2018-2019学年高三化学二轮复习电解质溶液 限时突破训练(学生版)
电解质溶液限时突破训练
(限时：45分钟)
一、选择题
1．常温下，电解质溶液的性质与变化是多样的，下列说法正确的是()
A．pH相等的①CH3COONa②NaClO③NaOH三种溶液c(Na＋)大小：①>②>③
B．往稀氨水中加水，溶液中的c(H＋)·c(NH3·H2O)
c(NH＋4)
值变小
C．pH＝4的H2S溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合，存在下列等式：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(S2－)
D．Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2，ClO－水解程度增大，溶液碱性增强
2．对常温下pH＝3的CH3COOH溶液，下列叙述不正确的是()
A．c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
B．加入少量CH3COONa固体后，c(CH3COO－)降低
C．该溶液中由水电离出的c(H＋)是1.0×10－11mol·L－1
D．与等体积pH＝11的NaOH溶液混合后所得溶液显酸性
3．下列有关物质浓度关系的描述中，正确的是()
A．25℃时，NaB溶液的pH＝9，则c(Na＋)－c(B－)＝9.9×10－7mol·L－1
B．0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(OH－)＋2c(CO2－3)＝c(H＋)＋c(H2CO3)
C．25℃时，向0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na ＋)>c(SO2－4)>c(NH＋4)>c(OH－)＝c(H＋)
D．25℃时，将pH均为3的醋酸溶液和盐酸分别加水稀释到pH均为5，则由水电离出的H＋的浓度均减小为原来的100倍
4．25℃时，在10 mL浓度均为0.1 mol·L－1的NaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1 mol·L－1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是()
A．未加盐酸时：c(OH－)>c(Na＋)＝c(NH3·H2O)
B．加入10 mL盐酸时：c(NH＋4)＋c(H＋)＝c(OH－)
C．加入盐酸至溶液pH＝7时：c(Cl－)＝c(Na＋)
D．加入20 mL盐酸时：c(Cl－)＝c(NH＋4)＋c(Na＋)
5．常温下，下列叙述不正确的是()
A．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，溶液pH和c(CO2－3)均减小
B．将pH＝5的硫酸稀释，体积变为原来的500倍，稀释后c(SO2－4)与c(H＋)之比约为1∶10
C．中和10 mL 0.1 mol·L－1醋酸溶液与100 mL 0.01 mol·L－1醋酸溶液所需的NaOH物质的量不同
D．0.1 mol·L－1的氯化铵溶液与0.05 mol·L－1的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合溶液中有：c(Cl－)>c(NH＋4)>c(Na＋)>c(OH－)
6．下列叙述正确的是()
A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度
B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH＝7
C．25℃时，0.1 mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱
D．0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl－)＝c(I－)
7．室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是()
A．Na2S溶液：c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H2S)
B．Na2C2O4溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O－4)＋2c(H2C2O4)
C．Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO2－3)＋c(OH－)
D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋2c(Cl－)
二、非选择题
8．25℃时，某些弱酸的电离平衡常数如下：
(1)物质的量浓度为0.1 mol·L－1的下列四种物质：
a．Na2CO3，b.NaClO，c.CH3COONa，d.NaHCO3，pH由大到小的顺序是________(填编号)。
(2)常温下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是________。
A．c(H＋) B.
c(H＋)
c(CH3COOH)
C．c(H＋)·c(OH－) D.c(OH－) c(H＋)
(3)体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程pH变化如图。则HX的电离平衡常数__________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数，理由是_______________________________________________________
_________________________________________________________________ _______。
稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H＋)________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液中水电离出来的c(H＋)，理由是___________________________________________
_________________________________________________________________ _______。
(4)25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH＝6，则溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝________(填准确数值)。
9．水是极弱的电解质，改变温度或加入某些电解质会影响水的电离。请回答下列问题：
(1)纯水在100℃时pH＝6，该温度下0.1 mol·L－1的NaOH溶液中，溶液的
pH＝________。
(2)25℃时，向水中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解的离子方程式为________________________________________，由水电离出的
c(OH－)＝________mol·L－1。
(3)体积均为100 mL、pH均为2的盐酸与一元酸HX，加水稀释过程中pH 与溶液体积的关系如图所示，则HX是________(填“强酸”或“弱酸”)，理由是________________________________。
(4)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：
①25233溶液，溶液的pH由大到小的顺序为________________________________(填化学式)。
②25℃时，在0.5 mol·L－1的醋酸溶液中由醋酸电离出的c(H＋)约是由水电离出的c(H＋)的______倍。
10．甲醛是深受关注的有机化合物。甲醛含量的测定有多种方法，例如：在调至中性的亚硫酸钠溶液中加入甲醛水溶液，经充分反应后，产生的氢氧化钠的物质的量与甲醛的物质的量相等，然后用已知浓度的硫酸滴定氢氧化钠。
完成下列填空：
(1)将4.00 mL甲醛水溶液加入到经调至中性的亚硫酸钠溶液中，充分反应后，用浓度为1.100 mol·L－1的硫酸滴定，至终点时耗用硫酸20.00 mL。甲醛水溶液的浓度为________mol·L－1。
(2)上述滴定中，若滴定管规格为50 mL，甲醛水溶液取样不能超过________mL。
(3)工业甲醛含量测定的另一种方法：在甲醛水溶液中加入过氧化氢，将甲醛氧化为甲酸，然后用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定。
HCHO＋H2O2―→HCOOH＋H2O
NaOH＋HCOOH―→HCOONa＋H2O
已知H2O2能氧化甲酸生成二氧化碳和水。
如果H2O2用量不足，会导致甲醛含量的测定结果________(填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)，因为______________________________________；如果H2O2过量，会导致甲醛含量的测定结果________(填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)，因为______________________________________。
11．Ⅰ.已知常温下，H2SO3的电离常数为K a1＝1.54×10－2，K a2＝1.02×10－7，H
CO3的电离常数为K a1＝4.30×10－7，K a2＝5.60×10－11。
2
(1)下列微粒可以大量共存的是________(填字母)。
a．CO2－3、HSO－3b．HCO－3、HSO－3
c．SO2－3、HCO－3d．H2SO3、HCO－3
(2)已知NaHSO3溶液显酸性，解释原因：________；NaHSO3的稀溶液中各离子浓度从大到小的排列顺序是______________________。
(3)浓度均为0.1 mol·L－1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO2－3、CO2－3、HSO－3、HCO－3浓度从大到小的顺序为_________________________________________________。
(4)H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为____________________。
Ⅱ.Na2S2O5(焦亚硫酸钠)是常见的食品抗氧化剂之一。
(5)将0.5 mol Na2S2O5溶于水配成1 L溶液，该溶液pH＝4.5。溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化情况如图所示。
写出Na2S2O5溶于水的化学方程式：____________________；当溶液pH小
于1后，溶液中H2SO3的浓度变小，其原因可能是__________________。pH＝3时，溶液中主要含硫粒子浓度的大小关系为________________。
(6)已知：K sp(BaSO4)＝1.0×10－10，K sp(BaSO3)＝5.0×10－7。将部分被空气氧化的该溶液的pH调为10，向溶液中滴加BaCl2溶液使SO2－4沉淀完全[c(SO2－4)≤1.0×10－5mol·L－1]，此时溶液中c(SO2－3)≤________mol·L－1。
【二轮复习】专题十电解质溶液
专题十电解质溶液 课题名称：电解质溶液 考纲要求：⑴了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。 ⑵理解离子反应的概念；理解电解质的电离平衡概念。 ⑶了解水的电离、溶液 PH 等概念；了解强酸、强碱中和滴定的原理。（新增内容） ⑷理解盐类水解的原理。 了解盐溶液的酸碱性。 学习重难点：离子反应原理及应用；电解质的电离平衡与盐类水解原理及应用。 学习方法：解答本章的题目关键是要正确的理解有关概念，会利用化学平衡原理分析研究弱电解质的电离情 况，有关溶液PH 的计算，应根据题目特点，注意应用数学工具解决该类问题。解答有关盐类水解的问题，应根 据盐类水解规律，结合生产、生活中的实际问题来解决题目。 基础知识 ■ <( H * ) = c( OH * ) = 1 x iO' 7tno)? L"1 纯水常温下数据 心雜c(H*)*c(O\r ) 1 x 10-14 三.pH 计篁 一 |鹿单洛液丽聲| ① 强戲廉液，例如；设浓度为c - tg/w i A - K ② 强戦溶液，例如汕（OH ）.,设恠度为c 血心「％（屮心先一,pH"4和g 眦 声子类 电解质 代會曲 U M .申 强, ?全 天倚 中强歲.翳醛 两性Mut 创（踏电川 '心非5 电离过程f 电离平衡* 特征；定 I 变 沫同弱屯解质 囂响电离程度因絮*温度升高促进堪离 ，粮度小电离程度大 盐的 一融祈莎吾宦 皿空5）叭适于爾酸混合片 e （H *〉赵= v l + v 1 X 叶卄輕畑竺M （适于两强痂合） 计 算， 方 实总跻聶（蕭虺植孟蕭械施）离字耳水迪爾血的"或OW 结合生成难电离的井子 或离子破坏水的电离平衡 条件］有弱眾 朋I 溶于水 ［弱水蔚”显强性、越弱水解程度越大 規律浓度越小,水解程度越大 ［温度趣高■水解程度越大 可逆 一般微弱 ■单水解 氏坯 + 3^0 <—Fe （OH ）5 +3H* ，双水解 2A 严 +3CO5- +3H :O —2AK0H}, I +30^1 特征 表示方袪
2018——2019学年全国高考高三化学二轮复习“7+3”小卷练
2018——2019学年全国高三化学二轮复习“７＋3”小卷练(85分) 注意事项： 1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡上填写自己的准考证号、姓名、试室号和座位号。用 2B型铅笔把答题卡上试室号、座位号对应的信息点涂黑。 2．选择题每小题选出答案后，用2B型铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦 干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4．考生必须保持答题卡整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 一、选择题(本题共7小题，每小题6分,共42分) 1．下列物质与类别不对应 ．．．的是 A B C D 小苏打食用油淀粉84消毒液 盐高分子化合物糖类混合物 答案 B 2．下列说法中，不正确的是（） A．维生素C有还原性 B．天然油脂有固定的熔沸点 C．麦芽糖水解产物为还原性糖 D．氨基酸既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应 答案 B 3根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理．．．的是 事实推测 A 12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快56Ba（ⅡA）与水反应会更快 B Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料ⅣA族的元素都是半导体材料 C HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解HBr的分解温度介于二者之间 D Si与H2高温时反应， S与H2加热能反应P与H2在高温时能反应 答案：B 4．电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小。室温下，用0.100 mol·L-1 NH3·H2O滴定10 mL浓度均
2020届高考化学精准培优专练二十一电解电解质溶液的规律(含解析)
精品文档，欢迎下载 如果你喜欢这份文档，欢迎下载，另祝您成绩进步，学习愉快！ 电解电解质溶液的规律 一．电解电解质溶液的规律类型 1．惰性电极电解水型 典例1．用石墨作电极，电解下列物质的水溶液，其实质与电解水一致的是（） A．NaCl B．CuCl2 C．CuSO4 D．NaOH 2．惰性电极电解电解质型 典例2．用石墨做电极电解CuCl2溶液，下列说法正确的是（） A．在阳极上析出金属铜 B．在阴极上产生有刺激性气味的气体 C．在阴极上析出金属铜 D．阳极上发生还原反应 3.惰性电极电解水和电解质型 典例3．下列有关用惰性电极电解AgNO3溶液一段时间后的说法正确的是（） A．电解后两极产生的气体体积比为2∶1 B．电解过程中溶液的pH不断升高 C．此时向溶液中加入适量的Ag2CO3固体可使溶液恢复电解前的状况 D．电解过程中阴极质量不断减少 二．对点增分集训 1．LiOH常用于制备锂离子电池正极材料。工业上常利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。下列说法正确的是（）
A．a是电源的负极 B．A电极的电极反应式为4OH－－4e－===2H2O+O2↑ C．B极区电解液为LiOH溶液 D．外电路中每通过0.1mol电子，生成1.12L氢气 2．用惰性电极电解下列溶液一段时间后再加入一定量的另一纯净物(方括号内)，一定不能使溶液恢复的是（） A．AgNO3 [Ag2O] B．CuCl2[CuCl2] C．NaOH[NaOH] D．CuSO4[Cu(OH)2] 3．500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO?3)＝6.0mol·L－1，用石墨做电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是（） A．原混合溶液中c(K+)为2mol·L－1 B．上述电解过程中共转移6mol电子 C．电解得到的Cu的物质的量为0.5mol D．电解后溶液中c(H+)为2mol·L－1 4．CuI是一种不溶于水的白色固体，它可由反应2Cu2++4I?=2CuI+I2而得到。现以石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。电解开始不久阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈蓝色，对这些现象的正确解释是（） ①阳极4OH?-4e?=2H2O+O2↑，O2将I?氧化为I2，I2遇淀粉变蓝②阳极2I?-2e?=I2，I2遇淀粉变蓝③阳极2Cu-4e?+4I?=2CuI+I2，I2遇淀粉变蓝④阴极2H++2e?=H2↑，使c(OH?)>c(H+) A．①②B．①③C．②④D．③④
高三化学2019年全国高考化学集锦
高考集锦 1.陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C. 陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D. 陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 3.科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是 A. WZ的水溶液呈碱性 B. 元素非金属性的顺序为X>Y>Z C. Y的最高价氧化物的水化物是中强酸 D. 该新化合物中Y不满足8电子稳定结构 4.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是 A. 蚕丝的主要成分是蛋白质 B. 蚕丝属于天热高分子材料 C. “蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D. 古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物 5.已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 PO 数目为0.1N A A. 3g 3He含有的中子数为1N A B. 1 L 0.1 mol·L?1磷酸钠溶液含有的3 4 C. 1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N A D. 48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 6.今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是 A. 原子半径：W 2020高考化学试题分类汇编 -电解质溶液 1．（2020全国卷1）．下列叙述正确的是 A ．在醋酸溶液的pH a =，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH b =，则a b ＞ B ．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入4NH Cl 至溶液恰好无色，则此时溶液的pH 7＜ C ．31.010mol/L -?盐酸的pH 3.0=，81.010mol/L -?盐酸的pH 8.0= D ．若1mL pH 1=的盐酸与100mL NaOH 溶液混合后，溶液的pH 7=则NaOH 溶液的pH 11= 【解析】A 若是稀醋酸溶液稀释则C(H +)减小，pH 增大，b ＞a ，故A 错误；B 酚酞的变色范围是pH= 8.0～10.0（无色→红色），现在使红色褪去，pH 不一定小于7，可能在7~8之间，故B 错误；C 常温下酸的pH 不可能大于7，只能无限的接近7；D 正确，直接代入计算可得是正确，也可用更一般的式子：设强酸pH=a ，体积为V 1；强碱的pH=b ，体积为V 2,则有10-a V 1=10-(14-b)V 210142 1-+=? b a V V ，现在V1/V2=10-2,又知a=1,所以b=11 【答案】D 【命题意图】考查弱电解质的稀释，强酸的无限稀释，指示剂的变色范围，强酸与强碱的混合pH 的计算等基本概念 【点评】本题在第一轮复习至第三轮复习无时不在强调的基本问题考查就是第二册第三章的问题，这次居然没有考离子浓度大小比较，而考这些，很简单，大家都喜欢！ （2020全国2）9．下列叙述正确的是 A ．在醋酸溶液的pH a =，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH b =，则a b ＞ B ．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入4NH Cl 至溶液恰好无色，则此时溶液的pH 7＜ C ．31.010mol/L -?盐酸的pH 3.0=，81.010mol/L -?盐酸的pH 8.0= 电解质溶液电解的有关规律、电解产物的判断 1.如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当电路中通过的电子都是0.1 mol 时，下列说法正确的是（） A．溶液的质量变化：甲减小乙增大 B．溶液pH值变化：甲减小乙增大 C．相同条件下产生气体的体积：V甲=V乙 D．电极反应式：甲中阴极：Cu2++2e﹣===Cu，乙中负极：Mg﹣2e﹣===Mg2+ 2.如图中，两电极上发生的电极反应为a极：Cu2＋＋2e－===Cu；b极：Fe－2e－===Fe2＋。下列说法不正确的是() A．装置中电解质溶液一定含有Cu2＋ B．该装置一定是化学能转化为电能 C．a、b可能是同种电极材料 D．a极上一定发生还原反应 3.下列各组溶液电解一段时间后，再加入相关物质，溶液能恢复原状况的是() 4.用惰性电极电解某溶液时，发现两极只有H2和O2生成，则电解一段时间后，下列有关该溶液(与电解前同温度)的说法中正确的有() ①该溶液的pH可能增大 ②该溶液的pH可能减小 ③该溶液的pH可能不变 ④该溶液的浓度可能增大 ⑤该溶液的浓度可能不变 ⑥该溶液的浓度可能减小 A．①②③ B．①②③④ C．①②③④⑤ D．全部 5.下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是() A．HCl、CuCl2、Ba(OH)2 B．NaOH、CuSO4、H2SO4 C．NaOH、H2SO4、Ba(OH)2 D．NaBr、H2SO4、Ba(OH)2 6.下图中X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无味气体放出。符合这一情况的是下表中的() 7.用铂电极电解相同浓度的盐酸和硫酸，电解一段时间后，下列说法可能正确的是() A．盐酸和硫酸的浓度都增大 B．盐酸和硫酸的浓度都减小 C．盐酸的浓度减小，硫酸的浓度增大 D．盐酸的浓度增大，硫酸的浓度减小 8.电解水制取H2和O2时为了增强导电性常常要加入一些电解质，最好选用下列物质中() A．NaCl B．NaOH C．HCl D．CuSO4 9.用惰性电极电解下列溶液，其中随着电解的进行，溶液酸性逐渐增强的是() ①氯化钠溶液②硫酸铜溶液③NaOH溶液④稀硫酸⑤稀盐酸⑥硫酸钠溶液 A．①③⑤ B．②④⑤ C．②④ D．②④⑥ 核心考点专项突破练习（一） 1、化学与生产和生活密切相关。下列有关说法正确的是( ) A.古代记载文字的器物——甲骨,其主要成分是蛋白质 B.工艺装饰材料——天然水晶,属硅酸盐产品 C.第五形态的碳单质——“碳纳米泡沫”,与石墨烯互为同分异构体 D.秸秆经加工处理成吸水性的材料——植物纤维,可用作食品干燥剂 2、化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是( ) A.硫酸铁净水的原理和漂白粉消毒的原理相同 B.汽车尾气中的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的 C.研制高性能的耐磨轮胎,可减少PM2.5等细颗粒物的产生 D.应用高纯度单质硅制成光导纤维,可提高信息传输速度 3、化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法不正确的是( ) A.日用器皿、建筑饰材、卫生洁具等主要是传统硅酸盐陶瓷。 B.铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性和碱性,但是可以存放咸的食物。 C.红葡萄酒密封储存时间越长,质量越好,原因之一是储存过程中生成了有香味的酯。 D.生活中,洗发时使用的护发素主要功能是调节头发的pH使之达到适宜的酸碱度。 4、化学与人类生产、生活密切相关,下列说法正确的是( ) A.有机玻璃受热软化,易于加工成型,是一种硅酸盐材料 B.煤的气化是物理变化,是高效、清洁地利用煤的重要途径 C.纯银器在空气中久置变黑是因为发生了电化学腐蚀 D.硫酸亚铁片和维生素C同时服用,能增强治疗缺铁性贫血的效果 5、有些古文或俗语包含了丰富的化学知识,下列解释不正确的是( ) 6、随着科技的进步,化学品的使用日益增多,下列说法正确的是( ) A.大量使用含丙烷、二甲醚等辅助成分的“空气清新剂”,会对环境造成新的污染 B.制造普通玻璃的原料为石英砂(SiO2)、石灰石(CaCO3)和黏土 C.不法商贩用连二亚硫酸钠(Na2S2O4)对食品漂白,Na2S2O4只有氧化性,无还原性 D.某些桶装水使用的劣质塑料桶常含有乙二醇(HOCH2CH2OH),乙二醇不溶于水 7、化学关系着我们的生活,我们的未来。下列说法正确的是( ) A.石墨烯(由碳原子构成的六角形蜂巢晶格)材料属于一种新型化合物 B.可从海水中提取氯化镁,使氯化镁分解获得镁并释放能量 C.推广用原电池原理制成的太阳能电池汽车,可减少化石能源的使用 D.采煤工业爆破时把干冰和炸药放在一起,既能增强爆炸威力又能预防火灾 8、化学与生产和生活密切相关。下列叙述错误的是( ) A.研制开发燃料电池汽车,可消除机动车尾气污染 B.大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素 C.高纯度的二氧化硅广泛用于制造光导纤维,光导纤维遇强碱会"断路" D.PM 2.5(微粒直径约为2.5×10-6m)分散到空气中形成气溶胶,能产生丁达尔效应 9、化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关,下列有关说法正确的是( ) A.我国发射的"嫦娥三号"卫星中使用的碳纤维,是一种有机高分子材料 B.石油裂化和裂解制取乙烯、丙烯等化工原料不涉及化学变化 C.电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀,原理是牺牲阳极的阴极保护法 D."霾尘积聚难见路人",雾霾所形成的气溶胶没有丁达尔效应 10、中国传统文化对人类文明贡献巨大,古代文献中充分记载了古代化学研究成果。下列常 见古诗文记载对应的化学知识不正确的是( ) 选项常见古诗文记载 A 《周易参同契》中对汞的描述:“……得火则飞,不见埃尘,将欲制之,黄芽为根。” B 《本草纲目拾遗》中对强水的记载:“性最烈,能蚀五金,其水甚强,惟玻璃可盛。” C 《九转流珠神仙九丹经》中生砒精制砒霜的记载:“其色飘飘或如霜雪,或如白色钟乳相连。” D 《本草经集注》中鉴别硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法:“强烧之,紫青烟起,乃真硝石也。” 2019-2020学年上海市各区高三一模选择题汇编—— 物质的组成与结构 【宝山区】 1．中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。已知：铟与铝（13Al）同主族。下列说法错误的是 A．In的金属性大于Al B．In 最外层有2种能量的电子 C．In的中子数为66 D．In原子的相对原子质量为115 3．下列各组物质所含化学键相同的是 A．钠（Na）与金刚石(C) B．氯化钠(NaCl)与氯化氢(HCl) C．氯气(Cl2)与氦气(He) D．碳化硅(SiC)与二氧化硅(SiO2) 15．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是 A．熔沸点：Z2X A. 原子晶体 B. 离子晶体 C. 分子晶体 D. 金属晶体 13. X 、Y 、Z 是同周期的三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是HXO 4>H 2YO 4>H 3ZO 4，则下列说法正确的是 A. 原子半径：X>Y>Z B. 元素的非金属性：X>Y>Z C. 气态氢化物稳定性：X [一本突破练] 单独成册 1．A、B、C、D是原子序数依次增加的前四周期元素，A元素的正化合价与负化合价的代数和为零；B元素原子的价电子结构为n s n n p n；C元素基态原子s能级的电子总数比p能级的电子总数多1；D元素原子的M能层全满，最外层只有一个电子。请回答： (1)A元素的单质为A2，不能形成A3或A4，这体现了共价键的________性；B 元素单质的一种空间网状结构的晶体熔点>3 550 ℃，该单质的晶体类型属于________；基态D原子共有________种不同运动状态的电子。 (2)A与C形成的最简单分子的中心原子杂化方式是____________，该分子与 D2＋、H2O以2∶1∶2的配比结合形成的配离子是________(填化学式)，此配离子中的两种配体的不同之处为________(填标号)。 ①中心原子的价层电子对数 ②中心原子的孤电子对的个数 ③中心原子的化学键类型 ④VSEPR模型 (3)1 mol BC－中含有的π键数目为________；写出与BC－互为等电子体的分子和离子各一种__________、__________。 (4)D2＋的硫酸盐晶体的熔点比D2＋的硝酸盐晶体的熔点高，其原因是____________。 (5)D3C具有良好的电学和光学性能，其晶体的晶胞结构如图 所示，D＋和C3－的半径分别为a pm、b pm，D＋和C3－都是紧 密接触的刚性小球，则C3－的配位数为________，晶体的密 度为________g·cm－3。 解析：根据B元素原子的价电子结构为n s n n p n，则n＝2，即B为C(碳)元素；由A的原子序数小于6且正化合价与负化合价的代数和为0，可知A为H元素；由基态C原子s能级电子总数比p能级的电子总数多1，可知C的电子排布式为1s22s22p3，则C为N元素；根据D元素原子的M能层全满可知，D元素M能层排布18个电子，且最外层有1个电子，即D原子核外电子个数为29，则D 电解质水溶液的电解规律 高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆ 用惰性电极电解足量的下列溶液，一段时间后，再加入一定量的另一种物质(方括号内)，不能使溶液与原来溶液一样的是 A．CuCl2[CuCl2] B．NaOH[H2O] C．NaCl[HCl] D．CuSO4[Cu(OH)2] 【参考答案】D 1．电解时的放电顺序与电极产物的判断 （1）基本思路 （2）离子放电顺序 ①阴离子的放电顺序： S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根>F－。 ②阳离子放电顺序： Ag＋>Hg2＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋(酸)>Pb2＋>Sn2＋>Fe2＋>Zn2＋>H＋(水)>Al3＋>Mg2＋>Na＋。2．以惰性电极电解电解质溶液的类型 类型 电极反应特点实例电解对象 电解质 浓度 pH 电解质溶液 复原 电解水型阴：4H＋＋4e－ ===2H2↑ 阳：4OH－－4e－ ===2H2O＋O2↑ NaOH 水增大增大加水 H2SO4水增大减小加水 Na2SO4水增大不变加水 电解电解质型电解质电离出的阴、 阳离子分别在两极放 电 HCl 电解质减小增大通氯化氢 CuCl2电解质减小—加氯化铜 放H2生碱型阴极：H2O放H2生碱 阳极：电解质阴离子 放电 NaCl 电解 质和 水 生成 新电 解质 增大通氯化氢 放O2生酸型阴极：电解质阳离子 放电 阳极：H2O放O2生酸 CuSO4 电解质和 水 生成 新电 解质 减小加氧化铜 1．用惰性电极电解下列物质的水溶液时，在阳极无气体放出的是 A．AgNO3B．CuCl2 C．NaOH D．Na2S 2．用惰性电极电解某溶液时，发现两极只有H2和O2生成，则电解一段时间后，下列有关该溶液(与电解前同温度)的说法中正确的有 ①该溶液的pH可能增大；②该溶液的pH可能减小；③该溶液的pH可能不变；④该溶 液的浓度可能增大；⑤该溶液的浓度可能不变；⑥该溶液的浓度可能减小 A．仅①②③ B．仅①②③④ 静安区2019学年第二学期教学质量检测 高三化学试卷2020.05 （本卷满分100分，考试时间 60分钟） 考生注意： 1. 本卷设试卷和答题纸两部分，所有答案必须涂或写在答题纸上，做在试卷上一律不得分。 2. 答题前，考生务必用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写学校、班级、姓名、准考证号。 3.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24Cl-35.5 一、选择题（本题共40分，每小题2分。每题只有一个正确选项） 1．能以游离态存在于自然界的元素是 A．S B．Cl C．Al D．Mg 2．下列仪器的名称正确的是 A．泥三角B．坩锅C．容量瓶D．冷凝管3．化工产品在下列应用中，表现出还原性的是 A．明矾作净水剂B．漂粉精作消毒剂 C．铁粉作食品脱氧剂D．浓硫酸作干燥剂 4．农业上有一句俗语“雷雨发庄稼”，该过程中不会涉及到的化学反应是A．N2+O 22NO B ．2NO+O2→ 2NO2 C．4NH3+5O24NO +6H2OD．3NO2+H2O → 2HNO3+NO 5．下图表示Al、Fe、Cu三种金属被人类开发利用的大致年限。造成这个先后顺序的最主要因素是 A．地壳中金属元素的含量B．金属冶炼的难易程度 C．金属的导电性D．金属的延展性 6．乙炔经CaCl2等净化后，在N2中可催化生成聚乙炔。相关化学用语正确的是A．中子数为20的钙原子：20Ca B．CaCl2的电子式：Ca2＋[··Cl ·· ·· · ·] － 2 放电 催化剂 △ C．N2的电子式：NND．聚乙炔的结构简式：－CH＝CH－n 7．对化学键的下列判断正确的是 A．任何物质中都有化学键B．共价化合物中只存在极性键 C．含有共价键的化合物是共价化合物D．含有离子键的化合物是离子化合物 8．CH3CH(CH2CH3)CH2CH(CH3)2的系统命名正确的是 A．2,4-二甲基己烷B．3,5-二甲基己烷 C．2-甲基-4-乙基戊烷D．2-乙基-4-甲基戊烷 9．下列情形中，相同材质的铁最不易被腐蚀的是 A B C D 10．对氨碱法（索氏）和联合制碱法（侯氏）对比分析，错误的是 A．产品完全相同B．生产NaHCO3的反应原理相同 C．食盐利用率不同D．都循环利用了CO2 11．下列分离方法与溶质的溶解度无关的是 A．萃取B．重结晶C．纸上层析法D．蒸馏12．如下图所示，同温、同压、相同体积的两瓶气体，一定具有相同的 A．密度 B．原子数 C．质量D．摩尔质量 13．一般情况下，前者无法决定后者的是 A．分子间作用力的大小——分子的稳定性 B．原子的质子数——元素的种类 C．原子核外电子排布——主族元素在周期表中的位置 D．物质内部储存的能量——化学反应的热效应 14．实验室用环戊醇（沸点：160.8℃，密度：0.96g﹒mL-1）与溴化氢反应制备溴代环戊烷（沸点：138℃，密度：1.37 g﹒mL-1），其反应原理如下： 则制备溴代环戊烷的装置最好选择 2019届高三化学第二轮复习综合训练试题含答案 7．“失蜡法”是我国古代青铜器的铸造方法之一，常用蜂蜡和牛油做出铜器的粗模，用石灰、炭末泥填充泥芯和敷成外范。加热烘烤后，蜡模熔融而去，形成空壳，再往空壳内浇灌铜液。下列说法错误的是 A．蜂蜡中含有酯类和糖类，与石蜡所含有机物种类相同 B．牛油中含有硬脂酸甘油酯 C．炭末泥可耐铜液的高温 D．“失蜡法”中蜡模熔融而去，故可循环利用 8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．7g14C中，含有3N A个中子 B．25℃时，pH=4的CH3COOH溶液中H+的数目为10－4N A C．标准状况下，5.6L丙烷中含有共价键的数目为2.5N A D．3.2gCu与足量浓硝酸反应，生成的气体在标准状况下的体积为22.4L 9．共用两个或两个以上碳原子的环烃叫做桥环烃，桥环烃(二环[2．2．1]-2，5-庆二烯)是有机合成的重要中间体。下列关于该化合物说法正确的是 A．属于芳香烃类B．与甲苯互为同分异构体 C．二氯代物有6种D．1mol该物质完全燃烧需要10molO2 10．沉积物微生物燃料电池可处理含硫废水，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．碳棒b的电极反应式为：O2+4e－+4H+=2H2O B．光照强度对电池的输出功率有影响 C．外电路的电流方向：碳棒a→碳棒b D．酸性增强不利于菌落存活，故工作一段时间后，电池效率降低 11．常温下，Ag2S与CuS在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示，下列说法正确的是A．Ksp(Ag2S)=10－29.2 B．向含CuS沉淀的悬浊液中加入Na2S饱和溶液，Ksp (CuS)减小 C．若Z点为Ag2S的分散系，ν(沉淀)>ν(溶解) D．CuS(s)+2Ag+(aq)Ag2S(s)+Cu2+(aq)平衡常数很大，反应趋于完全 12．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Y同周期，W2X2Y4是一种弱酸，该酸能使酸性KMnO4溶液褪色，同时产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体。工业上，Z的单质可通过电解其熔融氧化物制得，下列说法正确的是 A．W与X可形成两种以上的二元化合物B．简单氢化物的热稳定性X比Y强C．W2Y和W2Y2所含共价键类型完全相同D．Y和Z简单离子半径：Y 电解基础知识总结 1、电解池的基本情况 （1）构成：直流电源、两极、电解质溶液和闭合回路。 （2）能量转化形式：电能转化为化学能。 （3）电极与电极反应：与直流电源的正极相连的是阳极，发生氧化反应； 与直流电源的负极相连的是阴极，发生还原反应。 （4）溶液中阴、阳离子的移动方向：阳离子移向阴极；阴离子移向阳极。 （5）电子流向：直流电源的负极→电解池的阴极（得电子）；在电解质溶液中，靠阴、阳离子发生定向移动而导电；电解池的阳极（失电子）→直流电源的正极。 （6）电解质导电的过程实质就是电解的过程。 2、电极反应规律 （1）阳极反应（与电极材料有关） ①若为活泼电极（除金、铂以外的金属电极）：金属失去电子生成金属离子； ②若为惰性电极（石墨、铂）：阴离子放电，常用阴离子的放电顺序为：OH - < Cl- < Br- < I- < S2-； ②阴极反应（与电极材料无关）：阳离子放电，常见阳离子放电顺序为：H+< Cu2+< Fe3+< Ag +。 3、用惰性电极电解电解质溶液的规律： （1）电解水型：强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2；含氧酸：H2SO4、HNO3等；活泼金属的含氧酸盐：Na2SO4、K2SO4等。电解后复原方法：加H2O。 （2）电解电解质本身型：无氧酸：HCl、HBr、HI等；不活泼金属的无氧酸盐：CuCl2、CuBr2、CuI2等。电解后复原方法：加电解质本身。 （3）电解水和电解质型 ①放氢生碱型：NaCl、NaBr、KI、Na2S等；电解后复原方法：加HCl、HBr、HI、H2S气体。 ②放氧生酸型：CuSO4、AgNO3等。电解后复原方法：加CuO、Ag2O。 4、电镀池的特点 （1）电极：镀层金属或惰性电极作阳极，镀件作阴极。 （2）电解质溶液：含有镀层金属离子的盐溶液作电解质溶液。 （3）镀层金属离子浓度变化情况：若用镀层金属 作阳极，电解质溶液中的镀层金属离子浓度不变；若用惰性电极作阳极，电解质溶液中的镀层金属离子浓度减小。 5、电解精炼铜的电解槽特点 （1）电极：粗铜做阳极，精铜作阴极。 （2）电解质溶液：硫酸酸化的CuSO4溶液 （3）粗铜中各成分的去向：比铜活泼的金属（如Fe、Zn、Ni等）失去电子进入溶液，以离子形式存在；不如铜活泼的金属（如金、铂等）以单质形式落入阳极下方，形成阳极泥。6、重要的电极反应式和电解总式 （1）用惰性电极电解食盐水 阳极：2Cl- - 2e- == Cl2↑ 阴极：2H+ + 2e- == H2↑ 总反应式：2Cl- +2H2O（通电）H2↑+Cl2↑ +2OH- 2NaCl +2H2O （通电）H2↑+Cl2↑ +2NaOH （2）用惰性电极电解CuSO4溶液 阳极：4OH- - 4e- == O2↑ + 2H2O 阴极：2Cu2+ + 4e- == 2Cu 总反应式：2Cu2+ + 2H2O（通电）2Cu↓ + O2↑ + 4H+ 房山区2019-2020学年度第一学期期末检测试卷 高三化学 本试卷共9页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。 考试结束后，将答题卡交回，试卷自行保存。 可能用到的原子量：H-1 O-16 C-12 Cl-35.5 Br-80 第一卷选择题(共42分) 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共14小题，每小题3分） 1．化学让世界更美好，下列物质在生活中应用时，起还原作用的是 A.明矾用作净水剂 B.甘油用作护肤保湿剂 C.漂粉精用作消毒剂 D.铁粉用作食品脱氧剂 2．反应NH4Cl+NaNO2== NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关 微粒的化学用语不正确 ．．．的是 A．中子数为18的氯原子：B．N2的电子式： C．Na+的结构示意图：D．H2O分子的比例模型： 3．下列说法不正确 ．．．的是 A．可用碘水检验淀粉在酸性条件下水解是否完全 B．工业上可用淀粉、纤维素为原料生产葡萄糖 C．疫苗要冷冻保藏，以防止蛋白质变性 D．油脂的氢化、葡萄糖的银镜反应均属于氧化反应 4．一种镁氧电池如图所示，电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭， 电解液为KOH浓溶液。下列说法不正确 ．．．的是 A．电池总反应式为：2Mg+ O2+2H2O === 2Mg（OH）2 B．正极反应式为：Mg-2e-=== Mg2+ C．活性炭可以加快O2在电极上的反应速率 D．电子的移动方向由a经外电路到b 5．Na2CO3和NaHCO3可作食用碱。下列方程式中正确的是 A．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3Na2O2 +CO2 === Na2CO3 +O2 B．Na2CO3溶液呈碱性CO32－+H2O H2CO3+2OH－ C．NaHCO3可作发酵粉：2NaHCO3 === Na2CO3 + CO2↑ + H2O D．Na2CO3溶液除去CH3COOC2H5中的CH3COOH CO32－+2H+=== CO2↑+H2O 6．卡拉诺利是一种抗HIV药物，其结构简式如右图所示， 下列关于卡拉诺利的说法正确的是（） A．该物质属于苯的同系物 B．该物质遇FeCl3溶液显色 C．分子中有3种含氧官能团 D．1mol该物质与足量NaOH溶液反应时消耗1molNaOH 7．下述实验方案中均使用了NaCl溶液，能达到实验目的的是 编号A B C D 实验 方案 置于光亮处 片刻后在Fe电极附近 滴入K3[Fe(CN)6]溶液 实验 目的 验证甲烷与氯气发 生化学反应 进行喷泉实验验证Fe电极被保护验证乙炔的还原性 △ 高中化学电解质练习题和答案 1.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( ) A.MgCl2晶体 B.NaCl溶液 C.液态氯化氢 D.熔融的KOH 2.下面关于电解质电离的叙述正确的是( ) A.CaCO3在水中溶解度很小，其导电能力很弱，所以CaCO3是弱电解质 B.CaCO3在水中溶解度很小，但溶解的CaCO3全部电离，所以CaCO3是强电解质 C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质 D.水难电离，纯水几乎不导电，水是非电解质 3.下列物质中，导电性能最差的是( ) A.石墨棒 B.盐酸溶液 C.熔融的氢氧化钠 D.固体氯化钾 4.下列物质的水溶液能导电，但其本身属于非电解质的是( ) A.乙酸 B.酒精 C.食盐 D.氨气 5.正确书写离子方程式时，下列各项中，应使等式两边相等的是( ) ①离子数目相等②粒子总数相等③原子数目相等④阳离子所带正电荷总数跟阴离子所带负电荷总数相等⑤分子数目相等⑥各元素原子数目相等 A.只有①⑤ B.只有②④ C.只有③⑥ D.只有④⑥ 6.向饱和石灰水中不断通入二氧化碳，其溶液导电性的变化是( ) A.由弱变强 B.由强变弱 C.由强变弱，再变强 D.由弱变强，再变弱 7.下列各组中的离子，相互间不发生离子反应的是( ) A.Na+、Mg2+、Cl-、OH- B.H+、Ca2+、CO32-、NO3- C.Cu2+、K+、SO42-、NO3- D.Na+、HCO3-、OH-、Ca2+ 8.电解质在人体内的作用是十分广泛和十分重要的，当电解质紊乱时，人体就 要出现一系列不适症状，甚至会危及生命。为维持人体内电解质平衡，在大量出汗后应及时补充的离子是( ) A.Mg2+ B.Ca2+ C.Fe3+ D.Na+ 9.下列离子方程式中正确的是( ) A.稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑ B.硫酸钠与氯化钡溶液混和：SO42-+Ba2+=BaSO4↓ C.硝酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3 D.氧化铜与硫酸混和：Cu2++SO42-=CuSO4 10.下列叙述正确的是( ) A.NaOH溶液能导电，所以NaOH溶液是电解质 B.固体KCl不导电，但KCl是电解质 C.氯化氢的水溶液能导电，所以HCl是电解质 D.CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质 二、填空题 11.在下列条件下能否发生离子反应?对能发生的写出离子方程式，不能发生的说明理由 (1)CH3COONa溶液与HCl溶液混和_________________________ (2)Ca(OH)2的澄清溶液与Na2SO4稀溶液混和____________________ (3)Ca(OH)2的澄悬浊液与Na2SO4浓溶液混和____________________ (4)CuCl2溶液与H2SO4溶液混和__________________________ 12.(1)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式 ____________________________ (2)在上述溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式 核心考点专项突破练习（十五） 1、化合物G是制备治疗高血压药物纳多洛尔的中间体,实验室由A制备G的一种路线如下: 已知: 1.A的化学式是__________ 2.H中所含官能团的名称是__________;由G生成H的反应类型是__________。 3.C的结构简式为_________,G的结构简式为___________。 4.由D生成E的化学方程式为________________________________。 5.芳香族化合物X是F的同分异构体,1mol X最多可与4mol NaOH反应,其核磁共振氢谱显示分子中有3种不同化学环境的氢,且峰面积比为3:3:1,写出两种符合要求的X的结构简式:____________________________________。 6.请将以甲苯和(CH3CO)2O为原料(其他无机试剂任选),制备化合物的合成路线补充完整。 ______________________________________。 2、有机物H有镇咳、镇静的功效,其合成路线如下: 回答下列问题: 1.A的化学名称为__________;D中含氧官能团的名称是__________。 2.③的反应类型是__________。 3.反应②的化学方程式为______________________。 4.X的结构简式为___________。 5.写出苯环上的一氯代物只有一种的H的同分异构体的结构简 式:________________________。 6.参考上述流程,以苯甲醇为原料,其他无机试剂任选,写出合成的路线。 3、苯达莫司汀(Bendamustine)是一种抗癌药物。苯达莫司汀的一种合成路线如下: 1.D中含氧官能团有酰胺键、__________(填名称)。 2. A→B的反应类型为__________。 3.E的分子式为C12H13N3O4,写出E的结构简式:__________。 朝阳区2020届高三上学期期末检测 化学试卷2020.1 试卷共100分。考试时长90分钟。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Fe56 第一部分（选择题共42分） 每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共14道小题，共42分。 1．化学与生活密切相关，下列过程与氧化还原反应无关 ．．的是 A B C D 酸性重铬酸钾用于 检测酒精铝粉与强碱溶液反应 放热 植物油在空气中变 质，产生“哈喇”味 海水经风吹日晒 获得粗盐 2．下列说法中，不．正确 ．．的是 A．顺-2-丁烯和反-2-丁烯加氢产物不相同 B．苯酚和甲醛通过聚合反应可制得高分子材料 C．采用多次盐析和溶解，可以分离提纯蛋白质 D．淀粉和纤维素在酸作用下水解的最终产物都是葡萄糖 3．下列物质的用途与其体现的性质对应关系不合理 ．．．的是 物质用途体现的性质 A SO2生产硫酸还原性 B NH3生产碳酸氢铵还原性 C SiO2制取硅单质氧化性 D Fe2O3冶炼金属铁氧化性 4．下列事实不能 ．．用元素周期律解释的是 A．碱性：CsOH＞KOH B．氢化物稳定性：H2O＞H2S C．金属性：Na＞Mg D．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 5．工业制备硝酸的反应之一为：3NO2+H2O===2HNO3+NO。用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．室温下，22.4L NO2中所含原子总数为3N A B．36g H2O中含有共价键的总数为2N A C．上述反应，生成1mol HNO3转移电子的数目为N A D．标准状况下，11.2L NO中所含电子总数为5N A 6．下列除杂试剂选择正确且除杂过程涉及 ．．氧化还原反应的是 物质（括号内为杂质）除杂试剂 A Cl2（HCl）水、浓H2SO4 B NH4Cl溶液（FeCl3）氨水 C CH2=CH2（CH3CH2OH）酸性KMnO4 溶液 D CH3COOCH2CH3（CH3COOH）饱和Na2CO3溶液 7．下列解释事实的离子方程式不正确 ．．．的是 A．用石墨电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O===2OH-+H2↑+Cl2↑ B．用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：CaSO 4 (s)+CO 2-3 CaCO3(s)+SO2-4 C．过量铁粉与稀硝酸反应：Fe+NO－3+4H+===Fe3++NO↑+2H2O D．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好沉淀完全： Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO 4 2-===BaSO4↓＋H2O 8．下列实验不能 ．．达到实验目的的是 A B C D 实验 实验 目的实验室制取 氨气 证明乙炔可使 溴水褪色 检验蔗糖的水解产物 具有还原性 证明溶解度： AgCl＞AgI 通电2020高考化学试题分类汇编-电解质溶液
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