南京工业大学土木工程施工试卷A标准答案.docx

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南京工业大学 2010/2011 学年第

2 学期期终考试

土木工程施工 （土木工程专业

08 级）课 程 考 试 题（ A 卷）

标准答案

题

号 一

二

三

四

总

分

（单选题）

（判断题）

（简答题）

（综合题）

得

分

一、单项选择题（每题 1.5 分，共 30 分）

1 、某 基 坑 体 积 为 2000m

3

，其 中 基 础 部 分 体 积 为 1200 m

3

，己 知 ： K s = 1. 2 ,K / s =1.05 ， 除 留 回 填 需 土 方 外 ， 其 余 土 方 外 运 ， 则 外 运 土 方 （ 按 松 散 土 计 算 ） 为 ：（ D ）

A ． 1200 m

3

B ． 1440 m 3

C ． 960 m 3

D ． 1486 m

3

2、某基坑采用人工降水，其土的渗透系数

K=2× 10 -7 （ cm/s ），宜采用的降水方法是： （ D

）

A ．轻型井点

B ．喷射井点

C ．管井井点

D ．电渗井点

3、某轻型井点降水计算时，计算所得的井点管间距为

1.87m, 则选择的井点管间距应为： （

C ）

A ． 1.8m

B ． 1.2 m

C ． 1.6m

D ． 2.0 m

4 、 钢 筋 混 凝 土 预 制 桩 一 般 应 在 混 凝 土 达 到 设 计 强 度 的 （ ） 方 可 起 吊 ， 达 到 设

计 强 度 的 （

） 才 能 运 输 和 打 桩 。（ D ）

A ． 50 % 、 70 %

B ． 70 % 、 80 %

C ． 90 % 、 100 %

D ． 70 %、 100 % 5、为了减小降水作用对周围建筑物的沉降影响，可采取的措施是（

C

）。

A ．用集水井降水

B ．停止降水

C ．设止水帷幕

D ．分段降水

6、砌筑用砂浆有水泥砂浆、石灰砂浆和（

C

）。

A ．粘土砂浆

B ．涂料砂浆

C ．水泥石灰混合砂浆

D ．冬季砂浆

7、模板系统一般由模板和（

D

）组成。

A ． 面板

B ．扣件

C ．紧固件

D ．支撑

8、钢筋冷加工的目的是为了提高钢筋的（

B

）。

A ．直径

B ．屈服强度

C ．抗压强度

D ．抗拉强度

9、混凝土搅拌制度一般包括进料容量、搅拌时间及（

B ）。

A ．水泥质量

B ．投料顺序

C ．投料时间

D ．机械型号

10、某砼设计强度等级为

C50，设其强度的方差值为

5.0Mpa ，则施工配制强度为（C ）。

A ． 55MPa

B ． 57.50Mpa

C ． 58.2MPa

D ． 59.0MPa

11、常温下，砼施工间隙超过下面时间，应留置施工缝：

（

A ）

A ．砼初凝时间

B ．砼终凝时间

C ．砼浇注 2 小时后

D ．砼强度为 1.2Mpa

12、对于地下室外墙混凝土，其浇水养护时间一般不得少于（

C

）。

A ． 3 天

B ．7 天

C ． 14 天

D ．21 天

13、抹灰工程施工一般分层进行，一般分为底层、中层和（

C

）。

A ．水泥砂浆层B．石灰砂浆层C．面层D．瓷砖层

14、混凝土冬期施工是指：室外昼夜平均气温连续 5 天低于（D）。

A ． - 5℃

B ．0℃C． +3℃ D ．+5℃

15、预应力钢筋超张拉5%主要是为了（A）。

A ．减少松弛引起的应力损失；

B ．建立较高的冷拉应力；

C．减少锚具变形引起的应力损失 D ．建立较高的预应力控制应力

16、柱的吊升方法有旋转法和滑行法两种，旋转法吊升时一般要求三点共弧，即柱基中心、柱绑扎

点和（C）。

A ．牛腿下方

B ．柱子重心C．柱脚中心 D ．柱顶中心

17、钢筋混凝土预应力屋架预制后的正向扶直方法，履带式起重机停机位置应在屋架的（ A ）。

A ．下弦一侧B．上弦一侧C．右侧面 D ．左侧面

18、某单层厂房，杯底设计标高为- 1.50，杯底施工控制标高为 - 1.55，实测杯底施工标高为- 1.57，已知柱牛腿顶面设计标高为+8.50，经现场量测柱底至牛腿面实际长度为10.04m, 则杯底抄平高度应为（A）。

A ． 30mm B． 40mm C． 50mm D ． 60mm

19、当沥青卷材屋面坡度（A）或屋面存在振动时，卷材应垂直于屋脊方向铺贴。

A ． >15%B． <15%C． >3% D ． >5%

20、在下列双代号网络图中，正确的是：( C)

③

③

①②④⑤①④⑤

A ．B．②

③

③

①②④⑤

①②④⑤

C． D ．

二、判断题（每题 1 分，共 10 分）

1、施工中土方开挖的工程分类是按承载能力大小分为八类。（× ）

2、当使用灌注桩作为支护结构时，均不需要设内部水平支撑。（× ）

3、为加快模板周转，非承重模板可在砼强度能保证砼表面的棱角不因拆模而损坏即可拆除。（√ ）

4、Ⅰ级钢筋经冷拉后强度提高，因此可视为Ⅱ级钢筋使用。（× ）

5、基坑边坡坡度越大，对边坡稳定就越有利。（× ）

6、砼的搅拌时间是指从原材料全部投入搅拌筒时起，到卸料结束为止所经历的时间。（× ）

7、某大梁截面尺寸为 300× 600，箍筋采用Ф 8，则箍筋内皮尺寸应为 250× 550。（× ）

8、为使泵送混凝土施工方便，混凝土的坍落度应尽可能大。（× ）

9、为保证脚手架平面内的稳定，脚手架应设置连墙杆。（× ）

10、水泥的成分和剂量是影响水泥稳定类材料强度的因素之一。（√ ）

三、简答题（每题 5 分，共 20 分）

1、什么是流砂现象？流砂产生的原因？如何防治流砂？

答：

当基坑开挖到地下水位以下时，坑底土会进入流动状态，随地下水进

入基坑，这种现象称为流砂现象。

产生流砂的原因主要是地下水的水力坡度大，即动水压力大，且方向与

水流方向一致（与土的重力方向相反），土处于悬浮状态，并随水流一起流

入基坑。

可采取抢挖法；

水下挖土法；

打钢板桩或地下连续墙；

在枯水期开挖法；

井点降水法。

2、砖墙临时间断处的接槎方式有哪几种？有何要求？

答：

留斜槎，斜槎的水平长度不得小于高度的 2/3; 留

直槎，必须留设拉结钢筋。

3、什么是砼的施工缝，简述施工缝位置的留设原则及混凝土继续浇筑时缝的处理方法？

答：

由于先后浇筑的混凝土间隔时间超过混凝土的初凝时间，施工前预先

留设的缝称为“混凝土的施工缝” 。

施工缝应留在剪力较小处，并兼顾施工方便。

原浇筑的混凝土抗压强度不小于 1.2Mpa，表面凿毛处理等、洒水清理、

浇同配比水泥砂浆、继续浇筑。

4、什么是流水步距？确定流水步距时一般应满足哪些要求？

答：

相邻两个施工队在符合施工顺序、满足连续施工、不发生工作面冲突

的前提下，先后投入施工的最小时间间隔。

（1）始终保持前后两个施工过程的合理工艺顺序；

（2）尽可能保持各施工过程的连续施工；

（3）使相邻两施工过程在满足连续施工的前提下，在时间上最大

限度的搭接。

四、综合计算题（ 3 题，共 40 分）

1、某工程地下室的平面尺寸为 54m× 18m，基础底面标高为 -4.10m ，天然地面标高为 -0.30m ，地面至-3.00m 为杂填土，-3.00 ～-9.50m 为粉砂层（渗透系数K=4m/昼夜），-9.50m 以下为粘土层（不透水），地下水位离地表面1.70m，场地条件为北面、东面靠近道路，路边有下水道，西面有原有房屋，南面设有混凝土搅拌站。

地下室开挖施工方案为：采用轻型井点降水，液压反铲挖土机挖土，自卸汽车运土。坑底尺寸

因支模需要，每边宜放出 1.0m，基坑边坡坡度由于采用轻型井点，可适当陡些，采用1:0.5 。

试求：轻型井点的平面布置与高程布置，并绘制示意图。

答：

考虑工作面后，基坑底部尺寸为20m*56m

基坑深度为 4.1-0.3=3.8m

基坑上口尺寸为23.8m*59.8m

采用双排、三面或环形布置。

井点管入土深度H ≥3.8+0.5+12.9 ×1/10=5.59 m

因5.59+0.2=5.79m<6m, 符合要求

平面和高程布置示意图略。

2、试编制下图所示 1 根梁的钢筋配料单，钢筋保护层均按25mm计算。

各种钢筋的线重量如下：Φ10（0.617kg/m ） ;Φ 12（0.888kg/m）;Φ 25（3.853kg/m）

解：

钢筋数量下料长度重量

钢筋简图

（ mm ）（ kg）编号直径

①

2Φ25

84308430+2 ×6.25 ×25=8742.567.37

②

2Φ128430

8430+2 ×6.25 ×12=858015.24

（ 505+1061 ）×2+5920

③2Φ25+2×6.25 ×25-4 ×0.5 ×2571.78

=9314.5

④

Φ10内皮尺寸

（250+750 ）×2+150=215057.04 N=43250×750

合计重量：211.43 kg

3、某工程各工序相互关系及作业时间如下表所示。

要求：

①绘制双代号网络图；

②用六时标注法计算时间参数；

③绘出最早时间的时标网络图。

工作名称A B C D E F G H 工作时间 ( 天)36455482紧前工作—A A B B.C D D.E F.G 紧后工作 B.C D.E E F.G G H H—

解：

1、双代号网络图如下：

B D F

3

55

64

A C E G H

124678 34582

2、六时标计算

33099014184

9901414018224

35

654

0003

529901414022220

3307

921414022220

24

240

1

32

4

4

5

6

8

7

2

8

3、早时标网络图见下图示

时间（天）1234567891011121314151617181920212223242526

35

78

1246

2020年南京工业大学有机化学期末试卷

一：命名下列化合物或写出其结构：（10） C H 3C H 3CH 3 1 NH CH 3 O CH 3 2 CH 3 O 3 CH 3 SO 3H CH 3 C H 3Br 5 CHCH 2COOH CH 3 CH 3 OH NO 2 H OH CH 3 3 Br CH 3 8 O COOH 9 10. CH 3 二：完成下列反应（30 ） CH 3CH 2C= CH 2 CH 3 Br + 2, Cl 2 高温 OCH 2CH 3

+ 5, KM nO4 H2C C H C H3 (CH 3 ) 2 CHCHCH 3 OH NaOH 3 CH 2 CHCH(CH 3 ) 2 Cl 稀 (2)水 9,CH3CH2CH2CHO NaOH 4 10 O Cl+OH (CH3)2CHCHO Br2C2H 5 OH 干HCl 11. CH3 12+KM nO4 + O +2Br2 13 NH O KOH CH3CH2OH CH3CHBrCH3 14 NaNO2, HCl NH2 0-5℃ OH 15.

三：排序（10 ） 1．将下列化合物对亲电取代反应的容易程度排列成序 OH CHO Br 2．比较下列醇与卢卡氏试剂反应的相对速率的大小 CH 2OH CH 3 C H 33 OH C H 3CH 3 3．将下列化合物中羰基与同一亲核试剂加成反应的活性大小排列成序 C H 3CHO C H 3CHO CH 3 C H 3CH 3 O 4．比较下列羧酸的酸性 COOH COOH COOH COOH 3H NO 2 Cl 5． 比较下列卤代烃按S N 2反应的速度大小 CH 3CH 2CH 2CH 2Br (CH 3)3C Br CH 3CH 2CHBr CH 3 四、区别下列各组化合物：（6） 1 C H 3CH 3 CH C H 3C H 3CH 3 2 苯甲醛 苯甲酮 3－己酮 五 用化学方法分离下列各组化合物（6） OH CH 2OH 1 2 乙醚 乙烷 六 用指定的原料合成下列各化合物（小分子试剂任选）（20） 1．以丙烯为主要原料合成1-氯-2,3-二溴丙烷

(完整word版)南京工业大学无机与分析化学习题

第一章分析质量保证 1. 某人以差示光度法测定某药物中主成分的含量时，称取此药物0.0250g,最后计 算其主成分的含量为98.25%，此含量的正确值应该是______________ 。 （98%，因为仪器误差为2%） 2. 2. 某学生分析工业碱试样，称取含Na2CO3（Mr =106.0）为50.00%的试样0.4240g，滴定时消耗 0.1000mol/LHCl40.10ml ，该次测定的相对误差是 _______ 。（0.24%） 3. 3. 用高碘酸钾光度法测定低含量锰的方法误差约为2%。使用称量误差为0.001g的天平减量法称取 MnSO4,若要配制成0.2mg/ml的硫酸锰的标准溶液，至少要配制__________________ ml。 （0.002/m=0.02，m=0.1g，故配制500ml） 4. 4. 溶液中含有0.095mol/L的氢氧根离子，其pH值为 _________________ 。（12.98） 5. 5. 列有关置信区间的定义中，正确的是： A 以真值为中心的某一区间包括测定结果的平均值的几率 B 在一定置信度时，以测量值的平均值为中心的，包括真值在内的可靠范围 C 真值落在某一可靠区间的几率 D 在一定置信度时，以真值为中心的可靠范围（B） 6. 6. 有两组分析数据，要比较它们的精密度有无显著性差异，应当用______________ 检验法 7. 7. 滴定管的初读数为（0.05 0.01）ml，末读数为（22.10 0.01）ml，滴定剂的体积可能波动的范围是 _________________ 。（22.05 0.02ml） 8. 8. 某同学测定盐酸浓度为：0.2038、0.2042、0.2052和0.2039mol/L，按Q（0.90）检验法，第三份结 果应__________ -；若再测一次，不为检验法舍弃的最小值是______________ ；最大值是______________ 。 （Q=0.71<0.76,保留；0.2014; 0.2077） 9. _________________________________ 准确度是表示测得值与___________________________ 之间符合的程度；精密度是表示测得值与_____________ 之间符合的程 度。 准确度表示测量的____________ 性；精密度表示测量的____________ 性或_________ 性。（真值；平 均 值；正确；重复；再现） 10 10 .试样中含MgO约30%，用重量法测定时，Fe3+产生共沉淀，设试样中的Fe3+有1%进入沉淀, 从而导致误差，若要求测量结果的相对误差小于0.1%，则试样中Fe2O3允许的最高质量分数为 [ x=4.28%] 11. 根据有效数字的修约规则和计算规则解：5.856x106+2.8x103-1.71x104=? （5.842x106） 第二章第二章滴定分析概论 1. 1. 间接法制备标准溶液，常采用__ ___ 和_______ 两种方法来确定其准确浓度。 2. 2. 由于_____ 、_____ 或______ （用基准物标定；与其他标准溶液比较） 等原因不能直接滴定时，可采用回滴定的方式。 3. 3. 滴定分析中，指示剂变色时，称为 （反应速度慢、试样不易溶解、无合适指示剂）________________ 。（滴定终点） 4. 下列说法正确的是： A滴定管的初读数必须是“ 0.00” B 直接滴定分析中，各反应物的物质的量应成简单整数比 C 滴定分析具有灵敏度高的优点 D 基准物应具备的主要条件是摩尔质量大（B） 5. 使用碱式滴定管进行滴定的正确操作是 A 用左手捏稍低于玻璃珠的近旁 B 用左手捏稍高于玻璃珠的近旁 C 用左手捏玻璃珠上面的橡皮管 D 用右手捏稍低于玻璃珠的近旁（B） 6. 下列操作中错误的是 A 用间接法配制HCl 标准溶液时，用量筒取水稀释 B 用右手拿移液管，左手拿洗耳球 C 用右手食指控制移液管的液流 D 移液管尖部最后留有少量溶液及时吹入接受器中（D） 7. 用基准邻苯二甲酸氢钾标定NaOH 溶液时，下列情况对标定结果产生负误差的是 A 标定完成后，最终读数时，发现滴定管挂水珠 B 规定溶解邻苯二甲酸氢钾的蒸馏水为50ml，实际用量约为60ml C 最终读数时，终点颜色偏深

南京工业大学高等数学试题

南京工业大学高等数学试题（A ）卷（闭） 2014-2015学年第一学期期中考试试卷 班级 学号 姓名 一、选择题（本大题共5小题，每小题4分，共20分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的，请把所选项前的字母填在题后的括号内）。 1、下列极限正确的是（ ） A. 01lim(1)x x e x →+= B. 1 1lim(1)x x e x →∞+= C. 1lim sin 1x x x →∞= D. 01lim sin 1x x x →= 2、若11 12()1x x e f x e -=+，则0x =是()f x 的（ ） A. 可去间断点 B. 跳跃间断点 C. 无穷间断点 D. 连续点 3、已知函数sin , 0()2 ,01ln(13),0ax x x f x x x x bx ?>??==???-

5、若()()f x f x =-，且在(0,)+∞内：()0,()0f x f x '''>>， 则()f x 在(,0)-∞内必有（ ） A. ()0,()0f x f x '''<< B. ()0,()0f x f x '''<> C. ()0,()0f x f x '''>< D. ()0,()0f x f x '''>> 二、填空题（本大题共4小题，每小题4分，共16分，请把正确答案的结果填在划线上）。 6、设参数方程为22t x te y t t ?=??=+??；则0t dy dx == 。 7、函数()x x f x e =的单调增加区间为 。 8 、已知ln(12)cos 5x y π =++，dy = 。 9、求抛物线2y ax =(0)a >在0x =处的曲率为 。 三、计算题（本大题共8小题，每小题8分，共64分） 10、121cos 0lim(1)x x x -→+ 11、求函数2(1)sin ()(1) x x f x x x -= -的间断点，并指出其类型。

南京工业大学有机化学期末试卷3

一．命名或写出结构式（12题×1分＝12分）： CH 3CH 2CH(CH 3)CHCH 2CH 2CH 3 CH(CH 3)2 CH 3 OH COCH 3 H 2C H 3C C COOCH 3 NOH SO 3H NO 2 O O O C H 2N H 3C H NH O C CH 3CH 3 O N O C H CH 2 H 2 C Cl 二、填空（每个空格填一个答案）（28分） 1、 ( ) ( ) ( ) ( ) H 3O+ CH 3CH 2CH 2CN SOCl 2 (CH 3)2NH LiAlH 4

2、 LiAlH 4CH 3CH 2CH 2CHO HCN OH-稀NaHSO 3 NHNH 2NO 2 O 2N Zn-Hg,HCl 干HOCH 2CH 2OH Cl H ( ) ( ) ( ) ( )( ) ( ) ( ) 4、 ( ) ( ) ( ) NH O O NaOH KOH BrCH 2COOCH 2CH 3 OH-O H 2 NaOH/H 2O Cl HNO 3,H 2SO 4 5 Cl Zn, HOAc 6 O 3 H 2O (1)(1) CH 3I N Ag 2O 7

8 H 2O, H (1)B 2H 6(2)H 2O 2, NaOH NaOH Cl OH CH 3OH 9 2 NO 2 Br Fe/HCl Br 2 /H 2 O (CH 3 CO) 2 O 稀盐酸 10 三、用化学方法区别下列各组化合物（10分） A) CH 3(CH 2)3NH 2 B) (CH 3CH 2CH 2)2NH C) (CH 3CH 2)3N 1. A) CH 3CH 2CH 2CH 2Br B) CH 3CHBrCH 2CH 3 C) (CH 3)3CBr 2. 四、简要回答问题（10分） 1．写出下述反应的机理： CH 2OH H ++

南京工业大学分析化学试卷2

一、选择题（每题2分，共30分） 1 下列数据中有效数字是3位的是（ ） (A) mol/L (B) pH = (C) mol/L (D) pH = 2 可以减小偶然误差的有效措施为（ ） (A) 增加平行测定的次数 (B) 采用高纯水和高纯试剂 (C) 对测量仪器进行校正 (D) 做对照试验 3 用高锰酸钾法测定Ca 2+，Ca 2+与MnO 4-之间的化学计量关系为n (Ca)/n (KMnO 4)为（ ） (A) 2 (B) 5/2 (C) 5 (D) 2/5 4 下列物质不能直接用NaOH 标准溶液准确滴定的是（ ） (A) 邻苯二甲酸氢钾 (B) HAc (C) NH 4+ (D) H 2C 2O 4 5欲配制pH=3左右的缓冲溶液，应选择下列何种酸和它的共轭碱（ ） (A) HAc (pK a = (B) 甲酸 (pK a = (C) 一氯乙酸 (pK a = (D) 二氯乙酸(pK a = 6 欲用EDTA 标准溶液滴定Bi 3+、Pb 2+混合液中的Bi 3+而使Pb 2+不干扰，下列哪种方法较好（94.27lg =BiY K ，04.18lg =PbY K ，4.303)(,=OH Bi sp pK ，93.143)(,=OH Bi sp pK ）（ ） (A) 适当降低pH 值，利用酸效应进行分别滴定 (B) 适当提高pH 值，利用酸效应进行分别滴定 (C) 将Bi 3+沉淀为Bi(OH)3，过滤分离出Bi(OH)3，用酸溶解后滴定Bi 3+ (D) 将Pb 2+沉淀为Pb(OH)2，过滤分离出Pb(OH)2后，滴定Bi 3+ 7 已知69.10lg =CaY K ， pH )(lg H Y α 用L EDTA 滴定 mol/L Ca 2+，允许相对误差为%，则最低允许pH 值为（ ） (A) pH ≈6 (B) pH ≈8 (C) pH ≈10 (D) pH ≈12 7 以MgY-EBT 为指示剂用EDTA 滴定Ca 2+，终点时的颜色变化为（ ） (A) MgY → Mg-EBT (B) Ca-EBT → EBT (C) Mg-EBT → EBT (D) EBT → Ca-EBT 8 在含有Fe 3+和Fe 2+的溶液中，加入下述何种溶液，Fe 3+/Fe 2+电对的实际电位将上升（ ） (A) 稀H 2SO 4 (B) 三乙醇胺 (C) NH 4F (D) K 2Cr 2O 7

南京工业大学化工设备机械基础试卷__A

南京工业大学《化工设备机械基础》试卷 A 化工专业（本）科 一、名词解释（每小题2分，共 10 分。） 1、延伸率 2、屈服点 3、回转壳体 4、有效厚度 5、临界压力 二、判断题（每题 1 分，共 10 分） 1、材料的屈强比（σS/σb）越高，越有利于充分发挥材料的潜力，因此，应极 力追求高的屈强比。（） 2、弹性模数E和泊桑比μ是材料的重要力学性能，一般钢材的E和μ都不随 温度的变化而变化，所以都可以取为定值。（） 3、蠕变强度是表示材料在高温条件下抵抗发生缓慢塑性变形的能力；持久强 度表示材料在在高温抵抗断裂的能力；冲击韧性则表示材料在外加载荷突然袭击时及时和迅速塑性变形的能力。（） 4、在承受内压的圆形容器上开椭圆孔，应使椭圆的长轴与筒体轴线平行。（） 5、薄壁回转壳体中任一点，只要该点的两个曲率半径R1＝R2，则该点的两向 应力σθ=σm。( ) 6、依据弹性失效理论，容器上一处的最大应力达到材料设计温度下的屈服点 σt S时，即宣告该容器已经“失效”。（） 7、安全系数是一个不断发生变化的数据，按照科学技术发展的总趋努，安全 系数将逐渐变小。（） 8、假定外压长圆筒和短圆筒的材质绝对理想，制造的精度绝对保证，则在任 何大的外压下也不会发生弹性失稳。（） 9、法兰密封中，法兰的刚度比强度更重要。（） 10、无缝钢管做筒体时，公称直径是指它们的外径。（） 三、填空题（每空 1 分，共 40 分） 1、δ、ψ是金属材料的( )指标；σS、σb是材料的( )指标；A K是材 料的( )指标。 2、对钢材，其泊桑比μ＝（）。 3、碳溶解在（）所形成的固溶体叫做铁素体；碳溶解在（）中 所形成的固溶体叫做奥氏体。 4、钢的常规热处理工艺一般分为（）、（）、（）和（）。 5、金属腐蚀包括（）腐蚀和（）腐蚀。 6、淬火最终得到的组织是（）。 7、Q235-A.F中Q的意思是（），F的意思是（）；16MnR的含

南京工业大学无机与分析化学样2

1. Pb-EDTA(无色)、Pb-二甲酚橙(红色)、二甲酚橙(黄色)。用EDTA滴定Pb2+,终点时,溶液的颜色如何突变 (A) 无色→红色 (B) 黄色→红色 (C) 红色→黄 色 (D) 红色→无色 2. 可与Cu2+形成螯合物的配体是： (A) CN－ (B) EDTA (C) NO 2 － (D) CO 3. 欲使BaCO 3 在水溶液中溶解度增大，可采用的方法是： (A) 加入mol·L－1NaOH (B) 加入mol·L－ 1Na 2CO 3 (C) 加入mol·L－1BaCl 2 (D) 降低溶液的pH值 4. EDTA与Ca2+、Fe2+、Fe3+配合物稳定常数的次序是： (A) Ca2+>Fe2+>Fe3+ (B) Fe3+>Ca2+>Fe2+ (C) Fe2+>Fe3+>Ca2+ (D) Fe3+>Fe2+>Ca2+ 5. 碘量法中所用的指示剂为： (A)二甲酚橙 (B) 淀粉溶液 (C) 亚甲基蓝 (D) 二苯胺磺酸钠 6. [FeF 6 ]3-为外轨型配合物。其中心原子的杂化轨道类型和理论磁矩为： (A) 4s14p34d2；μ B (B) 3d24s14p3； μB (C) 4s14p34d2；μ B (D) 3d24s14p3； μB 7. 在pH = 的溶液中,用EDTA滴定Ca2+和Mg2+混合液,测定的是： (A) Mg2+的量 (B) Ca2+的量 (C) Ca2+－Mg2+的 量 (D) Ca2++Mg2+的量 8. 从氧元素的电位图φo(V) O2 H2O2H2O | | 求φo（H2O2/H2O）为： (A) (B) (C) (D) 9. 已知M的lg K MY =,pH=5的氨缓冲溶液中，α Y(H) =；α M(L) =； α M(OH) =；则在此条件下，lgK' MY 为： (A) (B) (C) (D) 10. 在下列物质中,哪一个不能将KI氧化成I 2 ： （A）KBrO 3 （B）FeNH 4 (SO 4 ) 2 （C）Fe(NH 4 ) 2 (SO 4 ) 2 （D） CuSO 4

南京工业大学有机化学1

一、根据结构式命名或写出下列化合物的结构式（本大题共10小题，每小题1分，共10分） 二、单项选择题(本大题共15小题，每小题1分，共15分) 在每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，请将其代码填写在题后的括号内。错选、多选或未选均无分。 1. 下列各组化合物不属于同分异构体的是（A）。 A. 乙醇和乙醚 B. 环丙烷和丙烯 C. 环戊烯和戊炔 D. 1，3-丁二烯和丁炔 2. 下列化合物中若按S N1反应,反应速度最快的是（ D ） A. 1-溴丁烷 B. 2-溴丁烷 C. 2-甲基-2-溴丁烷 D. 2-甲基-3-溴丁烷 3. 下述卤代烃中发生S N2反应速度最快的是（ C ）。

4. 下列化合物中不属于Lewis酸的是（A）。 A. 硫酸 B. 三氯化铝 C. 三氟化硼 D. 氯化锌 5. 下列化合物中与硝酸银溶液作用最快的是（A）。 A. 氯化苄 B. 氯苯 C. 溴苯 D. 氯乙烯 6. 化合物HOOCCH（OH）CH（OH）COOH中含有手性碳原子个数为（ B ）。 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 7. 下列化合物硝化反应速度最快的是（ C ）。 A. 硝基苯 B. 氯苯 C. 甲苯 D. 苯 8. 用卢卡氏试剂可鉴别下列哪组化合物?（A） A. 叔丁醇与丙醇 B. 苯与甲苯 C. 环己烷与己烯 D. 乙烯与乙炔 9. 能与2,4-二硝基苯肼反应生成黄色沉淀，但不能发生银镜反应和碘仿反应的是（ D ）。 A. 丁醛 B. 2-丁醇 C. 2-丁酮 D. 3-戊酮 10. 甲苯与氯气在光照下进行反应的反应机理是（ C ）。 A. 亲电取代 B. 亲核取代 C. 自由基取代 D. 亲电加成 11. 我们常用下列哪种试纸判断重氮化反应的终点。（ C ） A. PH试纸 B. 刚果红试 C. 淀粉-碘化钾试纸 D. 石磊试纸 12. 下列乙酸衍生物中最容易发生水解反应的是 ( D )。 A. 乙酸乙酯 B. 乙酸酐 C. 乙酰胺 D. 乙酰氯 13. 下列化合物中酸性最强的是（ B ）。 A. 苯酚 B. 氯乙酸 C. 冰醋酸 D. 对硝基苯酚 14. 下述含氮化合物中碱性最强的是（A）。 A. 甲胺 B. 苯胺 C. 乙酰胺 D. 四丁基溴化铵 15. 下述手性化合物中互为对映异构体的一组是（ B ）。

南京工业大学无机与分析化学试卷下A

南京工业大学无机与分析化学试卷(下、A)(一页开卷) 2012—2013学年第二学期使用班级：全校相关专业 学院专业学号姓名 题号一二三四五六七总分 得分 一、每题只有一个答案是正确的,请选择（每题2分,将答案填入答题表中） 题号12345678910 答案 题号11121314151617181920 答案 1. 取同浓度的Zn2+-EDTA配合物的溶液两份，分别用A：用NaOH溶液控制pH=10.0，其条 件稳定常数记作K'ZnY,A，B：用氨-氯化铵缓冲溶液控制pH= 10.0，条件稳定常数记作K'ZnY,B，。 正确的关系式是： 2. 佛尔哈德法测定Cl-时，使用的指示剂是： (A) Ag2CrO4(B) 二氯荧光黄(C) 甲基橙(D) FeNH4(SO4)2 3. 在下列物质中，不能将KI氧化成I2的是： (A) KIO 3 (B) FeNH4(SO4)2(C) Fe(NH4)2(SO4)2(D) CuSO4 4. 下列说法正确的是： (A) 非构晶离子的盐浓度越大，沉淀溶解度越大 (B) 非构晶离子的盐浓度越大，沉淀溶解度越小 (C) 两种沉淀的溶度积相比，溶度积小的溶解度也小 (D) 不同种类沉淀的溶解度越大，溶度积也越大 5. 从磷元素的电位图φo(V) H2PO2-____-2.25V____P4_______________PH3 |_____________-1.23V____________| 可计算电对P4/ PH3的标准电极电位φo P4/PH3为： (A) －1.02V (B) －1.74V (C) －0.89V (D) －1.16V 6. 在配离子[Co(C2O4)2(en)]-中(en为H2N-CH2-CH2-NH2)，中心离子Co3+的配位数是： (A) 3 (B) 4 (C) 5 (D) 6 7. 用Na2C2O4标定KMnO4，加入第一滴KMnO4时，KMnO4的紫红色不会立即退去，这是因 为反应速度不够快，若使第一滴KMnO4很快退色，最有效的措施是： (A) 加大H2C2O4浓度(B) 加大酸度 (C) 事先加入Mn2+(D) 加快滴KMnO4的速度

南京工业大学生物化学期末试题和详细答案

南京工业大学考试试题 2005级生物化学期中考试试题 一、填空题（每空1分） 1、鉴别醛糖、酮糖、核糖、糖原和淀粉可采用、和反应进行鉴别。 2、胆固醇在体内可转变为哪些活性物质______ 、____ 和______ 。 3、绝大多数水溶性维生素作为酶的辅酶或辅基成分，在物质代谢中起重要作用。泛酸的活性形式为，是酶的辅酶；维生素B6的活性形式 为，是酶的辅酶；烟酰胺（Vit PP）的活性形式为和，核黄素（Vit B2）的活性形式为和，均可作为酶的辅酶；维生素D的活性形式为，主要功能是。 4、维持DNA双螺旋结构稳定的主要因素是____ __，其次，大量存在于DNA分子中的弱作用力如_____ ，_____ 和_____ 也起一定作用。 5、tRNA分子的3’—末端的结构是____ 。 6、DNA变性后，紫外吸收______，粘度______、浮力密度______，生物活性将______。 7、在20种氨基酸中，酸性氨基酸有_________和________两种，具有羟基的氨

基酸是________和_________，能形成二硫键的氨基酸是__________。 8、氨基酸与茚三酮发生氧化脱羧脱氨反应生成______色化合物，而________与茚三酮反应生成黄色化合物。 9、今有A、B、C三种蛋白质，它们的等电点分别为8.0、4.5和10.0,当在pH 8.0缓冲液中，它们在电场中电泳的情况为：甲___ __，乙___ __，丙 _____ __。 10、影响酶促反应速度的因素有____ 、____ _、___ __、___ _和 ___ _等。 二、名词解释（每题5分） 1、第二信使学说 2、增色效应与减色效应 3、蛋白质变性与沉淀 4、玻耳（Bohr）效应 5、酶的活性中心 三、问答题：（每题8分，第4题10 分） 1、写出磷脂酰甘油的通式，并指出4种磷脂酶的作用位点。 2、简述蛋白质的各级结构及主要作用力。 3、以葡萄糖为例，解释单糖溶液的变旋现象。 4、DNA双螺旋结构与蛋白质α-螺旋结构各有何特点？

南京工业大学有机化学期末试卷2

一：命名下列化合物（10） 1. F Br I Cl H 3C C O N CH 3CH 3 2 3 CH 3 NO 2 NO 2 O 2N 4 5. 6. COOCH 3 7 NH 2 HOOC 8 SO 3H 3 9. OH HO OH 10. 3 H 3C 二：完成下列反应（30） H 3C H C CH 2 H 2C H C H C CH 2 1NBS + Cl 2 光 2, CH C H 3[A g (N H 3)2]N O 3 3 O OH 4. SOCl 2CH 3OH

+ 5, KMnO4 H2C CHCH3 6 NaOH溶液 7, OH CH3CH2CHCH3 C2H5OH NaOH 8 稀 (2)水9,CH3CH2CH2CHO4 O N H2 CH3 +N a O H+Br2 10 (CH3)2CHCHO Br2CH3OH 干HCl 11. CH3 O H 2 O 12 13, NH O KOH C2H5OH CH3CHBrCH3 14 NaNO2, HCl NH 2 0-5℃ 15.

三：排序（10 ） 1．将下列化合物对亲电取代反应的容易程度排列成序 NO2Cl H CH3 2．比较下列化合物的碱性（气态条件下） 氨甲胺二甲胺 3．将下列化合物中羰基与同一亲核试剂加成反应的活性排列成序 COCH 3 CH 3CH 2 CHO CH3COCH3 4．比较下列化合物的酸性 C6H5OH CH3COOH ClCH2COOH 5.比较下列卤代烃按S N1反应的速度大小 CH 3CH 2 CH 2 CH 2 Br(CH3)3C Br CH3CH2CHBr CH 3 四、区别下列各组化合物：（6） 1 丙烷，丙烯，丙炔 22-丁醇苄醇正丙醇 五用化学方法分离下列各组化合物（10） 1.苯、苯酚 2. 2—丁醇与2—丁酮 六立体化学问题：用R/S标出下列手性碳原子的构型（4分） H3C C Cl Br C H C2H5 C3H7 2 3 3 HBr 6 H5 3

(完整word版)南京工业大学2010-2011年分析化学试卷1

一、选择题（每小题2分，共40分） 1 下列物质中可以直接配制标准溶液的是………………………………………………………（ ） (A) 浓硫酸 (B) 固体氢氧化钾 (C) 高锰酸钾 (D) 硝酸银 2 下列数据中有效数字是3位的是………………………………………………………………（ ） (A) 1.030 mol/L (B) pH = 12.02 3 (C) 1.023 mol/L (D) pH = 1.23 3 下列措施中不能消除系统误差的是……………………………………………………………（ ） (A) 增加平行测定的次数 (B) 采用高纯水和高纯试剂 (C) 对测量仪器进行校正 (D) 做对照试验 4 下列物质中能用NaOH 标准溶液直接滴定的是………………………………………………（ ） (A) 苯胺（K b = 4.6×10-10） (B) NH 4NO 3（NH 3 的K b = 1.8×10-5） (C) 乳酸（K a =1.4×10-4） (D) Na 2SO 4 5 配制pH 3左右的缓冲溶液并使其缓冲容量较大，最好应选择下列何种酸及其共轭碱……（ ） (A) HAc （p K a =4.74） (B) 甲酸（p K a =3.74） (C) 一氯乙酸（p K a =2.86） (D) 二氯乙酸（p K a =1.30） 6 H 3PO 4磷酸的三级酸式离解常数的对数值分别为2.12，7.20和12.36，当用NaOH 标准溶液滴定磷酸至第二化学计量点时，pH 约为……………………………………………………………（ ） (A) 2.12 (B) 5.66 (C) 7.20 (D) 9.78 7 下列酸效应系数的表达式中正确的是…………………………………………………………（ ） (A) ∑=++ =n i i a i K 1Y(H)]H [1α (B) ∑=++=n i i 1 Y(H)]H [1α (C) ∑=++ =n i i i 1 H Y(H)]H [1β α (D) ∑=++=n i a i i K 1Y(H) ]H [1α 8 欲用EDTA 标准溶液滴定Bi 3+、Pb 2+混合液中的Bi 3+而使Pb 2+不干扰，下列哪种方法较好（27.94lg BiY =K ，18.04lg PbY =K ，30.4p 3Bi(OH)sp,=K ，14.93p 3Bi(OH)sp,=K ）……（ ） (A) 加入强酸适当降低pH ，利用酸效应进行分别滴定 (B) 加入强碱适当提高pH ，利用羟基络合效应进行分别滴定 (C) 将Bi 3+沉淀为Bi(OH)3，过滤分离出Bi(OH)3沉淀，再用强酸溶解沉淀后滴定Bi 3+ (D) 将Pb 2+沉淀为Pb(OH)2后直接滴定Bi 3+ 9 已知5.16lg ZnY =K ， 用0.02000 mol/L EDTA 标准溶液滴定浓度约为0.02 mol/L 的Zn 2+，允许相对误差为0.1%，则最高允许酸度为…………………………………………………………………………………（ ） (A) pH ≈4 (B) pH ≈6 (C) pH ≈8 (D) pH ≈10 10 在含有Fe 3+和Fe 2+的溶液中，加入下述何种溶液将使Fe 3+/Fe 2+的实际电位上升…………（ ） (A) 稀H 2SO 4 (B) 三乙醇胺 (C) NH 4F (D) K 2Cr 2O 7 11 已知44.10' /Ce Ce 34=+ + E V ，68.00' /Fe Fe 23=++E V ，反应Ce 4+ + Fe 2+ = Ce 3+ + Fe 3+达到化学计量点时，溶液中Fe 3+与Fe 2+的分析浓度之比为…………………………………………………………（ ） (A) 1.08×10-18 (B) 92.5 (C) 36.2 (D) 2.76×106 12 用Cr 2O 72-滴定Fe 2+至化学计量点时，有关离子浓度的关系是………………………………（ ） pH 4 5 6 7 Y(H)lg α 8.44 6.45 4.56 3.20

南京工业大学有机化学考前模拟试卷整理集(吐血整理必做)

水平测试一 一、用IUPAC 命名法命名下列化合物（10分）： 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 二、是非题（正确的打“√”，错误的打“×”）（10分）： 1. 含有手性碳的化合物都有光学活性。--------------------------------------------------（ ） 2．共轭效应通过共轭体系传递，是一种长程的电效应，即其作用强度在共轭体系中几乎不受距离的影响；诱导效应通过σ 键传递，是一种短程的电效应，即其作用强度随距离远离而急剧减弱。-----------------------------------------------------------------------------------------（ ） 3．共轭体系π 电子数符合4n+2的，该化合物具有芳香性。-----------------------（ ） 4．亲核取代反应和消除反应是一对竞争反应，提高反应温度往往更有利于得到消除产物。-----------------------------------------------------------------------------------------------------（ ） 5．α-D-吡喃葡萄糖和β-D-吡喃葡萄糖是一对对映异构体，也是一对差向异构体。--------------------------------------------------------------------（ ） 6．变旋现象是指一种右旋转变成左旋，或左旋转变成右旋的旋光性发生改变的现象。例如右旋的蔗糖水解变成左旋的转化糖有此现象。---------------------------------------------（ ） 7．自由基反应是一种连锁反应，其反应机理总是经过链引发、链增长和链终止三个阶段。发生自由基反应的一般情形有：自由基引发剂催化、光照或高温加热等。 --------------------------------------------------------------------（ ） 8．硝基是极强的间位定位基，硝基苯与乙酰氯在三氯化铝催化下发生的亲电取代反应可高产率地得到间硝基苯乙酮。----------------------------------------------（ ） 9. 在立体化学中S 表示左旋，R 表示右旋。------------------------------（ ） C = C C H 3C H 2C H (C H 3)2C H 3 C H 2C H 2C H 3 C H 3 C H 3C H C H 3 C H 3C H 2C H C H 2C H 2C C H 2C H 3C H 3 C H 2=C H C ≡C H H C H 3 C H 3 N O 2 O H N O 2 N O 2 O 2N O C H 3C C H 2C C H 3O O NH O O

南京工业大学2016年硕士研究生《分析化学》考试大纲

南京工业大学2016年硕士研究生《分析化学》考试大纲 一、考试的基本要求 要求学生系统地理解和掌握化学分析及仪器分析的基本理论知识和基本分析方法，建立起严格的“定性”和“定量”的概念。掌握化学分析及仪器分析的基本实验操作和数据处理方法，了解分析化学在各领域的实际应用，具有较宽的知识面，能够对实际的分析问题提出较为合理的解决方案。 二、考试方式和考试时间 闭卷考试，总分150，考试时间3小时。 三、参考书目 《分析化学》，陈国松、张莉莉.南京大学出版社，2014年 《仪器分析》，田丹碧.化学工业出版社，第二版，2015年 四、试题类型 主要题型有选择、填空、简答、计算等，根据每年的考试要求做相应调整。 五、考试内容及要求 第一部分定量化学分析概论 重点掌握：滴定分析法对化学反应的要求；标准溶液和基准物质；根据化学计量关系和滴定过程计算分析结果。 了解和熟悉：定量化学分析的一般步骤和原则；定量分析结果的计算和表达；滴定分析的过程及滴定方式的种类。 第二部分误差与分析数据的统计处理 重点掌握：各种误差指标的计算；误差类型的判别；置信区间的意义和计算；显著性检验，异常值的取舍及有效数字问题。 了解和熟悉：误差的基本概念；误差的分类及表征；各种误差统计指标；随机误差的分布；平均值的置信区间；显著性检验；误差的传递，有效数字及其运算规则；提高分析结果准确度的方法；Excel在实验数据处理与误差分析中的应用。 第三部分分析试样的采集和前处理 重点掌握：取样的代表性原则；固体试样的缩分方法；试样的各种分解方法；沉淀分离法、液-液萃取分离法、离子交换分离法、纸色谱分离法及薄层色谱分离法等。 了解和熟悉：试样的采集、制备和保存方法；试样的分解方法；待测组分的分离与富集方法。 第四部分酸碱滴定法 重点掌握：酸碱组分分布分数的计算和分布曲线的规律；质子条件式的写法；各类酸碱溶液pH的计算；缓冲溶液的配制及pH的计算；酸碱指示剂的作用原理和选用原则；酸碱滴定曲线的规律；酸碱滴定误差的估算；混合碱、极弱酸、磷、硅、有机物及铵盐中氮的测定和计算方法。 了解和熟悉：酸碱的定义和共轭酸碱的概念；酸碱组分的分布分数；溶液pH的计算；酸碱缓冲溶液；酸碱指示剂；酸碱滴定曲线；酸碱滴定误差的估算；酸碱滴定的常见应用；设计酸碱滴定方案的一般过程。 第五部分配位滴定法 重点掌握：累积稳定常数及其在平衡体系中各组分浓度计算中的应用；副反应系数的概念、计算和应用；条件稳定常数的影响因素和计算；配位滴定曲线的规律及化学计量点和滴定突跃范围的计算；金属离子指示剂的作用原理和选用原则；指示剂的封闭、僵化现象及其消除办法；提高配位滴定选择性的途径。 了解和熟悉：配合物及其稳定常数；副反应系数和条件稳定常数；配位滴定曲线的规律；金属离子指示剂；终点误差的计算；配位滴定条件的选择与控制，配位滴定的方式及应用。 第六部分氧化还原滴定法 重点掌握：条件电位的概念、影响因素和计算；条件电位与氧化还原反应平衡常数的关系；氧化还原

最全的南京工业大学试题合集 绝对有用

南京工业大学测量学 B 试题（闭）卷 20--20 学年第学期使用班级 班级学号姓名 1．绝对高程 2．示坡线 3．直线定向 4．建筑红线 5．水平角 二、填充题（20分） 1．测量工作的基本原则是： 。 2. 若知道某地形图上线段AB的长度是 3.5厘米，而该长度代表实地水平 距离为17.5米，则该图的比例尺为 ,比例尺精度是米。 3．水准测量时，保持前后视距离相等的目的是为了消除 。 4．测设的基本工作有。 5．高层建筑施工测量的主要问题是，建筑物沉降观测的目的是。 三、计算题（50分） 1．在测站O点用测回法测量水平角 β，二目标读数如图所示，请填 表计算水平角β。 β

2. 如图示,附合水准路线,A、B为已知水准点，1、2为待测高程点，观测数据如 图上所注，h表示高差（m），n表示测站数目，高差闭合差允许值f h允许 =±12n mm，求改正后1、2两点的高程。（列出计算过程） h A1=0.389m h 12 =-1.205m h=0.182m B H B =7.368m H A 3 3.设附合导线中A、B、C、D均为已 知的高级平面控制点，2、3、4为新布设 的导线点，有关数据如表所示，试填表计 算（1）角度闭合差和角度容许闭合差（2） 各边坐标方位角。

4.建筑工地上有两个控制点A和B，要测设M点，其坐标见下表，请按极坐标法计算（测站A）测设M点所需要的放样数据，并绘出示意图。 四、问答题（15分） 1．地形图应用有哪些基本内容？ 2. 何谓等高线？在同一地形图上，等高线平距与地面坡度有何关系？ 南京工业大学概率统计课程考试试题（A）（江浦） （2003/2004学年第二学期）

南京工业大学生物化工专业考研经验

南京工业大学生物化工方向考研经验 20届考研本校考研生物化工专业（081703） 本届本专业招生20人保研13人通过研究生考试录取7人 本人考试分数：总分355 政治68 英语58 数学97 生化132 复试总分300 得分247 总得分602 初试考试时间：12.21.（周六）08:30-11:30政治 14:00-17:00英语一 12.22.（周日）08:30-11:30数学二 14:00-17:00生物化学一/化工原理 初试考试地点：仁智楼 （本校考研都在同和仁智，本省可以来南工大考，外省在自己学籍所在本地考试） 一复习流程 我是从三月份开始复习 1、三月到六月：第一轮复习 数学主要是看高数线代的基础课视频、做一轮复习笔记，主要是为了打基础对数学考试范围有印象理解基本原理背一背泰勒、等价代换之类的基本公式（主要就记忆，能背上最好，背不上后面背也行）； 生化一个字没看； 英语背单词为主，偶尔看几篇阅读，基本没做题； 政治主要看基础课视频最为第一轮复习，主要是了解知识留印象，反正真正背知识点是基本不可能的，也记不住，了解知识点主要是为了应付政治选择题； 六月份中下旬主要是复习期末考试，复习考研的时间比较少；复习时常：3-5h，复习比较松散；复习地点：厚学六楼 2、七月：参加夏令营，差不多一个字没看；对于夏令营，我觉得参加比较好，主要是一些小活动以及请老师讲专业课（过知识点）最后是抽课题，查文献，答辩，评等级。我当时是最好的A类优秀营员，复试+8分，不过本人最后好像没有加，因为我们是第一届，后面可能会好一些。 哦对了，如果参加夏令营听老师讲专业课的话，最好看一遍生化书（不过生化书

南京工业大学 有机化学 试题

南京工业大学 有 机 化 学 试题（A ）卷 （闭） 班级 学号 姓名 一．命名或写出化合物结构（立体结构需标记构型）(1.5’×10=15’)： CH 3 CH 2CH 3 CH 3 CH 3 CH 3CHCH 2CHCH 2CCH 3 1. CH 2CHCH 3 CH 3 C= C CH 3 CH 3CH 2 CH 3 2. CH 3 CH 3 3. H Br H Cl CH 3 CH 2CH 3 4. CH 3 CH 3O 5. H 3C H N N 6. 7. O O O CH 2N(CH 3)2 8. 9. 9,10-蒽醌 10. 甘油

二．完成下列反应(只需写出主产物)(1.5’×20=30’)： 2 CH 3 CH 3CH 2CHCH 3 1. hv ROOR HBr CHCH 3 CH 3C CH 3 2. 3. .O 3 2. 2 HBr 4. C CH H 2O 244 5. 6. CH 3CH 2CH 2Cl 3 HSO HNO OCH 3 7. OCH 2CH=CHCH 3 8. 9. 32CH 3 CH 3CHCH=CH 2CHO

HI OCH 3 10. 210%NaOH 11. CH 3 CH 3CH 2CHCH 2CHO CH 3CHCH 2CH 312. OH + 13. CONH 2 I 2 + NaOH 14. N NaNH 2 15. 2+ CH 2OH HO OH OH OH O 16. O CH 2=CHCH 2C CH 3

南京工业大学无机分析化学题库试题9

一、选择题 1. 在[Co(C2O4)2(en)]-中(en为H2N-CH2-CH2-NH2)，中心离子Co3+的配位数为(A) 3 (B) 4 (C) 5 (D) 6 2. [Cu(NH3)4]2+为内轨型配合物、平面四方形构型,其磁矩为： (A) 5.75?SUB>B (B) 3.87?SUB>B (C) 1.73?SUB>B (D) 0?SUB>B\ 3. Fe2+有6个3d电子,配合物[Fe(CN)6]4-,△o= 395kJ?mol-1；Ep=213kJ?mol-1。则晶体场稳定化能CFSE等于(kJ?mol-1)：(A) －522 (B) －470.4 (C) －948 (D) －309 4. 取同浓度的Cu2+-EDTA配合物溶液两份，分别用A：pH=10的NaOH溶液和B：pH=10的氨缓冲溶液。条件稳定常数分别记作K'CuY,A和K'CuY,B，正确的是： (A) K'CuY,A = K'CuY,B (B) K'CuY,A > K'CuY,B (C) K'CuY,A < K'CuY,B (D) 无法确定 5. 在pH = 10.00的溶液中,用EDTA滴定Ca2+和Mg2+混合液,测定的是：(A) Ca2++Mg2+的量(B) Ca2+－Mg2+的量(C) Mg2+的量(D) Ca2+的量 6. 三溴苯酚C6H2(OH)Br3中C的氧化数是：(A) +1/3 (B) －1/3 (C) +2/3 (D) －2/3 7. 被KMnO4污染的滴定管应用哪种溶液洗涤？(A) 重铬酸洗液(B) Na2CO3 (C) 洗衣粉 (D) H2C2O4 8. 为了提高φCu2+/Cu+,可采用下列哪项措施？(A) 加HCl (B) 加NH3水(C) 加H2SO4 (D) 以上三项均不可以 9. 电极电位对判断氧化还原反应的性质很有用，但它不能判断(A) 氧化还原的次序(B) 氧化还原反应速率(C) 氧化还原反应方向(D) 氧化还原能力大小 10. 在[H+] =1.00 mo l?Ｌ-1溶液中，已知φo MnO4 -/ Mn 2+ = 1.45V，φoFe3+/Fe2+= 0.68V，以MnO4-滴定Fe2+，其化学计量点的电位为：(A) 0.77V (B) 1.06V (C) 1.32V (D) 1.45V 11. 可以用作标定KMnO4标准溶液的基准物质是：(A) CaCO3 (B) K2S2O8 (C) SnCl2 (D) Na2C2O4 12. 用KMnO4溶液滴定H2O2时,发现有沉淀生成,原因是：(A) pH太大,生成MnO2沉淀(B) 溶液酸度太大,形成HMnO4沉淀(C) H2O2生成了沉淀物(D) pH太大,生成Mn(OH)2沉淀13. 下列说法正确的是：(A) 聚集速度越大越易形成晶体沉淀(B) 过饱和度越大,定向速度越大(C) 聚集速度越小越易形成晶体沉淀(D) 过饱和度越小,定向速度越大 14. 25℃时，KspΘ(Ag2SO4) = 1.2×10－5，KspΘ(AgCl) = 1.8×10－10，KspΘ(BaSO4)=1.1×10－10,将等体积、浓度分别为0.0010 mol?L－1的Ag2SO4与2.0×10－6 mol?L－1的BaCl2溶液混合,将会有：(A) Ag2SO4沉淀生成(B) 只生成AgCl沉淀(C) 只生成BaSO4沉淀(D) 同时生成BaSO4和AgCl沉淀 15. 进行重量法分析,下列说法正确的是：(A) 称量形式和沉淀形式应一致(B) 对溶度性大的沉淀可用大量水洗涤(C) 对非晶型沉淀可用冷水洗涤(D) 对非晶型沉淀可用热溶液洗涤16. pH=3.5时用莫尔法测定Cl－含量，则测定结果(A) 偏高(B) 偏低(C) 无影响(D) 不确定 17. 下列物质不能氧化浓盐酸得到氯气的是：A) Ni(OH)3 (B) Fe(OH)3(C) Co(OH)3 (D) MnO2 18. 碱性BaCl2溶液与K2Cr2O7溶液混合生成的沉淀是：(A) 黄色BaCrO4 (B) 橙色BaCrO4 (C) 黄色BaCr2O7 (D) 橙色BaCr2O7 19. 已知Ca(OH)2的KspΘ=5.5×10－8，则其饱和溶液的pH为： (A) 2.43 (B) 2.62 (C) 11.38 (D) 11.57 20. 某物质由阴、阳离子组成,不溶于水但可溶于有机溶剂,这种物质称作： (A) 离子化合物(B) 离子对化合物(C) 螯合物(D) 配合物 二、填充题