文档库 最新最全的文档下载
当前位置:文档库 › 氧化还原反应配平练习题

氧化还原反应配平练习题

氧化还原反应配平练习题

氧化还原反应方程式的配平练习(一)

一、配平下列氧化还原方程式

1、H2S + SO2 →S + H2O

2、NO2 + H2O →HNO3 + NO

3、K2MnO4 + FeSO4 + H2SO4 →MnSO4 + Fe2(SO4)3+ K2SO4+ H2O

4、FeCl2 +H2O2 +HCl →FeCl3 + H2O

5、HClO3 + P4 + H2O →HCl + H3PO4

6、Zn + HNO3 →Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O

7、K2Cr2O7 + C + H2SO4 →Cr2(SO4)3 + K2SO4 + CO2 + H2O

8、Fe + NaNO2+ NaOH →Na2FeO2 + NH3 + H2O

9、Na3AsO3 + I2 + H2O →Na3AsO4 + HI

10、H+ +NO3-+ Fe2+→Fe3++ NO+ H2O

11、Cu(IO3)2+KI+H2SO4——CuI2+I2+K2SO4+H2O

12、Fe(CrO2)2+Na2O2——Na2CrO4+Fe2O3+Na2O

13、C7H8+KMnO4+H2SO4——C7H6O2+K2SO4+MnSO4+H2O

14、KI+KIO3+H2S——I2+K2SO4+H2O

15、KNO3+C+S——K2S+CO2+N2

二、填空题

11、KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆ClO2。其变化可表示为

+ 浓) → 2↑ + 2↑ + 2O

3

(1)请完成该化学方程式并配平。

(2)浓盐酸在反映中显示出来的性质是。

(3)产生0.1mol的Cl2,则转移的电子的物质的量为mol。

13、在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4gFeSO4,当加入50mL 0.05mol/LKNO3溶液后,使其

中Fe2+全部转化为Fe3+,KNO3也反应完全,并有N x O y氮氧化物气体逸出。

+ 3 + 2SO4 = 2SO4+ 2(SO4)3 + x O y

4

(1)推算出x= ,y= ;

(2)配平该化学方程式(化学计量数填写在上式方框内);

(3)反应中氧化剂为;

(完整版)氧化还原反应配平习题,带答案

氧化还原反应配平(提高题) 一、配平下列反应的方程式 1、 C + HNO3(浓)→ CO2↑ + NO2↑ + H2O 2、Cu + HNO3(浓)→ Cu(NO3)2+ NO2↑ + H2O 3、Zn + HNO3(稀)→ Zn(NO3)2+ N2O↑ + H2O 4、Zn + HNO3(稀)→ Zn(NO3)2+ NH4NO3+ H2O 5、K2Cr2O7 + HCl(浓)→ KCl+ Cl2 ↑+ CrCl3+ H2O 6、Cu2S + HNO3(浓)→ Cu(NO3)2+ NO2↑ + H2SO4+ H2O 7、Cu2S + HNO3(稀)→ Cu(NO3)2+ NO↑ + H2SO4+ H2O 二、配平下列反应的离子方程式 1、Fe2+ + MnO4— + H+ → Mn2+ + Fe3+ + H2O 2、Cr2O72— + Fe2++ ()→ Cr3++ Fe3++ H2O 3、Cr2O72— + Br—+ ()→ Cr3++ BrO3—+ H2O 三、填空题 1.配平下列氧化还原反应方程式,回答有关问题. (1) ____Cl2 + _____KOH →___ KCl + ___ KClO3 + ___ H2O 氧化剂______,还原剂是______,二者物质的量之比是________; (2) ___ KClO3 + ____HCl →____Cl2 + ____H2O + ___ KCl HCl的作用是___________,被还原的元素是________,当反应过程中有3mol电子转移时,可产生氯气是_________mol 2.(05上海)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质:

氧化还原反应的几种配平技巧

氧化还原反应的几种配平技巧 用化合价升降法配平氧化还原反应方程式,必须遵循两个基本原则:一是反应中还原剂各元素化合价升高的总数和氧化剂各元素化合价降低的总数必须相等,即得失电子守恒;二是反应前后各种原子个数相等,即质量守恒。在掌握一般配平方法、步骤的基础上,根据反应的不同类型和特点,选择和运用一些不同的配平方法和技巧,以提高配平的速度和准确性。下面介绍一些常用的配平技巧。 1. 逆配法:部分氧化还原反应、自身氧化还原反应、歧化反应等宜选用此种方法配平,即先从氧化产物和还原产物开始配平。 例1. (1) 解析: 首先确定CrCl3和Cl2的化学计量数分别是2和3,然后根据反应前后各种原子个数相等配平得: (2) 解析: 首先确定Pt和N2的化学计量数分别是3和2,然后根据反应前后各种原子个数相等配平得: 2. 零价法:对于不易确定元素化合价的物质(如铁、砷、碳等组成的化合物)参加的氧化还原反应,根据化合物中各元素的化合价代数和为零的原则,把组成该物质的各元素化合价看作零价,然后计算出各元素化合价的升降值,并使升降值相等。 例2.? 解析:

首先确定Fe3C和NO2的化学计量数分别是1和13,然后根据反应前后各种原子个数相等配平得: 3. 变一法:假设化合物中只有一种元素的化合价在反应前后发生变化,其他元素的化合价在反应前后没有变化,依据化合物中各元素的化合价代数和为零的原则,确定该元素的起始价态。计算出元素化合价的升降值,并使升降值相等。 例3.? 解析:设Cu3P中Cu仍为+2价,则P为-6价 首先确定Cu3P和H3PO4的化学计量数分别是5和6,然后根据反应前后各种原子个数相等配平得: 4. 待定系数法:一般设组成元素较多的物质的化学计量数为1,其他物质的化学计量数分别设为a、b、c……,根据原子个数守恒列等式求解,若化学计量数为分数,应化为整数。此法适用于一切氧化还原反应,主要用于变价元素在三种或三种以上的复杂氧化还原反应。 例4.? 解析:设CuSO4的化学计量数为1、FeS2的化学计量数为a、H2O的化学计量数为b,根 据Cu、Fe、H的原子个数守恒,则Cu2S、FeSO4、H2SO4的化学计量数分别为、a、b,再根据S、O的原子个数守恒得: 解得 配平得: 5. 定组成法:对一个确定的化合物而言,各组成元素的原子个数之比一定,由此决定了反应物或生成物中可能有两种或两种以上的物质的比例关系一定,据此可实现配平。 例5.?

高考 氧化还原反应配平和计算

核心素养测评六氧化还原反应配平和计算 1.(双选)(2020·亳州模拟改编)Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下:2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,下列说法中正确的是( ) A.Na2O2在上述反应中只作氧化剂 B.氧化产物只有Na2FeO4 C.Na2FeO4处理水时,既能杀菌,又能在处理水时产生胶体净水 D.2 mol FeSO4发生反应时,共有10 mol电子发生转移 【解析】选C、D。该反应中铁元素化合价由+2变为+6、氧元素化合价由-1变为0和-2,所以硫酸亚铁是还原剂、过氧化钠既是氧化剂又是还原剂。根据上述分析,该反应中过氧化钠既作氧化剂又作还原剂,A项错误;该反应中氧化产物为Na2FeO4和O2,B项错误;Na2FeO4处理水时,高铁酸钠具有强氧化性,能杀菌,+6价的铁被还原生成铁离子,铁离子水解生成氢氧化铁胶体具有吸附性,所以又能在处理水时产生胶体净水,C项正确;反应中化合价升高的元素有Fe,由+2价→+6价,化合价升高的元素还有氧元素,由-1价→0价,则2 mol FeSO4发生反应时,共有2 mol×4+1mol×2=10 mol电子转移,D项正确。 2.已知还原性Cl-Cu2+>Fe3+

氧化还原反应方程式配平练习题及答案

《氧化还原反应方程式的配平》练习题 一、配平下列方程式 (1)23____O NH +催化剂 加温加压=====O H NO 2____+ (2)O H CO NO HNO C 2223______)(____+↑+↑?→? +浓 (3)O H NO NO Cu HNO Cu 2233____)(__)(____+↑+?→? +稀 (4) Cu+ HNO 3(浓)---Cu(NO 3)2+ NO 2+ H 2O (5) H 2S+ SO 2 S ↓+ H 20 (6) KClO 3+ HCl KCl+ Cl 2+ H 2O (7) CuS+ HNO 3(浓) Cu(NO 3)2+ H 2SO 4+ NO ↑+ H 2O (8) Al(NO 3)3 Al 2O 3+ NO 2+ O 2↑ (9) NH 3+ CuO N 2↑+ Cu+ H 2O (10) 32____HNO S K +(稀)O H NO S KNO 23________+↑+↓+?→? (11)_________)(____________44242242722+++?→? ++SO Cr SO K CO SO H O Cr K C (12) FeCl 3+ Na 2S----S+ FeS+ NaCl 1 NH 3+ Cl 2----N 2+ NH 4Cl 2 NH 3+ Cl 2----N 2+ HCl 3 Cu 2S+ HNO 3--- Cu(NO 3)2+ NO+ H 2O+ S 4 As 2S 3+ HNO 3 + H 2O+ ---- H 2SO 4+ H 3AsO 4 + NO 5 Fe 3C+ HNO 3 + H 2O+ ---- CO 2+ Fe(NO )3+ NO 2 6 (NH 4)2PtCl 6---- Pt+ NH 4Cl+ HCl+ N 2 7 Ca(OH)+ S---CaS x + CaS 2O 3+ H 2O 8 C 2H 2+ KMnO 4+ H 2SO 4-- K 2SO 4+ MnSO 4+ HCOOH+ H 2O 9 P+ CuSO 4+ H 2O----H 3PO 4+ Cu 3P+ H 2SO 4 10 K 2Cr 2O 7+ Fe 3O 4+ H 2SO 4----K 2SO 4+ Fe 2(SO 4)3+ Cr 2(SO 4)3+ H 2O 11 H 2S+ KMnO 4+ H 2SO 4----S+ K 2SO 4+ MnSO 4+ H 2O

氧化还原反应方程式的配平-教案

第四节氧化还原反应方程式的配平(第1课时) (人教版大纲高二化学课型:新授课) 一、教学目标 1、知识与技能 学会使用化合价升降法配平氧化还原反应,了解复杂氧化还原反应的特殊配平方法; 2、过程与方法 通过复习氧化还原反应的概念和基本规律、阅读教材、讨论与练习,总结出配平氧化还原反应方程的基本依据和基本方法;并用于指导其他氧化还原反应方程式的配平;在此基础上,进一步理解复杂氧化还原反应方程式配平的特殊方法。 3、情感、态度与价值观 通过学习配平氧化还原反应方程式,初步理解矛盾的对立统一的辩证原理。 二、教学重点、难点 重点:氧化还原反应的基本概念和氧化还原反应方程式的配平 难点:氧化还原反应方程式的配平技巧及运用 三、教学步骤 1、引入课题、复习氧化还原反应基本概念(约5分钟) 【讲解】本节课,我们学习第四节,氧化还原反应方程式的配平。 【板书】第四节、氧化还原反应方程式的配平。 【提问】大家还记得氧化还原反应的概念么?

【意图】让所有学生大声回答,以增强学生印象。再根据学生回答的薄弱环节进行强化复习。 【幻灯片】打出以下化学反应方程式 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2↑+ 3H2O NaOH + Al(OH)3 = NaAlO2 + 2H2O 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 【提问】幻灯片上的这几个方程式,那些属于氧化还原反应? 【意图】让学生共同回答,准备引入新课程。 2、通过练习引导学生复习氧化还原反应的基本规律(约5分钟) 【提问】现在,请同学们用双线桥或单线桥法标出电子转移方向和数目【幻灯片】隐去不是氧化还原反应的两个方程式,仅显示以下两个方程式:KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2↑ + 3H2O 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 【意图】复习使用双线桥法标识电子转移,并通过练习引导学生总结和巩固氧化还原反应的规律。 3、总结氧化还原反应基本规律(约3分钟) 【讲解】任何化学反应都遵循质量守恒定律,对氧化还原反应来说,质量守恒定律表现在以下几个方面。 【幻灯片显示并讲解】氧化还原反应的基本规律: 原子守恒:氧化还原反应前后元素种类和各元素的原子总数不变; 电子守恒:氧化还原反应的本质是原子之间有电子转移,特点是有元素化合价的变化。在电子转移的过程中,电子没有凭空消失,也没有额外产生,

常考点高考题目——配平氧化还原反应方程式

常考点高考题目——配平氧化还原反应方程式

常考点高考题—配平氧化还原反应方程式1.化学实验中,如使某步中的有害产物作为另一步的反应物,形成一个循环,就可不再向环境排放该种有害物质。例如: (l)在上述有编号的步骤中,需用还原剂的是,需用氧化剂的是(填编号)。 (2)在上述循环中,既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是(填化学式) (3)完成并配平步骤①的化学方程式,标出电子转移的方向和数目:□Na2Cr2O7+□KI+□HCl→□CrCl3+□NaCl+□KCl+□I2+□2.KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为: KClO3+HCl(浓)→KCl+ClO2↑+O2↑+ (1)请完成该化学方程式并配平(未知物化学式和系数填入框内)(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是(填写编号,多选倒扣)。 ①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性 (3)产生0.1 mol Cl2,则转移的电子的物质的量为mo1。 (4)ClO2具有很强的氧化性。因此,常被用作消毒剂,其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是C12的倍。 3.实验室为监测空气中汞蒸气的含量;往往悬挂涂有CuI的滤纸,根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量,其反应为:4CuI+Hg→Cu2HgI4+2Cu (1)上述反应产物Cu2HgI4中,Cu元素显价。 (2)以上反应中的氧化剂为,当有 1 mol CuI参与反应时,转移电子mol。 (3)CuI可由Cu2+与I-直接反应制得,请配平下列反应的离子方程式。 Cu2++I-→CuI+I3- 4.在氯氧化法处理含CN-的废水过程中,液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一),氰酸盐进一步被氧化为无毒

氧化还原反应配平(例题+练习版)

氧化还原反应方程式的配平 氧化还原反应的实质:得失电子守恒 方程式配平原则:质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒(离子方程式) 配平方法:化合价升降法(电子得失法) 【例1】: C + HNO3 —— CO2↑ + NO2↑ + H2O 【例2】:NH3 + O2 —— NO + H2O 【例3】:H2S + HNO3 —— H2SO4 + NO2 + H2O 配平技法: 1、全变左边配:某元素化合价完全变化,先配氧化剂或还原剂的系数 ①KNO3 + FeCl2 + HCl —— KCl + FeCl3 + NO↑ + H2O ②Pt + HNO3 + HCl —— H2PtCl4 + NO2↑ + H2O 2、部分变两边配:某元素化合部分变,含该元素的物质先配生成物。 ①Mg + HNO3 —— Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O ②KMnO4 + HCl —— MnCl2 + Cl2↑ + KCl + H2O 3、自变右边配:自身的氧化还原反应(包括歧化反应)先配氧化产物和还原产物 ①NO2 + H2O —— HNO3 + NO ②Cl2 + NaOH —— NaCl + NaClO3 + H2O 1

③AgNO3 —— Ag + NO2↑ + O2↑ 4、多变整体配:某物质所含元素化合价同时升高或同时降低时,将这种物质当作一个整体来计算化合价变化数 【例4】:FeS2 + O2 —— Fe2O3 + SO2 ①Cu2S + HNO3 ——Cu(NO3)2 + NO↑+H2SO4 + H2O ②P4 + CuSO4 + H2O —— Cu3P + H3PO4 + H2SO4 5、零价法:将某物质中价态难确定时,可假设其中各元素化合价均为零价。 【例5】:FeSi + HNO3 —— H4SiO4 + Fe(NO3)3 + NO↑ + H2O ①Fe3C + HNO3 —— CO2↑ + Fe(NO3)3 + NO2↑ + H2O ②Fe3P + HNO3 —— Fe(NO3)3 + NO↑ + H3PO4 + H2O 6、离子方程式的配平(可利用电荷守恒进行配平) ①Cr(OH)4-+ OH-+ ClO-—— CrO42-+ Cl-+ H2O ②MnO4-+ Cl-+ H+ —— Mn2+ + Cl2↑+ H2O ③MnO4-+ H2O2 + H+ —— Mn2+ + O2↑+ H2O 7.关于有缺项的方程式的配平:(缺项一般是酸、碱或水) 【例6】:KMnO4+ KNO2+_______—— MnSO4+ K2SO4+ KNO3+ H2O 2

必修一氧化还原反应及方程式配平练习题(含标准答案)

1.配平下列氧化还原反应方程式: (1)( )Na 2S 2 O 3 +( )HCl→( )NaCl+( )S+( )H 2 O+( )SO 2 ↑ (2)( )Cr3++( )H 2O 2 ( )OH→( )CrO-2 4 +( )H 2 O (3)( )Zn+( )H++( )NO- 3→( )Zn2++( )NH+ 4 +( )H 2 O (4)( )HClO 3+( )P+( )H 2 O→( )HCl+( )H 3 PO 4 (5)( )P 4+( )HNO 3 +( )H 2 O→( )H 3 PO 4 +( )NO↑ (6)( )Crl 3+( )Cl 2 +( )KOH→ ( )K 2CrO 4 +( )KIO 4 +( )KCl+( )H 2 O 答案:(1)1.2—2.1.1.1 (2)2.3.10—2.8 (3)4,10.1—4.1.3 (4)5.6.9—5.6 (5)3.20.8—12.20 (6)2.27.64—2.6.54.32 1.下列化学反应中,属于氧化还原反应的是() A.Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl B.Fe+CuSO4===Cu+FeSO4 C.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D.CaO+H2O===Ca(OH)2 2.氧化还原反应发生在同种元素之间的是 () A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ B.2H2S+SO2=3S+2H2O C.H2+CuO Cu +H2O D.2H2O 2H2↑+O2↑ 3.下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是 () A.化合反应一定是氧化还原反应B.分解反应一定不是氧化还原反应 C.置换反应一定是氧化还原反应D.复分解反应不一定是氧化还原反应4.下列化学变化中,需加入氧化剂才能实现的是()A.C→CO2B.CO2→CO C.CuO→Cu D.H2SO4→BaSO4 5.下列反应中,电子转移发生在同种元素之间的是(双选) () A.2H2S+SO2=3S+2H2O B.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑C.2KClO32KCl+3O2↑D.Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O 6.属于氧化还原反应的离子方程式的是(双选) () A.CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB.2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl C.HCO3+H+=CO2+H2O D.2Na+2H2O =2Na++2OH+ H2↑ 7.下列反应中氯元素被氧化的是(双选) () A.5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3

氧化还原反应配平练习题

氧化还原反应方程式的配平 练习(一) 一、配平下列氧化还原方程式并标出电子转移的方向和数目 1、 H 2S + SQ T S + H 2O 2、 NO 2 + H 2O T HNO 3 + NO 3、 K 2MnO 4 + FeSO 4 + H 2SO 4 T MnSO 4 + Fe 2(SO 4)3+ 4、 FeCl 2 +H 2O 2 +HCl T FeCl 3 + H 2O 5、 HClO 3 + P 4 + H 2O T HCl + H 3PO 4 HNO 3 T Zn(NO 3)2 + NH 4NO 3 + H 2O 7、 K 2Cr 2O 7 + C + H 2SO 4 T Cr 2(SO 4)3 + K 2SO 4 + CO 2 + H 2O 8 、 Fe + NaNO 2+ NaOH T Na 2FeO 2 + NH 3 + H 2O 9、 Na 3AsO 3 + I 2 + H 2O T Na 3AsO 4 + HI K 2SO 4+ H 2O 6 、 Zn +

10、H+ +NO3-+ Fe2+T Fe3++ NO+ H2O

二、填空题 11、KCIO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆CI02。其变化可表示为 |_KCIQ + \_HC I浓)T匚KCI + |_CI02f + |_|Cl2 f + |_|我0 (1)请完成该化学方程式并配平。 (2) _____________________________________________ 浓盐酸在反映中显示出来的性质是_____________________________________________________ 。 (3) _____________________________________________ 产生的CI2,则转移的电子的物质的量为_________________________________________________ moI。 12、将MnO4-在酸性条件下,能被还原成较低价态(锰元素被还原) ,已知含有MnO4-溶 液消耗了30mL L的Na2SQ溶液,求: (1 )锰元素被还原后的价态 (2)写出该反应的离子方程式。 13、在热的稀硫酸溶液中溶解了,当加入50mL LKNO3溶液后,使其中F0全部转化为Fe3+, KNO3也反应完全,并有N x O y氮氧化物气体逸出。 |_FeSQ + |_KNO3 + |_|H2SC4 = |_K2SC4+ |_|Fe2(SQ)3 + |_N x O y (1)推算出x= ______ ,y= ________ ; (2)配平该化学方程式(化学计量数填写在上式方框内) (3)反应中氧化剂为; (4)标出电子转移的方向与数目;

高三氧化还原配平练习(教师版)

信息型氧化还原反应的书写 方法要点: 一、六步法 ○1确定两剂两产物(不写氢离子、氢氧根、水) ○2标价看升降(H+、OH-、CO32-、HCO3-) ○3升降价相等 ○4变价原子守恒 ○5电荷守恒 ○6补水 操练体会: .(1)[2019江苏·19(2)]NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2,该反应的化学方程式为。 (2)[2019全国Ⅲ·27(2)①]煤燃烧排放的烟气含有SO2和NO x,形成酸雨、污染大气,采用NaClO2溶液(碱性)作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气,写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式:。答案(1)4Ag+4NaClO+2H2O==4AgCl+4NaOH+O2↑ (2)4NO+3ClO2-+4OH-4NO3-+3Cl-+2H2O 课堂笔记放大招: (1)常见氧化剂及其产物 (2)常见还原剂及其产物: (3)注意两面派:H2O2 二标价特训(标谁看谁乘角标) S2O52-+2I2+3H2O 2SO42-+4I-+6H+ 例1、高锰酸钾与浓盐酸制备氯气 例2、双氧水氧酸性环境中氧化碘离子 例3、[2019全国Ⅲ·27(4)]Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时,葡萄酒样品,碘标准液滴定至终点。滴定反应的离子方程式为______ ____ S2O52-+2I2+3H2O 2SO42-+4I-+6H+ 例4、例:Na2S2O3处理含Cr2O72-酸性废水 例5、Co2O3?CoO 用硫酸酸化后,与Na2S2O3混合生成CoSO4 四六部法技巧补充 1、能拆离子一定拆(能写离子方程绝对不写化学方程) 例:KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2 2、固体熔融也能拆(不变离子一边去) 例1:铬铁矿FeO Cr2O3与NaOH 在空气中煅烧,生成Na2CrO4、NaFeO2 的化学 方程式 3、变价成盐分别配(变价不变分处理) 例1:少量铁粉与浓硫酸共热的化学方程式 例2:铜与浓硝酸反应 4、歧化分解倒着配

必修一氧化还原反应及方程式配平练习题答案

必修一氧化还原反应及方程式配平练习题答案 Document number:PBGCG-0857-BTDO-0089-PTT1998

1.配平下列氧化还原反应方程式: (1)( )Na2S2O3+( )HCl→( )NaCl+( )S+( )H2O+( )SO2↑ (2)( )Cr3++( )H2O2( )OH→( )CrO-2 4 +( )H2O (3)( )Zn+( )H++( )NO- 3→( )Zn2++( )NH+ 4 +( )H2O (4)( )HClO3+( )P+( )H2O→( )HCl+( )H3PO4 (5)( )P4+( )HNO3+( )H2O→( )H3PO4+( )NO↑ (6)( )Crl3+( )Cl2+( )KOH→( )K2CrO4+( )KIO4+( )KCl+( )H2O 答案:(1)— (2)— (3)4,— (4)— (5)— (6)—下列化学反应中,属于氧化还原反应的是 () A.Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl B.Fe+CuSO4===Cu+FeSO4 C.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D.CaO+H2O===Ca(OH)2 2.氧化还原反应发生在同种元素之间的是() A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑B.2H2S+SO2=3S+2H2O C. H2+CuO Cu +H2O D.2H2O 2H2↑+O2↑ 3.下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是() A.化合反应一定是氧化还原反应 B.分解反应一定不是氧化还原反应 C.置换反应一定是氧化还原反应 D.复分解反应不一定是氧化还原反应 4.下列化学变化中,需加入氧化剂才能实现的是() A.C→CO2 B.CO2→CO C.CuO→Cu D.H2SO4→BaSO4 5.下列反应中,电子转移发生在同种元素之间的是(双选)()A.2H2S+SO2=3S+2H2O B.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ C.2KClO32KCl+3O2↑ D.Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O 6.属于氧化还原反应的离子方程式的是(双选)()A.CaCO3+2H+= Ca2++CO2↑+H2OB.2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl? C.HCO3?+H+= CO2?+H2O D.2Na+2H2O = 2Na++2OH?+H2↑ 7.下列反应中氯元素被氧化的是(双选) () A.5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3 B.2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O C.MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑ D.2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑ 8.从硫元素的化合价态上判断,下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是()A.Na2S B. S C. SO2 D. H2SO4 9.下列反应中属于氧化还原反应,又是离子反应的是() A、铁和稀硫酸反应 B、碳和氧化铁高温反应 C、电解水 D、氢氧化亚铁与盐酸反应 10、某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素() A、一定被氧化 B、一定被还原 C、既可能被氧化,也可能被还原 D、以上都不是 11.下列变化中,需加入还原剂的是 () A、SO32-→SO2 B、S2-→S C、CO2→H2CO3 D、CO2→CO 12.下列各反应中,水只做氧化剂的是()

氧化还原反应配平习题

第四节 氧化还原反应方程式的配平 年级__________ 班级_________ 学号_________ 姓名__________ 分数____ 一、填空题(共23题,题分合计111分) 1.二十世纪初期,化学家合成出NaBH 4,可作还原剂。NaBH 4极易溶于水并与水反应产生H 2,反应后硼以BO 2 - 形式存在,且反应前后硼元素化合价不变。写出NaBH 4与水反应的离子方程式: _____________________________________________________________,在强碱性条件下,NaBH 4可使许多金属离子还原成金属原子。冶金工业中,常用NaBH 4处理含Au 3+的废液。完成下列离子方程式(将系数及化学式填于空格内) ____Au 3+ +____ BH 4- + ___ ______ == ____Au + ____BO 2- + ____H 2O 2.在反应3BrF 3 + 5H 2O == HBrO 3 + Br 2 + 9HF + O 2中,当有5mol 水未参加氧化还原反应时,由H 2O 还原的BrF 3为 ______mol ;由BrF 3还原的BrF 3为_______mol ;总的被还原的BrF 3为____mol 。 3.( 1)Cl 2的系数为a ,则AgF 系数为_____,判断的依据是____________________。 (2)AgClO 3系数为b ,O 2系数为c ,则AgCl 的系数为_________,判断的依据是____________。 4.希尔(Hill .R)将分离出的叶绿体加到草酸高铁钾盐溶液中,经过光照以后放出氧气,同时草酸高铁被还原成草 酸低铁。

高中氧化还原反应配平练习题及答案

配平方程式 i.下列化学方程式配平正确的是 A 2KMnO4+11H2S+5H2SO4=K2SO4+2MnSO4+13S↓+16H2O B 2KMnO4+8H2S+4H2SO4=K2SO4+2MnSO4+9S↓+12H2O C 2KMnO4+5H2S+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+S↓+4H2O D 2KMnO4+5H2S+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5S↓+8H2O ii.配平下列以KMnO4为氧化剂的氧化-还原反应 (1) KMnO4+ SO2+ H2O- MnSO4+ K2SO4+ H2SO4 (2) KMnO4+ K2SO3+ H2O- MnO2+ K2SO4+ KOH (3) KMnO4+ KNO2+- MnSO4+ K2SO4+ KNO3+ H2O (4) KMnO4+ H2S+ H2SO4- K2SO4+ MnSO4+ S↓+ H2O (5) KMnO4+ H2O2+ H2SO4- K2SO4+ MnSO4+ O2↑+ H2O (6) KMnO4+ HCl- MnCl2+ Cl2+ KCl+ H2O (7) KMnO4+ NaOH+ PH3- K2MnO4+ Na2MnO4+ Na3PO4+ H2O (8) KMnO4+ FeCl2+ H2SO4- K2SO4+ MnSO4+ Fe2(SO4)3+ Cl2+ H2O iii.配平下列以Cr(Ⅵ)为氧化剂的氧化-还原反应 (1) K2Cr2O7+ C+ H2SO4- K2SO4+ Cr2(SO4)3+ CO2+ H2O (2) KI+ K2CrO4+ HCl- CrCl3+ KCl+ I2+ H2O (3) K2Cr2O7+ Fe3O4+ H2SO4- Cr2(SO4)3+ Fe2(SO4)3+K2SO4+ H2O (4) K2Cr2O7+ KI+- CrPO4+ K3PO4+ I2+ H2O iv.配平下列以HNO3为氧化剂的氧化-还原反应 (1) Cu+ HNO3- Cu(NO3)2+ NO+ H2O (2) FeSO4+ HNO3+ H2SO4- Fe2(SO4)3+ NO+ H2O (3) Zn+ HNO3- Zn(NO3)2+ NH4NO3+ H2O (4) As2S3+ HNO3- H3AsO4+ S+ NO2+ H2O (5) P+ HNO3+ H2O- H3PO4+ NO (6) P+ HNO3- H3PO4+ NO2+ H2O (7) AsH3+ HNO3- H3AsO4+ NO2+ H2O (8) As2O3+ HNO3+ H2O- H3AsO4+ NO (9) Cu2S+ HNO3- S+ NO+ Cu(NO3)2+ H2O (10) Cu2S+ HNO3- H2SO4+ NO+ Cu(NO3)2+ H2O (11) FeS 2+ HNO3= Fe(NO3)3+ SO2+ NO+ H2O (12) Fe3P+ HNO3- Fe(NO3)3+ NO+ H3PO4+ H2O (13) Fe3C+ HNO3- CO2+ NO+ Fe(NO3)3+ H2O v.配平下列氧化-还原反应 (1) KNO2- K2O+ NO+ O2 (2) P+ KOH+ H2O- PH3+ KH2PO2 (3) FeS2+ CuSO4+ H2O- FeSO4+ Cu2S+ H2SO4 (4) P+ CuSO4+ H2O- Cu+ H3PO4+ H2SO4

氧化还原反应化学方程式配平的常用方法

氧化还原反应方程式配平方法 一、配平原则 ⒈反应前后各元素的原子个数相等,即质量守恒。 ⒉氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等,即电子守恒。 ⒊氧化剂化合价降低的总数值与还原剂化合价升高的总数值相等。 二、配平步骤 ⒈标变价:写出反应物和生成物的化学式,标出变价元素的化合价。 ⒉列变化:列出反应前后元素化合价的升、降变化值。 ⒊求总数:使化价升高和降低的总数相等。 ⒋配系数:用观察的方法配平其他物质的化学计量数,配平后,把单线改成等号。 ⒌查守恒:检查方程式两边是否“质量守恒”和“电荷守恒”。 三、配平方法 1. 逆配法:部分氧化还原反应、自身氧化还原反应、歧化反应等宜选用此种方法配平,即先从氧化产物和还原产物开始配平。 例1. (1) 解析: 首先确定CrCl 3和Cl 2 的化学计量数分别是2和3,然后根据反应前后各种原 子个数相等配平得: 2. 零价法:对于不易确定元素化合价的物质(如铁、砷、碳等组成的化合物)参加的氧化还原反应,根据化合物中各元素的化合价代数和为零的原则,把组成该物质的各元素化合价看作零价,然后计算出各元素化合价的升降值,并使升降值相等。 例2. 解析:

首先确定Fe 3C和NO 2 的化学计量数分别是1和13,然后根据反应前后各种原 子个数相等配平得: 3. 待定系数法:一般设组成元素较多的物质的化学计量数为1,其他物质的化学计量数分别设为a、b、c……,根据原子个数守恒列等式求解,若化学计量数为分数,应化为整数。此法适用于一切氧化还原反应,主要用于变价元素在三种或三种以上的复杂氧化还原反应。 例3. 解析:设CuSO 4的化学计量数为1、FeS 2 的化学计量数为a、H 2 O的化学计量 数为b,根据Cu、Fe、H的原子个数守恒,则Cu 2S、FeSO 4 、H 2 SO 4 的化学计量数 分别为、a、b,再根据S、O的原子个数守恒得: 解得 配平得: 4.平均标价法:当同一反应物中的同种元素的原子出现两次且价态不同时,可将它们同等对待,即假定它们的化合价相同,根据化合物中化合价代数和为零的原则予以平均标价,若方程式出现双原子分子时,有关原子个数要扩大2倍。 例4. NH4NO3-HNO3 +N2+ H2O 分析:NH4NO3中N的平均化合价为+1价,元素化合价升降关系为:NH4NO3→HNO3:+1→+5 升4×1价

高中氧化还原反应配平练习题及答案

配平化学方程式 i.下列化学方程式配平正确的是 A 2KMnO4+11H2S+5H2SO4=K2SO4+2MnSO4+13S↓+16H2O B 2KMnO4+8H2S+4H2SO4=K2SO4+2MnSO4+9S↓+12H2O C 2KMnO4+5H2S+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+S↓+4H2O D 2KMnO4+5H2S+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5S↓+8H2O ii.配平下列以KMnO4为氧化剂的氧化-还原反应 (1) KMnO4+ SO2+ H2O- MnSO4+ K2SO4+ H2SO4 (2) KMnO4+ K2SO3+ H2O- MnO2+ K2SO4+ KOH (3) KMnO4+ KNO2+- MnSO4+ K2SO4+ KNO3+ H2O (4) KMnO4+ H2S+ H2SO4- K2SO4+ MnSO4+ S↓+ H2O (5) KMnO4+ H2O2+ H2SO4- K2SO4+ MnSO4+ O2↑+ H2O (6) KMnO4+ HCl- MnCl2+ Cl2+ KCl+ H2O (7) KMnO4+ NaOH+ PH3- K2MnO4+ Na2MnO4+ Na3PO4+ H2O (8) KMnO4+ FeCl2+ H2SO4- K2SO4+ MnSO4+ Fe2(SO4)3+ Cl2+ H2O iii.配平下列以Cr(Ⅵ)为氧化剂的氧化-还原反应 (1) K2Cr2O7+ C+ H2SO4- K2SO4+ Cr2(SO4)3+ CO2+ H2O (2) KI+ K2CrO4+ HCl- CrCl3+ KCl+ I2+ H2O (3) K2Cr2O7+ Fe3O4+ H2SO4- Cr2(SO4)3+ Fe2(SO4)3+ K2SO4+ H2O (4) K2Cr2O7+ KI+- CrPO4+ K3PO4+ I2+ H2O iv.配平下列以HNO3为氧化剂的氧化-还原反应 (1) Cu+ HNO3- Cu(NO3)2+ NO+ H2O (2) FeSO4+ HNO3+ H2SO4- Fe2(SO4)3+ NO+ H2O (3) Zn+ HNO3- Zn(NO3)2+ NH4NO3+ H2O (4) As2S3+ HNO3- H3AsO4+ S+ NO2+ H2O (5) P+ HNO3+ H2O- H3PO4+ NO (6) P+ HNO3- H3PO4+ NO2+ H2O (7) AsH3+ HNO3- H3AsO4+ NO2+ H2O (8) As2O3+ HNO3+ H2O- H3AsO4+ NO (9) Cu2S+ HNO3- S+ NO+ Cu(NO3)2+ H2O (10) Cu2S+ HNO3- H2SO4+ NO+ Cu(NO3)2+ H2O (11) FeS 2+ HNO3= Fe(NO3)3+ SO2+ NO+ H2O (12) Fe3P+ HNO3- Fe(NO3)3+ NO+ H3PO4+ H2O (13) Fe3C+ HNO3- CO2+ NO+ Fe(NO3)3+ H2O v.配平下列氧化-还原反应 (1) KNO2- K2O+ NO+ O2 (2) P+ KOH+ H2O- PH3+ KH2PO2 (3) FeS2+ CuSO4+ H2O- FeSO4+ Cu2S+ H2SO4 (4) P+ CuSO4+ H2O- Cu+ H3PO4+ H2SO4 (5) P+ CuSO4+ H2O- Cu3P+ H3PO4+ H2SO4 (6) HClO3+ P4+ H2O- HCl+ H3PO4 (7) Fe(OH)3+ NaOH+ Cl2- Na2FeO4+ NaCl+ H2O (8) KI+ H2SO4- I2+ H2S+ KHSO4+ H2O (9) PbO2+ H2SO4- PbSO4+ O2+ H2O (10) AsH3+ AgNO3+ H2O- As2O3+ Ag+ HNO3 (11) NH4ClO4- N2↑+ HCl↑+ O2↑+ H2O (12) NH4NO3- N2+ NO2+ H2O (13) NH4NO3- N2+ HNO3+ H2O (14) S+ KOH- K2S+ K2SO3+ H2O

氧化还原反应配平练习版

氧化还原反应配平练习版 Ting Bao was revised on January 6, 20021

氧化还原反应方程式的配平 氧化还原反应的实质:得失电子守恒 方程式配平原则:质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒(离子方程式) 配平方法:化合价升降法(电子得失法) 配平步骤: 1、标价态:列出发生氧化和还原反应的元素的化合价; 2、列变化:列出元素得失电子数(元素的化合价的变化);。 3、定系数:使得失电子总数(化合价的升高和降低)相等; 4、配其他:利用观察法,配平其它物质的系数,把单线改成等号。 【例1】:C+HNO 3——CO 2↑+NO 2↑+H 2O 【例2】:NH 3+O 2——NO+H 2O 【例3】:H 2S+HNO 3——H 2SO 4+NO 2+H 2O 配平技法: 1、全变左边配:某元素化合价完全变化,先配氧化剂或还原剂的系数 ①KNO 3+FeCl 2+HCl ——KCl+FeCl 3+NO↑+H 2O ②Pt+HNO 3+HCl ——H 2PtCl 4+NO 2↑+H 2O 2、部分变两边配:某元素化合部分变,含该元素的物质先配生成物。 ①Mg+HNO 3——Mg(NO 3)2+NH 4NO 3+H 2O ②KMnO 4+HCl ——MnCl 2+Cl 2↑+KCl+H 2O 3、自变右边配:自身的氧化还原反应(包括歧化反应)先配氧化产物和还原产物 ①NO 2+H 2O ——HNO 3+NO ②Cl 2+NaOH ——NaCl+NaClO 3+H 2O ③AgNO 3——Ag+NO 2↑+O 2↑ 4、多变整体配:某物质所含元素化合价同时升高或同时降低时,将这种物质当作一个整体来计算化合价变化数 ①FeS 2+O 2——Fe 2O 3+SO 2 ②P 4+CuSO 4+H 2O ——Cu 3P+H 3PO 4+H 2SO 4 ③Cu 2S+HNO 3——Cu(NO 3)2+NO↑+H 2SO 4+H 2O 5、离子方程式的配平(可利用电荷守恒进行配平) ①Cr(OH)4-+OH -+ClO -——CrO 42-+Cl -+H 2O

最新氧化还原反应方程式的配平练习题

氧化还原反应方程式的配平练习题氧化还原反应的实质:得失电子守恒 方程式配平原则:质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒(离子方程式) 配平方法:化合价升降法(电子得失法) 配平步骤: 1、标价态:列出发生氧化和还原反应的元素的化合价; 2、列变化:列出元素得失电子数(元素的化合价的变化);。 3、定系数:使得失电子总数(化合价的升高和降低)相等; 4、配其他:利用观察法,配平其它物质的系数,把单线改成等号。【例1】: C + HNO3 ——CO2T + NO2T + H2O 【例2】:NH 3 + O2——NO + H2O 【例3】:H2S + HNO3 ——H2SO4 + NO2 + H2O 配平技法: 1、全变左边配:某元素化合价完全变化,先配氧化剂或还原剂的系数 ①KNO3 + FeCb + HCI ——KCI + FeCh + NOT + 出0 ②Pt + HNO3 + HCI ——H2PtCI4 + NO2T + H2O 2、部分变两边配:某元素化合部分变,含该元素的物质先配生成物。

① Mg + HNO3 ——Mg(NO 3)2 + NH 4NO3 + H2O ②KMnO4+ HCI —— MnCl 2+ CI2T + KCI + 出0 3、自变右边配:自身的氧化还原反应(包括歧化反应)先配氧化产物和还原产物 ①N02 + H20 ——HN03 + N0 ②Cl2 + Na0H ——NaCl + NaCl03 + H20 ③AgNO 3 ——Ag + NO2 T + O2 T 4、多变整体配:某物质所含元素化合价同时升高或同时降低时,将这种物质当作一个整体来计算化合价变化数 【例4】:FeS2 + O2 ——Fe2O3 + SO2 ①Cu2S + HNO3 ——Cu(NO3)2 + NO T + H2SO4 + H2O ②P4 + CuSO4 + H2O ——Cu3P + H3PO4 + H2SO4 5、零价法:将某物质中价态难确定时,可假设其中各元素化合价均为零价。 【例5】:FeSi + HNO 3 ——H4SiO4 + Fe(NO3)3 + NO T + H2O

相关文档
相关文档 最新文档