2018年高考化学试卷(全国卷2)
2018年全国统一高考化学试卷（新课标H ）
、选择题：本题共 7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 项是符合题目要求的。 1.
（ 6分）化学与生活密切相关，下列说法错误的是（
）
A.碳酸钠可用于去除餐具的油污 B ?漂白粉可用于生活用水的消毒 C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸
D ?碳酸钡可用于胃肠 X 射线造影检查
2. （ 6分）研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如图所示） F 列叙述错误的是（
）
A. 雾和霾的分散剂相同 B .雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵
C. NH 3是形成无机颗粒物的催化剂
D ?雾霾的形成与过度施用氮肥有关
3. （ 6 分）实验室中用如右图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。 光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是（
4.
（ 6分）W 、X 、Y 和Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W 与 X 可生成一种红棕色
有刺激性气味的气体； Y 的周期数是族序数的 3倍；Z 原子最外层的电子数与 W 的电子总数 相同，下列叙述正确的是（
）
A. X 与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物
B. Y 与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键
C. 四种元素的简单离子具有相同的电子层结构
D. W 的氧化物对应的水化物均为强酸
NO f EL 村0弘仝 IW J MHJig
NH>
SO. SOj
(J H Jg*
5. （6分）N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A. 常温常压下，124gP4中所含P一P键数目为42
B. 100 mL 1mol?L 「1FeCl 3溶液中所含 Fe 3+ 的数目为 0. IN A
C.
标准状况下，11.2L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为
22
D. 密闭容器中，2 mol SO 2和1molC 2催化反应后分子总数为 2N A
6. （ 6分）我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的 Na- CC 二次电池，将NaCIC 4溶于有 机溶剂作为电解液。钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料， 电池的总反应为：3CC+4Na
?2Na 2CC+C,下列说法错误的是（ ）
A 放电时，CIO 4-
向负极移动 B. 充电时释放CO ，放电时吸收CO C.
放电时，正极反应为： 3CO+4e -—
2CO 2- +C D. 充电时，正极反应为： N 才+e —
Na
7. （ 6分）下列实验过程可以达到实验目的是（ ）
编号 实验目的
A
配制 0.4000mol ?L -
1 的
称取4.0g 固体NaOH 于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解， 转
NaOH 溶 液 移至250mL 容量瓶中定容
B
探究维生素C 的还原性
向盛有2mL 黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素 C
溶液，观察颜色变化
C
制取并纯化氢气 向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过 NaOH 溶液、
浓硫酸和KMnO 溶液
D
探究浓度对反应速率的 向2支盛有5mL 不同浓度NaHSO 溶液的试管中同时加入
影响
2mL5%2O 2溶液，观察实验现象
二、非选择题：每个试题考生必须作答。
& （ 14分）我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿（ ZnS,含有SiO 2
和少量FeS CdS PbS 杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：
相关金属离子［c 0 （ M ） =01mol?L 1］形成氢氧化物沉淀的 pH 范围如下:
1[
4卜
'——
T 氧优除奈
-- !■ 还球除芋卜*沱液—?
电解
f
1
金属离子 3+
Fe
2+
Fe 2+
Zn CcT
+ 开始沉淀的pH 1.5 6.3 6.2 7.4 沉淀完全的pH
2.8
8.3
8.2
9.4
回答下列问题：
（1 ）焙烧过程中主要反应的化学方程式为 ____________________________________________ 。 （2） 滤渣1的主要成分除 SiO 2外还有 _____________________ ;氧化除杂工序中 ZnO 的作用 是 ___________________________ ，若不通入氧气，其后果是 _____________________________ 。 （3） 溶液中的Cc f +用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为 ______________________ ■ （4 ）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为 ________________________________ : 沉积锌后的电解液可返回 _______________________________ 工序继续使用。
9. （ 14分）CH - CO 的催化重整不仅可以得到合成气（ CO 和 H ）,还对温室气体的减排具有 重要意义。回答下列问题：
(1) CH - CO 催化重整反应为： CH (g ) +CO (g )— 2CO(g ) +2H 2 (g )。 已知：C (s ) +2H 2 (g )— CH (g )A H=- 75kJ?mol
-1
C (s ) +Q (g ) =CO H=- 394kJ?mol
C (s ) +丄0 - (g ) =CO(g )A H=- 111kJ ?mol
2 2
（2 ）反中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳碳量减少。相关 数据如下表:
积碳反应
消碳反应
① __________________________ 由上表判断，催化剂 X ______________ Y （填“优于或劣于”），理由是 _________________ 。在反应进料气组 成，压强及反应时间相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如右图所示。
-1
该催化重整反应的△ H= kJ?mol -1.有利于提高
CH 平衡转化率的条件是 （填标号）。 A.高温低压
B
?低温高压
咼温咼压
?低温低压
某温度下，在体积为 2L 的容器中加入2mol CH 、 1molCO 以及催化剂进行重整反应，达到平 衡时CQ 的转化率是 50%其平衡常数为
2 -2
mol ?L 。
CH(g ) — C( s ) +2H2(g )
CH (g )— C (s ) +2CO(g )
△ H/ (kJ?mol -
1)
75
活化能 / ( kJ?mol -1)
催化剂X
33
催化剂Y 43
172 91
72
11
730
升高温度时，下列关于积碳反应，消碳反应的平衡常数(K )和速率(v ) 的叙述正确的是 ________ (填标号)。 A. K 积、K 消均增加
B . V 积减小、V 消增加
C. K 积减小、K 消增加 D . V 消增加的倍数比 V 积增加的倍数大 ②
在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为
v=k?p (CH4)?[p (CO )「0.5 ( k
为速率常数)。在p (CH ) —定时，不同p (CO )下积碳量随时间的变化趋势如图所示，则
P a (CQ )、P b ( CO )、P c (CO )从大到小的顺序为
。
10. (15分)K^Fe (C 2C 4) 3] ?3H 2O (三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图，回 答下列问题:
(1) 晒制蓝图时，用 K 3[Fe (C 2Q ) 3]?3HO 作感光剂，以 K 3Fe[ (CN d 溶液为显色剂。其
方程式为 _______________________________________ 。
(2 )某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按如图所示装置进行实验。
①通入氮气的目的是
解产物中一定含有
③ 为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是 _________________________ 。 ④ 样品完全分解后，装置A 中的残留物含有FeO 和Fe z Q,检验FezQ 存在的方法是:
0 12
0.0S
4 S 12 16
反应吋间min
光解反应的化学方程式为
2FeC2Q+3K2GQ+2CO f ;显色反应的化学
②实验中观察到装置
B F 中澄清石灰水均变浑浊，装置
E 中固体变为红色, 由此判断热分
5(10 S5D 60G 6SC
温度八二
0.0+
2k 3[Fe (GQ ) 3]
CilO
n = 1
?
I
.Lz
E
弐日0口
濬憑
C
遥猜石城水
F
澄猜石灰水 B
(3)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。
-1
①称量mg样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SQ酸化，用cmol?L KMnO溶液滴定至终点。滴
定终点的现象是________________________________ 。
②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形
瓶中。加稀HbSQ酸化，用cmol?L- 1KMnQ溶液滴定至终点，消耗KMn晞液VmL该晶体中
铁的质量分数的表达式为_________________________________
［化学一选修3 :物质结构与性质］(15分)
11. (15分)硫及其化合物有许多用途。相关物质的物理常数如表所示:
H2S S8FeS2SQ SQ H2SQ 熔点/ c-85.5115.2> 600 （分-75.516.810.3沸点/ c-60.3444.6解) -10.045.0337.0
回答下列问题：
(1)基态Fe原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为______________ ，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为________ 形。
(2)根据价层电子对互斥理论，H2S, SQ, SQ的气态分子中，中心原子价层电子对数不同
于其他分子的是________ 。
(3)图(a)为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因
为_______ 。
图(a) 團(b) 图(c)
(4) _______________________________________________________ 气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为___________________________________ 形，其中共价键的类型有_______ 种；固体三氧化硫中存在如图(b)所示的三氯分子。该分子中S原子的杂化轨道
类型为_______ 。
(5) _____________________________________ FeS2晶体的晶胞如图(c)所示，晶胞边长为
anm, FeS相对式量为M阿伏加德罗常数的值为N A,其晶体密度的计算表达式为g?cm-3;晶胞中Fe2^于S22-所形成的八面
体的体心，该正八面体的边长为________ nm
［化学一选修5:有机化学基础］(15分)
12. 以葡萄糖为原料制得的山梨醇(A和异山梨醇(B)都是重要的生物质转化平台化合物。
E是一种治疗心绞痛的药物。由葡萄糖为原料合成E的路线如下：
回答下列问题:
(1) _______________________ 葡萄糖的分子式为。
(2) _______________________________ A中含有的官能团的名称为。
(3) ___________________________ 由B到C的反应类型为。
(4)C的结构简式为 ________。
(5 )由D到E的反应方程式为 ________ 。
(6)F是B的同分异构体，7.30g的F与足量饱和碳酸氢钠反应可释放出 2.24L二氧化碳(标
准状况)，F的可能结构共有 ________ 种(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱为三组峰，
峰面积比为3: 1 : 1的结构简式为 ________ 。