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江苏省南京市2014-2015学年高一下学期期末化学试卷

一．选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分．每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）化学与人类生活、社会可持续发展密切相关．下列措施有利于节能减排、保护环境的是（）

①加快化石燃料的开采与使用；

②研发易降解的生物农药；

③应用高效洁净的能源转换技术；

④田间焚烧秸秆；

⑤推广使用节能环保材料．

A．①③⑤B．②③⑤C．①②④D．②④⑤

2．（2分）下列排列顺序不正确的是（）

A．热稳定性：H2O＞HF＞H2S B．原子半径：Na＞Mg＞O

C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．非金属性：F＞Cl＞Br

3．（2分）下列物质中既有离子键又有共价键的是（）

A．C aCl2B．H2O C．K2O D．NaOH

4．（2分）最近美国宇航局马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”﹣﹣全氟丙烷（C3F8），并提出用其“温室化火星”使火星成为第二个地球的计划．下列有关全氟丙烷的说法正确的是（）

A．全氟丙烷的电子式为

B．C3F8属于烃类物质

C．全氟丙烷分子中存在极性键

D．分子中三个碳原子可能处于同一直线上

5．（2分）下列叙述中正确的是（）

A．分子式为C3H6和C6H12的两种有机物一定互为同系物

B．相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体

C．淀粉和纤维素的分子式相同，所以两者互为同分异构体

D．分子式为C2H6和C5H12的两种有机物一定互为同系物

6．（2分）以C n H m COOH所表示的羧酸0.1mol加成时需32g溴，0.1mol该羧酸完全燃烧，产生CO2和H2O共3.4mol，该羧酸是（）

A．C15H27COOH B．C15H31COOH C．C17H31COOH D．C17H33COOH

7．（2分）下列各组中两个化学反应，属于同一反应类型的一组是（）

A．由苯制溴苯；由乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯

B．由乙烯制1，2﹣二溴乙烷；由乙烷制一氯乙烷

C．乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．由苯制硝基苯；由苯制环己烷

8．（2分）某同学设计实验从海带中提取碘：①滴加稀硫酸和双氧水；②在海带中加入少量酒精，点燃使其燃烧为灰烬，在灰烬中加水搅拌；③加四氯化碳并振荡；④过滤；⑤分液．该实验的合理操作顺序是（）

A．①③⑤②④B．②①③④⑤C．②④①③⑤D．③①②⑤④

二．选择题（本题包括6小题．每小题3分，共18分．每小题有1～2个符合题意的选项，若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）9．（3分）一定条件下在一容积恒为2L的容器内发生反应：2A（g）+B（g）2C（g），已知起始投入4mol A（g）和2mol B（g），经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，并且2s后各组分浓度不再改变．下列说法正确的是（）

A．2s内用物质A表示的平均反应速率为0.3mol/（L?s）

B．2s内用物质B表示的平均反应速率为0.6mol/（L?s）

C．2s后每有0.6mol的物质B生成，同时就有0.6mol物质C生成

D．2s时物质B的浓度为0.7mol/L

10．（3分）如图所示装置中，观察到电流计指针偏转；M棒变粗；N棒变细，由此判断表中所列M，N，P物质，其中可以成立的是（）

M N P

A Zn Cu 稀硫酸

B Cu Fe 稀盐酸

C Ag Zn AgNO3溶液

D C Fe CuSO4溶液

A．A B．B C．C D．D

11．（3分）下列说法错误的是（）

A．通过加热分解HgO可制得单质Hg

B．炼铁时，还原剂CO将铁从铁矿中还原出来

C．沙里淘金是利用金和沙子的密度不同，从而将金粒分离出来

D．活泼金属Na、Mg、Al的冶炼都是通过电解其熔融状态的氯化物制得的

12．（3分）糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质．下列说法正确的是（）

A．利用淀粉可直接检验食盐中是否含有碘酸钾

B．淀粉和纤维素水解的最终产物都能发生银镜反应

C．植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色

D．棉花、羊毛、蚕丝等天然纤维的成分都是纤维素

13．（3分）某有机物的结构简式为，下列关于该有机物的叙述不

正确的是（）

A．能与金属钠发生反应并放出氢气

B．能在催化剂作用下与氢气发生加成反应

C．在铜的催化作用下，能被氧化成羧酸类物质

D．在浓硫酸催化下，能与乙酸发生酯化反应

14．（3分）无色孔雀石绿（结构简式如图所示）曾被用作水产养殖业的杀虫剂（鱼药）．因为具有潜在致癌性，已被禁止用作鱼药．下列关于无色孔雀石绿的叙述中，正确的是（）

A．分子中所有的碳原子可能在同一平面上

B．无色孔雀石绿属于烃的衍生物

C．无色孔雀石绿可与溴水中的溴发生加成反应

D．在一定条件下，1mol无色孔雀石绿可以和9mol氢气发生加成反应

三．填空题（共34分）

15．（8分）（1）下列实验操作可以达到实验目的是（填序号，多填扣分）

A．用铝片与四氧化三铁粉末混合加热进行铝热反应．

B．向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热，冷却后加入新制Cu（OH）2检验水解产物．

C．用酸性高锰酸钾溶液能鉴别乙烷与乙烯．

D．用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸．

E．利用燃烧的方法可以鉴别出羊毛和棉花织品．

（2）请将下列物质的转化或分离方法的序号填在横线上（每一项只填写一种方法）．

a、蒸馏

b、裂解

c、过滤

d、裂化

e、干馏

f、分馏

g、电解

h、皂化

①把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等；

②从原油中分离出汽油、煤油、柴油等；

③将重油转化为汽油；

④将海水淡化；

⑤从海水得到的无水MgCl2中制取金属镁；

⑥用油脂制取肥皂．

16．（10分）A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．

（1）A为，B为，C为．

（2）E的电子式为．

（3）写出D的最高价氧化物的水化物和A单质反应的化学方程式：．

17．（8分）已知：A是来自石油的重要有机化工原料，此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平．E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料．

（1）A的结构式为，C的名称为．

（2）B分子中的官能团名称是，请设计一种验证B物质存在该官能团的方法．

（3）写出下列反应的化学方程式并指出反应类型：

①；反应类型是；

④；反应类型是．

18．（8分）糖尿病是由于人体内胰岛素紊乱导致的代谢紊乱综合征，以高血糖为主要标志．长期摄入高热量食品或缺少运动，都会导致糖尿病．

（1）血糖是指血液中的葡萄糖，下列有关说法正确的是．

A．葡萄糖分子可表示为C6（H2O）6，则每个葡萄糖分子含有6个H2O分子

B．葡萄糖与果糖互为同分异构体

C．糖尿病人尿糖较高，可用新制的氢氧化铜来检测人尿液中的葡萄糖

D．淀粉水解的最终产物是氨基酸

（2）糖尿病人不可过量饮酒，将会一定程度上造成胰岛细胞损伤．但酒精在肝脏内可转化成有机物A．A的实验结果如下：

①通过实验测得A的相对分子质量为60；

②A由C、H、O三种元素组成，分子中只存在两种类型的氢原子，且这两种类型的氢原子个数比为1：3

③A可与酒精在一定条件下生成有芳香气味的物质．

纯净的A又称为，结构简式为．

A的主要化学性质有（用化学方程式表示）：a，

b．

四．实验题（共16分）

19．（16分）下图所示为某化学兴趣小组设计的乙醇催化氧化的实验装置（图中加热仪器、铁架台、铁夹等均未画出）．图中A试管盛有无水乙醇（沸点为78℃），B处为螺旋状的细

铜丝，C处为无水硫酸铜粉末，干燥管D中盛有碱石灰，E为新制的氢氧化铜，F为氧气的发生装置．

（1）在实验过程中，需要加热的仪器（或区域）有（填仪器或区域的代号A～F）．

（2）B处发生的化学反应方程式为．

（3）C处应出现的现象是，

D处使用碱石灰的作用是，

E处应出现的实验现象是，

F处可以添加的固体药品是．

（4）若本实验中拿去F装置（包括其上附的单孔塞和导管），同时将A试管处原来的双孔塞换成单孔塞用以保证装置的气密性，其它操作不变，则发现C处无明显变化，而E处除了依然有上述（3）中所出现的现象之外，还有气体不断地逸出．由此推断此时B处发生反应的化学方程式为．

五．计算题（共16分）

20．（8分）铝粉和氧化铁粉末的混合物制成的铝热剂可用于焊接钢轨．现取不同质量的该铝热剂分别和100mL同浓度的NaOH溶液反应，所取铝热剂的质量与产生气体的体积关系如下表（气体体积均在标准状况下测定）．

①②③

铝热剂质量/g 7.5 18.0 20.0

气体体积/L 3.36 6.72 6.72

（1）该铝热反应的化学方程式为

（2）该铝热剂中加入NaOH溶液时发生反应的化学方程式为

（3）求NaOH溶液的物质的量浓度：

（4）求该铝热剂中铝的质量分数．

21．（8分）有机物A由碳、氢、氧三种元素组成．现取3g A与4.48L（标准状况）氧气在密闭容器中充分燃烧，生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）．将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰充分吸收，浓硫酸增重3.6g，碱石灰增重4.4g，剩余气体体积为1.12L（标准状况）．回答下列问题：

（1）3g A燃烧后生成物的物质的量分别为：n（H2O）=，n（CO2）=，n（CO）=．（2）通过计算确定A的分子式．

（3）写出A的一种可能的结构简式．

江苏省南京市2014-2015学年高一下学期期末化学试卷参考答案与试题解析

①加快化石燃料的开采与使用；

②研发易降解的生物农药；

③应用高效洁净的能源转换技术；

④田间焚烧秸秆；

⑤推广使用节能环保材料．

A．①③⑤B．②③⑤C．①②④D．②④⑤

考点：使用化石燃料的利弊及新能源的开发．

专题：热点问题．

分析：“节能减排，科学发展”的主题是节约能源，减少二氧化碳等温室气体的排放，有计划的发展，科学的发展．

解答：解：①加快化石燃料的开采与使用会增加污染物的排放量，故不符合题意；

②研发易降解的生物农药能减少污染物的排放，故符合题意；

③应用高效洁净的能源转换技术，可以节约能源，减少二氧化碳的排放，故符合题意；

④田间焚烧秸秆增加二氧化碳的排放，故不符合题意；

⑤推广使用节能环保材料可以节约能源，减少二氧化碳的排放，故符合题意．

即有利于节能减排、保护环境的是②③⑤，

故选B．

点评：本题考查环境保护问题，学生应明确习题中含有当前的社会热点是2015届高考的一大特点，学生应学会把社会热点和课本知识点联系起来来解答即可．

2．（2分）下列排列顺序不正确的是（）

A．热稳定性：H2O＞HF＞H2S B．原子半径：Na＞Mg＞O

C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．非金属性：F＞Cl＞Br

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．

专题：元素周期律与元素周期表专题．

分析：A、根据元素的非金属性越强其对应的氢化物越稳定；

B、根据同周期元素的半径从左至右逐渐减小以及一般来说下一周期元素原子的半径比上一周期大；

C、根据元素的非金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；

D、同周期元素的非金属性从左到右逐渐增强，同主族元素的非金属性从上到下逐渐减弱．解答：解：A、因元素的非金属性越强其对应的氢化物越稳定，非金属性为F＞O＞S，所以热稳定性为HF＞H2O＞H2S，故A错误；

B、因同周期元素的半径从左至右逐渐减小，Na＞Mg，O在Na和Mg的上一周期，半径最小，故B正确；

C、因元素的非金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性为

Cl＞S＞P，则酸性为HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故C正确；

D、同主族元素的非金属性从上到下逐渐减弱，所以非金属性为F＞Cl＞Br，故D正确．

故选A．

点评：本题考查学生元素周期表中的递变规律知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．

3．（2分）下列物质中既有离子键又有共价键的是（）

A．C aCl2B．H2O C．K2O D．NaOH

考点：离子键的形成；共价键的形成及共价键的主要类型．

专题：化学键与晶体结构．

分析：根据离子键、共价键的定义判断．

离子键：阴阳离子间的静电作用．

共价键：原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用．

解答：解：A、CaCl2中只有离子键，故A错误．

B、H2O中只有共价键，故B错误．

C、K2O中只有离子键，故C错误．

D、NaOH中钠离子和氢氧根离子间存在离子键，氧原子和氢原子间存在共价键，故D正确．故选D．

点评：本题考查了离子键、共价键的区别，侧重考查学生的辨别能力．

A．全氟丙烷的电子式为

B．C3F8属于烃类物质

C．全氟丙烷分子中存在极性键

D．分子中三个碳原子可能处于同一直线上

考点：极性键和非极性键；电子式；常见有机化合物的结构．

专题：化学键与晶体结构．

分析：A、根据共价化合物电子式的书写规则判断；

B、根据烃的定义判断；

C、根据极性共价键的定义判断；

D、根据分子的空间结构判断；

解答：解；A、F原子的孤对电子没标出，故A错误；

B、仅含

C、H 两种元素的有机化合物叫烃，故B错误；

C、F原子和C原子间的化学键是极性共价键，故C正确；

D、全氟丙烷可以看作是CF4中的两个F原子被两个CF3取代，CF4是正四面体结构，所以CF4中的任两个F原子和C原子都不在同一直线上，所以全氟丙烷分子中三个碳原子不可能处于同一直线上，故D错误．

故选C

点评：本题考查的知识点较多，侧重考查学生对各知识点的掌握程度，利用迁移思想是解D选项的关键．

5．（2分）下列叙述中正确的是（）

A．分子式为C3H6和C6H12的两种有机物一定互为同系物

B．相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体

C．淀粉和纤维素的分子式相同，所以两者互为同分异构体

D．分子式为C2H6和C5H12的两种有机物一定互为同系物

考点：芳香烃、烃基和同系物；同分异构现象和同分异构体．

专题：同系物和同分异构体．

分析：同系物指结构相似、通式相同，组成上相差1个或者若干个CH2原子团，具有相同官能团的化合物；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体．

解答：解：A、不一定具有相同的官能团，可能含有双键，也可能是含有一个环，故A错误；

B、相对分子质量相同的不同物质，分子式不一定相同，如H2SO4、H3PO4，故B错误；

C、淀粉和纤维素的n值不同，分子式不相同，不是同分异构体，故C错误；

D、都为烷烃，结构相似，相差3个CH2原子团，具有相同的通式，是同系物，故D正确．故选D．

点评：本题考查同系物、同分异构体，难度不大，可以根据概念来回答，侧重考查学生的辨别能力．

6．（2分）以C n H m COOH所表示的羧酸0.1mol加成时需32g溴，0.1mol该羧酸完全燃烧，产生CO2和H2O共3.4mol，该羧酸是（）

A．C15H27COOH B．C15H31COOH C．C17H31COOH D．C17H33COOH

考点：有关有机物分子式确定的计算．

专题：烃及其衍生物的燃烧规律．

分析：0.1mol加成时需32g溴，即n（Br2）==0.2mol，说明分子中含有2个

C=C键，根据0.1mol该羧酸完全燃烧，产生

CO2和H2O共3.4mol，判断可能的分子式．

解答：解：0.1mol加成时需32g溴，即n（Br2）==0.2mol，说明分子中含有2

个C=C键，

A、C15H27COOH中含有2个C=C键，0.1mol该羧酸完全燃烧，产生CO2和H2O共（1.6+1.4）mol=3.0mol，故A错误；

B、C15H31COOH为饱和酸，不含C=C键，故B错误；

C、C17H31COOH中含有2个C=C键，0.1mol该羧酸完全燃烧，产生CO2和H2O共（1.8+1.6）mol=3.4mol，故C正确；

D、C17H33COOH中含有1个C=C键，0.1mol该羧酸完全燃烧，产生CO2和H2O共（1.8+1.7）mol=3.5mol，故D错误．

故选C．

点评：本题考查有机物分子式的确定，题目难度不大，注意有机物C=C键的确定，以及根据分子式确定生成CO2和H2O的量进行判断的方法．

7．（2分）下列各组中两个化学反应，属于同一反应类型的一组是（）

A．由苯制溴苯；由乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯

B．由乙烯制1，2﹣二溴乙烷；由乙烷制一氯乙烷

C．乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．由苯制硝基苯；由苯制环己烷

考点：取代反应与加成反应．

专题：有机反应．

分析：有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应；有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应．

解答：解：A、由苯制溴苯和由乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯都是取代反应，故A正确；

B、由乙烯制1，2﹣二溴乙烷是加成反应，由乙烷制一氯乙烷是取代反应，故B错误；

C、乙烯使溴水褪色，因为溴和乙烯发生加成反应而使溴水褪色；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为乙烯被高锰酸钾氧化而褪色，故C错误；

D、由苯制硝基苯是取代反应；由苯制环己烷是加成反应，故D错误．

故选A．

点评：本题考查了取代反应和加成反应的概念，较简单，注意取代反应和加成反应的区别．

A．①③⑤②④B．②①③④⑤C．②④①③⑤D．③①②⑤④

考点：海带成分中碘的检验．

专题：卤族元素．

分析：按反应顺序分析：先将海带烧成灰，向灰中加水搅拌；再过滤，取滤液滴加稀硫酸和双氧水，然后加入CCl4振荡，最后用分液漏斗分液．

解答：解：按反应顺序分析：先将海带烧成灰，向灰中加水搅拌；再过滤，取滤液滴加稀硫酸和双氧水，然后加入CCl4振荡，最后用分液漏斗分液．

即合理的操作顺序为，②④①③⑤．

故选C．

点评：本题考查海带中提取碘的操作，熟悉操作顺序即可解答，难度不大．

二．选择题（本题包括6小题．每小题3分，共18分．每小题有1～2个符合题意的选项，若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）

9．（3分）一定条件下在一容积恒为2L的容器内发生反应：2A（g）+B（g）2C（g），已知起始投入4mol A（g）和2mol B（g），经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，并且2s后各组分浓度不再改变．下列说法正确的是（）

A．2s内用物质A表示的平均反应速率为0.3mol/（L?s）

B．2s内用物质B表示的平均反应速率为0.6mol/（L?s）

C．2s后每有0.6mol的物质B生成，同时就有0.6mol物质C生成

D．2s时物质B的浓度为0.7mol/L

考点：反应速率的定量表示方法．

专题：化学反应速率专题．

分析：A、根据v=计算出2s内用物质C表示的平均反应速率，再利用速率之比等于

化学计量数之比计算v（A）；

B、根据v=计算出2s内用物质C表示的平均反应速率，再利用速率之比等于化学计量

数之比计算v（B）；

C、可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质），平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，由此衍生的一些物理量不变，以此分析；

D、根据浓度变化量之比等于化学计量数之比，利用2s后C的浓度，求出△c（B），初始浓度﹣浓度变化量=平衡浓度．

解答：解：A、2s内用物质C表示的平均反应速率为v（C）===0.3mol/（L?s），v（A）=v（C）=0.3mol/（L?s），故A正确；

B、v（B）=v（C）=×0.3mol/（L?s）=0.15mol/（L?s），故B错误；

C、0.6mol的物质B生成，表示逆反应方向，同时有0.6mol物质C生成，表示正反应方向，正逆反应速率之比为1：1，不等于系数之比2：1，未处于平衡状态，反应向正反应方向进行，故C错误；

D、△c（B）=）=△c（C）=×0.6mol/L=0.3mol/L，2s时物质B的浓度为﹣

0.3mol/L=0.7mol/L，故D正确．

故选AD

点评：考查化学反应速率的有关计算、化学平衡状态等，难度不大，注意基础知识的积累掌握．

10．（3分）如图所示装置中，观察到电流计指针偏转；M棒变粗；N棒变细，由此判断表中所列M，N，P物质，其中可以成立的是（）

M N P

A Zn Cu 稀硫酸

B Cu Fe 稀盐酸

C Ag Zn AgNO3溶液

D C Fe CuSO4溶液

A．A B．B C．C D．D

考点：原电池和电解池的工作原理．

分析：该装置没有外接电源，所以是原电池．原电池中，负极材料比正极材料活泼，且负极材料是随着反应的进行质量减少，正极质量增加或放出气泡．根据题意知，N极是负极，M是正极，且N极材料比M极活泼，据此分析．

解答：解：该装置没有外接电源，所以是原电池．原电池中，负极材料比正极材料活泼，且负极材料是随着反应的进行质量减少，正极质量增加或放出气泡．根据题意知，N极是负极，M是正极，且N极材料比M极活泼．

A、M极材料比N极活泼，故A错误；

B、M极上质量不增加，故B错误；

C、N极材料比M极活泼，且M极上有银析出，所以质量增加，符合题意，故C正确；

D、N极材料比M极活泼，且M极上有铜析出，所以质量增加，符合题意，故D正确；

故选CD．

点评：本题考查了原电池的工作原理，难度不大，能根据电极材料的变化判断正负极是解本题的关键．

11．（3分）下列说法错误的是（）

A．通过加热分解HgO可制得单质Hg

B．炼铁时，还原剂CO将铁从铁矿中还原出来

C．沙里淘金是利用金和沙子的密度不同，从而将金粒分离出来

D．活泼金属Na、Mg、Al的冶炼都是通过电解其熔融状态的氯化物制得的

考点：金属冶炼的一般原理．

专题：金属概论与碱元素．

分析：金属冶炼是工业上将金属从含有金属元素的矿石中还原出来的生产过程．金属的活动性不同，可以采用不同的冶炼方法．总的说来，金属的性质越稳定，越容易将其从化合物中还原出来．金属冶炼的方法主要有：

热分解法：对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来；热还原法：在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来；

电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属．解答：解：A、Hg为不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，故A正确；

B、Fe处于金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（

C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，故B正确；

C、金属于不活泼金属，可用物理方法分离金，即沙里淘金是利用金和沙子的密度不同，从而将金粒分离出来，故C正确．

D、Na、Mg、Al为活泼金属，通常用电解熔融的金属化合物的方法冶炼，铝是电解熔融态的氧化铝制得的，故D错误．

故选D．

点评：本题考查金属冶炼的一般方法和原理，注意活泼性不同的金属冶炼的方法不同，本题难度不大．

12．（3分）糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质．下列说法正确的是（）

A．利用淀粉可直接检验食盐中是否含有碘酸钾

B．淀粉和纤维素水解的最终产物都能发生银镜反应

C．植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色

D．棉花、羊毛、蚕丝等天然纤维的成分都是纤维素

考点：淀粉的性质和用途；油脂的性质、组成与结构．

专题：糖类与蛋白质专题．

分析：A、根据单质碘能使淀粉溶液变蓝；

B、根据葡萄糖能够发生生银镜反应；

C、根据植物油中含有碳碳双键能发生加成反应；

D、棉花的成分是纤维素，羊毛、蚕丝的成分是蛋白质．

解答：解：A、因单质碘能使淀粉溶液变蓝，而食盐中含有的是碘酸钾，所以不能用淀粉检验食盐中是否含有碘酸钾，故A错误；

B、因葡萄糖能够发生生银镜反应，淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖，故B正确；

C、因植物油中含有碳碳双键能发生加成反应，所以植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色，故C正确；

D、因棉花的成分是纤维素，羊毛、蚕丝的成分是蛋白质，故D错误；

故选BC．

点评：本题主要考查了糖类、油脂和蛋白质，难度不大，根据课本知识即可完成．

13．（3分）某有机物的结构简式为，下列关于该有机物的叙述不

正确的是（）

A．能与金属钠发生反应并放出氢气

B．能在催化剂作用下与氢气发生加成反应

C．在铜的催化作用下，能被氧化成羧酸类物质

D．在浓硫酸催化下，能与乙酸发生酯化反应

考点：有机物分子中的官能团及其结构；聚合反应与酯化反应．

专题：有机物的化学性质及推断．

分析：该有机物中含有的官能团有碳碳双键和羟基，所以该有机物有烯烃和醇的性质，能发生氧化反应、酯化反应等，根据其结构推断性质．

解答：解：A、该有机物含有醇羟基，具有醇的性质，所以能与金属钠发生反应并放出氢气，故A正确．

B、该有机物含有碳碳双键，具有烯烃的性质，所以能在催化剂作用下与氢气发生加成反应，故B正确．

C、该有机物含有醇羟基，具有醇的性质，在铜的催化作用下，能被氧化成醛类物质，故C 错误．

D、该有机物含有醇羟基，具有醇的性质，在浓硫酸催化下，能与乙酸发生酯化反应，故D 正确．

故选C．

点评：本题考查了有机物的官能团及其性质，难度不大，会根据其官能团推断具有的性质．

A．分子中所有的碳原子可能在同一平面上

B．无色孔雀石绿属于烃的衍生物

C．无色孔雀石绿可与溴水中的溴发生加成反应

D．在一定条件下，1mol无色孔雀石绿可以和9mol氢气发生加成反应

考点：有机物分子中的官能团及其结构．

专题：结构决定性质思想；有机物的化学性质及推断．

分析：A、该分子的结构可看作是甲烷中的氢原子被其它的原子团取代，根据甲烷的结构判断该分子的结构．

B、烃分子里的氢原子被其它的原子或原子团取代而衍生成的有机化合物称烃的衍生物，根据定义分析．

C、根据无色孔雀石绿的结构分析其是否能与溴水反应．

D、在一定条件下，能与氢气发生加成反应的是苯环．

解答：解：A、该分子的结构可看作是甲烷中的氢原子被其它的原子团取代而生成的化合物，甲烷中的所有原子不再同一平面上，所以该分子中的所有的碳原子不可能在同一平面上，故A错误．

B、该分子是烃中的氢原子被其它的原子团取代而衍生成的有机化合物，所以属于烃的衍生物，故B正确．

C、该分子中不含能与溴水反应的官能团，所以不与溴发生加成反应，故C错误．

D、1mol无色孔雀石绿3mol苯环，所以在一定条件下，1mol无色孔雀石绿可以和9mol氢气发生加成反应，故D正确．

故选BD．

点评：本题考查了有机物的官能团及其结构，难度不大，易错选项是A，难点是不知如何分析所有的碳原子是否共面，可类比甲烷的结构判断该分子的结构，从而得出正确判断．

三．填空题（共34分）

15．（8分）（1）下列实验操作可以达到实验目的是CDE（填序号，多填扣分）

A．用铝片与四氧化三铁粉末混合加热进行铝热反应．

B．向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热，冷却后加入新制Cu（OH）2检验水解产物．

C．用酸性高锰酸钾溶液能鉴别乙烷与乙烯．

D．用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸．

E．利用燃烧的方法可以鉴别出羊毛和棉花织品．

（2）请将下列物质的转化或分离方法的序号填在横线上（每一项只填写一种方法）．

a、蒸馏

b、裂解

c、过滤

d、裂化

e、干馏

f、分馏

g、电解

h、皂化

①把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等e；

②从原油中分离出汽油、煤油、柴油等f；

③将重油转化为汽油d；

④将海水淡化a；

⑤从海水得到的无水MgCl2中制取金属镁g；

⑥用油脂制取肥皂h．

考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．

专题：化学实验基本操作．

分析：（1）A、铝片表面易生成Al2O3膜，而使反应难以进行；

B、葡萄糖的检验应在碱性条件下进行；

C、乙烯与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应；

D、乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠，而乙酸与碳酸钠反应；

E、羊毛属于蛋白质类物质．

（2）根据物质的物理性质或化学性质选择分离方法．

解答：解：（1）A、铝片表面易生成Al2O3膜，Al2O3的熔点较高，使Al与铁粉不能接触而反应，从而使反应难以进行，应用铝粉，故A错误；

B、葡萄糖的检验应在碱性条件下进行，在酸性条件下不能与生成Cu2O，故B错误；

C、乙烯与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，而使溶液褪色，故C正确；

D、乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠，而乙酸与碳酸钠反应，用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸，故D正确；

E、羊毛属于蛋白质类物质，灼烧时具有烧焦的羽毛气味，可用来鉴别羊毛和棉花织品，故E正确；

故答案为：CDE．

（2）①把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等在工业上用的是干馏的方法，故答案为：e；

②从原油中分离出汽油、煤油、柴油等是根据物质的沸点不同分离，用的是分馏的方法，故答案为：f；

③将重油转化为汽油，用的是裂化的方法，故答案为：d；

④将海水淡化通常用蒸馏的方法，故答案为：a；

⑤从海水得到的无水MgCl2中制取金属镁，根据镁为活泼金属，用电解的方法进行冶炼，故答案为：g；

⑥用油脂制取肥皂，一般在碱性条件下进行水解得到，故答案为：h．

点评：本题考查物质的分离、提纯、鉴别、制备等化学操作，题目难度中等，注意相关基础知识的积累．

（1）A为C，B为O，C为Na．

（2）E的电子式为．

（3）写出D的最高价氧化物的水化物和A单质反应的化学方程式：

．

考点：原子结构与元素周期律的关系；电子式；化学方程式的书写．

专题：元素周期律与元素周期表专题．

分析：先根据题目信息推导出A、B、C、D四中元素，然后根据题目要求解答．

解答：解：因B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，可知E为过氧化钠，B为氧元素，C为钠元素；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和，所以K、L、M三个电子层上的电子数分别为2、8、6，可知D为硫元素；A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子，可知A为碳元素．

（1）因A为碳，B为氧元素，C为钠元素，D为硫元素，故答案为：C；O；Na；

（2）E为过氧化钠，过氧化钠为离子化合物，过氧化钠中含有钠离子和过氧根离子形成的

离子键和氧与氧之间形成的共价键，故答案为：；

（4）D的最高价氧化物的水化物为硫酸，A单质为碳，两者在加热的条件下发生反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，故答案为：．

点评：本题考查原子的符号，电子式，化学方程式的书写，难度不大．

（1）A的结构式为，C的名称为乙醛．

（2）B分子中的官能团名称是羟基，请设计一种验证B物质存在该官能团的方法将无水乙醇（B）与钠单质反应，产生氢气，证明该物质中有羟基．

（3）写出下列反应的化学方程式并指出反应类型：

①；反应类型是加成反应；

④；反应类型是加聚反应．

考点：有机物的推断；乙烯的化学性质．

专题：有机物的化学性质及推断．

分析：A是来自石油的重要有机化工原料，此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平，所以A是H2C=CH2，E是具有果香味的有机物，E是酯，酸和醇反应生成酯，则B和D一种是酸一种是醇，B能被氧化生成D，A反应生成B，碳原子个数不变，所以B是乙醇，D是乙酸，铜作催化剂、加热条件下，乙醇被氧气氧化生成C，所以C是乙醛，A反应生成F，F是一种高聚物，可制成多种包装材料，所以F是聚乙烯．

解答：解：A是来自石油的重要有机化工原料，此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平，所以A是H2C=CH2，E是具有果香味的有机物，E是酯，酸和醇反应生成酯，则B和D一种是酸一种是醇，B能被氧化生成D，A反应生成B，碳原子个数不变，所以B

是乙醇，D是乙酸，铜作催化剂、加热条件下，乙醇被氧气氧化生成C，所以C是乙醛，A 反应生成F，F是一种高聚物，可制成多种包装材料，所以F是聚乙烯．

（1）通过以上分析知，A的结构式为：，C的名称为乙醛，故答案为：；

乙醛；

（2）B分子中的官能团名称是羟基，检验乙醇含有羟基的方法是：将无水乙醇（B）与钠单质反应，产生氢气，证明该物质中有羟基，

故答案为：羟基；将无水乙醇（B）与钠单质反应，产生氢气，证明该物质中有羟基；（3）①一定条件下，乙烯和水发生加成反应生成乙醇，反应方程式为：

，该反应属于加成反应；

④一定条件下，乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，反应方程式为：

，该反应属于加聚反应，

故答案为：；加成反应；

；加聚反应．

点评：本题考查有机物的推断，题目难度较大，明确有机物的种类为解答该题的关键，根据反应流程中官能团的变化判断．

18．（8分）糖尿病是由于人体内胰岛素紊乱导致的代谢紊乱综合征，以高血糖为主要标志．长期摄入高热量食品或缺少运动，都会导致糖尿病．

（1）血糖是指血液中的葡萄糖，下列有关说法正确的是BC．

A．葡萄糖分子可表示为C6（H2O）6，则每个葡萄糖分子含有6个H2O分子

B．葡萄糖与果糖互为同分异构体

C．糖尿病人尿糖较高，可用新制的氢氧化铜来检测人尿液中的葡萄糖

D．淀粉水解的最终产物是氨基酸

（2）糖尿病人不可过量饮酒，将会一定程度上造成胰岛细胞损伤．但酒精在肝脏内可转化成有机物A．A的实验结果如下：

①通过实验测得A的相对分子质量为60；

②A由C、H、O三种元素组成，分子中只存在两种类型的氢原子，且这两种类型的氢原子个数比为1：3

③A可与酒精在一定条件下生成有芳香气味的物质．

纯净的A又称为冰醋酸，结构简式为CH3COOH．

A的主要化学性质有（用化学方程式表示）：aCH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O （其它合理答案均给分），

bCH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O．

考点：葡萄糖的性质和用途；有机物的推断；乙酸的化学性质．

专题：糖类与蛋白质专题．

分析：（1）A、糖类可表示为Cm（H2O）n，但分子中没有水；

B、根据葡萄糖与果糖互为同分异构体；

C、根据新制的氢氧化铜能与葡萄糖反应生成红色的氧化亚铜；

D、根据淀粉水解的最终产物是为葡萄糖；

（2）根据A可与酒精在一定条件下生成有芳香气味的物质，可得A为酸，再结合①、②可得A为乙酸，写出结构简式，纯净的乙酸容易结成象冰一样的固体，又称冰醋酸，乙酸具有酸的通性，且能与醇发生酯化反应．

解答：解：（1）A、虽糖类可表示为Cm（H2O）n，但分子中没有水，故A错误；

B、因葡萄糖与果糖分子式相同，结构不同，则互为同分异构体，故B正确；

C、因新制的氢氧化铜能与葡萄糖反应生成红色的氧化亚铜，可用用新制的氢氧化铜来检测病人尿液中的葡萄糖，故C正确；

D、因淀粉水解的最终产物是为葡萄糖，故D错误；

故答案为：BC；

（2）因A可与酒精在一定条件下生成有芳香气味的物质，可得A为酸，又因再结合A的相对分子质量为60，由C、H、O三种元素组成，分子中只存在两种类型的氢原子，且这两种类型的氢原子的个数比为1：3，所以A为乙酸，纯净的A又称为冰醋酸，结构简式为CH3COOH，乙酸具有酸的通性和能与醇反应，如：乙酸可与碱反应：

CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O，乙酸能与乙醇发生酯化反应得到乙酸乙酯和水：CH3COOH+CH3CH2O CH3COOCH2CH3+H2O，故答案为：冰醋酸；CH3COOH；CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O （其它合理答案均给分）；

CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O．

点评：本题主要考查了糖类、乙酸的性质，难度不大，可根据课本知识完成．

四．实验题（共16分）

19．（16分）下图所示为某化学兴趣小组设计的乙醇催化氧化的实验装置（图中加热仪器、铁架台、铁夹等均未画出）．图中A试管盛有无水乙醇（沸点为78℃），B处为螺旋状的细铜丝，C处为无水硫酸铜粉末，干燥管D中盛有碱石灰，E为新制的氢氧化铜，F为氧气的发生装置．

（1）在实验过程中，需要加热的仪器（或区域）有（填仪器或区域的代号A～F）ABEF．（2）B处发生的化学反应方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O．

（3）C处应出现的现象是白色粉末变成蓝色晶体，

D处使用碱石灰的作用是吸收水份以防止对后续反应的干扰，

E处应出现的实验现象是产生砖红色沉淀，

F处可以添加的固体药品是高锰酸钾．

（4）若本实验中拿去F装置（包括其上附的单孔塞和导管），同时将A试管处原来的双孔塞换成单孔塞用以保证装置的气密性，其它操作不变，则发现C处无明显变化，而E处除了依然有上述（3）中所出现的现象之外，还有气体不断地逸出．由此推断此时B处发生反CH3CH2OH CH3CHO+H2．

考点：性质实验方案的设计；乙醇的化学性质．

专题：实验题．

分析：（1）依据实验流程和反应原理分析F是加热制氧气；A需要得到乙醇蒸气需要加热；乙醇的催化氧化需要加热；乙醛通入氢氧化铜溶液需要加热反应生成砖红色沉淀；（2）B装置处是利用乙醇蒸气和氧气再铜做催化剂加热反应生成甲醛和水；

（3）白色粉末无水硫酸铜遇水变蓝色；D处碱石灰是吸收水蒸气；E处是生成的乙醛和氢氧化铜加热反应生成砖红色沉淀；F处是制氧气的装置，依据实验室制氧气方法分析判断；（4）去掉氧气后E装置中出现砖红色沉淀，说明有乙醛生成，还有气体不断地逸出．依据原子守恒分析书写；

解答：解：（1）装置中反应流程是需要制备氧气和乙醇蒸气在加热时反应生成乙醛，通入氢氧化铜中需要加热才会出现砖红色沉淀，所以需要加热的装置有：F是加热制氧气，A需要得到乙醇蒸气需要加热；B处乙醇的催化氧化需要加热；乙醛通入E氢氧化铜溶液需要加热反应生成砖红色沉淀

故答案为：ABEF；

（2）B处的反应是乙醇的催化氧化生成乙醛和水的反应；反应的化学方程式为：

2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；故答案为：

2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

（3）乙醇在铜催化作用下被氧气氧化为乙醛和水，C处：白色粉末变成蓝色晶体；碱石灰是吸收水蒸气，D处：吸收水份以防止对后续反应的干扰；E处是乙醛通入新制氢氧化铜中加热反应：产生砖红色沉淀；F处是实验是制氧气，试剂加在大试管中的固体加热生成氧气：实验室制氧气的试剂是：高锰酸钾；

故答案为：白色粉末变成蓝色晶体；吸收水份以防止对后续反应的干扰；产生砖红色沉淀；高锰酸钾；

（4）去掉制氧气的装置后，E装置中仍然出现砖红色沉淀，说明有乙醛生成，无水硫酸铜不变色说明无水生成，但还有气体不断地逸出．依据原子守恒得到乙醇失去氢反应的氧化反应，化学方程式为：CH3CH2OH CH3CHO+H2；

故答案为：CH3CH2OH CH3CHO+H2；

点评：本题考查了物质性质的实验验证和实验方案设计方法，实验现象判断，反应原理的应用，掌握物质性质和实验基本操作是解题关键，题目难度中等．

五．计算题（共16分）

①②③

铝热剂质量/g 7.5 18.0 20.0

气体体积/L 3.36 6.72 6.72

（1）该铝热反应的化学方程式为2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

（2）该铝热剂中加入NaOH溶液时发生反应的化学方程式为

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

（3）求NaOH溶液的物质的量浓度：

（4）求该铝热剂中铝的质量分数．

考点：有关混合物反应的计算．

专题：计算题．

分析：（1）铝热剂的主要成分为铝和氧化铁，在高温条件下发生置换反应生成铁和氧化铝；

（2）铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；

（3）根据反应的方程式计算反应中消耗NaOH的物质的量，进而计算物质的量浓度；（4）根据方程式计算混合物中铝的质量，进而计算质量分数．

解答：解：（1）铝热剂的主要成分为铝和氧化铁，在高温条件下发生置换反应生成铁和氧化铝，

反应的化学方程式为2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，故答案为：

2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；

（2）铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，

故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；

（3）生成氢气6.72L时，气体的体积不再变化，说明NaOH完全反应，根据方程式计算．n（H2）==0.3mol，

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

2mol 2mol 3mol

n（NaOH）0.3mol

n（NaOH）=0.2mol，

c（NaOH）=2mol/L，

答：NaOH溶液的物质的量浓度为2mol/L．

（4）加入铝热剂7.5g时，固体完全反应，此时

n（H2）==0.15mol，

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

2mol 3mol

n（Al）0.15mol

n（Al）=0.1mol，m（Al）=0.1mol×27g/mol=2.7g

Al%==36%．

答：该铝热剂中铝的质量分数为36%．

点评：本题考查混合物的计算，题目难度中等，注意分析表中数据，判断物质反应的程度．

（1）3g A燃烧后生成物的物质的量分别为：n（H2O）=0.2mol，n（CO2）=0.1mol，n（CO）=0.05mol．

（2）通过计算确定A的分子式．

（3）写出A的一种可能的结构简式CH3CH2CH2OH、CH3CH（OH）CH3、CH3CH2OCH3．

考点：有关有机物分子式确定的计算．

专题：烃及其衍生物的燃烧规律．

分析：（1）反应物没有剩余，将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰充分吸收，剩余气体体积为1.12L，则该气体应为CO，说明有机物没有燃烧；

（2）根据浓硫酸增重3.6g为水的质量，碱石灰增重4.4g为二氧化碳的质量，剩余气体体积为1.12L为CO（标准状况）结合质量守恒计算；

（3）根据醇与醚的同分异构体关系分析可能的结构简式．

解答：解：浓硫酸增重3.6g为水的质量，碱石灰增重4.4g为二氧化碳的质量，反应物没有剩余，将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰充分吸收，剩余气体体积为1.12L，则该气体应为CO，说明有机物没有燃烧，

（1）n（H2O）==0.2mol，

n（CO2）==0.1mol，

n（CO）==0.05mol，

故答案为：0.2mol，0.1mol，0.05mol；

高一化学期末试题(附答案)

高一化学期末试卷命题人：第I卷（选择题共60分）可能用到的相对原子质量： H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na: 23 Mg: 24 Al: 27 S: 32 一、选择题（共30小题，每题2分，共60分。只有一个选项．．．．．．符合题意。）1．以下是一些常用危险化学品的标志，其中盛放剧毒药品的外包装上应贴的标志是( ) 2．下列实验操作正确的是( ) A．制取蒸馏水时，为了防止瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶内加入几片碎瓷片B．稀释浓硫酸时，常把水加入到盛浓硫酸的烧杯中 C．做CO还原Fe 2O 3 实验时，为防止CO污染环境，实验完毕，常先停止通CO，再停止加热 D．在用水吸收HCl气体时可把导管直接插入液面下 3．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( ) A．常温常压下，11.2L NH 3所含的原子数为2N A B．常温常压下，80g SO 3含有的氧原子数为3N A C．标准状况下，22.4L H 2中所含原子数为N A D．一定条件下，56g铁粉与足量的Cl 2完全反应转移电子数目为2N A 4．下列叙述正确的是（） A．1 mol H 2O的质量为18g/mol B．CH 4 的摩尔质量为16g C．3.01×1023个SO 2 分子的质量为32g D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L 5.厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是( ) A.烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 B.用煤气灶燃烧沼气(主要成分为甲烷：CH 4 )为炒菜提供热量

C.牛奶久置变质腐败 D.用醋酸除去水垢[主要成分是CaCO 3、Mg(OH) 2 ] 6.当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（） A、水 B、煤油 C、沙子 D、泡沫灭火剂 7．下列物质中，不属于合金的是( ) A．青铜 B．高碳钢 C．水银 D．黄铜 8．下列物质中，熔点最低的是( ) A．钠 B．钨 C．铁 D．钠钾合金 9．下列说法不存在因果关系的是( ) A．钠容易与空气中的水蒸气和氧气反应，所以钠保存在煤油中 B．碳酸氢钠和碳酸钠的水溶液都呈碱性，所以它们被作为食用碱 C．某化合物的焰色反应为黄色，说明该反应一定不含钾元素，因为钾元素的焰色反应为紫色 D．FeSO 4可以防止油炸食物被氧化，因为FeSO 4 具有还原性 10．下列有关常见的几种金属氧化物的性质和用途的说法不正确的是( ) A．氧化钙可用作干燥剂 B．Al 2O 3 可用作耐火材料 C．Fe 2O 3 可用红色油漆和涂料 D．Na 2O 2 、CuO、FeO都能溶于水，且与水反应都生成相应的碱 11、下列有关胶体和溶液的比较中正确的是( ) A、溶液澄清透明，胶体浑浊不透明 B、溶液呈电中性，胶体带有电荷 C、光束通过溶液没有特殊现象，光束通过胶体有丁达尔效应 D、溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体粒子的运动无规律 12．下列离子方程式书写正确的是( ) A．把钠投入到硫酸铜溶液中：Cu2++2Na=Cu+2Na+ B．烧碱溶液与小苏打溶液混合：OH—+HCO 3—=CO 2 ↑+H 2 O C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO 3+2H+=Ca2++CO 2 ↑+H 2 O D．氯化亚铁溶液中加入氯水：2Fe2++Cl 2 =2Fe3++2Cl— 13．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是（）A．苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B．苹果汁含有Cu2+ C．苹果汁含有OH－ D．苹果汁含有Na+ 14．在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。下列表示氢氧化钠加入量(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图中正确的是( )

2014年江苏省高考化学试卷(含答案)

2014年江苏省高考化学试卷一、单项选择：本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意. 1．（2分）（2014?江苏）水是生命之源，2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图象，下列关于水的说法正确的是（） A．水是弱电解质 B．可燃冰是可以燃烧的水 C．氢氧两种元素只能组成水 D．0℃时冰的密度比液态水的密度大 2．（2分）（2014?江苏）下列有关化学用语表示正确的是（） A．过氧化钠的电子式： B．质子数为35、中子数为45的溴原子： C．硫离子的结构示意图： D．间二甲苯的结构简式： 3．（2分）（2014?江苏）25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（） A．pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4﹣、CO32﹣ B．c（H+）=1×10﹣13mol?L﹣1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣ C．0.1mol?L﹣1NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3﹣、Cl﹣ D．0.1mol?L﹣1FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN﹣、SO42﹣ 4．（2分）（2014?江苏）下列物质性质与应用对应关系正确的是（） A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料 B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂 C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张 D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料 5．（2分）（2014?江苏）下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的是（）

A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙除去氯气中混有的少量氯化氢 C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2?4H2O 6．（2分）（2014?江苏）设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N A B．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1N A C．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5N A D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4N A 7．（2分）（2014?江苏）下列指定反应的离子方程式正确的是（） A．Cu溶于稀HNO3：Cu+2H++NO3﹣═Cu2++NO2↑+H2O B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：Fe2++2OH﹣═Fe（OH ）2↓ C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2﹣+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3- 8．（2分）（2014?江苏）下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（）甲乙丙物质组别 A Al HCl NaOH B NH3O2HNO3 C SiO2NaOH HF D SO2Ca（OH）2NaHCO3 A．A B．B C．C D．D 9．（2分）（2014?江苏）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，W与X同主族，下列说法正确的是（） A．原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X） B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同 C．X的最高氧化物对应的水化物的酸性比W的弱 D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强 10．（2分）（2014?江苏）已知： C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1 CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H2 2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3 4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H4 3CO（g）+Fe2O3（s）═3CO2（g）+2Fe（s）△H5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是（） A．△H1＞0，△H3＜0 B．△H2＞0，△H4＞0 C．△H1=△H2+△H3D．△H3=△H4+△H5

高一化学期末考试复习题

高一化学期末考试复习题（第一章）一. 单项选择题 1.以下实验装置一般不用于分离物质的是（） 2．下列图示实验操作正确的是（） D.给液体加热 3．下列化学药品的安全警示标注正确的是 A．酒精——剧毒品B．工业酒精——剧毒品 C．汽油——易燃品D．浓盐酸——易燃品 4．容量瓶上需标有以下五项中的 ①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线 A．①③⑤B．②③⑤C．①②③D．②③④ 5．下列实验操作中正确的是 A．应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热 B．蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C．萃取操作时,应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 D．分液操作时,下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中 6、下列分离或提纯方法正确的是（） ①用酒精萃取碘水中的碘 ②用NaOH溶液除去Fe中混有的少量Al ③用NaOH溶液除去KCl溶液中的少量MgCl2 ④与新制的生石灰混合后蒸馏可除去乙醇中的少量水 A．①②B．②③C．③④D．②④

7．下列分离或提纯物质的方法正确的是() A．用蒸馏的方法制取蒸馏水 B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体 C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3 D．用加热、蒸发的方法可以除去CaCl2、MgCl2等杂质 8．下列叙述正确的是（） A．摩尔是国际单位制七个基本物理量之一 B．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L C．物质的量就是物质的质量 D．物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量 9．同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是（） A.气体的分子大小不同 B.气体的物质的量不同 C.气体的性质不同 D.气体的分子间距离不同 10．下列气体所含原子数最多的是 A．7g CO B．14g N2C．7.5g C2H6D．24g O2 11．标准状况下，①6.72L NH3②1.204×1023个H2S ③5.6g CH4④0.5mol HCl ，下列关系正确的是 A．体积大小：④>③>②>①B．原子数目：③>①>④>② C．密度大小：④>②>③>①D．质量大小：④>③>②>① 12．下列说法正确的是（） A．1 molH2约含有6.02×1023个微粒B．1 molH2SO4的质量等于98 g/mol C．Na的摩尔质量等于23 D．1 mol H2O中含有的氢原子数为2N A 13．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( ) A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N A B．1mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N A C．通常状况下，16g O3气体所含氧原子数N A D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为N A 14．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．17g氨气所含电子数目为10N A B．2g氢气所含原子数目为N A C．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 D．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为N A 15．与50 mL 0.1 mol━1 Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的溶液是 A．50mL 0.2mol·L━1的NaCl 溶液B．100mL 0.1mol·L━1的NaCl 溶液C．25mL 0.2mol·L━1的Na2SO4溶液D．10mL 0.5mol·L━1的Na2CO3溶液

2014年全国高考理综化学试题及答案

绝密★启封并使用完毕前试题类型：2014年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。 3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。 4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 7．下列过程没有发生化学反应的是（） A．用活性炭去除冰箱中的异味 B．用热碱水清除炊具上残留的油污 C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装 8．四联苯的一氯代物有（） A．3种B．4种C．5种D．6种 9．下列反应中，反应后固体物质增重的是（） A．氢气通过灼热的CuO粉末 B．二氧化碳通过Na2O2粉末 C．铝与Fe2O3发生铝热反应 D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液 10．下列图示实验正确的是（） A．除去粗盐溶液中的不溶物B．碳酸氢钠受热分解

C ．除去CO 气体中的CO2气体 D ．乙酸乙酯制备演示实验 11．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（） A ．pH=5的H 2S 溶液中，c(H +)=c(HS -)=1×10-5mol?L -1 B ．pH=a 的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b ，则a=b+1 C ．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH 溶液任意比例混合: c(Na +)+c(H +)=c(OH -)+c(HC 2O 4-) D ．pH 相同的①CH 3COONa ②NaHCO 3③NaClO 三种溶液的c(Na +):①>②>③ 12．2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列叙述错误的是（） A ．a 为电池的正极 B ．电池充电反应为LiMn 2O 4=Li 1-x Mn 2O x +xLi C ．放电时，a 极锂的化合价发生变化 D ．放电时，溶液中Li +从b 向a 迁移 13．室温下，将1mol 的CuSO 4?5H 2O （s ）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H 1，将1mol 的CuSO 4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H 2，CuSO 4?5H 2O 受热分解的化学方程式为：CuSO 4?5H 2O(s) =====△CuSO 4(s)+5H 2O(l),热效应为△H 3 。则下列判断正确的是（） A ．△H 2>△H 3 B ．△H 1<△H 3 C ．△H 1+△H 3=△H 2 D ．△H 1+△H 2>△H 3 26．（13分）在容积为1.00L 的容器中，通入一定量的N 2O 4，发生反应N 2O 4(g) 2NO 2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。

高一必修1化学期末考试必会100题

高中化学必修一二练习题（一）化学必修一1、2章（1~14题） 1、下列关于金属钠的说法中正确的是（） A、钠的还原性很强，在空气中易变质，最后变为过氧化钠 B、钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物 C、钠与水反应时，会发生剧烈爆炸 D、钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜 2、下列不能通过单质间反应而制得的物质是（） A、CuCl2 B、cuS C、FeCl3 D、FeS 3、下列物质的溶液能导电，但不属于电解质的是（） A、Ba(OH)2 B、CH4 C、Cl2 D、HCl 4、下列离子方程式中书写正确的是（） A、FeCl2溶液中通入Cl2Fe2++ Cl2 === Fe3++ 2Cl- B、Al2O3与NaOH溶液反应Al2O3+ 2OH- === 2[ Al（OH）4]- C、FeCl3溶液与铜Fe3++ Cu=== Fe2++ Cu2+ D、用醋酸除水垢2CH3COOH + CaCO3 === 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO2 5、下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（） A、H+、NO3-、Fe2+、Na+ B、K+、Ba2+、OH-、SO42- C、Ag+、NO3-、Cl-、K+ D、Cu2+、NH4+、Br-、OH- 6、下列关于胶体的叙述中不正确的是（） A、丁达尔现象可用来区别胶体与溶液 B、胶体能透过半透膜 C、胶体的性质主要有：丁达尔现象、电泳、聚沉 D、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小 7、下列物质中，含氧原子数不同的两种物质是（） A、质量比为2：1的SO2和O2 B、9g水和23g乙醇 C、标况下44.8L的NO和100ml5mol/L的硫酸溶液 D、物质的量相同的H2SO3和FeSO4 8、下列叙述正确的是（） A、NaCl溶液在电流的作用下电离出Na+ B、离子化合物一定是电解质

2014年浙江高考化学试题及标准答案【解析版】

2014年高考化学试题及答案解析（浙江卷） 7．下列说法不正确．．．的是 A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济 B．氨氮废水（含NH4+及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理 C．某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞（V≈10－12L）内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量细胞内浓度约为10－12~10－11mol·L－1的目标分子 D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变【答案】D 【解析】发电需要能源，光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济，A正确；氨氮废水(含NH4+及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理，B正确；物质的量为6.02×1023mol-1根据浓度单位，细胞内浓度约为10－12～10－11mol ·L－1的目标分子，C正确；汽油与甲醇的热值不同，D错误。 8．下列说法正确的是 A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理 B．用pH计、电导率仪（一种测量溶液导电能力的仪器）均可监测乙酸乙酯的水解程度C．邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度。假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小 D．向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质【答案】B 【解析】A金属汞深埋会产生汞蒸气，汞离子本身也是污染物，A错误；乙酸乙酯水解生成乙酸是弱电解质，导电性增加，B正确；邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度，假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，即实际计量减小，滴定加入的体积偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏大，C错误；向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，可能含有氨基酸，D错误。 9．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是 A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性 D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4 【答案】D

2014年高考全国二卷化学试题(卷)答案

2014年高考新课标Ⅱ卷理综化学试题赏析 7．下列过程没有发生化学反应的是 A．用活性炭去除冰箱中的异味 B．用热碱水清除炊具上残留的油污 C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果 D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装【答案】A 【解析】考察化学变化的概念。活性炭除去冰箱中的异味是物理吸附作用。热碱溶液有利于酯类物质的水解，可用热碱液除去油污；酸性高锰酸钾溶液吸收乙烯可以用来保存水果；铁粉可防止食品被氧化，硅胶可使食品保持干燥。选择A。【知识点】 8．四联苯的一氯代物有 A．3种B．4种C．5种D．6种【答案】C 【解析】考察同分异构体种类。根据四联苯的两个对称轴，联苯的一氯代物有5种结构。选择C。【知识点】

9．下列反应中，反应后固体物质增重的是 A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末 C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液【答案】B 【解析】考察化学反应中固体质量改变的分析。氢气通过灼热的CuO粉末后，CuO→Cu固体的质量减小；二氧化碳通过Na2O2粉末后生成Na2CO3，固体的质量增大；铝与Fe2O3发生铝热反应生成Al2O3，固体的质量不变；将锌粒投入Cu(NO3)2溶液置换出铜，Zn→Cu，固体的质量减小。选择B。【知识点】

【答案】D 【解析】考察实验基本操作。解析：A错，玻璃棒应靠在滤纸的三层处；B错，固体加热试管口应朝下；C错，进气管应长，进入溶液中。D正确，是乙酸乙酯的实验室制法。选择D。【知识点】 11．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是 A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5 mol·L—1 B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1 C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合： c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－) D．pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③ 【答案】【解析】考察离子浓度的关系。A错，由电荷守恒，c(H＋)=c(HS－)＋c(OH－)＋2c(S2－)；B错，弱碱溶液稀释电离平衡正向移动，稀释10倍，溶液的pH减小小于1；C错，c(Na＋)+c(H＋)=c(OH －)+c( HC2O4－)+2c(C2O42－) 。D项，根据酸性：CH3COOH>H2CO3>HClO，相应的盐在PH值相同时，C(CH3COO Na)>C(NaHCO3)>C(NaClO) 。选择D。【知识点】 12．2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液离子电池体系。下列叙述错误的是

高一化学第一学期期末考试试卷

高一第一学期化学期末考试试卷可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 Si —28 S —32 Cl —35.5 K —39 Ca —40 Fe —56 Cu —64 注意：请将选择题的答案填写在答题卡上对应的方框内。第I 卷（选择题，共48分）一、选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1.将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是 ( ) A 、NaOH B 、Na 2O C 、Na 2O 2 D 、Na 2CO 3 2．实验室中需要配制2mol/L 的NaCl 溶液950mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的 NaCl 质量分别是 ( ) A ．950mL ，11.2g B ．500mL ，117g C ．1000mL ，117.0g D ．任意规格，111.2g 3．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na 2CO 3溶液；②加入稍过量的NaOH 溶液；③加入稍过量的BaCl 2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是（） A ．③②①⑤④ B ．①②③⑤④ C ．②③①④⑤ D ．③⑤②① 4．硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。下面几种物质中含有硅单质的是 A ． B ． C ． D ． A ．③②①⑤④ B ．①②③⑤④ C ．②③①④⑤ D ．③⑤②①④ 5、下列离子方程式中正确的是（） A ．铜与热的浓硫酸：Cu+4H + +SO 42 - Cu 2+ +SO 2↑+2H 2O B ．在碳酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH 4+ ＋ OH -= NH 3·H 2O C ．用氨水吸收过量的二氧化硫：NH 3·H 2O+SO 2=NH 4+ +HSO 3- D ．氯化亚铁溶液中加入硝酸：2Fe 2＋＋4H ＋＋NO 3－＝2Fe 3＋＋2H 2O ＋NO↑ 6. “荧光粉”所用的高纯度氯化钙中若混有镁离子，除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到90—95℃，在不断搅拌的条件下加入适当的沉淀剂，使镁离子生成沉淀过滤除去。此沉淀剂最好是（） A. 烧碱 B . 纯碱 C . 小苏打 D . 石灰浆玛瑙光导纤维太阳能电池板水晶

2014年高考真题(化学)山东卷

2014年普通高等学校招生全国统一考试（山东卷） 7 A CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl CH 2=CH2+HCl CH3CH2Cl 均为取代反应 B 由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖均发生了水解反应 C Cl2+2Br￣=2Cl￣+Br2 Zn+Cu2+=Zn2++Cu 均为单质被还原的置换反应 D 2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2↑ Cl2+H2O=HCl+HClO 均为水作还原剂的氧化还原反应8 A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 C．Cl￣、S2￣、Ca2+、K+半径逐渐减小 D．35 17Cl与37 17 Cl得电子能力相同 9．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是 A．FeO B. Fe2O3 C. FeSO4 D、Fe3O4 10．下列实验操作或装置（略去部分加持仪器）正确的是 A．配制溶液 B．中和滴定 C．制备乙酸乙酯 D．制取收集干燥氨气 11．苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是 A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种 B．1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应 C．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1mol H2 D．HOOC—CH2—CH(OH)—COOH与苹果酸互为同分异构体 12．下列有关溶液组成的描述合理的是 A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl￣、S2￣ B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO￣、SO42￣、I￣C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl￣、HCO3￣ D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl￣、SO42￣13．已知某温度下CH3COOH和NH3?H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol?L￣1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中 A．水的电离程度始终增大 B．c（NH4+）/ c（NH3?H2O）先增大再减小 C．c（CH3COOH）与c（CH3COO￣）之和始终保持不变 D．当加入氨水的体积为10mL时，c (NH4+)= c (CH3COO￣) 29．（17分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应： 2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） K1?H < 0 （I） 2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K2?H < 0 （II）（1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K= （用K1、K2表示）。（2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（II）达到平衡。测得10min内v（ClNO）=7.5×10-3mol?L-1?min-1，则平衡后n（Cl2）= mol，NO的转化率а1= 。其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а2а1（填“>”“<”或“=”），平衡常数K2（填“增大”“减小”或“不变”。若要使K2减小，可采用的措施是。（3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol?L￣1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3￣）、c（NO2-）和c（CH3COO￣）由大到小的顺序为。（已知HNO2的电离常数K a=7.1×10-4mol?L￣1，CH3COOH的电离常数K a=1.7×10-5mol?L￣1，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是。a．向溶液A中加适量水 b.向溶液A中加适量NaOH

高一化学必修一期末考试题

高一化学必修一期末考试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 第Ⅰ卷(选择题共36分) 一、选择题（本题包括18小题，每小题2分，共36分。每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1.下列仪器中，能用于直接加热的是 A ．烧杯 B.圆底烧瓶 C.试管 D.锥形瓶 2.下列有关硅及其化合物的叙述中，不正确的是 A ．用硅制造太阳能电池板 B.水玻璃可用作木材防火剂 C.硅酸盐产品主要包括陶瓷、水晶、水泥 D.光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的 3．在氧化还原反应中，下列叙述正确的是 A.氧化还原反应中可能只有一种元素的话合家发生变化 B.有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应 C.没有单只参加的反应一定不是氧化还原反应 D.在反应中一种物质被氧化，另一种物质被还原 4．下列说法正确的是 A.甲烷也是一种温室气体，应禁止使用天然气 B.寻找高效催化剂，使二氧化硅分解产生硅的同时释放能量 C.锌-锰干电池是对环境没任何污染的理想电池 D.将煤干馏可以提高能源的利用率 5.下列关于有机物的说法不正确．．．的是

A. 工业上使用的酒精可用乙烯和水在一定条件下通过加成来制取 B. 石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物 C. 75％(体积分数)乙醇溶液常用于医疗消毒 D.氯乙烷沸点低易汽化，常用于运动员受伤时局部麻醉处理 6.下列说法中错误的是 A．主族元素原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 B．元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素 C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8 D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同 7.下列说法正确的是 A．金属和非金属化合形成离子键，非金属之间只形成共价键 B.根据电离方程式：HCl﹦H++Cl-,可判断HCl分子里存在离子键 C.有机化合物分子中的碳原子不仅以共价键形成碳链，也能形成碳环 D.干冰气化时破坏分子中的共价键 8.原电池产生电流的本质原因是 A．原电池中电解质溶液电离出的自由移动离子的定向移动 B．组成原电池的的两电极活泼性不同 C．电解质溶液必须能和电极发生氧化还原反应 D．两极上进行的氧化还原反应中电子的转移 9．金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收E kJ的能量，下列说法正确的是 A.金刚石不如石墨稳定

2014年高考化学试卷(海南卷)

2014年普通高等学校招生全国统一考试（海南）化学卷第Ⅰ卷一、选择题：本题共小题，每小题分，共分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是正确的、化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（）、碘酒是指单质碘的乙醇溶液、消毒液的有效成分是、浓硫酸可刻蚀石英制艺术品、装饰材料释放的甲醛会造成污染、下列有关物质性质的说法错误的是（）、热稳定性：＞、原子半径：＞、酸性：＞、结合质子能力： —＞ — 、以石墨为电极，电解溶液（含有少量的酚酞和淀粉），下列说法错误的是、阴极附近溶液呈红色、阴极逸出气体、阳极附近溶液呈蓝色、溶液的变小、标准状况下，气态分子断开化学键的焓变称为键焓。已知 — ， — ，和键的键焓△ 分别为 · ， · ， · ，下列热化学方程式正确的是（）、 △ — · 、 △ · 、 △ · 、 △ — · 、下列除杂操作可行的是（）

、通过浓硫酸除去中的、通过灼热的除去中的、通过灼热的镁粉除去中的、通过水除去中的、溶液滴定盐酸的实验中，不必用到的是（）、酚酞、圆底烧瓶、锥形瓶、碱式滴定管二、选择题：本题共小题，每小题分，每小题有个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选的分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得分，选两个且正确得分，但只要选错一个就得分。、下列有关物质水解的说法正确的是（）、蛋白质水解的最终产物是多肽、淀粉水解的最终产物是葡萄糖、纤维素不能水解成葡萄糖、油脂水解产物之一是甘油、某反应工程能量变化如图所示，下列说法正确的是、反应过程有催化剂参与、该反应为放热反应，热效应等于△ 、改变催化剂，可改变该反应的活化能、有催化剂的条件下，反应的活化能等于、下列有关物质应用的说法错误的是（）、玻璃容器可长期盛放各种酸、纯碱可用于清洗油污、浓氨水可检验氯气管道漏气、可除去污水中的、下列关于物质应用和组成的说法正确的是（）、可用于干燥和、“可燃冰”的主要成分是甲烷和水、可用于鉴别溴水和碘水、和都用于制造光导纤维、室温下，用 · 溶液分别滴定 · 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（）、Ⅱ表示的是滴定盐酸的曲线、时，滴定醋酸消耗小于、时，两份溶液中 — —

高一化学上册期末测试题及答案

内部资料仅供参考学年度高一上学期期末质量检测化学试题命题人：杨学军审题人：刘旭红可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 S：32 Cu：64 第I卷（总计54分）一、选择题（每个小题只有一个正确选项，每个小题3分，合计30分） 1．环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。下列环境问题与所对应的物质不相关的是（）A．温室效应——CO2B．光化学污染——NO2 C．酸雨——SO2D．臭氧层破坏——CO 2．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）A．O2B．CH4C．CO2D．SO2 3．根据硫元素的化合价判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）A．Na2S B．S C．SO2D．H2SO4 4．下列气体中，可用固体氢氧化钠干燥的是（） A．Cl2B．O2 C．SO2D．NO2 5．关于非金属元素Si、N、S、Cl的叙述，正确的是（）A．通常情况下，它们的单质均为气体B．它们在自然界中都存在游离态形式 C．它们都有对应的含氧酸D．每种元素都只有一种氧化物 6．下列试剂能用带玻璃塞的玻璃瓶保存的是（）A．Na2SiO3溶液B．KMnO4溶液 C．氢氟酸D．NaOH溶液 7．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，过滤，此时滤液中存在的离子可能有（）A．AlO2—B．Cu2+C．Al3+D．Mg2+ 8．检验氯化氢气体中是否混有氯气可采用的方法是（）A．用干燥的蓝色石蕊试纸 B．用干燥的有色布条 C．将气体通入硝酸银溶液 D．用湿润的淀粉碘化钾试纸 9．下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（）A．K+、Na+、HCO3—、OH—B．Fe2+、NO3—、Cl—、Na+ C．Al3+、Mg2+、NO3—、OH—D．H+、K+、Cl—、SiO32— 10．关于钠的描述正确的是（） ①钠在自然界既有游离态又有化合态存在 ②金属钠着火可以用泡沫灭火器救火

2014年高考化学试卷(新课标全国卷II)

2014年高考化学试题(新课标II 7.下列过程没有发生化学反应的是: A.用活性炭除去冰箱中的异味 B.用热碱水除去炊具上的油污 C.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 D.用含硅胶、铁粉的透气小袋与仪器一起密封保存 8.四联苯的一氯代物有: A.3种 B.4种 C.5种 D.6种 9.下列反应中,反应后固体物质增重的是: A.氢气通过灼热的CuO粉末 B.二氧化碳通过Na2O2粉末 C.铝与Fe2O3发生铝热反应 D.将锌粒投入Cu(NO32溶液中 10.下列图中实验操作正确的是: A.除去粗盐中的不溶物 B.碳酸氢钠受热分解

C.除去CO气体中的CO2气体 D.乙酸乙酯的制备演示实验 11.一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是:c( A.pH=5的H2S溶液中:c(H+=c(HS-=1×10-5mol/L B.pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1 C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合: c(Na++c(H+=c(OH-+c(C2O42- D.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+:①>②>③ 12.2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是: A.a为电池的正极 B.电池充电反应为LiMn2O4=Li1-x Mn2O4+xLi C.放电时,a极锂的化合价发生变化 D.放电时,溶液中Li+从b向a迁移 13.室温下,将1mol的CuSO4.5H2O(s溶于水会使溶液温度降低,热效应为△H1,将1mol的CuSO4 (s溶于水会使溶液温度升高,热效应为△H2;CuSO4.5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4.5H2O△CuSO4+5H2O,热效应为△H3,则下列判断正确的是: A.△H2>△H1 B.△H1<△H3 C.△H1+△H3=△H2 D.△H1+△H2>△H3 26.在容积为1L的容器中,通入一定量的N2O4,发生反应N2O4(g2NO2(g,随温度升高,混合气体颜色变深。

高一上学期化学期末考试试卷

高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共18题；共36分) 1. （2分） (2017高一上·远安期中) 下列仪器常用于物质分离的是（） A . ③⑤⑥ B . ②③⑤ C . ②④⑤ D . ①②⑥ 2. （2分） (2017高一下·鞍山期中) 下列溶液可以盛放在玻璃试剂瓶中但不能用磨口玻璃塞的是（） A . 稀盐酸溶液 B . 氢氟酸 C . 氢氧化钠溶液 D . 氯化钠溶液 3. （2分） (2016高一上·重庆期末) 下列说法中不正确的是（） A . Al2O3可用作耐火材料，硅酸钠是制备木材防火剂的原料 B . 碳素钢的主要成分是铁碳合金、司母戊鼎的主要成分是铜合金 C . “海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化 D . 绚丽缤纷的烟花中添加了含钾，钙，钠，铜等金属元素化合物 4. （2分） (2019高一上·深圳期中) 设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法错误的是（）

A . 常温常压下，32gO2和32gO3所含氧原子数都是2NA B . 同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等 C . 18g D2O含有的电子数为9NA D . 2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.2NA 5. （2分） (2018高一上·伊春期中) 下列各组物质混合后，不能生成NaOH的是（） A . Na和H2O B . Na2O2和H2O C . Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液 D . Ca(OH)2溶液和NaCl溶液 6. （2分） (2018高二上·衡阳期中) 实验室中配制250mL 0.10mo1·L-1NaCl溶液时，必须使用到的玻璃仪器是（） A . 锥形瓶 B . 试管 C . 分液漏斗 D . 容量瓶 7. （2分） (2017高二上·南宁期中) 下列反应中属于氧化还原反应的是（）

高一化学期末考试题(含答案)

泸州高中20XX级期末化学模拟题可能用到的相对原子质量：H-1 O—16 C—12 一、选择题（在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的，本大题共 25题，每题2分，共50分）。 1．有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列关于硅的说法不正确．．．的是A．自然界硅元素的贮量丰富 B．硅可用于制造光导纤维 C．高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片 D．硅可由二氧化硅还原制得 2．下列物质的转化或分离错误的是 A．煤干馏可转化为焦炉气、煤焦油、焦炭等 B．原油分馏可分离出汽油、煤油、柴油等 C．从海水中得到的无水MgCl2可用电解的方法获得镁 D．从碘水中得到碘，可用酒精萃取 3．下列化学用语正确的是 A．硫原子的原子结构示意图： B．CH4 C．乙烯的结构简式：CH2CH2 O D．原子核内有10个中子的氧原子：18 8 4．a、b代表2种金属，下列叙述中，肯定能判断金属活动性a比b强的是A．常温下，a能从水中置换出氢，而b不能 B．原子的电子层数a比b多 C．原子的最外层电子数a比b少 D．1 mol a 、b分别与足量盐酸反应，生成H2的质量a比b大 5．关于化学反应和能量的变化叙述中，正确的是 A．放热反应在常温下就一定很容易发生 B．放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量 C．化学反应过程中，化学能一定转化成热能 D．凡是需加热才能进行的反应—定是吸热反应 6．下列措施不能增大化学反应速率的是 A．升高温度B．降低温度 C．提高反应物浓度D．使用合适的催化剂 7．下列叙述正确的是 A．非金属元素之间构成的化合物都不是离子化合物 B．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫离子键

江苏省南京市2014-2015学年高一下学期期末化学试卷

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