2018年天津市高考化学试卷
2018年天津市高考化学试卷
一、选择题（共6小题，每小题6分，共36分．每题只有一个正确选项）
1．（6分）以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是（）
A．四千余年前用谷物酿造出酒和酯，酿造过程中只发生水解反应
B．商代后期铸造出工艺精湛的后（司）母戊鼎，该鼎属于铜合金制品
C．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土
D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作
2．（6分）下列有关物质性质的比较，结论正确的是（）
A．溶解度：Na2CO3＜NaHCO3 B．热稳定性：HCl＜PH3
C．沸点：C2H5SH＜C2H5OH D．碱性：LiOH＜Be（OH）2
3．（6分）下列叙述正确的是（）
A．某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kb（水解常数）越小
B．铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈
C．反应活化能越高，该反应越易进行
D．不能用红外光谱区分C2H5OH和CH3OCH3
4．（6分）由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（）
A．A B．B C．C D．D
5．（6分）室温下，向圆底烧瓶中加入1 mol C2H5OH和含1mol HBr的氢溴酸，溶液中发生反应：C2H5OH+HBr?C2H5Br+H2O，充分反应后达到种衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为384℃和78.5℃．下列关叙述错误的是
（）
A．加入NaOH，可增大乙醇的物质的量
B．增大HBr浓度，有利于生成C2H5Br
C．若反应物均增大至2mol，则两种反应物平衡转化率之比不变
D．若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间
6．（6分）LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下，LiH2PO4溶液的pH随c初始（H2PO4﹣）的变化如图1所示，H3PO4溶液中H2PO4﹣的分布分数δ随pH 的变化如图2所示[δ=
]
下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是（）
A．溶液中存在3个平衡
B．含P元素的粒子有H2PO4﹣、HPO42﹣和PO43﹣
C．随c初始（H2PO4﹣）增大，溶液的pH明显变小
D．用浓度大于1mol?L﹣1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，当pH达到4.66时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4
二、非选择题II卷（60分）
7．（14分）图中反应①是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl2?6NH3是优质的镁资源。回答下列问题：
（1）MgCl2?6NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序（H﹣除外）：。
Mg在元素周期表中的位置；，Mg（OH）2的电子式：。
（2）A2B的化学式为，反应②的必备条件是。上图中可以循环使用的物质有。
（3）在一定条件下，由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材
料（写化学式）。
（4）为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg（OH）2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物，写出该反应的化学方程式：。
（5）用Mg制成的格氏试剂（ RMgBr）常用于有机合成，例如制备醇类化合物的合成路线如下：
RBr
RMgBr
（R：烃基；R'：烃基或H）
依据上述信息，写出制备
所需醛的可能结构简式：。
8．（18分）化合物N具有镇痛、消炎等药理作用，其合成路线如下：
（1）A的系统命名为，E中官能团的名称为。
（2）A→B的反应类型为，从反应所得液态有机混合物中提纯B的常用方法为。
（3）C→D的化学方程式为。
（4）C的同分异构体W（不考虑手性异构）可发生银镜反应：且1mol W最多与2mol NaOH发生反应，产物之一可被氧化成二元醛。满足上述条件的W
有种，若W的核磁共振氢诸有四组峰，则其结构简式为。
（5）F与G的关系为（填序号）。
a．碳链异构 b．官能团异构 c．顺反异构 d．位置异构
（6）M的结构简式为。
（7）参照上述合成路线，以
为原料，采用如下方法制备医药中间体
。
该路线中试剂与条件1为，X的结构简式为；
试剂与条件2为，Y的结构简式为。
9．（18分）烟道气中的NO2是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用图1所示采样和检测方法。回答下列问题：
Ⅰ．采样
采样步骤：
①检验系统气密性；②加热器将烟道气加热至140℃：③打开抽气泵置换系统内空气；④采集无尘、干燥的气样；⑤关闭系统，停止采样。
（1）A中装有无碱玻璃棉，其作用为。
（2）C中填充的干燥剂是（填序号）。
a．碱石灰 b．无水CuSO4 C．P2O5
（3）用实验室常用仪器组装一套装置，其作用与D（装有碱液）相同，在虚线框中画出该装置的示意图、明气体的流向及试剂。
（4）采样步骤②加热烟道气的目的是。
Ⅱ．NOx含量的测定
将vL气样通入适量酸体的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化成NO3﹣，加水稀释至100.00 mL，量取20.00 mL该溶液，加入 v1 mL c1 mol?L﹣1FeSO4标准溶液（过量），充分反应后，用c2 mol?L﹣1 K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2+，终点时消耗v2 mL。
（5）NO被H2O2氧化为NO3﹣的离子方程式为。
（6）滴定操作使用的玻璃仪器主要有。
（7）滴定过程中发生下列反应：
3Fe2++NO3﹣+4H+=NO↑+3Fe3++2H2O
Cr2O72﹣+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
则气样中NOx折合成NO2的含量为mg?m﹣3。
（8）判断下列情况对NOx含量测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
若缺少采样步骤③，会使测定结果。
若FeSO4标准溶液部分变质，会使测定结果。
10．（14分）CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义，回答下列问题：
（1）CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=13，CO2主要转化
为（写离子符号）；若所得溶液（HCO3﹣）：c（CO32﹣）=2：1，溶液pH= 。室温下，H2CO3的K1=4×10﹣2；K2=5×10﹣11）
（2）CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4（g）+CO2（g）
2CO（g）+2H2（g）
①已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：
化学键C﹣H C=O H﹣H （CO）
键能/kJ?mol﹣1 413 745 436 1075
则该反应的△H=。分别在v L恒温密闭容器A（恒容）、B（恒压，容积可变）中，加入CH4和CO2各1 mol的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是（填“A”或“B”）
②按一定体积比加入CH4和CO2，在恒压下发生反应，温度对CO和H2产率的影响如图1所示。此反应优选温度为900℃的原因是。
（3）O2辅助的Al﹣CO2电池工作原理如图2所示。该电池电容量大，能有效利用CO2，电池反应产物Al2（C2O4）是重要的化工原料。
电池的负极反应式：。
电池的正极反应式：6O2+6e﹣=6O2﹣
6CO2+6O2﹣=3C2O42﹣+6O2
反应过程中O2的作用是。
该电池的总反应式：。
2018年天津市高考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共6小题，每小题6分，共36分．每题只有一个正确选项）
1．（6分）以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是（）
A．四千余年前用谷物酿造出酒和酯，酿造过程中只发生水解反应
B．商代后期铸造出工艺精湛的后（司）母戊鼎，该鼎属于铜合金制品
C．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土
D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作
【分析】A．酿造过程中淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖分解生成乙醇；
B．后（司）母戊鼎的主要成分为Cu；
C．瓷器由黏土烧制而成；
D．用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，与有机物易溶于有机物有关。
【解答】解：A．酿造过程中淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖分解生成乙醇，而葡萄糖不能发生水解反应，故A错误；
B．后（司）母戊鼎的主要成分为Cu，属于铜合金制品，故B正确；
C．瓷器由黏土烧制而成，瓷器的主要原料为黏土，故C正确；
D．用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，与有机物易溶于有机物有关，该过程为萃取操作，故D正确；
故选：A。
【点评】本题考查物质的性质及用途，为高频考点，把握物质的性质、物质的组成、混合物分离提纯为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
2．（6分）下列有关物质性质的比较，结论正确的是（）
A．溶解度：Na2CO3＜NaHCO3 B．热稳定性：HCl＜PH3
C．沸点：C2H5SH＜C2H5OH D．碱性：LiOH＜Be（OH）2
【分析】A．需要在同一温度下比较溶解度的大小；
B．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，氯的非金属性比磷强；
C．C2H5SH与C2H5OH分子结构相同，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，但C2H5OH分子间存在氢键；
D．金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，比较Li、Be的金属性强弱即可判断LiOH与Be（OH）2的碱性强弱。