2012高考化学模拟试题(三)

2012年高考化学适应性训练（三）

考点一化学基本常识

1．（2011浙江高考7）下列说法不正确的是

A．化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒定律和能量守恒定律

B．原子吸收光谱仪可用于测定物质中的金属元素，红外光谱仪可用于测定化合物的官能团C．分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质熔点、沸点有较大影响，而对溶解度无影响D．酶催化反应具有高效、专一、条件温和等特点，化学模拟生物酶对绿色化学、环境保护及节能减排具有重要意义

2.（2010重庆卷）6．减缓温室气体排放是2009年哥本哈根气候变化会议的议题。下列反应不产生温室气体的是

A．用纯碱制玻璃B．用煤炭作燃料

C．用铁矿石炼铁D．用氨制碳酸铵

考点二阿伏伽德罗常数

1.N A为阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是（）

A．标准状况下，22.4LCO2和O2混合气体中含有的氧原子数为N A

B．常温常压下，0.1mol铁在0.1molC12中充分燃烧，转移的电子数为0.3N A

C．密闭容器中2molSO2和1molO2混合，在以V2O5为催化剂的条件下加热反应后，容器内物质分子数大于2N A

、

D．1L 1mol/L的K2CO3溶液中离子总数小于3N A

2.(2011江苏高考8)设N A为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.1mol甲醇中含有C—H键的数目为4N A

B.25℃,pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N A

C.标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1N A

D.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4N A

考点三化学实验操作

1．（2011浙江高考8）下列说法不正确

．．．的是

A．变色硅胶干燥剂含有CoCl2，干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能

B．“硝基苯制备”实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触C．“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用

D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶

2.（2011安徽高考10）下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

1.（2011江苏高考3）下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是

A.常温下浓硫酸能是铝发生钝化，可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸

B.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器

C.二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

D.铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀

2.（2011海南）“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。

下列有关该方法的叙述中正确的是

A.该反应能量利用率较高

B.整个过程中，只有一种物质可以循环利用

C.“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤

D.该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品

考点五盐类的水解

1．（2011·全国卷）室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是()

A．若pH>7，则一定是c1V1＝c2V2

B．在任何情况下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

C．当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是c2>c1

D．若V1＝V2，c1＝c2，则c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)

2.（2011江苏高考）下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.在0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)

B.在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3－)

C.向0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1NaOH溶液：

c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)

D.常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7, c(Na＋)＝0.1 mol·L－1]：

c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH－)

考点六化学反应速率化学平衡

1.（2011安徽高考9）电镀废液中Cr2O72－可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：

Cr2O72－（aq）+2Pb2＋（aq）+H2O（l） 2 PbCrO4（s）+2H＋（aq）ΔH< 0

该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是

2.（2011天津）向绝热恒容密闭容器中通入SO2和

NO2，在一定条件下使反应SO2(g)＋

NO2(g)SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率

随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确

结论是

A.反应在c点达到平衡状态

B.反应物浓度：a点小于b点

C.反应物的总能量低于生成物的总能量

D.△t1＝△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段

考点七物质结构元素周期律

1.（2012-海淀）X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。X与

Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法

正确的是

A．原子半径由小到大的顺序：X< Y < Z< W

B．Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸

C．Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应

D．室温下，0.1 mol/L W的气态氢化物的水溶液的pH > 1

2.（2012-房山）X、Y、Z、W为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中一定正确的是

A．Y的氢化物与W的氢化物反应的产物只含有共价键

B．1molW的单质参加氧化还原反应时转移的电子数为2mol

C．0.3molCu分别与足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反应均产生0.2mol气体

D．X与Z形成XZ2时各原子均满足8电子稳定结构

考点八电化学原电池与电解池

1．（2011浙江高考10）将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是

A．液滴中的Cl―由a区向b区迁移

B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－4OH－

C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH―形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈

D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu－2e－Cu2＋

2.（2011新课标全国）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O= Fe(OH)2+2Ni(OH)2

下列有关该电池的说法不正确的是

A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe

B. 电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2

C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

D. 电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O

考点九化学反应中的能量变化

1.（2010山东卷）10下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

A 生成物能量一定低于反应物总能量

B 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C 运用盖斯定律，可计算某些难以直接测定的反应焓变

D 同温同压下，22()()2()

H g C l g H C l g +=在光照和点燃条件的H ?不同

2.（2010广东理综卷） 在298K 、100kPa 时，已知：2

222()(g )2()

H O g O H g =+ ⊿

1

H

22(g )(g )2l(g )C l H H C += ⊿

2

H

2

222(g )2(g )

4l (g )

(g )C l H O H C

O +=+ ⊿3

H

则⊿3H 与⊿1

H 和⊿

2H 间的关系正确的是 A .⊿

3

H =⊿

1

H +2⊿2H B ⊿

3

H =⊿

1

H +⊿

2

H C. ⊿

3

H =⊿

1

H -2⊿

2

H D. ⊿

3

H =⊿

1

H - ⊿

2

H

考点十 根据结构判断有机物的性质

1.（2011·重庆卷）NM －3和D －58是正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，结构如下：

关于NM －3和D －58的叙述，错误．．的是 A.都能与NaOH 溶液反应，原因不完全相同 B.都能与溴水反应，原因不完全相同 C.都不能发生消去反应，原因相同 D.遇FeCl 3溶液都显色，原因相同

2.（2009·浙江卷）一种从植物中提取的天然化合物α-damascone 可用于制作“香水”，其结构

为：,有关该化合物的下列说法不正确的是（ ）

A.分子式为C 13H 20O

B.该化合物可发生聚合反应

C.1 mol该化合物完全燃烧消耗19 mol O2

D.与溴的CCl4溶液反应生成的产物经水解、稀硝酸酸化后可用AgNO3溶液检验

考点十一元素推断题

1. （09重庆）（15分）化合物A由周期不同的短周期元素X、Y组成，是良好的耐热冲击材料。

（1）X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，X的原子结构示意图为。

（2）X的硫酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为。

（3）一定条件下，A和水缓慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10个电子。

①Z与H2O2反应，其产物之一是Y的单质，Y的单质的电子式为；Z 分子的结构呈。

②A的化学式是。

（4）X的单质、石墨和二氧化钛（TiO2）按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和导弹上有重要应用），其反应的化学方程式是。

考点十二有机推断题

1.(2011·上海卷)化合物M是一种治疗心脏病药物的中间体，以A为原料的工业合成路线如下图所示。

已知：RONa+ R’X→ROR’+ NaX

根据题意完成下列填空：

（1）写出反应类型。反应①反应②

（2）写出结构简式。A C （3）写出的邻位异构体分子内脱水产物香豆素的结构简式。

（4）由C生成D的另一个反应物是，反应条件是。

（5）写出由D生成M的化学反应方程式。

（6）A也是制备环己醇(O H)的原料，写出检验A已完全转化为环己醇的方法。

【答案】（1）加成反应氧化反应

OH 浓硫酸、加热

（4）CH

3

（6）取样，加入FeCl

溶液，颜色无明显变化

3

考点十三化学实验题

1.[2011·海南化学卷] 硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：

步骤1将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。

步骤2向处理过的铁屑中加入过量的3 mol·L－1 H2SO4溶液，在60 ℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液。

步骤3向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。

请回答下列问题：

(1)在步骤1的操作中，下列仪器中不必

．．用到的有________(填仪器编号)。

①铁架台②燃烧匙③锥形瓶④广口瓶⑤研钵⑥玻璃棒⑦酒精灯

(2)在步骤2中所加的硫酸必须过量，其原因是________________________________________________________________________

(3)在步骤3中，“一系列操作”依次为________、________和过滤；

(4)本实验制得的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe3＋杂质。检验Fe3＋常用的试剂是________，可以观察到的现象是____________________________________________________

(1)②④⑤

(2)防止Fe2＋在温度较高的情况下水解

(3)蒸发浓缩冷却结晶

(4)KSCN溶液溶液变为红色

【解析】(1)步骤1中实验操作有两步：一是煮沸除油污：二是过滤。因此用到的仪器为铁架台(铁圈)、石棉网、烧杯、玻璃棒、酒精灯、漏斗、滤纸等。

(2)加热条件下促进水解，Fe2＋＋2H2O Fe(OH)2＋2H＋。

考点十四工业流程分析

1.（2011海南，14分）工业上可用食盐和石灰石为主要原料，经不同的方法生产纯碱。请回答下列问题：

（1）卢布兰芳是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进行煅烧，再浸取，结晶而制得纯碱。

①食盐和浓硫酸反应的化学方程式为___________；

②硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为___________（已知产物之一为CaS）；

（2）氨碱法的工艺如下图所示，得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱。

①图中的中间产物C是_______，D_______。（写化学式）；

②装置乙中发生反应的化学方程式为_______；

（3）联合制碱法对氨碱法的改进，其优点是______________；

（4）有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石为原料制碳酸钾。请结合下图的溶解度（S）随温度变化曲线，分析说明是否可行？__________。

[答案]（1）①2NaCl+ H2SO4(浓)Na2SO4 + 2 HCl↑

②Na2SO4 + 4C + CaCO3CaS + Na2CO3 + 4CO

或Na2SO4 + 2C + CaCO3CaS + Na2CO3 + 2CO2

（2）①Ca(OH)2，NH3；②NH3 + CO2 +NaCl +H2O = NaHCO3 + NH4 Cl

（3）保留了氨碱法的优点，使食盐的利用率提高到96%；NH4Cl可做氮肥；可与合成氨厂联合，原料气氨气和一氧化碳都由氨厂提供，减少CaCO3制CO2这一工序，降低了

能耗与污染。

（4）不可行，因为碳酸氢钾溶解度较大,且在常温下与氯化钾的溶解度差别小，在氨盐水碳酸化时无法大量析出。