高三化学6月模拟考试题重点班
陕西省黄陵中学2018届高三化学6月模拟考试题（重点班）
一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A．水果存贮库常放置浸泡高锰酸钾溶液的硅藻土，可以延长水果保存期
B．甲醛可使蛋白质发生变性，所以福尔马林可用于杀菌消毒
C．用加入足量氢氧化钠溶液共热的方法可以区分地沟油与矿物油
D．切开的苹果空气中变黄与漂白过的纸张久置变黄原理相似
8．N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．8g CH4O中含有的C-H键数目为N A
B．25℃时，100mL pH=8的氨水中NH4+的个数为9.9×10-8N A
C．56g Fe和64g Cu分别与1 mol S反应转移的电子数均为2N A
D．标准状况下，2.24 LCl2溶于水所得氯水中含氯的微粒总数为0.2N A
9．下列关于有机化合物的说法正确的是
A．右图为某烃的球棍模型，其分子中C-C键的数目为8
B．由乙烯制取氯乙烷属于取代反应
C．C7H7C1属于芳香族化合物的同分异构体有4种
D．丙烯腈(CH2=CH-CN)通过加聚反应制得人造羊毛，其成分与天然羊毛相同
10．在实验室中，用如图所示装置(尾气处理装置略去)进行下列实验，将①中液体逐滴滴入到②中。预测的现象与实际不相符的是
11．聚合物锂离子电池是以Li +嵌入化合物为正、负极的二次电池。右图为一种聚合物锂离子
电池示意图，其工作原理为LiNiO 2+6C ???→←???
充电
放电
Li 1-x NiO 2+Li x C 6。下列说法错误的是 A ．电池放电或充电时，通过胶态高分子电解质的微粒是Li +
B ．充电过程发生氧化反应的电极反应式为LiNiO 2－xe -=Li 1-x NiO 2+xLi +
C ．一段时间内Li 0.4C 6转化为Li 0.9C 6发生的是放电过程
D ．该电池过充电可能引起电池负极发生金属锂沉积 12．25℃时，H
2CO 3的K al =4.2×10-7，K a2=5.6×10-11。室温下
向10mL 0.1 mo1·L -1
Na 2CO 3溶液中逐滴加入0.1 mo1·L -1HCl 溶液。右图是溶液中含碳元素微粒物质的量分数随pH 降低而变化的图像(CO 2因有逸出未画出)。下列说法错误的是 A ．A 点所示溶液的pH<11
B ．B 点所示溶液：c(Na +)=c(HCO 3-)+c(CO 32-)+c(H 2CO 3)
C ．A 点→B 点发生反应的离子方程式为CO 32-+H +
=HCO 3-
D ．分步加入酚酞和甲基橙，用滴定法可测定Na 2CO 3与NaHCO 3混合物的组成
13．短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，由上述元素组成的各物质转化关系如图所
示。其中b 为单质，其水溶液显酸性且具有漂白性；
d 为单
质且具有同素异形体；常温下0.0 l mol·L-1f溶液的pH<2。下列说法正确的是
A．原子半径的大小W B．元素的非金属性Z>X>Y C．Y的氧化物一定为酸性氧化物 D．Z的含氧酸一定为强酸 26.(14分) 中华人民共和国国家标准(GB2760-2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为 0.25g·L-1。某兴趣小组用如图所示装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，采用H2O2氧化 法检测二氧化硫的含量，并对H2O2的催化分解原理进行分析。 已知：H2O2可看作二元弱酸，它的一级电离常数K a1=1.55×10-12 Ⅰ.检测二氧化硫的含量 (1)仪器A的名称是。 (2)B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中过量H2O2溶液充 分反应，C中发生反应的化学方程式为。 (3)用0.0900 mol·L-1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的(填 编号)。向C中所得溶液中滴加几滴酚酞试剂，滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为_____ g·L-1。 (4)该测定结果比实际值偏高，分析原用可能是(任答一条即可)， (5)本实验中所用的H2O2溶液的浓度，常用KMnO4标准溶液进行测定，H2O2可看作二元弱酸， 但一般不利用酸碱中和滴定法过行测定的原因 (任答一条即可)。 Ⅱ.分析H2O2的催化分解原理 (1)碱性介质中H2O2分解远比酸性介质中快，NaOH可促使H2O2失去质子，请写出H2O2与NaOH 溶液反应生成的酸式盐的电子式。 (2)I-催化H2O2分解的原理分为两步，总反应可表示为： 2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g) △H<0 若第一步反应为H2O2(aq)+I-(aq)=IO-(aq)+H2O(l) △H>0慢反应 则第二步反应为△H <0快反应 (3)能正确的表示I-催化H2O2分解真理的示意图为。 27.(14分) KMnO4是一种重要的氧化剂，广泛用于化学分析和化工生产以反水处理工业。工 业上可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备，目前有两种较为成熟的制法。其模拟流程如下图所示： 附表：不同温度下若干常见钾的化合物的溶解度【单位：g/(100g H2O)】 (1)“熔融”时，可用作坩锅材质的是(填序号)。 A.氧化铝 B.陶瓷 C.氧化镁 D.石英 (2)写出MnO2和KOH熔融物中通入富氧空气时获得K2MnO4的化学方程 式。 (3)“酸歧化法”是在pH<6的情况下K2MnO4即可转化为MnO2和KMnO4，过滤除去MnO2，将 滤液经过蒸发浓缩、趁热过滤得到KMnO4粗晶体，再经过重结晶获得较纯净的KMnO4晶体； ①根据表中的溶解度数据以及上述操作的特点，“酸歧化法”不适宜选择的酸性物质是。 A.稀硫酸 B.醋酸 C.稀盐酸 D.二氧化碳 ②“蒸发浓缩”时，温度需控制在70℃，适宜的加热方式是。 ③根据相关方程式，计算“酸歧化法”的理论产率为。 (4)“电解法”克服了“酸歧化法”理论产率偏低的问题，同时副产品KOH可用于软锰矿 的焙烧。电解法制备高锰酸钾的实验装置示意图如下(图中阳离子交换膜只允许K+离子通过) ①a为______极(填“正”或“负”)，右室发生的电极反应方程式为。 ②若电解开始时阳极区溶液为1.0L 0.40 mol·L-1K2MnO4溶液，电解一段时间后，右 室中n(K)/m(Mn)为6：5，阴极区生成KOH的质量为。 28.(15分)人类对锡(50Sn) 的使用有悠久的历史，可以追溯到大约公元前3000年，但这也是 对锡的“异常”不断加深认识，不断“驯服”它的历史。 (1)锡与硅同主族，稳定化合价均为+4价，锡原子比硅原子核外多2个电子层，锡元素在 周期表中的位置为。 (2)锡单质在常温下稳定(主要单质类别为白锡)，但是它既怕冷又怕热。在-13.2℃以下， 白锡转变成一种无定形的灰锡(粉末状)，而且只要白锡接触到很少的灰锡。很失就会变成灰锡完全毁坏，就像得了瘟疫一样。 ①克服锡单质这一弱点的方法之一就是做成合金，合金与组分金属相比一般具有____性 质。 a.不导电b硬度大 c.耐腐蚀 ②对锡器的“瘟疫”作分析，以下推测合理的是。 a.灰锡携带病毒 b.灰锡与白锡形成原电池，加速白锡的转化 c.灰锡是白锡转化的催化剂，加速反应 (3)实验室配制氯化亚锡(SnCl2)溶液时发现，向SnCl2固体中加水的过程中，产生刺激性 气味气体，且只能得到悬浊液。配制、保存SnCl2溶液时，要用到的试剂为氯化亚锡 固体、、和水(填试剂名称)。 (4)工业上，硫离子是一种很好的沉淀剂。但向1L 0.01 mol·L-1硫化钠溶液(pH=12) 中逐渐加入SnCl2粉末时，一开始却并没观察至沉淀。请分析原因。当加SnCl2至溶液pH=9时，有两种沉淀生成。此时溶液中硫离子浓度为(保留两位有效数字)。 (提示：25℃时，K sp[Sn(OH)2]=1.4×10-28，K sp(SnS)=1.0×10-25。Sn(OH)2是两性物质。) (5)测定固体中锡的含量时，常用的一种方法为：在强酸性环境中将固体溶解，然后将锡 元素全部转化成Sn2+，以淀粉为指示剂，用碘酸钾标准溶液滴定。但在滴定初始并没有出现蓝色，滴定终点的现象为无色变蓝色。写出滴定过程中依次发生反应的离子反应方程式，。 29.（每空2分，共12分） 野生川贝母是一类珍贵的药用植物，多生长在高海拔的林间灌丛。研究人员采用人工遮荫的方法模拟高原群落灌丛相的遮荫度，研究遮荫和全光对川贝母光合作用的影响，为人工引种提供理论支持。下图为研究人员对这遮阴和全光条件下川贝母光合速率部分研究数据的曲线图，请分析回答： （1）在高海拔地区，灌丛与野生川贝母之间结构分布显著提高了利用环境资源的能力。（2）光照强度为a时，川贝母叶肉细胞中产生ATP的场所有。研究表明，川贝母人工引种的适宜条件是，理由是。 （3）研究人员进一步检测了川贝母叶片光合作用的相关参数。结果如下表: 叶绿体中光反应捕获的能量既用于暗反应，也参与叶绿体中淀粉和等生物大分子的合成。 同时，遮荫条件下（填表中参数）更高，有利于提高川贝母叶肉细胞叶绿体基质中中C02的固定速率。 30.（每空2分，共12分） 细胞分裂是生物体重要的一项生命活动，是生物体生长、发育、繁殖和遗传的基础。请根据下图回答相关问题： （1）某植株的一个体细胞正在进行分裂如图①，此植株是倍体植株，特点是。 （2）假设某高等雄性动物睾丸里的一个细胞及其基因A、a、B、b分布如图②，此细胞产生AB精子的几率是。 （3）在分裂形成图③细胞的过程中，细胞内可形成个四分体。 （4）图②对应于图④中的段，图③对应于图④中的段。 31.(9分）朱鹮是全世界最为珍稀濒危的鸟类之一。1981年在陕西洋县朱鹮被重新发现时仅有7只，随即开展了保护和拯救工作，并在洋县建立了自然保护区。请分析回答相关问题：（1）我国对朱鹮开展的这种保护措施属于。决定朱鹮种群数量变化的因素有。 （2）经过不断研究和努力，我国对朱鹮的人工繁育取得了突破性进展。目前统计朱鹮种群数量2200只，若朱鹮每繁殖一代种群数量比原来增加m倍，则在此条件下繁殖以后，朱鹮的种群数量为。 （3）如图为保护区内沼泽地生态系统的主要食物链，处于第二营养级的生物有。若有750kg 浮游植物，最多能使朱鹮增重kg，朱鹮摄食同化的碳主要通过(生理过程)释放到无机环境中。 （4）在繁殖期朱鹮主要通过“炫耀”的方式寻求配偶，这属于信息传递中的信息；而另一种珍贵鸟类褐马鸡却以生死搏斗的方式争夺配偶，这将会导致褐马鸡种群，从而发生生物进化。 32.(6分）豚鼠的野生型体色有黑色、灰色和白色，其遗传受两对等位基因D 、d 和R 、r 控制(两对等位基因独立遗传)。当个体同时含有显性基因D 和R 时，表现为黑色；当个体不含有D 基因时，表现为白色；其他类型表现为灰色。现有两个纯合品系的亲本杂交，其结果如下表： 回答下列问题： （1）上述实验结果表明，等位基因R 、r 位于(填“常”或“X ”)染色体上，亲本白色雄性豚鼠的基因型为，F 2中r 基因频率为。 （2）假如R 、r 分别被荧光蛋白标记为黄色、蓝色，实验发现F 1中灰色雄性豚鼠的一个次级精母细胞减数第二次分裂中期检测到黄色、蓝色荧光标记，其原因可能是。 （3）某小组利用上述实验中豚鼠为实验材料，尝试选择不同体色的豚鼠进行杂交，使杂交后代中白色豚鼠只在雄性个体中出现。你认为该小组能否成功？，理由是。 （二）选考题 33．【物理选修3-3】（1）下列说法正确的是______________（选对1个给2分，选对2个给4分，选对3个给5分，没选错一个扣3分，最低得分为0） A ．若已知气体在某一状态下的密度和单个气体分子的体积，即可求出单个分子质量 B ．同一种液体的沸点与压强有关，压强越大，沸点越高 C ．在盛有水，水蒸气、空气的密闭容器内，水蒸气的饱和气压就是水蒸气达到饱和时容器内混合气体的压强 D ．浸润液体在细管中会上升，不浸润液体在细管中会下降，这样的现象都称为毛细现象 E ．理想气体在等压膨胀过程中，气体分子在相等时间内对容器内壁相同面积上的撞击次数会减少 （2）如图，绝热气缸体积一定，内部理想气体被绝热活塞I 和导热活塞II 隔成ABC 三部分，两活塞与气缸光滑接触，开始时三部分气体均处于平衡态，体积分别为 00023A B C V V V V V V ===，，，热力学温度分布为300400A B C T K T T K ===，，后来 由于活塞I 漏气，使A 、B 两部分气体混合，活塞发生了移动，求最终平衡时C 内气体体积。 34．【物理选修3-4】（1）下列说法正确的是______________（选对1个给2分，选对2 个给4分，选对3个给5分，没选错一个扣3分，最低得分为0） A．未见其人先闻其，是因为声波波长较长，容易发生衍射现象 B．机械波的频率越高，传播速度越大 C．在双缝干涉实验中，同等条件下用紫光做实验比用红光做实验得到的条纹更窄 D．与平面镜的反射相比，全反射的反射率更高 E．在同一地点，当摆长不变时，摆球质量越大，单位做简谐振动的周期越小 （2）如图所示为一列简谐波在t1=0时刻的图像，此时波中质点M的运动方向沿y轴负方向，且t2=0.7s时质点M恰好第二次到达y轴正方向最大位移处，试求： ①该波的传播方向； ②该波的波速 ③从t1=0至t3=1s时间内质点M经过的路程。 35.[化学-选修3：物质结构与性质](15分) 碳是地球上组成生命的最基本的元素之一。根据要求回答下列问题： (1)碳原子的价电子排布图：，核外有种不同运动状态的电子。 (2)碳可以形成多种有机化合物，下图所示是一种嘌呤和一种吡啶的结构，两种分子中 所有原子都在一个平面上。 ①嘌呤中所有元素的电负性由大到小的顺序。 ②嘌呤中轨道之间的夹角＜1比＜2大，解释原因。 ③吡啶结构中N原子的杂化方式。 ④分子中的大π键可以用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代 表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)。该嘌呤和吡啶中都含有大π键，请问该吡啶中的大π键表示为。 (3)碳可形成CO、CO2、H2CO3等多种无机化合物。 ①在反应CO转化成CO2的过程中，下列说法正确的是。 A.每个分子中孤对电子数不变 B.分子极性变化 C.原子间成键方式改变 D.分子的熔沸点变大 ②干冰和冰是两种常见的分子晶体，晶体中的空间利用率：干冰冰。(填“>”、“<” 或“=”) ③H2CO3与H3PO4均有1个非羟基氧，H3PO4为中强酸，H2CO3为弱酸的原因。 (4)在2017年，中外科学家团队共同合成了碳的一种新型同素异形体： T-碳。T-碳的结 构是：将立方金刚石中的每个碳原子用一个由4个碳原子组成的正四面体结构单元取代，形成碳的一种新型三维立方晶体结构，如下图。已知T-碳晶胞参数为a pm，阿伏伽德罗常数为N A，则T-碳的密度的表达式 为g/cm3。 36.(15分)药物F具有抗肿瘤、降血糖、降血压等多种生物活性，其合成路线如下： 已知：M的结构简式为：。 请回答下列问题： (1)A的化学名称是。 (2)C中官能团的名称是。 (3)写出F的结构简式。 (4)已知A在一定条件下能生成可降解的聚酯，请写出该反应化学方程式：。 (5)满足下列条件的M的同分异构体有_____ 种(不含立体异构)。 ①能够发生银镜反应。 ②含有硝基(-NO2)，且硝基直接连在苯环上。 ③含有苯环且苯环上只有两个取代基。 其中核磁共振氢谱为四组峰且峰面积之比为6：2：2：1的结构简式为( 写出一种即可)。 (6) 写出用乙醛为原料制备高分子化合物聚丙烯腈的合成路线(无机试剂任选)： 。 37.【生物——选修1：生物技术实践】（15分） 我国的柑橘栽种面积居世界之首，用橘皮提取精油不仅创收还环保，橘皮精油的提取具有广阔的开发前景。 （1）橘皮精油的主要成分是，常用的提取方法为，为了提高出油率，该方法操作时需对橘皮进行的预处理。 （2）研究发现采用有机溶剂萃取的方法提取橘皮精油的出油率更高，应选择（填“乙醇”或“乙醚”）作为萃取剂，理由是。若萃取剂的用量与橘皮精油出油率的关系如图所示，则萃取剂的最佳用量为ml。 （3）橘皮精油需要放置在棕色瓶中或避光保存，试分析其原因是。 38.[生物——选修3:现代生物科技专题]（15分） 基因工程中，GUS基因编码的酶可将无色底物生成蓝色产物，GFP基因会产生绿色荧光蛋白，这两种基因都可作为标记基因来研究发育生物学的问题。利用双CRISPR/Cas9系统和Cre/loxP 重组酶系统技术可更好地实现该研究。请据图作答： （1）生长在太平洋西北部的一种海蜇能发出绿色荧光，原因是。 （2）图1为双CRISPR/Cas9系统作用示意图。该系统能够特异性识别DNA序列并切割特定位 点的原因分别是、。 （3）图中向导RNA与DNA结合的原理是。将删除区切割后，转入基因与原DNA片段可通过形 成拼接起来，形成新的DNA序列。 （4）双CRISPR/Cas9系统可直接在靶细胞内起作用，与传统的基因工程相比，该操作无需（填 写工具）。与质粒载体导入外源基因比，双CRISPR/Cas9系统编辑的基因可以不含。 （5）图2为Cre/loxP重组酶系统作用示意图。利用双CRISPR/Cas9系统可精准地将loxP序列、GUS基因及GFP基因连接，接上35S启动子之后可在组织中检测出蓝色区而无绿色荧光区， 这是由于而无法表达。Cre基因是重组酶基因，经38℃热处理后可被激活表达，在此前提下 组织中可检测出绿色荧光区。 1.D 2.C 3.A 4.B 5.D 6.D 7.D 8.B 9.C 10.A 11.C 12.B 13.C 14.B 15.A 16.C 17.A 18.AC 19.BD 20.CD 21.BC 22．(1)相同(1分) (2)L2（2分）（2分） 23.每问2分（1）×1 k 欧姆调零 10 （2）小于（3）电路图如图所示 24．解:(1)设小滑块的加速度为a1，长木板的加速度为a2，规定水平向右为正方向。 由牛顿第二定律得qE－μ2mg＝ma1，得a1＝－3 m/s2 μ2mg－μ1(m＋M)g＝Ma2，得a2＝1 m/s2 (2)设两者经过时间t相对静止，此时的速度为v， 则v＝v0＋a1t＝a2t，得t＝2 s，v＝2 m/s 这段时间内小滑块的位移x1＝v0t＋a1t2＝10 m 木板的位移x2＝a2t2＝2 m。2分 此后两者一起向右减速运动，所以小滑块最后停在距木板左端Δx＝x1－x2＝8 m处. 25.解:（1）物块在传送带上的加速时间即为滑上木板的时间差，设AB在传送带上加速度为a0， μ1mg=ma0，解得a0=8m/s2解得?t=0.5s （2）过程一：A物块滑上木板C与木板有相对运动，μ2mg=ma A，a A=2m/s2，方向向右； 木板C水平方向受力：μ2mg=μ32mg，木板C保持静止； 过程二：经过?t=0.5s后B物块滑上木板C，此时A速度：v A=v-a A?t=3m/s； B物块和木板C有相对运动：μ22mg=2ma B，a B=2m/s2， 木板C:解得a C=2m/s2 木板C由静止开始向左做匀加速运动：A与C共速：v A-a A t1=a C t1 解得t1=0.75s，v AC=1.5M/S此时v B=v-a B t1=2.5m/s 过程三：物块B相对木板C继续向左运动，仍做a B=2m/s2的匀减速运动；木板C和物块A保持相对静止，将木板C和物块A看做整体，则：， 解得a AC=0 故木板C和物体A向左做匀速直线运动，直到ABC共速为：v B-a B t2=v AC 解得t2=0.5s 过程四：三物体保持相对静止，一起做匀减速运动直到速度减为0木板停止运动，则： ，解得a ABC=1m/s2 故木板运动的总时间：t=t1+t2+t3=2.75s （3）过程二中木板的位移：过程三中木板的位移： 过程四中木板的位移： 木板与轨道的摩擦生热： 26. Ⅰ. (15分) (1)球形冷凝管(1分) (2) SO2+H2O2=H2SO4(2分) (3)③(2分) 0.240 (2分) (4)原因一：盐酸的挥发 原因二：未除上过量的H2O2，其有酸性，会消耗部分NaOH标准溶液。 原因三：选择酚酞做指示剂，酚酞会被漂白(1 分) (5)原因一：H2O2会漂白指示剂。 原因二：酸性太弱滴定突跃太小，无指示剂能够达到其要求(1分) Ⅱ.(1) 或者(2分) (3)H2O2(aq)+IO-(aq)=I-(aq)+H2O(1)+O2(g) (2分) (4)A (2分) 27.(14分) (1)C (1分) (2) 2MnO2+O2+4KOH2K2MnO4+2H2O(2分) (3)①AC(2分) ②水浴加热(2分)③66.7% (2分) (4)负(1 分) MnO42--e-=MnO4-(2 分) 17.9g(2 分) 28.(14分) (1)第五周期第ⅣA族(2分) (2)b(1分) c(1分) (3)浓盐酸锡(各1分) (4)开始时，生成沉淀Sn(OH)2所需Sn2+浓度为1.4×10-24mol/L，而生成沉淀SnS所需 Sn2+浓度为1.0×l0-23mol/L，Sn(OH)2优先沉淀，但Sn(OH)2+2OH-=SnO22-+2H2O，所以一开始未生成沉淀。(2分)7.1×10-8mol/L (2分) (5)3Sn2++IO3-+6H+=3Sn4++I-+3H2O (2分) 5I-+ IO3-+6H+=3I2+3H2O(2 分) 29.（每空2分，共12分） （1）群落 （2）细胞质基质、线粒体、叶绿体（答全得分）遮萌遮荫条件下川贝母光合速率更高，更有利于有机物的积累（2分） （3）核酸、蛋白质气孔导度、胞间二氧化碳浓度（2分）（答对一个得1分） 30.（毎空2分，共12分） （1）单倍体高度不育 （2）1/2 （3）3 BC DE 31.(除标注外，每空1分，9分) 五区:（1）就地保护出生率、死亡率（迁入率、迁出率）軸保护西生名·?t章(試章，迁出率) （2）2200×(1十m）n(2分) （3）浮游动物、小鱼、泥鳅 六区:自身的呼吸作用 （4）行为基因频率的(定向)改变 32.(除标注外，每空l分，l0分) 七区:（1）X ddX R Y(2分) 2/3(2分) （2）（减数第一次分裂前的间期)发生了基因突变(2分) （3）不能(2分) (白豚鼠的基因型为dd_ ，)D、d位于常染色体上，其遗传与性别无关 33、（1）BDE（2）由题意可知，三部分气体初始状态的压强都想扥个，设为，当气体重 新平衡后，三部分气体的压强仍相等，设为P，温度也相等，设为T，A、B、C三部分气体 在此温度和压强下，体积分别为123V V V 、、，对三部分气体分别应用理想气体方程，可得 01A A PV PV T T =；02B B PV PV T T =；30C C PV PV T T =， 气缸气体一定，有12306A B C V V V V V V V ++=++=，联立解得0 35419 V V =； 34、（1）ACD （2）①由题意可知，该列波沿x 轴负方向传播； ②由题意可知3(1)0.74 T s +=，解得T=0.4s 由公式v T λ= ，解得v=0.5m/s ③在t 1=0至t 3=1s 这段时间，质点M 经过了2.5个周期，走过的路程为 2.5440s A cm =?= 35. (15分) [化学-选修3：物质结构与性质] (1) (1分) ， 6(1分) (2) ①N>C>H (NCH) (1分) ②孤电子对与键合电子对之间的斥力大于键合电子对之间的斥力，斥力大，键角大(2分) ③sp 2 (1分)④ (1分) (3) ①BCD(2分)②>(2分) ③ 由于溶于水的二氧化碳分子只有约几百分之一与水结合成碳酸，与按二氧化碳全部转化为碳酸分子来估算酸的强度相比，自然就小了近百倍了。(1分) (4) 36.(1)2-羧基丙酸(或α-羧基丙酸或乳酸) (2) (2) (酮基) (1分) 酯基(1分) (3) (2分) (4) (2分) (5)15 (2分) (2分，以上任写一个，其他结构简式符合题意液可) (6) (3分) 37.【生物——选修1:生物技术实践】（15分，除标注外每空2分） （1）柠檬烯压榨法干燥去水，石灰水浸泡（3分） （2）乙醚乙醚不与水互溶，而乙醇易溶于水 250 （3）橘皮精油在强光下易分解 38.【生物一一选修3:现代生物科技专题】（15分，除标注外，每空2分） （1）海蜇的DNA分子上含有绿色荧光蛋白基因 （2）向导RNA能识别特定核苷酸序列 Cas9蛋白能定点切割DNA序列 （3）碱基互补配对磷酸二酯键 （4）载体（运载体）启动子、终止子和标记基因 （5）GFP基因自身无启动子（1分） 惠州市2019高三4月模拟考理综化学试题和参考答案 7. “建设天蓝、地绿、水清的美丽中国”是每个中国人的愿望。下列做法与此相符的是 A. 将农作物秸秆就地焚烧，增强土壤肥效 B. 将医疗垃圾深埋处理，减少垃圾对环境的危害 C. 将三聚磷酸钠(Na5P3O10)添加到洗衣粉中，增强去污效果 D. 尽量不开私家车出行，提倡乘坐公共交通工具 8. 设N A为阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是（Na -23 O -16 ） A. 标准状况下，22.4L己烷中含有分子数目为N A B. 1mol/LNaOH溶液中含有Na+数目为N A C. 7.8gNa2O2中含有的共价键数目为0.1N A D. 将0.5molN2O4充入密闭容器中充分反应转化成NO2的数目为N A 9. 由X在酸性条件下制备Y（一种合成香料、医药、农药及染料的中间体）的流程是： 下列说法正确的是 A. X、Y均是芳香烃 B. X、Y互为同分异构体 C. X分子中所有碳原子可能共平面 D. X转化成Y的反应中有消去反应10．一种特殊的热激活电池示意图如下。该电池总反应为： PbSO4(s)+2LiCl+Ca(s)=== CaCl2(s)+ Li2SO4+Pb(s) ， 下列说法不正确 ．．．的是 A．Ca电极发生氧化反应 B．负极的电极反应：Ca(s)+2Cl﹣﹣2e﹣=== CaCl2(s) C．可用LiCl 和KCl 水溶液代替无水LiCl﹣KCl D．当无水LiCl﹣KCl混合物受热熔融后电池才能工作 11. 下列基本操作正确的是 12. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y 是短周期元素中原子半径最大的原子，X、Y、Z的简单离子电子层结构相同，Z与W最外 层电子数之和等于10。下列说法不正确 ．．．的是 A. 简单离子半径由大到小的顺序：W、X、Y、Z B. X与Y组成化合物的水溶液一定呈碱性 C. Y、Z、W的最高价氧化物的水化物两两之间均能发生反应 D. Z分别与X和W组成的化合物均可用于电解法冶炼Z单质的原料 13. 25 ℃时，NaCN溶液中CN－、HCN浓度所占分数(δ)随pH变化的关系如下图甲所示。 向10 mL 0.01 mol·L－1 NaCN溶液中逐滴加入0.01 mol·L－1的盐酸，其pH变化曲线如下图乙所示[其中a点的坐标为（9.5，0.5）]。 甲乙 下列溶液中的关系中一定正确的是 A. 图甲中pH＝7的溶液：c(Cl－)＝c(HCN) B. 常温下，NaCN的水解平衡常数：K(NaCN)=10-4.5mol/L C. 图乙中b点的溶液：c(CN－)>c(Cl－)>c(HCN)>c(OH－)>c(H＋) D. 图乙中c点的溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCN)＋c(OH－)＋c(CN－) 钦州港经济技术开发区中学秋季学期期末考试 高三化学 第I卷 可能用到的相对原子质量： H－1 C－12 O－16 N－14 Na－23 Al-27 Cl－35.5 S－32 Fe－56 Ba－137 Cu－64 一、选择题（每小题3分，共42分且每题只有一个正确选项） 1、下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（） A、使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一 B、CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体 C、节能减排符合低碳经济的要求 D、合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺 2、N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( ) A. 常温常压下，11.2L 氮气所含的原子数目为N A B. 在反应3SiO2＋6C＋2N2 ＝Si3N4＋6CO，生成1 mol Si3N4时共转移12 N A电子 C. 1molNa2O2固体中含离子总数为4 N A D. 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有Na+的数目为0.1N A 3、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（） A．PH=3的溶液中： Na＋、NO3－、Fe2+、SO42－ B．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4＋、CH3COO-、SO42－、NO3－ C．某酸性溶液中Na+、ClO￣、SO42￣、I￣ D．在0.1mol·L－1 AlC13溶液中：H+、 Na+、 Cl－、 NO3－ 4．下列装置进行相应的实验，能达到实验目的的是 A．用装置甲制取并收集干燥纯净的NH3 B．用装置乙除去NO2中混有的少量NO C．用装置丙将氢氧化钠固体加热熔融 D．用装置丁把溴水中的溴萃取分离出来 高三化学模拟试题 【说明】本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分。考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Mg—24Al—27 Cu—64 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1．化学与科技、社会、生活有着密切的联系，下列有关说法正确的是( ) A．可吸入颗粒物中含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均为金属元素B．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广乙醇、汽油的使用 C．单质硅晶体是将太阳能转化为电能的常用材料 D．新型能源生物柴油和矿物油的主要化学成分相同 2．下列说法正确的是( ) A．C 2H 6 O和C 4 H 10 都有2种同分异构体 B．在一定条件下，乙烯能与H 2发生加成反应，苯不能与H 2 发生加成反应 C．乙酸乙酯、乙酸均能与NaOH反应，二者分子中官能团相同D．淀粉和蛋白质均可水解生成葡萄糖 3．下列有关说法中不正确的是( ) A．将SO 2通入BaCl 2 溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入过量NH 3 ，产生沉淀 B．高纯硅常用作光导纤维的原料 C．用AlCl 3溶液制取Al(OH) 3 ，沉淀剂选用氨水比选用NaOH溶液好 D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，再加入少量CuSO 4 固体，反应速率加快 4．下列反应的离子方程式正确的是( ) A．AlCl 3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH 3 ·H 2 O===AlO－ 2 ＋2H 2 O＋4NH＋ 4 B．硫化钠的水解反应：S2－＋2H 2O H 2 S＋2OH－ C．将等体积等物质的量浓度的NaHCO 3溶液与Ba(OH) 2 溶液混合 HCO－ 3＋Ba2＋＋OH－===BaCO 3 ↓＋H 2 O D．单质铜与稀硝酸反应：Cu＋2H＋＋2NO－ 3===Cu2＋＋2NO↑＋H 2 O 5．下列实验装置设计与对应结论正确的是( ) 选项A B C D 装置 结论能证明Al(OH) 3 不溶于氨水 能证明非金属 性：Cl>C>Si 验证铁发生析氢 腐蚀 洗气瓶中产生的 白色沉淀是 BaSO 3 A．向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液的pH ＝7 B．实验测定，NH 4HCO 3 溶液显碱性，CH 3 COONH 4 溶液显中性，说明酸性CH 3 COOH>H 2 CO 3 C．NH 4 Cl溶液加水稀释过程中c(H＋)＋c(NH3·H2O)＝c(OH－) D．向AgI沉淀中加入饱和KCl溶液，有白色沉淀生成，说明AgCl比AgI更难溶7．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A．pH＝7的溶液中：Al3＋、Cl－、SO2－ 4、CO2－ 3 B．由水电离出来的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：Na＋、HCO－3、SO2－4、K＋C．pH＝0的溶液中：Na＋、K＋、Fe2＋、NO－ 3 D．使酚酞试液变红的溶液中：S2－、SO2－ 4、SO2－ 3 、Na＋ 8．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl 4(g)＋2H 2 (g) Si(s)＋ 4HCl(g)；Δ 高三化学模拟试题 1．共建“一带一路”符合国际社会的根本利益，彰显人类社会的共同理想和美好追求。下列贸易商品中，主要成分属于无机物的是 A．中国丝绸B．捷克水晶C．埃及长绒棉D．乌克兰葵花籽油 2. 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如针，尖长者为胜，平短者次之”，文中涉及的操作方法是 A．萃取 B. 蒸馏 C. 干馏 D. 升华 3. 下列变化中，发生氧化还原反应的是 A. 用晶体Si制作半导体 B. 煅烧石灰石制备生石灰 C. 用Na2O2做呼吸面具供氧剂 D. 用可溶性铝盐处理水中悬浮物 4．下列有关性质的比较，不．能．用元素周期律解释的是 A．金属性：Na ＞ Mg B．酸性：H2SO4 ＞ HClO C．碱性：KOH ＞ NaOH D．热稳定性：HC1 ＞ HBr 5. 下列解释事实的方程式不正确 ．．．的是 A. 用Na2S处理含Hg2+废水：Hg2+ + S2?HgS↓ B. 燃煤中添加生石灰减少SO2的排放：2CaO + O2 + 2SO2 2CaSO4 C. 工业上将Cl2通入石灰乳中制漂白粉：Cl2 + OH－ Cl－+ ClO－+ H2O D. 向漂白液中加入适量洁厕灵（含盐酸），产生氯气：ClO－+ Cl－+2H＋Cl2↑+ H2O 6. 国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为： CO2(g) + 4H2(g)CH4(g) + 2H2O(g) 若温度从300℃升至400℃，反应重新达到平衡时，H2的体积分数增加。下列关于该过程的判断正确的是 A．该反应的ΔH < 0 B．化学平衡常数K增大 C．CO2的转化率增加 D．正反应速率增大，逆反应速率减小 7．下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的是 Ru △ 2019届高三4月模拟冲刺考试 化学试卷（一） 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137 1．中华传统文化蕴含着很多科学知识，下列说法错误的是 A．“含浆似注甘露钵，好与文园止消渴”说明柑橘糖浆有甜味，可以止渴 B．“水声冰下咽，沙路雪中平”未涉及化学变化 C．“霾尘积聚难见路人”形容的霾尘中有气溶胶，具有丁达尔效应 D．“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是可逆反应 2．研究表明，大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物——光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。下列说法不正确的是 A．整个过程中O 3 作催化剂 B．反应III的方程式为O 2+O=O 3 C．光化学烟雾中含甲醛、乙醛等刺激性物质D．反应I、反应Ⅱ均属于氧化还原反应 3．环辛四烯常用于制造合成纤维染料、药物，其结构简式如图所示。下列有关它的说法正确的是 A．一氯代物有2种 B ．与苯乙烯、互为同分异构体 C．1mol该物质燃烧，最多可以消耗9mol O 2 D．常温下为液态，易溶于水 4．用N A表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 A．1.0mol CH 4 与3.0mol Cl 2 光照下反应生成的CHCl 3 分子数为1.0N A B．1.0mol·L?1的(NH 4 ) 3 PO 4 溶液中阳离子数为3.0N A C．5.6g Fe与过量浓盐酸完全反应转移的电子数为0.2N A D．常温下2.24L SO 3 中含有的质子数为4.0N A 5．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的单质与水发生剧烈反应， 生成一种酸和一种气体，X的一种单质(X 4 )在常温下容易自燃。下列叙述正确的是A．单质的沸点：X 河南省部分示范性高中高三化学上学期期末考试试题 1、下列方法可以区分胶体和溶液的是 A.利用分散系的外观 B.能否透过滤纸 C.布朗运动 D.丁达尔效应 2. 下列说法不正确的是 A．纯净物中不一定存在化学键 B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物 C．0．1mol/LCH3COOH溶液在稀释过程中c（H+）/c（CH3COOH）将变大 D．将FeCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼烧分别得到Fe2O3、Na2SO4 3. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确 ．．．的是 ①1mol Na2O2与足量水反应转移的电子数为2N A ②电解精炼铜时阳极溶解64 g铜，则共转移了2N A个电子 ③78 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于N A ④1molCu与足量浓硫酸反应，生成的气体为22.4L ⑤25℃时，pH＝7的NH4Cl和NH3?H2O混合溶液中，OH－离子数约为10－7 N A ⑥1mol CO2分子中共价键总数为2 N A ⑦含1mol溶质Na2CO3的溶液中，所含阴离子总数大于N A A．①②③④⑤⑥ B．④⑤⑥ C．①③④⑥ D．③④⑤⑥⑦ 4．下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是 A．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：K+、Na+、Cl—、NO3— B．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl—、NO3— C．在既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液中：Na+、CO32－、SO32―、NO3― D．某溶液中由水电离生成的c（H＋）＝10-12 mol/L：CO32-、SO42－、C1－、Na＋ 5. 下列排列顺序正确的是 ①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②离子半径：、Cl—＞F—＞Na+ ③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④结合质子（H+）能力：OH-＞CH3COO-＞Cl－ A．①③ B．②④C．①④D．②③ 6.下列说法正确的是： A.同一主族相邻两个周期的元素的原子序数差为上一周期所含元素种类 B.短周期元素中同主族元素X的原子序数不可能是Y的2倍 C.L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素 D.族序数等于周期序数的元素一定是金属元素 7．下列化学用语中错误 ．．的是 A．电极反应：O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-，只能在原电池中发生，不能在电解池中发生B．硫酸氢钠在熔融时电离：NaHSO4= Na+ + H+ + SO42－ C．表示中和热的热化学方程式：H+(aq) + OH－(aq) = H2O(l) ；ΔH=－57.3kJ/mol D．明矾溶于水：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ 8．下列叙述正确的是 A．向体积为V a的0.02mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为V b的0.02mol·L-1NaOH溶液，V a＞V b时：c (CH3COOH)+c(CH3COO-)＞c (Na+) B．将0.2 mol·L-1的盐酸与0.1 mol·L-1的KAlO2溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：c(OH-)＜c(Al3+)＜c(H+)＜c(K+)＜c(Cl-) C．pH＝5的HCOOH溶液和pH＝5的NH4NO3溶液中，c(H+)不相等 D．25℃时，pH＝4，浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO-)＋c(OH-)＜c(CH3COOH)＋c(H+) 9．已知298K时，M g(O H)2的溶度积常数Ksp=5.6×10－12，取适量的MgCl2溶液，加入一定 高三化学模拟试卷 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分150分。考试时间120分钟。 可能用到的原子量： H ：1 C ：12 O ：16 Na ：23 Mg ：24 Zn ：65 S ：32 K ：39 Mn ：55 Fe ：56 一．选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。） （ ）1．近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是 A 、提高汽油燃烧效率 B 、降低汽油成本 C 、避免铅污染大气 D 、铅资源短缺 （ ）2．生物体中细胞膜内的葡萄糖．细胞膜外的富氧液体及细胞膜之间可构成微型的生物原电池，下列有关判断正确的是 ①正极的电极反应可能是：O 2+4e －+2H 2O ＝4OH — ②负极的电极反应可能是：O 2+4e －+2H 2O ＝4OH — ③负极的反应主要是C 6H 12O 6（葡萄糖）生成CO 2或HCO 3— ④正极的反应主要是C 6H 12O 6（葡萄糖）生成CO 2或HCO 3 — A ．①② B ．①③ C ．②③ D ．②④ （ ）3．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c(OH —)为 ①1.0×10—7mol ? L —1 ②1.0×10—6mol ? L —1 ③1.0×10—2mol ? L —1 ④1.0×10—12mol ? L —1 A ．① B ．①③ C ．④ D ．③④ （ ）4．向100mL 的FeBr 2溶液中通入标准状况下的Cl 23.36L 时，Cl 2全部被还原,测得此时溶 液中c(Br —)=c(Cl —)，则原FeBr 2溶液的物质的量浓度是 A ．0.75mol ? L —1 B ．1.5mol ? L —1 C ．2mol ? L —1 D ．3mol ? L —1 ( )5．已知2H 2S+SO 2=3S+2H 2O,现将等物质的量的SO 2和H 2S 常温下在定容的密闭容器中反应，待充分反应后恢复至常温。容器内的压强是原压强的 A ．1／2 B ．1／4 C ．＜1／4 D ．＞1／4 二．选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个．．．．． 选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。） （ ）6．具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”，其主要成分的结构式如图，它属于 Ａ．芳香族化合物 Ｂ．苯甲酸的同系物 Ｃ．易溶于水的有机物 Ｄ．易升华的物质 （ ）7．由CO 2、H 2和CO 组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO 2、H 2和CO 的体积比为 A ．29:8:13 B ．22:1:14 C ．13:8:29 D ．26:16:57 （ ）8．下列离子方程式中正确的是 Ａ、偏铝酸钾溶液和过量盐酸：AlO 2－＋4H ＋＝Al 3＋＋2H 2O B 、醋酸铵溶液和盐酸反应：CH 3COONH 4＋H ＋＝CH 3COOH ＋NH 4＋ C 、碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钙溶液：Ca 2＋＋OH －＋HCO 3－＝CaCO 3↓+H 2O D 、氢氧化亚铁在空气中氧化：4Fe 2++O 2+2H 2O=4Fe 3++4OH － CH 3CHCH 23CHCH 3 四川省绵阳市【精品】高三4月返校模拟考试化学试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．面对突如其来的新冠病毒，越来越多的人意识到学习化学的重要性。下列说法正确的是 A．医用酒精灭活新冠肺炎病毒是利用其氧化性 B．N95口罩所使用的聚丙烯材料属于合成纤维 C．为增强“84”消毒液的消毒效果，可加入稀盐酸 D．我国研制的重组新冠疫苗无需冷藏保存 2．工业上合成乙苯的反应如下。下列说法正确的是 A．该合成反应属于取代反应B．乙苯分子内的所有C、H 原子可能共平面 C．乙苯的一溴代物有5 种D．苯、乙烯和乙苯均可使酸性高猛酸钾溶液褪色 3．W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y所在周期数与族序数相同，X与Y为同周期元素，Z原子的最外层电子数与W 的电子总数相等。下列说法正确的是 A．简单离子半径：W＞X＞Y＞Z B．W、X 的氢化物在常温下均为气体C．X、Y的最高价氧化物的水化物均为强碱D．W 与Z 形成的化合物中只有共价键4．氮化铬具有极高的硬度和力学强度、优异的抗腐蚀性能和高温稳定性能，因而具有 广泛应用前景。实验室制备CrN 反应原理为CrCl3 +NH3800℃ CrN+3HCl，装置如图所 示 下列说法错误的是 A．装置①还可以用于制取O2、Cl2、CO2等气体 B．装置②、④中分别盛装NaOH溶液、KOH固体 C．装置③中也可盛装维生素c，其作用是除去氧气 D．装置⑤中产生的尾气冷却后用水吸收得到纯盐酸 5．设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（） A．0.5mol18O2中所含中子数为10N A B．标准状况下，2.24LCHCl3含有的共价键数为0.4N A C．常温下，2.8gC2H4与CO的混合气体所含碳原子数为0.3N A D．0.1mol/LNa2S溶液中，S2-、HS－、H2S的数目共为0.1N A 6．目前，国家电投集团正在建设国内首座百千瓦级铁－铬液流电池储能示范电站。铁 Fe3 + + Cr2+，工作示意图如图。下列说－铬液流电池总反应为Fe2+ + Cr3+充电 放电 法错误的是 A．放电时a电极反应为Fe 3++e- =Fe2+ B．充电时b电极反应为Cr3++e- =Cr2+ C．放电过程中H+通过隔膜从正极区移向负极区 D．该电池无爆炸可能，安全性高，毒性和腐蚀性相对较低 7．如图是H3AsO4水溶液中含砷的各物种分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系。下列说法错误的是（） A．NaH2AsO4溶液呈酸性 B．向NaH2AsO4溶液滴加NaOH溶液过程中，c(H2AsO4－)/c(HAsO42-)先增加后减少C．H3AsO4和HAsO42-在溶液中不能大量共存 D．K a3(H3AsO4)的数量级为10-12 高 三 化 学 可能用到的相对原子质量：O ：16 Mg ：24 Al ：27 Fe ：56 第Ⅰ卷 一、选择题 1、诗句“春蚕到死丝方尽……”中的丝是（ ） A 、纤维素 B 、蛋白质 C 、淀粉 D 、糖类 2、下列过程需要通过直流电才能实现的是（ ） A 、电化腐蚀 B 、比较同浓度盐酸和氨水的导电能力 C 、电泳 D 、电离 3、为防止富脂食品长期放置产生变质现象，在食口包装袋内，除了放置干燥剂外，为防止食品氧化，还要放置（ ） A 、无水硫酸铜 B 、铁粉 C 、食盐 D 、生石灰 4、已知在一定条件下，Cl 2、ClO 2(其还原产物为Cl -)、O 2(1molO 3转化为 1molO 2和 1molH 2O)、H 2O 2等物质都具有氧化性，因而常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是（ ） A 、Cl 2 B 、ClO 2 C 、O 3 D 、H 2O 2 5、绿色化学是当今化学科学研究的前沿，其原则之一是单一反应的原子利用率(原子经济性)要最大化。根据该原则，下列反应原子经济性最差的是（ ） A 、获1950年诺贝尔奖的 反应： CH 2=CH 2+CH 2=CH —CH=CH 2→B 、获 1979年诺贝尔奖的(Ph- C 、乙烯催化氧化制乙醛：2CH 2=CH 2+O 2 2CH 3CHO D 、获1963年诺贝尔奖的烯烃聚合反应： NCH 2===CH —CH 3 [CH 2—CH]n 二、不定项选择题 6、下列叙述正确的是（ ） A 、两种粒子，若核外电子排布完全相同，则化学性质一定相同 B 、由单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子核外电子排布 C 、两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同一种元素 D 、阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外电子排布相同 7、如右图所示，A 池用石墨电极电解氢氧化钠溶液，B 池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A 池D 极产生的气体在标准状况下为2.24L 。下列说法正确的是（ ） +CH 2CH 2+Ph 3===O 催 3 高三化学模拟试卷及答案 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。共37题，共300分，共12页。考试时间150分钟。考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写清楚、考试科目涂写在答题卡上。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答在试题卷上无效。 3.本卷共21小题，每小题6分，共126分。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 P 31 S 32 K 39 Fe 56 I 127 Ba 137 第I卷(选择题共126分) 一、选择题(本题包括13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 7.化学与社会、生活密切相关。下列现象或事实的解释不正确的是 8.下列离子方程式或化学方程式正确的是 A.向Na2S2O3溶液中加入稀HNO3：S2O32－＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋H2O B.向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2CO3溶液：2Al3＋＋3CO32－＝Al2(CO3)3↓ C.“侯德榜制碱法”首先需制备碳酸氢钠：NaCl(饱和)＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl D.CuSO4溶液中加入过量NaHS溶液：Cu2＋＋HS－＝CuS↓＋H＋ 9.已知气态烃A的产量是一个国家石油化工水平的重要标志，有机物A～E能发生如图所示一系列变化，则下列说法正确的是 A.A→B的反应类型为加成反应 B.常温下有机物C是一种有刺激性气味的气体 C.分子式为C4H8O2的酯有3种 D.l mol D与足量碳酸氢钠反应生成气体的体积为22.4L 10.短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2＋电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，下列有关说法不正确的是 A.原子半径：M 精选文档 （新人教版）高三化学期末考试模拟试题附答案 第 I 卷（选择题，共 48 分） 一、选择题：（本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每题只有一个选项符合题意） 1. 1．下列有关叙述正确的是（ ） A. “神舟六号”飞船返回舱的表层采用高温时自动烧蚀的耐高温、抗氧化的新型无机 非金属材料带走热量从而保证内部温度不致过高。 B.“加碘食盐” “含氟牙膏”“富硒营养品” “高钙牛奶”“加铁酱油”等等，这 里的碘、氟、硒指的是分子，钙、铁则分别是钙离子和铁离子。 C ． 赤潮、酸雨、臭氧层空洞、潮汐等都与环境污染有关 D . “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高 2. 下列实验操作中错误的是（ ） A. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B. 检查容量瓶是否漏水的方法是：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若 不漏水，将瓶塞旋转 180°，再倒过来，看是否漏水 C. 为加速固体物质的溶解常采取搅拌、加热等措施 D . 使用 pH 试纸测量溶液的酸碱性时，先把 pH 试纸用蒸馏水湿润后，再测量 3. N 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A A 、1molFe 3+完全水解生成氢氧化铁胶体粒子的数目为 N A B 、常温常压下，32gO －离子中所含电子的数目为 17 N 2 A C 、18g 水中含有的电子数为 8 N A D 、含有 2N 个阴离子的 Na O 固体，投入足量水中产生约 22．4L 的氧气 A 2 2 4．在 101KPa 和 25℃时，有反应的热化学方程式： H 2(g) + 1/2 O 2(g) = H 2O(g) △ H=﹣241.8KJ/mol ； H 2(g) + 1/2 O 2(g) = H 2O(l) H=﹣285.8KJ/mol 下列说法错误的是 A ．H 2 燃烧生成 H 2O(g)时，放出 241.8KJ 的热量 B ．H 2 的燃烧热为 285.8 KJ/mol C ．O 2 前面的 1/2 表示参加反应的 O 2 的物质的量 D ．1mol 液态水变成水蒸气时吸收 44KJ 的热量 5．向碳酸钠溶液中加入氢氧化钙（固体）至 C O 2-沉淀完全后，过滤测得滤液的总质量比 3 原 Na CO 溶液减少 0.13g 。若将反应后的溶液稀释至 1L ，所得溶液的 PH 值为 2 3 A ．14 B ．13 C ．12 D ．10 6．将等质量的锌（wg ）分别投入 VL ，PH=3 的盐酸和醋酸中，结果发现一种溶液中 Zn 有 剩余，有关叙述正确的是 2020年高考化学模拟试题与答案（一） （试卷满分100分，考试时间60分钟） 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 通常检测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2 + BaCl2 ===BaSO4↓+ 2HCl。N A表示阿 伏伽德罗常数，下列说法正确的是（） A. 0.1 mol BaCl2晶体中所含微粒总数为0.1N A B. 25 ℃时，pH =1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1N A C. 17 g H2O2中含有非极性键数目为0.5N A D. 生成2.33 g BaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01N A 2. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了，书中充分记载 了古代化学研究成果．下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是（） A. 《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用了 “KNO3的氧化性” B. 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来 C. 我国古代人民常用明矾除去铜器上的铜锈[Cu2(OH)2CO3] D. 蔡伦利用树皮、碎布（麻布）、麻头等为原料精制出优质纸张，由他监制的纸被称为“蔡侯纸”。 “蔡侯纸”的制作工艺中充分应用了化学工艺 3. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是（） A. 过氧化钠的电子式： B. 金属钠可用来除去苯中的少量水分 四川省南充高中2020届高三化学4月月考试题 7．化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的是 A．一次性医用外科口罩的核心功能层熔喷布是以纯净物聚丙烯为原料制成 B．高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来 C．在“新冠肺炎战疫”中，84消毒液和医用酒精都可以用来消毒，但不宜混合使用D．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附 8．下列化学用语表达不正确 ．．．的是 A．用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：Ag＋4H+＋NO3—＝Ag+＋NO↑＋2H2O B．HClO的结构式：H－O－Cl C．Na2CO3溶液呈碱性的原因：CO32—+ H2O HCO3—+ OH— D．CH4的球棍模型： 9．键线式是有机物的常用表示方法，如： CH2=C(CH3)CH3可表示为。萜类化合物广泛存在于动植物体内，下列萜类化合物的说法正确的是 A．a属于芳香烃B．a和b均能使酸性高锰酸钾溶液褪色. C．b的分子式为C8H10O D．b和c互为同分异构体 10．根据下列实验操作和现象，得出的结论及推理均正确的是 选项实验操作和现象结论 A 光照时甲烷与氯气反应后的混合气体能使紫 色石蕊溶液变红 生成的氯甲烷具有酸性 B 向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现 白色沉淀 X一定具有氧化性 C 两支盛0.1 mol·L?1 醋酸和次氯酸的试管中 分别滴加等浓度NaHCO3溶液，观察到前者有 气泡、后者无气泡 K a(CH3COOH)＞K a1(H2CO3)＞ K a(HClO) D 向10 mL 0.1 mol·L?1 AgNO3 溶液中先加入 0.1 mol·L?1 KCl 溶液 5 mL，再加入 0.1 mol·L?1 的 KI 溶液 5 mL,先出现白色沉淀， K sp(AgCl)>K sp(AgI) 2019届高三化学质量检测暨期末考试试题 本试卷分I卷（选择题）和II卷（非选择题）两部分，满分100分，时间100分钟。 可能用到的相对原子质量 H:1 B:11 N:14 O: 16 Mg:24 Al:27 S:32 Cr:52 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Sn:119 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（） A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化 C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金 2．根据三个反应：O2+2H2S═2S↓+2H2O Na2S+I2═2NaI+S↓ 4NaI+O2+2H2SO4═2I2+2Na2SO4+2H2O 判断下列物质的还原性强弱，正确的是（） A．O2＞I2＞S B．H2S＞NaI＞H2O C．S＞I2＞O2 D．H2O＞NaI＞H2S 3．下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是（） 4．用下列装置进行的相应实验能达到实验目的是（） A．图1装置用于Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体 B．图2装置用于分离水和溴苯的混合物 C．图3装置用于制备并收集NO气体 D．图4装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠 5．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（） A．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应 B．共价化合物：是否含有共价键 C．强弱电解质：溶液的导电能力大小 D．氧化还原反应：元素化合价是否变化 6．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH?的数目为0.1N A B．标准状况下，22.4L的CCl4中含有CCl4分子数目为N A C．25℃时，1L 1mol·L?1的NaClO溶液中含有ClO?的数目为N A D．6.4gCu与一定浓度的HNO3完全反应得到混合气体，转移的电子数目为0.2N A 7．下列叙述正确的是（） ①向久置于空气中的NaOH粉末中加入足量的稀盐酸时有气体产生 ②浓硫酸可用于干燥H2、NO2等气体，但不能干燥NH3、SO2等气体 ③CO2和Na2O2反应生成Na2CO3和O2，SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2 ④常温下，可用铜与浓硫酸反应制取SO2 ⑤浓硝酸应用带玻璃塞的棕色试剂瓶保存 ⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干并灼烧得相同的物质 A．①④⑤ B．①⑤⑥ C．②③④ D．④⑤⑥ 8．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（） 高三化学模拟试题 说明：１．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共8页，150分．考试时间120分钟． ２．考生必须保持答题卷的整洁，考试结束后，将答题卷和答题卡交回． 可能用到的相对原子质量:N14 O16 Na23 Al 27 Mg24 Fe56 Cu64 第I卷(共67分) 一．选择题（本题有9小题，每题有1个选项正确，每题3分，共27分）1．中学化学教材中有大量数据，下列为某同学利用教材中的数据所做的判断，其中不正确 ．．．的是 A．用溶解度数据，可判断煮沸Mg(HCO3)2溶液所得产物是Mg(OH)2还是MgCO3 B．用沸点数据，可推测能否将一些液体混合物用分馏的方法分离开来的可能性 C．用反应热数据的大小，可判断不同反应的反应速率的快慢 D．用原子半径数据，可推断某些原子氧化性或还原性的强弱 2.目前，脱氧保鲜剂已广泛应用于食品保鲜、粮食及药材防虫、防霉等领域。含铁脱氧剂是利用铁易氧化的性质，完全吸收包装袋中的氧，从而对包装袋内的物品起到防氧化的作用。当含铁脱氧剂变成红棕色时，脱氧剂失效。含铁脱氧剂的配方见右表。下列反应式中与铁脱氧原理无关的是 3．下列叙述不正确 ．．．的是 A．原子晶体中原子间平均距离越小，熔、沸点越高 B．在水溶液中能电离出自由移动的离子的晶体不一定是离子晶体 C．SnH4、GeH4、SiH4、CH4四种物质的熔点依次降低 D．水加热到很高的温度都难以分解，是因为水分子之间存在着氢键 4.由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2中不同价态的氯在酸性条件下可以生成C12。下列关于混盐CaOCl 2的说法不正确的是 A. CaOCl 2与稀硫酸反应产生1mol Cl2时转移2mol电子 B. CaOCl 2 的水溶液呈碱性 C. CaOCl 2 具有较强的氧化性 D. CaOCl 2中氯元素的化合价为+1、-1． 北京市西城区2016—2017学年度第一学期期末试卷 高三化学 试卷满分：100分 考试时间：120分钟 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 每小题只有1个选项符合题意。 1．某简易净水器如右图所示。下列说法中，正确的是 A ．净水过程中发生了化学变化 B ．该净水器能杀菌消毒 C ．活性炭的主要作用是吸附杂质 D ．净化后的水属于纯净物 2．丙烯是一种常见的有机物。下列有关丙烯的化学用语中，不正确．．．的是 A ．实验式 CH 2 B ．结构简式 CH 2=CHCH 3 C ．球棍模型 D ．聚合后的结构简式 3．下列说法中，不正确．．．的是 A ．油脂水解的产物中一定含甘油 B ．糖类、油脂和蛋白质都属于高分子化合物 C ．氨基酸既能与盐酸反应，也能与NaOH 反应 D ．医疗上用75%的酒精消毒是因为其能使蛋白质变性 4．25℃时，下列有关0.1 mol·L －1醋酸溶液的说法中，正确的是 A ．pH = 1 B ．c (H +) = c (CH 3COO －) [ ] n C．加入少量CH3COONa固体后，醋酸的电离程度减小 D．与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液显中性 的是 5．下列有关SO2的说法中，不正确 ．．． A．溶于水能导电，属于电解质 B．使品红溶液褪色，有漂白性 C．使酸性高锰酸钾溶液褪色，有还原性 D．能杀菌、消毒，可按照国家标准用作食物的防腐剂 6．2S O2(g) + O2(g)2SO3(g) ΔH = a kJ·mol－1，反应能量变化如图所示。下列说法中，不正确 的是 ．．． A．a＜0 B．过程II可能使用了催化剂 C．使用催化剂可以提高SO2的平衡转化率 D．反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和 7．下列离子方程式中，不正确 的是 ．．． A．用NaOH溶液除去铝箔表面的氧化膜Al2O3 + 2OH－2AlO2－+ H2O B．向AlCl3溶液中加入过量氨水Al3+ + 3NH3·H2O Al(OH)3↓ + 3NH4+ C．用胃舒平（复方氢氧化铝）缓解胃酸（HCl）过多OH－+ H+ H2O D．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体 Al3+ + 3H2O Al(OH)3 (胶体) + 3H＋ 8．利用右图所示装置可以将温室气体CO2转化为燃料气体CO。下列说法中，正确的是 A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程 理科综合化学部分 可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Cr 52 Fe 56 第I卷（选择题共42分） 选择题（共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 隆冬季节，雾霾天气增多造成一些城市空气重度污染，其中的污染物不包括 A. B. NO2 C. SO2 D. CO2 2. 苯胺是染料工业的重要原料，因其毒性强，在环境中对苯胺类化合物应严格控制排 放。下列关于苯胺（C6H5NH2)结构和性质的说法中不正确的是 A.碳原子和氮原子均采取Sp2杂化 B.分子中既有σ键又有π键 C.能发生加成反应和取代反应 D.既能与盐酸反应，又能被氧化 3. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 的NH4NO3溶液中氮原子数小于 B. 某温度时，1LpH=6的纯水中含有个OH- C. 在O2参加的反应中，1mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4N A D. 向含有mol FeBr2的溶液中通入 mol Cl2,充分反应时转移的电子数为 4. “天宫一号”使用镍氢电池供电。镍氢电池的负极材料为储氢合金（用—表示，氢 以单原子填入合金晶格)，总反应为，下列说法正确的是 A. 电池充电时氢原子被氧化 B. 电池放电时正极为NiOOH C. 电池充电时，与电源负极相连的电极反应为： D. 电池放电时，负极反应为： 5. 过碳酸钠（）在生产和生活领域应用广泛，其制备反应为： 。过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重性质，在500C时分解为碳酸钠和过氧化氢。下列有关说法错误的是 A. 实验室制备过碳酸钠时可釆用冷水浴控制反应温度 B. 过碳酸钠水溶液呈碱性，可用作漂洗剂和消毒杀菌剂 C. 过碳酸钠应密封保存，放置于冷暗处 D. 过碳酸钠可使酸性高锰酸钾溶液褪色，并放出一种无色气体惠州市2019高三4月模拟考理综化学试题(含答案)
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