西工大附中2013届高二化学试题(卷)

2011-2012学年度第一学期模块质量检测试卷

高二化学（选修4）

原子量：H — 1 O —16 Cl —35.5 Na —23

第Ⅰ卷（选择题）

一、选择题（每小题只有一个正确选项，共计50分）

1．下列措施不能达到节能减排目的的是

A．利用太阳能制氢燃料B．用家用汽车代替公交车

C．利用潮汐能发电D．用节能灯代替白炽灯

2．下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是

A．硫酸，硫酸镁B．碳酸，碳酸钠

C．食盐，酒精D．碳酸氢钠，醋酸

3．下列溶液一定是酸性的是

A．pH＝6的溶液B．滴加酚酞后溶液呈无色

C．溶液中含有H+ D．溶液中c(H+)＞c(OH￣)

4．25℃时，pH＝11的氨水溶液中，由水电离出的O H￣的浓度是A．1×10-7mol·L－1 B．1×10-11mol·L－1

C．1×10-3mol·L－1D．1×10-14mol·L－1

5．下列关于反应热的说法正确的是

A．反应热的大小与反应物的性质无关。

B．反应热的大小与反应物量的多少无关。

C．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。

D．反应热的大小与反应的快慢有关。

6．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是

A．CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g) △H= -283.0 kJ/mol

B. C(s) +1/2O2(g) ==CO(g) △H= -110.5 kJ/mol

C. H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g) △H= -241.8 kJ/mol

D. 2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2 (g)+18H2O (l) △H= -11036 kJ/mol

7．在2L的密闭容器中发生以下反应：2A(g)+B(g)=2C(g)＋D(g)，若最初加入的A和B都是4mol，前10s A的平均反应速率为0.08mol/(L·s)，则10s时容器中B物质的量是A．3.6mol B．3.2mol C．2.4mol D．1.2mol

8．下列有关说法中正确的是

A．合成氨中采用及时分离液氨的目的是提高反应物的转化率。

B．升高温度能使吸热反应速率加快，使放热反应速率减慢。

C．增大压强，反应速率一定加快，平衡一定发生移动。

D．高效催化剂可增大反应速率和平衡转化率

9．用蒸馏水稀释0.1mol/L的CH3COOH时，始终保持增大趋势的是

A. c(CH3COOH)

B. c(H+)

C. c(OH－)

D. c (CH3COO－)

10．下列物质中能抑制水的电离且使溶液呈酸性的是：

A. Na2CO3

B. Al2(SO4)3

C. K2SO4

D. H2SO4

11．下列离子方程式正确的是

A．醋酸与氢氧化钾溶液反应：H+ ＋OH－= H2O

B．硫化钠溶于水显碱性：S2－＋2H2O = H2S↑＋2OH－

C．氯化铝溶液中加过量氨水：Al3+＋3NH3·H2O = Al(OH)3↓＋3NH4＋

D．硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2+ ＋SO42－=BaSO4↓

12．在由水电离出的c(H+)＝1×10-13 mol·L-1的溶液中一定能大量共存的离子组是

A. Fe2+，Na+，NO3－，Cl－

B. Ba2+，Na+，NO3－，Cl－

C. SO42－，S2O32－，NH4+，Na+

D. Mg2+，Na+，Br－，AlO2－

13．下列关于平衡常数K的说法中，正确的是

A．在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值。

B．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K。

C．平衡常数K只与温度有关，与反应物的浓度和体系的压强无关。

D．从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度.

14．反应FeO(s)+C(s)=Fe(s)+CO(g)；△H＞0，ΔS＞0，下列说法正确的是A．低温下为自发反应，高温下为非自发反应。

B. 高温下为自发反应，低温下为非自发反应。

C．任何温度下均为非自发反应。 D. 任何温度下均为自发反应。

15．在测定中和热的实验中，下列说法正确的是

A．使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差。

B. 为了准确测定反应混合液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触。

C. 用0.5mol·L－1NaOH溶液分别与0.5 mol·L－1盐酸和0.5 mol·L－1醋酸溶液反应，如果所取的溶液体积相等，测得的中和热数值相同。

D. 在测定中和热实验中需要使用的仪器有：烧杯、环形玻璃搅拌棒、滴定管、温度计16．一定温度下，可逆反应H2(g)+I2(g) 2HI(g) 达到化学平衡状态的标志是A．混合气体的压强不再变化B．n(H2): n (I2): n (HI)=1:1:2

C．反应速率2v(H2)= v (HI) D．混合气体的颜色不再变化

17．下列对化学平衡移动的分析中，不正确的组合是

①已达平衡的反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一

定向正反应方向移动。

②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方

向移动，N2的转化率一定升高。

③有气体参加的反应达平衡后，若减小反应容器的容积，平衡一定向气体体积增大的方

向移动。

④有气体参加的反应达平衡时，充入稀有气体，平衡一定不移动。

A．①②③④B．①②③C．②③④D．①②④

18．下列能用勒夏特列原理解释的是

A．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深。

B．工业上N2与H2合成NH3的反应在500oC的高温条件下进行。

C．SO2氧化成SO3的反应，需要使用催化剂。

D．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深。

19．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是A．氯化铝 B．碳酸氢钠C．硫酸铁D．高锰酸钾20．用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中

c(CH3COO－)大于c(Na＋)，对该混合溶液的判断正确的是

A．c(H＋)＞c(OH－) B．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1 C．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－) D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.1mol·L－1

21．现有常温下的四份溶液：① 0.10mol·L－1 CH3COOH ；②0.050 mol·L－1 H2SO4；

③pH＝13的氨水；④pH＝13的Ba(OH)2 下列说法正确的是

A．将②滴入③中，若呈中性，则消耗的溶液体积一定是：②< ③

B．将四份溶液均稀释100倍后，溶液pH：③＞④，①＞②

C．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大

D．等体积③和④的溶液中阴、阳离子总数相等

22．下列根据反应原理设计的实际应用不正确的是

A．CO32－+H2

O HCO3－+OH－用热的纯碱溶液清洗油污。

B．Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+配制Fe2(SO4)3溶液时加少量稀盐酸防止水解。

C．A13++3HCO3－=== Al (OH)3↓+3CO2↑泡沫灭火器灭火。

D．TiCl4+(x+2)H2O(过量)TiO2?xH2O↓+4HCl 在加热条件下所得的TiO2?xH2O 经焙烧制取TiO2 。

23．一定温度下，在石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH)2

(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是

A．n(Ca2+)增大B．c(Ca2+)减小C．n(OH－)增大D．c(OH－)不变

24．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g) + B(g)

3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a %。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a %的是

A．2 mol C和2/3molB B．2 mol A、1 mol B和1 mol He（不参加反应）

C．1 mol B和1 mol C D．2 mol A、3 mol B和3 mol C

25．工业合成氨的正反应是放热反应，下列关于N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应的图像中，错误的是

T/K

1

A．B．C．D．

第Ⅱ卷（非选择题）

二、填空题（共计26分）

26

（1）在25℃时，向100mL浓度均为0.1 mol·L-1 FeCl2、ZnCl2、CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，生成沉淀的先后顺序是(用沉淀物的化学式表示)。（2）向饱和AgI溶液中加入固体硝酸银，则c (I－) (填“增大”、“减小”或“不变”)。（3）在25℃时，将ZnS固体加入蒸馏水中，一段时间后达到如下平衡:

ZnS(s)Zn2+(aq)+S2－(aq)，下列措施可使ZnS固体量减少的是（填序号）。

A. 加入少量CuS固体

B. 继续加水

C. 加热

D. 加入少量CuCl2固体

27．（4分）（1）已知下列两个热化学方程式：

?= －272.0KJ/mol

Fe(s) + 1/2O2(g) FeO (s) H

?= －1675.7KJ/mol

2Al(s) + 3/2O2(g) Al2O3(s) H

则Al (s)的单质和FeO(s)反应的热化学方程式是_________________________ _ 。

（2）右图是1 mol NO2气体和1 mol CO

气体反应生成CO2气体和NO气体的能量变

化示意图，请写出NO2气体和CO气体反应

的热化学方程式。

28、（8分）有两个密闭容器A和B，A保

持恒压，B保持恒容。起始时向容积相等的

A、B中分别通入2mol SO2和1mol O2，使之发生反应：2SO2 (g) + O2(g) 2SO3(g) ，并达到平衡。则（填>、=、<；“正”、“逆”、“不”；增大、减小、不变）：

⑴起始时两容器中反应速率：v(A) v(B)，反应过程中反应速率：v(A) v(B)。

⑵达到平衡时，在两容器中分别通入等量的氩气。A中的化学平衡向反应方向移动，B中的化学反应速率。

⑶达到平衡后，向两容器中分别再各通入2mol SO2和1mol O2充分反应，再次达到平衡时，A容器中SO2的质量分数，B容器中SO2的质量分数。

29．（8分）甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件会使平衡发生移动。实验方案如下：

甲：取纯度相同，质量、大小相等的足量锌粒于两只试管中，同时加入0.1 mol·L-1的HA溶液和0.1 mol·L-1HCl溶液各10 mL，观察现象。

乙：①用pH计测定物质的量浓度均为0.1 mol·L-1 HA和HCl溶液的pH；

②取浓度均为0.1 mol·L-1的HA和HCl溶液各1 mL，分别稀释至100 mL，再用pH计测其pH。

根据甲、乙同学的实验方案回答下列问题：

（1）甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是：；乙方案中说明HA是弱电解质的理由是：测得0.1 mol·L-1的HA溶液的pH 1（填“>”、“<”或“=”）。

（2）乙同学设计实验第______步，能证明改变条件时弱电解质的电离平衡发生移动。（3）甲同学为了进一步证明弱电解质溶液中存在电离平衡，设计在0.1 mol·L-1的HA溶液中加入某些物质使电离平衡发生移动：①若要使HA的电离程度和c(H+)都减小，c(A-)增大，可选择加入_________试剂（选填A、B、C、D）；②若要使HA的电离程度减小，c(H+)和c(A-)都增大，可选择加入_____ 试剂。（选填A、B、C、D）A．NaA固体B．1 mol·L-1 NaOH溶液

C．1 mol·L-1 H2SO4溶液D．2 mol·L-1 HA溶液

三、推断题（计10分）

30．（10分）已知：甲、乙、丙为常见单质，甲常温下为固体，乙为黄绿色气体，丙为无色气体。A、B、C、D均为化合物，D为红褐色沉淀，它们之间有下图转化关系。请回答以下问题。

（1）写出由C生成D的化学反应方程式。

（2）在配制A溶液时，常在溶液中加入少量________抑制水解；其水解反应的离子方程式为____________________________________ _________ 。（3）写出A溶液与小苏打溶液混合发生反应的离子方程式。（4）由A制取D胶体的方法是将A的饱和溶液加入沸水中并继续煮沸一会儿，在加热的条件下进行的目的是。

（5）由B制取C时，为了得到纯净的C，将B晶体溶于蒸馏水配制B 溶液时，还需加入。

四、实验题（计8分）

31．（8分）某学生用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作步骤如下：

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上。

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体。

③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数。

④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2滴酚酞溶液。

⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。

请回答：

（1）以上步骤有错误的是（填编号），该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)_______。

（2）步骤⑤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖

嘴有气泡，将导致测定结果(填“偏大”、“偏小”

或“无影响”)______________。

（2）若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如右

图所示，则所用NaOH溶液的体积为___ _____ mL。

（3）判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从 变为 色，且半分钟不再变色。

（4）根据下列数据计算待测盐酸溶液的浓度为 mol/L

五、计算题（计6分）

32.（6分）已知可逆反应M （g ）+ N （g ） P （g ）+ Q （g ） 若在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c (M)= 1 mol ·L -1，c (N)=2.4 mol ·L -1 ，达到平衡后， M 的转化率为60％，此时N 的转化率为多少？若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c (M)= 4mol ·L -1 ， c (N)= a mol ·L -1，达到平衡后，c (P)=2 mol ·L -1，则a 的值应为多少？

附加题：

乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用2CaC 与水反应生成乙炔。

（1）2CaC 中22C -与22O +互为等电子体，22O +的电子式可表示为 ；

1mol 22O +中含有的π键数目为 。

（2）将乙炔通入32[()]Cu NH Cl 溶液生成22Cu C 红棕色沉淀。Cu +基态核外电子排布式为 。

（3）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是 ；分子中处于同一直线上的原子数目最多为 。

（4）

2CaC 晶体的晶胞结构与NaCl 晶体相似（如右图所示），但

2CaC 晶体中含有的哑铃形22

C -的存在，使晶胞沿一个方向拉长。2CaC 晶体中1个2Ca +周围距离最近的22

C -数目为 。