高一上学期期中考试化学试卷(附答案解析)

高一上学期期中考试化学试卷(附答案解析)

班级:___________姓名：___________考号：______________

一、单选题

1．下列物质对应的组成不正确的是（）

A．生石灰： Ca(OH)2B．烧碱： NaOH

C．胆矾： CuSO4·5H2O D．干冰： CO2

2．在下列物质分类中前者包含后者的是（）

A．氧化物、化合物B．溶液、分散系C．溶液、胶体 D．化合物、电解质

3．下列有关物质分类或归类正确的一组是（）

A．①和③B．②和③C．③和④D．②和⑤

4．下列关于钠及其化合物的叙述不正确的是（）

A．钠是一种灰黑色、具有金属光泽、质地软的金属

B．氧化钠与过氧化钠的颜色不同

C．因为钠的性质非常活泼，故自然界中无游离态钠

D．过氧化钠可以做潜艇的供氧剂

5．奥运五环代表着世界人民团结在一起。下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是（）

A ．A

B ．B

C ．C

D ．D

6．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类错误的是（ ）

7．金属Na 和水(滴入几滴酚酞)的反应是高中阶段非常重要的实验，根据其实验现象，可以说明Na 具有的性质是（ ）

①密度比水小 ②熔点较低 ③硬度较小 ④反应产生气体 ⑤反应产生碱⑥反应放出热量 A ．①②③④⑤

B ．①②④⑤⑥

C ．①②③⑤⑥

D ．①②③④⑤⑥

8．下列物质，都能与Na 反应放出H 2，其产生H 2的速率排列顺序正确的是（ ） ①C 2H 5OH ②稀盐酸 ③H 2O A ．①>②>③ B ．②>①>③ C ．③>①>②

D ．②>③>①

9．下列说法正确的是（ ） A ．石墨导电，所以是电解质

B ．SO 2的水溶液导电，所以SO 2是电解质

C ．固体NaCl 不导电，所以NaCl 是非电解质

D ．CaCO 3虽然难溶于水但CaCO 3是电解质

10．下列物质间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是（ ）

A ．2C CO →

B ．23Fe O Fe →

C ．232Na SO SO →

D ．42KMnO MnO → 11．下列离子方程式正确的是（ ） A ．盐酸滴在铜片上：Cu + 2H +=Cu 2+ + H 2↑ B ．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag +

=Cu 2+

+ Ag C ．Na 2SO 4溶液和Ba(OH)2溶液混合：SO 24-+ Ba 2+=BaSO 4↓ D ．醋酸滴在大理石上：2H + + CaCO 3=Ca 2+ + CO 2↑+ H 2O 12．在无色溶液中下列离子能大量共存的是（ ）

A ．Na ＋、H ＋、Cl -、-

3HCO B ．K ＋、Ba 2＋、OH -、Fe 2＋

C ．Cu 2＋

、Na ＋

、Br -、Cl -

D ．Na ＋

、K ＋

、Cl -

、2-

4SO

13．下列离子方程式中，正确的是（ ）

A ．氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2H +=Fe 3+

+H 2O B ．氯化铁溶液与铜反应：Fe 3++Cu=Cu 2++Fe 2+

C ．向氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl -

D ．向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Cu 2+

+2OH -

=Cu(OH)2↓ 14．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A ．用碳酸氢钠作为抗酸药中和胃酸：2H +

+2-

3CO =H 2O+CO 2↑ B ．铝片与硝酸汞溶液反应：2Al+3Hg 2+=2Al 3++3Hg C ．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Ba 2++2-

4SO =BaSO 4↓ D ．将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H +=Cu 2++H 2↑

15．下列选项中，可以大量共存的离子组是（ ）

16．某实验小组为了研究铁与水蒸气的反应，设计了如图所示的实验装置，下列说法不正确的是（ ）

A ．该反应需要在高温条件下进行

B ．A 试管中的铁粉会被水蒸气氧化

C ．加热B 试管的目的是产生水蒸气

D ．C 试管中收集的气体能使带火星的木条复燃

17．科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C 容易中毒，这是因为对人体无害的＋5价

砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的＋3价砷类化合物。下列说法不正确的是（）A．维生素C具有还原性B．上述过程中砷元素发生还原反应

C．上述过程中＋5价砷类物质作氧化剂 D．还原性：维生素C小于+3价砷类化合物

18．将足量新制氯水滴入下列物质中，对应现象错误的是（）

A．FeCl2溶液，溶液由浅绿色变为棕黄色B．高锰酸钾溶液，紫色溶液褪色

C．AgNO3溶液，有白色沉淀生成D．石蕊试液，溶液变红后褪色

19．氯气及其化合物在生产和生活中有重要应用，下列关于氯及其化合物的说法正确的是（）A．氢气在氯气中燃烧产生淡蓝色火焰，在瓶口出现白烟

B．NaClO是“84消毒液”的有效成分，其水溶液能使有色布条褪色，反应中NaClO表现氧化性C．氯气能与铁反应，所以液氯不能存放在钢瓶中

D．为了准确地了解氯水的酸性，可以用pH试纸准确测定其pH

20．下列实验现象与对应化学方程式都正确的是（）

A．向Na2SiO3溶液中加入稀盐酸，边加边振荡，有硅酸胶体产生；Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaCl B．氢气在氯气中安静的燃烧，发出淡蓝色火焰，瓶口出现白雾；H2+Cl22HCl

C．FeSO4溶液中加入NaOH溶液时，生成的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色；

2Fe(OH)2+O2+H2O=2Fe(OH)3

D．钠投入水中，浮在水面熔成小球，在水面快速移动，得到的溶液显碱性；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

21．汽车尾气处理装置中可发生反应：4CO＋2NO2催化剂

4CO2＋N2，下列对该反应的说法正确的是（）

A．NO2被还原B．CO是氧化剂

C．每生成28 g N2，消耗89.6L的CO D．该条件下，还原性：CO＜N2 22．可以用来断定碳酸氢钠粉末中是否混有碳酸钠的实验方法是( ) A．加热时有无气体放出

B．滴加盐酸时有无气泡放出

C．溶于水后，滴加稀的氯化钙溶液看有无白色沉淀生成

D．溶于水后，滴加澄清石灰水，看有无白色沉淀生成

23．对下列实验过程的评价，正确的是（）

A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐

B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有2-

4

SO

C ．用可溶性钡盐检验硫酸根离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是排除硫酸根离子以外其他阴离子及银离子的干扰

D ．验证某溶液中是否含有Cl －

，加入AgNO 3溶液，有白色沉淀，证明含Cl －

二、填空题

24．I.①稀硫酸②氢氧化钠③二氧化硫④氯化氢⑤水⑥酒精⑦石墨。 (1)属于电解质的是______。(请用序号填空)

(2)既不是电解质又不是非电解质的是______。(请用序号填空) (3)写出一种与⑦互为同素异形体的物质的名称______。 (4)写出①和②的溶液反应的离子方程式______。 II.写出下列物质在水溶液中的电离方程式： (5)H 2SO 4______。 (6)NaHCO 3______。 (7)Fe 2(SO 4)3______。 III.回答下列问题：

(8)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为_______，漂白粉的有效成分是(填名称)_______。 25．完成下列填空： (1)已知反应：2323Fe O +2Al

Al O +2Fe 高温

，则：

①该反应所属基本反应类型是 _______ 。

②在反应中铁元素的化合价变化是 _______ (填“升高”或“降低”)，该元素的原子 _____ (填“失去”或“得到”)电子。

③发生氧化反应的是 _____ ，发生还原反应的是 _______ 。 (2)反应2KMnO 4＋16HCl(浓)=2MnCl 2＋2KCl ＋5Cl 2↑＋8H 2O 中： ①反应中被氧化的元素是 _____ ，被还原的元素是 ____ 。

②若生成71 g Cl 2，则消耗的HCl 是_____mol ，被氧化的HCl 是_____mol ，转移电子的物质的量是_____mol 。 三、元素或物质推断题

26．有4种钠的化合物W 、X 、Y 、Z ，它们之间存在如下关系：

①W ∆−−→X+H 2O+CO 2↑

②Z+CO 2→X+O 2

③Z+H 2O →Y+O 2↑ ④X+Ca(OH)2→Y+CaCO 3↓ 试完成下列问题：

(1)W 、X 、Y 、Z 的化学式分别是：W ：______、X ：______、Y ：______、Z ：______。 (2)写出③反应的化学方程式，指出氧化剂和还原剂并用双线桥标出电子转移情况。

③反应的化学方程式______；氧化剂______、还原剂______；用双线桥标出③反应的电子转移情况______。 (3)写出①②反应的化学方程式： ①______。 ②______。 四、实验题

27．如下图所示的装置中，A 是氯气发生仪器，C 、D 为气体净化装置(C 中装有饱和食盐水，D 中装有浓硫酸)，E 是硬质玻璃管装有细铁丝网，F 为干燥的空广口瓶，烧杯G 中装有氢氧化钠溶液。

请回答下列问题：

(1)仪器A 的名称是___________；B 中盛装的药品是___________；

(2)请写出实验室制氯气的化学方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目___________； (3)C 装置的作用是___________； D 装置的作用是___________； (4)E 中发生化学反应的方程式为___________；

(5)烧杯G 中氢氧化钠溶液的作用是___________；其发生反应的化学方程式为：___________。

参考答案与解析

1．A

【详解】A ．生石灰为CaO ，A 错误； B ．烧碱、火碱都为NaOH ，B 正确； C ．42CuSO 5H O 俗名为胆矾，C 正确； D ．固体2CO ，俗名干冰，D 正确；

故选A。

2．D

【详解】A．氧化物指由氧元素和另一种元素组成的化合物，后者包含前者，故A错误；

B．分散系按照分散质粒子大小可以分成溶液、胶体和浊液，后者包含前者，故B错误；

C．分散系分成溶液、胶体和浊液，分散质粒子大小在1nm~100nm之间的分散系为胶体，前后不存在包含关系，故C错误；

D．化合物按溶于水或熔融状态下能否导电分成电解质和非电解质，溶于水或熔融状态下能导电的化合物为电解质，前者包含后者，故D正确；

答案选D。

3．B

【详解】①Na2O2是钠的氧化物，故①错误；

②盐酸是氯化氢的水溶液、氨水是氨的水溶液，均为混合物，故②正确；

③明矾是一种复盐晶体、小苏打是碳酸氢钠，二者的水溶液均能导电，属于电解质；硫酸钡溶于水的部分能电离，硫酸钡是电解质；HClO的水溶液能导电，HClO是电解质，故③正确；

④碘酒溶液属于溶液，牛奶、豆浆为胶体，故④错误；

⑤液氯是单质，液氨、干冰、碘化银为化合物，故⑤错误；

正确的是②和③，答案选B。

4．A

【详解】A．钠是银白色金属，A错误；

B．过氧化钠是淡黄色，氧化钠是白色的，B正确；

C．钠是活泼的金属，在自然界中全部以化合态存在，C正确；

D．过氧化钠与水和二氧化碳反应均产生氧气，所以过氧化钠可以做潜艇的供氧剂，D正确；

答案选A。

【点睛】

5．B

【详解】A．NaCl是钠盐、盐酸盐，不是硫酸盐，(NH4)2SO4是铵盐、硫酸盐，不是盐酸盐，A错误；B．Na2SO4是钠盐、硫酸盐，K2SO4是钾盐、硫酸盐，KCl是钾盐、盐酸盐，NH4Cl是铵盐、盐酸盐，B正确；C．NaCl是钠盐、盐酸盐，不是硫酸盐，KNO3是钾盐、硝酸盐，不是盐酸盐，C错误；

D．KNO3是钾盐、硝酸盐，不是盐酸盐，(NH4)2SO4是铵盐、硫酸盐，不是盐酸盐，D错误；

答案选B。

【详解】A．氨气和四氯化碳都属于非电解质，氯气属于非金属单质，氯气既不属于电解质、也不属于非电解质，A项错误；

B．活性炭、C60、金刚石是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，B项正确；

C．干冰是固体CO2，CO2、SO2、SO3都是能与碱反应生成盐和水的氧化物，都属于酸性氧化物，C项正确；D．氧化钙、氧化铁、氧化镁都是能与酸反应生成盐和水的氧化物，都属于碱性氧化物，D项正确；

答案选A。

7．B

H O反应的实验现象是：Na浮在水面上，说明Na的密度小于水，故①选；

【详解】Na与2

迅速熔成小球，说明Na的熔点低且反应放热，故②、⑥选；

Na四处游动，有嘶嘶的响声，说明反应剧烈，生成气体，故④选；

滴入酚酞试液，反应后溶液变红，说明生成碱，故⑤选；

故选B。

8．D

【详解】Na与C2H5OH、稀盐酸、H2O反应的实质均是与它们电离的氢离子反应，电离氢离子的能力：HCl＞H2O＞C2H5OH，故产生氢气的速率：②>③>①，D满足题意。

答案选D。

9．D

【详解】A.．石墨导电，石墨是单质，所以不是电解质也不是非电解质，A错误；

B．SO2的水溶液导电，是因为生成的亚硫酸是电解质，二氧化硫不电离，所以SO2是非电解质，B错误；C．固体NaCl不导电，溶于水或熔融状态下能导电，所以NaCl是电解质，C错误；

D．CaCO3虽然难溶于水，但溶于水的部分全部电离，CaCO3是电解质，D正确；

答案选D。

10．A

【详解】A．C→CO2，碳元素化合价升高被氧化，需要加入氧化剂，A符合题意；

B．Fe2O3→Fe，铁元素化合价降低被还原，需要加入还原剂，B不符合题意；

C．Na2SO3→SO2，可与稀硫酸等酸溶液反应，无元素化合价改变，故与氧化还原无关，C不符合题意；D．KMnO4→MnO2，锰元素化合价降低被还原，可以是加入还原剂或加热使其自身分解，D不符合题意；

故答案选A。

【详解】A ．盐酸滴在铜片上，二者不反应，无法书写离子方程式，故A 错误；

B ．铜片插入硝酸银溶液中，二者发生置换反应，正确的离子方程式为：Cu+2Ag +

=Cu 2+

+2Ag ，故B 错误； C ．Na 2SO 4溶液和Ba(OH)2溶液混合反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：2-

4SO + Ba 2+=BaSO 4↓，故C 正确；

D ．醋酸为弱酸，大理石的主要成分为碳酸钙，难溶于水，醋酸滴在大理石上，反应的离子方程式：CaCO 3+2CH 3COOH ═Ca 2++CO 2↑+H 2O+2CH 3COO -，故D 错误； 故选：C 。 12．D

【详解】A ．在水溶液中，H ＋、-

3HCO 会发生反应，生成水和二氧化碳气体，A 不符合题意； B ．在水溶液中，OH -、Fe 2＋会反应生成Fe(OH)2沉淀，且含Fe 2+的溶液呈浅绿色，B 不符合题意； C ．在水溶液中，Cu 2＋

使溶液呈蓝色，C 不符合题意；

D ．在水溶液中，Na ＋

、K ＋

、Cl -、2-

4SO 能稳定存在，D 符合题意； 故选D 。 13．C

【详解】A ．氧化亚铁与稀盐酸反应，离子方程式：FeO+2H +=Fe 2++H 2O ，故A 错误； B ．氯化铁溶液与铜反应，离子方程式：2Fe 3++Cu=Cu 2++2Fe 2+，故B 错误； C ．氯化亚铁溶液中通入氯气，离子方程式：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl -，故C 正确；

D ．向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液生成氢氧化铜和硫酸钡沉淀，反应的离子方程式：Cu 2++2-

4SO +2OH -+Ba 2+=Cu(OH)2↓+BaSO 4↓，故D 错误； 故选：C 。 14．B

【详解】A ．碳酸氢钠不能拆成碳酸根，正确离子方程式为H ++HCO 3

= H 2O+CO 2↑，A 错误； B ．铝的活泼性强于Hg ，可以将其置换，离子方程式为2Al+3Hg 2+

=2Al 3+

+3Hg ，B 正确；

C ．硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，离子方程式为Cu 2++2OH -+Ba 2++2-4SO =BaSO 4↓+ Cu(OH)2↓，C 错误；

D ．铜与稀硫酸不反应，D 错误； 综上所述答案为B 。

【详解】A ．Cu 2+

是蓝色，Cu 2+

与OH －反应生成沉淀而不共存，故A 不符合题意； B ．Fe 3+

与SCN －反应而不共存，故B 不符合题意；

C ．pH=11的溶液，先碱性，OH －、Na +、K +、Cl －、23CO -

都大量共存，故C 符合题意； D ．24SO -

与Ba 2+反应而不能大量共存，故D 不符合题意。 综上所述，答案为C 。 16．D

【详解】铁与水蒸气在高温条件下反应生成Fe 3O 4和氢气，发生反应23423Fe+4H O(g)Fe O +4H 高温 A ． 该反应需要在高温条件下进行，故A 正确；

B ． 在反应中，Fe 的化合价升高，失电子，被氧化，氢元素的化合价降低，水蒸气被还原，故B 正确；

C ． 反应物中的水是气态，则加热B 试管的目的是产生水蒸气，故C 正确；

D ． 氢气不能使带火星的木条复燃，故D 错误； 故选D 。 17．D

【详解】A ．根据信息可知，＋5价砷类物质在维生素C 的作用下，能够转化为有毒的＋3价砷类化合物，说明维生素C 具有还原性，A 正确；

B ．上述过程中砷元素从+5价降低到+3价，被还原，发生还原反应，B 正确；

C ．上述过程中砷元素从+5价降低到+3价，被还原，则＋5价砷类物质作氧化剂，C 正确；

D ．还原剂的还原性大于还原产物的还原性，上述过程中，维生素C 作还原剂，将＋5价砷类物质还原为+3价砷类化合物，所以还原性：维生素C 大于+3价砷类化合物，D 错误； 故选D 。 18．B

【详解】A ．FeCl 2溶液呈浅绿色，滴入氯水生成氯化铁，呈棕黄色，故A 正确； B ．高锰酸钾溶液与氯水不反应，故B 错误；

C ．氯水中含有氯离子，滴入硝酸银溶液生成AgCl 白色沉淀，故C 正确；

D ．氯水中含有氢离子和HClO ，滴入石蕊试液，因为氢离子溶液变红，因为HClO 的漂白性，最后溶液褪色，故D 正确； 故选B 。 19．B

【分析】根据实际反应现象进行判断；利用物质的性质判断其用途；

【详解】A．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，故A不正确；

B．次氯酸钠中次氯酸根具有强氧化性，其水溶液中水解生成次氯酸具有漂白性，故B正确；

C．氯气和铁在点燃的条件下发生反应，液氯在常温下可以存放在钢瓶中，故C不正确；

D．氯水具有漂白性，故不能用pH试纸测定其pH，故D不正确；

故选答案B；

【点睛】此题考查物质性质的应用，注意物质间反应的条件。

20．D

【详解】A．盐酸的酸性强于硅酸，向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，反应生成硅酸胶体，所以反应的化学方程式为Na2SiO3+2HCl=H2SiO3（胶体）+2NaCl，故A错误；

B．纯净的氢气可以在黄绿色的氯气中安静地燃烧，火焰呈苍白色，瓶口出现白雾，化学方程式为H2+Cl2

2HCl，故B错误；

C．FeSO4溶液滴入NaOH溶液，生成白色絮状沉淀是氢氧化亚铁沉淀，白色氢氧化亚铁在水中不稳定，容易跟水、氧气反应生成红褐色的氢氧化铁，反应方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故C错误；

D．钠很活泼，能与水剧烈反应，钠的密度小于水，所以会浮在水面上，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，钠的熔点较低，钠和水反应放出热量而使钠熔成小球，生成的氢气使钠四处游动，钠和水反应后溶液呈碱性，钠和水反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故D正确；

故选D。

21．A

【详解】A． N元素的化合价降低，故N元素得电子，NO2作氧化剂，被还原，故A正确；

B． C元素化合价升高，失去电子，CO是还原剂，故B错误。

C．由方程式可知，消耗4molCO，生成1mol氮气，则每生成28 g N2，即1mol氮气，消耗4molCO，但是未标明为标况，无法计算CO的体积，故C错误；

D． NO2作氧化剂，CO作还原剂，N2为还原产物，在氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，故在该条件下，还原性：CO＞N2，故D错误。

故选A。

22．C

【详解】A.碳酸氢钠加热易分解，而碳酸钠加热不分解，无法检验是否含有碳酸钠，故A错误；

B.二者都能与盐酸反应生成二氧化碳气体，无法检验是否含有碳酸钠，故B错误；

C.溶于水后，滴加稀的氯化钙溶液，只有碳酸钠与氯化钙反应生成沉淀，可鉴别，故C 正确；

D.二者都能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，无法检验是否含有碳酸钠，故D 错误；

故答案选C 。

23．C

【详解】A ．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，该固体中可能含有碳酸盐、碳酸氢盐、亚硫酸盐等，故A 错误；

B ．某溶液中滴加BaCl 2溶液，生成白色沉淀，该物质可能含有24SO -

、23CO -故B 错误； C ．用可溶性钡盐检验硫酸根离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是排除硫酸根离子以外其他阴离子及银离子的干扰，排除干扰后再加入可溶性钡盐入BaCl 2，有白色沉淀，则证明含有24SO -，故C 正确；

D ．验证某溶液中是否含有Cl －，先加足量稀硝酸，再加入AgNO 3溶液，若有白色沉淀，证明含Cl －，故D 错误。

综上所述，答案为C 。

24．(1)②④⑤

(2)①⑦

(3)金刚石或C 60

(4)H ++OH -=H 2O

(5)H 2SO 4=2H ++SO 24-

(6)NaHCO 3=Na ++HCO 3-

(7)Fe 2(SO 4)3=2Fe 3++3SO 24-

(8) 2Cl 2+2Ca(OH)2=CaCl 2+Ca(ClO )2+2H 2O 次氯酸钙

【详解】（1）电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；属于电解质的是②氢氧化钠④氯化氢⑤水；

（2）电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；既不是电解质又不是非电解质的是：①稀硫酸为溶液是混合物，⑦石墨为非金属单质；

（3）同素异形体是同种元素组成的单质；与⑦互为同素异形体的物质金刚石或C 60；

（4）稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应为H ++OH -=H 2O ；

（5）硫酸为强电解质，水溶液中完全电离，H 2SO 4=2H ++SO 24-；

（6）碳酸氢钠为强电解质，水溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，NaHCO 3=Na ++HCO 3-；

（7）硫酸铁为强电解质，完全电离，Fe 2(SO 4)3=2Fe 3++3SO 24-；

（8）氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，反应生才氯化钙、次氯酸钙、水，化学反应方程式为2Cl 2+2Ca(OH)2=CaCl 2+Ca(ClO )2+2H 2O ，漂白粉的有效成分是次氯酸钙。

25． 置换反应 降低 得到 Al Fe 2O 3 Cl Mn 3.2 2 2

【详解】(1)已知反应2323Fe O +2Al Al O +2Fe 高温:

①该反应所属基本反应类型是置换反应；

②在反应中铁元素的化合价由+3价变为0价，故铁元素的化合价降低；该元素的原子得到电子； ③该反应中铝元素化合价升高，做还原剂，发生氧化反应；铁元素的化合价降低，23Fe O 做氧化剂，发生还原反应；

故答案为：置换反应；降低；得到；Al ；23Fe O

(2)反应2KMnO 4＋16HCl(浓)=2MnCl 2＋2KCl ＋5Cl 2↑＋8H 2O 中：

①反应中氯元素的化合价升高，HCl 作还原剂，故被氧化的元素是Cl ；锰元素化合价降低，故KMnO 4作氧化剂，被还原的元素是Mn ；

②若生成71 g Cl 2，即生成1mol Cl 2，根据方程式中的对应关系：216HCl 5Cl ，则消耗的HCl 是3.2mol ；生成5mol Cl 2，被氧化的HCl 是10mol ，则生成1mol Cl 2，被氧化的HCl 是2mol ，转移电子的物质的量是2mol ；

故答案为：Cl ；Mn ；3.2；2；2。

26．(1) NaHCO 3 Na 2CO 3 NaOH Na 2O 2

(2) 2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑ Na 2O 2 Na 2O 2

(3) 2NaHCO 3∆Na 2CO+H 2O+CO 2↑ 2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2

【分析】有4种钠的化合物W 、X 、Y 、Z ；Z ＋CO 2→X ＋O 2、Z ＋H 2O →Y ＋O 2↑，Z 和水、二氧化碳反应生成氧

气，则Z 是Na 2O 2、X 是Na 2CO 3、Y 是NaOH ；W ∆−−→X ＋H 2O ＋CO 2↑，可知W 是NaHCO 3。

【详解】（1）根据以上分析，W是NaHCO3、X是Na2CO3、Y是NaOH、Z是Na2O2；

（2）反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Na2O2中O的-1价既升高到0价，又降低到-2价，故氧化剂为Na2O2，还原剂为Na2O2，故电子转移为；

（3）反应的方程式为2NaHCO3

Na2CO+H2O+CO2↑。

反应②是Na2O2和CO2反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。

27．圆底烧瓶浓盐酸除去氯气中的氯化氢除去氯

气中的水蒸气 2Fe+3Cl2Δ

2FeCl3吸收未反应的Cl2 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

【解析】A是氯气发生仪器，A的名称是圆底烧瓶，该实验利用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，因此B中盛装的药品是浓盐酸，C中装有饱和食盐水，作用是除去氯气中的氯化氢，D中装有浓硫酸，作用是除去氯气中的水蒸气，E中装有细铁丝网，氯气和铁发生反应生成氯化铁，烧杯G中装有氢氧化钠溶液的作用是吸收未反应的Cl2，以此解答。

【详解】(1)仪器A的名称是圆底烧瓶，该实验利用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，因此B中盛装的药品是浓盐酸；故答案为：圆底烧瓶；浓盐酸；

(2)实验室制氯气的化学方程式为：4HCl(浓)+MnO2加热MnCl2+Cl2↑+2H2O，用单线桥法标出电子转移的方向和数目为，故答案为：；

(3)C中装有饱和食盐水，作用是除去氯气中的氯化氢，D中装有浓硫酸，作用是除去氯气中的水蒸气，故答案为：除去氯气中的氯化氢；除去氯气中的水蒸气；

(4)E中装有细铁丝网，氯气和铁发生反应生成氯化铁，化学方程式为2Fe+3Cl2Δ

2FeCl3，故答案为：2Fe+3Cl2

Δ

2FeCl3；

(5)烧杯G中装有氢氧化钠溶液的作用是吸收未反应的Cl2，发生反应的化学方程式为Cl2+2NaOH =NaCl+NaClO+H2O，故答案为：吸收未反应的Cl2；Cl2+2NaOH =NaCl+NaClO+H2O。

2022-2023学年山东省青岛市城阳区高一上学期11月期中考试化学试题(解析版)

山东省青岛市城阳区2022-2023学年高一上学期11月期中考 试化学试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．受北宋王希孟的传世名画《千里江山图》的启发，2022年央视春晚创作了舞蹈诗剧《只此青绿》。下列有关说法错误的是 A．古代作画所用的绢丝属于有机物 B．作画中的青绿色颜料绿松石CuAl6(PO4)4(OH)8•5H2O中Cu的化合价为+2 C．作画所需的墨水属于悬浊液 D．舞台上的“云雾”可用干冰来制造 【答案】C 【详解】A．丝绸的主要成分是蛋白质，蛋白质属于天然高分子有机物，A正确；B．根据化合物化合价代数和为零，设Cu的化合价为x，则x+(+3)×6+(-3)×4+(-1)×8=0，可得x=2，B正确； C．墨水是碳溶于水形成液溶胶，属于胶体，C错误； D．舞台上的“云雾”是干冰升华制造，D正确； 故选C。 2．1972年初，屠呦呦研究小组采用乙醚(CH3CH2OCH2CH3)低温浸取成功分离并结晶出“青蒿素II(后称青蒿素)，经测定其化学式为C15H22O5。下列说法正确的是 A．青蒿素是屠呦呦研究小组合成创造的新物质 B．青蒿素从物质分类看属于氧化物 C．乙醚与乙醇具有相同的分子式 D．乙醚低温浸取青蒿素的过程主要涉及物理变化 【答案】D 【详解】A．青蒿素不属于合成创造的新物质，A错误； B．氧化物是指只含有两种元素，且含有氧元素，B错误； C．乙醚的分子式为C4H10O，乙醇分子式为C2H6O，C错误； D．乙醚低温浸取青蒿素的过程属于萃取，主要涉及物理变化，D正确； 故答案为：D。 3．化学是一门基础学科。下列不属于化学学科特征的是 A．以符号形式表征物质B．通过做实验进行科学探究

山东省高一上学期期中考试化学试卷(附答案和解析)

山东省高一上学期期中考试化学试卷(附答案和解析) 学校:___________班级：___________姓名：__________考号：__________ 一、单选题 1．材料化学为中国航天事业发展作出了突出贡献。下列说法错误的是 （ ） A ．“天宫二号”所用太阳能电池材料砷化镓属于新型无机非金属材料 B ．“天问一号”火星车的热控保温材料属于纳米气凝胶，可产生丁达尔现象 C ．“梦天实验舱”原子钟利用电子跃迁计时，工作时会发生化学变化 D ．“长征二号F ”火箭选用偏二甲肼作航空燃料原因之一是燃烧时释放大量热 2．党的二十大报告指出，面对突如其来的新冠肺炎疫情，我们坚持人民至上、生命至上。在抗击新冠肺炎症情中，化学知识起到了重要的作用。下列有关说法不正确的是（ ） A ．新冠病毒直径约为80~100nm ，扩散到空气中可形成气溶胶 B ．医院常用95%的酒精消毒 C ．“84消毒液”是杀灭“新冠病毒”的药物之一，其有效成分为次氯酸钠 D ．高温杀灭“新冠病毒”，其原理是破坏蛋白质分子的空间结构，使其变性 3．古文献《余冬录》中对胡粉[主要成分为2PbCO 3•Pb(OH)2]制法的相关描述：“铅块悬酒缸内，封闭四十九日，开之则化为粉矣。化不白者(Pb)，炒为黄丹(Pb 3O 4)。黄丹滓为密陀僧(PbO)”。下列说法错误的是（ ） A ．2PbCO 3•Pb(OH)2属于碱式盐 B ．Pb 3O 4与硫酸反应只生成PbSO 4和水 C ．“化不白者，炒为黄丹”的过程中发生了氧化还原反应 D ．密陀僧与碳粉高温加热可以制得铅 4．常温下，下列物质中，符合图中阴影部分表示的物质是（ ） A ．CO B ．2SO C ．2Na O D ．22H O 5．中国研究人员在金星大气中探测到了磷化氢(3PH )气体。3PH 常作为一种熏蒸剂，

高一上学期期中考试化学试卷(附带答案解析)

高一上学期期中考试化学试卷（附带答案解析） 姓名:___________班级___________考号______________ 一、单选题 1．下列过程属于化学反应，且与氧化还原反应无关．．的是 （ ） A ．A B ．B C ．C D ．D 2．2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动，其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象醋酸钠(3CH COONa )属于（ ） A ．单质 B ．酸 C ．盐 D ．碱 3．用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化，灯光变化呈“亮→灭→亮”的是（ ） A ．A B ．B C ．C D ．D 4．下列电离方程式书写不正确．．． 的是（ ） A ．33=HNO H NO +-+ B ．22Ba(OH)Ba =OH +-+ C ．33FeCl =Fe 3Cl +- + D ．4343NH NO NH O =N +- + 5．一般特大地震、洪水、泥石流过后，医疗人员在消毒杀菌时，通常要用到一种消毒剂已知该消毒剂的主

要成分经焰色试验，火焰呈黄色，且该物质有强氧化性依据你所学知识判断该消毒剂主要成分可能是（ ） A ．3NaHCO B ．NaCl C ．23Na CO D ．NaClO 6．配置一定物质的量浓度的溶液，不需要．．．使用的仪器是（ ） A ．漏斗 B ．烧杯 C ．玻璃棒 D ．容量瓶 7．下列有关物质保存的说法不正确．．．的是（ ） A ．少量钠保存在煤油中 B ．氯水可长期保存在无色瓶中 C ．过氧化钠应密封保存 D ．漂白粉不应露置在空气中 8．下列方程式与所给事实不相符．．． 的是（ ） A ．氯气与氯化亚铁溶液发生反应2322Fe Cl =2Fe 2Cl ++-++ B ．过量碳酸氢钠与氢氧化钡溶液反应-2+2-33322HCO +Ba 2OH =BaCO CO +2H O -+↓+ C ．硫酸铵溶液显酸性22+ 43NH +H O NH H O H +⋅+ D ．电解精炼铜的阳极反应2Cu 2e =Cu +-+ 9．我国科学家将地球科学引入纳米材料的研究，一项关于粒子直径在3~10nm 的纳米金属的研究成果刊登上《Nature 》若将纳米金属铜分散在水中形成分散系，关于该分散系的说法中不正确的是（ ） A ．纳米金属铜在分散系中做布朗运动 B ．光束通过该分散系时会形成一条光亮的“通路” C ．在外加电场作用下，纳米金属铜可能向某一电极做定向运动 D ．用过滤的方法可将纳米金属铜从分散系中分离出来 10．下列方程式与所给事实不相符．．． 的是（ ） A ．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢()() ()()224334CaSO s CO aq CaCO s SO aq - - ++ B ．2Cl 通入水中制氯水22Cl H O 2H Cl ClO +--+++ C ．氢氧化亚铁暴露于空气中变色()()22234Fe OH O 2H O 4Fe OH ++= D ．常温下10.1mol L -⋅氨水的pH 约为11324NH H O NH OH +-⋅+ 11．下列变化中不涉及．．．氧化还原反应的是（ ） A ．钢铁的冶炼 B ．实验室用大理石制备2CO C ．钢铁的腐蚀 D ．食物的腐败 12．下列实验中，不能．．达到实验目的是（ ）

高一上学期期中考试化学试卷(附带答案解析)

高一上学期期中考试化学试卷(附带答案解析) 班级:___________姓名：___________考号：______________ 一、单选题 1．下列元素中，非金属性最强的是（ ） A ．氟 B ．氯 C ．溴 D ．碘 2．下列元素中，原子半径最大的是（ ） A ．Cl B ．Na C ．O D ．Al 3．X 、Y 、Z 、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素。X 的最外层电子数为1，X 与Y 可形成化合物2X Y ，Y 与Z 同主族。下列说法正确的是（ ） A ．2X Y 中含有的一定是共价键 B ．X 的原子半径一定大于Y 的原子半径 C ．W 在元素周期表中位于第三周期ⅦA 族 D ．Y 的简单离子的还原性强于Z 的简单离子的还原性 4．决定元素性质随原子序数递增呈现周期性变化的本质原因是（ ） A ．元素化合价 B ．原子半径 C ．相对原子质量 D ．原子核外电子排布 5．某元素的原子结构示意图为 。下列关于该元素的说法中，不正确．．． 的是（ ） A ．元素符号是Cl B ．最低负化合价是-7价 C ．原子在化学反应中易得电子 D ．属于短周期元素 6．2006年，科学家以钙离子撞击锎(Cf)靶，产生了一种超重元素—— (Og)，其反应可表示为 294 249 48198 200118Cf+Ca Og+3n −−→。下列叙述不正确．．． 的是（ ） A ．294 118Og 的质子数为118 B ．294 118Og 的中子数为176 C ．Og 位于第七周期0族 D ．Og 在同族中原子半径最小 7．2008年北京奥运会的 “祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述正确的是（ ） A ．丙烷的分子式是C 3H 6

甘肃省武威市、民勤一中、古浪一中等四校2023-2024学年高一上学期期中联考化学试卷(含部分解析)

2023~2024学年第一学期高一期中考试化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.冬奥会开幕式上，绚烂的烟火表演给各国运动健儿留下了深刻的印象，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫。其中，焰火与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中正确的是 A.焰色试验是化学变化 B.可用稀硫酸清洗过的铂丝做焰色试验 C.焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 D.利用焰色试验可区分NaCl与KCl 2.分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列物质的分类正确的是 A.CaO和MgO都属于碱性氧化物 B.硝酸和硝酸钠都属于酸 C.Fe（OH）3和Na2 CO3都属于碱 D.H2和Na都属于金属单质 3.磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含一定量的FeSO4和Fe2（SO4）3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的分散质，该磁流体粒子的直径为5.5~36nm。下列说法中错误的是 A.所得到的分散系属于胶体 B.可用丁达尔效应来鉴别该分散系是胶体还是溶液 C.该分散系可以透过滤纸 D.该分散系的分散质为氢氧化铁胶体粒子 4.以下物质间的转化，在一定条件下均能一步实现的是 ①C→CO→CO2②Fe→Fe2O3→Fe2（SO4）3 ③K2CO3→KCl→KNO3④CaCO3→CaO→Ca（OH）2 A.①②③④ B.①②④ C.①③④ D.①②③ 5.如图所示两个实验中，向两个试管中分别加入稍微过量的Na2O和Na2O2。下列关于实验现象或反应原理的描述正确的是 A.左边试管发生一个化学反应，右边发生两个化学反应

高一第一学期化学期中考试试卷含答案

高一第一学期化学期中考试试卷含答案 本试卷为高一年级上学期期中考试化学试卷，分为选择题和非选择题两部分，满分为100分，考试时间为90分钟。考 生在答题前需将自己的学校、班级、姓名、准考证号填写清楚。在草稿纸和试卷上答题无效，必须将答案规范的填写在答题卷指定区域。考生可能用到的相对原子质量为H 1、C 12、O 16、Na 23、S 32、Cl 35.5. 第Ⅰ卷 选择题共54分，包括18个小题，每小题3分，共54分，每小题只有1个选项符合题意。 1.以下在过滤的操作中，不正确的是（） A．滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗 壁之间没有气泡 B．倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘 C．漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁

D．要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液 2.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是(。) A.酒精和水 B.碘和四氯化碳 C.水和四氯化碳 D.汽油和植物油 3.与50 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中Na的物质的量浓度相同的溶液是（） A．25 mL0.2mol/L的NaCl溶液 B．100 mL 0.1mol/L的NaCl溶液 C．25 mL 0.2mol/L的Na2SO4溶液 D．10 mL 0.5mol/L的Na2CO3溶液 4.用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（） A．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1 NA

B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na离子数为0.02 NA C．通常状况下，1 NA个CO2分子占有的体积为22.4L D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl 个数为1 NA 5.将30 mL 0.5 mol/L NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为(。) A。0.03 XXX B。0.3 mol/L C。0.05 XXX D。0.04 XXX 6.当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是(。) A。NaCl溶液 B。Fe(OH)3胶体 C。盐酸 D。CuSO4溶液

北京市海淀区部分中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试卷(含答案)

北京市海淀区部分中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试卷 学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是( ) A.4CuSO 溶液 B.3Fe(OH)胶体 C.蔗糖溶液 D.氢氧化钠溶液 2、下列物质中，属于电解质的是( ) A.Zn B.24K SO C.盐酸 D.25C H OH 3、下列变化中不涉及氧化还原反应的是( ) A.植物光合作用 B.粮食酿造食醋 C.酸碱中和反应 D.金属铁的冶炼 4、下列有关钠的叙述不正确的是( ) A.密度比水小 B.熔点低 C.具有氧化性 D.少量钠应保存在煤油中 5、下列电离方程式书写不正确的是( ) A.HCl H Cl +-+ B.22 Ca(OH)Ca 2OH +-+ C.4343 NH NO NH NO +-+ D.233 NaHCO Na H CO ++- ++ 6、下列有关钠及其化合物的实验操作不符合规范的是( ) A.过氧化钠应密封保存 B.实验时将剩余的钠及时放回原试剂瓶 C.金属钠不慎着火时，立即用干燥沙土覆盖 D.配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液，在容量瓶中溶解NaOH 固体 7、下列物质分类正确的是( )

8、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影区域的是( ) A.22Na O H O 2NaOH + B.4 24222KMnO K MnO MnO O ++↑△ C.2442Zn H SO ZnSO H ++↑ D.2222Cu O Cu S 6Cu SO ++ 9、下列物质的相应信息不正确的是( ) 10、下列化学方程式中，能用2H OH H O +- +表示的是( )

2021-2022学年北京师范大学第二附属中学高一上学期期中考试化学试题(解析版)

北京师范大学第二附属中学2021-2022学年高一上学期期中考试 化学试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．常温下，下列溶液可用铁质容器盛装的是 A．浓硝酸B．稀硫酸C．稀硝酸D．稀盐酸 【答案】A 【详解】A. 浓硝酸能使铁钝化，化学反应只发生在铁表面，但不会将铁溶解，因此能用铁质容器盛装，A正确； B.铁可以被稀硫酸溶解，反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，因此不能用铁质容器盛装，B 错误； C.稀硝酸可将铁溶解为硝酸铁溶液，因此不能用铁质容器盛装，C错误； D.稀盐酸可以将铁溶解为氯化亚铁溶液，因此不能用铁质容器盛装，D错误； 答案选A。 2．孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3。我国古人用孔雀石和焦炭混合共热的方法炼铜，其冶炼方法属于 A．热还原法B．湿法炼铜C．热分解法D．电解冶炼法【答案】A 【分析】一般来说，活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al一般用电解熔融的氯化物(Al是电解熔融的三氧化二铝)制得；较活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用热还原法制得，常用还原剂有(C、CO、H2等)；不活泼金属Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，Pt、Au用物理分离的方法制得，据此分析解答。 【详解】A.孔雀石受热发生分解：Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O，由CuO炼铜，可用焦炭还原法：2CuO+C2Cu+CO2↑，属于热还原法，A正确； B. Cu2(OH)2CO3和CuO都不溶于水，且当时没有强酸，也不可能采用湿法炼铜，B错误； C．Al的活泼性大于Cu，所以掌握Cu的冶炼方法早于Al，虽然也可用铝热还原法：3CuO+2Al Al2O3+3Cu，但我国古代还没有掌握冶炼铝的技术，因此不可能采用铝热法治炼，C项错误； D.我国古代没有电，不可能用电解冶炼法，D错误；

2021-2022学年山东省潍坊市高一(上)期中化学试卷(附答案详解)

2021-2022学年山东省潍坊市高一（上）期中化学试卷 1.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是() A. NaHCO3常用于食品膨松剂 B. 潜艇中常用Na2O2作供氧剂 C. 垃圾应分类处理，废弃的矿泉水瓶属于有害垃圾 D. ClO2具有强氧化性，可用于自来水杀菌消毒 2.下列物质的保存方法错误的是() A. 过氧化钠密封保存 B. 钠保存在石蜡油中 C. 漂白粉在敞口容器中长期存放 D. 新制氯水保存在棕色试剂瓶并置于冷暗处 3.下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是() A. 无色溶液：Na+、Fe3+、Cl−、NO3− B. 遇石蕊变红的溶液：Na+、CO32−、S2−、SO42− C. 遇酚酞变红的溶液：Cu2+、K+、SO42−、NO3− D. 无色溶液：K+、Al3+、SO42−、NO3− 4.了解物质的分类有利于我们更好地认识和利用物质。下列分类标准正确的是() A. 根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液 B. 根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物 C. 根据物质在水溶液里或熔融状态下能否导电，将物质分为电解质和非电解质 D. 根据在反应中所含元素化合价的改变情况，将物质分为氧化剂和还原剂 5.下列离子方程式书写正确的是() A. 将一小块钠投入CuSO4溶液：2Na+Cu2+=Cu+2Na+ B. 向水中通入氯气：Cl2+H2O=2H++Cl−+ClO− C. 向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca2++HCO3−+OH−=CaCO3↓+H2O D. 向氢氧化钡溶液中滴加少量稀硫酸：Ba2++SO42−+H++OH−=BaSO4↓+H2O 6.下列收集氯气的装置正确的是()

2021-2022学年高一上学期期中考试化学试题及答案解析

2021-2022学年高一上学期期中考试化学试卷 一．选择题（共16小题，满分48分，每小题3分） 1．（3分）检验海带中含有碘元素的实验中，发生如下反应：2H++2I﹣+H2O2═I2+2H2O．下列有关该反应的叙述中错误的是（） A．I2为氧化产物 B．生成物中加入几滴淀粉溶液变蓝色 C．氧化性强弱顺序为H2O2＞I2 D．H2O2既作氧化剂又作还原剂 2．（3分）下列关于物质分类正确的是（） A．混合物：水煤气、冰醋酸、冰水混合物 B．电解质：氯化氢、硫酸坝、水 C．胶体：稀豆浆、硅胶、橡胶 D．碱性氧化物：氧化钙、四氧化三铁、过氧化钠 3．（3分）下列物质属于电解质的是（） A．H2CO3B．Cu C．盐酸D．NH3 4．（3分）下列关于Fe（OH）3胶体和MgCl2溶液性质叙述正确的是（）A．微粒直径均在1﹣100nm之间 B．分散质微粒均可透过滤纸 C．均能够产生丁达尔效应 D．加入少量NaOH 溶液，只有MgCl2溶液产生沉淀 5．（3分）某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是（）A．Cl﹣、Mg2+、H+、Cu2+、SO42﹣ B．Na+、Ba2+、NO3﹣、OH﹣、SO42﹣ C．K+、NO3﹣、SO42﹣、H+、Na+ D．MnO4﹣、K+、Cl﹣、H+、SO42﹣ 6．（3分）下列解释事实的离子方程式正确的是（） A．用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：Na2S2O3+2H+═SO2↑+S↓ +2Na++H2O B．硝酸铁溶液中加入少量碘化氢：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2

C ．向NaClO 溶液中通入少量CO 2制取次氯酸：ClO ﹣+H 2O+CO 2═HClO+HCO 3﹣ D ．硫酸铝铵与氢氧化钡以1：2混合形成的溶液：Al 3++2SO 4 2﹣+2Ba 2++4OH ﹣═BaSO 4 ↓+AlO 2﹣ +2H 2 O 7．（3分）已知反应：①Cl 2+2KBr ＝2KCl+Br 2，②KClO 3+6HCl ＝3Cl 2+KCl+3H 2O ， ③2KBrO 3+Cl 2＝Br 2+2KClO 3，下列说法正确的是（ ） A ．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B ．氧化性由强到弱顺序为 KBrO 3＞KClO 3＞Cl 2＞Br 2 C ．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1 D ．③中1mol 还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol 8．（3分）某学习兴趣小组通过2KClO 3+H 2C 2O 4 加热¯CO 2↑+2ClO 2↑+K 2CO 3+H 2O 制取高效 消毒剂ClO 2．下列说法正确的是（ ） A ．KClO 3中的Cl 被氧化 B ．H 2 C 2O 4是氧化剂 C ．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：1 D ．每生成1mol ClO 2转移2mol 电子 9．（3分）下列说法中正确的是（ ） A ．有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应 B ．金属阳离子一定只具有氧化性 C ．氧化还原反应中，有一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原 D ．某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原 10．（3分）将金属钠投入下列物质的稀溶液，既有气体放出，又有沉淀产生的是（ ） A ．盐酸 B ．K 2SO 4 C ．NaOH D ．Ca （HCO 3）2 11．（3分）下列说法正确的是（ ） ①赤铁矿的主要成分是Fe 2O 3，Fe 2O 3为红棕色粉末； ②Na 2O 和Na 2O 2投入到水中都能生成NaOH ； ③质量相等的NaHCO 3与Na 2CO 3分别与相同浓度盐酸完全反应时，产生CO 2的物质的量相等； ④取agNa 2CO 3和NaHCO 3混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg ，能测定Na 2CO 3和NaHCO 3混合物中Na 2CO 3质量分数；

高一上学期期中考试化学试卷及参考答案(共5套)

， 高一年级第一学期期中考试化学科必修 1 试卷 本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题） 满分 100 分，考试时间 60 分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Cl 35.5 K39 N14 第一部分 选择题（共 60 分） 一、单选题：本题共 15 小题，每小题 4 分，满分 60 分．每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合 题目要求，选对的得 4 分，多选、选错或不答的得 0 分． 1．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（ ） A ．食盐和水 B ．碘和四氯化碳 C ．汽油和煤油 D ．水和四氯化碳 2．下列现象或应用与胶体性质无关的是（ ） A. 将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐 B. 冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷 C. 在 FeCl 3溶液中滴加 NaOH 溶液出现红褐色沉淀 D. 用半透膜可以除去淀粉溶液中的少量 NaCl 3．下列实验操作中正确的是（ ） A ．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B ．蒸馏时冷水从冷凝管下口入，上口出 C ．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，然后换一个接收器，再放出上层液体 D ．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 4．甘油是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于 1.26g/mL ，沸点约 290℃，分离水和 甘油最合理的方法是（ ） A ．蒸馏 B ．蒸发 C ．过滤 D ．分液 5．下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是 A B C D 纯净物 盐酸 氢氧化钡 胆矾 硫酸 混合物 天然气 蔗糖溶液 石灰水 铝合金 电解质 硫酸 碱石灰 苛性钾 氯化钠 非电解质 干冰 三氧化硫 氨气 氢气

高一上学期期中考试化学试卷(附答案解析)

高一上学期期中考试化学试卷（附答案解析） 一与单选题 1．下列说法正确的是 （ ） A ．胶体粒子的直径小于910-m B ．烟与云与雾都是胶体 C ．胶体属于纯净物 D ．()3Fe OH 胶体带电可以导电 2．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列物质的分类正确的是（ ） A ．CaO 和MgO 都属于碱性氧化物 B ．硝酸和硝酸钠都属于酸 C ．3Fe(OH)和23Na CO 都属于碱 D ．2H 和Na 都属于金属单质 3．下列实验涉及氧化还原反应的是(加热及夹持装置均已略去)（ ） A ．氯化铁溶液滴入沸水中 B ．浓硫酸的稀释 C ．镁条与稀盐酸反应 D ．碳酸钠加入稀硫酸中 4．已知在太阳看光作用下，植物体内的叶绿素能将水与2CO 转化为葡萄糖。如图为海水吸收2CO 并进行碳循环的原理示意图 下列说法正确的是（ ） A ．该碳循环是无机物之间的循环 B ．该碳循环中涉及1种氧化物 C ．该碳循环中涉及5种盐

D ．该碳循环中涉及反应2323Na CO +CaCl =2NaCl+CaCO 5．中华民族历史悠久，在浩瀚的历史文明中有许多关于化学的记载。下列说法不合理的是（ ） A ．“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”纯阴指化合价降低，利用硝酸钾的氧化性 B ．“墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中“墨滴”具有胶体的性质 C ．“葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催”，制作夜光杯的鸳鸯玉的主要成分为3MgO •4SiO 2•H 2O ，属于氧化物 D ．古剑“沈卢”以“剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，其中“剂钢”是铁合金 6．近年来，我国科学家开发了二氧化碳加氢制汽油技术，该研究被誉为“2CO 催化转化领域的突破性进展”，被《自然》杂志选为研究亮点。其转化过程如图所示，下列说法正确的是（ ） A ．汽油通常由石油的干馏获得 B ．制备过程中2CO 被还原 C ．汽油是由C 与H 与O 元素组成的纯净物 D ．制备过程中的反应II 属于化合反应 7．鸡蛋清“溶液”属于胶体，下列关于鸡蛋清“溶液”的叙述正确的是（ ） A ．鸡蛋清“溶液”中的分散质粒子的直径约在10−9～10−7m 之间 B ．鸡蛋清“溶液”中的分散质粒子不能透过滤纸 C ．鸡蛋清溶液煮沸后仍然有丁达尔效应 D ．溶液和胶体是分散系，而浊液不是分散系 8．下列说法不正确的是（ ） A ．石墨烯是只有一个碳原子直径厚度的单层石墨，可用于生产超轻海绵 B ．可用24Na SO 溶液处理锅炉水垢，将3CaCO 转化为4CaSO 然后用酸除去 C ．葡萄酒酿制过程中添加少量2SO 可以起到杀菌和抗氧化作用 D ．烷基磺酸钠(表面活性剂)在水中聚集形成的胶束属于超分子 9．下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是（ ）

高一化学上册期中考试试卷带答案和解析(2023年师范大学附属中学)

2021年高一化学上学期期中考试 如果你在厨房不小心将花生油与凉开水混在一起，你将采用下列何种方法进行分离 A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取 【答案】C 【解析】 过滤适用于固液混合物的分离，蒸馏适用于沸点不同的液体混合物的分离，分液适用于互不相溶的液体分离，萃取是利用溶质在不同溶剂中的溶解度不同的分离方法，据此判断。 花生油和水互不相溶，可用分液方法分离。 答案选C。 2021年高一化学上学期期中考试 下列物质的变化不能产生自由移动离子的是

A．氢氧化钠溶于水 B．将硫酸溶于水 C．氯化钠固体受热熔化 D．将气态氯化氢加压冷却得到液态氯化氢 【答案】D 【解析】 A．NaOH属于电解质，溶于水电离出氢氧根离子和钠离子，故A正确； B．硫酸属于电解质，溶于水电离出氢离子和硫酸根离子，故B正确；C．氯化钠属于离子化合物，在熔融状态下能电离出钠离子和氯离子，故C正确； D．将气态HCl加压变成液态氯化氢，只是改变了分子间的距离，并没有发生电离，不能产生自由移动的离子，故D错误； 故选D。 2021年高一化学上学期期中考试 下列物质分类正确的组合是 选项 纯净物 混合物

碱 盐 A 稀盐酸 氯水 HD 小苏打 B 蒸馏水 漂白粉 液氮 C 胆矾 水煤气 臭氧 纯碱 D 水银 冰水混合物

生石灰 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】 A．小苏打属于盐，不是碱，A错误； B．蒸馏水是水纯净物，漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，液氮是氮气单质，Ca(OH)2是碱，NaHSO4是盐，B正确； C．纯碱是盐不是碱，C错误； D．冰水混合物是水的固态和液态的状态不同的混合，但是都是水，属于纯净物，生石灰是氧化钙属于氧化物，不是碱，D错误； 故选B。 2021年高一化学上学期期中考试 是常规核裂变的产物之一，可以通过测定大气或者水中的 的含量来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关的叙述中错

陕西省高一上学期期中考试化学试卷(附答案和解析)

陕西省高一上学期期中考试化学试卷(附答案和解析) 学校:___________班级：___________姓名：__________考号：__________ 一、单选题 1．古诗词是我国传统文化的瑰宝。下列诗词解读错误的是（）A．“落红不是无情物，化作春泥更护花”蕴含自然界中的碳、氮循环 B．“日照澄州江雾开”，雾是一种气溶胶，受阳光照射时会产生丁达尔现象C．“心忧炭贱愿天寒”中的炭与“嫦娥五号”卫星所用的碳纤维互为同位素D．“火树银花不夜天”指的是含某些金属元素的物质的焰色试验 3．汽车都安装有安全气囊，发生剧烈的碰撞时，安全气囊中会发生反应： KNO是还原剂 A．3 NaN发生还原反应 B．3 N既是氧化反应的产物也是还原反应的产物 C．2 D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶1 4．提纯或分离下列混合物的方法，正确的是（） ①从海水中获得少量氯化钠 ②从含3 Fe+的自然水中获得少量蒸馏水 ③分离植物油和水 ④提取磺水中的磺 A．过滤、蒸馏、分液、蒸发B．蒸发、分液、蒸馏、萃取 C．蒸发、蒸馏、分液、萃取D．过滤、分液、蒸馏、蒸发 5．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（） A．碳酸钡可用作胃肠X射线透视的造影剂

B．豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 SO可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分 C． 2 D．维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化 6．下列溶液中的氯离子浓度为0.3mol/L的是（） A．150mL0.2mol/LNaCl溶液B．100mL3mol/LNH4Cl溶液 C．300mL0.1mol/LKCl溶液D．150mL0.1mol/LFeCl3溶液 7．下列实验设计方案或判断中正确的是（） A．加入足量铜粉后，搅拌、可过滤可除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3 B．无色溶液焰色反应呈黄色，结论：溶液是钠盐溶液 -C．某无色未知溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，可推断溶液中的一定含有SO2 4 -D．未知溶液中加入盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定大量含CO2 3 8．新冠疫情防控中，消毒剂必不可少。下列消毒剂的有效成分属于盐的是A．漂白粉B．碘酒C．双氧水D．医用酒精 A．A B．B C．C D．D 10．设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

高一(上学期)期中考试化学试卷

高一（上学期）期中考试化学试卷 （含答案解析） 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．分析和推理是化学学习常用的方法。以下推理正确的是 A ．化合物由多种元素组成，因此由多种元素组成的纯净物一定是化合物 B ．卤素单质的熔点从F 2到I 2逐渐升高，则碱金属单质的熔点从Li 到Cs 也逐渐升高 C ．碱性氧化物都是金属氧化物，那么金属氧化物一定是碱性氧化物 D ．少量钠保存在煤油中，则锂也保存在煤油中 2．下列电离方程式中，正确的是 A ．()2 44442N N =H SO 2H SO + -+ B ．33NaHCO =Na HCO +- + C ．333AlCl =Al Cl +- + D ．()()22332C 2=a NO Ca NO - ++ 3．下列物质的分类正确的是 A ．酸——硫酸、纯碱、水 B ．分散系——空气、食盐水、盐酸 C ．非电解质——液氯、乙醇、NH 3 D ．电解质——盐酸、硫酸、硝酸 4．下列离子方程式中，正确的是 A ．将稀硫酸滴在铜片上：22Cu 2H C =u H ++ ++↑ B ．将氧化镁与稀盐酸混合：22MgO 2H M =g H O ++ ++ C ．将铜片插入硝酸银溶液中：2Cu Ag C =u Ag ++++ D ．将稀盐酸滴在生石灰上：2322CaCO 2H Ca H O CO =++ +++↑ 5．下列关于Na 2O 2的说法中正确的是 A ．用小刀切开一块金属Na ，其银白色有光泽的切面很快变暗，这是因为Na 被空气中的氧气氧化生成了Na 2O 2 B ．0.1molNa 2O 2与足量CO 2充分反应，转移电子的物质的量为0.2mol C ．将Na 2O 2投入到CuCl 2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生 D ．Na 2O 2遇到湿润的红色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色

高一上学期期中考试化学试卷(带答案解析)

高一上学期期中考试化学试卷(带答案解析) 班级:___________姓名：___________考号：______________ 一、单选题 1．生活中处处有化学，下列叙述正确的是 （ ） A ．HB 铅笔芯的成分为二氧化铅 B ．碳酸氢钠可做食品膨松剂 C ．青铜和黄铜是不同结构的单质铜 D ．焰火中红色来源于钠盐灼烧 2．苹果汁中含有2Fe ，它是人们喜欢的一种补铁饮料，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色逐渐变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C ，可以防止这种现象发生，这说明维生素C 有（ ） A ．碱性 B ．氧化性 C ．还原性 D ．酸性 3．将一小块钠投入到FeCl 3溶液中，观察到的现象是（ ） A ．钠溶解，有铁析出并有气体产生 B ．只有气体产生 C ．既有气体产生，又有红褐色沉淀产生 D ．只有沉淀产生 4．下列叙述中正确的是（ ） A ．摩尔是一个物理量，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒 B ．3.01×1023 个SO 2与6.02×1023 个O 2中O 原子的物质的量之比为1∶2 C ．氧气的相对分子质量为32，氧气的摩尔质量也为32 D ．1molH 2O 中含有的氢原子数约为6.02×1023 5．下列实验操作或记录正确的是（ ） A ．常温常压下测得1mol N 2和CO 的混合气体质量为28 g B ．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28mL C ．用托盘天平称得2.50 gCuSO 4·5H 2O ，受热充分失水后，固体质量减轻0.90g D ．欲配制0.10mol •L -1的硫酸920mL ，需量取密度为1.84g •cm -3、质量分数为98%的浓硫酸的体积为5.0mL 6．在同温同压下，A 容器中的氧气（O 2）和B 容器中的氨气（NH 3）所含的原子个数相同，则A 、B 两容器中气体的体积之比是 （ ） A ．1：2 B ．2：1 C ．2：3 D ．3：2 7．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．232g O 和3O 组成的混合气体中含有的氧原子数为A N B ．6.5g 锌与足量的硫酸反应，转移的电子数为A 0.2N C ．标准状况下，211.2L H O 含有的分子数为A 0.5N

山西省高一上学期期中联合考化学试卷(附答案和解析)

山西省高一上学期期中考化学试卷(附答案和解析) 学校:___________班级：___________姓名：__________考号：__________ 一、单选题 1．我国古代有“女娲补天”的传说，人类也面临“补天”，是指臭氧发生如下变化：O2 是（） A．O2和O3的性质完全相同 B．O2和O3都含有氧，混合在一起仍属纯净物C．O2和O3的转化属于化学变化D．O2和O3都是同一种物质 2．化学概念在逻辑上存在如下关系： 对下列概念的说法正确的是（） A．化合物与电解质属于重叠关系B．化合物与碱性氧化物属于交叉关系C．溶液与胶体属于并列关系D．氧化物和混合物属于交叉关系 3．用如图所示实验装置进行相关实验探究，下列说法不合理的是 A．图1证明NaHCO3受热易分解B．图2制备Fe(OH)3胶体 C．图3证明Cl2能与烧碱溶液反应D．图4探究钠与Cl2的反应 4．在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（） 5．分类法是一种重要的学习方法，下列说法正确的是（） A．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质 B．溶液与胶体的本质区别是有无丁达尔效应 C．Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故两者都是碱性氧化物 D．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物

6．下列有关金属钠在水中和在乙醇中的反应情况对比正确的是（ ） A ．钠能置换出水中所有的氢，却只能置换出乙醇里羟基中的氢 B ．钠都要浮在水面上或乙醇液体表面 C ．钠无论与水反应还是与乙醇反应都要放出热量 D ．钠在乙醇中反应更剧烈，是因为乙醇分子中含有的氢原子比水分子中的多 7．已知2222F 2H O 4HF O +=+，用A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．0.mol 2O 中共用电子对数目为0.1A N B ．2L 0.21mol L -⋅ HF 溶液中F -数目为0.4A N C ．2.4L 2F 中氟原子数目为0.2A N D ．该反应中每消耗3.6g 2H O 时转移的电子数目为0.4A N 8．铁、铝各1 mol 组成的混合物溶于一定量的盐酸，恰好完全反应后，再加入4 mol Na 2O 2 固体使之充分反应，最终产物是（ ） A ．Fe(OH)3、NaAlO 2、NaCl 、NaOH B ．Fe(OH)2、Al(OH)3、AlCl 3、NaCl C ．Fe(OH)2、NaAlO 2、NaCl 、NaOH D ．Fe(OH)3、Al(OH)3、NaAlO 2、NaCl 9．关于新制的氯水和久置的氯水，下列说法不正确的是（ ） A ．新制的氯水呈浅黄绿色，久置的氯水无色 B ．新制的氯水漂白作用强，久置的氯水漂白作用很弱或消失 C ．新制的氯水中没有氯离子，久置的氯水中才含有氯离子 D ．新制的氯水中含氯气多，久置的氯水中含有极少量的氯气或不含氯气 10．为达到预期的实验目的，下列操作正确的是（ ） A ．欲制备Fe （OH ）3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl 3饱和溶液并长时间煮沸 B ．用碘的水溶液鉴别乙醇、四氯化碳 C ．欲配制质量分数为10%的CuSO 4溶液，将10gCuSO 4·5H 2O 溶解在90g 水中 D ．为减小误差，容量瓶必需干燥后才可使用 11．将1L0.2mol/L NaCl 溶液和1L0.2mL/LNa 2SO 4溶液混合，若溶液的体积变为二体积 之和，则混合溶液中钠离子浓度为（ ） A ．0.2mol/L B ．0.3mol/L C ．0.6mol/L D ．0.8mol/L 12．下图是一种综合处理含2SO 尾气的工艺流程，下列叙述正确的是（ ）

高一上学期期中考试化学试卷(附答案解析)

高一上学期期中考试化学试卷(附答案解析) 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列有关物质分类或归类中，正确的是（ ） ①水玻璃、漂白粉、氯水、胆矾晶体均是混合物 ①2CaCl 、NaOH 、HCl 、HD 均是化合物 ①碘的升华、NaOH 潮解、胶体渗析、氯化钠溶液导电、煤的干馏均属于物理变化 ①明矾、氧化钠、冰醋酸、氯化银均是电解质 A ．①① B ．①① C ．①① D ．① 2．下列物质属于碱的是（ ） A ．23Na CO B ．34Fe O C ．()2Ca OH D ．3HNO 3．下列物质不属于分散系的是（ ） A ．水 B ．氯化钠溶液 C ．泥浆 D ．淀粉溶液 4．A~D 是几种烃分子的球棍模型(如图所示)， 下列说法正确的是（ ） A ．A 的二氯取代物只有一种，说明A 为立体结构 B ．B 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C ．C 中的碳氢元素的质量比为1：1 D ．D 能使溴水因反应而褪色 5．下列离子方程式书写正确的是 ( ) A ．Na 2HPO 4溶于水：Na 2HPO 4=2Na ++H ++PO 34- B ．NaHCO 3溶液的水解离子方程式：HCO -3+ H 2O = H 3O + + CO 23- C ．HF 溶于少量水中： 2HF ＝H ++HF 2- D ．(NH 4)2SO 4溶于水：(NH 4)2SO 4＝2 NH 4+ +SO 24-

6．2007年2月6日，国务院新闻办公布：中国节能15年共减排二氧化碳18亿吨。关于镁条在二氧化碳气体中燃烧的反应：2Mg+CO 22MgO+C ，下列说法不正确．．． 的是（ ） A ．该反应属于置换反应 B ．还原性：Mg ＞C C ．CO 2在该反应中作还原剂 D ．氧化性：CO 2＞MgO 7．对事物进行分类时，要明确化学概念之间的逻辑关系，现存在如下关系： 对下列概念的说法错误的是（ ） A ．分解反应和复分解反应是并列关系 B ．氧化还原反应和置换反应是重叠关系 C ．化合物和电解质是包含关系 D ．离子反应和氧化还原反应是交叉关系 8．下列离子方程式正确的是（ ） A ．铜片与稀硝酸反应：232Cu NO 4H Cu NO 2H O =-++ +++↑+ B ．钠与水反应：22Na 2H O=Na 2OH H +- +++↑ C ．将氯气通入氯化亚铁溶液：2322Fe Cl 2Fe 2Cl ++-+=+ D ．铝溶于氢氧化钠溶液：2222Al 2OH 2H O=2AlO H -- +++↑ 9．下列实验操作、现象、结论均正确，且存在因果关系的是（ ）

高一上学期期中考试化学试卷(带参考答案与解析)

高一上学期期中考试化学试卷（带参考答案与解析） 班级:___________姓名：___________考号：___________ 一、单选题 1．漂白粉的有效成分是 （ ） A ．次氯酸钙 B ．氯化钙 C ．次氯酸 D ．次氯酸钙与氯化钙 2．离子检验的常用方法有三种: 下列离子检验的方法不合理的是（ ） A ．CO 32-—气体法 B ．Cl -—沉淀法 C ．Fe 3+—显色法 D ．SO 42-—气体法 3．下列离子方程式书写正确的是（ ） A ．钠和冷水反应：Na ＋2H 2O=Na +＋2OH ＋H 2↑ B ．氯气通入烧碱溶液：Cl 2+2OH -=Cl -+ClO -+H 2O C ．Al 2O 3粉末溶于NaOH 溶液中：Al 2O 3+OH -=AlO -2+H 2O D ．FeCl 2溶液通入足量的Cl 2反应：Fe 2++Cl 2=Fe 3++2Cl - 4．下列关于氮及其化合物的说法错误的是（ ） A ．N 2化学性质稳定，是因为分子内存在氮氮三键 B ．NO 、NO 2均为酸性氧化物 C ．可用浓盐酸检测输送NH 3的管道是否发生泄漏 D ．HNO 3具有强氧化性，可溶解铜、银等不活泼金属 5．用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是（ ） A ．利用紫外线杀死水中的细菌 B ．提高水温，有利于金鱼生长 C ．增加水中氧气的含量 D ．促使水中的次氯酸分解 6．下列关于物质分类的说法正确的是（ ） ①硫酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物 ②2SO 和2NO 都能和水反应生成酸，属于酸性氧化物 ③醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物