高考化学方程式全汇总
高考化学方程
式大全
、非金属单质
（F2、Cl 2、O2、S、N2、P、C、Si）（1）、氧化性
F2 + H2 ＝2HF （冷暗处爆炸）
F2 +Xe（过量）＝XeF2（产物为白色） 2F2（过量）+Xe＝XeF4（产物为白色） nF2 +2M ＝2MFn （表示大部分金属） 2F2 +2H 2O＝4HF+O 2
F2 +2NaX ＝2NaX+Cl 2（熔融,不能是溶液）Cl2 +H2 ＝2HCl （光照或点燃）
点燃
3Cl2 +2P 2PCl3
△
Cl2 +PCl3 PCl5
点燃
Cl2 +2Na 2NaCl
点燃
3Cl2 +2Fe 2FeCl3
Cl2 +2FeCl2 ＝2FeCl3
点燃
Cl 2+Cu CuCl2
2Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2
Cl2 +2NaI ＝2NaCl+I 2
* 5Cl 2+I 2+6H 2O＝2HIO 3+10HCl
Cl2 +Na2S＝2NaCl+S↓
Cl2 +H2S＝2HCl+S↓
Cl2+SO2 +2H 2O＝H 2SO4 +2HCl
Cl2 +H2O2 ＝2HCl+O 2
点燃
2O2 +3Fe Fe3O4
△
O2+K KO2
△
S+H2 H2S
△
2S+C CS2
△
S+Fe FeS
△
S+2Cu Cu2S
△
3S+2Al Al2S3
△
S+Zn ZnS
催化剂
N2+3H2 高温高压2NH3
△
N2+3Mg Mg3N2 N2+6Na＝2Na3N
P4+6H2 4PH3
2）、还原性
S+O2 点燃SO2
S+6HNO3（浓）＝H2SO4+6NO2↑+2H2O 3S+4 HNO3（稀）＝3SO2↑+4NO↑+2H2O N2+O2＝2NO（放电）
点燃
4P+5O2 P4O10（常写成P2O5）
2P+3X2＝2PX3 （X 表示F2、Cl2、Br2）
PX3+X 2＝PX5
P4+20HNO 3（浓）＝4H3PO4+20NO2+4H 2O
C+2F 2＝CF 4
C+2Cl 2＝CCl 4
点燃
2C+O 2（少量）2CO
点燃
C+O 2（足量）C O2
△
C+CO 2 2CO
高温
C+H2O CO+H 2（生成水煤气）
△
2C+SiO2 Si+2CO（制得粗硅）
△
Si（粗）+2Cl2 SiCl4
△
（SiCl4+2H2 Si（纯）+4HCl）
△
Si（粉）+O2 SiO2
△
Si+C SiC（金刚砂）
Si+2NaOH+H 2O＝Na2SiO3+2H2↑
3）、歧化
Cl2+H2O＝HCl+HClO （加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化）
Cl2+2NaOH ＝NaCl+NaClO+H 2O
3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO 3+3H2O
2Cl2+2Ca（OH）2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 3Cl2+6KOH（热、浓）＝5KCl+KClO 3+3H2O
△
3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O
* 4P+3KOH（浓）+3H 2O＝PH3+3KH2PO2
* 11P+15CuSO4+24H2O＝5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 电炉
3C+CaO CaC2+CO ↑
电炉
3C+SiO2 SiC+2CO ↑二、金属单质
（Na、Mg、Al、Fe）
Z
H
寸
-PO (6)0z
X T O H -M ωφH
-^ω+ΦH -
< Z
一①丄 ___
z _+e LL
<
JZHm-RO
一
VeNZN
Q
Hz+HOeNZ 土
<0
OZHZ+
δN +?O
N =<"(r )e
ONH
寸土 < (芒盘
?CONH ,
寸
OSZH
?r w o
虑二 <)
OH9+ J 6s e +?
0s r <^^(?)6
SZ
H9±<0 J
ZHe
+?o s r <
"寸
OSZ
H?0
JZHe
+e o
一VZN O H 9
土
<0
< ①丄
0-κoz -<^^=2oz
①丄+
_
<0 J O
￥0Z -V Q 」0
土
<
Bl πp
UIΛI*OZ 一
<0^—Z
OUlΛle±<
寸
8I W
6
工寸
+(OZHX eOv<)0 HOZHXz-K
0e+(6H=<
寸 * (苣)
6氏^^
0"
土<寸
"_。一
<0^=z o e 土
<0 J Z
H+寸
0s6iλi
H
寸
OSZ
h+6iλi
Zn+S6IΛINSZH+6IΛI
ω+
0 詈
^=ZO
ω+
詈
≡
<
。+0
詈OOH
-詈
≡<
qM0+zo6iλi
H -
逼變
)oqM0+6IΛI
ZO6IΛI0+
匚
"(逼
變)
寸
O
LL+6IΛI0
÷-Z
H +z (Ho)EiaihoZHEIAI S6∣Λ∣ H
S+6W 06IΛIZ ^=Z
0+6IΛIZ
1
z ?lm6IΛIHZ,lm+6IΛI
ZO6IΛINZO+6IΛI
匚土OeN
寸
N
(
逼變)寸
oLL+eN
寸
N H-HZHNemHNZ-HeNZ ÷-z
H+HoeN0 N Q H￥N0 (?≡)s z e N
HS-HeNZ A L )
?Γ≡^l
φl ?pv ?
Fe+2HCl ＝FeCl 2+H 2↑ Fe+CuCl 2＝FeCl 2+Cu
Fe+SnCl 4＝FeCl 2+SnCl 2 （铁在酸性环境下、不能把四氯化锡完全 还原为单质锡 Fe+SnCl 2＝ FeCl 2+Sn ） 三、非金属氢化物
（HF 、HCl 、H 2O 、H 2S 、NH 3）
1）、还原性
4HCl （浓）+MnO 2 △ MnCl 2+Cl 2+2H 2O
△
4HCl （g ）+O 2 2Cl 2+2H 2O
16HCl+2KMnO 4＝2KCl+2MnCl 2+5Cl 2+8H 2O
* 14HCl+K 2Cr 2O 7＝2KCl+2CrCl 3+3Cl 2+7H 2O 2H 2O+2F 2＝4HF+O 2 2H 2S+3O 2（足量）＝2SO 2+2H 2O 2H 2S+O 2（少量）＝2S+2H 2O
2H 2S+SO 2＝3S+2H 2O H 2S+H 2SO 4（浓）＝S ↓+SO 2+2H 2O 3H 2S+2HNO 3（稀）＝3S ↓+2NO+4H 2O
5H 2S+2KMnO 4+3H 2SO 4＝2MnSO 4+K 2SO 4+5S+8H 2O
* 3H 2S+K 2Cr 2O 7+4H 2SO 4＝Cr 2（SO 4）3+K 2SO 4+3S+7H 2O * H 2S+4Na 2O 2+2H 2O ＝Na 2SO 4+6NaOH
△
2NH 3+3CuO 3Cu+N 2+3H 2O
2NH 3+3Cl 2＝N 2+6HCl 8NH 3+3Cl 2＝N 2+6NH 4Cl
点燃
4NH 3+3O 2（纯氧） 2N 2+6H 2O
H 2S+2AgNO 3＝Ag 2S ↓+2HNO 3 H 2S+HgCl 2＝HgS ↓+2HCl
4NH 3+5O 2 4NH 3+6NO 催化剂
△ 4NO+6H 2O
催化剂
△ 5N 2+6HO （ 用氨清除 NO ） NaH+H 2O ＝NaOH+H 2
* 4NaH+TiCl 4＝ Ti+4NaCl+2H 2 CaH 2+2H 2O ＝ Ca （OH ） 2+2H 2↑
（2）、酸性
4HF+SiO 2＝SiF 4+2H 2O （此反应广泛应用于测定矿样或钢样中 2HF+CaCl 2＝CaF 2↓+2HCl H 2S+Fe ＝FeS+H 2↑
SiO 2的含量）
H2S+FeCl2＝不反应
2NH 3+2Na＝2NaNH 2+H 2 （NaNH2+H2O＝NaOH+NH 3）（3）、碱性
NH 3+HCl ＝NH4Cl（白烟）
NH 3+HNO 3＝NH4NO3（白烟）
2NH 3+H 2SO4＝（NH 4）2SO4
NH 3+NaCl+H 2O+CO 2＝NaHCO 3↓+NH4Cl （侯氏制碱法）
（此反应用于工业制备小苏打、苏打）（4）、不稳定性
△
2HI H2+I2
电解
2H2O 2H2↑+O2↑
2H2O2＝2H2O+O2↑
△
H2S H2+S
四、非金属氧化物
（1）、低价态的还原性
△
2SO2+O 2 2SO3
2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4
（这是SO2 在大气中缓慢发生的环境化学反应）SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl
SO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr
SO2+I2+2H2O＝H2SO4+2HI
* SO2+NO2＝SO3+NO
2NO+O 2＝2NO2
NO+NO 2+2NaOH ＝2NaNO2+H2O
（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO 和NO2）点燃2CO+O 2 2CO2
△
CO+CuO Cu+CO 2
△
3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
催化剂
CO+H 2O △ CO 2+H 2
（2）、氧化性
SO2+2H2S＝3S+2H2O
* SO3+2KI ＝K2SO3+I 2
NO2+2KI+H 2O＝NO+I 2+2KOH
＝4NO+SO3+H2O 点燃
2Mg + CO 2 2MgO+C
(CO 2不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃烧的
火灾) △
* SiO2+2H2 Si+2H2O
△
* SiO2+2Mg 2MgO+Si
(3)、与水的作用SO2+H2O＝H2SO3 SO3+H2O＝H2SO4
3NO2+H2O＝2HNO 3+NO N2O5+H2O＝2HNO3 P2O5+H2O(冷)＝
2HPO3 P2O5+3H2O(热)＝2H3PO4 (P2O5 极易吸水、可作气体干燥剂* P2O5+3H2SO4(浓)＝2H3PO4+3SO3 CO2+H2O
＝H2CO3
(4)、与碱性物质的作用SO2+2NH3+H2O＝(NH4)2SO3 SO2+ (NH4)2SO3+H2O＝2NH4HSO3 (这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2、再用H2SO4 处理2NH
4HSO 3+H 2SO4＝
(NH 4)2SO4+2H2O+2SO2↑ 生成的硫酸铵作化肥、SO2 循环作原料气) SO2+Ca(OH) 2＝CaSO3↓+H 2O (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别) SO3+MgO ＝MgSO 4 SO3+Ca(OH) 2＝CaSO4+H2O
CO2+2NaOH( 过量)＝Na2CO3+H2O CO2(过量)+NaOH ＝NaHCO 3 CO2+Ca(OH) 2(过量)＝CaCO 3↓+H 2O 2CO2(过量)+Ca(OH) 2＝Ca(HCO 3)2 CO2+2NaAlO2+3H2O＝2Al(OH) 3↓+Na2CO3 CO2+C6H5ONa+H 2O＝C6H5OH+NaHCO 3 高温
SiO2+CaO CaSiO3
SiO2+2NaOH ＝Na2SiO3+H2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) 高温
SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑
高温SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO 2↑
五、金属氧化物
(1)、低价态的还原性
△
6FeO+O2 2Fe3O4
FeO+4HNO 3＝Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O (2)、氧化性
Na2O2+2Na＝2Na2O
(此反应用于制备Na2O)
MgO、Al2O3 几乎没有氧化性、很难被还原为Mg、Al. 一般通过电解熔融态的MgCl 2和Al 2O3制Mg 和Al. Fe2O3+3H2＝2Fe+3H2O (制还原铁粉)
△
Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O
Na2O+H 2O＝2NaOH 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O 2↑
(此反应分两步Na2O2+2H2O＝2NaOH+H 2O2 ; 2H2O2＝
2H2O+O2↑. H2O2的制备可利用类似的反应
BaO2+H2SO4(稀)＝BaSO4+H2O2)
MgO+H 2O＝Mg(OH) 2 (缓慢反应) (4)、与酸性物质的作用
Na2O+SO3＝Na2SO4
Na2O+CO 2＝Na2CO3 Na2O+2HCl ＝2NaCl+H 2O
2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2
Na2O2+H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4+H2O2 MgO+SO 3＝MgSO 4 MgO+H 2SO4＝MgSO 4+H 2O Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O (Al2O3是两性氧化物
Al2O3+2NaOH ＝2NaAlO2+H2O) FeO+2HCl ＝FeCl2+3H2O Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O
△
Fe3O4+8HCl( 浓) FeCl2+2FeCl3+4H2O
六、含氧酸
(1)、氧化性
* 4HClO 3+3H2S＝3H2SO4+4HCl
* HClO 3+HI ＝HIO 3+HCl
* 3HClO+HI ＝HIO 3+3HCl
HClO+H 2SO3＝H2SO4+HCl
HClO+H 2O2＝HCl+H 2O+O 2↑
（氧化性HClO>HClO 2>HClO 3>HClO 4、但浓、热的HClO 4氧化性很强） 2H2SO4（浓）+C △CO2 ↑
+2SO2↑+2H2O 2H2SO4（浓）+S＝3SO2↑+2H2O
H2SO4（浓）、HNO 3（浓）+Fe（Al）室温或冷的条
件下钝化6H2SO4（浓）+2Fe＝Fe2（SO4）
3+3SO2↑+6H2O
△
2H2SO4（浓）+Cu CuSO4+SO2↑ +2H2O
△
H2SO4（浓）+2HBr SO2+Br2+2H2O
△
H2SO4（浓）+2HI SO2+I 2+2H 2O
H2SO4（稀）+Fe＝FeSO4+H2↑ 2H2SO3+2H2S＝3S↓+2H2O
△
4HNO 3（浓）+C CO2↑+4NO2↑+2H2O
* 6HNO 3（浓）+S＝H2SO4+6NO2↑ +2H2O
* 5HNO 3（浓）+P＝H 3PO4+5NO 2↑ +H2O 6HNO 3+Fe＝Fe （NO 3）3+3NO 2↑+3H2O 4HNO 3+Fe＝Fe（NO 3）3+NO↑+2H2O 30HNO 3+8Fe＝8Fe（NO 3）3+3N 2 O↑ +15H2O 36HNO 3+10Fe＝10Fe（NO 3）3+3N2↑+18H2O
3+
30HNO 3+8Fe＝8Fe（NO 3）3+3NH 4NO 3+ 9H 2O （2）、还原性
H2SO3+X 2+H2O＝H2SO4+2HX （X 表示Cl 2、Br 2、I 2）2H 2SO 3+O 2＝2H 2SO4 H 2SO3+H 2O2＝H 2SO4+H2O
5H 2SO3+2KMnO 4＝2MnSO 4+K 2SO4+2H 2SO4+3H 2O H2SO3+2FeCl
3+H2O＝H2SO4+2FeCl2+2HCl
（3）、酸性
H2SO4（浓） +CaF 2 ＝CaSO 4+2HF ↑
△
H 2SO4（浓）+NaCl NaHSO 4+HCl ↑
强热
H2SO4（浓） +2NaCl Na2SO4+2HCl
△
H2SO4（浓）+NaNO 3 NaHSO 4+HNO 3↑微（热）
3H 2SO4（浓）+Ca 3（PO4）2＝3CaSO4+2H3PO4
2H 2SO4（浓）+Ca 3（PO 4）2＝2CaSO 4+Ca（H 2PO 4）2
3HNO 3+Ag3PO4＝H3PO4+3AgNO 3
2HNO 3+CaCO 3＝Ca（NO 3）2+H2O+CO 2↑
（用HNO 3和浓H2SO4不能制备H2S、HI 、HBr 、（SO2）等还原性气体）
4H3PO4+Ca3（PO4）2＝3Ca（H 2PO4）2（重钙）
H3PO4（浓）+NaBr ＝NaH 2PO4+HBr
H3PO4(浓)+NaI ＝NaH 2PO4+HI
(4)、不稳定性
2HClO ＝2HCl+O 2↑见(光或受热分解)
4HNO 3＝4NO2↑+O2↑+2H 2O(见光或受热分解)
H2SO3＝H 2O+SO 2 H2CO3 ＝H 2O+CO 2
H4SiO4＝H2SiO3+H2O
七、碱
(1)、低价态的还原性4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3
(2)、与酸性物质的作用
2NaOH+SO 2(少量)＝Na2SO3+H2O
NaOH+SO 2(足量)＝NaHSO3
2NaOH+SiO 2＝Na2SiO3+H2O
2NaOH+Cl 2＝NaCl+NaClO+H 2O
NaOH+HCl ＝NaCl+H 2O
NaOH+H 2S(足量)＝NaHS+H 2O
2NaOH+H 2S(少量)＝Na2S+2H2O
3NaOH+AlCl 3＝Al(OH)3↓+3NaCl
NaOH+Al(OH) 3＝NaAlO 2+2H2O
△
NaOH+NH 4Cl NaCl+NH 3↑ +H2O
Mg(OH) 2+2NH4Cl＝MgCl2+2NH3+H2O
Al(OH) 3+NH 4Cl 不溶解
(3)、不稳定性
△
Mg(OH) 2 MgO+H 2O
△
2Al(OH) 3 Al2O3+3H2O
△
2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O
△
Cu(OH) 2 CuO+H 2O
八、盐
(1)、氧化性
2FeCl3+Fe＝3FeCl2 2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl 2
(用于雕刻铜线路版)
2FeCl3+Zn＝2FeCl2+ZnCl2 Fe2(SO4)3+2Ag＝
FeSO4+Ag2SO4(较难反应)
Fe(NO3)3+Ag 不反应2FeCl3+H2S＝2FeCl2+2HCl+S↓
2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I 2
FeCl2+Mg ＝Fe+MgCl 2
(2)、还原性2FeCl2+Cl2＝2FeCl3 3Na2S+8HNO3(稀)＝6NaNO3+2NO+3S↓+4H2O 3Na2SO3+2HNO 3(稀)＝
3Na2SO4+2NO↑+H 2O 2Na2SO3+O2＝2Na2SO4
(3)、与碱性物质的作用MgCl2+2NH3·H2O＝Mg(OH) 2↓+NH 4Cl AlCl3+3NH3·H2O＝Al(OH) 3↓+3NH 4Cl FeCl3+3NH 3·H2O＝Fe(OH)3↓+3NH4Cl
(4)、与酸性物质的作用
Na3PO4+HCl＝Na2HPO4+NaCl Na2HPO4+HCl＝NaH2PO4+NaCl NaH 2PO4+HCl ＝H 3PO4+NaCl Na2CO3+HCl ＝NaHCO
3+NaCl
NaHCO 3+HCl ＝NaCl+H 2O+CO 2 3Na2CO3+2AlCl3+3H2O
2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl 3NaHCO 3+AlCl3＝Al(OH) 3↓+3CO2↑ 3NaHCO 3+FeCl3＝Fe(OH) 3↓+3CO2↑
3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O＝2Al(OH) 3↓+3H2S↑ 3NaAlO 2+AlCl 3+6H 2O＝4Al(OH) 3↓ (5)、不稳定性
Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O NH4Cl＝NH3+HCl NH 4HCO 3＝NH 3+H 2O+CO 2 2KNO3＝2KNO2+O2
△
2Cu(NO 3)2 2CuO+4NO 2↑+O2↑
△
2KMnO 4 K2MnO 4+MnO 2+O2↑
△
2KClO 3 2KCl+3O 2↑
△
2NaHCO 3 Na2 CO 3+H 2O+CO 2↑
△
Ca(HCO 3)2 CaCO 3+H 2O+CO 2↑
高温高温
CaCO3 CaO+CO 2↑ MgCO3 MgO+CO 2↑
九、其他方程式
1、AlCl3 + 4NaOH ＝NaAlO2 + 3NaCl +2H2O
2、Al4C3 + 12H2O ＝4Al(OH) 3↓ + 3CH4↑
（碳化物氮化物的水解）
3、3K2MnO 4 + 2CO2 ＝2KMnO 4 + MnO 2↓+ 2K2CO3
4、AgNO3 + NaCl ＝AgCl↓ + NaNO3
2AgCl＝2Ag + Cl2↑见（光或受热）
5、2Br2 + 3Na2CO3 + H2O ＝2NaHCO 3
+ 2NaBrO + 2NaBr + CO 2↑
Br2 + NaHCO 3 ＝NaBr + HBrO + CO 2↑
6、2FeCl3 + SO2 + 2H2O ＝2FeCl2 + H2SO4 + 2HCl
BaCl2 + H2SO4 ＝BaSO4↓ + 2HCl
7、Ca（H 2PO4）2 + 2Ca（OH） 2 ＝Ca3（PO4）2↓ + 4H2O
8、4KO2 + 2CO2 ＝2K2CO3 + 3O2
9、SOCl2 + H2O ＝2HCl + SO2↑
10、HIO + HCl ＝ICl + H 2O
HIO + NaOH ＝NaIO + H 2O
11、NH 2Cl + H 2O ＝NH 3 + HClO
12、Cu2（OH）2CO3 + 4CH 3COOH ＝
2（CH 3COO）2Cu + CO2↑+ 3H2O
（CH 3COO）2Cu + Fe ＝Cu + （CH 3COO）2Fe
催化剂
13、6NO + 4NH 3 △5N2 + 6H2O
14、3BrF3 + 5H2O ＝9HF + HBrO 3 + O2↑+ Br2
15 、As2O 3 + 6Zn + 12HCl ＝2AsH3 ↑ + 6ZnCl 2 + 3H2O
16 、3As2S3 + 28HNO 3 + 4H2O ＝6H3AsO4 + 9H 2SO4 +
28NO↑
17、Na2SO3 + SO2 + H2O ＝2NaHSO 3
△
2NaHSO 3 Na 2SO3 + SO2↑ + H 2O
18、P2O5 + 2NaOH ＝2NaPO 3 + H 2O
P2O5 + 6NaOH ＝2Na3PO3 + 3H 2O
19、3Na2S + As2S5 ＝2Na3AsS4
Na2S + SnS2 ＝Na 2SnS3
20、（CN） 2 + 2H 2S →
21、（SCN） 2 + 2NaOH ＝NaSCN + NaSCNO + H 2O 22 、HCl + KOH ＝KCl + H 2O
2HI + PbO ＝PbI 2 + H 2O
23、P4（固） + 5O2（气）＝P4O10（固） + 4Q kJ
24、S（固） + O2（气）＝SO2（气） + 296 kJ
25、2H2（气） + O2（气）＝2H 2O（液） + 511.9 kJ
26、C2H6O（液） + 3O2（气）＝2CO2 + 3H 2O（液） + 2Q
27、4Al（固） + 3O 2（气）＝2Al2O3（固） + 3349.3 kJ
2+ ―+ 3+
28 、3Fe2+ + NO3―+ 4H+＝3Fe3+ + NO↑ + 2H2O
2―2―+
29 、2S2―+ SO32―+6H+＝3S↓ + 3H2O
2―+
30 、SiO 32―+ 2NH4+＝H 2SiO3↓ + 2NH3
― ―2―
31、3H2O2 + 2CrO 2―+ 2OH―＝2CrO 42―+ 4H2O
3+ 2―2+ ―
32 、Al3+ + 2SO42―+ 2Ba2+ + 4OH ―＝
2BaSO4 ↓ + AlO2―+ 2H2O
+ ―
2+
33、Fe2O3 + 6H+ +2I ＝2Fe2+ + I2 + 3H2O
3+ ―
34 、Al3+ + 3HCO 3―＝Al(OH) 3 ↓+ 3CO2↑
+ + + +
35、2H+ + [Ag(NH 3)2]+＝Ag+ + 2NH4+
― ―2―
36、HS―+ OH―＝S2―+ H2O
3―― + 3―
37、AsO43―+ 2I―+ 2H+＝AsO33―+ I2 + H2O
2―2+ + 3+ 3+
38、Cr2O72―+ 6Fe2+ + 14H+＝2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O
39、2I―+ Cl2＝2Cl―+ I2
2―― +
I2 + SO2 + 2H2O ＝SO42―+ 2I―+ 4H+
2―2+
SO42 + Ba ＝BaSO4↓
40、2I―+ 2ClO―+ 4H+＝I2 + Cl2↑ + 2H2O
2―2―+ ―
I2 + SO32―+ H2O ＝SO42―+ 2H+ + 2I―
2+ ― 3+ ―
41、2Fe2+ + 4Br―+ 3Cl2 ＝2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl―
+ 2+
42、2MnO 4―+ 5H2O2 + 6H+＝2Mn2+ + 8H2O + 5O2↑
43、3S2―+ 16BrO3―+ 24OH―＝
15SO42―+ 16Br ―+ 12H2O
2+ ― ―
44、3Ca2+ + 6H2PO4―+ 12OH ―＝
Ca3(PO4)2 ↓ + 12H2O + 4PO43―
45、4H+ + NO3―+ 3Fe2+＝3Fe3+ + NO↑ + 2H2O
3+ ― 2+
Fe3+ + SCN―＝[Fe(SCN)]2+
46、2Na + 2H2O ＝2Na+ + 2OH―+ H2↑
Fe2+ + 2OH ―＝Fe(OH) 2↓
4Fe(OH) 2 + O2 + 2H2O ＝4Fe(OH) 3
2―+
47、S2O32―+ 2H+＝S↓ + SO2 + H2O
+ 3+ 2―
48、KAl(SO 4)2 ＝= K+ + Al3+ + 2SO42―
49、NaHSO4 ＝Na+ + HSO4―
50、NH 4HS ＝NH4+ + HS―
阴极：2H + 2e ＝H2↑
对CuSO4 溶液，阳极：4OH - 4e ＝2H2O + O2 ↑ 2+
阴极：2Cu2+ + 4e ＝2Cu
52、负极：2H2 –4e ＝4H+正极：O2 + 2H2O + 4e ＝4OH
53、负极：2Zn –4e ＝2Zn2+
正极：O 2 + 2H 2O + 4e ＝ 4OH ― 4OH ― + 4H +
＝ H 2O 54、负
极： Zn – 2e ＝ Zn 2+
正极： Ag 2O + H 2O + 2e ＝ 2Ag + 2OH ―
电解
2NaCl + 2H 2O
2NaOH + H 2↑+ C 2l ↑
2NO + O 2 = 2NO 2
2H 2O 2 2H 2O + O 2↑
有机化学反应方程式：
1、甲烷的主要化学性质
( 1)氧化反应 CH 4(g)+2O 2(g) 点燃 CO 2(g)+2H 2O(l)
( 2)取代反应
2、乙烯的 乙烯的主要化学性
质
1）氧化反应：
C 2H 4+3O 2 点燃
2CO 2+2H 2O
2）加成反应
乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。 CH 2=CH 2 + H 2 CH 3CH 3
CH 2=CH 2+HCl CH 3CH 2Cl (一氯乙烷) CH 2=CH 2+H 2O
CH 3CH 2OH (乙醇)
3、苯的主要化学性质 2C 6H 6+15O 2
点燃
12CO 2+6H 2O
3）聚合反
应：
1） 氧化反应 2） 取代反
② 苯与硝酸（用 HONO 2 表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于 水的油状液体 —— 硝基苯。
3） 加成反应 用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷。
4、乙醇的重要化学性质 （ 1） 乙醇与金属钠的反应
2CH 3CH 2OH+2Na
2CH 3CH 2ONa+H 2↑
（ 2） 乙醇的氧化反应 点燃
①乙醇的燃烧 ：CH 3CH 2OH+3O 2 2CO 2+3H 2O
②乙醇的催化氧化反应
Cu 或 Ag
2CH 3CH 2OH+O 2
2CH 3CHO+2H 2O
乙醛 ③乙醇在常温下的氧化
反应 酸性KMnO 4或酸性重铬酸钾溶液
CH 3CH 2OH CH 3COOH 5、乙酸的重要化学性质 （ 1） 乙酸的酸性
①乙酸能使紫色石蕊试液变红
②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体 利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢
（主要成分是 CaCO 3）：
2CH 3COOH+CaCO 3
（CH 3COO ）2Ca+H 2O+CO 2↑
乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体： 2CH 3COOH+Na 2CO 3 2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑
上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。 （ 2） 乙酸的酯化反应 ①反应原理
乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。
6、 C
12H 22O 11+H 2O →C 6H 12O 6+C 6H 12O 6
+ HONO 2 浓硫酸
△
12．
7、油脂的重要化学性质 —— 水解反应 （ 1） 油脂在酸性条件下的水解
酸
油脂 +H 2O
甘油+高级脂肪酸
（ 2） 油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应） 碱
油脂 +H 2O
甘油 +高级脂肪酸 蛋白质 +H 2O 酶等 各种氨基酸
1（苯与溴单质反应 4．
6．
7． 8．
CH 2 CH CH CH 2 Br 2
5．
3．
9．
10．
11
13．
见前 ）
2、
14．
15．
16．
17．
HOCH 2 (CHOH )4CHO 2Ag (NH 3)2OH
HOCH 2 (CHOH )4 COONH 4 2Ag 3NH 3 H2O
18．
19．
20．
21．