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离子反应3

3.离子反应

(2015·北京)11、某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH,下列用来解释事实的方程式中

不合理

...的是(已知:饱和NaClO溶液的pH约为11)

A、该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备:Cl2 +2OH-=== Cl-+ ClO-+ H2O

B、该消毒液的pH约为12:ClO-+ H 2O HClO+ OH-

C、该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用,产生Cl2:2H++ Cl-+ ClO-= Cl2 ↑+ H2O

D、该消毒液加白醋生成HClO,可增强漂白作用:CH3COOH+ ClO-= HClO+ CH3COO—

【答案】B

【解析】此题考查离子方程式书写知识。A是漂白液的制取,A 正确。B中饱和NaClO 溶液的pH 约为11,而该消毒液的pH 约为12,其碱性应为氢氧化钠导致,错误。C中考查的是氧化还原方程式的书写,正确。D考查的是漂白粉起漂白作用的原理,应用的是较强酸制取较弱酸,正确。

(2015·天津)8.下列关于物质或离子检验的叙述正确的是

A.在溶液中加KSCN,溶液显红色,证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+

B.气体通过无水CuSO4,粉末变蓝,证明原气体中含有水蒸气

C.灼烧白色粉末,火焰成黄色,证明原粉末中有Na+,无K+

D.将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,证明原气体是CO2

【答案】B

【解析】A项,Fe2+遇KSCN无变化,因此无法判断有无Fe2+,故错误;B项,无水硫酸铜遇水蒸气变蓝,这是无水硫酸铜的特征颜色变化,因此选项正确;C项,K+的焰色反应只有透过蓝色的钴玻璃,观察有无紫色才能判断是否含有K+,故错误;D项,SO2、CO2通过澄清石灰水,溶液都可以变浑浊,选项以偏概全,故错误。

(2015·安徽)10.下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是:

A.该溶液中,H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存

B.该溶液中,Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存

C.向该溶液中滴入少量FeSO4溶液,反应的离子方程式为:

2Fe2++ClO-+2H+=== Cl-+2Fe3++H2O

D.向该溶液中加入浓盐酸,每产生1molCl2,转移电子约为6.02×1023个

【答案】D

【解析】答案选择D。选项A在酸性的条件下次氯酸根离子与氯离子会反应生成氯气,因此不能大量共存。选项B中氯离子会与银离子反应生成AgCl的沉淀,因此不能大量共存。选项C中不符合客观事实,次氯

酸钠溶液是碱性溶液,该离子方程式是在酸性条件下的反应,故错误。选项D在酸性条件下在酸性的条件下次氯酸根离子与氯离子,反应生成氯气的过程是归中反应,次氯酸根离子中Cl的化合价是正一价的,氯离子的化合价是负一价的,因此生成1mol的Cl2转移1mol的电子。

(2015·广东)8.水溶液中能大量共存的一组离子是

A.NH4+、Ba2+、Br-、CO32-B.Cl-、SO32-、Fe2+、H+

C.K+、Na+、SO42-、MnO4-D.Na+、H+、NO3-、HCO3-

【答案】C

【解析】A、Ba2+与CO32-形成碳酸钡沉淀,不能共存;B、氢离子与亚硫酸根不能共存,生成亚硫酸是弱酸,错误;D、H+、HCO3-能生成水和二氧化碳而不能大量共存,错误。

(2015·山东)12、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是:

A、向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:SO32—+2H+=SO2↑+H2O

B、向Na2SiO3溶液中通入过量SO2:SiO32—+ SO2+ H2O=H2SiO3↓+SO32—

C、向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O:Al3 ++4 NH3·H2O=[Al(OH)4]—+4NH4+

D、向CuSO4溶液中加入Na2O2:2 Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑

【答案】D

【解析】A、HNO3与Na2SO3发生氧化还原反应,生成SO42-与NO,A错误;

B、通入过量SO2生成HSO3-,B错误;

C、NH3·H2O属于弱碱,与Al2(SO4)3只能生成Al(OH)3而不能生成[Al(OH)4]-,C错误;

D、Na2O2先与水反应生成NaOH和O2,NaOH再与CuSO4溶液反应生成Cu(OH)2,D正确。(2015·上海)17.某无色溶液含有下列离子中的若干种:H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。向该溶液中加入铝粉,只放出H2,则溶液中能大量存在的离子最多有()A.3种B.4种C.5种D.6种

【答案】C

【解析】由题干无色溶液可知,没有Fe3+,向该溶液中加入铝粉,只放出氢气,无CO32-,若该溶液呈酸性,则存在:H+、Cl-、Ba2+、Al3+、NH4+;若呈碱性,则存在:OH-、Ba2+、Cl-、NO3-,故选C。(2015·上海)19.离子方程式2Ca2+ + 3HCO3– + 3OH– → 2CaCO3↓ + CO32– + 3H2O可以表示( ) [多选]

A.Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应B.NaHCO3与澄清石灰水反应

C.Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应D.NH4HCO3与澄清石灰水反应

【答案】AB

【解析】由离子方程式Ca2++3HCO3-+3OH-=2CaCO3↓+CO32-+3H2O可知,钙离子、碳酸氢根离子与氢氧根

离子参加反应的物质的量之比为2:3:3,A选项可由Ca(HCO3)2与NaOH按照2:3比例反应,符合题意;B 选项可由NaHCO3与Ca(OH)2,按照3:2比例反应,符合题意;而C选项则是Ca2+、HCO3-、OH-按照2:2:2反应的,不符合题意;D选项NH4+也要参与反应,不符合题意。故选AB。

(2015·江苏)6.常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()

A.使酚酞变红色的溶液中:Na+、Al3+、SO42-、Cl-

B.=1×10-13mol·L-1的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-

C.与Al反应能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、NO3-、SO42-

D.水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:K+、Na+、AlO2-、CO32-

【答案】B

【解析】A、酚酞变红色的溶液,此溶液显碱性,Al3+、OH-生成沉淀或AlO2-,不能大量共存,故A错误;B、根据信息,此溶液中c(H+)>c(OH-),溶液显酸性,这些离子不反应,能大量共存,故正确;C、与Al能放出氢气的,同业可能显酸性也可能显碱性,若是碱性,则Fe2+和OH-不共存,若酸性,NO3-在酸性条件下具有强氧化性,不产生H2,故C错误;D、水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液,此物质对水电离有抑制,溶液可能显酸性也可能显碱性,AlO2-、CO32-和H+不能大量共存,故D错误。

考点:考查离子共存问题。

(2015·江苏)下列指定反应的离子方程式正确的是()

A.氯气溶于水:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

B.Na2CO3溶液中CO32-的水解:CO32-+H2O=HCO3-+OH-

C.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2:IO3-+I-+6H+=I2+3H2O

D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

【答案】D

离子反应3

考点:考查离子反应方程式正误判断。

(2015·天津)25.(14分)随原子序数的递增,八种短周期元素(用字母x表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

离子反应3

根据判断出的元素回答问题:

(1)f在元素周期表的位置是__________。

(2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示,下同)_______>__________;比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是:_______>__________。

(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物,写出其电子式:__________。

(4)已知1mol e 的单质在足量d2中燃烧,恢复至室温,放出255.5kJ热量,写出该反应的热化学方程式:___________________。

(5)上述元素可组成盐R:zx4f(gd4)2,向盛有10mL1mol·L-1R溶液的烧杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液,沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下:

离子反应3

①R溶液中,离子浓度由大到小的顺序是:__________。

②写出m点反应的而离子方程式_________________。

③若在R溶液中改加20mL1.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液,充分反应后,溶液中产生沉淀的物质的量为

__________mol。

【答案】

(1)第三周期IIIA族

(2)r(O2-)>r(Na+) HClO4>H2SO4

离子反应3

(3)

(4)2Na(s)+O2(g)= Na2O2(s) ?H=-511KJ·mol-1

(5)①c(SO42-)> c(NH4+)> c(Al3+)> c(H+)> c(OH-)

②NH4++OH-=NH3·H2O

③0.022

【解析】根据图示信息,结合原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化,判断出x、y、z、d、e、f、g、h的元素符号分别为H、C、N、O、Na、Al、S、Cl。

(1)f是Al,在周期表中的位置是第三周期IIIA族。

(2)d、e离子分别是O2-、Na+,两者的电子层结构相同,根据径大序小原则,两者的离子半径大小:r(O2-)>r(Na+);g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸分别是HClO4、H2SO4,根据周期律的原则,Cl的非金属性比S强,故酸性强弱为HClO4>H2SO4;

离子反应3

(3)H、N可以组成四原子共价化合物NH3,其电子式为:

(4)1mole Na在足量O2中燃烧,恢复至室温,放出255.5KJ热量,g根据方程式2Na(s)+O2(g)= Na2O2(s),反应热应为写出反应511KJ·mol-1,故热化学方程式为:2Na(s)+O2(g)= Na2O2(s) ?H=-511KJ·mol-1。(5)zx4f(gd4)2为NH4Al(SO4)2

①由图示可以看出,OH-先跟Al3+反应,再跟NH4+反应,说明Al3+比NH4+更弱,因此Al3+水解程度更大,在NH4Al(SO4)2溶液中剩余的更少,因此c(NH4+)> c(Al3+),NH4Al(SO4)2溶液因Al3+、NH4+的水解而显酸性,因此c(H+)> c(OH-),SO42-未发生变化,其浓度最大,在NH4Al(SO4)2溶液中,因为溶液中原有离子的浓度大于水解出的离子,因此离子浓度由大到小的顺序是c(SO42-)> c(NH4+)> c(Al3+)> c(H+)> c(OH-);

②根据图示信息,结合①分析,图中0-30段为OH-跟Al3+反应,30-40段为OH-跟NH4+反应,m点在30-40之间,因此m点反应的离子方程式为:NH4++OH-=NH3·H2O;

③10ml 1mol·L-1 NH4Al(SO4)2与20ml 1.2mol·L-1Ba(OH)2的物质的量之比为5:12,此时可以重新认为有5个NH4Al(SO4)2跟12个Ba(OH)2反应,此时溶液共有5个NH4+、5个Al3+、10个SO42-、12个Ba2+、24个OH-,由此可以看出Ba2+剩余,10个SO42-跟10个Ba2+反应生成10个BaSO4,15个OH-先跟5个Al3+

反应生成5个Al(OH)3,再跟5个NH4+反应生成5个NH3·H2O,此时会有4个OH-剩余,剩余的4个OH- 会溶解4个Al(OH)3生成2个 2 Ba(AlO2)2,发生的反应为5NH4Al(SO4)2+12Ba(OH)2=10BaSO4↓+Al(OH)3↓+5NH3·H2O+2 Ba(AlO2)2,因此溶液中产生的沉淀为BaSO4和Al(OH)3,沉淀物质的量为可根据Ba(OH)2的物质的量逐一计算,或者根据方程式系数简单计算出,BaSO4和Al(OH)3沉淀物质的量之和是Ba(OH)2物质的量的11/12,即11/12×20ml×10-3× 1.2mol·L-1=0.022mol。(2015·上海)氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图,图中的离子交换膜只允许阳离子通过。

离子反应3

完成下列填空:

26.写出电解饱和食盐水的离子方程式。

【答案】2Cl-+2H2O=H2↑+Cl2↑+OH-

【解析】电解饱和食盐水是氯碱工业的原理,因为NaCl是强电解质,在溶液中要拆开,所以离子方程式为:2Cl-+2H2O=H2↑+Cl2↑+OH-。

(2015·江苏)16.((12分)以磷石膏(只要成分CaSO4,杂质SiO2、Al2O3等)为原料可制备轻质CaCO3。

离子反应3

(1)匀速向浆料中通入CO2,浆料清液的pH和c(SO42-)随时间变化见由右图。清液pH>11时CaSO4转化的离子方程式_____________;能提高其转化速率的措施有____(填序号)

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A.搅拌浆料B.加热浆料至100℃

C.增大氨水浓度D.减小CO2通入速率

(2)当清液pH接近6.5时,过滤并洗涤固体。滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为______和________(填化学式);检验洗涤是否完全的方法是_________。

(3)在敞口容器中,用NH4Cl溶液浸取高温煅烧的固体,随着浸取液温度上升,溶液中c(Ca2+)增大的原因___________。

【答案】(1)CaSO4+2NH3·H2O+CO2=CaCO3+2NH4+或CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-,AC;(2)SO42-、HCO3-,取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中,向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液,若不产生白色沉淀,则表明已洗涤完全;(3)浸取液温度上升,溶液中c(H+)增大,促进固体中Ca2+浸出。【解析】

离子反应3

考点:考查工艺流程等方面的知识。