化学沉淀法制备羟基磷灰石实验流程及细节节

化学沉淀法制备羟基磷灰石实验流程及细

节

羟基磷灰石

分子式：Ca10（PO4）6（OH）2

简称：HA HAP

熔点：1650℃

密度：3.16g/cm3

溶解度：0.4mpp

化学沉淀法反应方程式：

7Ca（OH）2+3Ca(H2PO4)2= Ca10（PO4）6（OH）2+12H2O

21.81g 7.719g×4

1、配置3000 ml Ca( OH)

2、1000 ml Ca( H2PO4)2溶液,按照Ca /P为1. 67混合于三角瓶恒

温水浴70℃.搅拌2h小时，放置沉淀24小时。

（1）水浴锅加入热水，提高升温速度，但最高直接加入到65℃

（2）Ca(OH)2=21.81g Ca( H2PO4)2=7.719g×4

（3）当恒温水浴锅温度达到70℃时，将氢氧化钙溶于800ml水中，倒入水浴锅中盛有2000ml蒸馏水的5000ml大烧杯中，再用200ml将小烧杯中剩余氢氧化钙

尽量全部冲洗下去，并加入到大烧杯中。

（4）将3000ml氢氧化钙加入到大烧杯中加热搅拌，搅拌棒搅拌轴线与烧杯轴线尽量重合，防止大烧杯不稳、晃动、试液溅出。

（5）将磷酸二氢钙分四次加入，每一份7.719g溶于200ml倒入大烧杯中，检查小烧杯底部有无杂质，用100ml水将剩余磷酸二氢钙溶解加入大烧杯。时间间隔15

分钟，全部加入后恒温搅拌1小时取出沉淀。加入磷酸二氢钙时，用小烧杯沿

大烧杯壁倒入。

2、放入离心机中离心; 并置于玛瑙罐中以无水乙醇为分散剂,在星型球磨机以350 r / min

球磨2 h,在烘干箱100 ℃干燥24 h。

（1）将大烧杯内的水倒掉，取出沉淀物放入离心管内离心，8ml、转速3200r/min、转9min。四支离心管重量相当的对角线防止，提高转速时要匀速转动旋钮。

（2）9min钟后，关闭离心机，取出离心管。将离心管内水倒掉，用勺子取出离心管内沉淀物放入玛瑙罐中，尽量将离心管内壁刮干净，玛瑙管内玛瑙球数量、形状

等尽量均匀。

（3）玛瑙管两两对角线放入星型球磨机内球磨，卡扣卡紧。星型球磨机以350 r / min 球磨2 h

（4）球磨结束后，从玛瑙罐内倒入小烧杯，用纸将口扎紧，放入烘干箱内烘干。3、将得到的烘干块体研磨,过200 目筛子后置于高温炉750 ℃保温1 h得到纳米HA粉

体。将晶化处理的n-HA粉体与Mg粉按不同比例均匀混合,在200 MPa下将混合均匀的含镁HA粉体进行压片,试样直径为10 mm的圆柱形片,其质量为0. 45 g。将压制好的压

坯装入坩埚中进行烧结成形。

（5）从烘干箱中取出，放入研磨皿内研磨。研磨时，力度均匀、反复研磨，过200目筛子反复筛，不能筛出的倒入研磨皿重复研磨。多次清洗筛子，防止羟基磷灰石粉堵住筛孔，影响筛出率。

（6）将筛出的粉末置于坩埚，放入750℃高温炉内保温1h，得到晶化处理的纳米羟基磷灰石粉。

（7）按一定质量分数比将Mg粉和HA粉放入混料瓶内，用气泡纸包住混料瓶，放入大玛瑙罐，放入行星球磨机内混料。转速150r/min，混料20min。

（8）从玛瑙罐中取出混料瓶，用

羟基磷灰石的制备及表征

羟基磷灰石的制备及表征 一、实验目的 1.掌握纳米羟基磷灰石的制备及原理 2.了解羟基磷灰石的表征方法及生物相容性 二实验原理 羟基磷灰石（hydrrosyapatite,HAP）分子式为Ca10(PO4)6(OH)2是自然骨无机质的主要成分，具有良好的生物相容性和生物活性，可以引导骨的生长，并与骨组织形成牢固的骨性结合。HAP是生物活性陶瓷的代表性材料，生物活性材料是指能够在材料和组织界面上诱导生物或化学反应，使材料与组织之间形成较强的化学键，达到组织修复的目的。HAP在组成上与人体骨的相似性，使HAP与人体硬组织以及皮肤、肌肉组织等都有良好的生物相容性，植入体内不仅安全、无毒，还能引导骨生长，即新骨可以从HAP植入体与原骨结合处沿着植入的体表面或内部贯通性空隙攀附生长，材料植入体内后能与骨组织形成良好的化学键结合。HAP主要的生物学应用作骨组织代替材料，磷酸钙类生物陶瓷材料在临床应用中遇到的最大困难之一是材料强度差，尤其是韧性低，且机械可加工性差，导致其在临床应用中受到了极大的限制。为了改善HAP陶瓷的脆性和强度问题，一般会在其中添加ZrO2和碳纤维或是Al2O3和玻璃等物质进行增韧。纳米级羟基磷灰石的制备方法很多，主要分为固相法和液相法两大类。固相法合成在一定条件下（高温、研磨）让磷酸盐与钙盐充分混合发生固相反应，合成HAP粉末。液相法合成是在水液中，一磷酸盐和钙盐为原料，在一定条件下发生化学反应，生成溶解度较小的HAP晶粒，包括化学沉淀法。水热合成法、溶胶-凝胶法、自然烧法、微乳液法、微波法等。 化学沉淀法因具有实验条件要求不高、反应容易控制，适合制备纳米材料等优点从而得到广泛应用。沉淀法通常是在溶液状态下将不同化学成分的物质混合，在混合溶液中加入适量的沉淀剂得到纳米材料的前驱沉淀物，再将此沉淀物结晶进行干燥或煅烧制得相应的纳米材料。金属离子在沉淀过程是不平衡的，需要控制溶液中的沉淀剂的浓度，使沉淀过程缓慢发生，才会使溶液中的沉淀处于平衡状态，使沉淀能均匀的出现在整个溶液中。此法制备纳米HAP大多采用无机钙盐和磷酸盐反应得到。常采用的钙盐有：CaCl2、Ca(OH)2、Ca(NO)2等，常采用的磷酸盐有：K2HPO4、Na3PO4、（NH4)2HPO4、和H3PO4，发生酸碱中和反应反应生成HAP纳米颗粒。沉淀法的影响因素主要有HP值、合成温度、反应原料纯度、反应原料浓度、反应物的混合步骤、沉淀剂的选择和添加速率等。采用化学沉淀法制备HAP纳米颗粒，需要的设备简单，相应的生产的经济成本也较低，很容易实现工业上大批量的生产。但化学沉淀法制备HAP也存在问题，制备所得的纳米HAP颗粒粒径均匀性差，并且团聚现象严重。化学沉淀法制备HAP的主要原理是在含有可溶性钙盐和磷酸盐的水溶液中，加入适量的沉淀剂，在特定条件，使溶液中两种溶剂发生化学反应，形成不溶性的水合氧化物从溶液中析出，再进行加入脱水对得到的溶液进行离心干燥，进而得到HAP纳米粉体。反应方程式如下： 10Ca(OH)2+6H3PO4→Ca10(PO4)6(OH)2+18H2O 三实验设备及材料

化学实验细节

一、用指示剂鉴别氢氧化钠溶液和稀硫酸及氯化钠溶液 测试要求：1、鉴别氢氧化钠溶液和稀硫酸及氯化钠溶液。 2、写出实验现象及结论。 实验步骤： 一、编号：将试管编号为A、B、C且与待测溶液对应（注意标签贴在试管的中 上部）。 二、取用药液：分别取A、B、C待测溶液1-2mL(一指关节高度)于试管A、B、 C。取液体时试剂瓶盖倒放，标签向着手心，试管倾斜试剂瓶口，缓慢倾 倒。倒完后立即盖好瓶塞，标签向外，放回原处。 三、滴加石蕊试液：1、滴管（三指握胶帽两只自然成拳）垂直悬空放在试管 上方，液滴竖直滴入试管（2至4滴即可） 2、滴完后保持橡胶胶帽在上，不平放或倒置。 四、振荡试管：用拇指、食指和中指夹持试管中上部，试管略倾斜，手腕振动试 管。 五、正确回答问题 实验现象：“”试管溶液由紫色变红色“”试管溶液由紫色变蓝色“”试管溶液不变色仍是紫色 实验结论：变红色的“”是稀硫酸溶液（H2SO4） 变蓝色的“”是氢氧化钠溶液(NaOH) 不变的“”是氯化钠溶液（NaOH）实验原理：石蕊溶液遇碱溶液变蓝色，遇酸溶液变红色，遇中性溶液不变色。 六、器材整理 实验结束后，要洗净仪器，整理桌面，（废液倒入指定地方、保证所有仪器和药品与你开始实验时的位置一样）并将凳子架回原位，

二、制取并二氧化碳 1、连接装置，并检验装置气密性 连接装置：将铁架台大脚对着自己，将铁夹由上向下夹在铁架台上，注意铁夹要保证夹住的试管是竖立垂直的，并且螺丝朝右，用大试管测试铁夹高度（大试管正立在铁夹旁边，并且试管底部要落在铁架台上，如果铁夹正好在试管口三分之一处，则高度为适合，固定好铁夹）；检验装置气密性：把橡皮塞旋转插入大试管，用小烧杯接三分之一体积的自来水，将导管伸入小烧杯的水中，用双手握住大试管，看导管口处是否有气泡冒出，若有气泡冒出，再把手拿开，看是否有水能进入导管一小节，若有，则说明装置气密性良好。将检查好气密性的大试管平放在实验台的一边，待用。 2、在试管里放入几小块碳酸钙 找到装有大理石的试剂瓶，拿到自己面前，取下瓶塞，倒放在实验台上，拿过刚才的大试管，取下导管，从试管架上找到镊子，左手拿大试管，右手拿镊子，将试管平放，用镊子从装有大理石的试剂瓶中取三块大理石，依次装入试管中，注意大理石要平放滑下。取完后立即放回原处。 3、然后加入稀盐酸，立即用带有导管的橡皮塞塞住管口 倾倒约试管1/5的稀盐酸于大试管（注意，瓶盖倒放，标签要对着手心，瓶口紧挨试管口，取4-6mL约为两个指关节的高度，同时应不超过试管体积的三分之一用后立即盖紧瓶盖，放回原处）立即用带有导管的橡皮塞旋转塞住试管口。用铁夹固定。 4、用集气瓶收集气体，过一会儿，用燃着的木条放在集气瓶瓶口 用集气瓶收集气体：取过集气瓶，放在铁架台的右边，将导管伸入到集气瓶底部，并用玻璃片盖住瓶口，只留有导管处的缝隙，放手。 用燃着的木条放在集气瓶瓶口：快收集满的时候，点燃火柴，（火柴不能随意乱扔），拿一根木条在酒精灯上点燃，将燃着的木条从集气瓶的缝隙处伸入一些（注意：不要把集气瓶上的玻璃片拿掉了，用完的木条放进废液缸里），看是否会熄灭，若熄灭，则表明二氧化碳收集满了，熄灭酒精灯，并将其放回原位。 9、正确回答问题： 实验原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 10、实验结束后，回收溶液、冲洗仪器、复位用品，将废弃物放入垃圾盒、擦拭桌面。保证所有仪器和药品与你开始实验时的位置一样）并将凳子架回原位，

[最新]化学实验教学工作总结

化学实验教学工作总结 化学实验教学工作总结 总结是在一段时间内对学习和工作生活等表现加以总结和概括的一种书面材料,它可以帮助我们有寻找学习和工作中的规律,快快来写一份总结吧.但是却发现不知道该写些什么,下面是小编收集整理的化学实验教学工作总结,仅供参考,欢迎大家阅读. 化学实验教学工作总结1 化学是一门以实验为基础的自然科学.因此,实验是教学中一项重要环节,教师的演示实验和学生的分组实验的开出率及完成质量与化学实验员的工作密切相关.而新课程背景下的化学教材不论是演示实验还是学生分组实验都有较大幅度增加,实验形式也由验证式向探究式转化.随着新课程的逐步实施,学生走进实验室自己选题、自己设计实验过程,并动手作已势在必行.这就为化学实验员的工作提出了更高的要求.如何能接收挑战,从容不迫地完成辅助化学教学的任务,是新课程带给我们的又一课题.作为一名化学教师,在这一过程中我通过实践与思考逐步形成了自己的工作思想.以下我着重从三个方面来阐述我对一学期实验工作的思考与总结: 观察和实验既是学生学好化学的基本方法,也是培养学生多种能力的重要途径,同时对培养实事求是的科学态度,激发学生学习兴趣都有不可替代的重要作用.因此,义务教育的教学大纲和教材编入的

实验不仅在数量上比传统教材有了大篇幅增加,而且试验的内容取材新颍、贴近生活、趣味性强、材料易找、操作简便,适合于广大学生自己动手,就地取材.对课本上规定的探究性实验,要求学生全做并做好.通过实验得出规律,通过实验发展新知.这样,观察和试验为学生 提供了生动具体的感性材料,是形成化学概念的重要环节.了解实验 教学在初中化学教学中的重要地位,是加强实验教学的前提,但要具 体落实课标,还必须了解教材所涉及的实验的特点和要求. 在实验内容上的特点是: ①充分考虑了学生的可接受性； ②增强了实验的趣味性； ③特别注重所选择的实验技能,对学生今后在生活和生产的实际应用价值. 同时强调这三方面的效果,都应注重学生理解和掌握概念及规律,注意培养学生的观察能力和实验能力. 在实验要求方面:对不同类型的实验及其技能分不同层次的要求.初中化学实验大体可分类为:演示实验、探究实验、小实验,新课标对这三类试验的要求各不相同.对演示实验而言,只要求教师有根据实 验原理熟练的示范操作,并引导学生了解为什么做这个实验,要观察 什么,怎样观察,并要求学生边观察边思考,所观察的现象能揭示什么有关的规律.而对探究实验来说,要求每个学生必须在了解试验的目 的及其有关原理的基础上,会熟练的掌握基本仪器使用,能按规范的 操作程序进行试验操作和记录试验结果,得出结论,并写出简单的实

化学实验中的细节

化学实验中常见的错误 1.加热固体物质用排水法收集气体时,实验完毕,先移酒精灯,后把导管从水中取出,使水倒流,试管破裂? 2.把试管里的物质加热,没有将试管夹夹在离管口1/3的位置,而是夹在试管的中部? 3.倾倒液体时,掌心没有对着瓶上标签,试剂瓶盖没有倒放在桌子上? 4.用量具(量筒和滴定管等)量取液体时,视线往往在上方,量出液体的体积比实际体积大?没有掌握“量具上的刻线和液体凹面的最低点应在同一水平线上”的读法? 5.检查装置气密性时,没有将导管先插入水里,或插入水中太深,气体无法逸出? 6.使用滴管时,将滴管口伸入试管并触及试管内壁? 7.在做实验时,试剂瓶塞张冠李戴,如将盛氯化钡溶液的滴瓶管放到盛稀硫酸的滴瓶上,或者相反,造成试剂污染? 8.药品用量太多,如硝酸与铜反应,铜量太多,生成大量的毒气,既影响健康又浪费药品? 9.用玻璃棒蘸取一种溶液后,没有用蒸馏水洗干净就去蘸取另一种溶液;或用药匙取粉末药品时,没有用纸将药匙擦干净,就去取另一种药品,造成严重污染? 10.试验氨的溶解性时,用湿的试管收集;检验试管或集气瓶是否充满氨气时,红色石蕊试纸没有用水润湿? 11.做中和滴定实验时,将锥形瓶用蒸馏水洗了后又用待测试液洗,使待测溶液的实际用量大于用移液管所取的量,使所消耗的标准溶液的量增多,造成误差? 12.用高锰酸钾制取氧气时,没有用棉花堵住试管口,使高锰酸钾进入导管污染水槽? 13.用排水法收集氧气时,将集气瓶倒置在水中,集气瓶没有灌满水或者根本没有灌水? 14.实验结束时,没有将所用玻璃器皿洗干净,桌面也没有整理好,影响下一节课的实验? 15.给试管里的物质加热,用手拿着酒精灯或者酒精灯的位置不当,不是太高就是太低 化学实验操作中的“不”有多少 1.实验室里的药品，不能用手接触;不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能品尝味道。 2.做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶。 3.取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上;瓶上的标签应向着手心，不应向下;放回原处时标签不应向里。 4.如果皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗;若万一眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。 5.称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上;也不能把称量物放在右盘上;腐蚀性药品不能用纸，应用烧杯或表面皿。加法码时不要用手去拿。 6.用滴管添加液体时，不要把滴管伸人量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。

化学实验的过程及策略

化学实验的过程及策略 化学科学实验是指化学科学研究者根据一定的化学实验目的，运用一定的化学实验仪器、设备和装置等物质手段，在人为的实验条件下，改变实验对象的状态或性质，从而获得各种化学实验事实的一种科学实践活动。化学科学实验简称“化学实验”，它是化学科学研究不可缺少的实践活动。教师将化学实验置于一定的化学教案情景下，为实现一定的化学教案目的，而开展的一系列教案活动，我们称之为“化学实验教案”。 中学化学实验的主要内容分类：化学实验基本操作，物质的制备（或合成），物质的分离与提纯，物质的分析（检验、鉴别与鉴定） 化学实验的构成：实验者、实验对象、实验手段。实验者：实验者是化学实验的主体，化学教案中的实验者，可以是化学教师（演示实验），也可以是学生（学生实验）。所谓主体性，是指主体在认识和实践活动中所表现出来的自主性、能动性和创造性。学生的主体性，为化学实验教案中开展自主学习、能动学习和创造学习提供了可能。实验对象：实验对象是化学实验研究的客体。实验手段：（）实物形态的手段（）观念形态的手段：主要有实验方法论和化学实验方法。实验方法论是关于实验方法在科学实验中产生、形成和发展的理论，它包括实验方法的发展史、实验方法在科学认识中的性质、地位和作用、实验的构成要素及其结构和功能、实验实施的一般程序和所运用的一些具体的科学方法（如测量、测定、实验设计、实验条件的控制、实验观察、记录、实验结果的处理等）、实验方法与其他科学方法之间的辩证关系等。实验方法论对进行物理实验、化学实验、生物实验等的学习和研究都具有指导意义。 化学实验的过程：（）确定化学实验问题（）化学实验设计（）实验条件的控制（）实验观察、实验记录（）实验结果的处理 化学实验教案策略：.选择最优化的化学体系 .遵循学生认知规律进行教案，有效使用问题策略 .培养学生规范实验操作、良好的实验习惯 .挖掘实验教案中的教育功能和价值，提炼蕴含在实验中的科学方法，培养学生的高级思维能力和创新能力。 .倡导单元整体教案。 1 / 1

(完整版)初中化学工业流程专项练习

初中化学工业流程专项练习 1.我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”(流程简图如图)，促进了世界制碱技术的发展.下列有关说法不正确的是( ) A.通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀 B.“侯氏制碱法”制得的碳酸钠俗称为纯碱，它属于盐类物质 C.过滤得到的“母液”为NaHCO3的不饱和溶液 D.沉淀池中的反应物共有6种元素 2.海水一是种重要的资源，利用海水可制取镁等物质，有人设计如下实验流程： 下列说法错误的是( ) A.固体B是Mg(OH)2，试剂X为盐酸 B.操作I和操作III的操作方式完全相同

C.加入NaOH溶液应过量，其目的是使MgCl2完全反应 D.处理等量海水，若将NaOH溶液换成石灰乳，能节约成本 3.某氮肥厂用煤、空气和水为原料合成氨，其工艺流程如图： 请你回答下列有关问题： (1)煤气发生炉中发生的化学方程式为 ①C+O2CO2②C+2H2O2H2+CO2 其中反应②所属的基本反应类型为. 反应①的主要作用是(填编号) . A.提供二氧化碳 B.提供氧气 C.提供一氧化碳 D.提供热量 (2)部分氨气通入碳化塔的目的是为了除去二氧化碳，同时得到副产品碳酸氢铵，其生成碳酸氢铵反应的化学方程式为. 4.为了将混有硫酸钾、氯化钙、碳酸氢铵(不稳定，受热易分解生成氨气、二氧化碳和水)的氯化钾提纯，并制得纯净的氯化钾溶液，某同学设计的实验流程如下

请根据以上流程图中的信息.回答下列问题： (1)步骤①中除去碳酸氢铵的方法是； (2)步骤④中加过量碳酸钾溶液的目的是； (3)此设计方案是否严谨并说明理由. 5.氢能源是理想能源，氢能源开发一直是前沿科学研究的课题之一.科学家研发出一种以铝镓合金(镓：Ga)和水为原料制取氢气的新工艺，流程如图1所示. (1)从物质分类的角度看，铝镓合金属于(填“纯净物”或“混合物”) ，用该合金与铝片相互刻划，发现铝片上有划痕，说明. (2)氢气是一种能源，它在空气中燃烧的化学方程式是，氢气被称为“绿色能源”的主要原因是. (3)反应①中镓的作用是，该反应的化学方程式 是，属于四种基本反应类型中的.与电解水制取氢

九年级上化学实验教学工作总结

九年级化学实验教学工作总结 2017-2018学年度第一学期 黄门镇中学 化学实验教学工作总结 化学实验教学是化学教学中学生获得化学知识和检验化学知识的重要媒体和手段，能为学生形成化学基本概念和化学基础理论提供感性认识的材料，能激发学生的学习兴趣，因此，化学实验教学是化学教学的一个重要内容，在整个化学教学中起着很重要的作用。本年度，化学实验教学具体总结如下： 一、生学习化学的兴趣得到激发，学生学习化学的主动性和积极性不断提高 初中三年纪的化学教学是化学教育的启蒙阶段。初中学生好奇心强，他们学习化学的动机往往是以满足好奇心和感兴趣为主的。化学实验教学的首要任务是如何激发学生对学习化学的兴趣，并使这种“短暂”的兴趣能够稳定地保持并得以发展，从而提高他们学习化学的主动性和积极性。我们在教学中主要抓以下几个环节。 1、加强演示实验教学 课堂教学中的演示实验，最能调动学生的情绪，激发他们学习的兴趣和求知欲。为此，对于大纲规定的每个演示实验我们都认真完成，并力求

做到演示操作规范、实验现象明显、分析表述准确简练。对部分演示实验装置或实验操作还作了适当的补充和改进，以增强实验效果。有时根据教材的需要适当补充一些书本上没有的演示实验，例如在探究燃烧的条件的教学中，补充了白磷的燃烧演示实验。演示结束后，要求学生思考3个问题： （1）、为什么铜片上的白磷能燃烧，红磷不能燃烧？ （2）、水中的白磷需要什么条件才能燃烧？ （3）、红磷能不能燃烧？接着再补充演示红磷燃烧的实验，将少量红磷放在铁纱网上，直接在酒精灯火焰上加热，请学生观察红磷在空气中燃烧的现象，最后指导学生根据此实验，归纳总结出燃烧的条件。学生反映这样学既能理解，又记得牢。又如，在讲述氢氧化纳化学性质时，补充了氢氧化钠与CO2、SO2反应的两个演示实验，然后提出两个问题：（1）．为什么烧瓶中的小气球会自动胀大？（2）．大试管中红色的喷泉是如何形成的？由于实验现象饶有趣味，所提出的问题富有思考性，既使学生认识氢氧化钠与酸性氧化物反应的性质，又与所学的物理知识联系起来，启迪了学生的思维，收到明显的教学效果。 2、努力开足学生实验 根据教学进度努力开足学生实验。学生实验做到每4人一组，位置固定，每次实验都进行登记，并对每个实验从课堂纪律、操作规范、整理仪器等方面对每一个学生打分。一学年下来，教学效果较好，完全改变了以

羟基磷灰石的制备及其表征实验方案

实验方案 课题六 纳米羟基磷灰石的制备与表征 小组成员 段东斑、陆文心、耿明宇 1.背意义景 羟基磷灰石（Hydroxyapatite，简称HA，化学分子式:(Ca10 (PO4)6(OH)2)是人体和动物骨骼的主要无机成份。在人体骨中，HA 大约占60%，它是一种长度为20~40nm，厚1.5~3.0nm 的针状结晶，其周围规则地排列着骨胶原纤维[36]。齿骨的结构也类似于自然骨，但齿骨中HA 的含量高达97%。医学领域长期以来广泛使用的金属和有机高分子等生物医学材料，其成分和自然骨完全不同，用来作为齿骨的代材料(人工骨、人工齿)填补骨缺损材料，其生物相容性和人体适应性尚不令人满意。而羟基磷灰石具有无毒、无刺激性、无致敏性、无致突变性和致癌性，是一种生物相容性材料，可与骨发生化学作用，有很好的骨传导性。因此，近二十年来，研究接近或类似于自然骨成份的无机生物医学材料极其活跃，其中特值得重视的是与骨组织生物相容性最好的HA 活性材料的研究、临床应用。近年来，随着人们对纳米领域的认识与关注，医学界也相继开始了对纳米HA 粒子(或称超细HA 粉)的研究，HA 纳米粒子与普通的HA 相比具有不同的理化性能：如溶解度较高、表面能较大、生物活性更好、具有抑癌作用等，可以作为药物载体用于疾病的治疗，是一种生物相容性良好的治疗材料。 目前，人们已经开发出多种方法来制备纳米HA，如水解法、水热反应法、溶胶一凝胶法及最近发展的微乳液法等，其中化学沉淀法是各种水溶性的化合物经混合、反应生成不溶性的沉淀，然后将沉淀物过滤、洗涤、煅烧处理，得到符合要求的粉体。化学沉淀法因工艺简单、成本低、颗粒小等优点被广泛应用。但是目前对这种方法的研究还处于初级阶段，制备出的纳米粒子粒径不均一，分散性差且有易团聚的现象。为此，我们希望对化学沉淀法制备HA纳米粒子的条件的进行深入研究，分析各种因素对纳米HA晶型与粒径的影响，为HA的工业化生产提供依据。 2.1实验基本原理 目前报道，常用的制备羟基磷灰石粉体的钙的反应物有Ca(NO3)2、Ca(OH)2、CaCl2、CaO、Ca(OC2H5)2等，常用的磷的反应物有(NH4)2HPO4、H3PO4、K2HPO4、Na2HP04和((CH3O)3PO)等。 以硝酸钙和磷酸氢二氨为例，反应方程式为： Ca(N03)2·4H20+6(NH4)2HP04+8NH3·H20=Ca10 (P04)6(OH)2+20NH4N03+6H20 以氢氧化钙和磷酸盐为例，反应方程式为： 10Ca(OH)2+6H3P04= Ca10(PO4)6(OH)2+18H20 不同反应物合成HA的方法有一定差异，但总体而言，化学沉淀法的实质是羟基磷灰石的溶解平衡的逆反应，即 10Ca2++6PO43-+2OH- = Ca10(PO4)6(OH)2 Ksp=2.34*10-59 2.2实验条件的选择与调控。 影响化学沉淀法的工艺参数主要有：Ca/P 摩尔比、pH 值、磷酸的加入速度、反应温

化学实验表述要点与部分实验中的“细节”

模块四化学实验表述要点与部分实验中的“细节” 一、化学实验表述要点 1、洗净标志：玻璃仪器内壁上附着的水膜均匀，倒置时，既不聚成水滴，也不成股流下。 2、固体药品取用：往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，把盛有药品的药匙(或用小纸条折叠成的纸槽)小心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落到底部。块状的药品可用镊子夹取。 3、液体药品取用：取用很少量液体时可用胶头滴管吸取。取用较多量液体时可用直接倾注法：取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子(标签应对着手心)瓶、口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管。注意防止残留在瓶口的药液流下来，腐蚀标签。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引流。 4、过滤：①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。②二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触， 5、分液：下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。 滴定管调零：调整液面时，应使滴管的尖嘴部分充满溶液，使液面保持在“0”或“0”以下的某一定刻度。读数时视线与管内液面的最凹点保持水平。 6、气密性检查：把导管口的下端浸入水中，用手紧握捂热试管。如果观察到导气管会有气泡冒出，而且在松开手后，水又会回升到导管中，形成一端水柱，则证明装置气密性好，不会漏气。 7、试管加热：加热试管时，要先进行预热，集中于固体部位加热。其目的在于使试管受热均匀，避免试管破裂。 8、托盘天平称量物质：①先放平天平后再调零；②托盘上先放纸片(防止药品与托儿直接接触而腐蚀托盘)，后放药品和砝码；③加砝码时，先加质量大的后加质量小的；④称量完毕时，先放砝码回盒，后把游码归零。 9、量筒使用：应根据需量取的液体体积，选用能一次量取即可的最小规格的量筒。操作要领是“量液体，筒平稳；口挨口，免外流；改滴加，至刻度；读数时，视线与液面最低处保持水平”。 10、容量瓶检漏：加自来水到标线附近，盖好瓶塞后，用食指按住塞子，其余手指拿住瓶颈标线以上部分，另一只手用指尖托住瓶底，倒立两分钟，如不漏水，将瓶立正，将塞子旋转180度，再倒过来试一次。

初中化学实验步骤

实验一对蜡烛及其燃烧的探究 实验目的：对蜡烛在点燃前、点燃时和熄灭后的三个阶段进行细致的观察，学会完整地观察物质的变化过程及其现象。 实验用品：一支新蜡烛、火柴、两只干净烧杯、水、水槽、澄清的石灰水、一把小刀。 实验步骤： 1．观察蜡烛的颜色、形状、状态、硬度；嗅其气味。 2．用小刀切下一块石蜡，放入水槽，观察现象。 3．点燃蜡烛，观察其变化及其火焰和其各层温度的比较；取一根火柴梗，拿住一端迅速平放在火焰中，约1s后取出，观察并比较火柴梗在火焰的不同部位被烧焦的情况。 4．分别在烛焰上罩上一只干燥的小烧杯和一只用澄清石灰水润湿内壁的小烧杯，观察现象。 5. 将一底部干燥的烧杯放在火焰上，观察现象？是什么物质? 5．熄灭蜡烛，观察现象；用火柴点燃刚熄灭时的白烟，观察有什么现象发生。 6.清洗仪器、整理桌面。

实验二配制质量分数为4％的氯化钠溶液50克 实验目的：略 实验用品：托盘天平、镊子、药匙、滤纸、50ml量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、氯化钠 实验步骤： 1.需氯化钠＿＿克，水＿＿ml。 2.托盘天平调零。 3.称量氯化钠（两托盘需放同样大小滤纸）。 4.取50ml量筒，加蒸馏水至接近刻度，改用胶头滴管滴加液体 凹液面最低处至刻度。 5.将称取的氯化钠放入烧杯，量取的水倒入同一烧杯，搅拌溶 解。 6.装瓶、贴标签。 7.清洗仪器、整理桌面。

实验三氧气的制取和性质 实验目的：略 实验用品：铁架台、酒精灯、大试管、带导管的橡皮塞(橡皮塞、导管、橡皮管)、水槽、集气瓶、磨砂玻璃片、小木棍 实验步骤： 1.检查装置气密性。 2.向试管里放入药品，将一小团棉花放在靠近试管口的地方。 3.塞紧塞子，将试管固定在铁架台上，试管口略向下倾斜。 4.给试管加热。 5.用排水法收集一瓶氧气。 6.先把导管移出水面，然后熄灭酒精灯。 7.拆除装置。 8.把带火星的木条伸入集气瓶中，观察现象。 9.洗净仪器，整理桌面（热试管不要清洗）。

2020高三化学实验题、工业流程题综合练习

高三实验题，工业流程题综合练习 25．（14分）如下图装置所示，是用氢氧燃料电池B 进行的某电解实验： （1）若电池B 使用了亚氨基锂（Li 2NH ）固体作为储氢材料，其储氢原理是： Li 2NH ＋H 2＝LiNH 2＋LiH ，则下列说法中正确的是 。 A ．Li 2NH 中N 的化合价是－1 B ．该反应中H 2既是氧化剂又是还原剂 C ．Li ＋和H ＋的离子半径相等 D ．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同 （2）在电池B 工作时： ① 若用固体Ca(HSO 4)2为电解质传递H ＋，则电子由 极流出，H ＋向 极移动 。 (填“a”或“b ”) ② b 极上的电极反应式为： ③ 外电路中，每转移0.1 mol 电子，在a 极消耗 L 的H 2（标准状况下）。 （3）若A 中X 、Y 都是惰性电极，电解液W 是滴有酚酞的饱和NaCl 溶液，则B 工作时： ① 电解池中X 极上的电极反应式是 。在X 极这边观察到的现象是 。 ② 检验Y 电极上反应产物的方法是 。 ③ 若A 中其它均不改变，只将电极Y 换成铁棒，可实现的实验目的是 。 28．（12分）利用含锰废水（主要含Mn 2+、SO 42-、H +、Fe 2+、Al 3+、Cu 2+）可制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO 3）。其中一种工业流程如下： 已知某些物质完全沉淀的pH 值如下表： （1）若下列物质均能把Fe 2+氧化为Fe 3+，则过程①中可选择加入的氧化剂是 。 a ．Cl 2 b ．MnO 2 c ．浓HNO 3 d ．H 2O 2 （2）过程②中，所得滤渣的成分是 。 （3）过程③中，搅拌的目的是 ，发生反应的离子方程式是 。 （4）过程④中，若生成的气体J 可使澄清石灰水变浑浊，则生成MnCO 3反应的离子方程式是___________。 （5）由MnCO 3可制得重要的催化剂MnO 2，MnCO 3 + O 2→ MnO 2 + CO 2。 现在空气中加热 460.0 g 的MnCO 3，得到332.0 g 产品，若产品中杂质只有MnO ，则该产品中MnO 2的质量分数是 。（摩尔质量/g·：MnCO 3 115 MnO 2 87 MnO 71） 29．（10分）如图是某研究性学习小组设计的SO 2与Na 2O 2反应的探究装置． （1）实验开始时，打开旋塞K ，通入N 2排尽整套装置中的空气，关闭旋塞K 。点燃酒精灯， A 中反应的化学方程式是 。 （2）B 装置的作用是 。 （3）反应过程中，观察到：A 中出现黑色不溶物；C 中固体由淡黄色逐渐至完全转化为白 色；若将带火星木条伸入D 试管口内，火星显得更明亮。 1 2

化学实验教学工作计划

化学实验教学工作计划 在新一轮的课程改革中，我们化学实验教学也要以《课程标准》为指导，以学校工作为核心，硬件建设不落后，软件建设夺高分，教育教学工作达要求，深入实验室工作，改革创新，发挥实验在教学工作中的应有作用，确保高标准高质量地完成各项工作任务。现在，化学实验室在硬件建设方面基本达到完中化学实验室的基本要求，化学实验室以全新的姿态呈现在学校师生面前。 一、建立一整套的行之有效的实验室工作制度。 1、对化学实验室药品、仪器统一布局，合理安排。定橱、定柜、定位，存放有序，做到编号、卡片、帐物相符，规范化地装订，随时经得起检查。 2、各项制度全部上墙，各种物品全部上册，并严格对照执行。 3、严格执行赔偿制度，借、还、报销年度，做到手续齐全，不得有半点疏忽、漏洞，贵重器材一般不得外借。 4、对于各种仪器、标本、模型、药品、挂图，做好防尘、防潮、防压、防腐、避光，对危险品严格管理，领取须登记，不得流失。 5、及时向教师介绍新增的药品、器材，并及时登记入帐，定位到位置，让实验器材及时得到充分利用。 6、搞好实验室内外的环境和卫生工作，坚持每周一大扫，每天一小扫，做到窗明几净，让师生们有个美好的视觉效果和实验环境。 二、积极创造条件，提高课堂效果。 1、积极参加本学科的教研活动，积极自制教学用具，积极创造条件开放实验室，协助任课教师开展第二课堂活动，最大限度地发挥实验室的功能。 2、统筹安排好学生分组实验，及时准备好演示实验，及时反馈信息，以利于进行补充，便于进行改正、修补。 3、确保每年的学生实验顺利完成，积极准备每个实验，让学生积极训练，确保每一个学生的实验室技能都得到提高。 4、改善办学条件，在报请学校同意的前提下，增添教学必须的仪器设备，确保每一个实验、每一位教师、每一个学生的实验顺利完成，都有所收获。

羟基磷灰石研究进展

2010-2011 第2学期《生物医用材料》期中考试 姓名： 学号： 学院： 专业： 班级： 任课老师：

羟基磷灰石研究进展 摘要：由于羟基磷灰石( HA) 不但与人体骨骼晶体成分和结构基本一致,而且其生物 相容性、界面生物活性均优于医用钛、硅橡胶及植骨用碳材料等植入医用材料,另外有极好骨传导性和与骨结合的能力, 无毒副作用, 无致癌作用,所以被广泛用作硬组织修复材料和骨填充材料的生理支架以及疾病、意外事故中的骨修复材料。同时，羟基磷灰石具有良好的生物活性,具有特殊的晶体化学特点，是较好的生物材料,被广泛应用于骨组织的修复与替代技术.目前,羟基磷灰石涂层的制备方法有等离子喷涂法、激光熔覆法、电结晶液相沉积法、溶胶-凝胶法等。对于制备要求较高、具有表面活性的吸附材料羟基磷灰石而言,溶胶- 凝胶法是较为合适的方法,本文羟基磷灰石涂层进行了研究。主要从羟基磷灰石的合成制备,复合材料涂层种类及HA涂层影响因素，应用等方面对羟基磷灰石进行介绍，并对其进行研究展望。 关键词：羟基磷灰石制备复合材料涂层研究进展 前言 羟基磷灰石是一种磷酸钙生物陶瓷, 与人体自然骨和牙齿等硬组织中的无机质在 化学成分和晶体结构上具有相似性，是一类重要的骨修复材料,分子式为Ca10 ( PO4) 6 ( OH ) 2 , 简写为HA 或HAP,Ca/ P 物质的量比理论值为1. 67, 属磷酸钙陶瓷中的一种生物活性材料。从分子结构( 如图1) 可以看出, 它易与周围液体发生离子交换。HA 属六方晶系, 空间群为P63/m。其结构为六角柱体, 与c轴垂直的面是一个六边形, a、b 轴的夹角为120 °, 晶胞常数a= b= 9. 324 A , c= 6. 881A 。单位晶胞含有10 个[ Ca]2+、6个[ PO4]3-和2个 [ OH]-, 这样的结构和组成使 得H A 具有较好的稳定性。 磷灰石是自然界广泛分布的 磷酸钙盐矿物，根据其结构通 道中存在的阴离子的种类, 可分为氟-、氯-、羟磷灰石等 不同亚种矿物。其中，羟基磷 灰石(hydroxyapatite，缩写为 HA或HAp)的研究和应用最 广泛。羟基磷灰石是人体和动 物的骨骼和牙齿的主要无机 成分，具有良好的生物相容性和生物活性，HA材料对动物体人体无毒、无害、无致 癌作用，可增强骨愈合作用，能与自然骨产生化学结合，HA植入人体后对组织无刺 激和排斥作用,能与骨形成很强的化学结合,用作骨缺损的充填材料,为新骨的形成提供

第三专题化学实验与工业流程习题学生

工业流程 1、聚合氯化铝是一种新型、高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态的碱式氯化铝Al 2(OH)n Cl 6-n ]本实验采用 铝盐溶液水解絮凝法制备碱式氯化铝。其制备原料为分布广、价格廉的高岭土，化学组成为：Al 2O 3（25%～34%）、SiO 2（40%～50%）、Fe 2O 3（0.5%～3.0%）以及少量杂质和水分。已知氧化铝有多种不同的结构，化学性质也有差异，且一定条件下可相互转化；高岭土中的氧化铝难溶于酸。制备碱式氯化铝的实验流程如下： 煅烧溶解搅拌、过滤 调节溶液pH 在4.2～4.5蒸发浓缩90℃～100℃ 高岭土 15%盐酸 少量铝粉 适量CaCO 3 Al 2(OH )n Cl 6－n 根据流程图回答下列问题： ⑴“煅烧”的目的是_______________________________________________。 ⑵配制质量分数15％的盐酸需要200 mL 30％的浓盐酸（密度约为1.15 g·cm －3 ）和_______ g 蒸馏水，配制用到的仪器有烧杯、玻璃棒、______________。 ⑶“溶解”过程中发生反应的离子方程式为_____________________________________。 ⑷加少量铝粉的主要作用是_____________________________________。 ⑸“调节溶液pH 在4.2～4.5”的过程中，除添加必要的试剂，还需借助的实验用品是______________；“蒸发浓缩”需保持温度在90～100℃，控制温度的实验方法是__________。 2、将磷肥生产中形成的副产物石膏（CaSO 4 ·2H 2 O ）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从 经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。 （1）本工艺中所用的原料除CaSO 4·2H 2O 、KCl 外，还需要 等原料 （2）写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式： （3）过滤Ⅰ操作所得固体中，除CaCO 3外还含有 （填化学式）等物质，该固体可用作生产水泥的原料。 （4）过滤Ⅰ操作所得滤液是(NH 4)2SO 4溶液。检验滤液中含有CO 32－ 的方法是： 。 （5）已知不同温度下K 2SO 4在100g 水中达到饱和时溶解的量如下表： 温度（℃） 0 20 60 K 2SO 4溶解的量(g) 7.4 11.1 18.2 60℃时K 2SO 4的饱和溶液591g 冷却到0℃，可析出K 2SO 4晶体 g （6）氯化钙结晶水合物（CaCl 2·6H 2O ）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是 a 熔点较低（29℃熔化） b 能导电 c 能制冷 d 无毒 （7）上述工艺流程中体现绿色化学理念的是： 。

2017年化学实验室工作计划,五篇

2017年化学实验室工作计划,五篇 篇一：2015年化学实验室工作计划五篇 2015年化学实验室工作计划五篇 2015年化学实验室工作计划(1) 为适应新形势下教育教学改革的需要，认真落实学校的工作计划，提高学生的科学素养，全面培养学生的能力，更好地为教学一线教师做好服务，本学期特制定如下工作计划： 一、指导思想： 认真学习初中化学课程标准，更新观念，树立服务育人的思想，为学校的教育教学做好后勤服务工作。不断增强自己的实际操作能力，更要注重自己提高自身使用各种仪器的水平，使实验仪器能充分发挥其功效。 二、做化学实验从安全开始： 本学期首先要做好化学实验室的整理、摆放、和清点工作，确保实验室安全，明确实验室职责，定期检查灭火器材、做好实验仪器的保养、维修、报废及添置工作。发挥现有仪器的作用，提高仪器的利用率，使仪器经久耐用，做好保养和维修工作。使仪器不丢失不损坏。实验员根据实验仪器的不同特点，做到防尘、防潮、防腐、避光。对于已经无法使用的仪器要报废，防止意外事故的发生，同时要根据教学需要及时做好新仪器的添置工作。电器开关、电源插座及其他设备，建立安全检查制度。强化安全意识。以实验室安全责

任人为主，实验教师配合、领导关心支持、学生配合，确保实验室不出现各种安全事故。 保持卫生整洁，经常通风换气，妥善处理三废，为师生提供良好的实验环境，保护师生健康，保证实验安全。另外，要注意及时关锁好实验室特别是仪器室的门窗，做好实验室的安全保卫工作。 1、检查灭火器材的工作性能; 2、剧毒药品的安全管理; 3、学生做实验前，准备好一些清水，防止做实验时停水，水电器材设备要经常检查。 4、清点药品和仪器，结合本学期化学教学内容及实验室存在药品和仪器,及时补充、购置一些必要的物品。 三、及时做好演示实验的准备工作。 化学学科的特点就是以实验为基础，另外实验更能激发学生的学习兴趣，培养学生的观察能力，对提高化学教学质量起很大的促进作用。新教材的一个特点也就是演示实验和学生分组实验明显增多，首先要督促教师作演示实验，其次要根据教学进度和学科教师的要求，及时做好演示实验的准备工作，并能勇于改进演示实验。 在熟悉业务的同时，想方设法挤出时间尽可能将各演示实验和分组实验做一下，学生实验结束后，对实验仪器要做好归类整理工作，使得仪器摆放有科学性、条理性、仪器的

羟基磷灰石HA陶瓷生产实验...doc

羟基磷灰石 (HA) 陶瓷生产实验 1.实验目的 1.1 初步训练方案设计、实验、生产、检验等的能力; 1.2 培养查阅文献、市场调研、搜集和整理资料、设计、项目管理、 科学实验、生产制造、分析问题和解决问题、发表见解的初步能力; 1.3 掌握羟基磷灰石的基本性质、功能和用途，以及几种制备羟基磷 灰石的原理和方法； 1.4 实践利用湿化学法中的沉淀法制备羟基磷灰石粉体； 1.5 熟悉和掌握相关仪器设备的使用。 2.实验原理 羟基磷灰石 [Hydroxyapatite ，HA ；分子式： Ca10 (PO4 )6(OH) 2] 的化学组成和结晶结构类似于人骨骼系统中的磷灰石，优良的生物活性和生物相容性是其最大的优点，人体骨细胞可以在羟基磷灰石上直接形成化学结合，在普通合成的生物材料中添加少量纳米羟基磷灰石可显著改善材料对成骨细胞的粘附和增殖能力，促进新骨形成，因此 适宜于做骨替代物。羟基磷灰石的钙磷摩尔比为 1.67 ，与天然骨相 近。 目前生产羟基磷灰石的方法主要分为湿法合成和干法合成，其中湿法包括溶胶 -凝胶法、沉淀法和水热法三种[3,4,5] 。 2.1 溶胶 - 凝胶法 溶胶 - 凝胶法是近些年来才发展起来的新方法，已经引起了广泛

的关注。找到合适的、能够合成最终的羟基磷灰石的溶胶一凝胶体系 是其合成的关键。其原理是：将醇盐溶解在选定的有机溶剂中，在其 中加蒸馏水使醇盐发生水解、聚合反应后生成溶胶，再将 Ca2+溶胶缓慢滴加到 (PO 4)3-溶胶中，加水变为凝胶，凝胶经老化、洗涤、真空状态下低温干燥，得到干凝胶，再将干凝胶高温煅烧．就得到羟基磷灰石的纳米粉体。该方法的优点为：合成及烧结温度低、可存分子水平上混合钙磷的前驱体，使溶胶具有高度的化学均匀性。缺点是化学过程比较复杂、醇盐原料价格昂贵、有机溶剂毒性大，对环境易造成污染等。 2.2 沉淀法 沉淀法是制备羟基磷灰石粉体最典型的方法。这种方法通常采用把一定浓度的磷酸氢铵和硝酸钙反应或者磷酸与氢氧化钙在一定的 温度下搅拌反应生成羟基磷灰石沉淀，反应过程中使用氨水（NaOH 溶液 1mol/L ）调节 pH 值，把沉淀物高温煅烧从而得到羟基磷灰石 粉体。其典型工艺： Ca(NO 3)2与磷酸盐 [(NH 4 )3 PO4、(NH 4 )2 HPO 4、NH 4H2 PO4 ]溶液进行反应，沉淀经过滤、干燥，制成粉末颗粒。 2.3. 水热法 水热法其特点是在特制的密闭的反应器（高压釜）内，水溶液为 反应介质。在高温高压环境中，不受沸点的限制，可以使介质的温度 上升到200-400 ℃，使原来难溶或不溶的物质溶解并重新结品的方法。这种方法通常采用磷酸氢钙等为原料的水溶液体系。在高压釜中制备 HA 粉体。其典型的工艺为：以 CaCl2 [ 或 Ca(NO 3 )2 ]与 NH 4H2 PO4

化学实验中的细节

化学实验中常见的错误 1、加热固体物质用排水法收集气体时,实验完毕,先移酒精灯,后把导管从水中取出,使水倒流,试管破裂? 2、把试管里的物质加热,没有将试管夹夹在离管口1/3的位置,而就是夹在试管的中部? 3、倾倒液体时,掌心没有对着瓶上标签,试剂瓶盖没有倒放在桌子上? 4、用量具(量筒与滴定管等)量取液体时,视线往往在上方,量出液体的体积比实际体积大?没有掌握“量具上的刻线与液体凹面的最低点应在同一水平线上”的读法? 5、检查装置气密性时,没有将导管先插入水里,或插入水中太深,气体无法逸出? 6、使用滴管时,将滴管口伸入试管并触及试管内壁? 7、在做实验时,试剂瓶塞张冠李戴,如将盛氯化钡溶液的滴瓶管放到盛稀硫酸的滴瓶上,或者相反,造成试剂污染? 8、药品用量太多,如硝酸与铜反应,铜量太多,生成大量的毒气,既影响健康又浪费药品? 9、用玻璃棒蘸取一种溶液后,没有用蒸馏水洗干净就去蘸取另一种溶液;或用药匙取粉末药品时,没有用纸将药匙擦干净,就去取另一种药品,造成严重污染? 10、试验氨的溶解性时,用湿的试管收集;检验试管或集气瓶就是否充满氨气时,红色石蕊试纸没有用水润湿? 11、做中与滴定实验时,将锥形瓶用蒸馏水洗了后又用待测试液洗,使待测溶液的实际用量大于用移液管所取的量,使所消耗的标准溶液的量增多,造成误差? 12、用高锰酸钾制取氧气时,没有用棉花堵住试管口,使高锰酸钾进入导管污染水槽? 13、用排水法收集氧气时,将集气瓶倒置在水中,集气瓶没有灌满水或者根本没有灌水? 14、实验结束时,没有将所用玻璃器皿洗干净,桌面也没有整理好,影响下一节课的实验? 15、给试管里的物质加热,用手拿着酒精灯或者酒精灯的位置不当,不就是太高就就是太低 化学实验操作中的“不”有多少 1、实验室里的药品,不能用手接触;不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味,更不能品尝味道。 2、做完实验,用剩的药品不得抛弃,也不要放回原瓶。 3、取用液体药品时,把瓶塞打开不要正放在桌面上;瓶上的标签应向着手心,不应向下;放回原处时标签不应向里。 4、如果皮肤上不慎洒上浓H2SO4,不得先用水洗,应根据情况迅速用布擦去,再用水冲洗;若万一眼睛里溅进了酸或碱,切不可用手揉眼,应及时想办法处理。 5、称量药品时,不能把称量物直接放在托盘上;也不能把称量物放在右盘上;腐蚀性药品不能用纸,应用烧杯或表面皿。加法码时不要用手去拿。 6、用滴管添加液体时,不要把滴管伸人量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。 7、向酒精灯里添加酒精时,不得超过酒精灯容积的2/3,也不得少于容积的1/3。