2.1 脂肪烃 学案1

第二章第1节脂肪烃

课前预习学案

一、预习目标

1、了解烷烃、烯烃代表物的结构和性质等知识

2、了解乙炔和炔烃的结构、性质和制备等知识

3、了解烯烃的顺反异构概念、存在条件和脂肪烃的来源

二、预习内容

（一）、烷烃和烯烃

1、分子里碳原子跟碳原子都以结合成，碳原子剩余的跟

氢原子结合的烃叫烷烃。烷烃的通式为，烷烃的主要化学性质为

（1）（2）

2、烷烃和烯烃

（1）烯烃是分子中含有的链烃的总称，分子组成的通式为CnH2n，最简式为。烯烃的主要化学性质为（1）

（2）（3）

（3）顺反异构的概念

（二）乙炔

1、乙炔的分子式，最简式，结构简式

2、电石遇水产生乙炔的化学方程式为

3、乙炔燃烧时，火焰明亮并伴有浓烈的黑烟，这是因为乙炔

4、乙炔与溴水发生加成反应的化学方程式是

5、炔烃典型的化学性质有（1）（2）（3）

（三）脂肪烃的来源：根据课本P36页【学与问】，阅读课本P35~36，完成下表：

________

三、提出疑惑

同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中

课内探究学案

一、学习目标

1．了解烷烃、烯烃、炔烃物理性质的变化与分子中碳原子数目的关系

2、能以典型代表物为例，理解烷烃、烯烃、炔烃的化学性质

3、了解烷烃、烯烃、炔烃的特征结构、烯烃的顺反异构和乙炔的实验室制法

4、让学生在复习、质疑、探究的学习过程中增长技能，

学习重难点：

1、物理性质的规律性变化、烷烃的取代反应

2、烯烃的加成反应、加聚反应、烯烃的顺反异构现象

3、实验室制乙炔的反应原理及反应特点

二、学习过程

探究一：烷烃、烯烃的熔、沸点

阅读p28思考和交流

思考; 烷烃的沸点与其分子中所含有的碳原子数之间的关系

（a）随着分子里含碳原子数的增加，熔点、沸点逐渐，相对密度逐渐；（b）分子里碳原子数等于或小于的烃，在常温常压下是气体，其他烃在常温常压下都是液体或固体；

（c）烷烃的相对密度水的密度。

(d)分子式相同的烃，支链越多，熔沸点越

练习：比较正戊烷、异戊烷、新戊烷沸点高低

探究二：烷烃和烯烃化学性质

1、烷烃的化学性质特征反应

（1）甲烷与纯卤素单质（Cl2）发生取代反应，条件：

（2）反应式

2.烯烃的化学性质

（1）燃烧

用通式表示烯烃的燃烧化学方程式

_________________________________________________

（2）氧化反应（双键的还原性，特征性质）

一个特征反应现象就是

___________________________________________________________ （3）加成反应（特征性质） ①写出下列反应的化学方程式： 乙烯通入溴水中

_______________________________________________________________ 乙烯与水的反应

_______________________________________________________________ 乙烯与溴化氢反应

_____________________________________________________________ ②丙烯与氯化氢反应后，会生成什么产物呢？试着写出反应方程式： 【引申】

共轭二烯烃的不完全加成特点：竞争加成（参考P30 资料卡片）

【例题】2－甲基－1，3－丁二烯与等物质的量Br 2的加成产物有几种，各是什么？

（4）烯烃的自身加成聚合反应 — 加聚反应

请观察乙烯的加聚反应后，书写丙烯的加聚反应方程式

探究三：烯烃的顺反异构 观察下列两组有机物结构特点：

它们都是互为同分异构体吗？

【归纳】存在顺反异构的条件？

【练习】下列有机化合物有顺反异构体的是（ ）

A ．CH 3CH 3

B ．CH 2＝CH 2

C ．CH 3CH ＝CH 2

D ．CH 3CH ＝CHCH 3 探究四：乙炔和炔烃

1、对比乙烷、乙烯和乙炔的分子式、结构简式，分析它们的结构特点，试推出乙炔

C C =

H

H

H 3C

CH 3

C

C =

H H

H 3C

CH 3

第二组

—C —C —H H

H H CH 3 CH 3

—C —C —H CH 3 H H CH 3 H 第一组

可能具有的化学性质

2、【总结归纳】有哪些类别的脂肪烃能被KMnO4/H+溶液氧化？他们的结构特点怎样？

3、【思考】在烯烃分子中如果双键碳上连接了两个不同的原子或原子团，将可以出

现顺反异构。请问在炔烃分子中是否也存在顺反异构？

4、【练习】对照乙炔的性质，写出有关1-丁炔的燃烧以及与溴水的反应

5、【实验2—1】乙炔的实验室制法

⑴试剂和药品

⑵装置特点

⑶制乙炔的过程中为什么会有异味？净化乙炔用什么试剂？

如何检验杂质已经除净？

（三）反思总结

(四)当堂检测

1、下列反应属于加成反应的是（）

A、由乙烯制乙醇B。由甲烷制四氯化碳C。由乙炔制氯乙烯D。由乙醇制乙烯２．烯烃不可能具有的性质有（）

A．能使溴水褪色B．加成反应 C．取代反应 D．能使酸性KMnO4溶液褪色

３．与丙烯具有相同的碳、氢百分含量，但既不是同系物又不是同分异构体的是（）A．环丙烷B．环丁烷C．乙烯D．丙烷

４．下列物质的分子中，所有的原子都在同一平面上的是 ( )

A．NH3 B.C2H2 C.甲烷 D.乙烯

５. 制取一氯乙烷，采用的最佳方法是：

A．乙烷和氯气取代反应B．乙烯和氯气加成反应

C．乙烯和HCl加成反应D．乙烷和HCl作用

（五）课后练习与提高

1、1mol甲烷完全和氯气发生取代反应，生成四种取代产物的物质的量相同，则消耗氯气

的物质的量为（） A。0.5mol B。2mol C。2.5mol D。3.0mol 2、下列事实可证明甲烷是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构的

是

A. 甲烷中的四个键的键长、键角相等 B、CH4是分子晶体

C、二氯甲烷只有一种结构

D、三氯甲烷只有一种结构

3、一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物共10g，平均相对分子质量为25。使混合气通

过足量溴水，溴水增重8.4g，则混合气中的烃分别是 ( )

A.甲烷和乙烯

B. 甲烷和丙烯

C. 乙烷和乙烯

D. 乙烷和丙烯

4、甲烷中混有乙烯，欲除乙烯得到纯净的甲烷，最好依次通过盛有哪些试剂的洗气瓶？

（）A.澄清石灰水、浓H2SO4 B. 酸性KMnO4溶液、浓H2SO4

C.溴水、浓H2SO4

D. 浓H2SO4、酸性KMnO4溶液

5、2006年1月，欧洲航天局的惠更斯号探测器首次成功登陆土星的最大卫星——土卫六。

科学家对探测器发回的数据进行分析，发现大气层中含有95％的氮气，剩余的气体为甲烷和其他碳氢化合物。下列关于碳氢化合物的说法正确的是：（）

A.碳氢化合物的通式为 C n H2n-2

B.石油的主要成分为碳氢化合物

C.乙炔是含碳量最高的碳氢化合物

D.碳氢化合物的化学键都是极性键

６．某气态烃1mol能和2mol HCl加成，其饱和产物又能和6mol Cl2完全取代, 则该烃是

A．C2H6B．C2H2C．C3H4D．C4H6

７. 10 mL某种烃，能在50 mL O2中充分燃烧，得液态水和体积为35 mL 的混合气体(所

有气体体积在同温同压下测定)，则该烃是（）

A．乙烷 B．丙烷 C．丙烯 D．1,3-丁二烯

8.电石中的碳化钙和水能完全反应: CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2

使反应产生的气体排水，测量排出水的体积，可计算出标准状况乙炔的体积，从而可测定电石中碳化钙的含量。(1)若用下列仪器和导管组装实验装置：

如果所制气体流向从左向右时，上述仪器和导管从左到右直接连接的顺序(填各仪器、导管的序号)是：( )接( )接( )接( )接( )接( )。

(２)若实验产生的气体有难闻的气味，且测定结果偏大，这是因为电石中含有的

杂质

(３)若实验时称取的电石1.60g，测量排出水的体积后，折算成标准状况乙炔的体积为448mL，此电石中碳化钙的质量分数是 %。

9．有二种气态烃, 它们都能使酸性高锰酸钾溶液褪色, 这二种气态烃的混合气10mL完全燃烧后生成二氧化碳和水蒸气各36mL(以上气体均在同温同压下时测定), 试计算并推断这二种烃的分子式以及混合物中二种烃的体积比？

参考答案

课内探究学案

探究一：烷烃、烯烃的熔、沸点

升高增大４小低

沸点从高到低：正戊烷、异戊烷、新戊烷

探究二：烷烃和烯烃化学性质

１、光照Array

ＣＨ４＋Ｃｌ→ＣＨ３Ｃｌ＋ＨＣｌ

２、紫色褪去ＣＨ２=ＣＨ２＋Ｂｒ２→ＣＨ２ＢｒＣＨ２Ｂｒ

催化剂

ＣＨ２=ＣＨ２＋Ｈ２Ｏ→ＣＨ３ＣＨ２ＯＨ

催化剂

ＣＨ２=ＣＨ２＋ＨＢｒ→ＣＨ３ＣＨ２Ｂｒ

催化剂

ＣＨ２=ＣＨＣＨ３＋ＨＣｌ→ＣＨ３ＣＨ２ＣｌＣＨ３

催化剂

或ＣＨ２=ＣＨＣＨ３＋ＨＣｌ→ＣＨ２ＣｌＣＨ２ＣＨ３

２种ＣＨ２ＢｒＣＨＢｒＣＨ=ＣＨ２和ＣＨ２ＢｒＣＨ=ＣＨＣＨ２Ｂｒ

催化剂

n CH2= CHCH3→[CH2—CH ]n

C H3

探究三：烯烃的顺反异构

不互为一是必须有碳碳双键，二是每个双键碳原子都要连接2个大小不同的基团Ｄ

探究四：乙炔和炔烃

１、乙炔可能与烯烃具有相似的化学性质２、烯烃、炔烃含３、否

４、点燃

２ＣＨ≡ＣＣＨ２ＣＨ３＋１１Ｏ２→８ＣＯ２＋６Ｈ３Ｏ

ＣＨ≡ＣＣＨ２ＣＨ３＋Ｂｒ２→ＣＨＢｒ=ＣＢｒＣＨ２ＣＨ３

５、电石和饱和食盐水固体＋液体不加热制备气体（由广口瓶、双孔塞、分液漏斗和导气管组成）含硫化氢杂质ＮａＯＨ溶液或ＣｕＳＯ４溶液再通过盛有ＣｕＳＯ４溶液的洗气瓶，不再生成黑色沉淀则证明已经纯净

当堂检测１、AC２、C３、D４、BD５、C

乙炔炔烃导学案

乙炔炔烃导学案 学习目标】 1.了解乙炔的物理性质及其递变规律； 2.了解乙炔的结构特点、通式，理解炔烃的化学性质； 3.了解炔烃的实验室制法； 4.了解脂肪烃的主要来源及其应用； 学习重点】：1、乙炔的分子组成、结构和主要性质； 2 、乙炔的制备、除杂、干燥、收集等； 学习难点】：根据乙炔的化学性质，预测炔烃的性质。 教学方法】：实验归纳法、比较法

乙炔炔烃导学案 一、乙炔的结构 分子式：最简式： 电子式：_______________ 结构式： ______________ 结构简式：_________ 碳原子的杂化方式：_________ 分子空间构型：2个碳原子和2个氢原子在_________________ 分子极性_________ ，键角：________ 二、乙炔的实验室制法（书中实验2-1） 1、 ______________________________________________________ 药品： 2、 反应原理： __________________________________________________________ 3、 实验装置： __________________________________________________________ 思考： （1）.实验中常用饱和食盐水代替水的原因是什么 （2）.实验中为什么不能使用启普发生器来制取乙炔 （3）.制取时为什么在导气管口附近塞入少量棉花 （4）.纯净的乙炔气体是无色无味的气体，为什么用电石和水反应制取的乙炔，常闻到有恶臭气味 （5）.制取乙炔的发生装置还可以用来制取哪些气体？ （6）.为什么不能用排空气法收集乙炔 4、________________________ 收集： 5、实验室制乙炔的注意事项： ①实验装置在使用前要先检验气密性。 ②电石和水反应很剧烈，为控制反应速率，得到平稳的乙炔气流，常用饱和食盐水代替水，并

第一节：脂肪烃学案

高二化学1100×0.13 第二章烃和卤代烃 第一节脂肪烃学案 一、烷烃和烯烃 1．结构特点和通式： (1) 烷烃：仅含C—C键和C—H键的饱和链烃。通式：(n≥1) (2) 烯烃：分子里含有一个的不饱和链烃叫做烯烃。通式：(n≥2) 乙烯的分子式，结构简式，分子中6个原子在上，键角约为。2．物理性质 (1) 物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈规律性变化，沸点，相对密度； (2) 碳原子数相同时，支链越多，熔沸点。 (3) 常温下的存在状态，也由气态(n≤4)逐渐过渡到液态(5≤n≤16)、固态(17≤n)。 (4) 烃的密度比水，溶于水，溶于有机溶剂。 3．基本反应类型 (1) 取代反应： (2) 加成反应； (3) 聚合反应： 下面是我们学过的有机化学反应，写出其反应的化学方程式，并指明反应类型。 ①乙烷和氯气反应生成一氯乙烷： ②乙烯和溴的反应： ③乙烯和水的反应： ④乙烯生成聚乙烯的反应

4．由于烷烃和烯烃的结构不同，使其在很多性质方面都存在较大差异，填写表格加以对比总结。 5．二烯烃的1，2—加成与1，4—加成： ①CH2＝CH—CH＝CH2＋Cl2→ ②CH2＝CH—CH＝CH2＋Cl2→ ③nCH2＝CH—CH＝CH2→ 二、烯烃的顺反异构 １．异构现象的产生 由于不能旋转而导致分子中原子或原子团不同。 2．异构的分类 两个相同的原子或原子团排列在双键的的成为顺式结构；两个相同的原子或原子团分别排列在双键的的成为反式结构。 如：顺—2—丁烯：；反—2—丁烯：。 3．性质的异同 顺反异构体的化学性质，物理性质。 例1：对于C F 2Cl 2 （商品名称是氟利昂—122），下列有关叙述不正确的是（） A、有两种同分异构体 B、分子中有非极性键 C、只有一种结构无同分异构体 D、是一种制冷剂

脂肪烃练习案(第一课时)答案

第一节脂肪烃练习案(第一课时) （D）1．下列烷烃的一氯取代物中没有同分异构体的是 A．丙烷 B．丁烷 C．异丁烷 D．新戊烷 （D）2．乙烷在光照的条件下与氯气混和，最多可以生成几种物质 A．6种B．7种C．9种D．10种 （D）3．甲烷和丙烷混合气的密度与同温同压下乙烷的密度相同，混合气中甲烷和丙烷的体积比是 A．2:1 B．3:1 C．1:3 D．1:1 （ C ）4．下列烯烃中存在顺反异构体的是 A．丙烯B．1－丁烯 C．2－戊烯 D．2－甲基－2－丁烯 （ D ）5．有一类最简单的有机硅化物叫硅烷，它们的组成与烷烃相似。下列说法中错误的是 A．硅烷的分子式可用通式Si n H2n+2表示 B．甲硅烷（SiH4）没有甲烷稳定 C．甲硅烷易燃烧，生成SiO2和H2O D．甲硅烷的密度比甲烷的密度小 （ C ）6．下列五种烃①２－甲基丁烷②２，２－二甲基丙烷③戊烷④丙烷⑤丁烷，按沸点由高到低的顺序排列的是 Ａ．①＞②＞③＞④＞⑤Ｂ．②＞③＞⑤＞④＞① Ｃ．③＞①＞②＞⑤＞④Ｄ．④＞⑤＞②＞①＞③ （ B ）7.已知两种结构式互为同分异构体(a、b为不同的原子或原子团)，被称为烯烃的顺反异构，试推断一氯丙烯的同分异构体(不含环状结构)共有 A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 （ B）8. 有八种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④1,3-丁二烯、⑤2-丁炔、⑥环己烷、⑦环已烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色．又能使溴水因反应而褪色的是 A．③④⑤⑧ B．④⑤⑦ C．④⑤ D.③④⑤⑦⑧ （Ａ）9．一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物共10g，平均相对分子质量为25。使混合气通过足量溴水，溴水增重8.4g，则混合气中的烃分别是 A.甲烷和乙烯 B.甲烷和丙烯 C. 乙烷和乙烯 D. 乙烷和丙烯 （Ａ）10．以下的说法正确的是 A．通式为C n H2n+2的有机物一定属于烷烃 B．通式为C n H2n的有机物一定属于烯烃 C．通式为C n H2n-2的有机物一定属于炔烃 D．通式为C n H2n O2的有机物一定属于羧酸 （Ｂ）11．把M mol H2和N mol C2H4混合, 在一定条件下使它们一部分发生反应生成W mol C2H6, 将反应后所得的混合气体完全燃烧, 消耗氧气的物质的量为 A．M + 3N mol B．M 2 + 3N mol

高中化学石油煤导学案

石油、煤的化学工业 一、学习目标： 1．知道石油是主要成分，石油的一些加工方法，了解脂肪烃的来源与石油化学的关系。2．了解煤的主要成分和煤的一些加工方法。 二、学习重点： 重点: 石油的分馏、裂化和裂解的原理及其产品。 三、导学过程： 石油化学工业 一. 石油的组成： （1）主要成分：烷烃、环烷烃和芳香烃。 （2）状态：大部分是液态烃，溶有少量气态烃和固态烃。 二. 石油的加工方法及其产品： 1.石油的分馏 （1）目的：得到不同的石油产品。 （2）原理：利用原油中各物质沸点不同，通过分别蒸馏，得到不同沸点范围的蒸馏产物。 【问题】 1. 蒸馏烧瓶中碎瓷片起什么作用？ 2. 装置中温度计的作用？温度计 水银球的位置怎样？ 3. 冷凝管的进、出水的方向怎样？

2.石油的裂化 （1）目的：提高汽油等轻质油的产量。 （2）原理：利用较长碳链的烃在高温下分解成短碳链的烃，裂化又分为热裂化和催化裂化。 （3）原料：重油。 以C16H34为例，写出重油变为轻质油的化学方程式： 。 3.石油的裂解 （1）目的：制取重要工业原料气体烯烃，如乙烯、丙烯和1，3-丁二烯等。 （2）原理：深度的裂化。 C8H18 ------→，C8H16 ------→， C4H10 ------→。 4. 石油的催化重整 石油的催化重整就是把汽油里直链烃类的分子的结构“重新进行调整”，使它们转化为芳香烃或具有支链的烷烃异构体,目的是提高汽油质量和获得芳香烃。 煤及其综合利用 一. 煤的组成 煤是由复杂有机物和无机物所组成的的混和物（煤不是炭）。 二、煤及其综合利用

1.煤的干馏 煤的干馏：把煤隔绝空气加强热使它分解的过程，叫做煤的干馏。 【问题】石油的分馏、裂化、裂解、催化重整和煤的干馏的这些加工过程，哪些是物理变化？哪些是化学变化？ 2. 煤的气化 煤的气化-------在高温下，煤与水蒸气反应得到CO、H2、CH4等气体。生成的气体可以作为燃料或化工原料。 得到的CO、H2经催化合成可以得到液态烃、甲醇等有机物。 3. 煤的液化 煤的液化-------在高温和催化剂作用下，煤和氢气反应，可以得到液体物质。液体物质可以作洁净的燃料油或化工原料。

《脂肪烃》教学设计

《脂肪烃》教学设计 四川省广安友谊中学任思雄 一、教学内容分析 1、本节在教材中的地位 选修5是化学新课程体系中系统性较强的模块，第二章第一节脂肪烃是多种烃的衍生物的“母体”，是有机化学中的基础物质，所以学好它，对以后的学习显得尤其重要。本节在复习必修教材的相关内容的基础上，进一步学习烷烃、烯烃、炔烃的结构、性质，使第一章中比较概念化的知识内容结合了具体物质而得到提升和拓展。结合烷烃和烯烃的性质，进一步学习取代反应、加成反应、聚合反应等有机反应，为后续各章内容的学习奠定基础。 2、本节在课程标准中的内容 （1）以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结构、性质上的差异。 （2）根据有机化合物组成和结构的特点，认识取代、加成反应。 二、教学目标分析 1、知识与技能 （1）了解脂肪烃沸点和相对密度的变化规律。以典型的脂肪烃为例，通过对比归纳的方式掌握烷烃、烯烃的结构特点以及烷烃、烯烃的主要化学性质。 （2）根据脂肪烃的组成和结构特点掌握加成、取代反应等重要的有机反应类型，并能灵活地加以运用。 2、过程与方法 （1）运用脂肪烃的分子模型，培养学生的观察能力和空间想象能力。 （2）通过从甲烷、乙烯的结构和性质推出烷烃和烯烃的结构和性质，培养学生的知识迁移能力。 (3) 通过对比归纳烷烃与烯烃的结构、物理和化学性质，培养学生分析归纳分析能力。 3、情感态度与价值观 （1）通过图片、模型等创设问题情景，激发学生学习的兴趣。 （2）通过化学知识在世界体育三大赛事中的应用，体验化学学习的意义，激发学生进一步探究化学知识的兴趣。 【教学重点】脂肪烃的结构特点和烷烃、烯烃的主要化学性质。 【教学难点】烯烃的化学性质 【重点突破】通过学生对比分析与归纳，交流讨论运用对比的方式突破重点 【难点突破】通过动画模拟主要化学反应，学生参与分析药物并讨论反馈合成路线的方式来突破难点 三、教法分析 在教学流程上采用课前导学，课堂质疑，反馈矫正，迁移创新四步教学法，在具体细节处理上运用的方法主要包括类比法、讲解法、讨论、归纳对比法、任务驱动法、运用多媒体等。 任务驱动法是一种建立在建构主义教学理论基础上的教学方法，建构主义教学设计原则强调：学生的学习活动必须与任务或问题相结合，以问题探索来激发学习者学习的兴趣和动机，创建真实的教学情境，让学生带着真实的任务学习，拥有学习的主动权。同时也充分体现主体性课堂模式，把课堂的时间还给学生。使学生成为课堂的主人。

芳香烃导学案

第二节 芳香烃(导学案) 学习目标：1．掌握苯和苯的同系物的结构及化学性质; 2．了解芳香烃的来源及其使用 3．归纳、比较法：归纳比较苯和脂肪烃及苯的同系物的结构和性质 学习重难点：苯和苯的同系物的结构、性质差异 一、 苯的结构和性质 1、苯的结构：分子式 探究一： 苯分子的结构是怎样的呢？ ① 苯分子结构的确定经历了漫长的历史过程，1866年，德国化学家凯库勒提出苯环结构， 称为凯库勒式： 那么凯库勒式能完全真实的反应苯分子的结构吗？ 根据以下信息，谈谈你对苯分子结构的认识？ ② 苯的一取代物只有一种，邻位二取代物只有一种 和 是同一种物质 ③ 苯不能使溴水腿色，不能使酸性高锰酸钾溶液腿色 说明苯环中 存在单双键交替的结构，因此凯库勒式不能全面的反应苯的结构，只是习 惯上沿用至今。 苯分子中碳碳键的键长 ，介于 和 之间 这说明碳原子之间形成的一种 的特殊共价键。所以苯的结构简式可 以表示为 或 ，空间结构：苯分子中6个碳原子和6个氢原子 ，形 成 ，键角 为120° 。 2、苯的物理性质 苯是 色，带有 气味的有 的液体，密度比水 3、苯的化学性质 （1）取代反应 ①苯和溴的反应 反应的化学方程式为： 1．长直导管b 的作用——使 冷凝回流和 （HBr 和少量溴蒸气能通过）。 Cl Cl Cl

2 锥形瓶的作用——吸收，所以加入AgNO3溶液，出现浅黄色沉淀（AgBr） 3 锥形瓶内导管为什么不伸入水面以下——防止 4 碱石灰的作用——吸收、蒸气、蒸汽。 5 纯净的溴苯应为无色，为什么反应制得的溴苯为褐色——溴苯中溶解的 6 NaOH溶液的作用——除去溴苯中的，然后过滤、再用分离，可制得较为纯净的溴苯 7 反应中真正起催化作用的是 ②苯的硝化反应 苯和和的混合物共热至50℃——60℃反应的化学方程式为： 注意：1 硝基苯溶于水，密度比水，有味 2 长导管的作用—— 3 为什么要水浴加热？（1）（2）便于控制温度，防止生成副产物（因为加热到100～110℃时就会有间二硝基苯生成；） （2）苯的加成反应 在特定的条件下，苯和氢气发生加成反应的化学方程式为： （3）苯的氧化反应 苯在空气中燃烧产生，说明苯的含碳量很高，燃烧的化学方程式为：；苯（填“能”或“不能”）使KmnO4酸性溶液褪色。 二、苯的同系物 1、概念：苯环上的氢原子被取代后的产物 2、结构特点：分子中只有个苯环，侧链都是（即碳碳键全部是单键） 3．通式：；物理性质和苯相似 4、苯的同系物的同分异构现象 书写苯的同系物的同分异构体时，苯环不变，变换取代基的位置及取代基碳链的长短。 例如C8H10对应的苯的同系物有4个同分异构体，分别为、、、 5、苯的同系物的化学性质 （1）氧化反应

脂肪烃教学设计

《脂肪烃》教学设计 一、教材分析 《脂肪烃》是人教版高中生物选修五《有机化学基础》第2章《烃和卤代烃》第1节的教学内容，主要学习烷烃、烯烃、炔烃三类重要脂肪烃，在教材上呈现时突出了类别的概念。本节内容是对化学2中已经介绍的烷烃和烯烃的代表物—甲烷和乙烯知识的提升，重点介绍的是炔烃的代表物—乙炔的制取、结构和性质。 二、教学目标 1．知识目标： (1)了解烯烃、的物理性质的规律性变化。 (2)复习和提升烯烃的加成反应、加聚反应 2．能力目标： (1) 让学生在阅读、复习、质疑、探究的学习过程中增长技能， (2) 充分认识人类理论思维的能动性。 3．情感、态度和价值观目标： （1）培养学生自主观察得出结论，验证结论的能力。 （2）培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。 三、教学重点难点 重点：烯烃结构特点和主要化学性质 难点：加成反应、加聚反应的正确书写 四、学情分析 我们的学生学习有机知识是在高一下学期，距今已经一年之久，所以对已学过的乙烯知识已经大多忘却，仍然必须重点复习，要帮助学生将乙烯的结构性质知识迁移到烯烃。 五、教学方法 1．学案导学：见后面的学案。 2．类比、迁移法：以“结构决定性质为”指导思想处理各类烃与其代表物的关系 4新授课教学基本环节：预习检查、总结疑惑→情境导入、展示目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→发导学案、布置预习 六、课前准备 1．学生的学习准备：预习《脂肪烃》的教材内容，初步把握各类烃的结构和性质特点，了解乙炔的制取方法，并填写学案 2．教师的教学准备：制作ppt，课前预习学案，课内探究学案，课后延伸拓展学案。 3．教学环境的设计和布置：教室内教学，课前准备好乙炔的制取和性质实验用品 七、课时安排：1课时 八、教学过程 (一)预习检查、总结疑惑 通过抽查各层次的学案，检查落实学生的预习情况并了解了学生的疑惑，使教学更具有了针对性。 （二）情景导入、展示目标。 复习有机物的分类方法，引入烃的有关概念，引入新课。（见PPT）

脂肪烃第1课时

脂肪烃第1课时 一．选择题（共13小题） 1．下列关于甲烷的说法中，不正确的是（） A．甲烷分子的结构简式是CH4 B．甲烷分子中4个C﹣H键完全等同，键角不是90° C．甲烷的氯代物分子都可以发生燃烧氧化反应 D．甲烷的二氯代物分子是四面体结构 2．下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是（） A．氯气与氢气反应B．次氯酸分解 C．甲烷与氯气反应D．甲烷与氧气反应 3．下列关于甲烷的说法不正确的是（） A．是天然气的主要成分 B．难溶于水 C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．与氯气发生加成反应 4．下列气体的主要成分不是甲烷的是（） A．沼气B．天然气C．坑道气D．煤气5．下列关于甲烷的说法错误的是（） A．与氯乙烷是同系物 B．属于饱和烃 C．是共价化合物 D．能与卤素单质发生取代反应 6．下列说法中，错误的是（） A．甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，产物有4种 B．二氯甲烷只有一种是判定甲烷分子结构为四面体的证据 C．标准状况下，22.4L的HF、新戊烷的分子个数均远大于N A D．丙烯CH2﹣CHCH3分子中最多有7个原子共面 7．实验小组探究甲烷与氯气的取代反应，装置、现象如下：

下列说法不正确的是（） A．饱和食盐水可以减少氯气的溶解 B．油状液滴的主要成分是一氯甲烷 C．产生白雾以及试管内液面上升证明有氯化氢生成 D．为了探究反应条件，可用黑色纸套套住装满甲烷和氯气的试管，一段时间后进行观察8．等体积的甲烷与氯气混合于一集气瓶中，加盖后置于光亮处，下列有关此实验的现象和结论中，不正确的是（） A．瓶中气体的黄绿色变浅 B．瓶内壁有油状液滴生成 C．生成物只有CH3Cl和HCl D．此反应的生成物可能是CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl的混合物 9．对CH4与Cl2的反应（如图所示）叙述不正确的是（） A．该反应属于取代反应 B．该反应的条件是光照 C．该反应的生成物有四种 D．该反应的现象是量筒内气体颜色变浅，器壁上有油状液滴，量筒内液面上升并产生白雾

第十二章 学案55 脂肪烃

学案55脂肪烃 [考纲要求] 1.以烷烃、烯烃、炔烃的代表物为例，比较它们在组成、结构、性质上的差异。2.了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及其应用。3.举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。4.了解加成反应、取代反应。 知识点一烷烃 1．概念 分子中碳原子之间以________结合成链状，剩余的价键全部跟________结合的烃叫烷烃。其通式为__________________________。 2．物理性质 随碳原子数的递增，沸点逐渐________，相对密度逐渐________，其中碳原子数为1～4的烷烃，常温下为____态。 3．化学性质 (1)取代反应 如乙烷和氯气生成一氯乙烷： ________________________________________________________________________。 (2)氧化反应：可在空气中燃烧。 问题思考 1．甲烷跟溴水中的Br2能发生取代反应生成CH3Br吗？ 知识点二烯烃 1．概念 分子里含有________的不饱和烃叫烯烃，含一个碳碳双键的链状烯烃的分子通式为________________。 2．物理性质 随碳原子数的递增，沸点逐渐________，相对密度逐渐________，其中碳原子数为1～4的烯烃，常温下为____态。 3．化学性质 (1)氧化反应 ①能使酸性KMnO4溶液________。 ②在空气中燃烧。 (2)加成反应 乙烯能使溴水________，发生的化学方程式为： ________________________________________________________________________。 工业上利用乙烯制取乙醇，发生的化学方程式为： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)加聚反应 由不饱和的单体加成聚合生成高分子化合物的反应叫加聚反应。如乙烯发生加聚反应生成聚乙烯的化学方程式为： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 知识点三炔烃

高中化学第二章第1节 脂肪烃知识点

第一节脂肪烃 漂市一中钱少锋 一、烷烃 1、烷烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈规律性的变化，沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大，常温下的存在状态，也由气态逐渐过渡到液态、固态。 2、基本概念 ①通式：CnH2n+2 ②不饱和度：0（高中阶段主要研究链状烷烃） ③代表物质：甲烷CH4 3、甲烷 ①物理性质：无色，气体，无味，密度比空气小，难溶于水，无毒。烷烃中碳原子数大于等于4时，烷烃为液态或固态。 ②基本结构：结构式：电子式：空间构型：正四面体 ③制取方法：使用无水醋酸钠和碱石灰共热制取 CH3COONa+NaOH →CH4+Na2CO3 ④化学性质：比较稳定，与高锰酸钾、强酸、强碱等不反应 a、与氧气的反应（燃烧、氧化反应） CH4+2O2 →CO2+2H2O 现象：淡蓝色火焰，无烟 延伸： （1）烷烃燃烧通式 （2）氧化反应（有机范围） 使有机物得到氧原子或者失去氢原子的反应称为氧化反应 b、与氯气的反应（取代反应，光照条件） 有机物中的原子或原子团被其他原子或原子团替换的反应称为取代反应，烷烃或烷基上的氢原子发生取代反应的条件一般为光照。

（第一步反应） (第二步反应) （第三步反应） （第四步反应） 现象:无色气体逐渐形成油状液滴，由于溶有部分氯气，液滴略呈黄绿色 二、烯烃 1、烯烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈规律性的变化，沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大，常温下的存在状态，也由气态逐渐过渡到液态、固态。 2、基本概念 ①通式： ②不饱和度：1（单烯烃，只含有一个双键） ③代表物质：乙烯 3、乙烯 ①物理性质：无色，气体，稍有气味，密度比空气小，难溶于水 ②基本结构：结构式：电子式： 结构简式：空间构型：六个原子共面结构 ③化学性质 A、氧化反应 （1）（有黑烟） （2）可使酸性高锰酸钾溶液褪色 延伸：烯烃的燃烧通式 B、与、、、HCl的反应—加成反应 有机物通过获得氢原子的方式使三键或双键转变为双键或单键的反应称为 4、加成反应

脂肪烃(第一课时)说课稿

第一节脂肪烃（第一课时）说课稿 高二化学刘波涛 一、教材分析 1、地位和功能 脂肪烃是有机化学中的基础物质，包括烷烃、烯烃、炔烃等，本节在复习的基础上，进一步学习烷烃、烯烃、炔烃的结构和性质及其应用，使第一章中的比较概念化的知识内容结合了具体物质而得到提升和拓展。结合脂肪烃的性质，进一步学习取代反应、加成反应及聚合反应等有机反应，为后续各章节中其它烃及烃的衍生物的学习奠定基础。 2、教学目标、重点、难点及其确立依据 为分散重难点，我们将第一节分为两个课时，第一课时完成“烷烃、烯烃同系物的结构和性质及烯烃的顺反异构”这一部分内容。在<<必修2>>中已经介绍了甲烷、乙烯等烃的典型代表物，但没有涉及有机物类别的概念，而本节在复习典型代表物性质的基础上，将内容提升到了类别的性质。 烷烃和烯烃的性质在<<必修2>>中已经涉及，本节通过“思考与交流”的方式，让学生归纳整理。本节教材中对烷烃和烯烃的性质也有简要的陈述，但陈述角度不同。如从认识分子组成及结构变化的角度来陈述烷烃和烯烃的化学性质，突出取代反应、加成反应及聚合反应等有机反应类型。结合烯烃的结构特点，作为烯烃知识的提升，介绍了顺反异构现象。 因此，本节的教学重点是帮助学生将甲烷、乙烯的结构和性质迁移到烷烃和烯烃。同时通过对比烷烃、烯烃同系物的结构、性质上的相似性、递变性和差异性，培养学生的演绎思维、类比推理和迁移能力。而对于烯烃的顺反异构这部分内容是教材新增加的，难度相对较大，因此，在教学中只讨论教材中的有关内容，不再扩展。 教学目标 【知识与技能】 1、掌握烷烃、烯烃的结构特点和性质。 2、加深对加成反应等有机反应的理解。 3、初步了解烯烃的顺反异构。 【过程与方法】 1、让学生进一步体会分类学习的思想在化学学习中的运用。 2、通过对比甲烷和乙烯的结构、性质让学生推断烷烃、烯烃的结构和性质，培养学生的演绎思维、类比推理和迁移能力。 3、进一步巩固“结构决定性质，性质反映结构”这一学习有机化学的基本方法 【情感态度与价值观】 1、充分发挥学生的主体性，培养学生观察能力，探究能力，激发学生学习热情。 2、通过分组学习培养学生分组协作能力。 3、通过知识的递层发展激发学生的求知欲和科学探索精神，调动学生学习的积极性。 教学重点

人教版高中化学选修5-2.1《脂肪烃》第二课时学案1

第2节脂肪烃 第二课时炔烃 【学习目标】 1．掌握乙炔的结构及主要性质。 2．掌握乙炔的实验室制法。 3．了解脂肪烃的来源和石油化学工业。 【学习重难点】 学习重点： 学习难点： 【自主预习】 1．乙炔的分子式，结构简式，最简式。乙炔的分子构型为_______。 2．炔烃是分子中含有的链烃的总称，分子组成的通式为。 3．乙炔是_______色_______味的气体，微溶于____，易溶于__________。 4．写出下列反应的化学方程式。 （1）乙炔燃烧： （2）乙炔和溴水的反应： 5．脂肪烃的来源有________、________和_________等。石油的主要成分是_________。 6. 炔烃 （1）概念：链烃分子中含有碳碳叁键的不饱和烃教炔烃。通式： （2）炔烃的通性： ①物理性质：a. 随着碳原子的增多，熔沸点逐渐，相对密度逐渐。所以由态→态→态。 b. 碳原子数≤的炔烃，在常温常压下都是体。 c. 炔烃的相对密度小于水的密度。 d. 炔烃不溶于水，但易溶于有机溶剂。 ②化学性质与C2H2相似。 a.均能燃烧：通式为

b.均能使酸性高锰酸钾溶液褪色③均能发生加成反应 c．常用代替的四氯化碳溶液来检验炔烃。 【预习检测】 1．关于炔烃的叙述不正确的是( ) A．分子里含有碳碳叁键的脂肪烃叫做炔烃 B．分子里所有碳原子都处在一条直线上 C．分子组成符合C n H2n－2通式的链烃，不一定是炔烃 D．乙炔及其同系物中，乙炔的含碳量最大 2．通常用来衡量一个国家石油化工生产发展水平的标志是() A．石油的产量B．乙烯的产量 C．汽油的产量D．硫酸的产量 合作探究 探究活动一：乙炔的结构特点 观察乙烷、乙烯和乙炔的球棍模型 【思考交流】 1．写出者的三者的分子式、电子式、结构式、结构简式。 2．分析三者的空间结构，比较它们结构的异同点。 【归纳整理】 1．乙炔的结构特点 分子式：C2H2 电子式： 结构式：H—C≡C—H 结构简式：CH≡CH 或HC≡CH 空间结构：直线型，两个碳原子和两个氢原子均在同一直线上。 2．炔烃是分子中含有碳碳叁键的一类不饱和链烃，通式为C n H2n－2（n≥2），官能团为—C≡C—。 【学以致用】 1．下列分子中所有原子均在同一直线上的是() A．CCl4B．CH≡CH C．CH2===CH2D．CH≡CCH3 探究活动二：乙炔的实验室制法

常见的脂肪烃

常见的脂肪烃 1．石油炼制过程中，既能提高汽油产量又能提高汽油质量的方法是： A．蒸馏B．分馏C．裂解D．催化裂化 2．下列说法错误的是： A．石油里含有C5～C12的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油 B．含C20以上的烷烃的重油经过减压分馏可以得到汽油 C．重油裂化的目的主要是为了提高汽油的产量和质量 D．石油分馏产品裂解的目的主要是为了获得更多的气体化工原料 3．天然橡胶的主要成分是： A．聚丙烯B．聚异戊二烯C．聚1、3—丁二烯D．聚氯乙烯 4．下列气体分别和溴水混合振荡，静置后分为两层，水层、油层均为无色的是（） A．己烷B．四氯化碳C．NaOH溶液D．直馏汽油E．裂化汽油 下列物质的电子式正确的是： 5．某烃可以用通式C n H2n来表示，下列有关此烃的说法正确的是： A．分子中有C=C双键B．分子中没有C=C双键 C．分子可能有C=C双键D．分子中可能只含单键 6．为了减少城市空气污染，要求使用无铅汽油，所谓无铅汽油是指： A．不用铅桶装的汽油B．不含四乙基铅的汽油C．不含Pb(NO3)2的汽油D．不含氧化铅的汽油7．下列物质属于纯净物的是： A．甲烷与氯气在光照下取代的有机产物B．铝热剂C．明矾D．汽油 8．"辛烷值"用来表示汽油的质量，汽油中异辛烷的爆震程度最小，将其辛烷值标定为100，右图是异辛烷的球棍模型，则异辛烷的系统命名为： A．1,1,3,3-四甲基丁烷B．2,2,4-三甲基-戊烷 C．2,4,4-三甲基戊烷D．2,2,4-三甲基戊烷 9．氢核磁共振谱是根据不同化学环境的氢原子在谱中给出的信号不同来确定有机物分子中氢原子种类的。下列有机物分子中，在氢核磁共振谱中只给出一种信号的是： A．丙烷B．新戊烷C．正丁烷D．异丁烷 10．下列说法中不正确的是： A．各组成元素质量分数相同的烃是同一种烃 B．结构相似，组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物是同系物 C．分子式相同而结构式不同的有机物一定是同分异构体 D．C3H6和C4H8不一定是同系物 11．某气体由烯烃和炔烃混合而成，经测定其密度为同条件下H2的13.5倍，则下列说法中正确的是： A．混合气体中一定有乙炔B．混合气体中一定有乙烯 C．混合气体可能由乙炔和丙烯组成D．混合气体一定由乙烯和乙炔组成 12．下列物质中，不与溴水发生反应是：①乙苯②1，3-丁二烯③苯乙烯④溴乙烷 A．只有①B．只有①、④C．只有③、④D．只有①、③ 13．在下列气体中，有一种气体与其它3种气体都不能反应，该气体是： A．氨气B．乙烯C．甲烷D．氯化氢 14．分子式为C5H7Br的有机物，不可能是： A．只含有1个双键的直链有机物B．含有2个双键的直链有机物 C．含有1个双键的环状有机物D．含有1个叁键的直链有机物 15．某有机物的分子式为C8H8，经研究表明该有机物不能发生加成反应和加聚反应，在常温下难于被酸性KMnO4溶液氧化，但在一定条件下却可与Cl2发生取代反应，而且其一氯代物只有一种。下列对该有机物结构的推断中正确的是： A．该有机物中含有碳碳双键B．该有机物属于芳香烃 C．该有机物分子含有碳碳叁键D．该有机物具有三维空间的立体结构 16．化合物甲、乙有如右转化关系，乙的结构简式不可能是（） A．CH3CH2CHBrCH2Br B．CH3CH(CH2Br)2 C．CH3CHBrCHBrCH3 D．(CH3)2CBrCH2Br 17．下列各组混合物不论它们的组分以何种比例混合，只要总质量一定，经过完全燃烧后，产生的CO2为一定量的是： A．乙烷和乙烯B．丙烯和乙烯 C．甲烷和己烷D．乙炔和乙烯基乙炔( CH2=CH－C CH) 18．下列反应的生成物为单一产物的是： A．CH3CH=CH2和HCl加成代反应B．氯乙烯加聚反应 C．1,3-丁二烯与Cl2加成代反应D．乙烯和氯化氢加成代反应 19．腈纶（人造羊毛）的主要成份是聚丙烯腈（丙烯腈：CH2=CH—CN），由乙炔和氢氰酸（HCN）生产聚丙烯腈所涉及的有机化学反应方程式为.______________________ ______、 __________________ ________，反应所属类型分别为_____ _____、____ _____。 20．已知某有机物的相对分子质量为58。根据下列条件回答： 若该有机物的组成只有C、H，则此有机物的分子式为；若它的核磁共振氢谱只有2个峰，则它的结构简式为。 21．某混合气体由一种气态烷烃和一种气态烯烃组成，在同温同压下，混合气体对氢气的相对密度为13，在标准状况下，将56．0L混合气体通入足量溴水，溴水质量增重35．0g，通过计算回答：（1）混合气体中气态烷烃的化学式：， （2）混合气体中两种气体的物质的量之比：， （3）写出混合气体中气态烯烃可能的结构简式：。 第1页第2页

脂肪烃导学案

高二化学导学案 第二章第一节脂肪烃 【学习目标】 1、了解烷烃、烯烃的结构及物理性质递变规律 2、掌握烷烃、烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质；烯烃的顺反异构现象；掌握乙炔的实验室制法 3、了解脂肪烃的来源和石油化学工业 【学习重点】烷烃、烯烃、炔烃结构特点和主要化学性质；乙炔的实验室制法 【课前预习区】 【课堂互动区】 一、烷烃和烯烃 【思考与交流】（认真观察分析P28表2－1、2—2，进行讨论并作图） （一）烷烃和烯烃的物理性质随分子中碳原子数递增的规律性变化： 熔沸点变化：密度变化：状态变化： （二）烷烃、烯烃的化学性质 1、烷烃 （1）取代反应（特征性质） 写出乙烷与溴单质生成溴乙烷的反应__________________________ 烷烃取代反应的共同特征： 2、烯烃的化学性质 （1）氧化反应（双键的还原性，特征性质）乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中现象是__________________________ （2）加成反应（特征性质）

①写出下列反应的化学方程式： 乙烯通入溴水中： 乙烯与水的反应： 乙烯与氯化氢的反应 ②丙烯与氯化氢反应后，会生成什么产物呢？试着写出反应方程式： （3）烯烃的自身加成聚合反应 — 加聚反应 乙烯的加聚反应： 丙烯的加聚反应 ： 探究：你能写出CH 2＝CH —CH ＝CH 2与Cl 2发生加成反应的方程式吗？ 【针对练习一】制取一氯乙烷，采用的最佳方法是（ ） A ．乙烷和氯气取代反应 B ．乙烯和氯气加成反应 C ．乙烯和HCl 加成反应 D ．乙烷和HCl 作用 二、烯烃的顺反异构 观察下列两组有机物结构特点： 它们都是互为同分异构体吗？ 【归纳】什么是顺反异构？ 【针对练习二】下列有机化合物有顺反异构体的是（ ） A ．CH 3CH 3 B ．CH 2＝CH 2 C ．CH 3CH ＝CH 2 D ．CH 3CH ＝CHCH 3 【小结】对比烷烃和单烯烃的结构和性质 三、炔烃 （一）乙炔 1、书写乙炔的分子式、电子式和结构式及物理性质。 分子式： 电子式： 结构式： 官能团： 物理性质：乙炔是一种 色、 味、 溶于水的气体， 溶于有机溶剂。 2、乙炔的实验室制法及性质实验： (1)原理： (化学方程式表示) (2)装置：固+液→气 (3)根据课本图2-6实验，完成下列填空： C C = H H H 3C CH 3 C C = H H H 3C CH 3 第二组 —C —C —H H H H CH 3 CH 3 —C —C —H CH 3 H H CH 3 H 第一组

脂肪烃练习案(精品)

第一节脂肪烃练习案(第一课时) （）1．下列烷烃的一氯取代物中没有同分异构体的是 A．丙烷 B．丁烷 C．异丁烷 D．新戊烷 （）2．乙烷在光照的条件下与氯气混和，最多可以生成几种物质 A．6种B．7种C．9种D．10种 （）3．甲烷和丙烷混合气的密度与同温同压下乙烷的密度相同，混合气中甲烷和丙烷的体积比是 A．2:1 B．3:1 C．1:3 D．1:1 （）4．下列烯烃中存在顺反异构体的是 A．丙烯B．1－丁烯 C．2－正戊烯 D．3－甲基－2－丁烯 （）5．有一类最简单的有机硅化物叫硅烷，它们的组成与烷烃相似。下列说法中错误的是 A．硅烷的分子式可用通式Si n H 2n+2表示 B．甲硅烷（SiH4）没有甲烷稳定 C．甲硅烷易燃烧，生成SiO2和H2O D．甲硅烷的密度比甲烷的密度小 （）6．下列五种烃①２－甲基丁烷②２，２－二甲基丙烷③戊烷④丙烷⑤丁烷，按沸点由高到低的顺序排列的是（）Ａ．①＞②＞③＞④＞⑤Ｂ．②＞③＞⑤＞④＞① Ｃ．③＞①＞②＞⑤＞④Ｄ．④＞⑤＞②＞①＞③ （）7.已知两种结构式互为同分异构体(a、b为不同的原子或原子团)，被称为烯烃的顺反异构，试推断一氯丙烯的同分异构体(不含环状结构)共有 A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 （）8. 有八种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④1,3-丁二烯、⑤2-丁炔、⑥环己烷、⑦环已烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色．又能使溴水因反应而褪色的是 A．③④⑤⑧ B．④⑤⑦ C．④⑤ D.③④⑤⑦⑧ （）9．一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物共10g，平均相对分子质量为25。使混合气通过足量溴水，溴水增重8.4g，则混合气中的烃分别是( ) A.甲烷和乙烯B.甲烷和丙烯 C. 乙烷和乙烯 D. 乙烷和丙烯 （）10．以下的说法正确的是 A．通式为C n H2n+2的有机物一定属于烷烃 B．通式为C n H2n的有机物一定属于烯烃 C．通式为C n H2n-2的有机物一定属于炔烃 D．通式为C n H2n O2的有机物一定属于羧酸 （）11．把M mol H2和N mol C2H4混合, 在一定条件下使它们一部分发生反应生成W mol C2H6, 将反应后所得的混合气体完全燃烧, 消耗氧气的物质的量为 A．M + 3N mol B．M 2 + 3N mol

高二化学选修5(苏教版)同步导学案：3-1脂肪烃

专题三常见的烃 专题概述 本专题的主要内容包括：脂肪烃的性质、脂肪烃的来源与石油化学工业、苯的结构与性质、芳香烃的来源与应用等；涉及的实验探究包括：烯烃、炔烃与溴水的作用、苯与溴的作用、苯与浓硫酸和浓硝酸的作用等。 有机化学是化学学科的一个重要分支，有机化学的基础知识是高中化学的重要组成部分。烃和卤代烃是有机物的母体。本专题较系统地介绍了各类烃的代表物的分子结构、性质、制法和用途，以及它们的性质与分子结构的关系，为今后进一步学习烃的衍生物的知识奠定了基础。 ［专题重点］能够正确地表示有机物的结构；掌握有机物的分类及各类有机物的代表物质及其典型性质；掌握烷烃、烯烃、炔烃的结构与性质的关系；掌握烷烃、烯烃、炔烃和苯的同系物或同分异构体的写法。 ［专题难点］了解烷烃、烯烃、炔烃和苯的同系物的代表物质及其典型性质；能够进行简单的有机物之间的转化。 学法指导 1.理解概念，形成学习有机化学的思维方法。本专题是有机化学部分的重要知识，集中了烃、烃基、官能团、取代反应、加成反应等许多有机化学的基础知识和相关概念。这些内容在无机化学中没有出现过，具有独立性，因此需要注意对这些概念的学习，自觉紧跟老师的启发引导，积极主动地进行思考，理解概念的内涵和外延，逐渐形成研究有机物、有机化学的特殊思维方法。 2.重视结构，培养空间思维能力。通过本专题的学习，掌握利用物质的结构理解物质性质的方法，观察有机反应的特点、典型物质的结构特点和分子的空间构型，充分利用各种结构模型，大胆想象，细心推测，培养自己的空间思维能力，并对分子式、结构式、结构简式和电子式有足够了解，能用上述四式表示简单物质的组成和结构。 3.以点带面，掌握知识的内在规律。教材中给出了各类烃的代表物，学习时应准确把握各类烃的代表物的结构、性质、制法和用途，在充分认识的基础上探索规律。 4.纵横对比，掌握知识之间的联系。本专题内容是按烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃的顺序编排的，在学习过程中要注意比较分子结构的差异，单键、双键、叁键及苯环的区别，各类烃及卤代烃的物理性质的异同点，取代反应与加成反应、水解反应与消去反应的区别等。 5.注重实验，突出重点，突破难点。通过实验探究化学知识及其规律，在实验中培养实验能力、观察能力及认识问题、分析问题、解决问题的能力和科学的探究精神。 6.理论联系实际，体现知识的社会价值。在有机化学的学习过程中，应注意有机物与工农业生产、生活的联系，发现生产、生活中的问题，探索解决实际问题的方法，完善自己的知识结构，增强科研意识，激发学习兴趣。 第一单元脂肪烃 智能定位 1.以典型的脂肪烃为例，比较它们在组成、结构和性质上的差异。

脂肪烃(示范课教案)

课题：第二章烃和卤代烃 第一节脂肪烃（第一课时）烷烃和烯烃 《脂肪烃》（第一课时）教案 教学目标 1、知识与技能： （1）了解烷烃、烯烃的物理性质；（2）理解烷烃、烯烃的组成和结构特点；（3）掌握烷烃、烯烃和二烯烃的化学性质；（4）深化对取代反应和加成反应的认识。 2、过程与方法：通过作图和识图培养分析和处理数据的能力，通过学习烷烃和烯烃的结构和性质培养预测推理、归纳总结和信息迁移的能力。 3、情感态度与价值观：通过有机物的结构和性质的学习，体会到学习有机化学要有“结构决定性质、性质反映结构”的思想和分类思想。 教学重点 烷烃、烯烃的化学性质，及它们在组成、结构、性质上的差异。 教学难点 二烯烃的化学性质 教学过程

达标练习 1、下列性质不属于烷烃性质的是：（） A．它们完全燃烧时生成CO2和H2O B．它们都溶于水 C．它们都跟卤素发生取代反应D．通常情况下，它们和酸、碱和氧化剂都不反应 2、下列物质①丁烷②丙烷③戊烷④壬烷⑤甲烷沸点由高到低排列顺序正确的是（） A. ①＞②＞③＞④＞⑤ B. ③＞④＞⑤＞①＞② C. ⑤＞④＞③＞②＞① D. ④＞③＞①＞②＞⑤ 3、制取一氯乙烷最好采用的方法是（） A.乙烷和氯气发生取代反应 B.乙烯跟氯气发生加成反应 C.乙烯跟氢气发生加成反应 D.乙烯跟氯化氢发生加成反应反应 4、取代反应是有机化学中的一类重要反应，下列反应属于取代反应的是（） A.丙烷与氯气在光照的作用下生成氯丙烷的反应 B.乙烯与溴的四氯化碳溶液生成溴乙烷的反应 C.丙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.乙烯生成聚乙烯的反应 5、下列关于乙烯和乙烷相比较的说法中，不正确的是（） A.乙烯和乙烷的化学性质不同主要是因为乙烯中存在碳碳双键，乙烷中是碳碳单键 B.乙烯分子中所有原子处于同一平面上，乙烷分子中原子不在同一平面上。 C.乙烯分子中的碳碳双键和乙烷分子中的碳碳单键相比较，双键更不易断裂，所以乙烯比乙烷稳定。 D.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷不能。 推荐作业 写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型 （1）丙烷燃烧 （2）乙烷和溴蒸汽在光照的条件下反应

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《脂肪烃》（第一课时）教学设计 基本说明 1、教学内容所属模块：高中化学选修模块，《有机化学基础》 2、年级：高二年级 3、所用教材出版单位：人民教育出版社 4、所属的章节：第二章第一节 教学目标 1、知识与技能：（1）了解烷烃、烯烃的物理性质与分子中碳原子数目的关系 （2）理解烷烃、烯烃的结构和化学性质 2、过程与方法： 通过图片展示，提高学生的学习兴趣，通过学生作图和识图培养学生分析和处理数据的能力，通过分析烷烃和烯烃的结构特点，深化结构决定性质的观念，学会类比学习的方法。体会分类学习的优越性 3、情感态度与价值观：体验图表直观分析法，培养类比推理的思维方式 内容分析：模块2已经安排了甲烷、烷烃、乙烯的学习，模块5的第一章已经安排了有机物的分类，。 学情分析：学生已经知道了甲烷、烷烃、乙烯的有关知识，烷烃、烯烃结构特点。 设计思路：巩固所学甲烷、烷烃、乙烯结构与性质，烷烃、烯烃结构特点的知识，学会推理归纳法，以类比学习法掌握烷烃、烯烃的性质。 教学过程： 教学环 节 教师活动学生活动设计意图 复习引入1、展示石油、天然气的开图片 提问：其组分有哪些？ 2、回顾甲烷、乙烯的结构和性质。展示表格 甲烷乙烯 结构简式 结构特点 空间构型 物理性质 化 学 性 质 与O2 与酸性高锰 酸钾溶液 与溴的CCl4 溶液 加聚反应 3、烷烃、烯烃的结构特点 评价，总结 观察、回忆 思考、填表，回 答 激发学生兴趣 引导学生回忆已 有知识，激活学生 的认知结构 新课讲 解 思考与交流（P28） 板书归纳：一、烷烃和烯烃 物理性质：烷烃和烯烃的物理性质随着分子根据表格数据完 成图2-1 分析曲线找出规 律 思考、回答 引导学生学会图 表法进行数据处 理。