高二第二学期期末考试化学试题(有答案)
高二其次学期期末考试化学试题
满分100分，时间90分钟
相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Fe：56 Cu: 64 Ba 137
第I卷选择题(70分)
一、选择题（本大题30题，共70分。其
中1-20每小题2分，共40分；21-30
每小题3分，共30分。每小题列出的
四个备选项中只有一个正确选项符题
目要求的，不选、多选、错选均不得
分。）
1. 下列物质属于纯净物的是
A. 冰水混合物
B. 海水
C. 漂白粉
D. 空气
2. 下列化工生产过程中，未涉与氧化还
原反应的是
A.海带提碘
B.氯碱工业
C.
氨碱法制碱 D.海水提溴
3. 以下四种共价键分子的球棍模型中，
可表示Cl2分子的是
A ．B．C．
D．
4.下列做法会对人体健康造成较大危害的是（）
A．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头
B．用SO2漂白木耳
C．用食醋清洗热水瓶胆内附着的水垢（CaCO3）
D．自来水用少量的Cl2进行杀菌消毒5. 烷烃的命名正确
的是
A.4-甲基-3-丙基戊烷
B.3-异丙基己烷
C. 2-甲基-3-乙基己烷
D. 2-甲基-3-丙基戊烷
6. 下列过程中，属于化学改变的是
A．用加热法分别泥沙中的碘单质
B．用蒸馏法制取蒸馏水
C．干冰气化
D．铁锅生锈
7. 已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法肯定正确的是
A. W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强
B. 原子半径：X＞Y＞Z＞W
C.W的气态氢化物的稳定性小于Y的气
态氢化物的稳定性
D.若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W2
8. 下列试验操作或事故处理正确的是
A. 金属钠着火，马上用水扑灭
B. 试验结束后，用嘴吹灭酒精灯
C. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁渐渐注入水中，并不断搅拌
D. 皮肤上不慎沾上氢氧化钠溶液，马上用盐酸冲洗
9. 下列反应可用离子方程式“H++OH−=H2O” 表示的是
A. HNO3溶液与KOH溶液混合
B.NH4Cl溶液与Ca(OH) 2溶液混合
C. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合
D. Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合
10. 图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示试验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示 A.铜棒的质量 B.c(Zn2+)
C. c(SO42-)
D. c(H+)
11. 用块状碳酸钙与稀盐酸反应制取二
氧化碳气体，下列可以降低反应速率的措
施是
A.加热
B.
加入蒸馏水
C. 加入浓盐酸
D.
将块状碳酸钙固体粉碎
12．用N A表示阿伏伽德罗常数的数值，
下列说法正确的是
（）
A．常温常压下，48gO2和O3含有的氧原
子数均为3N A
B．标准状况下，22.4LH2O含有的分子
数为N A
C．11.2LCl2中含有的原子数为N A
D．2.7g铝与足量氢氧化钠溶液反应转
移的电子数N A
13. 下列各组中，互为同位素的是
A． SO2和SO3 B．O2和O3
C．碘晶体和碘蒸气 D．氕
（H1
1）和氘（H2
1
）
14．下列与试验相关的叙述正确的是（）
A．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出
B．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中
C．向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，若生成白色沉淀，溶液中肯定含有SO42-
D．从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl4
15. 试验室有两瓶失去标签的溶液，其中
一瓶是H2SO4，另一瓶是蔗糖溶液。
鉴别时，下列选用的试纸或试剂不正
．．确．的是
A．Na2CO3溶液 B．BaCl2溶液
C．KCl溶液 D．pH试纸16. 新制Cu(OH)2可以在医疗中用于糖尿病的检测。下列物质和新制Cu(OH)2悬浊液共热有红色沉淀产生的是
A. 乙醇
B. 乙酸
C. 油脂
D.葡萄糖
17. 硼的最高价含氧酸的化学式不行能是
A.HBO2
B. H2B4O7
C.H3BO3
D. H2BO3
18. 如图所示进行试验，下列说法不正确
．．．的是
A．装置甲的锌片上和装置乙的铜片上均可视察到有气泡产生
B．甲、乙装置中的能量改变均为化学能转化为电能
C．装置乙中的锌、铜之间用导线连接电流计，可视察到电流计指针发生偏转D．装置乙中负极的电极反应式：Zn －2e-＝Zn2+
19.下列说法正确的是
A．煤的气化是在高温下煤和水蒸气作用转化为可燃性气体的过程
B．蛋白质在肯定条件发生水解反应生成葡萄糖
C．棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素
D．食用植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物
20. 下列试验操作或方法中，不合理
．．．的是A．用钥匙取用少量二氧化锰粉末
B．向燃着的酒精灯中干脆添加酒精
C．用焰色反应检验钠元素的存在
D．试验室将少量金属钠保存在煤油中21. 右图是铜锌原电池示意图。当该原电
池工作时，下列描述不正确
．．．的是A．溶液渐渐变蓝
B．锌片渐渐溶解
C．铜片上有气泡产生
D．电流计指针发生偏转
22. 下列说法正确的是
A．MgF2晶体中的化学键是共价键
B．某物质在熔融态能导电，则该物质中肯定含有离子键
C．N2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D．干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力
23.右图为元素周期表中短周期主族非金属元素的一部分，下列说法不正确
．．．的是A．W的原子序数可能是Y的两倍
B． Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强
C． Z的原子半径比X的大
D．Y元素的非金属性比Z元素的强24. 在肯定温度下，体积不变的密闭容器
中，可逆反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)
达到平衡的标记是
A．X、Y、Z的浓度不再发生改变
B．X、Y、Z的浓度都相等
C．气体总质量保持不变D．X、Y、Z的分子数之比为1∶3∶
2
25. 已知氧化性Br2＞Fe3+。向含溶质a
mol的FeBr2溶液中通入b mol Cl2，
充分反应。下列说法不正确
．．．的是A．当a＝b时，反应后的离子浓度：c(Fe3+)︰c(Br-)︰c(Cl-)＝1︰2︰2
B．当a≥2b时，发生的离子反应：2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl-
C．当3a≤2b时，发生的离子反应：2Fe2+＋4Br-＋3Cl2＝2Fe3+＋2Br2＋6Cl-D．离子的还原性强弱：Fe2+＞Br-＞Cl-
26. 肯定条件下，某容器中各微粒在反应前后改变的示意图如下，其中•
和代表不同元素的原子。
关于此反应说法错误的是
A. .肯定属于可逆反应 B .肯定属于吸热反应
C.肯定属于氧化还原反应
D.肯定属于分解反应
27. 四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简洁离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是
A .W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性
B..简洁离子半径：W C.气态氢化物的热稳定性：W D.最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z 28. 下列气体的制备和性质试验中，由现象得出的结论错误的是 选项试剂试纸现象结论 或试 液 A 浓氨水、 生石灰 红色 石蕊 试纸 变蓝 NH3为 碱性气 体 B 浓盐酸、 浓硫酸 pH试 纸 变红 HCl为 酸性气 体 C 亚硫酸 钠、硫酸 品红 试液 褪色 SO2具 有还原 性 D 浓盐酸、 二氧化 锰 淀粉 碘化 钾试 液 变蓝 Cl2具 有氧化 性 29. 肯定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是 A.过量的氧气与一氧化氮 B.过量的浓盐酸与二氧化锰 C.过量的铜与浓硫酸 D.过量的锌与18 mol/L硫酸 30.某铁的氧化物（Fe x O）1.52 g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下 112 ml Cl 2，恰好将Fe 2+完全氧化。x 值为 A. 0.93 B. .90 C. 0.85 D. 0.80 第II 卷 非选择题部分 （满分30分） 二、填空题（本大题共2小题） 31.短周期元素X 、Y 、Z 、M 的原子序数依次增大，元素X 的一种高硬度单质是宝 石，Y 2+电子层结构与氖相同，Z 的质子数为偶数，室温下M 单质为淡黄色固体，回答下列问题： （1）M 元素位于周期表中的第______周期、_______族。 （2）Z 元素是____，其在自然界中常见的二元化合物是________。 （3）X 与M 的单质在高温下反应的 化学方程式为 __________________________， 产物分子为直线形，其化学键属__________共价键（填“极性”或“非极性”）。 （4）四种元素中的_________可用于航空航天合金材料的制备，其单质与稀盐酸反应的化学方程式为_____________________________________________________。 （5）Y 的单质在X 的氧化物中燃烧 的 化 学 方 程 式 为 ___________________________________。 32.乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料 等工业，中学化学试验常用b 装置来制备。 完成下列填空： （1）饱和Na2CO3溶液的作用是____________________、___________________。 （2）反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，_________、________，然后分液。 （3）用b装置制备乙酸乙酯，其缺点有______________________、______________________。 （4）试验时，通常加入过量的乙醇，缘由是 ________________________________ __________ ________________________。加入数滴浓硫酸即能起催化作用，但实际用量多 于此量，缘由是 ________________________________ _________；浓硫酸用量又不能过多，缘由是 ________________________________ _。 （5）采纳a装置的优点是________________、 ________________________ 高二其次学期期末考试化学试题 满分100分，时间90分钟 第I卷选择题(70分) 一、选择题（本大题30题，共70分。其 中1-20每小题2分，共40分；21-30 每小题3分，共30分。每小题列出的 四个备选项中只有一个正确选项符题 目要求的，不选、多选、错选均不得 分。） 1.A 2. C 3. B 4.B 5.C 6. D 7.B 8. C 9.A 10.D 11.B 12.A13.D14.D15.C 16.D 17.D 18.B 19.A 20.B 21.A22.C23.B 24.A 25.A 26.B27.A 28.C 29.C 30.D 第II卷非选择题部分（满分30分）二、 填空题（本大题共2小题） 31.（18分, 每空2分）（1）三ⅥA （2）Si SiO2 （3）C+2S CS2 极性（4）Mg Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 32（本题共22分, 每空2分）（1）中和 乙酸、溶解乙醇、削减乙酸乙酯在水中的 溶解(答对随意2点即给分) （2）振荡、静置 （3）原料损失较大、易发生副反应 （4）增大反应物浓度，使平衡向生成酯 的方向移动，提高酯的产率。（合理即给 分） 浓H2SO4能汲取生成的水，使平衡向生成酯 的方向移动，提高酯的产率。 浓H2SO4具有强氧化性和脱水性，会使有 机物碳化，降低酯的产率。 （5）便于限制反应温度；削减副反应的发生；提高原料的利用率（增加酯的 产率）(答对随意2点即给分;合理即 给分） 2021-2022学年高二化学下学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列说法正确的是 A．纤维素和淀粉互为同分异构体B．油脂发生皂化反应可生成脂肪酸和丙醇 C．酯类物质是产生水果香味的主要成分D．糖类、蛋白质都属于天然高分子化合物 参考答案： C 试题分析：A．纤维素和淀粉均是高分子化合物，都是混合物，不能互为同分异构体，A 错误；B．油脂发生皂化反应可生成脂肪酸钠和丙三醇，B错误；C．酯类物质是产生水果香味的主要成分，C正确；D．淀 粉、纤维素、蛋白质都属于天然高分子化合物，单糖、二糖不是高分子化合物，D错误，答案选C。 2. 下列说法正确的是： A、烃的衍生物是指由烃经一步反应得到的有机生成物 B、由烃经一步反应得到的有机生成物是烃的衍生物 C、烃的衍生物中不一定有氧、氢等元素 D、卤代烃中一定有碳、氢、卤素三种元素 参考答案： C 略 3. 某温度下，CO2饱和溶液的浓度是0.03 mol?L－1，其中1/3的CO2转变为 H2CO3，而H2CO3仅有0.1%发生如下电离：H2CO3 H+ + HCO3-，则溶液的pH约为() A．3 B．4 C．5 D．6 参考答案： C 略 4. 实验室利用反应：Na2S2O3+H2SO4====Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，以溶液变浑浊时间的长短来研究影响化学反应速率的因素，下列各组实验中化学反应速率最大的是组号反应 参考答案： D 略 5. 下列不互为同分异构体的一组物质是 A.丙酸和甲酸乙酯 B.淀粉和纤维素 C.丁醇和2－甲基－1－丙醇 D.蔗糖和麦芽糖 参考答案： B 2024学年百校联盟TOP300高二化学第二学期期末监测试题 注意事项 1．考生要认真填写考场号和座位序号。 2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。 3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列评价及离子方程式书写正确的是 选 离子组评价 项 不能大量共存于同一溶液中，因为发生了氧化还原反应 ①H+、Fe2+、NO3—、Cl— 4Fe2++NO3—+6H+=4Fe3++2NO↑+3H2O 不能大量共存于同一溶液中，因为发生了互促水解反应 ②Na+、CO32—、Cl—、Al3+ 2Al3++3CO32—+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ 不能大量共存于同一溶液中，因为有红色沉淀生成 ③Fe3+、K+、SCN—、Br— Fe3++SCN—=Fe(SCN)3↓ 不能大量共存于同一溶液中，因为发生如下反应 ④HCO3—、OH—、Na+、Ca2+ HCO3—+OH—=CO2↑+H2O A．①B．②C．③D．④ 2、硫酸工业的重要反应之一：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，下列有关叙述错误的是（） A．升高温度，反应速率加快B．使用合适的催化剂，反应速率加快 C．平衡时，SO2的转化率为100%D．平衡时，SO3的浓度不再改变 3、下列变化一定属于化学变化的是 ①工业制O2②爆炸③缓慢氧化④品红褪色⑤无水硫酸铜由白变蓝 ⑥久置浓硝酸变黄⑦O2转化为O3⑧海水中提取金属镁 A．①②③⑧ B．④⑤⑥⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤ 4、己烷雌酚的一种合成路线如下： 下列叙述不正确的是（） A．用FeCl3溶液可以鉴别化合物X和Y B．Y的苯环上的二氯取代物有8种同分异构体 C．在浓硫酸、加热的条件下，化合物X发生消去反应 D．X转化为Y的反应类型为取代反应 5、下列事实、离子方程式及其对应关系均正确的是（） A．铁溶于稀硝酸，溶液变为浅绿色：Fe+4H++NO3-=== Fe3++NO↑+2H2O B．向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，溶液变为黄色：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+ C．向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后溶液变蓝：4H++4I +O2 === 2I2+2H2O D．向水杨酸()中滴加NaHCO3溶液，放出无色气体： +2HCO3-+2CO2↑+2H2O 6、已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度,且原子间以单键结合。下列有关C3N4晶体的说法中正确的是( ) A．C3N4晶体是分子晶体 B．C 原子sp3杂化，与4个处于4面体顶点的N 原子形成共价键 C．C3N4晶体中C、N原子个数之比为4∶3 D．C3N4晶体中粒子间通过离子键结合 7、下列化学用语中正确的是（） A．羟基的电子式 CH CH B．乙烯的结构简式：22 C．甲烷的球棍模型： CH CH OH D．乙醇的分子式：32 8、某反应由两步反应A B C构成，反应过程中的能量变化曲线如图（E1、E3表示两反应的活化能）。下列有关叙述正确的是 2021-2022年高二下学期期末考试化学试题含答案 可能用到的相对原子质量： H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Al－27 S－32 Cl－35.5 Fe－56 Zn－65 Ag－108 Ba－137 第Ⅰ卷（选择题共50分） 选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项 ．．．．．．符合题意）1. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小且可以再生。下列符合未来新能源标准的是 ①天然气②煤③石油④太阳能⑤生物质能⑥风能⑦氢能 A. ①②③ B. ④⑤⑥⑦ C. ③⑤⑥ D. ③④⑤⑥⑦ 2. 在测定中和热的实验中，使用下列用品不是 ．．为了减小实验误差的是 A. 碎泡沫塑料 B. 环形玻璃搅拌棒 C. 硬纸板 D. 两个量筒 3. 下列反应的能量变化与其他三项不相同 ．．．的是 A. 铝粉与氧化铁的反应 B. 氯化铵与消石灰的反应 C.锌片与稀硫酸反应 D. 钠与冷水反应 4. 水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是 A. 4℃时，纯水的pH＝7 B. 温度升高，纯水中的c（H）增大，c（OH）减小 C. 水的电离程度很小，纯水中主要存在的是水分子 D. 向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小 5. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A. 生成物总能量一定低于反应物总能量 B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D. 同温同压下，H（g）+Cl（g）＝2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同 6. 一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示反应X（g）+2Y（g）2Z（g）一定达到化学平衡状态的是 ①X、Y、Z的物质的量之比为1：2：2 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化 ③容器中的压强不再发生变化 ④单位时间内生成nmolZ，同时消耗nmolY A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④ 7. 在恒温恒压、不做功时，反应A+B＝C+D在下列哪种情况下，一定能自发进行 A. △H<0、△S<0 B. △H>0、△S<0 C. △H<0、△S>0 D. △H>0、△S>0 8. 下列方程式书写正确的是 A. HCO在水溶液中的水解方程式：HCO+HOHO+CO B. HSO的电离方程式：HSO＝2H+SO C. CO的水解方程式：CO+2HOHCO+2OH D. CaCO的电离方程式：CaCO＝Ca+CO 9. 如图所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里，电流表中有电流通过，则下列说法正确的是 A. 锌片是负极 B. 两个铜片上都发生氧化反应 C. 石墨是阴极 D. 两个番茄都形成原电池 10. 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是： ①CHOH（g）+HO（g）＝CO（g）+3H（g） 绍兴市2022学年第二学期高中期末调测 高二化学试卷 考生须知： 1. 全卷分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷、答题卷，满分为100分。考试时间为90分钟。 2. 请将学校、班级、姓名分别填写在答题卷相应位置上。答案必须做在答题卷相应位置上。 可能用到的相对原子质量：H-1 Be-9 C-12 O-16 S-32 N-14 I-127 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 水溶液呈碱性，含有σ键的盐是 A. NaClO B.32Mg N C.4NaHSO D. NaOH 2. 下列有关明矾[KAl(SO 4)2·12H 2O]的说法不正确的是 A. Al 元素位于周期表的p 区 B. 明矾晶体不能导电 C. 明矾属于纯净物 D. 明矾能使蛋白质变性 3. 下列化学用语表示正确的是 A. 纤维素的最简式：2CH O B. 水分子的空间填充模型： C. KCl 的形成过程： D. F -的结构示意图： 4. 物质的性质决定用途，下列对应关系不正确的是 A. 二氧化硅的导电性介于导体和绝缘体之间，故常用于制造光导纤维 B. Ti-Fe 合金能够大量吸收H 2，并与H 2结合成金属氢化物，故可用于做储氢合金 C. 高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明 D. 铝和氢化铝均能与酸、碱反应，故铝制餐具不宜用来长时间盛放酸性或碱性食物 5. 有关元素及其化合物的性质说法不正确的是 A. 澄清石灰水不能鉴别23Na CO 和3NaHCO B. 可以通过化合反应得到2FeCl C. 常温下，Cu 和浓硫酸反应可生成2SO D. 工业上可以用3NH 的催化氧化制备NO 6. 关于反应2242242422NaNO +2KI+2H SO =2NO +I +Na SO +K SO +2H O ，下列说法正确的是 2022－2023学年度第二学期期末学业水平诊断 高二化学 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 V 51 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．化学与生活、生产息息相关。下列说法正确的是（ ） A ．古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为Ca （OH ）2 B ．青瓷是我国传统瓷器的一种，其色调主要与铁元素有关 C ．维生素C 可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化 D ．SO 2漂白草帽和O 3漂白纸浆，二者的漂白原理相同 2．实验室将粗盐提纯并配制10.1000mol L -⋅的NaCl 溶液。下列仪器中必须用到的有（ ） ①酒精灯 ②坩埚 ③温度计 ④分液漏斗 ⑤玻璃棒 ⑥胶头滴管 ⑦滴定管 ⑧天平 A ．①⑤⑥⑧ B ．③④⑥⑧ C ．①②③⑦ D ．④⑤ ⑥⑧ 3．下列说法错误的是（ ） A ．HClO 是弱酸，但NaClO 是强电解质 B ．Fe （OH ）3胶体遇氢碘酸先聚沉后溶解，并伴有氧化还原反应发生 C ．Zn 与浓硫酸和稀硫酸反应时，硫酸均体现酸性和氧化性 D ．由22322ClO 2NaOH NaClO NaClO H O +=++可知ClO 2为酸性氧化物 4．下列实验装置能达到实验目的的是（ ） A ．甲：除去SO 2中的HCl B ．乙：验证反应有CO 2生成 C ．丙：进行钠的燃烧反应 D ．丁：制备Fe （OH ）2 5．下列离子方程式正确的是（ ） A ．Na 2S 溶液久置出现浑浊：2222S O 2H O 2S 4OH --++=↓+ 三明市2022-2023学年第二学期普通高中期末质量检测 高二化学 （考试时间：90分钟 满分：100分） 注意事项：请用2B 铅笔将选择题答案填涂在答题卡上，填空题答案请用黑色水笔写在相应的答题卡上，不得超出答题扫描区作答。 可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35．5 第Ⅰ卷 一、选择题（包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1．下列有关我国科技成果的叙述错误的是（ ） A ．飞船返回舱使用氮化硅耐高温结构材料，氮化硅属于分子晶体 B ．无磁镍铬钛合金钢常用于舰体材料，其强度高于纯铁 C ．火箭使用偏二甲肼()322CH N NH ⎡⎤-⎣⎦作为燃料，偏二甲肼为烃的衍生物 D ．月球探测器带回的月壤样品中含磷酸盐晶体，其结构可用X 射线衍射仪测定 2．下列化学用语的表述正确的是（ ） A ．聚丙烯的结构简式： B ．醛基中碳氧双键上的电荷分布示意图： C ．氨的电子式： D ．基态N 原子核外电子排布式：2221s 2s 2p 3．中国科学院天津工业生物技术研究所首次在实验室中实现2CO 合成淀粉，合成路径如下图所示。设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．淀粉的分子式是()6126C H O n B ．1mol DHA 与足量乙酸发生酯化反应，消耗乙酸分子数为A N C ．标准状况下，322.4L CH OH 所含碳原子数为A N D ．反应②中，33.2g CH OH 生成HCHO 时转移电子数为A 0.2N 4．有机化合物中基团之间的相互影响会导致物质性质的改变。下列事实与此无关的是（ ） A ．乙醛能与2H 加成而乙酸不能 B ．甲苯能使酸性4KMnO 溶液褪色而乙烷不能 C ．2-甲基-1-丙醇能发生消去反应而2，2-二甲基-1-丙醇不能 D ．苯酚的羟基在水溶液中能够发生部分电离而乙醇不能 5．EDTA （乙二胺四乙酸）是良好的配合剂，2Ca +与EDTA 形成的螯合物结构如图所示。下列关于该螯合物的说法错误的是（ ） A ．碳原子的杂化方式均为3sp B ．配体的配位原子为O 、N C ．2Ca +的配位数为6 D ．组成元素中第一电离能最大的是N 6．元素a 、b 、c 分别位于不同的短周期，a 原子的次外层电子数比最外层电子数少1，b 是短周期元素中原子半径最小的元素，由a 、b 、c 三种元素形成的一种化合物的结构如图所示。下列说法正确的是（ ） A ．该化合物中不存在配位键 B ．a 的最高价氧化物对应水化物呈碱性 C ．原子半径：()()()a c b r r r >> D ．c 与氧元素形成的化合物中可能存在共价键 7．三氟化氯()3ClF 是极强氧化剂，能发生自耦电离：3422ClF ClF ClF -++，其分子结构如 图所示，下列推测不合理的是（ ） 福福建省泉州市2023学年化学高二第二学期期末质量检测试题 注意事项 1．考生要认真填写考场号和座位序号。 2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。 3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列说法不正确的是 A．氧化镁熔点很高，可作为优质的耐高温材料 B．有色玻璃就是某些胶态金属氧化物分散于玻璃中制成 C．溴化银可用于感光材料，也可用于人工降雨 D．分子筛可用于物质分离，还能作干燥剂和催化剂 2、H、C、N、O、V(钒)五种元素形成的某分子结构如图所示，下列说法错误是 A．N原子核外存在3种不同能量的电子 B．基态V原子的价电子轨道表示式为 C．基态O原子，电子占据的最高能级符号为2p D．基态C、N两种原子中，核外存在相同对数自旋方向相反的电子 3、同分异构现象是有机物种类繁多的原因之一。下列与CH3CH2CH2CH2OH互为同分异构体的是 A．CH3CH2CH2CHO B．(CH3)3COH C．(CH3)2CHCH2COOH D．CH3CH2CH2CH2CH2OH 4、下列说法正确的是（） A．镀铜铁制品镀层破损后，铁制品比破损前更容易生锈 B．标准状况下，22.4 L Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为2mol C．水的离子积常数K w随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应 D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH减小 5、寿山石{X4[Y4Z10](ZW)8}的组成元素均为短周期元素，X的最高价氧化物对应水化物常用于治疗胃酸过多，X的简 单离子与ZW－含有相同的电子数，Y的单质是制造芯片的基础材料。下列说法正确 ．．的是 A．原子半径：Y>X >Z>W B．最高价氧化物水化物的酸性：X >Y C．NaW与水反应时作还原剂D．简单氢化物的热稳定性：Y>Z 山东省临沂市2021-2022学年高二下学期期末考试化学试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是 A．油脂可用于制造肥皂和油漆 B．棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物 C．甲酸具有较强的还原性，工业上可以作还原剂 D．蛋白质盐析是可逆的，可采用多次盐析来分离提纯蛋白质 【答案】B 【详解】A．油脂是高级脂肪酸甘油酯，能够在碱性条件下发生水解反应产生可溶性高级脂肪酸盐和甘油，高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分，因此油脂可用于制造肥皂，油脂还可作油漆的溶剂，故油脂可用于制造肥皂和油漆，A正确； B．蚕丝主要成分是蛋白质，不是碳水化合物，B错误； C．甲酸分子中含有醛基，具有较强的还原性，工业上可以作还原剂，C正确；D．蛋白质的盐析是可逆的物理过程，则蛋白质经多次盐析和溶解可以用于蛋白质的分离提纯，D正确； 故合理选项是B。 2．下列化学用语对事实的表述正确的是 A．硫离子的结构示意图： B．羰基硫(COS)的电子式： C．[Ne]为Al原子的一种激发态 O D．中子数为10的氧原子形成的过氧根离子：102 82 【答案】C 【详解】A．为硫原子的示意图，硫离子的结构示意图为：，A 错误； B．羰基硫(COS)中的C与O之间2对共用电子对，O与S之间2对共用电子对，故电子式：，B错误； C．基态Al原子共有13个核外电子，3s、3p电子为其价电子，根据构造原理可知，其 基态电子排布式为[Ne]3s 23p 1，故[Ne] 为Al 原子的一种激发态， C 正确； D ．中子数为10的氧原子形成的过氧根离子：18 282O -，D 错误； 故答案选C 。 3．铀是核燃料循环系统中的重要材料，基态U 原子的电子排布式为[]312Rn 5f 6d 7s ，则 下列状态的铀失去一个电子所需能量最高的是 A ．[]311Rn 5f 6d 7s B ．[]321Rn 5f 7s 7p C ．[]222Rn 5f 6d 7s D ．[]42Rn 5f 7s 【答案】A 【分析】基态U 原子的电子排布式为[]312Rn 5f 6d 7s ，同一原子的逐级电离能逐渐增大， 激发态的第一电离能低于基态的第一电离能，据此分析解答。 【详解】A ．[]311Rn 5f 6d 7s 是基态U 原子失去1个电子后的状态，为U +，第二电离能 明显高于第一电离能，A 符合题意； B ．[]321Rn 5f 7s 7p 是基态U 原子的6d 轨道上一个电子的跃迁到7p 轨道上，为激发态，B 不符合题意； C ．[]222Rn 5f 6d 7s 是基态U 原子的5f 轨道上一个电子的跃迁到6d 轨道上，为激发态，C 不符合题意； D ．[]42Rn 5f 7s 是基态U 原子的6d 轨道上一个电子的跃迁到5f 轨道上，为激发态，D 不符合题意； 故答案选A 。 4．北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”“雪容融”由PVC 、PC 、ABS 和亚克力等环保材料制作而成。下列说法错误的是 A ．PVC( )的单体可以使溴水褪色 B ．PC( )的核磁共振氢谱有四组峰 C ．ABS 的单体之一是苯乙烯，其碳的百分含量和乙炔相同 2020-2021学年第二学期 期终考试高二化学试卷 可能用到的原子量：H—1 O—16 C—12 Mg—24 Al—27 Fe—56 Mn—55 N—14 Cl—35．5 Ag—108 Na—23 第Ⅰ卷（选择题共60分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每题3分，共60分） 1．下列物质中属于纯净物的是（） A、漂白粉 B、食盐水 C、碘酒 D、硫酸铜2．下列物质属于强电解质的是（） A、水 B、氯化钠 C、醋酸 D、氨水3．下列有关试剂的保存方法及性质描述错误的是（） A、浓硝酸保存在棕色的玻璃试剂瓶中 B、实验室可用玻璃瓶盛放HF 溶液 C、冷的浓硫酸可以用铝罐储存 D、新制氢氧化铜悬浊液可用于尿糖的检测4．元素性质呈现周期性变化的根本原因是（） A、元素的相对原子质量递增，量变引起质变 B、元素的原子半径呈周期性变化 C、元素原子的核外电子排布呈周期性变化 D、元素的化合价呈周期性变化 5．下列物质的水溶液呈碱性的是（） A、碳酸钠 B、氯化钠 C、硝酸 D、氯化铵6．下列晶体熔化时化学键没有被破坏的是（） A．NaCl B．冰醋酸C．金刚石D．Al 7．下列微粒属于同位素的是（） A、O2和O3 B、CH4和C2H6 C、11H和21H D、丁烷和2－甲基丙烷 8．下列说法错误的是（） A、离子半径：S2－＞O2—＞F－＞Na＋ B、硬度：金刚石＞SiC＞晶 体硅 C、熔点：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs D、结合质子能力：C2H5O— O— ＞OH—＞ 9．在下列各组物质中，属于同系物的一组是（） A、1,1-二氯乙烷和1,2-二氯乙烷 B、苯酚和苯 C、乙二醇和丙三醇 D、硬脂酸和软脂酸 10．下列化学反应属于氧化还原反应的是（） A、Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH B、AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3 C、H2SO4+Ba(OH)2＝BaSO4↓+2H2O D、4NH3+5O2=4NO+6H2O 11、设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（） A、标准状况下，N A个SO3分子所占的体积约为22.4 L B、在常温常压下，46 gNO2和N2O4混合物中所含原子的个数为3N A C、1.8 g重水（D2O）中所含质子的个数为N A D、7. 8 g Na2O2固体中所含阴离子的总数为0.2 N A 高二第二学期期末考试化学试题 满分100分,时间90分钟 相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Fe：56 Cu: 64 Ba 137 第I卷选择题70分 一、选择题本大题30题,共70分;其中1-20每小题2分,共40分；21-30每小题3分,共30分;每 小题列出的四个备选项中只有一个正确选项符题目要求的,不选、多选、错选均不得分; 1. 下列物质属于纯净物的是 A. 冰水混合物 B. 海水 C. 漂白粉 D. 空气 2. 下列化工生产过程中,未涉及氧化还原反应的是 A.海带提碘 B.氯碱工业 C.氨碱法制碱 D.海水提溴 3. 以下四种共价键分子的球棍模型中,可表示Cl2分子的是 A ．B．C．D． 4.下列做法会对人体健康造成较大危害的是 A．用小苏打NaHCO3发酵面团制作馒头 B．用SO2漂白木耳 C．用食醋清洗热水瓶胆内附着的水垢CaCO3 D．自来水用少量的Cl2进行杀菌消毒 5. 烷烃的命名正确的是 A.4-甲基-3-丙基戊烷 B.3-异丙基己烷 C. 2-甲基-3-乙基己烷 D. 2-甲基-3-丙基戊烷6. 下列过程中,属于化学变化的是 A．用加热法分离泥沙中的碘单质B．用蒸馏法制取蒸馏水 C．干冰气化 D．铁锅生锈 7. 已知W、X、Y、Z为短周期元素,原子序数依次增大;W、Z同主族,X、Y、Z同周期,其中只有X为金属元素;下列说法一定正确的是 A. W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强 B. 原子半径：X＞Y＞Z＞W C.W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性 D.若W与X原子序数差为5,则形成化合物的化学式为X3W2 8. 下列实验操作或事故处理正确的是 A. 金属钠着火,立即用水扑灭 B. 实验结束后,用嘴吹灭酒精灯 C. 稀释浓硫酸时,将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中,并不断搅拌 D. 皮肤上不慎沾上氢氧化钠溶液,立即用盐酸冲洗 9. 下列反应可用离子方程式“H++OH−=H2O” 表示的是 A. HNO3溶液与KOH溶液混合 B.NH4Cl溶液与CaOH 2溶液混合 C. NaHSO4溶液与BaOH2溶液混合 D. Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合 10. 图1是铜锌原电池示意图;图2中,x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量,y轴表示 A.铜棒的质量 B.c Zn2+ C. c SO42- D. c H+ 2022-2023学年度深圳外国语学校高二年级第二学期期末考试 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写在答题卡上。 2.作答时，务必将答案写在答题卡上。写在木试卷及草稿纸上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Fe56 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.2022年11月20日晚卡塔尔世界杯正式开幕。在此次史上最“壕”的世界杯中，中国元素随处可见。下列有关说法错误的是（） A.世界杯吉祥物“拉伊卜”毛绒玩具主要来自中国义乌，所用的材料是以羊毛为原料的绒线，其主要成分为蛋白质 B.中国铁建打造的主场馆——卢塞尔体育场内幕墙设置的完全封闭的隔热玻璃属于混合物 C.中国宇通新能源客车的引入有助于实现卡塔尔“碳中和”的世界杯目标 D.中国电建承建的阿尔卡萨光伏电站使用的电池材料主要为二氧化硅 2.下列有关化学用语表示正确的是（） A.HF分子中σ键的电子云轮廓图： B. H O的VSEPR模型： 2 C.KCl的形成过程：K Cl:K:Cl: ⋅+⋅→ D.次氯酸的结构式：H Cl O A.分子式为11113C H O B.该有机物属于酯类 C.分子中含有4种官能团 D.能发生加成、取代反应 5.设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A.25℃，pH 13=的()21.0LBa OH 溶液中含有OH -的数目为A 0.2N B.264.6gC H O 中含C H -键的数目为A 0.6N C.在3735322()O K ClO 6H Cl KCl 3Cl 3H +=+↑+浓反应中，若有213g 氯气生成，则反应中转移电子的数目为A 5N D.223.9gNa O 固体中含有阴阳离子的总数目为A 0.15N 6.菠菜中富含铁元素，实验室可以检验菠菜中的铁元素，实验过程中涉及下列操作及相关叙 A B C D 往滤液中滴加 7.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质化学性质的两个重要角度。某短周期元素的单质及其部分化合物的价类二维图如图所示。下列推断合理的是（ ） 2024学年抚州市化学高二第二学期期末学业水平测试试题 考生请注意： 1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。 2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。 3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、化学与生产、生活密切相关。下列叙述不正确的是 A．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体 B．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化 C．可用于文物年代的鉴定，与互为同位素 D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的 2、下列实验装置图正确的是（） A．实验室制备及收集乙烯 B．石油分馏 C．实验室制硝基苯 D．实验室制乙炔 3、下列说法正确的是 A．燃料电池化学能100%转化为电能 B．酶催化发生的反应，温度越高化学反应速率一定越快 C．为减缓浸入海水中的钢铁水闸的腐蚀，可在其表面镶上铜锭 D ．向0.1mol/L 氨水中加入少量水，溶液中432(NH )(NH H O) c c +⋅增大 4、下列物质中，与新制氢氧化铜悬浊液共热时能产生红色沉淀的是 ( ) A ．CH 2=CHCH 2OH B ．CH 3CH 2CHO C ．CH 3COCH 3 D ．HOOCCH 2CH 3 5、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A ．1．1 mol·L −1KI 溶液：Na +、K +、ClO − 、OH − B ．1．1 mol·L −1Fe 2(SO 4)3溶液：Cu 2+、NH 4+ 、NO 3−、SO 42− C ．1．1 mol·L −1HCl 溶液：Ba 2+、K +、CH 3COO −、NO 3− D ．1．1 mol·L −1NaOH 溶液：Mg 2+、Na +、SO 42−、HCO 3− 6、下列原子半径大小顺序正确的是( ) ①1s 22s 22p 3 ②1s 22s 22p 63s 23p 3③1s 22s 22p 5 ④1s 22s 22p 63s 23p 2 A ．③＞④＞②＞① B ．④＞③＞②＞① C ．④＞③＞①＞② D ．④＞②＞①＞③ 7、下列原子中，第一电离能最大的是( ) A ．B B ．C C ．Al D ．Si 8、下列叙述中，错误的是( ) A ．虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质 B ．纯水的pH 随温度的升高而减小 C ．在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中c (OH －)增大 D ．在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离 9、下列各组多电子原子的原子轨道能量高低比较中，错误的是（ ） A ．2s < 2p B ．3p x < 3p y C ．3s < 3d D ．4s > 3p 10、阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为 下列说法正确的是 A ．可用酸性KMnO 4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成 B ．香兰素、阿魏酸均可与Na 2CO 3、NaOH 溶液反应 C ．通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应 D ．与香兰素互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物共有2种 郑州市2022-2023学年下期期末考试 高二化学试题卷 注意事项： 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试时间90分钟，满分100分。考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。交卷时只交答题卡。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Se-79 Br-80 第Ⅰ卷 （选择题，共45分） 一、选择题（本题共15小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分） 1．下列氟原子激发态的电子排布中能量最高的是（ ） A ．22411s 2s 2p 3d B ．22321s 2s 2p 3d C ．22411s 2s 2p 3p D ．22411s 2s 2p 3s 2．下列物质中熔点最高的是（ ） A ．碳化硅 B ．硫磺 C ．白磷 D ．晶体硅 3．60C 在高温高压下可转变为具有一定导电性、高硬度的非晶态碳玻璃。下列关于该碳玻璃的说法正确的是（ ） A ．具有固定的熔点 B ．具有一定区域内可自由移动的电 子 C ．不存在3sp 杂化的碳原子 D ．质点三维空间全部有序排列 4．工业上电解熔融23Al O 和冰晶石()36Na AlF 的混合物可制得铝。下列说法错误的是（ ） A ．半径大小：()()-2-r F 福建宁德市2023学年高二化学第二学期期末综合测试试题 考生请注意： 1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。 2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。 3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、有一种新合成的烃称为立方烷，它的碳架结构如图所示，关于它的说法不正确 ．．．的是 A．分子式是C8H8 B．与苯乙烯互为同分异构体 C．不能发生加成反应 D．二氯取代物共有4种 2、下列有关化学键的叙述中，不正确的是（） A．某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数 B．水分子内氧原子结合的电子数已经达到饱和，故不能再结合其他氢原子 C．完全由非金属元素形成的化合物中也可能含有离子键 D．配位键也具有方向性、饱和性 3、已知反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4＝2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O，下列说法正确的是 A．CuI既是氧化产物又是还原产物 B．Cu(IO3)2作氧化剂，Cu(IO3)2中的铜和碘元素被还原 C．每生成1 mol CuI，有12 mol KI发生氧化反应 D．每转移1.1 mol电子，有0.2 mol5I 被氧化 4、下列方程式书写正确的是（） A．H2S 的电离方程式：H2S＋H2O H3O＋＋HS－ B．NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3= Na＋＋H++CO32- C．CO32－的水解方程式：CO32-＋2H2O H2CO3＋2OH－ D．HS-的水解方程式：HS-＋H2O S2-＋H3O＋ 5、25℃时，在等体积的①pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的 贵州黔东南州2023学年化学高二第二学期期末学业水平测试试题 考生请注意： 1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。 2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。 3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列分子和离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间的构型为V形的是（） A．NH4＋B．PH3C．H3O＋D．OF2 2、下列各组物质混合时，前者过量和不足时，发生不同化学反应的是（） A．NaOH溶液和AlCl3溶液B．稀H2SO4与Al(OH)3 C．Al和NaOH溶液D．氨水与Al2(SO4)3溶液 3、能正确表示下列反应的离子方程式是 A．足量硫化氢气体通入硫酸铁溶液中：H2S＋Fe3+=Fe2+＋S↓＋2H＋ B．足量铁与稀硝酸反应：Fe＋4H+＋NO3－=Fe2++2H2O＋NO↑ C．醋酸溶液与纯碱反应：CO32－＋2H＋=＋H2O＋CO2↑ D．等物质的量的Ba（OH）2与NaHSO4在溶液中反应：Ba2+＋OH－＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2O 4、现有下列三个氧化还原反应：① 2B- + Z2 = B2+2 Z -② 2A2+ + B2 = 2A3+ + 2B-③2XO4- + 10Z - + 16H+ = 2X2+ + 5Z2 + 8H2O，根据上述反应，判断下列结论中错误的是（） A．要除去含有 A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+，而不氧化Z-和B-，应加入Z2 B．还原性强弱顺序为： A2+﹥B-﹥Z-﹥X2+ C．X2+是 XO4-的还原产物， B2 是 B-的氧化产物 D．在溶液中可能发生反应： XO4- +5 A2++ 8H+ = X2+ + 5A3+ + 4H2O 5、据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是A．B． 2022-2023学年高二化学下学期期末考试题（含答案） 一、单选题（本大题共12小题） 1. 某元素基态原子4s 轨道上有2个电子,则该基态原子价电子排布不可能是 A ．3d 8 4s 2 B ．3d 94s 2 C ．4s 24p 1 D ．4s 24p 2 2. 已知：CH 3C≡CH+CO+CH 3OH M ，N+CH 3OH M+H 2O 。其中M 的 结构简式为CH 2=C(CH 3)COOCH 3，下列说法错误的是 A ．N 中所有碳原子可能共面 B ．N 转化为M 的反应为取代反应 C ．M 可以使溴水褪色 D ．N 属于酯的同分异构体有3种 3. 下列说法中正确的是（ ） A ．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定 B ．失电子难的原子获得电子的能力一定强 C ．在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素被还原 D ．电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减小 4. 燃料电池是一种连续地将燃料(如:氢气、甲烷、乙醇等物质)和氧化剂的化学能直接转换成电能的化学电池。燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。此种电池能量利用率可高达80%(一般柴油发电机只有40%左右),产物污染也少。下列有关燃料电池的说法错误的是 A ．上述燃料电池工作时氢气、甲烷、乙醇等物质发生的反应均为氧化反应 B ．氢氧燃料电池常用于航天飞行器,原因之一是该电池的产物为水,经过处理之后可供宇航员使用 C ．乙醇燃料电池的电解质常用KOH,则电池工作时的负极反应为C 2H 5OH －12e － =2CO 2↑+3H 2O D ．甲烷燃料电池的电解质若用H 2SO 4,则电池工作时H +向充入O 2的一极移动 5. 北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列有关叙述错误的是 A ．胆矾的化学式为CuSO 4 B ．胆矾可作为湿法冶铜的原料 C ．“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程 D ．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应 6. 下列分子中不． 存在π键的是 A ．CH 4 B ．C 2H 4 C ．C 2H 2 D ．C 6H 6 7. A 、B 、C 、D 、E 为五种短周期元素。A 、B 、C 是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为15,A 与C 可形成AC 2分子;B 与D 形成的气态化合物水溶液显碱性;E 的质子数是A 、B 、C 、D 四种元素质子数之和的1 2。下列说法正确的是 A ．原子半径:E>C>B>A>D B ．A C 2、A 2 D 2、 E 2C 2均为直线型的共价化合物 C ．由A 元素形成的单质不一定是原子晶体 2024学年山东省新泰二中、泰安三中、宁阳二中高二化学第二学期期末考试试题 注意事项 1．考生要认真填写考场号和座位序号。 2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。 3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A．1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和小于0.1N A B．1 mol N2与3 mol H2充分反应，产物的分子数为2N A C．钢铁发生吸氧腐蚀时，0.56g Fe反应转移电子数为0.03N A D．0.1mol FeCl3完全水解形成Fe(OH)3胶体的胶粒数为0.1N A 2、下列关于物质的检验方法正确的是( ) A．向某无色溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸后该沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有SO B．将某白色固体粉末与氢氧化钠浓溶液共热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原固体中一定含有NH C．向某白色固体粉末中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原固体粉末中一定含有CO或HCO D．某溶液能使淀粉碘化钾溶液变蓝，则该溶液一定为氯水或者溴水 3、金刚砂(SiC)可由SiO2和碳在一定条件下反应制得，反应方程式为SiO2+3C SiC+2CO↑，下列有关制造金刚砂的说法中正确的是 A．该反应中的氧化剂是SiO2，还原剂为C B．该反应中的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2 C．该反应中转移的电子数为12e－ D．该反应中的还原产物是SiC、氧化产物是CO，其物质的量之比为1∶2 4、如图表示用酸性氢氧燃料电池为电源进行的电解实验。下列说法中正确的是( ) A．燃料电池工作时，正极反应为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ B．a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出 C．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出 2024学年河北省邯郸市峰峰矿务局第二中学化学高二第二学期期末考试试题 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B 铅笔将试卷类型（B ）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、25 ℃时纯水的电离度为a 1，pH=2的醋酸溶液的电离度为a 2，pH ＝12的氢氧化钠溶液中水的电离度为a 3。若将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的电离度为a 1。下列关系式中正确的是（ ） A ．a 2=a 3＜a 4＜a 1 B ．a 3=a 2＜a 1＜a 4 C ．a 2＜a 3＜a 1＜a 4 D ．a 1＜a 2＜a 3＜a 4 2、使用单质铜制硝酸铜，耗用原料最经济，而且对环境几乎没有污染的是（ ） A ．Cu −−→−稀硝酸Cu （NO 3）2 B ．Cu −−→−空气CuO →硝酸 Cu （NO 3）2 C ．Cu →浓硝酸 Cu （NO 3）2 D ．Cu →氯气 CuCl 2→硝酸银 Cu （NO 3）2 3、向体积为V 1的0.1mol/LCH 3COOH 溶液中加入体积为V 2的0.1mol/L KOH 溶液，下列关系不正确的是（ ） A ．V 2=0时：c(H +)＞c(CH 3COO -）＞c(OH -) B ．V 1>V 2时：c(CH 3COOH)+c(CH 3COO -)＞c(K +) C ．V 1=V 2时：c(CH 3COOH)+c(H +)=c(OH -） D ．V 12021-2022学年高二化学下学期期末试卷含解析
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