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2018版高考化学二轮复习专题2化学基本理论第6讲热化学方程式的书写与反应热的计算学案

第6讲热化学方程式的书写与反应热的计算

(对应学生用书第22页)

■储知识——剖解重点难点备考· 1．热化学方程式书写的“六个注意”

2．反应热计算

(1)利用热化学方程式进行有关计算

根据已知的热化学方程式、已知的反应物或生成物的物质的量、反应吸收或放出的热量，可以把反应热当作“产物”，计算反应放出或吸收的热量。

(2)根据燃烧热数据，计算反应放出的热量

计算公式：Q＝燃烧热×n(可燃物的物质的量)。

(3)根据旧键断裂和新键形成过程中的能量差计算焓变

若反应物旧化学键断裂吸收能量E1，生成物新化学键形成放出能量E2，则反应的ΔH＝E1－E2。

(4)利用物质具有的能量计算：ΔH＝∑E(生成物)－∑E(反应物)。

ΔH1

(5)利用反应的互逆性关系计算：A

B，ΔH1＝－ΔH2。

ΔH2

(6)利用盖斯定律计算：

对于存在下列关系的反应：

，ΔH3＝ΔH1＋ΔH2。

■对点练——沿着高考方向训练·

1．(2017·哈尔滨三模)可逆反应NO 2(g)＋ CO(g) CO2(g)＋ NO(g) 反应过程中的能量

A．1 mol NO2气体与1 mol CO气体混合经充分反应放热234 kJ

B．若反应开始时加入催化剂，则使E1、E2都变大

C．正反应的活化能是134 kJ/mol

D．该反应的反应热ΔH＝E2－E1

C[此反应是可逆反应， 1 mol NO2气体与1 mol CO气体混合充分反应放出的热量小于234 kJ, A错误；使用催化剂，降低活化能，E1和E2都降低， B错误；根据图像，正反应的活化能是134 kJ/mol, C正确；反应物的总能量大于生成物的总能量，此反应是放热反应，ΔH<0，因此ΔH＝E1－E2, D错误。]

2．(2017·天津河西区三模)通过以下反应均可获取H2。下列有关说法不正确的是

( )

① 太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH1＝＋571.6 kJ/mol

② 焦炭与水反应制氢：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH2＝＋131.3 kJ/mol

③甲烷与水反应制氢：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g) ΔH3＝＋206.1 kJ/mol

A．由反应①知H2的燃烧热为571.6 kJ/mol

B．反应②中生成物的总能量高于反应物的总能量

C．反应③若改用新催化剂，ΔH3不变化

D．反应CH4(g)===C(s)＋2H2(g)的ΔH＝＋74.8 kJ/mol

A[在一定条件下，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量是燃烧热，由反应①知H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，A错误；反应②的焓变大于0，说明该反应为吸热反应，生成物的总能量高于反应物的总能量，B正确；反应③使用催化剂，可以加快反应速率，但是催化剂不影响反应热，所以使用催化剂后ΔH3不变，C正确；根据盖斯定律，③－②可得：反应CH4(g)===C(s)＋2H2(g)的ΔH＝(＋206.1 kJ/mol)－(＋131.3 kJ/mol)＝＋74.8 kJ/mol，D正确。]

3．(1)(2017·合肥三模节选)对烟道气中的SO2进行回收再利用具有较高的社会价值和经济价值。

CO还原法：一定条件下，由SO2和CO反应生成S和CO2的能量变化如下图所示，每生成

16 g S(s) ，该反应________(填“放出”或“吸收”)的热量为________。

(2)(2017·湖南考前演练节选)汽车尾气中排放的NO x和CO污染环境，在汽车尾气系统

中装置催化转化器，可有效降低NO x和CO的排放。已知：

①2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)

ΔH＝－566.0 kJ·mol－1

②N2(g)＋O2(g)2NO(g)

ΔH＝＋180.5 kJ·mol－1

③2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)

ΔH＝－116.5 kJ·mol－1Ⅰ.CO的燃烧热为________。若1 mol N2(g)、1 mol O2(g) 分子中化学键断裂时分别需要吸收946 kJ、498 kJ的能量，则1 mol NO(g) 分子中化学键断裂时需吸收的能量为

________ kJ。

Ⅱ.CO将NO2还原为单质的热化学方程式为__________________________。

(3)(2017·绵阳高三5月模拟节选)已知反应S4(g)＋4Cl2(g)===4SCl2(g)的ΔH＝－4 kJ·mol－1,1 mol S4(g)、1 mol SCl2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收1 064 kJ、510 kJ的能量，则1 mol Cl2(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为________ kJ。

【解析】(1)从图示可知，反应物总能量大于生成物总能量，所以该反应为放热反应，2CO(g)＋SO2(g)S(s)＋2CO2(g)，反应热为ΔH＝(409－679) kJ·mol－1＝―270

kJ·mol－1，故生成16 g S放出的热量为16 g

32 g·mol－1

270 kJ·mol－1＝135 kJ。

(2)Ⅰ.由反应①可知， 2 mol CO完全燃烧放出566.0 kJ的热量，所以1 mol CO完全

燃烧放出283 kJ的热量，则CO的燃烧热为283 kJ·mol－1。设1 mol NO(g) 分子中化学键断裂时需吸收的能量为x，由反应②可知，946 kJ＋498 kJ－2x＝＋180.5 kJ，得

x＝631.75 kJ，即1 mol NO(g) 分子中化学键断裂时需吸收的能量为631.75 kJ。

Ⅱ.根据盖斯定律由①×2－②－③可得：2NO2(g)＋4CO(g)===N2(g)＋4CO2(g) ΔH＝(－566.0 kJ·mol－1)×2－(＋180.5 kJ·mol－1)－(－116.5 kJ·mol－1)＝－1 196 kJ·mol

－1，所以CO将NO

2还原为单质的热化学方程式为2NO2(g)＋4CO(g)===N2(g)＋4CO2(g) Δ

H ＝－1 196 kJ·mol－1。

(3)设1 mol Cl2(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为Q，则ΔH＝1 064 kJ＋4×Q－

4×510 kJ＝－4 kJ，解得Q＝243 kJ。

【答案】 (1)放出135 kJ

(2)Ⅰ. 283 kJ·mol－1631.75

Ⅱ.2NO2(g)＋4CO(g)===N2(g)＋4CO2(g)

ΔH＝－1 196 kJ·mol－1

(3)243

4．(1)(2017·桂林5月模拟节选)下图是1 mol CO和1 mol NO2反应生成两种气态氧化物过程中能量变化示意图。已知14 g CO参加反应时转移电子数为N A。写出该反应的热化学方程式________________________________。

(2)(2017·莆田考前模拟节选)甲醇(CH3OH)常温下为无色液体，是应用广泛的化工原料

和前景乐观的燃料。

已知：CO 、H 2、CH 3OH 的燃烧热(ΔH )分别为－283.0 kJ·mol －1

、

－285.8 kJ·mol －1

、－726.8 kJ·mol －1

，则CO 和H 2反应生成CH 3OH 的热化学方程式是_________________________________________________________

________________________________________________________________。

【解析】 (1)14 g CO(0.5 mol)参加反应时转移电子数为N A ，则1 mol CO 反应转移电子2 mol ，反应生成两种气态氧化物为CO 2和NO ，则NO 2(g)＋CO(g)===CO 2(g)＋NO(g) ΔH ＝(134－368)kJ·mol －1

＝－234 kJ·mol －1

。

(2)由CO(g)、CH 3OH(l)和H 2(g)的燃烧热ΔH 分别为－283.0 kJ·mol －1

、－726.8 kJ·mol

－1

和－285.8 kJ·mol －1，则①CO(g)＋1/2O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－283.0 kJ·mol －1

②

CH 3OH(l)＋3/2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－726.8 kJ·mol

－1

③H 2(g)＋

1/2O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ·mol －1

由盖斯定律可知用①＋③×2－②得反应CO(g)＋2H 2(g)===CH 3OH(l)，该反应的反应热ΔH ＝－283.0 kJ·mol －1

＋(－285.8 kJ·mol －1

)×2－(－726.8 kJ·mol －1

)＝

－127.8 kJ·mol －1

，即CO(g)＋2H 2(g)===CH 3OH(l) ΔH ＝－127.8 kJ·mol －1

。【答案】 (1)NO 2(g)＋CO(g)===CO 2(g)＋NO(g) ΔH ＝－234 kJ·mol －1

(2)CO(g)＋2H 2(g)===CH 3OH(l) ΔH ＝－127.8 kJ·mol －1

[归纳总结]

(见专题限时集训T 1、T 4、T 5、T 8) 命题热点2 盖斯定律及其应用

(对应学生用书第23页)

■储知识——剖解重点难点备考· 1．根据盖斯定律计算ΔH 的步骤

2．根据盖斯定律计算ΔH 的方法

■对点练——沿着高考方向训练·

1．已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；HCl(aq)与NaOH(aq)发生中和反应的ΔH＝－55.6 kJ·mol－1。则HCN在水溶液中发生电离的ΔH等于( ) A．＋43.5 kJ·mol－1B．－43.5 kJ·mol－1

C．－67.7 kJ·mol－1D．＋67.7 kJ·mol－1

A[已知：HCN(aq)＋OH－(aq)===CN－(aq)＋H2O(l) ΔH＝

－12.1 kJ·mol－1①，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－55.6 kJ·mol－1②。

HCN发生电离的方程式为HCN H＋＋CN－，①－②可得HCN发生电离的热化学方程式：

HCN(aq) H＋(aq)＋CN－(aq) ΔH＝－12.1 kJ·mol－1－(－55.6 kJ·mol－1)＝＋

43.5 kJ·mol－1。]

2．(2017·衡水押题卷)利用H2和O2制备H2O2的原理为

①H 2(g)＋ A(l) B(l) ΔH1

②O 2(g)＋B(l) A(l)＋ H2O2(l) ΔH2

A．ΔH2>0

B．B为H2和O2制备H2O2的催化剂

C．反应①的正反应的活化能大于逆反应的活化能

D．H 2(g)＋O2(g)H2O2(l)的ΔH <0

D[反应②能自发进行，由于ΔS <0，则ΔH2 <0，A错误；H2和O2制备H2O2的总反应

为H2(g)＋ O2(g)===H2O2(l)，则A是催化剂、B是中间产物，B错误；反应①能自发进行，

其ΔS <0，则ΔH1 <0，正反应的活化能小于逆反应的活化能，C错误；H2(g)＋

O 2(g)H2O2(l)的ΔH＝ΔH1＋ΔH2<0，D正确。]

3．(1)(2017·宁德三模节选)氢氰酸(HCN)是一种具有苦杏仁气味的无色液体，易溶于水。

一定条件下，HCN与H2和H2O反应如下：

Ⅰ.HCN(g)＋3H 2(g) NH3(g)＋CH4(g) ΔH1

Ⅱ.HCN(g) ＋ H 2O(g) NH3(g)＋CO(g) ΔH2

反应Ⅲ.CO(g)＋3H 2(g) CH 4(g)＋H 2O(g)的ΔH ＝________(用ΔH 1、ΔH 2表示)。

(2)(2017·吉林大学附中模拟节选)据报道，2017年4月26日下水的国产航母的发动机——“中国心”的主要材料Si 3N 4是具备抗冲击、耐腐蚀、耐高温等特点的新型陶瓷。工业上制备纯净的Si 3N 4陶瓷需要综合各方面技术。

以氮气、氢气、氯气和粗硅为原料制备纯净氮化硅的主要反应如下： ①Si(粗、s)＋2Cl 2(g) ===SiCl 4(g)

ΔH 1＝－609.6 kJ/mol

②SiCl 4(g)＋2H 2(g)===Si(纯、s)＋4HCl(g)

ΔH 2＝a kJ/mol

③3SiCl 4(g)＋6H 2(g)＋2N 2(g)===Si 3N 4(s)＋12HCl(g)

ΔH 3＝－29 kJ/mol

④3Si(纯、s)＋2N 2(g)===Si 3N 4(s)

ΔH 4＝－750.2 kJ/mol

则a 为________。

【解析】 (1)根据盖斯定律可知，由Ⅰ－Ⅱ可得反应Ⅲ，CO(g)＋3H 2(g) CH 4(g)

＋H 2O(g)，则ΔH ＝ΔH 1－ΔH 2；

(2)根据盖斯定律可知，③－②×3＝④，即：

3Si(纯、s) ＋ 2N 2(g)===Si 3N 4(s) ΔH 4＝－750.2 kJ/mol ，所以ΔH 4＝－750.2 kJ/mol ＝ΔH 3－3ΔH 2 ＝－29 kJ/mol －3×a kJ/mol ，则a ＝240.4。【答案】 (1)ΔH 1－ΔH 2 (2)＋240.4

4．(1)(2017·大庆考前冲刺节选)在工业上常用CO 和H 2合成甲醇，反应方程式为CO(g)＋2H 2(g)

CH 3OH(g) ΔH

已知：①CO(g)＋1

2O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1＝a kJ/mol

②H 2(g)＋1

2O 2(g)===H 2O(g) ΔH 2＝b kJ/mol

③CH 3OH(g)＋3

O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g)

ΔH 3＝c kJ/mol

则ΔH ＝________。

(2)(2017·石家庄5月模拟节选)亚磷酸(H 3PO 3，二元中强酸)及其盐在工农业生产中有着重要作用。在稀溶液中 H 3PO 3(aq) H 2PO －3(aq)＋H ＋

(aq) ΔH ＝a kJ/mol H 2PO －

3(aq)

HPO 2－

3(aq)＋H ＋

(aq) ΔH ＝b kJ/mol

H ＋(aq)＋OH －

(aq)===H 2O(l) ΔH ＝c kJ/mol H 3PO 3(aq)＋2NaOH(aq)

Na 2HPO 3(aq)＋2H 2O(l) ΔH ＝________ kJ/mol

【解析】 (1)根据盖斯定律，可由①＋2×②－③得CO(g)＋2H 2(g) CH 3OH(g)，

故ΔH ＝(a ＋2b －c )kJ/mol 。

(2)根据盖斯定律，由①＋②＋③×2得H

3PO 3(aq)＋2NaOH(aq)

Na 2HPO 3(aq)＋

2H 2O(l)，则ΔH ＝(a kJ/mol)＋(b kJ/mol)＋(c kJ/mol)×2＝(a ＋b ＋2c ) kJ/mol 。【答案】 (1)(a ＋2b －c )kJ/mol (2)(a ＋b ＋2c ) [失分预警]

(1)利用盖斯定律计算ΔH 时，ΔH 应带“＋”或“－”进行代数运算。

(2)利用盖斯定律比较反应热大小时，应注意ΔH 的符号。如比较ΔH 1

与ΔH 2的大小的方法。因ΔH 1<0，ΔH 2<0，ΔH 3<0(均为放热反应)，依据盖斯定律得ΔH 1＝ΔH 2＋ΔH 3，即|ΔH 1|>|ΔH 2|，所以ΔH 1<ΔH 2。 ■提能力——针对热点题型训练·

(见专题限时集训T 2、T 3、T 6、T 7) 复习效果验收| 真题试做预测尝鲜

(对应学生用书第24页)

■体验高考真题·

1．(1)(2017·全国Ⅰ卷节选)下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。

通过计算，可知系统(Ⅰ)和系统(Ⅱ)制氢的热化学方程式分别为____________、____________，制得等量H 2所需能量较少的是________。 (2)(2017·全国Ⅲ卷节选)已知： As(s)＋3

2H 2(g)＋2O 2(g)===H 3AsO 4(s) ΔH 1

H 2(g)＋1

2O 2(g)===H 2O(l) ΔH 2

2As(s)＋5

O 2(g)===As 2O 5(s) ΔH 3

则反应As 2O 5(s)＋3H 2O(l)===2H 3AsO 4(s)的ΔH ＝________。

【解析】 (1)令题干中的四个热化学方程式分别为 ①H 2SO 4(aq)===SO 2(g)＋H 2O(l)＋1

2O 2(g)

ΔH 1＝327 kJ·mol －1

②SO 2(g)＋I 2(s)＋2H 2O(l)===2HI(aq)＋H 2SO 4(aq) ΔH 2＝－151 kJ·mol －1 ③2HI(aq)===H 2(g)＋I 2(s) ΔH 3＝110 kJ·mol －1

④H 2S(g)＋H 2SO 4(aq)===S(s)＋SO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH 4＝61 k J·mol －1

根据盖斯定律，将①＋②＋③可得，系统(Ⅰ)中的热化学方程式： H 2O(l)===H 2(g)＋12O 2(g) ΔH ＝ΔH 1＋ΔH 2＋ΔH 3＝327 kJ·mol

－1

－151 kJ·mol －1

＋110 kJ·mol －1

＝286 kJ·mol －1

同理，将②＋③＋④可得，系统(Ⅱ)中的热化学方程式：

H 2S(g)===H 2(g)＋S(s) ΔH ＝ΔH 2＋ΔH 3＋ΔH 4＝－151 kJ·mol －1

＋110 kJ·mol －1

＋61 kJ·mol －1

＝20 kJ·mol －1

由所得两热化学方程式可知，制得等量H 2所需能量较少的是系统(Ⅱ)。 (2)令：①As(s)＋3

2H 2(g)＋2O 2(g)===H 3AsO 4(s) ΔH 1

②H 2(g)＋1

2O 2(g)===H 2O(l) ΔH 2

③2As(s)＋5

O 2(g)===As 2O 5(s) ΔH 3

根据盖斯定律，将反应①×2－②×3－③可得：As 2O 5(s)＋3H 2O(l)===2H 3AsO 4(s) ΔH ＝2ΔH 1－3ΔH 2－ΔH 3。

【答案】 (1)H 2O(l)===H 2(g)＋12O 2(g) ΔH ＝286 kJ·mol －1

H 2S(g)===H 2(g)＋S(s)

ΔH ＝20 kJ·mol －1

系统(Ⅱ) (2)2ΔH 1－3ΔH 2－ΔH 3

2．(1)(2016·全国Ⅱ卷节选)①2O 2(g)＋N 2(g)===N 2O 4(l) ΔH 1

②N 2(g)＋2H 2(g)===N 2H 4(l) ΔH 2 ③O 2(g)＋2H 2(g)===2H 2O(g) ΔH 3

④2N 2H 4(l)＋N 2O 4(l)===3N 2(g)＋4H 2O(g) ΔH 4＝－1 048.9 kJ·mol －1

上述反应热效应之间的关系式为ΔH 4＝_______________________________，联氨和N 2O 4可作为火箭推进剂的主要原因为________。

(2)(2016·全国Ⅲ卷节选)已知下列反应：

SO2(g)＋2OH－(aq)===SO2－3(aq)＋H2O(l) ΔH1

ClO－(aq)＋SO2－3(aq)===SO2－4(aq)＋Cl－(aq) ΔH2

CaSO4(s)===Ca2＋(aq)＋SO2－4(aq) ΔH3

则反应SO2(g)＋Ca2＋(aq)＋ClO－(aq)＋2OH－(aq)===CaSO4(s)＋H2O(l)＋Cl－(aq)的ΔH＝________。

【解析】(1)由已知热化学方程式①②③可得：

N2O4(l)===2O2(g)＋N2(g) －ΔH1

2N2H4(l)===2N2(g)＋4H2(g) －2ΔH2

2O2(g)＋4H2(g)===4H2O(g) 2ΔH3

根据盖斯定律，将上述三个热化学方程式相加，可得2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH4＝2ΔH3－2ΔH2－ΔH1。由热化学方程式可知，N2H4和N2O4反应时放出大量的热，且产生大量气体。

(2)将题给三个热化学方程式分别标号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，根据盖斯定律，由Ⅰ＋Ⅱ－Ⅲ可

得：SO2(g)＋Ca2＋(aq)＋ClO－(aq)＋2OH－(aq)===CaSO4(s)＋H2O(l)＋Cl－(aq)，则有ΔH ＝ΔH1＋ΔH2－ΔH3。

【答案】(1)2ΔH3－2ΔH2－ΔH1反应放热量大、产生大量气体

(2)ΔH1＋ΔH2－ΔH3

3．(1)(2015·全国Ⅰ卷节选)已知反应2HI(g)===H2(g)＋I2(g)的ΔH＝＋

11 kJ·mol－1,1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ、151

kJ的能量，则1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为________kJ。

(2)(2015·全国Ⅱ卷节选)甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要

成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇。发生的主要反应如下：

①CO(g)＋2H 2(g) CH3OH(g) ΔH1

②CO 2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2

③CO 2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH3

回答下列问题：

已知反应①中相关的化学键键能数据如下：

123 ________kJ·mol－1。

【解析】(1)设1 mol HI(g)分子中化学键断裂吸收的能量为x，则2x－436 kJ－151 kJ ＝＋11 kJ，x＝299 kJ。

2018年高考化学总复习：1-3章含解析

课时1 物质的量气体摩尔体积 [2018备考·最新考纲] 1．了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。2.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。考点一物质的量摩尔质量 (考点层次A →自学、识记、辨析) 1．物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数 (1)基本概念间的关系说明：可以和其它物理量及单位对比讲解。 (2)物质的量的表示方法 x mol H 2SO 4 ↓ ↓ ↓ 数值单位指定化学式或微粒名称例如：0.2 mol H 2,3 mol H 2O 等。提醒：①摩尔后面应为确切的微粒名称；如1 mol 氢(不确切)和1 mol 大米(宏观物质)皆为错误说法。 ②6.02×1023是个纯数值没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(N A )是指1 mol 任何微粒所含的粒子数，它与0.012 kg 12C 所含的碳原子数相同，数值约为6.02×1023。

(3)物质的量与微粒个数、阿伏加德罗常数之间的关系应用：已知物理量――→计算物质的量――→依据组成计算微粒数目 2．摩尔质量提醒：(1)相对原子(或分子)质量与摩尔质量不是同一个物理量，单位不同，只是在数值上相等。 (2)摩尔质量也等于N A m 0(m 0为单个粒子的质量)。 (3)注意掌握气体摩尔质量的求算：①标况密度法：M ＝22.4 L ·mol －1×ρ g ·L －1 。 ②相对密度法：例如M r ＝ρ(对空气)×29。教材 VS 高考 1．(RJ 必修1·P 17)在0.5 mol Na 2SO 4中含有离子和氧原子的物质的量分别是 ( ) A ．1.5 mol 0.5 mol B ．1.5 mol 2 mol C ．0.5 mol 4 mol D ．1 mol 2 mol 解析在0.5 mol Na 2SO 4中含有Na +的物质的量是1 mol 、SO 2－4的物质的量是 0.5 mol ，离子的总物质的量为1.5 mol ，氧原子的物质的量为0.5 mol ×4＝2 mol 。答案 B 2．(LK 必修1·P 21迁移应用改编)填空

(完整版)高考总复习之高中化学方程式总结

高考总复习之高中化学方程式总结化学第一册第一章卤素第一节氯气 1、NaCl 2Cl Na 22??→?+点燃 2、22CuCl Cl Cu ?? →?+点燃 3、32FeCl 2Cl 3Fe 2??→?+点燃 4、HCl 2Cl H 22?? ??→?+点燃（光照） 5、32PCl 2Cl 3P 2??→?+点燃 6、523PCl Cl PCl →+ 7、HClO HCl O H Cl 22+→+ 8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+）（）（ 9、HClO 2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++）（ 10、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+ 11、↑++?→? +? 2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 4 12、O H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+（浓） 13、2O HCl 2HClO 2+?? →?见光第二节氯化氢 14、↑+→+HCl NaHSO SO H NaCl 442（浓） 15、↑+?→? +? HCl SO Na NaCl NaHSO 424 16、↑+?→?+? HCl 2SO Na SO H NaCl 2424 2（浓）（14、15结合） 17、33HNO AgCl AgNO HCl +↓→+

18、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+ 19、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+ 20、↑++→+2223CO O H CaCl CaCO HCl 2 第三节氧化还原反应 21、O H Cu H CuO 22+?→? +? 22、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+ 23、O H 3NO NH NO Zn 4HNO 10Zn 4234233++?→?+? ）（（极稀） 24、4243324SO H 15PO H 6P Cu 5O H 24CuSO 15P 11++→++ 25、O H 3KCl Cl 3HCl 6KClO 223+↑→+（浓） 26、O H 3NO NH NO Mg 4HNO 10Mg 4234233++?→?+? ）（（极稀） 27、O H 31SO K SO Fe 9SO Cr SO H 31O Fe 6O Cr K 2423423424243722+++→++）（）（ 28、↑+↑+→++2223CO 3N S K S C 3KNO 2 第四节卤族元素 29、HF 2F H 22→+ 30、HBr 2Br H 22→+ 31、HI 2I H 22→+ 32、22Br NaCl 2Cl NaBr 2+→+ 33、22I KCl 2Cl KI 2+→+ 34、22I KBr 2Br KI 2+→+ 35、33NaNO AgBr AgNO NaBr +↓→+ 36、33KNO AgI AgNO KI +↓→+ 37、2Br Ag 2AgBr 2+?? →?光照第二章摩尔反应热第一节摩尔

2018年全国卷高考化学总复习《有机化学》专题突破

2018年全国卷高考化学总复习《有机化学》专题突破【考纲要求】 1.理解甲烷、乙烯和苯的基本结构和性质 2.了解同分异构现象和同分异构体 3.了解乙醇、乙酸的物理性质、结构，掌握其化学性质 4.了解油脂、糖类、蛋白质的组成、结构、重要性质重点：官能团的概念、有机物化学性质难点：从结构角度初步认识有机物的化学性质【知识网络】几种重要的有机物之间的转化关系必修有机化学容较为简单，包括主要容为：最简单的有机化合物——甲烷、来自石油和煤的两种基本化工原料、生活中两种常见的有机物、基本营养物质，其知识网络如下：【考点梳理】有机物分子结构特点主要化学性质甲烷 CH4 碳原子间以单键相连，剩余价键被氢原子“饱和”，链状（1）氧化反应：燃烧（2）取代反应：卤代乙烯 CH2=CH2 分子中含有碳碳双键，链状（1）氧化反应：燃烧，使酸性KMnO4溶液褪色（2）加成反应：使溴水褪色，与H2O加成为乙醇苯分子中含有苯环，苯环中碳碳之间有介于单键和双键之间的独特的键，环状（1）取代反应：卤代、硝化（2）加成反应：与H2加成生成环己烷乙醇CH3CH2OH 分子中含有羟基；羟基与链烃基直接相连（1）取代反应：与活泼金属Na、K等制取H2 （2）氧化反应：催化氧化时生成乙醛；完全燃烧生成CO2和H2O 乙酸CH3COOH 分子中含有羧基，受C=O 双键影响，O—H键能够断裂，产生H+ （1）酸性：具有酸的通性，可使紫色石蕊试液变红（2）酯化反应：与乙醇等醇类物质反应生成酯物质的类别分子结构特征重要化学性质用途糖类单糖葡萄糖 C6H12O6 多羟基醛，与果糖是同分异构体具有醛和多元醇的性质，能与银氨溶液或新制氢氧化铜反应，也能与乙酸等反应生成酯 1.医用：静脉注射，为体弱和血糖过低的患者补充营养 2.用于制镜工业、糖果工业的等二糖蔗糖 C12H22O11 无醛基不具有醛的性质，1mol蔗糖水解生成1mol葡萄糖和1mol 果糖作甜味食品，用于糖果工业

2018年高考化学第二轮复习计划

2018年高考化学第二轮复习计划 1.专题复习，构建知识网络二轮复习的主要任务就是搞好专题复习，构建知识网络。化学知识具有“繁、杂、散”的特点，考生对此存在“易懂、难记、用不好”等问题，因此在复习中应特别注意知识的系统性和规律性，注重掌握知识间的内在联系和存在的规律，形成知识网络。如在复习元素化合物知识时，可以通过抓点、连线、建网，加强复习的系统性。抓点是从具体代表物入手，掌握其结构、性质、制法和用途。其中物质的性质是核心，包括物理性质和化学性质两个方面：物理性质可按色、态、味、水溶性、密度、熔沸点及特性来划分；化学性质可按与非金属、金属、水、酸（或酸性氧化物）、碱（或碱性氧化物）、盐等反应来划分。在注意共性的同时还应特别关注特性。例如硝酸具有酸的通性，但在与金属的反应中还表现出特性--强氧化性，即与活泼金属反应不产生氢气、与铁发生钝化、与不活泼金属也可发生反应等；需存放在棕色试剂瓶中并置于阴暗处保存，则又反映出了硝酸具有不稳定性的特点。连线是将同一元素不同价态的代表物连成一条线，即以元素价态变化为主线，这样在主线中该元素的各种价态及对应代表物的关系就会十分清晰。建网是通过对知识的横向、纵向的梳理将头脑中的元素化合物知识条理化、网络化，形成系统的知识体系。如有机化学复习中，要重点把握几组关系： ①有机物间的衍变关系；

②取代关系； ③氧化还原关系； ④消去加成关系；⑤结合重组关系等。通过这一过程进一步加深对物质间联系的认识与理解，为综合应用奠定基础。二轮复习的方法是以构建学科主干知识网络为中心的复习方法，是一种以不变应万变的基本方法。从知识层面上讲，学科知识是有内在的、紧密联系的，将这种联系形成网络，便于知识在头脑中的激活和提取；从能力层面上讲，知识的整理、归纳是提高分析综合能力的重要途径。 2.重视实验，提高探究性能力每年高考题中实验题都占有很大的比重，是考查考生能力的重要题型。实验试题有利于对考生的理解能力、推理能力、获取知识能力、分析综合能力、创新能力、记忆能力、语言表达能力等多种能力进行考查，从更深层次看，实验试题还能对考生的科学精神、科学素养进行有效的测试。在二轮复习中，一定要给实验复习留有足够的时间和空间，不能让实验复习匆匆走过场，必要时可以以实验为主线来带动其他知识块的复习。 ①紧扣课本，深挖实验材料内涵高考化学实验题大多源于教材，实验方案的“根”都植于教材中。教材是根本，是每一位师生都有？？轨，开放性和学科内综合是化学学科高考命题的一个重要特点。第Ⅰ卷选择题以考查基本概念和基础理论知识为主，涉及物质结构、元素周期律、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数、电解原理、物质的量、离子反应、电离平衡、有机物结构与性质的关系、溶液中离子

史上最全高考化学方程式

中学化学方程式大全一、非金属单质 (F2、Cl2、O2、S、N2、P、C、Si) （1）、氧化性 F2 + H2＝2HF (冷暗处爆炸) F2 +Xe(过量)＝XeF2(产物为白色) 2F2(过量)+Xe＝XeF4(产物为白色) nF2 +2M＝2MFn (表示大部分金属) 2F2 +2H2O＝4HF+O2 F2 +2NaX＝2NaX+Cl2(熔融,不能是溶液) Cl2 +H2＝2HCl (光照或点燃) 3Cl2 +2P点燃2PCl3 Cl2 +PCl3△PCl5 Cl2 +2Na点燃2NaCl 3Cl2 +2Fe点燃2FeCl3 Cl2 +2FeCl2＝2FeCl3 Cl2+Cu点燃CuCl2 2Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ＝2NaCl+I2 * 5Cl2+I2+6H2O＝2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S＝2NaCl+S↓ Cl2 +H2S＝2HCl+S↓ Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2＝2HCl+O2 2O2 +3Fe点燃Fe3O4 O2+K△KO2 S+H2△H2S 2S+C△CS2 S+Fe△FeS S+2Cu△Cu2S 3S+2Al△Al2S3 S+Zn△ZnS N2+3H2催化剂高温高压 2NH3 N2+3Mg△Mg3N2 N2+6Na＝2Na3N P4+6H2△4PH3 （2）、还原性 S+O2点燃SO2 S+6HNO3(浓)＝H2SO4+6NO2↑+2H2O 3S+4 HNO3(稀)＝3SO2↑+4NO↑+2H2O N2+O2＝2NO(放电) 4P+5O2点燃P4O10(常写成P2O5) 2P+3X2＝2PX3 (X表示F2、Cl2、Br2) PX3+X2＝PX5 P4+20HNO3(浓)＝4H3PO4+20NO2+4H2O C+2F2＝CF4 C+2Cl2＝CCl4 2C+O2(少量)点燃2CO C+O2(足量)点燃CO2 C+CO2△2CO C+H2O高温CO+H2(生成水煤气) 2C+SiO2△Si+2CO(制得粗硅) Si(粗)+2Cl2△SiCl4 (SiCl4+2H2△Si(纯)+4HCl) Si(粉)+O2△SiO2 Si+C△SiC(金刚砂) Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑ （3）、歧化 Cl2+H2O＝HCl+HClO (加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化) Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O 3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O 2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 3Cl2+6KOH(热、浓)＝5KCl+KClO3+3H2O 3S+6NaOH△2Na2S+Na2SO3+3H2O * 4P+3KOH(浓)+3H2O＝PH3+3KH2PO2 * 11P+15CuSO4+24H2O＝5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO电炉CaC2+CO↑ 3C+SiO2电炉SiC+2CO↑ 二、金属单质 (Na、Mg、Al、Fe) （1）、还原性 2Na+H2＝2NaH 4Na+O2＝2Na2O 2Na2O+O2△2Na2O2 2Na+O2＝Na2O2 2Na+S＝Na2S(爆炸) 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 2Na+2NH3＝2NaNH2+H2 4Na+TiCl4(熔融)＝4NaCl+Ti Mg+Cl2＝MgCl2 Mg+Br2＝MgBr2 2Mg+O2点燃2MgO Mg+S＝MgS Mg+2H2O＝Mg(OH)2+H2↑ 2Mg+TiCl4(熔融)＝Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl(熔融)＝MgCl2+2Rb 2Mg+CO2点燃2MgO+C 2Mg+SiO2点燃2MgO+Si

高中化学方程式汇总情况

高中所有化学方程式一、非金属单质（F2、Cl2、O2、S、N2、P 、C 、Si） 1、氧化性： F2＋H2＝2HF F2＋Xe(过量)＝XeF2 2F2（过量）＋Xe＝XeF4 nF2＋2M＝2MFn (表示大部分金属) 2F2＋2H2O＝4HF＋O2 2F2＋2NaOH＝2NaF＋OF2＋H2O F2＋2NaCl＝2NaF＋Cl2 F2＋2NaBr＝2NaF＋Br2 F2＋2NaI ＝2NaF＋I2 F2＋Cl2 (等体积)＝2ClF 3F2 (过量)＋Cl2＝2ClF3 7F2(过量)＋I2＝2IF7 Cl2＋H2＝2HCl 3Cl2＋2P＝2PCl3 Cl2＋PCl3＝PCl5 Cl2＋2Na＝2NaCl 3Cl2＋2Fe＝2FeCl3 Cl2＋2FeCl2＝2FeCl3 Cl2＋Cu＝CuCl2 2Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2 Cl2＋2NaI ＝2NaCl＋I2 5Cl2＋I2＋6H2O＝2HIO3＋10HCl Cl2＋Na2S＝2NaCl＋S Cl2＋H2S＝2HCl＋S Cl2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl Cl2＋H2O2＝2HCl＋O2 2O2＋3Fe＝Fe3O4 O2＋K＝KO2 S＋H2＝H2S 2S＋C＝CS2 S＋Fe＝FeS S＋2Cu＝Cu2S 3S＋2Al＝Al2S3 S＋Zn＝ZnS N2＋3H2＝2NH3 N2＋3Mg＝Mg3N2 N2＋3Ca＝Ca3N2 N2＋3Ba＝Ba3N2 N2＋6Na＝2Na3N N2＋6K＝2K3N N2＋6Rb＝2Rb3N P4＋6H2＝4PH3 P＋3Na＝Na3P 2P＋3Zn＝Zn3P2 2．还原性 S＋O2＝SO2 S＋O2＝SO2 S＋6HNO3(浓)＝H2SO4＋6NO2＋2H2O 3S＋4HNO3(稀)＝3SO2＋4NO＋2H2O N2＋O2＝2NO 4P＋5O2＝P4O10(常写成P2O5) 2P＋3X2＝2PX3（X表示F2、Cl2、Br2）PX3＋X2＝PX5 P4＋20HNO3(浓)＝4H3PO4＋20NO2＋4H2O C＋2F2＝CF4 C＋2Cl2＝CCl4 2C＋O2(少量)＝2CO C＋O2(足量)＝CO2 C＋CO2＝2CO C＋H2O＝CO＋H2(生成水煤气) 2C＋SiO2＝Si＋2CO(制得粗硅) Si(粗)＋2Cl＝SiCl4 (SiCl4＋2H2＝Si(纯)＋4HCl) Si(粉)＋O2＝SiO2 Si＋C＝SiC(金刚砂) Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2 3、（碱中）歧化 Cl2＋H2O＝HCl＋HClO （加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化）

2018年高考化学总复习非选择题系列练题(13)

非选择题系列练题（13） 1．直接乙醇燃料电池(DEFC)具有很多优点，引起了人们的研究兴趣。现有以下三种乙醇燃料电池。（1）三种乙醇燃料电池中正极反应物均为_____________。（2）碱性乙醇燃料电池中，电极a上发生的电极反应式为______________________________，使用空气代替氧气，电池工作过程中碱性会不断下降，其原因是_____________________________。（3）酸性乙醇燃料电池中，电极b上发生的电极反应式为__________________________________。（4）熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质，电池工作时，CO32－向电极______(填“a” 或“b”)移动，电极b上发生的电极反应式为____________________________________。【答案】氧气（1分） C2H5OH+16OH－－12e－=2CO32－+11H2O 空气中的CO2会与KOH溶液反应，降低溶液的碱性，同时反应中也会消耗KOH O2+4H++4e－=2H2O a O2+2CO2+4e－=2CO32－（3）酸性乙醇燃料电池中，电极b为正极，其上发生的电极反应式为O2+4H++4e－=2H2O。（4）熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质，电池工作时，CO32－向阳极(也是负极)电极a移动，电极b上发生还原反应，电极反应式为O2+2CO2+4e－=2CO32－。 2．一定温度下，冰醋酸在加水稀释过程中溶液导电能力的变化曲线如图所示，请回答下列问

题： (1)O点导电能力为零的原因是_______________________________。 (2)a、b、c三点中，CH3COOH的电离度最大的是________；a、b、c三点的pH由小到大的顺序是___________CH3COOH的电离平衡常数表达式K a＝________。 (3)若使c点溶液中c(CH3COO－)增大，则下列措施中，可选择________(填字母序号)。 A．加热 B．加入很稀的NaOH溶液 C．加入固体KOH D．加水 E．加入固体CH3COONa F．加入锌粒 (4)在CH3COOH溶液的稀释过程中，始终保持增大趋势的是________(填字母序号)。 A．c(H＋) B．H＋的个数 C．CH3COOH的分子数 D．c(H＋)/c(CH3COOH) (5)下列有关CH3COOH溶液的说法正确的是________(填字母序号)。 A．CH3COOH溶液中各离子浓度的关系为c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－) B．向0.10 mol/L的CH3COOH溶液中加水，c(H＋)增大 C．CH3COOH溶液中各离子浓度的关系为c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－) D．常温下，c(H＋)＝0.01 mol/L的CH3COOH溶液与c(OH－)＝0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性【答案】无水醋酸不能电离成离子 c b

2018版高考化学总复习：一轮导学案全集(含答案解析)

第1讲化学实验基础1(仪器、装置、操作、实验安全) 1. 了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。 5. 能识别化学品安全使用标识,了解实验室一般事故的预防和处理方法。知识网络问题1:实验室热源、加热仪器、加热方式有哪些? 问题2:如何根据实验需要来选择实验仪器? 1. (2016·新课标Ⅱ卷)下列实验操作能达到实验目的的是 ( ) A B C D 除去SO 3. (2017·河南天一大联考)下图为实验室中的蒸馏装置,下列有关说法正确的是 ( )

A.仪器甲是锥形瓶,可直接用酒精灯加热 B.温度计水银球应该置于蒸馏烧瓶支管口处 C.直形冷凝管可用球形冷凝管代替 D.石油蒸馏时加沸石,制蒸馏水时不用加沸石 4.(2016·浙江卷)下列叙述不正确的是() A.钾、钠、镁等活泼金属着火时,不能用泡沫灭火器灭火 B.探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时,若先将两种溶液混合并计时,再用水浴加热至设定温度,则测得的反应速率偏大 C.蒸馏完毕后,应先停止加热,待装置冷却后,停止通水,再拆卸蒸馏装置 D.为准确配制一定物质的量浓度的溶液,定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时,改用滴管滴加蒸馏水至刻度线考点1常用的实验仪器及装置基础梳理

2.常见的实验装置 (1)物质的分离、提纯与装置 ①基本概念 ②常见实验装置装置

萃取和分液 (2)气体制备的有关装置 ①发生装置反应装置图或液、液加热型

固、液不加热型 SO ②净化装置液体干燥剂固体干燥剂除杂试剂(Cu、CuO、 ③收集装置中成分不反应中成分不反应 H、O、NO、CH、C H Cl、HCl、CO、NO、H S、 ④测量气体体积装置 ⑤尾气处理装置常见有毒气体的尾气处理方法 NaOH溶液吸收CuSO4溶液或NaOH溶液吸收水吸收水或浓硫酸吸收点燃常考归纳几种常考的物质制备实验装置

2018届高考化学专题复习：-化学与STSE

题型练习：化学与STSE 1．习总书记多次强调要“像对待生命一样对待生态环境”。下列说法正确的是() A．用太阳能光解水制H2可减少碳排放B．用聚乙烯生产快餐盒可降低白色污染 C．用施撒熟石灰的方法可改良碱性土壤 D．用Ba(OH)2可消除水中Cu2＋等重金属离子污染 2．化学在生产和日常生活中有着重要的作用。下列有关说法正确的是() A．“84”消毒液与“洁厕灵”混合使用，去污效果更好B．利用盐酸刻蚀石英制作艺术品 C．福尔马林可用于保存海鲜制品D．“地沟油”经过加工处理可用于制生物柴油 3．化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是() A．漂白粉长期暴露在空气中最后会变质失效 B．对“地沟油”进行分馏可得到汽油 C．PM2.5是对空气中直径小于或等于2.5微米(2.5×10－6 m)的固体颗粒的总称，其分散在空气中一定形成气溶胶 D．氯气溶于水生成的次氯酸有强氧化性，可以起净水和杀菌消毒作用 4．下列说法正确的是() A．分散系中分散质粒子的直径大小：Fe(OH)3悬浊液

2018年全国卷高考化学总复习《等效平衡》专题训练(含解析)

2018年全国卷高考化学总复习《等效平衡》专题训练选择题（每题有1-2个选项符合题意） 1．在1L密闭容器中加入2molA和1molB，在一定温度下发生下列反应：2A(g)＋B(g) 3C(g) ＋D(g)，达到平衡时容器内D的百分含量为a%。若保持容器体积和温度不变，分别通入下列几组物质达到平衡时容器内D的百分含量也为a%的是() A．3molC和1molD B．2molA、1molB和3molC C．4molC和1molD D．1.9molA、0.95molB、0.15molC和0.05molD 2．在一个容积固定的密闭容器中充入，建立如下平衡：H 2 (g)+I2 (g) 2HI(g)，测得HI的转化率为a%。其他条件不变，在上述平衡体系中再充入1mol HI，待平衡建立时HI的转化率为b%，则a与b的关系为() A．a＞b B．a＜b C．a=b D．无法确定 3．在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应： 2NO 2(g)N2O4(g)，达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数() A．不变B．增大C．减小D．无法判断4．恒温恒压条件下，可逆反应2SO 2＋O22SO3在密闭容器中进行，起始时充入1mol SO3，达到平衡时，SO2的百分含量为ω%，若再充入1mol SO3，再次达到新的平衡时，SO2的的百分含量为() A．大于ω% B．小于ω% C．等于ω% D．无法确定 5．在一恒温恒容密闭容器中，A、B气体可建立如下平衡：2A(g)+2B(g) C(g)+3D(g) 现分别从两条途径建立平衡：I. A、B的起始量均为2mol；II. C、D的起始量分别为2mol 和6mol。下列叙述不正确的是() A．I、II两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的体积分数相同 B．I、II两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的体积分数不同 C．达到平衡时，途径I的和途径II体系内混合气体平均相对分子质量相同 D．达到平衡时，途径I的气体密度为途径II密度的1/2 6．一定温度下，将a mol PCl 5通往一容积不变的密闭容器中达如下平衡：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)，此时平衡混合气体的压强为P1，再向容器中通入a mol PCl5，恒温下再度达到平衡后压强变为P2，则P1与P2的关系是() A．2P1＝P2B．2P1＞P2C．2P1＜P2D．P1＝2P2 7．在温度、容积相同的3个密闭容器，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反 ―1

高中化学方程式大全(完整版)

氯气氧化性 1、NaCl 2Cl Na 22??→?+点燃 2、22CuCl Cl Cu ??→?+点燃 3、32FeCl 2Cl 3Fe 2??→?+点燃 4、HCl 2Cl H 22????→?+点燃（光照） 5、32PCl 2Cl 3P 2??→?+点燃 6、523PCl Cl PCl →+ 溶于水 7、HClO HCl O H Cl 22+→+（消毒，但是有毒，因此会用CIO 2代替）与碱反应 8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+）（）（ 9、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+ 制取氯气 10、↑++?→?+? 2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 4（实验室制取氯气） 11、O H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+（浓）次氯酸的性质强氧化性——用于净水，漂白 12、HClO 2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++）（ 13、2O HCl 2HClO 2+??→?见光氯化氢 14、↑+→+HCl NaHS O S O H NaCl 442（浓） 15、↑+?→?+?HCl S O Na NaCl NaHS O 424 16、↑+?→?+? HCl 2S O Na S O H NaCl 24242（浓）（14、15结合） 17、33HNO AgCl AgNO HCl +↓→+ 18、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+

19、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+ 20、↑++→+2223CO O H CaCl CaCO HCl 2（实验室制取二氧化碳）卤族元素 21、HF F H 222→+ 22、HBr Br H 222→+（500摄氏度加热） 23、HI 2I H 22→+（高温持续加热，可逆反应） 24、22Br NaCl 2Cl NaBr 2+→+ 25、22I KCl 2Cl KI 2+→+ 26、22I KBr 2Br KI 2+→+ 27、33NaNO AgBr AgNO NaBr +↓→+ 28、33KNO AgI AgNO KI +↓→+ 29、2Br Ag 2AgBr 2+??→?光照硫 30、S Cu S Cu 22?→?+? （硫跟变价金属反应，金属表现低价态） 32、S H H S 22?→?+? 33、2CS C S ??→?+高温 34、22S O O S ??→?+点燃 35、O H 3S O K S K 2KOH 6S 32422++?→?+? 硫的氢化物和氧化物 36、↓+?→?? S H S H 22 37、2222S O 2O H 2(O 3S H 2+??→?+点燃足） 38、↓+??→?+S 2O H 2(O S H 2222点燃不足）

2018年高考化学总复习非选择题系列练题2

非选择题系列练题（2） 1．“钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钒是“现代工业的味精”。钒对稀酸是稳定的，但室温下能溶解于浓硝酸中生成VO2+。 (1)请写出金属钒与浓硝酸反应的离子方程式:__________________________________， (2)灼烧NH4VO3时可生成钒的氧化物V2O5，请写出该反应的化学方程式:___________。 (3)V2O5是较强的氧化剂。它能与沸腾的浓盐酸作用产生氯气，其中钒元素被还原为蓝色的VO2+，请写出该反应的离子方程式:______________________________________。 (4)V2O5是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐(阴离子为VO43-)，溶于强酸生成含钒氧离子(VO2+) 的盐。请写出V2O5分别与烧碱溶液和稀硫酸反应生成的盐的化学式:______、______。(5)工业上用接触法制硫酸时要用到V2O5。在氧化SO2的过程中，450℃时发生V2O5与VO2之间的转化:V2O5+SO2=2VO2+SO3、4VO2+O2=2V2O5，说明V2O5在接触法制硫酸过程中所起的作用是_________。【答案】 V+6H++5NO3-= VO2++5NO2↑+3H2O(2分) 2NH4VO3V2O5+2NH3↑+H2O( V2O5+6H++2Cl-2VO2++Cl2↑+3H2O Na3VO4 (VO2)2SO4催化剂或催化作用【解析】本题主要考查陌生方程式的书写。(1) 钒室温下能溶解于浓硫酸中生成VO2+，故金属钒与浓硝酸：与强碱反应生成Na3VO4，V 2O5与强酸生成(VO2)2SO4；(5)由方程式V2O5+SO2=2VO2+SO3、 4VO2+O2=2V2O5可知，说明V2O5在接触法制硫酸过程中起到催化作用。点睛：有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，元素化合价升高，失去电子，该物质作还原剂，变为氧化产物；元素化合价降低，获得电子，该物质作氧化剂，变为还原产物，元素化合价升降总数等于反应过程中电子转移的数目；可利用最小公倍数法配平氧化还原反应方程式，对于离子反应，同时还要符合电荷守恒及原子守恒。 2．氮和磷为周期表中的第VA族元素，它们的元素及其化合物在性质上既有相似性又有不同性。回答下列问题：

所有重要的高中化学方程式汇总【高考必备】

高中化学专题之二-----高中化学方程式一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H） 1、氧化性： F2+H2===2HF (阴暗处爆炸) F2+Xe(过量)==XeF2 2F2(过量)+Xe==XeF4(XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–) nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属) 2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂) 2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2 F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2 7F2(过量)+I2===2IF7 F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO ) 3F2(过量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 ) Cl2+H 2 2HCl (将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸) 3Cl2+2P2PCl3 Cl2+PCl 3 PCl5 Cl2+2Na2NaCl 3Cl2+2Fe2FeCl3 Cl2+Cu CuCl2 Cl2+2FeCl2===2FeCl3(在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl-) Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 Cl2+2KI===2KCl+I2 Cl2+2I-=2Cl-+I2 3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3 3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3– 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl 5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+ Cl2+Na2S===2NaCl+S↓ Cl2+S2–=2Cl–+S↓Cl2+H2S===2HCl+S↓(水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓ Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl – Cl2+H2O2===2HCl+O2 Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2 2O2 +3Fe Fe3O4 O2+K===KO2 S+H 2H2S 2S+C CS2 S+Zn ZnS S+Fe FeS (既能由单质制取，又能由离子制取) S+2Cu Cu2S (只能由单质制取，不能由离子制取) 3S+2Al Al2S3(只能由单质制取，不能由离子制取) N2+3H2 催化剂高温高压 2NH3 N2+3Mg Mg3N2 N2+3Ca Ca 3N2 N2+3Ba Ba3N2 N2+6Na 2Na3N N2+6K2K3N N2+6Rb 2Rb3N N2+2Al 2AlN P4+6H 24PH3 P+3Na Na3P 2P+3Zn Zn 3P2 H2+2Li 2LiH 2、还原性 S+O2SO2 S+H2SO4(浓)3SO2↑+2H 2 O S+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2↑+2H2O S+4H++6==6NO2↑+2H2O+-2 4 SO 3S+4HNO3(稀)3SO2+4NO↑+2H2O

2018年高考化学专题复习突破《四大平衡常数》知识点总结

2018年全国卷高考化学复习专题突破《四大平衡常数》一、水的离子积常数 1．水的离子积常数的含义 H 2O ?H ＋＋OH －表达式:25 ℃时,K w ＝c (H ＋)·c (OH －)＝1.0×10－14. 2．对K w 的理解 (1)K w 适用于纯水、稀的电解质(酸、碱、盐)水溶液. (2)恒温时,K w 不变;升温时,电离程度增大(因为电离一般吸热),K w 增大. 二、电离平衡常数(K a 、K b ) 1．电离平衡常数的含义如对于HA ?H ＋＋A － ,K a ＝)A (H )A ()(H c c c -+?;BOH ?B ＋＋OH －,K b ＝(BOH))(OH )(B c c c -+?. 2．K 值大小的意义相同温度下,K 值越小表明电离程度越小,对应酸的酸性或碱的碱性越弱. 3．影响K 值大小的外因同一电解质,K 值只与温度有关,一般情况下,温度越高,K 值越大;此外对于多元弱酸来说,其K a 1?K a 2?K a 3. 三、水解平衡常数(K h ) 1．水解平衡常数的含义 A －＋H 2O ?HA ＋OH －,达到平衡时有K h ＝) (A (HA))(OH -c c c ?-＝K w K a .同理,强酸弱碱盐水解平衡常数与弱碱电离平衡常数K b 的关系为K h ＝K w K b . 2．影响K h 的因素 K h 值的大小是由发生水解的离子的性质与温度共同决定的;温度一定时,离子水解能力越强,K h 值越大;温度升高时,K h 值增大;对于多元弱酸阴离子或多元弱碱阳离子来说,其K h 1?K h 2?K h 3. 四、溶度积常数(K sp ) 1．溶度积常数K sp 的表达式对于组成为A m B n 的电解质,饱和溶液中存在平衡A m B n (s)?m A n ＋(aq)＋n B m －(aq),K sp ＝c m (A n ＋)·c n (B m －). 2．影响K sp 大小的因素对于确定的物质来说,K sp 只与温度有关;一般情况下,升高温度,K sp 增大. 3．溶度积规则当Q c >K sp 时,溶液过饱和,有沉淀析出,直至溶液饱和,达到新的平衡;当Q c ＝K sp 时,溶液饱和,沉淀与溶解处于平衡状态;当Q c

2018年高考化学知识点总结

L 涪液按组成元素 P 2O 5 (V ) 考点一把握分类标准，理清物质类别知识精讲 1 ?物质常见的分类情况滉合物 L （伺种威两种亠胶体以上物质｝ 2 ?氧化物的常见分类方法金属氧化物：如 K 2O 、CaO 、Fe 2O 3 , ---------- 非金属氧化物：女口 SO 2、CO 2、SO 3、 < '酸性氧化物：如CO 2、SO 3 氧化物t 成盐氧化物J 碱性氧化物：如Na 2O 、CuO 按性质R [两性氧化物：如AI 2O 3 不成盐氧化物：如 CO 、NO ? 特殊氧化物：如 Fe 3O 4、Na 2O 2、H 2O 2 3 ?正误判断，辨析“一定”与“不一定” （1）同种元素组成的物质一定是纯净物（X ）（2）强碱- -定是离子化合物，盐也- -定是离子化合物（X ）（3）碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物（V ）（4）酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（5）能电离出H*的一定是酸，溶液呈碱性的一 -定是碱（X ）（6）在酸中有几个 H 原子就一定是几元酸（X ）（7）含有离子键的化合物一定是离子化合物，共价化合物一定不含离子键（V ）「金屈单质亍-非金属单庫 1 -稀有气体的竹：用化合物 *-｛网种或两种口上元亲）「离：Ht 舍物 ?共价化合物「強电解质「电解质最嵐颐—L 非电解质「讯化剂 -还原剂 pm

（8）盐中一定含金属元素（X ）（9）能导电的一定是电解质，不导电的一定是非电解质（X ）（10）强电解质的导电性一定大于弱电解质的导电性（X ） 4．识记常见混合物的成分与俗名 (8) 水煤气：CO、H2 (9) 天然气(沼气)：主要成分是CH4 (10) 液化石油气：以C3H8、C4H10 为主 (11) 裂解气：以C2H4 为主 (12) 水玻璃：Na2SiO 3的水溶液 (13) 王水：浓盐酸与浓硝酸的混合物(体积比3 : 1) ⑺波尔多液：主要成分是CuS04和Ca(0H)2 (1) 肥皂：主要成分是C17H35COONa (2) 碱石灰：Na0H 、Ca0 (3) 铝热剂：铝粉和金属氧化物的混合物 (4) 漂白粉：Ca(ClO)2和CaCl2的混合物考点一洞悉陷阱设置，突破阿伏加德罗常数应用一、抓“两看”，突破“状态、状况”陷阱一看“气体”是否处于“标准状况”。二看“标准状况”下，物质是否为“气体”(如CCI4、H2O、Br2、SO3、HF、己烷、苯等在标准状况下不为气体)。题组一气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态 (1) ?正误判断，正确的划错误的划“ X”。 (1) 2.24 L CO 2中含有的原子数为0.3N A(X ) (2) 常温下，11.2 L 甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5N A(X ) (3) 标准状况下，22.4 L 己烷中含共价键数目为19N A(X) (4) 常温常压下，22.4 L 氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A(X) (2012新课标全国卷，9D) (5) 标准状况下，2.24 L HF 含有的HF 分子数为0.1N A(X)