北京市高一下学期期中化学试卷
北京市高一下学期期中化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共25题；共50分)
1. （2分） (2016高二上·襄阳开学考) 往平底烧瓶中放入氢氧化钡晶体和氯化铵晶体，塞紧瓶塞．在木板上滴少量水，一会儿就会发现瓶内固态物质变成液体，瓶壁变冷，小木板上因少量水冻结，而被烧瓶粘住，这时打开瓶塞，出来的气体有氨味．这是自发地发生了反应：Ba（OH）2?8H2O（s）+2NH4Cl（s）=BaCl2（s）+2NH3（g）+10H2O（l），下列结论中正确的是（）
A . 自发反应一定是放热反
B . 自发反应一定是吸热反应
C . 有的吸热反应也能自发进行
D . 吸热反应不能自发进行
2. （2分） (2016高一下·舒城月考) ﹣NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，表示的是（）
A . 核外有13个电子，其中6个能参与成键
B . 核内有6个质子，核外有7个电子
C . 质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子
D . 质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子
3. （2分） (2016高一下·长春期中) 下列有关化学用语表示正确的是（）
A . 次氯酸的电子式
B . S2﹣的结构示意图：
C . 质子数为92，中子数为143的铀原子：23592U
D . NH4I的电子式：
4. （2分）下列结论错误的是（）
①微粒半径：K+＞Al3+＞S2﹣＞Cl﹣
②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
③离子的还原性：S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣
④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO4
⑥非金属性：O＞N＞P＞Si
⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K．
A . 只有①
B . ①③⑤
C . ②④⑤⑥⑦
D . ②④⑥
5. （2分）(2017·浙江模拟) 如图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法不正确的是
（）
R
X Y Z
A . 元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式为H3PO4
B . 元素Y有两种常见的氧化物且都能与元素R的氢化物反应生成对应价态的酸
C . R，X，Y三者的气态氢化物稳定性依次增强
D . Z的单质能与Y的某些化合物发生置换反应
6. （2分）关于元素周期表的说法正确的是（）
A . 元素周期表有18个纵行、18个族
B . ⅠA族的元素就是碱金属元素
C . 短周期是指第一、二周期
D . 副族元素都是金属元素
7. （2分） (2016高一下·怀仁期末) 元素周期表的形式多种多样，如下图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是（）
A . ②、⑧、⑨对应简单离子半径依次减小
B . ⑤的三种核素化学性质不同
C . 元素=10 ⑩处于常见周期表第四周期第VIIIB族
D . ④的最高价氧化物对应的水化物能与其氢化物反应，生成离子化合物
8. （2分）下列结论是从某同学的作业本上摘录的，其中你认为肯定正确的是（）
①微粒半径：S2﹣＞Cl﹣＞S＞Cl
②氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S＞H2Se
③还原性：S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣
④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4
⑥得电子能力：F＞Cl＞Br＞I．
A . ①⑤
B . ①③④
C . ②④⑥
D . ⑥
9. （2分） (2015高一下·番禺期中) 第三周期元素X、Y、Z，其最高价氧化物的化学式分别为X2O、Y2O3、ZO2 ，下列有关判断错误的是（）
A . 原子半径X＜Y＜Z
B . 三种元素中X的金属性最强
C . Y（OH）3能与NaOH溶液反应
D . ZO2可制造光导纤维
10. （2分） (2016高一下·道县期中) X,Y,Z三种短周期元素在周期表中的位置如图，其中Z单质可用于工业制漂白粉，下列说法不正确的是（）
A . Y的非金属性比Z的弱
B . 三种元素均为非金属元素
C . Z形成的气态氢化物比Y形成的气态氢化物稳定
D . Y元素的最高正化合价比Z元素的最高正化合价高
11. （2分）固体A的化学式为NH5 ，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是（）
A . 1 mol NH5中含有5 NA个N﹣H键（NA表示阿伏加德罗常数）
B . NH5中既有共价键又有离子键
C . NH5与NH4Cl 中阳离子的电子式相同
D . 它与水反应的离子方程式为：NH4++H﹣+H2O═NH3?H2O+H2↑
12. （2分） (2020高二上·扬州会考) 下列化学用语表示正确的是（）
A . 乙醇的分子式：CH3CH2OH
B . NH3的电子式：
C . Cl-的结构示意图：
D . NaHCO3的电离方程式：NaHCO3 = Na+ + HCO
13. （2分） (2017·新课标Ⅰ卷) 已知（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6 ，下列说法正确的是（）
A . b的同分异构体只有d和p两种
B . b、d、p的二氯代物均只有三种
C . b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应
D . b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面
14. （2分） (2017高二上·小金期末) 下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是（）
A . CCl4和NaCl
B . NaI和I2
C . CO2和C60
D . Mg和H2
15. （2分） (2018高二上·攀枝花期末) 某密闭容器中的反应:3H2(g) + N2(g) 2NH3(g) △H<0，正反应速率随时间变化的情况如图所示，判断下列有关t1时刻条件变化的说法可能正确的是（）
A . 其他条件不变，增大NH3浓度的同时减小N2浓度
B . 其他条件不变，再充入N2和H2
C . 其他条件不变，扩大容器的体积
D . 其他条件不变，降低反应温度
16. （2分） (2016高二上·赣州期中) 对于化学反应3W（g）+2X（g）=4Y（g）+3Z（s），下列反应速率关系中，正确的是（）
A . υ（W）=υ（Z）
B . 3υ（W）=2υ（X）
C . 2υ（X）=υ（Y）
D . 3υ（W）=4υ（Y）
17. （2分） (2016高二上·双峰期中) 反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.2kJ?mol﹣1 ，在800℃时的化学平衡常数K=1.0．某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：CO H2O CO2H2
0.5mol8.5mol 2.0mol 2.0mol
此时反应中正、逆反应速率的关系式是（）
A . v（正）＞v（逆）
B . v（正）＜v（逆）
C . v（正）=v（逆）
D . 无法判断
18. （2分）在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明反应2A（g）+B（g）═C（g）+D（g）已达到平衡的是（）
A . 容器中气体密度的不随时间变化
B . 容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化
C . 2VA（消耗）=VB（生成）时
D . C和D的消耗速率相等时
19. （2分）已知常温、常压下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol 。在同温同压下向密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2 ，反应达到平衡时放出热量为Q1 kJ；向另一体积相同的密闭容器中通人0.5 mol N2、1.5 mol H2和1 mol NH3 ，相同条件下达到平衡时放出热量为Q2 kJ。则下列关系式正确的是
A . 2Q2＝Q1＝92.4
B . Ql C . Q2 D . Ql＝Q2<92.4 20. （2分）(2015·广东模拟) 已知2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+483.6kJ．下列说法或表达正确的是（） A . 在相同的条件下，2mol氢气与1 mol氧气的总能量小于2mol 水蒸气的总能量 B . H2（g）+ O2（g）→H2O（1）+Q1；Q1＞241.8kJ C . 氢气燃烧是放热反应，所以氢气和氧气反应不需要其他外界条件即可发生 D . 任何条件下，2L水蒸气分解成2L氢气与1L氧气需吸收483.6kJ热量 21. （2分） (2016九上·南市月考) 下列热化学方程式能正确表示可燃物的标准燃烧热的是（） A . H2（g）+ 1/2O2（g）=H2O（g）；△H=－242.0kJ/mol B . CH4（g）+ 2O2（g）= CO2（g）+2H2O（l）；△H=－802.3kJ C . 2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l）；△H=－571.6kJ/mol D . CO（g）+ 1/2O2（g）= CO2（g）；△H=－283kJ/mol 22. （2分） (2016高一下·莆田期末) “可燃冰”是天然气与水相互作用形成的晶体物质，主要存在于冻土层和海底大陆架中．据测定每0.1m3固体“可燃冰”能释放出20m3甲烷气体，则下列说法中不正确的是（） A . “可燃冰”释放的甲烷属于烃 B . “可燃冰”的分解与释放，可能会诱发海底地质灾害，加重温室效应 C . “可燃冰”将成为人类的后续能源 D . “可燃冰”是水变的油 23. （2分）(2017·浙江模拟) 某原电池装置如图所示，下列有关说法不正确的是（） A . 锌是该电池的负极 B . 锌电极上发生氧化反应 C . 铜电极的电极反应式为：2H++2e﹣=H2↑ D . 若将电解质溶液换成AgNO3溶液，两电极的反应式均发生改变 24. （2分）微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是（） A . 正极反应中有CO2生成 B . 微生物促进了反应中电子的转移 C . 质子通过交换膜从负极区移向正极区 D . 电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O 25. （2分） (2016高一下·淮安期中) 氢氧燃料电池已用于航天飞机．以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2+4OH﹣﹣4e﹣═4H2O，2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣．据此判断，下列说法错误的是（） A . H2在负极发生氧化反应 B . 供电时总反应为：2H2+O2═2H2O C . 燃料电池的能量转化率为100% D . 产物为无污染的水，属环境友好电池 二、解答题 (共2题；共8分) 26. （5分） (2016高一上·合肥开学考) 现有下列短周期元素相关性质的数据： 元素编号 ①②③④⑤⑥⑦ 元素性质 原子半径（10﹣10m）0.74 1.60 1.52 1.100.99 1.860.75 最高正化合价+2+1+5+7+1+5 最低负化合价﹣2﹣3﹣1﹣3 试回答下列问题： （1）元素⑤在周期表中的位置________； （2）元素④与元素⑦相比较，气态氢化物较稳定的是________（填结构式）； （3）元素④形成的+3和+5价的氯化物中，各原子均达到8电子稳定结构的化合物是________（写化学式）； （4）以下叙述正确的是． A . 氢化物的沸点为④＜⑦ B . ①与②形成的化合物具有两性 C . 与稀盐酸反应单质②比单质⑥快 D . 最高价氧化物对应水化物的碱性③＞⑥ 27. （3分） (2016高一下·金溪月考) 有短周期元素A，B，C，D，E，已知：①常温下，A元素的单质在空气或浓硫酸中，表面都能生成致密的氧化膜；②B元素的原子序数比A元素大，其原子的次外层的电子数是最外层电子数的2倍；③E与A同周期，C，D，E三种元素形成的单质或化合物可发生如图所示的反应． 请回答下列问题： （1） B元素与E元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱（用化学式表示）：________＞________； （2）请用化学方程式表示E元素的单质在工业上的一种重要用途：________． 三、实验题 (共1题；共9分) 28. （9分）某课题小组研究“铁及其化合物性质”时，向 FeSO4 溶液中滴加少量KSCN溶液，无明显现象．再滴加H2O2溶液时，发现：随着H2O2量的增加，溶液先变红，后褪色，并有气泡产生．为弄清楚产生这种异常现象的原因，他们进行了如下探究． [提出假设] 假设一：产生的气体可能是O2 ． 假设二：产生的气体可能是N2、SO2、CO2等气体． （1） 请写出H2O2氧化FeSO4的离子方程式________ ． [实验设计] 为验证假设二是否成立，课题小组设计如下实验来验证气体成分． 所用试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、KSCN 溶液、品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、澄清石灰水、NaOH溶液等． （2） 请完成下表中的内容： 实验过程和象限结论 试管A中盛有________ ；现象： 证明气体中含有SO2 ________ 试管B中现象________ 证明气体中含有CO2 试管C中现象现象：________ （3） 根据题目中所给的信息及实验推断出物质还原性的强弱顺序：Fe2+________ SCN﹣（填“＞”或“＜”），理由是________ （4） 有同学认为：KSCN 被氧化的产物中可能还含有SO42﹣，请设计一个简单实验验证． 实验过程实验现象及结论 ________ ________ 四、计算题 (共2题；共15分) 29. （8分） (2016高二上·抚州期中) 用NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染． 已知：反应Ⅰ：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（l）△H1 反应Ⅱ：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2 （且|△H1|=2|△H2|） 反应Ⅲ：4NH3（g）+6NO2（g）?5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）△H3 反应I和反应II在不同温度时的平衡常数及其大小关系如表 温度/K反应I反应II已知： K2＞K1＞K2′＞K1′ 298K1K2 398K1′K2′ （1） 推测反应Ⅲ是________反应（填“吸热”或“放热”） （2） 相同条件下，反应I在2L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图所示． ①计算0～4分钟在A催化剂作用下，反应速率v（NO）=________ ②下列说法正确的是________． A．该反应的活化能大小顺序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C） B．增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数 C．单位时间内H﹣O键与N﹣H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡 D．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡 （3） 一定条件下，反应II达到平衡时体系中n（NO）：n（O2）：n（NO2）=2：1：2．在其它条件不变时，再充入NO2气体，分析NO2体积分数﹣﹣φ（NO2）的变化情况：（填“变大”、“变小”或“不变”）恒温恒压容器，φ（NO2）________；恒温恒容容器，φ（NO2）________． （4） 一定温度下，反应III在容积可变的密闭容器中达到平衡，此时容积为3L，c（N2）与反应时间t变化曲线X 如图所示，若在t1时刻改变一个条件，曲线X变为曲线Y或曲线Z．则： ①变为曲线Y改变的条件是________．变为曲线Z改变的条件是________ ②若t2降低温度，t3达到平衡，请在图中画出曲线X在t2﹣t4内 c（N2）的变化曲线．________ 30. （7分） (2019高二上·大足期末) 根据要求完成下列各题。 （1）25℃时，向AgCl的悬浊液中加入KI固体，有黄色沉淀生成。说明Ksp(AgCl)________Ksp(AgI)（填“＜”、“＞”或“=”下同）。 （2）已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－。若浓硫酸与氢氧化钠溶液发生中和反应生成1mol水，则ΔH的数值________57.3kJ·mol－；若稀盐酸与氨水发生中和反应生成1mol水，则ΔH的数值________57.3kJ·mol－1。 （3）在化学反应里只有活化分子才可能发生化学反应，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能。根据如图回答问题。 ①图中所示反应是________ （填“吸热”或“放热”）反应，该反应________（填“需要”或“不需要”）加热，该反应的△H=________(用含E1、E2的代数式表示）。 ②已知热化学方程式：H2(g)＋ O2(g)=H2O(g) △H=-241.8kJ·mol-1，该反应的活化能为167.2kJ·mol-1，则其逆反应的活化能为________。 参考答案一、选择题 (共25题；共50分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 16-1、 17-1、 18-1、 19-1、 20-1、 21-1、 22-1、 23-1、 24-1、 25-1、 二、解答题 (共2题；共8分) 26-1、 26-2、 26-3、 26-4、 27-1、 27-2、 三、实验题 (共1题；共9分) 28-1、 28-2、 28-3、 28-4、 四、计算题 (共2题；共15分) 29-1、 29-2、 29-3、 29-4、 30-1、 30-2、 30-3、