河南省安阳县二中学校高二化学上学期月考试题(1)

河南省安阳县二中学校2014-2015学年高二化学上学期月考试题

第I 卷（选择题）

一选择题（每题3分，共60分）

1．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 （ ）

A ．已知2H 2(g)＋O 2(g)=2H 2O(g) △H=－483.6 kJ ·mol －1，则氢气的燃烧热（△H ）为-241.8

kJ ·mol －1

B ．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H 2O(l) △H=－57.3 kJ ·mol －1，则含40.0g NaOH

的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ 的热量

C ．己知2C(s)＋2O 2(g)=2CO 2(g) △H = a ；2C(s)＋O 2(g)=2CO(g)；△H= b ，则a ＞b

D ．已知C (石墨，s)=C (金刚石，s) △H ＞0，则金刚石比石墨稳定

2．在一定温度下，向体积恒定为2 L 的密闭容器里充入2 mol M 和一定量的N ，发生如下 反

应：M(g)+N(g) E(g)。当反应进行到4min 时达到平衡，测得M 的浓度为0．2 mol ·L -1。

下列说法正确的是（ ）

A ．4 min 时，M 的转化率为80％

B ．4 min 时，用M 表示的反应速率为0．8 mol ·L -1·min -1

C ．4 min 后，向容器中充入不参与反应的稀有气体，M 的物质的量减小

D ．2 min 时，M 的物质的量浓度为0．6 mol ·L -1

3．下列热化学方程式中，△H 能表示对应物质的标准燃烧热的是（ ）

A ．CO(g)+21O 2(g)==CO 2(g) △H = －283．0 kJ?mol —1

B ．C(s)+ 21O 2(g)==CO(g) △H = －110．5 kJ?mol —1

C ．H 2(g)+ 2

1O 2(g)==H 2O(g) △H = －241．8 kJ?m ol —1

D ．2C 8H 18O(l)+25O 2(g)==16CO 2(g)+18H 2O(l) △H =－11828．0 kJ?mol —1

4．下列说法正确的是（ ）

A. 增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大

B. 增大浓度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大

C. 加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大

D. 一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率

5．盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以用盖斯定律间接求得。已知3.6 g 碳在6.4 g 的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出x kJ 热量；已知每摩尔单质碳完全燃烧生成CO 2放出热量为y kJ ，则1 mol C 与O 2反应生成CO 的反应热ΔH 为（ ）

A ．－y kJ ·mol －1

B ．－(10x －y)kJ ·mol －1

C ．－(5x －0.5y)kJ ·mol －1

D ．＋(10x －y)kJ ·mol －1

6．如右图表示温度和压强对平衡状态下可逆反应2M(g)+N(g)

2Q(g) ΔH＜0的影响。

下列有关说法正确的是（ ）

A.x 不可能是M 或N 的体积分数

B.x 可能是混合气体的物质的量

C.该反应在p 1时先达到化学平衡状态

D.p 1＞p 2

7．在一定条件下将

两种气体通入1L 密闭容器中，反应按下式进行：

2s 后反应速率如下：

L mol v A /5.02

则 的值分别为（ ） A ．2和3 B ．3和2 C ．3和1 D ．1和3

8．根据图中包含的信息分析，下列叙述正确的是（ ）

A ．氢气与氯气反应生成1 mol 氯化氢气体，反应吸收248 kJ 的能量

B ．436 kJ/mol 是指断开1 mol H 2中的H －H 键需要放出436 kJ 的能量

C ．氢气与氯气反应生成2 mol 氯化氢气体，反应放出183 kJ 的能量

D ．431kJ/mol 是指生成2 mol HCl 中的H －Cl 键需要放出431 kJ 的能量

9．一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)

C(g)+D(g)，

下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是（ ）

① 混合气体的密度不再变化时 ② 容器内气体的压强不再变化时

③ 混合气体的总物质的量不再变化时 ④ B 物质的量浓度不再变化时

⑤ 当V 正(C) = V 逆(D) 时 ⑥ 当V 正(B) = 2V 逆(C)

A ．①④⑤⑥

B ．②③⑥

C ．②④⑤⑥

D ．只有④

10．已知：2M(g)N(g)；△H <0。现将M 和N 的混和气体通入体积为1L 的恒温密闭容器 中，反应体系中物质浓度随时间变化关系如右图所示。下列说法正确的是（ ）

A ．a 、b 、c 、d 四个点中处于平衡状态的点是a 、b

B ．反应进行至25min 时，曲线发生变化的原因是加入了 0.4molN

C ．若调节温度使35min 时体系内N 的百分含量与15min 时相等，应升高温度

D ．若40min 后出现如图所示变化，则可能是加入了某种催化剂

11．相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应：

2A （g ）+B （g ）3C （g ）+2D （g ） 起始时四个容器所盛A 、B 的物质的量分别为 甲 乙 丙 丁 A/mol

2 1 2 1 B/mol 1 1 2 2

在相同温度下建立平衡时，A 或B 的转化率大小关系正确的是（ ）。

A ．αA ：丙＜甲＜乙＜丁

B ．αA ：甲＜乙＜丙＜丁

C ．αB ：甲＜丙＜乙＜丁

D ．αB ：丁＜丙＜乙＜甲

12．汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)＋CO(g)12

N2(g)＋CO2(g) △H=?373.4kJ ·mol-1。在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是：（ ）

13．在一定温度下，向a L 恒容密闭容器中加入1mol X 气体和2 mol Y 气体，发生如下反应：X （g ）＋2Y （g ）2Z （g ）此反应达到平衡的标志是（ ）

A 容器内气体密度不随时间变化

B 容器内气体的平均摩尔质量不随时间变化

C 容器内X 、Y 、Z 的浓度之比为1︰2︰2

D 单位时间消耗0.1mol X 同时生成0.2mol Z

14．在一固定容积的密闭容器中，可逆反应2

23H N +32NH 达到平衡的标志是( )。 A ． 逆正)()(32NH v N v =

B ． 单位时间内mol 3H H -键断裂，同时6mol H N

-键断裂 C ． 2:3:1)(:)(:)(322=NH H n N n

D ． 反应混合物各组分的物质的量浓度还在改变

15．恒温恒容条件下，能使()()g B g A +()()s D g C +正反应速率加快的是（ ）

A. 减少C 或D 的物质的量

B. 体积不变充入氦气使压强增大

C. 减少B 的物质的量

D. 增大A 或B 的物质的量

16．反应：4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g)在不同条件下进行，用不同的物质表示其反应速率如下，

则此反应在不同条件下进行最快的是（）。

A．v(A) ＝2 mol·L-1·min-1 B．v(B) ＝3 mol·L-1·min-1

C．v(C) ＝1 mol·L-1·min-1 D．v(D) ＝2.4 mol·L-1·min-1 17．下列变化属于吸热反应的是

①用镁条引燃铝、氧化铁混合粉末②碳酸钙受热分解③浓硫酸稀释

④氢氧化钡晶体和氯化铵固体反应⑤生石灰和水反应

A．②④ B．①④ C．②③ D．①⑤

18．已知2SO 2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=－197kJ/mol。在25℃时，向恒压密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，达到平衡时放出热量a1；若25℃时在此恒压密闭容器中只通入1 mol SO2和0.5 mol O2，达到平衡时放出热量a2。则下列关系正确的是（）

A．2a2=a1=197 kJ B．197 kJ> a1=2a2

C．a2>a1>197 kJ D．2a2

19．在密闭容器中的一定量的混合气体发生如下反应：aA(g)+bB(g) cC(g)+dD (g) 平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将提及压缩为原来的1/2，在达到平衡时，测得A的浓度为0.8mol/L，则下列说法正确的是：（）

A 、 a+b

B 、平衡正向移动

C、 B的转化率降低 D 、 C的体积分数降低

20．T ℃时在2L容积不变的密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z 的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论错误的是（）

A. 容器中发生的反应可表示为：3X(g)+Y(g)2Z(g)

B．反应进行前3min内，用X表示的反应速率v(X)＝0．1mol/(L·min)

C．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是使用催化剂

D．保持其他条件不变，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动

第II卷（非选择题）

二、填空题（每空2分，共24分）

21．己知A(g) + B(g) C(s) +2 D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

温度/℃700 800 830 1000 1200

平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4

回答下列问题:

(1)该反应的平衡常数表达式K= ____________ ，△H= ___________ 0(填“<”“>”“=”)；

(2) 830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20 mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s

内A的平均反应速率v(A) = 0.003 mol·L-1·s-1，则6s时c(A) =_______ mol·L-1，若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为 ________ ，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率为 ________ ；

(3) 已知：①C(s) + 1/2O 2(g) CO(g)；△H = – 110.5 kJ·mol-1

②C（s） + O 2（g）CO2（g）；△H = – 393．51 kJ·mol-1

写出碳与二氧化碳反应的热化学方程式：__________________________________。

22．在溶液中，反应A+2B C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)=0.100mol·L-1、c(B)=0.200mol·L-1及c(C)=0mol·L-1。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。

请回答下列问题：

(1)与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件是：

②_______________；

③_______________；

(2)实验②平衡时B的转化率为_________；实验③平衡时C的浓度为____________；

(3)该反应的△H_________0，判断其理由是__________________________________；

三、实验题(每空2分，共10分)

23．已知H+（aq）+OH－(aq) =H2O(l) ΔH=－57.3 kJ·mol-1，回答下列问题。

（1）仪器A的名称____ ___；碎泡沫塑料的作用是___________________。（2）环形玻璃搅拌棒不能用环形铜质搅拌棒代替，其原因是：

_____________ _ 。

(3)将V1mL1.0mol·L-1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示（实验中始终保持V1＋V2＝50mL）。由下图可知，氢氧化钠的浓度为；

假设盐酸与氢氧化钠起始温度平均值为21.0℃，图中最高温度为28.0℃，并近似认为NaOH 溶液和盐酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃)。则中和热ΔH = （取小数点后一位）。（提示：Q=cmΔt）

四、计算题（6分）

24、在某温度下，将H2和I2个0.1mol的气态混合物，充入10L密闭容器中，充分反应，达平衡后，测得c(HI)=o.oo4mol/L。

求1）该温度下，该反应的平衡常数。

2）在上述温度下该容器中若通入H2和I2各0.3mol，求平衡时HI的体积分数。

答案

1【答案】B【解析】A中水是气态，△H=—241.8 kJ·mol－1不是氢气的燃烧热；2molC完全燃烧生成CO2放出的热量比生成CO放出的热量要多，则b＞a，C错；D中石墨转化为金刚石是吸热，所以石墨具有的能量小于金刚石的能量，故比金刚石稳定。答案选B。

2．A【解析】M的起始浓度为1mol/L，平衡为0.2mol/L，反应0.8mol/L，故转化率为80%；M的速率为0.8mol/L÷4min=0.2 mol·L-1·min-1；充入稀有气体，体积不变，不影响浓度；平衡不移动；只能算出平均速率，故中间状态浓度，不能求出。

3．A

4．D【解析】增大浓度或增大压强，均是增大单位体积内活化分子百分数，而不是活化分子的百分数，ABC都不正确。所以正确的答案选D。

5．C【解析】试题分析：3.6g碳的物质的量＝3.6g÷12g/mol＝0.3mol，6.4g氧气的物质的量＝6.4g÷32g/mol＝0.2mol。因此二者反应生成的是CO与CO2的混合气，其中CO是0.2mol，CO2是0.1mol。已知每摩尔单质碳完全燃烧生成CO2放出热量为y kJ，则生成0.1molCO2放出的热量是0.1ykJ。则生成0.2molCO放出的热量是xkJ－0.1ykJ，所以1 mol C与O2反应

生成CO的反应热ΔH10kJ/mol＝－(5x－0.5y)kJ·mol－1，答案选C。

6．A【解析】因为正反应是放热反应且是气体体积缩小的反应，所以x不可能是M或N的体积分数，也不可能是混合气体的物质的量；x可能是生成物Q的体积分数，且压强应是p1＜p2，即该反应在p2时先达到化学平衡状态。故正确答案为A项。

7．D【解析】

8．C【解析】反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，所以根据图中信息可知，该反应的反应热是436 kJ/mol＋243 kJ/mol－2×431 kJ/mol＝－183 kJ/mol，所以正确的答案选C。

9．A 【解析】某可逆反应达到平衡的本质是：混合体系中各组分的浓度保持不变、正反应速率等于逆反应速率； ①正确，V

m =ρ，在该反应中，反应物中A 为固体，可以转化为生成物气体，或生成物气体可以转化为反应气体，若气体的质量不变，即反应达到平衡，由于反应是在容积恒定的容器中进行，即平衡时，混合气体的密度不再变化；②错，该反应为等体积反应，无论平衡与否容器内气体的压强不会变化；③错，同②解释；④正确，各组分浓度不变即已达平衡；⑤正确，当正反应速率与逆反应速率之比等于化学计量数之比时，即各组分的浓度不再变化达平衡；同理⑥正确，所以正确选项为A 。

10．C 【解析】试题分析：A.当可逆反应达到化学平衡时平衡混合物的浓度都保持不变。在上述四点中处于平衡状态的点是b 、d.错误。B. B ．反应进行至25min 时，M 的浓度突然增加0.4mol/L,而N 的浓度在这一瞬间没变化，曲线发生变化的原因是加入了 0.4molM 。错误。

C.该反应的正反应是放热反应。当可逆反应达到化学平衡时，升高温度，化学平衡向吸热方向移动。即对于该反应来说向逆反应方向移动。所以N 的含量降低到15min 时相等。正确。

D ．加入了某种催化剂不能使化学平衡发生移动。个物质的浓度都不变。错误。

考点：考查化学平衡状态的判断及外界条件对化学平衡的影响的知识。

11．D 12．C 13．B

14．B 【解析】试题分析：A 、平衡时2v(N 2)=v(NH 3)，错误；B 、H H -键断裂代表是正反应方向，H N -键断裂,代表是逆反应方向，6mol H N -键断裂意味着有2mol 的NH 3分解，所以氢气与氨气的正逆反应速率符合3:2的关系，正确；C 、各物质的物质的量满足化学计量数之比时未必是平衡状态，错误；D 、反应混合物各组分的物质的量浓度还在改变，说明未达平衡状态，错误，答案选B 。

15．D 【解析】此题考查浓度对反应速率的影响：增大反应物浓度，反应速率加快；题中要求加快正反应速率，即需要增大A 或B 的浓度，故D 正确；

A 项，减少C 的物质的量，υ（逆）减小，υ（正）不变；减少D 的物质的量无影响，因为D 为固体，浓度不变；

B 项，应体积不变，则A 、B 浓度不变，故速率不变；

减少B 的物质的量，减慢正反应速率，故C 错误；

16．B 【解析】试题分析：我们都转化为A 的化学反应速率，然后在进行比较。A ．v(A) ＝

2 mol ·L -1 ·min -1 ； B ．v(A) = 4/5v(B) ＝4/5×

3 mol ·L -1 ·min -1 =2.

4 mol ·L -1 ·min -1;C ．v(A) ＝v(C) ＝1 mol ·L -1 ·min -1 ; D ．v(A) ＝2/3v(D) ＝

2/3×2.4 mol ·L -1 ·min -1 =1.6 mol ·L -1 ·min -1 .所以化学反应速率最快的是选项

A 。

考点：考查用不同物质表示的化学反应速率的关系的知识。

17．A 【解析】①③⑤放热反应，②④吸热反应，强酸强碱溶于水放热，铝热反应放出大量的热。

18．B 【解析】恒温恒压下，同一可逆反应，若投料量转化成相同物质时量是成比例的，达平衡时即为等效效平衡，平衡后体系中各组分的百分含量相同，各组分的浓度相同。在此题，反应物的转化率也相同。所以，反应放出热量的关系为：a 1=2a 2 。在可逆反应的热化学方程式中，反应热是指完全转化的反应热，所以197 kJ> a 1=2a 2 ，B 正确；

19．B

20．D 【解析】 试题分析：A ．根据图示1可知：XY 是反应物，Z 是生成物，它们的物质的量的比等于3:2:1，由于最终各种物质都存在，所以该反应是可逆反应。故容器中发生的反应可表示为：3X(g)+Y(g)2Z(g)，正确；B ．反应进行前3min 内，用X 表示的反应速率

v(X)＝(2．0—1．4)mol÷2L÷3min= 0．1mol/(L·min),正确；C．由图3可知：各种物质在2min时就达到了平衡，但是物质的平衡浓度不变，所以平衡未发生移动。因为该反应是反应前后气体体积不等的可逆反应，则改变的条件是使用催化剂，正确；D．根据图2可知：T2>T1．升高温度，Y的平衡含量降低，即平衡向正反应方向移动。根据平衡移动原理：升高温度化学平衡向吸热反应方向移动，所以正反应方向是吸热反应。错误。

21.(1) < (2) 0.022 80% 80%

(3) C(s) + CO2（g） 2CO(g)；△H = +172.51 kJ ? mol – 1

22.(1)②加催化剂；③温度升高； (2)40%(或0.4)；0.06mol/L；(3)﹥；升高温度向正方向移动，故该反应是吸热反应

23．（1）环形玻璃搅拌棒；保温隔离隔热作用。（2）铜棒易导致热量的散失。

(3) 1.5 mol·L-1 -48.8 kJ·mol-1

【解析】

试题分析：(1) 环形玻璃搅拌棒；保温隔离隔热作用。 (2) 铜棒易导致热量的散失。（3）如图，V1为30mL时温度最高，说明此时酸碱已经反应完毕，又实验中始终保持V1＋V2＝50mL，所以V2为20mL。酸碱中和可列式：30mL× 1mol·L-1= 20mL×CNaOH,可求NaOH 的浓度是1.5 mol·L-1。由Q=cmΔt得，该反应放出热量 Q = 50g×4.18 J/(g·℃)×（28℃-21℃）=1463J,且该反应Q所放出的热量为形成30ml×1mol/L=0.03mol水所放出的热量，故中和热ΔH =-1.463kJ÷0.03mol=-48.8 kJ·mol-1

24、1）0.25 2）20%

高二化学3月月考试题(含解析)

2019学年高二3月月考 化学试题 1. 从下列基团：-CH3、-OH、-COOH、-C6H5，相互两两组成的有机物有（） A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 【答案】C 【解析】基团：－CH3、－OH、－COOH、－C6H5，相互两两组成的有机物有CH3OH、CH3COOH、C6H5－CH3、C6H5-OH、C6H5-COOH五种有机物，HO-COOH为碳酸，不是有机物，故该题选C。 2. 2004年6月美国科学家在银河星系中央的星云中发现了新的星际分子，该分子是由碳、氢、氧构成(如图)。星际分子的不断发现可帮助人们了解生命起源的过程。据图示该星际分子的说法不正确的是（） A. 该模型属于球棍模型 B. 它的分子式为C3H4O2 C. 该分子含有两种官能团 D. 该物质能发生加成反应 【答案】B 【解析】该模型为球棍模型，A正确；根据该有机物结构简式可知，分子式为C3H4O，B错

误；该分子含有碳碳双键、醛基两种官能团，C正确；该有机物含有碳碳双键、醛基，都能和氢气发生加成反应，D正确；正确选项B。 点睛：能够与氢气发生加成反应的有机物特点：含有碳碳双键、碳碳三键的有机物，含有苯环结构的有机物，含有醛基或酮羰基的有机物。 3. 下列各项有机化合物的分类方法及所含官能团都正确的是（） A. 醛类 B. 酚类﹣OH C. 醛类 D. CH3COOH 羧酸类 【答案】D 【解析】试题分析：A．A．（甲醛）属于醛类，但是官能团是，A错误；B（苯甲醇）属于醇类，羟基和苯环直接相连才是酚类，B错误； C．属于酯类，官能团为，C错误；D．CH3COOH 羧酸类，D正确，答案选D。 考点：考查有机物的分类及官能团的认识 4. 对三联苯是一种有机合成中间体，工业上合成对三联苯的化学方程式为 3+2H2↑．下列说法不正确的是（） A. 上述反应属于取代反应 B. 对三联苯分子中至少有16个原子共平面 C. 对三联苯的一氯取代物有4种 D. 0.2 mol对三联苯在足量的氧气中完全燃烧消耗5.1 mol O2 【答案】D 【解析】根据反应前后的结构变化可知，相当于苯中的氢原子，被苯基所取代，属于取代反

高二生物12月月考试题11

辽宁省实验中学分校2016-2017学年度上学期阶段性测试 生物学科高二年级 一、单项选择题（1一20题每题1分，21-40题每题2分，共60分） 1.关于在正常情况下组织液生成与回流的叙述，错误的是（） A.血浆中的有些物质经毛细血管动脉端"进入组织液 B.组织液不断生成与回流，并保持动态平衡 C.生成与回流的组织液中氧气的含量相等 D.组织液中的有些物质经毛细血管静脉端进入血液 2.下列关于密码子的叙述，错误的是（） A.能决泄氨基酸的密码子有61个 B. 一种氨基酸可有多种对应的密码子 C.同种密码子在人和猴子细胞中决左同种氨基酸 D. CTA可能是一种密码子 3.已知病毒的核酸有双链D7A、单链DNA、双链RNA和单链RNA四种类型，现发现了一种新病毒，要确泄英核酸属于上述哪一种类型，应该（） A.分析碱基类型，确立碱基比率 B.分析蛋白质的氨基酸组成，分析五碳糖类型 C.分析碱基类型，分析五碳糖类型 D.分析蛋白质的氨基酸组成，分析碱基类型 4.如图是人体中部分体液的关系图。下列叙述中不正确的是（） A.过程2、6受阻时，会引起组织水肿 B.乙液中可以存在乙酰胆碱，甲液渗透压的大小主要与无机盐和蛋白质的含量有关 C.T细胞、B细胞可以存在于甲液和丙液中 D.乙液中含有较多的蛋白质，而甲液和丙液中蛋白质含疑较少 5.将一个含24条染色体的体细胞在体外环境中培养，该细胞经有丝分裂共形成8个细胞，这8个细胞中来自亲本细胞的脱氧核昔酸链与新合成的脱氧核昔酸链的比是（） A.1： 8 . B. 1： 7 C. 1： 6 D. 1： 5 6.下列有关基因重组的说法，不正确的是（） A.基因重组能够产生多种基因型 B.豌豆的黄色皱粒性状产生原因是基因重组

北京二中2020-2021学年高二上学期10月月考化学试题(wd无答案)

北京二中2020-2021学年高二上学期10月月考化学试题 一、单选题 (★★) 1. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A ．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 B ．由H 2（g ）、I 2 （g ）、HI （g ）组成的 平衡体系加压后颜色变 深 C ．实验室制取乙酸乙 酯时，将乙酸乙酯不断 蒸出 D ．加热试管中的蒸馏水，液体pH 下降 A ．A B ．B C ．C D ．D (★★★) 2. 钨（W ）在高温下可缓慢升华。碘钨灯中封存的碘蒸气能发生反应：W(s) + I 2(g) WI 2(g)，利用工作时灯泡壁与灯丝的温度差，将沉积在灯泡壁上的钨“搬运”回灯丝上。对于 该过程的理解 不正确的是 A ．工作时，电能转化为光能和热能 B ．工作时，在灯泡壁和灯丝上发生反应的平衡常数互为倒数 C ．W(s) + I 2(g) WI 2(g) 为放热反应 D ．碘蒸气的作用是延长灯丝的使用寿命 (★★★) 3. 某温度下，在容积可变的容器中，反应2A(g)＋B(g) 2C(g)达到平衡时，A 、B 和C 的物质的量分别为4mol ，2mol 和4mol 。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物 质的量做如下调整，可使平衡向左移动的是（） A ．均减半 B ．均加半 C ．均增加1mol D ．均减少1mol

(★★★★★) 4. 在容积恒定的密闭容器中充入2molA和1molB发生反应：2A(g)+B(g) xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为w；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量： 0.6molA(g)、0.3molB(g)和1.4molC(g)充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为w，则x的值 为（） A．只能为2B．只能为3 C．可能为2，也可能为3D．无法确定 (★★) 5. 25℃时，下列有关0.1 mol·L ?1醋酸溶液的说法中，正确的是 A．pH =1 B．c（H+） = c（CH3COO－） C．加入少量 CH3COONa 固体后，醋酸的电离程度减小 D．加入少量0.1 mol·L?1稀盐酸后，醋酸的电离程度增大，溶液 pH 减小 (★★★) 6. 反应，若在恒压绝热容器中发生，下列选项 表明反应一定已达平衡状态的是( ) A．容器内的温度不再变化 B．容器内的压强不再变化 C．相同时间内，断开键的数目和生成键的数目相等 D．容器内气体的浓度 (★★) 7. 2SO 2(g) + O 2(g) 2SO 3(g) ΔH=akJ·mol -1，反应能量变化如图所示。下列说法中，不正确的是 A．a＜0 B．过程II可能使用了催化剂

高二化学选修4期中考试试题含答案

高二化学选修4期中考试试题 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 一、单项选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只是一个 ．．．．选项符合题意） 1、在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是（） A.CH3OH（l）+O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=+725.8 kJ/mol B.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－1452 kJ/mol C.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－725.8 kJ/mol D.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=+1452 kJ/mol 2、已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)==2CO(g)；ΔH=-221 kJ/mol ②稀溶液中，H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l)；ΔH=-57.3 kJ/mol 下列结论正确的是 A.碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol B.①的反应热为221 kJ/mol C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量 3、将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。在相同的条件下，将b g （a＞b）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（） 1

高二化学第一次月考试卷

高二化学第一次月考试卷 考试范围：第一章；考试时间：50分钟；命题人：宋琼洁 分卷I 一、单选题(共15小题,每小题2.0分,共30 分) 1.某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N能层上电子数是() A．0 B．2 C．5 D．8 2.4p轨道填充一半的元素，其原子序数是() A．15 B．33 C．35 D．51 3.某元素基态原子失去3个电子后，3d轨道半充满，其原子序数为() A．24 B．25 C．26 D．27 4.下列电子排布式或电子排布图正确的是() A．O的电子排布图：B．Ca的电子排布式：1s22s22p63s23p63d2 C．N的电子排布图：D．Br－的电子排布式：[Ar]3d104s24p6 5.已知锰的核电荷数为25，以下是一些同学绘制的基态锰原子核外电子的电子排布图，其中最能准确表示基态锰原子核外电子排布状态的是() A． B． C． D． 6.下列说法错误的是() A．n s电子的能量不一定高于(n－1)p电子的能量 B．6C的电子排布式1s22s22p违反了洪特规则 C．电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原则

D．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理 7.人们通常将在同一原子轨道上运动、自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”，将在某一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。下列基态原子的电子排布式中，未成对电子数最多的是() A．1s22s22p63s23p6 B．1s22s22p63s23p63d54s2 C．1s22s22p63s23p63d54s1 D．1s22s22p63s23p63d104s1 8.在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定() ①能层②能级③电子云的伸展方向④电子自旋状态 A．①②B．①④C．②③D．③④ 9.下列说法中正确的是() A．s电子绕核旋转，其轨道为一圆圈，而p电子是∞字形 B．能层为1时，有自旋相反的两个轨道 C．能层为3时，有3s、3p、3d、4f四个轨道 D．s电子云是球形对称的，其疏密程度表示电子在该处出现的概率大小 10.下列说法正确的是() A．因为p轨道是“8”字形的，所以p电子是“8”字形 B．能层数为3时，有3s、3p、3d、3f四个轨道 C．氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个轨道 D．原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的 11.下面有关“核外电子的运动状态”的说法，错误的是() A．各原子轨道的伸展方向按p、d、f的顺序分别为3、5、7 B．只有在电子层、原子轨道、原子轨道伸展方向及电子的自旋状态都确定时，电子的运动状态才能被确定下来 C．原子核外可能有两个电子的运动状态是完全相同的 D．原子轨道伸展方向与能量大小是无关的 12.下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是() A．原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云 B．s轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动 C．p轨道呈哑铃形，在空间有两个伸展方向 D．与s电子原子轨道相同，p电子原子轨道的平均半径随能层的增大而增大 13.下列说法正确的是() A．s能级的能量总是小于p能级的能量

(完整版)高中生物必修一月考试卷(含答案)

光明中学高二生物月考试卷 2018 /10 一、单项选择题（60分） 1. 下列哪项是淀粉、纤维素和糖原的共同特征（） A．都是细胞内贮存能量的主要物质B．都含有C、H、O、N四种元素C．都共同存在与动植物细胞中D．组成它们的单体都是葡萄糖 2. 人体细胞中组成核酸的五碳糖、碱基和核苷酸种类依次是（） A．2 4 4 B．4 4 4 C．2 5 8 D．2 8 8 3．生物体中与生命本质密切相关的两种生物大分子所共有的元素是( ) A．C、H、O、N、P、S B. C、H、O、N、P C. C、H、O D. C、H、O、N 4.化合物产生特定的颜色反应,以下叙述错误的是 A. 斐林试剂—还原糖—砖红色 B. 苏丹Ⅲ染液—脂肪—橘黄色 C. 双缩脲试剂—蛋白质—蓝色 D. 甲基绿--DNA—绿色 5.生物大分子是由许多单体连接形成的，下列有关生物大分子及其对应单体的配对中正 确有（） A．淀粉→麦芽糖B．肝糖原→丙酮酸 C．蛋白质→氨基酸D．DNA→核糖核苷酸 6.下列四种化合物中，构成生物蛋白质的氨基酸是 ( ) A． B. C. D. 7.下列关于生命的物质基础的叙述中，不正确的是（） A．蔗糖、麦芽糖是植物体中的二糖 B．组成生物体的元素中，碳是最基本的元素 C．蛋白质分子结构的多样性决定了蛋白质具有多种重要功能 D．细胞中的结合水是良好溶剂 8.甲状腺激素、血红蛋白和叶绿素中含有的重要元素依次是（） A．I、Fe、Mg B．Cu、Mg、I C．I、Mg、Fe D．Fe、Mg、I 9. 下面是关于脂质的叙述，其中正确的是( ) A．磷脂由C、H、O三种元素组成，是构成细胞膜的主要成分 B．性激素的化学本质是蛋白质，对维持生物体的生殖过程起着重要的调节作用C．脂肪只存在于动物的脂肪细胞中，而植物细胞中没有 D．企鹅体内的脂肪有减少热量散失，维持体温恒定的作用 10.植物从土壤中吸收并运输到叶肉细胞的氮和磷，主要用于合成（） ①淀粉②葡萄糖③脂肪④磷脂⑤蛋白质⑥核酸 A．①④⑥B．③④⑤C．④⑤⑥D．②④⑤ 11、如图1是细胞中3种化合物含量的扇形图，图2是活细胞中元素含量的柱形图， 下列说法不正确的是（） A、若图1表示正常细胞，则A、B化合物共有的元素中含量最多的是a B、若图1表示细胞完全脱水后化合物的扇形图，则A化合物中含量最多的元素为图2 中的b C、图2中数量最多的元素是c，这与细胞中含量最多的化合物有关 D、若图1表示正常细胞，则B化合物具有多样性，其必含的元素为C、H、O、N 12、在用双缩脲试剂鉴定蛋白质时，正确的操作步骤是（） A．2mL蛋白质稀释液，先加0.1g/mL的NaOH，再加3~4滴0.01g/mL的CuSO4溶液B．2mL蛋白质稀释液，先加3-4滴0.1g/mL的CuSO4溶液，再加0.1/mL的NaOH C．2mL蛋白质稀释液，同时加入0.01g/mL的HaOH和0.01g/ml的CuSO4混合液D．在NaOH和CuSO4混合液中加2mL蛋白质稀释液 13、存在于RNA而不存在于DNA中的含N碱基是（） A．鸟膘呤 B．腺膘呤 C．尿嘧啶 D．胸腺嘧啶 14. 下列有关核酸的叙述中，正确的是（） A、除病毒外，一切生物都有核酸存在 B、核酸是由 C、H、O、P元素组成的化合物 C、组成核酸的基本单位是脱氧核酸 D、核酸是一切生物的遗传物质 15.下面①--⑤是利用显微镜观察时的几个操作步骤，在显微镜下要把视野里的标本从图中的⑴转为⑵，其正确的操作步骤是：①转动粗准焦螺旋②调节光圈③转动细准焦螺旋④转动转换器⑤移动标本 COOH H—C—CH2—CH2—COOH NH2 H H—C—CH2—COOH NH2 COOH HOOC—C—CH2—COOH H H H2N—C—CH2OH H 图1 图 2 65 18 10 含量

xx省xx市高级中学201X-201x学年高二化学10月月考试题

辽宁省瓦房店市高级中学2018-2019学年高二化学10月月考试题一．选择题(本题包括20个小题，1----10每小题2分，10----20每小题3分共50分。每小题仅有一个选项符合题意) 1．下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是( )。 ①热纯碱溶液洗涤油污能力强②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用后，常用0.5％的Na2SO4溶液解毒③溶洞、珊瑚的形成④碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能 ⑤泡沫灭火器灭火的原理 A．②③④B．①②③C．③④⑤D．①②③④⑤ 2．下列实验操作和数据记录都正确的是（） A．用10mL量简量取9.2 mL NaCl溶液 B．用干燥的广泛pH试纸测稀盐酸的pH=3.2 C．用25 mL碱式滴定管量取16.60 mL高锰酸钾溶液 D．用托盘天平称量时，将NaOH固体放在左盘内的滤纸上，称得质量为10.2 g 3.下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（） ①醋酸与水能以任意比互溶；②醋酸溶液能导电；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子； ④常温下，0.1 mol·L-1醋酸的pH比0.1 mol·L-1盐酸的pH大； ⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；⑥常温下，0.1 mol·L-1醋酸钠溶液pH=8.9； ⑦大小相同的铁片与等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，开始醋酸产生H2的速率慢； ⑧pH=a的溶液的物质的量浓度等于pH=a+1的溶液的物质的量浓度的10倍 A.②⑥⑦⑧ B.③④⑥⑦ C.③④⑥⑧ D.①② 4．下列各电离方程式中，书写正确的是( ) A．H2S2H＋＋S2—B．KHSO4K＋＋H＋＋2SO2－4 C．Al(OH)3===Al3＋＋3OH－D．CaCO3===Ca2++CO32— 5．t℃时，水的离子积为K w，该温度下将a mol·L－1的一元酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是( ) A．混合液中c(H＋)＝K w B．混合液的pH＝7 C．a＝b D．混合液中c(B＋)＝c(A－)＋c(OH－) 6．下列各项中的两个量，其比值一定为2∶1的是( ) A．液面在“0”刻度时，50 mL碱式滴定管和25 mL碱式滴定管所盛液体的体积

高二化学期中考试题及答案

2010-20XX年度高二上学期期中考试 化学试卷 相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Si 28 Cl 35.5 Ba 137 一．选择题（每个小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分） 1．下列各组物质全部是弱电解质的是 A．H2SiO3、H2S、CO2B．Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH C．H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4D．H2O、NH3·H2O、H3PO4 2．比较纯水在25℃和100℃的pH，前者与后者的关系 A．前者大B．前者小C．相等D．不能确定3．下列情况下的反应一定能自发进行的是 A．ΔH>０ΔS<０B．ΔH>０ΔS>０C．ΔH<０ΔS<０D．ΔH<０ΔS>０4．下列物质加入到氨水中，既能使氨水的电离程度增大，又能使溶液的pH降低的是 A．少量盐酸B．少量烧碱 C．少量NaCl固体D．少量NH4Cl固体 5．对于可逆反应：A2（g）＋3B 2（g ）2AB 3（g）ΔH<０下列图象中正确的是 6．能说明醋酸是弱电解质的事实是 A．醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 B．醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳 C．c(H+)相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大 D．物质的量浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的NaOH 7．某酸溶液，其c(H+)=0.1mol/L，则该酸溶液的物质的量浓度 A．一定大于0.1mol/L B．一定小于0.1mol/L C．一定等于或小于0.1mol/L D．无法确定 8．在一定条件下，向5L密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体，发生可逆反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)， 达到平衡时容器内B的物质的量浓度为0.1mol/L，则A的转化率为 A．67% B．50% C．25% D．5% 9．人体胃液中含有一定浓度的盐酸，如大量喝水，则胃液的pH与所喝水的体积之间的关系表达正确的是 10．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X2气体和2mol Y2气体，发生如下反应： X 2（g）+2 Y2（g）2Z（g），此反应达到平衡的标志是 A．n mol X—X键断裂的同时2n mol Y—Y键断裂 B．容器内压强不随时间变化 C．X 2 、Y2、Z的浓度比为1:2:2 D．反应混合物的密度不随时间变化 11．下列叙述正确的是 A．锌与pH=3的醋酸反应比与pH=4的盐酸反应慢 B．c(H+)=10-3mol/L的强酸和c (OH-)=10-3mol/L的弱碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性 C．pH相等，体积也相等的硝酸溶液和硫酸溶液，n(H+)也相等 D．中和10mL0.1mol/L氨水与中和100mL0.01mol/L氨水，所用同一浓度盐酸的体积不同 12．等量的盐酸分别用pH=11和pH=10的氨水中和，设消耗氨水的体积前者为V a，后者为V b，则V a、V b 关系正确的是 A. 10Vｂ＜Ｖａ B. Vｂ＝10Ｖａ C. Vｂ＜10Ｖａ D. Vｂ＞10Ｖａ 13.某次酸雨的分析数据如下：c (NH4+)=2×10-5mol/L、c(Cl-)=6×10-5mol/L、c (Na+)=1.9×10-5mol/L、 c (NO3-)=2.3×10-5mol/L、c (SO42-)=2.8×10-5mol/L，则此酸雨的pH约为 A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 14．可逆反应：A2(?) + B2(?)2AB(?)；ΔH＝－QkJ/mol，当温度和压强改变时n(AB)的变化如下图，下 列叙述正确的是 A．A2、B2及AB均为气体，Q＞0 B．AB为气体，A2、B2至少有一种为非气体，Q＞0 C．AB为气体，A2、B2有一种为非气体，Q＜0 D．AB为固体，A2、B2有一种为非气体，Q＞0 15.有甲、乙、丙三瓶体积相等，浓度均为1 mol/L的HCl溶液，将甲加热蒸发至体积减少一半；在乙中加入 少量CH3COOK固体(加入后溶液仍呈强酸性)；丙不作改变。然后以酚酞作指示剂，用同浓度的NaOH溶液 滴定上述三种溶液，则所消耗的NaOH溶液的体积 A.甲=乙=丙 B.丙﹥乙﹥甲 C.丙=乙﹥甲 D.甲=乙﹥丙 16．pH相同的醋酸与盐酸溶液，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH仍然相同， 则m和n的关系是 A.m﹥n B.m=n C.m﹤n D.不能确定 17．用水稀释0.1 mol/L的氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 A．c(OH-)/c(NH3?H2O) B．c(NH3?H2O)/ c(OH-) C. c(H+)与c(OH-)的乘积D．n (OH-) 18．盐酸与碳酸钠固体反应时，能使反应速率明显加快的是 A．增加碳酸钠固体的量 B．一倍的增加碳酸钠固体的量和盐酸的量 C．减少一倍盐酸的用量且浓度加倍 D．增加一倍盐酸的用量且浓度减半 19．在一密闭体积可变的容器中，存在2NO + O22NO2（正反应放热）的可逆反应，在一定条件下达 到平衡，再进行如下操作，平衡不发生移动的是 A．恒温恒压时充入NO B．恒温恒容时充入O2 C．恒温恒压时充入N2D．恒温恒容时充入N2 20．为了更好表示溶液酸碱性，科学家提出了酸度(AG)概念，AG=lg 以下叙述正确的是 c(H+) c(OH-) pH pH pH pH v正 V逆

高二化学下学期月考试题

高二3月月考 化学试题 时量： 90分钟总分：100分 第I卷选择题（共48分） 一、选择题（每小题3分，共48分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意） 1．现有三组混合液：①乙酸乙酯和碳酸钠溶液；②乙醇和丁醇；③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液 C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液 2．进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是 A．(CH3)2CHCH2CH2CH3 B．(CH3CH2)2CHCH3 C．(CH3)2CHCH(CH3)2 D．(CH3)3C CH2CH3 3．某烷烃的结构简式为，它的正确命名应是 A．2-甲基-3-丙基戊烷 B．3-异丙基己烷 C．2-甲基-3-乙基己烷 D．5-甲基-4-乙基己烷 4．能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是 A．质谱法 B．红外光谱法 C．紫外光谱法 D．核磁共振氢谱法 5．某化合物6.4 g在氧气中完全燃烧，只生成8.8 g CO2和7.2 g H2O。下列说法正确的是 A．该化合物仅含碳、氢两种元素 B．该化合物中碳、氢原子个数比为1∶8 C．无法确定该化合物是否含有氧元素 D．该化合物中一定含有氧元素 6．某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量小于150，若已知其中氧的质量分数为50%，则分子中碳原子的个数最多为 A．4 B．5 C．6 D．7 7．1 mol某气态烃能与1 mol氯化氢发生加成反应，加成后的产物又可与7 mol氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为 A．CH2===CH2 B．CH3CH===CH2 C．CH3CH2CH===CH2 D．CH3CH2CH2CH===CH2 8．在西安一座西汉古墓中出土了50多斤西汉时期的古酿，当开启酒坛封口时，散发出的香味把在场的品酒师都醉倒了，这些酒深藏地下历经两千年，不仅没有变质，反而变得香气更浓。这种香味是由哪种物质引起的 A．乙醇 B．乙酸 C．乙酸乙酯 D．乙醛 9．下列说法不正确的是 A．在酸性条件下，CH3CO18 OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH B．乙醛和丙烯醛不是同系物，它们与H2充分反应后的产物是同系物 C．用溴水可以鉴别苯酚溶液、2,4-己二烯、甲苯和CCl4 D．乳酸薄荷醇酯()能发生水解反应、氧化反应、消去反应、取代反应

山东省滕州市第十一中学2014-2015学年高二11月月考生物试题 Word版含答案

2014-2015学年度山东省滕州市第十一中学高二第一学期11月月考 生物试题 一、单项选择题（本题共40题，1-30题，每题1分；31-40题，每题2分；共50分）1．将一株生长正常的绿色植物置于密闭的玻璃容器内，在适宜光照条件下培养，随培养时间的延长，玻璃容器内CO2浓度可出现的变化趋势是（） A．一直降低，直至为零B．一直保持稳定，不变化 C．降低至一定水平时保持相对稳定D．升高至一定水平时保持相对稳定2．下列有关遗传物质的描述，不正确的是 A．细胞生物的遗传物质都是DNA B．任何生物的遗传物质只有一种物质 C．正常情况下，同一生物的不同组织，DNA结构一定相同，数量也一定相同 D．正常情况下，同一生物的不同组织，DNA结构一定相同，数量可能不同 3．下列关于叶绿体和光合作用的描述中，正确的是 A．在叶绿体色素的提取实验中，加入碳酸钙的作用是为了充分研磨 B．叶绿体的囊状结构的膜上含有自身光合作用所需的各种色素 C．光照下叶绿体中的ATP主要是由光合作用合成的糖经有氧呼吸产生的 D．光合作用强烈时，暗反应过程直接将3个CO2分子合成一个三碳化合物 4．下列各组物质中，由相同种类元素组成的是：（） A．胆固醇、脂肪酸、脂肪酶B．淀粉、半乳糖、糖原 C．氨基酸、核苷酸、丙酮酸D．性激素、生长激素、胰岛素 5．与蛋白质多样性无关的是（） A．氨基酸的数目、种类和排列顺序B．构成蛋白质的多肽链的数目 C．构成蛋白质的多肽链的空间结构D．氨基酸至少含有一个氨基和一个羧基6．某蛋白质分子含有a条肽链，由b个氨基酸组成，如果氨基酸的平均相对分子质量是c，则该蛋白质的相对分子质量以及水解时需要的水的相对分子质量分别为（）A．b（c-18）+18a和18（b-a）B．b（c+18）+18a和18（a+b） C．b（c-18）-18a和18（a-b）D．b（c+18）-18a和18（b-a） 7．下图表示某反应过程，图中黑球表示两个相同的单糖，则图中a、b、c分别表示（）

201X-201x学年高二化学10月月考试题 (II)

2018-2019学年高二化学10月月考试题 (II) 试卷说明： 1.请将答案写在答题卷上！ 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 一．选择题（本小题包括22个小题，每题2分，共44分，每小题只有一个 正确选项） ．．．． 1. 下列对化学反应的认识正确的是( ) A．化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变 B．吸热反应有的不加热也能发生，放热反应都不需要加热就能发生 C．熵值增大的反应都是混乱度增大的反应，焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的D．反应物的总焓小于生成物的总焓时，ΔH＞0 2．下列各项与反应热的大小无关的是( ) A.反应物和生成物的状态 B.反应物的性质 C.反应物的多少 D. 反应的快慢；表示反应热的单位 3．下列叙述错误的是( ) A．利用潮汐能发电，用节能灯代替白炽灯这些措施不能达到节能减排目的 B．人类日常利用的煤、天然气、石油等的能量，归根到底是由太阳能转变来的 C．乙醇属于可再生能源，使用乙醇汽油可以缓解目前石油紧张的矛盾 D．太阳能、风能、生物质能、氢能等符合未来新能源的特点 4．在容积固定的4L密闭容器里，进行可逆反应： X(气)＋2Y(气) 2Z(气)，并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示 的反应运率v(正)、v(逆)与时间t的关系如右图。则图中阴影部分面积表示( ) A．X的物质的量浓度减少B．Y的物质的量减少 C．Z的物质的量浓度增加D．X的物质的量减少 5.有关催化剂的叙述正确的是( ) A．因为使用催化剂增大了活化分子的百分数，所以可以提高反应物的转化率 B．催化剂以同样程度改变正逆反应的速率，使用正催化剂缩短达平衡的时间，提高单位时间内的产量 C．催化剂是决定化学反应速率的主要因素 D．使用催化剂可以改变平衡混合物的组成 6．某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡，此时测得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持温度不变，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向该容器中再充入A、B和C，下列叙述正确的是() A. 刚充入时反应速率υ正减少，υ逆增大 B. 平衡不发生移动 C. 平衡向正反应方向移动，A的物质的量浓度减小 D. 物质C的质量分数增大7．在不同情况下测得A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(s)的下列反应速率，其中反应速率最大的是( )

高二化学期中考试试卷分析

在反思中 -----高一化学期中检测质量分析 矿务局中学刘花 一、试题的整体结构与难度: 1、试题的结构: 试题范围包括了化学选修4《化学反应原理》中第一章《化学反应与能量》与第二章《化学反应速率与化学平衡》的内容。 2、试题的难度及特点: 本试题难度适中,考查的虽然都就是基本知识与实验,但就是比较灵活。试卷体现了新课标的教学理念,能注重基础与能力,注重考查学生知识的应用性、解题的规律性、思维的灵活性,体现了新高考对能力与素质的要求。试题既较好的检测了学生化学基础知识掌握情况,又对学生学习起到了一定的诊断、指导与激励作用。 二、试卷结构与特点 1.试卷结构 第一大题选择题1—15题共45分。第二大题填空及简答题16—19题共31分。第三题实验及探究性题20题共12分。第四题计算及分析题21题共8分。卷面分4分。本次试题总分为100分。 2.试卷特点 (1)坚持了对化学主干知识的考查 ①试卷的结构及各知识块的赋分及试题难度比例与《考试大纲》的要求基本保持一致,试卷长度适中,题量恰当,答案的书写量也较为合适,给学生留有较多分析与思考的时间。 ②化学能量与反应、化学反应速率与化学平衡等。 (2)提高了对化学学科内综合知识的考查 本份试卷不管从内容还就是形式上都有一种高考试卷的风格,试题的质量、试题的新颖度、对考点的要求、对学生能力点的要求以及对学生情感态度价值观的渗透等做的均比较到位。 3.试题分析 1、单项选择题1、 2、 3、5、8做得相对好些。 4、7、10、12、14做得较好。 5、9、11、13、15做得较差。第5小题考查同一反应中不同物质表示其反应速率的大小比较,学生算错的较多。第9题考察化学键断裂时需要吸收能量的多少。11题考察外界条件改变对可逆反映的影响。13题同11题考察内容一样形式不同。15题图像的方式考察外界条件的改变可逆反应的影响。 2、非选择题答题情况比较差。

吉林省扶余市第一中学2018_2019高二化学下学期第一次月考试题

扶余市第一中学2018--2019学年度下学期月考试题 高二化学 本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试结束后，只交答题纸和答题卡，试题自己保留。(考试时间：90分钟。试卷总分：100分)。 （提醒考生注意：必须在答题区域内答题，否则不给分） 第I卷（60分） 可能用到的相对原子质量： H: 1 O: 16 Cu: 64 B: 11 Na: 23 N:14 C:12 S:32 一、选择题（共25小题，1-15题，每题2分，16-25题，每题3分，共60分。每题只有1 个选项符合题意） 1. 下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（） A．CF2Cl2 B．PCl5 C．HCl D． BF3 2．在下列所示的微粒中，氧化性最强的是（）A．1s22s22p2 B．1s22s22p5 C．1s22s22p63s1 D．1s22s22p6 3. 下面是一些原子的2p能级和3d能级中电子在原子轨道上的排布情况，其中正确的是( ) A. B. C. D. 4．下列有关化学用语的说法不正确的是 ( ) A. B. C. D. 5. 构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序.若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是（） A、E(3s)＞E(3p)＞E(3d) B、 E(3s)＞E(2s)＞E(1s) C、E(4f)＞E(4s)＞E(3d) D、 E(5s)＞E(4s)＞E(4f) 6．下列分子中，中心原子的杂化类型相同，分子空间构型也相同的是（） A. H2O、SO2 B. BeCl2、CO2 C. H2O、NH3 D. NH3、CH2O 7．下列物质中都存在离子键、极性键和配位键的是 ( ) A. 硝酸铵、氢化铵、氢氧化二氨合银[Ag(NH3)2]OH、硫酸铵

高二生物12月月考试题2

郑州市第47中学2016-2017学年上期高二年级12月考试题 生物 一、选择题（本题共30小题，每题2分，共计60分。每小题只有一个选项最符合题意。） 1．假说-演绎法是现代科学研究中常用的方法，包括“提出问题、作出假设、演绎推理、验证假设，得出结论”五个基本环节。利用该方法孟德尔发现了两个遗传规律。下列有关分析正确的是（） ①孟德尔发现的遗传规律可以解释所有有性生殖生物的核遗传现象 ②提出问题是建立在豌豆纯合亲本杂交和F1自交遗传实验基础上的 ③孟德尔所作假设的核心内容是“性状是由位于染色体上的基因控制的” ④为了验证作出的假设是否正确，孟德尔设计并完成了测交实验 A．①②B．②④C．②③D．③④ 2．下列有关纯合体和杂合体的叙述中，正确的是（） A．纯合体中不含隐性基因 B．杂合体的自交后代全是杂合体 C．杂合体的双亲至少一方是杂合体 D．纯合体的自交后代全是纯合体 3．下列有关基因型和表现型关系的不正确叙述是（） A．基因型相同，表现型一定相同 B．表现型相同，基因型不一定相同 C．在相同环境中，基因型相同，表现型一定相同 D．在相同环境中，表现型相同，基因型不一定相同 4．基因型分别为aaBbCCDd和AABbCCdd的两种豌豆杂交，其子代中纯合体的比例为（）A．1/4 B．1/8 C．1/16 D．0 5．孟德尔遗传规律不适用于下列哪种生物的遗传（） A．人 B．小麦 C．猫 D．细菌 6．下列各组性状中，属于相对性状的是（） A．兔子的长毛和直毛 B．豌豆是红花与菜豆的白花 C．水稻的高杆和矮杆 D．大豆的紫花和种子圆形 7．通过测交不可以推测被测个体的（） A．产生配子的种类B．产生配子的数量C．基因型 D．产生配子的比例

高二化学10月月考试题1 (3)

2016—2017学年度上学期期高二化学10月份月考试卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 注意：请将选择题的答案填写在答题卡上对应的方框内。 第I卷（选择题，共48分） 一、选择题（每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1．下列各原子或原子团，不属于官能团的是 A．—CH3 B．—Br C．—NO2 D．>C=C< 2．下列物质的类别与所含官能团都正确的是 ( ) A．酚类—OH B．羧酸—CHO C．醛类—CHO D．CH3—O—CH3醚类 3.下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是( ) A.苯和乙烯都能使溴水褪色，且反应原理相同 B.乙炔和苯均为不饱和烃，都只能发生加成反应 C.乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料 D.分子式为C10H14苯环上只有一个取代基的芳香烃，其可能的结构有3种 4．下列有机物的命名正确的是( ) A．3,3－二甲基丁烷 B．2,2－二甲基丁烷 C．2－乙基丁烷 D．2,3,3－三甲基丁烷 5. N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( ) A.1 mol苯分子中含有碳碳双键数为3N A B.常温下，0.1 mol乙烷与乙烯混合气体中所含碳原子数为0.2N A C.14 g乙烯和丙烯的混合气体中所含原子总数为2N A D.标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19N A 6．下列物质：①聚乙烯，②丁烯，③苯中，含有碳碳双键的是 ( ) A．①②B．①②③ C．②③D．② 7．能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是 A．质谱 B．红外光谱 C．紫外光谱 D．核磁共振谱 8．下列说法中正确的是( )

高二期中考试化学试题

高二期中考试化学试题 时间： 90分钟 分值： 100分 一、单选题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）。 1、下列各组热化学方程式中，△H 1>△H 2的是 ①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) △H 1 C(s)＋1 2O 2(g)===CO(g) △H 2 ②S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 1 S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 2 ③H 2(g)＋1 2O 2(g)===H 2O(l) △H 1 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) △H 2 ④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) △H 1 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s) △H 2 A ．① B ．④ C ．②③④ D ．①②③ 2、在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g) 12 N 2(g)＋CO 2(g) ΔH ＝－373.2 kJ ·mol －1达到平衡后，为提高该反应的速率和NO 的转化率，采取的正确措施是( ) A ．加催化剂同时升高温度 B ．加催化剂同时增大压强 C ．升高温度同时充入N 2 D ．降低温度同时增大压强 3、下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热 的是( ) A.NH 3(g)+ 4 5 O 2(g)NO(g)+ 4 6 H 2O(g)；ΔH =-a kJ ·mol -1 B.C 6H 12O 6(s)+6O 2(g)6CO 2(g)+6H 2O(l)；ΔH =-b kJ ·mol -1 C.2CO(g)+O 2(g)2CO 2(g)； ΔH =-c kJ ·mol -1 D.CH 3CH 2OH(l)+ 2 1 O 2(g)CH 3CHO(l)+H 2O(l)；ΔH =-d kJ ·mol -1 4、将浓度为0.1 mol ·L －1 HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 A ．c (H ＋) B ．K a (HF) C.c F － c H ＋ D. c H ＋c HF 5、下列说法正确的是( ) A ．ΔH <0、ΔS >0的反应在温度低时不能自发进行 B ．NH 4HCO 3(s)===NH 3(g)＋H 2O(g)＋CO 2(g) ΔH ＝＋185.57 kJ/mol 能自发进行， 原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 C ．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自 发性的判据 D ．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向 6、在一个固定体积的密闭容器中，加入2 mol A 和1 mol B 发生反应2A(g)＋B(g) 3C(g) ＋D(s)，达到平衡时C 的浓度为1.2 mol ·L －1。若维持容器体积和温度不变，按下列方法改变起始物质的物质的量，达到平衡时C 的浓度仍为1.2 mol ·L －1的是( ) A ．4 mol A ＋2 mol B B ．3 mol C ＋1 mol D ＋1 mol B C ．3 mol C ＋0.5 mol D D ．1.6 mol A ＋0.8 mol B ＋0.6 mol C ＋0.6 mol D

高二化学月月考试题

学习资料专题 重庆市铜梁一中2018-2019学年高二化学10月月考试题 第I卷（选择题，共48分） 可能用到的原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分） 1．下列说法不正确的是（） A、氢能、核能都是无污染的高效能源 B、把煤转化为液态燃料可提高煤的燃烧效率 C、推广使用太阳能、风能、海洋能，有利于缓解温室效应 D、升温，能增大单位体积活化分子百分数，所以反应速率增大 2．把下列物质分别加入盛水的锥形瓶，立即塞紧带U形管的塞子。已知U形管内预先装有少量水且液面相平（为便于观察，预先染成红色），加入下列哪些物质后，发生如右图所示变化（） ① NH4NO3晶体②浓H2SO4 ③ NaOH粉末 ④ NaCl晶体⑤ Na2O2固体⑥生石灰 A、①②④⑤ B、①②③ C、③④⑤ D、②③⑤⑥ 3．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（） A、干冰气化需要吸收大量的热，这个变化是吸热反应 B、反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应 C、化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 D、同温同压下，H 2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同 4．某反应由两步反应A B C构成，反应过程中的能量变化曲线如图(E1、E3表示两反应的活化能)。下列有关叙述正确的是（）

A、两步反应均为吸热反应 B、三种化合物的稳定性顺序：B﹤A ﹤C C、加入催化剂不改变反应的焓变，但能提高转化率 D、整个反应的ΔH＝E1－E2 5．下列关于反应热的描述中正确的是（） A、CO(g)的燃烧热283.0kJ·mol－1，则反应2CO 2(g)2CO(g)＋O2(g)的ΔH＝＋ 566.0kJ·mol-1 B、HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH ＝2×(－57.3)kJ·mol－1 C、反应热有正负之分，燃烧热ΔH全部是正值 D、1mol甲烷燃烧生成二氧化碳所和气态水放出的热量是甲烷的燃烧热 6．室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s) +5H2O(l)，热效应为ΔH3。则下列判断正确的是（） A、ΔH2>ΔH3 B、ΔH1>ΔH3 C、ΔH2+ΔH3=ΔH1 D、ΔH1+ΔH2=ΔH3 7．已知： （） 8．将100mL6mol/L的硫酸溶液跟过量锌粒反应，在一定条件下，为了减缓反应进行的速率，