初中化学化学式和化学方程式的书写

初中化学化学式和化学方程式的书写

一、熟记下列物质的化学式：

1、单质：氢气氧气氮气碳磷硫铁铜汞

2、化合物

（1）氧化物：

水二氧化碳一氧化碳二氧化硫三氧化硫

五氧化二磷氧化铁四氧化三铁氧化钙氧化镁氧化铜氧化锌氧化亚铁二氧化锰氧化钠（2）酸：

盐酸硫酸硝酸磷酸碳酸亚硫酸

（3）碱：

氢氧化钠氢氧化钾氢氧化钙氢氧化钡氢氧化铜氢氧化铁氢氧化亚铁氢氧化铝氢氧化镁

（4）盐：

氯化钠碳酸钠氯化锌氯化钙氯化钾硫酸钠硫酸铜氯化银氯化铁氯化亚铁氯化铝硫酸亚铁硫酸铁硫酸锌碳酸钙氯化钡硫酸钡氯酸钾高锰酸钾锰酸钾硝酸钾硝酸铜硝酸汞氯化铵硝酸铵硫酸铵碳酸氢铵碳酸氢钠

（5）有机物：

甲烷CH4乙醇（酒精）C2H5OH 甲醇CH3OH 乙酸（醋酸）CH3COOH

尿素CO(NH2)2出葡萄糖：C6H12O6淀粉：(C6H10O5)n 蔗糖C12H22O11

二、熟记化合价：

钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价；氟氯溴碘负一价，二四六硫二四碳

三铝四硅五氮磷，铁有二三铜二价，单质规定为零价。

常见原子团的化合价：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。

标出化合价：S．O2H2S．O4S．O3H2S．C．O C．O2H2C．O3CaC．O3C．H4N．H．4HN．O3 HC．l KC．lO3M．nO2KM．nO4K2M．nO4N．2N．H3 N．O N．2O5HN．O3

常见原子团及其化合价：铵根__ _ 氢氧根____ 硫酸根_ ___ 硝酸根__ _ _

碳酸根_ ___ 磷酸根 氯酸根__ __ 高锰酸根__ _ 锰酸根__ _ 在化合物里，各元素的正负化合价的代数和等于______。

Fe 的化合价变化：

铁与金属反应：Fe+H 2SO 4 ==FeSO 4+H 2↑

Fe+2HCl==FeCl 2+H 2↑ 铁与盐反应：Fe+CuSO 4==FeSO 4+Cu

加热

铁与硫反应： Fe+S==FeS

点燃

铁与氧气反应： 3Fe+2O 2== Fe 3O 4 加热

铁与水反应：3Fe+4H 2O===Fe 3O 4 +4H 2↑

点燃

铁与氯气反应：2Fe+3Cl 2===2FeCl 3 为+3价

复分解反应：Fe 2O 3+6HCl==2FeCl 3+3H 2O FeCl 3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl

三、书写下列化学方程式：

（一）化合反应

1、木炭在氧气中充分燃烧：

2、硫在氧气中燃烧：

3、镁在空气中燃烧：

4、铁在氧气中燃烧：

5、磷在氧气中燃烧：

6、铜在空气中加热：

7、氢气在氧气中燃烧：

8、氢气在氯气中燃烧

9、一氧化碳在空气中燃烧：

10、碳不充分燃烧：

11、二氧化碳通过灼热的碳层：

12、二氧化碳与水反应：

12'、二氧化硫溶于水：

12''、生石灰和水化合：

为+2价

12'''、三氧化硫溶于水：

（二）分解反应：

13、过氧化氢分解

14、氯酸钾与二氧化锰共热（实验室制O2)：

15、加热高锰酸钾：

16、电解水：

17、碳酸不稳定分解：

18、高温煅烧石灰石：

（三）置换反应

19、锌和稀硫酸反应（实验室制H2）：

20、锌和盐酸的反应：

21、铁和盐酸：

22、铁和稀硫酸：

23、氢气还原氧化铜：

24、木炭还原氧化铜：

25、碳还原氧化铁：

26、铁和硫酸铜溶液：

27、铜和硝酸汞溶液：

28、氢气还原氧化铁：

29、铝和稀硫酸：

（四）复分解反应

30、大理石和稀盐酸（实验室制CO2）：

31、氢氧化钠和硫酸铜：

32、碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：

33、碳酸钾（草木灰）和盐酸：

34、盐酸和氢氧化钠（中和反应）：

35、硫酸和氢氧化钠溶液：

36、硫酸与氯化钡溶液：

37、盐酸与硝酸银溶液：

38、氢氧化钠和氯化铁溶液：

39、碳酸钡和稀硝酸：

40、硫酸钠和氯化钡：

41、氯化钠和硝酸银：

42、碳酸钠和石灰水：

43、氢氧化铝和盐酸：

44、氢氧化铁和硫酸：

45、盐酸除铁锈：

46、氧化铜和硫酸：

（五）其他：

47、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：

48、二氧化碳通入氢氧化钠溶液：

49、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：

50、用氢氧化钠溶液吸收三氧化硫：

51、一氧化碳还原氧化铜：

52、一氧化碳还原氧化铁（炼铁）：

53、甲烷在空气中燃烧：

54、乙醇在空气中燃烧：

四、熟记一些物质的学名、俗名及对应的化学式

汞（水银）二氧化碳（干冰）一氧化碳（煤气）

甲烷（沼气、天然气）氧化钙（生石灰）氢氧化钙（熟石灰、消石灰）

碳酸钙（石灰石、大理石）氯化钠（食盐）高锰酸钾（灰锰氧）

乙醇（酒精）乙酸（醋酸）氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠）

碳酸钠（纯碱、苏打）碳酸氢钠（小苏打）氢氯酸（盐酸）

五水硫酸铜（胆矾、蓝矾）硫酸铵（硫铵）碳酸氢铵（碳铵）

碱式碳酸铜（铜绿）硝酸铵（硝铵）碳酸钾（草木灰主要成分）

乙炔C2H2、甲酸HCOOH

(完整版)初中化学方程式大全

初中化学知识总结(化学方程式) 一、化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 ==2MgO 现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 ====Fe 3O 4 现象：（1）剧烈燃烧,火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体 注意：瓶底要放少量水或细沙,防止生成的固体物质溅落下来,炸裂瓶底. 4、铜在空气中受热：2Cu + O 2 ==== 2CuO 现象：铜丝变黑. 6、铝在空气中燃烧：4Al + 3O 2 ====2Al 2O 3 现象：发出耀眼的白光,放热,有白色固体生成. 7、氢气中空气中燃烧：2H 2 + O 2 === 2H 2O 现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾. 8、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O 2==== 2P 2O 5 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟. 9、硫粉在空气中燃烧： S + O 2 ===SO 2现象：A 、在纯的氧气中 发出明亮的蓝紫火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体. B 、在空气中燃烧 （1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体. 10、碳在氧气中充分燃烧：C + O 2 === CO 2 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊 11、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2 === 2CO 12、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO 2 ==== 2CO （是吸热的反应） 点燃 点燃 点燃 点燃 △ 点燃 点燃 点燃 点燃 高温

13、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2 ==== 2CO 2 现象：发出蓝色的火焰,放热,澄清石灰水变浑浊. 14、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）： CO 2 + H 2O === H 2CO 3 现象：石蕊试液由紫色变成红色. 注意： 酸性氧化物＋水→酸 如：SO 2 + H 2O === H 2SO 3 SO 3 + H 2O === H 2SO 4 15、生石灰溶于水：CaO + H 2O === Ca(OH)2（此反应放出热量） 注意： 碱性氧化物＋水→碱 氧化钠溶于水：Na 2O + H 2O ＝2NaOH 氧化钾溶于水：K 2O + H 2O ＝2KOH 氧化钡溶于水：BaO + H 2O ==== Ba （OH ）2 16、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl 2===2NaCl 17、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO 4 + 5H 2O ==== CuSO 4?5H 2O 二、分解反应： 17、水在直流电的作用下分2H 2O =====2H 2↑+ O 2 ↑ 现象：（1）电极上有气泡产生.H 2：O 2＝2：1 正极产生的气体能使带火星的木条复燃. 负极产生的气体能在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰 18、加热碱式碳酸铜：Cu 2(OH)2CO 3 ===== 2CuO + H 2O + CO 2↑ 现象：绿色粉末变成黑色,试管内壁有水珠生成,澄清石灰水变浑浊. 19、加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO 3==2KCl + 3O 2 ↑ 20、加热高锰酸钾：2KMnO 4==K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑ 21、实验室用双氧水制氧气：2H 2O 2==== 2H 2O+ O 2↑ △通电 点燃 点燃 △ △MnO 2 MnO 2

初中化学方程式书写专题练习

中考专题复习 化学方程式的书写练习 一、化合反应： 1、镁条在氧气中燃烧： 2、红磷在氧气中燃烧： 3、铁在氧气中燃烧： 4、二氧化碳在灼热的碳中生成一氧化碳： 5、往水中通入二氧化碳，生成碳酸： 6、铁在氧气中点燃生成四氧化三铁： 7、磷在氧气中点燃生成五氧化二磷： 8、铜在空气中加热生成氧化铜： 9、硫在氧气中点燃生成二氧化硫： 10、二氧化硫加水生成亚硫酸： 11、二氧化硫在空气中氧化为三氧化硫： 12、三氧化硫通入水中生成硫酸： 13、无水硫酸铜粉末中加水中生成五水硫酸铜： 14、氢气在空气中点燃生成水： 15、氢气在氯气中点燃生成氯化氢气体： 16、氧化钙加水生成氢氧化钙： 二、分解反应： 17、在二氧化锰的催化作用下加热氯酸钾，生成氯化钾和氧气： 18、加热高锰酸钾，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气： 19、电解水，生成氢气和氧气： 20、在二氧化锰的催化作用下分解双氧水，生成水和氧气： 21、加热碳酸，分解为二氧化碳和水： 22、碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳： 23、加热五水硫酸铜生成硫酸铜和水： 24、碳酸氢钠加热生成碳酸钠、水和二氧化碳： 25、加热碱式碳酸铜，生成氧化铜、水和二氧化碳： 三、置换反应： （1）金属和酸反应，置换出氢气： 27、铁和稀硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气： 29、镁和稀硫酸反应，生成硫酸镁和氢气： 30、铝和稀硫酸反应，生成硫酸铝和氢气： 32、锌和稀盐酸反应，生成氯化锌和氢气： （2）金属和盐溶液反应，置换出金属： 34、铁和硫酸铜反应，生成硫酸亚铁和铜： 38、铜和硝酸银反应，生成硝酸铜和银： 四、复分解反应： （1）生成硫酸钡白色沉淀： 53、氯化钡和稀硫酸反应，生成硫酸钡沉淀和稀盐酸： 54、氯化钡和硫酸铜反应，生成硫酸钡沉淀和氯化铜： 55、氯化钡和硫酸钠反应，生成硫酸钡沉淀和氯化钠： 56、氢氧化钡和稀硫酸反应，生成硫酸钡沉淀和水： 57、氢氧化钡和硫酸铜反应，生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀： 58、氢氧化钡和硫酸钠反应，生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠： 59、硝酸钡和稀硫酸反应，生成硫酸钡沉淀和稀硝酸： 60、硝酸钡和硫酸铜反应，生成硫酸钡沉淀和硝酸铜： 61、硝酸钡和硫酸钠反应，生成硫酸钡沉淀和硝酸钠： （2）生成氯化银白色沉淀： 62、硝酸银和稀盐酸反应，生成氯化银沉淀和稀硝酸： 1

初中化学方程式大全

初中化学反应方程式汇总 一、氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源： 13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2↑ 14．加热高锰酸钾：2KMnO4加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1） 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2MnO22H2O+ O2↑（实验室制氧气原理2） 二、自然界中的水： 16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3 三、质量守恒定律： 19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO 20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2 24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26．煤炉的底层：C + O2点燃 CO2 27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO 28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2点燃 2CO2 （3）二氧化碳的制法与性质： 29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑ 31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3 32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温 CaO + CO2↑ 33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O （4）一氧化碳的性质：

初中化学方程式书写及其计算(含答案)

化学方程式书写及其计算(基础)学习目标 1.掌握化学方程式的书写原则和步骤；了解几种化学方程式的配平方法；能熟记并能书写常见反应的化学方程式。 2.掌握有关反应物、生成物质量的计算；掌握解计算题的基本格式。 化学方程式书写及其计算(基础) 要点一、化学方程式的书写原则和步骤 要点二、化学方程式的配平 要点三、利用化学方程式计算的步骤及格式 要点梳理要点一、化学方程式的书写原则和步骤 1.书写化学方程式时应遵循两条原则： （1）必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应。 （2）要遵守质量守恒定律。这一原则要求书写化学方程式时一定要配平，使反应前后的各种原子的个数相等。 2.书写化学方程式的五个步骤（以高锰酸钾受热分解为例）： （1）“写”：根据实验事实，短线左边写反应物的化学式，右边写生成物的化学式，不止一种物质的用加号连接。 KMnO4─K2MnO4+MnO2+O2 （2）“配”：调整化学式前边的化学计量数，使短线左右两边同种原子的数目相等。 2KMnO4─K2MnO4+MnO2+O2 （3）“注”：注明反应条件、气体放出符号“↑”和沉淀符号“↓”。如果反应物和生成物中都有气体或都有固体，气体生成物或固体生成物就不要注“↑”或“↓”。 （4）“改”：配平后必须把短线改为等号。2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ （5）“查”：一查化学式；二查配平（等号两边各种原子的总数是否相等）；三查条件；四查生成物的状态。 【要点诠释】 化学方程式的书写歌诀：左写反应物、右写生成物；写准化学式，系数要配平；中间连等号，条件要注清；生成气沉淀，箭头（↑↓）来标明。 化学方程式书写及其计算(基础) 要点一、化学方程式的书写原则和步骤 要点二、化学方程式的配平 要点三、利用化学方程式计算的步骤及格式 要点梳理要点二、化学方程式的配平 化学方程式的配平是指根据质量守恒定律，在化学式前面配上适当的化学计量数，使式子左、右两边同种原子的数目相等。常用的配平方法有如下几种： 1.最小公倍数法：配平时找出方程式左右两边各出现一次，且原子数相应较大的元素，并找出其最小公倍数。将这个最小公倍数除以化学式中该原子个数，所得的值确定为该化学式的计量数，再配出其他化学式的计量数。 例如：P + O2─ P2O5 P + 5O2─ 2P2O5 4P+5O22P2O5 2.奇数配偶数法：找出方程式左右两边出现次数较多且在两端一奇一偶的元素，作为配平起点，再由此推出其他化学式的化学计量数。 例如：H2O2─H2O + O2 反应前过氧化氢中氧原子数为2（偶数），反应后水中氧原子数为1(奇数)，将水配为偶数2，再配出其他化学式的化学计量数即可。

人教版初中化学方程式归类大全

一、反应类型 （一）、化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO2 7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO 9、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2高温2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+ 5H2O === CuSO4·5H2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃2NaCl 15、氧化钠溶于水：Na2O + H2O === 2NaOH 16、三氧化硫溶于水：SO3 + H2O === H2SO4 （二）、分解反应 17、实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO22H2O + O2↑ 18、加热高锰酸钾：2KMnO4△K2MnO4+ MnO2+ O2↑ 19、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑ + O2↑ 20、碳酸不稳定而分解：H2CO3△H2O + CO2↑ 21、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温CaO + CO2↑ 22、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3△2CuO + H2O + CO2↑ 23、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3MnO2和△2KCl + 3O2↑ 24、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O △CuSO4 + 5H2O （三）、置换反应 25、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 26、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 27、镁和稀盐酸反应：Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑ 28、氢气还原氧化铜：H2 + CuO △Cu + H2O 29、木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 30、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温H2 + CO 31、焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑（四）、复分解反应 32、盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH === NaCl + H2O 33、盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH === KCl + H2O 34、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu (OH)2 === CuCl2 + 2H2O 35、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca (OH)2 === CaCl2 + 2H2O 36、盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 === FeCl3 + 3H2O 37、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 === AlCl3 + 3H2O 38、硫酸和烧碱反应：H2SO4+ 2NaOH === Na2SO4+ 2H2O 39、硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH === K2SO4 + 2H2O 40、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 === CuSO4

初中全册化学方程式

常见的化学反应方程式 第一章 1、碱式碳酸铜（俗称铜绿）受热分解： Cu 2(OH)2CO 3 2CuO + H 2O + CO 2↑ （绿色变成黑色，瓶内有水珠，并生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体） 2、碱式碳酸铜与盐酸反应 Cu 2(OH)2CO 3 + 2HCl 2CuCl 2 + 2H 2O + CO 2↑ 3、碳酸氢铵受热分解 NH 4HCO 3 NH 3 + H 2O +CO 2↑(碳酸氢铵逐渐消失，生成一种刺激性气体) 4、氯化氢与氨气混合反应，生成氯化铵 HCl + NH 3 NH 4Cl (生成一种白烟) 5、碘化钾与硝酸银反应，生成碘化银与硝酸钾 KI + AgNO 3 AgI ↓+ KNO 3 (产生黄色沉淀) 6、镁带燃烧，生成氧化镁 2Mg + O 2 2MgO(发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体) 第二章 1、红磷燃烧，生成五氧化二磷 （发出苍白色火焰，放出热量，生成浓厚的白烟） 2、木炭在氧气或空气中燃烧 [在空气中发出红光(氧气中发白光)，放出热量，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体] 3、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2 2CO 4、镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 2MgO 5、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 Fe 3O 4(火星四射，放热，生成黑色固体) 6、铜在空气中受热：2Cu + O 2 2CuO 7、铝在空气中燃烧：4Al + 3O 2 2Al 2O 3 8、氢气中空气中燃烧：2H 2 + O 2 2H 2O(发出淡蓝色火焰，放热) 9、硫粉在空气中燃烧： S + O 2 SO 2(发出淡蓝色火焰（氧气中明亮蓝紫色火焰），放热，生成刺激性气体) 10、加热高锰酸钾：2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ ? ? 点燃52 2O 2P 5O 4P 点燃+2 2 CO O C 点燃+ 点燃 点燃 点燃 ? 点燃 点燃 点燃 2MnO

初中化学方程式书写口诀

【提分】初中化学方程式书写口诀化学方程式的书写 根据事实写方程，依据守恒须配平； 左反右生一横线，配平以后加一线； 等号上下注条件，箭号标气或沉淀； 配平需要详观察，最小公倍奇配偶； 一找元素见面多，二将奇数变成偶， 三按连锁先配平，四用观察配其它； 有氢找氢无找氧，奇数配偶单变双； 出现分数去分母，调整系数使配平。 盐的溶解性 酸易溶、碱难溶，盐类溶解均不同； 钾钠铵硝皆可溶，盐酸不溶银亚汞； 硫酸不溶钡和铅，碳磷酸盐多不溶。 防止铁生锈 铁氧水等互作用，发生复杂之反应； 主要生成氧化铁，还有复杂成分多； 铁锈疏松易吸水，加速生锈过程快； 要想防止铁生锈，保持干燥和洁净； 隔绝空气又防水，表面涂上保护层； 镀金属、刷油漆，涂油烤蓝都可以； 最好打上强心针，改变结构最可行。

化学计算 化学式子要配平，必须纯量代方程，单位上下要统一，左右倍数要相等。质量单位若用克，标况气体对应升，遇到两个已知量，应照不足来进行。含量损失与产量，乘除多少应分清。气体制备 气体制备首至尾，操作步骤各有位，发生装置位于头，洗涤装置紧随后，除杂装置分干湿，干燥装置把水留；集气要分气和水，性质实验分先后，有毒气体必除尽，吸气试剂选对头。有时装置少几个，基本顺序不可丢，偶尔出现小变化，相对位置仔细求。氢气还原氧化铜 试管被夹向下倾，实验开始先通氢，空气排尽再点灯，冷至室温再停氢先点灯，会爆炸，先停氢，会氧化由黑变红即变化，云长脸上笑哈哈。常见元素化合价顺口溜（一） 钾钠氢银正一价，钙镁锌钡正二价；氟氯溴碘负一价，通常氧是负二价；

铜正一正二铝正三，铁有正二和正三；碳有正二和正四，硫有负二正四和正六。常见元素化合价顺口溜（二） 一价氢锂钾钠银，二价氧镁钙钡锌， 铜汞一二铁二三，碳锡铅在二四寻， 硫为负二正四六，负三到五氮和磷， 卤素负一、一、三、五、七， 三价记住硼、铝、金。 有机化学 有机化学并不难，记准通式是关键。 只含C、H称为烃，结构成链或成环。 双键为烯叁键炔，单键相连便是烷。 脂肪族的排成链，芳香族的带苯环。 异构共用分子式，通式通用同系间。 烯烃加成烷取代，衍生物看官能团。 羧酸羟基连烃基，称作醇醛及羧酸。 羰基醚键和氨基，衍生物是酮醚胺。 苯带羟基称苯酚，萘是双苯相并联。 去H加O叫氧化，去O加H叫还原。 醇类氧化变酮醛，醛类氧化变羧酸。 羧酸都比碳酸强，碳酸强于石碳酸。 光照卤代在侧链，催化卤代在苯环。

人教版初中化学方程式大全

初中化学方程式大全 化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2+O22H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O5 6、硫粉在空气中燃烧： S+O2SO2 7、碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO 9、二氧化碳通过灼热碳层： C+CO22CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2 2NaCl 分解反应 15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 2H2O+O2↑ 16、加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 17、水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑ 18、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑ 19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 CaO+CO2↑置换反应 20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 23、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O 24、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑ 25、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C H2+CO

初中化学方程式书写练习题(经典题型)

化学方程式的书写练习 一、化合反应： 1、碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳。 2、碳在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳。 3、一氧化碳在氧气中点燃生成二氧化碳。 4、二氧化碳在灼热的碳中生成一氧化碳。 5、往水中通入二氧化碳，生成碳酸。 6、铁在氧气中点燃生成四氧化三铁。 7、磷在氧气中点燃生成五氧化二磷。 8、铜在空气中加热生成氧化铜。 9、硫在氧气中点燃生成二氧化硫。 10、二氧化硫加水生成亚硫酸。 11、二氧化硫在空气中氧化为三氧化硫。 12、三氧化硫通入水中生成硫酸。 13、氢气在空气中点燃生成水。 14、氢气在氯气中点燃生成氯化氢气体。 15、氧化钙加水生成氢氧化钙。 二、分解反应： 16、在二氧化锰的催化作用下加热氯酸钾，生成氯化钾和氧气。 17、加热高锰酸钾，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。 18、电解水，生成氢气和氧气。 19、在二氧化锰的催化作用下分解双氧水，生成水和氧气。 20、加热碳酸，分解为二氧化碳和水。 21、碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳。 22、碳酸氢钠加热生成碳酸钠和二氧化碳。 23、加热碱式碳酸铜，生成氧化铜、水和二氧化碳。 三、置换反应： （1）金属和酸反应，置换出氢气。 24、铁和稀盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气。

25、铁和稀硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气。 26、镁和稀盐酸反应，生成氯化镁和氢气。 27、镁和稀硫酸反应，生成硫酸镁和氢气。 28、铝和稀硫酸反应，生成硫酸铝和氢气。 29、铝和稀盐酸反应，生成氯化铝和氢气。 30、锌和稀盐酸反应，生成氯化锌和氢气。 31、锌和稀硫酸反应，生成硫酸锌和氢气。 （2）金属和盐溶液反应，置换出金属。 32、铁和硫酸铜反应，生成硫酸亚铁和铜。 33、铁和硝酸铜反应，生成硝酸亚铁和铜。 34、铁和氯化铜反应，生成氯化亚铁和铜。 35、铁和硝酸银反应，生成硝酸亚铁和银。 36、铜和硝酸银反应，生成硝酸铜和银。 37、镁和硫酸锌反应，生成硫酸镁和锌。 38、镁和硫酸亚铁反应，生成硫酸镁和铁。 39、镁和硫酸铜反应，生成硫酸镁和铜。 40、镁和氯化锌反应，生成氯化镁和锌。 41、镁和氯化亚铁反应，生成氯化镁和铁。 42、镁和氯化铜反应，生成氯化镁和铜。 43、镁和硝酸银反应，生成硝酸镁和银。 44、锌和氯化亚铁反应，生成氯化锌和铁。 45、锌和硫酸亚铁反应，生成硫酸锌和铁。 46、锌和硝酸亚铁反应，生成硝酸锌和铁。 47、锌和氯化铜反应，生成氯化锌和铜。 48、锌和硫酸铜反应，生成硫酸锌和铜。 49、锌和硝酸铜反应，生成硝酸锌和铜。 50、锌和硝酸银反应，生成硝酸锌和银。 四、 （一）生成二氧化碳气体。 51、碳酸钙和稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳。

初中化学方程式大全

初中化学方程式 一、氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源： 13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO 加热Hg+ O2 ↑ 14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2） 二、自然界中的水： 16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑ 17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2==H2CO3 三、质量守恒定律： 19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO 20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2 24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26．煤炉的底层：C + O2 点燃CO2 27．煤炉的中层：CO2 + C 高温2CO 28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃2CO2 （3）二氧化碳的制法与性质： 29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

初中化学方程式书写练习题精炼

化学方程式书写练习 一、化合反应： 1、碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳。 2、碳在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳。 3、一氧化碳在氧气中点燃生成二氧化碳。 4、二氧化碳在灼热的碳中生成一氧化碳。 5、往水中通入二氧化碳，生成碳酸。 6、铁在氧气中点燃生成四氧化三铁。 7、磷在氧气中点燃生成五氧化二磷。 8、铜在空气中加热生成氧化铜。 9、硫在氧气中点燃生成二氧化硫。 10、二氧化硫加水生成亚硫酸。 11、二氧化硫在空气中氧化为三氧化硫。 12、三氧化硫通入水中生成硫酸。 13、无水硫酸铜粉末中加水中生成五水硫酸铜。 14、氢气在空气中点燃生成水。 15、氢气在氯气中点燃生成氯化氢气体。 16、氧化钙加水生成氢氧化钙。 二、分解反应： 17、在二氧化锰的催化作用下加热氯酸钾，生成氯化钾和氧气。 18、加热高锰酸钾，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。 19、电解水，生成氢气和氧气。 20、在二氧化锰的催化作用下分解双氧水，生成水和氧气。 21、加热碳酸，分解为二氧化碳和水。 22、碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳。 23、加热五水硫酸铜生成硫酸铜和水。 24、碳酸氢钠加热生成碳酸钠、水和二氧化碳。 25、加热碱式碳酸铜，生成氧化铜、水和二氧化碳。 三、置换反应： （1）金属和酸反应，置换出氢气。 26、铁和稀盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气。 27、铁和稀硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气。 28、镁和稀盐酸反应，生成氯化镁和氢气。 29、镁和稀硫酸反应，生成硫酸镁和氢气。 30、铝和稀硫酸反应，生成硫酸铝和氢气。 31、铝和稀盐酸反应，生成氯化铝和氢气。 32、锌和稀盐酸反应，生成氯化锌和氢气。 33、锌和稀硫酸反应，生成硫酸锌和氢气。 （2）金属和盐溶液反应，置换出金属。 34、铁和硫酸铜反应，生成硫酸亚铁和铜。 35、铁和硝酸铜反应，生成硝酸亚铁和铜。 36、铁和氯化铜反应，生成氯化亚铁和铜。 37、铁和硝酸银反应，生成硝酸亚铁和银。

初中化学反应式大全

118个化学方程式（初中）燃烧（高温） 1、镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2+O22H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O5 6、硫粉在空气中燃烧： S+O2SO2 7、碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO 9、二氧化碳通过灼热碳层： C+CO22CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl

分解反应 15、实验室用双氧水制氧气：2H2O22H2O+O2↑ 16、加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 17、水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑ 18、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑ 19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3CaO+CO2↑置换反应 20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 23、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O 24、木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑ 25、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C H2+CO 26、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ 其他 27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4 28、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O 29、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O

初中常用的化学式 、俗名和化学方程式

初中常用的化学式、俗名和化学方程式 常用化学式的写法 一、单质的化学式： 1、直接用一种元素符号表示，右下角无数字的：金属、稀有气体、及固体单质。如：镁Mg 铁Fe 钙Ca 铜Cu 汞Hg ；氖气Ne 氦气He 氩气Ar；木炭C 硫粉S 红（白）磷P 硅Si 等 2、用一种元素符号及右下角的数字来表示的单质：多是由分子构成的单质。如：氧气O2氢气H2氮气N2臭氧O2氯气Cl2足球烯C60等。 二、化合物的化学式： 1、氧化物：一种元素符号和氧的符号组成，两元素右下角大于1的数字要标明 非金属氧化物：如：水H2O双氧水(过氧化氢) H2O2五氧化二磷 P2O5二氧化碳 CO2，二氧化硫 SO2，二氧化氮 NO2，一氧化碳 CO, 金属氧化物: 氧化镁 MgO，氧化铜 CuO，四氧化三铁 Fe3O4，氧化铁(三氧化二铁) Fe2O3，氧化亚铁 FeO , 氧化汞 HgO ,二氧化锰 MnO2 ,氧化铝(三氧化二铝) Al2O3 2、酸:盐酸 HCl 硫酸 H2SO4硝酸 HNO3磷酸 H3PO4碳酸 H2CO3 3、碱: 氢氧化钙 Ca(OH)2，氢氧化钠 NaOH ，氢氧化钾 KOH，氢氧化铜 Cu(OH)2，氨水 NH3?H2O 4、盐: 胆矾 CuSO4?5H2O，碱式碳酸铜(铜绿) Cu2(OH)2CO3，硫酸铜 CuSO4，高锰酸钾 KMnO4，锰酸钾 K2MnO4，氯酸钾 KClO3，氯化钾KCl ，氯化钠 NaCl ，硫化锌 ZnS ，硝酸铵 NH4NO3，硫酸铵 (NH4)2SO4，氯化铝 AlCl3，硫酸钠 Na2SO4，硫酸亚铁 FeSO4，硫酸铁 Fe2(SO4)4，硫酸钡 BaSO4，氯化钡 BaCl2，硝酸银 AgNO3，氯化银 AgCl ，硫酸钾 K2SO4 5、其他甲烷CH4 ，酒精 C2H5OH ，葡萄糖 C6H12O6，尿素 CO(NH2)2 初中常见化学式和俗名 1、食盐：主要成分：氯化钠，化学式NaCl 2、二氧化碳固体：化学式CO2，俗称干冰 3、氧化钙：化学式CaO，俗称生石灰 4、氢氧化钙：化学式Ca(OH)2，俗称熟石灰、消石灰、石灰浆 氢氧化钙溶液：俗称石灰水，主要成分Ca(OH)2 5、甲烷：化学式CH4，俗称天然气，瓦斯、沼气的主要成分 6、乙醇：化学式C2H5OH ,俗称酒精 7、汞：化学式Hg，俗称水银 8、过氧化氢：化学式H2O2，俗称双氧水 9、硫酸铜晶体：化学式CuSO4·5H2O，俗称胆矾、蓝矾

人教版初中化学方程式大全

人教版初中化学方程式大全 一、氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 Fe 3 O 4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体 3. 铜在空气中受热：2Cu + O 2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O 2 2Al 2 O 3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O 2点燃 2H 2 O 现象：淡蓝色的火焰 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O 2 2P 2 O 5 现象:：生成白烟 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 SO 2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O 2 CO 2 现象：生成能够让澄清石灰水浑浊的气体 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2 2CO 现象：燃烧（2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2 2CO 2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O 2 CO2 + 2H 2 O 12. 酒精在空气中燃烧：C 2H 5 OH + 3O 2 2CO 2 + 3H 2 O （3）氧气的来源： 13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O 2 ↑ 14．加热高锰酸钾：2KMnO 4加热 K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑（实验室制氧气原理 二、自然界中的水： 16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H 2O 通电 2H 2 ↑+ O 2 ↑ 17．生石灰溶于水：CaO + H 2O == Ca(OH) 2 18．二氧化碳可溶于水： H 2O + CO 2 ==H 2 CO 3 三、质量守恒定律：

初中化学式书写口诀表

1.化合价与离子对照表 一价 氯 氢 钾 钠 银 Cl - H + K + Na + Ag + 二价 氧 钙 钡 镁 锌 O 2- Ca 2+ Ba 2+ Mg 2+ Zn 2+ 三（价）铝四（价）硅二（价）三（价）铁 Al 3+ Fe 2+ Fe 3+ 一（价）二（价）铜汞记在心 Cu 2+ 2.原子团的离子形式 SO 42- SO 32- CO 32- OH - HCO 3- NO 3- NH 4+ 3.溶解性口诀离子对照表 钾钠铵硝溶（总诀）………………① K + Na + NH 4+ NO 3- 碱溶四位钾钠钙钡 强碱：KOH 、NaOH 、Ca(OH)2（微溶）、Ba(OH)2 其他为弱碱：NH 3·H 2O 也可溶 盐酸盐不溶氯化银 除了AgCl 不溶于水也不溶于稀硝酸，其他的盐酸盐都溶于水，即Cl -和Ag +不共存，与其他阳离子都可以共存 硫酸盐不溶硫酸钡 除了BaSO 4不溶于水也不溶于稀硝酸，其他的硫酸盐（除了Ag 2SO 4、CaSO 4微溶）都溶于水，即SO 42-和Ba 2+不共存，与其他阳离子都可以共存 碳酸盐只溶钾钠铵 只有K 2CO 3 Na 2CO 3 (NH 4)2CO 3能溶于水，还有MgCO 3微溶 注①：其他离子与这些离子构成的化合物都能溶于水，其中除了含 和含 的物质会发生复分解反应生成 和

4.产生气体的复分解反应 NH4++OH-==NH3↑+H2O 例： 2H++CO32-==CO2↑+H2O 例： H++HCO3-==CO2↑+H2O 例： 5.常见的八种沉淀（六白，一红一蓝） Al(OH)3 Mg(OH)2 Fe(OH)3（红褐色）Cu(OH)2（蓝色）BaCO3 CaCO3 BaSO4 AgCl 请以上述八种沉淀为生成物，各写出一个化学方程式。① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧

九年级所有化学方程式总汇——全

九年级所有化学方程式总汇——全 一、氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 =点燃=2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2=点燃= Fe3O4 3、铜在空气中受热：2Cu + O2 =加热=2CuO 4、铝在空气中燃烧：4Al +3O2 =点燃=2Al2O3 5、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 =点燃=2H2O 6、红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P +5O2 =点燃=2P2O5 7、硫粉在空气中燃烧： S + O2 =点燃= SO2 8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃= CO2 9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 =点燃=2CO （2）化合物与氧气的反应： 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 =点燃=2CO21 1、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2 =点燃=CO2 +2H2O 12、酒精在空气中燃烧：C2H5OH +3O2 =点燃=2CO2 +3H2O （3）氧气的来源： 13、玻义耳研究空气的成分实验2HgO =加热= Hg+ O2 ↑

14、加热高锰酸钾：2KMnO4 =加热= K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1） 15、过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 (MnO2催化剂)=2H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2） 二、自然界中的水： 16、水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O =通电=2H2↑+ O2 ↑ 17、生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18、二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3 三、质量守恒定律： 19、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 =点燃=2MgO 20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 21、氢气还原氧化铜：H2 + CuO =加热= Cu + H2O 22、镁还原氧化铜：Mg + CuO =加热= Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质 23、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃= CO2 24、木炭还原氧化铜：C+2CuO =高温=2Cu + CO2↑ 25、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 =高温=4Fe +3CO2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26、煤炉的底层：C + O2 =点燃= CO2

初中化学方程式大全(上册)

初中化学方程式大全-----上册一、化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2+O2 2H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2 2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧：S+O2SO2 7、碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO 9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2 2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4?5H2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl 二、分解反应 15、实验室用双氧水制氧气：2H2O22H2O+O2↑ 16、加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 17、水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑ 18、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑ 19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3CaO+CO2↑ 20、碱式碳酸铜受热分解：Cu2(OH)2CO3CuO+H2O+CO2↑

三、其它： 21、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4 22、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O 23、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O 24、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO2 25、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO2 26、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 27、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 28、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑29、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

初中化学方程式书写练习(学生填空)

初中化学基础知识训练(化学方程式) 班次姓名计分 一、化合反应 1、镁在空气中燃烧： 现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末 2、铁在氧气中燃烧： 现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体 注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。 4、铜在空气中受热： 5、现象：铜丝变黑。 6、铝在空气中燃烧： 现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。 7、氢气中空气中燃烧： 现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。 8、红（白）磷在空气中燃烧： 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。 9、硫粉在空气中燃烧： 现象：A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。B、在空气中燃烧 （1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。 10、碳在氧气中充分燃烧： 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊 11、碳在氧气中不充分燃烧： 12、二氧化碳通过灼热碳层： （是吸热的反应） 13、一氧化碳在氧气中燃烧： 现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。 14、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）： 现象：石蕊试液由紫色变成红色。 注意：酸性氧化物＋水→酸 如：SO2 + H2O === H2SO3SO3 + H2O === H2SO4 15、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2（此反应放出热量） 注意：碱性氧化物＋水→碱 氧化钠溶于水： 氧化钾溶于水： 氧化钡溶于水： 16、钠在氯气中燃烧： 17、17、无水硫酸铜作干燥剂： 二、分解反应： 17、水在直流电的作用下分解： 现象：（1）电极上有气泡产生。H 2：O 2 ＝2：1 正极产生的气体能使带火星的木条复燃。