广东省2021年高一上学期第一次月考化学试卷
广东省2021年高一上学期第一次月考化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共17题；共35分)
1. （2分） (2018高三下·南宁月考) 为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如下实验方案：
下列说法正确的是（）
A . ①中反应的离子方程式：2I? + H2O2 = I2 + 2OH?
B . ②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗上口倒出
C . ③中得到的上层溶液中含有I?
D . 操作Z的名称是加热
2. （2分） (2018高一上·汕头期末) 下列实验操作中正确的是（）
A . 过滤操作时，用玻璃棒搅拌漏斗内的液体，以加速过滤
B . 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
C . 萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从碘水中萃取碘
D . 分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口放出
3. （2分） (2016高三上·武汉期中) 下列实验装置或操作合理的是（）
A B C D
CH4的取代反应中和热的测定验证铁的电化学腐蚀类型采用CCl4萃取I2
A . A
B . B
C . C
D . D
4. （2分）下列关于仪器使用的说法正确的是（）
A . 用滴定管装标准液时应先水洗后用标准液润洗再装入标准液
B . 锥形瓶用作反应容器时一定不能加热
C . 蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏瓶支管口
D . 萃取实验中振荡分液漏斗时，应关闭其玻璃塞并打开活塞
5. （2分）关于晶体的说法正确的是（）
A . 若晶体熔融状态下能导电，该晶体一定是离子晶体
B . 若晶体熔化时化学键断裂，该晶体一定是原子晶体
C . 若晶体中含有非极性分子，该晶体可能有较低的熔沸点
D . 若晶体中含有极性共价键，该晶体不可能有很高的熔沸点
6. （2分） (2018高一上·江苏开学考) 提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）
A . 加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
B . 加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
C . 加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
D . 加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
7. （2分） (2016高二下·吉林期末) 有两瓶失去标签的物质的量浓度相同的Na2CO3和NaHCO3稀溶液，下列鉴别方法和所得到的结论正确的是（）
A . 取少量未知溶液，分别滴加Ba（OH）2溶液，有沉淀生成的为Na2CO3溶液
B . 取少量未知溶液，分别滴加CaCl2溶液，有沉淀生成的为Na2CO3溶液
C . 分别滴加酚酞试液，红色较深的是NaHCO3溶液
D . 取少量未知溶液，分别滴加过量稀HCl溶液，能产生气体的是NaHCO3溶液
8. （2分） (2016高一上·忻州期末) 等体积的AlCl3和NaOH两种溶液混合后，沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，则AlCl3和NaOH两种溶液物质的量浓度之比是（）
①1：3 ②2：3 ③1：4 ④2：7．
A . ①②
B . ①③
C . ②④
D . ③④
9. （2分）(2018·大连模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的位，下列说法正确的是（）
A . 1molKMnO4固体完全分解制取O2,转移的电子数为2NA
B . 1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中HCO3-和CO32-数目之和为0.1NA
C . 在密闭容器中,2molNO与1molO2充分混合后，气体分子数为3NA
D . 50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜充分反应,生成SO2分子数目为0.46NA
10. （2分） (2016高二下·西安期末) 如图所示是某学校实验室从市场买回的试剂标签上的部分内容，据此下列说法正确的是（）
A . 该硫酸和氨水的物质的量浓度分别约为18.4mol?L﹣1和6.3mol?L﹣1
B . 各取5mL与等质量的水混合后，c（H2SO4）＜9.2mol?L﹣1 ， c（NH3）＞6.45mol?L﹣1
C . 各取5mL与等体积的水混合后，ω（H2SO4）＜49%，ω（NH3）＞12.5%
D . 各取10mL于两烧杯中，再分别加入一定量的水即可得到较稀的硫酸溶液和氨水
11. （2分） (2017高一上·乐清期中) 浓度为0.01mol?L﹣1的HCl溶液V mL，加水稀释到2V mL，取出10mL，这10mL溶液中含有H+物质的量浓度（单位：mol?L﹣1）为（）
A . 0.005
B . 0.001
C . 0.002
D . 0.05
12. （2分） (2018高二上·浙江月考) 下列仪器不可以加热的是（）
A .
B .
C .
D .
13. （2分） (2016高一上·遵义期中) 标准状况下，质量为14.2g的某种气体体积是4.48L，该气体的摩尔质量是（）
A . 28.4
B . 28.4g?mol﹣1
C . 71
D . 71g?mol﹣1
14. （2分） (2016高一上·福州期中) 同温同压下，分子数相同的CO和CO2 ，下列说法正确的是（）
A . 密度之比为7：11
B . 体积之比为11：7
C . 物质的量之比为7：11
D . 质量之比为11：7
15. （2分）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
①7.8 g Na2O2与足量的CO2反应，转移的电子数为0.1NA
②31g白磷分子中，含有的P—P键数目是NA
③7.8 g Na2S和Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数大于0.1×6.02×1023
④在Cu－Zn原电池中，正极产生1.12LH2时，负极产生了0.05 NA 个Zn2+
⑤1mol H2O2含有极性共价键为2NA ，含有非极性键为NA
⑥1molFeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后生成NA个胶粒
A . ①③
B . ③④
C . ①⑤
D . ②⑥
16. （2分） (2017高二上·海南期末) 浓度均为1mol/LNaCl溶液、MgCl2溶液、AlCl3三种溶液中，它们的氯离子的物质的量浓度分别是（）
A . 1mol/L 1mol/L 1mol/L
B . 1mol/L 4mol/L 9mol/L
C . 1mol/L 2mol/L 3mol/L
D . 体积未知，无法确定
17. （3分） (2016高一上·荆州期中) （多选）下列说法正确的是（）
A . 瓦斯中甲烷和氧气的质量比为1：4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为1：2
B . 欲配制1.00 L1.00 mol?L﹣1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中
C . 22.4LN2和H2的混合气体中含NA个原子
D . 3mol单质Fe完全转变为Fe3O4 ，得到8NA个电子
二、填空题 (共5题；共38分)
18. （6分）明矾石经处理后得到明矾[KAl（SO4）2?12H2O]．从明矾制备Al、K2SO4和H2SO4的工艺过程如图1所示：
焙烧明矾的化学方程式为：4KAl（SO4）2?12H2O+3S═2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O
请回答下列问题：
（1）在焙烧明矾的反应中，还原剂是________．
（2）从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是________．
（3） Al2O3在一定条件下可制得AlN，其晶体结构如图2所示，该晶体中Al的配位数是________．
（4）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）2，该电池反应的化学方程式是________．
（5）焙烧产生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa时：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=﹣197kJ/mol；
H2O（g）═H2O（l）△H2=﹣44kJ/mol；
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=﹣545kJ/mol．
则SO3（g）与H2O（l）反应的热化学方程式是________．
焙烧948t明矾（M=474g/mol），若SO2的利用率为96%，可生产质量分数为98%的硫酸________t．
19. （10分） (2015高一上·北京月考) 某温度下，40g、24%硝酸钠溶液与56g、15%的硝酸钠溶液混合，得到密度为1.20g/cm3的混合溶液，计算：
（1）该混合溶液中溶质的质量分数；
（2）该混合溶液中NaNO3的物质的量浓度．
20. （5分） (2016高一上·唐山期中) 综合题。
（1）在一定条件下，21.6gA单质与1.20molCl2完全反应，生成0.800molAClx，则x=________，A的摩尔质量为________．
（2）实验室需要2.0mol?L﹣1NaOH溶液90mL，用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为________ g；
（3）将5.60g铁投入100mL某浓度的盐酸中，铁和盐酸恰好完全反应．求：
①所用盐酸中HCl的物质的量浓度为________
②反应中生成的H2在标准状况下的体积为________
21. （8分） (2016高一上·桐乡期中) 实验室要配制100mL 0.5mol?L﹣1的NaCl溶液，试回答下列问题：
（1）下列仪器中，肯定不会用到的是
A . 锥形瓶
B . 烧瓶
C . 天平
D . 胶头滴管
E . 100mL容量瓶
（2）若要进行配制，除（1）中所列仪器外，还缺少的玻璃仪器是________．
（3）容量瓶在使用前必须进行的一步操作是________．
（4）配制完毕后，教师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏低的是
A . 定容时仰视容量瓶刻度线
B . 定容时俯视容量瓶刻度线
C . 溶解未冷却到室温就转移、洗涤定容
D . 定容后把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处．
22. （9分） (2016高一上·长沙期中) 向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色．如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色．
完成下列填空：
（1）写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式（如果系数是1，不用填写）：________ +________+________═________+________;
（2）整个过程中的还原剂是________;
（3）把KI换成KBr，则CCl4层变为________色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化．Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是________．
（4）加碘盐中含碘量为20mg～50mg/kg．制取加碘盐（含KIO3的食盐）1000kg，若庄Kl与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2________L（标准状况，保留2位小数）．
参考答案一、选择题 (共17题；共35分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
17-1、
二、填空题 (共5题；共38分)
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
18-5、
19-1、
19-2、
20-1、
20-2、
20-3、
21-2、21-3、21-4、
22-1、22-2、22-3、22-4、