江西省2021版高一下学期期末化学试卷
江西省2021版高一下学期期末化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共18题；共37分)
1. （2分） (2020高二上·大理期末) 如图是反应CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)进行过程中的能量变化曲线。下列相关说法正确的是（）
A . 该反应是吸热反应
B . 使用催化剂后反应热减小
C . 热化学方程式为CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g) ΔH＝－510 kJ·mol－1
D . 曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化
2. （2分）物质不需要通过化学变化就能体现的性质是（）
A . 可燃性
B . 不稳定性
C . 挥发性
D . 氧化性
3. （2分） (2016高一下·山西期中) 科学家预测原子序数为114的元素具有相当稳定的同位素，它的位置是在第七周期、第ⅣA族，称为“类铅”，关于它的性质的预测错误的是（）
A . 它的原子最外层有4个电子
B . 它具有+2、+4价
C . 金属铜能从114号元素的硝酸盐溶液中置换出该元素的单质
D . 它的金属性比铅强
4. （2分） (2016高二下·包头期中) 下列叙述不正确的是（）
A . 铁表面镀锌，铁作阳极
B . 船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀
C . 钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣
D . 工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2
5. （2分） (2016高三上·福州期中) 关于下列各装置图的叙述中，正确的是（）
A . 用图A装置制取少量CO2气体
B . 多余的NH3可用图B装置吸收
C . 装置C可分离沸点不同且互溶的液体混合物
D . 图D可检查装置的气密性
6. （2分） (2016高三上·翔安期中) 在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是（）
A . 食盐溶于水
B . 碳酸氢钠溶于水
C . 将HCl通入水中
D . 氯化铵受热分解
7. （2分）下列说法不正确的是（）
A . 科学家在研究物质微观结构的过程中先后使用了光学显微镜、电子显微镜、扫描隧道显微镜等观测仪器
B . H2O2在过氧化氢酶的催化下，随着温度的升高，分解速率持续加快
C . 甲醇、肼、氨等燃料电池的能量转换效率远高于普通燃料燃烧的能量转化效率
D . 钠和钾的合金在室温下呈液态，可用于快中子反应堆作热交换剂
8. （2分）元素的周期数等于（）
A . 电子层数
B . 原子量
C . 次外层电子数
D . 最外层电子数
9. （2分）下列关于高分子化合物的组成、结构、性质的说法正确的是（）
A . 高分子化合物的单体中一定含有C=C键
B . 高分子化合物的链节和单体组成相同
C . 缩聚反应的单体至少有两种物质
D . 从实验中测得的某种高分子化合物的相对分子质量只能是平均值
10. （2分） (2017高二上·广州期中) 在密闭容器中进行反应：X2（g）+Y2（g）?2Z（g），已知X2、Y2、Z 的起始浓度分别为0.1mol?L﹣1、0.3mol?L﹣1、0.2mol?L﹣1 ，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）
A . Z为0.3 mol?L﹣1
B . Y2为0.4 mol?L﹣1
C . X2为0.2 mol?L﹣1
D . Z为0.4 mol?L﹣1
11. （2分）下列说法正确的是（）
A . 由H、N、O三种元素形成的化合物中一定含有共价键
B . 正戊烷、异丁烷和丙烷属于同系物，沸点依次升高
C . 葡萄糖能发生银镜反应，蔗糖、麦芽糖也能发生银镜反应
D . 用KSCN溶液检验Fe3+的实验现象是产生血红色沉
12. （2分） (2018高二下·临川期中) 巴豆酸的结构简式为CH3-CH=CH-COOH。现有下列物质，试根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是（）
①氯化氢②溴水③纯碱溶液④2丁醇⑤酸性KMnO4溶液
A . ②④⑤
B . ①③④
C . ①②③④
D . ①②③④⑤
13. （2分）已知断裂1mol共价键所需要吸收的能量分别为H—H键：436 kJ；I—I键：153 kJ；H—I键：229 kJ。下列对反应H2（g）＋I2（g）=2HI（g）的判断中，错误的是（）
A . 该反应是放出能量的反应
B . 该反应是吸收能量的反应
C . 该反应是氧化还原反应
D . I2与H2具有的总能量大于生成的HI具有的总能量
14. （2分）下列有关冶炼金属的说法正确的是（）
A . 工业上冶炼钠，是通过电解氯化钠饱和溶液
B . 工业上冶炼铝，如果以石墨为电极，则阳极石墨需要不断补充
C . 工业上冶炼镁，是电解熔融氧化镁
D . 工业上精炼铜是粗铜为阴极
15. （2分）“人文奥运”的一个重要体现是：坚决反对运动员服用兴奋剂。某种兴奋剂的结构简式如右图所示，有关该物质的说法正确的是（）
A . 遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物
B . 该物质可以分别发生取代、氧化、消去、加聚、还原反应
C . 1 mol该物质浓溴水和H2反应最多消耗Br2和H2分别为4 mol、7 mol
D . 1 mol该物质分别与NaOH和Na2CO3反应最多消耗NaOH和Na2CO3分别为3 mol 、1.5mol
16. （2分） (2016高一下·任城期中) 下列排列顺序错误的是（）
A . 化合物沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF
B . 离子还原性：I﹣＞Br﹣＞Cl﹣＞F﹣
C . 酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4
D . 粒子半径：Al3+＜Mg2+＜F﹣
17. （3分） (2016高二上·绵阳开学考) 铜锌原电池如图工作时，下列叙述正确的是（）
A . 正极反应Zn﹣2e﹣=Zn2+
B . 电池反应：Zn+Cu2+=Zn2++Cu
C . 在外电路中，电子从负极移向正极
D . 盐桥中K+移向ZnSO4溶液
18. （2分） (2015高二上·咸阳期末) 某可逆反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）
A . 该反应过程为吸热反应
B . 若加入催化剂，B点会降低
C . 若加入催化剂，△H数值会减小
D . 若升高温度，则平衡向正反应方向移动
二、非选择题 (共4题；共35分)
19. （9分）元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr3+（蓝紫色）、Cr（OH）4﹣（绿色）、Cr2O72﹣（橙红色）、CrO42﹣（黄色）等形式存在．Cr（OH）3 为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：
（1）某铬的化合物的化学式为Na3CrO8，其结构如图1所示，则Cr 的化合价为________，该化合物中含有的化学键有________、________．
（2） Cr3+与Al3+的化学性质相似，写出Cr（OH）3的电离方程式：________;
（3） CrO42﹣和Cr2O72﹣在溶液中可相互转化．室温下，初始浓度为1.0mol?L﹣1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72﹣）随c（H+）的变化如图2所示．
①根据A 点数据，计算出该转化反应的平衡常数为________．
②温度升高，溶液中的平衡转化率减小，则该反应的△H________0（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（4）目前处理酸性Cr2O72﹣废水多采用铁氧磁体法．该法是向废水中加入FeSO4?7H2O，将Cr2O72﹣原成Cr3+，调节pH，Fe、Cr转化成相当于Fe2[Fex3Cr32﹣x]O4（铁氧磁体，罗马数字表示元素价态）的沉淀．处理1molCr2O72﹣，需加入a mol FeSO4?7H2O，下列结论正确的是．
A . x=0.5，a=8
B . x=0.5，a=10
C . x=1.5，a=8
D . x=1.5，a=10．
（5） +6 价铬的化合物毒性较大，常用将废液中的Cr2O72﹣还原成Cr3+，该反应的离子方程式为________．
20. （10分）(2018·广西模拟) 已知A的分子式为C2H2,B是合成塑料的单体，C的相对分子质量为78,M 是一种具有广谱高效食品防腐作用的有机物,以A 为原料合成B 和M的路线如图所示。
（1）C→D的反应类型为________，B的结构简式为________。
（2）写出E→F的化学方程式：________。
（3） G 中的含氧官能团的名称是________,写出由G在一定条件下反应生成高分子化合物的化学反应方程式：________。
（4） M的同分异构体有多种,写出四种满足以下条件的同分异构体的结构简式：________、________、________、________。
①能发生银镜反应
②含有萃环且苯环上一氯取代物有两种
③遇FeCl3溶液不显紫色
④1mol该有机物与足量的钠反应生成1mol氢气(一个碳原子上同时连接两个-OH的结构不稳定)
（5）对甲基苯酚是重要的有机化工中间体，写出以乙炔、丙炔为原料(无机试剂任选)制备对甲基苯酚的合成路线：________。
21. （5分）(2020·合肥模拟) W、X、Y、Z四种元素均为短周期元素，原子序数依次增大，其它相关信息见下表。
根据上述信息，回答下列问题：
（1）元素Y在元素周期表中的位置是________；Y和Z的简单离子半径比较，较大的是________(用离子符号表示)。
（2） XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是________；由元素W和Y组成的一种绿色氧化剂的电子式为________。
（3）由W、X、Y、Z四种元素组成的一种无机盐，水溶液呈碱性的原因是________ (用离子方程式表示)。
22. （11分） (2017高一上·武汉期末) 根据问题填空：
（1）Ⅰ．在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液（含有Fe2+、Fe3+、Cu2+）处理和资源回收很有意义．分析下面处理方案，回答下列问题：
试剂2是________，固体B是________，通往的气体C是________．（填化学式）．
（2）写出加入试剂1发生反应的离子方程式：________、________．
（3）Ⅱ．综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁等物质，其流程如下图所示：
反应①﹣⑤中，属于氧化还原反应的是________（填符号）．
（4）写出反应②的离子方程式________．
（5） X溶液中的主要阳离子是Na+和________．
（6）粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，为制得纯净的NaCl晶体，操作如下：①溶解；②依次加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液；③________；④加适量盐酸；⑤________（请补全缺少的实验步骤）．
（7）检验纯碱样品中是否含NaCl应选用的试剂是________．
参考答案一、选择题 (共18题；共37分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
二、非选择题 (共4题；共35分) 19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、20-5、21-1、
21-2、21-3、
22-1、22-2、22-3、
22-4、22-5、22-6、22-7、