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高考化学易错题专题复习-化学反应原理综合考查练习题含答案解析

一、化学反应原理综合考查

1．H2O2的制取及其在污水处理方面的应用是当前科学研究的热点。

(1)“氧阴极还原法”制取H2O2的原理如题图所示：

阴极表面发生的电极反应有：

Ⅰ.2H++O2+2e-=H2O2

Ⅱ. H2O2+2H++ 2e-=2H2O

Ⅲ. 2H+ +2e-=H2↑

①写出阳极表面的电极反应式：___。

②其他条件相同时，不同初始pH(均小于2)条件下，H2O2浓度随电解时间的变化如图所示，c(H+)过大或过小均不利于H2O2制取，原因是_______。

(2)存碱性条件下，H2O2的一种催化分解机理如下：

H2O2(aq)+Mn2+(aq)=·OH(aq)+Mn3+(aq)+OH-(aq) ?H=akJ/mol

H2O2(aq)+ Mn3+(aq) +2OH-(aq)= Mn2+(aq) +·O2-(aq) +2H2O(l) ?H=bkJ/mol

·OH(aq) +·O2-(aq)=O2(g) +OH-(aq) ?H=ckJ/mol

2H2O2(aq)= 2H2O(l)+O2(g) △H=_______。该反应的催化剂为____。

(3)H2O2、O3在水中可形成具有超强氧化能力的羟基自由基(·OH)，可有效去除废水中的次磷酸根离子(H2PO2-)。

①弱碱性条件下·OH将H2PO2-氧化成PO43-，理论上l.7g·OH可处理含0.001mol/L

H2PO2-的模拟废水的体积为______。

②为比较不同投料方式下含H2PO2-模拟废水的处理效果，向两份等体积废水样品中加入等量H2O2和O3，其中一份再加入FeSO4。反应相同时间，实验结果如图所示：

添加FeSO 4后，次磷酸盐氧化率、磷元素沉淀率均显著提高，原因是______。【答案】-+

222H O-4e =4H +O ↑ c （H +）过小时，反应Ⅰ的化学反应速率较慢，c （H +）

过大时，主要发生反应Ⅲ （a +b +c ）kJ /mol Mn 2+ 25L Fe 2+

促进H 2O 2和O 3产生·OH ，

氧化产生的Fe 3+将PO 43-转化为FePO4沉淀【解析】【分析】

（1）由电解装置图可知阳极表面消耗水，产生氧气，以此写出电极方程式；（2）由盖斯定律可得，①＋②+③可得所求热化学方程式，中间产物Mn 2+为催化剂；

（3）①弱碱性条件下?OH 将H 2PO 2-氧化成PO 43-，反应为：

--3-2242OH+2OH +H PO =PO +4H O g 4,以此计算废水的体积；

②由图可知添加FeSO 4后，次磷酸盐氧化率、磷元素沉淀率均显著提高，原因是Fe 2+促进H 2O 2和O 3产生·OH ，氧化产生的Fe 3+将PO 43-转化为FePO4沉淀。【详解】

（1）由电解装置图可知阳极表面消耗水，产生氧气，则电极方程式为

-+222H O-4e =4H +O ↑，

故答案为：-+

222H O-4e =4H +O ↑；

（2）已知：①H 2O 2(aq )+Mn 2+(aq )=·OH (aq )+Mn 3+(aq )+OH -(aq ) ?H =akJ /mol

②H 2O 2(aq )+ Mn 3+(aq ) +2OH -(aq )= Mn 2+(aq ) +·O 2-(aq ) +2H 2O (l ) ?H =bkJ /mol

③·OH (aq ) +·O 2-(aq )=O 2(g ) +OH -(aq ) ?

H =ckJ /mol 由盖斯定律可得，①＋②+③可得所求热化学方程式()()()22222H O aq = 2H O l +O g ，则

△H =（a +b +c ）kJ /mol ， Mn 2+

为中间产物反应前后不发生改变为催化剂，

故答案为：（a +b +c ）kJ /mol ；Mn 2+；

（3）①弱碱性条件下·OH 将H 2PO 2-氧化成PO 43-，反应为：

--3-2242OH+2OH +H PO =PO +4H O g 4, l .7g ·OH 物质的量 1.7g

=0.1mol 17g/mol

，则参

与反应的H 2PO 2-物质的量为0.025mol ，则废水的体积n 0.025mol V===25L c 0.001mol/L

，故答案为：25L ；

②由图可知添加FeSO 4后，次磷酸盐氧化率、磷元素沉淀率均显著提高，原因是Fe 2+促进H 2O 2和O 3产生·OH ，氧化产生的Fe 3+将PO 43-转化为FePO4沉淀，

故答案为：Fe 2+促进H 2O 2和O 3产生·OH ，氧化产生的Fe 3+将PO 43-转化为FePO4沉淀。

2．过氧乙酸(CH3CO3H)是一种广谱高效消毒剂，不稳定、易分解，高浓度易爆炸。常用于空气、器材的消毒，可由乙酸与H2O2在硫酸催化下反应制得，热化学方程式为：

CH3COOH(aq)+H2O2(aq)?CH3CO3H(aq)+H2O(l) △H=-13.7K J/mol

(1)市售过氧乙酸的浓度一般不超过21%，原因是____ 。

(2)利用上述反应制备760 9 CH3CO3H，放出的热量为____kJ。

(3)取质量相等的冰醋酸和50% H2O2溶液混合均匀，在一定量硫酸催化下进行如下实验。实验1：在25 ℃下，测定不同时间所得溶液中过氧乙酸的质量分数。数据如图1所示。实验2：在不同温度下反应，测定24小时所得溶液中过氧乙酸的质量分数，数据如图2所示。

①实验1中，若反应混合液的总质量为mg，依据图1数据计算，在0—6h间，

v(CH3CO3H)=____ g／h（用含m的代数式表示）。

②综合图1、图2分析，与20 ℃相比，25 ℃时过氧乙酸产率降低的可能原因是

_________。（写出2条）。

(4) SV-1、SV-2是两种常用于实验研究的病毒，粒径分别为40 nm和70 nm。病毒在水中可能会聚集成团簇。不同pH下，病毒团簇粒径及过氧乙酸对两种病毒的相对杀灭速率分别如图3、图4所示。

依据图3、图4分析，过氧乙酸对SV-1的杀灭速率随pH增大而增大的原因可能是______【答案】高浓度易爆炸（或不稳定，或易分解） 137 0.1m/6 温度升高，过氧乙酸分解；温度升高，过氧化氢分解，过氧化氢浓度下降，反应速率下降随着pH升高，SV-1的团簇粒径减小，与过氧化氢接触面积增大，反应速率加快

【解析】

【分析】

（1）过氧乙酸(CH3CO3H)不稳定、易分解，高浓度易爆炸，为了安全市售过氧乙酸的浓度

一般不超过21%

(2) 利用热化学方程式中各物质的系数代表各物质的物质的量来计算

(3) 结合图象分析计算

【详解】

(1)市售过氧乙酸的浓度一般不超过21%，原因是不稳定、易分解，高浓度易爆炸。

(2)利用热化学方程式中各物质的系数代表各物质的物质的量来计算。利用上述反应制备760 g CH3CO3H，物质的量是10mol,所以放出的热量是方程式中反应热的10倍为137kJ。(3)①实验1中，若反应混合液的总质量为mg，依据图1数据计算，在0—6h间，

v(CH3CO3H)=0.1

②综合图1、图2分析，与20 ℃相比，25 ℃时过氧乙酸产率降低的可能原因是温度升高，过氧乙酸分解；温度升高，过氧化氢分解，过氧化氢浓度下降，反应速率下降。

（4）依据图3、图4分析，过氧乙酸对SV-1的杀灭速率随pH增大而增大的原因可能是随着pH升高，SV-1的团簇粒径减小，与过氧化氢接触面积增大，反应速率加快。

3．以天然气为原料合成氨是现代合成氨工业发展的方向与趋势

（一）天然气与氮气为原料，以固态质子交换膜为电解质，在低温常压下通过电解原理制备氨气如图所示：

写出在阴极表面发生的电极反应式：_____________。

（二）天然气为原料合成氨技术简易流程如下：

一段转化主要发生的反应如下:

噲?CO（g）+3H2（g）ΔH1 = 206kJ·molˉ1

①CH4（g） +H2O（g）垐?

噲?CO2（g） + H2（g）ΔH2 = -41kJ·molˉ1

②CO（g） + H2O（g）垐?

二段转化主要发生的反应如下:

噲?2CO（g）+4H2（g）ΔH3 = -71.2kJ·molˉ1

③2CH4（g）+ O2（g）垐?

噲?2CO2（g）ΔH4 = -282kJ·molˉ1

④2CO（g） + O2（g）垐?

（1）已知CO中不含C=O，H－H的键能为436kJ·molˉ1，H－O的键能为463 kJ·molˉ1，C－H的键能为414kJ·molˉ1，试计算C=O的键能_________。

（2）实验室模拟一段转化过程，在800o C下，向体积为1L的恒容密闭反应器中，充入

1mol的CH4与1mol的H2O，达到平衡时CH4的转化率为40%，n（H2）为1.4mol，请计算反应②的平衡常数_________。

（3）下列说法正确的是_________。

A．合成氨过程实际选择的温度约为700℃，温度过高或过低都会降低氨气平衡产率B．上述工业流程中压缩既能提高反应速率又能提高合成氨的产率

C．二段转化释放的热量可为一段转化提供热源，实现能量充分利用

D．二段转化过程中，需严格控制空气的进气量，否则会破坏合成气中的氢氮比

（4）已知催化合成氨中催化剂的活性与催化剂的负载量、催化剂的比表面积和催化反应温度等因素有关，如图所示：

①实验表明相同温度下，负载量5%催化剂活性最好，分析负载量9%与负载量1%时，催化剂活性均下降的可能原因是________。

②在上图中用虚线作出负载量为3%的催化剂活性变化曲线_______。

【答案】N2+6H++6e- = 2NH3 799.5kJ·molˉ1 3.5 BCD 负载量1%时，则负载量过低导致催化活性降低，负载量9%负载量虽高但催化剂的比表面积会降低而使催化活性降低

【解析】

【分析】

【详解】

(一)与外电源负极相连的为电解池阴极，发生还原反应，装置中N2转化为NH3，所以阴极表面发生的电极反应：N2+6H++6e-=2NH3，故答案：N2+6H++6e- = 2NH3；

(二)(1)根据盖斯定律可知将反应①+②得到：CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) ΔH

=165kJ/mol，ΔH=4E(C-H)+4E(O-H)-2E(C=O)-4E(H-H)=4×414kJ/mol+4×463kJ/mol-

2×E (C =O )-4×436kJ /mol =165kJ /mol ，可得E (C =O )=799.5kJ /mol ，故答案为：799.5kJ /mol ；

(2)发生的反应为① CH 4(g )+H 2O (g )垐?噲? CO (g )+3H 2(g ) ΔH 1 = 206 kJ ·mol ˉ1

()()()()422(mol/L)1100(mol/L)

0.40.40.4 1.2(mol/L)0.60.60.41CH g +H O g CO g +3H g .2起始变化平衡?

()()()()

222(mol/L)0.40.60 1.2(mol/L) 1.4 1.2(mol/L)

0.40.6 1.4

CO g + H O g CO g +H g x x x x

---起始变化平衡?

解得x =0.2mol /L 。反应②的平衡常数K =

0.2 1.4

0.20.4

??=3.5，故答案：3.5；

(3)A ．合成氨的反应为放热过程，温度升高降低平衡转化率，故A 错误；

B ．压缩相当于加压，反应向气体分子数减少方向移动，加压有利于反应正向进行，所以上述工业流程中压缩既能提高反应速率又能提高合成氨的产率，故B 正确；

C ．一段过程主要为吸热过程，二段主要过程为放热过程，因此可以通过传热装置转化释放的热量，可为一段反应转化提供热源，实现能量充分利用，故C 正确；

D ．二段过程中主要是有O 2参加反应，可通过空气来提供反应所需要的O 2，但需严格控制空气的进气量，否则会发生其余副反应，破坏合成气中的氢氮比，故D 正确；故答案为：B 、C 、D ；

(4)①负载量较低时，提供催化活性中心的活性位点不足，可能导致催化剂活性不够，负载量过高，催化剂的比表面积会降低，导致催化剂活性中心位点过于拥挤，可能导致空间坍塌影响催化活性，故答案为：负载量1%时,则负载量过低导致催化活性降低,负载量9%负载量虽高但催化剂的比表面积会降低而使催化活性降低；

②负载量为3%小于负载量5%，并且已知负载量1%时活性低于5%负载量，负载量为9%时高于负载量为1%的催化剂活性，但1%的负载量与9%的负载量所体现的催化活性及其接近，可推知低负载量对于催化剂活性的影响较之于高负载量对于催化剂活性的影响更大，则3%负载量的催化剂活性应介于5%与9%之间的负载量之间的活性，所以作图为：

，故答案：

。

4．秋冬季是雾霾高发的季节，其中汽车尾气和燃煤尾气是造成雾霾的主要原因之一。（1）工业上利用甲烷催化还原NO，可减少氮氧化物的排放。

已知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-574kJ·mol?1

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-1160kJ·mol?1

甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为_____________________________________。（2）汽车尾气催化净化是控制汽车尾气排放、减少汽车尾气污染的最有效的手段，主要原理为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH<0

T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程(0～15min)中NO的物质的量随时间变化如上图所示。

①已知：平衡时气体的分压＝气体的体积分数×体系的总压强，T℃时达到平衡，此时体系的总压强为p=20MPa，则T℃时该反应的压力平衡常数K p＝_______；平衡后，若保持温度不变，再向容器中充入NO和CO2各0.3mol，平衡将_____(填“向左”、“向右”或“不”)移动。

②15min时，若改变外界反应条件，导致n(NO)发生如图所示的变化，则改变的条件可能是__(填序号)

A ．增大CO 浓度

B ．升温

C ．减小容器体积

D ．加入催化剂

（3）工业上常采用“碱溶液吸收”的方法来同时吸收SO 2，和氮的氧化物气体(NO x )，如用氢氧化钠溶液吸收可得到Na 2SO 3、NaHSO 3、NaNO 2、NaNO 3等溶液。已知：常温下，HNO 2的电离常数为K a =7×10-4，H 2SO 3的电离常数为K a1=1.2×10-2、K a2=5.8×10-8。 ①常温下，相同浓度的Na 2SO 3、NaNO 2溶液中pH 较大的是______溶液。 ②常温下，NaHSO 3显___性(填“酸”“碱”或“中”，判断的理由是(通过计算说明)_____________。

（4）铈元素(Ce)是镧系金属中自然丰度最高的一种，常见有+3、+4两种价态。雾霾中含有大量的污染物NO ，可以被含Ce 4+的溶液吸收，生成NO 2-、NO 3-（二者物质的量之比为1∶1)。可采用电解法将上述吸收液中的NO 2-转化为无毒物质，同时再生Ce 4+，其原理如图所示。

①Ce 4+从电解槽的_____(填字母代号)口流出。

②写出阴极的电极反应式：_______________________________。

【答案】CH 4(g)+2NO 2(g)=N 2(g)+CO 2(g)+2H 2O(g) ΔH =-867kJ·mol ?1 0.0875(MPa)-1或7

(MPa)-1 不 AC Na 2SO 3 酸因为

HSO 3-的电离常数

K a2=5.8×10-8

，水解常数K h =w

K K ≈8.3×10-13，电

离常数大于水解常数，所以溶液显酸性 a 2NO 2-+8H ++6e ?=N 2↑+4H 2O 【解析】【分析】

(4)电解过程中Ce 3+在阳极失电子，变为Ce 4+，则b 进Ce 3+，a 出Ce 4+，NO 2-在阴极得电子变为N 2，则d 进NO 2-，c 出N 2。【详解】

(1)①CH 4(g)+4NO 2(g)=4NO(g)+CO 2(g)+2H 2O(g) ΔH 1=-574kJ·mol ?1 ②CH 4(g)+4NO(g)=2N 2(g)+CO 2(g)+2H 2O(g) ΔH 2=-1160kJ·

mol ?1 +2①②得：CH 4(g)+2NO 2(g)=N 2(g)+CO 2(g)+2H 2O(g) ΔH =-1-1(-574kJ mol )+(-1160kJ mol 2

)

??=-867kJ·mol ?1，故答案为：CH 4(g)+2NO 2(g)=N 2(g)+CO 2(g)+2H 2O(g) ΔH =-867kJ·mol ?1；

(2)①由图可知，NO 起始物质的量为0.4mol ，0到15min 共减少了0.2mol ，则

222NO(g)+2CO(g)N (g)+2CO (g)

/mol

0.40.400/mol 0.20.20.10.2/mol

0.2

0.1

0.2

垐垐?噲垐?催化剂起始值变化值平衡值，平衡时p(NO)=

20MPa×

0.2

0.2+0.2+0.1+0.2=407MPa ，同理可得：p(CO)=407

MPa ，p(N 2)=207MPa ，p(CO 2)

=407MPa ，所以K p ＝()()()()2

2222

p CO p N p NO p CO ??=2

224020MPa MPa 774040MPa MPa 77

??（

）（）（）

=0.0875(MPa)-1或7

(MPa)-1。再向容器中充入NO 和CO 2各0.3mol ，加入的NO 和CO 2物质的量相等，那么二者引起压强增大量相等，假设二者引起的压强增量分别为p ，则

Qc=2

224020MPa+p MPa

774040MPa+p MPa 77

??（

）（）（）=

780(MPa)-1，Qc=Kp ，平衡不移动，故答案为：0.0875(MPa)-1或

(MPa)-1；不； ②由图可知NO 物质的量减小，说明平衡正向移动。

A ．增大CO 浓度，平衡正向移动，NO 物质的量减小，A 正确；

B ．升温，平衡逆向移动，NO 物质的量增大，B 错误；

C ．减小容器体积，等同于增大压强，平衡正向移动，NO 物质的量减小，C 正确；

D ．加入催化剂，反应速率增大，但平衡不移动，NO 物质的量不变，D 错误；故答案为：AC ；

(3)①HNO 2的电离常数为K a =7×10-4，H 2SO 3的电离常数为K a1=1.2×10-2、K a2=5.8×10-8可知，HNO 2的酸性强于HSO 3-的酸性，则NO 2-的水解程度小于SO 32-，所以相同浓度的Na 2SO 3、NaNO 2溶液，Na 2SO 3的碱性更强，pH 更大，故答案为：Na 2SO 3； ②HSO 3-+H 2O

?H 2SO 3，K a2×K h =K w ，故

HSO 3-的水解常数

K h =-14

-2

101.210

?≈8.3×10-13，又因为HSO 3-的电离常数K a2=5.8×10-8，所以，HSO 3-的电离常数大于水解常数，常温下，NaHSO 3显酸性，故答案为：酸；因为

HSO 3-的电离常数

K a2=5.8×10-8

，水解常数K h =w

K K ≈8.3×10-13，

电离常数大于水解常数，所以溶液显酸性；

(4)①生成Ce 4+，则Ce 3+-e -= Ce 4+，Ce 4+在阳极生成，从a 口流出，故答案为：a ； ②NO 2-转化为无毒物质，则NO 2-在阴极得电子，转化为N 2，结合电子得失守恒、电荷守恒可得阴极电极反应为：2NO 2-+8H ++6e ?=N 2↑+4H 2O ，故答案为：2NO 2-+8H ++6e ?=N 2↑+4H 2O 。【点睛】

K a×K h=K w，越弱越水解。

5．煤炭燃烧时产生大量SO2、NO对环境影响极大。

(1)使用清洁能源可有效减少SO2等的排放。煤的液化是现代能源工业中重点推广的能源综合利用方案，最常见的液化方法为用煤生产CH3OH。已知制备甲醇的有关化学反应及平衡常数如下：

噲?CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH1＝－a kJ/mol

i：CO2(g)＋3H2(g)垐?

噲? CO(g)＋H2O(g) ΔH2＝＋b kJ/mol

ii：CO2(g)＋H2(g) 垐?

噲? CH3OH(g)ΔH3

iii：CO(g)＋2H2(g) 垐?

ΔH3＝________。

(2)在密闭容器中进行反应i，改变温度时，该反应中的所有物质都为气态，起始温度、体积相同(T1℃、2 L密闭容器)。反应过程中部分数据见下表：

①达到平衡后，反应Ⅰ、Ⅱ对比：平衡常数K(Ⅰ)________K(Ⅱ)(填“>”“<”或“＝”下同)；平衡时CO2的浓度c(Ⅰ)________c(Ⅱ)。

②对反应Ⅰ，在其他条件不变下，若30 min时只改变温度为T2℃，再次平衡时H2的物质的量为2.5 mol，则T1________T2(填“>”“<”或“＝”)。

③若30 min时只向容器中再充入1 mol H2(g)和1 mol H2O(g)，则平衡________移动(填“正向”“逆向”或“不”)。

(3)研究人员发现，将煤炭在O2/CO2的气氛下燃烧，能够降低燃煤时NO的排放，主要反应为：2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)。在一定温度下，于2 L的恒容密闭容器中充入0.1 mol NO和0.3 mol CO发生该反应，如图为容器内的压强(p)与起始压强(p0)的比值(p/p0)随时间的变化曲线。

①0～5 min 内，该反应的平均反应速率v(NO)＝________；平衡时N 2的产率为________。 ②若13 min 时，向该容器中再充入0.06 mol CO 2，15 min 时再次达到平衡，此时容器内

p /0p 的比值应在图中A 点的________(填“上方”或“下方”)。

【答案】－(a+b)kJ/mol < > > 正向 6×10－3 mol/(L·min 80% 上方【解析】【分析】【详解】

(1)已知：i ：CO 2(g )＋3H 2(g )垐?噲?CH 3OH (g )＋H 2O (g ) ΔH 1＝－a kJ /mol ii ：CO 2(g )＋H 2(g ) 垐?噲? CO (g )＋H 2O (g ) ΔH 2＝＋b kJ /mol iii ：CO (g )＋2H 2(g ) 垐?噲? CH 3OH (g ) ΔH 3

根据盖斯定律可知i －ii 即得到CO (g )＋2H 2(g )垐?噲?CH 3OH (g )ΔH 3＝－(a +b )kJ /mol 。

(2)①正反应放热，反应I 是恒温恒容容器，反应Ⅱ绝热恒容，图表中反应Ⅱ若恒温恒容达到相同平衡状态，Ⅱ为逆向恒容绝热，温度降低，平衡正向进行，平衡常数增大，所以达到平衡后，反应Ⅰ、Ⅱ对比：平衡常数K (Ⅰ)＜K (Ⅱ)，平衡时CO 2的浓度c (Ⅰ)＞c (Ⅱ)。 ②对反应Ⅰ，根据表中数据可知平衡时氢气的物质的量是3mol ，在其他条件不变下，若30 min 时只改变温度为T 2 ℃，再次平衡时H 2的物质的量为2.5 mol ，说明平衡正向进行温度降低，则T 1＞T 2。

③根据表中数据可知反应Ⅰ中平衡时二氧化碳、氢气、甲醇、水蒸气浓度分别是（mol /L ）0.5、1.5、0.5、0.5，则该温度下平衡常数为33

0.50.50.5

0.5 1.5 1.5K ?=

=?。若30 min 时只向容

器中再充入1 mol H 2(g )和1 mol H 2O (g )，浓度熵为3

10.5

0.52Q K ?=?＜，则平衡正向移

动。

(3)①根据图像可知5min 时混合气体的物质的量是0.4mol ×0.925＝0.37mol ，物质的量减少0.03mol ，根据方程式2NO (g )＋2CO (g )=N 2(g )＋2CO 2(g )可知消耗NO 是0.06mol ，浓度是0.03mol /L ，所以0～5 min 内，该反应的平均反应速率v (NO )＝0.03mol /L ÷5min ＝

6×10－3mol/(L·min)；同理可计算平衡时气体的物质的量是0.4mol×0.9＝0.36mol，减少0.04mol，所以生成氮气是0.04mol，理论上生成氮气是0.05mol，则平衡时N2的产率

为0.04

100%=80% 0.05

?。

②若13min时，向该容器中再充入0.06mol CO2，若平衡不移动，则

0.42

1.05

0.4

==。增大生成物浓度平衡逆向进行，混合气体的物质的量增大，则再次达到平衡，此时容器内p/0p的比值应在图中A点的上方。

【点睛】

（2）①是解答的易错点和难点，明确等效平衡的含义和反应Ⅱ中从生成物开始建立平衡是解答的关键。

6．煤燃烧排放的烟气含有SO2和NO x，大量排放烟气形成酸雨、污染大气，因此对烟气进行脱硫、脱硝，对环境保护有重要意义。回答下列问题：

Ⅰ.利用CO脱硫

(1)工业生产可利用CO气体从燃煤烟气中脱硫，则25℃时CO从燃煤烟气中脱硫的热化学方程式2CO(g)＋SO2(g)?2CO2(g)＋S(s)的焓变△H＝_____________。25℃，100kPa时，由元素最稳定的单质生成1mol纯化合物时的反应热称为标准摩尔生成焓，已知一些物质的“标准摩尔生成焓”如下表所示：

物质CO(g)CO2(g)SO2(g)

标准摩尔生成焓

?f H m(25℃)/kJ?mol-1

-110.5-393.5-296.8

(2)在模拟脱硫的实验中，向多个相同的体积恒为2L的密闭容器中分别通入2.2mol CO和

1mol SO2气体，在不同条件下进行反应，体系总压强随时间的变化如图所示。

①在实验b中，40 min达到平衡，则0～40 min用SO2表示的平均反应速率v(SO2)＝

_______。

②与实验a相比，实验b可能改变的条件为_______________，实验c可能改变的条件为_________________。

Ⅱ.利用NH3脱硝

(3)在一定条件下，用NH3消除NO污染的反应原理为：4NH3(g)＋6NO(g)?5N2(g)＋

6H 2O(l)△H ＝－1807.98kJ·mol －1。在刚性容器中，NH 3与NO 的物质的量之比分别为X 、Y 、Z(其中X

①NH 3与NO 的物质的量之比为X 时对应的曲线为_____________(填“a”“b”或“c”)。 ②各曲线中NO 脱除率均先升高后降低的原因为__________。

③900℃条件下，设Z ＝

，初始压强p 0，则4NH 3(g)＋6NO(g)?5N 2(g)＋6H 2O(l)的平衡常数K p ＝_____________(列出计算式即可)。 Ⅲ.利用NaCIO 2脱硫脱硝

(4)利用NaClO 2的碱性溶液可吸收SO 2和NO 2(物质的量之比为1:1)的混合气体，自身转化为NaCl ，则反应的离子方程式为________________。

【答案】-269.2kJ·

mol -1 0.01mol·L -1·min -1 加入催化剂升高温度 c 温度低于900℃时，反应速率较慢，随着温度升高反应速率加快，NO 脱出率逐渐升高，温度高于900℃，反应达到平衡状态，反应的ΔH <0，继续升高温度，平衡向左移动，NO 脱出率又下降

()()()5

046650

000.375p 0.3750.140.15p 0.1p 0.15p ??或 3ClO 2-+4SO 2+4NO 2+12OH -===3Cl -+4SO 42-+4NO 3

-+6H 2O 【解析】【分析】【详解】

(1)根据“标准摩尔生成焓”的定义可得：

()()()()()()()()()-1

2t 1-1

22t 2-1

22t 31C s +O g CO g Δ=-110.5kJ mol

21C s +O g CO g Δ=-393.5kJ mol 21S s +O g SO g Δ=-296.8kJ mol

m m m H H H 垐?g 噲?垐?g 噲?垐?g 噲?①②③

再根据盖斯定律2(反应③-反应①)-反应③可得到2CO(g)＋SO 2(g)?2CO 2(g)＋S(s)，则，CO 脱硫反应2CO(g)＋SO 2(g)?2CO 2(g)＋S(s)的焓变

()()()-1-1-1-1

t 2t 1t 3Δ=2Δ-Δ-Δ=2-393.5kJ mol -110.5kJ mol --296.8kJ mol =-269.2kJ mol m m m H H H H g g g g ，故答案为：-269.2kJ·

mol -1； (2)①结合题干信息，列三段式有：

()()()()222.21002CO g SO g 22x x 2x x 2.2-2x

1CO 2x

S x

g s -垐?噲?初始

转化末态

＋＋

则2.2-2x+1-x+2x 120

2.2+1260

=，解得x=0.8，则

()-1-120.8mol

2L v SO ==0.01mol L min 40min

g g ，故答案为0.010.01mol·

L -1·min -1； ②与实验a 相比，实验b 达到的平衡状态不变且所需时间缩短，改变的条件应为加入了催化剂，与实验a 相比，实验c 达到平衡状态改变且所需时间缩短，可能是增大压强或升高温度，联系反应特点，若是增大压强，平衡向右移动，向右反应的程度应增大，与图像不符，若是升高温度，平衡向左移动，与图像相符，故答案为：加入催化剂；升高温度； (3)①NH 3和NO 的物质的量之比越大，NO 的脱出率月啊，则相同温度下，不同NH 3、NO 物质的量之比对应NO 的脱出率：X

②NO 的脱出率会受到速率、平衡移动等因素的影响，温度低于900℃时，反应速率较慢，随着温度升高反应速率加快，NO 脱出率逐渐升高，温度高于900℃，反应达到平衡状态，反应的ΔH <0，继续升高温度，平衡向左移动，NO 脱出率又下降，故答案为：温度低于900℃时，反应速率较慢，随着温度升高反应速率加快，NO 脱出率逐渐升高，温度高于900℃，反应达到平衡状态，反应的ΔH <0，继续升高温度，平衡向左移动，NO 脱出率又下降；

③压强为p 0，根据曲线a 上NH 3与NO 的物质的量之比为2

Z=3

，则NH 3的分压为0.4p 0，NO 的分压为0.6p 0，列三段式有：

()()()()00320000

0.4p 0.6p 00.3p 0.45p 4NH g 60.37NO 5p g 5N 0.1p 0.15p 0.37g p H 56O l 垐?噲?起始转化

平衡

＋＋

则反应的平衡常数()()()()()()5

520p 46466530

00p N 0.375p 0.375

p NH p NO 0.140.15p 0.1p 0.15p K ==??g 或，

故答案为：()()()

046650000.375p 0.375

0.140.15p 0.1p 0.15p ??或； (4)在碱性环境下，ClO 2-氧化等物质的量的SO 2和NO 2，ClO 2-变为Cl -，SO 2变为SO 42-，NO 2变为NO 3-，利用氧化还原反应规律进行配平，可得离子反应方程式3ClO 2-+4SO 2+4NO 2+12OH -===3Cl -+4SO 42-+4NO 3-+6H 2O ，故答案为：3ClO 2-+4SO 2+4NO 2+12OH -===3Cl -+4SO 42-+4NO 3-+6H 2O 。

7．碳和氮的氢化物是广泛的化工原料，回答下列问题：（1）工业上合成氨的反应为N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) △H=-92.2kJ/mol ，反应过程中能量

变化如图I 所示。

①氨分解：2NH 3(g)N 2(g)+3H 2(g)的活化能为_________kJ/mol

②合成氨时加入铁粉可以加快生成NH 3的速率，在图I 中画出加入铁粉后的能量变化曲线。_______

（2）联氨作火箭燃料的反应为：2N 2H 4(l)+N 2O 4(l)=3N 2(g)+4H 2O(g) △H 1 已知：2O 2(g)+N 2(g)=N 2O 4(1) △H 2 N 2H 4(1)+O 2(g)=N 2(g)+2H 2O(g) △H 3

上述热效应之间的关系式为△H 1=____。某新型火箭用液氧/煤油代替联氨/N 2O 4，这种替换可能的好处是___（一条即可）。

（3）天然气制氢气是工业上制氢气的主要方法之一，其主要反应如下： i ．CH 4(g)+H 2O(g)CO(g)+3H 2(g) ΔH=-+206.4kJ/mol ， ii ．CO(g)+ H 2O(g)

CO 2(g)+H 2(g) ΔH=-41.0kJ/mol

在一定温度下，2L 的密闭容器中加入a molCH 4和2amolH 2O 发生反应，t min 时反应达平衡，测得容器内CObmol 、CO 2cmol 。回答下列问题： ①下列可判断体系达到平衡状态的是_______。

A ．CO 的体积分数不变

B ．容器内气体密度不变

C ．3v(CH 4)=v(H 2) D

．

2n(CO)

n(H )

不再变化 ②0~tmin 反应速率v(CO 2)=_____，CH 4的的转化率为_____，反应ⅱ的平衡常数K=______。 ③图Ⅱ中T ℃之后c(CO 2)随温度升高而减小的原因是_________。

【答案】427.2

2△H 3-△H 2 环境污染小（或

成本低） AD

c 2t mol/(L·min) b+c

×100% c(3b+4c)b(2a-b-2c) T ℃之后，反应②为放热反

应，升高温度反应②向逆反应方向移动是影响c （CO 2）的主要因素，故c （CO 2）减小【解析】【分析】

(1)①放热反应的反应热△H =—（E a2—E a1）；

②催化剂可以降低反应的活化能，增大反应速率，即E a 、E a1均减小，但反应热不变；（2）依据盖斯定律计算可得；液氧/煤油所用原料成本低，无毒；

（3）①反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质浓度或百分含量保持不变； ②依据题给数据，建立三段式，结合速率、转化率和化学平衡常数表达式计算可得； ③反应i 为吸热反应，反应ii 为放热反应，由图Ⅱ可知T ℃时反应达到平衡，升高温度，反应i 向正反应方向移动，一氧化碳浓度增大，反应ii 向逆反应方向移动，温度对c （CO 2）的影响大于浓度的影响。【详解】

(1)①放热反应的反应热△H =—（E a2—E a1），由图可知E a1=335.0 kJ /mol ，则合成氨反应△H =—（E a2—335.0 kJ /mol ）=—92.2kJ /mol ，E a2=427.2 kJ /mol ，即2NH 3(g )

N 2(g )+3H 2(g )的活化能为427.2 kJ /mol ，故答案为427.2；

②催化剂可以降低反应的活化能，增大反应速率，即E a 、E a1均减小，但反应热不变，则加

入铁粉后的能量变化曲线为，故答案为；

（2）将题给反应依次编号为①②③，由盖斯定律可知③×2—②=①，则△H 1=2△H 3-△H 2；用液氧/煤油代替联氨/N 2O 4的主要原因是液氧/煤油所用原料成本低，无毒，对环境污染小，故答案为2△H 3-△H 2；环境污染小；

（3）①A 、CO 的体积分数不变，说明正反应速率等于逆反应速率，该反应已达平衡状态，故正确；

B 、根据质量守恒定律，平衡前后气体质量是不变的，在恒温恒容密闭体系中，整个反应过程混合气体的密度始终是不变的，不可作为判断体系达到平衡状态的判据，故错误；

C 、3v (CH 4)=v (H 2)不能说明正反应速率等于逆反应速率，不可作为判断体系达到平衡状态的判据，故错误；

D 、2n(CO)n(H )

不再变化，说明在恒温恒容密闭体系中CO 和H 2的浓度不在变化，该反应已达

平衡状态，故正确； AD 正确，故答案为AD ；

②设反应i 生成一氧化碳的物质的量为x ，由题给条件建立如下三段式： CH 4(g )+H 2O (g )

CO (g )+3H 2(g )

起（mol ） a 2a 0 0 变（mol ） x x x 3x 平（mol ） a —x 2a —x x 3x CO (g )+ H 2O (g )

CO 2(g )+H 2(g )

起（mol ） x 2a —x 0 3x 变（mol ） c c c c 平（mol ） x —c 2a —x —c c 3x +c

0～tmin 内，生成CO 2的物质的量为cmol ，浓度的变化量为c

mol /L ，则反应速率v (CO 2)=

mol /(L ·min )；由题意可知一氧化碳的物质的量为bmol ，则有x —c =b ，x =c +b ，CH 4的转化率为b+c a ×100%；平衡时，c （CO ）为b 2 mol /L ，c （H 2O ）为2a-b-2c

mol /L ，c （CO 2）为

2c mol /L ，c （H 2O ）为3b+4c 2

mol /L ，反应ⅱ的平衡常数K =222c CO c H c CO c H O （）（）（）（）=3b+4c

22b 2a-b-2c 22

c ??

=c(3b+4c)b(2a-b-2c)，故答案为c 2t mol /(L ·min )；b+c

×100%；c(3b+4c)b(2a-b-2c)；

③反应i 为吸热反应，反应ii 为放热反应，由图Ⅱ可知T ℃时反应达到平衡，升高温度，反应i 向正反应方向移动，一氧化碳浓度增大，使二氧化碳浓度有增大的趋势，反应ii 向逆反应方向移动，使二氧化碳浓度有减小的趋势，由于温度对c （CO 2）的影响大于浓度的影响，所以c (CO 2)随温度升高而减小，故答案为T ℃之后，反应②为放热反应，升高温度反应②向逆反应方向移动是影响c （CO 2）的主要因素，故c （CO 2）减小。【点睛】

本题考查化学反应原理综合应用，侧重分析与应用能力的考查，注意把握反应热与活化能的关系、盖斯定律的计算、化学平衡状态的判断、化学平衡计算为解答的关键。

8．页岩气中含有较多的乙烷，可将其转化为更有工业价值的乙烯。（1）二氧化碳氧化乙烷制乙烯。

将C 2H 6和CO 2按物质的量之比为1∶1通入反应器中，发生如下反应：

ⅰ．C 2H 6(g ) 垐?噲?C 2H 4(g ) + H 2(g ) ΔH 1＝+136.4 kJ ·mol ? 1 ⅱ．CO 2(g ) + H 2(g ) 垐?噲?CO (g ) + H 2O (g ) ΔH 2＝+41.2 kJ ·mol ? 1 ⅲ．C 2H 6(g ) +CO 2(g ) 垐?噲? C 2H 4(g ) +CO (g ) +H 2O (g ) ΔH 3

①用ΔH 1、ΔH 2计算ΔH 3＝______kJ ·mol ?1。

②反应ⅳ：C 2H 6(g ) 垐?噲? 2C (s )+3H 2(g )为积碳反应，生成的碳附着在催化剂表面，降

低催化剂的活性，适当通入过量CO2可以有效缓解积碳，结合方程式解释其原因：__。

③二氧化碳氧化乙烷制乙烯的研究热点之一是选择催化剂，相同反应时间，不同温度、不同催化剂的数据如下表（均未达到平衡状态）：

（注）C2H4选择性：转化的乙烷中生成乙烯的百分比。

CO选择性：转化的CO2中生成CO的百分比。

对比Ⅰ和Ⅱ，该反应应该选择的催化剂为__，理由是__。实验条件下，铬盐作催化剂时，随温度升高，C2H6的转化率升高，但C2H4的选择性降低，原因是__。

（2）利用质子传导型固体氧化物电解池将乙烷转化为乙烯，示意图如图：

①电极a与电源的______极相连。

②电极b的电极反应式是______。

【答案】+177.6 增大CO2的量，发生反应C+CO22CO，消耗C；增大CO2的量，反

应ⅲ正向进行程度增加，降低了C2H6的浓度，反应ⅳ进行的程度减小铬盐相同温度下，铬盐作催化剂时C2H6的转化率和C2H4的选择性均较高温度升高，反应ⅰ、ⅲ、ⅳ的化学反应速率均增大，反应ⅳ增大的更多正极 CO2+2e－+2H+=CO+H2O

【解析】

【分析】

【详解】

噲?C2H4(g) + H2(g) ΔH1＝+136.4kJ·mol?1

（1）①已知：C2H6(g) 垐?

噲?CO(g) + H2O(g) ΔH2＝+41.2kJ·mol?1

ⅱ．CO2(g) + H2(g) 垐?

噲?C2H4(g) +CO(g) +H2O(g) ΔH3

ⅲ．C2H6(g) +CO2(g) 垐?

由盖斯定律可知，反应ⅰ+反应ⅱ得反应ⅲ，则ΔH3＝ΔH1+ΔH2=（+136.4kJ·mol?1）+（+41.2kJ·mol?1）=+177.6kJ·mol?1，故答案为：+177.6；

②增大二氧化碳的量，可以有效缓解积碳的原因是，二氧化碳能与碳在加热条件下反应生

成一氧化碳，消耗积碳，反应的化学方程式为C+CO22CO；增大二氧化碳的量，反应ⅲ向正正反应方向移动，降低了体系中C2H6的浓度，使反应ⅳ向逆反应方向移动，减少积碳的生成，故答案为：增大CO2的量，发生反应C+CO22CO，消耗C；增大CO2的量，反应ⅲ正向进行程度增加，降低了C2H6的浓度，反应ⅳ进行的程度减小；

③由表格数据可知，相同温度下，铬盐作催化剂时，C2H6的转化率和C2H4的选择性均较高，则对比Ⅰ和Ⅱ，该反应应该选择的催化剂为铬盐；升高温度，反应ⅰ、ⅲ、ⅳ的化学反应速率均增大，反应ⅳ的化学反应速率增大的幅度更大，导致C2H6的转化率升高，C2H4的选择性降低，故答案为：温度升高，反应ⅰ、ⅲ、ⅳ的化学反应速率均增大，反应ⅳ增大的更多；

（2）①电解池中，阳离子向阴极移动，由图给氢离子的移动方向可知，电极a为阳极，与电源正极相连，故答案为：正；

②电解池中，阳离子向阴极移动，由图给氢离子的移动方向可知，电极b为阴极，在氢离子作用下，二氧化碳在阴极上得电子发生还原反应生成一氧化碳和水，电极反应式为CO2 +2e－+2H+=CO+H2O。

9．CO2的回收与利用是科学家研究的热点课题。可利用CH4与CO2制备合成气(CO、H2)，还可制备甲醇、二甲醚、低碳烯经等燃料产品。

I.科学家提出制备“合成气”反应历程分两步：

反应①：CH4(g)?C(ads) +2H2(g) (慢反应)

反应②：C(ads) + CO2(g)?2CO(g) (快反应)

上述反应中C(ads)为吸附性活性炭，反应历程的能量变化如图：

(1)CH4与CO2制备合成气的热化学方程式为____________：该反应在高温下可自发正向进行的原因是_________，能量变化图中：E5+E1___E4+E2(填“>”、“<”或“=”)。

II.利用“合成气”合成申醇后，脱水制得二甲醚。

反应为：2CH3OH(g)?CH3OCH3 (g) + H2O(g) △H

经查阅资料，在一定范围内，上述反应化学平衡常数与热力学温度存在如下关系：lnK c=-

2.205+2708.6137

。其速率方程为：v正=k正?c2(CH3OH)，v逆=k逆?c(CH3OCH3)?c(H2O)，k正、

K逆为速率常数，且影响外因只有温度。

(2)反应达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数________ k逆增大的倍数(填“>”、“<”或

“= ”)。

(3)某温度下，K c=200，在密闭容器中加入一定量CH3OH。反应到某时刻测得各组分的物质的量如下：

物质CH3OH CH3OCH3H2O

物质的量/mol0.40.40.4

此时正、逆反应速率的大小：v正 ____v逆(填“>”、“<”或“=”)。

(4)500K下，在密闭容器中加入一定量甲醇CH3OH，反应到达平衡状态时，体系中

CH3OCH3(g)的物质的量分数为_____(埴标号)

A．

< B．

C．

> D．无法确定

Ⅲ.合成低碳烯经

(5)强碱性电催化还原CO2制备乙烯研究取得突破进展，原理如图所示。b极接的是太阳能电池的_______极(已知PTFE浸泡了饱和KCl溶液)。请写出阴极的电极反应式______。

【答案】CH4 (g) + CO2 (g)?2CO(g) + 2H2 (g) ΔH= +(E3 - E1) kJ·mol-1该反应正向吸热，气体计量数增大(熵增)，高温有利于正向自发进行＜＜＞ C 正 2CO2 + 12e- + 8H2O = C2H4 + 12OH-

【解析】

【分析】

Ⅰ．(1)焓变△H＝生成物的总内能?反应物的总内能，结合物质的凝聚状态写出热化学方程式；根据化学反应自发进行的条件判断；反应越慢，反应的活化能越高，据此解答；

II．由ln K c=-2.205+2708.6137

可知，温度T越大，则K c越小，即升高温度，K c减小，所以

2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)＋H2O(g)的△H＜0；

(2)升高温度，平衡逆向进行，即v正＜v逆，结合速率常数k的变化分析；

(3)根据浓度熵Q c与平衡常数K的关系分析：若Q c＞K，则反应逆向进行；

(4)根据ln K c=-2.205+2708.6137

和T＝500K计算平衡常数K c，结合反应三段式计算平衡时

CH3OCH3(g)的物质的量和物质的量分数；

2020高考化学易错题纠错训练化学计算

2020高考化学易错题纠错训练化学计算1、某氧化物的相对分子质量为a，其相同价态的硫酸盐的相对分子质量为b，那么该元素的化合价的数值为： A、(b-a)/20 B、(b-a)/40 C、(b-a)/80 D、(a-b)/20 2、密度为1.45g·cm-3的硫酸溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，直至沉淀完全为止，沉淀物的质量与原硫酸溶液的质量相等，那么原硫酸溶液的浓度为〔〕 A、29. 6% B、42.1% C、14.8mol/L D、6.22mol/L 3、t℃时，将某硝酸钾溶液，第一次蒸发掉10g水，冷却到原温度无晶体析出；第二次蒸发掉10g水，冷却到原温度析出晶体3g，第三次蒸发掉10g水，冷却到原温度时析出晶体质量应为〔〕 A、等于3g B、大于或等于3g C、小于或等于3g D、无法确定 4、密度为0.91g/cm3的氨水，质量百分比浓度为25%〔即质量分数为25%〕，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量百分比浓度〔〕 A、等于12.5% B、大于12.5% C、小于12.5% D、无法确定 5、将质量分数分不为5X%和X%的硫酸等体积混合后，其质量分数为〔〕 A、大于3X% B、等于3X% C、小于3X% D、无法确定 6、由CO2、H2、CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同，那么该混合气中CO2、H2、CO的体积比是〔〕 A、29：8：13 B、21：1：14 C、13：8：29 D、26：16：17 7、120℃时，将0.2gH2和2.8gCO的混合气体与足量O2充分燃烧后，赶忙将所得混合气体通过足量Na2O2粉末，固体质量将增加〔〕 A、2.8g B、3.0g C、7.2g D、无法确定

部编版小学三年级语文下册期末复习专项《常考易错题》测试卷及答案

密学校班级姓名学号密封线内不得答题部编版三年级语文下册期末复习专项《常考易错题》测试卷及答案（满分：100分时间： 60分钟）一、下列加点字的读音完全正确的一项是（）。（4分） A.掠．过（l üè）纤．细（qi ān ）懦．弱（nu ò）挣．脱（zh èng ） B.枣核．（h ú）官吏．（l ì）作．坊（zu ò）灼．热（zhu ó） C.缝隙．（x ì）投掷．（zh ì）颤．抖（ch àn ）抛锚．（m áo ） D.咖．啡（k ā）储．藏（ch ǔ）凭．借（p ín ）瞭．望（li áo ）二、根据拼音写词语。（10分） 1.小池里的花骨朵儿b ǎo zh àng （）得f ǎng f ú（）要p ò li è（）似的，一只小蜻蜓从它身边飞过，z ī sh ì（）优美，一眨眼，便不知飞到哪里去了。 2.那轻清t òu m íng （）的肥皂泡像一chu àn （）美丽的梦，f ēi yu è（）山巅，又低低地落下，落到一个熟睡中的y īng ér （）的头发上……目送着她们，我心里充满了快乐、ji āo ào （）与x ī w àng （）。三、给下面词语中加点的多音字选择正确的读音，并用另一个读音组词。（6分）闲散．（s àn s ǎn ）_________ 挨．近（āi ái ）___________ 匀称．（ch ēng ch èn ）________ 积累．（l èi l ěi ）__________ 模．型（m ú m ó）________ 折．腾（zh ē sh é）_________ 四、查字典，完成练习。（6分） 1.“透”用音序查字法，先查音序______，再查音节______。我能用它组词______、______。 2.“虚”用部首查字法，应查部首______，再查______画，第六笔的笔画名称是_________。 3.“强”一共有______画，第三笔是______。根据下面不同的解释分别组一个词。（1）使用强力，强迫。（）（2）力量大，势力大。（）（3）使强大或强壮。（）五、找出下列句中的错别字，并改正在括号中。（6分） 1.多么有趣的一副图画呀！（） 2.“不敢，铁罐兄弟。”陶罐嫌虚地回答。（） 3.有一天，鹿口渴了，找到一个池糖，痛痛快快地渴起水来。（） 4.我只要悠闭地坐在倚子上就行了，十个妹妹会卖力地给我梳头的。（）六、在下面圆圈里填一个偏旁，使之和周围的字组成新字并组

化学反应原理综合练习题

化学反应原理综合练习题一、选择题 1．下列说法正确的是（） A．反应热是指反应过程中放出的热量 B．1molH2SO4和1molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热 C．相同条件下将两份碳燃烧，生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多D．物质发生化学变化都伴随着能量变化 2、用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是（） A、稀NaOH溶液 B、HCl溶液 C、NaCl溶液 D、酸性AgNO 3 3、用惰性电极电解下列溶液一段时间后，再加入一定量的某中纯净物（括号内物质），可使溶液恢复到原来的成分和浓度的是（） A、AgNO3 (AgNO3) B、NaOH (NaOH) C、KCl （HCl） D、CuSO4 (Cu(OH)2) 4．已知31g红磷（P，固体）在氧气中燃烧生成P4O10固体放出738.5kJ热量，31g白磷（P4，固体）在氧气中燃烧生成P4O10固体放出745.8kJ热量。下列判断正确的是（） A白磷在氧气中燃烧的热化学方程式P4(s)+5O2(g)=P4O10(s)△H=－745.8kJ·mol－1 B．红磷转化成白磷时放出热量 C．红磷比白磷稳定 D．31g红磷中蕴含的能量为738.5kJ 5．增大压强，对已达到平衡的下列反应产生的影响是（）3X(g)+Y(g) 2Z(g)+2Q(s) A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 B．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 C．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 D．正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动 6．在稀氨水中存在平衡：NH3·H2O NH4++OH－，要使用NH3·H2O和NH4+的浓度都增大，应采取的措施是( ) A．加NaOH溶液B．加NH4Cl固体C．加盐酸D．加NaCl溶液7．在密闭容器中，反应SO2+NO2NO+SO3（气），达到平衡后，若往容器中通入少量O2，此时将将会发生的变化是（） A．容器内压强增大，平衡向正反应方向移动

高考化学易错题精选-氮及其化合物练习题及答案

高考化学易错题精选-氮及其化合物练习题及答案一、氮及其化合物练习题（含详细答案解析） 1．A、B、C、D四种物质之间有如图所示的转化关系。已知：A是气体单质，C 是红棕色气体。回答下列问题：（1）写出C的化学式：___；（2）写出A的电子式___；（3）写出C→D转化的化学方程式___。【答案】NO23NO2＋H2O=2HNO3＋NO 【解析】【分析】 A是气体单质，C是红棕色气体，则A为N2，B为NO，C为NO2，D为HNO3。【详解】（1）C是红棕色气体，为NO2，；故答案为：NO2；（2）N2中N原子最外层为5个电子，两个N原子间形成三个共用电子对，氮气的电子式为：；故答案为：；（3）二氧化氮溶于水生成硝酸和NO，C→D转化的化学方程式：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，故答案为：3NO2 +H2O═2HNO3+NO。 2．根据下列变化进行推断：且已知对A加强热产生的气态物质的平均相对分子质量为26．3。（1）推断A、B、C、D的化学式：A________，B________，C________，D________。（2）写出①②变化的离子方程式： ①________________________________________________________________； ②________________________________________________________________。【答案】NH4 HCO3 NH3 BaCO3 CO2++Ba2 + +2OH－NH3 ↑+BaCO3 ↓+2H2O BaCO3 +2H+ ══Ba2 + +CO2 ↑+H2 O 【解析】【分析】

易错题训练(一)——教师版

易错题训练（一） 1．一物体作匀加速直线运动，通过一段位移Δx 所用的时间为t 1，紧接着通过下一段相同位移Δx 所用时间为t 2。则物体运动的加速度为（） A ．1212122()()x t t t t t t ?-+ B ．)()(212121t t t t t t x +-? C ． )()(2212121t t t t t t x ++? D ．)()(212121t t t t t t x ++? 2．某人骑自行车以4m/s 的速度匀速前进，某时刻在他正前方7m 处以10m/s 速度同向行驶的汽车开始关闭发动机，然后以2m/s 2加速度匀减速前进，则此人追上汽车需要的时间为（） A ．7s B ．9 s C ．8 s D ．10 s 3.在水平面上有相距20cm 的A 、B 两点，一质点以恒定的加速度从A 向B 做直线运动，经0.2s 的时间先后通过A 、B 两点，则该质点通过A 、B 中点时的速度大小为（） A ．若加速度方向由A 向 B ，则大于1m/s ；若加速度方向由B 向A ，则小于1m/s B ．若加速度方向由A 向B ，则小于1m/s ；若加速度方向由B 向A ，则大于1m/s C ．无论加速度的方向如何，均大于1m/s D ．无论加速度的方向如何，均小于1m/s 4．甲、乙两车在公路上沿同一方向做直线运动，v-t 图象如图所示，图线在t =t 1时相交于P 点，P 在横轴上的投影为Q ，△OPQ 的面积为S 。在t =0时刻，乙车在甲车前，相距为d 。已知此后两车相遇两次，且第一次相遇的时刻为t ′，则下面四组t ′ 和d 的组合可能是（） A ．t ′＝t 1 ，d =S B ．t′=113t ， 59 d S = C ．t ′112t =，12d S = D ．t ′=112t ，34d S = 5．从离地Ｈ高处自由下落小球a ，同时在它正下方H 处以速度v 0竖直上抛另一小球b ，不计空气阻力，有 A.若v 0＞gH ，小球b 在上升过程中与a 球相遇 B.若v 0＜gH ,小球b 在下落过程中肯定与a 球相遇 C.若v 0＞2gH ，小球b 和a 不会在空中相遇 D.若v 0=gH ，两球在空中相遇时b 球速度为零 6．跳伞运动员以5 m/s 的速度竖直匀速降落，在离地面h ＝10 m 的地方掉了一颗扣子，跳伞员比扣子晚着陆的时间为（扣子受到的空气阻力可忽略，g ＝10 m/s 2） A ．2 s B.2s C ．1 s D ．(2－2) s 7．在研究匀变速直线运动的实验中，算出小车经过各计数点的瞬时速度为了计算加速度，最合理的方法是（） A.依次算出通过连续两计数点间的加速度，算出平均值作为小车的加速度 B.根据实验数据画出v-t 图象，量取其倾角，由公式a =tanα求出加速度 C.根据实验数据画出v-t 图象，由图象上相距较远的两点所对应的速度、时间用公式a =Δv/Δt 算出加速度 D ．依次算出通过连续两个计数点间的加速度，算出平均值作为小车的加速度【答案】C 8．如图所示，甲乙两个同学在直跑道上练习4×100 m 接力，

三年级语文上册知识梳理与易错题

三年级知识点梳理精选第一、二单元知识梳理一、书写辨别"耍"与"要"、"钓"与"钩"、"爪"与"瓜"、"仰"与"柳"、"旅"与"派"、"峰"与"蜂"、"低"与"底"。 "辩、辫、辨、瓣"，丝带扎"辫"子，言语来争"辩"，眉眼来分"辨"，西瓜摔两"瓣"。二、特殊词语 ABAC式：自言自语、自作自受、半信半疑、多姿多彩 AABB式：严严实实、干干净净、整整齐齐、红红火火 ABB式：孤零零、圆溜溜、胖乎乎、沉甸甸、亮堂堂、笑呵呵、气冲冲、喜洋洋、笑眯眯三、成语积累带"喜"字：喜气洋洋、喜出望外、欢天喜地、喜怒无常带"石"字：水落石出、落井下石、点石成金、水滴石穿带"忘"字：忘恩负义、得意忘形、公而忘私、念念不忘关于诚信的：言而有信、一诺千金、一言九鼎、君子一言，驷马难追、言必信，行必果四、认识修辞 1、排比句：同学们向在校园里欢唱的小鸟打招呼，向敬爱的老师问好，向高高飘扬的国旗敬礼。 2、拟人句：（1）同学们向在校园里欢唱的小鸟打招呼，向敬爱的老师问好，向高高飘扬的国旗敬礼。（2）蒲公英和我们一起睡觉，一起起床。 3、比喻句：原来，蒲公英的花就像我们的手掌，可以张开、合上。注意："这时候，窗外十分安静，树枝不摇了，鸟儿不叫了，蝴蝶停在花朵上，好像都在听同学们读课文。"这个句子中"好像"一词在这里并不表示比喻，而是一种想象，蝴蝶好像也陶醉在同学们的琅琅书声中，再也不肯飞走。五、古诗背诵小儿垂钓胡令能蓬头稚子学垂纶，侧坐莓台草映身。路人借问遥招手，怕得鱼惊不应人。

第三、四单元知识梳理一、多音字辨识丧sàng 丧失奔 bēn 奔跑挑 tiāo 挑水扇 shàn 扇子 sāng 奔丧 ban 投奔 tiǎo 挑战 shān 扇风待 dāi待会儿磨m?磨刀调tiáo调节强qiáng强大 dài 等待 m?石磨 diào调动 jiàng倔强 qiǎng勉强曾zēng 姓曾传chuán 传说闷mēn闷热几jī几乎 c?ng 曾经 zhuàn 自传 man 烦闷 jǐ几个二、近、反义词积累近义词：精心——细心憧憬——向往仍然——依然留意——注意炎热——酷热歌吟——吟唱辽阔——广阔证实——证明指点——指导推测——推想看守——看护调节——调整反义词：快乐——悲伤幸福——痛苦飞快——缓慢温柔——粗暴匆匆——慢慢苏醒——昏迷继续——中断密切——疏远陌生——熟悉浪费——节约伟大——平凡清闲——繁忙三、词语解释翩翩飞舞（piān piān fēi wǔ）：形容轻快地跳舞。也形容动物飞舞。大惊失色（dà jīng shī sa）：惊慌得脸色都变白了。千呼万唤（qiān hū wàn huàn）：指多次呼唤，再三催促。唤，呼叫、喊。五彩缤纷（wǔ cǎi bīn fēn）：形容颜色很多。争奇斗艳（zhēng qí d?u yàn）：竞相展示形貌、色彩的奇异、艳丽，以比高下。千里迢迢（qiān lǐ tiáo tiáo）：形容路途遥远。四、古诗背诵夜书所见九月九日忆山东兄弟叶绍翁王维萧萧梧叶送寒声，独在异乡为异客，江上秋风动客情。每逢佳节倍思亲。知有儿童挑促织，遥知兄弟登高处，夜深篱落一灯明。遍插茱萸少一人。第五、六单元知识梳理一、多音字辨识露lù雨露济jǐ济南溜liū溜圆涨zhǎng涨潮 l?u露头jì救济 liù一溜烟 zhàng涨红

高二化学选修4化学反应原理第四章电化学练习题

第四章电化学基础练习题 1．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应：2Cu+H2O==Cu2O+H2O↑。下列说法正确的是: （） A．石墨电极上产生氢气B．铜电极发生还原反应 C．铜电极接直流电源的负极 D．当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成。 2．下列叙述不正确的是（） A．铁表面镀锌，铁作阳极 B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀 C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2 +2H2O+4e-=4OH— D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl一一2e一=C12↑ 3．控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I 2设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确．．．的是（） A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原 C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固定，乙中石墨电极为负极 4．可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为点解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是（） A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al＋3OH－－3e＝Al(OH)3↓ C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变 D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极 5．钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；③ 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。下列说法正确的是（） A．反应①、②中电子转移数目相等B．反应①中氧化剂是氧气和水 C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀（） 6．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是 A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料 D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁 7.右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是（） A．生铁块中的碳是原电池的正极 B．红墨水柱两边的液面变为左低右高 C．两试管中相同的电极反应式是：Fe－2e－Fe2＋ D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀 8.茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、 Pt-Fe合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中①铝合金是阳极②铝合金是负极③海水是电解液 ④铝合金电极发生还原反应（）

易错题及练习汇总

1.---What’s up , Maria? ---- My friend argued with me. What should I ____ to him? A. say B. speak C. tell D. talk 用say speak tell talk 的正确形式填空。 1. Hello! May I _____ to Miss Zhao? 2. ----What do you think of her speech? ---- She ______ for one hour but didn’t ____ anything useful. 3. He _____ he is busy. 4. How do you _____ it in English? 5. What were they ______ about? 6. When my sister phoned me, I could not hear clearly what she was ______. 7. She began to _____ something but stopped when she heard the teacher _______. 8.----- Why didn’t you go to the party? ----- Because I wasn’t _______. 9. Mother ______ the boy not to play football after lunch, but he just wouldn’t

listen. 10. Mary only ______ me the secret. 不定代词 all, both, either, neither, none, each , every 1．两个范围的：both (两者都), either ( 两者之中任何一个), neither(两者都不) 2．两个或两个以上each 每一个 3．三个或以上范围的： all都, none都不，没一个， every 每个，所有的（后面加上名词或代词，例如：every student every one 1. I had to buy ___ these books because I didn’t know which one was the best. A. both B. none C. neither D. all 2. —How many of these books have you read? —___ of them. Every one. A. Many B. Some C. All D. None 3. — Have you invited Dave and Eric to go hiking with us? —Yes, ___ of them have come already.

高考化学易错题集锦

化学易错题集锦选择题（每小题只有1个选项符合题意。） 1．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 A．3Cl2＋6FeI2＝2FeCl3＋4FeI3B．Cl2＋FeI2＝FeCl2＋I2 C．Co2O3＋6HCl＝2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O D．2Fe3+＋2I-＝2Fe2+＋I2 2．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量为1∶1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为 A．1∶7 B．1∶9 C．1∶5 D．2∶9 3．将40g铜与200mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：（1）NO的体积为L，NO2的体积为L。（2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入VmL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为mol/L。（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水 g。 4．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的是离子组是A．K+、Na+、HCO3－、NO3－B．Na+、SO42－、Cl-、ClO- C．H+、Mg2+、SO42－、NO3－D．Ag+、K+、NO3－、Na+ 5．下列离子方程式书写正确的是 A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH－＝SO32－+H2O B．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋+2I－＝2Fe2＋+I2 C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－+5NO2－+6H＋＝2Mn2＋+5NO3－+3H2O D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液： 2HCO3－+Ba2＋+2OH－＝BaCO3↓+2H2O+CO32－ 6．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol 的O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1mol H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H－H键断裂时吸收热量为 A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ 7．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述正确的是 A．2.24LCO2中含有的原子数为0.3 ×6.02×1023 B．0.1L3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3 ×6.02×1023 C．5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 ×6.02×1023 D．4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3 ×6.02×1023 8．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1，下列叙述中不正确的是 A．室温下，42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023 B．标准状况下，a L甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为a/22.4×6.02×1023 C．常温常压下，18.0 g重水（D2O）所含的电子数约为10×6.02×1023

三年级语文上册知识梳理与易错题

三年级语文上册知识梳理与易错题第一、二单元知识梳理一、书写辨别"耍"与"要"、"钓"与"钩"、"爪"与"瓜"、"仰"与"柳"、"旅"与"派"、"峰"与"蜂"、"低"与"底". "辩、辫、辨、瓣"；丝带扎"辫"子；言语来争"辩"；眉眼来分"辨"；西瓜摔两"瓣". 二、特殊词语 ABAC式：自言自语、自作自受、半信半疑、多姿多彩 AABB式：严严实实、干干净净、整整齐齐、红红火火 ABB式：孤零零、圆溜溜、胖乎乎、沉甸甸、亮堂堂、笑呵呵、气冲冲、喜洋洋、笑眯眯三、成语积累带"喜"字：喜气洋洋、喜出望外、欢天喜地、喜怒无常带"石"字：水落石出、落井下石、点石成金、水滴石穿带"忘"字：忘恩负义、得意忘形、公而忘私、念念不忘关于诚信的：言而有信、一诺千金、一言九鼎、君子一言；驷马难追、言必信；行必果四、认识修辞 1、排比句：同学们向在校园里欢唱的小鸟打招呼；向敬爱的老师问好；向高高飘扬的国旗敬礼. 2、拟人句：（1）同学们向在校园里欢唱的小鸟打招呼；向敬爱的老师问好；向高高飘扬的国旗敬礼. （2）蒲公英和我们一起睡觉；一起起床. 3、比喻句：原来；蒲公英的花就像我们的手掌；可以张开、合上. 注意："这时候；窗外十分安静；树枝不摇了；鸟儿不叫了；蝴蝶停在花朵上；好像都在听同学们读课文."这个句子中"好像"一词在这里并不表示比喻；而是一种想象；蝴蝶好像也陶醉在同学们的琅琅书声中；再也不肯飞走. 五、古诗背诵小儿垂钓胡令能蓬头稚子学垂纶；侧坐莓台草映身. 路人借问遥招手；怕得鱼惊不应人.

第三、四单元知识梳理一、多音字辨识丧sàng 丧失奔 bēn 奔跑挑 tiāo 挑水扇 shàn 扇子 sāng 奔丧 bèn 投奔 tiǎo 挑战 shān 扇风待 dāi待会儿磨mó磨刀调tiáo调节强qiáng强大 dài 等待 mò石磨 diào调动 jiàng倔强 qiǎng勉强曾zēng 姓曾传chuán 传说闷mēn闷热几jī几乎 céng 曾经 zhuàn 自传 mèn 烦闷 jǐ几个二、近、反义词积累近义词：精心——细心憧憬——向往仍然——依然留意——注意炎热——酷热歌吟——吟唱辽阔——广阔证实——证明指点——指导推测——推想看守——看护调节——调整反义词：快乐——悲伤幸福——痛苦飞快——缓慢温柔——粗暴匆匆——慢慢苏醒——昏迷继续——中断密切——疏远陌生——熟悉浪费——节约伟大——平凡清闲——繁忙三、词语解释翩翩飞舞（piān piān fēi wǔ）：形容轻快地跳舞.也形容动物飞舞. 大惊失色（dà jīng shī sè）：惊慌得脸色都变白了. 千呼万唤（qiān hū wàn huàn）：指多次呼唤；再三催促.唤；呼叫、喊. 五彩缤纷（wǔ cǎi bīn fēn）：形容颜色很多. 争奇斗艳（zhēng qí dòu yàn）：竞相展示形貌、色彩的奇异、艳丽；以比高下. 千里迢迢（qiān lǐ tiáo tiáo）：形容路途遥远. 四、古诗背诵夜书所见九月九日忆山东兄弟叶绍翁王维萧萧梧叶送寒声；独在异乡为异客；江上秋风动客情. 每逢佳节倍思亲. 知有儿童挑促织；遥知兄弟登高处；夜深篱落一灯明. 遍插茱萸少一人. 第五、六单元知识梳理一、多音字辨识露lù雨露济jǐ济南溜liū溜圆涨zhǎng涨潮 lòu露头jì救济 liù一溜烟 zhàng涨红

上海高考化学复习化学反应原理专项易错题

上海高考化学复习化学反应原理专项易错题一、化学反应原理 NH ClO为白色晶体，分解时产生大量气体，是复合火箭推进剂的重要成1．高氯酸铵() 44 分。 ()1高氯酸铵中氯元素的化合价为_____________。 ()2高氯酸铵在高温条件下分解会产生H() O g和三种单质气体，请写出该分解反应的化 2 学方程式____________________________。 ()3某研究小组在实验室设计如下装置检验高氯酸铵分解的产物。该小组连接好装置后，依次检查装置的气密性、装入试剂、通干燥的惰性气体排尽装置内的空气、将导管末端移入盛满水的试管E、通入气体产物。(已知：焦性没食子酸溶液用于吸收氧气) ①装置A、B、C、D中盛放的药品可以依次为__________(选填序号：Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ)。 .碱石灰、湿润的淀粉KI试纸、氢氧化钠溶液、Cu Ⅰ .无水硫酸铜、湿润的红色布条、氢氧化钠溶液、Cu Ⅱ .无水硫酸铜、湿润的淀粉KI试纸、饱和食盐水、Cu Ⅲ ②装置E收集到的气体可能是_____________(填化学式)。 ()4经查阅资料，该小组利用反应NaClO4(aq)+NH4Cl(aq)90℃=NH4ClO4(aq)+NaCl(aq)在实验室NH ClO，该反应中各物质的溶解度随温度的变化曲线如图。制取44 ①从混合溶液中获得较多粗NH ClO4晶体的实验操作依次为________、_________和过 4 滤、洗涤、干燥。 ②研究小组分析认为，若用氨气和浓盐酸代替NH Cl，则上述反应不需要外界供热就能 4 进行，其原因是_______________________________。 ()5研究小组通过甲醛法测定所得产品NH4ClO4的质量分数。[已知：NH4ClO4的相对

数学三年级下册数学易错题训练

数学三年级下册数学易错题训练一、培优题易错题 1．照样子排下去，第100个是什么呢？【答案】解：100÷7=14 (2) 答：第100个图形是。【解析】【分析】观察图形，左起每7个图形为一组，用100除以7求出商和余数，余数是几，第100个图形就与每组中的第几个图形相同。 2．参加兴趣小组的一共有几个人？【答案】 9+12-4=17（人）答：参加兴趣小组的一共有17个人。【解析】【分析】有4个人两个小组都参加了，这4个人是重复计数的，所以要在参加美术小组和书法小组的人数和中减去重复计数的4人就是参加兴趣小组的总人数。 3．在下面同样的图形中，填上同样的数子。【答案】 989＋109＝1098 【解析】【分析】从低位加起，可见两个相同的数相加的尾数和是8，因为4+4=8，9+9=18，所以○可能等于4，也可能等于9。假设○=4，再看十位：8+6=14，可得到□=6；继续看百位：4+2=6，此时△=2，但是结果中不存在千位上的△，所以不可以。4+12=16，但是△一定是一位数不可能是12，所以不可以。综上没有结果，即○不可能等于4。

假设○=9，再看十位（有个位进的1）：8+1+0=9，可得到□=0；继续看百位：9+1=10，此时△=1，但是结果中千位上△也为1，所以正确。所以989+109=1098。 4．用4、5、7三张数字卡片可以组成多少个不同的三位数?先写出各数，再按从小到大的顺序排列。【答案】解：6个：457、475、547、574、754、745； 457<475<547<574<745<754 【解析】【分析】每个数字都可以作为百位数字，其中4作为百位数字时组成的数比较小，7作为百位数字时组成的数比较大. 5．请你把1～9每个数字填入下列方格中，使每3个数横、竖或者斜着相加得数都是15，你行吗？【答案】解：【解析】【解答】解：根据九宫格填法，中格先填5，再根据15-5=10，找出组成10的4组数，尝试填进格内，填写如下：。【分析】本题技巧就是中间那格一定是5，与9相加等于15的另外两个数只有两组：5+1和2+4；与1相加等于15的另外两个数也只有两组：9+5和8+6；所以1和9只能放在边格，而不能放在角格；然后对角以及横竖相对的三组空格可以先将“1、9” 填写，再填“2、

高三化学难题和易错题训练

难题和易错题训练一、选择题（每小题只有一个正确答案） 1．(09肇庆一模6)用铝热剂法还原下列氧化物制得金属1mol ，耗铝最少的是 A ．MnO 2 B ．WO 3 C ．Co 3O 4 D ．Cr 2O 3 2．(09肇庆一模7)下列实验操作或所记录的数据合理的是 A ．NaOH 溶液保存在玻璃塞的试剂瓶中 B ．液溴应盛放在用水密封且用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中 C ．一学生用pH 试纸测得某氯水的pH 为2 D ．配制硫酸亚铁溶液，是将绿矾晶体溶于蒸馏水再加入一定量的铁粉 3．(09汕头一模6)下列各组离子：(1) I -、ClO -、NO 3-、Cl -； (2) K +、H +、NO 3-、Cl -； (3)SO 32-、S 2-、Cl -、OH -； (4)Mg 2+、Cu 2+、SO 42-、Cl -； (5)Fe 3+、SCN -、K +、SO 42-； (6)K +、HPO 42-、PO 43-、HSO 3- 。在溶液中能大量共存的组别共有 A ．1组 B ．2组 C ．3组 D ．不少于4组 4．(09汕头一模9)恒温25℃时，将两铂电极插入一定量硫酸钠饱和溶液中进行电解。通电一段时间后，阳极析出了a mol 气体，同时有ωg Na 2SO 4·10H 2O 晶体析出。剩余溶液中溶质的质量分数为 A ．αωω18+×100% B ．α ωω36+×100% C ．%)18(1617100αωω+ D ． %)36(1617100αωω+ 5．(09清远一调6)要求设计实验证明：某种盐的水解是吸热的。有四位同学作了如下回答，其中不正确．．．的是 A ．甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的 B ．乙同学：用加热的方法可除去KNO 3溶液中混有的Fe 3+，说明含有Fe 3+的盐的水解是吸热的 C ．丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去油污效果好 D ．丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热(不考虑水蒸发)后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的 6．(09清远一调8)纯净的氯化钠是不潮解的，但粗盐很容易潮解，这主要是因为其中含有杂质MgCl 2的缘故。为得到纯净的氯化钠，有人设计了一个实验：把买来的粗盐放入纯氯化钠饱和溶液一段时间，过滤，洗涤，可得纯净的氯化钠晶体。则下列说法中，正确的是 A ．粗盐的晶粒大一些有利于提纯 B ．设计实验的根据是MgCl 2比NaCl 易溶于水 C ．在整个过程中NaCl 饱和溶液浓度会变大(温度不变) D ．设计实验的根据是NaCl 的溶解平衡 7．1966年，范克等人提出用H 2O 、SO 2和I 2为原料进行热化学循环制氢法： 2H 2O(l)+SO 2(g)+I 2(s) H 2SO 4(aq)+2HI(g)； H 2SO 4(aq)H 2O(l)+ SO 2(g)+O 2(g)； 2HI(g) H 2(g)+I 2(g)。从理论上讲，该循环中，a mol 原料水能制得氢气 A. a mol B.0.5a mol C. 0.25a mol D. 2a mol 8．(09韶关一调6)某工厂废液中含有少量硫酸，拟选用下列物质（见下表）中和后再排放，如果要求花最少的钱来中和相同量的废硫酸，则应选择

长方体和正方体易错题整理

长方体和正方体易错题整理 1、一个木制抽屉，长5分米，高1.5分米，宽4分米。做这样的一个抽屉至少需用多少平方分米？ 2、一个正方体油箱的地面周长是12分米，这个油箱底面积是多少平方分米？制作这个油箱至少要用铁皮多少平方分米？ 3、一块长12分米、宽10分米的长方形铁皮，在它的4个角落剪去一个边长2分米的小正方形，焊接成一个无盖的铁皮水箱。这个水箱的容积大约是多少升？ 4、小华家要砌一面长20米、厚0.2米、高3米的砖墙。如果每立方米用砖520块，一共需要用多少块砖？ 5、在一个长25厘米、宽12厘米、高20厘米的长方体玻璃缸中放入一个棱长9厘米的正方体铁块，然后在玻璃缸中加入一些水，使铁块完全浸没在水中。当铁块从水中取出时，玻璃缸中的水会下降多少厘米？ 6、学校练功房的地面是一个长方形，在练功房的地面铺设了1600块长5分米、宽1分米、厚0.3分米的木质地板。练功房地面面积多大？加工这些木质地板至少需要木材多少立方分米？合多少立方米？ 7、用60厘米长的铁丝焊接成一个正方体框架。这个正方体框架的棱长是（）；如果用白纸盖满正方体的各个面，至少要用白纸（）平方厘米，合( )平方分米；这个正方体的体积是（）立方厘米，合（）立方分米。 8、大厅里有一根长方体柱子，高6米，底面是边长0.5米的正方形。（1）这根柱子的体积是多少立方米？（2）如果给这根柱子的四周涂油漆，按每千克油漆涂5平方米计算，需用油漆多少千克？ 9、制作一个无盖的长方体形塑料盒，塑料盒长0.6米，宽0.4米，高0.5米，预计在制作过程中要损耗0.4平方厘米的塑料板。制作这个塑料盒一共要准备多少平方米的塑料板？这个塑料盒的容积是多少立方米？ 10、给一个新修的长50米、宽30米的长方体形游泳池注水，注水的速度是每小时200立方米。要使水深达到1.8米，大约需要注水多长时间？ 11、某型号电视机的形状是长方体，底面长40厘米，宽35厘米，高30厘米。要给电视机做一个布罩，至少需要多大面积的布？ 12、一个长方体水箱的容积是200升，这个水箱的底面是一个边长为50厘米的正方形，水箱的高是多少厘米？ 13、在一块长45米、宽28米的长方形地上铺一层厚4厘米的沙土。（1）需要多少沙土？（2）一辆车每次运送1.5立方米的沙土，至少要运多少次？

高中化学易错题总结

1.以下说法正确的是 A.非金属元素的原子间只形成共价键,金属元素的原子和非金属元素的原子间只形成离子键. B.原子间必须通过电子得失或形成共用电子对而形成化学键,而与原子核无关. C.原子是化学变化中的最小微粒,即化学变化不产生新元素.核反应产生了新元素不为化学变化. D.金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动，所以金属能导电. 2.在一定温度下.向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠.充分反应后恢复到室温.下列说法正确的是( ) A.溶液中Na+浓度增大.有O2放出, B.溶液中OH-浓度不变.有O2放出, C.溶液中Na+数目减少.有O2放出, D.溶液中pH增大.有O2放出. 3.将总物质的量为n mol的钠和铝（其中钠的物质的量分数为x），投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V L。下列关系式中正确的是（） A．x＝B．0

专题训练易错题

中考语法专题训练易错题一、名词 1. ----Judy, I will have a meeting in Canada next week. ----Well, you?d better have a _____ with you, or you may easily get lost. A. photo B. map C. stamp D. postcard 2. ----My grandpa knows the nature and medical ______ of many plants. ----That?s great. A. wealth B. price C. cost D. value 3. ----The government is trying to develop winter sports for the 2022 Winter Olympics. ----No wonder people are showing more ______ in them. A. warmth B. victory C. interest D. standard 4. ----Zheng He was a Ming dynasty ______ that we Chinese people take pride in. ----I agree with you. He even succeeded ______ sailing to the east coast of Africa. A. tourist; to B. explorer; in C. philosopher; in D. inventor; to 5. ----To the teacher?s joy, the student has made great ______ thi s term. ----The student?s parents are also very happy. A. result B. preparation C. progress D. process 6. ----It?s dangerous to drive after drinking. ----That?s true. It can increase the ______ of traffic accidents. A. advantage B. risk C. stress D. safety 7. ----Look, there are a lot of ______ on the grassland. ______ sheepdog is sitting near them. ----Oh, it?s ______ beautiful sight(景象). A. sheep; The; the B. sheeps; The; a C. sheep; A; a D. sheeps; A; the 8. ----Could you please offer me some ______ in my research? ----Yes, certainly. A. idea B. advice C. suggestion D. message 9. ----Are you sure this is a photo ______, the famous comedy actress? ----It surprised you, didn?t it? But she was once really thin. A. of Jia Ling?s B. Jai Ling C. Jia Ling?s D. of Jia Ling 10. ----There?ll be a ______ meeting next week, and my parents will ______ come for it. ----Mine will, too. A. parents?; all B. parent?s; all C. parents?; both D. parent?s; both 11. ----Henry, have you seen the English book on the ______ desk? If you see it, please take it to the ______ office. ----OK. A. teacher?s; teachers? B. teachers?; teachers? C. teacher?s; teacher?s D. teachers?; teacher?s 12. ----It?s easy to travel from Urumqi to Lanzhou by taking high-speed railway. ----Yes. It?s only ______. A. eight hours ride B. eight hour?s ride C. eight-hours ride D. eight hours? ride 13. ----How many ______ teachers are there in your school, David? ----Fifty-six, nearly half of all the teachers. A. woman B. women C. woman?s D. women?s 14. ----Is it sports time now? ----Yeah. Most ______ students in Class One are playing basketball on the playground. A. boy B. boys C. boy?s D. boys?