质量守恒定律

质量守恒定律

1．内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

2．解释：由于化学反应的过程，实际上就是参加反应的各物质的原子重新组合生成其他物质的过程，因此在反应的前后，原子的种类没有改变，原子的个数没有增减，原子的质量也没有改变，所以物质的总质量、元素的种类和质量在反应前后均保持不变。

[ 拓展] 化学反应前后各元素的种类、质量均不变。

3、化学反应前后：

（1）一定不变宏观：反应物、生成物的总质量不变；元素的种类、质量不变

微观：原子的种类、数目、质量不变

（2）一定改变宏观：物质的种类一定改变

微观：分子的种类一定改变

（3）可能改变：分子总数可能改变，也可能不改变

4．应用：（1）解释有关化学反应中物质的质量变化现象。

（2）确定某物质的组成或化学式。

（3）求算化学反应中某种物质或元素的质量。

（4）判断化学反应的类型。

易错易混

质量守恒定律应用中[ 注意] ①在化学反应前后，物质的总体积不一定不变；

②在化学反应前后，分子的种类会发生改变，分子的个数不一定相等；

③质量守恒定律的应用对象是化学变化，对于物理变化，不能用质量守恒定律解

释

练习1

1．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，

A．m的数值为64

B．若W为水，则X 或Y必定为酸或碱C．参加反应的X 与Y 的质量比为1︰4

D．若X 为化合物，Y 为单质，则该反应一定为置换反应

2．现有锌粉和另一种金属组成的混合物，在 6.5g 该混合物中加入100g 一定溶质质量分数的稀盐酸后，混合物与稀盐酸恰好完全反应，产生氢气的质量为m，下列说法正确的是A．若混合物为Zn，Mg，m可能是0.2g

B．若混合物为Zn，Fe，m等于0.2g

C．若混合物为Zn，Fe，m等于0.1g ，混合物中铁的质量分数为50%

D．若混合物为Zn，Mg，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%

3．煅烧石灰石可制得氧化钙（假设石灰石中的杂质不参与反应，且不含钙、碳元素）．测得煅烧后剩余固体中钙元素与碳元素的质量比为20：3，则已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数为

A．40% B ．60% C ．30% D ．50%

4．实验室常用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为：

MnO2+4HCI（浓）==△===MnCl2+2X+Cl2↑，其中X 的化学式为

A. H 2O

B. H 2O2

C. HClO

D. O 2

点燃

5．下列有关“ 2CO+O2======2=CO2”的质量关系，不正确的是

A．若56g CO 参加反应，则消耗O2 的质量一定是32g

B．若16g O 2 参加反应，则生成CO2的质量一定是44g

C．若10g CO2生成，则消耗CO和O2的质量总和一定是10g

D．若5g CO 和2g O2 混合点燃，则CO2生成的质量一定是7g

6．在某H2O2溶液中氢元素与氧元素的质量比为2：17，现向19g该H2O2溶液中加入1g二氧化锰，充分反应后，生成氧气的质量为

A．1g B ．1.6g C ．4.2g D ．8.5g

7．雅安地震发生后，为确保大灾之后无大疫，灾区使用了大量的消毒剂ClO2。工业上制取ClO2的原理之一是：2NaClO3+4X＝2NaCl+2ClO2+Cl 2↑+2H2O。下列有关说法正确的是 A.

上述反应属于复分解反应 B.ClO 2中氯元素和氧元素的质量比为1：2 C.X 的化学式为HCl

D. 上述反应的生成物都是由分子构成的

8．在空气中放置较长时间的锌片，表面会形成一层薄膜，其中含有Zn2（OH）2CO3。若该物

质通过化合反应生成。反应物除了Zn 外，还有 1.N2 2.O 2 3.CO 2 4.H 2O中的

A. 一种

B. 两种

C. 三种

D. 四种

练习2

1．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁．结合微观示意图分析，下列结论正确的是

A．丙的相对分子质量为24 B．生成的丙和丁的分子个数比为2∶1

C．反应前后分子总数不变 D ．发生反应的甲和乙的质量比为22∶3

2．交警对涉嫌酒驾的司机进行检测时, 可作用如下化学反应原理：

C 2H5OH+4CrO3（橙红色）+6H2SO4==2X（绿色）+2CO2↑+9H2O 则物质X的化学式为（）

A ．Cr 2（SO4）3

B ．CrSO4

C ．Cr 2O3

D ．CrSO3

3．一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是（）

A．丁是该反应的催化剂B．该反应的基本类型是分解反应

4．将一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得各物质的质量数据如下

物质

甲乙丙丁

反应前各物质的质量

/g3294

反应后各物质的质量

/g52

未知数

6

列所发中正确的是（）

A．该反应中甲和丙两物质变化的质量比为1： 1 B ．乙一定是该反应的催化剂

C．丙一定是化合物 D ．该反应一定是化合反应

5．工业上用甲和乙通过化合反应制备丙，下列是三种分子的模型图，根据下列微观示意图得出的结论错误的是（）

C．该反应中乙、丙的质量比为3：17D．该反应中甲、丙的质量比为7：10

A．甲的化学式为C2H4 B ．保持乙化学性质的最小微粒是水分子C．乙和丙都属于氧化物

D ．化学反应前后分子的种类都发生了改变

6．硅是信息技术的关键材料，，高温下氢气与四氯化硅（SiCl 4）反应可制得高纯度的硅，该反应的化学反应方程式为：2H2 + SiCl 4 Si + 4X ，下列说法正确的是（）

A．X 的化学式为HCl B ．该反应是复分解反应

C．四氯化硅是由一个硅原子和四个氯原子构成 D ．四氯化硅中硅元素和氯元素的

质量比为1:4 7．在一密闭容器里放入四种物质，使其在一定条件下充分反应，测得数据如下：

则下列表述正确的是

A．未测值为２B．丙可能是催化剂

C．乙全部发生了反应D．甲与乙反应的质量比为25∶15

8．小明同学欲通过化学实验证明“质量守恒定律”，确定以“稀盐酸与碳酸钙反应”为研究对象，设计的实验装罝如图所示．

（1）根据实验目的，小明应该测量的数据是（填“只有反应前”“只有反应后”“反应前、后”之一）整个反应装罝（包括锥形瓶、气球和药品）的质量．（2）实验步骤如下：①按如图方式放好仪器，使天平平衡，记录称量数据．②将碳酸钙粉末全部倒入锥形瓶中，观察到锥形瓶中液体里出现的现象之一是，发生反应的化学方程式是．

③当反应结束时，气球已经完全鼓起，小明发现天平的指针巳经向右偏了．小明又

重新称量，记录了数据．

他感到困惑：其他操作均正常，实验现象与数据为何与预测结果不符？你认为出现该实验现象的合理解释最应该是下列各项中的（填序号）．A．该反应前后原子的种类、数目变少B．该反应生成物的总质量小于反应物的总质量C．空气的浮力作用干扰了实验结果D．生成气体的反应不遵守质量守恒定律．

练习3

1． A 、B、C、D表示4种物质，其微观示意图见下表，A和B在一定条件下反应生成C和D，下列叙述不正确的是

物质微观示意图

A．该反应类型为置换反应B．氧元素的化合价反应前后发

生了改变

C．反应前后原子的种类和个数不变D．参加反应的A、B物质的分子个数比为1:1 2．科学家发明了一种以甲醇为原料的新型手机电池，手机待机时间可长达两个月，电池的

反应原理为：2CH3OH+3X+4NaOH===2N2CaO3+6H2O，其中X 的化学式为

A．H2 B．O2 C．CO D．CO2 3．—定量某Fe203样品（含有少量的Fe0、CuO），与100g9．8%的稀硫酸，恰好完全反应。

该Fe2O3样品中氧元素的质量是

A．0．8 g B．1．6g C．3．2 g D．6．4 g 4．一定条件下，在一个密闭容器中发生某反应，测得反应过程中物质的质量如下表所示：

下列判断错误的是

A．该反应一定是中和反应 B ．若X为氧气，则Y 一定发生氧化反应

C．第二次测量时，Y已完全参加反应D．该反应中Z与Q质量变化之比为11：9 5．欲检验某可燃化合物中是否含有碳、氢、氧三种元素，取一定质量的该化合物在空气中充分燃烧后，还需要进行的实验有：①用带火星的木条检验；②用澄清的石灰水检验；③用无水硫酸铜检验；④测定生成物的质量

A．①②③B．②③C．②③④

D．①②③④

6．在反应A＋3B＝2C＋3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7：8，当 2.8g A 与一定量B恰好完全反应后，生成 3.6g D ，则C的质量为

A． 6.8g B．9.6g C．8.8g D． 4.4g 7． 1 ．6g某物质在氧气中完全燃烧生成4．4g二氧化碳和3．6g 水，关于该物质的组成有下列论断：①一定含C、H；②一定不含O；③可能含O；④一定含O；⑤分子中C、H 的原子个数比为1:2 ；⑥分子中C、H的原子个数比为1:4 、其中正确的是A．①④⑤

B ．①②⑤C．①③⑥ D

．①②⑥

8．下列符合质量守恒定律是

A．木炭燃烧后变成灰烬，质量减少B．一定条件下，SO2和O2 生成SO3，反应前后分

子总数不变

C．100g 水加入100g酒精，成为总质量为200g 的溶液 D ．8g H2完全燃烧生成8g H2O

质量守恒定律作业设计(3)

第五章第一节 《质量守恒定律》作业设计 一、教学内容说明： 1、质量守恒定律：化学反应 ．．． ．．．．的各物质质量总和等于反应后生成的 ．．．．中，参加反应 各物质质量总和 ．．．．。 2、质量守恒定律的微观本质——三不变 原子的种类不变 化学反应前后原子的数目不变 原子的质量不变 元素种类不变 宏观三不变元素质量不变 物质总质量不变 二、作业的形式及内容： 书面作业，选择、填空题、简答题 三、作业难度说明： 本次作业一共12个题，（一）选择题为3个基础题，2个中档题，最后一个为提高性习题。 四、作业设计意图： 为了考察学生上课时对知识的吸收程度和消化情况，特设计此课堂作业。通过此次作业的完成既可以加强学生对既会知识点的领会又能起到一个查漏补缺的效果，同时教师也能通过作业的完成程度来评价自己本堂课的教学成功度。 五、作业的选择性： 10%的薄弱学生应该将6个基础题全会； 70%的学生应该对6个基础题全会，4个中档题80%做对，最后两个提高题30%做对； 20%的学生应该是12个题全会； 六、作业完成时间：15分钟共100分

（一）选择题（每题5分，共30分） 1．下列现象能用质量守恒定律解释的是（） A．将2g氢气在20g氧气中燃烧，生成18g水 B．将20mL酒精与20mL水混合，总体积小于40mL C．将浓硫酸置于空气中一段时间，溶液质量增加 D．晾晒衣服时衣服上水分越来越少 2．参加化学反应的物质在反应前后一定发生变化的是（） A．原子的种类 B．原子的数目 C．分子的种类 D．分子的数目 3.某物质在空气中燃烧只生成水和二氧化碳两种物质，则该物质的组成（） A．肯定合碳元素和氧元素 B．只含碳元素 C．一定含碳、氢元素，可能含氧元素 D．一定合碳、氢、氧三种元素 4、下列说法中不正确的是（） A．在化学反应中，反应前后元素的种类没有改变 B．在化学反应前后，原子的数目不变 C．化学反应前后，分子的个数不变 D．化学反应前后，物质的质量总和不变 5、下列不符合质量守恒定律的是（） A．金属锌放在稀硫酸中，金属锌的质量逐渐减少 B．镁条在空气中燃烧后质量增加 C．蒸发食盐水得到食盐与水的质量和等于食盐水的质量 D．高锰酸钾加热后剩余固体质量变小 6、在化学反应前后，下列各项：①原子的数目②分子的数目③元素的种类④物质的种类⑤物质的总质量⑥原子的种类，肯定没有变化的是（） A．①②④⑤B．①③⑤⑥ C．②④⑤⑥D．①⑤⑥ （以上为基础达标题） 二、填空题（每空6分，共30分） 1．向煤中加入适量石灰石，可大大减少燃烧产物中SO2的量，其反应如下： 2CaCO3＋O2＋2SO2＝2CaSO4＋2X，则X的化学式为（） 2、在化学反应A + B2= AB2中，将8gA与10gB2恰好完全反应，则生成的AB2的质量是。 3、参加化学反应的等于，这个规律叫做质量守恒定律。 4、用I2O5可以测定空气受CO污染的程度，发生的化学反应如下： △ I2O5 + 5CO I2 + 5X，请判断X的化学式。 （以上为中档题） 三、简答题：（共40分） 1、利用质量守恒定律解释下列现象： （1）铁在氧气中燃烧后物质质量增加了（10分）

第五单元课题1 质量守恒定律教案

第五单元课题1 质量守恒定律（一）教案 鲁河中学陶维素 教学目标： 1．知识和技能： ⑴通过实验探究，认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。 ⑵从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后的原子数目没有增减，种类没有改变，质量也没有改变。 ⑶能用质量守恒定律解释常见化学反应现象。 ⑷会根据质量守恒定律，从元素守恒角度对相关反应进行分析。 2．过程和方法： ⑴会设计实验探究质量守恒定律 ⑵通过学生自己设计的实验方案，动手实验，初步培养学生应用实验方法研究化学问题、分析问题和解决问题的能力。 3．情感态度和价值观： 通过实验探究，激发学生的好奇心，发展学生的学习兴趣，培养学生严谨求实的科学态度以及“物质是永恒存在的”辨证唯物主义观点 教学重点与难点： 重点：通过实验探究，认识质量守恒定律，并能从微观角度解释质量守恒定律。 难点：用以验证质量守恒定律的探究实验设计方案。 教学过程：

板书设计 课题1 质量守恒定律（一） 一、质量守恒定律的实验探究 实验探究： 磷 + 氧气——→五氧化二磷 m（P）+ m（O2）== m (P2O5) 铁+ 硫酸铜——→硫酸亚铁 + 铜 m（Fe）+ m（CuSO4）== m（Fe SO4）+ m（Cu） 二、质量守恒定律的表述及其原因的微观解释 1.质量守恒定律的表述： 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和 2.质量守恒定律原因的微观解释: 一切化学反应中，反应前后的原子数目没有增减，种类没有改变，质量也没有改变 三、质量守恒定律的实际应用 小结： 质量守恒定律可理解为“五个一定不变”、“两个一定改变”、“两个可能改变” 质量总和原子种类 五个一定不变：宏观微观原子数目 元素种类原子质量 物质种类 两个一定改变 分子种类 物质状态 两个可能改变 分子个数

初三质量守恒定律知识点及练习题(全面)

质量守恒定律知识点总结 知识点一：质量守恒定律 1．参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。一切化学变化都遵循质量守恒定律。 注意：（1）不能用物理变化来说明质量守恒定律：如2g 水加热变成2g水，不能用来说明质量守恒定律； （2）注意“各物质”的质量总和，不能遗漏任一反应物或生成物； （3）此定律强调的是质量守恒，不包括体积等其它方面的守恒； （4）正确理解“参加”的含义，没有参加反应或者反应后剩余物质的质量不要计算在内。 知识点二：质量守恒的原因 从微观角度分析：化学反应的实质就是反应物的分子分解成原子，原子又重新组合成新的分子，在反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。 化学变化反应前后： 原子的种类不变 微观原子的数目不变 五个不变原子的质量不变 元素的种类不变 宏观 反应物和生产物总质量不变 物质种类一定改变（宏观） 两个一定改变 构成物质的粒子一定改变（微观） 一个可能改变——分子总数可能改变 知识点三：化学方程式 一、定义： 用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。 二、意义： 化学方程式“C + O2CO2”表达的意义有哪些？ 1、表示反应物是 C和O2 ； 2、表示生成物是 CO2 ； 3、表示反应条件是点燃； 4、各物质之间的质量比 = 相对分子量与化学计量数的乘积； 5、各物质的粒子数量比 = 化学式前面的化学计量数之比； 6、气体反应物与气体生产物的体积比 = 化学计量数之比。 读法： 1.宏观：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳； 2.微观：每1 个碳原子和 1 个氧分子在的条件下反应生成1 个二氧化碳分子 3.质量：每 12 份质量的碳和 32 份质量的氧气在点燃的条件下反应生成 44份质量的二氧化碳。 各种符号的读法“+。 例：2H2+O22H2O 表示哪些意义，怎么读？

质量守恒定律1

班级___________ 姓名____________ 次数 1.下列说法准确的是（） A.根据质量守恒定律，1 L氢气和1 L氧气反应能生成2 L水 B.蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了，违背了质量守恒定律 C.只有固体、液体间的物质反应才遵守质量守恒定律，如果有气体参加反应，就不遵守了 D.铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁的质量等于参加反应的铁丝和氧气的质量之和。 2.化学反应前后肯定没有变化的是（） ①原子的数目②分子的数目③元素的种类④物质的种类⑤原子的种类⑥物质的总质量 A.①③④⑤⑥ B．①③⑤⑥ C．①④⑥ D．②③⑤ 3.下列说法中，准确的是（） A．煤燃烧后剩余的煤渣比较轻，所以不符合质量守恒定律 B．蜡烛燃烧后生成的气态物质的质量之和等于蜡烛减少的质量与消耗的氧气的质量之和C．一定量的水的质量与全部蒸发后所生成的水蒸气的质量相等，所以符合质量守恒定律D．只要做一个“白磷燃烧前后质量的测定”的实验就能得出质量守恒定律 4.根据质量守恒定律判断，细铁丝在氧气中完全燃烧后，生成物的质量（） A．一定小于铁丝的质量 B．一定大于铁丝的质量 C．一定等于铁丝的质量 D．难以判断 5．木材充分燃烧后生成煤灰的质量一定（） A．小于木材的质量 B．大于木材的质量 C．等于木材的质量 D．无法判断6．镁带在空气中燃烧生成氧化镁的质量比参加反应前镁带的质量增加了，是因为（）A．反应前镁原子数目增多 B．空气中的氧气参加了反应 C．氧化镁的相对分子质量大 D．该反应不符合质量守恒定律 7．某物质在氧气中充分燃烧，产物只有二氧化碳，则该物质中一定含有_________元素，还可能含有__________元素。 8．某化合物在空气中燃烧后只生成二氧化碳和水，判断该化合物中一定含有_________元素，可能含有__________元素。 9．在化学反应A+B=C+D中，80gA和2gB恰好完全反应，生成40gD，则生成C的质量是_________g。 10．根据质量守恒定律：氯酸钾加热完全分解后剩余的固态物质的质量______氯酸钾质量(填“大于”、“小于”或“等于”)。 11．化学反应A+B=C中，3gA和足量B反应，可得11gC。如有12gA，能和_______gB 完全反应。

质量守恒定律

河南省2010 年中考化学专题复习：质量守恒定律 一、命题落点 1．考查对质量守恒定律的理解，并能设计实验探究质量守恒定律。2．能从微观角度解释质量守恒定律。 3．能用质量守恒定律解下列题型： 1）、确定物质的化学式 2 ）、确定某物质化学式前面的化学计量数。 3）、确定反应中某物质的质量 4）确定物质的元素组成 5）、配平化学方程式 6）、解释生活中一些简单的现象 、知识网络：

三、对质量守恒定律的理解： 1、注意是“化学变化” 注意：质量守恒定律的应用范围是化学变化（或化学反应），不包括物理变化。例1：将100 g酒精和50 g水混后后得到150 g酒精溶液，由此说明化学变化是符合质量守恒定律的。 解析：酒精和水混合，这一变化虽然前后质量不变，但它在初中范围内认为是物理变化，不能说明化学变化是符合质量守恒定律的。 2、注意是“质量定恒” 质量守恒定律强调的是“质量” 守恒，不包括其它方面的守恒，如：“体积” 、“重量”等方面不一定守恒。 如：一氧化碳和氧气在点燃条件下恰好完全反应：2CO + O2 2CO2，这个反应 前后都是气体，参加反应的一氧化碳质量和氧气质量总和等于反应后生成的二氧化碳质量，质量是守恒的，从体积方面来看，在相同条件下是2体积的一氧化碳和1体积的氧气发生反应，只能生成2体积的二氧化碳，其体积在反应前后并不相等。有的反应体积可能守恒。 3、注意“参加反应”和“反应后生成” 这是理解质量守恒定律的关键，反应物的质量总和不包括反应物过量的部分。生成物的质量总和是指反应后新生成的，不包括原先就存在的。 例3：11 g 碳和33 g 氧气充分反应，可以生成44 g 二氧化碳，对吗？

质量守恒定律知识点总结 知识点一

质量守恒定律知识点总结知识点一： 质量守恒定律 1．参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。一切化学变化都遵循质量守恒定律。 注意： （1）不能用物理变化来说明质量守恒定律：如2g水加热变成2g水，不能用来说明质量守恒定律； （2）注意“各物质”的质量总和，不能遗漏任一反应物或生成物； （3）此定律强调的是质量守恒，不包括体积等其它方面的守恒； （4）正确理解“参加”的含义，没有参加反应或者反应后剩余物质的质量不要计算在内。知识点二：质量守恒的原因 从微观角度分析：化学反应的实质就是反应物的分子分解成原子，原子又重新组合成新的分子，在反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。 化学变化反应前后： 知识点三：化学方程式一、定义：用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。二、意 义：化学方程式“C + O2CO2”表达的意义有哪些？ 1、表示反应物是； 2、表示生成物是； 3、表示反应条件是； 4、各物质之间的质量比= 相对分子量与化学计量数的乘积； 5、各物质的粒子数量比= 化学式前面的化学计量数之比； 6、气体反应物与气体生产物的体积比= 化学计量数之比。 读法： 1.宏观：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳； 2.微观：每1 个碳原子和1 个氧分子在点燃的条件下反应生成1 个二氧化碳分子 3.质量：每12 份质量的碳和32 份质量的氧气在点燃的条件下反应生成44份质量的二氧化碳 。各种符号的读法“+”读作“和”或“跟”，“===”读作“反应生产”。例：2H2+O2

质量守恒定律的理解(一)

质量守恒定律的理解（一） 班级：___________ 一、单选题 1．下列现象不宜用质量守恒定律解释的是（） A．细铁丝在氧气中燃烧后固体质量增大B．水汽化变成质量相同的水蒸气C．KMnO4受热后剩余固体质量减小D．CO还原氧化铜后固体质量减小2．下列现象能用质量守恒定律解释的是 A．10 g冰受热融化成10 g 水 B．1升芝麻和1升大米混合，总体积小于2升 C．潮湿的衣服在阳光下晒干 D．一定量的煤完全燃烧后生成的所有物质的质量之和大于煤的原质量 3．关于质量守恒定律，下列说法不正确的是（） A．在化学反应前后，元素的种类没有变化 B．12g碳与38g氧气恰好完全反应，生成50g二氧化碳 C．利用碳酸钠与稀盐酸反应来验证质量守恒定律时，需要使用密闭容器D．某物质在纯氧中燃烧生成了氮气和水蒸气，则该物质一定含有氮、氢两种元素，可能含氧元素 4．已知A物质与B物质反应生成C物质．现有12 g A与32 g B恰好完全反应，则生成C物质的质量是（） A．44g B．32g C．22g D．12g 5．已知A物质发生分解反应生成B物质和C物质，当一定量A反应片刻后，生成56克B和44克C，则实际发生分解的A物质是（） A．12g B．44g C．56g D．100g 6．加热15.8克高锰酸钾，当产生0.8克氧气时，剩余固体的主要成分是A．锰酸钾、二氧化锰 B．高锰酸钾、锰酸钾、二氧化锰 C．高锰酸钾、锰酸钾 D．高锰酸钾、二氧化锰 7．氯酸钾和二氧化锰的混合物共A克，加热完全反应后得到B克氧气和C克氯化钾，则混合物中二氧化锰的质量为（） A．（A+B﹣C）克 B．（A﹣B﹣C）克 C．（A+B+C）克 D．（A+C）克8．若有化学反应2A2+B3=2C，且A与B的相对原子质量之比为2：3，则当8gA2与足量的B3完全反应时，生成C的质量为( ) A．20g B．14g C．17g D．8.5g 9．在反应A+3B=2C+3D中，C和D的相对分子质量比是22：9．若4.6gA与B完全反应后生成8.8gC，则此反应中B与D的质量比是: A．16︰9B．1︰1C．13︰6D．44 ︰23 10．在反应2A十5B=2C+4D中，C、D的相对分子质量分别为18和44．若2.6gA 与B完全反应后，生成8.8gD，则在此反应中，B与D得质量比为（）A．4：9B．8：11C．10：11D．31：44 第1页共2页◎第2页共2页

质量守恒定律教案(第一课时)

质量守恒定律教案（第一课时） 一、教案背景 1.面向学生：九年级学生 2.学科：化学 3.课时：第一课时 4.学生课前准备：复习白磷、铁丝、木炭等在空气中燃烧的实验现象，文字表达式。 二、教学课题 人教版九年级上册第五单元课题1《质量守恒定律》，通过实验探究认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系，从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和数目不变。 三、教材分析 《质量守恒定律》的内容位于九年级化学第五单元课题1。在此之前学生已经化学变化主要有了一定的认识，关注物质变化过程中的现象和反应后生成什么新的物质。本单元是承上启下的过渡，引导学生从质的认识向量的认识过渡。通过一系列探究活动，引导学生从量的方面研究化学变化，为开展化学计算打下基础。 四、教学目标 知识与技能(1)通过演示实验使学生了解质量守恒定律。(2)从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种

类、数目和质量没有变化，即原子守恒是质量守恒的微观原因。 过程与方法通过对实验的观察培养学生观察实验现象和分析问题的能力，培养学生定量研究问题的能力和逻辑推理能力。使学生体会科学探究的意义和基本过程。 情感态度与价值观(1)增强学生化学现象的好奇心和探究欲，提高学习化学兴趣，培养学生勤于思考、勇于探究的科学精神。 (2)通过讲述质量守恒定律的发现史，培养学生尊重客观事实的精神和严谨的科学态度。 教学重点：从实验探究认识质量守恒定律 教学难点：从微观角度解释质量守恒定律 五、教学方法： 运用多媒体课件，活跃课堂氛围，发挥互联网在课堂教学中得作用。教学过程中采用观察分析法，分组讨论法，探究交流法，让学生通过实验讨论得出质量守恒定律，发挥学生的主动性，激发学生的求知欲。 六、教学过程 组织教学： 引入：五彩缤纷的世界无时无刻都在发生这化学变化，人类的生产生活离不开化学变化。我们已经学过哪些典型的化学变化。我们通过几个实验视频来复习一下实验现象。

质量守恒定律

第五单元化学方程式 课题1质量守恒定律（1） 【教学目标】 知识与技能 1.通过实验探究认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。 2.从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。过程与方法 1.通过学生分组实验，探究，培养学生的动手实验能力及观察分析能力。 2.通过对化学反应实质的分析及质量守恒的原因的分析，培养学生的研究问题能力和逻辑推理能力。 情感、态度与价值观 通过实验的探究，激发学生的学习化学的兴趣。同时培养学生的辨证唯物主义观点。 【教学重难点】 重点：对质量守恒定律涵义的理解和运用。 难点：从微观角度解释质量守恒定律 【导学过程】 【创设情景，引入新课】 一天，福尔摩斯象往常一样滋滋有味地抽着他的烟斗，房间里充满了刺鼻的烟味。华生问道：“敬爱的先生，别人都说你很聪明，那么你能告诉我你吐出的这些烟和气体有多重吗？”福尔摩斯慢条斯理地说：“这个问题很简单，我只要称出抽烟前烟斗和烟丝的总重量，再减去抽完烟后烟斗和剩余烟灰的总重量，不就是我吐出烟和气体的重量了么！”你认为福尔摩斯的回答正确吗？ 【自主探究】 质量守恒定律的内容：参加 ．．的各物质的，等于反应后生成的各物质的。 化学反应的过程实质是原子的过程，在化学反应前后，原子的没有改变，原子的没有增减，原子的也没有改变，因此化学反应遵循质量守恒定律。

【合作探究】 一、质量守恒定律的内容 1、阅读课本P 9 2、93实验。 探究：观察并记录实验现象。 结论： 2、提问： （1）.方案一中，锥形瓶底部的细沙在何作用？为什么在玻璃管一端系一个小气 球？如果不系，会有什么后果？ （2）.什么是质量守恒定律？参加．． 的各物质的 ，等于反应后生成的各物质的 。 （3）.冰融化后，得到水的质量与原来冰的质量相等，这个变化是否符合质量守 恒定律？为什么？ 3、注意:①反应物的总质量是指参加反应的；②质量守恒定律的前提是化学反应。③所有化学反应均遵守质量守恒定律，若有形式上不遵守质量守恒的情况，一定是有某些物质被遗漏或逸散到空气中。） 4、课本P 94实验5-1和5-2

质量守恒定律知识点总结

质量守恒定律知识点总结 质量守恒定律 1．参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。一切化学变化都遵循质量守恒定律。 注意： （1）不能用物理变化来说明质量守恒定律：如2g水加热变成2g水，不能用来说明质量守恒定律；（2）注意“各物质”的质量总和，不能遗漏任一反应物或生成物； （3）此定律强调的是质量守恒，不包括体积等其它方面的守恒； （4）正确理解“参加”的含义，没有参加反应或者反应后剩余物质的质量不要计算在内。 知识点二：质量守恒的原因 从微观角度分析：化学反应的实质就是反应物的分子分解成原子，原子又重新组合成新的分子，在反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。 化学变化反应前后： 知识点三：化学方程式一、定义：用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。 二、意义：化学方程式“C + O2CO2”表达的意义有哪些？ 1、表示反应物是 C, O2； 2、表示生成物是 CO2； 3、表示反应条件是点燃； 4、各物质之间的质量比 = 相对分子量与化学计量数的乘积； 5、各物质的粒子数量比 = 化学式前面的化学计量数之比； 6、气体反应物与气体生产物的体积比 = 化学计量数之比。 读法： 1.宏观：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳； 2.微观：每 1 个碳原子和 1 个氧分子在点燃的条件下反应生成 1 个二氧化碳分子 3.质量：每 12 份质量的碳和 32 份质量的氧气在点燃的条件下反应生成 44份质量的二氧化碳 。各种符号的读法“+”读作“和”或“跟”，“===”读作“反应生产”。例：2H2+O2 2H2O 表示哪些意义，怎么读？

质量守恒定律

河南省2010年中考化学专题复习：质量守恒定律 一、命题落点 1．考查对质量守恒定律的理解，并能设计实验探究质量守恒定律。 2．能从微观角度解释质量守恒定律。 3．能用质量守恒定律解下列题型： 1）、确定物质的化学式 2）、确定某物质化学式前面的化学计量数。 3）、确定反应中某物质的质量 4）确定物质的元素组成 5)、配平化学方程式 6)、解释生活中一些简单的现象 二、知识网络：

三、对质量守恒定律的理解： 1、注意是“化学变化” 注意：质量守恒定律的应用范围是化学变化（或化学反应），不包括物理变化。 例1：将100 g酒精和50 g水混后后得到150 g酒精溶液，由此说明化学变化是符合质量守恒定律的。 解析：酒精和水混合，这一变化虽然前后质量不变，但它在初中范围内认为是物理变化，不能说明化学变化是符合质量守恒定律的。 2、注意是“质量定恒” 质量守恒定律强调的是“质量”守恒，不包括其它方面的守恒，如：“体积”、“重量”等方面不一定守恒。 如：一氧化碳和氧气在点燃条件下恰好完全反应：2CO + O2 2CO2，这个反应前后都是气体，参加反应的一氧化碳质量和氧气质量总和等于反应后生成的二氧化碳质量，质量是守恒的，从体积方面来看，在相同条件下是2体积的一氧化碳和1体积的氧气发生反应，只能生成2体积的二氧化碳，其体积在反应前后并不相等。有的反应体积可能守恒。 3、注意“参加反应”和“反应后生成” 这是理解质量守恒定律的关键，反应物的质量总和不包括反应物过量的部分。生成物的质量总和是指反应后新生成的，不包括原先就存在的。 例3：11 g碳和33 g氧气充分反应，可以生成44 g二氧化碳，对吗？

质量守恒定律

第五单元课题1质量守恒定律（第一课时）教案 一、教学设计思路 本节课的重点在于得出质量守恒定律定律，我的课题思路是从建立一个科学探究入手，先提出问题，建立假设，通过演示实验和学生实验得出结论，总结归纳出质量守恒定律。最后分析质量守恒定律的知识要点，并辅以适当的练习，让学生理解掌握质量守恒定律并熟练应用。 三、教学内容 ［提出问题］化学反应前后，反应物的总质量和生成物的总质量相比较，是否发生改变？是 增加、减小、还是不变？ ［建立假设］物质发生化学变化后，其总质量 ［收集证据］根据实验结果下结论: Array实验一：白磷燃烧反应前后物质总质量的测定； 实验现象： 思考：①为什么要在锥形瓶底部铺细沙？ ②气球的作用是什么？ 实验二：碳酸钠粉末与稀盐酸反应前后总质量的测定；

装 装置一装置二 实验步骤：（1）在锥形瓶中加入碳酸钠粉末，小试管中加入稀盐酸，并用镊子将小试管放入锥形瓶中，塞好带导管的胶塞。 （2）将装置放在天平左盘上，用砝码和游码使天平平衡。 （3）倒转锥形瓶，使小试管中液体流出，二者反应，观察现象，并记录。 （4）待反应停止后，观察天平是否平衡。 思考：为什么会有两种不同的结果呢？根据上述实验，聪明的你可以得到什么启示？ ［得出结论］ ［交流与讨论］1、为什么所有的化学反应都遵循质量守恒定律？ 2、若要证明反应前后各物质的质量总和不变，所设计的实验应满足什么条件？若有气体参加反应或有其他生成时应注意什么？ 【课堂练习】 1、质量守恒定律定律即 ，因为在化学反应前后原子的、、没有变化。 2、下列现象不能用质量守恒定律解释的是（） A、蜡烛燃烧时慢慢变短 B、打开盛酒精的瓶盖，酒精质量变少 C、镁带燃烧后，质量增加

5.1质量守恒定律(第一课时)

第五单元化学方程式 5.1质量守恒定律（第一课时） 一、学习目标： 1.通过实验探究认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系； 2.会用微粒的观点对质量守恒定律做出解释； 3.能根据质量守恒定律推导化学式。 【课前预习】 1.托盘天平的使用：使用天平时，首先要检查， 称量时，称量物放在，砝码放。 2.写出两个化学反应的符号表达式、 ，判断化学变化的依据________。 【预习自测】课本P98、.3～4 【我的疑惑】通过预习，你对本节课内容有何疑问？ 【故事导入】 1756年的某一天，俄国化学家罗蒙诺索夫在实验室里做实验,他把锡放在密闭的容器中煅烧，看见生成了白色的物质，他突然想起来,我干吗不来称一下容器和容器里物质的质量呢?这不称不要紧,一称不得了,一个伟大的定律诞生了。他发现在煅烧前后总质量并没有发生变化，经过反复的实验，都得到同样的结果，于是，他认为在化学反应中物质的总质量是守恒的。 但是在我们的日常生活中有这样的现象：如蜡烛燃烧后就没了；铁生锈后变重了等等。那么，同学们想一想化学反应前后各物质的质量总和到底有没有变化呢？ 知识点一：质量守恒定律（定量研究物质的化学变化） 一、探究质量守恒定律 【提出问题】化学反应前后物质的总质量有没有变化呢？ 【猜想】。 【阅读】课本P92、93实验。 实验方案方案一：红磷燃烧前后质量的测定方案二：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定 实验装置 实验步骤⑴称量红磷燃烧前的总质量m1； ⑵引燃红磷，待冷却后，再称量总重量m2。 ⑴称量铁钉和硫酸铜溶液反应前的总质量m1； ⑵待反应后，称量总重量m2。 实验现象红磷，产生大量，小气球，冷却后 小气球变得更。 铁钉表面覆盖一层色固体， 溶液又色变色。 反应前总质 量 反应后总质 量

初三上册化学 质量守恒定律教案与教学反思

课题1 质量守恒定律 学习目标： 1.通过实验探究认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。 2.从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。 重难点: 1.质量守恒定律（重点）认识质量守恒定律，能说明化学反应中的质量关系，能够通过实验探究了解化学反应中的质量关系 3.化学方程式（重点）了解化学方程式表示的意义和读法；掌握求出化学方程式中各物质的质量比的方法 教学过程 情景导入 【讲述故事】一天，福尔摩斯和华生在书房里研究一桩血案，福尔摩斯往大烟斗中装烟丝，并将烟斗送入嘴里，点燃烟丝后开始大口大口的吸烟，烟斗上冒出缕缕青烟，华生问：“聪明的福尔摩斯先生，你知道青烟的质量是多少吗？”聪明的福尔摩斯不假思索的回答：“这容易，青烟的质量等于点燃烟丝前烟斗和烟丝的总质量减去烟丝烧完后留在烟斗中灰烬和烟斗的总质量。” 合作探究 提出问题在化学反应里，反应前物质的总质量与反应后生成物的总质量有怎样的关系呢? 猜想与假设 1.反应前各反应物的质量总和小于反应后各生成物的质量总和。 2.反应前各反应物的质量总和等于反应后各生成物的质量总和。 3.反应前各反应物的质量总和大于反应后各生成物的质量总和。 探究实验一红磷燃烧前后质量的测定

实验装置 实验步骤在锥形瓶底部铺一层细沙，上面放一块的红磷磷，用带有导管橡胶塞盖紧，在导管上系一气球，放在天平上称量，记录数据m1；然后，取下锥形瓶，放在铁架台的石棉网上，用酒精灯加热，观察现象？再将其放在天平上称量，记录数据m2。 实验 现象 红磷燃烧，产生大量白烟，小气球鼓起，冷却后，小气球变得更瘪 反应 前总 质量 m1 反应 后总 质量 m2 实验结论 磷+氧气五氧化二磷 m1= m2, 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和 探究实验二铁钉与硫酸铜反应前后质量的测定 实验装置 实验步骤在锥形瓶中倒入适量的CuSO4溶液，塞好橡皮塞，几根铁钉（用砂纸打打磨光亮），将其放入天平上称量，记录数据m1；将铁丝伸入CuSO4溶液中，过一会，观察现象？再将其放在天平上称量，记录数据m2。 实验 现象 铁钉表面上覆盖一层红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色反应m1

质量守恒定律 (2).

龙文教育一对一个性化辅导教案 学生胡昊旸学校47中年级初三次数第7次科目化学教师冯锡权日期2015.11.7 时段 课题质量守恒定律 教学 重点 质量守恒定律的概念 教学 难点 质量守恒定律的概念和应用 教学 目标 掌握质量守恒定律 教学步骤及教学内容一、教学衔接： 1、检查学生的作业，及时指点； 2、通过沟通了解学生的思想动态和了解学生的本周学校的学习内容。 二、内容讲解： 1.化学式 2.化合价 3.化学式的计算 三、课堂总结与反思： 带领学生对本次课授课内容进行回顾、总结 四、作业布置： 安排少量具有代表性的题目让学生回家后巩固练习 管理人员签字：日期：年月日

作业布置1、学生上次作业评价：○好○较好○一般○差 备注： 2、本次课后作业： 课 堂 小 结 家长签字：日期：年月日

胡昊旸 2015.11.7课题1 质量守恒定律 一、学习目标 1．能通过实验探究认识质量守恒定律。 2．能灵活运用质量守恒定律解释、解决常见化学反应中的现象和问题。 3．通过实验的操作，培养认真仔细、严谨求实的科学态度。 二、自主学习 ◆我们知道物质发生化学变化会有新物质生成。那你有没有想过生成的物质和参加反应的物质在质量方面的关系如何呢? （一）质量守恒定律 阅读92-94页内容，完成以下问题： 1．大胆猜想：化学反应前后物质的总质量是否改变？尽量列举你知道的事实说明。 我的猜想是：；事实依据是： 。 2．1774年，用精确的定量实验研究了氧化汞的分解和合成中各物质的总和不变，且反应前后各元素的也不变。 3．。这个规律就叫做质量守恒定律。质量守恒定律对有意义，而对无意义（填“物理变化”或“化学变化”）。 三、自主探究 ◆通过自主学习，我们对质量守恒定律的发现及内容有了初步的了解，接下来我们就通过实验来探究一下质量守恒是否成立吧。 （二）质量守恒定律的探究 4.根据教材92-94页内容，分小组实验，认真完成下列内容： 红磷燃烧铁钉和硫酸铜溶液的反应 实验现象 反应物 生成物 反应符号表达式 反应前总质量 反应后总质量 分析、结论 5.在红磷燃烧实验中，气球的作用是什么？如果不用，会出现怎样的结果？ 6.在铁钉与硫酸铜溶液反应后我们发现铁钉有剩余，由此可知：“参加反应的各物质”总质量与“反应物”的总质量相等（填“一定”或“不一定”）。“假设A和B发生化学反应生成C，那么10克A和10克B反应一定生成20克C成立”吗？如果不能，什么情况下才成立？ （三）质量守恒定律的应用 7.根据【实验5-1】和【实验5-2】完成表格内容，并分析产生这种现象的原因。 碳酸钠溶液和稀盐酸反应镁条燃烧 实验现象 反应物 生成物 反应符号表达式 反应前总质量 反应后总质量 分析、结论

沪教初三化学质量守恒定律(同步练习)含答案

沪教初三化学质量守恒定律(同步练习）含答案 一、初中化学质量守恒定律选择题 1．质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论．某物质与水和氧气反应的化学2R+2H O+7O=2FeSO+2H SO：则R的化学式应为 方程式为22424 A．FeS B．Fe2S3C．FeO D．FeS2 2．已知、、分别表示X、Y、Z三种不同的气体分子，在一定条件下的变化如图所示，由图示获得的下列信息中错误的是( ) A．在化学变化中，分子一定发生改变 B．分子之间有间隔 C．该反应可表示为4X+Y=2Z D．一个Z分子由四个原子构成 3．甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列说法错误的是( ) A．x的值是7 B．丙可能是该反应的催化剂 C．该反应是化合反应 D．参加反应的甲和乙质量比为2：7 4．将一定量xFeSO4?y（NH4）2SO4?6H2O晶体加入到过量NaOH溶液中，加热生成 NH30.85g（假如生成NH3的全部逸出），过滤、洗涤、灼烧，得Fe2O3固体2.0g．则x，y 的关系正确的是（） A．x：y=1：1 B．x：y=1：2 C．x：y=1：4 D．x：y=2：1 5．在一个密闭容器内有四种物质，一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如表，下列推理正确的是 物质X Y Z Q

反应前质量/g410121 反应后质量/g01215待测 A．反应物是X和Y，成物是Q和Z B．参加反应的Y和Q的质量比是1∶1 C．参加反应的X与Q的质量比是1∶3 D．反应后生成15 g Z 6．关于分子和原子两种微粒的叙述正确的是 A．物质只能由分子构成 B．分子在不断运动，原子静止不动 C．相同原子可能构成不同的分子 D．化学变化中分子数目一定发生变化 7．如图是某化学反应的微观模型，“”、“”分别表示不同元素的原子，下列各项中对图示模型理解正确的是（） A．该反应属于分解反应 B．反应中共有两种元素参加 C．反应物和生成物中只有一种单质 D．参加反应的两种物质分子个数之比为2：3 8．红磷在密闭容器（含有空气）内燃烧，容器内有关的量随时间变化的图像正确的是A．B． C． D． 9．物质X、Y之间存在如下关系：X+2Na0H2Y+Cu(OH)2↓，则（）

课题1质量守恒定律学案第四课时

第五单元 课题1 质量守恒定律 第四课时 【学习目标】 1．从微观的角度认识在化学变化中原子的种类和数目不会发生改变； 2. 理解微观粒子真实存在，树立辩证唯物主义科学观点。 【学习重难点】 从微观的角度认识在化学变化中原子的种类和数目不会发生改变 【交流探究】 一、利用关系式计算 【例题回顾】22g 二氧化碳中含有 多少克碳元素？ 〖解答〗设：碳元素的质量为x 〖建立关系式〗C CO ?2 〖列比例式〗x g 122244= g x 6= 〖答〗 答：碳元素质量为6g 二、质量守恒定律 1．守恒定律中6个不变 ________、__________、__________、__________、_________、_________ 2．绿色植物的光合作用如下：氧气淀粉水二氧化碳光照 叶绿体+→--+ ，则生成的淀粉中一定含有_______元素，可能含有___________元素 【例1】某化合物在氧气中完全燃烧，生成4.4g 二氧化碳和3.6g 水，则下列说法正确的是（ ） A ．该化合物中一定含有碳、氢、氧三种元素 B ．该化合物中只含碳、氢元素 C ．该化合物中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D ．经计算，该化合物中碳、氢元素质量比为6:1 〖解答〗本题的思维切入点是，根据质量守恒定律反应前后元素质量不变。可知： O H CO O 222+→+化合物 反应前 反应后 物质 氧气、该化合物 水、二氧化碳 所含元素 氧 氢、氧、碳 44 12 22g x 仿照例题解答 1． 在9g 水中含有多少氧元素？多少氢元素？

由此，根据反应前后元素种类不变，可得：化合物中一定含有碳、氢元素，而氧元素不能确定，所以为可能含有。 根据关系式可算出， 碳元素质量为1.2g 氢元素质量为0.4g 故碳、氢元素质量比为3:1 【例2】已知1.6g 化合物在氧气中完全燃烧，生成4.4g 二氧化碳和3.6g 水，则下列说法正确的是（ ） A ．该化合物中一定含有碳、氢、氧三种元素 B ．该化合物中只含碳、氢元素 C ．该化合物中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D ．经计算，该化合物中碳、氢元素质量比为6:1 〖解答〗本题的思维切入点是，根据质量守恒定律反应前后元素质量不变。可知： O H CO O 222+→+化合物 由此，根据反应前后 元素种类不变，可得：化合物中一定含有碳、氢元素，而氧元素不能确定。 为了确定是否含氧，必须算出碳、氢元素的质量，若碳、氢元素质量之和与化合物质量相等，则化合物中不含有氧元素；若碳、氢元素质量之和小于化合物质量，则化合物中一定含有氧元素。利用关系式可算出碳元素质量为1.2g 氢元素质量为0.4g 故碳、氢元素质量之和为1.6g ，与化合物质量相等。所以，化合物中没有氧元素 【交流反思】当题目中出现两种物质的质量（或质量比）则______（填 “能”或“不能”）确定氧元素的存在；当题目中出现三种物质的质量（或质量比）则______（填“能”或“不能”）确定氧元素的存在。 【整理收获】 本节课你收获到了什么？你还有什么困惑？ 【反馈矫正】 1.实验室里常用燃烧的方法测定有机物的组成。现取3.2g 某有机物在足量的氧气中充分燃烧，生成4.4g 二氧化碳和3.6g 水，则该有机物中（ ） A ．一定含有C 、H 两种元素，可能含有O 元素 B ．一定含有 C 、H 、O 元素 C ．一定含有C 、O 两种元素，可能含有H 元素 D ．只含有C 、H 元素，不含O 元素 2. 将3g 某物质在氧气中充分燃烧生产8.8g 二氧化碳和5.4g 水，据此可判断该物质中（ ） A ．一定含有C 、H 、O 元素 B ．只含有 C 、H 元素 C. 一定含有C 、H 两种元素，可能含有O 元素 D ．氢元素质量分数为20% 3.将某物质在氧气中充分燃烧生产8.8g 二氧化碳和5.4g 水，据此可判断其化学式可能为（ ） A ．CH 4 B ．C 2H 6 C ．C 2H 4 D ．C 2H 5OH 反应前 反应后 物质 氧气、该化合物 水、二氧化碳 所含元素 氧 氢、氧、碳 1.6g 4.4g 3.6g

(化学)示范教案(第五单元课题1 质量守恒定律 第2课时)

第二课时 [复习提问] 1．小测验：用符号表达出下列化学反应(由两名学生板演,为讲课作准备). (1)碳在氧气中燃烧 (2)磷在氧气中燃烧 (3)电解水 (4)过氧化氢分解 (5)加热高锰酸钾 2．口答什么是质量守恒定律?用分子、原子的知识解释质量守恒的原因. [学生回答] 1．(1)C+O 2?? →?点燃CO 2 (2)P+O 2?? →?点燃P 2O 5 (3)H 2O ?? →?通电H 2+O 2 (4)H 2O2??→?2MmO H 2O+O 2 (5)KMnO 4?? →?加热 K 2MnO 4+MnO 2+O 2 2．质量守恒定律指的是参加反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量 总和. 因为在化学反应前后存在三个不变,即①原子的种类没有改变；②原子的数目没有增减； ③原子的质量没有改变.所以所有的化学反应都遵守质量守恒定律. [思考]刚才同学们上黑板表示的5个反应遵守质量守恒定律吗? [回答]①遵守.(因为反应前后原子的种类和数目都没有改变) ②不遵守.(因为原子的数目发生了变化) ③不遵守.(因为原子的数目发生了变化) ④不遵守.(因为原子的数目发生了变化) ⑤不遵守.(因为原子的数目发生了变化) [设问]化学上有没有一种式子,既能表示反应物、生成物和反应条件,又能反映质量守恒定律的特点呢? [回答]有. [追问]这种式子叫什么? [回答]化学方程式. [引入新课]前面我们学过原子和元素可以用元素符号来表示,分子可以用化学式来表示,今天我们又知道化学反应可以用化学方程式来表示,那么什么是化学方程式?它又具有哪些 意义呢?这节课我们就来学习有关化学方程式的知识. [板书]二、化学方程式 [设问]什么叫化学方程式?请大家阅读课本P92寻找化学方程式的概念. [学生阅读] [回答]用化学式表示化学反应的式子,叫做化学方程式. [总结]化学方程式指的是用化学式来表示化学反应的式子.如木炭在氧气中燃烧的化学 方程式可表示为：C+O 2点燃CO 2；磷在氧气中燃烧的反应可表示为：4P+5O 2点燃2P 2O 5.

质量质量守恒定律练习题(整理

质量守恒定律练习题 1、二甲醚（CH3OCH3）可由一氧化碳和物质X在一定的条件下制得。反应的化学方程式 为，则X的化学式为（） A、C2H5OH B 、H 2O2 C 、C2H4 D 、H 2 2、为防止硝酸厂产生的氮氧化物污染环境，通常用NaOH溶液吸收这些氮氧化物，反应的化学方程式为：NO+NO x+2NaOH=2NaNO2+H2O，方程式中x的值是（） A．1 B．2 C．3 D．任意值 3、下列观点符合质量守恒定律的是（） A．煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了 B．一定条件下，SO2和O2生成SO3，反应前后分子总数不变 C．8g CH4完全燃烧生成8g CO2 D．某有机物在空气中燃烧只生成CO2和H2O，则该有机物一定含有碳、氢、氧元素 4、右图是某化学反应的微观示意图,下列说法正确的是( ) A、该反应属于分解反应 B、该反应共涉及四种原子 C、该反应前后,原子的种类没有发生变化 D、该反应前后所有元素的化合价都没有发生变化 5、建立一个适当的模型来反映和代替客观对象，可以帮助我们认识和理解观察不到的化学反应。已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观模型示意图如下，图中相同小球代表同种原子，原子间的短线代表原子的结合。下列从图示获得的信息中错误的是（） A、图示中共有4种分子 B、图示符合质量守恒定律 C、该反应属于化合反应 D、说明化学反应中原子不可分 6、建立一个适当的模型来反映和代替客观对象，可以帮助我们认识和理解观察不到的化学反应。已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观模型示意图如下，图中相同小球代表同种原子，原子间的短线代表原子的结合。下列从图示获得的信息中错误的是（） A、图示中共有4中分子 B、图示符合质量守恒定律 C、该反应属于化合反应 D、说明化学反应中原子不可分 A 、C B 、N2 C、CO D、 O2 7、将一定量的苯（C6H6）和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水和一种未知物X。测得反应前后物质的质量如下表： 物质苯氧气二氧 水X 化碳 反应前质量／g 3．9 9．6 0 0 0

《质量守恒定律》第一课时教学设计

人教版九年级化学第五单元课题一 《质量守恒定律》第一课时教学设计 一、教学内容分析 1．课标中的内容 认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系，用微粒的观点对质量守恒定律作出解释。 2．教材中的内容 教材不是从定义出发，把质量守恒定律强加给学生，而是首先提出在化学反应中反应物的质量与生成物的质量之间存在什么关系的问题，让学生思考，然后通过作出假设、实验探究，交流讨论，得出结论等科学探究方法，设计并实施一些实验方案，教材先让学生亲自动手做方案一和方案二中的两个实验，指导学生观察、思索，使学生从自己亲身观察到的事实中，经过思考，得到参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和这一规律，然后教师演示实验5-1和实验5-2这两个实验，让学生比较前后质量变化情况，并分析发生变化的原因，进而较深刻地认识化学反应中的质量关系。 二、教学对象分析 初三刚开设化学课，学生学习化学的兴趣较高，通过学习，也掌握了一定的实验技能，针对这些情况，我们采用实验探究的方法，鼓励学生动手、动脑，在实验中观察，在观察中讨论，在讨论中形成共识，不仅使学生学到新的化学知识，也可使学生对化学知识的内在联系有更深的理解。培养学生有良好的学习习惯，喜欢探索新问题，能主动与他人合作，积极表达自己的观点。 三、教学目标： (一)知识与技能目标 1、知道质量守恒定律的含义，能用微粒观点说明质量守恒的本质原因 2、能用质量守恒定律解释常见的化学反应中质量关系 3、通过学生自己设计实验方案，动手实验，使学生能用实验定量研究化学问题。培养学生分析问题、解决问题、归纳、总结和实践能力。 (二)过程与方法目标 1、通过学生的猜想，并用自己设计的实验进行验证，使学生会进行初步的探究活动。 2、通过实验、汇报等，使学生初步学会运用观察、实验等方法获取信息，初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法加工信息。 3、通过讨论、交流，使学生能表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。 (三)情感态度与价值观 1、通过实验探究，激发学生的好奇心，发展学生的学习兴趣。培养学生善于合作、勤于思考、勇于实践、乐于创新的科学精神。 2、培养学生“物质是永恒存在的”辩证唯物主义观点。 四、重点，难点 1、重点：质量守恒定律的形成过程以及它的含义和应用 2、难点：质量守恒定律的形成过程以及微观含义的理解