g，加热蒸发掉100g水，再冷却至30℃，可析出多少克胆矶（80℃硫酸铜S=55g，30℃S=25g） 【解析】解法1、析出晶体后的溶液仍为饱和溶液，所以析晶之后饱和溶液中水和溶质的质量比=100:S。 设80℃310g饱和溶液中含xg水， 则310g:X=（100+55）：100，X=200g。 溶质质量为（310-200）g=110g。 蒸发100g水后，设析出胆矾的质量为y，则其中含结晶水为9y/25g，无水硫酸铜为16y/25g，析晶后溶液中余下水（200-100-9y/25）g，余下溶质的质量为（110-16y/25）g. 30℃时，硫酸铜的溶解度为25g，所以析出晶体后，饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为25:100。所以，（200-100-9y/25）g:（110-16y/25）g=100:25 解出y=154g 解法2：析晶前溶质质量为110g，析出晶体质量为y。溶液中溶质质量为 （110-16y/25）g，饱和溶液的质量为（310-100-y）g。所以 （100+25）:25=（310-100-y）g：（110-16y/25）g 解出y=154g 解法3：用守恒法。 原溶液中溶质质量=析晶后饱和溶液中溶质质量+晶体中的溶质质量。 设析出xg胆矾，其中硫酸铜的质量为16x/25，结晶水的质量为9x/25。蒸发水和冷却后，溶液中溶剂的质量为100-9x/25。根据30℃硫酸铜的溶解度可知：析出晶体后溶质的质量：溶剂质量=25:100，所以溶质质量=[25（100-9x/25）÷100]g。原饱和溶液溶质的质量110g=16x/25g+[25(100-9x/25)÷100]g，解出x=154g 解法4：设析出胆矾的质量为x 余下的饱和溶液质量：余下溶质质量=（100+S）：S 余下饱和溶液的质量为310-100-X，余下溶质为110-16x/25. (210-X)：（110-16X/25）=125：25 解X=154g 答案：154g 点评：结晶水合物的析晶计算的基本思路是：析出结晶水合物后的溶液仍为饱和溶液，其中溶剂与溶质的质量比=100:S，或饱和溶液的质量与溶质质量之比=（100+S）：S。 例2：用Na2SO3和S粉在水溶液中加热反应可制Na2S2O3。10℃和70℃时，Na2S2O3在100g 水中溶解度分别为60.0g和212g。常温下，从溶液中析出的晶体是Na2S2O3·5H2O。现取15.1gNa2SO3溶于80.0mL水中，另取5.00g硫粉加到上述溶液中，用小火加热，反应结束后过滤。滤液在100℃

硫酸铜晶体中结晶水含量的测定实验报告单

硫酸铜晶体中结晶水含量的测定实验报告单 班级_______________姓名__________________实验时间_______年____月_____日 实验目标：1、学习测定晶体里结晶水含量的方法。 2、练习坩埚的使用方法，初步学会研磨操作。 实验重点：测定晶体里结晶水含量的方法。 一、实验原理 Δ CuSO4? xH2O == CuSO4 + x H2O Δm 160+18x 160 18x m1 m2 m1-m2 x=160(m1-m2)/18m2 结晶水的质量分数= (m1-m2)/ m2 实验成功的关键：（1）m1、m2的数值要准确，即要准确称量。 （2）加热使晶体全部失去结晶水。 二、实验用品分析 1．称量：托盘天平、研钵（用来研碎晶体） 2．加热：坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、玻璃棒、酒精灯3．冷却：干燥器。三、实验步骤 1．研磨2．称量：记下坩埚与晶体的总质量m1 3．加热：缓慢加热、用玻璃棒搅拌，直到蓝色晶体完全变成白色粉末，且不再有水蒸气逸出，然后放在干燥器里冷却。 4．称量：记下坩埚与无水硫酸铜的总质量m2 5．再加热称量：再加热无水硫酸铜，冷却后再称量，至连续两次称量的质量差不超过0.1g 6．计算：CuSO4? xH2O 理论值：w（结晶水) = 18x/(160+18x) 实际值：w'（结晶水)= (m1-m2)/ m（硫酸铜）7．误差分析（填写“偏大”、“偏小”或“不变”）

102℃ 113℃ 250℃ 340℃以上 蓝色 蓝白 灰黑色 黑色 硫酸铜晶体结晶水含量的测定知识问答 1.什么叫重结晶？此法提纯硫酸铜晶体的实验步骤是怎样的？各步是怎样操作的，目的是什么？ 答：为了得到纯度更高的晶体，将已结晶的物质再溶解、再结晶的操作叫重结晶。此法提纯硫酸铜晶体的实验步骤是溶解、过滤、蒸发、结晶、干燥。 ⑴溶解：将晶体溶于烧杯的热水中，以制得热饱和溶液。 ⑵过滤：趁热（防止硫酸铜晶体析出）过滤，除去少量不溶性杂质。 ⑶蒸发：将烧杯中的滤液蒸发一部分，得到热饱和溶液。 ⑷结晶：将热饱和溶液冷却，析出晶体。少量可溶性杂质留在母液里。 ⑸干燥：将过滤出的晶体用玻璃棒转移到滤纸上，用滤纸吸去晶体表面的湿存水。 2.怎样判断晶体完全失水？ 答：当粉末完全变白，无蓝色无黑色，且两次称量质量相差不超过0.1g 时，晶体完全失水（一看颜色，二看差量）。 3.晶体为什么要研碎，为什么一定要放在干燥器中冷却？ 答：研碎后，加热时受热均匀，便于失水完全，也可防止受热不均匀局部过热爆溅。在干燥器中冷却，保证无水硫酸铜不会从空气中吸收水分。若在空气中冷却，会吸收空气中的水蒸气。 4.为什么加热要缓慢，同时用玻璃棒搅拌？ 答：这样保证受热均匀，防止局部过热造成晶体溅失或硫酸铜分解，增大实验误差。 5.实验原理： 反应原理： CuSO 4·5H 2O CuSO 4·3H 2O CuSO 4·H 2O CuSO 4 2CuSO 4 CuSO 4·CuO + SO 3↑ 2CuO+ SO 3↑ 6.数据处理与误差分析：通过记录的实验数据进行计算水的质量分数或结晶水数，与CuSO 4·5H 2O 中水的质量分数[ω（H 2O ）=36%]或结晶水数（x=5）进行比较，判断结果偏高还是偏低，分析实验误差产生的原因。计算公式中，水的质量是坩埚和晶体质量与坩埚和无水硫酸铜质量的差量，误差分析的规律是“差大结果偏高，差小结果偏低”。

高中化学解题方法--结晶水合物的析出

高中化学解题方法--结晶水合物的析出 溶液中晶体的析出是初中学习的内容，初中学习时要求低，不能满足于高考的需要，因此有必要深入学习。 ●难点磁场 请试做下列题目，然后自我界定学习本篇是否需要。 t ℃时向a g 饱和Na 2CO 3(aq)中加入1.06 g 无水Na 2CO 3，搅拌后静置，冷却到原温度，结果溶液全部变为晶体(Na 2CO 3·10H 2O)。求： (1)S (Na 2CO 3)与a 的关系式，S =_____________(S 代表溶解度)。 (2)a 的取值范围。 ●案例探究 [例题]已知某温度下，无水Na 2CO 3的溶解度是10.0 g/(100 g 水)。在该温度下，向足量的饱和Na 2CO 3(aq)中加入1.06 g 无水Na 2CO 3，搅拌后静置。试求最终所得晶体的质量。 命题意图：考查学生对析出结晶水合物的计算能力。 知识依托：溶解度的概念和计算。 错解分析：常见错解有三：一是忽略析出的碳酸钠晶体中含有结晶水，二是不知道析出的碳酸钠晶体中含多少结晶水，三是认为析出的碳酸钠晶体中只含有1.06 g 碳酸钠和相应的结晶水。 解题思路：解答本题有两种方法，一是过程思维法，二是终态思维法。 方法1(过程思维法)：先求加入的 1.06 g 无水Na 2CO 3形成并析出晶体的质量m 1(Na 2CO 3·10H 2O)及溶液中由此减少的水的质量m 1(H 2O) Na 2CO 3 ～ Na 2CO 3·10H 2O ～ 10H 2O 106 g 286 g 180 g 1.06 g m 1(Na 2CO 3·10H 2O) m 1(H 2O) m 1(Na 2CO 3·10H 2O)=2.86 g m 1(H 2O)=1.80 g 再求溶解在1.80 g 水中Na 2CO 3的质量m 2(Na 2CO 3)，及这些Na 2CO 3析出所形成晶体的质量m 2(Na 2CO 3·10H 2O)和溶液由此而减少水的质量m 2(H 2O) m 2(Na 2CO 3)＝g 100g 1.80g 10.0?＝0.180 g Na 2CO 3 ～ Na 2CO 3·10H 2O ～ 10H 2O 106 g 286 g 180 g 0.180 g m 2(Na 2CO 3·10H 2O) m 2(H 2O) m 2(Na 2CO 3·10H 2O)=0.486 g m 2(H 2O)=0.306 g 依次类推，求m 3(Na 2CO 3)及m 3(Na 2CO 3·10H 2O)和m 3(H 2O)，直至所得晶体质量m i (Na 2CO 3·10H 2O)在∑=n i i m 1(Na 2CO 3·10H 2O)的和中可以忽略为止。 m 3(Na 2CO 3)＝g 100g 306.0g 10.0?＝0.0306 g Na 2CO 3 ～ Na 2CO 3·10H 2O ～ 10H 2O 106 g 286 g 180 g 0.0306 g m 3(Na 2CO 3·10H 2O) m 3(H 2O)

硫酸铜的制备及结晶水的测定_

硫酸铜的制备及结晶水的测定一、实验目的 1．掌握利用废铜粉制备硫酸铜的方法； 2．练习减压过滤、蒸发浓缩和重结晶等基本操作；3．了解结晶水的测定方法，认识物质热稳定性和分子结构的关系。

二、实验原理 利用废铜粉灼烧氧化法制备CuSO 4·5H 2O ：先将铜粉在空气中灼烧氧化成氧化铜，然后将其溶于硫酸而制得： 2Cu + O 2=== 2CuO （黑色） CuO + H 2SO 4=== CuSO 4+ H 2O 由于废铜粉不纯，所得CuSO 4溶液中常含有不溶性杂质和可溶性杂质FeSO 4、Fe 2(SO 4)3及其它重金属盐等。Fe 2+离子需用氧化剂H 2O 2溶液氧化为Fe 3+离子，然后调节溶液pH ≈4.0，并加热煮沸，使Fe 3+离子水解为Fe(OH)3沉淀滤去。其反应式为 2Fe 2++ 2H ++ H 2O 2=== 2Fe 3++ 2H 2O Fe 3++ 3H 2O === Fe(OH)3↓+ 3H +

CuSO 4·5H 2O 在水中的溶解度，随温度的升高而明显增大，因此粗硫酸铜中的其它杂质，可通过重结晶法使杂质在母液中，从而得到较纯的蓝色水合硫酸铜晶体。水合硫酸铜在不同的温度下可以逐步脱水，其反应式为 CuSO 4·5H 2O === CuSO 4·3H 2O + 2H 2O CuSO 4·3H 2O === CuSO 4·H 2O + 2H 2O CuSO 4· H 2O === CuSO 4+ H 2O 1 mol CuSO 4结合的结晶水的数目为:24 H O CuSO n n

三、实验仪器及试剂 托盘天平，瓷坩埚，泥三角，酒精灯，烧杯（50mL），电炉，布氏漏斗，吸滤瓶，精密pH试纸，蒸发皿，表面皿，水浴锅，量筒（10mL）。 废铜粉, H 2SO 4 (2mol·L－1), H 2 O 2 (3%), K 3[Fe(CN) 6 ](0.1mol·L－1), NaOH(2mol·L－1)，无水乙醇。

硫酸铜结晶水的测定

实验一：硫酸铜晶体结晶水含量测定 重点难点： 1．晶体结晶水含量测定的原理和步骤 2．利用实验数据计算的原理 导学目标： 知识与技能 过程与方法 情感态度价值观 1．了解硫酸铜晶体结晶水含量测定实验的原理； 2．了解硫酸铜晶体结晶水含量测定实验的步骤； 3．认识泥三角、坩埚、干燥器等仪器； 4．掌握泥三角、坩埚、干燥器等使用方法。 5、培养学生分析问题、思考问题的习惯。 课前准备：三脚架、泥三角、酒精灯、坩埚、坩埚钳、托盘天平、干燥器、胆矾媒体 思路：阅读学道——展示仪器，进行简单讲解——讨论思考问题——抢答问题——例题讲解——习题验学——展示思维导图，进行评比。 板书设计： 实验一：硫酸铜晶体结晶水含量测定 1、实验原理： 设硫酸铜晶体的化学式为：CuSO4?xH2O，则一摩尔晶体的质量为：160+18x克，失去结晶水后质量为：160克，结晶水的质量为：18x克。实验时若称取W1克胆矾晶体，失去结晶水后质量为W2克，则（160+18x）÷18x＝W1÷（W1- W2）由此可以计算出x的数值。 2、实验步骤： （1）、称取空坩埚的质量为w； （2）、将一部分胆矾放入坩埚，再次称取质量为W1； （3）、加热坩埚中的胆矾； （4）、将加热后的坩埚放入干燥器中冷却至室温； （5）、再次称量坩埚与晶体的质量； （6）、重复（3）——（5）的步骤，至前后两次质量之差小于0.1克。 （7）、计算得出结果。 3.反思与创新 引言：有很多晶体都含有结晶水，例如胆矾、绿矾、明矾、碳酸钠等等，这些晶体中的结晶水含量各不相同，但它们受热时都能失去结晶水，所以根据加热前后晶体质量的变化，可以通过计算得出每种晶体中结晶水的含量。 1、实验原理： 设硫酸铜晶体的化学式为：CuSO4?xH2O，则一摩尔晶体的质量为：160+18x克，失去结晶水后质量为：160克，结晶水的质量为：18x克。实验时若称取W1克胆矾晶体，失去结晶水后质量为W2克，则（160+18x）÷18x＝W1÷（W1- W2）由此可以计算出x的数值。 2、实验步骤：

结晶水含量测定

结晶水含量测定实验 今天的实验我们要来测定硫酸铜晶体结晶水的含量。硫酸铜晶体加热分解成一份硫酸铜和X份水，我们今天要测含量就是测CuSO4?XH2O中X的值。 实验中要用到电子天平和干燥器，实验室里有4个电子天平和干燥器，都放在前面，由于数量较少，大家使用的时候要有秩序一点，抓紧点时间。至于坩埚、泥三角等在课堂上已经给大家介绍过了，我就不重复了。我们重点来看看实验步骤。 1.研磨晶体。书上要求将硫酸铜晶体仔细研磨成粉末，不能有颗粒状的晶体存在。提问：如果有颗粒状的晶体存在将会使实验结果怎么样因为由于我们实验室给的晶体已经是比较细的了，所以我们就不用研磨了。 2.称量（干燥）坩埚。称量前先检查坩埚是不是干燥的，如果有水可以用纸擦干。我们用坩埚钳移动坩埚，电子天平要先清零(t)，再讲坩埚放进去称量。称量时记得将侧门关上。测得坩埚的质量是m0.要注意的是，我们每测一个数据都要及时记录下来。电子天平是精确到的，因此，我们在记录数据的时候也要记到小数点后三位。 3.称量晶体和坩埚。坩埚质量称好之后，记好数据，不需要将坩埚拿出来，我们就可以直接向坩埚中加入晶体了。我们要称大约2g晶体，先用药匙直接往坩埚里加，注意观察度数，如果坩埚重，我们就要加药品到度数为20g，当快接近我们所需要的量之后，就像这样（演示打手腕使晶体抖落）。2g大约只有2药匙。这样加可以使称得的晶体质量不会过量，可以节省药品。这时候测得的质量为m2. 4.灼烧晶体。我们将仪器像这样搭好（演示）用坩埚钳将坩埚移动到泥三角上（演示）慢慢加热，并用玻璃棒不断搅拌，但不能太剧烈，有些人这样剧烈搅拌可以会产生什么后果使晶体溅出。提问：如果晶体溅出则实验结果会怎样因为加热时可以用坩埚钳将坩埚夹住固定，防止它倾倒。当蓝色完全变为白色时，注意一定要等它完全变白了，才能移去火焰。有可能我们一直加热仍有一点蓝色，

结晶水合物析出问题的考查

结晶水合物析出问题的考查 魏东 在一定温度下，在结晶水合物对应的饱和溶液中，蒸发溶剂或加入相应的无水化合物都可使结晶水合物析出，值得注意的是结晶水合物与无水盐的析出不同，其晶体的析出同时会带出溶液中的水。 在与之相关的计算问题中，常利用由质量守恒原理得出的下列关系： 1. 蒸发溶剂时 溶液中减少的溶质质量=析出晶体中溶质质量 溶液中减少的溶剂的质量=蒸发的溶剂的质量+析出晶体中结晶水的质量 2. 当增加溶质时 溶液中减少的溶质质量+加入的溶质质量=析出晶体中溶质质量 溶液中减少的溶剂的质量=析出晶体中结晶水的质量 例1. 在一定温度下，向足量的饱和溶液中加入1.06g无水，搅拌 后静置，最终所得晶体的质量（） A. 等于1.06g B. 大于1.06g而小于2.86g C. 等于2.86g D. 大于2.86g 解析：饱和溶液中加入1.06g无水，析出的晶体为 。 �� 106g 286g 1.06g 2.86g

但因析出晶体带出溶液中的水，使原来溶解在这部分水中的溶质也随之析出，故最终得到晶体的质量必定大于2.86g。答案为D项。 变式1：某温度时的溶解度为25g，在该温度下，将16g无水硫酸铜粉末加入 a g水中，充分溶解后溶液中有蓝色硫酸铜晶体析出，则a的取值范围是（）A. 9＜a＜64 B. 9＜a≤64 C. 18＜a＜90 D. 18≤a≤90 解析：要求a的取值范围，就要确定两个极值。当16g无水硫酸铜加入x g水中， 溶液恰好饱和时，有，解得x=64。当溶液中有晶体析出时，即溶液已经达到了饱和状态，此时应有a＜x=64。当16g无水硫酸铜加入到y g水中，析 出的晶体将y g水全部转化为结晶水带出，根据的组成有 ，解得y=9。而本题应有溶液剩余，故有a＞y=9。答案为A项。 例2. 在一定温度下，向足量硫酸铜饱和溶液中加入a g无水硫酸铜粉末并搅拌， 析出b g晶体，根据上述已知条件及数据，下列物理量中可以求出的是（） ①该温度下的溶解度 ②原饱和溶液失掉水的质量 ③原饱和溶液失掉溶质的质量 ④析出晶体中含的质量 ⑤原饱和溶液的物质的量浓度 A. ①③B．①②③④⑤ C. ①②③④ D. ①②④ 解析：原饱和溶液失掉水的质量=； 析出晶体中含的质量=；

(教(学)案)结晶水合物中结晶水含量的测定10.2

《结晶水合物中结晶水含量的测定》教学设计 青浦二中娟 一、设计说明 教材分析：本章教材设计了三个定量实验，目的是让学生形成定量测定的科学方法、态度和技能，结晶水含量测定是学习重量法的重要载体。在教学设计上采用了分层次递进的做法：根据物质性质确定实验原理；再根据初步设想拟定初步流程（形成实验的雏形、实验的框架）；再描述具体方案（关注实验细节，如仪器、装置、药品、操作顺序等）。充分注意定量测定中的“准确性”要求，加强测定原理到实验步骤的教学。 学情分析：知识基础：学生已经学习了测定1mol气体的体积定量实验，已经初步具备了定量分析实验的相关知识。能力基础：在学习第一种定量分析方法的过程中经历过从实验原理向具体方案的转化过程，而认识的深化必须基于知识的运用，因此本实验再次为学生创设参与的空间。 二、教学目标 1、知识、技能目标 （1）掌握结晶水合物中结晶水含量的测定原理和方法 （2）初步学会瓷坩埚、研钵、干燥器等仪器的正确使用 （3）了解恒重等基本操作技能 2、过程、方法目标 （1）通过设计测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验方案，认识观察、测量、实验条件的控制、数据处理等科学方法 （2）通过设计测定硫酸铜结晶水含量的实验流程图，认识测定物质组成、确定物质化学式的定量实验一般方法。 3、情感、态度与价值观目标 感悟定量实验中“准确性”的意识，逐步养成认真细致、实事的科学态度 三、教学重点和难点 重点：测定结晶水合物中结晶水含量的原理、恒重操作 难点：恒重操作、完善硫酸铜结晶水含量测定的实验流程图 四、教学过程设计

10.2 结晶水合物中结晶水含量的测定学案

班级 一、课前分析： 1、硫酸铜晶体在110°C开始失去部分结晶水，150°C时失去全部结晶水， 生成白色的无水硫酸铜。650°C硫酸铜分解成黑色的氧化铜。硫酸铜晶体受热时，结晶水逸出，使规则外形的晶体爆裂，有飞溅现象。室温时,白色无水硫酸铜在空气中容易变成蓝色晶体。 根据上述资料，写出CuSO 4·5H 2 O和CuSO 4 相互转换的方程式： 2、加热5克硫酸铜晶体（CuSO 4·x H 2 O）至质量不再变化，称得剩余固体 质量为 3.2克。求X的值。 二、课堂任务：实验方案设计 1、实验目的： 2、实验原理和计算式： 3、实验步骤： （1）设计确定硫酸铜晶体中结晶水含量的简单实验流程图。 所需仪器 （2）为了减小误差，确保测定准确的关键操作有那些？如何完善实验流程。 4、数据分析：

结晶水含量测定的原理

资源信息表

10．2 结晶水合物中结晶水含量的测定（共2+1课时）第1课时结晶水含量测定的原理 [设计思想] 测定硫酸铜晶体里结晶水含量是高中化学一个重要的定量实验。它是帮助学生形成化学定量测定科学方法、态度、技能的重要载体。教学设计着重三个环节：（1）通过对实验目的的认识，以及对硫酸铜晶体的性质、用途、组成的复习、分析讨论，为学习结晶水含量测定的原理和方法，设计测定硫酸铜结晶水含量的实验方案作铺垫；同时体验化学物质对人类生存、发展重要作用，以及化学学科思想、方法对推动人类科学发展重要意义，形成尊重科学，用科学为人类服务的思想观念。（2）以硫酸铜晶体中结晶水含量测定原理的讨论为例，概括出结晶水合物中结晶水含量的测定的基本原来和一般方法，掌握从具体到抽象的思维方法，以及间接测定的方法，体验定量测定中转化的思想方法对人类科学活动的影响与作用。（3）通过测定硫酸铜结晶水含量的实验方案讨论与设计，学习相关仪器的使用方法与操作技能；学习结晶水含量的测定的设计思想、方法，初步形成严谨的科学态度和习惯，以及环境保护意识；感悟实事求是、严肃认真、一丝不苟的科学态度对个人和社会发展的重要作用。一．教学目标 1．知识与技能 （1）结晶水合物中结水含量的测定原理（C）。 （2）瓷坩埚、研钵、干燥器等仪器的正确使用（B）。 （3）恒重等基本操作技能（B）。 2．过程与方法 （1）通过设计测定硫酸铜结晶水含量的实验方案，认识观察、测量、实验条件的控制、数据处理等科学方法。 （2）通过设计测定硫酸铜结晶水含量的实验方案，认识测定物质组成，确定物质化学式的定量实验一般方法。

3．情感态度与价值观 （1）通过设计实验方案，体验工农业生产中化学定量实验的重要性。 （2）通过实验方案的讨论，体验实事求是、严肃认真、一丝不苟的科学态度在定量测定实验中的意义。 二．教学重点和难点 1．教学重点 结晶水合物中结水含量的测定原理和方法。 2．教学难点 设计测定硫酸铜结晶水含量的实验方案 三．教学用品 药品：CuSO4·xH2O 仪器：电子天平、研钵、玻璃棒、三脚架、泥三角、瓷坩埚、坩埚钳、干燥器、酒精灯、药匙。 媒体：电脑、投影仪（有条件学校） 四．教学流程 1．流程图 2．流程说明 引入：通过学习目标的阐述与请同学们列举学习过的结晶水合物，并说出CuSO4·5H2O的性质与用途，引入课题。 学生讨论：列举学习过的结晶水合物，说出CuSO4·5H2O的性质与用途，此时自然融入化学物质对生活、生产的作用以及使用它时要讲科学等“生命教育‘内容。

难点14 结晶水合物的析出

难点14 结晶水合物的析出 溶液中晶体的析出是初中学习的内容，初中学习时要求低，不能满足于高考的需要，因此有必要深入学习。 ●难点磁场 请试做下列题目，然后自我界定学习本篇是否需要。 t ℃时向a g 饱和Na 2CO 3(aq)中加入1.06 g 无水Na 2CO 3，搅拌后静置，冷却到原温度，结果溶液全部变为晶体(Na 2CO 3·10H 2O)。求： (1)S (Na 2CO 3)与a 的关系式，S =_____________(S 代表溶解度)。 (2)a 的取值范围。 ●案例探究 [例题]已知某温度下，无水Na 2CO 3的溶解度是10.0 g/(100 g 水)。在该温度下，向足量的饱和Na 2CO 3(aq)中加入1.06 g 无水Na 2CO 3，搅拌后静置。试求最终所得晶体的质量。 命题意图：考查学生对析出结晶水合物的计算能力。 知识依托：溶解度的概念和计算。 错解分析：常见错解有三：一是忽略析出的碳酸钠晶体中含有结晶水，二是不知道析出的碳酸钠晶体中含多少结晶水，三是认为析出的碳酸钠晶体中只含有1.06 g 碳酸钠和相应的结晶水。 解题思路：解答本题有两种方法，一是过程思维法，二是终态思维法。 方法1(过程思维法)：先求加入的1.06 g 无水Na 2CO 3形成并析出晶体的质量m 1(Na 2CO 3·10H 2O)及溶液中由此减少的水的质量m 1(H 2O) Na 2CO 3 ～ Na 2CO 3·10H 2O ～ 10H 2O 106 g 286 g 180 g 1.06 g m 1(Na 2CO 3·10H 2O) m 1(H 2O) m 1(Na 2CO 3·10H 2O)=2.86 g m 1(H 2O)=1.80 g 再求溶解在1.80 g 水中Na 2CO 3的质量m 2(Na 2CO 3)，及这些Na 2CO 3析出所形成晶体的质量m 2(Na 2CO 3·10H 2O)和溶液由此而减少水的质量m 2(H 2O) m 2(Na 2CO 3)＝g 100g 1.80g 10.0?＝0.180 g Na 2CO 3 ～ Na 2CO 3·10H 2O ～ 10H 2O 106 g 286 g 180 g 0.180 g m 2(Na 2CO 3·10H 2O) m 2(H 2O) m 2(Na 2CO 3·10H 2O)=0.486 g m 2(H 2O)=0.306 g 依次类推，求m 3(Na 2CO 3)及m 3(Na 2CO 3·10H 2O)和m 3(H 2O)，直至所得晶体质量m i (Na 2CO 3·10H 2O)在 ∑=n i i m 1(Na 2CO 3·10H 2O)的和 中可以忽略为止。 m 3(Na 2CO 3)＝g 100g 306.0g 10.0?＝0.0306 g Na 2CO 3 ～ Na 2CO 3·10H 2O ～ 10H 2O 106 g 286 g 180 g 0.0306 g m 3(Na 2CO 3·10H 2O) m 3(H 2O)

关于结晶水合物的计算

关于结晶水合物的计算 1.在t℃时CuSO4的溶解度为S克．在该温度下，把S克无水硫酸铜粉末加入（100+S）克饱和硫酸铜溶液中，得到一定量的蓝色晶体，若要将此蓝色晶体溶解成饱和溶液，应加水的质量是（） A.（100+S）克 B.100克 C.（100-9s/25）克 D.（100-16s/25）克 2.在某温度时，CuSO4的溶解度为80g，现将 3.2g无水CuSO4粉末投入90g该度下的硫酸铜饱和溶液中，问可得到硫酸铜晶体多少克？ 3. 某温度下,向CUSO4的饱和溶液中(质量分数为A%)加入M克无水CUSO4,相同温度下析出N克CUSO 4.5H2O晶体,则从原饱和溶液中析出的溶质质量为_________? 4.为了研究结晶与溶解的现象，老师向某CuSO4饱和溶液中加入含18O 的无水CuSO4粉末xg，如温度不变，其结果是( ) A、无水CuSO4不会溶解，xg粉末质量不变。 B、含18O的SO42-进入溶液，白色粉末变成蓝色晶体，其质量大于xg C、含18O的SO42-进入溶液，白色粉末变成蓝色晶体，其质量等于xg

D、溶解平衡被破坏，达到新的平衡时有部分含18O的SO42-进入溶液，固体粉末小于xg 25. CaSO4·2H2O受热会逐步失去结晶水。取纯净的CaSO4·2H2O固 体3.44 g进行加热，测定固体质量 随温度的变化情况如右图所示。C点 固体的化学式是_______________ _。T3～T4温度段加热固体所产生的 气体是形成酸雨的主要物质之一， 则D～E段发生反应的化学方程式为 ____________ _______。 取一定量的Cu、Cu2（OH）2CO3的混合物，在空气中充分灼烧后，称得反应后固体的质量不变 则原混合物中的铜元素的质量分数为

硫酸铜晶体中结晶水含量的测定(精)

实验一硫酸铜晶体中结晶水含量的测定 教案5（1-3-1：硫酸铜结晶水含量测定） （1）测定原理：CuSO4·5H2O中，Cu(H2O)42+与SO42-·H2O，其中前者是蓝色的，后者是_______色的。5个水分子与CuSO4结合力是__________，在383 K时，Cu(H2O)42+失去4个水分子，在531 K时，才能使_________中的水失去。 （2）测定标准记量： 如果用w为托盘天平称量坩埚的质量，w2为坩埚与晶体的总质量，w3是无水CuS04与坩埚再加热，放在干燥器中冷却后的质量。设x为结晶水的物质的量，则计算x的数学表达式为值只有在4.9-5.1之间，才表明实验是成功的。 （3）测定误差分析： 你认为在_________条件下会导致实验失败。你认为产生误差的可能情况有哪些? (至少写五种) 问题：脱水后的白色CuSO4粉未为什么要放在干燥器中冷却？ 重点点拨 做此实验如果没有瓷坩埚、坩埚钳、铁架台等仪器，可用试管和试管夹代替来做，步骤如下： ①用天平准确称量出干燥试管的质量，然后称取已研碎的CuSO4·5H2O并放入干燥的试管。CuSO4·5H2O应铺在试管底部。 ②把装有CuS04·5H20的试管用试管夹夹住，使管口向下倾斜，用酒精灯慢慢加热。应先从试管底部加热，然后将加热部位逐步前移，至CuS04·5H2O完全变白：当不再有水蒸气逸出时，仍继续前移加热，使冷凝管在试管壁上的水全部变成气体逸出。 ③待试管冷却后，在天平上迅速称出试管和CuSO4的质量。 ④加热，再称量，至两次称量误差不超过0.1为止。 问题：该实验为什么以两次称量误差不超过0.1 g(即(0.1 g)作为标准? 答：用加热的方法除去CuSO4·5H2O中的结晶水，为了避免加热时间过长或温度过高造成的CuS04分解，就不可避免的没有使CuSO4·5H2O中结晶水全部失去，这势必会造成新的误差。为此，本实验采取了多次加热的方法，以尽可能的使晶体中的结晶水全部失去。0.1 g 是托盘天平的感量，两次称量误差不超过0.1 g，完全可以说明晶体中的结晶水已全部失去。习题解析 [例题]在测定硫酸铜结晶水的实验操作中： （1）加热前应将晶体放在__________中研碎，加热是放在__________中进行，加热失水后，应放在__________中冷却。 （2）判断是否完全失水的方法是______________________________________________。 （3）做此实验，最少应进行称量操作_________次。 （4）下面是某学生一次实验的数据，请完成计算，填入下面的表中。