2018-2019东城高三一模化学试题及答案

北京市东城区2018-2019学年度第二学期高三综合练习（一）2019.4

理科综合（化学部分）

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16

6. 下列物质的应用中，利用了该物质氧化性的是

A. 氨——作制冷剂

B. 漂粉精——作游泳池消毒剂

C. 甘油——作护肤保湿剂

D. 明矾——我国古时用于除铜锈

7. 右图是制备和收集气体的实验装置，该装置可用于

A．浓硫酸与铜反应制取SO

2

B．浓氨水与生石灰反应制取NH3

C．浓盐酸与二氧化锰反应制取Cl2

D．过氧化钠与水反应制取O2

8.对下列过程的化学用语表述正确的是

A．用硫酸铜溶液除去乙炔中的硫化氢气体：H2S + Cu2+=== CuS↓ + 2H+

B．向氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al3+ + 4OH- === AlO2- + 2H2O

C．用电子式表示Na和Cl形成NaCl的过程：

D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应：Fe-3e- === Fe3+

9. 为纪念门捷列夫发表第一张元素周期表（部分如下）150周年，联合国宣布2019年为“国际化学元素

周期表年”。关于下表的说法正确的是

A. 表中数字代表元素的原子序数

B. 表中元素的排列依据是元素的原子结构

C. 推测表中“?=70”指代的元素的最高化合价为+4

D. 每一纵行（列）都对应现在常用的元素周期表中的一族

10.凯夫拉是一种高强度、耐腐蚀的芳纶纤维，军事上称为“装甲卫士”，但长期浸渍在强酸或强碱中强度

有所下降。下表中是凯夫拉的两种结构：

以下说法不正确

．．．的是

A．PMTA和PPTA互为同分异构体

B．“芳纶1313”、“芳纶1414”中的数字表示苯环上取代基的位置

C．凯夫拉在强酸或强碱中强度下降，可能与“”的水解有关

D．以和为原料制备PPTA的反应为缩聚反应

11. 高炉炼铁过程中发生反应：

Fe2O3(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)，

该反应在不同温度下的平衡常数见右表。

下列说法正确的是

A．增加高炉的高度可以有效降低炼铁尾气中CO的含量

B．由表中数据可判断该反应：反应物的总能量＞生成物的总能量

C．为了使该反应的K增大，可以在其他条件不变时，增大c(CO)

D．1000℃下Fe2O3与CO反应，t min达到平衡时c(CO) =2×10-3 mol/L，则用CO表示该反应的平均速率为mol/(L·min)

12. 空气中的硫酸盐会加剧雾霾的形成，我国科学家用下列实验研究其成因：反应室底部盛有不同吸收液，

将SO2和NO2按一定比例混合，以N2或空气为载气通入反应室，相同时间后，检测吸收液中的含量，数据如下：

下列说法不正确

．．．的是

A. 控制SO2和氮氧化物的排放是治理雾霾的有效措施

B. 反应室①中可能发生反应：SO2 + 2NO2 + 2H2O ===H2SO4 + 2HNO2

C. 本研究表明：硫酸盐的形成主要与空气中O2有关

D. 农业生产中大量使用铵态氮肥可能会加重雾霾的形成

请回答：

（1）A属于链烃，则A中所含的官能团是。

（2）B中无甲基，A→B的反应类型是反应。

（3）C的结构简式是。

（4）E中含有三元环，且无羟基，则D→E的化学方程式是。

（5）结合官能团的性质，解释F→G的转化中需酸化的原因：。

（6）H的结构简式是。

（7）I→J的化学方程式是。

（8）在I→J的反应中，生成J的同时会有副产物K，K与J互为同分异构体，则K的结构简式是。

26.（13分）软锰矿在生产中有广泛的应用。

（1）过程I ：软锰矿的酸浸处理

① 酸浸过程中的主要反应（将方程式补充完整）：

2FeS 2+□MnO 2+□ === □Mn 2++2Fe 3++4S+□

。

② 生成的硫附着在矿粉颗粒表面使上述反应受阻，此时加入H 2O 2，利用其迅速分解产生的大量

气体破除附着的硫。导致H 2O 2迅速分解的因素是 。

③ 矿粉颗粒表面附着的硫被破除后，H 2O 2可以继续与MnO 2反应，从而提高锰元素的浸出率，

该反应的离子方程式是 。

（2）过程II ：电解法制备金属锰

金属锰在 （填“阳”或“阴”）极析出。 （3）过程III ：制备Mn 3O 4

右图表示通入O 2时pH 随时间的变化。15~150分钟滤饼中一定参与反应的成分是 ，判断的理由是 。

（4）过程Ⅳ：制备MnCO 3

MnCO 3难溶于水、能溶于强酸，可用MnSO 4溶液和NH 4HCO 3溶液混合制备。 每制得1 mol MnCO 3，至少消耗a mol/L NH 4HCO 3溶液的体积为 L 。

27.（15分）富硼渣中含有镁硼酸盐（2MgO·B 2O 3）、镁硅酸盐（2MgO·SiO 2）及少量Al 2O 3、FeO 等杂质。

由富硼渣湿法制备硫酸镁晶体和硼酸（H 3BO 3）晶体的一种工艺流程如下：

已知：生成氢氧化物沉淀的pH （金属离子的起始浓度为0.1mol/L ）

（1）上述流程中能加快反应速率的措施有 、 等。 （2）酸浸时发生反应：

2MgO·SiO 2 + 2H 2SO 4 2MgSO 4 + SiO 2 + 2H 2O 2MgO·B 2O 3+ 2H 2SO 4 + H 2O 2H 3BO 3 + 2MgSO 4

① 上述反应体现出酸性强弱：H 2SO 4 H 3BO 3（填“＞”或“＜”）。

② 酸浸时，富硼渣中所含Al 2O 3和FeO 也同时溶解，写出相关反应的离子方程式： 、 。 ③ 已知硼酸与过量NaOH 溶液发生的中和反应为：H 3BO 3 + OH -

4-。

下列关于硼酸的说法正确的是 （填序号）。 a. 硼酸是一元酸

b. 向NaHCO 3固体中滴加饱和硼酸溶液，有气泡产生

c. 硼酸的电离方程式可表示为：H 3BO 3 + H 2

O

B(OH)4-+H +

（3）检验褐色浸出液中的杂质离子：取少量浸出液， （填操作和现象），证明溶液中含有Fe 2+。 （4）除去浸出液中的杂质离子： 用MgO 调节溶液的pH 至 以上，使杂质离子转化为 （填

化学式）沉淀，过滤。 （5）获取晶体：

ⅰ.浓缩滤液，使MgSO 4和H 3BO 3接近饱和； ⅱ.控制温度使两种晶体分别从溶液中结晶。

结合右图溶解度曲线，简述ⅱ的方法：将浓缩液加入到高压釜中， （将方法补充完整）。

注：温度较高时，硼酸

会随水蒸气挥发

28.（15分）某小组同学探究物质的溶解度大小与沉淀转化方向之间的关系。 已知：

实验Ⅰ说明BaCO 3全部转化为BaSO 4，依据的现象是加入盐酸后， 。 ② 实验Ⅱ中加入稀盐酸后发生反应的离子方程式是 。

③ 实验Ⅱ说明沉淀发生了部分转化，结合BaSO 4的沉淀溶解平衡解释原因： 。 （2）

注：其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强，原电

池的电压越大；离子的氧化性（或还原性）强弱与其浓度有关。

① 实验Ⅲ证明了AgCl 转化为AgI ，甲溶液可以是 （填序号）。 a. AgNO 3溶液 b. NaCl 溶液 c. KI 溶液

② 实验Ⅳ的步骤ⅰ中，B 中石墨上的电极反应式是 。 ③ 结合信息，解释实验Ⅳ中b ＜a 的原因： 。

④ 实验Ⅳ的现象能说明AgI 转化为AgCl ，理由是 。

（3）综合实验Ⅰ～Ⅳ，可得出结论： 。

北京市东城区2018-2019学年度第二学期高三综合练习（一）2019.4

理科综合参考答案（化学部分）

6.B

7.D

8.A

9.C 10.A 11.B 12.C

25.（15分）

（1）碳碳双键（或C=C）

（2）取代

（3）CH2 == CHCH2OH

（4）

（5）F中的酚羟基具有弱酸性，在碱性条件下成盐，最终用酸将酚羟基复原（6）

（7）

（8）

26.（13分）

（1）①

②Fe3+（或Mn2+或MnO2）等作催化剂

③MnO2 + H2O2 + 2H+ === Mn2+ + O2↑+ 2H2O

（2）阴

（3）Mn2(OH)2SO4

Mn2(OH)2SO4被O2氧化产生H+，而Mn(OH)2被O2氧化不产生H+（4）

27.（15分）

（1）研磨加热

（2）①＞②Al2O3 + 6H+ === 2Al3+ + 3H2O FeO + 2H+ === Fe2+ + H2O

③a c

（3）滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀（合理答案给分）

（4）4.7 Al(OH)3、Fe(OH)3

（5）升温结晶，得到硫酸镁晶体，分离后，再将母液降温结晶，分离得到硼酸晶体

28.（15分）

（1）①沉淀不溶解或无明显现象

②BaCO3 + 2H+ === Ba2+ + CO2↑+ H2O

③BaSO4在溶液中存在BaSO4(s) Ba2+(aq)+ (aq)，当加入浓度较高的Na2CO3溶液，

与Ba2+结合生成BaCO3沉淀，使上述平衡向右移动

（2）①b

②2I- - 2e- === I2

③由于生成AgI沉淀使B的溶液中c(I-)减小，I-还原性减弱

④实验ⅳ表明Cl-本身对该原电池电压无影响，则c＞b说明加入Cl-使c(I-)增大，证明发生了AgI

+ Cl-AgCl + I-

（3）溶解度小的沉淀容易转化成溶解度更小的沉淀，反之则不易；溶解度差别越大，由溶解度小的沉淀转化为溶解度较大的沉淀越难实现

北京市东城区2018-2019学年度第二学期初三年级统一测试化学试题

东城区2018-2019学年度第二学期初三年级统一测试（一） 化学试卷2019.05 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 第一部分选择题（共12分） 每小题只有1 个选项符合题意。每小题1分，共12分。 1．下列属于物理变化的是 A. 水结成冰 B. 蜡烛燃烧 C. 食物腐败 D. 铁锅生锈 2．下列人体所必须的元素中，中老年人缺少会引起骨质疏松的是 A.锌 B.铁 C.钙 D.钠 3. 下列有关水的说法不正确 ．．．的是 A. 水可用于灭火 B. 水是一种常用的溶剂 C. 水是由氢、氧元素组成 D. 水分子是由氢分子和氧原子构成 4．下列符号能表示2个氢原子的是 A．2H+B．2H C．H2D．2H2 5．下列不属于 ．．．二氧化碳用途的是 A.灭火 B.制汽水 C.光合作用 D.供给呼吸 6．下列金属活动性最强的是 A.锌 B.铜 C.钾 D.金 7．铜用作导线主要利用金属铜的性质是 A.导电性 B.导热性 C.有金属光泽 D.密度较大 8．煤油中含有噻吩（用X表示），噻吩具有令人不愉快的气味，其燃烧时发生反应的化学方程式表示为：X+6O24CO2+SO2+2H2O，噻吩的化学式为 A．CH4B．C4H4S C．C4H6S D．C4H8S 9．40℃时，KCl的溶解度为40g。40℃时，将50g KCl固体加入盛有100g水的烧杯中，充分溶解得到溶液。下列说法正确的是 A．得到的是饱和溶液 B．溶液的质量是150g C．溶液中溶质质量分数的计算式为 D．若再向烧杯中加入一定量水，此时溶液中溶质的质量分数一定减小

10．下列实验设计不能．． 达到其对应实验目的是 验 11．科学家正致力于将二氧化碳转化为甲烷，其反应的微观示意图如下。下列叙述不正确．．．的是 A ． 化学反应前后原子种类不变 B ． 丙的化学式H 2O C ． 丁的相对分子质量为16 D ． 参加反应的乙与生成的丁分子个数比为1︰2 12. 向饱和碳酸钠溶液中通入CO 2会析出碳酸氢钠晶体而是溶液变浑浊，发生反应的化学方程式为Na 2CO 3 + CO 2 + H 2O = 2NaHCO 3。某化学小组同学用下图装置探究影响碳酸氢钠晶体产生快慢的因素，结果如下表。下列判断不正确的是 A.锥形瓶中反应的化学方程式为2NaHCO 3 + H 2SO 4 = Na 2SO 4 + H 2O + CO 2↑ B.①②对比可知，其他条件相同时，温度越高，析出晶体越快 C.③④对比可知，其他条件相同时，CO 2流速越大，析出晶体越快 D.①③对比可知，二氧化碳的流速是影响析出晶体快慢的主要因素 第二部分 非选择题（共33分） 【生活现象解释】 13.（2分）电动车使用的磷酸亚铁锂(LiFePO 4)电池，具有“体积小、成本低、充电快、循环 寿命长”等优点。磷酸亚铁锂中的磷元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素， 磷酸亚铁锂中铁、氧元素的质量比为_______（列出计算式即可）。

2018-2019年度北京东城高三化学一模试题

北京市东城区2018-2019学年度第二学期高三综合练习（一）2019.4 理科综合（化学部分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 6. 下列物质的应用中，利用了该物质氧化性的是 A. 氨——作制冷剂 B. 漂粉精——作游泳池消毒剂 C. 甘油——作护肤保湿剂 D. 明矾——我国古时用于除铜锈 7. 右图是制备和收集气体的实验装置，该装置可用于 A．浓硫酸与铜反应制取SO 2 B．浓氨水与生石灰反应制取NH3 C．浓盐酸与二氧化锰反应制取Cl2 D．过氧化钠与水反应制取O2 8. 对下列过程的化学用语表述正确的是 A．用硫酸铜溶液除去乙炔中的硫化氢气体：H2S + Cu2+=== CuS↓+ 2H+ B．向氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al3+ + 4OH- === AlO2- + 2H2O C．用电子式表示Na和Cl形成NaCl的过程： D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应：Fe-3e- === Fe3+ 9. 为纪念门捷列夫发表第一张元素周期表（部分如下）150周年，联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。关于下表的说法正确的是

A. 表中数字代表元素的原子序数 B. 表中元素的排列依据是元素的原子结构 C. 推测表中“?=70”指代的元素的最高化合价为+4 D. 每一纵行（列）都对应现在常用的元素周期表中的一族 10.凯夫拉是一种高强度、耐腐蚀的芳纶纤维，军事上称为“装甲卫士”，但长期浸渍在强酸或强碱中强 度有所下降。下表中是凯夫拉的两种结构： 以下说法不正确 ．．． 的是 A．PMTA和PPTA互为同分异构体 B．“芳纶1313”、“芳纶1414”中的数字表示苯环上取代基的位置 C．凯夫拉在强酸或强碱中强度下降，可能与“”的水解有关 D．以和为原料制备PPTA的反应为缩聚反应 11. 高炉炼铁过程中发生反应： Fe2O3(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)， 该反应在不同温度下的平衡常数见右表。 下列说法正确的是 A．增加高炉的高度可以有效降低炼铁尾气中CO的含量 B．由表中数据可判断该反应：反应物的总能量＞生成物的总能量 C．为了使该反应的K增大，可以在其他条件不变时，增大c(CO) D．1000℃下Fe2O3与CO反应，t min达到平衡时c(CO) =2×10-3 mol/L，则用CO表示该反应的平均速率为mol/(L·min)

-2018-北京东城区-高三二模-化学试题及答案

2017-2018-北京东城区-高三二模-化学试 题及答案 https://www.wendangku.net/doc/757690374.html,work Information Technology Company.2020YEAR

北京市东城区2017-2018学年度第二学期高三综合练习（二） 2018.5.8 理科综合(化学部分) 裁剪、制胎 铜板裁剪敲打并焊接成胎体掐丝、粘丝 铜丝掐成图案并粘 在胎体上 点蓝、烧蓝 釉料点涂在图案中 并烧制 磨光、镀金 制品打磨光亮并用 火镀金 其工艺中一定含有化学变化的是 A.裁剪 B.掐丝 C.烧蓝 D.磨光 7.下列有关物质的用途不正确 ．．．的是 A.液氨可做冷库的制冷剂 B.食盐可做食品的防腐剂 C.过氧化钠可做潜艇的供氧剂 D.二氧化硫可做红酒的漂白剂 8.将碲化镉涂在玻璃上可制得“发电玻璃”。碲（Te）位于周期表的第五周期第VIA族，下列说法正确的是 A.原子半径：Te>S B.单质的氧化性：Te>S C.最高正价：Te>S D.气态氢化物稳定性：H2Te>H2S

9.下列两种物质相互反应，无论两种物质的用量多少，都能用同一化学方程式表示的是 A.碳酸钠溶液与稀盐酸反应 B.硝酸银溶液与稀氨水反应 C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 D.甲烷在光照条件下与氯气反应 10.由X 、Y 和Z 合成缓释药物M ，下列说法不正确．．．的是 A.M 在体内能缓慢发生水解反应 B.X 可以由乙烯通过加成反应和取代反应制备 C.1molY 与NaOH 溶液反应，最多能消耗3mol NaOH D.Z 由加聚反应制得，其单体的结构简式是 11.我国研究锂硫电池获得突破，电池的总反应是16Li+S 8 8Li 2S ，充放 电曲线 如图所示，下列说法不正确．．．的是 A. 充电时，电能转化为化学能 B. 放电时，锂离子向正极移动 C. 放电时，1mol Li 2S 6转化为Li 2S 4得到 X (C 2H 6O 2) Y (C 9H 8O 4) Z [(C 4H 6O 2)n ] M CH 3CH=CHCOOH —

2018 东城区九年级化学一模试卷及答案

东城区2017-2018学年第二学期初三年级统一测试（一） 化学试卷2018.5 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 第一部分选择题（共12分） 每小题只有1 个选项符合题意。每小题1分，共12分。 1.空气成分中，体积分数约为21%的气体是 A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．稀有气体 2.缺乏下列元素，容易导致青少年得佝偻病的是 A．Fe B. Zn C. Na D. Ca 3.下列物质的化学式书写不正确 ．．．的是 A.二氧化硫 SO2 B.氯化铁 FeCl2 C.硫酸铜 CuSO4 D.氢氧化钙 Ca(OH)2 4.制作下列中国传统手工艺品的主要原料属于金属单质的是 A.蔚县剪纸 B.山东面塑 C.天津泥人 D.芜湖铁画 5.实验室里用向上 ．．排空气法收集CO2，依据CO2的性质是 A．密度比空气大 B．无色C．无味 D．能溶于水 6.春暖花开的季节，处处鸟语花香。能闻到花香的主要原因是 A. 分子之间有间隔 B. 分子的质量很小 C. 分子是不断运动的 D. 分子的体积很小 7.下列金属中，不能 ．．与稀硫酸反应生成氢气的是 A．Cu B. Al C.Zn D. Fe 8.铈（Ce）是一种常见的稀土元素，已知一种铈原子的原子核内有58个质子和82个中子，该原子的核 外电子数为 A．24 B．58 C．82 D．140 9.向盛有5g氢氧化钠固体的烧杯中加入45g水，完全溶解后，所得溶液溶质的质量分数是 A．20% B．11.1% C．10% D．5% 10.在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。下图是某反应的微观示意图。 相关说法不．正确 ．．的是

北京东城区2018届高三一模理综化学试题及答案

北京市东城区2017 - 2018学年度第二学期高三综合练习（一） 2018.4 理科综合 6．手工制作工艺在我国有着悠久的历史，是中华民族文化艺术的瑰宝。下列手工艺品用金属材料制成的是 7．下列物质投入水中发生化学反应，水做氧化剂的是 A.钠B．氧化钠C．碳酸钠D．过氧化钠 8．我国科学家利用蜡虫肠道菌群，将塑料降解时间从500年缩减到24小时，并用同位素示踪法证实了聚乙烯降解为CO2。下列有关该过程说法不正确的是 A. -定发生了氧化反应 B．只涉及碳碳键的断裂 C．同位素示踪法是从微观角度识别物质的变化 D．该研究成果有利于缓解塑料垃圾引起的环境问题 9．下列有关水处理的离子方程式不正确的是 A.沉淀法：加入Na2S处理含Hg2+废水，Hg2++ S2- =HgS B．中和法：加入生石灰处理酸性废水，H++ OH- =H2O C．氧化法：加入次氯酸处理氨氮废水，2NH4++3HC1O =N2十+3H2O+5 H++ 3C1- D．混凝法：加入明矾[K2SO4．Al2(SO4)3．24H2O]使水中的悬浮颗粒发生凝聚， Al3++3H2O =Al(OH)3+3H+ 10.下列实验、现象与结论相符的是

11.我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线取得新进展，其合成示意图如下。 下列说法不正确的是 A.过程i发生了加成反应 B．中间产物M的结构简式为 C．利用相同原理以及相同原料，也能合成邻二甲苯和间二甲苯 D．该合成路线理论上碳原子100%利用，最终得到的产物易分离 12.利用如下实验探究铁钉在不同溶液中的吸氧腐蚀。 下列说法不正确的是 A.上述正极反应均为O2+4e-+2H2O=4OH- B．在不同溶液中，Cl是影响吸氧腐蚀速率的主要因素 C．向实验④中加入少量(NH4)2SO4固体，吸氧腐蚀速率加快 D．在300 min内，铁钉的平均吸氧腐蚀速率酸性溶液大于中性溶液 25.（16分）合成药物中间体M的流程图如下。

2018年北京市东城区初三一模化学试卷及答案

东城区学年第二学期初三年级统一测试（一） 化学试卷 可能用到的相对原子质量——— 第一部分选择题（共分） ．空气成分中，体积分数约为％的气体是 ．氮气．氧气．二氧化碳．稀有气体 ．缺乏下列元素，容易导致青少年得佝偻病的是 ．．．． ．下列物质的化学式书写不正确的是 ．二氧化硫．氯化铁 ．硫酸铜．氢氧化钙() 4.制作下列中国传统手工艺品的主要原料属于金属单质的是 ．实验室用向上排空气法收集，依据的性质是 ．密度比空气大．无色 ．无味．能溶于水 ．春暖花开的季节，处处鸟语花香。能闻到花香的主要原因是 ．分子之间有间隔．分子的质量很小 ．分子是不断运动的．分子的体积很小 ．下列金属中，不能与稀硫酸反应生成氢气的是 ．．．． ．铈 （）是一种常见的稀土元素，已知一种原子的原子核内有个质子和个中子，该原子的核外电子数为 ．．．． 9.向盛有氢氧化钠固体的烧杯中加入水，完全溶解后，所得溶液中溶质的质量分数是 ．％．％．％．％ 10.在“宏观一微观一符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。某反应的微观示意图如下。相关说法不正确的是 ．此反应是物质燃烧的反应 ．反应物甲的化学式是

．生成的丙、丁分子个数比为 ．参加反应的甲、乙物质的质量比为 11.用“”型玻璃管进行微型实验。将注射器中的过氧化氢溶液推入管中与二氧化锰接触，下列说法不正确的是 ．过氧化氢分解能生成氧气 ．若处粉末是木炭粉，能看到木炭燃烧 ．若处粉末是硫粉，处应接有尾气处理装置 ．若处粉末是铜粉，能看到粉末由黑色变为红色 12.向盛有稀硫酸的小烧杯中，缓慢滴加氢氧化钡［()］溶液至过量，发生中和反应＋()＝↓＋。烧杯中物质的某些量随着氢氧化钡溶液的滴加其变化趋势正确的是 第二部分非选择题（共分） 【生活现象解释】 .（分）右图是硫酸镁注射液的部分说明书。 硫酸镁（）中镁元素的化合价为 .（分）生活中常见的物质: ①水（）②钙片（主要成分）③小苏打() ④干冰（） （）属于氧化物的有（填序号） （）②的主要成分和③都能与稀盐酸反应，反应的化学方程式为 .（分）小明用电子秤进行如右图所示的称量活动经过一段时间后，活动和活动的电子秤示数都减小了。两个活动中，只发生物理变化而导致电子秤示数减小的是（填“活动”或“活动 ） .（分）小华用面粉、花生油、猪肉、白菜和韭菜等食材包饺子。以上食材中，富含糖类的是 .（分）含有花青素（）的花瓣，会在不同的条件下，呈现五彩缤纷的颜色（见下图）。 （）花青素中碳元素质量分数的计算式为。 （）依据信息，你认为花青素可以用作。 【科普阅读理解】 .（分）阅读下面科普短文。 硫酸镁注射液 [成分]主要成分:硫酸镁（）辅料:水

2020届东城区初三一模化学试题(有答案)

北京市东城区第二学期统一检测（一） 初三化学 学校班级姓名考号 考生须知1．本试卷共8页，共38道小题，满分80分。考试时间100分钟。2．在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名和考号。 3．试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。 4．在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。5．考试结束，将本试卷、答题卡和草稿纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Fe 56 第一部分选择题（共20分） （每小题只有1个选项符合题意。每小题1分） 1．我们每时每刻都离不开空气。空气中含量最多的气体是 A．O2 B．CO2 C．稀有气体D．N2 2. 下列符号中，表示2个氮原子的是 A．N2B．2N2C．2N D．2NO 3. “高钙奶”“加锌盐”里的“钙”“锌”指的是 A. 元素B．原子 C. 分子 D. 单质 4.下列粒子中，带正电的是 A．质子B．中子C．原子D．电子 5.下列物品所使用的主要材料为金属材料的是 A. 陶瓷花瓶 B. 纯棉帽子 C. 黄金首饰 D. 塑料油瓶 6. 下列物质对应的化学式正确的是 A．氯化铜—CaCl2B．氧化汞—HgO C．碳酸钾—KCO3D．硫酸锌—ZnSO3 7．下列物质的性质中，属于化学性质的是 A.硝酸钾易溶于水 B. 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊 C.金刚石硬度大 D. 盐酸是无色液体 8.下列说法不正确 ．．．的是 A．铜有良好的导电性，可用于制导线 B．氮气的化学性质不活泼，可用作保护气 C．氧气具有可燃性，可用于航天火箭燃料 D．氢氧化钙溶液显碱性，可用来改良酸性土壤 9. 采取正确的措施，能够避免火灾发生或减少灾害损失。下列灭火方法不恰当 ．．．的是A．油锅起火——用锅盖盖灭B．酒精灯着火——用湿抹布盖灭 C．汽车油箱着火——用水浇灭D．森林起火——砍伐树木形成隔离带 10．阿司匹林的化学式为C9H8O4。下列关于阿司匹林的说法不．正确 ．．的是 A．阿司匹林由碳、氢、氧三种元素组成 B．1个阿司匹林分子由9个碳原子、8个氢原子、4个氧原子构成 C．阿司匹林中氢、氧元素的质量比为1∶8 D．阿司匹林中氧元素的质量分数最小 11．倡导“低碳”生活，应从生活中的点滴做起。下列不符合 ．．．“低碳”理念做法的是

北京东城区2018届高三4月(一模)化学试题-word

北京东城区2018届高三4月(一模)化学试题-word

北京市东城区2017 - 2018学年度第二学期高三 综合练习（一） 6．手工制作工艺在我国有着悠久的历史，是中华民族文化艺术的瑰宝。下列手工艺品用金属材料制成的是 7．下列物质投入水中发生化学反应，水做氧化剂的是 A.钠B．氧化钠C．碳酸钠D．过氧化钠 8．我国科学家利用蜡虫肠道菌群，将塑料降解时间从500年缩减到24小时，并用同位素示踪法证实了聚乙烯降解为CO2。下列有关该过程说法不正确的是 A. -定发生了氧化反应 B．只涉及碳碳键的断裂 C．同位素示踪法是从微观角度识别物质的变化 D．该研究成果有利于缓解塑料垃圾引起的环

境问题 9．下列有关水处理的离子方程式不正确的是A.沉淀法：加入Na2S处理含Hg2+废水，Hg2++ S2- =HgS B．中和法：加入生石灰处理酸性废水，H++ OH- =H2O C．氧化法：加入次氯酸处理氨氮废水，2NH4++3HC1O =N2十+3H2O+5 H++ 3C1- D．混凝法：加入明矾[K2SO4．Al2(SO4)3．24H2O]使水中的悬浮颗粒发生凝聚， Al3++3H2O =Al(OH)3+3H+ 10.下列实验、现象与结论相符的是 11.我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线取得新进展，其合成示意图如下。 下列说法不正确的是

A.过程i发生了加成反应 B．中间产物M的结构简式为 C．利用相同原理以及相同原料，也能合成邻二甲苯和间二甲苯 D．该合成路线理论上碳原子100%利用，最终得到的产物易分离 12.利用如下实验探究铁钉在不同溶液中的吸氧腐蚀。 下列说法不正确的是 A.上述正极反应均为O2+4e-+2H2O=4OH-B．在不同溶液中，Cl是影响吸氧腐蚀速率的主要因素 C．向实验④中加入少量(NH4)2SO4固体，吸氧腐蚀速率加快 D．在300 min内，铁钉的平均吸氧腐蚀速率酸性溶液大于中性溶液

2018北京市高三各城区一模化学试题分类汇编—化学反应原理

2018北京市高三各城区一模化学试题分类汇编—化学 反应原理 2018北京市高三各城区一模化学试题分类汇编—化学反应原理 （海淀）25.(12分) 化学工作者一直在积极探索影响大气质量的因素及改善措施。 (1)硫酸盐是大气中可吸入颗粒物的主要成分之一，是在含水的气溶胶液滴中通过化学反应产生的。①气溶胶属于胶体分散系。当日光射入充满气溶胶的暗室时，可观察到_______效应。②大气中的SO2 转化为硫酸盐的过程中，以下物质能起氧化作用的是_____(填字母序号)。a.O2 b.H2S c.NH3 d.O3 ③有研究者发现特定条件下，大气中的NOx会成为氧化SO2 的主要物质，于是认为，当城市大气中的可吸入颗粒物严重超标时，应采取汽车限行措施。原因是_________。 (2)燃煤烟气中含有NOx和SO2。工业上常用亚氯酸钠(NaClO2)对燃煤烟气进行脱硝和脱硫处理。 已知: 酸性条件下，ClO2会转化成ClO2和Cl。ClO2是黄绿色、易溶于水的气体，具有强氧化性，可氧化NOx或SO2。 I.在实验室模拟脱硝过程:调节NaClO2 吸收液的pH 为5，向其中通入含NO 的模拟烟气。①测得脱硝反应后，溶液中的阴离子为NO3和Cl，则脱硝反应的离子方

②测得脱硝效率(即NO 的吸收率)随温度变化的曲线如下图所示。结合已知信息分析，温度大于50℃时，随温度升高脱硝效率下降的原因是____________。 ---- Ⅱ.在实验室模拟同时脱硝、脱硫过程: 调节NaClO2吸收液的pH为5，向其中通入含SO2 和NO (体积比2 :1)的模拟烟气。 ③测得脱硝、脱硫反应后，溶液中的阴离子为NO3、SO4 和Cl，其中c(SO4)= a mol/L，c(Cl)=bmol/L，已知脱硫效率为100%，计算脱硝效率为_________。 （朝阳）26.（12分）久置的FeSO4溶液变黄，一般认为是二价铁被氧化为三价铁的缘故。某研究小组对转化过程进行研究。 （1）甲同学认为在酸性条件下Fe易被氧化：4Fe + O2 + 4H ? 4Fe + 2H2O 。其依据是c(H)增大，平衡向移 动，c(Fe3+)增大。 （2）乙同学依据如下反应，推测在酸性条件下Fe2+不易被氧化： Fe2+ + 1 O2 + H2O ? Fe(OH)3 + H+ （将反应补充完整） 1 / 9 2+ 2+ + 3+ + -2--2--

北京东城区2020届初三一模化学试题及答案

东城区2019-2020学年度第二学期初三年级统一测试（一） 化学试卷 可能用到的相对原子质量：N 14 O 16 第一部分选择题（共12分） 每小题只有1 个选项符合题意。每小题1分，共12分。 1. 下列物质与水混合，能形成溶液的是 A. 植物油 B. 面粉 C. 蔗糖 D. 牛奶 2. 下列属于纯净物的是 A．氧化铁B．石灰水C．生理盐水D．石灰石 3. 下列不属于 ．．．化石燃料的是 A．煤B．石油C．沼气D．天然气 4. 下列实验操作正确的是 5. 考古学家通过测定碳14的含量等方法将人类生活在黄土高原的历史推前至距今212万年。碳14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14，则该原子核外电子数为 A．6B．8C．14D．20 6. 《本草纲目》中“黄连”条目下记载：“吐血不止，取黄连一两，捣碎，加鼓二十粒，水煎 去渣，温服。”该过程中没有 ．．涉及的操作是 A. 加热 B. 称量 C. 过滤 D. 蒸发结晶 7.下列金属中，与稀硫酸反应后所得溶液颜色为浅绿色的是 A. 镁 B. 铝 C.锌 D. 铁 8. 下列物质俗称与化学式对应正确的是 A.水银- Ag B. 烧碱- NaOH C.小苏打- Na2CO3 D. 干冰- H2O

9. 小明点的外卖午餐是：红烧肉、清蒸鱼、米饭和矿泉水。从均衡营养的角度考虑，这份午餐缺少的营养素是 A. 糖类 B. 蛋白质 C. 维生素 D. 无机盐 10. 下列物质的用途与其化学性质相关的是 A．水作为溶剂B．盐酸除去铁锈 C．大理石用作装饰材料D．浓硫酸用作某些气体的干燥剂 11. 下列实验能达到实验目的的是 A. 比较同一物质在不同 溶剂中的溶解性B. 验证分子在不断 运动 C. 比较铁、铜、银的 金属活动性 D .验证质量守恒定律 12. 中国科学院科研团队研究成果表明，在常温、常压和可见光条件下，基于LDH（一种固体催化剂）合成氨气（NH3）的原理如图所示。下列说法不正确 ．．．的是 A．四种物质中有一种属于氧化物 B. 原料气N2可通过分离液态空气获得 C. 参加反应的N2与生成的O2质量比为7:8 D．参加反应的N2与H2O的分子个数比为1:3 第二部分非选择题（共33分） 【生活现象解释】 13.（1分）一次性医用口罩的鼻梁夹大多选用金属铝或铁，铝、铁能压成条，说明具有的性质是________（填字母序号）。 A.导热性 B.延展性 C.导电性 14.（3分）在新型冠状病毒肺炎疫情期间，公共场所需要经常进行消毒。75%的医用酒精和84消毒液能有效消灭病毒。 （1）酒精属于易燃物，使用酒精消毒应远离火源。酒精（C2H5OH）充分燃烧的化学方程式为。 （2）84消毒液属于含氯消毒剂，这里的氯是指（填“元素”“原子”或“分子”）；84消毒液中的有效成分为次氯酸钠（NaClO），次氯酸钠中氯元素的化合价为。 15.（1分）在做家庭小实验时，将自制酸碱指示剂紫甘蓝汁加入到不同的物质中，会呈现不同的颜色。 物质①水②水垢清除剂③肥皂水④白醋⑤雪碧 颜色紫色红色蓝色红色红色 判断上述物质中，显酸性的有________（填序号）。

北京市2018届高三各城区一模化学试题分类汇编——有机化学word版含答案

北京市2018届高三各城区一模化学试题分类汇编——有机化学（海淀）28.(17 分) 是一种重要的化工原料，可用于合成可降解的高聚物PES 树脂以及具有抗肿瘤活性的化合物K。 已知: i.R1CO18OR2+R3OH R1COOR3+R218OH ii. ⅲ. (R1、R2、R3代表烃基) (1)A的名称是_________；C 的官能团的名称是_________。 (2 )B 分子为环状结构，核磁共振氢谱只有一组峰，B 的结构简式为_________ . (3 )E 分子中含有两个酯基，且为顺式结构，E 的结构简式为_________ . (4) 反应①的化学方程式为_________ 。 (5 )试剂a的结构简式为_________；反应②所属的反应类型为________反应。

(6) 已知 : 。以1，3- 丁二烯为起始原 料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成。将以下合成路线补充完整 : (7)已知氨基(-NH 2) 与羟基类似，也能发生反应i 。在由J 制备K 的过程中，常会产生副产物L 。L 分子式为C 16H 13NO 3，含三个六元环，则L 的结构简式为________。 （朝阳）25．（17分）有机物P 是某抗病毒药物的中间体，它的一种合成路线如下。 3 已知： + C O RN C + H 2O C O H + CH 2O CH C C O + H 2O RNH 2 （1）A 为芳香化合物，其结构简式是 。 （2）A →B 的化学方程式是 ，反应类型是 。 （3）M 无支链，N 中含有的官能团是 。 （4）M 连续氧化的步骤如下： M 转化为Q 的化学方程式是________。 （5）X 的分子式是C 4H 7O 2Br 。下列说法正确的是 。 a ．F 能发生酯化反应和消去反应

2018-2019北京东城高三化学一模试题

2018-2019北京东城 高三化学一模试题https://www.wendangku.net/doc/757690374.html,work Information Technology Company.2020YEAR

北京市东城区2018-2019学年度第二学期高三综合练习（一）2019.4 理科综合（化学部分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 6. 下列物质的应用中，利用了该物质氧化性的是 A. 氨——作制冷剂 B. 漂粉精——作游泳池消毒剂 C. 甘油——作护肤保湿剂 D. 明矾——我国古时用于除铜锈 7. 右图是制备和收集气体的实验装置，该装置可用于 A．浓硫酸与铜反应制取SO 2 B．浓氨水与生石灰反应制取NH3 C．浓盐酸与二氧化锰反应制取Cl2 D．过氧化钠与水反应制取O2 8.对下列过程的化学用语表述正确的是 A．用硫酸铜溶液除去乙炔中的硫化氢气体：H2S + Cu2+=== CuS↓ + 2H+ B．向氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al3+ + 4OH- === AlO2- + 2H2O C．用电子式表示Na和Cl形成NaCl的过程： D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应：Fe-3e- === Fe3+ 9. 为纪念门捷列夫发表第一张元素周期表（部分如下）150周年，联合国宣布2019年为“国 际化学元素周期表年”。关于下表的说法正确的是 A. 表中数字代表元素的原子序数 B. 表中元素的排列依据是元素的原子结构 C. 推测表中“=70”指代的元素的最高化合价为+4 D. 每一纵行（列）都对应现在常用的元素周期表中的一族

10.凯夫拉是一种高强度、耐腐蚀的芳纶纤维，军事上称为“装甲卫士”，但长期浸渍在强酸或强碱中强度有所下降。下表中是凯夫拉的两种结构： 名称 芳纶1313（PMTA ） 芳纶1414（PPTA ） 结构 简式 以下说法不正确．．． 的是 A ．PMTA 和PPTA 互为同分异构体 B ．“芳纶1313”、“芳纶1414”中的数字表示苯环上取代基的位置 C ．凯夫拉在强酸或强碱中强度下降，可能与“”的水解有关 D ．以 和 为原料制备PPTA 的反应为缩聚反应 11. 高炉炼铁过程中发生反应： Fe 2O 3(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO 2(g)， 该反应在不同温度下的平衡常数见右表。下列说法 正确的是 A ．增加高炉的高度可以有效降低炼铁尾气中CO 的含量 B ．由表中数据可判断该反应：反应物的总能量＞生成物的总能量 C ．为了使该反应的K 增大，可以在其他条件不变时，增大c (CO) D ．1000℃下Fe 2O 3与CO 反应，t min 达到平衡时c (CO) =2×10-3 mol/L ，则用CO 表示 该反应的平均速率为 mol/(L ·min) 12. 空气中的硫酸盐会加剧雾霾的形成，我国科学家用下列实验研究其成因：反应室底部盛 有不同吸收液，将SO 2和NO 2按一定比例混合，以N 2或空气为载气通入反应室，相同时间后，检测吸收液中 的含量，数据如下： 反应室 载气 吸收液 SO 42-含量 数据分析 ① N 2 蒸馏水 a ⅰ. b≈d ＞a≈c ⅱ.若起始不通入NO 2，则最终检测不到SO 42- ② 3%氨水 b ③ 空气 蒸馏水 c ④ 3%氨水 d 下列说法不正确．．． 的是 A. 控制SO 2和氮氧化物的排放是治理雾霾的有效措施 温度T /℃ 1000 1150 1300 平衡常数K 4.0 3.7 3.5

2018年北京市东城区中考一模化学试卷(含答案)

东城区 2017-2018 学年第二学期初三年级统一测试（一） 化学试卷 可能用到的相对原子质量 :H — 1 C — 12 O —16 第一部分 21％的气体是 C ．二氧化碳 选择题（共 12 分） 1．空气成分中，体积分数约为 A ．氮气 B ．氧气 2．缺乏下列元素，容易导致青少年得佝偻 病的是 A ． Fe B ． Zn C ． Na 3．下列物质的化学式书写不正确的是 D ．稀有气体 D ． Ca FeCl 2 C ．硫酸铜 CuSO 4 D ．氢氧化钙 Ca （OH ） 2 5．实验室用向上排空气法收集 CO 2，依据 CO 2 的性 质是 A ．密度比空气大 B ．无色 C ．无味 D ．能溶于水 6．春暖花开的季节，处处鸟语花香。能闻到花香的 主要原因是 A ．分子之间有间隔 B ．分子的质 量很小 C ．分子是不断运动的 D ．分子的体积很小 7．下列金属中，不能与稀硫酸反应生成氢气的是 A ． Cu B ． AI 8．铈（Ce ）是一种常见的稀土元素， 子数为 A ． 24 C ． Zn D ． F 58 个质子和 82 个中子，该原子的核外电 C ．82 D ． 140 9. 向盛有 5g 氢氧化钠固体的烧杯中加入 45g 水，完全溶解后，所得溶液中溶质的质量分数是 A ． 20％ B ．11.1％ C ．10％ D ． 5％ 10. 在“宏观一微观一符号 ”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。某反应的微观示意图如下。相关说法 不正确的是 A ．此反应是物质燃烧的反应 B ．反应物甲的化学式是 C H B ．58 C ．生成的 丙、 丁分子 个数比 为 1:2 D ．参加 反应的 甲、乙物质的质量比为 7:24 11. 用“ W ”型玻璃管进行微型实验。将注射器中的过氧化氢溶液推入管中与二氧化锰接触，下列说法不正确的 是

2017-2018-北京东城区-高三二模-化学试题及答案

2017-2018-北京东城区-高三二模-化学试题及答案

北京市东城区2017-2018学年度第二学期高三综合练习（二） 2018.5.8 理科综合(化学部分) 6.景泰蓝制作技艺是北京市的地方传统手工技 艺，其制作工艺流程主要有 裁剪、制胎 铜板 裁 剪敲打并焊接成胎体 掐丝、粘丝 铜丝掐成图案并粘在胎体上 点蓝、烧蓝 釉料点涂在图案中并烧制 磨光、镀金 制品打磨 光亮并用 火镀金 其工艺中一定含有化学变化的是 A.裁剪 B.掐丝 C. 烧蓝 D.磨光 7.下列有关物质的用途不正确．．． 的是 A.液氨可做冷库的制冷剂 B.食盐可做食品的防腐剂 C.过氧化钠可做潜艇的供氧剂 D.二氧化硫可做红酒的漂白剂

8.将碲化镉涂在玻璃上可制得“发电玻璃”。碲（Te）位于周期表的第五周期第VIA族，下列说法正确的是 A.原子半径：Te>S B.单质的氧化性：Te>S C.最高正价：Te>S D.气态氢化物稳定性：H2Te>H2S 9.下列两种物质相互反应，无论两种物质的用量多少，都能用同一化学方程式表示的是 A.碳酸钠溶液与稀盐酸反应 B.硝酸银溶液与稀氨水反应 C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 D.甲烷在光照条件下与氯气反应 10.由X、Y和Z合成缓释药物M，下列说法不． 正确 ．．的是 X Y M Z

12. 一定温度下，探究铜与稀HNO3，反应过程如下： 下列说法不正确的是 A.过程I这生成无色气体的离子方程式是3Cu+2N O3--+8H+ ====3Cu2++2NO↑+4H2O B.步骤III反应速率比I快的原因是NO2溶于水，使c(HNO3)增大 C.由实验可知，NO2对该反应具有催化作用 D.当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解

2018东城化学高三一模

2018年北京市东城区高三年级理综一模试卷 一、选择题（共7小题,每小题6分,共42分,在每小题列出的四个选项中,选出符合题目要求的一项） 6. 手工制作工艺在我国有着悠久的历史，是中华民族文化艺术的瑰宝。下列手工艺品用金属材料制成的是 7. 下列物质投入水中发生化学反应，水做氧化剂的是 A. 钠 B. 氧化钠 C. 碳酸钠 D. 过氧化钠 8. 我国科学家利用蜡虫肠道菌群，将塑料降解时间从500年缩减到24小时，并用同位素示踪法证实了聚乙烯降解为CO2。下列有关该过 程说法不正确 ．．．的是 A. 一定发生了氧化反应 B. 只涉及碳碳键的断裂 C. 同位素示踪法是从微观角度识别物质的变化 D. 该研究成果有利于缓解塑料垃圾引起的环境问题 9. 下列有关水处理的离子方程式不正确 ．．．的是

A. 沉淀法：加入Na2S处理含Hg2+废水，Hg2++S2—=HgS↓ B. 中和法：加入生石灰处理酸性废水，H++OH—=H2O C. 氧化法：加入次氯酸处理氨氮废水，2NH4++3HClO=N2↑+3H2O+5H++3Cl— D. 混凝法：加入明矾[K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O]使水中的悬浮颗粒发生凝聚，Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ 10. 下列实验、现象与结论相符的是

11. 我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线取得新进展，其合成示意图如下。 下列说法不正确 ．．．的是 A. 过程ⅰ发生了加成反应 B. 中间产物M的结构简式为 C. 利用相同原理以及相同原料，也能合成邻二甲苯和间二甲苯 D. 该合成路线理论上碳原子100%利用，最终得到的产物易分离 12. 利用如下实验探究铁钉在不同溶液中的吸氧腐蚀。 下列说法不正确 ．．．的是 A. 上述正极反应均为O2+4e—+2H2O=4OH—

2018东城高三化学一模试题及答案解析高中化学高三复习

2017~2018学年度东城高三化学一模考试 2018.4 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 Si 28 6.手工制作工艺在我国有着悠久的历史，是中华民族文化艺术的瑰宝。下列手工艺品用金属材料制 A.北京糖人 B. 山东面塑 C. 芜湖铁画 D. 东阳木雕 A. 钠 B. 氧化钠 C. 碳酸钠 D. 过氧化钠 8.我国科学家利用蜡虫肠道菌群，将塑料降解时间从500年缩减到24小时，并用同位素示踪法证实了聚乙烯降解为CO2。下列有关该过程说法不正确 ．．．的是 A.一定发生了氧化反应 B.只涉及碳碳键的断裂 C.同位素示踪法是从微观角度识别物质的变化 D.该研究成果有利于缓解塑料垃圾引起的环境问题 9.下列有关水处理的离子方程式不正确 ．．．的是 A.沉淀法：加入Na2S处理含Hg2+废水，Hg2++S2 -=== HgS↓ B.中和法：加入生石灰处理酸性废水，H++OH- === H2O C.氧化法：加入HClO处理氨氮废水，2NH4+ +3HClO === N2↑+3H2O +5H++3Cl- D.混凝法：加入明矾[K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O]使细颗粒物凝聚沉降， Al3++ 3H2O Al(OH)3+3H+ 10. 实验现象结论 A 铝片放入冷浓硝酸中无明显现象铝与冷浓硝酸不反应 B 向蔗糖中加入浓硫酸固体变黑、蓬松浓硫酸只体现强氧化性 C SO2通入新制氯水溶液褪色SO2具有漂白性 D 饱和FeCl3滴入沸水中，用激光笔照射光亮通路FeCl3水解形成胶体 11. 下列说法不正确 ．．．的是 A.过程i发生了加成反应 M 对二甲苯过程ⅰ 过程ⅱ

2018北京西城高三一模化学及参考标准答案2018.4

西城区高三统一测试 理科综合 -－-化学部分 2０1８．4 ６．我国出土的文物呈现了瑰丽的历史文化。下列文物中,主要成分属于合金的是 A.西夏佛经纸本Ｂ．西汉素纱禅衣 C.唐兽首玛瑙杯 D.东汉青铜奔马7．下列延长食品保质期的方法中，其原理与其它几种不．同．的是 Ａ.加食盐腌制 B.抽真空C．充氮气D．使用吸氧剂 ８．下列事实不能 ．．用元素周期律解释的是 A.F2在暗处遇H2爆炸,I2在暗处遇H2几乎不反应 B.Br２和ＮaI溶液发生置换反应,和ＮaCl溶液不发生置换反应 Ｃ．金属Na和熔融KCｌ反应置换出金属Ｋ Ｄ.常温下，NaCl溶液的pH＝7,ＡｌＣｌ３溶液的ｐH<7 9.向CｕSO4溶液中加入H2O2溶液,很快有大量气体逸出,同时放热，一段时间后,蓝色溶液变为 红色浑浊（Cu2O）,继续加入H2O2溶液,红色浑浊又变为蓝色溶液,这个反应可以反复多次。 下列关于上述过程的说法不正确 ．．．的是 A．Cu２+是H2O2分解反应的催化剂 B．H2O2既表现氧化性又表现还原性 C．Cu2+将H2O2还原为O２ Ｄ．发生了反应Cu2O + H２O2 +4H+ ==2Cu2+ + ３H2O 10．我国学者研制了一种纳米反应器，用于催化草酸二甲酯(DMO）和氢气反应获得EＧ。反应过程示意图如下: 下列说法不正确 ．．．的是

A.Cｕ纳米颗粒将氢气解离成氢原子 B．DMO分子中只有碳氧单键发生了断裂 C．反应过程中生成了ＭＧ和甲醇 D．ＥG和甲醇不是同系物 11．下列解释事实的方程式书写正确的是 A．Na2CO３溶液处理水垢中的CａＳO4：Ｃa2＋+ CO３2? == CaCO3↓ B．Ｎａ2O2作呼吸面具的供氧剂：2Nａ2O2 ＋２CO２==２ Nａ2CO3+ O２ C．稀HＮＯ3洗涤做过银镜反应的试管:Ａg+ 2H+ + ＮO3? =＝Ag+ ＋NＯ２↑ + H2O D．FeCl3溶液腐蚀线路板：Ｆe3+ + Cu == Ｆｅ2+ + Cｕ2+ 12．某同学向SO２和Cｌ2的混合气体中加入品红溶液,振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三份,依次进行实验,实验操作和实验现象记录如下： 下列实验分析中，不正确 ．．．的是 A.①说明Cl2被完全消耗 B.②中试纸褪色的原因是：SO2＋Ｉ2+ 2Ｈ２O==Ｈ2ＳO4 +２ＨＩ C.③中若将BａCl２溶液换成Ba(NＯ3)2溶液,也能说明SＯ2被Cl2氧化为SO42? Ｄ.实验条件下,品红溶液和ＳO2均被氧化 2５．(12分）为消除燃煤烟气中含有的SO2、NＯｘ,研究者提出了若干烟气“脱硫”、“脱硝” 的方法。 (1）向燃煤中加入适量石灰石,高温时将SO2转化为CaSO4的化学方程式是______。 （2）选择性催化还原法(SCR)“脱硝”。在催化剂的作用下，选取还原剂将烟气中的NＯ进行无害化处理。NH3还原NＯ的化学方程式是__＿___。 （3)以NaＣlＯ溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”。控制溶液的pH＝５.5,将烟

(word版)2016年北京东城区一模化学试题和答案

市东城区2015-2016学年度第二学期高三综合练习（一） （化学部分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 6.下列说法不正确 ．．．的是 A B C D 带玻璃塞的试剂瓶聚乙烯盒铁罐车铝制饭盒 可用于盛放氢氧化 钠溶液 可用于盛装食品可用于运输浓硫酸 不宜长时间存放酸 性或碱性的食物7.下列叙述正确的是 A．NaOH可用于治疗胃酸过多 B．CaO可防止月饼等食品氧化变质 C．氢弹中用到的2H、3H互为同位素 D．向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化 8.下列说确的是 A.油脂是天然高分子化合物 B.蔗糖和麦芽糖互为同分异构体 C.蛋白质溶液中加入Na2SO4可使其变性 D.苯酚、甲醛通过加聚反应可制得酚醛树脂 9.依据元素周期律进行推断，下列不正确 ．．．的是 A.碱性：KOH＞NaOH B.氧化性：Cl2＞S C.稳定性：HBr＞HI D.酸性：H3PO4＞HNO3

10.利用下图装置可以进行实验并能达到实验目的的是 选项实验目的X中试剂Y中试剂 A 用MnO2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2 饱和食盐水浓硫酸 B 用Cu与稀硝酸制取并收集纯净干燥的NO 水浓硫酸 KMnO4 C 验证电石与饱和食盐水反应生成的气体的性质并收集CuSO4溶液 溶液 D CaCO3和稀盐酸制取并收集纯净干燥的CO2饱和NaHCO3溶液浓硫酸 11.下列用于解释事实的离子方程式书写正确的是 A.铁粉溶于氯化铁溶液：Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+ B.硫化钠溶液呈碱性：S2- + 2H 2O H2S + 2OH- C.氯水具有漂白性：Cl 2 + H2O 2H+ + Cl- + ClO- D.工业上利用电解饱和食盐水制氯气：2H+ + 2Cl- H2↑+Cl2↑ 12.某同学在实验室探究NaHCO3的性质：常温下，配制0.10mol/LNaHCO3溶液，测其pH为8.4；取少量该 溶液滴加CaCl2溶液至pH＝7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。下列说法不正确 ．．．的是 A.NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO3-的水解程度大于电离程度 B.加入CaCl2促进了HCO3-的水解 C.反应的离子方程式是2HCO3-＋Ca2+==CaCO3↓＋H2CO3 D.反应后的溶液中存在：c(Na+)＋2c(Ca2+)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(Cl－)

东城区2020高三化学一模

东城区2019-2020学年度第二学期教学统一检测 高三化学2020.5 本试卷共10页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 I 127 第一部分（选择题共42分） 本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1．下列行为不合理 ．．．安全要求的是 ．．．或不符合 A．用较热的纯碱溶液清洗碗筷上的油污 B．向室内空气中喷洒高浓度酒精进行消毒 C．用稀释的84消毒液漂白白色棉织物上的污渍 D．油锅炒菜着火时，关掉炉灶燃气阀门，盖上锅盖 2．对下列过程的化学用语表述正确的是 A．把钠加入水中，有气体生成：2Na+ H2O=== Na2O＋H2↑ 通电 B．用稀硫酸做导电实验，灯泡发光：H2O H+＋OH- C．向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水，生成白色沉淀：Al3+ + 3OH-=== Al(OH)3↓ D．用电子式表示NaCl的形成过程： 3．下列图示装置所表示的实验中，没有 ．．发生氧化还原反应的是

4．阅读体检报告呈现的的部分内容，判断下列说法不正确 ．．．的是 项目名称检查结果单位参考范围钾 4.1 mmol/L 3.5~5.5 钙 2.15 mmol/L 2.13~2.70 胱抑素C 0.78 mg/L 0.59~1.03 尿素 4.18 mmol/L 2.78~7.14 甘油三酯 1.50 mmol/L 0.45~1.70 A．体检指标均以物质的量浓度表示 B．表中所示的检查项目均正常 C．尿素是蛋白质的代谢产物 D．甘油三酯的结构可表示为R1COOCH2-CH-CH2OOCR3（R1、R2、R3为烃基） 5．硒（34Se）元素是人体必需的微量元素之一，与溴同周期。下列说法不正确 ．．．的是A．原子半径由大到小顺序：Se＞Br＞Cl B．氢化物的稳定性：硒化氢＜水＜氟化氢 C．SeO2和NaOH溶液反应生成Na2SeO4和水 D．SeO2既可发生氧化反应，又可发生还原反应 6．下列实验操作中选用的部分仪器，不正确 ．．．的是 A．盛放NaOH溶液，选用④ B．从食盐水中获得食盐，选用①、⑥、⑦ C．分离I2的四氯化碳溶液和水，选用②、③ D．配制100 mL 0.1 mol·L-1 NaCl溶液，选用③、⑤、⑥和⑧ 2