2021年高三化学限时训练8含答案
2021年高三化学限时训练8含答案
班级 高三（ ）班 姓名
（考试时间：45分钟 试卷分值：58分）
选择题（共30分）
单项选择题：本题包括9小题，每小题2分，共计18分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1. 下列化学用语使用正确的组合是 （ ） A ．Mg 2+结构示意图： B ．NH 4Cl 的电子式：
C ．含18个中子的氯原子的核素符号：Cl
D ．四氯化碳分子球棍模型：
2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ） A ．使甲基橙变红色的溶液中：NO 3－
、SO 42－
、Fe 2+、Na ＋
B ．强碱性溶液中：NH 4＋
、NO 3－
、Ba 2+、K ＋
C ．澄清透明的溶液中：MnO 4－
、Al 3+、SO 42－
、K
＋ D ．含大量Fe 3+的溶液中：Mg 2+、Na +、Cl －
、SCN －
3．下列有关物质性质应用的说法正确的是 （ ） A ．SO 2具有漂白性，可用作熏蒸粉丝使其增白
B ．常温下二氧化硅不与强酸反应，可用石英容器盛放氢氟酸
C ．铜的金属活泼性比铁的弱，可在铁船闸上装若干铜块以减缓其腐蚀
D ．氧化铝熔点很高，可用作制造高温耐火材料，如制耐火砖、坩埚等
4．下列有关实验装置的说法中正确的是 （ ）
A ．用图1装置制取干燥纯净的NH 3
B ．用图2装置实验室制备Fe(OH)2
C ．用图3装置可以完成“喷泉”实验
D ．用图4装置测量Cu 与浓硝酸反应产生气体的体积
5．中学化学中常见无机物A 、B 、C 、D 、E 、X 、Y 存在如下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。
下列推断正确的是 （ ）
图1
图2 图4
2
图3
A．若A是CaC2，X是H2O，则Y一定是溴水
B．若A是金属钠，X是H2O，则E一定能还原Fe2O3
C．若Y是NaOH，C是白色沉淀，则A与X一定发生置换反应
D．若Y是氧气，D是氧化物，则A与X一定发生氧化还原反应
6．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．1mol丙烷分子中，含有的非极性共价键数目为N A
B．标准状况下，1.8gH2O分子中所含有的电子数为N A
C．25℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.1 N A
D．2.24L 氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.1N A
7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋+4NH3·H2O＝AlO2－+4NH4＋+2H2O
B．用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl—+2H2OCl2↑+H2↑+2OH—
C．硫酸亚铁溶液被空气中氧气氧化：4Fe2＋+O2+2H2O＝4Fe3＋+4OH－
D．小苏打溶液中加少量Ba(OH)2溶液：2HCO3—+Ba2++2OH—=BaCO3↓+2H2O+CO32—8．镍镉(Ni－Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH 溶液，其充、放电按下式进行：Cd +2NiOOH +2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2
有关该电池的说法正确的是（）A．放电时负极得电子，质量减轻B．放电时电解质溶液中的OH－向负极移动C．充电时阳极与外加电源的负极相连D．充电时阴极发生氧化反应
9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为14。W的原子半径比X的大，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最高的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是（）
A．元素X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z的弱
B．元素Y、Z的简单离子的电子层结构相同
C．元素W与Z形成的化合物为共价化合物D．原子半径由大到小的顺序为：r(Z)＞r(Y)＞r(W)
不定项选择题：本题包括3 小题，每小题4 分，共计12分。每小题只有一个或两个选项符合题意。
10．下列叙述中正确的是（）A．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极
B．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体
C．常温下，将pH =10的氨水稀释，溶液中所有离子浓度都减小
D．反应NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0
11．常温下，对pH=10的NaHCO3溶液中，各微粒的物质的量浓度分析正确的是（）A．c(CO32－)＞c(H2CO3) B．c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H ＋)
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(OH－) D．c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋
c(H2CO3)
12．下列依据相关实验得出的结论正确的是（）A．在0.1mol·L－1 Na2CO3溶液中，加两滴酚酞显浅红色，微热后红色加深，说明盐类水解反应是吸热反应
B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，该溶液一定是钾盐溶液
C．向某FeCl2溶液中加入KSCN溶液，观察到溶液呈血红色，说明该溶液中FeCl2已全部被氧化
D．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定含有CO32－
非选择题（共28分）
13．（14分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）常用作食品漂白剂。其制备工艺流程如下：
NaCl溶液
已知：反应Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5＋H2O等多步反应。
（1）实验室制取氨气的化学方程式：。
（2）反应I的化学方程式为：。
（3）“灼烧”时发生反应的化学方程式：。
（4）已知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为：
。
（5）副产品X的化学式是。
（6）为了减少产品Na2S2O5中杂质含量，需控制反应Ⅱ中气体与固体的物质的量之比约为。检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂是（填编号）
①酸性高锰酸钾②品红溶液③澄清石灰水
④饱和碳酸氢钠溶液⑤NaOH ⑥稀硫酸
质子交换膜
醋酸
呼气
O 2H 2O
XXXXXXX
Pt Pt 能量
反应物总能量
中间产物能量
最终产物总能量
反应过程
O 2(g)，C(金刚石)
O 2(g)，C(石墨)
CO 2(g)
CO(g),，1/2O 2(g)
ΔH 1=—395.4kJ/mol
ΔH 2=—283.0kJ/mol
ΔH 3=—110.5kJ/mol
14．(14分) CO 2是一种主要的温室气体，研究CO 2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的
意义。
（1）金刚石和石墨燃烧反应中的能量变化 如右图所示。
①通常状况下，金刚石和石墨中，
(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨 的标准燃烧热△H = kJ·mol －
1。 ②石墨与CO 2反应生成CO 的热化学方程 式：
。
（2）采用电化学法可将CO 2转化为甲烷。试写出以氢氧化钾水溶液作电解质时，该转化的电极反应方程式 。
（3）CO 2为原料还可合成多种物质。工业上常以CO 2(g)与H 2(g)为原料合成乙醇。 ①已知： H 2O(l)=H 2O(g) △H =+44kJ·
mol －1 CO(g)+H 2O(g)CO 2(g)+H 2(g) △H =－41.2kJ·mol －1
2CO(g)+4H 2 (g) CH 3CH 2OH(g)+H 2O(g) △H =－256.1kJ·mol －1。
则：2CO 2(g)+6H 2(g) CH 3CH 2OH(g)+3H 2O(l) △H = 。 ②下图是一种以烟道气为原料合成乙醇的工作原理示意图。
对上述流程的分析，下列说法正确的是 。 A ．该流程至少包含4种形式的能量转化 B ．装置X 中阴极反应为：2H 2O －4e
－
=4H ++O 2↑
C ．合成塔中生成乙醇的反应是化合反应
D ．流程设计体现了绿色化学思想
③右图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气 流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。该电 池
负
极
的
电极反应
阳光光电池
装置X 水 2 H 2
合成塔 CO 2 分离器
热动力
烟道气
热动力 乙醇
为。
参考答案
13．（14分）
⑴ 2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O
⑵ NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
⑶ 2CuS+3O2 2CuO＋2SO2
⑷ S2O52－+2H+=2SO2↑+H2O
⑸ CuSO4?5H2O
⑹2∶1 ①③⑥或①②③⑥（每空2分）
14．（14分）
（1）①石墨393.5
②C(s、石墨)+CO2(g) =2CO(g) △H= +172.5kJ·mol－1
（2）CO2+8e－+6H2O=CH4+8OH－
（3）①—305.7kJ·mol－1
②AD
③CH3CH2OH-4e－+H2O=4H++CH3COOH （每空2分）20168 4EC8 仈h33032 8108 脈
38475 964B 陋K29907 74D3 瓓31246 7A0E 税22401 5781 垁37497 9279 鉹29460 7314 猔Hp34010 84DA 蓚27674 6C1A 氚