高一化学下册第三次阶段性考试试题(选择题附答案)
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南充高中高2012级第三次阶段性考试 化学试题（理科） 命、审题：张安余 许亚飞 H －1、
O －16、Mg －24、Al —27 3分，共48分。） ．质子数、中子数 B ．质子数、最外层电子数 ．中子数、最外层电子数 D ．最外层电子数，质子数 ．下列关于阿伏加德罗常数（N A ）的说法正确的是 ．1 mol 37Cl 中含有20N A 个质子 B ．1 mol 18O 中含有8N A 个中子 ．20g 2H 216O 中含有10N A 个电子 D ．26g 26Mg 2+ 中含12 N A 个电子 和B 均为短周期元素，它们的离子A －和B 2+ 具有相同的电子层结构。下面说法正确的是
．原子序数A > B B ．最外层上电子数A > B ．原子半径A > B D ．离子半径A －=B 2+ ．元素的以下性质，随着原子序数的递增不呈周期性变化的是高☆考♂资♀源€网 ☆ ．元素的主要化合价 B ．原子半径 ．原子最外层上电子数 D ．相对原子质量 ．已知某元素R 的最高价的含氧酸化学式为H n RO 2n-1，则该元素在氢化物中的化合价是 ．3n －6 B ．3n －8 C ．3n －10 D ．3n －12 ．通常不能作为判断元素非金属性相对强弱依据的是 ．元素气态氢化物稳定性强弱 B ．元素单质氧化性强弱 ．单质的熔、沸点 D ．元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 ．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是高☆考♂资♀源€网 ☆ ．酸性：HClO 4 > HBrO 4 > HIO 4 B ．碱性：Ba(OH)2 > Ca(OH)2 > Mg(OH)2 ．稳定性：H 2O > NH 3 > PH 3 D ．还原性：F － > Cl － > Br － 和Y 均位于元素周期表中的短周期，已知a X n-比b X m+多2个电子层，下列说法正确的是 ．b 大于等于5 B ．a+n －b+m=16或10 ．X 只能位于第3周期 D ．Y 不可能位于第2周期 R 的最高价与最低价的代数和为4，由此可以判断 ．R 一定是第4周期元素 ．R 一定是IVA 族元素 ．R 的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定 ．R 的气态氢化物化学式为H 2R A 、B 、C 、D 、E 是同一周期的五种主族元素，A 与B 的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，
且碱性B>A ；C 和D 的气态氢化物稳定性为C>D ；E 是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序为
A ．ABCDE
B ．CDABE
C ．BADCE
D ．ECDBA
/
11．设某元素原子核内质子数为m ，中子数为n ，则下列论断正确的是
A ．不能由此确定该元素的相对原子质量
B ．这种元素的相对原子质量为m+n
C ．若12C 的质量为Wg ，则该原子的质量为 (m+n)W/12 g
D ．该元素一种原子的质量为（m+n ）g
12．X ，Y ，Z ，M 是元素周期表中前20号主族元素，其原子序数依此增大，且X ，Y ，Z 相邻。
X 的核电荷数是Y 的核电荷数的一半，Y 与M 可形成化合物M 2Y 。下列说法正确的是
A ．还原性：X 的氢化物 > Y 的氢化物 > Z 的氢化物
B ．简单离子半径：M 的离子 > Z 的离子 > Y 的离子 > X 的离子
C ．1molYX 2，M 2Y 含有相同的电子数
D ．Z 元素的最高价氧化物的水化物化学式为HZO 4
13．下列性质可以证明某化合物内一定存在离子键的是高☆考♂资♀源€网 ☆
A ．可溶于水
B ．水溶液能导电
C ．熔融状态能导电
D ．具有较高的熔、沸点
14．A ，B ，C 为第2或第3周期的元素，A 、B 在同周期，A 、C 阴离子分别为A 2－和C －
，B 2+ 和C －
具有相同的电子层结构。下列说法中，正确的是
A ．原子核外最外层电子数：A > C > B
B ．离子半径：A 2－>
C － > B 2+ C ．B 和C 形成的化合物电子式为B 2+ [ C ] 2
D ．稳定性：H 2A > HC 15．下列物质均既能与HCl 反应，又能与NaOH 溶液反应，但不是两性化合物的是
A ．NaHCO 3
B ．Al 2 O 3
C ．Al(OH)3
D ．Be(OH)2
16．短周期元素X 和Y 可组成化合物XY 3，下列说法正确的是
高☆考♂资♀源€网 ☆
A ．若Y 的原子序数是m ，则X 的原子序数必定是m+4
B ．XY 3一定是离子化合物
C ．X 和Y 可属于两个不同周期，也可能属于同一周期
D ．X 的原子半径一定大于Y
二、填空题（本题包括6小题，共43分。）
17．（10分）在11—18号元素中，除稀有气体元素外（用元素符号、化学式回答）
（1）原子半径最小的元素是______________________。
（2）原子半径最大的元素是______________________。
（3）非金属性最强的元素是______________________。
（4）金属性最强的元素是__________________________________。
（5）碱性最强的最高价氧化物对应水化物是__________________________。
它对应的氧化物的化学式为_____________________。
（6）酸性最强的最高价氧化物对应水化物是___________________________。
它对应的氧化物的化学式为____________________________。
··
·· · · · ·
（7）气态氢化物中最稳定的是________________________。
（8）气态氢化物中最不稳定的是___________________________。
18．（5分）用“A ．质子数 B ．中子数 C ．核外电子数 D ．最外层电子数 E ．电子层数”填写下列空白。
（1）原子种类由_____________________决定。
（2）元素种类由_____________________决定。
（3）主族元素主要化合价由_____________________决定。
（4）元素的化学性质主要由_____________________决定。
（5）主族元素在周期表中的位置由_____________________决定。
19．（6分）有A 、B 、C 、D 、E 五种短周期元素。已知B 元素原子最外层电子数是次外层电子
数的3倍，A 与C 同主族，B 与D 同主族，且B 、D 两元素原子核内质子数之和是A 、C 两元素原子核内质子数之和的2倍；处于同周期的C 、D 、E 三元素中，E 的原子半径最小。请回答下列问题：
（1）B 元素在周期表中的位置：_____________________________________。
（2）D 元素的原子结构示意图为：___________________________________。
（3）用电子式表示C 和D 两元素形成化合物的过程：
_________________________________________________________________________。
（4）A 、B 、C 三元素组成的化合物的电子式为____________________，该化合物中含有化学键的类型有__________________________________。
20．（6分）（1）已知A n+、B (n+1)+、C n －、D (n+1)－
都具有相同的电子层结构，则A 、B 、C 、D 的原子半径由大到小的顺序是_____________________________________，离子半径由大到小的顺序是____________________________________，原子序数由大到小的顺序是_______________________________________。
（2）在水溶液中，YO
3n －和S 2－
发生反应的离子方程式如下：高☆考♂资♀源€网 ☆
YO 3n －＋3S 2－＋6H ＋＝Y －
＋3S ↓＋3H 2O ①YO 3n －
中Y 元素的化合价是_______________价； ②y 元素原子的最外层电子数是________________。
③比较S 2－和Y －
的还原性__________________________。 21．（12分）（1）①在实验室里，要证明钠、镁、铝的金属性依次减弱的实验，除钠、镁、铝以外，还需要的试剂为_________________________。
②在实验室里，要做证明Cl 、Br 、I 的非金属性依次减弱的实验，所需的试剂除：NaCl 溶液，NaBr 溶液，KI 溶液外，还需要的试剂为__________________________________。
反应的离子方程式为：_______________________________________________________
___________________________________________________________________________。（2）除去MgO中少量的Al2O3，可选用的试剂为_______________，有关的化学方程式为：___________________________________________________________________________。
除去Mg(OH)2中混有的Al(OH)3，用盐酸能否达到目的？__________________若不能达到目的，则需要的试剂为_____________________________，有关的离子反应方程式为___________________________________________________________________________。
22．（4分）已知氯元素的平均相对原子质量为35.5，由23
11Na、35
17
Cl和37
17
Cl构成的11.7g氯化
钠中含35
17Cl－质量是_____________g；含23
11
Na37
17
Cl的质量是___________g。
三、计算题（本题包括1个小题，共9分）
23．（9分）由镁和铝组成的混合物7.8g，与足量盐酸反应后放出标况下8.96L氢气。
（1）该混合物中Mg和Al的物质的量之比为____________________。
（2）如果向反应后的溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，并将最后所得沉淀过滤洗涤。干燥后称量；该过程中发生反应的离子方程式为：
_________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________。
称得沉淀的质量为_________________g。