收集呼出气体有技巧

收集呼出气体有技巧

在人教版（2006年4月第二版）九年级化学P.14～15“对人体吸入的空气和呼出的气体的探究”的实验中要求收集两瓶人呼出的气体，用来做“步骤2（图1）”、“步骤3（图2）”所涉及的实验。在实际操作中往往不能达到预期的实验效果，前者向呼出气体中滴入数滴澄清石灰水难以看到澄清石灰水变浑浊，后者向呼出气体中伸入燃着的木条木条火焰没有多大的变化，更谈不上木条火焰熄灭，都导致实验失败。这给做演示实验的教师和做探究实验的学生莫外乎泼上冷水，不仅浪费课堂上宝贵的时间，还降低学生学习化学的积极性。究其原因是呼出气体中二氧化碳含量不高所致。

怎样收集呼出含二氧化碳较高的两瓶气体呢？笔者经过多次尝试试验，找到实验成功的秘诀。做法如下：准备125mL的集气瓶两个，将集气瓶灌满水倒立在水槽内放好，深吸一口气，呼出近一半的气体，再将剩下的气体吹入集气瓶内，如图1所示，不必进行换气就可以收满一瓶气体。同样方法再收集一瓶气体。这样所收集的呼出气体含二氧化碳多。这是因为一开始呼出的气体还没有来得及与肺泡外血液中的气体充分交换，呼出的气体中原来吸入的成分较多，所以二氧化碳含量就少。后呼出的气体与肺泡外血液中的气体充分交换，呼出的成分较多，所以二氧化碳气体含量就较高。肺泡和血液之间的气体交换如图4所示。

按照以上做法做上述两个实验，不论是教师演示实验还是学生探究实验，其现象明显，成功率高。

专题复习常见气体的制取和收集教案

《专题复习：常见气体的制取和收集》教案 南京师大附中江宁分校王镭 教学目标： 1、知识与技能： （1）知道气体的制取装置、收集装置、尾气处理装置，以及在制取气体时的操作注意事项。（2）能正确选用“固固加热型”和“固液不加热型”制气装置来制备气体。 （3）能正确选用排水法、向下排空气法、向上排空气法来收集气体。 、 2、过程与方法： （1）通过气体制取、收集方法的学习，培养学生分析问题和解决问题的能力。 （2）培养学生拓展知识空间的能力和创新意识。 3、情感态度与价值观： 使学生在师生互动、生生互动的学习环境中，充分发挥学习的主动性，培养终生学习的能力。教学重、难点： 1、气体的制取装置和收集装置。 2、综合性气体制备实验的设计。 【 教学方法： 讨论、交流、归纳、练习 教学设计说明 实验教学是化学学科培养学生能力的重要渠道，也是最具有化学学科特色的教学形式，在历年的中考中，与实验有关的内容也占了很大比例。而在初中化学所学的实验内容中，常见气体的制取和收集是相当重要的一个内容，在历年的中考试题中出现得也很多。实验本应是学生最感兴趣的部分，但在以往的教学中，复习课的课堂教学大多是教师一言堂式的机械重复，学生提不起兴趣，思维量不够，课堂教学效益低。所以我在设计这样一堂专题复习课时，在原有知识的基础上，通过对所学知识的进一步探索，对所学内容进行新的组合，来实现一种高层次的知识与能力的挖掘、拓展。 新的课程标准提出了知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观的三维目标。我设计的这节课的重点除了从知识与技能的角度进行气体制取装置的应用教学外，同时加强培养学生对学习内容、过程和方法的反思、拓展能力。 本节课以实验的重要性引入，在教学过程中，分别归纳、总结了如何选择实验室制取气体的发生装置和收集装置，之后引导学生对发生装置和收集装置进行进一步的探索、改进，这样既对所学知识掌握得更加透彻，也不会使学生因为复习旧有知识而感到枯燥，提高了学生学习的兴趣。同时，还注意引导学生对与制取气体实验密切相关的尾气处理装置和检查气密性的操作方法进行总结，以培养学生全面的思维习惯。 教学过程：

中考化学实验复习人呼出气体与空气组成

中考化学实验复习人呼出气体与空气组成 1. 化学反应原理气体经吸入后，在肺部进行气体交换，氧气浓度减小，二氧化碳浓度增加，由于肺部温度较高，水的含量明显高于空气中，甚至达到过饱和状态，故冬天呼吸时有白雾产生。 检验氧气用燃着的木条试验，木条燃烧燃烧不旺，证明氧气浓度降低; 二氧化碳用澄清石灰水验证，石灰水变浑浊，证明二氧化碳浓度比空气大; 对着冷而干燥的玻璃片呼气，由于水蒸气在玻璃片上液化，玻璃片上出现水滴，由此证明呼出的气体中水的含量高于空气。 2. 实验仪器：水槽、集气瓶、玻璃管、玻璃片、火柴、小木条。实验药品：澄清石灰水。 3. 探究方案： ⑴ 取气：先在集气瓶内装满水，用毛玻璃片盖住瓶口，翻转过来，倒扣入水槽中。如图4-1 。用弯导管伸入集气瓶内，用嘴向集气瓶内吹气，待有气泡向瓶外冒出时，大水下用毛到点璃片盖住瓶口，取出集气瓶，并正放在桌面上待用，用此法收集两瓶气体。 如图4-2 所示。由于二氧化碳能溶于水，故此操作要求速度不可太慢。太慢，则二氧化碳溶于水，取出的气体与呼出气体差异较大。 ⑶ 验证二氧化碳：取一瓶呼出气体和一个空瓶（里面有空 气），分别滴加少量澄清石灰水，稍振荡，观察到呼出气体瓶中石

灰水明显变浑浊，而空瓶中石灰水没有明显变化。证明呼出的气体中二氧化碳含量高。如图4-3 。 ⑶验证氧气：取一瓶呼出气体和一个空瓶，分别伸入一根点 燃的小木条，观察燃烧现象。小木条在空气中正常燃烧，在呼出气体中燃烧不旺。证明呼出气体中氧气的浓度低。如图4-4 。 ⑷ 验证水蒸气：取两块玻璃片，一片置于桌面上，一片对着呼气，观察玻璃表面。对着呼气的玻璃片表面有水雾出现，而置于桌面的玻璃片上无明显变化。如图4-5 。 做该实验时，时值高温时节，该实验往往很难观察到现象。教师可引导学生回忆日常生活的经验，如冬天对玻璃呵气，玻璃片上有水雾。也可以将玻璃片稍置于冰箱中冷却一小会（不可时间过长，若玻璃片温度太低，空气中的水蒸气亦可在玻璃片上凝结而出现水雾。） 4. 探究评价： 该探究实验操作简单，原理也不复杂，学生能独立完成。但现象不够明显，特别是验证水蒸气的操作几乎难以观察到现象。 负面影响最大的是取样的操作，它将不利于以后学习二氧化 碳的收集方法。当然，我们完全有理由相信，二氧化碳在水中的溶解速度较慢，溶解度也不很高，用这种方法收集到的气样与实际呼出的气体差异不大，但如何跟学生解释，怕不是一件简单的事了。

初中化学常见气体的制取专题复习

初中常见气体的制取专题复习 专题目标：通过对相关内容的巩固复习，使学生掌握初中化学常见气体的制取方法及相关内容。 【知识总结】 一、实验原理的确定 确定实验原理：1.反应容易控制；2.反应条件温和（能不高温就不高温，高温条件不易满足，并且较危险）；3.成本低。 例如二氧化碳实验原理的确定 Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑ 反应速度太快，不容易控制 CaCO 3+2HCl （浓）==CaCl 2+H 2O+CO 2↑浓盐酸易挥发，生成的气体中容易混有氯化氢 CaCO 3+H 2SO 4==CaSO 4+H 2O+CO 2↑反应生成的CaSO 4微溶，附着在CaCO 3表面，阻止了反应的进一步发生 现象：反应一段时间以后，反应停止，不再有汽泡 CaCO 3高温====CaO+CO 2↑ 反应条件不容易满足 CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 反应条件温和，容易控制，故选择该种方法 二、 气体发生装置确定 确定发生装置依据：1.反应物状态；2.反应条件（是否需要加热） 反应不需要加热时可用下图装置： 例如：CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 2H 2O 2MnO 2====2H 2O+O 2↑ Zn+2HCl==ZnCl 2+H 2↑ 注意：固液反应不加热、液液反应不加热适用该装置，当固液反应、液液反应需要加热时只需要再添加酒精灯即可。 当反应需要加热，并且是固固反应时可用下图装置： 2KClO 3MnO 2====2KCl+3O 2↑ 2KMnO 4△====K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 三、 气体收集装置确定 气体收集方法确定的依据：密度：密度比空气大 向上排空气法 E 密度比空气小 向下排空气法 D 溶解性：不易溶于水不与水反应 排水法 C 试确定氢气二氧化碳氧气分别能用什么方法收集？ 引申：1.已知收集方法推测气体性质：一种气体只能用向上排空气法，由此可以得出该气体有什么样的性质 2.上述三种气体收集方法均可采用下图装置 向上排空气法：长管进短管出 向下排空气法：长管出短管进 排水法：集气瓶事先装满水，长管出短管进 除此以外，该装置还常常用于洗气 长管进短管出 四、 初中常见几种气体制取实验原理 （一）氧气

中考化学复习常见气体的制取与收集练习题含答案

主题16常见气体的制取与收集 (建议时间：45分钟) 基础巩固 一、选择题 1. (2018泰安)实验室制取气体选择收集方法时，下列气体性质不需要 ．．．考虑的是() A. 密度 B. 可燃性 C. 溶解性 D. 能否与水反应 2. (2019镇江)下图是实验室制取并收集氢气的主要操作，其中不正确 ．．．的是() A. 甲：检查气密性 B. 乙：加入锌粒 C. 丙：产生氢气 D. 丁：收集氢气 二、实验及探究题 3.实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，回答下列问题： (1)二氧化锰在反应中的作用是____________。 (2)下列仪器中：①的名称是____________；组装O2发生装置时，应选择_________(填序号)。 第3题图 (3)为了收集一瓶较纯净的O2，最好采用________集气法。 4. (2019重庆A卷)制取气体是初中化学实验的重要内容。 第4题图 (1)仪器M的名称是______________。 (2)实验室选用B装置制备氧气，其反应的化学方程式为_______________________。 (3)C装置中的一处明显错误为______________________________________。 (4)某气体只能用D装置收集，则该气体可能具有的性质为______(填序号)。 a. 能与水反应 b. 能与空气反应 c. 密度与空气接近 (5)若用A、E装置制取H2，按气体流向，导管口连接顺序为________(填序号)。 5. (2019兰州改编)请结合图示实验装置，回答下列问题。

(1)实验室用A装置制取氧气，试管口塞一团棉花的原因是__________________________。收集氧气可选用______(从C、D、E装置中选择)。 (2)实验室用大理石和稀盐酸反应制CO2选择B装置的优点是__________________，写出发生反应的化学方程式_____________________。 (3)某氢气中混有少量的水蒸气，欲使用F、G装置除去少量的水蒸气并收集氢气，则装置的连接顺序为____________(用端口字母表示)。 6. (2019淮安改编)化学是一门以实验为基础的科学。根据如图所示装置，回答相关问题。 (1)图中标有序号①的仪器名称是________。 (2)实验室用B装置制取氧气，该反应的化学方程式是________________________，若需收集一瓶氧气用于铁丝燃烧的实验，应选择的收集装置是____(从A～E中选择，填字母)。收集完毕，用玻璃片的__________(填“光滑面”或“磨砂面”)盖住集气瓶瓶口。 (3)装置F可以作为制取二氧化碳的发生装置，相比B装置其主要优点是__________。 7. (2019新疆改编)气体的实验室制取是学生必备的基本实验技能，请根据下列装置回答问题： (1)写出图中标数字的仪器名称①____________。 (2)实验室用加热高锰酸钾制取氧气的化学反应方程式为_________________，若用D装置收集氧气，气体应从管口________(填“a”或“b”)进入。用E装置进行氧气性质实验时，E装置中水的作用是__________________。 (3)实验室用H2O2溶液和MnO2制取O2应选择的发生装置是________(填字母序号)。 (4)图中的F装置可用来测量生成氧气的体积。进行操作时，集气瓶未装满水是否影响实验结果________(填“是”或“否”)。 8. (2019山西)小红和小明通过合作交流，完成了CO2的实验室制取，并进行了相关问题的思考和讨论。(查阅资料：氯化钙溶液呈中性)

一、实验室制取气体时收集气体的方法

1.排水法 （1）难溶或微溶于水，且与水不发生化学反应的气体，都可以用排水法收集。（2）一般能用排水法收集的气体，应尽量用此法，因为排水法收集的气体纯度大，但含一定的水蒸气。 2.排气法 （1）不与空气发生反应，且密度与空气密度相差较大的气体，都 可用排空气法收集，相对分子质量大于29的气体用向上排空气法收集，相对分子质量小于29的气体用向下排空气法收集。 （2）排空气集气法的特点是操作简单，但所收集到的气体纯度不高。 注意： A .用排水法收集气体时，导气管伸入集气瓶口即可，这样便于操作；用排空气法收集气体时，导气管伸入到集气瓶的底部，这样可充分排净集气瓶中的空气。B.集满气体的集气瓶，盖上毛玻璃片后，是正放在桌面上还是倒放在桌面上，取 决于气体的密度，为了减少集气瓶内的气体向空气中扩散，密度比空气小的气体，集满集气瓶后，盖上毛玻璃片，要倒置在桌面上；密度比空气大的气体，在正放在桌面上。 二、收集气体时验满的方法 （1）排水法： 集气瓶里的水要装满，瓶口处不能留有气泡，倒立在水槽里，到集气瓶中的水完全排出为止。 (2)排空气法： 要把验满的工具放在靠近集气瓶口处，不能放在集气瓶内。 三、气体的干燥与除杂 气体的干燥原则： 浓硫酸、固体氢氧化钠、硫酸铜固体、氯化钙固体作干燥剂。 （1）选择干燥剂：选择干燥剂要根据气体和干燥剂的性质，干燥剂不能与被干燥的物质反应。 （2）选择干燥装置：干燥装置由干燥剂的状态来决定。干燥时，装置要么是“长进短出”要么是“大口进、小口出”。

气体净化除杂原则： 不减少被净化气体，不引进新的杂质。除杂方法：酸性杂质用碱性试剂吸收，碱性杂质用酸性试剂吸收，或者用能与杂质生成沉淀或生成可溶性物质的试剂。除杂顺序：一般来说，除杂在前，干燥在后。 四、氧气的制取 2KClO3 =MnO2△=2KCl+3O2↑或 2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑ 1、实验操作步骤： ①连：按要求把仪器连接好 ②检：检查装置的气密性。 ③装：把氯酸钾和二氧化锰的混合物装入试管中。 ④定：把试管固定在铁架台上。 ⑤点：点燃酒精灯给试管加热。（先预热） ⑥收：收集氧气。 ⑦移：实验完毕把导管从水中移出。 ⑧熄：熄灭酒精灯 （1）实验时注意的问题： A、根据酒精灯和水槽的高度固定试管，使酒精灯的外焰正对着试管里有药品的部位。 B、试管口应略向下倾斜，防止药品中湿存的水分受热后变成水蒸气，到达管口冷却成水滴，再回流到管底，使试管破裂。 C、铁夹应夹在离试管口1/3处，且不要夹得太紧，以免夹破试管。药品应倾斜铺在试管底部，以增大药品的受热面积，同时便于氧气逸出。伸入试管内的导管，应只稍伸出橡皮塞即可，便于气体排出。导管上应有一段橡皮管，便于操作，以免折断导管。 D、如果以高锰酸钾制氧气时，试管口应塞一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，如果用氯酸钾为原料制氧气时，试管口不能塞棉花，这是因为棉花是易燃物，而氯酸钾又具有强氧化性，放氧速率快，很容易着火燃烧，以至发生爆炸。 （2）实验室用排水法收集氧气时 导管口开始有气泡逸出时不能收集，因为开始从导管中逸出的气泡是容器中的空气，当气泡连续均匀地从导管口逸出时，此时可收集。由于氧气的密度大，为防止氧气逸散到空气中，收满氧气的集气瓶应盖上玻璃片，正放在桌面上。 （3）催化剂 化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质都没有变化的物质叫做催化剂。注意：催化剂可以加快和减慢反应速率，催化剂一定要纯净。

常见气体制备与收集

常见气体的制备与收集商 整理：华侨大学校草级学长 【内容讲解】克 」、几种气体制备的反应原理碇 二? i ?设计原则：B 根据反应原理、反应物状态和反应所需条件等因素来选择反应装置。 2

三、气体的收集方法和装置s 根据气体的密度、溶解性、稳定性可将气体的收集方法分为三种 1、收集方法：弦 A、排水集气法 凡难溶于水或微溶于水，又不与水反应的气体都可用排水法收集，如图甲 B、排空气法 一种是向上排空气法，凡是气体的相对分子质量大于空气的平均相对分子质量的可用此法，如图乙；若气体的相对分子质量小于空气的平均相对分子质量，则用向下排空气法，如图丙 2、收集装置：骯

图甲可收集Q、“、N2、Cl2（饱和NaCI溶液）、NO CO（饱和NaHCO溶液）、CO等。 ⑵图乙可收集CI2、NQ、CO、SQ等。 （3）图丙可收集“、NH、CH等。 （4）图丁从A进气相当于图乙，从B进气相当于图丙 四、气体的干燥净化装置瞌 1、气体干燥净化装置：暮 气体。常见除杂试剂有： ①强碱溶液：如NaOH溶液可吸收CO、SO、HS、Cl 2、NO等呈酸性的气体。 ②饱和的酸式盐溶液，可将杂质气体吸收转化，如： 饱和NaHCO溶液能除去CQ中混有的HCI、SQ等强酸性气体。 饱和NaHSO溶液能除去SQ中混有的HCI、SQ等气体。 饱和NaHS溶液能除去H2S中混有的HCI气体。 ③浓H2SQ:利用它的吸水性，可除去违、SQ、HCI、CQ NO、CH4等气体中混有的水蒸气。但由于浓HSQ 有强氧化性，不能用来干燥具有强还原性气体，如"S HBr、HI等。 ④酸性KMnO溶液：利用它的强氧化性，可以除去具有还原性的气体，如除去混在CO气体中的SQ、H2S 等。 （2）干燥管、U形管一般装入固体的干燥剂。常见的固体干燥剂有： ①酸性干燥剂，用来干燥酸性气体。如P2O5、硅胶等。 ②碱性干燥剂，用来干燥碱性气体。如CaQ碱石灰、固体NaOH等。 ③中性干燥剂，既能干燥碱性气体又能干燥酸性气体。如CaCb（但CaCI2不能干燥NH,因易形成CaCb B NH 氨合物）。 （3）双通加热管一般装入固体除杂剂，除杂试剂和混合气体中的某一组分反应。例如：Cu和混合气体中 Q反应而将Q除去。 另外还常用固体的无水CuSQ装入干燥管中，通过颜色变化检验水蒸气的存在（但不能用CuSQ作干燥剂，因CuSO吸水率低）。用NaO固体也可将CO、fO（气）转化为Q。 2、尾气处理装置：蛊 尾气处理与净化、干燥的原理和装置是一样的。

高中常见气体的制备与收集

常见气体的制备与收集 应掌握O2、H2、CO2、Cl2、HCl、SO2、NO、NO2、H2S、NH3、CH4、C2H4、C2H2等13种气体的实验室制法。其中包括药品选择、反应原理、仪器装置、操作要点、净化、干燥、收集、检验、尾气处理等一系列的基本知识和基本操作技能 1．气体的发生装置 一般根据反应物状态和反应条件设计气体发生装置，通常气体的发生装置有如下几种 2．气体的收集方法 根据气体的密度、溶解性、稳定性可将气体的收集方法分为三种 （1）排水集气法 适用于不溶于水或微溶于水且不与水发生反应的气体。优点是收集的气体纯度高，易判断是否收集满。若有些气体虽在水中有一定的溶解性或与水微弱反应，也可通过往水中加入电解质，抑制与水反应。如用排饱和食盐水的方法可收集浓度较高的Cl2。（装置见图7—6a）（2）向上排空气收集法 适用于不跟空气发生反应且密度比空气大的气体（装置见图7—6b） （3）向下排空气集气法 适用于不跟空气发生反应且密度比空气小的气体。（装置如图7—6c） 3．常见气体制备原理，装置选择

[说明] ①制备少量O 2还可以用反应： ， ，选择发生装置（B ）。 ②制备少量NH 3可以加热浓氨水 或将浓氨水滴入 盛NaOH 固体的烧瓶中，选择发生装置（B ）。

4．尾气的处理装置 具有毒性或污染性的尾气必须进行处理，常用处理尾气装置，如图7—7。 一般常用吸收液吸收这些有害气体，a、b、c为溶解度不是很大的尾气处理装置，d为溶液度大且吸收速率很快的尾气处理装置，难以吸收的尾气如CO，应于末端燃烧除去，如e。此处还可以用塑料袋盛装尾气。 5．气体的净化和干燥 气体的净化、干燥装置一般常用的有洗气瓶、干燥管、U形管和双通加热管几种。如7—8。 （1）洗气瓶（如图c）中一般装入液体除杂试剂。除杂试剂应通过化学反应将杂质吸收或将杂质气体转化为所制取的气体。常见除杂试剂有： ①强碱溶液：如NaOH溶液可吸收CO2、SO2、H2S、Cl2、NO2等呈酸性的气体 ②饱和的酸式盐溶液，可将杂质气体吸收转化，如： 饱和NaHCO3溶液能除去CO2中混有的HCl、SO2等强酸性气体。 饱和NaHSO3溶液能除去SO2中混有的HCl、SO3等气体。 饱和NaHS溶液能除去H2S中混有的HCl气体。 ③浓H2SO4：利用它的吸水性，可除去H2、SO2、HCl、CO、NO2、CH4等气体中混有的水蒸气。但由于浓H2SO4有强氧化性，不能用来干燥具有强还原性气体，如H2S、HBr、HI等。

高中常见气体的制备与收集

常见气体的制备与收集 应掌握O 2、H 2、CO 2、Cl 2、HCl 、SO 2、NO 、NO 2、H 2S 、NH 3、CH 4、C 2H 4、C 2H 2等13种气体的实验室制法。其中包括药品选择、反应原理、仪器装置、操作要点、净化、干燥、收集、检验、尾气处理等一系列的基本知识和基本操作技能 1．气体的发生装置 一般根据反应物状态和反应条件设计气体发生装置，通常气体的发生装置有如下几种（见下图） 固态反应物加热产生气体 有液体反应物不加热产生气体 有液体反应物加热产生气 体 2．气体的收集方法 根据气体的密度、溶解性、稳定性可将气体的收集方法分为三种 （1）排水集气法 适用于不溶于水或微溶于水且不与水发生反应的气体。优点是收集的气体纯度高，易判断是否收集满。若有些气体虽在水中有一定的溶解性或与水微弱反应，也可通过往水中加入电解质，抑制与水反应。如用排饱和食盐水的方法可收集浓度较高的Cl 2。（装置见图7—6a ） （2）向上排空气收集法 适用于不跟空气发生反应且密度比空气大的气体（装置见图7—6b ） （3）向下排空气集气法 适用于不跟空气发生反应且密度比空气小的气体。（装置如图7—6c ）

3．常见气体制备原理，装置选择 气体 反应原理 发生装置 收集装 置 注意事项 O 2 A a 或 b 共同点： ①气密性的检查 ②试管口稍向下 倾斜 ③若用排水法，做完实验先撤导管，后撤酒精灯 不同点： 收集氨气仪器要干燥 CH 4 无水CH 3COONa 和碱石灰共热 A a 或c NH 3 A c [说明] ①制备少量O 2还可以用反应： ， ，选择发生装置（B ）。 ②制备少量NH 3可以加热浓氨水 或将浓氨水滴入盛NaOH 固体的烧瓶中，选择发生装置（B ）。 气体 反应原理 发生装置 收集装 置 注意事项 H 2 较活泼金属（Zn ）与稀强酸（如H 2SO 4，HCl 但勿用HNO 3或浓H 2SO 4）的置换反应 C a 或c ①用长颈漏斗时要液封 ②制SO 2 CO 2 C b

人体吸入空气和呼出气体课堂实录

《对人体吸入的空气和呼出的气体的探究》课堂教学实录 一、教学目标： 1、知识和枝能⑴认识学习化学的一个重要途径是实验； ⑵能在教师指导下依据实验要求进行实验； 2、过程与方法⑴初步学会对实验现象进行观察和描述的方法； ⑵能通过对实验现象的观察和分析得出有价值的结论。 3、情感态度和价值观⑴能有意识地从日常生活中发现有探究价值的问题； ⑵学会与他人合作和交流； ⑶能体验到探究活动的乐趣和学习成功的喜悦。 二、教学重点：引导学生学习科学探究的一般思路与方法。 三、教学难点：科学探究的一般思路与方法的初步形成。 四、教学用具：烧杯、集气瓶、水槽、玻璃片、玻璃管、胶头滴管、澄清的石灰水等。 五、教学过程： 师：上课前，我们先来看一段视频。 （播放：印尼海啸的视频） 师：同学们知道视频播放的内容是什么吗？（生齐答：印尼海啸） 师：对这就是前几天发生的印尼海啸，看来同学们都很关心时事。假设发生海啸时你和你的同学正好在海边，你的同学不幸溺水，你该怎么做？（生齐答：人工呼吸）在我们的一呼一吸之间气体发生了怎样的变化？今天我们就来共同研究人体吸入空气和呼出气体。 板书：人体吸入空气和呼出气体的探究 师：我们吸入的气体和呼出气体的成分是什么？ 生：吸入的是氧气，呼出的是二氧化碳。 师：我们吸入的只有氧气，呼出的只有二氧化碳吗？ 生：吸入的主要是氧气，呼出的主要是二氧化碳，还有其他水蒸气、氮气等其它气体。师：今天我们就先来探究吸入空气和呼出气体氧气、二氧化碳、水蒸气含量的变化。有关氧气和二氧化碳的信息参考请看投影。 （播放：1、二氧化碳可以使澄清的石灰水变浑浊，在下述实验中，白色浑浊越多，说明气体中二氧化碳越多。2、氧气可以使带有火星的木条复燃，木条燃烧越旺，说明氧气越多。 3、二氧化碳可以使燃烧的木条熄灭。） 师：请同学们分组讨论，设计实验方案。（巡视，参与学生讨论） 师：请以小组为单位汇报一下你们的设计方案。 生：检验氧气多少，可以用燃着的木条，观察木条燃烧时间长短；检验二氧化碳，可以加入澄清石灰水，观察石灰水的浑浊程度；检验水蒸气，可以取干燥的玻璃片，向其中的一块呼气。 师：请同学们评价一下他设计的方案是否可行？还有哪些需要注意的地方？ 生1：加入石灰水的量应该相等。 师：非常好，说明你有向科学家一样严谨的思维。除了石灰水需要等量，我们收集气体时，气体的量也应该相等，这种方法叫做控制变量。 生2：他没有收集气体 师：你听的很仔细，那你能说一下该如何如何收集气体呢？ 生：空气——就将上盖一块玻璃片即可；呼出气体——先把集气瓶里装满水，后将水倒掉，再用玻璃片盖好集气瓶。 师：很好。还有没有办法可以将空气移到实验室来研究？ 生：用方便袋。

九年级化学“常用气体的收集方法”知识拓展练习题(无答案)

“常用气体的收集方法”知识拓展练习题 一、选择题 1.一氧化氮是汽车尾气中的一种大气污染物，它是无色气体，难溶于水、密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的二氧化氮．在实验室制取一氧化氮时，收集一氧化氮应采用的收集方法是( ) A. 向上排空气集气法 B. 排水集气法 C. 向下排空气集气法 D. 排水集气法或向上排空气集气法 2.NO是大气污染物之一，但少量的NO在人体内却有扩张血管、增强记忆力的功能。已知NO不溶于水且不与水反应，密度比空气大，易与O2反应生成NO2。那么该气体用什么方法收集( ) ①向上排空气法②向下排气法③排水法 A. ① B. ② C. ③ D. ①②③均可 3.下列收集装置，可以用来收集氧气的是（） A. ①③ B. ①②③⑥ C. ①⑤⑥ D. ①②③④ 4.某气体既能用排水法收集，又能用向上排空气法收集，则该气体具有的性质（） A. 易溶于水，密度小于空气 B. 易溶于水，密度大于空气 C. 难溶于水，密度小于空气 D. 难溶于水，密度大于空气 5.一氧化氮是无色气体，难溶于水、密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的二氧化氮．以下收集一氧化氮的方法正确的是（） A. 向下排空气集气法 B. 排水集气法或向上排空气集气法 C. 向上排空气集气法 D. 排水集气法 6.某极难溶于水的无毒气体，它的密度约是空气密度的，那么在实验室中收集这种气体的方法可以是( ) ①向上排空气法②向下排空气法③排水法 A. ②③ B. ①③ C. ①② D. ①②③ 7.如图所示的集气瓶中装有排水法收集的某气体，据此判断与这种气体有关的物理性质是（） A. 无色气体 B. 不易溶于水，密度比空气小 C. 密度比空气大，不易溶于水 D. 易溶于水，密度比空气大 8.某无毒气体的密度约是空气密度的，且极难溶于水，那么收集该气体的方法是（）①向下排空气法

填埋气体的收集系统

填埋气体的收集系统 The manuscript was revised on the evening of 2021

目录 1概述3 生活垃圾的定义 (3) 城市生活垃圾处理方法简介 (3) 3 4 5 6 6 6 6 6 8 9 9 9 10 13 13 13 13 13 15 15 15 16 16 17 17

《固体废弃物与噪声控制课程设计》课程设计任务书 一．课程设计题目 填埋气体的收集系统 二．设计参数 1．垃圾以250t/d（240t/d、230t/d、220t/d、210t/d）进行填埋；考虑垃圾填埋压实后的密度为650kg/m3，垃圾资源化和填埋期间的自然降解对垃圾的减容率为15%，覆盖土容积按填埋垃圾量的10%计， 2．填埋气体产气量计算 任选一种填埋气体的计算方法，进行产气量的估算。 三．课程设计报告的内容 经对比后，确定填埋场的结构；计算服务年限为10年（2016年-2025年）的填埋场库容及覆土量；对填埋气体的产气量进行估算并确定收集系统；若气体需要收集，进行抽气井布点（回收气体占总产气量的60％），并画出填埋场的工艺流程图、抽气井及井口装置图、竖直抽气井的布置图；绘制设计任务书中的图纸；写出设计说明书及计算说明书。 四．格式 课程设计说明书内容完整、计算准确、论文简洁、文理通顺、装订整齐、A4打印；图表要整齐，每个图、表都要有名称和编号，并与说明书内容一致，最后成果及图表要字体工整。

（正文：宋体，5号字；1号标题小4号字；行间距：20磅；页眉（固体废弃物与噪声控制课程设计）、页码：如-1-；所有公式必须用公式编辑器进行编辑。表格必须三线表。） 五．设计时间 2014年6月16日~2014年6月20日 环境工程教研室 2014-6-12 1概述 生活垃圾的定义 根据《中华人民共和国固体废物污染物环境防治法》中的规定，生活垃圾是指在日常生活中或者为日常生活提供服务的活动中产生的固体废物以及法律、行政法规规定视为生活垃圾的固体废弃物。 一般而言，工业废弃物之外的固体废弃物都可以统称为生活垃圾。但是在日常生活中所讲的生活垃圾是指由家庭日常产生并由城市环境卫生机构收集处置的混合固体废弃物，以及与这类废物性质类似的办公、商业、园林废弃物

气体制取装置和气体收集方法

气体制取装置和气体收 集方法 -CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1

气体发生装置(以氧气为例） 一、以固体制取气体的发生装置 二、 1、条件：反应物都是固体，反应需要加热。此时所用试剂为氯酸钾或者高 锰酸钾粉末。 2、在加热前一定要检查装置的气密性：将导管伸入水槽，用手捂住试管，导 管口有气泡冒出，说明该装置气密性良好 3加热：加热时主要注意以下问题 在加热时，要给试管预热，否则可能导致受热不均，试管爆裂 试管口要略向下倾斜，防止冷凝水回流热的试管底部使试管炸 裂。 停止反应时，应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，防止 水槽中的水被倒吸入热的试管中，使试管炸裂。 二、以固液混合物的形式制取气体 1、条件：反应物中有固体和液体，反应不需要加热。制取氧气时可选 用双氧水和二氧化锰混合 2、装置气密性的检查方法：在导管出口处套上橡皮塞，用弹簧夹夹紧 橡皮塞，从漏斗中加水。如果液面稳定后水面不下降，则表明装置气密 性良好。 3、制取氧气时，一般选用装置C，因为装置C可以控制反应的速率， 当不需要氧气时，只要关闭漏斗的活塞即可。 4、制取氧气时，把二氧化锰事先放在锥形瓶中，在分液漏斗中缓缓加 入双氧水，这样就可以制取氧气了

气体收集装置 气体的收集方法主要有三种：瓶口向上排空气法、瓶口向下排空气法、排水法 瓶口向上排空气法：此方法的装置如右图所示 1．适用范围：收集的气体密度一定要大于空气，(相对分子质量大于29 的气体），最好该气体的密度比空气要大很多 2．导管要伸入到试管底部，这样气体才会“沉积”在底部从而把瓶中 的空气从上方“赶出去”。 3．所要收集的气体必须不能和空气反应，否则会使得气体不纯 瓶口向下排空气法： 1.适用范围：收集的气体密度一定要小于于空气，(相对分子质量小于29的 气体），最好该气体的密度比空气要小很多 2.导管要伸入到试管底部，这样气体才会“沉积”在顶部部从而把瓶中的空 气从上方“赶出去”。 3.所要收集的气体必须不能和空气反应，否则会使得气体不纯 排水法： 适用情况：收集的气体不溶或难溶于水，且不与水反应。 注意事项： 集气瓶中不能留有气泡，否则收集到的气体不纯。 应当等到气泡连续均匀地放出后再收集气体，否则收集到的气体不纯。 在气泡连续均匀放出之前，导气管管口不应伸入到集气瓶口。 如果瓶口出现气泡，说明气体收集满。 如果需要较干燥的气体，请不要使用排水法。 气体收集完毕后，要在水下把玻璃片盖在集气瓶口上，否则收集到的气体不纯。 收集完毕后，如果收集的气体的密度比空气大，集气瓶口应该朝上；如果收集的气体的密度比空气小，集气瓶口应该朝下。

对人吸入的空气和呼出的气体的探究

《对人体吸入的空气和呼出气体的探究》教学设计 《对人吸入的空气和呼出的气体的探究》教学设计教学设计思路： 本节是《义务教育课程标准实验教科书九年级化学第一单元课题2》第二课时内容，是在上节课对蜡烛及其燃烧的探究的基础上，学生所接触到的第二个探究活动。对蜡烛及其燃烧的探究，是着重培养学生对现象的观察、记录和描述的能力。对我们吸入的空气和呼出的气体有什么不同的探究，则是一个比较完整的探究过程，让学生通过实验原理的信息和图示实验步骤等方法，初步了解科学探的一般步骤，着重培养学生对现象的观察和分析能力，并能明确地表述探究所得到的结论。 科学探究是学生积极主动地获取化学知识、认识和解决化学问题的重要实践活动，是一种重要的学习方法，所以在初中化学教学中，科学探究是重要的教学内容，而本节课是学生初步接触科学探究，所以采用引导、讲解、实验、归纳相结合的方法，来完成本节课的教学。 教学目标： 知识与技能： 1、学会用控制变量的方法设计对照实验。 2、学习集气瓶的使用，会用排水取气法收集气体。 过程与方法： 1、了解科学探究的一般步骤：提出问题、科学猜想、设计实验、进行实验、收集证据、得出结论。能进行初步的探究活动。 2、培养学生的观察和表述能力，以及实验分析能力。 3、在小组合作中，增强合作与交流的能力。 情感态度与价值观 1、认识实验是化学学习的一种重要方法，并体验到探究活动与小组合作的乐趣，激发进一步学好化学的热情。 教学重点： 了解科学探究的一般步骤；应用控制变量的方法设计对照实验；学会用排水取气法收集气体。 教学难点：实验设计

教学用具：水槽、集气瓶、玻璃片、火柴、吸管、澄清的石灰水。教学过程：

初中化学常见气体的制取和收集

C a b 初中化学常见气体的制取和收集 日期：7月11 日 姓名： 制取气体常用的发生装置和收集装置： 三种气体的实验室制法以及它们的区别：

练习 一、氧气的制法和性质 1、药品及反应的原理： （1）高锰酸钾应选用装置 （2）氯酸钾和二氧化锰应选用装置 （3）过氧化氢和二氧化锰应选用装置 2、收集方法：因为可采用收集氧气；因为可采用 收集氧气（本方法收集的气体较纯净）。 3、操作步骤：查、装、定、点、收、离、熄 4、检验方法：，说明该瓶内的气体是氧气。 5、验满方法：（1）用向上排空气法收集时：，说明该瓶内的氧气已满。（2）用排水法收集时：，说明该瓶内的氧气已满。 6、注意事项： （1）试管口要略倾斜（固体药品加热时），防止 （2）停止反应时，应先撤，后移（防止 （3）收集满氧气的集气瓶要放，瓶口处要盖上玻璃片。 （4）用高锰酸钾制取氧气时， 7、氧气的工业制法——分离液态空气法（属于变化） 8、氧气的用途：、 二、二氧化碳的制取和性质 1、物理性质：；； 2、化学性质: 1)一般情况下 2)与水反应生成碳酸：（生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红），（碳酸不稳定,易分解） 3)能使澄清的石灰水变浑浊：本反应用于检验二氧化碳。 4）与灼热的碳反应：（C是还原剂）

3、二氧化碳的实验室制法 1）药品及原理：用和反应原理： 2) 装置的选择与设计： 设计依据：A、发生装置：根据、来选择 ①固体+固体→ 气体（需要加热） ②固体+ 液体→ 气体（不需要加热） ③固体+ 液体→ 气体（需要加热 B、收集装置：根据、来选择 排空气法：①向上排空气法（密度比空气）②向下排空气法（密度比空气） 排水法（溶于水、水发生反应） 3）二氧化碳的发生装置：固体+ 液体→ 气体（不需要加热） 气体收集方法：因为可采用收集二氧化碳 4）验证方法：将制得的气体通入，则是二氧化碳。 验满方法：。证明已集满二氧化碳气体。 5）操作步骤： ①按实验要求装配好仪器②检查装置的气密性③加入块状大理石或石灰石④从长颈漏斗中加入稀盐酸并控制反应的速率⑤用澄清的石灰水检验生成的气体⑥收集气体并验满。 6）注意事项; ①不能用普通漏斗代替长颈漏斗，因为普通漏斗颈太短，产生的二氧化碳气体会从漏斗处逸出。长颈漏斗下端管口必须在液面以下才能达到密封的效果。 ②锥形瓶可以用大试管、广口瓶等玻璃仪器代替。 ③不能用浓盐酸或稀硫酸代替稀盐酸。因为浓盐酸具有较强的挥发性，使得收集到的二氧化碳气体中含有氯化氢而不纯。而稀硫酸和碳酸钙反应，生成硫酸钙微溶于水并附着在碳酸钙表面，使得稀硫酸和碳酸钙不能充分反应。 4、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石： 5、用途：1）灭火（因为灭火器原理：）2)干冰用于和3）作气体的 6、二氧化碳过多对环境的影响：过多排放引起，导致。 三、氢气的制取和性质 1、物理性质：；； 2、化学性质：（１）可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割

初中化学常见气体的制取和收集

C A B@ a b c 初中化学常见气体的制取和收集 日期：7月11 日姓名： 制取气体常用的发生装置和收集装置： 发生装置收集装置 、[固（+固）] [固+液]简易装置[固+液]排水法 " 向上 排空气法 向下 排空气法 气体氧气（O2）（ 氢气（H2） 二氧化碳（CO2） 药品高锰酸钾（KMnO4）或双氧 水（H2O2）和二氧化锰 （MnO2） 锌粒（Zn）和盐酸（HCl） 或稀硫酸（H2SO4） 石灰石（大理石） （CaCO3）和稀盐酸 （HCl） . 反应原理2KMnO4 == K2MnO4+MnO2 +O2↑ 或2H2O2==== 2H2O+O2 ↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 》 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O +CO2 ↑ 仪器 装置 [固（+固）]或[固+液][固+液][固+液] 】检验用带火星的木条,伸进 集气瓶,若木条复燃,是 氧气；否则不是氧气 点燃木条，伸入瓶内，木条 上的火焰熄灭，瓶口火焰呈 淡蓝色，则该气体是氢气 通入澄清的石灰水，看 是否变浑浊，若浑浊则 是CO2。 收集方法①排水法(不易溶于水) ②瓶口向上排空气法 (密度比空气大) ①排水法(难溶于水) ②瓶口向下排空气法 (密度比空气小) ①瓶口向上排空气法 《 (密度比空气大) （不能用排水法收集） 验满(验纯)用带火星的木条,平放 在集气瓶口,若木条复 燃,氧气已满,否则没满 <1>用拇指堵住集满氢气 的试管口；<2>靠近火焰, 移开拇指点火 若“噗”的一声，氢 用燃着的木条,平放在 集气瓶口,若火焰熄灭, 则已满；否则没满MnO2

探究实验设计之人呼出气体与空气组成的比较

探究实验设计之人呼出气体与空气组成的比较 1．化学反应原理 气体经吸入后，在肺部进行气体交换，氧气浓度减小，二氧化碳浓度增加，由于肺部温度较高，水的含量明显高于空气中，甚至达到过饱和状态，故冬天呼吸时有白雾产生。 检验氧气用燃着的木条试验，木条燃烧燃烧不旺，证明氧气浓度降低；二氧化碳用澄清石灰水验证，石灰水变浑浊，证明二氧化碳浓度比空气大；对着冷而干燥的玻璃片呼气，由于水蒸气在玻璃片上液化，玻璃片上出现水滴，由此证明呼出的气体中水的含量高于空气。 2．实验仪器：水槽、集气瓶、玻璃管、玻璃片、火柴、小木条。 实验药品：澄清石灰水。 3．探究方案： ⑴取气：先在集气瓶内装满水，用毛玻璃片盖住瓶口，翻转过来，倒扣入水槽中。如图4-1。用弯导管伸入集气瓶内，用嘴向集气瓶内吹气，待有气泡向瓶外冒出时，大水下用毛到点璃片盖住瓶口，取出集气瓶，并正放在桌面上待用，用此法收集两瓶气体。如图4-2所示。由于二氧化碳能溶于水，故此操作要求速度不可太慢。太慢，则二氧化碳溶于水，取出的气体与呼出气体差异较大。 ⑶验证二氧化碳：取一瓶呼出气体和一个空瓶（里面有空气），分别滴加少量澄清石灰水，稍振荡，观察到呼出气体瓶中石灰水明显变浑浊，而空瓶中石灰水没有明显变化。证明呼出的气体中二氧化碳含量高。如图4-3。

⑶验证氧气：取一瓶呼出气体和一个空瓶，分别伸入一根点燃的小木条，观察燃烧现象。小木条在空气中正常燃烧，在呼出气体中燃烧不旺。证明呼出气体中氧气的浓度低。如图4-4。 ⑷验证水蒸气：取两块玻璃片，一片置于桌面上，一片对着呼气，观察玻璃表面。对着呼气的玻璃片表面有水雾出现，而置于桌面的玻璃片上无明显变化。如图4-5。 做该实验时，时值高温时节，该实验往往很难观察到现象。教师可引导学生回忆日常生活的经验，如冬天对玻璃呵气，玻璃片上有水雾。也可以将玻璃片稍置于冰箱中冷却一小会（不可时间过长，若玻璃片温度太低，空气中的水蒸气亦可在玻璃片上凝结而出现水雾。） 4．探究评价： 该探究实验操作简单，原理也不复杂，学生能独立完成。但现象不够明显，特别是验证水蒸气的操作几乎难以观察到现象。 负面影响最大的是取样的操作，它将不利于以后学习二氧化碳的收集方法。当然，我们完全有理由相信，二氧化碳在水中的溶解速度较慢，溶解度也不很高，用这种方法收集到的气样与实际呼出的气体差异不大，但如何跟学生解释，怕不是一件简单的事了。 5．资源开发： 人呼出气体与环境气体成分的比较：（体积分数，单位：%） 气体成分氮气氧气二氧化碳水其他气体 环境中的气体78210.030.070.9 人呼出的气体78164 1.10.9 6．创新思维： ⑴取气：为避免排水取气法带来的副作用，可引导学生用其他方法收集呼出的气体。可用嘴吹无色塑料袋，同时摆动另一塑料带取出空气。还可以用用打气筒向气球内打入空气等。由此取出的气样可用于验证二氧化碳的量。

常见气体制备和收集

常见气体的制备与收集 整理：华侨大学校草级学长 【内容讲解】 一、几种气体制备的反应原理 二．气体发生装置的类型 1．设计原则： 根据反应原理、反应物状态和反应所需条件等因素来选择反应装置。 2

三、气体的收集方法和装置

根据气体的密度、溶解性、稳定性可将气体的收集方法分为三种。 1、收集方法： A、排水集气法 凡难溶于水或微溶于水，又不与水反应的气体都可用排水法收集，如图甲。 B、排空气法 一种是向上排空气法，凡是气体的相对分子质量大于空气的平均相对分子质量的可用此法，如图乙；若气体的相对分子质量小于空气的平均相对分子质量，则用向下排空气法，如图丙。 2、收集装置： (1) 图甲可收集O2、H2、N2、Cl2(饱和NaCl溶液)、NO、CO2(饱和NaHCO3溶液)、CO等。 (2) 图乙可收集Cl2、NO2、CO2、SO2等。 (3) 图丙可收集H2、NH3、CH4等。 (4) 图丁从A进气相当于图乙，从B进气相当于图丙。 四、气体的干燥净化装置 1、气体干燥净化装置: (1)洗气瓶中一般装入液体除杂试剂。除杂试剂应通过化学反应将杂质吸收或将杂质气体转化为所制取的气体。常见除杂试剂有： ①强碱溶液：如NaOH溶液可吸收CO2、SO2、H2S、Cl2、NO2等呈酸性的气体。 ②饱和的酸式盐溶液，可将杂质气体吸收转化，如： 饱和NaHCO3溶液能除去CO2中混有的HCl、SO2等强酸性气体。 饱和NaHSO3溶液能除去SO2中混有的HCl、SO3等气体。 饱和NaHS溶液能除去H2S中混有的HCl气体。 ③浓H2SO4：利用它的吸水性，可除去H2、SO2、HCl、CO、NO2、CH4等气体中混有的水蒸气。但由于浓H2SO4有强氧化性，不能用来干燥具有强还原性气体，如H2S、HBr、HI等。

气体制取装置和气体收集方法

气体发生装置(以氧气为例） 一、以固体制取气体的发生装置 1、条件：反应物都是固体，反应需要加热。此时所用试剂为氯酸钾或者高 锰酸钾粉末。 2、在加热前一定要检查装置的气密性：将导管伸入水槽，用手捂住试管，导 管口有气泡冒出，说明该装置气密性良好 3加热：加热时主要注意以下问题 ●在加热时，要给试管预热，否则可能导致受热不均，试管爆裂 ●试管口要略向下倾斜，防止冷凝水回流热的试管底部使试管炸 裂。 ●停止反应时，应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，防止水 槽中的水被倒吸入热的试管中，使试管炸裂。 二、以固液混合物的形式制取气体 1、条件：反应物中有固体和液体，反应不需要加热。制取氧气时可选用 双氧水和二氧化锰混合 2、装置气密性的检查方法：在导管出口处套上橡皮塞，用弹簧夹夹紧橡 皮塞，从漏斗中加水。如果液面稳定后水面不下降，则表明装置气密性 良好。 3、制取氧气时，一般选用装置C，因为装置C可以控制反应的速率，当 不需要氧气时，只要关闭漏斗的活塞即可。 4、制取氧气时，把二氧化锰事先放在锥形瓶中，在分液漏斗中缓缓加入 双氧水，这样就可以制取氧气了

气体收集装置 气体的收集方法主要有三种：瓶口向上排空气法、瓶口向下排空气法、排水法 瓶口向上排空气法：此方法的装置如右图所示 1．适用范围：收集的气体密度一定要大于空气，(相对分子质量大于29 的气体），最好该气体的密度比空气要大很多 2．导管要伸入到试管底部，这样气体才会“沉积”在底部从而把瓶中的 空气从上方“赶出去”。 3．所要收集的气体必须不能和空气反应，否则会使得气体不纯 瓶口向下排空气法： 1.适用范围：收集的气体密度一定要小于于空气，(相对分子质量小于29的 气体），最好该气体的密度比空气要小很多 2.导管要伸入到试管底部，这样气体才会“沉积”在顶部部从而把瓶中的空 气从上方“赶出去”。 3.所要收集的气体必须不能和空气反应，否则会使得气体不纯 排水法： 适用情况：收集的气体不溶或难溶于水，且不与水反应。 注意事项： ●集气瓶中不能留有气泡，否则收集到的气体不纯。 ●应当等到气泡连续均匀地放出后再收集气体，否则收集到的气体不纯。 ●在气泡连续均匀放出之前，导气管管口不应伸入到集气瓶口。 ●如果瓶口出现气泡，说明气体收集满。 ●如果需要较干燥的气体，请不要使用排水法。 ●气体收集完毕后，要在水下把玻璃片盖在集气瓶口上，否则收集到的气 体不纯。 ●收集完毕后，如果收集的气体的密度比空气大，集气瓶口应该朝上；如 果收集的气体的密度比空气小，集气瓶口应该朝下。