(完整版)氧化还原反应教案

氧化还原反应

一 .化学反应的分类：

四大基本反应类型：

A +

B = AB………………化合反应

AB = A + B……………分解反应

化合和分解互为逆过程：

A + BC = AC + B……………置换反应

AB + CD = AD + BC……………复分解反应

初中的氧化还原反应：

氧化反应与还原反应（此处将氧化还原反应分开）此时单纯从得氧与失氧来分类定义:物质得到氧的反应称之为氧化反应,物质失去氧的反应称为还原反应

S + O2 = SO2…………氧化反应

CuO+H2=Cu+H2O…………还原反应

二 .氧化还原反应：

在氧化还原反应中，为何发生元素化合价的升降？以Na和Cl2的反应为例：

（分析）在离子化合物里，元素化合价的数值就是这种元素一个原子得失电子的数目。

由于电子带负电荷，失去电子的原子就带有正电，这种元素的化合价为正价；得到电子的原子带负电，这种元素的化合价为负价。

对于钠和氯气的反应，Na原子最外层有1个电子，

反应中Na失去这1个电子，化合价从0价升高到＋1价；

Cl最外层有7个电子，反应中得到1个电子，化合价从

0价降到－1价。

因此，我们完全可以这样说：

元素化合价的升或降是由于它们的原子失去或得到

电子的缘故。

化合价升高的价数就是失去的电子数，化合价降低

的价数就是得到的电子数。

（例如）Mg + Cl2 点燃＝＝MgCl2

（分析)Mg化合价升高2价，因为失去2个电子，

Cl化合价降低1价，因为得到1个电子，又因有2个Cl，所以共得到2×e-

（追问）有些反应如H2与Cl2的反应并无电子的真正得失，为何元素化合价也有升有降？

（分析）对于氢气和氯气的反应，H和Cl通过共用一对电子形成HCl分子。由于Cl吸引电子能力强，共用电子对偏向与Cl，氯元素化合价从0价降到－1价；共用电子对偏离于

H ，氢元素化合价从0价升高到＋1价。所以共用电子对的偏移也会导致化合价的升降，也

符合氧化还原反应的定义。

对于氧化还原反应的认识，我们应透过化合价变化这一特征现象，看到其本质原因是电子得失或偏移。

a 有化合价升降的化学反应的是氧化还原反应

几种简单的氧化还原反应：

CuO + H2 = Cu + H2O 2CuO + C = 2Cu + CO2H2O + C = H2 + CO

b(本质定义) 有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应

化合价的升降是由于电子的转移的结果。

注：氧化还原反应中应注意的几个问题：

1、氧化剂氧化性的强弱，不是看得电子的多少，而是看得电子的难易；

还原剂还原性的强弱，不是看失电子的多少，而是看失电子的难易。

eg：氧化性：浓HNO3>稀HNO3 还原性：Na>Al

2、有新单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应

eg：C(金刚石）== C（石墨）；3O2 == 2O3(放电）；P4(白磷) == 4 P（红磷）

3、任何元素在化学反应中，从游离态变为化合态，或由化合态变为游离态，

均发生氧化还原反应（比如置换反应，化合反应，分解反应）

4、置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应；

有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。

5、元素具有最高价的化合物不一定具有强氧化性！

eg. H3PO4、H2SiO3(或H4SiO4) 两酸均无强氧化性但硝酸有强氧化性。

三 .常见化合价：

H:-1,0,+1;

Li：0,+1;

C:-4------+4;

N:-3———+5：

O：-2——0

F：-1——0

Na：0——+1；

Mg：0——+2；

Al: 0——+3；

Si: -4——+4；

P: -3——+5；

S: -2——+6；

Cl: -1——+7；

化合价规律：

金属永远显负价；

F和O最高正价为零价；

元素的最高价态=最外层电子数；

元素的最低价态=最外层电子式-8；

元素常见化合价表见附表1

四 .氧化剂和还原剂：

1、氧化剂和还原剂

氧化剂：得电子（或电子对偏向）的物质

还原剂：失电子（或电子对偏离）的物质

Wen1.氧化剂还原剂具有什么样的性质呢？

氧化性：物质得电子的性质

还原性：物质失电子的性质

氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性

得电子能力越强（越容易），物质的氧化性就越强；失电子能力越强（越容易），物质的还原性就越强。

至此，围绕氧化还原反应的本质——电子转移，我们介绍了多组概念，可小结如下：（板书）两条关系：

本质特征本身反应产物物质性质

得电子→化合价下降→被还原→还原反应→还原产物→氧化剂→氧化性

失电子→化合价升高→被氧化→氧化反应→氧化产物→还原剂→还原性（口诀）升失氧，降得还

备注：“高价氧，低价还”

1.元素的最高价态具有氧化性，最低价态具有还原性，中间价态两者兼具有。

但最高价态具有氧化性，但是不一定是强氧化性(例如：Na+)

最低价态具有还原性，但是不一定是强还原性

2.氧化剂与还原剂，氧化产物与还原产物，氧化反应与还原反应的判断

第一步：前剂后物

第二步：标变价元素价态

第三步：同种元素等号前后进行化合价的高低比较

若元素（物质）为高价态，则为氧化剂

若元素（物质）为低价态，则为还原剂

3.此元素化合价升高，则为氧化反应（从本质上来讲，化合价升高，说明失去电子）

若此元素化合价降低，则为还原反应（从本质上来讲，化合价降低，说明得到电子）

2.常见的氧化剂和还原剂

（1）常见的氧化剂有：

活泼的非金属单质：O2、Cl2、F2

含高价态元素的化合物：浓H2SO4、KMnO4、HNO3、FeCl3、CuCl2

（2）常见的还原剂有：

活泼或较活泼的金属：K、Na、Mg、Al、Zn等

某些非金属单质：H2、C、Si、P

含低价态元素的化合物：FeCl2、HCl、H2S、KI、NH3、CO、SO2、Na2SO3等

五 .几种特殊氧化还原反应

歧化反应: 在反应中，若氧化作用和还原作用发生在同一分子内部处于同一氧化态的元素上，使该元素的原子（或离子）一部分被氧化，另一部分被还原。这种自身的氧化还原反应称为歧化反应.

2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑

归中反应: 归中反应就是指同种元素的不同化合物发生氧化还原反应，那种元素的化合价向中间靠拢.

2H2S + SO2 = 3S↓+2 H2O

自身氧化还原反应: 是指氧化剂和还原剂都是同一物质的氧化还原反应，反应时物质里的不同元素或相同元素间发生了电子转移,像歧化反应就是一种常见的自身氧化还原反应.

2KClO3 = 2KCl + 3O2↑

区分：歧化是同一种元素，自身则可以是同一种元素被氧化还原，也可以是不同种元素被氧化还原。

六 .氧化还原反应的表示方法

（1）“双线桥”表示氧化还原反应

1）跨过等号

步骤2）指向同一元素

3）标注得失电子，还有得失电子数目相等

以3H2 + Fe2O3高温

2Fe + 3H2O为例

＝＝

a.首先判断是否属于氧化还原反应，是则标出元素化合价的变化。

＋1

22O

b.化合价升高的价数就是失去的电子数目。其中，得到电子的物质是氧化剂；失去电子的物质是还原剂；被氧化后得到的物质是氧化产物；被还原后得到的物质是还原产物。

＋1

3H2高温2O

得2×3e-，化合价降低，被还原

清楚地表示出氧化还原反应中电子转移的方向和数目，同一元素在反应前后的价态变化及氧化还原的情况和结果。这种方法即为“双线桥”法。

注：用“双线桥”法表示氧化还原反应，书写时注意：

1）首先标出变价元素的化合价。两个线桥一个在上，一个在下分布，线桥的方向是从反应物一方指向生成物一方，首尾必须对应于发生化合价变化的同种元素。

2）桥上标明电子得失、化合价升降、被氧化被还原等内容。

3）“×”号前是参加氧化还原反应的原子数目，和方程式前面系数不一定一致。

“×”号后是每一个参加氧化还原反应的原子得到或失去的电子数目，和化合价的改变量相等。

4）对表示电子的符号勿漏掉“e”字右上面的“－”

5）电子转移总数的计算：如例题中电子转移总数为6e-，不是12e-

Wen1.氧化还原反应中电子得失总数是什么关系？化合价升降总数又如何？

均为相等关系

6）得失电子总数应相等。（可检查）

（2）“单线桥”表示氧化还原反应

1）跨过等号

步骤2）指向同一元素

3）标注得失电子，还有得失电子数目相等

七 .物质氧化性、还原性强弱比较方法

1、依据元素周期表比较

注意：元素的非金属，金属性与物质的还原性和氧化性有一定的差别。如元素非金属性：O>CL,但单质氧化性：CL 2>O 2

2、利用金属活动顺序表进行比较

K Ca Na Mg A l Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

还 原 性

K + Ca 2+ Na + Mg 2+ A l 3+ Zn 2+ Fe 2+ Sn 2+ Pb 2+ (H +) Cu 2+ Hg 2+ Ag+

氧 化 性

F 2＞ Cl 2＞ Br 2＞ Fe 3+＞ I 2＞S 氧化性比较

▲ Fe 3+ + Fe = Fe 2+ 比较Fe

3+ Fe Fe 2+的氧化性及还原性？ ▲ Fe 3+ 与I 2能否发生反应？ Fe 3+能否与Br 2发生反应？

3

（较强氧化性） （较强

氧化性强弱： 氧化剂 > 氧化产物 还原性强弱： 还原剂 > 还原产物

氧化剂的氧化性越强，其还原产物的还原性越____还原剂的还原性越强，其氧化产物的氧化性越____

4、根据外界条件（如温度，浓度，溶液的酸碱度）：

a.温度

ex. 氧化性：热浓 H 2SO 4 ___>_ 冷 H 2SO 4 ； 还原性 热HCL_>___冷HCL

b.依据溶液的浓度比较

ex. 氧化性：浓 H 2SO 4 ___>_ H 2SO 4 ； 浓HNO 3 __>__稀HNO 3

c.酸碱度

ex.KMnO 4的氧化性随着溶液酸性的增强而增强。一般地，在酸性环境中，KMnO 4还原

产物是Mn 2+，在中性环境中，KMnO 4还原产物是MnO 2，在碱性环境中，KMnO 4还原产物

是K2MnO 4

由不同氧化剂与相同还原剂反应生成相同物质，条件越容易，氧化性越强；

由不同还原剂与相同氧化剂反应生成相同物质，条件越容易，还原性越强。

ex.(1)2KMnO4+16HCl==KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O (反应条件：常温)

(2)MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2+2H2O (反应条件：△)

(3)4HCl+O2======2Cl2+2H2O (反应条件：CuCl2/450℃)

氧化性：KMnO4_________ MnO2 ___________ O2 (填“>”、“<”、“=”）

5、依据被氧化或被还原的程度比较（即氧化产物的价态的高低）

ex. Fe + Cl2Fe + S 则氧化性：Cl2 _____ S

6依据反应的剧烈程度

ex. 钠与水的反应常温下剧烈反应

镁与水的反应在加热后才明显

铝与水的反应加热也不明显

7、依据电化学原理：

依据原电池工作情况比较

一般情况：还原性：负极____ 正极（铜，锌原电池）

但特殊情况例外：Mg/Al(NaOH) 原电池和Cu/Fe(浓HNO3)原电池不能如此判断

依据电解池工作情况比较

阳极：易失电子的先放电S2->I->Br->Cl->OH_（还原性）

阴极：易得电子的先放电：AU3+>Ag+>Fe3+>Hg2+>Cu2+>H+（氧化性）

8、放能规律

M1 - ne-==M1n+；△H1= --a kJ/mol (a>0)

(1)金属

M2 - ne-==M2n+；△H2= --b kJ/mol (b>0)

若a> b，则还原性：M1_______ M2

即：相同条件下，失去相同电子数目的两种金属，放能大的还原性强

N1 + ne-==N1n—；△H1= --c kJ/mol (c>0)

(2)非金属

N2 + ne-==N2n—；△H2 = --d kJ/mol (d>0)

若c> d，则氧化性：N1_______N2

即：相同条件下，得到相同电子数目的两种非金属，放能大的氧化性强

ex. 已知两反应：①2A+Cl2==2ACl；△H1 kJ/mol ②2B+Cl2==2BCl；△H2kJ/mol

若△H1>△H2 ，则：还原性A _______ B

八.氧化还原反应规律

1

+ 氧化产物

（较强氧化性）

氧化性强弱： 氧化剂 > 氧化产物 还原性强弱： 还原剂 > 还原产物

2、电子守恒规律

恒等关系式：氧化剂得电子总数 == 还原剂失电子总数 即： n （氧）N 得e == n (还) N 失e

ex.已知下列变化过程中，0.2 mol R x O 42--离子参加反应时共转移0.4 mol 电子。

R x O 42- + MnO 4--+ H + → RO 2 + Mn 2+ + H 2O

（1）x=___________；（2）参加反应的H + 的物质的量为_________。

3、优先反应规律

同一种氧化剂与不同的还原剂相遇，氧化剂优先与还原性强的物质反应；

同一种还原剂与不同的氧化剂相遇，还原剂优先与氧化性强的物质反应。

ex. （1）Cl 2通入到含同浓度的S 2-、Br -、I - 的溶液中； 反应次序：_________

（2）Fe 与同含浓度的Ag +、Fe 3+、Cu 2+溶液中。反应次序：_________

4、价态规律

最高价：只具氧化性

同种元素具有多种化合价 中间价：既具氧化性又具还原性

最低价：只具还原性

-1 0 +1 +3 +5 +7

ex.含氯元素化合物：HCl 、Cl 2、HClO 、HClO 2、HClO 3、HClO 4

-2 0 +4 +6

含硫元素化合物：H 2S 、 S 、 SO 2、H 2SO 4

5、歧化反应规律

具有多种价态的元素（如Cl 、S 、N 、P 等元素）均可发生歧化反应

ex. Cl 2+2NaOH==NaCl+NaClO+H 2O 3S+6NaOH==2Na 2S+Na 2SO 3 +3H 2O 3NO 2+H 2O==2HNO 3+NO

P + NaOH + H 2O---- Na 2HPO 4 + PH 3 (试配平此反应式）

6、归中规律(不交叉规律)

含同种元素不同价态的物质间发生氧化还原反应，其结果是两种价态只能相互靠近，或最多达到相同价态，而决不会出现高价变低，低价变高的交叉现象。

ex.1. 试配平下列反应式：

KClO 3 + HCl --- KCl + Cl 2 ↑+ H 2O

KClO 3 + HCl (浓）--- KCl + ClO 2 +Cl 2↑+ H 2O

ex.2.已知G 、Q 、X 、Y 、Z 均为含氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它

们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）

① G →Q + NaCl ② Q + H 2O →X + H 2 (电解）

③ Y + NaOH → G + Q + H 2O ④ Z + NaOH → Q + X + H 2O

这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为（ ）

A 、QGZYX

B 、GYQZX

C 、GYZQX

D 、ZXGYQ

7邻位转化规律：

一般情况下，在大多数氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的价态变化是邻位的。

Eg ：硫化氢一般被氧化为单质硫，浓硫酸一般被还原为二氧化硫。

（浓硫酸可以干燥二氧化硫）

8、氧化还原反应配平.

浅析氧化还原反应方程式的配平方法和几种特殊的配平技巧

氧化还原反应是中学化学教学的重点和难点，而它的配平更使很多同学在学习时非常感到吃力。事实上，只要我们掌握一些特殊技巧，结合少量的练习，就可以做到对氧化还原反应的配平迎刃而解。下面本文分三个部分简单介绍氧化还原反应的配平原则、一般方法和特殊技巧。

一、配平原则

由于在氧化还原反应里存在着电子的转移，因此元素的化合价必然有升有降，我们把化合价能升高的元素或含该元素的物质称还原剂；反之称为氧化剂。由氧化还原反应的知识我们不难得出配平原则：还原剂失电子总数=氧化剂的电子总数，即还原剂（元素）化合价升高的总价数=氧化剂（元素）化合价降低的总价数。

二、氧化还原反应方程式配平的一般方法与步骤

1、一般方法：从左向右配。

2、步骤：标变价、找变化、求总数、配系数。即

⑴ 标出变化元素化合价的始态和终态；

⑵ 始态 终态 变化的总价数 = 变化 × 系数

注：假设以上变化均以正价表示，其中(b-a)×(d-c) 为最小公倍数。

⑶ 将 上的系数，分别填在还原剂和氧化剂化学式的前面作为系数；

⑷ 用观察法配平其它元素；

⑸ 检查配平后的方程式是否符合质量守恒定律（离子方程式还要看是否符合电荷守恒） 例1、 C + HNO 3（浓）- NO 2 + CO 2 + H 2O

分析：⑴标变价

C 0 + H N +5O 3（浓）- N +4O 2 + C +4O 2 + H 2O

⑵ 找变化

始态 终态 变化的总价数 = 变化 × 系数

⑶ 求总数

1 × 4 = 4

⑷配系数

C 的系数为 1 HNO3的系数为4，用观察法将其它系数配平

后，经检查满足质量守恒定律。配平后的化学方程式为：

C + 4 HNO3（浓）= 4 NO2+ CO2+ 2 H2O

三、氧化还原反应配平的特殊技巧。

1、从右向左配平法

例2、Cu +HNO3（浓）- Cu(NO3)2+ NO2+ H2O

分析：由于HNO3在反应中有两个作用即酸性和氧化性，因此如按照一般的方法从左向右配的话比较麻烦，但如采用从右向左配平法的方法，这个问题显得很简单。

不同之处：配系数时只需将中的系数先写在对应产物化学式之前，其它步骤相同。

始态终态变化的总价数= 变化×系数

Cu + 4 HNO3（浓）= Cu(NO3)2+2 NO2+ 2H2O

总结使用范围：此法最适用于某些物质（如硝酸、浓硫酸的反应）部分参加氧化还原反应的类型。

2、整体总价法（零价法）

适用范围：在氧化还原反应中，一种反应物中有两种或两种以上的元素化合价发生变化或几种不同物质中的元素化合价经变化后同存在于一种产物中。

技巧：把该物质当成一个“整体”来考虑。

例3、FeS2+ O2—Fe2O3+ SO2

分析：在FeS2中Fe的化合价由+2变到+3，S的化合价由-1变到+4，即同一种物质中有两种元素的化合价同时在改变，我们可以用整体总价法，把FeS2当成一个“整体”来考虑。

故4FeS2+11 O2=2 Fe2O3+8 SO2

3、歧化归一法

适用范围：同种元素之间的歧化反应或归一反应。

技巧：第三种价态元素之前的系数等于另两种元素价态的差值与该价态原子数目的比值。

例4、Cl2+ KOH —KCl + KClO + H2O

分析：在氧化还原反应中，电子转移只发生在氯元素之间，属于歧化反应。

0-1+5

Cl2+ KOH —KCl + KClO3+ H2O

Cl2的系数为6/2=3KCl的系数为5KClO3的系数为1

故3Cl2+ 6KOH =5KCl + KClO3+3 H2O

4、判断未知物

顾名思义，在一个氧化还原反应中缺少反应物或生成物。

技巧：一般是把反应物和生成物中的所有原子进行比较，通过观察增加或减少了哪种元素：

①若增加的元素是除H、O以外的非金属，未知物一般是相应的酸；

②若增加的元素是金属，未知物一般是相应的碱；

③若反应前后经部分配平后发现两边氢、氧原子不平衡，则未知物是水。

例5、KMnO4+ KNO2+ —MnSO4+ K2SO4+KNO3+ H2O

分析：经比较发现，生成物中增加了S元素，则未知物是H2SO4，其它步骤同上略。

2KMnO4+ 5KNO2+ 3 H2SO4= 2MnSO4+ K2SO4+5KNO3+ 3H2O

5、单质后配法

适用范围：反应物或生成物中有单质参加或单质生成，如有机物的燃烧

都可用此法。

技巧：把游离态的那种元素放在最后来配。

例6、FeS2+ O2—Fe2O3+ SO2

分析：反应物中有单质O2，我们可以把O元素放在最后来配。首先假定

Fe2O3的系数为1，则FeS2的系数为2，那么SO2的系数为4，因此O2的系数为11/2，然后把每种物质前的系数都扩大2倍，即可配平。

4FeS2+11 O2=2 Fe2O3+8 SO2

6、待定系数法

技巧：将各种物质的系数分别设为不同的未知数，然后根据质量守恒定律列方程求解最后配平。

7、加合法

技巧：把某个复杂的反应看成是某几个反应的叠加而成。

例7、Na2O2+ H2O —NaOH + O2

分析：我们可把这个反应看成是以下两个反应的叠加：

Na2O2+ 2H2O = 2NaOH + H2O2①

2H2O2=2H2O + O2②

把①×2+ ②，最后我们得到：2Na2O2+2 H2O = 4NaOH + O2

总结：从以上示例我们发现，对于同一氧化还原反应，有时可采用不同的方法来配平，也有时用几种方法综合应用。总之，只要我们能掌握以上技巧，配平氧化还原反应方程式会易如反掌。

附练习：

1、P +Cl2—PCl3

2、Cu +HNO3（稀）- Cu(NO3)2+ NO+ H2O

3、Cu2S + HNO3 —Cu(NO3)2+NO +H2SO4+ H2O

4、KI + KIO3+ H2SO4—I2+ K2SO4+ H2O

5、H2O2+Cr2(SO4)3+ —K2SO4+H2O+ K2CrO4

6、AgNO3—Ag + NO2+O2

7、FeSO4+ H2O + O2—Fe2(SO4)3 +Fe(OH)3

8、NO2+ O2+ H2O —HNO3

参考答案

1、2，3，2

2、3，8，3，2，4

3、3，22，6，10，3，8

4、5，1，3，3，3，3

5、5，1，10KOH，3，2，8

6、2，2，2，1

7、12，6，3，4，4

8、4，1，2，4

氧化还原反应方程式的配平是正确书写氧化还原反应方程式的一个重要步骤，是中学化学教学要求培养的一项基本技能。

氧化还原反应配平原则

反应中还原剂化合剂升高总数（失去电子总数）和氧化剂化合价降低总数（得到电子总数）相等，

反应前后各种原子个数相等。

下面介绍氧化-还原反应的常用配平方法

观察法

观察法适用于简单的氧化-还原方程式配平。配平关键是观察反应前后原子个数变化，找出关键是观察反应前后原子个数相等。

例1：Fe3O4+CO ? Fe+CO2

分析：找出关键元素氧，观察到每一分子Fe3O4反应生成铁，至少需4个氧原子，故此4个氧原子必与CO反应至少生成4个CO2分子。

解：Fe3O4+4CO?? 3Fe+4CO2

有的氧化-还原方程看似复杂，也可根据原子数和守恒的思想利用观察法配平。

例2：P4+P2I4+H2O ? PH4I+H3PO4

分析：经观察，由出现次数少的元素原子数先配平。再依次按元素原子守恒依次配平出现次数较多元素。

解：第一步，按氧出现次数少先配平使守恒

P4+P2I4+4H2O ? PH4I+H3PO4

第二步：使氢守恒，但仍维持氧守恒

P4+P2I4+4H2O?? PH4I+H3PO4

第三步：使碘守恒，但仍保持以前调平的O、H

P4+5/16P2I4+4H2O ? 5/4PH4I+H3PO4

第四步：使磷元素守恒

13/32P4+5/16P2I4+4H2O ?? 5/4PH4I+H3PO4

去分母得

13P4+10P2I4+128H2O?? 40PH4I+32H3PO4

2、最小公倍数法

最小公倍数法也是一种较常用的方法。配平关键是找出前后出现“个数”最多的原子，并求出它们的最小公倍数

例3：Al+Fe3O4 ? Al2O3+Fe

分析：出现个数最多的原子是氧。它们反应前后最小公倍数为“3′ 4”，由此把Fe3O4系数乘以3，Al2O3系数乘以4，最后配平其它原子个数。

解：8Al+3Fe3O4?? 4Al2O3+9Fe

3：奇数偶配法

奇数法配平关键是找出反应前后出现次数最多的原子，并使其单（奇）数变双（偶）数，最后配平其它原子的个数。

例4：FeS2+O2 ? Fe2O3+SO2

分析：由反应找出出现次数最多的原子，是具有单数氧原子的FeS2变双（即乘2），然后配平其它原子个数。

解：4FeS2+11O2?? 2Fe2O3+8SO2

4、电子得失总数守恒法

这种方法是最普通的一方法，其基本配平步骤课本上已有介绍。这里介绍该配平时的一些技巧。

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对某些较复杂的氧化还原反应，如一种物质中有多个元素的化合价发生变化，可以把这种物质当作一个整体来考虑。

例5：

FeS+H2SO4(浓) ?? Fe2(SO4)3+S+SO2+H2O

分析：先标出电子转移关系

FeS+H2SO4?? 1/2Fe2(SO4)3+S+SO2+H2O

该反应中FeS中的Fe，S化合价均发生变化，可将式中FeS作为一个“整体”，其中硫和铁两元素均失去电子，用一个式子表示失电子总数为3e。

2FeS+3H2SO4?? Fe2(SO4)3+2S+3SO2+H2O

然后调整未参加氧化还原各项系数，把H2SO4调平为6H2SO4，把H2O调平为6H2O。

解：2FeS+6H2SO4?? Fe2(SO4)3+2S+3SO2+6H2O

（二）零价法

对于Fe3C，Fe3P等化合物来说，某些元素化合价难以确定，此时可将Fe3C，Fe3P 中各元素视为零价。零价法思想还是把Fe3C，Fe3P等物质视为一整价。

例7：

Fe3C+HNO3 ? Fe(NO3)3+CO2+NO2+H2O

Fe3C+HNO3 ?? Fe(NO3)3+CO2+NO2+H2O

再将下边线桥上乘13，使得失电子数相等再配平。

解：

Fe3C+22HNO3（浓）?? 3Fe(NO3)3+CO2+13NO2+11H2O

练习：

Fe3P+HNO3 ?? Fe(NO3)3+NO+H3PO4+H20

得3Fe3P+41HNO39Fe(NO3)3+14NO+3H3PO4+16H2O

（三）歧化反应的配平

同一物质内同一元素间发生氧化-还原反应称为歧化反应。配平时将该物质分子式写两遍，一份作氧化剂，一份作还原剂。接下来按配平一般氧化-还原方程式配平原则配平，配平后只需将该物质前两个系数相加就可以了。

例8：

Cl2+KOH（热）? KClO3+KCl+H2O

分析：将Cl2写两遍，再标出电子转移关系

3Cl2+6KOH ?? KClO3+5KCl+3H2O

第二个Cl2前面添系数5，则KCl前需添系数10；给KClO3前添系数2，将右边钾原子数相加，得12，添在KOH前面，最后将Cl2合并，发现可以用2进行约分，得最简整数比。

解：

3Cl2+6KOH ?? KClO3+5KCl+3H2O

（四）逆向配平法

当配平反应物（氧化剂或还原剂）中的一种元素出现几种变价的氧化—还原方程式时，如从反应物开始配平则有一定的难度，若从生成物开始配平，则问题迎刃而解。

例9：

P+CuSO4+H2O ?? Cu3P+H3PO4+H2SO4

分析：这一反应特点是反应前后化合价变化较多，在配平时可选择变化元素较多的一侧首先加系数。本题生成物一侧变价元素较多，故选右侧，采取从右向左配平方法（逆向配平法）。应注意，下列配平时电子转移都是逆向的。

P+CuSO4+H2O ?? Cu3P+H3PO4+H2SO4

所以，Cu3P的系数为5，H3PO4的系数为6，其余观察配平。

解：

11P+15CuSO4+24H2O ?? 5Cu3P+6H3PO4+15 H2SO4

5、原子个数守恒法（待定系数法）

任何化学方程式配平后，方程式两边各种原子个数相等，由此我们可以设反应物和生成物的系数分别是a、b、c??。

氧化还原反应知识点归纳

氧化还原反应知识点归纳 （氧化还原反应中的概念与规律；氧化还原反应的表示方法及配平。） 氧化还原反应中的概念与规律: 一、五对概念 在氧化还原反应中，有五对既相对立又相联系的概念。它们的名称和相互关系是： 二、五条规律 1、表现性质规律 同种元素具有多种价态时，一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有还原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。 2、性质强弱规律 3、反应先后规律 在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中最强的还原剂作用；同理，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种氧化剂时，若加入还原 剂，则它首先与溶液中最强的氧化剂作用。例如，向含有FeBr 2溶液中通入Cl 2 ，首先被氧 化的是Fe2+ 4、价态归中规律 含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”的规律。 5、电子守恒规律 在任何氧化—还原反应中，氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原剂失电子（或共用电子对偏离）总数一定相等。 三．物质氧化性或还原性强弱的比较: （1）由元素的金属性或非金属性比较 <1>金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱

非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱 （2）由反应条件的难易比较 不同的氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，其氧化剂的氧化性越强。如： 前者比后者容易发生反应，可判断氧化性：。同理，不同的还原剂与同一氧化剂反应时，反应条件越易，其还原剂的还原性越强。 （3）根据被氧化或被还原的程度不同进行比较 当不同的氧化剂与同一还原剂反应时，还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性就越强。 如，根据铁被氧化程度的不同， 可判断氧化性：。同理，当不同的还原剂与同一氧化剂反应时，氧化剂被还原的程度越大，还原剂的还原性就越强。 （4）根据反应方程式进行比较 氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物 氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物 （5）根据元素周期律进行比较 一般地，氧化性：上>下，右>左；还原性：下>上，左>右。 （6）某些氧化剂的氧化性或还原剂的还原性与下列因素有关： 温度：如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。 浓度：如浓硝酸的氧化性比稀硝酸的强。 酸碱性：如中性环境中不显氧化性，酸性环境中显氧化性；又如溶液的氧化性随溶液的酸性增强而增强。 注意：物质的氧化性或还原性的强弱只决定于得到或失去电子的难易，与得失电子的多少无关。如还原性：，氧化性：。 【注意】氧化还原反应中的不一定： ⑴含有最高价态元素的化合物不一定具有强氧化性。如前述的氯元素的含氧酸及其盐， 是价 态越低，氧化性超强。H 3PO 4 中＋5价的P无强氧化性。 ⑵有单质参加的反应不一定是氧化还原反应。如同素异形体之间的转化。 ⑶物质的氧化性或还原性与物质得到或掉失去电子的多少无关。 ⑷得到电子难的元素失去电子不一定容易，例如：第ⅣA族的C，既难得到电子，又难 失去电 子，与其它原子易以共价键结合。 ⑸元素由化合态变为游离态不一定是是氧化反应，也可能是还原反应。 四、常见的氧化剂和还原剂 1、常见的氧化剂 （1）活泼的非金属单质：Cl 2、Br 2 、O 2 、I 2 、S等 （2）元素处于高价时的氧化物：CO 2、NO 2 、SO 3 、MnO 2 、PbO 2 等 （3）元素处于高价时的含氧酸：浓H 2SO 4 、HNO 3 等 （4）元素处于高价时的盐：KClO 3、KMnO 4 、FeCl 3 、K 2 Cr 2 O 7 等

高中化学氧化还原反应教案

氧化还原反应 氧化还原反应与四大基本反应类型的关系①置换反应都是氧化还原反应； ③有单质生成的分解反应是氧化还原反 应； ④有单质参加的化合反应也是氧化还原反 应。 从数学集合角度考虑： 氧化还原反应的概念 1.基本概念 . 2.基本概念之间的关系：

氧化剂 有氧化性 化合价降低 得电子 被还原 发生还原反应生成还原产物 还原剂 有还原性 化合价升高 失电子 被氧化 发生氧化反应生成氧化产物 [例1]金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝制后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为： aTiO2＋ bCl2＋ cC aTiCl4＋ c CO ……反应① TiCl4＋2Mg Ti ＋ 2MgCl2 ……反应② 关于反应①、②的分析不正确的是（） ①TiCl4在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化剂； ②C、Mg在反应中均为还原剂，被还原； ③在反应①、②中Mg的还原性大于C，C的还原性大于TiCl4； ④a＝1，b＝c＝2； ⑤每生成19.2 g Ti，反应①、②中共转移4.8 mol e-。 A．①②④B．②③④C．③④D．②⑤ 标电子转移的方向和数目（双线桥法、单线桥法） ①单线桥法。从被氧化（失电子，化合价升高）的元素指向被还原（得电子，化合价降低）的元素，标明电子数目，不需注明得失。例： MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O ②双线桥法。得失电子分开注明，从反应物指向生成物（同种元素）注明得失及电子数。例： MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O 两类特殊的化学反应 ①歧化反应，同种元素同价态在反应中部分原子化合价升高，部分原子化合价降低。例： 3Cl2+6KOH KClO3+5KCl+3H2O ②归中反应。不同价态的同种元素的原子在反应中趋于中间价态，解此类题最好将该元素的不同价态用数轴标出，变化的区域只靠拢，不重叠。例： 得2e-—— 2e- 失2e-— — 失5e 得5×e

新苏教版氧化还原反应优秀教案

氧化还原反应教案 临海六中黄春凌 一教学目标 知识与技能 1、了解氧化还原反应、元素化合价的变化、原子之间的电子转移三者之间的关系，从本质上认识氧化还原反应。 2、了解氧化反应、还原反应、氧化还原反应、被氧化、被还原、氧化剂、还原剂等概念 3、使学生理解、掌握用化合价升降的观点和电子转移的观点分析氧化还原反应。 过程与方法 1、根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移 2、举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应 情感态度与价值观 1、通过对氧化还原反应的学习与研究，感知事物的现象与本质的关系，对立统一的观点。 2、发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦 3、通过网上查询，调动参与化学科技活动的热情，培养将化学知识应用于生产、生活实践的意识，并能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。 二重点难点： 知识重难点：氧化还原反应的本质 过程方法重难点：实验观察、比较分析 三教学方法：复习旧知—实验探究—探索新知—归纳总结—练习反馈 四分组实验准备：白色滤纸玻璃皿滴管淀粉溶液氯水饱和NaI溶液饱和NaBr溶液五教学思路 根据本节教材的安排特点，引导学生在原有知识基础上提出问题，深入讨论氧化还原反应的概念。通过对氯、溴、碘元素间置换反应的深入分析进一步探讨氧化还原反应的微观本质、宏观判断特征，能根据特征判别氧化剂和还原剂。在讨论的基础上对原有知识进行深化和拓宽，重新建构学生完整的知识网络。 六教学过程

原子得到溴离子给出的而带负电，

七、板书设计 氧化还原反应 一、化学反应的类型 1．基本反应类型 2．氧化反应和还原反应 二、氧化还原反应 1．氧化还原反应的特征：元素化合价在反应前后有变化。 2．氧化还原反应的实质：电子的转移（得失或偏移）。 3．氧化还原反应的表示方法；双线桥法和单线桥法 失2Xe- 2NaBr + Cl2 == 2NaCl+Br2 得2Xe- 还原剂氧化剂 失电子物质得电子物质 失e 得e 4．四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 八反馈练习 1．下列反应中属于氧化还原反应的是（） A．CaCO高温CaO+CO2↑ B．Na2O+H2O=2NaOH C．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ D．4HNO3(浓)△4NO2↑+O2↑+2H2O 2.下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（） A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应 3．下列叙述中正确的是（） A．反应中化合价降低的物质是还原剂 B．有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应 C．反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应 D．氧化剂在反应中被氧化，还原剂在反应中被还原 4．下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是（） A．NaCl→AgCl B．H2O→O2 C．KClO3→KCl D．MnO2→MnCl2 5．某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质），则该元素（） A．一定被氧化B．一定被还原 C．可能被氧化，也可能被还原D．以上都不是 6.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4==2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法正确的是（） A．KClO3在反应中得到电子B．ClO2是氧化剂 C．H2C2O4在反应中被氧化D．1mol KClO3参加反应有2mol电子转移 7．写出符合下列条件的化学方程式，并用双线桥标出电子转移，指明氧化剂还原剂。（选做）

化学必修一氧化还原反应与离子反应知识点总结及练习题

氧化还原反应与离子反应知识点总结 一、氧化还原反应的有关概念 概念转化： 口诀：升失氧，降得还，若说性，恰相反； 1、在化学反应中，有一种物质被氧化，必定有一种物质被还原，这样的反应叫氧化还原反应。 2、物质失去电子的反应就是氧化反应，物质得电子的反应就是还原反应。 3、凡有电子转移（得失或偏移）的反应就是氧化还原反应。 4、在氧化还原反应中，物质中的原子得电子，则元素的化合价降低被还原，发生还原反应，变成还原产物，则该物质是氧化剂，具有氧化性。 5、在氧化还原反应中，物质中的原子失电子，则元素的化合价升高被氧化，发生氧化反应，变成还原产物，则该物质是还原剂，具有还原性。 二、电子转移的表示方法 1、单线桥法：表示氧化剂与还原剂之间电子转移的方向和总数。 2、双线桥法（了解）：表示氧化剂及其还原产物、还原剂及其氧化产物之间得失电子情况。 三、中学常见的氧化剂和还原剂及氧化性、还原性强弱的判断方法 （一）常见氧化剂与还原剂 1、氧化剂 （1）非金属性较强的单质：等；、、、、、322222O O I Br Cl F 还原剂 + 氧化剂 = 氧化产物 + 还原产物 -失 e 还原剂 + 氧化剂 = 氧化产物 + 还原产-还原剂 氧化剂 物 质 产物 氧化产物 还原产物 反应物 生成物 发生还原反应（反应） 具有氧化性（性质） 元素化合价降低 元素化合价升高 具有还原性（性质） 发生氧化反应（反应） 元素失电子 元素得电子 元素被氧化 元素被还原 同时发生 电子转移 变价相等

（2）变价元素中高价态化合物： 、固体硝酸盐等； 、稀、浓、浓、、334272243HNO HNO SO H O Cr K KMnO KClO （3）高价态金属阳离子：等；、、+ ++23e Cu Ag F （4）能电离出H +的物质：溶液等；、、稀稀442NaHSO HCl SO H （5）其他： ()等 、银氨溶液、新制、、、、漂白粉、2222222a OH Cu O H NO O N MnO HClO 2、还原剂 （1）金属性较强的单质：等；、、、、、Zn Fe Al Mg Na K （2）某些非金属单质：等；、、Si C H 2 （3）变价金属中某些低价态化合物： ()及亚硫酸盐等； 及其盐、、、盐、及硫化物、、2222SO HI HBr OH Fe Fe S H CO +（4）其他：单质S 、Sn 2+盐、浓盐酸、NH 3等 （二）氧化性、还原性强弱的常用判断方法（两种题型考法） 1、根据金属活泼性判断 金属的金属性越强，单质的还原性越强，其对应离子的氧化性越弱。 （1）单质的还原性：按金属活动性顺序依次减弱。（强调顺序） （2）离子的氧化性：按金属活动性顺序依次增强（铁指Fe 2+） 如氧化性：++++++>>>>>223Fe H Cu Fe Hg Ag 2、根据非金属的活泼性判断 非金属性越强，单质的氧化性越强，其对应离子的还原性越弱。

有机化学氧化还原反应教案2

有机化学氧化还原反应教案 一. 教学目标 1. 理解氧化反应、还原反应的实质及发生条件 2. 从加（脱）氢、脱（加）氧和碳原子的氧化数变化两个角度认识还原（氧化）反应。 3. 能够从试剂、条件、产物等不同角度判断有机化学反应类型。 二. 教学重点、难点 从加（脱）氢、脱（加）氧和碳原子的氧化数变化两个角度认识还原（氧化）反应。 三．教学思路分析 先由复习有机化学反应中常见的化学反应类型入手，结合无机化学中的氧化反应和还原反应的概念，自然过渡到有机化学中的氧化反应和还原反应的概念，然后逐步深入分析加（脱）氢、脱（加）氧的本质，结合无机化学中的氧化还原反应的本质和特征，引出氧化数的概念，然后逐渐过渡到也可以从有机化合物中碳原子的氧化数来预测或判断该有机化合物是否有可能发生氧化还原反应。这样做，符合由表及里的认识顺序，更能加深学生对“结构决定性质”的认识。最后结合化学键的类型和氧化数来分析有机反应类型，让学生进一步掌握有机化学反应类型。 四．教学过程 不同的分类标准可以得到不同的结果，如我们初中学习了无机化学反应中的四种基本类型反应，而在高一时又接触了氧化还原反应。我们有机化学也学习了三种基本类型的反应——取代反应、加成反应和消去反应。既然无机化学中有氧化还原反应，那有机反应中有没有呢？如果有，如何表示呢？这就是我们这一节课所要探讨的内容。 板书：有机化学中的氧化反应和还原反应 1.氧化反应 ?定义：有机物化合物分子中增加氧原子或减少氢原子的反应称为氧化反应。 ?常见的氧化反应： ①醛的氧化，如：2CH3CHO + O2→2CH3COOH ②醇的氧化，如：2CH3CH2OH+O2→CH3CHO+2H2O ③有机物的燃烧。 ④烯烃、炔烃、酚、醛等有机物使酸性高锰酸钾溶液褪色。 ⑤含醛基的有机化合物与新制Cu(OH)2悬浊液、银氨溶液的反应 ?常见的氧化剂：氧气、臭氧、酸性高锰酸钾、银氨溶液和新制Cu(OH)2悬浊液等。 2.还原反应 ?定义：有机物化合物分子中增加氢原子或减少氧原子的反应称为还原反应。 ?常见的还原反应： 烯、炔、苯及其同系物、醛、酮、酚、油脂等的催化加氢。 ?常见的还原剂：氢气、氢化铝锂（LiAlH4）和硼氢化钠(NaBH4)等。 3.氧化数 ?定义： 人们根据经验总结出的用于表示分子中某原子所处氧化状态的一种数值。 在有机化合物中，碳原子的最高氧化数为+4，最低氧化数为-4. ?规定： ①氢原子的氧化数为＋1，当碳、氧原子上连有一个氢原子的时候，碳、氧等原子的氧化数就为－1 ②若碳原子分别与氧，氮、硫等电负性大的原子以单键、双键、叁键相结合，碳原子的氧化数分别为＋1、＋2、＋3 ③若碳原子与碳原子相连时，其氧化数均为零 ?利用有机物的氧化还原反应可以用氧化数的升降来判断：反应后氧化数升高的有机物，发生了氧化反应；氧化数降低的有机物，则发生了还原反应。氧化数处于最高价的原子只能被还原，处于最低价的原子只能被氧化，介于中间价态的既能被氧化又能被还原。有机物中碳原子的氧化数能否升高或降低是有机物能否发生氧化反应和还原反应的前提。

氧化还原反应教案第一课时.

氧化还原反应 【教学目的】 1．初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化—还原反应的方法。 2．从电子转移的观点理解氧化—还原反应实质并能简单运用。 3．初步学习对立统一的辩证唯物主义观点。 【重点和难点】 1．氧化—还原反应的分析方法和实质。 2．用化合价变化和电子转移的观点认识氧化、还原，氧化性、还原性；判断氧化剂和还原剂。 3．氧化—还原反应的电子得失结果（双线桥）和电子转移情况（单线桥）两种表示方法。 【教学过程】 第一课时 【设问】（投影片或小黑板） 1．举例说明什么是氧化反应？还原反应？并指出反应中的氧化剂、还原剂（要求从物质的得氧与失氧进行分析）。 2．以氢气还原氧化铜的反应为例，从得氧、失氧和化合价的变化说明什么是氧化—还原反应？ 3．从化合价变化分析以下反应： （1）2Mg+O22MgO （2）CO+CuO Cu+CO2 （3）2Na+CI2=2NaCI （4）CaO+H2O=Ca(OH2 4．以反应（3）为例说明元素化合价变化的原因。

一、氧化—还原反应 1．得氧、失氧只是氧化—还原反应的表观认识。 物质得到氧的反应叫氧化反应，该反应物是还原剂；物质失去氧的反应叫还原反应，该反应物是氧化剂。一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应叫氧化—还原反应。 根据质量守恒定律，化学反应前、后原子的种类、个数不变。氢气得氧与氧化铜失氧的反应必然同时发生，因此氧化与还原这两个相反的反应必然同时发生在同一反应中，称为氧化—还原反应。 2．元素化合价的变化是氧化—还原反应的特征。 物质的得氧、失氧必然导致物质所含元素化合价的变化。此种认识更接近氧化—还原反应的本质。 指导学生分析设问3所涉及的四个反应。 此反应是氧化—还原反应，且反应物中都有氧元素，但氧化、还原反应发生在碳与铜元素之间，与氧元素无关。

校级公开课氧化还原反应说课稿(第一课时)

公开课说课稿 ——《氧化还原反应（第一课时）》 各位老师大家好 我本次的说课内容是氧化还原反应第一课时。我将从教材分析，学情分析，教学目标，重点难点，教法学法，教学过程以及教学反思七个方面进行说课。 1．教材分析——教材的地位和作用 “氧化还原反应”是人教版高中化学必修1第二章第三节的内容。对于整个氧化还原反应体系，本节课的教学处于承上启下阶段，既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。氧化还原反应的知识是高中化学的重要理论知识，不仅是本章的教学重点，也是整个高中化学的教学重点。 2.学情分析 从知识层面看，学生已经有了一定的积累，主要包括四种基本反应类型；能够正确标出化学式中任意元素的化合价；能够正确表示出原子及离子核外电子排布；并且掌握了分类的思想。 从能力上看，完全具备自主预习、积极思考和在相互讨论中自己发现问题、分析问题、解决问题的能力。 从心理分析，既然运用已有知识做铺垫，那么在一定程度上可以减少学生对新知识的畏惧，轻松地在教师引导下来层层递进的推进的学习新知识。 3．教学目标 根据《课程标准》的要求、教材的编排意图及高一学生的特点我拟定如下教学目标：知识与技能目标: （1）初步掌握根据化合价的变化的观点分析氧化还原反应的方法； （2）学会用化合价的变化这个判断依据来判断氧化还原反应； （3）掌握用电子转移的观点分析氧化还原反应。 过程与方法目标：体验氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层层推进，逐步深入的发展过程，通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。 情感态度价值观目标：通过氧化和还原这一对典型矛盾，认识它们既对立又相互依存的关系，深刻体会对立统一规律在自然现象中的体现，树立用正确的观点和方法学习化学

《氧化还原反应》知识点归纳

氧化还原反应知识点归纳 氧化还原反应中的概念与规律: 一、五对概念 在氧化还原反应中，有五对既相对立又相联系的概念。它们的名称和相互关系是： 二、五条规律 1、表现性质规律 同种元素具有多种价态时，一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有还原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。 2、性质强弱规律 3、反应先后规律 在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中最强的还原剂作用；同理，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中最强的氧化剂作用。例如，向含有FeBr2溶液中通入Cl2，首先被氧化的是Fe2+ 4、价态归中规律 含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”的规律。 5、电子守恒规律 在任何氧化—还原反应中，氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原剂失电子（或共用电子对偏离）总数一定相等。 三．物质氧化性或还原性强弱的比较: （1）由元素的金属性或非金属性比较 <1>金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱

非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱 （2）由反应条件的难易比较 不同的氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，其氧化剂的氧化性越强。如： 前者比后者容易发生反应，可判断氧化性：。同理，不同的还原剂与同一氧化剂反应时，反应条件越易，其还原剂的还原性越强。 （3）根据被氧化或被还原的程度不同进行比较 当不同的氧化剂与同一还原剂反应时，还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性就越强。 如，根据铁被氧化程度的不同， 可判断氧化性：。同理，当不同的还原剂与同一氧化剂反应时，氧化剂被还原的程度越大，还原剂的还原性就越强。 （4）根据反应方程式进行比较 氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物 氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物 （5）根据元素周期律进行比较 一般地，氧化性：上>下，右>左；还原性：下>上，左>右。 （6）某些氧化剂的氧化性或还原剂的还原性与下列因素有关： 温度：如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。 浓度：如浓硝酸的氧化性比稀硝酸的强。 酸碱性：如中性环境中不显氧化性，酸性环境中显氧化性；又如溶液的氧化性随溶液的酸性增强而增强。 注意：物质的氧化性或还原性的强弱只决定于得到或失去电子的难易，与得失电子的多少无关。如还原性：，氧化性：。 【注意】氧化还原反应中的不一定： ⑴含有最高价态元素的化合物不一定具有强氧化性。如前述的氯元素的含氧酸及其盐， 是价 态越低，氧化性超强。H3PO4中＋5价的P无强氧化性。 ⑵有单质参加的反应不一定是氧化还原反应。如同素异形体之间的转化。 ⑶物质的氧化性或还原性与物质得到或掉失去电子的多少无关。 ⑷得到电子难的元素失去电子不一定容易，例如：第ⅣA族的C，既难得到电子，又难 失去电 子，与其它原子易以共价键结合。 ⑸元素由化合态变为游离态不一定是是氧化反应，也可能是还原反应。 四、常见的氧化剂和还原剂 1、常见的氧化剂 （1）活泼的非金属单质：Cl2、Br2、O2、I2、S等 （2）元素处于高价时的氧化物：CO2、NO2、SO3、MnO2、PbO2等 （3）元素处于高价时的含氧酸：浓H2SO4、HNO3等 （4）元素处于高价时的盐：KClO3、KMnO4、FeCl3、K2Cr2O7等

氧化还原反应教案

第三节氧化还原反应 （必修1 第二章） 【教学设计构架图】 在开始本课题教学设计之初，首先对教学设计的各环节予以统筹考虑，初步搭建与整合教学设计架构，使之保证后续教学设计各环节的合理性、针对性和有效性。如图所示本课题的教学设计将按照以下关系展开。 原理和基本方法，形成科学的世界观。……通过以化学实验为主的多种探究活动，使学生体验科学研究的过程，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方式的转变”。在具体的内容标准部分要求到：“根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移，举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应”。[1]本课题位于必修1第二章第三节，第一节和第二节分别为《物质的分类》和《离子反应》。这样编排教材的目的，是使学生在高中化学学习之初便逐步熟悉一种重要的化学学习方法——分类方法，并在初中学习化学反应四大类型的基础上，继续深入介绍离子反应和氧化还原反应，，进一步加深对化学反应进行分类的方法的掌握，以此贯彻课标中关于“学生进一步学习化学的基本方法”的精神。教科书中是以“思考与交流”中问题1：“请列举几个氧化反应和还原反应的实例，讨论并交流这类化学反应的分类标准”来实现这一要求的。 关于《氧化还原反应》课题，在初中化学中已有涉及：分别是以Fe在O2中燃烧产物为Fe3O4，表现为物质与氧气反应得到氧元素，进而定义氧化反应的概念；以CuO与C高温下反应使CuO失去氧元素，明确了还原反应的定义。[2] 在高中有关氧化还原反应的学习中，需要学生将初中关于“氧化反应是得氧，还原反应是失氧”这一认知进一步升华，从以“元素观”看待氧化还原反应转化到以“微粒观”来看待氧化还原反应。鉴于第一章刚刚以“物质的量”的教学给学生加深了对于化学微粒概念的认知，因此，上述对于氧化还原反应本质的教学完全找到了合理的立足点和出发点。这也恰恰体现了课标中“引导学生进一步形成科学的世界观”

最全氧化还原反应知识点总结

一、氧化还原基本概念 1、四组重要概念间的关系 (1)氧化还原反应：凡是反应过程中有元素化合价变化(或电子转移)的化学变化叫氧化还原反应。 氧化还原反应的特征：元素化合价的升降；氧化还原反应的实质：电子转移。 (2)氧化反应和还原反应：在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高(或者说物质失去)电子的反应成为氧化反应；反应物所含元素化合价降低(或者说是物质得到电子)的反应称为还原反应。 (3)氧化剂、还原剂是指反应物。所含元素化合价降低的物质叫做氧化剂，所含元素化合 价升高的物质叫做还原剂。 (4)氧化产物、还原产物是指生成物。所含元素化合价升高被氧化，所得产物叫做氧化产 物，所含元素化合价降低被还原，所得产物叫做还原产物。 关系： 口诀： 化合价升．高，失．电子，被氧．化，还．原剂，氧．化反应；（升失氧还氧） 化合价降．低，得．电子，被还．原，氧．化剂，还．原反应；（降得还氧还） 2、氧化还原反应与四种基本反应类型 注意：有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应均为氧化还原反应。 二、氧化还原反应的有关计算 1．氧化还原中的电子转移表示法 (1)双线侨法：在反应物和生成物之间表示电子转移结果，该法侧重于表示同一元素的原 子或离子间的电子转移情况，如

注意： ○1线桥从方程式的左侧指向右侧； ○2箭头不表示得失，只表示变化，所以一定要标明“得”或“失”。 (2)单线桥法：在反应物中的还原剂与氧化剂之间箭头指向氧化剂，具体讲是箭头从失电 子的元素出发指向得电子的元素。如 三、氧化还原反应的类型 1．还原剂+氧化剂氧化产物+还原产物 此类反应的特点是还原剂和氧化剂分别为不同的物质，参加反应的氧化剂或还原剂全部被还原或氧化，有关元素的化合价全部发生变化。例如： 2．部分氧化还原反应 此类反应的特点是还原剂或氧化剂只有部分被氧化或还原，有关元素的化合价只有部分发生变化，除氧化还原反应外，还伴随非氧化还原反应。例如 3．自身氧化还原反应 自身氧化还原反应可以发生在同一物质的不同元素之间，即同一种物质中的一种元素被氧化，另一种元素被还原，该物质既是氧化剂又是还原剂；也可以发生在同一物质的同种元素之间，即同一物质中的同一种元素既被氧化又被还原。例如：

氧化还原反应综述新课标人教版

氧化还原反应综述 学习目标： 1、掌握氧化还原反应与元素化合物知识的联系。 2、建立氧化还原反应知识、规律、观点、方法、能力、题型、态度综合一体化。 3、用科学的方法落实有关氧化还原反应的基础知识，掌握高考中有关氧化还原反应题型的解题思路。 学习内容： 一、知识与方法 （一）氧化还原反应与元素化合物知识的联系 1、氧化还原反应的本质：凡有_____________________的反应是氧化还原反应，表现在___________反应前后有变化。 2、联系：回顾下列物质的性质，其中在反应中能发生氧化还原反应的大约占多

元素化合物只是中占有重要地位。 （二）氧化还原反应的有关概念 ne —失ne —，化合价升高，被氧化 总结规律：1、氧化性、还原性强弱比较 （1）依据元素周期表。（2）依据金属性、非金属性强弱（在溶液中反应）。 （3）依据反应原理：氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。 还原剂的还原性大于还原产物的还原性。 （4）依据反应条件及反应剧烈程度。（5）依据氧化还原反应程度。 （6）依据电化学原理。（7） 依据反应浓度大小 2、氧化还原反应规律： （1）反应先后规律（2）得失相等规律（3）归中规律（只靠近、不交叉） （4）邻位转化规律（5）跳位转化规律。 （四）氧化还原反应中电子转移的表示方法。 1、单线桥法：箭头由________指向_________，标出电子转移的总数。 2、双线桥法：一个箭头由氧化剂指向_______产物，电子总数前写________（填“得”或“失” ）；另一个箭头由________指向___________，电子总数前写

高中化学必修一氧化还原反应教案

学科教师辅导学案 教学内容 T ----- 氧化还原反应 】?化合反应：__________________________________________________________________________________________ 2. 分解反应：__________________________________________________________________________________________ 3. 直换反应：__________________________________________________________________________________________ 4. 复分解反应：________________________________________________________________________________________ 5. 各类反应各举一例，写出化学方程式。要求：均生成CO2 ①； ②； ③； ④o 考点一：氧化还原反应

1 .化学反应与元索化合价的变化 在某些化学反应中，元素得到电子,化合价；失去电子,化合价0元素化合价升高总数笠壬元素化合价降低的总数。 2. 定义：在反应过程中有元素的化学反应。 ①氧化反应：在氧化还原反应中，反应物所含某种或某些元素的反应称为氧化反应。 ②还原反应：在氧化还原反应中，反应物所含某种或某些元素的反应称为还原反应。 3. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 【问题导思】 1、氧化反应或还原反应能单独存在吗? 2、氧化还原反应中元素化合价升高和降低总数有什么关系？ 3. 有单质参加或有单质生成的反应都是氧化还原反应吗？试举例说明。 5 .氧化还原反应概念的演变

氧化还原反应教案精选案例大全

氧化还原反应教案精选案例大全 氧化还原反应教案一 教学准备 教学目标 知识与技能 1、通过分析多个化学反应，是学生认识到有的化学反应中存在着元素化合价的变化，建立氧化还原反应的概念; 2、通过实验事实和思考，知道氧化还原反应的实质是电子的转移; 3、初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法; 过程与方法 1.通过提出问题、讨论交流、分组合作，揭示氧化还原反应的实质和特征，培养学生从微观角度准确理解概念的能力。 2通过设计问题情境，由表及里培养学生思维的深刻性，由此及彼培养思维的逻辑性。 情感、态度和价值观 了解氧化还原反应在工农业生产、日常生活中的应用，认识并理解化学对提高人类生活质量、促进社会发展的重要作用。 教学重难点 教学重点：用化合价升降的观点理解氧化还原反应。 教学难点：理解氧化还原反应的实质是电子转移。 教学过程

1、基本反应类型 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 一、化学反应的类型 A+B=ABAB=A+B A+BC=AC+B AB+CD=AD+CB 2、氧化反应和还原反应 按下列要求各举一个符合条件的化学反应，并写出化学方程式 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2的反应属于 哪种基本反应类型? 氢气还原氧化铜是氧化反应还是还原反应? 初中时所学的氧化还原反应 讨论结果 同一个化学反应用不同的分类方法去分析，结果也不相同。四种基本反映类型并不能包括所有的反应。 初中所学的氧化还原反应比较片面，不能真实地反映氧化还原反应的本质。 对于这一反应，谁得到氧，谁失去氧，得到氧与失去氧的数目关系怎样。 哪种元素化合价升高?哪种元素化合价降低?升高的化合价降低的化合价关系怎样?

高中化学必修一第二章氧化还原反应知识点

第三节氧化还原反应 杭信一中何逸冬 一、氧化还原反应 1、氧化反应：元素化合价升高的反应 还原反应：元素化合价降低的反应 氧化还原反应：凡是有元素化合价升降的反应 2、氧化还原反应的实质——电子的转移（电子的得失或共用电子对的偏离） 口诀：失电子，化合价升高，被氧化（氧化反应），还原剂 得电子，化合价降低，被还原（还原反应），氧化剂 3、氧化还原反应的判断依据——有元素化合价变化 失电子总数=化合价升高总数=得电子总数=化合价降低总数 4、氧化还原反应中电子转移的表示方法 ○1双线桥法——表示电子得失结果 ○2单线桥法——表示电子转移情况 5、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系

【习题一】 （2018?绍兴模拟）下列属于非氧化还原反应的是（） A．2FeCl2+Cl2═2FeCl3 B．ICl+H2O═HCl+HIO C．SiO2+2C高温Si+2CO↑ D．2Na+O2点燃Na2O2 【考点】氧化还原反应． 氧化还原反应的先后规律 【专题】氧化还原反应专题． 【分析】氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，从元素化合价是否发生变化的角度判断反应是否属于氧化还原反应，以此解答。 【解答】解：A．Fe和Cl元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不选； B．元素化合价没有发生变化，属于复分解反应，故B选； C．C和Si元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不选； D．Na和O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D不选。 故选：B。 【习题二】 （2015春?高安市校级期中）下列说法正确的是（） A．1mol Cl2与足量Fe反应，转移电子的物质的量为3mol B．工业可采用火法炼铜：Cu2S+O2═2Cu+SO2，每生成2mol铜，反应共转移6mol电子

氧化还原教案.

第一部分专题知识讲解 氧化还原反应的基础知识是高中化学掌握的重点。氧化还原反应是历年高考的重点和难点，高考命题的意图是考查对概念的理解，近几年来主要以选择题和填空题的形式来考查 一、有关概念：（方程式解决） 还原：离子或原子失电子（化合价升高）的过程 氧化：原子或离子得电子（化合价降低）的过程 氧化剂：(指反应物）得到电子的物质，在反应时所含元素的化合价降低 还原剂：（指反应物）失去电子的物质，在反应时所含元素的化合价升高 氧化产物:（指生成物）还原剂失去电子被氧化后的产物 还原产物：（指生成物）氧化剂得到电子被还原后的产物 氧化还原反应的特征:元素化合价改变，（即在反应前、后元素的化合价有变化，且 升高价数一定等于降低价数） 氧化还原反应的实质：在反应过程中发生电子转移，氧化剂得电子，还原剂失电子， 且得失电子总数相等。 下列叙述中正确的是（） A、含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性 B、阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 C、失电子越多，还原性越强 D、强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应

二、判断化学反应是否为氧化还原反应。（特征的应用） 判断依据：化合价是否改变。 如何计算元素的化合价：（方法：记不变算可变） 计算原则：（1）单质的化合价为零。 （2）化合物中，元素正、负化合价的代数和为零。 （3）非金属元素和氧元素结合显正化合价（除F外） （4）非金属元素和氢元素结合显负化合价。 特例：（1）有单质参加的化合反应是氧化还原反应。（同素以异形体间的转化除外）（2）有单质生成的分解反应是氧化还原反应。 （3）置换反应是氧化还原反应 （4）复分解反应不是氧化还原反应。 三．能综合应用有关氧化还原反应的四大规律。 1．守恒律：元素化合价升降总数守恒；还原剂失去电子的总数与氧化剂得到电子的总数守恒。（应用） 2．归中律：同种元素不同价态之间若发生氧化还原反应，元素的价态只转化为彼此邻近的中间态；彼此邻近的价态之间不发生氧化还原反应。 3．强弱律：同一反应中，氧化剂的氧化性> 氧化产物的氧化性；还原剂的还原性> 还原产物的还原性（即“产物之性小于剂”）。 4．先后律：某种还原剂若遇几种氧化剂，则还原剂首先与最强的氧化剂反应，再依次反应，反之亦然。（应用） 四、物质的氧化性强弱、还原性强弱的比较 氧化性→得电子性，得到电子越容易→氧化性越强 还原性→失电子性，失去电子越容易→还原性越强 1.根据金属活动性顺序来判断:

氧化还原反应教案一

第三节氧化还原反应 第一课时 教学目标： 1、在复习四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应的基础上， 使学生了解化学反应有多种不同的分类方法。各种分类方法由于划分的依据不同而有不同 的使用范围。 2、掌握从化合价角度对化学反应进行分类的方法，培养学生归类概括、能力。 德育目标： 通过判断一个反应是否是氧化还原反应，培养学生逻辑思维能力。 教学方法 设疑、启发、讨论、讲解。 教学过程 [思考与交流 ]1、列举几个氧化还原反应的实例，讨论并交流化学反应的分类标准。 2、氧化反应与还原反应是分别独立进行的 吗？ ［板书］第三节氧化还原反应 ［引入］初中所学许多化学反应，从不同角度可将其进行分 类，其中有重要的四种基本 反应类型，请用四种基本反应类型写出生成CO２的四个化学方程 式。 [板书 ] 一、化学反应类型 1．基本反应类型 [投 影 ] 反应类型举例表示式 化合反应 C+O 2CO2 A+B====AB 分解反应 CaCO3 CaO+CO2 ↑ AB====A+B 置换反应 C+CuO Cu+CO↑ A+BC====AC+B 复分解反应AgNO 3+NaCl====AgCl ↓ +NaNO3AB+CD====AD+CB ［讨论］以上反应类型的分类依据是什么? ［小结］依据反应物和生成物的类别及种类来区分。 ［思考］ Fe2O3＋3CO 2Fe＋ 3CO2、 CH4＋ 2O2CO2＋2H 2O 两反应属何种基本反应类型 ? ［小结］不属于基本反应类型中的任何一种，说明此种分类方法不能囊括所有化学反 应， 不能反应所有化学反应的本质。 ［过渡］那么 Fe2O3＋ 3CO 2Fe＋ 3CO 2反应属于什么类型 呢 ?(从得失氧角度分 析 )

氧化还原反应知识点归纳

氧化还原反应知识点归纳 一、概念 1、氧化反应：元素化合价升高的反应 还原反应：元素化合价降低的反应 氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应 2、氧化剂和还原剂(反应物) 氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质------氧化性：氧化剂具有的得电子的能力 还原剂：失电子(或电子对偏离)的物质------还原性：还原剂具有的失电子的能力 3、氧化产物：氧化后的生成物 还原产物：还原后的生成物。 4、被氧化：还原剂在反应时化合价升高的过程 被还原：氧化剂在反应时化合价降低的过程 5、氧化性：氧化剂具有的得电子的能力 还原性：还原剂具有的失电子的能力 6、氧化还原反应的实质：电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移 口诀：失．电子，化合价升．高，被氧．化（氧化反应），还原剂； 得．电子，化合价降．低，被还．原（还原反应），氧化剂； 7、氧化还原反应中电子转移（或得失）的表示方法 （1）双线桥法：表示同种元素在反应前后得失电子的情况。用带箭头的连线从化合价升高的元素开始，指向化合价降低的元素，再在连线上方标出电子转移的数目． 化合价降低+ne－被还原 氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物 化合价升高－ne－被氧化

（2）单线桥法：表示反应物中氧化剂、还原剂间电子转移的方向和数目。在单线桥法中，箭头的指向已经表明了电子转移的方向，因此不能再在线桥上写“得”、“失” 字样． 二、物质的氧化性强弱、还原性强弱的比较。 氧化性→得电子性，得到电子越容易→氧化性越强 还原性→失电子性，失去电子越容易→还原性越强 由此，金属原子因其最外层电子数较少，通常都容易失去电子，表现出还原性，所以，一般来说，金属性也就是还原性；非金属原子因其最外层电子数较多，通常都容易得到电子，表现出氧化性，所以，一般来说，非金属性也就是氧化性。 1、根据金属活动性顺序来判断: 一般来说，越活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越容易，其阳离子得电子还原成金属单质越难，氧化性越弱；反之，越不活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越难，其阳离子得电子还原成金属单质越容易，氧化性越强。 2、根据非金属活动性顺序来判断: 一般来说，越活泼的非金属，得到电子还原成非金属阴离子越容易，其阴离子失电子氧化成单质越难，还原性越弱。 3、根据氧化还原反应发生的规律来判断: 氧化还原反应可用如下式子表示：

氧化还原反应 优秀教案一

必修一第二章第三节氧化还原反应 课前预习学案（1） 一、预习目标 1、使学生学会用化合价升降地观点及电子转移地观点来理解氧化还原反应. 2、使学生了解氧化剂、还原剂，氧化产物与还原产物，理清5对概念地关系(氧化剂和和还原剂、氧化产物和还原产物、氧化反应和还原反应、被氧化和被还原、氧化性和还原性)及它们与化合价、电子得失地对应关系. 3．了解常见地氧化剂、还原剂 二、预习内容 1、氧化还原反应 （1）从得氧和失氧地角度认识氧化还原反应 初中化学中把得氧地反应称为氧化反应，失氧地反应称为________反应.例如，木炭还原氧化铜：2CuO+C高温2Cu+CO2↑.在这个反应中氧化铜失去氧变成单质铜，发生了还原反 应.碳得到了氧变成了二氧化碳，发生了氧化反应. 在化学反应中，得氧和失氧是同时发生地，也就是说，氧化反应和还原反应是同时发生地，这样地反应称为氧化还原反应. （2）从化合价地变化认识氧化还原反应 分析下面几个反应中化合价地变化情况： 反应得氧和失氧化合价变化氧化还原反应 2CuO+C高温2Cu+CO2↑C得氧 CuO失氧碳元素化合价升高 铜元素化合价降低 C发生氧化反应 CuO发生还原反应 H2O+C高温 H2 +CO ____得氧 ____失氧____元素化合价升高 ____元素化合价降低 ____发生氧化反应 ____发生还原反应 CuO +H2△Cu +H2O____得氧 ____失氧____元素化合价升高 ____元素化合价降低 ____发生氧化反应 ____发生还原反应 从上面地反应可以看出，凡有元素化合价升降地化学反应就是氧化还原反应，凡没有元素化合价升降地化学反应，就是非氧化还原反应.在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高地反应称为__________，反应物所含元素化合价降低地反应称为__________. (3)在氧化还原反应中，氧化剂电子，化合价，被，发生反应，得到产物，具有性；还原剂电子，化合价，被，发生反应，得到产物，具有性，实质. 2、常见地氧化剂、还原剂 常见地氧化剂： 常见地还原剂： 三、提出疑惑 疑惑点疑惑内容

(完整版)氧化还原反应教学设计

氧化还原反应教学设计 授课班级高一（8）班授课教师宋欣授课时间：2005/10/28 一、教材分析： 氧化还原还原反应是进一步学习化学的基础，因此是高中化学的重点内容。通过这部分的学习，学生可以根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移，能够举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。而且删除了旧教材从化合价变化多少、电子转移多少去分析和表示氧化还原反应的过细、过繁、过难的内容，大大降低了难度，减轻了学生负担。学生可以在初中化学的基础上，进一步去了解氧化还原反应的本质，达到优化知识结构的效果。对氧化还原反应在生活中应用的介绍，起到了培养学科感情的目的，同时，教材还辨证地介绍了氧化还原反应会给人类带来危害，以引导学生形成辨证看问题的科学思维方式。 二、学情分析： 有关氧化还原的知识，学生在初中就已经从得、失氧的角度学习过，因此有较好的知识基础，通过初中和高中阶段的训练，学生也具备了一定的分析和归纳问题的能力，因此在本节教学中可以把通过比较和归纳得出结论的任务交给学生完成，以激发学习兴趣，形成探究习惯。对于氧化还原反应，初中阶段和高中阶段的定义是不同的，其中的不同之处是学生最容易忽视的，在教学中要给予指出，以利于学生形成正确的认识。 三、设计理念： 该设计从学生熟悉的化学问题出发，激发学生学习、探究知识的兴趣；通过无法对铁冶炼反应类型的判断，指出按反应体系物质种类和数目进行反应分类的不足，为建立新分类标准奠定基础；再通过一些典型反应分析，帮助学生建立以反应中元素化合价变化的分类标准，进而认识氧化还原反应的特征。为深化对相关知识的掌握，要求学生从得失氧、化合价升降对比氧化还原反应，有利于优化学生认知结构。最后设置应用性的问题，要求学生从氧化还原的角度去认识，很好地培养学生运用知识分析问题解决问题的能力，并明确氧化还原反应知识在工农业生产、日常生活的价值。 四、学习目标分析： （1）知识与技能： 能从化合价升降观点认识氧化还原反应；了解氧化还原反应在日常生活、生产中的应用。 （2）过程与方法： 通过氧化还原反应概念的教学，培养学生准确描述概念、深刻理解概念、比较辨析概念的能力；通过对氧化还原反应概念认识的过程，体会科学探究的基本方法，提高科学探究能力。 （3）情感态度与价值观： 通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学；通过创设问题情景，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣和求知欲望。 五、教学媒体设计： （1）多媒体课件 （2）实物投影